JP2009269790A - Long filamentous metal titanate and its producing method - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は長繊維状チタン酸金属塩並びにその製造方法に関して、極めて大きな比表面積を具備する長繊維状チタン酸金属塩、代表的には長繊維状のチタン酸バリウムを提供するとともに、この長繊維状チタン酸金属塩を簡便、効率的に製造する方法を提供する。 The present invention provides a long-fiber metal titanate having a very large specific surface area, typically a long-fiber barium titanate, and a long-fiber metal titanate salt and a method for producing the same. Provided is a method for easily and efficiently producing a metal titanate salt.
一般に、チタン酸バリウム、チタン酸ストロンチウムなどを代表とするチタン酸金属塩は、積層セラミックコンデンサ、半導体デバイス及び高周波フィルターなどの誘電材料に汎用されている。
この誘電材料の単位面積当たりの反応量が増すと、例えば、積層セラミックコンデンサでは小型、大容量化が実現できるが、そのためには誘電材料の比表面積をできるだけ増大させる必要がある。
一般に、比表面積を増大するには、チタン酸金属塩を微粒子化することが先ず考えられるが、比表面積が３００ｍ2／ｇ前後を越えるものを製造することは容易でなく、再現性も良くないという問題がある。
In general, metal titanates such as barium titanate and strontium titanate are widely used for dielectric materials such as multilayer ceramic capacitors, semiconductor devices, and high-frequency filters.
When the amount of reaction per unit area of the dielectric material increases, for example, a multilayer ceramic capacitor can be reduced in size and increased in capacity. For this purpose, the specific surface area of the dielectric material must be increased as much as possible.
In general, in order to increase the specific surface area, it is conceivable first to make the metal titanate fine particles, but it is not easy to produce a metal having a specific surface area exceeding about 300 m 2 / g, and the reproducibility is not good. There is a problem.
例えば、特許文献１には、チタン化合物とバリウム化合物を使用して水熱合成法によりチタン酸バリウムの粉末を製造するに際して、チタン化合物のｐＨを６.６〜１０の範囲に制御し、或は、チタン化合物中の塩素含有率を所定濃度以下に制御することにより、不純物含有量の少ないチタン酸バリウムの粉末を製造することが記載されている（請求項１〜２、段落５〜７）。しかしながら、当該特許文献１のチタン酸バリウムは純度の面では優れているが、比表面積の増大という面ではあまり期待できない。
For example,
一方、チタン酸バリウムなどのチタン酸金属塩を対象とするものではないが、チタン酸バリウムを製造する際の原材料となる酸化チタンに関して、特許文献２には、酸化チタンを水酸化カリウムで水熱処理して酸化チタンを製造する方法であって、水酸化カリウムの濃度と温度を制御することで、比表面積が３００〜４５０ｍ2／ｇの長繊維状の酸化チタンを製造することが記載されている（請求項１、４、７〜８、段落１７〜１８）。
即ち、この特許文献２によれば、比表面積を増大させる方法として、化合物に繊維構造を具備させることが開示されている。
On the other hand, although not intended for metal titanate such as barium titanate,
That is, according to
そこで、繊維状のチタン酸バリウムの従来技術を挙げると、次の通りである。
即ち、特許文献３には、水熱法により繊維状チタン酸バリウムを製造することが（請求項１〜２）、特許文献４には、同じく水熱法により針状チタン酸バリウムを製造することが（請求項１）、夫々開示されている。
Therefore, the prior art of fibrous barium titanate is as follows.
That is,
また、特許文献５には、繊維長１〜１０００μｍ、繊維径１０ｎｍ〜１０μｍのチタン酸金属塩繊維と結合剤からなる誘電性組成物が開示され、チタン酸金属塩としてチタン酸バリウムが例示される（段落１６〜１７、５２）。
上記特許文献３の繊維状生成物の長さは１０〜３０μｍであるが（段落９、表１）、比表面積は不明である。また、上記特許文献５のチタン酸金属塩繊維では、長さは１〜１０００μｍ、繊維径は１０ｎｍ〜１０μｍであって、微細な繊維構造を窺わせるが、やはり比表面積は不明である。
本発明は、長繊維構造のチタン酸金属塩（チタン酸バリウムを代表例とする）を製造して、その比表面積を大幅に増大させることを技術的課題とする。
Although the length of the fibrous product of the said
An object of the present invention is to produce a metal titanate having a long fiber structure (typically barium titanate) and to greatly increase its specific surface area.
本発明者らは、前記特許文献２に記載されたような長繊維状の酸化チタンを原材料として、同様の長繊維構造を有するチタン酸バリウムを製造することを着想の出発点として、原材料の濃度や温度などの反応条件と得られるチタン酸バリウムの比表面積との関係を鋭意研究した。
その結果、例えば、酸化チタンと水酸化バリウムとの水熱合成によりチタン酸バリウムを製造する際には、長繊維状の酸化チタンと共に水酸化バリウムの濃度を１モル／Ｌ以下の所定の低濃度に保持しながら静置反応させると、比表面積の極めて大きな長繊維状チタン酸バリウムが得られることを見い出して、本発明を完成した。
Starting from the idea of producing barium titanate having a similar long fiber structure using the long fiber-like titanium oxide described in
As a result, for example, when producing barium titanate by hydrothermal synthesis of titanium oxide and barium hydroxide, the concentration of barium hydroxide together with long fiber titanium oxide is a predetermined low concentration of 1 mol / L or less. It was found that long-fiber-like barium titanate having a very large specific surface area can be obtained when the reaction is allowed to stand while maintaining at a low temperature. Thus, the present invention has been completed.
即ち、本発明１は、チタン酸金属塩の結晶形状が長繊維状であって、その比表面積が１００〜１０００ｍ2／ｇであることを特徴とする長繊維状チタン酸金属塩である。
That is, the
本発明２は、上記本発明１において、繊維の直径が１〜１００ｎｍであることを特徴とする長繊維状チタン酸金属塩である。
The
本発明３は、上記本発明１又は２において、チタン酸金属塩がチタン酸バリウム又はチタン酸ストロンチウムのいずれかであることを特徴とする長繊維状チタン酸金属塩である。
本発明４は、上記本発明３において、チタン酸バリウムの結晶組成がＢａＴｉＯ3であることを特徴とする長繊維状チタン酸バリウムである。
The
本発明５は、チタン塩と水溶性金属塩を水中で反応させてチタン酸金属塩を製造する方法において、
上記チタン塩が長繊維状酸化チタンであり、
上記水溶性金属塩の濃度が０.０１〜１モル／Ｌであり、
静置状態で反応させることにより、上記本発明１〜４のいずれかの長繊維状チタン酸金属塩を製造する方法である。
The
The titanium salt is long fibrous titanium oxide,
The concentration of the water-soluble metal salt is 0.01-1 mol / L,
It is a method for producing the long-fiber metal titanate salt according to any one of the
本発明６は、上記本発明５において、反応の温度が２０〜１５０℃であることを特徴とする長繊維状チタン酸金属塩の製造方法である。
The
本発明７は、上記本発明５又は６において、長繊維状酸化チタンが酸化チタンを水中でアルカリ処理したものであり、水溶性金属塩が金属の水酸化物であることを特徴とする長繊維状チタン酸金属塩の製造方法である。
The present invention 7 is the long fiber according to the
本発明８は、上記本発明５〜８のいずれかにおいて、チタン酸金属塩がチタン酸バリウム又はチタン酸ストロンチウムのいずれかであることを特徴とする請求項５〜７のいずれか１項に記載の長繊維状チタン酸金属塩の製造方法である。
長繊維状の酸化チタンと水溶性金属塩（例えば、水酸化バリウムや水酸化ストロンチウム）を原料とし、水溶性金属塩の濃度を所定範囲に低く抑制しながら水熱合成法で静置反応させることで、極細な長繊維構造を保持した比表面積が非常に大きいチタン酸金属塩（チタン酸バリウムやチタン酸ストロンチウムを代表例とする）を製造でき、従来より高容量の誘電体材料などを提供できる。
一般に、酸化チタンと水溶性金属塩の水熱処理は比較的高い温度域での反応であり、例えば、特許文献１では２００〜３００℃の反応温度が好ましく（段落４２）、上記先行文献３の反応温度は１４０〜２５０℃であること（請求項２参照）を夫々開示するが、本発明では、相対的に低い温度域（適した反応温度は２０〜１５０℃；本発明６参照）で水熱合成するので、エネルギーコストを低減でき、生産性を向上できる。特に、常温付近で水熱合成する場合には、原料である長繊維状の酸化チタンと水溶性金属塩とを水中に溶解して、所定時間に亘り静置するだけで長繊維構造を有するチタン酸金属塩を調製できるため、製造がきわめて簡便である。
Using a long fiber-like titanium oxide and a water-soluble metal salt (for example, barium hydroxide or strontium hydroxide) as raw materials, and allowing the water-soluble metal salt to remain at a predetermined range and let it stand by a hydrothermal synthesis method. Can produce metal titanate salts (typically barium titanate and strontium titanate as representative examples) having a very large specific surface area that retains an ultrafine long fiber structure, and can provide dielectric materials with higher capacity than before. .
In general, the hydrothermal treatment of titanium oxide and a water-soluble metal salt is a reaction in a relatively high temperature range. For example, in
本発明は、第一に、１００〜１０００ｍ2／ｇのきわめて大きな比表面積を有する長繊維状のチタン酸金属塩であり、第二に、チタン塩と水溶性金属塩を水中で反応させてチタン酸金属塩を製造するに際して、当該チタン塩に長繊維状酸化チタンを使用し、特定の低濃度の水酸化金属塩と所定条件で反応させて、上記第一の長繊維状のチタン酸金属塩を製造する方法である。
尚、後述のとおり、本発明の長繊維状チタン酸金属塩の代表例には、長繊維状のチタン酸バリウム、或はチタン酸ストロンチウムが挙げられる。
The present invention is firstly a long-fiber metal titanate having a very large specific surface area of 100 to 1000 m 2 / g, and secondly, titanium is reacted with a water-soluble metal salt in water to form titanium. When producing an acid metal salt, a long fibrous titanium oxide is used as the titanium salt, and the first long fibrous metal titanate is reacted with a specific low concentration metal hydroxide salt under predetermined conditions. It is a method of manufacturing.
As will be described later, a typical example of the long-fiber metal titanate of the present invention is long-fiber barium titanate or strontium titanate.
そこで、チタン塩と水溶性金属塩を水熱処理して本発明の長繊維状チタン酸金属塩を製造する方法を説明するが、以下では説明を明解にするために、酸化チタン（チタン塩）と水酸化バリウム（水溶性金属塩）との水熱合成で長繊維状チタン酸バリウムを製造する具体的な方法を中心に記述する。
先ず、本発明においては、原料となるチタン塩は長繊維状の酸化チタンであることが必要である。この長繊維状酸化チタンは、酸化チタン又は酸化チタン塩（水酸化チタン）の少なくとも一種を水酸化カリウムでアルカリ水熱処理し、塩酸や硝酸などの無機酸で中和（脱アルカリ）洗浄することによって製造することができる（本発明７参照）。
上記アルカリ水熱処理の条件として、水酸化カリウム濃度が１０〜２５モル／Ｌ、温度が７０〜１５０℃が好ましい。反応時間は５〜４０時間であるが、水酸化カリウム濃度及び温度に依存するため、水酸化カリウム濃度＝１５〜２０モル／Ｌ、温度＝１００〜１３０℃、反応時間＝６〜２０時間で反応させることがより好適である。
上記水熱合成で得られる長繊維状酸化チタンは、図２に示す通り、ナノオーダーの直径とサブミクロン以上の繊維長を有しており、比表面積が極めて大きな極細繊維の結晶である。
そこで、本発明の長繊維状チタン酸バリウムを製造する際の原料となる長繊維状酸化チタンの条件をまとめると、直径は１〜１００ｎｍ、繊維長は１００ｎｍ〜１０００μｍ、比表面積は１００〜１０００ｍ2／ｇが適しており、直径５〜４０ｎｍ、比表面積２００〜４５０ｍ2／ｇの長繊維状酸化チタンを用いるのが好ましい。尚、繊維長は１００ｎｍ以上であれば特に限定されない。
Accordingly, a method for producing the long-fiber metal titanate salt of the present invention by hydrothermally treating a titanium salt and a water-soluble metal salt will be described. In the following, in order to clarify the explanation, titanium oxide (titanium salt) and A specific method for producing long-fiber barium titanate by hydrothermal synthesis with barium hydroxide (water-soluble metal salt) will be mainly described.
First, in the present invention, the titanium salt used as a raw material needs to be long-fiber titanium oxide. This long fibrous titanium oxide is obtained by subjecting at least one of titanium oxide or titanium oxide salt (titanium hydroxide) to alkaline hydrothermal treatment with potassium hydroxide and neutralizing (dealkali) washing with an inorganic acid such as hydrochloric acid or nitric acid. It can be manufactured (see the present invention 7).
As conditions for the alkaline hydrothermal treatment, a potassium hydroxide concentration of 10 to 25 mol / L and a temperature of 70 to 150 ° C. are preferable. Although the reaction time is 5 to 40 hours, depending on the potassium hydroxide concentration and temperature, the reaction takes place at potassium hydroxide concentration = 15-20 mol / L, temperature = 100-130 ° C., reaction time = 6-20 hours. More preferably.
As shown in FIG. 2, the long fibrous titanium oxide obtained by the hydrothermal synthesis is an ultrafine fiber crystal having a nano-order diameter and a submicron or more fiber length and a very large specific surface area.
Thus, the conditions of the long fibrous titanium oxide used as a raw material for producing the long fibrous barium titanate of the present invention are summarized. The diameter is 1 to 100 nm, the fiber length is 100 nm to 1000 μm, and the specific surface area is 100 to 1000 m 2. / G is suitable, and it is preferable to use long fibrous titanium oxide having a diameter of 5 to 40 nm and a specific surface area of 200 to 450 m 2 / g. In addition, if fiber length is 100 nm or more, it will not specifically limit.
次いで、上記長繊維状酸化チタンと水溶性金属塩を水熱合成するが、水溶性金属塩は基本的に金属の水酸化物であり（本発明７参照）、チタン酸バリウムを製造する場合には、上述のとおり、水溶性金属塩として水酸化バリウムを用いる。
本発明では、水酸化バリウム（水溶性金属塩）の濃度を０.０１〜１モル／Ｌに低く抑制し、且つ、静置状態で反応することが必要である（本発明５参照）。水酸化バリウムの好ましい濃度は０.１〜０.４モル／Ｌである。
水酸化バリウム（水溶性金属塩）の濃度が０.０１モル／Ｌより少ないと、長繊維の組成が酸化チタンに近づいてチタン酸バリウムの生成が困難になり、また、１モル／Ｌより多いとチタン酸バリウムが長繊維状にならず、粒子状になる恐れが大きい。
Next, the long fibrous titanium oxide and the water-soluble metal salt are hydrothermally synthesized. The water-soluble metal salt is basically a metal hydroxide (refer to the present invention 7), and is used for producing barium titanate. As described above, barium hydroxide is used as the water-soluble metal salt.
In the present invention, it is necessary to control the concentration of barium hydroxide (water-soluble metal salt) as low as 0.01 to 1 mol / L and to react in a stationary state (see the present invention 5). The preferred concentration of barium hydroxide is 0.1 to 0.4 mol / L.
If the concentration of barium hydroxide (water-soluble metal salt) is less than 0.01 mol / L, the composition of long fibers approaches titanium oxide, making it difficult to produce barium titanate, and more than 1 mol / L. And barium titanate is not likely to be in the form of long fibers but is likely to be particulate.
水酸化バリウム（水溶性金属塩）については、水和物と非水和物で適正な濃度範囲は少し異なり、水酸化バリウム８水和物などの各水和物では反応時の脱水により反応系内での純粋物の濃度が低下するため、非水和物の濃度より多めに設定する必要があり、逆に、非水和物の濃度は水和物より少なくて良い。
例えば、水酸化バリウム８水和物(Ｂａ(ＯＨ)2・８Ｈ2Ｏ)を濃度＝１モル／Ｌで添加する場合、水酸化バリウム非水和物(Ｂａ(ＯＨ)2)では０.４１モル／Ｌ程度で足りる。
For barium hydroxide (water-soluble metal salt), the appropriate concentration range is slightly different between hydrate and non-hydrate. Each hydrate such as barium hydroxide octahydrate has a reaction system due to dehydration during the reaction. Therefore, it is necessary to set the concentration higher than that of the non-hydrate, and conversely, the concentration of the non-hydrate may be lower than that of the hydrate.
For example, when barium hydroxide octahydrate (Ba (OH) 2 .8H 2 O) is added at a concentration = 1 mol / L, 0.41 for barium hydroxide non-hydrate (Ba (OH) 2 ). About mol / L is sufficient.
水熱合成に際して、酸化チタンと水酸化バリウム（水溶性金属塩）の仕込みモル比率については、チタン酸バリウムが長繊維構造を保持し、その原子比（Ｂａ／Ｔｉ）を可能な限り１.０に調整するため、水酸化バリウムを酸化チタンの等モル比より多く添加する必要があり、水酸化バリウム／酸化チタン（モル比）をＡとすると、水酸化バリウムの溶解度を考慮する必要はあるが、１.０＜Ａ＜５.０が好ましい。
上記モル比Ａが５以上になると（即ち、水酸化バリウムを過剰に添加すると）、生成するチタン酸バリウムが繊維構造ではなく、粒子状になる恐れが大きい。また、上記モル比Ａが１.０以下では、生成するチタン酸バリウムの原子比（Ｂａ／Ｔｉ）が低下する問題がある。
尚、未反応の水酸化バリウム残渣は中和洗浄することで除去できる。
In the hydrothermal synthesis, regarding the charged molar ratio of titanium oxide and barium hydroxide (water-soluble metal salt), barium titanate maintains a long fiber structure, and its atomic ratio (Ba / Ti) is 1.0 as much as possible. In order to adjust the amount of barium hydroxide, it is necessary to add more barium hydroxide than the equimolar ratio of titanium oxide. When barium hydroxide / titanium oxide (molar ratio) is A, it is necessary to consider the solubility of barium hydroxide. 1.0 <A <5.0 is preferable.
When the molar ratio A is 5 or more (that is, when barium hydroxide is added excessively), the generated barium titanate is not likely to have a fiber structure but is likely to be particulate. Further, when the molar ratio A is 1.0 or less, there is a problem that the atomic ratio (Ba / Ti) of the generated barium titanate is lowered.
The unreacted barium hydroxide residue can be removed by neutralization washing.
前述した通り、水熱反応は静置状態で行う。この静置状態での反応とは、外部から機械的な撹拌を加えない反応という意味である。
撹拌を施すと、生成するチタン酸バリウムの長繊維構造が保持できず、また、比表面積が著しく低下する問題が生じる。
但し、長繊維状酸化チタンに対して常に均一な濃度の水酸化バリウムを供給できる程度の撹拌、即ち、長繊維状酸化チタン及び長繊維状チタン酸バリウムの固形分は静置しており、水酸化バリウム溶液のみが常に均一な濃度分布を維持できるような、極めて緩やかな撹拌は、本発明の「静置状態」に包含されるものである。
As described above, the hydrothermal reaction is performed in a stationary state. This reaction in a stationary state means a reaction in which mechanical stirring is not applied from the outside.
When stirring is performed, the long fiber structure of the generated barium titanate cannot be maintained, and the specific surface area significantly decreases.
However, stirring to such an extent that a uniform concentration of barium hydroxide can be always supplied to the long fibrous titanium oxide, that is, the solid content of the long fibrous titanium oxide and the long fibrous barium titanate is allowed to stand still. The extremely gentle stirring so that only the barium oxide solution can always maintain a uniform concentration distribution is included in the “standing state” of the present invention.
本発明６に示すように、酸化チタンと水酸化バリウム（水溶性金属塩）の水熱処理では、反応の温度は２０〜１５０℃が適しており、特に２０〜９０℃が好ましい。
反応時間は１〜５０時間程度であるが、水酸化バリウムの濃度や反応温度に依存し、高温及び高濃度であるほど反応時間は短縮できる。
一般に、高温で反応すると粒子状を形成し易いが、上述の好ましい温度域（２０〜９０℃）のような低温反応では効果的に繊維構造を形成し易い利点がある。
従って、水熱合成の好ましい条件を挙げると、水酸化バリウム８水和物の濃度が０.１〜０.４モル／Ｌ、反応温度が２０〜９０℃、反応時間が３〜３６時間である。
As shown in the
Although the reaction time is about 1 to 50 hours, depending on the concentration of barium hydroxide and the reaction temperature, the higher the temperature and the higher the concentration, the shorter the reaction time.
In general, when it reacts at a high temperature, it is easy to form particles, but a low-temperature reaction such as the above-mentioned preferable temperature range (20 to 90 ° C.) has an advantage of easily forming a fiber structure.
Therefore, preferable conditions for hydrothermal synthesis are as follows: the concentration of barium hydroxide octahydrate is 0.1 to 0.4 mol / L, the reaction temperature is 20 to 90 ° C., and the reaction time is 3 to 36 hours. .
一方、上記水熱処理は大気圧・大気雰囲気下で行うことが基本であるが、本発明の長繊維状チタン酸バリウムはオートクレーブを使用して製造することもできる。
オートクレーブを使用した場合、温度領域は上昇し、２５０℃程度でも製造可能であり、さらにチタン酸バリウムの原子比（Ｂａ／Ｔｉ）を１.０に調整するため、前記モル比Ａを１.０に近づけることが可能となる。
尚、オートクレーブを使用する場合でも、無撹拌・静置状態での反応が基本である。また、大気雰囲気下を二酸化炭素以外の不活性ガス雰囲気下にすることで、炭酸バリウムの生成を防止し、チタン酸バリウム中の不純物を減らして、チタン酸バリウムの原子比（Ｂａ／Ｔｉ）の管理を容易にし、セラミックコンデンサ等に使用した際の電気特性に与える悪影響を低減することができる。
以上の通り、長繊維状の酸化チタンと水酸化バリウム（水溶性金属塩）を水熱処理して長繊維状のチタン酸バリウムを製造する方法を中心に説明したが、基本的に水溶性金属塩を水酸化ストロンチウムに替えると、同様の条件で長繊維状のチタン酸ストロンチウムを製造することができる。他の長繊維状のチタン酸金属塩の場合も同様である。
On the other hand, the hydrothermal treatment is basically performed under atmospheric pressure and atmospheric atmosphere, but the long-fiber barium titanate of the present invention can also be produced using an autoclave.
When an autoclave is used, the temperature range rises and can be produced even at about 250 ° C. Further, in order to adjust the atomic ratio (Ba / Ti) of barium titanate to 1.0, the molar ratio A is set to 1.0. It becomes possible to approach.
Even when an autoclave is used, the reaction is basically performed without stirring and standing. In addition, by making the atmospheric atmosphere an inert gas atmosphere other than carbon dioxide, the production of barium carbonate is prevented, the impurities in the barium titanate are reduced, and the atomic ratio of the barium titanate (Ba / Ti) Management can be facilitated and adverse effects on electrical characteristics when used in ceramic capacitors and the like can be reduced.
As described above, the description has focused on the method of producing long-fiber barium titanate by hydrothermally treating long-fiber titanium oxide and barium hydroxide (water-soluble metal salt). Is replaced with strontium hydroxide, it is possible to produce long-fiber strontium titanate under the same conditions. The same applies to other long-fiber metal titanate salts.
上記水熱反応で得られた本発明のチタン酸金属塩は、チタン酸バリウム、チタン酸ストロンチウム、チタン酸リチウム、チタン酸カリウム、チタン酸マグネシウム、チタン酸ナトリウム、チタン酸カルシウムなどをいい、特に、チタン酸バリウム、チタン酸ストロンチウムが代表例である（本発明３参照）。
本発明のチタン酸金属塩はペロブスカイト型及びスピネル型の結晶構造を基本とし、組成面から詳述すると、ＡＴｉXＯY（Ａ＝Ｈ、Ｌｉ、Ｎａ、Ｋ、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ；ｘは０.１〜２５.０、ｙは０.１〜４０.０の各実数である。）の組成で表されるチタン化合物、及びＡXＢ1-XＴｉyＯz（Ａ、Ｂ＝Ｈ、Ｌｉ、Ｎａ、Ｍｇ、Ｋ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ；ｘは０より大きく１.０未満の実数、ｙは０.１〜２５.０、ｚは０.１〜４０.０の各実数である。）の組成で表されるチタン複合化合物を包含するものである。
この場合、チタン酸バリウムの代表的な結晶組成はＢａＴｉＯ3で表され（本発明４参照）、バリウムとストロンチウムを含むチタン複合化合物の結晶組成はＢａXＳｒ1-XＴｉＯ3で表される。
The metal titanate of the present invention obtained by the hydrothermal reaction refers to barium titanate, strontium titanate, lithium titanate, potassium titanate, magnesium titanate, sodium titanate, calcium titanate, etc. Barium titanate and strontium titanate are typical examples (see the present invention 3).
The metal titanate of the present invention is based on a perovskite crystal structure and a spinel crystal structure, and will be described in detail in terms of composition. ATi X O Y (A = H, Li, Na, K, Mg, Ca, Sr, Ba; x is a real number of 0.1 to 25.0 and y is a real number of 0.1 to 40.0.) and A X B 1-X Ti y O z (A, B = H, Li, Na, Mg, K, Ca, Sr, Ba; x is a real number greater than 0 and less than 1.0, y is 0.1 to 25.0, z is 0.1 to 40.0 It is a real number) and includes a titanium composite compound represented by a composition.
In this case, a typical crystal composition of barium titanate is represented by BaTiO 3 (see the present invention 4), and a crystal composition of a titanium composite compound containing barium and strontium is represented by Ba X Sr 1-X TiO 3 .
上記水熱処理で得られる本発明の長繊維状チタン酸金属塩はナノオーダーの直径とサブミクロン以上の繊維長を有する、比表面積が極めて大きな極細繊維の結晶である。図３はこのチタン酸金属塩の代表例である長繊維状チタン酸バリウムのＳＥＭ拡大画像であるが、粒子状とは異なる極細の繊維構造が明確に視認できる。
即ち、本発明の長繊維状チタン酸金属塩は、所定の条件で長繊維状酸化チタンと水溶性金属塩（水酸化バリウム）を水熱合成して得られるが、その比表面積は１００〜１０００ｍ2／ｇであり（本発明１参照）、好ましくは２００〜４５０ｍ2／ｇである。
また、繊維の長さは１００ｎｍ〜１０００μｍ、好ましくは１μｍ〜１０００μｍであり、繊維の直径は１〜１００ｎｍ（本発明２参照）、好ましくは５〜４０ｎｍである。
以上の通り、水溶性金属塩（水酸化バリウム）を所定の低濃度に抑制しながら、静置状態でチタン塩と共に水熱処理して得られる本発明の長繊維状チタン酸金属塩は、極細の繊維構造を具備することできわめて大きな比表面積（１００〜１０００ｍ2／ｇ）を確保できるため、様々な分野に有効利用することができる。
チタン酸バリウムやチタン酸ストロンチウムを代表例とする本発明の長繊維状チタン酸金属塩の用途としては、積層セラミックコンデンサにおける誘電体層及び内部電極の共剤、バリスタ、ＰＴＣ(正特性サーミスタ)材料等の半導体デバイス向け誘電体材料、高周波フィルターやアンテナ用高周波誘電体セラミックス用誘電体材料、バリア放電プラズマ用誘電体触媒材料、静電・耐電防止剤、光触媒機能を有する塗料や脱臭・消臭用の塗料、電池材料（負極材料）などが挙げられる。
The long fibrous metal titanate of the present invention obtained by the hydrothermal treatment is a crystal of ultrafine fibers having a nano-order diameter and a fiber length of submicron or more and a very large specific surface area. FIG. 3 is an SEM enlarged image of long-fiber barium titanate, which is a representative example of this metal titanate, and an ultrafine fiber structure different from the particulate form can be clearly seen.
That is, the long fibrous metal titanate of the present invention is obtained by hydrothermal synthesis of long fibrous titanium oxide and a water-soluble metal salt (barium hydroxide) under predetermined conditions, and the specific surface area is 100 to 1000 m. 2 / g (refer to the present invention 1), preferably 200 to 450 m 2 / g.
The length of the fiber is 100 nm to 1000 μm, preferably 1 μm to 1000 μm, and the diameter of the fiber is 1 to 100 nm (see the present invention 2), preferably 5 to 40 nm.
As described above, the long-fiber metal titanate salt of the present invention obtained by hydrothermal treatment with a titanium salt in a stationary state while suppressing the water-soluble metal salt (barium hydroxide) to a predetermined low concentration is extremely fine. By providing the fiber structure, a very large specific surface area (100 to 1000 m 2 / g) can be secured, and therefore, it can be effectively used in various fields.
Examples of the use of the long-fiber metal titanate of the present invention represented by barium titanate and strontium titanate are representatives of a dielectric layer and internal electrode in a multilayer ceramic capacitor, a varistor, and a PTC (positive temperature coefficient thermistor) material Dielectric materials for semiconductor devices such as dielectric materials for high frequency filters and antennas, dielectric catalyst materials for barrier discharge plasma, electrostatic and antistatic agents, paints with photocatalytic functions and for deodorization and deodorization Paints, battery materials (negative electrode materials), and the like.
以下、長繊維状の酸化チタンの製造例、この長繊維状酸化チタンを使用して本発明の長繊維状のチタン酸バリウムを製造する実施例、実施例で得られた長繊維状チタン酸バリウムの性状確認、組成の同定及び比表面積の測定などの各種試験例を順次述べる。
本発明は下記の製造例、実施例、試験例に拘束されるものではなく、本発明の技術的思想の範囲内で任意の変形をなし得ることは勿論である。
Hereinafter, production examples of long fiber titanium oxide, examples of producing long fiber barium titanate of the present invention using the long fiber titanium oxide, long fiber barium titanate obtained in the examples Various test examples such as property confirmation, composition identification, and specific surface area measurement will be described sequentially.
The present invention is not limited to the following production examples, examples, and test examples, and it is needless to say that arbitrary modifications can be made within the scope of the technical idea of the present invention.
《長繊維状酸化チタンの製造例》
酸化チタン粉末（日本アエロジル社製、Ｐ２５）１０ｇを１７Ｍ水酸化カリウム（関東化学社製、鹿特級）水溶液１００ｍＬに入れ、充分に撹拌した後、１１０℃の恒温器で２０時間、静置状態で合成した。恒温器はテフロン容器を使用した。
次いで、２０時間経過後、容器を取り出して遠心分離器で固形分を分離し、固形分中の余剰なアルカリ残渣を１０％塩酸で中和処理した。
その後、遠心分離器で純水を用いて固形分の脱塩洗浄処理を３回行い、長繊維状酸化チタンの分散スラリーを得た。
<< Production Example of Long Fibrous Titanium Oxide >>
After putting 10g of titanium oxide powder (Nippon Aerosil Co., Ltd., P25) in 100mL of 17M potassium hydroxide (Kanto Chemical Co., Ltd., deer special grade) aqueous solution and stirring well, let it stand still at 110 ° C incubator for 20 hours. Synthesized. The thermostat used a Teflon container.
Then, after 20 hours, the container was taken out and the solid content was separated with a centrifuge, and the excess alkali residue in the solid content was neutralized with 10% hydrochloric acid.
Then, the desalting washing | cleaning process of solid content was performed 3 times using the pure water with the centrifuge, and the dispersion | distribution slurry of the long fibrous titanium oxide was obtained.
そこで、上記製造例で得られた長繊維状酸化チタンと水酸化バリウムを所定条件で水熱処理して、長繊維状のチタン酸バリウムを製造した。
《長繊維状チタン酸バリウムの実施例》
下記の実施例１〜５のうち、実施例１は水酸化バリウム８水和物の濃度を０.４モル／Ｌとし、８０℃の温度条件で静置反応させた例である。実施例２は反応温度を上記実施例１の８０℃から１５０℃に上昇させた例である。実施例３は反応温度を２５℃（常温）に低下させた例である。実施例４は水酸化バリウム８水和物の濃度を１.０モル／Ｌに高めた例である。実施例５は同水和物の濃度を０.１モル／Ｌに低下させた例である。
一方、比較例１〜３のうち、比較例１は上記実施例１を基本として、撹拌状態で反応させた例である。比較例２は水酸化バリウム８水和物の濃度を本発明の適正範囲より高く調整して静置反応させた例である。比較例３は同水和物の濃度を本発明の適正範囲より高く調整して撹拌状態で反応させた例である。
図１の左寄り欄及び中央欄には水熱処理時の温度、水酸化バリウム８水和物の濃度、水熱処理での水酸化バリウムと酸化チタンのモル比などの反応条件をまとめた。
Therefore, the long fiber-like titanium oxide and barium hydroxide obtained in the above production example were hydrothermally treated under predetermined conditions to produce long fiber-like barium titanate.
<< Example of long-fiber barium titanate >>
Among Examples 1 to 5 below, Example 1 is an example in which the concentration of barium hydroxide octahydrate was 0.4 mol / L and the reaction was allowed to stand at 80 ° C. Example 2 is an example in which the reaction temperature was increased from 80 ° C. to 150 ° C. in Example 1 above. Example 3 is an example in which the reaction temperature was lowered to 25 ° C. (normal temperature). Example 4 is an example in which the concentration of barium hydroxide octahydrate was increased to 1.0 mol / L. Example 5 is an example in which the concentration of the hydrate was reduced to 0.1 mol / L.
On the other hand, among Comparative Examples 1 to 3, Comparative Example 1 is an example in which the reaction is performed in a stirring state based on Example 1 described above. Comparative Example 2 is an example in which the concentration of barium hydroxide octahydrate was adjusted to be higher than the appropriate range of the present invention and allowed to stand for reaction. Comparative Example 3 is an example in which the concentration of the hydrate was adjusted to be higher than the appropriate range of the present invention and the reaction was performed in a stirred state.
The left column and center column of FIG. 1 summarize reaction conditions such as the temperature during hydrothermal treatment, the concentration of barium hydroxide octahydrate, and the molar ratio of barium hydroxide to titanium oxide during hydrothermal treatment.
(1)実施例１
８０℃に加温した純水５００ｍＬに水酸化バリウム８水和物（関東化学社製、特級ＡＣＳ）を溶解して濃度０.４モル／Ｌに調整したうえで、前記製造例の長繊維状酸化チタンのスラリーを１０ｇ（固形分換算）添加し、８０℃の静置状態で１２時間水熱合成した。この場合、水酸化バリウムと酸化チタンの仕込みモル比はＢａ(ＯＨ)2／ＴｉＯ2＝１.５であった。
次いで、１２時間経過後、遠心分離器で固形分を分離し、固形分中の余剰なアルカリ残渣を１０％塩酸（関東化学社製、有害金属測定用）でｐＨ７まで中和処理した。
続いて、遠心分離器で純水を用いて固形分の脱塩洗浄処理を３回行い、チタン酸バリウムの分散スラリーを得た。
(1) Example 1
After dissolving barium hydroxide octahydrate (manufactured by Kanto Chemical Co., Ltd., special grade ACS) in 500 mL of pure water heated to 80 ° C. to adjust the concentration to 0.4 mol / L, the long fiber shape of the above production example 10 g (in terms of solid content) of titanium oxide slurry was added, and hydrothermal synthesis was carried out at 80 ° C. for 12 hours. In this case, the charged molar ratio of barium hydroxide and titanium oxide was Ba (OH) 2 / TiO 2 = 1.5.
Then, after 12 hours, the solid content was separated with a centrifuge, and the excess alkali residue in the solid content was neutralized to pH 7 with 10% hydrochloric acid (manufactured by Kanto Chemical Co., Inc., for measuring harmful metals).
Subsequently, desalting and washing treatment of solid content was performed 3 times using pure water in a centrifuge, and a dispersion slurry of barium titanate was obtained.
(2)実施例２
実施例１を基本として、反応温度を１５０℃として水熱反応させた以外は、実施例１と同様の条件で処理して、チタン酸バリウムの分散スラリーを得た。
尚、水酸化バリウムと酸化チタンのモル比はＢａ(ＯＨ)2／ＴｉＯ2＝１.５であった。
(2) Example 2
Based on Example 1, the reaction temperature was 150 ° C., except that the hydrothermal reaction was carried out under the same conditions as in Example 1 to obtain a barium titanate dispersion slurry.
The molar ratio of barium hydroxide to titanium oxide was Ba (OH) 2 / TiO 2 = 1.5.
(3)実施例３
実施例１を基本として、反応温度２５℃で３６時間水熱反応させた以外は、実施例１と同様の条件で処理して、チタン酸バリウムの分散スラリーを得た。
尚、水酸化バリウムと酸化チタンのモル比はＢａ(ＯＨ)2／ＴｉＯ2＝４.０であった。
(3) Example 3
A dispersion slurry of barium titanate was obtained under the same conditions as in Example 1 except that the hydrothermal reaction was performed for 36 hours at a reaction temperature of 25 ° C. based on Example 1.
The molar ratio of barium hydroxide to titanium oxide was Ba (OH) 2 / TiO 2 = 4.0.
(4)実施例４
実施例１を基本として、水酸化バリウム８水和物の濃度を１.０モル／Ｌに調整した以外は、実施例１と同様の条件で処理して、チタン酸バリウムの分散スラリーを得た。
尚、水酸化バリウムと酸化チタンのモル比はＢａ(ＯＨ)2／ＴｉＯ2＝１.５であった。
(4) Example 4
Based on Example 1, except that the concentration of barium hydroxide octahydrate was adjusted to 1.0 mol / L, a dispersion slurry of barium titanate was obtained under the same conditions as in Example 1. .
The molar ratio of barium hydroxide to titanium oxide was Ba (OH) 2 / TiO 2 = 1.5.
(5)実施例５
実施例１を基本として、水酸化バリウム８水和物の濃度を０.１モル／Ｌに調整した以外は、実施例１と同様の条件で処理して、チタン酸バリウムの分散スラリーを得た。
尚、水酸化バリウムと酸化チタンのモル比はＢａ(ＯＨ)2／ＴｉＯ2＝１.５であった。
(5) Example 5
Based on Example 1, except that the concentration of barium hydroxide octahydrate was adjusted to 0.1 mol / L, treatment was performed under the same conditions as in Example 1 to obtain a barium titanate dispersion slurry. .
The molar ratio of barium hydroxide to titanium oxide was Ba (OH) 2 / TiO 2 = 1.5.
(6)比較例１
実施例１を基本として、１００ｒｐｍの撹拌条件下で水熱反応させた以外は、実施例１と同様の条件で処理して、チタン酸バリウムの分散スラリーを得た。
尚、水酸化バリウムと酸化チタンのモル比はＢａ(ＯＨ)2／ＴｉＯ2＝１.５であった。
(6) Comparative example 1
Based on Example 1, it was processed under the same conditions as in Example 1 except that the hydrothermal reaction was performed under a stirring condition of 100 rpm to obtain a dispersion slurry of barium titanate.
The molar ratio of barium hydroxide to titanium oxide was Ba (OH) 2 / TiO 2 = 1.5.
(7)比較例２
実施例１を基本として、水酸化バリウム８水和物の濃度を１０モル／Ｌに調整した以外は、実施例１と同様の条件で処理して、チタン酸バリウムの分散スラリーを得た。
尚、水酸化バリウムと酸化チタンのモル比はＢａ(ＯＨ)2／ＴｉＯ2＝４０であった。
(7) Comparative example 2
Based on Example 1, except that the concentration of barium hydroxide octahydrate was adjusted to 10 mol / L, a dispersion slurry of barium titanate was obtained under the same conditions as in Example 1.
The molar ratio of barium hydroxide to titanium oxide was Ba (OH) 2 / TiO 2 = 40.
(8)比較例３
実施例１を基本として、水酸化バリウム８水和物の濃度を１０モル／Ｌに調整し、５００ｒｐｍの撹拌状態で３時間水熱反応させた以外は、実施例１と同様の条件で処理して、チタン酸バリウムの分散スラリーを得た。
尚、水酸化バリウムと酸化チタンのモル比はＢａ(ＯＨ)2／ＴｉＯ2＝４０であった。
(8) Comparative Example 3
Based on Example 1, the concentration of barium hydroxide octahydrate was adjusted to 10 mol / L, and the reaction was performed under the same conditions as in Example 1 except that the hydrothermal reaction was performed for 3 hours with stirring at 500 rpm. Thus, a dispersion slurry of barium titanate was obtained.
The molar ratio of barium hydroxide to titanium oxide was Ba (OH) 2 / TiO 2 = 40.
次いで、上記実施例１〜５及び比較例１〜３で得られた各チタン酸バリウムの性状解析及び組成分析を実施するため、各チタン酸バリウムの分散スラリーを石英ボートを用いて５０℃で乾燥させ、固形物を得た。
《チタン酸バリウムの試験例》
そこで、実施例１〜５及び比較例１〜３で得られた上記チタン酸バリウムの各固形物について、先ず、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により繊維構造の有無を中心に微視観察した。
また、走査型電子顕微鏡に付設されたエネルギー分散型蛍光Ｘ線分析装置（ＳＥＭ−ＥＤＸ）により、上記固形物の組成分析を行うとともに、水蒸気吸着量測定装置（水分吸着ＢＥＴ）により比表面積を測定した。得られたチタン酸バリウムの比表面積及びＢａ／Ｔｉ比は図１の右寄り欄にまとめた。
［測定機器の機種名］
電界放出型走査電子顕微鏡(FE−SEM)：日立製作所製、S−4800
エネルギー分散型蛍光Ｘ線分析装置(EDX)：堀場製作所製、EMAX EX250 7593−H
水蒸気吸着量測定装置：QUANTACHROME社製、Hydrosorb1000
Subsequently, in order to carry out the property analysis and composition analysis of each barium titanate obtained in Examples 1 to 5 and Comparative Examples 1 to 3, the dispersion slurry of each barium titanate was dried at 50 ° C. using a quartz boat. To give a solid.
<Test example of barium titanate>
Then, about each solid substance of the said barium titanate obtained in Examples 1-5 and Comparative Examples 1-3, it microscopically observed centering on the presence or absence of a fiber structure first with the scanning electron microscope (SEM).
In addition, the solid-state composition is analyzed by an energy dispersive X-ray fluorescence spectrometer (SEM-EDX) attached to the scanning electron microscope, and the specific surface area is measured by a water vapor adsorption amount measuring device (moisture adsorption BET). did. The specific surface area and Ba / Ti ratio of the obtained barium titanate are summarized in the right column of FIG.
[Model name of measuring device]
Field emission scanning electron microscope (FE-SEM): Hitachi, S-4800
Energy dispersive X-ray fluorescence spectrometer (EDX): Horiba, EMAX EX250 7593-H
Water vapor adsorption measuring device: QUANTACHROME, Hydrosorb1000
(1)実施例１
図３Ａ〜Ｂに示すように、得られた固形物は長繊維状の構造を有する集合体であることが確認された。
また、図４に示すように、蛍光Ｘ線分析装置のＥＤＸパターンから、上記固形物はＢａ／Ｔｉ比＝０.３７１の長繊維構造を有するチタン酸バリウムであることが同定された。
この長繊維状チタン酸バリウムの比表面積は３５１ｍ2／ｇであった。
(1) Example 1
As shown to FIG. 3A-B, it was confirmed that the obtained solid substance is an aggregate | assembly which has a long-fiber-like structure.
Moreover, as shown in FIG. 4, it was identified from the EDX pattern of the fluorescent X-ray analyzer that the solid was barium titanate having a long fiber structure with a Ba / Ti ratio = 0.371.
The specific surface area of the long fibrous barium titanate was 351 m 2 / g.
(2)実施例２
得られた固形物は、Ｂａ／Ｔｉ比＝０.４１３、比表面積＝３２３ｍ2／ｇの長繊維状のチタン酸バリウムであることが確認された。
(2) Example 2
It was confirmed that the obtained solid was a long-fiber barium titanate having a Ba / Ti ratio = 0.413 and a specific surface area = 323 m 2 / g.
(3)実施例３
得られた固形物は、Ｂａ／Ｔｉ比＝０.３２７、比表面積＝３７５ｍ2／ｇの長繊維状のチタン酸バリウムであることが確認された。
(3) Example 3
The obtained solid was confirmed to be long-fiber barium titanate having a Ba / Ti ratio = 0.327 and a specific surface area = 375 m 2 / g.
(4)実施例４
得られた固形物は、Ｂａ／Ｔｉ比＝０.４０９、比表面積＝３３８ｍ2／ｇの長繊維状のチタン酸バリウムであることが確認された。
(4) Example 4
It was confirmed that the obtained solid was a long-fiber barium titanate having a Ba / Ti ratio = 0.409 and a specific surface area = 338 m 2 / g.
(5)実施例５
得られた固形物は、Ｂａ／Ｔｉ比＝０.２９８、比表面積＝３６６ｍ2／ｇの長繊維状のチタン酸バリウムであることが確認された。
(5) Example 5
It was confirmed that the obtained solid was a long fiber-like barium titanate having a Ba / Ti ratio = 0.298 and a specific surface area = 366 m 2 / g.
(6)比較例１
得られた固形物は粒子状と長繊維状との２種の構造を有する混合集合体であることが確認された。また、Ｂａ／Ｔｉ比は０.７８５であって１.０に近い比率となったが、比表面積は１２８ｍ2／ｇに低くとどまった。
(6) Comparative example 1
It was confirmed that the obtained solid was a mixed aggregate having two types of structures, a particulate form and a long fiber form. Further, the Ba / Ti ratio was 0.785, which was a ratio close to 1.0, but the specific surface area was as low as 128 m 2 / g.
(7)比較例２
図５のＳＥＭ画像に示す通り、得られた固形物は粒子状であり、Ｂａ／Ｔｉ比＝１.００９、比表面積＝３５.６ｍ2／ｇの粒子状チタン酸バリウムであることが確認された。
(7) Comparative example 2
As shown in the SEM image of FIG. 5, it was confirmed that the obtained solid was in the form of particles and was particulate barium titanate having a Ba / Ti ratio of 1.009 and a specific surface area of 35.6 m 2 / g. It was.
(8)比較例３
得られた固形物は、Ｂａ／Ｔｉ比＝１.００６、比表面積＝１０３ｍ2／ｇ、粒子径＝２０〜３０ｎｍの粒子状チタン酸バリウムであることが確認された。
(8) Comparative Example 3
It was confirmed that the obtained solid was particulate barium titanate having a Ba / Ti ratio = 1.006, a specific surface area = 103 m 2 / g, and a particle size = 20 to 30 nm.
上記実施例１〜５で得られた長繊維状チタン酸バリウムでは、Ｂａ／Ｔｉ比は０.２９８〜０.４１３であって１.０以下を示すが、これは水熱合成における水酸化バリウム濃度が非常に低いため、Ｂａ導入エネルギーが高いチタン酸への反応効率が低下しているものと推定できる。
ちなみに、高濃度の水酸化バリウムで水熱合成すればＢａ／Ｔｉ比は１.０に限りなく近づくが、Ｂａ導入時に長繊維構造が断裂し易い弊害がある。従って、本発明では、水酸化バリウムの濃度を低く調整しながら静置合成することで、長繊維構造のチタン酸バリウムを効率良く製造することができる。
In the long-fiber barium titanate obtained in Examples 1 to 5, the Ba / Ti ratio is 0.298 to 0.413 and is 1.0 or less, which is indicated by barium hydroxide in hydrothermal synthesis. Since the concentration is very low, it can be estimated that the reaction efficiency to titanic acid having a high Ba introduction energy is lowered.
Incidentally, if hydrothermal synthesis is performed with high-concentration barium hydroxide, the Ba / Ti ratio approaches 1.0 as much as possible, but there is a problem that the long fiber structure is easily broken when Ba is introduced. Therefore, in the present invention, barium titanate having a long fiber structure can be efficiently produced by static synthesis while adjusting the concentration of barium hydroxide low.
《実施例及び比較例の試験評価》
水酸化バリウムの濃度は本発明の適正範囲に低く抑制されているが、撹拌状態で水熱反応した比較例１では粒子状と繊維状の混合体になったが、得られたチタン酸バリウムの比表面積は実施例１〜５に比べて極めて小さいことが判った。これにより、繊維構造のチタン酸バリウムを得るには、静置状態で水熱反応することが重要であることが確認できた。尚、比較例１の撹拌速度は１００ｒｐｍであるが、この撹拌速度を高めると粒子構造の割合が増して、比表面積はさらに低減することが推定できる。
静置状態での水熱反応であるが、水酸化バリウムの濃度が本発明の適正範囲を大きく越える比較例２では、チタン酸バリウムは粒子状になってしまい、繊維構造は得られないため、チタン酸バリウムの比表面積はきわめて小さかった。これにより、繊維構造のチタン酸バリウムの製造には水酸化バリウムの濃度が大きく影響し、所定以下の適正濃度に低く抑制することの重要性が確認できた。
本発明の適正範囲を越えた水酸化バリウムの濃度で、且つ撹拌状態にて水熱反応した比較例３では、当然ながらチタン酸バリウムは粒子状になってしまうため、比表面積も実施例のそれには遠く及ばなかった。
<< Test Evaluation of Examples and Comparative Examples >>
Although the concentration of barium hydroxide is suppressed to be within the proper range of the present invention, in Comparative Example 1 in which the hydrothermal reaction was performed in a stirring state, a mixture of particles and fibers was formed. It was found that the specific surface area was extremely small as compared with Examples 1-5. Thereby, in order to obtain the barium titanate of a fiber structure, it has confirmed that it was important to make a hydrothermal reaction in a stationary state. In addition, although the stirring speed of the comparative example 1 is 100 rpm, when this stirring speed is raised, it can be estimated that the ratio of a particle structure will increase and a specific surface area will further reduce.
Although it is a hydrothermal reaction in a stationary state, in Comparative Example 2 where the concentration of barium hydroxide greatly exceeds the appropriate range of the present invention, barium titanate becomes particulate, and a fiber structure cannot be obtained. The specific surface area of barium titanate was very small. Thereby, the production of barium titanate having a fiber structure was greatly affected by the concentration of barium hydroxide, and it was confirmed that it was important to suppress the concentration to a predetermined level or lower.
In Comparative Example 3 in which the hydrothermal reaction was carried out in a stirred state at a barium hydroxide concentration exceeding the appropriate range of the present invention, naturally the barium titanate would be in the form of particles, so the specific surface area was also that of the example. Was not far away.
これに対して、実施例１〜５では、図３Ａ〜ＢのＳＥＭ画像が示す通り、得られたチタン酸バリウムは長繊維構造を明らかに具備していた。また、この繊維構造は、実施例１〜５の比表面積が比較例２〜３のチタン酸バリウム粒子に比べて大きく増大していることからも裏付けられる。
従って、当該実施例１〜５を前記比較例１〜３に対比すると、長繊維構造のチタン酸バリウムを効率良く製造するには、水酸化バリウムの濃度を所定以下の適正範囲に低く抑え、且つ、静置状態で水熱反応させることが必要である点が明確になった。
尚、本発明における水酸化バリウムの濃度条件及び静置条件を満たしても、長繊維状ではなく粒子状の酸化チタン（即ち、一般的な市販の酸化チタン）を用いた水熱処理では、粒子状のチタン酸バリウムしか得られないことは言うまでもない。
On the other hand, in Examples 1-5, as the SEM images of FIGS. 3A-B show, the obtained barium titanate clearly had a long fiber structure. This fiber structure is also supported by the fact that the specific surface areas of Examples 1 to 5 are greatly increased compared to the barium titanate particles of Comparative Examples 2 to 3.
Therefore, when Examples 1-5 are compared with Comparative Examples 1-3, to efficiently produce barium titanate having a long fiber structure, the concentration of barium hydroxide is kept low within an appropriate range below a predetermined range, and It became clear that it was necessary to make the hydrothermal reaction in a stationary state.
Even if the barium hydroxide concentration condition and the standing condition in the present invention are satisfied, in the hydrothermal treatment using particulate titanium oxide (that is, general commercially available titanium oxide) instead of long fiber, Needless to say, only barium titanate can be obtained.
Claims (8)
上記水溶性金属塩の濃度が０.０１〜１モル／Ｌであり、
静置状態で反応させることにより、請求項１〜４のいずれか１項に記載の長繊維状チタン酸金属塩を製造する方法。 In the method for producing a titanate metal salt by reacting a titanium salt with a water-soluble metal salt in water, the titanium salt is a long-fiber titanium oxide,
The concentration of the water-soluble metal salt is 0.01-1 mol / L,
The method for producing the long-fiber metal titanate salt according to any one of claims 1 to 4, by reacting in a stationary state.
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