JP2012140397A - Method for producing polychloropropane - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、ポリクロロプロパンを製造するための方法に関する。より詳しくは、塩化アルミニウムの存在下、塩素を用いることにより、１バッチでクロロプロパンを更に塩素化されたポリクロロプロパンへと変換する製造方法に関する。 The present invention relates to a process for producing polychloropropane. More specifically, the present invention relates to a production method for converting chloropropane into further chlorinated polychloropropane in one batch by using chlorine in the presence of aluminum chloride.
ポリクロロプロパンは、農薬、医薬品、フロン代替材料等の各種製品を製造するための原料ないし中間体として重要である。例えば１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンから出発して１，１，２，３−テトラクロロプロペンを経て、除草剤として有用なトリクロロアリルジイソプロピルチオカルバメートを製造することができる。 Polychloropropane is important as a raw material or intermediate for producing various products such as agricultural chemicals, pharmaceuticals, and CFC substitute materials. For example, starting from 1,1,1,2,3-pentachloropropane and via 1,1,2,3-tetrachloropropene, trichloroallyldiisopropylthiocarbamate useful as a herbicide can be produced.
このような塩素化炭化水素の製造方法としては、例えば炭素数２の不飽和化合物（非置換又は塩素で置換されたエチレン）に四塩化炭素を付加してクロロプロパンを得る第一反応と、
該クロロプロパンを脱塩化水素してクロロプロペンを得る第二反応と、該クロロプロペンにさらに塩素を付加して目的のクロロプロパンを得る第三反応とからなる三段階反応が知られている。このうち、本特許と特に関連する前記第二、三反応として、例えば特許文献１には、１，１，１，３−テトラクロロプロパンに対してアルカリ水溶液を用いて脱塩化水素した後、水溶液を分離した１，１，３−トリクロロプロペンと１，１，１−トリクロロプロペンの混合物に塩素を用いて１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンとする例が記載されている。
As a method for producing such a chlorinated hydrocarbon, for example, a first reaction in which carbon tetrachloride is added to an unsaturated compound having 2 carbon atoms (unsubstituted or chlorine-substituted ethylene) to obtain chloropropane,
A three-stage reaction is known which comprises a second reaction for dehydrochlorinating the chloropropane to obtain chloropropene and a third reaction for further adding chlorine to the chloropropene to obtain the desired chloropropane. Among these, as the second and third reactions particularly related to this patent, for example, in Patent Document 1, after dehydrochlorinating 1,1,1,3-tetrachloropropane using an alkaline aqueous solution, An example is described in which 1,1,1,2,3-pentachloropropane is obtained by using chlorine in a mixture of separated 1,1,3-trichloropropene and 1,1,1-trichloropropene.
また、前記第二反応の脱塩化水素反応に関しては、例えば特許文献２には高温下において、触媒として塩化鉄を用いる方法が記述されている。 Regarding the dehydrochlorination reaction of the second reaction, for example, Patent Document 2 describes a method of using iron chloride as a catalyst at a high temperature.
さらに第二、三反応を１工程で行わせる方法として、触媒として塩化鉄を用い、加熱下に１，１，１，３−テトラクロロプロパン中へ塩素ガスを吹き込むことにより一気に１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンを得る方法が提案されている（特許文献３） Furthermore, as a method of performing the second and third reactions in one step, iron chloride is used as a catalyst, and 1,1,1,3-tetrachloropropane is blown into 1,1,1,3-tetrachloropropane under heating at a stroke. A method for obtaining 2,3-pentachloropropane has been proposed (Patent Document 3).
上記特許文献１、２に記載の方法では、２工程の反応が各々全く異なる条件で行われるため、複数の設備が必要となり、また時間も要し不経済である。また特許文献３記載の方法は１工程で可能なためこのような問題点はないが、一方で高温に加熱する必要があり、また目的生成物の選択率も不十分であり改善の余地が高い。 In the methods described in Patent Documents 1 and 2, since the reactions in the two steps are carried out under completely different conditions, a plurality of facilities are required and time is required, which is not economical. Further, since the method described in Patent Document 3 can be performed in one step, there is no such problem, but on the other hand, it is necessary to heat to a high temperature, and the selectivity of the target product is insufficient, so there is much room for improvement. .
そこで本発明は、前記第二、三反応を１工程で行い、かつ十分な選択率で目的生成物であるポリクロロプロパンを得ると共に、さらに反応に要する加熱エネルギーの低減をも図るものである。 Therefore, the present invention performs the second and third reactions in one step and obtains the target product polychloropropane with a sufficient selectivity and further reduces the heating energy required for the reaction.
本発明者等は上記課題に鑑み、鋭意検討を重ねた結果、特許文献３に記載の塩化鉄に代えて、塩化アルミニウムを採用することにより、低温で迅速に反応が進行し、また選択率も著しく良好となることを見出し、本発明を完成した。 As a result of intensive studies in view of the above problems, the present inventors have adopted aluminum chloride instead of iron chloride described in Patent Document 3, thereby allowing the reaction to proceed rapidly at a low temperature and also the selectivity. The present invention was completed by finding that it was remarkably good.
即ち本発明は、下記式（１）
ＣＣｌ３−ＣＣｌ（２−ｍ）Ｈｍ−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （１）
（上記式中、ｍは１又は２、ｎは０〜３の整数）
で示されるクロロプロパンを、下記式（２）
ＣＣｌ３−ＣＣｌ（３−ｍ）Ｈ（ｍ−１）−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （２）
（上記式中、ｍ及びｎは式（１）と同一の整数）
で示されるクロロプロパンへと変換するポリクロロプロパンの製造方法であって、前記式（１）で示されるクロロプロパンと無水塩化アルミニウムとを反応器内に入れておき、該反応器中へ塩素を導入することによって、上記変換を行わせることを特徴とするポリクロロプロパンの製造方法である。
That is, the present invention provides the following formula (1):
CCl 3 -CCl (2-m) H m -CCl (3-n) H n (1)
(In the above formula, m is 1 or 2, n is an integer of 0 to 3)
A chloropropane represented by the following formula (2)
CCl 3 -CCl (3-m) H (m-1) -CCl (3-n) H n (2)
(In the above formula, m and n are the same integers as in formula (1)).
In which the chloropropane represented by the formula (1) and anhydrous aluminum chloride are placed in a reactor, and chlorine is introduced into the reactor. The method for producing polychloropropane is characterized in that the above-mentioned conversion is carried out.
他の発明は、下記式（１）
ＣＣｌ３−ＣＣｌ（２−ｍ）Ｈｍ−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （１）
（上記式中、ｍは１又は２、ｎは０〜３の整数）
で示されるクロロプロパンを、下記式（２）
ＣＣｌ３−ＣＣｌ（３−ｍ）Ｈ（ｍ−１）−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （２）
（上記式中、ｍ及びｎは式（１）と同一の整数）
で示されるクロロプロパンへと変換するポリクロロプロパンの製造方法であって、前記式（１）で示されるクロロプロパンに塩化アルミニウムを溶解させた溶液を反応器内に入れておき、該反応器中へ塩素を導入することによって、上記変換を行わせることを特徴とするポリクロロプロパンの製造方法である。
Other invention is the following formula (1)
CCl 3 -CCl (2-m) H m -CCl (3-n) H n (1)
(In the above formula, m is 1 or 2, n is an integer of 0 to 3)
A chloropropane represented by the following formula (2)
CCl 3 -CCl (3-m) H (m-1) -CCl (3-n) H n (2)
(In the above formula, m and n are the same integers as in formula (1)).
In which a solution of aluminum chloride dissolved in chloropropane represented by the formula (1) is placed in a reactor, and chlorine is introduced into the reactor. This is a method for producing polychloropropane, characterized in that the conversion is carried out by introducing the polychloropropane.
本発明によれば、前記式（１）で示されるクロロプロパンを、前記式（２）で示されるクロロプロパンへと変換するに際して、従来は二工程を必要としていた反応工程を一工程とでき、しかも相対的に低温下（即ち、低エネルギーで）、高収率で反応を行わせることができ、工業的に極めて有益である。 According to the present invention, when the chloropropane represented by the formula (1) is converted to the chloropropane represented by the formula (2), the reaction step that conventionally required two steps can be made one step, and the relative Therefore, the reaction can be carried out at a high yield at a low temperature (ie, with low energy), which is extremely useful industrially.
以下、本発明について詳細に説明する。 Hereinafter, the present invention will be described in detail.
本発明において原料となる下記式（１）で示される化合物は、
下記式（１）
ＣＣｌ３−ＣＣｌ（２−ｍ）Ｈｍ−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （１）
（上記式中、ｍは１又は２、ｎは０〜３の整数）
で示されるクロロプロパンである。
In the present invention, the compound represented by the following formula (1) as a raw material is
Following formula (1)
CCl 3 -CCl (2-m) H m -CCl (3-n) H n (1)
(In the above formula, m is 1 or 2, n is an integer of 0 to 3)
It is chloropropane shown by.
当該化合物を具体的に例示すると、１，１，１−トリクロロプロパン、１，１，１，３−テトラクロロプロパン、１，１，１，２−テトラクロロプロパン、１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパン、１，１，１，３，３−ペンタクロロプロパン、１，１，１，２，３，３−ヘキサクロロプロパン等が挙げられる。 Specific examples of the compound include 1,1,1-trichloropropane, 1,1,1,3-tetrachloropropane, 1,1,1,2-tetrachloropropane, 1,1,1,2,3- Examples include pentachloropropane, 1,1,1,3,3-pentachloropropane, 1,1,1,2,3,3-hexachloropropane and the like.
上記式（１）で示されるクロロプロパンを得る方法は特に制限されるものではないが、一般的には、非置換又は塩素で置換されたエチレン（以下、「炭素数２の不飽和化合物」という。）に対して四塩化炭素を付加することにより得られる。 The method for obtaining the chloropropane represented by the above formula (1) is not particularly limited, but is generally an ethylene that is unsubstituted or substituted with chlorine (hereinafter referred to as “unsaturated compound having 2 carbon atoms”). ) And carbon tetrachloride.
当該炭素数２の不飽和化合物としてはエチレン、塩化ビニル、１，１−ジクロロエチレン、１，２−ジクロロエチレン、１，１，２−トリクロロエチレンが挙げられ、後述する鉄−リン酸エステル触媒により四塩化炭素を付加させると、相対的に塩素数の少ない側の炭素に、四塩化炭素の炭素が結合した生成物が生じる。 Examples of the unsaturated compound having 2 carbon atoms include ethylene, vinyl chloride, 1,1-dichloroethylene, 1,2-dichloroethylene, 1,1,2-trichloroethylene, and carbon tetrachloride by an iron-phosphate ester catalyst described later. When is added, a product in which carbon tetrachloride is bonded to carbon having a relatively small number of chlorine is generated.
例えば原料化合物としてエチレンを使用した場合には１，１，１，３−テトラクロロプロパンが、塩化ビニルを使用した場合には１，１，１，３，３−ペンタクロロプロパンが、それぞれ得られる。 For example, 1,1,1,3-tetrachloropropane is obtained when ethylene is used as the raw material compound, and 1,1,1,3,3-pentachloropropane is obtained when vinyl chloride is used.
当該付加反応は、各種の触媒存在下に行われることが一般的であり、例えば、鉄−リン酸エステル触媒、鉄−非プロトン極性溶媒触媒、銅−アミン触媒等を挙げることができるが、これらのうち鉄−リン酸エステル触媒が好ましい。 The addition reaction is generally performed in the presence of various catalysts, and examples thereof include an iron-phosphate ester catalyst, an iron-aprotic polar solvent catalyst, and a copper-amine catalyst. Of these, iron-phosphate ester catalysts are preferred.
当該付加反応の代表例を鉄−リン酸エステル触媒を例としてより詳しく説明すると以下の通りである。即ち、反応容器内に四塩化炭素を、該四塩化炭素が液相として存在する温度及び圧力条件で入れておき、そこへ、炭素数２の不飽和化合物をガスとして連続的に供給する。この際、触媒となる鉄はその全量を最初から反応容器内に入れておき、一方、リン酸エステルは同じく全量を最初から反応容器内に入れておいてもよいし、反応の進行状況をモニターしながら、徐々に追加添加していってもよい。なお反応状態（速度）は、炭素数２の不飽和化合物の消費速度によりモニターできる。 A representative example of the addition reaction will be described in more detail with an iron-phosphate ester catalyst as an example. That is, carbon tetrachloride is placed in a reaction vessel under the temperature and pressure conditions in which the carbon tetrachloride exists as a liquid phase, and an unsaturated compound having 2 carbon atoms is continuously supplied thereto as a gas. At this time, the total amount of iron used as a catalyst may be put in the reaction vessel from the beginning, while the total amount of phosphate ester may be put in the reaction vessel from the beginning, and the progress of the reaction may be monitored. However, it may be added gradually. The reaction state (rate) can be monitored by the consumption rate of the unsaturated compound having 2 carbon atoms.
用いる鉄は、金属鉄、純鉄、軟鉄、炭素鋼、フェロシリコン鋼、鉄を含む合金（例えばステンレス鋼等）等を挙げることができる。鉄の形状としては、例えば粉末状、粒状、塊状、棒状、球状、板状、繊維状等の任意の形状であることができるほか、これらを用いてさらに任意の加工をした金属片、蒸留充填物等であってもよい。 Examples of the iron to be used include metallic iron, pure iron, soft iron, carbon steel, ferrosilicon steel, and alloys containing iron (for example, stainless steel). As the shape of iron, for example, it can be any shape such as powder, granule, lump, rod, sphere, plate, fiber, etc., and metal pieces that are further processed using these, distillation filling A thing etc. may be sufficient.
またリン酸エステルとしては、リン酸トリメチル、リン酸トリエチル、リン酸トリプロピル、リン酸トリブチル、リン酸ジエチル、リン酸ジブチル、リン酸モノフェニル、リン酸モノブチル、リン酸ジメチルフェニル、リン酸ジエチルフェニル、リン酸ジメチルエチル、リン酸フェニルエチルメチル等を挙げることができる。なかでもリン酸トリアルキルエステルであることが好ましく、全てのアルキル基が炭素数１〜４のアルキル基であるリン酸トリアルキルエステルが特に好ましい。 The phosphoric acid esters include trimethyl phosphate, triethyl phosphate, tripropyl phosphate, tributyl phosphate, diethyl phosphate, dibutyl phosphate, monophenyl phosphate, monobutyl phosphate, dimethylphenyl phosphate, diethylphenyl phosphate. Dimethylethyl phosphate, phenylethylmethyl phosphate, and the like. Of these, phosphoric acid trialkyl esters are preferable, and phosphoric acid trialkyl esters in which all alkyl groups are alkyl groups having 1 to 4 carbon atoms are particularly preferable.
反応温度は通常９０〜１６０℃、好ましくは１０５〜１３０℃であり、また反応中は、気相部におけるエチレン量（圧力）を、２５℃にした状態で０．１１〜０．５２ＭＰａ（ａｂｓ）となる量だけ存在させておくことが好ましい。 The reaction temperature is usually 90 to 160 ° C., preferably 105 to 130 ° C. During the reaction, 0.11 to 0.52 MPa (abs) in a state where the ethylene amount (pressure) in the gas phase is 25 ° C. It is preferable to exist in an amount such that
上記方法で得られた反応生成物は、前記式（１）で示されるクロロプロパンを主成分とし、不純物として未反応原料である四塩化炭素、炭素数２の不飽和化合物、リン酸エステル、鉄、及び塩化第二鉄等を含む。 The reaction product obtained by the above method is mainly composed of chloropropane represented by the formula (1), and carbon tetrachloride which is an unreacted raw material as an impurity, an unsaturated compound having 2 carbon atoms, phosphate ester, iron, And ferric chloride.
本発明の製造方法においては、上記不純物のうちリン酸エステルを除去すれば、他の不純物は存在したままで原料として使用することができる。リン酸エステルを除去する必要があるのは、リン酸エステルが脱塩化水素反応を阻害する触媒として作用するためである。 In the production method of the present invention, if the phosphoric acid ester is removed from the above impurities, the other impurities can be used as raw materials. It is necessary to remove the phosphate ester because the phosphate ester acts as a catalyst that inhibits the dehydrochlorination reaction.
当該リン酸エステル等の不純物を除去する方法としては、例えば、蒸留、吸着等の方法が適宜適応できる。 As a method for removing impurities such as phosphate esters, for example, methods such as distillation and adsorption can be appropriately applied.
むろん本発明のポリクロロプロパンの製造方法は、上記方法で製造ができない１，１，１−トリクロロプロパン、１，１，１，２−テトラクロロプロパン等に対しても適用可能である。この場合、これら原料クロロプロパンは、各々、公知の方法で製造されたものを採用すればよい。 Of course, the method for producing polychloropropane of the present invention can be applied to 1,1,1-trichloropropane, 1,1,1,2-tetrachloropropane and the like which cannot be produced by the above method. In this case, these raw material chloropropanes may be those produced by known methods.
本発明の製造方法においては、上述の如きクロロプロパンが、塩化アルミニウムの存在下、クロロプロペン中間体を経て塩素と反応し、２位の塩素数が一つ増えたクロロプロペンへと変換される。 In the production method of the present invention, chloropropane as described above reacts with chlorine through the chloropropene intermediate in the presence of aluminum chloride, and is converted to chloropropene having an increased number of chlorine at the 2-position.
推定される本発明の反応機構等は以下の通りである。即ち、前記式（１）で示されるクロロプロパンが、塩化アルミニウムを触媒として脱塩化水素し、下記式（３）で示される中間体のクロロプロペンを生じる。 The estimated reaction mechanism of the present invention is as follows. That is, the chloropropane represented by the formula (1) is dehydrochlorinated using aluminum chloride as a catalyst to produce an intermediate chloropropene represented by the following formula (3).
ＣＣｌ2=ＣＣｌ（２−ｍ）Ｈｍ-1−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （３）
（上記式中、ｍ及びｎは式（１）と同一の整数）
この後、該中間体のクロロプロペンの二重結合に対して、供給された塩素が付加する反応により、前記式（２）に対応するクロロプロパン、即ち、式（１）で示されるクロロプロパンに比して２位の塩素が一つ多いクロロプロパンへと変換される。
CCl 2 = CCl (2-m) H m-1 -CCl (3-n) H n (3)
(In the above formula, m and n are the same integers as in formula (1)).
Thereafter, by the reaction in which the supplied chlorine is added to the double bond of the intermediate chloropropene, compared with the chloropropane corresponding to the formula (2), that is, the chloropropane represented by the formula (1). Is converted to chloropropane with one more chlorine at the second position.
具体的に、前記式（１）で示されるクロロプロパンとして、１，１，１，３−テトラクロロプロパンを例に説明すると、まず反応容器内に入れられた１，１，１，３−テトラクロロプロパンと塩化アルミニウムの反応により、脱塩化水素反応した反応中間体として１，１，３−トリクロロプロペンが生成する。続いて、該１，１，３−トリクロロプロペンの二重結合に塩素が付加して１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンが生成するものと推定される。 Specifically, as a chloropropane represented by the formula (1), 1,1,1,3-tetrachloropropane will be described as an example. First, 1,1,1,3-tetrachloropropane placed in a reaction vessel and By reaction of aluminum chloride, 1,1,3-trichloropropene is produced as a reaction intermediate resulting from dehydrochlorination. Subsequently, it is presumed that chlorine is added to the double bond of the 1,1,3-trichloropropene to produce 1,1,1,2,3-pentachloropropane.
本発明の製造方法の第一の態様においては、上述の如きクロロプロパンと無水塩化アルミニウムを反応容器に入れておき、次いで該反応器中へ塩素を導入する。無水塩化アルミニウムを用いない場合には、目的とする反応が選択的に進行しない。また塩化アルミニウムを用いることにより、他の金属塩化物、例えば、塩化鉄を用いた場合などに比べて遙かに低温で、高選択率で目的とする反応物を得ることができる。 In the first embodiment of the production method of the present invention, chloropropane and anhydrous aluminum chloride as described above are placed in a reaction vessel, and then chlorine is introduced into the reactor. When anhydrous aluminum chloride is not used, the target reaction does not proceed selectively. Further, by using aluminum chloride, the desired reactant can be obtained at a much lower temperature and with a higher selectivity than when other metal chlorides such as iron chloride are used.
なお、反応系内に溶解した塩化アルミニウムがない場合には、、式（１）で示されるクロロプロパンの脱塩化水素化による式（２）で示されるクロロプロペンへの脱塩化水素反応よりも、式（１）で示されるロロプロパンへの塩素の置換反応が進行するために、例えば、１，１，１，３，３−ペンタクロロプロパン等の副生物が生成し、目的とする１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンの選択率が低下する傾向にある。 When there is no dissolved aluminum chloride in the reaction system, the formula is more effective than the dehydrochlorination reaction to chloropropene represented by formula (2) by dehydrochlorination of chloropropane represented by formula (1). Since the substitution reaction of chlorine with loropropane represented by (1) proceeds, for example, by-products such as 1,1,1,3,3-pentachloropropane are produced, and the desired 1,1,1,1 The selectivity for 2,3-pentachloropropane tends to decrease.
したがって、塩素の供給は無水塩化アルミニウムの少なくとも一部が溶解したのちに供給することが望ましく、また、無水塩化アルミニウムの溶解量等を適宜調整することが重要である。無水塩化アルミニウムが溶解したか否かは、反応液の色調の変化により確認できる。例えば、１，１，１，３−テトラクロロプロパンに溶解させた場合には、ほぼ無色に近い状態であったものが青色を呈するようになる。 Therefore, it is desirable to supply chlorine after at least a part of anhydrous aluminum chloride is dissolved, and it is important to appropriately adjust the amount of dissolution of anhydrous aluminum chloride. Whether or not anhydrous aluminum chloride is dissolved can be confirmed by a change in the color tone of the reaction solution. For example, when it is dissolved in 1,1,1,3-tetrachloropropane, it becomes blue when it is almost colorless.
使用する塩化アルミニウムとしては、無水塩化アルミニウムを用いる。塩化アルミニウム６水和物は、実質的に式（１）で表されるクロロプロパンに溶解しない。また、塩化アルミニウムと水が反応してできる水酸化アルミニウムは脱塩化水素反応の触媒にはならない。但し、水酸化アルミニウムや塩化アルミニウム６水和物が系内に含まれていても特に反応に悪影響を与えることはない。 As aluminum chloride to be used, anhydrous aluminum chloride is used. Aluminum chloride hexahydrate does not substantially dissolve in chloropropane represented by the formula (1). In addition, aluminum hydroxide produced by the reaction of aluminum chloride with water does not serve as a catalyst for the dehydrochlorination reaction. However, even if aluminum hydroxide or aluminum chloride hexahydrate is contained in the system, the reaction is not particularly adversely affected.
また、反応系内における無水塩化アルミニウムの溶解量が多すぎる場合には、式（１）で示されるクロロプロパンの脱塩化水素反応よって生成した式（３）で示されるクロロプロペン同士、または式（３）で示されるクロロプロペンと式（１）で示されるクロロプロパンとの反応による二量化が進行するために、目的とする式（２）で示されるクロロプロパンの選択率が低下する傾向にある。 When the amount of anhydrous aluminum chloride dissolved in the reaction system is too large, the chloropropenes represented by the formula (3) produced by the dehydrochlorination reaction of chloropropane represented by the formula (1) or the formula (3 The dimerization by the reaction of the chloropropene represented by formula (1) and the chloropropane represented by formula (1) proceeds, and the selectivity of the chloropropane represented by formula (2) tends to decrease.
従って、無水塩化アルミニウムの使用量は、前記式（１）で示されるクロロプロパン１モルに対して、２．０×１０−５〜２．０×１０−２モルが好ましく、より好ましくは、５．０×１０−５〜１．０×１０−３モルである。換言すれば、無水塩化アルミニウムの全量が溶解したとき、濃度が上記範囲となるように使用することが好ましい。 前述のように、無水塩化アルミニウムは水と反応（加水分解）して、水酸化アルミニウムになってしまう。従って、上記無水塩化アルミニウムの量は、反応系内に実質的に反応系内に存在する量である。換言すれば、原料となるクロロプロパンに水が含まれている場合には、当該水と無水塩化アルミニウムが反応し水酸化アルミニウムを生じるとして、当該水の当量（無水塩化アルミニウム１モルに対して水３モル）分だけ無水塩化アルミニウムを多く加え、上記の量となるようにすればよい。より具体的には、実際に使用する無水塩化アルミニウムの量はクロロプロパンに含まれる水の当量分に加えてクロロプロパン１モルに対して、２．０×１０−５〜２．０×１０−２モルが好ましく、より好ましくは、５．０×１０−５〜１．０×１０−３モルである。 Therefore, the amount of anhydrous aluminum chloride to be used is preferably 2.0 × 10 −5 to 2.0 × 10 −2 mol, more preferably 5. 5 mol / mol of chloropropane represented by the formula (1). It is 0 * 10 < -5 > -1.0 * 10 < -3 > mol. In other words, when the total amount of anhydrous aluminum chloride is dissolved, it is preferably used so that the concentration is in the above range. As described above, anhydrous aluminum chloride reacts (hydrolyzes) with water to become aluminum hydroxide. Therefore, the amount of the anhydrous aluminum chloride is an amount substantially present in the reaction system in the reaction system. In other words, when water is contained in chloropropane as a raw material, the water and anhydrous aluminum chloride react to produce aluminum hydroxide, and the equivalent amount of water (water 3 per 1 mole of anhydrous aluminum chloride). It is sufficient to add a large amount of anhydrous aluminum chloride by the amount of (mol), so that the above amount is obtained. More specifically, the amount of anhydrous aluminum chloride actually used is 2.0 × 10 −5 to 2.0 × 10 −2 mol per 1 mol of chloropropane in addition to the equivalent amount of water contained in chloropropane. Is more preferable, and it is 5.0 * 10 < -5 > -1.0 * 10 < -3 > mol.
また反応器内への、クロロプロパン及び無水塩化アルミニウムの供給は、どちらを先に入れても良い。またバッチ反応、連続反応に限らず、最初に所定量を一度に供給してもよいし、反応途中において任意に分割または連続供給してもよい。さらには反応器外でクロロプロパンに無水塩化アルミニウムを溶解させ、この溶液を反応器へと導入してもよい。 Either chloropropane or anhydrous aluminum chloride may be fed into the reactor first. In addition to the batch reaction and the continuous reaction, a predetermined amount may be supplied at a time at first, or may be arbitrarily divided or continuously supplied during the reaction. Furthermore, anhydrous aluminum chloride may be dissolved in chloropropane outside the reactor, and this solution may be introduced into the reactor.
第二の態様としては、反応器外で塩化アルミニウムの溶液を調製し、これを反応器内にいれて、前記式（１）で示されるクロロプロパンに塩化アルミニウムを溶解した溶液を調製する方法である。用いる塩化アルミニウム源としては、前述の反応器内で調製する場合と同様、無水塩化アルミニウムを使用することができる。またこの場合の溶媒としては、本発明の反応を阻害せず、塩化アルミニウムを溶解可能な溶媒であれば特に限定されないが、反応完了後の不純物除去等の精製操作を考慮すると、反応基質である前記式（１）で示されるクロロプロパンが好ましい。 A second embodiment is a method of preparing a solution of aluminum chloride outside the reactor and placing it in the reactor to prepare a solution of aluminum chloride dissolved in chloropropane represented by the above formula (1). . As the aluminum chloride source to be used, anhydrous aluminum chloride can be used as in the case of preparing in the reactor described above. Further, the solvent in this case is not particularly limited as long as it does not inhibit the reaction of the present invention and can dissolve aluminum chloride, but it is a reaction substrate in consideration of purification operations such as impurity removal after the completion of the reaction. Chloropropane represented by the formula (1) is preferred.
他に使用可能な溶媒としては、目的反応完了後の目的物（式（２）で示されるポリクロロプロパン）の収率や回収等を考慮すると、塩化アルミニウムや塩素、或いは炭素−炭素二重結合等と反応しにくく、また目的物と沸点の異なる溶媒が好ましい。具体的には、四塩化炭素、クロロホルムなどのクロロメタンやテトラヒドロフラン、ジオキサン、ジエチルエーテルなどのエーテル類など各種溶媒が挙げられる。 Other usable solvents include aluminum chloride, chlorine, carbon-carbon double bonds, etc., considering the yield and recovery of the target product (polychloropropane represented by formula (2)) after completion of the target reaction. A solvent having a boiling point different from that of the target product is preferable. Specific examples include various solvents such as chloromethane such as carbon tetrachloride and chloroform, and ethers such as tetrahydrofuran, dioxane and diethyl ether.
反応器外での塩化アルミニウムの溶液の他の調製方法としては、溶媒中に金属アルミニウムを加えておき、該溶媒中に塩素及び／又は塩化水素を導入して、金属アルミニウムを塩化アルミニウムへと変換して調製する方法である。使用する溶媒は、上記無水塩化アルミニウムを用いる方法と同様である。なお、当該方法に当たっては、金属アルミニウムの純度等により、不溶性の不純物が生じる場合がある。このような不溶性物質は、調製された塩化アルミニウム溶液をろ過するなどして除去してから反応器内に導入することが好ましい。 As another method for preparing the aluminum chloride solution outside the reactor, metallic aluminum is added to the solvent, and chlorine and / or hydrogen chloride is introduced into the solvent to convert the metallic aluminum into aluminum chloride. It is a method to prepare. The solvent to be used is the same as the method using anhydrous aluminum chloride. In this method, insoluble impurities may be generated depending on the purity of the metal aluminum. It is preferable to introduce such an insoluble substance into the reactor after removing the prepared aluminum chloride solution by filtration or the like.
上記、反応器外で塩化アルミニウムの溶液を調製する方法に当たっては、塩化アルミニウムの濃度を濃厚に調製しておき、反応器内で前記式（１）で示されるクロロプロパンと混合された状態で、該塩化アルミニウムの濃度が前記範囲になるようにするのが一般的である。 In the above-described method for preparing an aluminum chloride solution outside the reactor, the concentration of aluminum chloride is adjusted to a high concentration and mixed with the chloropropane represented by the formula (1) in the reactor. In general, the concentration of aluminum chloride falls within the above range.
第三の態様としては、反応器内で金属アルミニウムから塩化アルミニウムのクロロプロパン溶液を調製する方法である。この場合の塩素化に際しては、塩素を用いると副反応を生じやすいため、塩化水素を用いることが好ましい。具体的には、反応器内に前記式（１）で示されるクロロプロパンと金属アルミニウムを入れておき、そこへ塩化水素を導入する。この際の塩化水素は乾燥したものを用いることが好ましい。金属アルミニウムの使用量は、該金属アルミニウムの全量が塩化アルミニウムへと変換された際に、塩化アルミニウム濃度が前記範囲に入る量とすればよい。 A third embodiment is a method for preparing a chloropropane solution of aluminum chloride from metal aluminum in a reactor. In the chlorination in this case, it is preferable to use hydrogen chloride because chlorine tends to cause a side reaction. Specifically, chloropropane represented by the above formula (1) and metal aluminum are placed in a reactor, and hydrogen chloride is introduced therein. In this case, it is preferable to use a dried hydrogen chloride. The amount of metal aluminum used may be an amount in which the aluminum chloride concentration falls within the above range when the total amount of the metal aluminum is converted into aluminum chloride.
また上記第一乃至第三の方法を適宜組み合わせて実施してもよい。装置コストや操作の手間、得られる塩化アルミニウム溶液の純度及び濃度管理の容易さの点から、第一の態様が最も好ましい。 Moreover, you may implement combining said 1st thru | or 3rd method suitably. The first aspect is most preferable from the viewpoints of apparatus cost, operation time, purity of the obtained aluminum chloride solution, and ease of concentration control.
塩化アルミニウムの存在下で、前記式（１）で示されるクロロプロパンの脱塩化水素反応が起こる。この反応は温度が高いほど促進される。ここで反応系内に塩素が供給されていない場合、該脱塩化水素した化合物同士の二量化、もしくは更なる反応による副生物へと進む傾向がある。従って、クロロプロパンと無水塩化アルミニウムとを混合した後、塩素を供給開始するまでは、該反応液の温度は、５０℃以下の範囲内に保持することが好ましく、より好ましくは４０℃以下である。一方、温度が低すぎると無水塩化アルミニウムや金属アルミニウムの溶解が遅くなり、反応系内の塩化アルミニウム濃度が前述した範囲に入りにくい傾向があるため０℃以上が好ましく、さらに好ましくは１０℃以上である。 In the presence of aluminum chloride, the dehydrochlorination reaction of chloropropane represented by the formula (1) occurs. This reaction is promoted at higher temperatures. Here, when chlorine is not supplied into the reaction system, there is a tendency to dimerize the dehydrochlorinated compounds with each other, or to proceed to a by-product by further reaction. Therefore, after mixing chloropropane and anhydrous aluminum chloride, the temperature of the reaction solution is preferably kept within the range of 50 ° C. or less, and more preferably 40 ° C. or less until the supply of chlorine is started. On the other hand, if the temperature is too low, dissolution of anhydrous aluminum chloride or metal aluminum is slow, and the concentration of aluminum chloride in the reaction system tends to be difficult to enter the above-mentioned range, so 0 ° C or higher is preferable, and more preferably 10 ° C or higher. is there.
上記第一の態様においては、反応器内に用いる式（１）で示されるクロロプロパン及び無水塩化アルミニウムの全量を導入し、望ましくは該塩化アルミニウムの溶解を確認した後、当該反応器内へ塩素を供給する。第二の態様においては、不溶分をろ過等により除去したものを用いれば、反応器内における溶解の確認を行う必要はない。また、第三の態様においては、金属アルミニウムの全量が溶解するまで塩化水素の導入を行った後、塩素の導入を行うことが好ましい。該塩素としては一般的な工業用塩素を使用することができる。 In the first aspect, the whole amount of chloropropane and anhydrous aluminum chloride represented by the formula (1) used in the reactor is introduced, and preferably after the dissolution of the aluminum chloride is confirmed, chlorine is introduced into the reactor. Supply. In the second embodiment, if the insoluble matter is removed by filtration or the like, it is not necessary to confirm dissolution in the reactor. In the third aspect, it is preferable to introduce chlorine after introducing hydrogen chloride until the total amount of metallic aluminum is dissolved. As the chlorine, general industrial chlorine can be used.
なお、前記式（１）で示されるクロロプロパンの濃度が高く、かつ前記式（３）で示されるクロロプロペンの濃度が低い状態で塩素の導入を行うと、該クロロプロパンの脱塩化水素化反応に加えて、競争反応的に塩素置換反応が起こる。 If chlorine is introduced in a state where the concentration of the chloropropane represented by the formula (1) is high and the concentration of the chloropropene represented by the formula (3) is low, in addition to the dehydrochlorination reaction of the chloropropane. Thus, a chlorine substitution reaction occurs in a competitive reaction.
例えば、原料が１，１，１，３−テトラクロロプロパンの場合、反応系内における１，１，３−トリクロロプロペン（脱塩化水素の生成物）の濃度が低く、加えて脱塩化水素反応の速度も遅い状態（例えば、塩化アルミニウム濃度が低い場合など）で、反応系への塩素供給量が多いと、反応系内の塩素の濃度が高くなる。その結果、塩素置換反応による１，１，１，３，３−ペンタクロロプロパンの生成が起こりやすくなる。 For example, when the raw material is 1,1,1,3-tetrachloropropane, the concentration of 1,1,3-trichloropropene (product of dehydrochlorination) in the reaction system is low, and in addition, the rate of dehydrochlorination reaction If the amount of chlorine supplied to the reaction system is large in a slow state (for example, when the concentration of aluminum chloride is low), the concentration of chlorine in the reaction system increases. As a result, 1,1,1,3,3-pentachloropropane is likely to be generated by the chlorine substitution reaction.
一方で、反応系内における前記式（３）で示されるクロロプロペンの濃度が高くなりすぎると、前述した通り、該クロロプロペン同士の反応や、クロロプロペンと前記式（２）で示される反応生成物であるクロロプロパンとの反応などの副反応が起こりやすくなる。 On the other hand, when the concentration of the chloropropene represented by the above formula (3) in the reaction system becomes too high, as described above, the reaction between the chloropropenes and the reaction production represented by the chloropropene and the above formula (2). Side reactions such as reaction with chloropropane, which is a product, tend to occur.
したがって、反応系内の塩化アルミニウムの濃度を前記範囲にするとともに、塩素の供給開始のタイミング及び供給速度を適切な範囲にすることによって、より高選択率で本発明の製造方法を実施することができる。具体的には、塩素の供給開始は、脱塩化水素反応による式（３）クロロプロペン（原料が１，１，１，３−テトラクロロプロパンの場合、１，１，３−トリクロロプロペン）の濃度が、好ましくは０．１ｗｔ％〜３０ｗｔ％、より好ましくは０．５ｗｔ％〜２０ｗｔ％になった時点で開始するとよい。クロロプロパンの転化率はガスクロマトグラフィーによる分析、気相部に排出される塩化水素の総量、或いは除熱量が一定の場合には反応液の温度変化などから容易に判断できるため、該転化率及び供給した塩素の量から反応系内における濃度も容易に把握できる。 Therefore, the production method of the present invention can be carried out at a higher selectivity by setting the concentration of aluminum chloride in the reaction system within the above range, and setting the timing and supply rate of chlorine supply to an appropriate range. it can. Specifically, the supply of chlorine is determined by the concentration of the formula (3) chloropropene (1,1,3-trichloropropene when the raw material is 1,1,3-trichloropropane) by dehydrochlorination reaction. , Preferably 0.1 wt% to 30 wt%, more preferably 0.5 wt% to 20 wt%. The conversion rate of chloropropane can be easily determined from gas chromatographic analysis, the total amount of hydrogen chloride discharged to the gas phase, or the temperature change of the reaction solution when the heat removal amount is constant. The concentration in the reaction system can be easily grasped from the amount of chlorine.
当該塩素の最終的な供給量は、反応効率を考慮すると、前記式（１）で示されるクロロプロパン１モルに対して０．９モル以上供給することが好ましく、１モル以上供給することがより好ましく、１．１モル以上供給することがさらに好ましい。一方、多すぎても反応に寄与しない無駄な塩素が多くなるため、クロロプロパン１モルに対して２．５モル以下とすることが好ましく、より好ましくは２．０モル以下である。 Considering the reaction efficiency, the final supply amount of chlorine is preferably 0.9 mol or more, more preferably 1 mol or more, per 1 mol of chloropropane represented by the formula (1). More preferably, 1.1 mol or more is supplied. On the other hand, even if too much, useless chlorine that does not contribute to the reaction increases, so the amount is preferably 2.5 mol or less, more preferably 2.0 mol or less with respect to 1 mol of chloropropane.
塩素の供給方式は、初期に一度に供給（反応器内に導入）してもよいが、その場合には前述のとおり副反応を起こしやすいため、一定時間かけて徐々に供給することが好ましい。この供給時間は、反応温度、反応器の大きさ等にもよるが、一般的には０．５〜２０時間、好ましくは１〜１０時間程度である。また時間をかけて供給する場合には、連続的に供給してもよいし、間欠的に供給してもよい。 The chlorine supply method may be initially supplied at a time (introduced into the reactor), but in this case, since side reactions are likely to occur as described above, it is preferable to supply gradually over a certain period of time. Although this supply time depends on the reaction temperature, the size of the reactor, etc., it is generally 0.5 to 20 hours, preferably about 1 to 10 hours. Moreover, when supplying over time, you may supply continuously and may supply intermittently.
さらに好ましくは、反応系内における前記式（３）で表されるクロロプロペンの占める割合が、好ましくは３０ｗｔ％以下、より好ましくは２０ｗｔ％以下、さらに好ましくは１０ｗｔ％以下を保つように塩素供給速度を調整する。また、反応系内における塩素濃度は、好ましくは１０ｗｔ％以下、より好ましくは５ｗｔ％以下、さらに好ましくは３ｗｔ％以下、特に好ましくは１ｗｔ％以下を保つように塩素供給速度を調整することが好ましい。 More preferably, the chlorine supply rate is such that the proportion of the chloropropene represented by formula (3) in the reaction system is preferably 30 wt% or less, more preferably 20 wt% or less, and even more preferably 10 wt% or less. Adjust. Further, it is preferable to adjust the chlorine supply rate so that the chlorine concentration in the reaction system is preferably 10 wt% or less, more preferably 5 wt% or less, further preferably 3 wt% or less, and particularly preferably 1 wt% or less.
上記の前記式（３）で示されるクロロプロペン及び塩素の反応系内濃度を保つための最適な塩素供給量は各温度により異なるが、反応温度が０〜５０℃においては、初期に投入した原料となるクロロプロパン１モルに対し、好ましくは１〜２０００ｍｌ／分、より好ましくは５〜１０００ｍｌ／分、さらに好ましくは１０〜５００ｍｌ／分である。さらに反応系内の塩素濃度を上記した範囲とするために、反応進行中に上記の範囲で流量を途中で変化させることも好適である。 The optimum chlorine supply amount for maintaining the concentration of chloropropene and chlorine represented by the above formula (3) in the reaction system varies depending on each temperature, but when the reaction temperature is 0 to 50 ° C., the raw material charged at the beginning The amount is preferably 1 to 2000 ml / min, more preferably 5 to 1000 ml / min, and still more preferably 10 to 500 ml / min with respect to 1 mol of chloropropane. Furthermore, in order to set the chlorine concentration in the reaction system within the above range, it is also preferable to change the flow rate in the above range during the reaction.
例えば、無水塩化アルミニウムは、式（１）で表されるクロロプロパンに溶解するまで時間を要する事から反応初期は塩化アルミニウムの濃度が低く脱塩化水素反応が遅くなる。そのため、初期には塩素供給量は少なく、反応中期は供給量を多くすることが好ましい。一方、反応後期は原料クロロプロパンの割合が減少しているが、その状態で塩素濃度が高いと式（２）で表されるクロロプロパンの塩素置換がさらに進み、不純物が増加するため塩素の供給量を少なくすることが好ましい。これらの事から、塩素供給開始後、原料クロロプロパンが、好ましくは９５ｗｔ％以下、より好ましくは９０ｗｔ％以下になった時点で塩素供給量を上げ、目的とする反応が進行し、反応系内の原料クロロプロパンの濃度が３０％ｗｔ以下、より好ましくは２０ｗｔ％以下になった時点で、塩素の供給量を少なくする方法が好適に採用できる。 For example, anhydrous aluminum chloride requires time until it is dissolved in chloropropane represented by the formula (1), so that the concentration of aluminum chloride is low at the beginning of the reaction, and the dehydrochlorination reaction is delayed. Therefore, it is preferable that the chlorine supply amount is small in the initial stage and the supply amount is increased in the middle of the reaction. On the other hand, the proportion of the raw material chloropropane decreased in the late stage of the reaction, but if the chlorine concentration is high in that state, the chlorine substitution of the chloropropane represented by the formula (2) further proceeds and the amount of impurities increases because the impurities increase. It is preferable to reduce it. From these things, after starting the chlorine supply, when the raw material chloropropane is preferably 95 wt% or less, more preferably 90 wt% or less, the chlorine supply amount is increased, and the intended reaction proceeds, and the raw material in the reaction system When the concentration of chloropropane is 30% wt or less, more preferably 20 wt% or less, a method of reducing the supply amount of chlorine can be suitably employed.
反応器内に塩素を導入する際には、反応器内の気相部へと導入しても良いし、導入管を反応液中へ差し込んでおき、液中へ吹き込む形式で行っても良い。 When introducing chlorine into the reactor, it may be introduced into the gas phase portion in the reactor, or may be carried out by inserting the introduction tube into the reaction solution and blowing it into the solution.
本発明の形式は、バッチ反応で行ってもよいし、原料となるポリクロロプロパンを連続的に反応器に供給するとともに、生成したポリクロロプロパンを連続的に抜き出す連続反応を行うことも可能である。この場合、無水塩化アルミニウムも取り出されることになるため、反応系内における無水塩化アルミニウム量が前記範囲になうように追加供給することが好ましい。追加供給に際しては、濃厚な無水塩化アルミニウムのクロロプロパン溶液［式（１）又は式（２）のいずれでも良い］を別途調製しておき、これを加える方式や原料となるクロロプロパンと固体の無水塩化アルミニウムを別個で供給する方式などがあるが、後者の別個に供給する方式が余計な不純物を生ぜず好ましい。 The form of the present invention may be performed by a batch reaction, or it is possible to continuously supply polychloropropane as a raw material to a reactor and continuously extract the produced polychloropropane. In this case, since anhydrous aluminum chloride is also taken out, it is preferable to additionally supply so that the amount of anhydrous aluminum chloride in the reaction system falls within the above range. In the case of additional supply, a concentrated anhydrous chloropropane solution of anhydrous aluminum chloride [which may be either formula (1) or formula (2)] is prepared separately, and the chloropropane used as a raw material and solid anhydrous aluminum chloride are added. However, the latter method is preferable because it does not cause unnecessary impurities.
塩素を供給中の温度も、前述したのと同様の理由により、０〜５０℃の範囲内に保持することが好ましく、より好ましくは０〜４０℃であり、さらに好ましくは１０〜４０℃である。なお、本発明の製造方法で起こる反応のうち、塩素付加反応は発熱反応であり、反応全体として発熱反応となるため、塩素導入開始後は、一般的には、上記温度範囲にするために反応系の冷却が必要である。該冷却（反応系の温度調整）方法は化学工学的に公知の方法が特に制限なく採用できる。 For the same reason as described above, the temperature during supply of chlorine is also preferably maintained within a range of 0 to 50 ° C, more preferably 0 to 40 ° C, and further preferably 10 to 40 ° C. . Of the reactions that occur in the production method of the present invention, the chlorine addition reaction is an exothermic reaction, and the reaction as a whole is an exothermic reaction. System cooling is required. As the cooling (temperature adjustment of the reaction system), a method known in chemical engineering can be employed without any particular limitation.
反応をバッチ式で行う場合、塩素の全量を反応器内に導入完了した後も、上記温度で０．１〜２時間程度保持することが好ましい。 When the reaction is carried out batchwise, it is preferable to hold at the above temperature for about 0.1 to 2 hours after the introduction of the entire amount of chlorine into the reactor.
反応完了後には、目的物である式（２）で示されるクロロプロパンは、必要に応じ公知の方法で精製することができる。但し、目的物である式（２）で示されるクロロプロパンは塩化アルミニウムの存在下、高温下では更に脱塩化水素反応を生じ得る。そこで高温を要する精製（例えば蒸留）を行う際には、無水塩化アルミニウムを除去してから行うこと、もしくは無水塩化アルミニウムの脱塩化水素に対する活性を失わさせることが好ましい。当該無水塩化アルミニウムの除去方法としては、少量の水を添加する方法、湿潤したガス（例えば水蒸気や、水蒸気を含む窒素等の不活性ガス）でバブリングする方法、吸着材で除去する方法等が挙げられる。無水塩化アルミニウムを失活させる方法としては、反応後の液を放置することや他の成分を加え、脱塩化水素触媒として働かないようにすればよい。 After completion of the reaction, the target chloropropane represented by the formula (2) can be purified by a known method if necessary. However, the chloropropane represented by the formula (2), which is the target product, can further undergo a dehydrochlorination reaction at high temperatures in the presence of aluminum chloride. Therefore, when performing purification requiring high temperature (for example, distillation), it is preferable to remove the anhydrous aluminum chloride, or to lose the activity of anhydrous aluminum chloride against dehydrochlorination. Examples of the method for removing anhydrous aluminum chloride include a method of adding a small amount of water, a method of bubbling with a wet gas (for example, an inert gas such as water vapor or nitrogen containing water vapor), a method of removing with an adsorbent, and the like. It is done. As a method of deactivating anhydrous aluminum chloride, the solution after the reaction may be allowed to stand or other components may be added so as not to function as a dehydrochlorination catalyst.
蒸留によって精製する場合には、上記無水塩化アルミニウムの除去や失活に加え、更に安定剤を添加した後に蒸留することが好ましい。該安定剤としては、各種フェノール類、例えば、アルコキシ基で置換されたフェノール類やアリル基で置換されたフェノール類が挙げられる。アリル基で置換されたフェノール類を具体的に例示すると、ｏ−アリルフェノール、ｍ−アリルフェノール、ｐ−アリルフェノール、４−アリル−２−メトキシフェノール（オイゲノール）、２−メトキシ−４−（１−プロペニル）フェノール（イソオイゲノール）等が挙げられる。これらアリル置換フェノールは単独で用いてもよいし、複数種を併用してもよい。 When purifying by distillation, it is preferable to distill after adding a stabilizer in addition to the removal and deactivation of the anhydrous aluminum chloride. Examples of the stabilizer include various phenols, for example, phenols substituted with an alkoxy group and phenols substituted with an allyl group. Specific examples of phenols substituted with an allyl group include o-allylphenol, m-allylphenol, p-allylphenol, 4-allyl-2-methoxyphenol (eugenol), 2-methoxy-4- (1 -Propenyl) phenol (isoeugenol) and the like. These allyl-substituted phenols may be used alone or in combination.
また、未反応の塩素は回収して、再度、本反応の原料塩素として使用することも可能であるし、精製して、他の反応の反応原料とすることも可能である。 Unreacted chlorine can be recovered and used again as raw material chlorine for this reaction, or it can be refined and used as a raw material for other reactions.
以下、実施例を示して本発明をさらに具体的に説明するが、本発明はこれら実施例に限定されるものではない。 Hereinafter, the present invention will be described more specifically with reference to examples. However, the present invention is not limited to these examples.
なお反応装置としては、図１に模式図を示す装置を用い、反応液中へ塩素ガスが吹き込まれようにすると共に、未反応のまま気相へ出てきたガス及び発生する塩化水素は、反応容器外へ排出されるようにして実験を行った。 As the reaction apparatus, the apparatus shown in the schematic diagram of FIG. 1 is used. Chlorine gas is blown into the reaction solution, and the gas that has been left unreacted and the generated hydrogen chloride are reacted. The experiment was conducted so that the container was discharged out of the container.
なお原料として用いた１，１，１，３−テトラクロロプロパンは、四塩化炭素とエチレンから鉄−リン酸エステル系触媒により製造したものを、蒸留により精製したものを用いた。この１，１，１，３−テトラクロロプロパンの含水率は２０ｐｐｍ未満であった。 The 1,1,1,3-tetrachloropropane used as a raw material was prepared by distillation from a product produced from carbon tetrachloride and ethylene using an iron-phosphate ester catalyst. The water content of this 1,1,1,3-tetrachloropropane was less than 20 ppm.
実施例１
２００ｍｌの４つ口ナスフラスコに精製した純度９９．５％の１，１，１，３−テトラクロロプロパンを１８２ｇ入れた。そこへ更に無水塩化アルミニウムを０．１０ｇ入れた。液温を２０℃に設定し、１時間攪拌した。液が青色になり、塩化アルミニウムの少なくとも一部が溶けたのを確認した後、液温を２０℃に保ったまま、塩素を１２０ｍｌ／ｍｉｎで流入させた。４時間後、塩素の流入を止め、窒素を流通させて、塩素を追い出した。反応液をガスクロマトグラフィー（以下、ＧＣと略す）にて分析した。１，１，１，３−テトラクロロプロパンの転化率１００％、１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンへの選択率９２％だった（収率９２％）。
Example 1
In a 200 ml four-necked eggplant flask, 182 g of purified 1,1,1,3-tetrachloropropane having a purity of 99.5% was added. Thereto was further added 0.10 g of anhydrous aluminum chloride. The liquid temperature was set to 20 ° C. and stirred for 1 hour. After confirming that the liquid turned blue and at least part of the aluminum chloride was dissolved, chlorine was introduced at 120 ml / min while maintaining the liquid temperature at 20 ° C. After 4 hours, the inflow of chlorine was stopped and nitrogen was circulated to expel chlorine. The reaction solution was analyzed by gas chromatography (hereinafter abbreviated as GC). The conversion of 1,1,1,3-tetrachloropropane was 100%, and the selectivity to 1,1,1,2,3-pentachloropropane was 92% (yield 92%).
実施例２
２００ｍｌの４つ口ナスフラスコに精製した純度９９．５％の１，１，１，３−テトラクロロプロパンを１８２ｇ入れた。そこへ更に無水塩化アルミニウムを０．１０ｇ入れた。液温を２０℃に設定し、１時間攪拌した。液が青色になり、塩化アルミニウムが溶けたのを確認した後、液温を０℃に設定し塩素を６０ｍｌ／ｍｉｎで流入させた。１０時間後、塩素の流入を止め、窒素を流通させて、塩素を追い出した。反応液をＧＣにて分析した。１，１，１，３−テトラクロロプロパンの転化率１００％、１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンへの選択率９７％だった（収率９７％）。なお、反応途中である８時間経過時点での反応液をＧＣにて分析した結果は１，１，１，３−テトラクロロプロパンの転化率９５％、１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンへの選択率９７％だった（収率９２％）
実施例３
２００ｍｌの４つ口ナスフラスコに精製した純度９９．５％の１，１，１，３−テトラクロロプロパンを１８２ｇ入れた。そこへ更に無水塩化アルミニウムを０．１０ｇ入れた。液温を２０℃に設定し、１時間攪拌した。液が青色になり、塩化アルミニウムが溶けたのを確認した後、液温を４０℃に設定し塩素を１２０ｍｌ／ｍｉｎで流入させた。４時間後、塩素の流入を止め、窒素を流通させて、塩素を追い出した。反応液をＧＣにて分析した。１，１，１，３−テトラクロロプロパンの転化率１００％、１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンへの選択率８３％だった（収率８３％）。
Example 2
In a 200 ml four-necked eggplant flask, 182 g of purified 1,1,1,3-tetrachloropropane having a purity of 99.5% was added. Thereto was further added 0.10 g of anhydrous aluminum chloride. The liquid temperature was set to 20 ° C. and stirred for 1 hour. After confirming that the liquid turned blue and the aluminum chloride was dissolved, the liquid temperature was set to 0 ° C. and chlorine was allowed to flow at 60 ml / min. Ten hours later, the inflow of chlorine was stopped, and nitrogen was circulated to expel chlorine. The reaction solution was analyzed by GC. The conversion of 1,1,1,3-tetrachloropropane was 100%, and the selectivity to 1,1,1,2,3-pentachloropropane was 97% (yield 97%). In addition, the result of having analyzed the reaction liquid in the middle of the reaction for 8 hours by GC is that the conversion rate of 1,1,1,3-tetrachloropropane is 95%, 1,1,1,2,3-pentachloropropane. Was 97% selectivity (yield 92%)
Example 3
In a 200 ml four-necked eggplant flask, 182 g of purified 1,1,1,3-tetrachloropropane having a purity of 99.5% was added. Thereto was further added 0.10 g of anhydrous aluminum chloride. The liquid temperature was set to 20 ° C. and stirred for 1 hour. After confirming that the liquid turned blue and the aluminum chloride was dissolved, the liquid temperature was set to 40 ° C. and chlorine was allowed to flow at 120 ml / min. After 4 hours, the inflow of chlorine was stopped and nitrogen was circulated to expel chlorine. The reaction solution was analyzed by GC. The conversion of 1,1,1,3-tetrachloropropane was 100%, and the selectivity to 1,1,1,2,3-pentachloropropane was 83% (yield 83%).
実施例４
２００ｍｌの４つ口ナスフラスコに精製した純度９９．５％の１，１，１，３−テトラクロロプロパンを１８２ｇ入れた。そこへ更に無水塩化アルミニウムを０．５０ｇ入れた。液温を２０℃に設定し、１時間攪拌した。液が青色になり、塩化アルミニウムが溶けたのを確認した後、液温を２０℃に保ったまま、塩素を６０ｍｌ／ｍｉｎで流入させた。７時間後、塩素の流入を止め、窒素を流通させて、塩素を追い出した。反応液をＧＣにて分析した。１，１，１，３−テトラクロロプロパンの転化率１００％、１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンへの選択率７８％だった（収率７８％）。
Example 4
In a 200 ml four-necked eggplant flask, 182 g of purified 1,1,1,3-tetrachloropropane having a purity of 99.5% was added. Thereto was further added 0.50 g of anhydrous aluminum chloride. The liquid temperature was set to 20 ° C. and stirred for 1 hour. After confirming that the liquid turned blue and the aluminum chloride was dissolved, chlorine was allowed to flow in at 60 ml / min while maintaining the liquid temperature at 20 ° C. Seven hours later, the inflow of chlorine was stopped and nitrogen was circulated to expel chlorine. The reaction solution was analyzed by GC. The conversion of 1,1,1,3-tetrachloropropane was 100%, and the selectivity to 1,1,1,2,3-pentachloropropane was 78% (yield 78%).
実施例５
２００ｍｌの４つ口ナスフラスコに精製した純度９９．５％の１，１，１，３−テトラクロロプロパンを１８２ｇ入れた。そこへ更に無水塩化アルミニウムを１．０ｇ入れた。液温を２０℃に設定し、１時間攪拌した。液が青色になり、塩化アルミニウムが溶けたのを確認した後、液温を２０℃に保ったまま、塩素を６０ｍｌ／ｍｉｎで流入させた。７時間後、塩素の流入を止め、窒素を流通させて、塩素を追い出した。反応液をＧＣにて分析した。１，１，１，３−テトラクロロプロパンの転化率１００％、１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンへの選択率７５％だった（収率７５％）。
Example 5
In a 200 ml four-necked eggplant flask, 182 g of purified 1,1,1,3-tetrachloropropane having a purity of 99.5% was added. Further 1.0 g of anhydrous aluminum chloride was added thereto. The liquid temperature was set to 20 ° C. and stirred for 1 hour. After confirming that the liquid turned blue and the aluminum chloride was dissolved, chlorine was allowed to flow in at 60 ml / min while maintaining the liquid temperature at 20 ° C. Seven hours later, the inflow of chlorine was stopped and nitrogen was circulated to expel chlorine. The reaction solution was analyzed by GC. The conversion of 1,1,1,3-tetrachloropropane was 100%, and the selectivity to 1,1,1,2,3-pentachloropropane was 75% (yield 75%).
実施例６
２００ｍｌの４つ口ナスフラスコに精製した純度９９．５％の１，１，１，３−テトラクロロプロパンを１８２ｇ入れた。そこへ更に無水塩化アルミニウムを０．５ｇ入れた。液温を２０℃に設定し、１時間攪拌した。液が青色になり、塩化アルミニウムが溶けたのを確認した後、液温を２０℃に保ったまま、塩素を１２０ｍｌ／ｍｉｎで流入させた。４時間後、塩素の流入を止め、窒素を流通させて、塩素を追い出した。反応液をＧＣにて分析した。１，１，１，３−テトラクロロプロパンの転化率１００％、１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンへの選択率８２％だった（収率８２％）。
Example 6
In a 200 ml four-necked eggplant flask, 182 g of purified 1,1,1,3-tetrachloropropane having a purity of 99.5% was added. Thereto was further added 0.5 g of anhydrous aluminum chloride. The liquid temperature was set to 20 ° C. and stirred for 1 hour. After confirming that the liquid turned blue and the aluminum chloride was dissolved, chlorine was allowed to flow in at 120 ml / min while maintaining the liquid temperature at 20 ° C. After 4 hours, the inflow of chlorine was stopped and nitrogen was circulated to expel chlorine. The reaction solution was analyzed by GC. The conversion of 1,1,1,3-tetrachloropropane was 100%, and the selectivity to 1,1,1,2,3-pentachloropropane was 82% (yield 82%).
実施例７
２００ｍｌの４つ口ナスフラスコに精製した純度９９．５％の１，１，１，３−テトラクロロプロパンを１８２ｇ入れた。そこへ更に無水塩化アルミニウムを０．１０ｇ入れた。液温を２０℃に設定し、液が青色となる前（無水塩化アルミニウムが溶解する前）に、塩素を１２０ｍｌ／ｍｉｎで流入させた（液温は２０℃に保ったままである）。５時間後、塩素の流入を止め、窒素を流通させて、塩素を追い出した。反応液をＧＣにて、分析した。１，１，１，３−テトラクロロプロパンの転化率１００％、１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンへの選択率８４％だった（収率８４％）。
Example 7
In a 200 ml four-necked eggplant flask, 182 g of purified 1,1,1,3-tetrachloropropane having a purity of 99.5% was added. Thereto was further added 0.10 g of anhydrous aluminum chloride. The liquid temperature was set to 20 ° C., and chlorine was allowed to flow in at 120 ml / min before the liquid turned blue (before anhydrous aluminum chloride was dissolved) (the liquid temperature remained at 20 ° C.). After 5 hours, the inflow of chlorine was stopped and nitrogen was circulated to expel chlorine. The reaction solution was analyzed by GC. The conversion of 1,1,1,3-tetrachloropropane was 100%, and the selectivity to 1,1,1,2,3-pentachloropropane was 84% (yield 84%).
実験例８
１０００ｍｌ４つ口ナスフラスコに精製した純度９９．５％の１，１，１，３−テトラクロロプロパンを９１０ｇ入れた。無水塩化アルミニウムを０．１８ｇ入れた。液温を２０℃に設定し、１時間攪拌した。液が青色になり、塩化アルミニウムが溶けたのを確認した。この時、反応溶液中の１，１，３−トリクロロプロパンの濃度は約１．０ｗｔ％であった。塩素を５００ｍｌ／ｍｉｎで２０分間流入させた。この導入後の反応液中の各成分の濃度は１，１，３−トリクロロプロパンが約３％、１，１，１，３−テトラクロロプロパンが９０％、塩素が０．１７％であった。続いて塩素を１０００ｍｌ／ｍｉｎで８０分間流入させた。１，１，３−トリクロロプロパンが０．５ｗｔ％、１，１，１，３−テトラクロロプロパンが２５ｗｔ％、塩素が０．３８ｗｔ％であった。続いて塩素を５００ｍｌ／ｍｉｎで３０分間流入させた。この導入後の反応液中の各成分の濃度は１，１，３−トリクロロプロパンが０．１ｗｔ％以下、１，１，１，３−テトラクロロプロパンがｗｔ１２％、塩素が０．３１ｗｔ％であった。続いて塩素を２５０ｍｌ／ｍｉｎで４０分間流入させた。この導入後の反応液中の各成分の濃度は１，１，３−トリクロロプロパンが０．１％以下、１，１，１，３−テトラクロロプロパンが５％、塩素が０．５８％であった。続いて塩素を１２５ｍｌ／ｍｉｎ４０分間流入させた。反応液をＧＣにて、分析した。１，１，１，３−テトラクロロプロパンの転化率９９％、１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンへの選択率９６％だった。
Experimental Example 8
In a 1000 ml four-necked eggplant flask, 910 g of purified 1,9.5% pure 1,1,1,3-tetrachloropropane was placed. 0.18 g of anhydrous aluminum chloride was added. The liquid temperature was set to 20 ° C. and stirred for 1 hour. The liquid turned blue and it was confirmed that the aluminum chloride was dissolved. At this time, the concentration of 1,1,3-trichloropropane in the reaction solution was about 1.0 wt%. Chlorine was allowed to flow at 500 ml / min for 20 minutes. The concentration of each component in the reaction solution after the introduction was about 3% for 1,1,3-trichloropropane, 90% for 1,1,1,3-tetrachloropropane, and 0.17% for chlorine. Subsequently, chlorine was allowed to flow at 1000 ml / min for 80 minutes. 1,1,3-trichloropropane was 0.5 wt%, 1,1,1,3-tetrachloropropane was 25 wt%, and chlorine was 0.38 wt%. Subsequently, chlorine was allowed to flow at 500 ml / min for 30 minutes. The concentration of each component in the reaction solution after this introduction was 0.1 wt% or less for 1,1,3-trichloropropane, 12 wt% for 1,1,1,3-tetrachloropropane, and 0.31 wt% for chlorine. It was. Subsequently, chlorine was allowed to flow at 250 ml / min for 40 minutes. The concentration of each component in the reaction solution after this introduction was 0.1% or less for 1,1,3-trichloropropane, 5% for 1,1,1,3-tetrachloropropane, and 0.58% for chlorine. It was. Subsequently, chlorine was allowed to flow for 40 minutes at 125 ml / min. The reaction solution was analyzed by GC. The conversion of 1,1,1,3-tetrachloropropane was 99%, and the selectivity to 1,1,1,2,3-pentachloropropane was 96%.
実施例９
１０００ｍｌ４つ口ナスフラスコに精製した純度９９．５％の１，１，１，３−テトラクロロプロパンを９１０ｇ入れた。液温を３０℃に設定し、無水塩化アルミニウムを０．１８ｇ入れた。２０分攪拌した。液が青色になり、塩化アルミニウムが溶けたのを確認した。この時、反応溶液中の１，１，３−トリクロロプロパンの濃度は約０．５ｗｔ％あった。塩素を５００ｍｌ／ｍｉｎで２０分間流入させ、その後塩素を１０００ｍｌ／ｍｉｎで８０分間流入させ、その後塩素を５００ｍｌ／ｍｉｎで３０分間流入させ、その後、塩素を２５０ｍｌ／ｍｉｎ４０分間流入させた。反応液をＧＣにて、分析した。１，１，１，３−テトラクロロプロパンの転化率９９％、１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンへの選択率９３％だった。
Example 9
In a 1000 ml four-necked eggplant flask, 910 g of purified 1,9.5% pure 1,1,1,3-tetrachloropropane was placed. The liquid temperature was set to 30 ° C., and 0.18 g of anhydrous aluminum chloride was added. Stir for 20 minutes. The liquid turned blue and it was confirmed that the aluminum chloride was dissolved. At this time, the concentration of 1,1,3-trichloropropane in the reaction solution was about 0.5 wt%. Chlorine was allowed to flow at 500 ml / min for 20 minutes, then chlorine was allowed to flow at 1000 ml / min for 80 minutes, then chlorine was allowed to flow at 500 ml / min for 30 minutes, and then chlorine was allowed to flow at 250 ml / min for 40 minutes. The reaction solution was analyzed by GC. The conversion of 1,1,1,3-tetrachloropropane was 99%, and the selectivity to 1,1,1,2,3-pentachloropropane was 93%.
実施例１０
１０００ｍｌ４つ口ナスフラスコに精製した純度９９．５％の１，１，１，３−テトラクロロプロパンを９１０ｇ入れた。液温を４０℃に設定し、無水塩化アルミニウムを０．１８ｇ入れた。１０分攪拌した。液が青色になり、塩化アルミニウムが溶けたのを確認した。この時、反応溶液中の１，１，３−トリクロロプロパンの濃度は約３．７ｗｔ％あった。塩素を５００ｍｌ／ｍｉｎで２０分間流入させ、その後塩素を１０００ｍｌ／ｍｉｎで１００分間流入させ、その後塩素を５００ｍｌ／ｍｉｎ２０分間流入させ、その後塩素を２５０ｍｌ／ｍｉｎ２０分間流入させた。反応液をＧＣにて、分析した。１，１，１，３−テトラクロロプロパンの転化率１００％、１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンへの選択率９０％だった。
Example 10
In a 1000 ml four-necked eggplant flask, 910 g of purified 1,9.5% pure 1,1,1,3-tetrachloropropane was placed. The liquid temperature was set to 40 ° C., and 0.18 g of anhydrous aluminum chloride was added. Stir for 10 minutes. The liquid turned blue and it was confirmed that the aluminum chloride was dissolved. At this time, the concentration of 1,1,3-trichloropropane in the reaction solution was about 3.7 wt%. Chlorine was allowed to flow for 20 minutes at 500 ml / min, then chlorine was allowed to flow for 100 minutes at 1000 ml / min, then chlorine was allowed to flow for 500 ml / min for 20 minutes, and then chlorine was allowed to flow for 250 ml / min for 20 minutes. The reaction solution was analyzed by GC. The conversion of 1,1,1,3-tetrachloropropane was 100%, and the selectivity to 1,1,1,2,3-pentachloropropane was 90%.
実施例１１
１０００ｍｌ４つ口ナスフラスコに精製した純度９９．５％の１，１，１，３−テトラクロロプロパンを９１０ｇ入れた。液温を６０℃に設定し、無水塩化アルミニウムを０．１８ｇ入れた。５分攪拌した。液が青色になり、塩化アルミニウムが溶けたのを確認した。この時、反応溶液中の１，１，３−トリクロロプロパンの濃度は５ｗｔ％あった。塩素を１０００ｍｌ／ｍｉｎで１０分間流入させ、その後塩素を２５００ｍｌ／ｍｉｎで３０分間流入させ、その後塩素を１５００ｍｌ／ｍｉｎで１０分間流入させ、その後塩素を１０００ｍｌ／ｍｉｎで４０分間流入させ、その後塩素を５００ｍｌ／ｍｉｎで２０分流入させた。反応液をＧＣにて、分析した。１，１，１，３−テトラクロロプロパンの転化率１００％、１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンへの選択率８２％だった。
Example 11
In a 1000 ml four-necked eggplant flask, 910 g of purified 1,9.5% pure 1,1,1,3-tetrachloropropane was placed. The liquid temperature was set to 60 ° C., and 0.18 g of anhydrous aluminum chloride was added. Stir for 5 minutes. The liquid turned blue and it was confirmed that the aluminum chloride was dissolved. At this time, the concentration of 1,1,3-trichloropropane in the reaction solution was 5 wt%. Chlorine was allowed to flow at 1000 ml / min for 10 minutes, then chlorine was allowed to flow at 2500 ml / min for 30 minutes, then chlorine was allowed to flow at 1500 ml / min for 10 minutes, then chlorine was allowed to flow at 1000 ml / min for 40 minutes, and then chlorine was removed. It was allowed to flow at 500 ml / min for 20 minutes. The reaction solution was analyzed by GC. The conversion of 1,1,1,3-tetrachloropropane was 100%, and the selectivity to 1,1,1,2,3-pentachloropropane was 82%.
実施例１２
精製した純度９９．５％の１，１，１，３−テトラクロロプロパン３００ｇを水２００ｇと混合し、分液ロートを用い、１，１，１，３−テトラクロロプロパンを取り出した。１，１，１，３−テトラクロロプロパンの水分は３００ｐｐｍだった。
Example 12
300 g of purified 1,1,1,3-tetrachloropropane having a purity of 99.5% was mixed with 200 g of water, and 1,1,1,3-tetrachloropropane was taken out using a separatory funnel. The water content of 1,1,1,3-tetrachloropropane was 300 ppm.
２００ｍｌの４つ口ナスフラスコにこの水分を３００ｐｐｍを含む１，１，１，３−テトラクロロプロパンを１８２ｇ入れた（全水分量３．０ｍｍｏｌ）。そこへ更に無水塩化アルミニウムを０．２０ｇ（１．５ｍｍｏｌ）入れた。この量であれば、水分の全てが塩化アルミニウムと反応し水酸化アルミニウムになったとしても、０．５ｍｍｏｌ相当の塩化アルミニウムが反応液中に存在することになると計算される。液温を２０℃に設定し、１時間攪拌した。液が青色になり、塩化アルミニウムが溶けたのを確認した後、液温を２０℃に保ったまま、塩素を１２０ｍｌ／ｍｉｎで流入させた。４時間後、塩素の流入を止め、窒素を流通させて、塩素を追い出した。反応液をＧＣにて分析した。１，１，１，３−テトラクロロプロパンの転化率１００％、１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンへの選択率９３％だった（収率９３％）。 In a 200 ml four-necked eggplant flask, 182 g of 1,1,1,3-tetrachloropropane containing 300 ppm of this water was added (total water content 3.0 mmol). Thereto was further added 0.20 g (1.5 mmol) of anhydrous aluminum chloride. With this amount, even if all of the water reacts with aluminum chloride to form aluminum hydroxide, it is calculated that 0.5 mmol of aluminum chloride will be present in the reaction solution. The liquid temperature was set to 20 ° C. and stirred for 1 hour. After confirming that the liquid turned blue and the aluminum chloride was dissolved, chlorine was allowed to flow in at 120 ml / min while maintaining the liquid temperature at 20 ° C. After 4 hours, the inflow of chlorine was stopped and nitrogen was circulated to expel chlorine. The reaction solution was analyzed by GC. The conversion of 1,1,1,3-tetrachloropropane was 100%, and the selectivity to 1,1,1,2,3-pentachloropropane was 93% (yield 93%).
比較例１
２００ｍｌの４つ口ナスフラスコに精製した純度９９．５％の１，１，１，３−テトラクロロプロパンを１８２ｇ入れた。無水塩化第二鉄を０．１０ｇ入れた。液温を２０℃に設定し、１時間攪拌した。液が黄色になり、塩化鉄が溶けたのを確認した後、液温を２０℃に設定し塩素を１２０ｍｌ／ｍｉｎで流入させた。４時間後、塩素の流入を止め、窒素を流通させて、塩素を追い出した。反応液をＧＣにて、分析した。１，１，１，３−テトラクロロプロパンの転化率３％、１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンへの選択率２２％だった。（収率０．７％）
比較例２
２００ｍｌの４つ口ナスフラスコに精製した純度９９．５％の１，１，１，３−テトラクロロプロパンを１８２ｇ入れた。無水塩化第二鉄を０．１０ｇ入れた。液温を２０℃に設定し、１時間攪拌した。液が黄色になり、塩化鉄が溶けたのを確認した後、液温を６５℃に設定し塩素を８０ｍｌ／ｍｉｎで流入させた。６時間後、塩素の流入を止め、窒素を流通させて、塩素を追い出した。反応液をＧＣにて、分析した。１，１，１，３−テトラクロロプロパンの転化率１００％、１，１，１，２，３−ペンタクロロプロパンへの選択率６５％だった。（収率６５％）
比較例３
精製した純度９９．５％の１，１，１，３−テトラクロロプロパン３００ｇを水２００ｇと混合し、分液ロートを用い、１，１，１，３−テトラクロロプロパンを取り出した。１，１，１，３−テトラクロロプロパンの水分は３００ｐｐｍだった。２００ｍｌの４つ口ナスフラスコに水分は３００ｐｐｍを含む１，１，１，３−テトラクロロプロパンを１８２ｇ入れた（全水分量３．０ｍｍｏｌ）。そこへ更に無水塩化アルミニウムを０．０８ｇ（０．６ｍｍｏｌ）入れた。液温を２０℃に設定し、１７時間攪拌した。反応液をＧＣにて、分析した。１，１，１，３−テトラクロロプロパンの１，１，３−トリクロロプロペンへの転化率０％だった。これは、塩化アルミニウムが、１，１，１，３−テトラクロロプロパン中の水と反応して全て水酸化アルミニウムに変化してしまい、反応系中に実質的に塩化アルミニウムが存在しなくなったためであると考えられる。
Comparative Example 1
In a 200 ml four-necked eggplant flask, 182 g of purified 1,1,1,3-tetrachloropropane having a purity of 99.5% was added. 0.10 g of anhydrous ferric chloride was added. The liquid temperature was set to 20 ° C. and stirred for 1 hour. After confirming that the liquid turned yellow and iron chloride was dissolved, the liquid temperature was set to 20 ° C. and chlorine was allowed to flow in at 120 ml / min. After 4 hours, the inflow of chlorine was stopped and nitrogen was circulated to expel chlorine. The reaction solution was analyzed by GC. The conversion of 1,1,1,3-tetrachloropropane was 3%, and the selectivity to 1,1,1,2,3-pentachloropropane was 22%. (Yield 0.7%)
Comparative Example 2
In a 200 ml four-necked eggplant flask, 182 g of purified 1,1,1,3-tetrachloropropane having a purity of 99.5% was added. 0.10 g of anhydrous ferric chloride was added. The liquid temperature was set to 20 ° C. and stirred for 1 hour. After confirming that the liquid became yellow and iron chloride was dissolved, the liquid temperature was set to 65 ° C. and chlorine was allowed to flow at 80 ml / min. Six hours later, the inflow of chlorine was stopped and nitrogen was circulated to expel chlorine. The reaction solution was analyzed by GC. The conversion of 1,1,1,3-tetrachloropropane was 100%, and the selectivity to 1,1,1,2,3-pentachloropropane was 65%. (Yield 65%)
Comparative Example 3
300 g of purified 1,1,1,3-tetrachloropropane having a purity of 99.5% was mixed with 200 g of water, and 1,1,1,3-tetrachloropropane was taken out using a separatory funnel. The water content of 1,1,1,3-tetrachloropropane was 300 ppm. A 200 ml four-necked eggplant flask was charged with 182 g of 1,1,1,3-tetrachloropropane containing 300 ppm of water (total water content 3.0 mmol). Thereto was further added 0.08 g (0.6 mmol) of anhydrous aluminum chloride. The liquid temperature was set to 20 ° C. and stirred for 17 hours. The reaction solution was analyzed by GC. The conversion of 1,1,1,3-tetrachloropropane to 1,1,3-trichloropropene was 0%. This is because aluminum chloride reacts with the water in 1,1,1,3-tetrachloropropane to change all into aluminum hydroxide, and aluminum chloride is virtually absent in the reaction system. it is conceivable that.
参考例１
２００ｍｌの４つ口ナスフラスコに精製した純度９９．５％の１，１，１，３−テトラクロロプロパンを１８２ｇ入れた。無水塩化アルミニウムを０．１０ｇ入れた。液温を２０℃に設定し、１時間攪拌した。液が青色になり、塩化アルミニウムが溶けたのを確認した後、更に５時間反応させた。窒素を流通させて、塩化水素を追い出した。反応液をＧＣにて、分析した。１時間で１，１，１，３−テトラクロロプロパンの転化率１３％、３時間で転化率２０％、５時間で２１％だった。
Reference example 1
In a 200 ml four-necked eggplant flask, 182 g of purified 1,1,1,3-tetrachloropropane having a purity of 99.5% was added. 0.10 g of anhydrous aluminum chloride was added. The liquid temperature was set to 20 ° C. and stirred for 1 hour. After confirming that the solution turned blue and the aluminum chloride was dissolved, the reaction was further continued for 5 hours. Nitrogen was circulated to expel hydrogen chloride. The reaction solution was analyzed by GC. The conversion of 1,1,1,3-tetrachloropropane was 13% in 1 hour, 20% in 3 hours, and 21% in 5 hours.
Claims (5)
ＣＣｌ３−ＣＣｌ（２−ｍ）Ｈｍ−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （１）
（上記式中、ｍは１又は２、ｎは０〜３の整数）
で示されるクロロプロパンを、下記式（２）
ＣＣｌ３−ＣＣｌ（３−ｍ）Ｈ（ｍ−１）−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （２）
（上記式中、ｍ及びｎは式（１）と同一の整数）
で示されるクロロプロパンへと変換するポリクロロプロパンの製造方法であって、前記式（１）で示されるクロロプロパンと無水塩化アルミニウムとを反応器内に入れておき、該反応器中へ塩素を導入することによって、上記変換を行わせることを特徴とするポリクロロプロパンの製造方法。 Following formula (1)
CCl 3 -CCl (2-m) H m -CCl (3-n) H n (1)
(In the above formula, m is 1 or 2, n is an integer of 0 to 3)
A chloropropane represented by the following formula (2)
CCl 3 -CCl (3-m) H (m-1) -CCl (3-n) H n (2)
(In the above formula, m and n are the same integers as in formula (1)).
In which the chloropropane represented by the formula (1) and anhydrous aluminum chloride are placed in a reactor, and chlorine is introduced into the reactor. A process for producing polychloropropane, characterized in that the above-mentioned conversion is performed.
ＣＣｌ３−ＣＣｌ（２−ｍ）Ｈｍ−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （１）
（上記式中、ｍは１又は２、ｎは０〜３の整数）
で示されるクロロプロパンを、下記式（２）
ＣＣｌ３−ＣＣｌ（３−ｍ）Ｈ（ｍ−１）−ＣＣｌ（３−ｎ）Ｈｎ （２）
（上記式中、ｍ及びｎは式（１）と同一の整数）
で示されるクロロプロパンへと変換するポリクロロプロパンの製造方法であって、前記式（１）で示されるクロロプロパンに塩化アルミニウムを溶解させた溶液を反応器内に入れておき、該反応器中へ塩素を導入することによって、上記変換を行わせることを特徴とするポリクロロプロパンの製造方法。 Following formula (1)
CCl 3 -CCl (2-m) H m -CCl (3-n) H n (1)
(In the above formula, m is 1 or 2, n is an integer of 0 to 3)
A chloropropane represented by the following formula (2)
CCl 3 -CCl (3-m) H (m-1) -CCl (3-n) H n (2)
(In the above formula, m and n are the same integers as in formula (1)).
In which a solution of aluminum chloride dissolved in chloropropane represented by the formula (1) is placed in a reactor, and chlorine is introduced into the reactor. A method for producing polychloropropane, characterized in that the conversion is carried out by introducing the polychloropropane.
Priority Applications (7)
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|---|---|---|---|---|
| JP2015501801A (en) * | 2011-11-21 | 2015-01-19 | ダウ グローバル テクノロジーズ エルエルシー | Method for producing chloroalkane |
| JP2016507518A (en) * | 2013-01-22 | 2016-03-10 | アクシオール オハイオ インコーポレイテッドＡｘｉａｌｌ Ｏｈｉｏ，Ｉｎｃ． | Chlorinated hydrocarbon production process |
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Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS6036429A (en) * | 1983-07-06 | 1985-02-25 | モンサント・カンパニー | Manufacture of 1,1,2,3-tetrachloropropene |
| WO2009085862A1 (en) * | 2007-12-19 | 2009-07-09 | Occidental Chemical Corporation | Methods of making chlorinated hydrocarbons |
| JP2010248104A (en) * | 2009-04-14 | 2010-11-04 | Tokuyama Corp | Manufacturing method for 1,1,1,2,3-pentachloropropane |
-
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Patent Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS6036429A (en) * | 1983-07-06 | 1985-02-25 | モンサント・カンパニー | Manufacture of 1,1,2,3-tetrachloropropene |
| WO2009085862A1 (en) * | 2007-12-19 | 2009-07-09 | Occidental Chemical Corporation | Methods of making chlorinated hydrocarbons |
| JP2010248104A (en) * | 2009-04-14 | 2010-11-04 | Tokuyama Corp | Manufacturing method for 1,1,1,2,3-pentachloropropane |
Cited By (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2015501801A (en) * | 2011-11-21 | 2015-01-19 | ダウ グローバル テクノロジーズ エルエルシー | Method for producing chloroalkane |
| JP2016507518A (en) * | 2013-01-22 | 2016-03-10 | アクシオール オハイオ インコーポレイテッドＡｘｉａｌｌ Ｏｈｉｏ，Ｉｎｃ． | Chlorinated hydrocarbon production process |
| US10112880B2 (en) | 2013-01-22 | 2018-10-30 | Eagle Us 2 Llc | Processes for producing chlorinated hydrocarbons and methods for recovering polyvalent antimony catalysts therefrom |
| USRE47429E1 (en) | 2013-01-22 | 2019-06-11 | Eagle Us 2 Llc | Process for producing chlorinated hydrocarbons |
| WO2017018090A1 (en) * | 2015-07-30 | 2017-02-02 | 株式会社トクヤマ | Method for producing higher-order chloroalkane |
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