JP2008305771A - Nonaqueous solution battery - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、塩素置換型カルボン酸塩を含む電解液を用いた非水電解液電池に関する。 The present invention relates to a non-aqueous electrolyte battery using an electrolytic solution containing a chlorine-substituted carboxylate.
近年、カメラ一体型VTR、デジタルスチルカメラ、携帯電話、携帯情報端末、ノート型コンピュータ等のポータブル電子機器が多く登場し、その小型軽量化が図られている。そしてこれらの電子機器のポータブル電源として、電池、特に二次電池について、エネルギー密度を向上させるための研究開発が活発に進められている。 In recent years, many portable electronic devices such as a camera-integrated VTR, a digital still camera, a mobile phone, a personal digital assistant, and a notebook computer have appeared, and their size and weight have been reduced. As portable power sources for these electronic devices, research and development for improving the energy density of batteries, particularly secondary batteries, are being actively promoted.
二次電池の中でも、負極活物質に炭素、正極活物質にリチウム−遷移金属複合酸化物、電解液に炭酸エステル混合物等の非水溶媒を使用するリチウムイオン二次電池は、従来の水系電解液二次電池である鉛電池、ニッケルカドミウム電池と比較して大きなエネルギー密度が得られるため、広く実用化されている。特に外装にラミネートフィルムを使用するラミネート型電池は軽量なためエネルギー密度が大きい。ラミネート型電池においては、電解液をポリマーに膨潤させるとラミネート型電池の変形を抑制する事ができるため、ラミネートポリマー電池も広く使用されている。 Among secondary batteries, a lithium ion secondary battery using a non-aqueous solvent such as carbon as a negative electrode active material, a lithium-transition metal composite oxide as a positive electrode active material, and a carbonate ester mixture as an electrolyte is a conventional aqueous electrolyte. Compared to lead batteries and nickel cadmium batteries, which are secondary batteries, a large energy density is obtained, so that they are widely put into practical use. In particular, a laminated battery using a laminate film for the exterior has a high energy density because it is lightweight. In the laminate type battery, since the deformation of the laminate type battery can be suppressed by swelling the electrolyte in the polymer, the laminate polymer battery is also widely used.
これらのリチウムイオン二次電池では、サイクル特性などの電池特性を向上させるために、例えば、電解液に種々の添加剤を添加することが提案されている(特許文献1および2参照)。
しかし、二次電池を使用する上記の電子機器では、電力消費量が増大する傾向にあり、それに伴い発熱量も増加している。このため、電池の動作環境も高温化されつつあり、従来の二次電池では、自己放電または電解液の分解などにより、熱膨張したり、充放電効率などの電池特性が劣化するという問題があった。 However, in the electronic device using the secondary battery, the power consumption tends to increase, and the heat generation amount increases accordingly. For this reason, the operating environment of the battery is also increasing in temperature, and conventional secondary batteries have problems such as thermal expansion due to self-discharge or decomposition of the electrolytic solution, and deterioration of battery characteristics such as charge / discharge efficiency. It was.
本発明はかかる問題点に鑑みてなされたもので、その目的は、高温環境下であっても、熱膨張を抑制し、充放電効率を向上させることによりサイクル特性を向上させることができる電解液およびそれを用いた電池を提供することにある。 The present invention has been made in view of such problems, and an object of the present invention is to provide an electrolytic solution capable of improving cycle characteristics by suppressing thermal expansion and improving charge / discharge efficiency even in a high temperature environment. And providing a battery using the same.
本発明による非水電解液電池は、正極および負極と共に電解液を備えた非水電解液電池であって、下式(1)で表される塩素置換型カルボン酸塩を含有することを特徴とする非水電解液電池である。 A non-aqueous electrolyte battery according to the present invention is a non-aqueous electrolyte battery provided with an electrolyte together with a positive electrode and a negative electrode, and contains a chlorine-substituted carboxylate represented by the following formula (1): This is a non-aqueous electrolyte battery.
式(1)中、Y、ZはCmH2m+1−nXnであり(0≦m≦4、0≦n≦2m+1であり、XはF、Cl、Brの少なくともいずれか1つである)、MはLi、Na、K、Rb、Cs、Ag、1/2Be、1/2Mg、1/2Ca、1/2Sr、1/2Ba、1/2Zn、1/2Cd、1/2Hg、1/2Sn、1/2Pbのいずれか1つである。 In formula (1), Y and Z are C m H 2m + 1−n X n (0 ≦ m ≦ 4, 0 ≦ n ≦ 2m + 1, and X is at least one of F, Cl, and Br. ), M is Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, 1 / 2Be, 1 / 2Mg, 1 / 2Ca, 1 / 2Sr, 1 / 2Ba, 1 / 2Zn, 1 / 2Cd, 1 / 2Hg, 1 / Any one of 2Sn and 1 / 2Pb.
本発明の電池によれば、電解液に塩素置換型カルボン酸塩を含むことにより、正極または負極の表面に良好な被膜を形成することができ、電解質の分解反応を抑制すると共に、電極におけるイオン伝導性を向上することができる。よって、高温環境下であっても、熱膨張を抑制し、充放電効率を向上することができ、サイクル特性を向上することができる。 According to the battery of the present invention, by including a chlorine-substituted carboxylate in the electrolytic solution, it is possible to form a good film on the surface of the positive electrode or the negative electrode, suppress the decomposition reaction of the electrolyte, and reduce the ion in the electrode. Conductivity can be improved. Therefore, even under a high temperature environment, thermal expansion can be suppressed, charge / discharge efficiency can be improved, and cycle characteristics can be improved.
特に、塩素置換型カルボン酸塩の濃度を0.1〜1.0質量%とすることで、また、該ハロゲンに塩素原子を含むことで、より高い効果を得ることができる。また、ハロゲン化炭酸エステル、炭素−炭素多重結合を有する炭酸エステル、および電解液により膨潤する高分子化合物を電解液に含有させることにより、より高い効果を得ることができる。 In particular, a higher effect can be obtained by setting the concentration of the chlorine-substituted carboxylate to 0.1 to 1.0% by mass and including a chlorine atom in the halogen. In addition, a higher effect can be obtained by adding a halogenated carbonate, a carbonate having a carbon-carbon multiple bond, and a polymer compound swollen by the electrolyte to the electrolyte.
以下、本発明を実施するための最良の形態について、図面を参照して説明するが、本発明は以下の形態に限定されるものではない。 Hereinafter, the best mode for carrying out the present invention will be described with reference to the drawings, but the present invention is not limited to the following mode.
図1は、本発明の一実施の形態に係る二次電池の断面構造を表すものである。この二次電池は、いわゆる円筒型といわれるものであり、ほぼ中空円柱状の電池缶11の内部に、帯状の正極21と負極22とがセパレータ23を介して積層し巻回された巻回電極体20を有している。電池缶11は、例えばニッケル(Ni)のめっきがされた鉄(Fe)により構成されており、一端部が閉鎖され他端部が開放されている。電池缶11の内部には、巻回電極体20を挟むように巻回周面に対して垂直に一対の絶縁板12、13がそれぞれ配置されている。
FIG. 1 shows a cross-sectional structure of a secondary battery according to an embodiment of the present invention. This secondary battery is a so-called cylindrical type, and is a wound electrode in which a strip-like
電池缶11の開放端部には、電池蓋14と、この電池蓋14の内側に設けられた安全弁機構15および熱感抵抗素子(Positive Temperature Coefficient;PTC素子)16とが、ガスケット17を介してかしめられることにより取り付けられており、電池缶11の内部は密閉されている。電池蓋14は、例えば、電池缶11と同様の材料により構成されている。安全弁機構15は、熱感抵抗素子16を介して電池蓋14と電気的に接続されており、内部短絡または外部からの加熱などにより電池の内圧が一定以上となった場合にディスク板15Aが反転して電池蓋14と巻回電極体20との電気的接続を切断するようになっている。熱感抵抗素子16は、温度が上昇すると抵抗値の増大により電流を制限し、大電流による異常な発熱を防止するものである。ガスケット17は、例えば、絶縁材料により構成されており、表面にはアスファルトが塗布されている。
At the open end of the battery can 11, a battery lid 14, a
巻回電極体20の中心には、例えば、センターピン24が挿入されている。巻回電極体20の正極21にはアルミニウム(Al)などよりなる正極リード25が接続されており、負極22にはニッケルなどよりなる負極リード26が接続されている。正極リード25は安全弁機構15に溶接されることにより電池蓋14と電気的に接続されており、負極リード26は電池缶11に溶接され電気的に接続されている。
For example, a center pin 24 is inserted in the center of the wound electrode body 20. A
図2は、図1に示した巻回電極体20の一部を拡大して表すものである。正極21は、正極集電体21Aの両面に正極活物質層21Bが設けられた構造を有している。負極22は、負極集電体22Aの両面に負極活物質層22Bが設けられた構造を有しており、負極活物質層22Bと正極活物質層21Bとが対向するように配置されている。
FIG. 2 shows an enlarged part of the spirally wound electrode body 20 shown in FIG. The
正極21は、例えば、対向する一対の面を有する正極集電体21Aと、正極集電体21Aの両面または片面に設けられた正極活物質層21Bとを有している。正極集電体21Aは、例えば、アルミニウム箔、ニッケル箔およびステンレス箔などの金属箔により構成されている。正極活物質層21Bは、例えば、正極活物質として、電極反応物質であるリチウムを吸蔵および放出することが可能な正極材料を含んで構成されている。
The
正極集電体21Aは、例えば、アルミニウム、ニッケルおよびステンレスなどの金属材料により構成されている。正極活物質層24Bは、例えば、正極活物質として、リチウムを吸蔵および放出可能な正極材料のいずれか1種または複数種を含んでおり、必要に応じて炭素材料などの導電剤およびポリフッ化ビニリデンなどの結着剤を含んでいてもよい。
The positive electrode
リチウムを吸蔵および放出することが可能な正極材料としては、例えば、コバルト酸リチウム、ニッケル酸リチウム、およびこれらの固溶体(Li(NiCoyMnz)O2))(x、yおよびzの値は0<x<1、0<y<1、0≦z<1、x+y+z=1である。)、マンガンスピネル(LiMn2O4)およびその固溶体(Li(Mn2−vNiv)O4)(vの値はv<2である。)などのリチウム複合酸化物、並びにリン酸鉄リチウム(LiFePO4)などのオリビン構造を有するリン酸化合物が好ましい。高いエネルギー密度を得ることができるからである。また、リチウムを吸蔵および放出することが可能な正極材料としては、例えば、酸化チタン、酸化バナジウムおよび二酸化マンガンなどの酸化物、二硫化鉄、二硫化チタンおよび硫化モリブデンなどの二硫化物、硫黄、並びにポリアニリンおよびポリチオフェンなどの導電性高分子も挙げられる。 Examples of the positive electrode material capable of inserting and extracting lithium include lithium cobaltate, lithium nickelate, and solid solutions thereof (Li (NiCo y Mn z ) O 2 ) (x, y, and z have values of 0 <x <1, 0 <y <1, 0 ≦ z <1, x + y + z = 1.), Manganese spinel (LiMn 2 O 4 ) and its solid solution (Li (Mn 2−v Ni v ) O 4 ) (The value of v is v <2.) Lithium composite oxides and the like, and phosphate compounds having an olivine structure such as lithium iron phosphate (LiFePO 4 ) are preferable. This is because a high energy density can be obtained. Examples of the positive electrode material capable of inserting and extracting lithium include oxides such as titanium oxide, vanadium oxide and manganese dioxide, disulfides such as iron disulfide, titanium disulfide and molybdenum sulfide, sulfur, And conductive polymers such as polyaniline and polythiophene.
負極22は、例えば、対向する一対の面を有する負極集電体22Aの両面に負極活物質層22Bが設けられた構造を有している。負極集電体22Aは、例えば、銅、ニッケルおよびステンレスなどの金属材料により構成されている。
The
負極活物質層22Bは、例えば、負極活物質として、リチウムを吸蔵および放出することが可能な負極材料のいずれか1種または複数種を含んでいる。
The negative electrode
リチウムを吸蔵および放出することが可能な負極材料としては、例えば、難黒鉛化性炭素、易黒鉛化性炭素、黒鉛、熱分解炭素類、コークス類、ガラス状炭素類、有機高分子化合物焼成体、炭素繊維、および活性炭などの炭素材料が挙げられる。このうち、コークス類には、ピッチコークス、ニードルコークスおよび石油コークスなどがある。有機高分子化合物焼成体というのは、フェノール樹脂やフラン樹脂等の高分子材料を適当な温度で焼成して炭素化したものをいい、一部には難黒鉛化性炭素または易黒鉛化性炭素に分類されるものもある。 Examples of the negative electrode material capable of inserting and extracting lithium include non-graphitizable carbon, graphitizable carbon, graphite, pyrolytic carbons, cokes, glassy carbons, and fired organic polymer compounds , Carbon fibers, and carbon materials such as activated carbon. Among these, examples of coke include pitch coke, needle coke, and petroleum coke. An organic polymer compound fired body is a carbonized material obtained by firing a polymer material such as a phenol resin or a furan resin at an appropriate temperature, and part of it is non-graphitizable carbon or graphitizable carbon. Some are classified as:
前記炭素材料は、充放電時に生じる結晶構造の変化が非常に少なく、高い充放電容量を得ることができると共に、良好なサイクル特性を得ることができるので好ましい。特に黒鉛は、電気化学当量が大きく、高いエネルギー密度を得ることができるので好ましい。また、難黒鉛化性炭素は、優れたサイクル特性が得られるので好ましい。更にまた、充放電電位が低いもの、具体的には充放電電位がリチウム金属に近いものが、電池の高エネルギー密度化を容易に実現することができるので好ましい。 The carbon material is preferable because a change in crystal structure that occurs during charge / discharge is very small, a high charge / discharge capacity can be obtained, and good cycle characteristics can be obtained. In particular, graphite is preferable because it has a high electrochemical equivalent and can provide a high energy density. Further, non-graphitizable carbon is preferable because excellent cycle characteristics can be obtained. Furthermore, those having a low charge / discharge potential, specifically, those having a charge / discharge potential close to that of lithium metal are preferable because a high energy density of the battery can be easily realized.
リチウムを吸蔵および放出することが可能な負極材料としては、また、スズまたはケイ素を構成元素として含む材料が挙げられる。スズおよびケイ素はリチウムを吸蔵および放出する能力が大きく、高いエネルギー密度を得ることができるからである。 Examples of the negative electrode material capable of inserting and extracting lithium include a material containing tin or silicon as a constituent element. This is because tin and silicon have a large ability to occlude and release lithium, and a high energy density can be obtained.
このような負極材料としては、具体的には、例えば、スズの単体、合金、およびその化合物、ケイ素の単体、合金、およびその化合物、並びにこれらの1種若しくは複数種の相を少なくとも一部に有する材料が挙げられる。なお、本発明において、合金には複数種の金属元素からなるものに加えて、1種または複数種の金属元素と1種または複数種の半金属元素とを含むものも含める。また、非金属元素を含んでいてもよい。その組織には固溶体、共晶(共融混合物)、金属間化合物またはそれらのうちの複数種が共存するものがある。 Specific examples of such a negative electrode material include, for example, a simple substance of tin, an alloy, and a compound thereof, a simple substance of silicon, an alloy, and a compound thereof, and one or more phases thereof. The material which has is mentioned. In the present invention, alloys include those containing one or more kinds of metal elements and one or more kinds of metalloid elements in addition to those made of a plurality of kinds of metal elements. Moreover, the nonmetallic element may be included. Some of the structures include a solid solution, a eutectic (eutectic mixture), an intermetallic compound, or a combination thereof.
スズの合金としては、例えば、スズ以外の第2の構成元素として、ケイ素、ニッケル、銅、鉄、コバルト、マンガン、亜鉛、インジウム、銀、チタン、ゲルマニウム、ビスマス、アンチモンおよびクロムからなる群のうちの少なくとも1種を含むものが挙げられる。ケイ素の合金としては、例えば、ケイ素以外の第2の構成元素として、スズ、ニッケル、銅、鉄、コバルト、マンガン、亜鉛、インジウム、銀、チタン、ゲルマニウム、ビスマス、アンチモンおよびクロムからなる群のうちの少なくとも1種を含むものが挙げられる。 As an alloy of tin, for example, as a second constituent element other than tin, among the group consisting of silicon, nickel, copper, iron, cobalt, manganese, zinc, indium, silver, titanium, germanium, bismuth, antimony and chromium The thing containing at least 1 sort (s) of these is mentioned. As an alloy of silicon, for example, as a second constituent element other than silicon, among the group consisting of tin, nickel, copper, iron, cobalt, manganese, zinc, indium, silver, titanium, germanium, bismuth, antimony and chromium The thing containing at least 1 sort (s) of these is mentioned.
スズの化合物またはケイ素の化合物としては、例えば、酸素または炭素を含むものが挙げられ、スズまたはケイ素に加えて、上述した第2の構成元素を含んでいてもよい。 Examples of the tin compound or the silicon compound include those containing oxygen or carbon, and may contain the second constituent element described above in addition to tin or silicon.
リチウムを吸蔵および放出することが可能な負極材料としては、また例えば、リチウムと合金を形成可能な他の金属元素または他の半金属元素を構成元素として含む材料を用いることもできる。このような金属元素または半金属元素としては、例えば、マグネシウム、ホウ素、アルミニウム、ガリウム、インジウム、ゲルマニウム、鉛、ビスマス、カドミウム、銀、亜鉛、ハフニウム、ジルコニウム、イットリウム、パラジウム、および白金などが挙げられる。 As a negative electrode material capable of inserting and extracting lithium, for example, a material containing another metal element or other metalloid element capable of forming an alloy with lithium as a constituent element can also be used. Examples of such a metal element or metalloid element include magnesium, boron, aluminum, gallium, indium, germanium, lead, bismuth, cadmium, silver, zinc, hafnium, zirconium, yttrium, palladium, platinum, and the like. .
リチウムを吸蔵および放出することが可能な負極材料としては、これらの負極材料に加えて、他の負極材料を混合して用いてもよい。他の負極材料としては、例えば、黒鉛、難黒鉛化性炭素および易黒鉛化性炭素などの炭素材料が挙げられる。このような炭素材料は、リチウムの吸蔵および放出に伴う結晶構造の変化が非常に少なく、上述した負極材料と共に用いるようにすれば、高エネルギー密度を得ることができると共に、優れたサイクル特性を得ることができ、更に導電剤としても機能するので好ましい。 As a negative electrode material capable of inserting and extracting lithium, in addition to these negative electrode materials, other negative electrode materials may be mixed and used. Examples of other negative electrode materials include carbon materials such as graphite, non-graphitizable carbon, and graphitizable carbon. Such a carbon material has very little change in crystal structure due to insertion and extraction of lithium, and when used with the above-described negative electrode material, a high energy density and excellent cycle characteristics can be obtained. It is also preferable because it functions as a conductive agent.
セパレータ23は、正極21と負極22とを隔離し、両極の接触による電流の短絡を防止しつつ、リチウムイオンを通過させるものである。このセパレータ23は、例えば、ポリテトラフルオロエチレン、ポリプロピレンおよびポリエチレンなどよりなる合成樹脂製の多孔質膜、またはセラミック製の多硬質膜により構成されており、これらの複数種の多孔質膜を積層した構造とされていてもよい。セパレータ23には、例えば液状の電解質である電解液が含浸されている。
The
電解液は、例えば、溶媒と、溶媒に溶解された電解質塩とを含んでいる。また、電解液は、下式(1)で表される塩素置換型カルボン酸塩を含んでいる。塩素置換型カルボン酸塩は、一部分または全部のハロゲンを塩素で置換したカルボン酸塩である。これらの塩素置換型カルボン酸塩は初回充電時に電極表面で分解して塩素化リチウムの保護皮膜を形成することで電解液と電池活物質との反応による気体発生を抑制する。ここで、塩素置換型カルボン酸ではなく、塩素置換型カルボン酸塩を用いることが重要である。塩素置換型カルボン酸塩ではなく塩素置換型カルボン酸を使用すると、初回充電時にカルボン酸のプロトンが水素ガスとなって電池が膨張し厚みが大きくなるからである。 The electrolytic solution includes, for example, a solvent and an electrolyte salt dissolved in the solvent. The electrolytic solution contains a chlorine-substituted carboxylate represented by the following formula (1). A chlorine-substituted carboxylate is a carboxylate in which some or all of the halogens have been replaced with chlorine. These chlorine-substituted carboxylates are decomposed on the electrode surface during the initial charge to form a lithium chlorinated protective film, thereby suppressing gas generation due to the reaction between the electrolytic solution and the battery active material. Here, it is important to use a chlorine-substituted carboxylate instead of a chlorine-substituted carboxylic acid. This is because when a chlorine-substituted carboxylic acid is used instead of a chlorine-substituted carboxylate, protons of the carboxylic acid become hydrogen gas during the initial charge, and the battery expands and becomes thick.
式(1)中、Y、ZはCmH2m+1−nXnであり(0≦m≦4、0≦n≦2m+1であり、XはF、Cl、Brの少なくともいずれか1つである)、MはLi、Na、K、Rb、Cs、Ag、1/2Be、1/2Mg、1/2Ca、1/2Sr、1/2Ba、1/2Zn、1/2Cd、1/2Hg、1/2Sn、1/2Pbのいずれか1つである。特に、m=0、1とすることが好ましく、n=2m+1とすることが好ましい。また、MはLi、Na、Kとすることが好ましい。より高い効果が得られるからである。 In formula (1), Y and Z are C m H 2m + 1−n X n (0 ≦ m ≦ 4, 0 ≦ n ≦ 2m + 1, and X is at least one of F, Cl, and Br. ), M is Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, 1 / 2Be, 1 / 2Mg, 1 / 2Ca, 1 / 2Sr, 1 / 2Ba, 1 / 2Zn, 1 / 2Cd, 1 / 2Hg, 1 / Any one of 2Sn and 1 / 2Pb. In particular, m = 0 and 1 are preferable, and n = 2m + 1 is preferable. M is preferably Li, Na, or K. This is because a higher effect can be obtained.
電解液における塩素置換型カルボン酸塩の含有量は、0.1質量%以上1.0質量%以下の範囲内とすることが好ましい。この範囲内とすることで、より高い効果が得られるからである。 The content of the chlorine-substituted carboxylate in the electrolytic solution is preferably in the range of 0.1% by mass to 1.0% by mass. It is because a higher effect is acquired by setting it as this range.
塩素置換型カルボン酸塩として、例えば、下式(2)に示すトリクロロ酢酸リチウム、下式(3)に示すジクロロ酢酸リチウム、下式(4)に示すクロロジフルオロ酢酸リチウムが挙げられる。 Examples of the chlorine-substituted carboxylate include lithium trichloroacetate represented by the following formula (2), lithium dichloroacetate represented by the following formula (3), and lithium chlorodifluoroacetate represented by the following formula (4).
電解液に用いる溶媒は、比誘電率が30以上の高誘電率溶媒であることが好ましい。これによりリチウムイオンの数を増加させることができるからである。電解液における高誘電率溶媒の含有量は、15質量%以上50質量%以下の範囲内とすることが好ましい。この範囲内とすることにより、より高い充放電効率が得られるからである。 The solvent used for the electrolytic solution is preferably a high dielectric constant solvent having a relative dielectric constant of 30 or more. This is because the number of lithium ions can be increased. The content of the high dielectric constant solvent in the electrolytic solution is preferably in the range of 15% by mass to 50% by mass. It is because higher charging / discharging efficiency is obtained by setting it within this range.
高誘電率溶媒としては、例えば、ビニレンカーボネート、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネートおよびビニルエチレンカーボネートなどの炭素−炭素多重結合を有する環状炭酸エステル、γ−ブチロラクトンおよびγ−バレロラクトンなどのラクトン、N−メチル−2−ピロリドンなどのラクタム、N−メチル−2−オキサゾリジノンなどの環式カルバミン酸エステル、並びにテトラメチレンスルホンなどのスルホン化合物が挙げられる。特に環状炭酸エステルが好ましく、エチレンカーボネート、炭素−炭素二重結合を有するビニレンカーボネートがより好ましい。電解液における炭素−炭素多重結合を有する炭酸エステルの含有量は、0.1質量%以上2.0質量%以下の範囲内とすることが好ましい。また、上記高誘電率溶媒は、1種を単独で用いてもよく、複数種を混合して用いてもよい。 Examples of the high dielectric constant solvent include cyclic carbonates having carbon-carbon multiple bonds such as vinylene carbonate, ethylene carbonate, propylene carbonate, butylene carbonate and vinyl ethylene carbonate, lactones such as γ-butyrolactone and γ-valerolactone, N -Lactams such as methyl-2-pyrrolidone; cyclic carbamates such as N-methyl-2-oxazolidinone; and sulfone compounds such as tetramethylene sulfone. Cyclic carbonates are particularly preferable, and ethylene carbonate and vinylene carbonate having a carbon-carbon double bond are more preferable. The content of the carbonic acid ester having a carbon-carbon multiple bond in the electrolytic solution is preferably in the range of 0.1% by mass to 2.0% by mass. Moreover, the said high dielectric constant solvent may be used individually by 1 type, and may mix and use multiple types.
高誘電率溶媒は、ハロゲン化炭酸エステルを含んでいてもよい。負極22に良好な被膜を形成することができ、電解液の分解反応を抑制することができるからである。ハロゲン化炭酸エステルとしては、例えば、下式(5)に示す4−フルオロ−1,3−ジオキソラン−2−オン(フルオロエチレンカーボネート)などのフッ素化炭酸エチレン、4−メチル−5−フルオロ−1,3−ジオキソラン−2−オンおよび4,5−ジフルオロ−1,3−ジオキソラン−2−オンなどの二フッ化炭酸エチレン、下式(6)に示すトリフルオロプロピレンカーボネート、4−トリフルオロメチル−1,3−ジオキソラン2−オンおよびトリフルオロメチレン炭酸エチレンなどの三フッ化炭酸エチレン、並びに下式(7)にしめす4−クロロ−1,3−ジオキソラン−2−オン(クロロエチレンカーボネート)などの塩素化炭酸エチレンが挙げられる。電解液におけるハロゲン化炭酸エステルの含有量は、0.1質量%以上2質量%以下の範囲内とすることが好ましい。また、ハロゲン化炭酸エステルは1種を単独で用いてもよく、複数種を混合して用いてもよい。
The high dielectric constant solvent may contain a halogenated carbonate. This is because a good film can be formed on the
電解液に用いる溶媒は、上記高誘電率溶媒に、粘度が1mPa・s以下の低粘度溶媒を混合して用いることが好ましい。これにより高いイオン伝導性を得ることができるからである。高誘電率溶媒に対する低粘度溶媒の比率(質量比)は、高誘電率溶媒:低粘度溶媒=2:8〜5:5の範囲内とすることが好ましい。この範囲内とすることでより高い効果が得られるからである。 The solvent used for the electrolytic solution is preferably used by mixing a low-viscosity solvent having a viscosity of 1 mPa · s or less with the high dielectric constant solvent. This is because high ion conductivity can be obtained. The ratio (mass ratio) of the low-viscosity solvent to the high-dielectric-constant solvent is preferably in the range of high-dielectric-constant solvent: low-viscosity solvent = 2: 8 to 5: 5. It is because a higher effect can be obtained by setting it within this range.
低粘度溶媒としては、例えば、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、エチルメチルカーボネートおよびメチルプロピルカーボネートなどの鎖状炭酸エステル、酢酸メチル、酢酸エチル、プロピオン酸メチル、プロピオン酸エチル、酪酸メチル、イソ酪酸メチル、トリメチル酢酸メチルおよびトリメチル酢酸エチルなどの鎖状カルボン酸エステル、N,N−ジメチルアセトアミドなどの鎖状アミド、N,N−ジエチルカルバミン酸メチルおよびN,N−ジエチルカルバミン酸エチルなどの鎖状カルバミン酸エステル、並びに1,2−ジメトキシエタン、テトラヒドロフラン、テトラヒドロピランおよび1,3−ジオキソランなどのエーテルが挙げられる。これらの低粘度溶媒は1種を単独で用いてもよく、複数種を混合して用いてもよい。 Examples of the low viscosity solvent include chain carbonate esters such as dimethyl carbonate, diethyl carbonate, ethyl methyl carbonate, and methyl propyl carbonate, methyl acetate, ethyl acetate, methyl propionate, ethyl propionate, methyl butyrate, methyl isobutyrate, and trimethyl. Chain carboxylic acid esters such as methyl acetate and ethyl trimethylacetate, chain amides such as N, N-dimethylacetamide, chain carbamic acid esters such as methyl N, N-diethylcarbamate and ethyl N, N-diethylcarbamate And ethers such as 1,2-dimethoxyethane, tetrahydrofuran, tetrahydropyran and 1,3-dioxolane. These low-viscosity solvents may be used alone or in combination of two or more.
電解質塩としては、例えば、六フッ化リン酸リチウム(LiPF6)、四フッ化ホウ酸リチウム(LiBF4)、六フッ化ヒ酸リチウム(LiAsF6)、六フッ化アンチモン酸リチウム(LiSbF6)、過塩素酸リチウム(LiClO4)および四塩化アルミニウム酸リチウム(LiAlCl4)などの無機リチウム塩、並びにトリフルオロメタンスルホン酸リチウム(CF3SO3Li)、リチウムビス(トリフルオロメタンスルホン)イミド[(CF3SO2)2NLi]、リチウムビス(ペンタフルオロエタンスルホン)イミド[(C2F5SO2)2NLi]およびリチウムトリス(トリフルオロメタンスルホン)メチド[(CF3SO2)3CLi]などのパーフルオロアルカンスルホン酸誘導体のリチウム塩が挙げられる。電解質塩は1種を単独で用いてもよく、複数種を混合して用いてもよい。 As the electrolyte salt, e.g., lithium hexafluorophosphate (LiPF 6), lithium tetrafluoroborate (LiBF 4), lithium hexafluoroarsenate (LiAsF 6), lithium hexafluoro antimonate (LiSbF 6) , Inorganic lithium salts such as lithium perchlorate (LiClO 4 ) and lithium tetrachloroaluminate (LiAlCl 4 ), and lithium trifluoromethanesulfonate (CF 3 SO 3 Li), lithium bis (trifluoromethanesulfone) imide [(CF 3 SO 2 ) 2 NLi], lithium bis (pentafluoroethanesulfone) imide [(C 2 F 5 SO 2 ) 2 NLi] and lithium tris (trifluoromethanesulfone) methide [(CF 3 SO 2 ) 3 CLi] Of perfluoroalkanesulfonic acid derivatives Examples include thium salts. One electrolyte salt may be used alone, or a plurality of electrolyte salts may be mixed and used.
図1に示す二次電池は、例えば、次のようにして製造することができる。まず、例えば、正極集電体21Aに正極活物質層21Bを形成し、正極21を作製する。正極活物質層21Bは、例えば、正極活物質の粉末と導電剤と結着剤とを混合して正極合剤を調製したのち、この正極合剤をN−メチル−2−ピロリドンなどの溶剤に分散させてペースト状の正極合剤スラリーとし、この正極合剤スラリーを正極集電体21Aに塗布し乾燥させ、圧縮成型することにより形成する。
The secondary battery shown in FIG. 1 can be manufactured as follows, for example. First, for example, the positive electrode
また、例えば、負極集電体22Aに負極活物質層22Bを形成し負極22を作製する。
負極活物質層22Bは、例えば、気相法、液相法、焼成法、または塗布のいずれにより形成してもよく、それらの2以上を組み合わせてもよい。気相法、液相法または焼成法により形成する場合には、形成時に負極活物質層22Bと負極集電体22Aとが界面の少なくとも一部において合金化することがあるが、更に、真空雰囲気下または非酸化性雰囲気下で熱処理を行い、合金化するようにしてもよい。
Further, for example, the negative electrode
The negative electrode
なお、気相法としては、例えば、物理堆積法、および化学堆積法などを用いることができ、具体的には、真空蒸着法、スパッタ法、イオンプレーティング法、レーザーアブレーション法、熱CVD(Chemical Vapor Deposition;化学気相成長)法、およびプラズマCVD法等が利用可能である。液相法としては、例えば、電解鍍金、および無電解鍍金等の公知の手法が利用可能である。焼成法に関しても公知の手法が利用可能であり、例えば、雰囲気焼成法、反応焼成法、およびホットプレス焼成法が利用可能である。塗布の場合には、正極21と同様にして形成することができる。
As the vapor phase method, for example, a physical deposition method, a chemical deposition method, or the like can be used. Specifically, a vacuum deposition method, a sputtering method, an ion plating method, a laser ablation method, thermal CVD (Chemical) A vapor deposition (chemical vapor deposition) method, a plasma CVD method, or the like can be used. As the liquid phase method, for example, known methods such as electrolytic plating and electroless plating can be used. Known methods can also be used for the firing method. For example, an atmospheric firing method, a reactive firing method, and a hot press firing method can be used. In the case of application, it can be formed in the same manner as the
次いで、正極集電体21Aに正極リード25を溶接などにより取り付けると共に、負極集電体22Aに負極リード26を溶接などにより取り付ける。続いて、正極21と負極22とをセパレータ23を介して巻回し、正極リード25の先端部を安全弁機構15に溶接すると共に、負極リード26の先端部を電池缶11に溶接して、巻回した正極21および負極22を一対の絶縁板12、13で挟み電池缶11の内部に収納する。正極21および負極22を電池缶11の内部に収納したのち、電解液を電池缶11の内部に注入し、セパレータ23に含浸させる。そののち、電池缶11の開口端部に電池蓋14、安全弁機構15および熱感抵抗素子16をガスケット17を介してかしめることにより固定する。これにより、図1に示した二次電池が完成する。
Next, the
この二次電池では、充電を行うと、例えば、正極21からリチウムイオンが離脱し、電解液を介して負極22に吸蔵される。一方、放電を行うと、例えば、負極22からリチウムイオンが離脱し、電解液を介して正極21に吸蔵される。その際、電解液にはカルボニル基のα位にハロゲンが結合したハロゲン化カルボニル化合物が含まれているので、負極22に良好な被膜が形成され、電解液の分解反応が抑制され、優れた充放電効率を得ることができる。
In this secondary battery, when charged, for example, lithium ions are released from the
図3は、本発明の他の実施の形態に係る二次電池の構成を表すものである。この二次電池は、正極リード31および負極リード32が取り付けられた巻回電極体30をフィルム状の外装部材40の内部に収容したものであり、小型化、軽量化および薄型化が可能となっている。
FIG. 3 shows a configuration of a secondary battery according to another embodiment of the present invention. In this secondary battery, a
正極リード31および負極リード32は、それぞれ、外装部材40の内部から外部に向かい例えば同一方向に導出されている。正極リード31および負極リード32は、例えば、アルミニウム、銅、ニッケル、およびステンレスなどの金属材料によりそれぞれ構成されており、それぞれ薄板状または網目状とされている。
The
外装部材40は、例えば、ナイロンフィルム、アルミニウム箔およびポリエチレンフィルムをこの順に貼り合わせた矩形状のアルミラミネートフィルムにより構成されている。外装部材40は、例えば、ポリエチレンフィルム側と巻回電極体30とが対向するように配設されており、各外縁部が融着または接着剤により互いに密着されている。外装部材40と正極リード31および負極リード32との間には、外気の侵入を防止するための密着フィルム41が挿入されている。密着フィルム41は、正極リード31および負極リード32に対して密着性を有する材料、例えば、ポリエチレン、ポリプロピレン、変性ポリエチレン、および変性ポリプロピレンなどのポリオレフィン樹脂により構成されている。
The
なお、外装部材40は、上述したアルミラミネートフィルムに代えて、他の構造を有するラミネートフィルム、およびポリプロピレンなどの高分子フィルム、並びに金属フィルムにより構成するようにしてもよい。
Note that the
図4は、図3に示した巻回電極体30のI−I線に沿った断面構造を表すものである。
電極巻回体30は、正極33と負極34とをセパレータ35および電解質層36を介して積層し、巻回したものであり、最外周部は保護テープ37により保護されている。
FIG. 4 shows a cross-sectional structure taken along line II of the spirally
The
正極33は、正極集電体33Aの片面または両面に正極活物質層33Bが設けられた構造を有している。負極34は、負極集電体34Aの片面または両面に負極活物質層34Bが設けられた構造を有しており、負極活物質層34Bの側が正極活物質層33Bと対向するように配置されている。正極集電体33A、正極活物質層33B、負極集電体34A、負極活物質層34Bおよびセパレータ35の構成は、それぞれ上述した正極集電体21A、正極活物質層21B、負極集電体22A、負極活物質層22Bおよびセパレータ23と同様である。
The
電解質層36には、前記電解液が含まれる。本発明の電池は、電解液により膨潤して電解液を保持する保持体となる高分子化合物を含むことにより、ゲル状としてもよい。電解液により膨潤する高分子化合物を含むことにより高いイオン伝導率を得ることができ、優れた充放電効率が得られると共に、電池の漏液を防止することができるからである。電解液(すなわち溶媒および電解質塩など)の構成は、図1に示した円筒型の二次電池と同様である。電解液に高分子化合物を添加して用いる場合、電解液における高分子化合物の含有量は、0.5質量%以上2.0質量%以下の範囲内とすることが好ましい。また、セパレータの両面に高分子化合物を塗布して用いる場合は、高分子化合物と電解液との質量比は1:10〜1:50の範囲内とすることが好ましい。この範囲内とすることにより、より高い充放電効率が得られるからである。
The
前記高分子化合物としては、例えば、下式(8)に示すポリビニルホルマール、ポリエチレンオキサイドおよびポリエチレンオキサイドを含む架橋体などのエーテル系高分子化合物、下式(9)に示すポリアクリル酸エステルなどのエステル系高分子化合物、アクリレート系高分子化合物、並びに下式(10)に示すポリフッ化ビニリデンおよびフッ化ビニリデンとヘキサフルオロプロピレンとの共重合体などのフッ化ビニリデンの重合体が挙げられる。高分子化合物は1種を単独で用いてもよく、複数種を混合して用いてもよい。特に、高温保存時の膨潤防止効果の観点からは、ポリフッ化ビニリデンなどのフッ素系高分子化合物を用いることが望ましい。 Examples of the polymer compound include ether-based polymer compounds such as polyvinyl formal represented by the following formula (8), polyethylene oxide and a crosslinked product containing polyethylene oxide, and esters such as polyacrylate represented by the following formula (9). And a polymer of vinylidene fluoride such as polyvinylidene fluoride and a copolymer of vinylidene fluoride and hexafluoropropylene represented by the following formula (10). A high molecular compound may be used individually by 1 type, and multiple types may be mixed and used for it. In particular, from the viewpoint of the effect of preventing swelling during high temperature storage, it is desirable to use a fluorine-based polymer compound such as polyvinylidene fluoride.
前記式(8)〜(10)中、s、t、uはそれぞれ100〜10000の整数であり、RはCxH2x−1Oy(xは1〜8、yは0〜4)で示される。 In the formulas (8) to (10), s, t and u are each an integer of 100 to 10,000, and R is C x H 2x-1 O y (x is 1 to 8, y is 0 to 4). Indicated.
図3に示す二次電池は、例えば、次のようにして製造することができる。まず、正極33および負極34のそれぞれに、溶媒と、電解質塩と、高分子化合物と、混合溶媒とを含む前駆溶液を塗布し、混合溶媒を揮発させて電解質層36を形成する。そののち、正極集電体33Aの端部に正極リード31を溶接により取り付けると共に、負極集電体34Aの端部に負極リード32を溶接により取り付ける。次いで、電解質層36が形成された正極33と負極34とをセパレータ35を介して積層し積層体としたのち、この積層体をその長手方向に巻回して、最外周部に保護テープ37を接着して巻回電極体30を形成する。最後に、例えば、外装部材40の間に巻回電極体30を挟み込み、外装部材40の外縁部同士を熱融着などにより密着させて封入する。その際、正極リード31および負極リード32と外装部材40との間には密着フィルム41を挿入する。これにより、図3および図4に示した二次電池が完成する。
The secondary battery shown in FIG. 3 can be manufactured as follows, for example. First, a precursor solution containing a solvent, an electrolyte salt, a polymer compound, and a mixed solvent is applied to each of the
また、図3に示す二次電池は、次のようにして作製してもよい。まず、上述したようにして正極33および負極34を作製し、正極33および負極34に正極リード31および負極リード32を取り付けたのち、正極33と負極34とをセパレータ35を介して積層して巻回し、最外周部に保護テープ37を接着して、巻回電極体30の前駆体である巻回体を形成する。次いで、この巻回体を外装部材40に挟み、一辺を除く外周縁部を熱融着して袋状とし、外装部材40の内部に収納する。続いて、溶媒と、電解質塩と、高分子化合物の原料であるモノマーと、重合開始剤と、必要に応じて重合禁止剤などの他の材料とを含む電解質用組成物を用意し、外装部材40の内部に注入する。
Further, the secondary battery shown in FIG. 3 may be manufactured as follows. First, the
電解質用組成物を注入したのち、外装部材40の開口部を真空雰囲気下で熱融着して密封する。次いで、熱を加えてモノマーを重合させて高分子化合物とすることによりゲル状の電解質層36を形成し、図3に示した二次電池を組み立てる。この二次電池の作用は、図1に示した円筒型の二次電池と同様である。
After injecting the electrolyte composition, the opening of the
以上、実施の形態を挙げて本発明を説明したが、本発明は実施の形態に限定されず、種々の変形が可能である。例えば、上記実施の形態では、電解質として電解液を用いる場合について説明し、更に、電解液を高分子化合物に保持させたゲル状電解質を用いる場合についても説明したが、他の電解質を用いるようにしてもよい。他の電解質としては、例えば、イオン伝導性セラミックス、イオン伝導性ガラスおよびイオン性結晶などのイオン伝導性無機化合物と電解液とを混合したもの、または他の無機化合物と電解液とを混合したもの、またはこれらの無機化合物とゲル状電解質とを混合したものが挙げられる。 Although the present invention has been described with reference to the embodiment, the present invention is not limited to the embodiment, and various modifications can be made. For example, in the above embodiment, the case where an electrolytic solution is used as the electrolyte is described, and further, the case where a gel electrolyte in which the electrolytic solution is held in a polymer compound is also described, but other electrolytes are used. May be. Other electrolytes include, for example, a mixture of an ion conductive inorganic compound such as ion conductive ceramics, ion conductive glass and ionic crystal and an electrolytic solution, or a mixture of another inorganic compound and an electrolytic solution. Or a mixture of these inorganic compounds and a gel electrolyte.
また、上記実施の形態では、電極反応物質としてリチウムを用いる電池について説明したが、ナトリウム(Na)およびカリウム(K)などの他のアルカリ金属、マグネシウムおよびカルシウム(Ca)などのアルカリ土類金属、並びにアルミニウムなどの他の軽金属を用いる場合についても、本発明を適用することができる。 In the above embodiment, a battery using lithium as an electrode reactant has been described. However, other alkali metals such as sodium (Na) and potassium (K), alkaline earth metals such as magnesium and calcium (Ca), In addition, the present invention can be applied to the case of using other light metals such as aluminum.
更に、上記実施の形態では、負極の容量が、リチウムの吸蔵および放出による容量成分により表されるいわゆるリチウムイオン二次電池、または、負極活物質にリチウム金属を用い、負極の容量が、リチウムの析出および溶解による容量成分により表されるいわゆるリチウム金属二次電池について説明したが、本発明は、リチウムを吸蔵および放出することが可能な負極材料の充電容量を正極の充電容量よりも小さくすることにより、負極の容量がリチウムの吸蔵および放出による容量成分と、リチウムの析出および溶解による容量成分とを含み、かつその和により表されるようにした二次電池についても同様に適用することができる。 Furthermore, in the above embodiment, the capacity of the negative electrode is expressed by a capacity component due to insertion and extraction of lithium, or a so-called lithium ion secondary battery, or lithium metal is used for the negative electrode active material, and the capacity of the negative electrode is Although a so-called lithium metal secondary battery represented by a capacity component due to precipitation and dissolution has been described, the present invention makes the charge capacity of the negative electrode material capable of occluding and releasing lithium smaller than the charge capacity of the positive electrode. Thus, the present invention can be similarly applied to a secondary battery in which the capacity of the negative electrode includes a capacity component due to insertion and extraction of lithium and a capacity component due to precipitation and dissolution of lithium, and is expressed by the sum thereof. .
更にまた、上記実施の形態では、二次電池を具体的に挙げて説明したが、本発明は、二次電池に限らず、一次電池などの他の電池についても同様に適用することができる。 Furthermore, in the above-described embodiment, the secondary battery has been specifically described. However, the present invention is not limited to the secondary battery, and can be similarly applied to other batteries such as a primary battery.
<実施例1−1〜1−11、比較例1−1〜1−2>
まず、正極を次のように作製した。正極活物質としてリチウム・コバルト複合酸化物(LiCoO2)を94質量部と、導電材としてグラファイトを3質量部と、結着剤としてポリフッ化ビニリデン(PVdF)を3質量部とを均質に混合してN−メチルピロリドンを添加し正極合剤塗液を得た。次に、得られた正極合剤塗液を、厚み20μmのアルミニウム箔上の両面に均一に塗布、乾燥して片面当たり40mg/cm2の正極合剤層を形成した。これを幅50mm、長さ300mmの形状に切断して正極を作成した。
<Examples 1-1 to 1-11, Comparative Examples 1-1 to 1-2>
First, the positive electrode was produced as follows. 94 parts by mass of lithium-cobalt composite oxide (LiCoO 2 ) as the positive electrode active material, 3 parts by mass of graphite as the conductive material, and 3 parts by mass of polyvinylidene fluoride (PVdF) as the binder were mixed uniformly. N-methylpyrrolidone was added to obtain a positive electrode mixture coating solution. Next, the obtained positive electrode mixture coating solution was uniformly applied on both surfaces of an aluminum foil having a thickness of 20 μm and dried to form a positive electrode mixture layer of 40 mg / cm 2 per side. This was cut into a shape having a width of 50 mm and a length of 300 mm to produce a positive electrode.
次に、負極を次のように作製した。負極活物質として黒鉛97質量部、結着剤としてPVdFを3質量部とを均質に混合してN−メチルピロリドンを添加し負極合剤塗液を得た。次に、得られた負極合剤塗液を、負極集電体となる厚み15μmの銅箔上の両面に均一に塗布、乾燥して片面当たり20mg/cm2の負極合剤層を形成した。これを幅50mm、長さ300mmの形状に切断して負極を作成した。 Next, the negative electrode was produced as follows. A negative electrode mixture coating solution was obtained by uniformly mixing 97 parts by mass of graphite as a negative electrode active material and 3 parts by mass of PVdF as a binder and adding N-methylpyrrolidone. Next, the obtained negative electrode mixture coating liquid was uniformly applied on both sides of a 15 μm thick copper foil serving as a negative electrode current collector and dried to form a negative electrode mixture layer of 20 mg / cm 2 per side. This was cut into a shape having a width of 50 mm and a length of 300 mm to prepare a negative electrode.
電解液はエチレンカーボネート/エチルメチルカーボネート/六フッ化リン酸リチウム/トリクロロ酢酸リチウム=34/51/14.5/0.5の割合(質量比)で混合して作成した。 The electrolytic solution was prepared by mixing at a ratio (mass ratio) of ethylene carbonate / ethyl methyl carbonate / lithium hexafluorophosphate / lithium trichloroacetate = 34/51 / 14.5 / 0.5.
上記の正極と負極を、厚さ9μmの微多孔性ポリエチレンフィルムからなるセパレータを介して積層して巻き取り、アルミニウムラミネートフィルムからなる袋に入れた。この袋に電解液を2g注液後、袋を熱融着してラミネート型電池を作成した。この電池の容量は700mAhであった。 The above positive electrode and negative electrode were laminated and wound through a separator made of a microporous polyethylene film having a thickness of 9 μm, and put in a bag made of an aluminum laminate film. After 2 g of electrolyte solution was poured into this bag, the bag was heat-sealed to produce a laminate type battery. The capacity of this battery was 700 mAh.
上記のようにして作製した電池の物性を次のようにして評価した。まず、電池を23℃環境下700mAで4.2Vを上限として3時間充電した後、90℃で4時間保存した時の電池厚みの変化を調べた。ここで、膨張率は、保存前の電池厚みを分母とし、保存後の電池厚みを分子として算出した値である。また23℃環境下700mAで4.2Vを上限として3時間充電した後、700mAで3Vを下限として定電流放電することを300サイクル繰り返した時の放電容量維持率を測定した。 The physical properties of the battery produced as described above were evaluated as follows. First, after charging the battery for 3 hours under an environment of 23 ° C. and 700 mA at 4.2 V, the change in battery thickness was examined when stored at 90 ° C. for 4 hours. Here, the expansion coefficient is a value calculated using the battery thickness before storage as the denominator and the battery thickness after storage as the numerator. Further, after charging for 3 hours at 700 mA at 23 mA in a 23 ° C. environment for 3 hours, the discharge capacity retention rate was measured when 300 cycles of 3 mA at 700 mA as the lower limit were repeated.
(実施例1−2、1−3)
電解液におけるトリクロロ酢酸リチウムの濃度を表1に示すように変化させた以外は、実施例1−1と同様にラミネート型電池を作製し、電池の物性を評価した。
(Examples 1-2 and 1-3)
A laminated battery was prepared in the same manner as in Example 1-1 except that the concentration of lithium trichloroacetate in the electrolytic solution was changed as shown in Table 1, and the physical properties of the battery were evaluated.
(実施例1−4)
電解液に1.0質量%のフルオロエチレンカーボネートを混合した以外は、実施例1−1と同様にラミネート型電池を作製し、電池の物性を評価した。
(Example 1-4)
A laminate type battery was prepared in the same manner as in Example 1-1 except that 1.0% by mass of fluoroethylene carbonate was mixed with the electrolytic solution, and the physical properties of the battery were evaluated.
(実施例1−5)
電解液に1.0質量%のビニレンカーボネートを混合した以外は、実施例1−1と同様にラミネート型電池を作製し、電池の物性を評価した。
(Example 1-5)
A laminate type battery was produced in the same manner as in Example 1-1 except that 1.0% by mass of vinylene carbonate was mixed with the electrolytic solution, and the physical properties of the battery were evaluated.
(実施例1−6〜1−8)
電解液におけるハロゲン化カルボン酸塩の種類を表1に示すように変化させた以外は、実施例1−1と同様にラミネート型電池を作製し、電池の物性を評価した。
(Examples 1-6 to 1-8)
A laminate type battery was prepared in the same manner as in Example 1-1 except that the type of halogenated carboxylate in the electrolytic solution was changed as shown in Table 1, and the physical properties of the battery were evaluated.
(比較例1−1)
電解液にハロゲン化カルボン酸塩を添加しなかったこと以外は、実施例1−1と同様にラミネート型電池を作製し、電池の物性を評価した。
(Comparative Example 1-1)
A laminate type battery was produced in the same manner as in Example 1-1 except that the halogenated carboxylate was not added to the electrolytic solution, and the physical properties of the battery were evaluated.
(比較例1−2)
電解液に、ハロゲン化カルボン酸塩の代わりにハロゲン化していないカルボン酸(酢酸リチウム)を添加した以外は、実施例1−1と同様にラミネート型電池を作製し、電池の物性を評価した。
(Comparative Example 1-2)
A laminate type battery was prepared in the same manner as in Example 1-1 except that a non-halogenated carboxylic acid (lithium acetate) was added to the electrolytic solution instead of the halogenated carboxylate, and the physical properties of the battery were evaluated.
(比較例1−3)
電解液にトリクロロ酢酸リチウムの代わりにトリフルオロ酢酸リチウムを添加した以外は、実施例1−1と同様にラミネート型電池を作製し、電池の物性を評価した。
(Comparative Example 1-3)
A laminate type battery was prepared in the same manner as in Example 1-1 except that lithium trifluoroacetate was added to the electrolytic solution instead of lithium trichloroacetate, and the physical properties of the battery were evaluated.
実施例1−1〜1−8、比較例1−1〜1−3で作製したラミネート型電池の物性を評価した結果を表1に示す。 Table 1 shows the results of evaluating the physical properties of the laminate type batteries prepared in Examples 1-1 to 1-8 and Comparative Examples 1-1 to 1-3.
表1に示したように、塩素置換型カルボン酸塩(トリクロロ酢酸リチウム、ジクロロ酢酸リチウム、クロロジフルオロ酢酸リチウム、2,2−ジクロロプロピオン酸リチウム)を電解液に混合した実施例1−1〜1−3、1−6〜1−8は、塩素置換型カルボン酸塩を含まない電解液を使用した比較例1−1と比較して、90℃で4時間保存した時の電池厚みの変化が減少した。また、比較例1−2から分かるように、塩素置換型ではないカルボン酸塩(酢酸リチウム)は電解液に溶解しなかった。この結果から、電解液に塩素置換型カルボン酸塩を混合することにより、高温保存時の電池膨張を抑制できることが分かった。 As shown in Table 1, Examples 1-1 to 1 in which chlorine-substituted carboxylates (lithium trichloroacetate, lithium dichloroacetate, lithium chlorodifluoroacetate, lithium 2,2-dichloropropionate) were mixed with the electrolyte -3, 1-6 to 1-8 show a change in battery thickness when stored at 90 ° C. for 4 hours as compared with Comparative Example 1-1 using an electrolytic solution containing no chlorine-substituted carboxylate. Diminished. Further, as can be seen from Comparative Example 1-2, the non-chlorine-substituted carboxylate (lithium acetate) was not dissolved in the electrolytic solution. From this result, it was found that the battery expansion during high-temperature storage can be suppressed by mixing a chlorine-substituted carboxylate into the electrolytic solution.
また、電解液における塩素置換型カルボン酸塩の濃度を変化させた実施例1−1〜1−3と比較例1−1とを比較すると、実施例1−1〜1−3では放電容量維持率が維持されており、90℃で4時間保存した時の電池厚みの変化が減少した。。この結果から、電解液における塩素置換型カルボン酸塩の濃度が0.1〜1.0質量%の範囲内であれば、良好な結果が得られることが分かった。 Further, when Examples 1-1 to 1-3 in which the concentration of the chlorine-substituted carboxylate in the electrolytic solution was changed and Comparative Example 1-1 were compared, Examples 1-1 to 1-3 maintained the discharge capacity. The change in battery thickness when stored at 90 ° C. for 4 hours was reduced. . From this result, it was found that good results can be obtained when the concentration of the chlorine-substituted carboxylate in the electrolytic solution is in the range of 0.1 to 1.0% by mass.
塩素置換型カルボン酸塩に加えて、フルオロエチレンカーボネートを電解液に混合した実施例1−4は、フルオロエチレンカーボネートを電解液に含まない実施例1−1と比較して、90℃で4時間保存した時の電池厚みの変化が減少し、かつ放電容量維持率が上昇した。また、実施例1−4は、フルオロエチレンカーボネートおよび塩素置換型カルボン酸塩を電解液に含まない比較例1−1と比較して、90℃で4時間保存した時の電池厚みの変化が減少し、放電容量維持率が維持されていた。この結果から、塩素置換型カルボン酸塩とともにハロゲン化炭酸エステルを電解液に含有することにより、高温保存時の電池膨張を抑制し、優れた充放電効率を維持できることが分かった。 Example 1-4 in which fluoroethylene carbonate was mixed with the electrolytic solution in addition to the chlorine-substituted carboxylate was 4 hours at 90 ° C. compared to Example 1-1 in which fluoroethylene carbonate was not included in the electrolytic solution. The change in battery thickness during storage decreased and the discharge capacity retention rate increased. Further, in Example 1-4, the change in battery thickness when stored at 90 ° C. for 4 hours is reduced as compared with Comparative Example 1-1 in which fluoroethylene carbonate and chlorine-substituted carboxylate are not included in the electrolytic solution. The discharge capacity maintenance rate was maintained. From this result, it was found that by containing a halogenated carbonate together with the chlorine-substituted carboxylate in the electrolyte, battery expansion during high-temperature storage can be suppressed and excellent charge / discharge efficiency can be maintained.
塩素置換型カルボン酸塩に加えて、ビニレンカーボネートを電解液に混合した実施例1−5は、ビニレンカーボネートを電解液に含まない実施例1−1と比較して、90℃で4時間保存した時の電池厚みの変化が減少し、かつ放電容量維持率が上昇した。また、実施例1−5は、ビニレンカーボネートおよび塩素置換型カルボン酸塩を電解液に含まない比較例1−1と比較して、90℃で4時間保存した時の電池厚みの変化が減少し、放電容量維持率が維持されていた。この結果から、塩素置換型カルボン酸塩とともに炭素−炭素多重結合を有する炭酸エステルを電解液に含有することにより、高温保存時の電池膨張を抑制し、優れた充放電効率を維持できることが分かった。 In addition to the chlorine-substituted carboxylate, Example 1-5 in which vinylene carbonate was mixed with the electrolytic solution was stored at 90 ° C. for 4 hours as compared with Example 1-1 in which vinylene carbonate was not included in the electrolytic solution. The change in battery thickness at the time decreased, and the discharge capacity retention rate increased. Further, in Example 1-5, compared with Comparative Example 1-1 in which vinylene carbonate and chlorine-substituted carboxylate are not included in the electrolytic solution, the change in battery thickness when stored at 90 ° C. for 4 hours is reduced. The discharge capacity maintenance rate was maintained. From this result, it was found that by containing a carbonic acid ester having a carbon-carbon multiple bond together with a chlorine-substituted carboxylate in the electrolyte, battery expansion during high-temperature storage can be suppressed and excellent charge / discharge efficiency can be maintained. .
<実施例2−1〜2−8、比較例2−1〜2−3>
(実施例2−1)
セパレータの厚さを7μmとし、その両面にポリフッ化ビニリデンを2μmずつ塗布したセパレータを使用した以外は、実施例1−1と同様にラミネート型電池を作製し、電池の物性を評価した。
<Examples 2-1 to 2-8, Comparative Examples 2-1 to 2-3>
(Example 2-1)
A laminate type battery was produced in the same manner as in Example 1-1, except that a separator having a thickness of 7 μm and a separator coated with 2 μm of polyvinylidene fluoride on both sides was used, and the physical properties of the battery were evaluated.
(実施例2−2、2−3)
電解液における塩素置換型カルボン酸塩の濃度を表2に示すように変化させた以外は、実施例2−1と同様にラミネート型電池を作製し、電池の物性を評価した。
(Example 2-2, 2-3)
A laminated battery was prepared in the same manner as in Example 2-1, except that the concentration of the chlorine-substituted carboxylate in the electrolytic solution was changed as shown in Table 2, and the physical properties of the battery were evaluated.
(実施例2−4)
電解液に1.0質量%のフルオロエチレンカーボネートを混合した以外は、実施例2−1と同様にラミネート型電池を作製し、電池の物性を評価した。
(Example 2-4)
A laminate type battery was prepared in the same manner as in Example 2-1, except that 1.0% by mass of fluoroethylene carbonate was mixed with the electrolytic solution, and the physical properties of the battery were evaluated.
(実施例2−5)
電解液に1.0質量%のビニレンカーボネートを混合した以外は、実施例2−1と同様にラミネート型電池を作製し、電池の物性を評価した。
(Example 2-5)
A laminate type battery was prepared in the same manner as in Example 2-1, except that 1.0% by mass of vinylene carbonate was mixed with the electrolytic solution, and the physical properties of the battery were evaluated.
(実施例2−6〜2−8)
電解液における塩素置換型カルボン酸塩の種類を表2に示すように変化させた以外は、実施例2−1と同様にラミネート型電池を作製し、電池の物性を評価した。
(Examples 2-6 to 2-8)
A laminate type battery was produced in the same manner as in Example 2-1, except that the type of the chlorine-substituted carboxylate in the electrolytic solution was changed as shown in Table 2, and the physical properties of the battery were evaluated.
(比較例2−1)
電解液に塩素置換型カルボン酸塩を添加しなかったこと以外は、実施例2−1と同様にラミネート型電池を作製し、電池の物性を評価した。
(Comparative Example 2-1)
A laminate type battery was produced in the same manner as in Example 2-1, except that no chlorine-substituted carboxylate was added to the electrolytic solution, and the physical properties of the battery were evaluated.
(比較例2−2)
電解液に、塩素置換型カルボン酸塩の代わりにハロゲン化していないカルボン酸塩(酢酸リチウム)を添加した以外は、実施例2−1と同様にラミネート型電池を作製し、電池の物性を評価した。
(Comparative Example 2-2)
A laminated battery was prepared in the same manner as in Example 2-1, except that a non-halogenated carboxylate (lithium acetate) was added to the electrolyte instead of the chlorine-substituted carboxylate, and the physical properties of the battery were evaluated. did.
(比較例2−3)
電解液にトリクロロ酢酸リチウムの代わりにトリフルオロ酢酸リチウムを添加した以外は、実施例1−1と同様にラミネート型電池を作製し、電池の物性を評価した。
(Comparative Example 2-3)
A laminate type battery was prepared in the same manner as in Example 1-1 except that lithium trifluoroacetate was added to the electrolytic solution instead of lithium trichloroacetate, and the physical properties of the battery were evaluated.
実施例2−1〜2−8、比較例2−1〜2−3で作製したラミネート型電池の物性を評価した結果を表2に示す。 Table 2 shows the results of evaluating the physical properties of the laminate type batteries prepared in Examples 2-1 to 2-8 and Comparative Examples 2-1 to 2-3.
表2に示したように、塩素置換型カルボン酸塩(トリクロロ酢酸リチウム、ジクロロ酢酸リチウム、クロロジフルオロ酢酸リチウム、2,2−ジクロロプロピオン酸リチウム)と電解液により膨潤する高分子化合物(ポリフッ化ビニリデン)を混合した電解液を使用した実施例2−1〜2−3、2−6〜2−8は、ポリフッ化ビニリデンを電解液に含まない実施例1−1と比較して、90℃で4時間保存した時の電池厚みの変化が減少した。この結果から、塩素置換型カルボン酸塩とともに、電解液により膨潤する高分子化合物を電解液に使用することにより、高温保存時の電池膨張を抑制する効果が向上することが分かった。 As shown in Table 2, a polymer compound (polyvinylidene fluoride) that swells with a chlorine-substituted carboxylate (lithium trichloroacetate, lithium dichloroacetate, lithium chlorodifluoroacetate, lithium 2,2-dichloropropionate) and an electrolyte. Examples 2-1 to 2-3 and 2-6 to 2-8 using an electrolytic solution in which a mixture of) is mixed at 90 ° C. compared with Example 1-1 in which polyvinylidene fluoride is not included in the electrolytic solution. The change in battery thickness when stored for 4 hours decreased. From this result, it was found that the use of a polymer compound that swells with the electrolyte together with the chlorine-substituted carboxylate improves the effect of suppressing battery expansion during high-temperature storage.
また、電解液における塩素置換型カルボン酸塩の濃度を変化させた実施例2−1〜2−3と比較例2−1とを比較すると、実施例2−1〜2−3では放電容量維持率が維持されており、90℃で4時間保存した時の電池厚みの変化が減少した。この結果から、電解液により膨潤する高分子化合物を電解液に添加する場合にも、添加しない場合と同様に、電解液における塩素置換型カルボン酸塩の濃度が0.1〜1.0質量%の範囲内であれば、良好な結果が得られることが分かった。 Further, when Examples 2-1 to 2-3 in which the concentration of the chlorine-substituted carboxylate in the electrolytic solution was changed and Comparative Example 2-1 were compared, in Examples 2-1 to 2-3, the discharge capacity was maintained. The change in battery thickness when stored at 90 ° C. for 4 hours was reduced. From this result, even when the polymer compound that swells with the electrolytic solution is added to the electrolytic solution, the concentration of the chlorine-substituted carboxylate in the electrolytic solution is 0.1 to 1.0% by mass, as in the case where it is not added. It was found that good results could be obtained within the range of.
塩素置換型カルボン酸塩に加えて、フルオロエチレンカーボネートを電解液に混合した実施例2−4は、フルオロエチレンカーボネートを電解液に含まない実施例2−1と比較して、放電容量維持率が上昇した。また、実施例2−4は、フルオロエチレンカーボネートおよび塩素置換型カルボン酸塩を電解液に含まない比較例2−1と比較して、90℃で4時間保存した時の電池厚みの変化が減少し、放電容量維持率が維持されていた。この結果から、電解液により膨潤する高分子化合物を電解液に添加する場合にも、添加しない場合と同様に、塩素置換型カルボン酸塩とともにハロゲン化炭酸エステルを電解液に含有することにより、高温保存時の電池膨張を抑制し、優れた充放電効率を維持できることが分かった。 In addition to the chlorine-substituted carboxylate, Example 2-4 in which fluoroethylene carbonate was mixed with the electrolytic solution had a discharge capacity maintenance rate as compared with Example 2-1 that did not contain fluoroethylene carbonate in the electrolytic solution. Rose. Further, in Example 2-4, the change in battery thickness when stored at 90 ° C. for 4 hours is reduced as compared with Comparative Example 2-1 in which fluoroethylene carbonate and chlorine-substituted carboxylate are not included in the electrolytic solution. The discharge capacity maintenance rate was maintained. From this result, even when a polymer compound that swells with the electrolytic solution is added to the electrolytic solution, the halogenated carbonate is contained in the electrolytic solution together with the chlorine-substituted carboxylate, as in the case where the high-molecular compound is not added. It was found that battery expansion during storage can be suppressed and excellent charge / discharge efficiency can be maintained.
塩素置換型カルボン酸塩に加えて、ビニレンカーボネートを電解液に混合した実施例2−5は、ビニレンカーボネートを電解液に含まない実施例2−1と比較して、放電容量維持率が上昇した。また、実施例2−5は、ビニレンカーボネートおよび塩素置換型カルボン酸塩を電解液に含まない比較例2−1と比較して、90℃で4時間保存した時の電池厚みの変化が減少し、放電容量維持率が維持されていた。この結果から、電解液により膨潤する高分子化合物を電解液に添加する場合にも、添加しない場合と同様に、塩素置換型カルボン酸塩とともに炭素−炭素多重結合を有する炭酸エステルを電解液に含有することにより、高温保存時の電池膨張を抑制し、優れた充放電効率を維持できることが分かった。 In Example 2-5, in which vinylene carbonate was mixed with the electrolyte solution in addition to the chlorine-substituted carboxylate, the discharge capacity retention rate increased compared to Example 2-1 that did not contain vinylene carbonate in the electrolyte solution. . Further, in Example 2-5, the change in battery thickness when stored at 90 ° C. for 4 hours is reduced as compared with Comparative Example 2-1 in which vinylene carbonate and chlorine-substituted carboxylate are not included in the electrolytic solution. The discharge capacity maintenance rate was maintained. From this result, even when a polymer compound that swells with an electrolytic solution is added to the electrolytic solution, a carbonic acid ester having a carbon-carbon multiple bond is contained in the electrolytic solution together with the chlorine-substituted carboxylate, as in the case of not adding it. As a result, it was found that battery expansion during high temperature storage can be suppressed and excellent charge / discharge efficiency can be maintained.
<実施例3−1、比較例3−1>
(実施例3−1)
実施例2−1と同様に同様にラミネート型電池を作製し、電池の物性(初回充電池の電池厚み)を評価した。
<Example 3-1 and Comparative example 3-1>
(Example 3-1)
A laminate type battery was produced in the same manner as in Example 2-1, and the physical properties of the battery (battery thickness of the initial rechargeable battery) were evaluated.
(比較例3−1)
トリクロロ酢酸リチウムの代わりにトリクロロ酢酸を添加した電解液を使用した以外は、実施例3−1と同様にラミネート型電池を作製し、電池の物性を評価した。
(Comparative Example 3-1)
A laminate type battery was produced in the same manner as in Example 3-1, except that an electrolytic solution to which trichloroacetic acid was added instead of lithium trichloroacetate was used, and the physical properties of the battery were evaluated.
実施例3−1および比較例3−1で作製したラミネート型電池の物性を評価した結果を表3に示す。 Table 3 shows the results of evaluating the physical properties of the laminate type batteries produced in Example 3-1 and Comparative Example 3-1.
表3に示したように、塩素置換型カルボン酸塩を添加した電解液を使用した実施例3−1は、塩素置換型カルボン酸を添加した電解液を使用した比較例3−1と比較して、初回充電後の電池厚みが薄いことが分かった。これは、塩素置換型カルボン酸塩ではなく塩素置換型カルボン酸を使用すると、初回充電時にカルボン酸のプロトンが水素ガスとなり、電池が膨張し厚みが増加するためである。 As shown in Table 3, Example 3-1 using an electrolytic solution to which a chlorine-substituted carboxylate was added was compared with Comparative Example 3-1 using an electrolytic solution to which a chlorine-substituted carboxylic acid was added. It was found that the battery thickness after the first charge was thin. This is because when a chlorine-substituted carboxylic acid is used instead of a chlorine-substituted carboxylate, the proton of the carboxylic acid becomes hydrogen gas during the initial charge, and the battery expands and the thickness increases.
以上、実施例を挙げて本発明を説明したが、本発明は上記実施例に限定されるものではなく、種々変形が可能であることは言うまでもない。 While the present invention has been described with reference to the embodiments, it is needless to say that the present invention is not limited to the above embodiments and can be variously modified.
11…電池缶、12,13…絶縁板、14…電池蓋、15…安全弁機構,15A…ディスク板、16…熱感抵抗素子、17…ガスケット、20,30…巻回電極体、21,33,…正極、21A,33A,…正極集電体、21B,33B…正極活物質層、22,34…負極、22A,34A…負極集電体、22B,34B…負極活物質層、23,35…セパレータ、24…センターピン、25,31…正極リード、26,32…負極リード、36…電解質、37…保護テープ、40…外装部材、41…密着フィルム DESCRIPTION OF SYMBOLS 11 ... Battery can, 12, 13 ... Insulation board, 14 ... Battery cover, 15 ... Safety valve mechanism, 15A ... Disc board, 16 ... Heat sensitive resistance element, 17 ... Gasket, 20, 30 ... Winding electrode body, 21, 33 , ... Positive electrode, 21A, 33A, ... Positive electrode current collector, 21B, 33B ... Positive electrode active material layer, 22, 34 ... Negative electrode, 22A, 34A ... Negative electrode current collector, 22B, 34B ... Negative electrode active material layer, 23, 35 ... Separator, 24 ... Center pin, 25, 31 ... Positive electrode lead, 26, 32 ... Negative electrode lead, 36 ... Electrolyte, 37 ... Protective tape, 40 ... Exterior member, 41 ... Adhesion film
Claims (18)
前記電解液は下式(1)で表される塩素置換型カルボン酸塩を添加するを含有することを特徴とする非水電解液電池。
The electrolyte solution contains a chlorine-substituted carboxylate represented by the following formula (1).
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Cited By (4)
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JP2016051600A (en) * | 2014-08-29 | 2016-04-11 | 富山薬品工業株式会社 | Nonaqueous electrolytic solution for power storage device |
WO2018169028A1 (en) * | 2017-03-17 | 2018-09-20 | 旭化成株式会社 | Nonaqueous electrolyte, nonaqueous secondary battery, cell pack, and hybrid system |
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CN112652817A (en) * | 2021-01-04 | 2021-04-13 | 吴翠云 | Lithium ion battery electrolyte and lithium ion battery |
-
2007
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Cited By (14)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2016051600A (en) * | 2014-08-29 | 2016-04-11 | 富山薬品工業株式会社 | Nonaqueous electrolytic solution for power storage device |
JP2022017483A (en) * | 2017-03-17 | 2022-01-25 | 旭化成株式会社 | Nonaqueous secondary battery, cell pack and hybrid system |
WO2018169028A1 (en) * | 2017-03-17 | 2018-09-20 | 旭化成株式会社 | Nonaqueous electrolyte, nonaqueous secondary battery, cell pack, and hybrid system |
KR20190103453A (en) * | 2017-03-17 | 2019-09-04 | 아사히 가세이 가부시키가이샤 | Non-Aqueous Electrolytes, Non-Aqueous Secondary Batteries, Cell Packs, and Hybrid Systems |
CN110383564A (en) * | 2017-03-17 | 2019-10-25 | 旭化成株式会社 | Non-aqueous electrolyte, non-aqueous secondary battery, battery pack and hybrid power system |
JPWO2018169028A1 (en) * | 2017-03-17 | 2020-01-16 | 旭化成株式会社 | Non-aqueous electrolyte, non-aqueous secondary battery, cell pack, and hybrid system |
JP7248764B2 (en) | 2017-03-17 | 2023-03-29 | 旭化成株式会社 | Non-aqueous secondary battery, cell pack, and hybrid system |
US11515567B2 (en) | 2017-03-17 | 2022-11-29 | Asahi Kasei Kabushiki Kaisha | Non-aqueous electrolyte solution, non-aqueous secondary battery, cell pack, and hybrid power system |
KR102321741B1 (en) * | 2017-03-17 | 2021-11-04 | 아사히 가세이 가부시키가이샤 | Non-aqueous electrolytes, non-aqueous secondary batteries, cell packs, and hybrid systems |
WO2020203322A1 (en) * | 2019-03-29 | 2020-10-08 | 三井化学株式会社 | Nonaqueous electrolyte solution for batteries, and lithium secondary battery |
CN113646931A (en) * | 2019-03-29 | 2021-11-12 | 三井化学株式会社 | Nonaqueous electrolyte for battery and lithium secondary battery |
JP7216805B2 (en) | 2019-03-29 | 2023-02-01 | 三井化学株式会社 | Non-aqueous electrolyte for batteries and lithium secondary batteries |
JPWO2020203322A1 (en) * | 2019-03-29 | 2020-10-08 | ||
CN112652817A (en) * | 2021-01-04 | 2021-04-13 | 吴翠云 | Lithium ion battery electrolyte and lithium ion battery |
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