JP2009234983A - Method for producing ethylene - Google Patents
Method for producing ethylene Download PDFInfo
- Publication number
- JP2009234983A JP2009234983A JP2008082902A JP2008082902A JP2009234983A JP 2009234983 A JP2009234983 A JP 2009234983A JP 2008082902 A JP2008082902 A JP 2008082902A JP 2008082902 A JP2008082902 A JP 2008082902A JP 2009234983 A JP2009234983 A JP 2009234983A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- ethanol
- reaction
- ethylene
- producing ethylene
- catalyst
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Abstract
Description
本発明は、エタノールの脱水反応によるエチレンの製造方法に関する。 The present invention relates to a method for producing ethylene by ethanol dehydration reaction.
エチレンは、ポリエチレンおよびポリ塩化ビニル等の原料として有用な基礎化成品の一つである。従来、エチレンの製造方法として、ナフサの熱分解、エタンの脱水素反応およびエタノールの脱水反応が知られている。特にエタノールの脱水反応によるエチレン製造では、植物由来のエタノールを用いた場合、製造されたエチレンまたはそれを原料とする製品を燃焼する時に放出される二酸化炭素はもともと植物が光合成により取り込んだもので、二酸化炭素排出量にカウントされないため、環境負荷の小さい製造方法となる。 Ethylene is one of basic chemicals useful as a raw material for polyethylene and polyvinyl chloride. Conventionally, as a method for producing ethylene, thermal decomposition of naphtha, dehydrogenation reaction of ethane, and dehydration reaction of ethanol are known. In particular, in ethylene production by dehydration reaction of ethanol, when using plant-derived ethanol, the carbon dioxide released when burning the produced ethylene or products made from it is originally taken by the plant by photosynthesis, Since it is not counted in the carbon dioxide emission, it is a manufacturing method with a small environmental load.
従来のエタノールの脱水反応によるエチレンの製造は、触媒としてアルミナまたはシリカアルミナ等の固体酸触媒を用い、反応形式が固定床気相流通式で反応を行っており、高活性および高選択性を得るために、反応温度は３５０〜４５０℃と高い温度を必要とする（例えば、特許文献１，２）。 Conventional production of ethylene by ethanol dehydration uses a solid acid catalyst such as alumina or silica alumina as a catalyst, and the reaction is carried out in a fixed-bed gas-phase flow system, resulting in high activity and high selectivity. Therefore, the reaction temperature requires a high temperature of 350 to 450 ° C. (for example, Patent Documents 1 and 2).
また、ゼオライトを触媒として用いたエタノールの脱水反応によるエチレンの製造では、反応形式が固定床気相流通式を用い、反応温度１５０〜２５０℃、触媒としてプロトン型のゼオライトを用いた方法が知られている（例えば、特許文献３）。 In addition, in the production of ethylene by dehydration of ethanol using zeolite as a catalyst, a method using a fixed bed gas-phase flow type reaction method, a reaction temperature of 150 to 250 ° C., and a proton type zeolite as a catalyst is known. (For example, Patent Document 3).
これらの反応形式は、固定床気相流通式の反応器であるため、エタノールの脱水反応を行うと、コーキングによる活性劣化を起こし、触媒の再生操作が必要となる。 Since these reaction types are fixed bed gas flow type reactors, if dehydration reaction of ethanol is performed, the activity deteriorates due to coking, and the regeneration operation of the catalyst is necessary.
エタノールの脱水反応によるエチレン製造方法として、固定床気相流通式以外の反応形式として、流動床気相流通式を用いたエチレン製造方法があるが、反応温度は４００℃と高く、コーキングにより活性劣化した触媒を触媒再生塔で処理する必要がある（例えば、非特許文献１参照）。 As an ethylene production method by dehydration reaction of ethanol, there is an ethylene production method using a fluidized bed gas phase flow type as a reaction format other than the fixed bed gas phase flow type, but the reaction temperature is as high as 400 ° C., and the activity deteriorates due to coking. It is necessary to treat the produced catalyst in a catalyst regeneration tower (see, for example, Non-Patent Document 1).
また、反応温度が３００℃以下では、反応器の加熱にはオイルヒーターが使用できるが、３００℃を越えると燃焼炉が必要となり、設備費が高くなり、非経済的となる課題がある。したがって、エタノールの脱水反応におけるエチレンの製造は２００〜２４０℃の低温で反応を行い、しかも触媒活性低下を起こさないことが重要である。ここで、エタノールの脱水反応は、エタノールから中間体ジエチルエーテルを経てエチレンが生成することが知られており（例えば、非特許文献２参照）、中間体のジエチルエーテルが生成した場合は、原料系にリサイクルすれば良い。しかし、固定床気相流通式で反応を行っているため、コークの析出により活性が低下する。 If the reaction temperature is 300 ° C. or lower, an oil heater can be used to heat the reactor. However, if the reaction temperature exceeds 300 ° C., a combustion furnace is required, resulting in high equipment costs and uneconomical problems. Therefore, it is important that the ethylene production in the ethanol dehydration reaction is carried out at a low temperature of 200 to 240 ° C. and that the catalytic activity does not decrease. Here, in the dehydration reaction of ethanol, it is known that ethylene is produced from ethanol via an intermediate diethyl ether (see, for example, Non-Patent Literature 2). Can be recycled. However, since the reaction is carried out in a fixed bed gas-phase flow system, the activity is reduced due to the deposition of coke.
本発明は、上記の課題に鑑みてなされたものであり、エタノールの脱水反応によりエチレンを製造するにあたり、触媒活性の低下を起こすことなく安定にエチレンを製造できる方法を提供するものである。 The present invention has been made in view of the above problems, and provides a method for producing ethylene stably without causing a decrease in catalytic activity in producing ethylene by dehydration reaction of ethanol.
本発明者らは、上記課題を解決するため鋭意検討した結果、エタノールの脱水反応によりエチレンを製造するにあたり、固体酸触媒にエタノールを液相状態で接触させることで、触媒活性の低下を起こすことなく安定にエチレンを製造できることを見出し、本発明を完成するに至った。すなわち、本発明は、エタノールの脱水反応によりエチレンを製造するにあたり、固体酸触媒にエタノールを液相状態で接触させることを特徴とするエチレン製造方法である。 As a result of intensive studies to solve the above-mentioned problems, the present inventors cause a decrease in catalytic activity by bringing ethanol into contact with a solid acid catalyst in a liquid phase state in producing ethylene by ethanol dehydration reaction. The present inventors have found that ethylene can be produced stably without any problems, and the present invention has been completed. That is, the present invention is an ethylene production method characterized by bringing ethanol into contact with a solid acid catalyst in a liquid phase state when producing ethylene by a dehydration reaction of ethanol.
以下、本発明を詳細に説明する。 Hereinafter, the present invention will be described in detail.
本発明のエチレンの製造方法は、固体酸触媒にエタノールを液相状態で接触させることを特徴とする。 The ethylene production method of the present invention is characterized in that ethanol is brought into contact with a solid acid catalyst in a liquid phase state.
本発明で使用される固体酸触媒は、特に限定されないが、例えば、結晶性アルミノシリケート、アルミナ、チタニア、シリカアルミナ、シリカジルコニア、シリカイットリア、シリカランタニア、アルミナジルコニア、チタニアアルミナ、チタニアシリカ、チタニアジルコニア、ヘテロポリ酸、硫酸アルミニウム、硫酸鉄、硫酸ジルコニウム、リン酸ジルコニウム、リン酸鉄、硫酸根担持ジルコニア、硫酸根担持チタニア等が挙げられるが、エタノールの脱水反応において、低温で活性が得られることから、好ましくは結晶性アルミノシリケートが挙げられる。 The solid acid catalyst used in the present invention is not particularly limited. For example, crystalline aluminosilicate, alumina, titania, silica alumina, silica zirconia, silica yttria, silica lanthania, alumina zirconia, titania alumina, titania silica, titania. Examples include zirconia, heteropolyacid, aluminum sulfate, iron sulfate, zirconium sulfate, zirconium phosphate, iron phosphate, sulfate radical-supporting zirconia, sulfate radical-supporting titania, etc. From this, it is preferable to use crystalline aluminosilicate.
本発明で使用される結晶性アルミノシリケートとは、ゼオライトおよびゼオライト類似物質の一種であり、その組成は一般に下記式（１）で表される。 The crystalline aluminosilicate used in the present invention is a kind of zeolite and zeolite-like substance, and its composition is generally represented by the following formula (1).
ｘＭ２／ｎＯ・Ａｌ２Ｏ３・ｙＳｉＯ２・ｚＨ２Ｏ （１）
（ここで、ｎは陽イオンＭの原子価、ｘは０．８〜２の範囲の数、ｙは２以上の数、ｚは０以上の数である。）
その基本構造は、ケイ素を中心として４つの酸素がその頂点に配置したＳｉＯ４で示される四面体構造と、このケイ素の代わりにアルミニウムがその中心にあるＡｌＯ４で示される四面体とが、酸素／（ケイ素＋アルミニウム）の原子比が２となるようにお互いに酸素を共有して、規則性のある三次元的に結合したものである。
xM 2 / n O · Al 2 O 3 · ySiO 2 · zH 2 O (1)
(Here, n is the valence of the cation M, x is a number in the range of 0.8 to 2, y is a number of 2 or more, and z is a number of 0 or more.)
The basic structure consists of a tetrahedral structure represented by SiO 4 in which four oxygens are arranged at the apex centered on silicon, and a tetrahedron represented by AlO 4 having aluminum in the center instead of silicon. / (Silicon + aluminum) is a three-dimensional bond with regularity by sharing oxygen with each other so that the atomic ratio of 2 is (silicon + aluminum).
その結果、この四面体の結合方式の違いによって大きさ、形の異なる細孔を有する三次元的骨格構造が形成される。 As a result, a three-dimensional skeleton structure having pores of different sizes and shapes is formed by the difference in the bonding method of the tetrahedron.
また、結晶性アルミノシリケートは固体酸性を持つことが知られている。アルミニウムが中心にある四面体の電子価は負に帯電しており、プロトン、アルカリ金属、アルカリ土類金属等の陽イオンと結合することで電気的に中和されている。特にプロトンと結合した場合では、ブレンステッド酸性を示すことから、結晶性アルミノシリケートは固体酸触媒として使用されている。 Crystalline aluminosilicates are known to have solid acidity. The tetrahedron centered on aluminum is negatively charged, and is electrically neutralized by binding to cations such as protons, alkali metals, and alkaline earth metals. In particular, when it is combined with protons, it exhibits Bronsted acidity, so crystalline aluminosilicate is used as a solid acid catalyst.
ここに、結晶性アルミノシリケートは、例えば、ＡＢＷ型ゼオライト［国際ゼオライト学会が規定する構造コード、以下同じ：ＡＢＷ］、アフガナイト（Ａｆｇｈａｎｉｔｅ）［ＡＦＧ］、アナルサイム（Ａｎａｌｃｉｍｅ）［ＡＮＡ］、リューサイト（Ｌｅｕｃｉｔｅ）［ＡＮＡ］、ベータ（Ｂｅｔａ）［＊ＢＥＡ］、ビキタイト（Ｂｉｋｉｔａｉｔｅ）［ＢＩＫ］、ボグサイト（Ｂｏｇｇｓｉｔｅ）［ＢＯＧ］、ブリュスター沸石（Ｂｒｅｗｓｔｅｒｉｔｅ）［ＢＲＥ］、ＥＣＲ−５、カンクリナイト（Ｃａｎｃｒｉｎｉｔｅ）［ＣＡＮ］、ＥＵ−２０ｂ［ＣＡＳ］、ＣＩＴ−５［ＣＦＩ］、チャバサイト（Ｃｈａｂａｚｉｔｅ）［ＣＨＡ］、ダッキャルド沸石（Ｄａｃｈｉａｒｄｉｔｅ）［ＤＡＣ］、Ｓｉｇｍａ−１［ＤＤＲ］、ＺＳＭ−５８［ＤＤＲ］、ＴＭＡ−Ｅ［ＥＡＢ］、ベルバーガイト（Ｂｅｌｌｂｅｒｇｉｔｅ）［ＥＡＢ］、エディングトナイト（Ｅｄｉｎｇｔｏｎｉｔｅ）［ＥＤＩ］、ＥＭＣ−２［ＥＭＴ］、ＣＳＺ−１［ＥＭＴ］、ＺＳＭ−２０［ＥＭＴ］、剥沸石（Ｅｐｉｓｔｉｌｂｉｔｅ）［ＥＰＩ］、エリオナイト（Ｅｒｉｏｎｉｔｅ）［ＥＲＩ］、ＥＲＳ−７［ＥＳＶ］、ＥＵ−１［ＥＵＯ］、ＺＳＭ−５０［ＥＵＯ］、Ｘ型［ＦＡＵ］、Ｙ型［ＦＡＵ］、ホージャサイト（Ｆａｕｊａｓｉｔｅ）［ＦＡＵ］、フェリエライト（Ｆｅｒｒｉｅｒｉｔｅ）、ＺＳＭ−３５［ＦＥＲ］、フラジナイト（Ｆｒａｎｚｉｎｉｔｅ）（ＦＲＡ］、ギスモンダイト（Ｇｉｓｍｏｎｄｉｎｅ）［ＧＩＳ］、グメリナイト（Ｇｍｅｌｉｎｉｔｅ）［ＧＭＥ］、グースクリーカイト（Ｇｏｏｓｅｃｒｅｅｋｉｔｅ）［ＧＯＯ］、ヒューランダイト（Ｈｅｕｌａｎｄｉｔｅ）［ＨＥＵ］、クリノプチロライト（Ｃｌｉｎｏｐｔｉｌｏｌｉｔｅ）［ＨＥＵ］、ＳＳＺ−４２［ＩＦＲ］、ＳＳＺ−３６［ＩＴＥ］、ＪＢＷ型ゼオライト［ＪＢＷ］、ＺＫ−５［ＫＦＩ］、濁沸石（Ｌａｕｍｏｎｔｉｔｅ）［ＬＡＵ］、レビ沸石（Ｌｅｖｙｎｅ）［ＬＥＶ］、リオタイト（Ｌｉｏｔｔｉｔｅ）［ＬＩＯ］、Ｌｏｓｏｄ［ＬＯＳ］、ビストライト（Ｂｙｓｔｒｉｔｅ）［ＬＯＳ］、Ａ型［ＬＴＡ］、Ｌ型［ＬＴＬ］、ペルリアライト（Ｐｅｒｌｉａｌｉｔｅ）［ＬＴＬ］、Ｎ型（ＬＴＮ）、マッツアイト（Ｍａｚｚｉｔｅ）［ＭＡＺ］、ＺＳＭ−４［ＭＡＺ］、ＺＳＭ−１８［ＭＥＩ］、ＺＳＭ−１１［ＭＥＬ］、メルリーノ沸石（Ｍｅｒｌｉｎｏｉｔｅ）［ＭＥＲ］、Ｗ型［ＭＥＲ］、ミューティナアイト（Ｍｕｔｉｎａｉｔｅ）［ＭＦＩ］、ＺＳＭ−５［ＭＦＩ］、ＺＳＭ−５７［ＭＦＳ］、マンテソマイト（Ｍｏｎｔｅｓｏｍｍａｉｔｅ）［ＭＯＮ］、モルデナイト（Ｍｏｒｄｅｎｉｔｅ）［ＭＯＲ］、ＭＣＭ−６１［ＭＳＯ］、ＭＣＭ−３５［ＭＴＦ］、ＺＳＭ−３５［ＭＴＮ］、ＺＳＭ−２３［ＭＴＴ］、ＺＳＭ−１２［ＭＴＷ］、ＭＣＭ−２２［ＭＷＷ］、ナトロライト（Ｎａｔｒｏｌｉｔｅ）［ＮＡＴ］、ゴンナルダイト（Ｇｏｎｎａｒｄｉｔｅ）［ＮＡＴ］、ＮＵ−８７［ＮＥＳ］、ゴッタルディ鉱（Ｇｏｔｔａｒｄｉｉｔｅ）［ＮＥＳ］、ＺＳＭ−５１［ＮＯＮ］、オフレタイト（Ｏｆｆｒｅｔｉｔｅ）［ＯＦＦ］、パーシアイト（Ｐａｒｔｈｅｉｔｅ）［−ＰＡＲ］、ポーリンジャイト（Ｐａｕｌｉｎｇｉｔｅ）［ＰＡＵ］、フィリプサイト（Ｐｈｉｌｌｉｐｓｉｔｅ）［ＰＨＩ］、Ｒｈｏ型ゼオライト［ＲＨＯ］、ＳＳＺ−４８［ＳＦＥ］、ＳＳＺ−４４［ＳＦＦ］、ＳＳＺ−５８［ＳＦＧ］、ソーダライト（Ｓｏｄａｌｉｔｅ）［ＳＯＤ］、ＳＳＺ−６５［ＳＳＦ］、ＳＳＺ−３５［ＳＴＦ］、スティルバイト（Ｓｔｉｌｂｉｔｅ）［ＳＴＩ］、バレライト（Ｂａｒｒｅｒｉｔｅ）［ＳＴＩ］、ＳＳＺ−２３［ＳＴＴ］、テルラノバアイト（Ｔｅｒｒａｎｏｖａｉｔｅ）［ＴＥＲ］、ムソナイト（Ｔｈｏｍｓｏｎｉｔｅ）［ＴＨＯ］、シータ−１［ＴＯＮ］、ＺＳＭ−２２［ＴＯＮ］、Ｔｓｃｈｏｒｔｎｅｒｉｔｅ［ＴＳＣ］、ＵＺＭ−５［ＵＦＩ］、ウェンカイト（Ｗｅｎｋｉｔｅ）［−ＷＥＮ］、ユガワラライト（Ｙｕｇａｗａｒａｌｉｔｅ）［ＹＵＧ］等が挙げられ、エタノールの脱水反応によるエチレン製造において、低温で高活性を得られることから、好ましくはフェリエライトおよびモルデナイト、さらに好ましくはフェリエライトが挙げられる。 Here, the crystalline aluminosilicate is, for example, ABW-type zeolite [structural code defined by the International Zeolite Society, the same applies to the following: ABW], Afganite [AFG], Analcime [ANA], Leucite. ) [ANA], Beta [* BEA], Bikitite [BIK], Bogsite [BOG], Brewsterite [BRE], ECR-5, Cancrinite [Cancrinite] CAN], EU-20b [CAS], CIT-5 [CFI], Chabasite [CHA], Dachardite [DAC], Sigma-1 [DDR], ZS -58 [DDR], TMA-E [EAB], Bellbergite [EAB], Eddingtonite [EDI], EMC-2 [EMT], CSZ-1 [EMT], ZSM-20 [EMT] , Epistilbite [EPI], Elionite [ERI], ERS-7 [ESV], EU-1 [EUO], ZSM-50 [EUO], X-type [FAU], Y-type [FAU ], Faujasite [FAU], Ferrierite, ZSM-35 [FER], Franznite (FRA), Gismondine [GIS], Gmelnite [GME], Goose Goocycleite [GOO], Hulandite [HEU], Clinoptilolite [HEU], SSZ-42 [IFR], SSZ-36 [ITE], JBW type zeolite [JBW], ZK -5 [KFI], Laumontite [LAU], Levite [LEV], Liotite [LIO], Losod [LOS], Bistrite [LOS], A-type [LTA] ], L-type [LTL], Perlialite [LTL], N-type (LTN), Mazzite [MAZ], ZSM-4 [MAZ], ZSM-18 [MEI], ZSM-11 [ MEL], Merli -Merlinite [MER], W type [MER], Mutinaite [MFI], ZSM-5 [MFI], ZSM-57 [MFS], Mantesomite [MON], Mordenite ( Mordenite) [MOR], MCM-61 [MSO], MCM-35 [MTF], ZSM-35 [MTN], ZSM-23 [MTT], ZSM-12 [MTW], MCM-22 [MWW], Natrolite ( Natrolite [NAT], Gonnardite [NAT], NU-87 [NES], Gottardite ore [NES], ZSM-51 [NON], Offretite [OFF], Parsite (Part) eite) [-PAR], Paulingite [PAU], Phillipsite [PHI], Rho-type zeolite [RHO], SSZ-48 [SFE], SSZ-44 [SFF], SSZ-58 [ SFG], sodalite [SOD], SSZ-65 [SSF], SSZ-35 [STF], Stillbite [STI], Barrelite [STI], SSZ-23 [STT], Terranovaite [TER], Thomsonite [THO], Theta-1 [TON], ZSM-22 [TON], Tschortnerite [TSC], UZM-5 [UFI], Wenkite (Wen) ite) [-WEN], Yugawaralite (YUG) and the like, and in ethylene production by ethanol dehydration, high activity can be obtained at low temperature, and therefore ferrierite and mordenite, more preferably ferrierite. Is mentioned.
本発明で使用する結晶性アルミノシリケートのケイ素／アルミニウム比（原子比）は、低温で高活性を得られることから、好ましくは３〜２０、さらに好ましくは４〜１０である。 The silicon / aluminum ratio (atomic ratio) of the crystalline aluminosilicate used in the present invention is preferably 3 to 20, more preferably 4 to 10 because high activity can be obtained at a low temperature.
本発明で使用する結晶性アルミノシリケートのナトリウムおよびカリウムの含有量は、エタノールの脱水素反応によるアセトアルデヒドの生成を抑制し、エチレン選択性の低下を防止し、低温で高活性が得られることから、各々が好ましくは０．１ｗｔ％以下、さらに好ましくは０．０１ｗｔ％、特に好ましくは０．００５ｗｔ％以下である。 The content of sodium and potassium in the crystalline aluminosilicate used in the present invention suppresses the production of acetaldehyde due to the dehydrogenation reaction of ethanol, prevents a decrease in ethylene selectivity, and high activity is obtained at low temperatures. Each is preferably 0.1 wt% or less, more preferably 0.01 wt%, particularly preferably 0.005 wt% or less.
本発明で使用する固体酸触媒は、上記に該当するものであれば、通常の水熱合成法、沈殿法、共沈法等の合成法で製造したもの等を使用することができる。 As the solid acid catalyst used in the present invention, those produced by a synthesis method such as a normal hydrothermal synthesis method, a precipitation method, and a coprecipitation method can be used as long as they fall under the above.
ナトリウムとカリウムの両方またはどちらか一方の含有量が０．１ｗｔ％を越える結晶性アルミノシリケートを入手した際は、ナトリウムとカリウムの各々の含有量を０．１ｗｔ％以下にするために、ナトリウムおよびカリウムを除去することが好ましい。含有するナトリウムおよびカリウムを除去する方法は、特に限定されないが、例えば、ナトリウムおよびカリウムを含有する結晶性アルミノシリケートをアンモニウム塩水溶液で処理した後、洗浄し、乾燥後に、熱処理する方法等が挙げられる。 When a crystalline aluminosilicate having a content of sodium and / or potassium exceeding 0.1 wt% is obtained, in order to reduce the content of sodium and potassium to 0.1 wt% or less, sodium and potassium It is preferred to remove potassium. The method for removing the sodium and potassium contained is not particularly limited, and examples thereof include a method in which a crystalline aluminosilicate containing sodium and potassium is treated with an aqueous ammonium salt solution, washed, dried and then heat treated. .
アンモニウム塩水溶液の処理方法は、特に限定されないが、例えば、アンモニウム塩水溶液中で加熱撹拌を行い、固形物を分離して取り出して、この操作を数回繰り返す方法等が挙げられる。アンモニウム塩の種類は、特に限定されないが、効率的にナトリウムおよびカリウムを除去できることから、好ましくは塩化アンモニウムおよび硝酸アンモニウムが使用できる。アンモニウム塩水溶液の濃度は、特に制限されないが、効率的にナトリウムおよびカリウムを除去できることから、好ましくは０．５〜５Ｎ、さらに好ましくは１〜３Ｎの濃度である。アンモニウム塩水溶液の量は、特に制限されないが、効率的にナトリウムおよびカリウムを除去できることから、結晶性アルミノシリケートの重量に対し好ましくは５〜１００倍量、さらに好ましくは１０〜５０倍量である。加熱撹拌温度、時間および処理回数は、特に制限されないが、効果的にナトリウムおよびカリウムを除去できることから、加熱撹拌温度は好ましくは５０〜１００℃、さらに好ましくは７０〜９０℃、加熱撹拌時間は、好ましくは０．５〜１２時間、さらに好ましくは１〜６時間、処理回数は、好ましくは１〜１０回、さらに好ましくは２〜５回である。固形物を分離する方法は、特に限定されないが、例えば、ろ別、遠心分離等の方法が使用できる。 Although the processing method of aqueous ammonium salt solution is not specifically limited, For example, the method of heating and stirring in aqueous ammonium salt solution, isolate | separating and taking out a solid substance, and repeating this operation several times etc. are mentioned. Although the kind of ammonium salt is not particularly limited, ammonium chloride and ammonium nitrate can be preferably used because sodium and potassium can be efficiently removed. The concentration of the aqueous ammonium salt solution is not particularly limited, but is preferably 0.5 to 5N, more preferably 1 to 3N because sodium and potassium can be efficiently removed. The amount of the ammonium salt aqueous solution is not particularly limited, but is preferably 5 to 100 times, more preferably 10 to 50 times the weight of the crystalline aluminosilicate because sodium and potassium can be efficiently removed. The heating and stirring temperature, time and the number of treatments are not particularly limited, but since sodium and potassium can be effectively removed, the heating and stirring temperature is preferably 50 to 100 ° C, more preferably 70 to 90 ° C, and the heating and stirring time is Preferably, it is 0.5 to 12 hours, more preferably 1 to 6 hours, and the number of treatments is preferably 1 to 10 times, more preferably 2 to 5 times. Although the method of isolate | separating a solid substance is not specifically limited, For example, methods, such as filtration and centrifugation, can be used.
洗浄処理の方法は、特に限定されないが、例えば、純水で加熱撹拌を行い、固形物を分離して取り出して、この操作を数回繰り返す方法等が挙げられる。純水の量は、特に制限されないが、効率的にナトリウムおよびカリウムを除去できることから、結晶性アルミノシリケートの重量に対し好ましくは５〜１００倍量、さらに好ましくは１０〜５０倍量である。加熱撹拌温度、時間および処理回数は、特に制限されないが、効果的にナトリウムおよびカリウムを除去できることから、加熱撹拌温度は好ましくは５０〜１００℃、さらに好ましくは７０〜９０℃、加熱撹拌時間は、好ましくは０．５〜１２時間、さらに好ましくは１〜６時間、処理回数は、好ましくは１〜１０回、さらに好ましくは２〜５回である。固形物を分離する方法は、特に限定されないが、例えば、ろ別、遠心分離等の方法が使用できる。 The method of the washing treatment is not particularly limited, and examples thereof include a method of heating and stirring with pure water, separating and taking out a solid substance, and repeating this operation several times. The amount of pure water is not particularly limited, but is preferably 5 to 100 times, more preferably 10 to 50 times the weight of the crystalline aluminosilicate because sodium and potassium can be efficiently removed. The heating and stirring temperature, time and the number of treatments are not particularly limited, but since sodium and potassium can be effectively removed, the heating and stirring temperature is preferably 50 to 100 ° C, more preferably 70 to 90 ° C, and the heating and stirring time is Preferably, it is 0.5 to 12 hours, more preferably 1 to 6 hours, and the number of treatments is preferably 1 to 10 times, more preferably 2 to 5 times. Although the method of isolate | separating a solid substance is not specifically limited, For example, methods, such as filtration and centrifugation, can be used.
乾燥方法は特に限定されないが、例えば、恒温乾燥器、マッフル炉、環状炉等を用い、８０〜１２０℃で行うことができる。 Although a drying method is not specifically limited, For example, it can carry out at 80-120 degreeC using a constant temperature dryer, a muffle furnace, a ring furnace, etc.
熱処理方法は、特に限定されないが、例えば、マッフル炉、環状炉等が使用できる。熱処理温度は、特に制限されないが、アンモニウムイオンの分解および結晶性アルミノシリケートの構造を維持することから、好ましくは４００〜７００℃、さらに好ましくは、４５０〜６００℃である。また、必要に応じ、酸素、窒素、ヘリウム、アルゴンまたは空気等のガスを流しても良く、これらのガスを単独または二種類以上混合しても良い。 Although the heat processing method is not specifically limited, For example, a muffle furnace, a ring furnace, etc. can be used. The heat treatment temperature is not particularly limited, but is preferably 400 to 700 ° C., more preferably 450 to 600 ° C. in order to maintain the decomposition of ammonium ions and the structure of crystalline aluminosilicate. Further, if necessary, a gas such as oxygen, nitrogen, helium, argon or air may be flowed, or these gases may be used alone or in combination of two or more.
本発明で使用する固体酸触媒の形状は、特に限定されないが、例えば、球状、楕円状、円柱状、ハニカム状、粉体、顆粒状等が使用でき、効率的にエタノールを供給しエチレンを製造することができることから、好ましくは、球状、円柱状、ハニカム状、顆粒状である。 The shape of the solid acid catalyst used in the present invention is not particularly limited. For example, a spherical shape, an elliptical shape, a cylindrical shape, a honeycomb shape, a powder shape, a granular shape and the like can be used, and ethanol is efficiently supplied to produce ethylene. Therefore, the shape is preferably spherical, cylindrical, honeycomb, or granular.
本発明で使用する固体酸触媒の成粒方法は、特に限定されないが、例えば、打錠成型、押出成型、スラリーを乾燥後熱処理し、粉砕してふるい分けする方法が挙げられ、触媒の物理的強度が得られることから、打錠成型または押出成型が好ましい。また、必要に応じ、シリカ、シリカゾル、アルミナ、アルミナゾル、グラファイト、セルロース等の成粒助剤を混在させても良い。 The method of granulating the solid acid catalyst used in the present invention is not particularly limited, and examples thereof include tableting molding, extrusion molding, drying and heat treatment after slurry, and pulverizing and sieving, and physical strength of the catalyst. Therefore, tableting or extrusion molding is preferred. Moreover, you may mix granulation adjuvants, such as a silica, a silica sol, an alumina, an alumina sol, a graphite, and a cellulose, as needed.
本発明のエチレンの製造方法は、固体酸触媒にエタノールを液相状態で接触させることを特徴とする。 The ethylene production method of the present invention is characterized in that ethanol is brought into contact with a solid acid catalyst in a liquid phase state.
本発明の反応形式は、エタノールを液相状態で維持することができれば特に限定されないが、例えば、固定床液相流通式、液相懸濁床式、反応蒸留式、固定床液相交流式が挙げられる。これらの内、反応形式が簡便または生成したエチレンは気相に、未反応のエタノールおよび生成水は液相に分離され、後流側の分離設備の規模を小さくすることができ、設備コストが低いことから、固定床液相流通式、反応蒸留式、固定床液相交流式が好ましい。 The reaction mode of the present invention is not particularly limited as long as ethanol can be maintained in a liquid phase state. For example, a fixed bed liquid phase flow type, a liquid phase suspension bed type, a reactive distillation type, and a fixed bed liquid phase AC type may be used. Can be mentioned. Among these, the reaction type is simple or the produced ethylene is separated into the gas phase, the unreacted ethanol and the produced water are separated into the liquid phase, the scale of the separation equipment on the downstream side can be reduced, and the equipment cost is low. Therefore, a fixed bed liquid phase flow type, a reactive distillation type, and a fixed bed liquid phase AC type are preferable.
また、エタノールの脱水反応におけるエチレン製造において、中間生成物であるジエチルエーテルが副生するが、リサイクルにより、再度反応させればよい。 In addition, in the production of ethylene in the dehydration reaction of ethanol, diethyl ether, which is an intermediate product, is by-produced, but may be reacted again by recycling.
本発明において反応温度は、エタノールを液相状態で維持することができれば特に限定されないが、燃焼炉を建設することなく、経済的にエチレンを製造することができることから、好ましくは２００〜２４０℃、さらに好ましくは２００〜２３０℃である。 In the present invention, the reaction temperature is not particularly limited as long as ethanol can be maintained in a liquid phase state, but ethylene can be produced economically without constructing a combustion furnace. More preferably, it is 200-230 degreeC.
反応圧力はエタノールを液相状態で維持することができれば特に限定されないが、効率的にエチレンを製造することができることから、好ましくは４〜１０ＭＰａ、さらに好ましくは、５〜７ＭＰａである。 The reaction pressure is not particularly limited as long as ethanol can be maintained in a liquid phase state, but is preferably 4 to 10 MPa, more preferably 5 to 7 MPa because ethylene can be efficiently produced.
また、固定床液相流通式反応の際の重量時間空間速度（ＷＨＳＶ）は特に制限されないが、効率的にエチレンを製造することができることから、好ましくは０．０１〜１００ｈｒ−１、さらに好ましくは０．１〜１０ｈｒ−１である。ここで、重量時間空間速度（ＷＨＳＶ）とは、単位触媒重量当たりの単位時間（ｈｒ）に対するエタノールの供給量の合計重量を表すものである。 Further, the weight hourly space velocity (WHSV) during the fixed bed liquid phase flow reaction is not particularly limited, but is preferably 0.01 to 100 hr −1 , more preferably, because ethylene can be efficiently produced. 0.1 to 10 hr −1 . Here, the weight hourly space velocity (WHSV) represents the total weight of ethanol supplied per unit time (hr) per unit catalyst weight.
本発明で使用する原料エタノールは、特に限定されないが、例えば、石油由来のエタノールやサトウキビやコーン等の植物由来のエタノールを使用することができる。植物由来のエタノールを使用した場合、製造されたエチレンまたはそれを原料とする製品を燃焼する時に放出される二酸化炭素はもともと植物が光合成により取り込んだもので、二酸化炭素排出量にカウントされないため、環境負荷の小さい製造方法となる。 Although the raw material ethanol used by this invention is not specifically limited, For example, ethanol derived from petroleum, ethanol derived from plants, such as sugarcane and corn, can be used. When plant-derived ethanol is used, the carbon dioxide released when burning manufactured ethylene or products made from it is originally taken by plants through photosynthesis and is not counted in carbon dioxide emissions. It becomes a manufacturing method with a small load.
本発明で使用する原料エタノールの純度は特に限定されないが、効率的にエチレンを製造することができることから、好ましくは５０〜１００ｗｔ％、さらに好ましくは８５〜１００ｗｔ％である。 Although the purity of the raw material ethanol used by this invention is not specifically limited, Since it can manufacture ethylene efficiently, Preferably it is 50-100 wt%, More preferably, it is 85-100 wt%.
本発明のエタノールの脱水反応では、原料エタノールをそのまま用いても、不活性ガスで希釈して用いても良い。不活性ガスの種類は、特に限定されないが、例えば、窒素、ヘリウム、アルゴンまたは水蒸気等が挙げられ、これらの不活性ガスは単独で使用するのみならず、二種以上を混合して用いることも可能である。 In the ethanol dehydration reaction of the present invention, raw material ethanol may be used as it is, or diluted with an inert gas. The type of the inert gas is not particularly limited, and examples thereof include nitrogen, helium, argon, water vapor, and the like. These inert gases can be used alone or in combination of two or more. Is possible.
本発明では、固体酸触媒にエタノールを液相状態で接触させることで、コーキングによる活性低下を抑制することができ、安定にエチレンを製造することができるので、触媒の再生の回数が減少または触媒再生塔が不要となり、効率的にエチレンを製造することができる。 In the present invention, by bringing ethanol into contact with the solid acid catalyst in a liquid phase state, the decrease in activity due to coking can be suppressed, and ethylene can be stably produced. A regeneration tower is not required, and ethylene can be produced efficiently.
本発明のエチレンの製造方法によると、触媒活性の低下を起こすことなく安定にエチレンを製造できる効果を有する。 According to the method for producing ethylene of the present invention, there is an effect that ethylene can be produced stably without causing a decrease in catalytic activity.
以下、実施例により本発明をさらに具体的に説明するが、本発明はこれらの実施例に限定されるものではない。 EXAMPLES Hereinafter, the present invention will be described more specifically with reference to examples, but the present invention is not limited to these examples.
以下の実施例に用いた測定法を示す。 The measurement methods used in the following examples are shown.
＜ゼオライト中のナトリウムおよびカリウムの含有量＞
ゼオライト中のナトリウムおよびカリウムの含有量は原子吸光分光光度計（ＡＡ）（ジャーレルアッシュ製、商品名ＡＡ８００ＭａｒｋＩＩ）にて定量分析した。
<Content of sodium and potassium in zeolite>
The contents of sodium and potassium in the zeolite were quantitatively analyzed with an atomic absorption spectrophotometer (AA) (manufactured by Jarrel Ash, trade name: AA800 Mark II).
＜熱分析＞
反応後の触媒の熱分析は、熱重量計（マックサイエンス社製、商品名ＴＧ−ＤＴＡ２０００Ｓ）を用い、空気２００ｍｌ／ｍｉｎ通気雰囲気下で測定を行った。
<Thermal analysis>
The thermal analysis of the catalyst after the reaction was carried out using a thermogravimeter (manufactured by Mac Science, trade name TG-DTA2000S) in an air atmosphere of 200 ml / min.
＜エタノールの脱水反応評価＞
エタノールの気相および液相での脱水反応評価は、連続流通反応装置を用い、触媒はステンレス製の直管（内径１４ｍｍ）に充填して行った。反応ガスの分析は、ガスクロマトグラフ（島津製作所製、商品名ＧＣ-１４Ａ）、パックドカラム（３ｍ×２．３ｍｍ（内径）、充填剤：Ｗａｔｅｒｓ社製、商品名ＰｏｒａｐａｋＱ）、熱伝導度検出器（ＴＣＤ）および水素炎イオン化検出器（ＦＩＤ）を用い定量した。反応液の分析は、ガスクロマトグラフ（島津製作所製、商品名ＧＣ-１４Ａ）、キャピラリーカラム（ＧＬサイエンス社製、商品名ＴＣ−１、６０ｍ×０．２５ｍｍ（内径）、膜厚１．０μｍ）および水素炎イオン化検出器（ＦＩＤ）を用い定量した。
<Evaluation of ethanol dehydration>
Evaluation of the dehydration reaction in the gas phase and liquid phase of ethanol was performed by using a continuous flow reaction apparatus and filling the catalyst in a straight stainless steel pipe (inner diameter: 14 mm). The reaction gas was analyzed by gas chromatography (manufactured by Shimadzu Corporation, trade name GC-14A), packed column (3 m × 2.3 mm (inner diameter), packing material: Waters, trade name PorapakQ), thermal conductivity detector ( TCD) and flame ionization detector (FID) were used for quantification. Analysis of the reaction solution was performed using a gas chromatograph (manufactured by Shimadzu Corporation, trade name GC-14A), a capillary column (manufactured by GL Sciences, trade name TC-1, 60 m × 0.25 mm (inner diameter), film thickness 1.0 μm) and hydrogen. Quantification was performed using a flame ionization detector (FID).
実施例１
フェリエライト：ＨＳＺ７２０ＫＯＡ（東ソー株式会社製、Ｓｉ／Ａｌ比＝８．９、ナトリウム含有量＝０．８９ｗｔ％、カリウム含有量＝４．７ｗｔ％）５６．１ｇを１Ｎ−塩化アンモニウム水溶液１．５ｌに懸濁させ、８０℃で２時間加熱撹拌した後、ろ別し、白色ケーキ状の物質を分離した。この操作を４回繰り返した。次に純水１．５ｌにケーキ状物質を懸濁させ、８０℃で２時間加熱撹拌した後、ろ別し、白色ケーキ状物質を分離した。この操作を５回繰り返した。
Example 1
Ferrierite: HSZ720KOA (manufactured by Tosoh Corporation, Si / Al ratio = 8.9, sodium content = 0.89 wt%, potassium content = 4.7 wt%) 56.1 g in 1.5 N of 1N ammonium chloride aqueous solution The mixture was suspended and heated and stirred at 80 ° C. for 2 hours, followed by filtration to separate a white cake-like substance. This operation was repeated 4 times. Next, the cake-like substance was suspended in 1.5 l of pure water, heated and stirred at 80 ° C. for 2 hours, and then filtered to separate a white cake-like substance. This operation was repeated 5 times.
得られた白色ケーキ状物質を１００℃で１５時間乾燥させた。 The resulting white cake-like material was dried at 100 ° C. for 15 hours.
乾燥後のゼオライトの一部を５００℃で２時間、空気中で熱処理した。熱処理後のフェリエライトのナトリウム含有量は０．００３ｗｔ％、カリウム含有量は０．００１ｗｔ％であった。 A part of the dried zeolite was heat-treated in air at 500 ° C. for 2 hours. The sodium content of the ferrierite after the heat treatment was 0.003 wt%, and the potassium content was 0.001 wt%.
乾燥したゼオライト５１．１ｇに、粉砕したＳｉＯ２１９．４ｇ（富士シリシア製、商品名キャリアクト３０）を混合し、打錠機（畑鉄工所製、商品名ＨＵ−Ａ）を用い、直径５ｍｍ×高さ２ｍｍの円柱状のペレットに成粒した。１００℃で１５時間乾燥させた後、５００℃で５時間熱処理した。 51.1 g of dried zeolite was mixed with 19.4 g of pulverized SiO 2 (trade name Carriert 30 manufactured by Fuji Silysia), and using a tableting machine (trade name HU-A manufactured by Hata Iron Works), a diameter of 5 mm. X Granulated into 2 mm high cylindrical pellets. After drying at 100 ° C. for 15 hours, heat treatment was performed at 500 ° C. for 5 hours.
得られた固体１２．１ｇをステンレス製の直管に充填し、反応温度２３０℃、５ＭＰａで、エタノール（和光純薬製、純度９９．５％）を液体状態で４２μｌ／ｍｉｎ供給し、液相状態でエタノールの脱水反応を行った。１３時間目のエチレン収率は４５．１％であり、４０時間までのエチレン収率の低下率は２．４％であった。 12.1 g of the obtained solid was filled into a stainless steel straight tube, and ethanol (manufactured by Wako Pure Chemicals, purity 99.5%) was supplied in a liquid state at a reaction temperature of 230 ° C. and 5 MPa, and 42 μl / min was supplied. In the state, ethanol was dehydrated. The ethylene yield at 13 hours was 45.1%, and the rate of decrease in ethylene yield up to 40 hours was 2.4%.
４０時間反応した触媒は、白色であり反応前と同じ色であった。反応後触媒の熱分析の結果、２４０〜６７０℃までの重量減少は１．６ｗｔ％であり、触媒上へのコーク析出は微量であった。 The catalyst reacted for 40 hours was white and had the same color as before the reaction. As a result of thermal analysis of the catalyst after the reaction, the weight loss up to 240 to 670 ° C. was 1.6 wt%, and the amount of coke deposited on the catalyst was very small.
実施例２
モルデナイト：ＴＳＺ６００ＮＡＡ（東ソー株式会社製、Ｓｉ／Ａｌ比＝５、ナトリウム含有量＝５．２ｗｔ％）を使用した以外は、実施例１と同様に塩化アンモニウム処理、洗浄処理を行った。得られたモルデナイトのナトリウム含有量は０．００１ｗｔ％であった。
Example 2
Mordenite: Ammonium chloride treatment and washing treatment were performed in the same manner as in Example 1 except that TSZ600NAA (manufactured by Tosoh Corporation, Si / Al ratio = 5, sodium content = 5.2 wt%) was used. The sodium content of the obtained mordenite was 0.001 wt%.
乾燥したゼオライト５０．８ｇに、粉砕したＳｉＯ２１９．４ｇ（富士シリシア製、商品名キャリアクト３０）を混合し、実施例１と同様に成粒し、１００℃で１５時間乾燥させた後、５００℃で５時間熱処理した。 After 10.8 g of ground SiO 2 (trade name Caract 30 manufactured by Fuji Silysia) was mixed with 50.8 g of dried zeolite, granulated in the same manner as in Example 1, and dried at 100 ° C. for 15 hours. Heat treatment was performed at 500 ° C. for 5 hours.
得られた固体１２．１ｇをステンレス製の直管に充填し、実施例１と同様に液相状態でエタノールの脱水反応を行った。１３時間目のエチレン収率は４３．８％であり、４０時間までのエチレン収率の低下率は３．２％であった。 12.1 g of the obtained solid was filled in a stainless steel straight tube, and ethanol was dehydrated in the liquid phase state in the same manner as in Example 1. The ethylene yield at 13 hours was 43.8%, and the rate of decrease in ethylene yield up to 40 hours was 3.2%.
４０時間反応した触媒は、白色であり反応前と同じ色であった。反応後触媒の熱分析の結果、２４０〜６７０℃までの重量減少は２．６ｗｔ％であり、触媒上へのコーク析出は微量であった。 The catalyst reacted for 40 hours was white and had the same color as before the reaction. As a result of thermal analysis of the catalyst after the reaction, the weight loss up to 240 to 670 ° C. was 2.6 wt%, and the amount of coke deposited on the catalyst was very small.
実施例３
シリカアルミナ：Ｎ６３２ＨＮ（日揮化学株式会社製、ＳｉＯ２＝６３．１ｗｔ％、Ａｌ２Ｏ３＝２７．５ｗｔ％、直径３ｍｍ、長さ３ｍｍ円柱状）を用いた以外は、実施例１と同様に液相状態でエタノールの脱水反応を行った。３時間目のエチレン収率は２０．５％であり、１５時間までのエチレン収率の低下率は１．３％であった。
Example 3
Silica Alumina: Similar to Example 1 except that N632HN (manufactured by JGC Chemical Co., Ltd., SiO 2 = 63.1 wt%, Al 2 O 3 = 27.5 wt%, diameter 3 mm, length 3 mm cylindrical) was used. Ethanol dehydration reaction was performed in the liquid phase. The ethylene yield at 3 hours was 20.5%, and the rate of decrease in ethylene yield up to 15 hours was 1.3%.
１５時間反応した触媒は、白色であり反応前と同じ色であった。反応後触媒の熱分析の結果、２４０〜６７０℃までの重量減少は２．０ｗｔ％であり、触媒上へのコーク析出は微量であった。 The catalyst reacted for 15 hours was white and had the same color as before the reaction. As a result of thermal analysis of the catalyst after the reaction, the weight loss up to 240 to 670 ° C. was 2.0 wt%, and the amount of coke deposited on the catalyst was very small.
比較例１
実施例１で得られたプロトン型フェリエライトを用い、常圧で、エタノールを気体状態で１６ｍｌ／ｍｉｎ、窒素５０ｍｌ／ｍｉｎを供給し、気相状態で反応を行った。１５時間目のエチレン収率は９２．５％であり、４０時間までのエチレン収率の低下率は２０．７％であった。
Comparative Example 1
Using the proton type ferrierite obtained in Example 1, ethanol was supplied in a gaseous state at 16 ml / min and nitrogen at 50 ml / min at normal pressure to carry out the reaction in a gas phase state. The ethylene yield at 15 hours was 92.5%, and the rate of decrease in ethylene yield up to 40 hours was 20.7%.
４０時間反応した触媒は、褐色に変化していた。反応後触媒の熱分析の結果、２４０〜６７０℃までの重量減少は７．１ｗｔ％であり、触媒上へのコーク析出が確認された。 The catalyst that reacted for 40 hours had turned brown. As a result of thermal analysis of the catalyst after the reaction, the weight loss up to 240 to 670 ° C. was 7.1 wt%, and coke deposition on the catalyst was confirmed.
比較例２
実施例２で得られたプロトン型モルデナイトを用いた以外は比較例１と同様に気相状態で反応を行った。３時間目のエチレン収率は９５．２％であり、２３時間までのエチレン収率の低下率は９．６％であった。
Comparative Example 2
The reaction was carried out in the gas phase as in Comparative Example 1 except that the proton type mordenite obtained in Example 2 was used. The ethylene yield at 3 hours was 95.2%, and the rate of decrease in ethylene yield up to 23 hours was 9.6%.
２３時間反応した触媒は、褐色に変化していた。反応後触媒の熱分析の結果、２４０〜６７０℃までの重量減少は９．０ｗｔ％であり、触媒上へのコーク析出が確認された。 The catalyst that reacted for 23 hours had turned brown. As a result of thermal analysis of the catalyst after the reaction, the weight loss up to 240 to 670 ° C. was 9.0 wt%, and coke deposition on the catalyst was confirmed.
比較例３
実施例３で使用したシリカアルミナを用いた以外は比較例１と同様に気相状態で反応を行った。３時間目のエチレン収率は３１．２％であり、１５時間までのエチレン収率の低下率は４．３％であった。
Comparative Example 3
The reaction was carried out in the gas phase as in Comparative Example 1 except that the silica alumina used in Example 3 was used. The ethylene yield at 3 hours was 31.2%, and the rate of decrease in ethylene yield up to 15 hours was 4.3%.
１５時間反応した触媒は、褐色に変化していた。反応後触媒の熱分析の結果、２４０〜６７０℃までの重量減少は３．２ｗｔ％であり、触媒上へのコーク析出が確認された。 The catalyst that reacted for 15 hours had turned brown. As a result of thermal analysis of the catalyst after the reaction, the weight loss up to 240 to 670 ° C. was 3.2 wt%, and coke deposition on the catalyst was confirmed.
Claims (6)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2008082902A JP5136151B2 (en) | 2008-03-27 | 2008-03-27 | Method for producing ethylene |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2008082902A JP5136151B2 (en) | 2008-03-27 | 2008-03-27 | Method for producing ethylene |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP2009234983A true JP2009234983A (en) | 2009-10-15 |
| JP5136151B2 JP5136151B2 (en) | 2013-02-06 |
Family
ID=41249405
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2008082902A Active JP5136151B2 (en) | 2008-03-27 | 2008-03-27 | Method for producing ethylene |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP5136151B2 (en) |
Cited By (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2012214433A (en) * | 2011-03-31 | 2012-11-08 | Sekisui Chem Co Ltd | Method for producing vinylchloride monomer |
| JP5221773B2 (en) * | 2009-10-30 | 2013-06-26 | 花王株式会社 | Process for producing olefins |
| WO2013154017A1 (en) * | 2012-04-13 | 2013-10-17 | 積水化学工業株式会社 | Method for producing vinyl chloride monomer |
| WO2015146789A1 (en) * | 2014-03-25 | 2015-10-01 | Ｊｘ日鉱日石エネルギー株式会社 | Dehydration catalyst and method for producing conjugated diene |
| JP2015182031A (en) * | 2014-03-25 | 2015-10-22 | Ｊｘ日鉱日石エネルギー株式会社 | Dehydration catalyst, and method for producing conjugated diene |
| JP2015182032A (en) * | 2014-03-25 | 2015-10-22 | Ｊｘ日鉱日石エネルギー株式会社 | Dehydration catalyst, and method for producing conjugated diene |
| CN110560151A (en) * | 2019-09-16 | 2019-12-13 | 延长中科（大连）能源科技股份有限公司 | Molecular sieve solid acid catalyst, preparation method and application thereof |
Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2007003910A1 (en) * | 2005-07-06 | 2007-01-11 | Bp Chemicals Limited | The dehydrogenation of mixed alcohols |
-
2008
- 2008-03-27 JP JP2008082902A patent/JP5136151B2/en active Active
Patent Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2007003910A1 (en) * | 2005-07-06 | 2007-01-11 | Bp Chemicals Limited | The dehydrogenation of mixed alcohols |
Cited By (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP5221773B2 (en) * | 2009-10-30 | 2013-06-26 | 花王株式会社 | Process for producing olefins |
| JP2012214433A (en) * | 2011-03-31 | 2012-11-08 | Sekisui Chem Co Ltd | Method for producing vinylchloride monomer |
| WO2013154017A1 (en) * | 2012-04-13 | 2013-10-17 | 積水化学工業株式会社 | Method for producing vinyl chloride monomer |
| JPWO2013154017A1 (en) * | 2012-04-13 | 2015-12-17 | 積水化学工業株式会社 | Method for producing vinyl chloride monomer |
| WO2015146789A1 (en) * | 2014-03-25 | 2015-10-01 | Ｊｘ日鉱日石エネルギー株式会社 | Dehydration catalyst and method for producing conjugated diene |
| JP2015182031A (en) * | 2014-03-25 | 2015-10-22 | Ｊｘ日鉱日石エネルギー株式会社 | Dehydration catalyst, and method for producing conjugated diene |
| JP2015182032A (en) * | 2014-03-25 | 2015-10-22 | Ｊｘ日鉱日石エネルギー株式会社 | Dehydration catalyst, and method for producing conjugated diene |
| CN110560151A (en) * | 2019-09-16 | 2019-12-13 | 延长中科（大连）能源科技股份有限公司 | Molecular sieve solid acid catalyst, preparation method and application thereof |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP5136151B2 (en) | 2013-02-06 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP5136151B2 (en) | Method for producing ethylene | |
| EP3256252B1 (en) | Process for the regeneration of a titanium zeolite catalyst for propylene epoxidation | |
| RU2658820C2 (en) | Carbonylation method | |
| JP6082035B2 (en) | Process for producing acetic acid and dimethyl ether | |
| US4461845A (en) | Reactivation of steam-deactivated catalysts | |
| RU2514423C1 (en) | Method for xylene and ethylbenzene isomerisation using uzm-35 | |
| JP5698142B2 (en) | Method of purifying alcohol in the presence of acid catalyst before use | |
| RU2658005C2 (en) | Carbonylation method | |
| DK2328852T3 (en) | PROCESS OF ALKYLING THE BENZEN WITH ISOPROPANOL OR MIXTURES OF ISOPROPANOL AND PROPYLENE | |
| RU2656599C2 (en) | Process for carbonylation of dimethyl ether | |
| NO863357L (en) | PROCEDURE FOR MANUFACTURING AROMATS FROM HYDROCARBON RAW MATERIAL. | |
| US10207260B2 (en) | Carbonylation catalyst and process | |
| RU2563649C2 (en) | Method of producing zeolite-based catalyst for converting methanol into olefins | |
| Losch et al. | Mesoporous ZSM-5 zeolites in acid catalysis: Top-down vs. Bottom-up approach | |
| CN107108474B (en) | The manufacturing method of acetonitrile | |
| JP5071175B2 (en) | Ethylene production method | |
| JPS6024770B2 (en) | Catalytic isomerization method of xylene | |
| CN107074749B (en) | The manufacturing method of acetonitrile | |
| CN100413585C (en) | Method of treating zeolite | |
| JP5309687B2 (en) | Process for producing 1,2-dichloroethane | |
| JP5071174B2 (en) | Ethylene production method | |
| NO863358L (en) | PROCEDURE FOR MANUFACTURING AROMATS FROM HYDROCARBON RAW MATERIAL. | |
| JP5104618B2 (en) | Process for producing 1,2-dichloroethane | |
| JP2023526956A (en) | Molecular sieve SSZ-120, its synthesis and use | |
| JP2010024185A (en) | Method for producing 1,2-dichloroethane |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20110210 |
|
| A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20120719 |
|
| A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20120724 |
|
| A521 | Written amendment |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20120903 |
|
| TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20121016 |
|
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 |
|
| A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20121029 |
|
| R151 | Written notification of patent or utility model registration |
Ref document number: 5136151 Country of ref document: JP Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R151 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20151122 Year of fee payment: 3 |