JP2016017072A - Tooth bleaching agent - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は，歯牙漂白剤に関する。歯牙漂白剤は，歯科用組成物である。 The present invention relates to a tooth bleaching agent. Tooth bleach is a dental composition.
特許第４５７５６８７号公報には，ポリリン酸を有効成分として含有する象牙質形成覆髄剤が開示されている。 Japanese Patent No. 4575687 discloses a dentin-forming pulp capping agent containing polyphosphoric acid as an active ingredient.
特許第５４２２２０５号公報には，平均重合度が７〜１２であるウルトラリン酸塩含む口腔用ステイン除去剤が開示されている。 Japanese Patent No. 5422205 discloses an oral stain removal agent containing ultraphosphate having an average degree of polymerization of 7 to 12.
特許第４９１０３８０号公報には，酸化チタン及び過酸化水素を発生する化合物を含む歯牙漂白材が開示されている。 Japanese Patent No. 4910380 discloses a tooth bleaching material containing a compound that generates titanium oxide and hydrogen peroxide.
国際公開ＷＯ２０１３−４７５９４号パンフレットには白金ナノコロイドを用いた歯の漂白用組成物が開示されている。 International publication WO2013-47594 discloses a tooth bleaching composition using platinum nanocolloids.
上記のとおり，歯牙に付着した汚れを取り除き，また歯牙を白くするための歯科用組成物が知られている。そのため，より審美性に優れ，高い漂白効果及び持続効果を有する歯科用組成物が望まれる。 As described above, dental compositions for removing dirt attached to teeth and whitening teeth are known. Therefore, a dental composition that is more aesthetic and has a high bleaching effect and a long-lasting effect is desired.
本発明は，歯牙漂白剤に関する。この歯牙漂白剤は，過酸化物と，炭酸源とを含む。 The present invention relates to a tooth bleaching agent. This tooth bleaching agent contains a peroxide and a carbonate source.
炭酸源の例は，炭酸水素カリウム、炭酸アンモニウム，炭酸水素アンモニウム，カルバミン酸アンモニウム，炭酸カリウム，炭酸カルシウム，炭酸ナトリウム，炭酸マグネシウム，炭酸リチウム，炭酸水素ナトリウム，これらの溶媒和物又はこれらの薬学的に許容される塩のいすれか１つ又は２つ以上である。 Examples of the carbonic acid source are potassium hydrogen carbonate, ammonium carbonate, ammonium hydrogen carbonate, ammonium carbamate, potassium carbonate, calcium carbonate, sodium carbonate, magnesium carbonate, lithium carbonate, sodium hydrogen carbonate, solvates thereof or pharmaceuticals thereof. Any one or more of the acceptable salts.
過酸化物の例は，過酸化水素，過酸化尿素，又は水溶液中でヒドロペルオキシルラジカル，ヒドロキシラジカル又は酸素ラジカルを発生する過酸化物である。 Examples of peroxides are hydrogen peroxide, urea peroxide, or peroxides that generate hydroperoxyl radicals, hydroxy radicals or oxygen radicals in aqueous solution.
炭酸源の含有量は，歯牙漂白剤を１００重量部とした場合に，０．５重量部以上２４重量部以下が好ましい。 The content of the carbonic acid source is preferably 0.5 parts by weight or more and 24 parts by weight or less when the tooth bleaching agent is 100 parts by weight.
本発明の歯牙漂白剤は，ポリリン酸又はポリリン酸の塩を更に含むものが好ましい。ポリリン酸又はポリリン酸の塩は，ウルトラリン酸又はウルトラリン酸の塩であることが好ましい。 The tooth bleaching agent of the present invention preferably further contains polyphosphoric acid or a salt of polyphosphoric acid. The polyphosphoric acid or the salt of polyphosphoric acid is preferably ultraphosphoric acid or a salt of ultraphosphoric acid.
本発明の歯牙漂白剤は，歯牙漂白剤を１００重量部とした場合に，０．０１重量％以上１重量％以下のコロイド状のプラチナを更に含むものが好ましい。 The tooth bleaching agent of the present invention preferably further contains 0.01% by weight or more and 1% by weight or less colloidal platinum when the tooth bleaching agent is 100 parts by weight.
実施例により実証されたとおり，本発明の歯牙漂白剤は，過酸化物又は過酸化物源とともに，炭酸源を含むため，極めて高い歯牙美白効果を有しており,しかもその美白効果が長期間にわたり持続する。 As demonstrated by the examples, the tooth bleaching agent of the present invention contains a carbonate source together with a peroxide or peroxide source, and thus has a very high tooth whitening effect, and the whitening effect is long-lasting. Lasts for a long time.
以下，図面を用いて本発明を実施するための形態について説明する。本発明は，以下に説明する形態に限定されるものではなく，以下の形態から当業者が自明な範囲で適宜修正したものも含む。 Hereinafter, embodiments for carrying out the present invention will be described with reference to the drawings. The present invention is not limited to the embodiments described below, but includes those appropriately modified by those skilled in the art from the following embodiments.
本発明は，歯牙漂白剤に関する。歯牙漂白剤は，歯科用組成物，歯磨き粉，ホワイトニング剤，歯牙美白用組成物，歯の漂白用組成物または歯牙漂白材ともよばれるものである。歯牙漂白剤は，動物の歯を白くする効果を有する組成物である。 The present invention relates to a tooth bleaching agent. A tooth bleaching agent is also called a dental composition, a toothpaste, a whitening agent, a tooth whitening composition, a tooth bleaching composition or a tooth bleaching material. Tooth bleach is a composition that has the effect of whitening animal teeth.
この歯牙漂白剤は，炭酸源と過酸化物とを含む。炭酸源は，例えば電離することにより炭酸イオンを生じさせる化合物を意味する。すなわち，炭酸源は，水溶性の化学物質であることが好ましい。炭酸源の例は，炭酸水素カリウム、炭酸アンモニウム，炭酸水素アンモニウム，カルバミン酸アンモニウム，炭酸カリウム，炭酸カルシウム，炭酸ナトリウム，炭酸マグネシウム，炭酸リチウム，炭酸水素ナトリウムのいすれか１つ又は２つ以上である。これらは，薬学的に許容される溶媒和物（例えば水和物）や薬学的に許容される塩であってもよい。炭酸アンモニウムの水和物の例は，炭酸アンモニウム一水和物：（NＨ４）２ＣＯ３・Ｈ２Ｏである。炭酸源の含有量は，歯牙漂白剤を１００重量部とした場合に，０．５重量部以上２４重量部以下が好ましく，５重量部以上２４重量部以下でもよいし，５重量部以上２３重量部以下でもよいし，１０重量部以上２４重量部以下でもよいし，１０重量部以上２２重量部以下でもよい。炭酸源は，たとえば担体や，他の原料と攪拌混合することで歯牙漂白剤の成分とすることができる。 This tooth bleaching agent contains a carbonate source and a peroxide. The carbonate source means a compound that generates carbonate ions by ionization, for example. That is, the carbonic acid source is preferably a water-soluble chemical substance. Examples of the carbonate source are one or more of potassium bicarbonate, ammonium carbonate, ammonium bicarbonate, ammonium carbamate, potassium carbonate, calcium carbonate, sodium carbonate, magnesium carbonate, lithium carbonate, sodium bicarbonate. is there. These may be pharmaceutically acceptable solvates (eg hydrates) or pharmaceutically acceptable salts. An example of ammonium carbonate hydrate is ammonium carbonate monohydrate: (NH 4 ) 2 CO 3 .H 2 O. The content of the carbonic acid source is preferably 0.5 to 24 parts by weight, preferably 5 to 24 parts by weight, or 5 to 23 parts by weight when the tooth bleaching agent is 100 parts by weight. May be 10 parts by weight or more, 24 parts by weight or less, or 10 parts by weight or more and 22 parts by weight or less. A carbonic acid source can be used as a component of a tooth bleaching agent, for example, by stirring and mixing with a carrier or other raw materials.
過酸化物は，ペルオキシド構造（−Ｏ−Ｏ−）または過カルボン酸構造（−（Ｃ＝Ｏ）−Ｏ−Ｏ−）を有する化合物や，過酸化物イオン（Ｏ２ ２−）を含む化合物を意味する。
過酸化物の例は，水溶液中で，ヒドロペルオキシルラジカル，ヒドロキシラジカル又は酸素ラジカルを生ずる化合物である。水溶液中でヒドロペルオキシルラジカルを発生するものは，漂白作用が強いため好ましい。
有機過酸化物の例は，ジアセチルパーオキサイド，ジプロピルパーオキサイド，ジブチルパーオキサイド，ジカプロイルパーオキサイド，ジラウリルパーオキサイド，過酸化ベンゾイル（ＢＰＯ），ｐ,ｐ’−ジクロルベンゾイルパーオキサイド（ＣｌＢＰＯ），ｐ,ｐ’−ジメトキシベンゾイルパーオキサイド，ｐ，ｐ’−ジメチルベンゾイルパーオキサイド及びｐ,ｐ’−ジニトロジベンゾイルパーオキサイド，それらの薬学的に許容される塩又は溶媒和物である。
The peroxide is a compound having a peroxide structure (—O—O—) or a percarboxylic acid structure (— (C═O) —O—O—) or a compound containing a peroxide ion (O 2 2− ). Means.
Examples of peroxides are compounds that generate hydroperoxyl radicals, hydroxy radicals or oxygen radicals in aqueous solution. Those that generate hydroperoxyl radicals in an aqueous solution are preferred because of their strong bleaching action.
Examples of organic peroxides include diacetyl peroxide, dipropyl peroxide, dibutyl peroxide, dicaproyl peroxide, dilauryl peroxide, benzoyl peroxide (BPO), p, p′-dichlorobenzoyl peroxide ( ClBPO), p, p′-dimethoxybenzoyl peroxide, p, p′-dimethylbenzoyl peroxide and p, p′-dinitrodibenzoyl peroxide, pharmaceutically acceptable salts or solvates thereof.
無機過酸化物の例は，超酸化水素，過酸化水素，過酸化尿素（過酸化カルバミド：ＣＯ（ＮＨ２）・Ｈ２Ｏ２），過酸化カルシウム、過硫酸アンモニウム，過硫酸カリウム，塩素酸カリウム，臭素酸カリウム，過リン酸カリウム，それらの薬学的に許容される塩又は溶媒和物である。これらの中で好ましい過酸化物は，過酸化水素，過酸化尿素，又は水溶液中（たとえば口腔内）で過酸化水素やヒドロキシラジカルや酸素ラジカルを発生する過酸化物である。 Examples of inorganic peroxides are hydrogen peroxide, hydrogen peroxide, urea peroxide (carbamide peroxide: CO (NH 2 ) · H 2 O 2 ), calcium peroxide, ammonium persulfate, potassium persulfate, potassium chlorate. , Potassium bromate, potassium perphosphate, pharmaceutically acceptable salts or solvates thereof. Among these, preferred peroxides are hydrogen peroxide, urea peroxide, or peroxides that generate hydrogen peroxide, hydroxy radicals, and oxygen radicals in an aqueous solution (for example, in the oral cavity).
過酸化物の含有量は，歯牙漂白剤を１００重量部とした場合に，０．５重量部以上３０重量部以下が好ましく，１重量部以上２０重量部以下でもよいし，１重量部以上１５重量部以下でもよいし，５重量部以上１５重量部以下でもよいし，２重量部以上１０重量部以下でもよい。過酸化物の濃度は，３．５重量％以上１５重量％以下でもよいし，３．５重量％以上１０重量％以下でもよいし，５重量％以上１０重量％以下でもよい。これらの範囲で過酸化物を歯の漂白用組成物に添加することにより，本発明の歯の漂白用組成物の漂白効果が高まる。一般に過酸化物は，生体への作用が強いため上記の含有量とすることが好ましい。一方，本発明は，炭酸源を含んでいるため過酸化物の含有量を増やすことができ，過酸化物の濃度が０．５重量％以上９５重量％以下でもよいし，５重量％以上９０重量％以下でもよいし，５重量％以上８０重量％以下でもよいし，１０重量％以上９０重量％以下でもよいし，１０重量％以上８０重量％以下でもよいし，２０重量％以上９０重量％以下でもよいし，３０重量％以上９０重量％以下でもよいし，５０重量％以上９０重量％以下でもよい。過酸化物は，たとえば担体や，他の原料と攪拌混合することで歯牙漂白剤の成分とすることができる。過酸化物が不安定な場合は，安定な化合物を添加し，混合後又は口腔内において過酸化物が発生するようにしてもよい。 The content of the peroxide is preferably 0.5 to 30 parts by weight, preferably 1 to 20 parts by weight, or 1 to 15 parts by weight when the tooth bleaching agent is 100 parts by weight. It may be 5 parts by weight or less, 5 parts by weight or more and 15 parts by weight or less, or 2 parts by weight or more and 10 parts by weight or less. The concentration of the peroxide may be 3.5 wt% or more and 15 wt% or less, 3.5 wt% or more and 10 wt% or less, or 5 wt% or more and 10 wt% or less. By adding the peroxide to the tooth bleaching composition within these ranges, the bleaching effect of the tooth bleaching composition of the present invention is enhanced. In general, it is preferable to use the above-mentioned content of peroxide because it has a strong action on living bodies. On the other hand, since the present invention includes a carbonic acid source, the peroxide content can be increased, and the peroxide concentration may be 0.5 wt% or more and 95 wt% or less, or 5 wt% or more and 90 wt% or more. % By weight or less, 5% by weight to 80% by weight, 10% by weight to 90% by weight, 10% by weight to 80% by weight, or 20% by weight to 90% by weight The amount may be 30% by weight or more and 90% by weight or less, or 50% by weight or more and 90% by weight or less. The peroxide can be used as a component of a tooth bleaching agent by, for example, stirring and mixing with a carrier or other raw materials. If the peroxide is unstable, a stable compound may be added to generate the peroxide after mixing or in the oral cavity.
本発明の歯牙漂白剤は，歯牙漂白剤を１００重量部とした場合に，０．０１重量部以上１重量部以下のコロイド状のプラチナを更に含んでもよい。コロイド状のプラチナは白金ナノコロイドともよばれる。白金ナノコロイドは，例えば，国際公開ＷＯ２０１３−４７５９４号パンフレット（上記特許文献４）に開示されている。 The tooth bleaching agent of the present invention may further contain 0.01 to 1 part by weight of colloidal platinum when the tooth bleaching agent is 100 parts by weight. Colloidal platinum is also called platinum nanocolloid. Platinum nanocolloid is disclosed in, for example, International Publication No. WO2013-47594 (Patent Document 4).
白金ナノコロイドは，白金が直径数ナノメートルから数十ナノメートルのサイズに加工された微小な粒子である。本発明の白金ナノコロイドは，例えば１ｎｍから５ｎｍの平均粒子径を有し，９０％以上の白金ナノコロイドの粒子径が０．１ｎｍから１０ｎｍの範囲に入る。白金ナノコロイドは１ｎｍから５０ｎｍの平均粒子径を有するものでもよく，１ｎｍから１０ｎｍの平均粒子径を有するものが好ましく，１ｎｍから５ｎｍの平均粒子径を有するものがさらに好ましく，１．５ｎｍから２．５ｎｍの平均粒子径を有するものがさらに好ましい。また，９０％以上の白金ナノコロイドの粒子径が１ｎｍから１０ｎｍの範囲に入るものが好ましく，１ｎｍから５ｎｍの範囲に入るものがさらに好ましく，１ｎｍから３ｎｍの範囲に入るものがさらに好ましい。狭い粒径分布を有する白金ナノコロイドを用いることで，白金ナノコロイドは，歯の漂白用組成物内において均一に分散することができる。尚，白金ナノコロイドの粒子径の測定には，既知の動的光散乱式粒子径分布測定方法を用いることができる。さらに，白金ナノコロイドの粒子径は，レーザー回折測定方法，又はＸ線回折方法といった方法で測定されてもよい。 Platinum nanocolloids are fine particles in which platinum is processed to a size of several nanometers to tens of nanometers in diameter. The platinum nanocolloid of the present invention has an average particle diameter of, for example, 1 nm to 5 nm, and the particle diameter of 90% or more of the platinum nanocolloid falls within the range of 0.1 nm to 10 nm. The platinum nanocolloid may have an average particle diameter of 1 nm to 50 nm, preferably has an average particle diameter of 1 nm to 10 nm, more preferably has an average particle diameter of 1 nm to 5 nm, and 1.5 nm to 2. What has an average particle diameter of 5 nm is still more preferable. In addition, 90% or more of the platinum nanocolloid particles preferably have a particle size in the range of 1 nm to 10 nm, more preferably in the range of 1 nm to 5 nm, and even more preferably in the range of 1 nm to 3 nm. By using platinum nanocolloid having a narrow particle size distribution, the platinum nanocolloid can be uniformly dispersed in the tooth bleaching composition. For measuring the particle size of platinum nanocolloid, a known dynamic light scattering particle size distribution measuring method can be used. Furthermore, the particle diameter of the platinum nanocolloid may be measured by a method such as a laser diffraction measurement method or an X-ray diffraction method.
白金ナノコロイドは，白金ナノコロイド溶液中に含有されることもできる。白金ナノコロイド溶液は白金ナノコロイドと，ポリアクリル酸ナトリウムとを含有する溶液である。白金ナノコロイド溶液は，白金ナノコロイドの均一な分散液である。白金ナノコロイド溶液中で，ポリアクリル酸塩は白金に配位し，白金の親溶媒性を向上させるコロイド保護剤となる。そのため，白金ナノコロイドは，凝集することなくより均一に分散することができる。
白金ナノコロイド溶液中のＲ値は８０〜１８０であるのが好ましく，９０〜１７０であるのがより好ましく，１００〜１５０であるのが特に好ましい。Ｒ値とは，コロイド保護剤のモル数と白金のモル数との比率を示す。Ｒ値が８０〜１８０であると，陽イオン等を添加したイオン溶液中でも，白金ナノコロイドが分散状態を維持することができる。
Platinum nanocolloid can also be contained in a platinum nanocolloid solution. The platinum nanocolloid solution is a solution containing platinum nanocolloid and sodium polyacrylate. The platinum nanocolloid solution is a uniform dispersion of platinum nanocolloid. In the platinum nanocolloid solution, the polyacrylate is coordinated to platinum and becomes a colloid protective agent that improves the solvophilicity of platinum. Therefore, the platinum nanocolloid can be more uniformly dispersed without agglomeration.
The R value in the platinum nanocolloid solution is preferably 80 to 180, more preferably 90 to 170, and particularly preferably 100 to 150. The R value indicates the ratio of the number of moles of colloid protective agent to the number of moles of platinum. When the R value is 80 to 180, the platinum nanocolloid can maintain a dispersed state even in an ionic solution to which a cation or the like is added.
本発明では，歯の漂白用組成物中に白金ナノコロイドを０．０１重量％以上１重量以下，好ましくは０．０２重量％以上０．５重量％以下，さらに好ましくは０．０５重量％以上０．３重量％以下含む。本発明では，白金をナノコロイド状とし，表面積を大きくしているため，白金ナノコロイドの含有量は少なくても漂白効果を発揮することができる。
尚，白金ナノコロイド，及び白金ナノコロイド溶液は既知の方法を用いて製造することができる。
In the present invention, platinum nanocolloid is contained in the tooth bleaching composition in an amount of 0.01% by weight to 1% by weight, preferably 0.02% by weight to 0.5% by weight, and more preferably 0.05% by weight. Contains 0.3 wt% or less. In the present invention, since the platinum is nanocolloidal and the surface area is increased, the bleaching effect can be exhibited even if the platinum nanocolloid content is small.
The platinum nanocolloid and the platinum nanocolloid solution can be produced using a known method.
本発明では，白金ナノコロイドを活性酸素を除去するだけではなく，漂白効果を高める触媒として用いることもできる。白金ナノコロイドと過酸化物を含む歯の漂白用組成物では，白金ナノコロイドが歯の漂白用組成物中に均一に分散するため，高い漂白効果を有する。本発明では，白金ナノコロイドと過酸化物を含む歯の漂白用組成物を歯の表面に塗布し，１５分から３０分間の時間を置き，その後歯の漂白用組成物を除去することで歯の表面の着色汚れが除去される。また，白金ナノコロイドと過酸化物を含む歯の漂白用組成物を歯の表面に塗布した後に，光を塗布部に照射することでより高い漂白効果を得ることができる。
さらに，本発明では，白金ナノコロイドと過酸化物を含む歯の漂白用組成物を口腔内に塗布することで，歯の表面を漂白するだけではなく，口腔内の活性酸素を除去する働きもする。このため，白金ナノコロイドと過酸化物を含む歯の漂白用組成物は，歯肉炎や歯周病などの治療や予防にも有効に作用する。
In the present invention, the platinum nanocolloid can be used not only for removing active oxygen but also as a catalyst for enhancing the bleaching effect. The tooth bleaching composition containing platinum nanocolloid and peroxide has a high bleaching effect because the platinum nanocolloid is uniformly dispersed in the tooth bleaching composition. In the present invention, a tooth bleaching composition containing platinum nanocolloid and peroxide is applied to the tooth surface, allowed to stand for 15 to 30 minutes, and then the tooth bleaching composition is removed to remove the tooth bleaching composition. The colored stain on the surface is removed. Moreover, a higher bleaching effect can be obtained by irradiating the application part with light after applying a tooth bleaching composition containing platinum nanocolloid and peroxide on the tooth surface.
Furthermore, in the present invention, a tooth bleaching composition containing platinum nanocolloid and peroxide is applied to the oral cavity to not only bleach the tooth surface but also remove active oxygen in the oral cavity. To do. For this reason, the composition for tooth bleaching containing platinum nanocolloid and peroxide is also effective in the treatment and prevention of gingivitis and periodontal disease.
本発明の歯牙漂白剤は，ポリリン酸又はポリリン酸の塩を更に含むものが好ましい。ポリリン酸又はポリリン酸の塩は，ウルトラリン酸又はウルトラリン酸の塩であることが好ましい。 The tooth bleaching agent of the present invention preferably further contains polyphosphoric acid or a salt of polyphosphoric acid. The polyphosphoric acid or the salt of polyphosphoric acid is preferably ultraphosphoric acid or a salt of ultraphosphoric acid.
ポリリン酸は，一般には，リン原子に酸素原子が共有結合された四面体構造を有するリン酸（ＰＯ４）構造単位を有するポリマー又はそのオキソ酸を意味する。ポリリン酸は直鎖状のものや環状構造を有するものが存在する。ポリリン酸は，例えば，ＨＯ［−ＰＯ３Ｈ−］ｎＨのように表現することができる。また，ポリリン酸は，いろいろな表現方法がなされている。例えば，特許第４５７５６８７号公報及び特許第４７８３０１０号では，直鎖状のポリリン酸についてＨｎ＋２（ＰｎＯ３ｎ＋１）のように表現されている。ポリリン酸の塩はポリリン酸の薬学的に許容される塩を意味し，例えば，特開２００８−２０１７０４号公報では，Ｍを塩（例えばＮａ又はＫ）として，環状のポリリン酸の塩についてＭｎ＋２（ＰｎＯ３ｎ＋１），又は（ＭＰＯ３）ｍのように表現されている。 The polyphosphoric acid generally means a polymer having a phosphoric acid (PO 4 ) structural unit having a tetrahedral structure in which an oxygen atom is covalently bonded to a phosphorus atom, or an oxo acid thereof. Some polyphosphoric acids have a linear structure or a cyclic structure. Polyphosphoric acid can be expressed as HO [—PO 3 H—] n H, for example. Polyphosphoric acid is expressed in various ways. For example, in Japanese Patent No. 4575687 and Japanese Patent No. 4783010, linear polyphosphoric acid is expressed as H n + 2 (P n O 3n + 1 ). The salt of polyphosphoric acid means a pharmaceutically acceptable salt of polyphosphoric acid. For example, in Japanese Patent Application Laid-Open No. 2008-201704, M is a salt (for example, Na or K), and M n + 2 for a cyclic polyphosphoric acid salt. It is expressed as (P n O 3n + 1 ) or (MPO 3 ) m .
直鎖状のポリリン酸を用いる場合，直鎖状のポリリン酸の例は，重合度ｎ＝２のピロリン酸，ピロリン酸ナトリウム又はピロリン酸カリウム，ｎ＝３のトリポリリン酸，トリポリリン酸ナトリウム又はトリポリリン酸カリウム，ｎ＝４のテトラポリリン酸，テトラポリリン酸ナトリウム又はテトラポリリン酸カリウム，高重合度のメタリン酸，メタリン酸ナトリウム又はメタリン酸カリウムである。 When linear polyphosphoric acid is used, examples of linear polyphosphoric acid include pyrophosphoric acid, sodium pyrophosphate or potassium pyrophosphate having a polymerization degree n = 2, tripolyphosphoric acid, sodium tripolyphosphate or tripolyphosphoric acid having n = 3. Potassium, tetrapolyphosphate with n = 4, sodium tetrapolyphosphate or potassium tetrapolyphosphate, metapolymeric acid with high polymerization degree, sodium metaphosphate or potassium metaphosphate.
本発明の歯牙漂白剤は，縮合リン酸を含んでもよい。縮合リン酸の例は，ポリリン酸，ポリリン酸の塩又はポリリン酸の溶媒和物がある。用いるポリリン酸，ポリリン酸の塩又はポリリン酸の溶媒和物は，１種類であってもよいが，複数種の混合物であってもよい。複数種のポリリン酸，ポリリン酸の塩又はポリリン酸の溶媒和物には，重合度，又は分子構造の異なるポリリン酸，ポリリン酸の塩又はポリリン酸の溶媒和物，及び金属イオンの異なるポリリン酸塩を含む。 The tooth bleaching agent of the present invention may contain condensed phosphoric acid. Examples of condensed phosphoric acid are polyphosphoric acid, a salt of polyphosphoric acid, or a solvate of polyphosphoric acid. The polyphosphoric acid, the salt of polyphosphoric acid or the solvate of polyphosphoric acid to be used may be one kind, or a mixture of plural kinds. Multiple types of polyphosphoric acid, polyphosphoric acid salt or solvate of polyphosphoric acid include polyphosphoric acid having a different degree of polymerization or molecular structure, polyphosphoric acid salt or solvate of polyphosphoric acid, and polyphosphoric acid having different metal ions Contains salt.
ポリリン酸の塩とは，ポリリン酸の塩，特に薬学的に許容されるポリリン酸の塩を意味する。ポリリン酸の塩としては，アルカリ金属塩が好ましく，ナトリウム塩がより好ましい。本明細書において，ポリリン酸の塩には，無水塩のみならず含水塩が含まれても良い。これらの塩は，例えば，溶液内で電離してポリリン酸と同様に機能する。
ポリリン酸の溶媒和物とは，ポリリン酸の溶媒和物，もしくは，ポリリン酸の塩の溶媒和物を意味する。溶媒和物として，水和物があげられる。また，本発明に用いるポリリン酸は，歯牙漂白剤中で，水分を吸収し，吸着水が付くことで水和物となる場合がある。そのような溶媒和物を形成する場合も，ポリリン酸の溶媒和物に含む。これらの溶媒和物は，溶液内で電離してポリリン酸と同様に機能する。
The salt of polyphosphoric acid means a salt of polyphosphoric acid, particularly a pharmaceutically acceptable salt of polyphosphoric acid. As a salt of polyphosphoric acid, an alkali metal salt is preferable, and a sodium salt is more preferable. In this specification, the salt of polyphosphoric acid may contain not only anhydrous salts but also hydrated salts. These salts, for example, ionize in solution and function in the same way as polyphosphoric acid.
The solvate of polyphosphoric acid means a solvate of polyphosphoric acid or a solvate of a salt of polyphosphoric acid. Examples of solvates include hydrates. Moreover, the polyphosphoric acid used for this invention may become a hydrate by absorbing a water | moisture content and adsorbing water in a tooth bleach. Such a solvate is also included in the solvate of polyphosphoric acid. These solvates function like polyphosphoric acid by ionizing in solution.
本発明では，縮合リン酸は，歯牙漂白剤の総重量に対して，０．１重量％以上３０重量％以下，好ましくは０．５重量％以上２０重量％以下，さらに好ましくは，１重量％以上１０重量％以下含まれることが好ましい。ポリリン酸は，ポリリン酸の塩，又はポリリン酸の溶媒和物であっても良く，歯牙漂白剤に対するポリリン酸の含有率は，０．１重量％以上３０重量％以下，好ましくは０．５重量％以上２０重量％以下，さらに好ましくは，１重量％以上１０重量％以下含まれることが好ましい。 In the present invention, the condensed phosphoric acid is 0.1 wt% or more and 30 wt% or less, preferably 0.5 wt% or more and 20 wt% or less, more preferably 1 wt%, based on the total weight of the tooth bleaching agent. The content is preferably 10% by weight or less. The polyphosphoric acid may be a salt of polyphosphoric acid or a solvate of polyphosphoric acid, and the content of polyphosphoric acid relative to the tooth bleaching agent is 0.1 wt% or more and 30 wt% or less, preferably 0.5 wt%. % To 20% by weight, more preferably 1% to 10% by weight.
ポリリン酸のうち好ましいものは，ウルトラリン酸である。ウルトラリン酸は，高度な枝分かれ状（網目状）のリン酸重合体であるポリリン酸である。ウルトラリン酸の好ましい例は，リン酸の平均重合度が５以上２５以下のウルトラリン酸である。また，ウルトラリン酸の平均リン酸重合度は，７以上２０以下でもよく，７以上１５以下でもよい。特に，ウルトラリン酸の平均リン酸重合度が７以上１２以下の場合に，過酸化物との相乗効果により高い漂白効果を得ることができる。 Of the polyphosphoric acids, ultraphosphoric acid is preferred. Ultraphosphoric acid is polyphosphoric acid, which is a highly branched (network-like) phosphoric acid polymer. A preferred example of ultraphosphoric acid is ultraphosphoric acid having an average degree of polymerization of phosphoric acid of 5 to 25. The average phosphoric acid polymerization degree of ultraphosphoric acid may be 7 or more and 20 or less, or 7 or more and 15 or less. In particular, when the average phosphoric acid polymerization degree of ultraphosphoric acid is 7 or more and 12 or less, a high bleaching effect can be obtained due to a synergistic effect with the peroxide.
本発明の歯牙漂白剤の酸性度は６以上８以下であってもよい。本発明の歯牙漂白剤は，酸性度が中性領域においても効果を発揮する。また，歯牙漂白剤の酸性度が中性であるため，本発明の歯牙漂白剤は口腔内の歯茎などの他の器官に刺激を与えることなく，歯の漂白を行うことができる。 The acidity of the tooth bleach of the present invention may be 6 or more and 8 or less. The tooth bleaching agent of the present invention is effective even in a neutral acidity region. Further, since the acidity of the tooth bleaching agent is neutral, the tooth bleaching agent of the present invention can bleach teeth without stimulating other organs such as gums in the oral cavity.
本発明の歯牙漂白剤は，歯の表面に塗布され，３分から６０分，好ましくは５分から４０分，さらに好ましくは１０分から３０分静置される。その後，歯の表面から歯牙漂白剤が除去される。白金ナノコロイドと過酸化物を含む歯牙漂白剤を歯の表面に塗布することで，歯の表面で過酸化物が分解され，漂白効果が発揮される。ここで，白金ナノコロイドは，過酸化物を分解するための触媒として機能する。本発明の歯牙漂白剤には白金ナノコロイドが均一に分散しているため，白金ナノコロイドが歯の表面に均一に塗布され，均一な漂白効果を発揮することができる。 The tooth bleaching agent of the present invention is applied to the tooth surface and allowed to stand for 3 to 60 minutes, preferably 5 to 40 minutes, more preferably 10 to 30 minutes. Thereafter, the tooth bleach is removed from the tooth surface. By applying a tooth bleaching agent containing platinum nanocolloid and peroxide to the tooth surface, the peroxide is decomposed on the tooth surface and the bleaching effect is exhibited. Here, the platinum nanocolloid functions as a catalyst for decomposing the peroxide. Since the platinum nanocolloid is uniformly dispersed in the tooth bleaching agent of the present invention, the platinum nanocolloid is uniformly applied to the tooth surface, and a uniform bleaching effect can be exhibited.
本発明の歯牙漂白剤は，歯牙漂白剤を，歯の表面に塗布した後に波長４２０ｎｍ以上７５０ｎｍ以下の光を照射して使用してもよい。照射される光の強度の例は１Ｗ以上５０Ｗ以下であり，３Ｗ以上２０Ｗ以下でもよく，５Ｗ以上１０Ｗ以下でもよい。光を照射する時間は，１分から３０分，好ましくは３分から２０分，さらに好ましくは５分から１５分である。光を照射することにより白金ナノコロイドは励起されやすくなり，触媒としてより効果的に機能する。この場合，より効果的に歯の表面が漂白され，漂白に要する時間を短縮することもできる。 The tooth bleaching agent of the present invention may be used by irradiating light having a wavelength of 420 nm or more and 750 nm or less after the tooth bleaching agent is applied to the tooth surface. Examples of the intensity of irradiated light are 1 W or more and 50 W or less, 3 W or more and 20 W or less, or 5 W or more and 10 W or less. The irradiation time is 1 to 30 minutes, preferably 3 to 20 minutes, more preferably 5 to 15 minutes. By irradiating light, platinum nanocolloids are easily excited and function more effectively as catalysts. In this case, the tooth surface is more effectively bleached, and the time required for bleaching can be shortened.
本発明の歯牙漂白剤は，歯牙漂白剤を，歯の表面に塗布した後に波長４２０ｎｍ以上４９０ｎｍ以下の第１の光と，波長６２０ｎｍ以上６４０ｎｍ以下の第２の光を照射して使用してもよい。照射される第１の光と第２の光の各々の強度の例は１Ｗ以上５０Ｗ以下であり，３Ｗ以上２０Ｗ以下でもよく，５Ｗ以上１０Ｗ以下でもよい。波長の異なる２種類の光を照射することで，白金ナノコロイドは触媒としてより効果的に機能するため，効果的な漂白処理を行うことができる。
２種類の光を照射することで，漂白効果が高まるだけでなく，より短時間の間に歯の表面を漂白することができるため，使用者の塗布時の負荷が少なくなる。
The tooth bleaching agent of the present invention may be used by irradiating the tooth bleaching agent with a first light having a wavelength of 420 nm or more and 490 nm or less and a second light having a wavelength of 620 nm or more and 640 nm or less after coating the tooth surface. Good. Examples of the intensity of each of the irradiated first light and second light are 1 W or more and 50 W or less, 3 W or more and 20 W or less, or 5 W or more and 10 W or less. By irradiating two types of light with different wavelengths, the platinum nanocolloid functions more effectively as a catalyst, so that an effective bleaching treatment can be performed.
By irradiating two types of light, not only the bleaching effect is enhanced, but also the tooth surface can be bleached in a shorter time, so the burden on the user during application is reduced.
本発明の歯牙漂白剤は，歯牙漂白剤を，歯の表面に塗布した後に赤外線を照射して使用してもよい。赤外線の波長の例は，７５０ｎｍ以上２０００ｎｍ以下であり，８００ｎｍ以上１５００ｎｍ以下でもよく，８００ｎｍ以上１３００ｎｍ以下でもよく，８５０ｎｍ以上１０５０ｎｍ以下でもよい。照射される赤外線の強度の例は１Ｗ以上５０Ｗ以下であり，３Ｗ以上２０Ｗ以下でもよく，５Ｗ以上１０Ｗ以下でもよい。
長波長のレーザー光を，歯牙漂白剤を歯の表面に塗布した後に照射することにより，短時間でも高い漂白効果を得ることができる。
The tooth bleaching agent of the present invention may be used after the tooth bleaching agent is applied to the tooth surface and then irradiated with infrared rays. Examples of infrared wavelengths are 750 nm to 2000 nm, 800 nm to 1500 nm, 800 nm to 1300 nm, and 850 nm to 1050 nm. Examples of the intensity of the irradiated infrared rays are 1 W or more and 50 W or less, 3 W or more and 20 W or less, and 5 W or more and 10 W or less.
A high bleaching effect can be obtained even in a short time by irradiating a long wavelength laser beam after applying a tooth bleaching agent to the tooth surface.
本発明は，歯に漂白用組成物を塗布した後に，１分から６０分，好ましくは５分から４０分，さらに好ましくは１０分から３０分静置し，その後，歯の漂白組成物を除去する歯の漂白方法とすることもできる。尚，歯の漂白方法は，上述した各波長領域の波長の光を照射することによって漂白効果を高めることができる。 In the present invention, after the bleaching composition is applied to the teeth, it is allowed to stand for 1 to 60 minutes, preferably 5 to 40 minutes, more preferably 10 to 30 minutes, and then the tooth bleaching composition is removed. It can also be a bleaching method. Incidentally, the tooth bleaching method can enhance the bleaching effect by irradiating light having the above-mentioned wavelengths.
本発明の歯牙漂白剤は，一般的に口腔内に一定時間滞留して，口腔内を浄化，乾燥防止し，清涼感等を与え，あるいは口腔内疾患の予防若しくは治療効果を持つものである。口腔清掃剤の例として，歯磨き粉，研磨剤，洗口剤，スプレー式口腔内用洗浄剤，含嗽剤，及び口腔リンスといったものがある。本発明に係る白金ナノコロイドは，ナノサイズであるため，溶液に均一に分散しやすい。そのため，歯牙漂白剤は，粘性の少ない液体状のものとすることもできる。
これらの歯牙漂白剤には，必要に応じて，粘調剤，界面活性剤，甘味剤，防腐剤，ビタミンやミネラルといった有効成分，着色料，香料，清涼剤といった成分を配合することができる。白金ナノコロイド，過酸化物を含む歯牙漂白剤及び各種の成分を配合する含む歯牙漂白剤は，歯磨き粉や洗口液を製造する際の通常の方法に従って混合し，製造することができる。
The tooth bleaching agent of the present invention generally stays in the oral cavity for a certain period of time, purifies and prevents dryness in the oral cavity, gives a refreshing feeling, or has an effect of preventing or treating oral diseases. Examples of oral cleaning agents include toothpastes, abrasives, mouth washes, spray oral cleaning agents, mouthwashes, and oral rinses. Since the platinum nanocolloid according to the present invention is nano-sized, it is easily dispersed uniformly in a solution. Therefore, the tooth bleaching agent can be a liquid with a low viscosity.
These tooth bleaching agents can be blended with ingredients such as thickeners, surfactants, sweeteners, preservatives, active ingredients such as vitamins and minerals, coloring agents, fragrances, and refreshing agents as necessary. The tooth bleach containing platinum nanocolloid, peroxide, and the tooth bleach containing various components can be mixed and manufactured according to the usual method for manufacturing toothpaste and mouthwash.
［実施例１］
過酸化水素にカルバミン酸アンモニウムを添加することによるステイン漂白効果の増大
タンパク質溶液（１％イクオスＳＣＰ５０００，新田ゼラチン），茶渋液，人工唾液［２０ｍＭ ＨＥＰＥＳ ＫＯＨ（ｐＨ７．０），１．５ｍＭ ＣａＣ１２，０．９ｍＭ ＫＨ２ＰＯ４］を各々調製した。茶渋液を以下のように作成した。水１１０ｍＬにインスタントコーヒー５ｇ，紅茶ティーバック２個，緑茶ティーバック２個を入れ，電子レンジで２分加熱し，その後，室温で振りながら３時間から一晩放熱させた。その後，この溶液を２００メッシュの濾紙でろ過した。このようにして茶渋液を得た。
[Example 1]
Increase of stain bleaching effect by adding ammonium carbamate to hydrogen peroxide Protein solution (1% Ikuos SCP5000, Nitta Gelatin), tea astringent, artificial saliva [20 mM HEPES KOH (pH 7.0), 1.5 mM CaC1 2 , 0.9 mM KH 2 PO 4 ] was prepared respectively. A tea astringent was prepared as follows. Into 110 mL of water, 5 g of instant coffee, 2 tea tea bags and 2 green tea bags were added, heated in a microwave for 2 minutes, and then radiated for 3 hours to overnight while shaking at room temperature. Then, this solution was filtered with 200 mesh filter paper. In this way, a tea astringent liquid was obtained.
乾燥茶渋付着アパタイトを，以下のように作成した。ハイドロキシアパタイト（Ｂｉｏｇｅｌ−ＨＴＰ，ＢｉｏＲａｄ社）２．５ｇを５０ｍＬチューブにとり，タンパク質溶液２０ｍＬを加え，１５分間放置後，遠心分離（２５００ＸＧ，２分）を行い，上清を除去した。次に遠心分離後に沈殿したアパタイトに茶渋液２０ｍＬを加え，１５分放置後，遠心分離（２５００ＸＧ，２分）を行い，上清を除去した。最後に遠心分離後沈殿したアパタイトに人工唾液２０ｍＬを加え，１５分放置後遠心分離（２５００ＸＧ，２分）を行った。上記のタンパク質溶液，茶渋，人工唾液に浸潰するー連の操作を合計３回繰り返し行い，着色させたアパタイトを精製水に懸濁，吸引濾過して濾紙上に集め，４０℃で乾燥させた。 Dry tea astringent apatite was prepared as follows. 2.5 g of hydroxyapatite (Biogel-HTP, BioRad) was placed in a 50 mL tube, added with 20 mL of protein solution, allowed to stand for 15 minutes, centrifuged (2500 XG, 2 minutes), and the supernatant was removed. Next, 20 mL of tea astringent liquid was added to the apatite precipitated after centrifugation, left for 15 minutes, centrifuged (2500XG, 2 minutes), and the supernatant was removed. Finally, 20 mL of artificial saliva was added to the apatite precipitated after centrifugation, and allowed to stand for 15 minutes, followed by centrifugation (2500XG, 2 minutes). The above-mentioned protein solution, tea astringent, and artificial saliva were soaked. The series of operations was repeated three times in total, and the colored apatite was suspended in purified water, suction filtered, collected on filter paper, and dried at 40 ° C.
乾燥茶渋付着アパタイトを３０ｍｇ秤量し，表１に示した各種試験液を０．５ｍｌ加えた。乾燥茶渋付着アパタイトと各種試験液とをよく混合した後，室温で３分から１０分間放置した。その後，遠心分離（３０００ＸＧ，１５秒）によりアパタイトを沈殿させ，上清を除去した後，精製水ｌｍＬを加えてよく混和し，アパタイトを洗浄した。この精製水による洗浄を合計３回繰り返した。洗浄したアパタイトを２００μＬの精製水に懸濁し，その懸濁液を９６穴マイクロタイタープレートの１ウェルに移した。９６穴マイクロタイタープレートをその底部よりスキャナー（エプソンＧＴ８３００）でスキャンし，得られた像を階調反転し，イメージＪ（ｉｍａｇｅＪ）（フリーソフトウェア）にて測定した明度（色の濃さ）から各処理群におけるステイン残存率を算出した。ステイン残存率は漂白処理を行わなかったアパタイトの色の濃さを１００％とし，着色処理を行わなかったアパタイトの色の濃さを０％として，相対的な色の濃さを数値化した。 30 mg of dried tea astringent apatite was weighed, and 0.5 ml of various test solutions shown in Table 1 were added. The dry tea astringent apatite and various test solutions were mixed well and then allowed to stand at room temperature for 3 to 10 minutes. Thereafter, apatite was precipitated by centrifugation (3000XG, 15 seconds), and after removing the supernatant, 1 mL of purified water was added and mixed well to wash the apatite. This washing with purified water was repeated a total of 3 times. The washed apatite was suspended in 200 μL of purified water, and the suspension was transferred to one well of a 96-well microtiter plate. A 96-well microtiter plate was scanned from the bottom with a scanner (Epson GT8300), and the resulting image was inverted in gradation, and the brightness (color density) measured by Image J (free software) The stain residual rate in the treatment group was calculated. The stain residual ratio was expressed as a relative color intensity, with the color density of the apatite not subjected to the bleaching treatment being 100% and the color density of the apatite not being subjected to the coloring treatment being 0%.
表１の各種試験液を用いてステイン除去を行ったアパタイト粉末のステイン残存率を表２に示す。 Table 2 shows the stain residual ratio of the apatite powder from which the stain was removed using the various test solutions shown in Table 1.
表２に示されるように，過酸化水素とカルバミン酸アンモニウムの組み合わせによる試験液がもっとも着色除去効果が高く，３分処理で５９．３７％，１０分処理で４０．２６％のステイン残存率であった。これに対して，アンモニアもしくは水酸化ナトリウム水溶液で同等のｐＨにまで調整した試験液２と３は，カルバミン酸アンモニウムを含む試験液１と比較してステイン残存率が高かった。よって，カルバミン酸アンモニウムを添加することで過酸化物によるアパタイトの漂白効果が高くなることがわかった。アパタイトは歯の主成分と同じリン酸カルシウム系物質であるから，カルバミン酸アンモニウムを添加することで歯牙の漂白効果が高まることがわかる。 As shown in Table 2, the test solution with the combination of hydrogen peroxide and ammonium carbamate has the highest color removal effect, with a 59.37% stain remaining after 3 minutes treatment and 40.26% stain remaining after 10 minutes treatment. there were. On the other hand, the test solutions 2 and 3 adjusted to the same pH with ammonia or sodium hydroxide aqueous solution had a higher stain residual ratio than the test solution 1 containing ammonium carbamate. Therefore, it was found that the addition of ammonium carbamate increases the apatite bleaching effect by peroxide. Since apatite is the same calcium phosphate substance as the main component of teeth, it can be seen that the addition of ammonium carbamate increases the tooth bleaching effect.
［実施例２］
過酸化水素にカルバミン酸アンモニウムとポリリン酸ナトリウムを添加することによる漂白効果の増大
実施例１と同じ方法で作成した乾燥茶渋付着アパタイトを３０ｍｇ秤量し，表３に示した各種試験液を０．５ｍｌ加えた。よく混合した後，室温で３分間放置した。その後，実施例１と同じ方法でステイン除去率の評価を行った。尚，本試験液を用いた実験は独立に３回行い，ステイン除去率は３回の結果の平均値を算出した。
[Example 2]
Increase of bleaching effect by adding ammonium carbamate and sodium polyphosphate to hydrogen peroxide 30 mg of dry tea astringent apatite prepared by the same method as Example 1 was weighed, and 0.5 ml of various test solutions shown in Table 3 were measured. added. After mixing well, it was left at room temperature for 3 minutes. Thereafter, the stain removal rate was evaluated in the same manner as in Example 1. In addition, the experiment using this test solution was performed three times independently, and the average value of the results of the three times was calculated for the stain removal rate.
表３の各種試験液を用いてステイン除去を行ったアパタイト粉末のステイン残存率を表４に示す。３回の実験データとその平均値及び標準偏差を示した。 Table 4 shows the stain residual ratio of the apatite powder from which the stain was removed using the various test solutions shown in Table 3. The experimental data of three times and the average value and standard deviation are shown.
表４に示されるように，過酸化水素とカルバミン酸アンモニウムにさらにポリリン酸ナトリウムを加えた組み合わせによる試験液７がもっとも着色除去効果が高く，３分処理で３０．９６％のステイン除去率であった。また，アンモニアもしくは水酸化ナトリウム水溶液で同等のｐＨにまで調整した試験液５，６とこれにポリリン酸ナトリウムを加えた試験液８，９においては，ポリリン酸ナトリウムを添加した試験液８，９の方が試験液５，６のそれぞれに比べてステイン残存率が低かったが，炭酸カルシウムとポリリン酸ナトリウムの両方を添加した試験液７には及ばなかった。この結果より過酸化物によるアパタイトの漂白効果は，カルバミン酸アンモニウムとポリリン酸ナトリウムの両者の添加によりさらに高くなることがわかった。 As shown in Table 4, test solution 7, which was a combination of hydrogen peroxide and ammonium carbamate in addition to sodium polyphosphate, had the highest color removal effect, with a stain removal rate of 30.96% after 3 minutes treatment. It was. Moreover, in the test solutions 5 and 6 adjusted to the same pH with ammonia or sodium hydroxide aqueous solution and the test solutions 8 and 9 in which sodium polyphosphate was added thereto, the test solutions 8 and 9 to which sodium polyphosphate was added were used. Although the stain residual rate was lower than that of each of the test solutions 5 and 6, it was not as high as that of the test solution 7 to which both calcium carbonate and sodium polyphosphate were added. From this result, it was found that the bleaching effect of apatite by peroxide was further enhanced by the addition of both ammonium carbamate and sodium polyphosphate.
［実施例３］
カルバミン酸アンモニウムの最適濃度
実施例１と同じ方法で作成した乾燥茶渋付着アパタイトを２５ｍｇ秤量し，表５に示した各種試験液を０．５ｍｌ加えた。よく混合した後，室温で３分間放置した。その後，実施例１と同じ方法でステイン除去率の評価を行った。
[Example 3]
Optimal Concentration of Ammonium Carbamate 25 mg of dried tea astringent apatite prepared by the same method as in Example 1 was weighed, and 0.5 ml of various test solutions shown in Table 5 were added. After mixing well, it was left at room temperature for 3 minutes. Thereafter, the stain removal rate was evaluated in the same manner as in Example 1.
表５と表６に示されるように，過酸化水素に各種濃度のカルバミン酸アンモニウムを加えた場合，２４重量％加えた試験液１９がもっとも着色除去効果が高く，３分処理で６１．０％のステイン除去率であった。カルバミン酸アンモニウム濃度に関しては，濃度が高くなるほど過酸化水素の漂白力が高まる傾向にあることがわかった。しかしながら，試験液１９ではカルバミン酸アンモニウムが溶解しきれず析出が生じ，ステイン残存率およびｐＨの測定ができなかった。このため実際には２４重量％を大きく越える濃度で使用することは現実性が低いと考えられる。また，カルバミン酸アンモニウム濃度の増加によりわずかにｐＨが上昇しているが，試験液１１と１２，１４と１５，１７と１８の間ではｐＨの値は同じであり，漂白色の増大にはｐＨの影響はほとんどないと考えられる。よって本発明においてはカルバミン酸アンモニウムの濃度を最適値まで高めることが漂白力の増大につながると結論できる。 As shown in Tables 5 and 6, when various concentrations of ammonium carbamate were added to hydrogen peroxide, 24% by weight of the test solution 19 had the highest color removal effect, and 61.0% after 3 minutes treatment. This was the stain removal rate. Regarding the ammonium carbamate concentration, it was found that the higher the concentration, the higher the bleaching power of hydrogen peroxide. However, in the test solution 19, ammonium carbamate could not be completely dissolved and precipitation occurred, and the stain residual rate and pH could not be measured. For this reason, in practice, it is considered to be less practical to use at a concentration greatly exceeding 24% by weight. Further, although the pH slightly increased with the increase in the ammonium carbamate concentration, the pH values are the same between the test solutions 11 and 12, 14 and 15, 17 and 18, and the pH is increased for increasing the bleaching color. There seems to be almost no influence. Therefore, in the present invention, it can be concluded that increasing the concentration of ammonium carbamate to the optimum value leads to an increase in bleaching power.
［実施例４］
短鎖ポリリン酸ナトリウム及びウルトラリン酸ナトリウムの濃度の違いによる漂白力増大効果
短鎖ポリリン酸ナトリウム及びウルトラリン酸ナトリウムによる漂白力増大効果を確認する目的で，リン酸重合度７〜１５リン酸残基の分子を主に含む各種濃度の短鎖ポリリン酸ナトリウム，又はリン酸重合度５〜１５リン酸残基の分子を主に含む各種濃度ウルトラリン酸ナトリウムを、カルバミン酸アンモニウムおよび過酸化水素を含む試験液に加えてステイン除去率の評価試験を行った。実施例１と同じ方法で作成した乾燥茶渋付着アパタイトを２５ｍｇ秤量し，表７に示した各種試験液を０．５ｍｌ加えた。よく混合した後，室温で３分間放置した。その後，実施例１と同じ方法でステイン除去率の評価を行った。
[Example 4]
Effect of increasing bleaching power due to difference in concentration of short-chain sodium polyphosphate and sodium ultraphosphate In order to confirm the effect of increasing bleaching power by short-chain sodium polyphosphate and sodium ultraphosphate, the degree of phosphoric acid polymerization is 7-15. Various concentrations of short-chain sodium polyphosphate mainly containing a group of molecules, or various concentrations of sodium ultraphosphate mainly containing molecules having a phosphoric acid polymerization degree of 5 to 15 phosphate, ammonium carbamate and hydrogen peroxide In addition to the test solution containing, the stain removal rate evaluation test was conducted. 25 mg of dried tea astringent apatite prepared by the same method as in Example 1 was weighed, and 0.5 ml of various test solutions shown in Table 7 were added. After mixing well, it was left at room temperature for 3 minutes. Thereafter, the stain removal rate was evaluated in the same manner as in Example 1.
表７の各種試験液を用いてステイン除去を行ったアパタイト粉末のステイン残存率を表８に示す。表８は，過酸化水素とカルバミン酸アンモニウムが混合された溶液に，リン酸重合度７〜１５リン酸残基の分子を主に含む各種濃度短鎖ポリリン酸ナトリウムもしくは，リン酸重合度５〜１５リン酸残基の分子を主に含む各種濃度ウルトラリン酸ナトリウムを加えた場合のステイン除去率を示す。 Table 8 shows the stain residual ratio of the apatite powder from which the stain was removed using the various test solutions shown in Table 7. Table 8 shows various concentrations of short-chain sodium polyphosphate mainly containing molecules of phosphoric acid residues in a solution in which hydrogen peroxide and ammonium carbamate are mixed. The stain removal rate at the time of adding various concentrations of sodium ultraphosphate mainly containing molecules of 15 phosphate residues is shown.
表８に基づいて，短鎖ポリリン酸ナトリウムとウルトラリン酸ナトリウムを比較すると，ウルトラリン酸ナトリウムを添加した方が漂白効果が高いことがわかる。また処理濃度に関しては，短鎖ポリリン酸ナトリウムにおいては４重量％加えた試験液２１の場合がもっとも効果が高く，８重量％（試験液２２）以上に加えても効果が上がらなかった。またウルトラリン酸ナトリウムに関しては，濃度依存的に漂白効果が高まり，８重量％加えた試験液２５の場合で２．８０％と最も漂白効果が高かった。よって，カルバミン酸アンモニウムと過酸化水素の混合による漂白効果の増強は，短鎖ポリリン酸ナトリウムよりウルトラリン酸ナトリウムの方が効果が高いことがわかった。
［実施例５］
プラチナナノコロイドの添加による漂白力増大効果
プラチナ（白金）ナノコロイドによる漂白力増大効果を確認する目的で，各種濃度のプラチナナノコロイドを，リン酸重合度７〜１５リン酸残基の分子を主に含む短鎖ポリリン酸ナトリウムとカルバミン酸アンモニウムおよび過酸化水素を含む試験液に加えてステイン除去率の評価試験を行った。実施例１と同じ方法で作成した乾燥茶渋付着アパタイトを２５ｍｇ秤量し，表９に示した各種試験液を０．５ｍｌ加えた。よく混合した後，室温で３分間放置した。その後，実施例１と同じ方法でステイン除去率の評価を行った。
[Example 5]
The effect of increasing the bleaching power by adding platinum nanocolloid In order to confirm the effect of increasing the bleaching power by platinum (platinum) nanocolloid, platinum nanocolloids of various concentrations are mainly used for molecules with a phosphate polymerization degree of 7-15 phosphate residues. In addition to the test solution containing short-chain sodium polyphosphate, ammonium carbamate, and hydrogen peroxide, the stain removal rate was evaluated. 25 mg of dried tea astringent apatite prepared by the same method as in Example 1 was weighed, and 0.5 ml of various test solutions shown in Table 9 were added. After mixing well, it was left at room temperature for 3 minutes. Thereafter, the stain removal rate was evaluated in the same manner as in Example 1.
表９の各種試験液を用いてステイン除去を行ったアパタイト粉末のステイン残存率を表１０に示す。表１０に過酸化水素，カルバミン酸アンモニウム，短鎖ポリリン酸ナトリウムが混合された試験液に，各種濃度のプラチナナノコロイド溶液（原液は白金０．０２％含有）のプラチナナノコロイドを含む）を加えた場合のステイン除去率を示した。 Table 10 shows the stain residual ratio of the apatite powder from which the stain was removed using the various test solutions shown in Table 9. Add platinum nanocolloid solutions of various concentrations (including platinum nanocolloids containing 0.02% platinum) to the test solution mixed with hydrogen peroxide, ammonium carbamate, and short-chain sodium polyphosphate in Table 10. The stain removal rate was shown.
表１０に示されるように，０．１％（白金に換算して０．００００２％）のプラチナナノコロイドを含む試験液２８が一番漂白効果高かった。ただし，１％（白金に換算して０．０００２％）のプラチナナノコロイドを含む場合には極端に漂白効果が低くなり，１％以上配合すると逆に漂白率が下がる可能性があることがわかった。 As shown in Table 10, the test solution 28 containing 0.1% (0.00002% in terms of platinum) platinum nanocolloid had the highest bleaching effect. However, when 1% (0.0002% in terms of platinum) of platinum nanocolloids is included, the bleaching effect is extremely low, and if 1% or more is added, the bleaching rate may decrease. It was.
［実施例６］
過酸化尿素との組み合わせによる漂白力増大効果
過酸化尿素（粉末）とカルバミン酸アンモニウムの組み合わせによる漂白効果の増大及び，そこに短鎖ポリリン酸ナトリウムを加えた場合のさらなる漂白効果の増大効果に関して評価した。実施例１と同じ方法で作成した乾燥茶渋付着アパタイトを２５ｍｇ秤量し，表５に示した各種試験液を０．５ｍｌ加えた。よく混合した後，室温で３分間放置した。その後，実施例１と同じ方法でステイン除去率の評価を行った。その結果を表１１に示す。
[Example 6]
Effect of increasing the bleaching power by combining with urea peroxide Evaluation of increasing bleaching effect by combining urea peroxide (powder) and ammonium carbamate and further increasing the bleaching effect when adding short-chain sodium polyphosphate did. 25 mg of dried tea astringent apatite prepared by the same method as in Example 1 was weighed, and 0.5 ml of various test solutions shown in Table 5 were added. After mixing well, it was left at room temperature for 3 minutes. Thereafter, the stain removal rate was evaluated in the same manner as in Example 1. The results are shown in Table 11.
表１２に過酸化尿素，カルバミン酸アンモニウム，短鎖ポリリン酸ナトリウムが混合された場合のステイン残存率を示した。試験液３０は炭酸アンモニウムのみ加えた場合で，試験液３１は短鎖ポリリン酸ナトリウムのみ加えた場合で，両試験液ともに漂白剤を含んでいないコントロールである。過酸化尿素のみ加えた試験液３２から３４ではわずかにしか漂白されていないが，カルバミン酸アンモニウムに各種濃度の過酸化尿素を混合した試験液３５から３７では過酸化尿素の濃度に依存して，６６．１２％〜２７．００％にまでステイン残存率が減少した。さらに，これらに短鎖ポリリン酸を加えた試験液３８から４０では，こちらも過酸化尿素の濃度に依存して，さらに漂白効果が増大し，ステイン残存率は３９．９７％から１３．９１％にまで減少した。この結果から，過酸化尿素に関しても炭酸アンモニウムによってその効果が増大することがわかった。また，そこにポリリン酸ナトリウムを添加することにより，さらに漂白効果が増大することがわかった。 Table 12 shows the stain residual ratio when urea peroxide, ammonium carbamate, and short-chain sodium polyphosphate were mixed. Test solution 30 is a case where only ammonium carbonate is added, and test solution 31 is a case where only short-chain sodium polyphosphate is added, and both test solutions are controls containing no bleaching agent. Test solutions 32 to 34 containing only urea peroxide are slightly bleached, but test solutions 35 to 37 in which various concentrations of urea peroxide are mixed with ammonium carbamate depend on the concentration of urea peroxide. The stain residual rate decreased from 66.12% to 27.00%. Furthermore, in the test solutions 38 to 40 in which short-chain polyphosphoric acid was added to these, the bleaching effect was further increased depending on the concentration of urea peroxide, and the stain remaining rate was 39.97% to 13.91%. Decreased to. From this result, it was found that the effect of ammonium peroxide was increased by ammonium carbonate. It was also found that the bleaching effect was further increased by adding sodium polyphosphate thereto.
［実施例７］
各種炭酸源による漂白増大効果の比較
実施例１と同じ方法で作成した乾燥茶渋付着アパタイトを２５ｍｇ秤量し，表１３に示した炭酸水素カリウム、炭酸アンモニウム，炭酸水素アンモニウム，カルバミン酸アンモニウム，炭酸カリウム，炭酸カルシウム，炭酸ナトリウム，炭酸マグネシウム，炭酸リチウム，炭酸水素ナトリウムの各種炭酸源を含む試験液を０．５ｍｌ加えた。よく混合した後，室温で３分間放置した。その後，実施例１と同じ方法でステイン除去率の評価を行った。
[Example 7]
Comparison of Bleaching Increase Effect by Various Carbonate Sources 25 mg of dry tea astringent apatite prepared by the same method as in Example 1 was weighed, and shown in Table 13, potassium bicarbonate, ammonium carbonate, ammonium bicarbonate, ammonium carbamate, potassium carbonate, 0.5 ml of a test solution containing various carbonate sources such as calcium carbonate, sodium carbonate, magnesium carbonate, lithium carbonate, and sodium bicarbonate was added. After mixing well, it was left at room temperature for 3 minutes. Thereafter, the stain removal rate was evaluated in the same manner as in Example 1.
表１４に水溶性の各種炭酸源と過酸化水素の組み合わせにおけるステイン残存率を示した。試験液４６の炭酸水素カリウムを加えた場合にもっとも漂白効果が高かった。
漂白増大効果は炭酸源の水に対する溶解度と正の相関があり、比較的溶解度の高い炭酸源である，炭酸アンモニウム，炭酸カリウム，炭酸水素カリウム，カルバミン酸アンモニウムが他の炭酸源に比べて漂白増大効果が高かった。したがって、漂白に使用する炭酸源に関しては、水溶性が高く、試験液中の炭酸イオンの存在率が高いものが適していることがわかった。また、炭酸源以外の硫酸アンモニウムに関しては、水溶性が高いにもかかわらず漂白増大効果は確認できなかった。
Table 14 shows the residual rate of stain in a combination of various water-soluble carbonic acid sources and hydrogen peroxide. The bleaching effect was highest when potassium hydrogen carbonate of test solution 46 was added.
The effect of increasing bleaching is positively correlated with the solubility of the carbonate source in water. A relatively high solubility carbonate source, ammonium carbonate, potassium carbonate, potassium bicarbonate, and ammonium carbamate, increases bleaching compared to other carbonate sources. The effect was high. Therefore, it was found that the carbonic acid source used for bleaching is suitable to have a high water solubility and a high abundance of carbonate ions in the test solution. In addition, regarding ammonium sulfate other than the carbonic acid source, the effect of increasing bleaching could not be confirmed despite its high water solubility.
［実施例８］
最も漂白増大効果の高い条件に関して
実施例１と同じ方法で作成した乾燥茶渋付着アパタイトを２５ｍｇ秤量し，表１５に示した試験液を０．５ｍｌ加えた。よく混合した後，室温で３分間放置した。その後，実施例１と同じ方法でステイン除去率の評価を行った。実施例７の結果から，炭酸水素カリウム，カルバミン酸アンモニウムによる漂白増強効果が他の炭酸塩に比べて高かったことから、この２つに加えて，短鎖ポリリン酸ナトリウムもしくはウルトラリン酸ナトリウム，プラチナナノコロイドを添加した場合の漂白効果の増大に関して比較検討した。
[Example 8]
Regarding the condition with the highest bleaching enhancement effect, 25 mg of dried tea astringent apatite prepared by the same method as in Example 1 was weighed, and 0.5 ml of the test solution shown in Table 15 was added. After mixing well, it was left at room temperature for 3 minutes. Thereafter, the stain removal rate was evaluated in the same manner as in Example 1. From the results of Example 7, since the bleaching enhancement effect by potassium hydrogen carbonate and ammonium carbamate was higher than that of other carbonates, in addition to these two, short-chain sodium polyphosphate or sodium ultraphosphate, platinum A comparative study was conducted on the increase in bleaching effect when nanocolloids were added.
表１６に試験液５１から５９による漂白効果の結果を示した。もっとも漂白増大効果が高かったのは，試験液６１のカルバミン酸アンモニウムとウルトラリン酸ナトリウム（最終濃度８％）を加えたものであり、ステイン残存率は０％であった。試験液６２のカルバミン酸アンモニウムと最終濃度８％のウルトラリン酸ナトリウムを加えた場合にもステイン残存率は０．６％であり、ステインはほとんど完全に漂白されていることがわかった。また、炭酸水素カリウムに，短鎖ポリリン酸ナトリウムもしくはウルトラリン酸ナトリウムを加えた場合にも，ポリリン酸類を加えない場合よりも高い漂白増大効果が確認された。したがって、漂白効果は炭酸塩の量とポリリン酸の組み合わせが重要であることがわかった。
本発明は，歯牙漂白剤の関するため，歯磨き粉と同様生活用品産業において利用されうる。 Since the present invention relates to a tooth bleaching agent, it can be used in the household goods industry as well as toothpaste.
Claims (7)
前記炭酸源は，炭酸水素カリウム、炭酸アンモニウム，炭酸水素アンモニウム，カルバミン酸アンモニウム，炭酸カリウム，炭酸カルシウム，炭酸ナトリウム，炭酸マグネシウム，炭酸リチウム，炭酸水素ナトリウムこれらの溶媒和物又はこれらの薬学的に許容される塩のいすれか１つ又は２つ以上である，歯牙漂白剤。 The tooth bleaching agent according to claim 1,
The carbonate source is potassium hydrogen carbonate, ammonium carbonate, ammonium hydrogen carbonate, ammonium carbamate, potassium carbonate, calcium carbonate, sodium carbonate, magnesium carbonate, lithium carbonate, sodium hydrogen carbonate, solvates thereof or pharmaceutically acceptable salts thereof. A tooth bleach, which is one or more of any of the salts to be produced.
前記過酸化物は，
過酸化水素，過酸化尿素，又は水溶液中でヒドロペルオキシルラジカル，ヒドロキシラジカル又は酸素ラジカルを発生する過酸化物である，
歯牙漂白剤。 The tooth bleaching agent according to claim 1,
The peroxide is
Hydrogen peroxide, urea peroxide, or a peroxide that generates hydroperoxyl radicals, hydroxy radicals or oxygen radicals in aqueous solution,
Tooth bleach.
前記炭酸源の含有量は，
前記歯牙漂白剤を１００重量部とした場合に，０．５重量部以上２４重量部以下である，歯牙漂白剤。 The tooth bleaching agent according to claim 1,
The carbonate source content is:
A tooth bleaching agent that is 0.5 parts by weight or more and 24 parts by weight or less when the tooth bleaching agent is 100 parts by weight.
The tooth bleaching agent according to claim 1, further comprising 0.01% by weight or more and 1% by weight or less colloidal platinum when the tooth bleaching agent is 100 parts by weight.
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Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN109890465A (en) * | 2016-10-26 | 2019-06-14 | 宝洁公司 | Tooth whitening |
| KR20210075614A (en) * | 2019-12-13 | 2021-06-23 | 가톨릭대학교 산학협력단 | Coating composition with color prevention function, and Temporary crown using the same |
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Cited By (19)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2021107419A (en) * | 2016-10-26 | 2021-07-29 | ザ プロクター アンド ギャンブル カンパニーＴｈｅ Ｐｒｏｃｔｅｒ ＆ Ｇａｍｂｌｅ Ｃｏｍｐａｎｙ | Kit for tooth whitening |
| US11278476B2 (en) | 2016-10-26 | 2022-03-22 | The Procter & Gamble Company | Electromagnetic radiation and delivery carrier for oral care |
| CN109890465A (en) * | 2016-10-26 | 2019-06-14 | 宝洁公司 | Tooth whitening |
| JP2019535809A (en) * | 2016-10-26 | 2019-12-12 | ザ プロクター アンド ギャンブルカンパニーＴｈｅ Ｐｒｏｃｔｅｒ ＆ Ｇａｍｂｌｅ Ｃｏｍｐａｎｙ | Teeth whitening |
| JP2019537573A (en) * | 2016-10-26 | 2019-12-26 | ザ プロクター アンド ギャンブル カンパニーＴｈｅ Ｐｒｏｃｔｅｒ ＆ Ｇａｍｂｌｅ Ｃｏｍｐａｎｙ | Tooth whitening kit |
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| JP2021107440A (en) * | 2016-10-26 | 2021-07-29 | ザ プロクター アンド ギャンブル カンパニーＴｈｅ Ｐｒｏｃｔｅｒ ＆ Ｇａｍｂｌｅ Ｃｏｍｐａｎｙ | Tooth whitening |
| JP2021107439A (en) * | 2016-10-26 | 2021-07-29 | ザ プロクター アンド ギャンブル カンパニーＴｈｅ Ｐｒｏｃｔｅｒ ＆ Ｇａｍｂｌｅ Ｃｏｍｐａｎｙ | Multi-phase oral composition |
| JP2019534275A (en) * | 2016-10-26 | 2019-11-28 | ザ プロクター アンド ギャンブルカンパニーＴｈｅ Ｐｒｏｃｔｅｒ ＆ Ｇａｍｂｌｅ Ｃｏｍｐａｎｙ | Teeth whitening |
| US11938206B2 (en) | 2016-10-26 | 2024-03-26 | The Procter & Gamble Company | Electromagnetic radiation and multi-phase oral compositions for oral care |
| US11259998B2 (en) | 2016-10-26 | 2022-03-01 | The Procter & Gamble Company | Multi-phase oral composition |
| US11253442B2 (en) | 2016-10-26 | 2022-02-22 | The Procter & Gamble Company | Kit for tooth whitening |
| US11266581B2 (en) | 2016-10-26 | 2022-03-08 | The Procter & Gamble Company | Electromagnetic radiation source and multi-phase oral composition for oral care use |
| JP2019532074A (en) * | 2016-10-26 | 2019-11-07 | ザ プロクター アンド ギャンブルカンパニーＴｈｅ Ｐｒｏｃｔｅｒ ＆ Ｇａｍｂｌｅ Ｃｏｍｐａｎｙ | Multiphase oral composition |
| JP2022071141A (en) * | 2016-10-26 | 2022-05-13 | ザ プロクター アンド ギャンブル カンパニー | Teeth whitening |
| JP7210635B2 (en) | 2016-10-26 | 2023-01-23 | ザ プロクター アンド ギャンブル カンパニー | teeth whitening |
| US11878068B2 (en) | 2016-10-26 | 2024-01-23 | The Procter & Gamble Company | Electromagnetic radiation and delivery carrier for oral care |
| KR20210075614A (en) * | 2019-12-13 | 2021-06-23 | 가톨릭대학교 산학협력단 | Coating composition with color prevention function, and Temporary crown using the same |
| KR102284280B1 (en) | 2019-12-13 | 2021-08-02 | 가톨릭대학교 산학협력단 | Coating composition with color prevention function, and Temporary crown using the same |
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