JP2010529299A5

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Publication number: JP2010529299A5
Application number: JP2010511270A
Authority: JP
Filing date: 2008-06-03
Publication date: 2013-07-25
Anticipated expiration: 2028-06-03

Description

イオン錯体を生成するための本発明の工程は、水溶性の反応媒体で実施され、イオン錯体を金属の対象体に転換面を形成する際の水溶液として使用する。無機のイオン錯体を調整するために、以下の反応を要する：ａ）周期律表の１乃至８族から選択される少なくとも１の水溶性の非アルカリ金属塩；ｂ）水酸化アルカリ金属；ｃ）鉱酸といった硫黄を含む化合物及び／又はリンを含む化合物；ｄ）水酸化アンモニウム；及びｅ）水。反応物であるオルトリン酸、水、水酸化アンモニウム及び水酸化アルカリ金属を混ぜると、親溶液Ａを生成する。発熱反応が生じ水溶液の温度が約１００℃になる。そして、硝酸銀、酸化亜鉛といった金属塩、硫酸アルミニウム、モリブデン酸アンモニウムといったアルミニウム塩、タングステン酸アンモニウム又は水溶性の金属塩の一定量の金属塩を、反応容器の中に導入し、攪拌し、金属塩が水媒体に全体的に溶解するまで加熱する。反応物である硫酸、水、水酸化アンモニウム及び水酸化アルカリ金属を混ぜると、親溶液Ｂを生成し得る。発熱反応が生じ水溶液の温度が約１００℃になる。そして、ホウ酸、又は硫酸銅、又はモリブデン酸アンモニウムといった一定量の金属塩を反応容器に導入して溶解し得る。そして、金属イオンが水溶液に溶けるが析出せず安定化する。水酸化アルカリ金属は、基本的に水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化リチウム、周期律表の１Ａ族の金属の水酸化物であるが、水酸化カリウムが好適な反応物である。 The process of the present invention for producing an ionic complex is carried out in a water-soluble reaction medium, and the ionic complex is used as an aqueous solution when forming a conversion surface on a metal object. In order to prepare the inorganic ion complex, the following reaction is required: a) at least one water-soluble non-alkali metal salt selected from Groups 1 to 8 of the periodic table; b) an alkali metal hydroxide; c) Compounds containing sulfur and / or phosphorus, such as mineral acids; d) ammonium hydroxide; and e) water. When the reactants orthophosphoric acid, water, ammonium hydroxide and alkali metal hydroxide are mixed, the parent solution A is formed. An exothermic reaction occurs and the temperature of the aqueous solution reaches about 100 ° C. Then, a certain amount of metal salt such as silver nitrate , zinc oxide, aluminum salt such as aluminum sulfate, ammonium molybdate, ammonium tungstate or water-soluble metal salt is introduced into the reaction vessel, stirred, and the metal salt Is heated until it is totally dissolved in the aqueous medium. The parent solution B can be formed by mixing the reactants sulfuric acid, water, ammonium hydroxide and alkali metal hydroxide. An exothermic reaction occurs and the temperature of the aqueous solution reaches about 100 ° C. Then, a certain amount of metal salt such as boric acid, copper sulfate, or ammonium molybdate can be introduced into the reaction vessel and dissolved. Then, the metal ions dissolve in the aqueous solution but do not precipitate and stabilize. Alkali metal hydroxide is basically sodium hydroxide, potassium hydroxide, lithium hydroxide, hydroxide of Group 1A metal of the periodic table, but potassium hydroxide is a preferred reactant.

反応物であるオルトリン酸、水、水酸化アンモニウム及び水酸化アルカリ金属を混ぜると、親溶液Ａを生成し得る。発熱反応が生じ、水溶液の温度が約１００℃になる。硝酸銀、酸化亜鉛といった金属塩、硫酸アルミニウムといったアルミニウム塩、モリブデン酸アンモニウム、タングステン酸アンモニウム又は水溶性の金属塩の一定量を、反応容器に導入し、攪拌し、水性溶媒中で金属塩が全体的に溶解されるまで加熱し得る。水酸化アルカリ金属は、周期律表の１Ａ族の水酸化物であり、主に水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化リチウムであるが、好適な反応物は水酸化カリウムである。また、これらの水酸化アルカリ金属の組み合わせを使用してもよい。 The parent solution A can be formed by mixing the reactants orthophosphoric acid, water, ammonium hydroxide and alkali metal hydroxide. An exothermic reaction occurs and the temperature of the aqueous solution reaches about 100 ° C. A certain amount of metal salt such as silver nitrate or zinc oxide, aluminum salt such as aluminum sulfate, ammonium molybdate, ammonium tungstate or water-soluble metal salt is introduced into the reaction vessel, stirred, and the metal salt is totally dissolved in an aqueous solvent. Until dissolved. Alkali metal hydroxides are Group 1A hydroxides of the periodic table, mainly sodium hydroxide, potassium hydroxide, and lithium hydroxide, but the preferred reactant is potassium hydroxide. Moreover, you may use the combination of these alkali metal hydroxides.

硝酸銀親溶液Ａの実施例
約８０乃至１２０ｍｌ、好適には約１００ｍｌの親溶液Ａについて、リン酸を用いてこの溶液のｐＨを約７に調整する。約０．１乃至１０グラム、好適には１グラムの硝酸銀をこの溶液に加える。攪拌して銀塩が溶液に完全に溶解するまで加熱する。１０１０鋼の試片を硝酸銀溶液に１分間浸す。鋼の試片上に薄くて、強固な、光沢のある銀の膜を形成する。走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）を用いて面を観察する。銀は、シアン化物溶液及び外部から加えられる起電力を用いない場合は鋼上に接着析出を形成することが知られている。銀の析出のこのようなプロセスを、シアン化物及び外部から加えられる起電力の存在なしに実施して、強固な非浸漬析出を生成し得る。硝酸銀溶液を、ガラス容器に入れ、数週間太陽光に晒す。銀が感光性でないことは、抗菌作用及び医療機器の表面の保護といった分野で大いに有用な本発明の安価なプロセスによって銀を安定化し得る。Ａｌｃｏａの２”×２’のアルミニウムフォイルラップのシートを、硝酸銀の溶液に接触させ表面に擦り付ける。アルミニウムフォイルの面を、銀の膜でコーティングする。４１０ステンレス鋼の試片を、１分間硝酸銀溶液に浸漬する。薄くて強固な銀の膜が、ステンレス鋼上に形成する。 Example of silver nitrate parent solution A For about 80 to 120 ml, preferably about 100 ml of parent solution A, the pH of this solution is adjusted to about 7 using phosphoric acid. About 0.1 to 10 grams, preferably 1 gram of silver nitrate is added to this solution. Stir and heat until the silver salt is completely dissolved in the solution. Immerse a 1010 steel specimen in silver nitrate solution for 1 minute. A thin, strong, shiny silver film is formed on a steel specimen. The surface is observed using a scanning electron microscope (SEM). Silver is known to form adhesion deposits on steel when no cyanide solution and externally applied electromotive force are used. Such a process of silver deposition can be performed without the presence of cyanide and externally applied electromotive force to produce a strong non-immersed precipitate. Place the silver nitrate solution in a glass container and expose it to sunlight for several weeks. The insensitivity of silver can be stabilized by the inexpensive process of the present invention which is very useful in areas such as antibacterial action and protection of medical device surfaces. A sheet of Alcoa 2 "x 2 'aluminum foil wrap is brought into contact with the silver nitrate solution and rubbed against the surface. The surface of the aluminum foil is coated with a silver film. A 410 stainless steel coupon is placed in the silver nitrate solution for 1 minute. A thin and strong silver film forms on stainless steel.