JP2010047492A - Method for producing dichloropropanol - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、グリセリンを塩素化してジクロロプロパノールを製造する方法に関するものである。 The present invention relates to a method for producing dichloropropanol by chlorinating glycerin.
ジクロロプロパノールは、エピクロロヒドリン、エポキシ樹脂等の原料又は有機合成の中間体として使用されている。 Dichloropropanol is used as a raw material such as epichlorohydrin and epoxy resin or as an intermediate for organic synthesis.
一般に、グリセリンからジクロロプロパノールを製造する方法としては、塩化水素ガス、又は塩化水素水溶液を用いて塩素化する方法が知られている。例えば、種々のカルボン酸を触媒として塩化水素ガスを吹き込みながら塩素化を行う方法(例えば、特許文献1参照)が知られており、特に酢酸を触媒とした場合にジクロロプロパノール混合物が84%の収率で得られている。また、種々のカルボン酸の存在下、同様の反応系で副生水を連続的に反応系から除去すると反応が効率的に進行することも知られている(例えば、特許文献2及び特許文献3参照)。反応は逐次的に進行し、塩化水素ガスを通じるとモノクロロプロパノールが初めに生成し、次いで塩化水素ガスを2モルまで供給し続けるとジクロロプロパノールが高収率で得られる(例えば、特許文献2参照)。その際、生成するジクロロプロパノールは、1,3−ジクロロ−2−プロパノールと2,3−ジクロロ−1−プロパノールの混合物であることが示されている(例えば、特許文献3参照)。また、アジピン酸等のジカルボン酸をはじめとする種々のカルボン酸及び/又はその誘導体の存在下に、塩化水素水溶液を連続的に供給しながら酸性水とジクロロプロパノールを共沸の形で留出させて、安定的に該ジクロロプロパノールを単離製造できる方法が開示されている。しかし、用いられる原料のグリセリンの含水率が高い場合、それらの方法では一般に反応時間が長くなる傾向がある。塩素化を促進するためには反応系中の塩化水素の濃度を高める必要があり、そのための段階的な脱水法として、複数反応器を用いた反応が提案されている(例えば、特許文献4参照)。 Generally, as a method for producing dichloropropanol from glycerin, a chlorination method using hydrogen chloride gas or a hydrogen chloride aqueous solution is known. For example, a method of performing chlorination while blowing hydrogen chloride gas with various carboxylic acids as catalysts (see, for example, Patent Document 1) is known. Is obtained at a rate. It is also known that the reaction proceeds efficiently when by-product water is continuously removed from the reaction system in the same reaction system in the presence of various carboxylic acids (for example, Patent Document 2 and Patent Document 3). reference). The reaction proceeds sequentially, and when hydrogen chloride gas is passed, monochloropropanol is first produced, and then dichloropropanol is obtained in a high yield when hydrogen chloride gas is continuously supplied up to 2 mol (see, for example, Patent Document 2). ). In that case, the produced | generated dichloropropanol is shown to be a mixture of 1, 3- dichloro- 2-propanol and 2, 3- dichloro- 1-propanol (for example, refer patent document 3). In addition, acidic water and dichloropropanol are distilled off in an azeotropic form while continuously supplying an aqueous hydrogen chloride solution in the presence of various carboxylic acids including dicarboxylic acids such as adipic acid and / or derivatives thereof. In addition, a method for stably isolating and producing the dichloropropanol is disclosed. However, when the water content of the raw material glycerin is high, these methods generally tend to increase the reaction time. In order to promote chlorination, it is necessary to increase the concentration of hydrogen chloride in the reaction system, and as a stepwise dehydration method therefor, a reaction using a plurality of reactors has been proposed (for example, see Patent Document 4). ).
それに対して、一段階の効率的な塩素化方法として、種々のカルボン酸及び/又はその誘導体の存在下、塩化水素ガスでの加圧反応が提案されている(例えば、特許文献5参照)。但し、その際の加圧反応装置としては耐腐食性の材質が必要となる。 On the other hand, as a one-step efficient chlorination method, a pressure reaction with hydrogen chloride gas in the presence of various carboxylic acids and / or derivatives thereof has been proposed (see, for example, Patent Document 5). However, the pressure reactor at that time requires a corrosion-resistant material.
グリセリンの塩素化反応は、アルコール部位がカルボン酸との脱水反応でエステルを生成する工程が反応促進に重要であり、グリセリンからのモノクロロ化反応に比べ、ジクロロ化反応が遅いと推定されることが報告されている(例えば、非特許文献1参照)。従って、モノクロロプロパンジオールからジクロロプロパノールへの反応が促進される触媒が求められている。 In the chlorination reaction of glycerin, the process in which the alcohol moiety forms an ester by dehydration reaction with carboxylic acid is important for promoting the reaction, and it is estimated that the dichloronation reaction is slower than the monochlorination reaction from glycerin. Have been reported (for example, see Non-Patent Document 1). Accordingly, there is a need for a catalyst that promotes the reaction from monochloropropanediol to dichloropropanol.
しかし、以上の先行文献で開示されているように、これまでのグリセリンの塩素化によりジクロロプロパノールを製造するための反応触媒は、カルボン酸及び/又はその誘導体が主なものであり、塩化亜鉛等の金属塩化物や金属酸化物を触媒として用いた反応例はほとんど報告されていない。 However, as disclosed in the above prior literatures, the reaction catalysts for producing dichloropropanol by chlorination of glycerin so far are mainly carboxylic acids and / or derivatives thereof, such as zinc chloride There have been few reports on reactions using metal chlorides or metal oxides as catalysts.
一方、一般的なアルコールの塩素化反応に塩化亜鉛を触媒として用い、種々の塩化アルキルを合成した例が知られている(例えば、非特許文献2参照)。また、オキシメチルを有する化合物を金属塩化物とカルボン酸の存在下に、塩化水素ガスにより塩素化する方法が報告されているが、カルボン酸としては炭素数が2〜8個の低級脂肪族カルボン酸が有効であることが示されている(例えば、特許文献6参照)。 On the other hand, examples of synthesizing various alkyl chlorides using zinc chloride as a catalyst in a general alcohol chlorination reaction are known (see, for example, Non-Patent Document 2). In addition, a method of chlorinating a compound having oxymethyl with hydrogen chloride gas in the presence of a metal chloride and a carboxylic acid has been reported. As the carboxylic acid, a lower aliphatic carboxylic acid having 2 to 8 carbon atoms is reported. It has been shown that acids are effective (see, for example, Patent Document 6).
現状では、ジクロロプロパノールの製造には専用の装置を用いることが求められている。 At present, it is required to use a dedicated device for the production of dichloropropanol.
本発明は、前記の背景技術に鑑みてなされたものであり、その目的は、ジクロロプロパノールの製造において高い活性を有する塩素化触媒の存在下、特殊な反応装置を用いることなく、塩化水素ガスとの反応で含水グリセリンを効率的に塩素化することが可能なジクロロプロパノールの製造法を提供することである。 The present invention has been made in view of the above-described background art, and its object is to use hydrogen chloride gas in the presence of a chlorination catalyst having high activity in the production of dichloropropanol without using a special reaction apparatus. It is an object of the present invention to provide a process for producing dichloropropanol capable of efficiently chlorinating hydrous glycerin.
本発明者らは前記の課題を解決するために鋭意検討した結果、金属塩化物及び/又は金属酸化物と炭素数が9個以上の脂肪族カルボン酸及び/又は当該脂肪族カルボン酸誘導体との混合触媒を用いると、塩化水素ガスの存在下でグリセリン及び/又はグリセリン誘導体の水酸基を効率的に高収率で塩素化することが可能なことを見出し、本発明を完成するに至った。 As a result of intensive studies to solve the above-mentioned problems, the present inventors have found that a metal chloride and / or a metal oxide and an aliphatic carboxylic acid having 9 or more carbon atoms and / or the aliphatic carboxylic acid derivative. It has been found that when a mixed catalyst is used, the hydroxyl group of glycerin and / or a glycerin derivative can be efficiently chlorinated in high yield in the presence of hydrogen chloride gas, and the present invention has been completed.
すなわち、本発明は、金属塩化物及び/又は金属酸化物と炭素数が9個以上の脂肪族カルボン酸及び/又は当該脂肪族カルボン酸誘導体との混合触媒を用い、塩化水素ガスの存在下でグリセリン及び/又はグリセリン誘導体の水酸基を塩素化することを特徴とするジクロロプロパノールの製造方法に関する。 That is, the present invention uses a mixed catalyst of a metal chloride and / or metal oxide and an aliphatic carboxylic acid having 9 or more carbon atoms and / or the aliphatic carboxylic acid derivative in the presence of hydrogen chloride gas. The present invention relates to a process for producing dichloropropanol characterized by chlorinating hydroxyl groups of glycerin and / or glycerin derivatives.
以下、本発明を詳細に説明する。 Hereinafter, the present invention will be described in detail.
本発明で用いる触媒成分である炭素数が9個以上の脂肪族カルボン酸及び/又は当該脂肪族カルボン酸誘導体としては、アゼライン酸、デカン酸、セバシン酸、ウンデカン二酸、ラウリン酸、ドデカン二酸、トリデカン二酸、テトラデカン酸、テトラデカン二酸、ペンタデカン二酸、ヘキサデカン二酸、アゼライン酸無水物、デカン酸無水物、セバシン酸無水物、ウンデカン二酸無水物、ラウリン酸無水物、ドデカン二酸無水物、トリデカン二酸無水物、テトラデカン酸無水物、テトラデカン二酸無水物、ペンタデカン二酸無水物、ヘキサデカン二酸無水物、アゼライン酸塩素化物、デカン酸塩素化物、セバシン酸塩素化物、ウンデカン二酸塩素化物、ラウリン酸塩素化物、ドデカン二酸塩素化物、トリデカン二酸塩素化物、テトラデカン酸塩素化物、テトラデカン二酸塩素化物、ペンタデカン二酸塩素化物、ヘキサデカン二酸塩素化物、アゼライン酸塩、デカン酸塩、セバシン酸塩、ウンデカン二酸塩、ラウリン酸塩、ドデカン二酸塩、トリデカン二酸塩、テトラデカン酸塩、テトラデカン二酸塩、ペンタデカン二酸塩、ヘキサデカン二酸塩、アゼライン酸エステル、デカン酸エステル、セバシン酸エステル、ウンデカン二酸エステル、ラウリン酸エステル、ドデカン二酸エステル、トリデカン二酸エステル、テトラデカン酸エステル、テトラデカン二酸エステル、ペンタデカン二酸エステル、及びヘキサデカン二酸エステルなどが挙げられ、これらの中でも各酸の二酸又は二酸誘導体が好ましく、入手のし易さ及び工業的な取り扱い易さの面からセバシン酸が特に好ましい。前記炭素数が9個以上の脂肪族カルボン酸及び/又は当該脂肪族カルボン酸誘導体の使用量は、グリセリン及び/又はグリセリン誘導体1.0モル当たり0.01〜0.5モルであることが好ましく、0.01モル未満であると十分な反応速度が得られず、0.5モルを超えると反応速度の向上は見られず、逆に塩素化物のエステル体の生成物が増加する。 Examples of the aliphatic carboxylic acid having 9 or more carbon atoms and / or the aliphatic carboxylic acid derivative as the catalyst component used in the present invention include azelaic acid, decanoic acid, sebacic acid, undecanedioic acid, lauric acid, and dodecanedioic acid. , Tridecanedioic acid, tetradecanoic acid, tetradecanedioic acid, pentadecanedioic acid, hexadecanedioic acid, azelaic anhydride, decanoic anhydride, sebacic anhydride, undecanedioic anhydride, lauric anhydride, dodecanedioic anhydride , Tridecanedioic anhydride, tetradecanoic anhydride, tetradecanedioic anhydride, pentadecanedioic anhydride, hexadecanedioic anhydride, azelaic acid chlorinated product, decanoic acid chlorinated product, sebacic acid chlorinated product, undecanedioic acid chlorine , Chlorinated lauric acid, Chlorinated dodecanedioic acid, Chlorinated tridecanedioic acid, Tetradecanoic acid Chloride, tetradecanedioic acid chloride, pentadecanedioic acid chloride, hexadecanedioic acid chloride, azelate, decanoate, sebacate, undecanoate, laurate, dodecanedioate, tridecanedioic acid Salt, tetradecanoate, tetradecanedioate, pentadecanedioate, hexadecanedioate, azelaic acid ester, decanoic acid ester, sebacic acid ester, undecanedioic acid ester, lauric acid ester, dodecanedioic acid ester, tridecanedioic acid Examples include esters, tetradecanoic acid esters, tetradecanedioic acid esters, pentadecanedioic acid esters, and hexadecanedioic acid esters. Among these, diacids or diacid derivatives of each acid are preferable, and are easily available and industrial. Sebacic acid is particularly preferred from the viewpoint of ease of handling. The amount of the aliphatic carboxylic acid having 9 or more carbon atoms and / or the aliphatic carboxylic acid derivative is preferably 0.01 to 0.5 mol per 1.0 mol of glycerin and / or glycerin derivative. If the amount is less than 0.01 mol, a sufficient reaction rate cannot be obtained. If the amount exceeds 0.5 mol, no improvement in the reaction rate is observed, and conversely, the product of chlorinated ester increases.
本発明で用いる触媒成分である金属塩化物及び/又は金属酸化物としては、塩化亜鉛、塩化第一鉄、塩化第二鉄、塩化銅、塩化マグネシウム、塩化カルシウム、酸化亜鉛、酸化第一鉄、酸化第二鉄、酸化銅、酸化マグネシウム、及び酸化カルシウムが好ましい。前記金属塩化物及び/又は金属酸化物の使用量は、グリセリン及び/又はグリセリン誘導体1.0モル当たり0.01〜0.5モルであることが好ましく、0.01モル未満であると十分な反応速度が得られず、0.5モルを超えると反応速度の向上は見られず、逆に副生成物が増加する。なお、本発明において金属塩化物を金属水酸化物等の形態で供給しても良く、供給する塩化水素ガスにより、金属水酸化物は金属塩化物となり反応すると考えられる。 Examples of the metal chloride and / or metal oxide that are catalyst components used in the present invention include zinc chloride, ferrous chloride, ferric chloride, copper chloride, magnesium chloride, calcium chloride, zinc oxide, ferrous oxide, Ferric oxide, copper oxide, magnesium oxide, and calcium oxide are preferred. The amount of the metal chloride and / or metal oxide used is preferably 0.01 to 0.5 mol per 1.0 mol of glycerin and / or glycerin derivative, and is sufficient to be less than 0.01 mol. The reaction rate cannot be obtained, and if it exceeds 0.5 mol, the reaction rate is not improved and the by-products are increased. In the present invention, the metal chloride may be supplied in the form of a metal hydroxide or the like, and it is considered that the metal hydroxide becomes a metal chloride and reacts with the supplied hydrogen chloride gas.
本発明で使用されるグリセリン及び/又はグリセリン誘導体としては、合成グリセリン、バイオディーゼルからの粗グリセリン、精製グリセリン、3−クロロ−1,2−プロパンジオール、ジグリセロール、ジグリセロールモノクロロヒドリン、ジグリセロールジクロロヒドリン、グリセロールカルボン酸エステル、グリセロールモノクロロヒドリンカルボン酸エステル、ジグリセロールモノクロロヒドリンカルボン酸エステル、グリセロールジカルボン酸ジエステル、グリセロールモノクロロヒドリンジカルボン酸ジエステル、ジグリセロールモノクロロヒドリンジカルボン酸ジエステル、グリセロールジカルボン酸モノエステル、グリセロールモノクロロヒドリンジカルボン酸モノエステル、及びジグリセロールモノクロロヒドリンジカルボン酸モノエステルなどが挙げられ、これらを単独、又は任意の溶媒と混合して使用しても良い。 Examples of glycerol and / or glycerol derivatives used in the present invention include synthetic glycerol, crude glycerol from biodiesel, purified glycerol, 3-chloro-1,2-propanediol, diglycerol, diglycerol monochlorohydrin, and diglycerol. Dichlorohydrin, glycerol carboxylic acid ester, glycerol monochlorohydrin carboxylic acid ester, diglycerol monochlorohydrin carboxylic acid ester, glycerol dicarboxylic acid diester, glycerol monochlorohydrin dicarboxylic acid diester, diglycerol monochlorohydrin dicarboxylic acid diester, glycerol dicarboxylic acid Acid monoester, glycerol monochlorohydrin dicarboxylic acid monoester, and diglycerol monochlorohydrin dica Such Bonsan monoester and the like, may be used in combination singly or with any solvent.
原料であるグリセリン及び/又はグリセリン誘導体の含水率は、グリセリン及び/又はグリセリン誘導体の重量に対して重量比で50%以下であれば問題はないが、反応後に目的物を蒸留単離する際に水除去を行うことを考えると、反応時に共沸脱水することが可能な範囲である30%以下であることが好ましい。 There is no problem if the water content of the glycerin and / or glycerin derivative as a raw material is 50% or less by weight with respect to the weight of the glycerin and / or glycerin derivative. In consideration of water removal, it is preferably 30% or less, which is a range in which azeotropic dehydration is possible during the reaction.
本発明で使用される塩化水素(ガス)量は、未反応の塩酸は再使用が可能なため、供給速度、供給量ともに何等制限は受けないが、グリセリン及び/又はグリセリン誘導体1.0モル当たり2.0〜10.0モルであることが好ましく、2.0モル未満であると反応が完結せず、10.0モルを越えると副生成物の増加や余剰な塩化水素の回収を行う必要が生じる。 The amount of hydrogen chloride (gas) used in the present invention is not limited at all in terms of supply rate and supply amount because unreacted hydrochloric acid can be reused, but per 1.0 mol of glycerol and / or glycerol derivative. The amount is preferably 2.0 to 10.0 mol, and if it is less than 2.0 mol, the reaction is not completed, and if it exceeds 10.0 mol, it is necessary to increase the by-products and recover excess hydrogen chloride. Occurs.
反応温度として好適な温度範囲は50〜250℃であるが、特に反応に使用する水、反応生成水を留去できる温度であることが望ましく、好ましくは100〜200℃である。50℃よりも低い温度では、十分な反応速度が得られず、また、250℃を超える温度では、ポリマー状の副生成物が増加し、目的生成物の分解等も起こりやすくなる。 The temperature range suitable as the reaction temperature is 50 to 250 ° C., but it is particularly desirable that the water used for the reaction and the reaction product water can be distilled off, preferably 100 to 200 ° C. When the temperature is lower than 50 ° C., a sufficient reaction rate cannot be obtained, and when the temperature exceeds 250 ° C., polymer by-products increase and the target product is likely to be decomposed.
精製法としては、塩素化後に得られるジクロロプロパノール溶液を酸性水と共に減圧又は常圧条件下で留出させ、中和後、蒸留によりジクロロプロパノールを単離精製する方法が挙げられる。 Examples of the purification method include a method in which a dichloropropanol solution obtained after chlorination is distilled together with acidic water under reduced pressure or atmospheric pressure, and after neutralization, dichloropropanol is isolated and purified by distillation.
本発明のジクロロプロパノールの製造方法によれば、含水グリセリン及び/又はグリセリン誘導体を効率的に高収率で塩素化することができる。 According to the method for producing dichloropropanol of the present invention, hydrous glycerin and / or glycerin derivatives can be efficiently chlorinated in high yield.
以下に、本発明の詳細について実施例を用いて具体的に説明するが、本発明はそれらに限定されるものではない。なお、本実施例における生成物の収率は、ガスクロマトグラフィーにて確認した。 Hereinafter, the details of the present invention will be specifically described with reference to examples, but the present invention is not limited thereto. The yield of the product in this example was confirmed by gas chromatography.
ガスクロマトグラフィー:(島津製作所製 GC−17A、測定条件 キャピラリーカラム(J&WScience社製 DB−5)、昇温、検出器FID)。 Gas chromatography: (GC-17A manufactured by Shimadzu Corporation, measurement condition capillary column (DB-5 manufactured by J & WS Science), temperature rise, detector FID).
まず、反応の律速となると推測される3−クロロ−1,2−プロパンジオールの塩素化反応について示す。 First, the chlorination reaction of 3-chloro-1,2-propanediol, which is presumed to be the rate-limiting reaction, will be described.
実施例1
攪拌器と吹き込み管を備え、更に蒸留塔と留去用蒸留器を備え付けた200mlの丸底四つ口フラスコに、水を17重量%含有した3−クロロ−1,2−プロパンジオール 36.8g(0.33mol)、セバシン酸1.35g(6.7mmol)及び塩化亜鉛3.86g(28.3mmol)を入れ、反応器内に塩化水素ガスを0.06モル/時間で供給しながら、攪拌下で120℃まで昇温し、続けて同条件で25時間反応を行った。反応終了後に得られた留出液及び反応液についてガスクロマトグラフィー分析(内部標準法)を行った結果、3−クロロ−1,2−プロパンジオールのピークは消失し、1,3−ジクロロ−2−プロパノールが87.2%及び2,3−ジクロロ−1−プロパノールが7.6%得られたことを確認した。
Example 1
A 200 ml round bottom four-necked flask equipped with a stirrer and a blowing tube, and further equipped with a distillation column and a distillation distiller, 36.8 g of 3-chloro-1,2-propanediol containing 17% by weight of water (0.33 mol), 1.35 g (6.7 mmol) of sebacic acid and 3.86 g (28.3 mmol) of zinc chloride were added and stirred while supplying hydrogen chloride gas into the reactor at 0.06 mol / hour. The temperature was raised to 120 ° C., and the reaction was continued under the same conditions for 25 hours. As a result of conducting gas chromatographic analysis (internal standard method) on the distillate and reaction liquid obtained after completion of the reaction, the peak of 3-chloro-1,2-propanediol disappeared and 1,3-dichloro-2 It was confirmed that 87.2% of propanol and 7.6% of 2,3-dichloro-1-propanol were obtained.
その際、途中の12時間後の反応液についてキャピラリーカラムを備えたガスクロマトグラフィー分析(面積%法)を行った結果、3−クロロ−1,2−プロパンジオールの転化率は95.4%であった。その転化率の結果を表1に示す。 At that time, as a result of performing gas chromatography analysis (area% method) equipped with a capillary column on the reaction solution after 12 hours in the middle, the conversion of 3-chloro-1,2-propanediol was 95.4%. It was. The conversion results are shown in Table 1.
次に、反応触媒の効果を比較するため、種々のカルボン酸をはじめとする他の触媒での塩素化反応についての12時間後の転化率を測定した。 Next, in order to compare the effect of the reaction catalyst, the conversion rate after 12 hours was measured for the chlorination reaction with other catalysts including various carboxylic acids.
実施例2
実施例1で、塩化亜鉛3.86g(28.3mmol)を使用した代わりに、塩化亜鉛7.72g(56.7mmol)を使用した以外は全て実施例1と同様に反応を行った。
他の例とともに実施例2の12時間後の転化率を表1に示す。
Example 2
The reaction was conducted in the same manner as in Example 1 except that instead of using 3.86 g (28.3 mmol) of zinc chloride in Example 1, 7.72 g (56.7 mmol) of zinc chloride was used.
Table 1 shows the conversion rate after 12 hours of Example 2 together with other examples.
実施例3
実施例1で、塩化亜鉛3.86g(28.3mmol)を使用した代わりに、酸化亜鉛2.30g(28.3mmol)を使用した以外は全て実施例1と同様に反応を行った。
他の例とともに実施例3の12時間後の転化率を表1に示す。
Example 3
The reaction was carried out in the same manner as in Example 1 except that 2.30 g (28.3 mmol) of zinc oxide was used instead of 3.86 g (28.3 mmol) of zinc chloride.
Table 1 shows the conversion rate of Example 3 after 12 hours together with other examples.
実施例4
実施例1で、セバシン酸1.35g(6.7mmol)を使用した代わりに、ラウリン酸1.34g(6.7mmol)を使用した以外は全て実施例1と同様に反応を行った。他の例とともに実施例4の12時間後の転化率を表1に示す。
Example 4
The reaction was conducted in the same manner as in Example 1 except that 1.35 g (6.7 mmol) of sebacic acid was used in Example 1, and 1.34 g (6.7 mmol) of lauric acid was used. Table 1 shows the conversion rate of Example 4 after 12 hours together with other examples.
実施例5
実施例1で、セバシン酸1.35g(6.7mmol)を使用した代わりに、ドデカン二酸1.54g(6.7mmol)を使用した以外は全て実施例1と同様に反応を行った。他の例とともに実施例5の12時間後の転化率を表1に示す。
Example 5
The reaction was conducted in the same manner as in Example 1 except that 1.54 g (6.7 mmol) of dodecanedioic acid was used instead of 1.35 g (6.7 mmol) of sebacic acid in Example 1. Table 1 shows the conversion rate of Example 5 after 12 hours together with other examples.
実施例6
実施例1で、セバシン酸1.35g(6.7mmol)を使用した代わりに、ヘキサデカン二酸1.91g(6.7mmol)を使用した以外は全て実施例1と同様に反応を行った。他の例とともに実施例6の12時間後の転化率を表1に示す。
Example 6
The reaction was conducted in the same manner as in Example 1 except that 1.91 g (6.7 mmol) of hexadecanedioic acid was used instead of 1.35 g (6.7 mmol) of sebacic acid in Example 1. Table 1 shows the conversion rate of Example 6 after 12 hours together with other examples.
比較例1
実施例1で使用した塩化亜鉛3.86g(28.3mmol)を使用しなかった以外は全て実施例1と同様に反応を行った。他の例とともに比較例1の12時間後の転化率を表1に示す。
Comparative Example 1
The reaction was conducted in the same manner as in Example 1 except that 3.86 g (28.3 mmol) of zinc chloride used in Example 1 was not used. Table 1 shows the conversion rate of Comparative Example 1 after 12 hours together with other examples.
比較例2
実施例1で、セバシン酸1.35g(6.7mmol)を使用した代わりに、酢酸0.40g(6.7mmol)を使用した以外は全て実施例1と同様に反応を行った。他の例とともに比較例2の12時間後の転化率を表1に示す。
Comparative Example 2
The reaction was conducted in the same manner as in Example 1 except that 0.40 g (6.7 mmol) of acetic acid was used instead of 1.35 g (6.7 mmol) of sebacic acid in Example 1. Table 1 shows the conversion rate of Comparative Example 2 after 12 hours together with other examples.
比較例3
実施例1で、セバシン酸1.35g(6.7mmol)を使用した代わりに、コハク酸0.79g(6.7mmol)を使用した以外は全て実施例1と同様に反応を行った。他の例とともに比較例3の12時間後の転化率を表1に示す。
Comparative Example 3
The reaction was performed in the same manner as in Example 1 except that 0.79 g (6.7 mmol) of succinic acid was used instead of 1.35 g (6.7 mmol) of sebacic acid in Example 1. Table 1 shows the conversion rate of Comparative Example 3 after 12 hours together with other examples.
比較例4
実施例1で、セバシン酸1.35g(6.7mmol)を使用した代わりに、グルタル酸0.88g(6.7mmol)を使用した以外は全て実施例1と同様に反応を行った。他の例とともに比較例4の12時間後の転化率を表1に示す。
Comparative Example 4
The reaction was carried out in the same manner as in Example 1 except that 0.88 g (6.7 mmol) of glutaric acid was used instead of 1.35 g (6.7 mmol) of sebacic acid in Example 1. Table 1 shows the conversion rate of Comparative Example 4 after 12 hours together with other examples.
次いで、グリセリンの塩素化反応について以下に示す。 Subsequently, it shows below about the chlorination reaction of glycerol.
実施例7
実施例1と同様に、攪拌器と吹き込み管を備え、更に蒸留塔と留去用蒸留器を備え付けた200mlの丸底四つ口フラスコに、水を28重量%含有したグリセリン42.8g(0.33mol)、セバシン酸1.35g(6.7mmol)及び塩化亜鉛3.86g(28.3mmol)を入れ、反応器内に塩化水素ガスを0.06モル/時間で供給しながら、攪拌下に120℃まで昇温した。続けて同条件で15時間反応を行った。15時間後の反応液についてキャピラリーカラムを備えたガスクロマトグラフィー分析(面積%法)を行った結果、3−クロロ−1,2−プロパンジオールの残存率は10.7%であった。また、25時間反応を継続し、反応終了後得られた留出液及び反応液についてガスクロマトグラフィー分析(内部標準法)を行った結果、1,3−ジクロロ−2−プロパノールが87.6%及び2,3−ジクロロ−1−プロパノールが3.7%得られたことを確認した。実施例7の結果を表2に示す。
Example 7
In the same manner as in Example 1, a 200 ml round bottom four-necked flask equipped with a stirrer and a blowing tube, and further equipped with a distillation column and a distillation distiller, was charged with 42.8 g (0 .33 mol), 1.35 g (6.7 mmol) of sebacic acid and 3.86 g (28.3 mmol) of zinc chloride, and while stirring, while supplying hydrogen chloride gas into the reactor at 0.06 mol / hour, The temperature was raised to 120 ° C. The reaction was continued for 15 hours under the same conditions. As a result of performing gas chromatography analysis (area% method) equipped with a capillary column on the reaction solution after 15 hours, the residual ratio of 3-chloro-1,2-propanediol was 10.7%. Further, the reaction was continued for 25 hours, and as a result of conducting gas chromatography analysis (internal standard method) on the distillate and the reaction solution obtained after the completion of the reaction, 17.6% of 1,3-dichloro-2-propanol was obtained. It was confirmed that 3.7% of 2,3-dichloro-1-propanol was obtained. The results of Example 7 are shown in Table 2.
比較例5
実施例7で使用した塩化亜鉛3.86g(28.3mmol)を使用しなかった以外は全て実施例7と同様に反応を行った。15時間後の反応液についてキャピラリーカラムを備えたガスクロマトグラフィー分析(面積%法)を行った結果、3−クロロ−1,2−プロパンジオールの残存率は20.7%であり、反応は遅かった。そこで、更に150℃まで昇温して同条件で10時間反応を行った。反応終了後に得られた留出液及び反応液についてガスクロマトグラフィー分析(内部標準法)を行った結果、1,3−ジクロロ−2−プロパノールが72.7%及び2,3−ジクロロ−1−プロパノールが11.5%得られたことを確認した。比較例5の結果を表2に示す。
Comparative Example 5
The reaction was conducted in the same manner as in Example 7 except that 3.86 g (28.3 mmol) of zinc chloride used in Example 7 was not used. As a result of performing gas chromatography analysis (area% method) equipped with a capillary column on the reaction solution after 15 hours, the residual ratio of 3-chloro-1,2-propanediol was 20.7%, and the reaction was slow. . Therefore, the temperature was further raised to 150 ° C., and the reaction was carried out for 10 hours under the same conditions. As a result of conducting gas chromatography analysis (internal standard method) on the distillate and the reaction solution obtained after completion of the reaction, 72.7% of 1,3-dichloro-2-propanol and 2,3-dichloro-1- It was confirmed that 11.5% of propanol was obtained. The results of Comparative Example 5 are shown in Table 2.
比較例6
比較例5で、セバシン酸1.35g(6.7mmol)を使用した代わりに、セバシン酸4.04g(20.0mmol)を使用した以外は全て比較例5と同様に反応を行った。比較例6の結果を表2に示す。
Comparative Example 6
In Comparative Example 5, the reaction was carried out in the same manner as Comparative Example 5 except that 4.04 g (20.0 mmol) of sebacic acid was used instead of 1.35 g (6.7 mmol) of sebacic acid. The results of Comparative Example 6 are shown in Table 2.
比較例7
比較例5で、セバシン酸1.35g(6.7mmol)を使用した代わりに、セバシン酸5.72g(28.3mmol)を使用した以外は全て比較例5と同様に反応を行った。比較例7の結果を表2に示す。
Comparative Example 7
In Comparative Example 5, the reaction was performed in the same manner as Comparative Example 5 except that 5.72 g (28.3 mmol) of sebacic acid was used instead of 1.35 g (6.7 mmol) of sebacic acid. The results of Comparative Example 7 are shown in Table 2.
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