JP2008169068A

JP2008169068A - Method for infiltrating alkali silicate

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Publication number: JP2008169068A
Application number: JP2007002915A
Authority: JP
Inventors: Akio Miyamoto; 明雄宮本
Original assignee: Individual
Current assignee: Individual
Priority date: 2007-01-10
Filing date: 2007-01-10
Publication date: 2008-07-24

Abstract

<P>PROBLEM TO BE SOLVED: To provide a method for infiltrating an alkali silicate, by which a semisolid gelling reaction of an alkali silicate infiltrating material takes place quickly and securely. <P>SOLUTION: In a method for infiltrating an alkali silicate into concrete in order to improve the waterproofness or prevent the deterioration by water absorption of a reinforced concrete structure, an aqueous solution of calcium nitrate is infiltrated into the concrete almost simultaneously with the alkali silicate infiltrating material. When the molar concentration of silicon (mol/L) of the alkali silicate infiltrating material is designated as [Si] and the molar concentration of calcium (mol/L) of the aqueous solution of calcium nitrate is designated as [Ca], the aqueous solution of calcium nitrate is regulated to have a molar concentration ratio [Ca]/[Si] of 0.15-2.0. <P>COPYRIGHT: (C)2008,JPO&INPIT

Description

本発明は、コンクリートの劣化防止を目的としてコンクリート中に添加されるアルカリ珪酸塩浸透材の反応を強化促進するためのアルカリ珪酸塩浸透方法に関する。 The present invention relates to an alkali silicate infiltration method for strengthening and promoting the reaction of an alkali silicate infiltration material added to concrete for the purpose of preventing deterioration of the concrete.

鉄筋コンクリート構造物の劣化は、地震力及び荷重等の外力によるものを除けば、コンクリート自体の劣化と鉄筋の腐食によるものである。それらを原因又は症状に基づいて分類すると、（１）中性化、（２）塩害、（３）硫酸塩浸食、（４）凍害、（５）アルカリ骨材反応のようになり、現実に起こる劣化はこれの複数原因又は症状が同時に進行する。 Deterioration of reinforced concrete structures is due to deterioration of the concrete itself and corrosion of the reinforcing bars, except for those caused by external forces such as seismic forces and loads. If they are classified based on causes or symptoms, they become (1) neutralization, (2) salt damage, (3) sulfate erosion, (4) frost damage, (5) alkali-aggregate reaction, etc. Deterioration progresses simultaneously with multiple causes or symptoms.

これらの劣化は、全て、水を媒体にした物理・化学反応である。いわゆる生コンクリートは余剰の水分を含んでいるが、凝固乾燥とともに、セメント硬化体に化学的に取り込まれた水分及びセメント硬化体を構成するいわゆるＣ−Ｓ−Ｈゲルの中に捕捉又は吸着されたゲル水以外の水分は漸次蒸発し乾燥状態になる。このＣ−Ｓ−Ｈゲルは、セメントの水和反応によって生成するコンクリートの主要強度成分であり、単純な化学式では表せないが、３ＣａＯ・２ＳｉＯ_２・３Ｈ_２Ｏが近いとされている。天然に存在する鉱物であるトベルモライトに近い構造を持つといわれている。 These deteriorations are all physical and chemical reactions using water as a medium. The so-called ready-mixed concrete contains excess water, but it was trapped or adsorbed in the so-called C—S—H gel constituting the cement hardened body and the water that was chemically incorporated into the hardened cement body with solidification and drying. Water other than gel water is gradually evaporated to a dry state. This C—S—H gel is a main strength component of concrete produced by the hydration reaction of cement, and although it cannot be expressed by a simple chemical formula, it is said that 3CaO.2SiO ₂ .3H ₂ O is close. It is said to have a structure close to tobermorite, a naturally occurring mineral.

雨水又は海水が吸水又は透水（圧力をともなう）という形で、コンクリート内部に侵入する際、種々の有害な物質を伴うので、内部の物質との間で劣化化学反応を引き起こす。また、それだけではなく、元々内部に存在している物質間（乾燥状態では安定していたにも拘わらず）での有害な化学反応が、水を媒体にして励起されたり、活性化される。 When rainwater or seawater infiltrates into concrete in the form of water absorption or water permeability (with pressure), it involves various harmful substances and causes a deterioration chemical reaction with the internal substances. In addition, harmful chemical reactions between substances originally present in the interior (despite being stable in the dry state) are excited or activated using water as a medium.

従って、外部からの水の侵入を防止するか、又は大巾に減少させることにより、コンクリート内部を乾燥状態に保てれば、劣化の進行を止めるか、又は大巾に減少させることができる。 Therefore, if the inside of the concrete is kept in a dry state by preventing the entry of water from the outside or greatly reducing it, the progress of deterioration can be stopped or greatly reduced.

コンクリートの吸水及び透水を防止してコンクリートを保護するための一般的な方法は、その表面を防水施工するか、又は仕上げ（塗装、吹付け、金属パネル等、タオル等）加工を施す方法である。 A general method for protecting concrete by preventing water absorption and permeation of concrete is a method of waterproofing the surface or finishing (painting, spraying, metal panels, towels, etc.). .

防水施工方法には、アスファルト防水、シート防水、及び塗膜防水等があるが、作業性及び美観上から、適用箇所が屋上コンクリート床及び水槽内部等に限られる。また、防水材はもちろん、塗装材及び吹付け材のほとんどは有機質であるので、紫外線又は温度変化にともない、経時劣化が避けられず、耐久性に弱点がある。 The waterproof construction method includes asphalt waterproofing, sheet waterproofing, and waterproofing of the coating film, but the application location is limited to the roof concrete floor and the inside of the water tank from the viewpoint of workability and aesthetics. Moreover, since most of the coating material and spraying material as well as the waterproof material are organic, deterioration with time is inevitable due to ultraviolet light or temperature change, and the durability is weak.

一方、タイル及び金属パネルは高価であり、建築の外壁に使われることはあっても、土木構造物での使用は極めて稀である。 On the other hand, tiles and metal panels are expensive and are rarely used in civil engineering structures, even though they are used for building exterior walls.

アルカリ珪酸塩浸透材は、ナトリウム珪酸塩溶液又はナトリウム珪酸塩とカリウム珪酸塩の混合溶液を主成分とし、他に少量の特殊金属酸化物を含むものである。これをコンクリート表面に散布又は塗布すると、アルカリ珪酸塩浸透材は、多孔質であるコンクリートの内部に、毛細管現象で数ｃｍ〜１０ｃｍの深さに浸透する。この場合の浸透深さは、コンクリート自体の水密性（水セメント比Ｗ／Ｃ及び粗骨材の大きさによる）によって異なる。 The alkali silicate penetrating material is mainly composed of a sodium silicate solution or a mixed solution of sodium silicate and potassium silicate, and contains a small amount of special metal oxide. When this is spread or applied to the concrete surface, the alkali silicate infiltrating material penetrates into the porous concrete to a depth of several to 10 cm by capillary action. The penetration depth in this case depends on the water tightness of the concrete itself (depending on the water cement ratio W / C and the size of the coarse aggregate).

コンクリートの骨材以外の部分であるセメント硬化体は多孔質の固体ゲルであり、０．０１μｍ〜数μｍの範囲の空隙を持ち、これを毛細管空隙とよんでいる。この空隙は、セメントの水和反応によって生成したＣ−Ｓ−Ｈゲル間に残った余剰水が水和の終結とともに徐々に蒸発して空隙化したものである。コンクリート内部には、毛細管空隙の他に、（１）ひび割れ又は凝結時の分離沈降によって生じた空隙、（２）ＡＥ材使用による気泡（数１０μｍ〜１０００μｍ）、（３）ゲル空隙（１ｎｍ〜４ｎｍ）がある。この（１）の空隙は漏水の原因となるものであるが、この空隙は、毛細管空隙より遙かに大きく、アルカリ珪酸塩のゲル化反応では対処できない。通常、シール材又はエポキシ樹脂の注入により補修される。但し、ヘアークラックとよばれる０．１ｍｍ幅以下の空隙であれば、アルカリ珪酸塩浸透材でも対処可能である。また、（２）は独立気泡であり、（３）に含まれる水はゲルに強く拘束されていて、共に劣化化学反応には関与しない。 The cement hardened body, which is a part other than the aggregate of concrete, is a porous solid gel having a void in the range of 0.01 μm to several μm, and this is called a capillary void. The voids are formed by excess water remaining between the C—S—H gels generated by the hydration reaction of cement gradually evaporating with the end of hydration. In the concrete, in addition to capillary gaps, (1) voids generated by separation or settling at the time of cracking or setting, (2) bubbles (several tens of μm to 1000 μm) using AE material, (3) gel voids (1 nm to 4 nm) ) This (1) void causes water leakage, but this void is much larger than the capillary void and cannot be dealt with by the gelation reaction of alkali silicate. Usually, it is repaired by injection of a sealing material or epoxy resin. However, an alkali silicate permeation material can be used as long as it is a space of 0.1 mm width or less called a hair crack. Moreover, (2) is a closed cell, and the water contained in (3) is strongly restrained by the gel and does not participate in the degradation chemical reaction.

コンクリート内部には、主要強度成分であるＣ−Ｓ−Ｈゲルの他に、多量（セメント量の約１／３）の水酸化カルシウムＣａ（ＯＨ）_２の結晶が存在し、その一部（溶解度０．１８ｇ／１００ｇＨ_２Ｏ）は毛細管空隙内で溶解している。また、セメント中には当初からアルカリ分（酸化ナトリウムＮａ_２Ｏ、酸化カリウムＫ_２Ｏ）が含まれるので、毛細管空隙中に水分が存在すると、ナトリウムイオンＮａ^＋、カリウムイオンＫ^＋、水酸化物イオンＯＨ⁻及びカルシウムイオンＣａ^２＋が溶解し、本来は強塩基性（ｐＨ１２．５〜１３．５）である。 In addition to C—S—H gel, which is the main strength component, a large amount (about 1/3 of the cement amount) of calcium hydroxide Ca (OH) ₂ crystals exist in the concrete, and part of it (solubility) 0.18 g / 100 g H ₂ O) is dissolved in the capillary gap. In addition, since the cement contains an alkali component (sodium oxide Na ₂ O, potassium oxide K ₂ O) from the beginning, when water is present in the capillary gap, sodium ion Na ⁺ , potassium ion K ⁺ , hydroxide Ion OH ⁻ and calcium ion Ca ²⁺ dissolve and are essentially strongly basic (pH 12.5 to 13.5).

毛細管空隙にアルカリ珪酸塩が浸透すると、それが溶液中のカルシウムイオンを取り込んでガラス質の半固体ゲルに変化する。このゲルは水分の多い環境下では、充分な水分（ゲル水）を吸収して密なゲルとなり、空隙を塞ぐ。この状態では、液体及び気体の出入りが遮断される。一方、乾燥時（ゲル水は通常の遊離水よりも蒸発しにくい）には、水分を失って粗なゲルとなり、気体（酸素、二酸化炭素、水蒸気）はある程度、流通する。 When the alkali silicate penetrates into the capillary void, it takes in calcium ions in the solution and turns into a glassy semi-solid gel. This gel absorbs sufficient moisture (gel water) in a moisture-rich environment to become a dense gel and closes the gap. In this state, the entry and exit of liquids and gases are blocked. On the other hand, at the time of drying (gel water is less likely to evaporate than normal free water), it loses moisture and becomes a rough gel, and gas (oxygen, carbon dioxide, water vapor) circulates to some extent.

このような性質を利用して、水及び海水の侵入を防止又は抑制し、それによってコンクリートの劣化の進行を遅らせ、延命をはかるのに使われるのがアルカリ珪酸塩浸透材である。 Alkali silicate penetrating materials are used to prevent or suppress the intrusion of water and seawater by using such properties, thereby delaying the progress of deterioration of concrete and extending the life.

このアルカリ珪酸塩浸透材は、コンクリート内で生成する半固体ゲル（カルシウムアルカリ珪酸塩）が、セメント又はガラスと似た組成（酸化珪素、酸化カルシウム、酸化アルカリ）で、全て無機質であり、紫外線又は温度変化による経年変質がほとんどないという長所がある。また、施工可能な部位は、床、壁、天井（床下面、梁下面）の全てであり、また施工後もコンクリート表面の外観にほとんど変化がない。よって、材齢の若いコンクリートであれば、本来の肌理及び色を長期間にわたり保つことができる。 In this alkali silicate infiltrant, semi-solid gel (calcium alkali silicate) produced in concrete is a composition similar to cement or glass (silicon oxide, calcium oxide, alkali oxide), all inorganic, There is an advantage that there is almost no deterioration over time due to temperature change. In addition, the workable parts are all floors, walls, and ceilings (floor lower surface, beam lower surface), and there is almost no change in the appearance of the concrete surface even after construction. Therefore, if the concrete is young, the original texture and color can be maintained for a long time.

そして、一般の防水のように薄い被膜による防水ではなく、ある厚さ（コンクリートの密実さによって数ｃｍ〜１０ｃｍ）に広がった防水性のある層を形成するので、表面での機械的摩耗及び引っかき傷には強い。また、コンクリートの背面からの水圧をともなった透水（建物地中壁、地下ピット、擁壁、トンネル、水槽等）に対して、補修手段として極めて有効である。なぜなら、表面からの被膜防水では、内部からの水によって剥がれてしまい、困難である。 And, since it is not waterproofed by a thin film as in general waterproofing, it forms a waterproof layer spreading to a certain thickness (several centimeters to 10 centimeters depending on the density of concrete), so that mechanical wear on the surface and Strong against scratches. In addition, it is extremely effective as a repairing tool for water permeability (underground walls of buildings, underground pits, retaining walls, tunnels, water tanks, etc.) with water pressure from the back of the concrete. This is because coating waterproofing from the surface is difficult to remove due to water coming from the inside.

更に、カルシウムアルカリ珪酸塩ゲルは、防水性のある層を形成するが、通常の意味での防水層ではない。防水層のように、健全である限り一滴の水も通さないという性質のものではない。むしろ、ある深さまでの一過性の吸水を前提にしている。しかし、カルシウムアルカリ珪酸塩ゲルは、それ以上の水の浸入は防止又は抑制し、劣化を起こさない程度に内部を乾燥した状態に保つことができる。その効果の永続性、つまり耐久性は、一般の防水材にはない長所である。 Furthermore, although calcium alkali silicate gel forms a waterproof layer, it is not a waterproof layer in the normal sense. Like a waterproof layer, it does not have the property of not allowing a drop of water to pass as long as it is healthy. Rather, it is premised on transient water absorption up to a certain depth. However, the calcium alkali silicate gel can prevent or suppress further intrusion of water and can keep the inside dry to such an extent that deterioration does not occur. The durability of the effect, that is, the durability, is an advantage not found in general waterproof materials.

川村満紀、Ｓ．チャタジー著「コンクリートの材料科学」M. Kawamura, S. Chatterjee's "Material Science of Concrete" 永長久彦著「溶液を反応場とする無機合成」Hisahiko Naganaga “Inorganic Synthesis Using Solution as Reaction Field” 井村久則、鈴木孝治、保母俊行「分析化学１」Hisaori Imura, Koji Suzuki, Toshiyuki Homo "Analytical Chemistry 1"

しかしながら、アルカリ珪酸塩浸透材の短所は、そのゲル化の反応速度がコンクリートの状況、即ち塩基性度（ｐＨ）によって大きく左右されることである。これは反応の相手方である水酸化カルシウムの溶解性による。 However, the disadvantage of the alkali silicate penetrating material is that its gelation reaction rate is greatly influenced by the concrete condition, that is, the basicity (pH). This is due to the solubility of calcium hydroxide as the reaction partner.

材齢が若く、健全なコンクリートではｐＨは１２．０〜１３．５であるといわれているが、この状態では毛細管空隙に溶解しているカルシウムイオンは極めて少ない。この場合、ゲル化の速度は極端に遅く、ゲル化の効果が発現するのに１〜２年を要する例もある。そして、この間に、コンクリートに浸透させたアルカリ珪酸塩（水溶性）が拡散してしまうおそれもある。 It is said that the pH is 12.0 to 13.5 in healthy concrete with young age, but in this state, calcium ions dissolved in the capillary gap are very few. In this case, the rate of gelation is extremely slow, and there are cases in which it takes 1 to 2 years for the gelation effect to appear. In the meantime, the alkali silicate (water-soluble) infiltrated into the concrete may be diffused.

下記表１は２種類のセメントペースト中における細孔溶液中のＣａ^２＋イオン濃度を示す（非特許文献１）。また、図５は細孔溶液中のＫ^＋，Ｎａ^＋、Ｃａ^２＋、及びＯＨ⁻濃度の経時変化を示すグラフ図である（同非特許文献１）。表１及び図５によれば、水酸化物イオンＯＨ⁻、カリウムイオンＫ^＋、ナトリウムイオンＮａ^＋の濃度は高いが、カルシウムイオンＣａ^２＋は極めて微量である。但し、これらのデータは、実験用のセメントペースト硬化体によるデータであり、実際のコンクリートより極端な数値になってはいると思われる。 Table 1 below shows the Ca ²⁺ ion concentration in the pore solution in the two types of cement paste (Non-Patent Document 1). FIG. 5 is a graph showing temporal changes in K ⁺ , Na ⁺ , Ca ²⁺ and OH ⁻ concentrations in the pore solution (Non-Patent Document 1). According to Table 1 and FIG. 5, although the density | concentration of hydroxide ion OH ^< ^- ^> , potassium ion K ^<+> , sodium ion Na ^<+ > is high, calcium ion Ca ^< ²⁺ > is very trace amount. However, these data are based on experimental cement paste hardened bodies and are considered to be more extreme than actual concrete.

また、図６は水酸化カルシウムＣａ（ＯＨ）_２の溶解度曲線（非特許文献２）であり、この図６からｐＨ＞１２．５ではほとんど溶解しないことが分かる。このことは、溶解度積に基づく計算結果からも検証される。その結果によれば、ｐＨ≧１２．０では、カルシウムイオン濃度は数１０ｍｍｏｌ／Ｌ（ミリモル／リットル）以下である。 FIG. 6 is a solubility curve of calcium hydroxide Ca (OH) ₂ (Non-Patent Document 2), and it can be seen from FIG. 6 that it hardly dissolves at pH> 12.5. This is also verified from the calculation result based on the solubility product. According to the result, at pH ≧ 12.0, the calcium ion concentration is several tens mmol / L (mmol / liter) or less.

この計算方法について以下に説明する。Ｃａ（ＯＨ）_２の溶解度積Ｋｓｐは、Ｋｓｐ＝［Ｃａ^２＋］［ＯＨ⁻］^２＝１０^−５．４である。また、溶解前の水酸化物イオン濃度を［ＯＨ⁻］_ＯＲ、Ｃａ（ＯＨ）_２の溶解度をＳ（ｍｏｌ／Ｌ）で表す。そうすると、［Ｃａ^２＋］＝Ｓ、［ＯＨ⁻］＝［ＯＨ⁻］_ＯＲ＋２Ｓである。このため、Ｋｓｐ＝Ｓ×（［ＯＨ⁻］_ＯＲ＋２Ｓ）^２となり、これを展開して、下記数式が得られる。
Ｓ^３＋［ＯＨ⁻］_ＯＲＳ^２＋（１／４）［ＯＨ⁻］_ＯＲ ^２Ｓ−（１／４）×Ｋｓｐ＝０
Ｓはこの３次方程式の解として与えられる。結果のみを示すと以下の通りである。
ｐＨ＝１３．０の溶液（［ＯＨ⁻］_ＯＲ＝１０^−１）
→Ｓ＜０となり、溶解しない。
ｐＨ＝１２．０の溶液（［ＯＨ⁻］_ＯＲ＝１０^−２）
→Ｓ＝６．６７×１０^−３ｍｏｌ／Ｌ、ｐＨ＝１２．３７に上昇する。
ｐＨ＝１１．０の溶液（［ＯＨ⁻］_ＯＲ＝１０^−３）
→Ｓ＝９．６５×１０^−３ｍｏｌ／Ｌ、ｐＨ＝１２．３１に上昇する。
ｐＨ＝１０．０の溶液（［ＯＨ⁻］_ＯＲ＝１０^−４）
→Ｓ＝９．９５×１０^−３ｍｏｌ／Ｌ、ｐＨ＝１２．３０に上昇する。
ｐＨ＝７．０の溶液（［ＯＨ⁻］_ＯＲ＝１０^−７）
→Ｓ＝９．９８×１０^−３ｍｏｌ／Ｌ、ｐＨ＝１２．３０に上昇する。 This calculation method will be described below. The solubility product Ksp of Ca (OH) ₂ is Ksp = [Ca ²⁺ ] [OH ⁻ ] ² = 10 ^−5.4 . Further, the hydroxide ion concentration before dissolution is represented by [OH ⁻ ] _OR and the solubility of Ca (OH) ₂ is represented by S (mol / L). Then, [Ca ²⁺ ] = S and [OH ⁻ ] = [OH ⁻ ] _OR + 2S. Therefore, Ksp = S × ([OH ⁻ ] _OR + 2S) ² , which is expanded to obtain the following mathematical formula.
S ³ + [OH ⁻ ] _OR S ² + (1/4) [OH ⁻ ] _OR ² S− (1/4) × Ksp = 0
S is given as a solution of this cubic equation. It is as follows when only a result is shown.
pH = 13.0 solution ([OH ⁻ ] _OR = 10 ⁻¹ )
→ S <0 and does not dissolve.
pH = 12.0 solution ([OH ⁻ ] _OR = 10 ⁻² )
→ S = 6.67 × 10 ⁻³ mol / L, pH is increased to 12.37.
pH = 11.0 solution ([OH ⁻ ] _OR = 10 ⁻³ )
→ S = 9.65 × 10 ⁻³ mol / L, pH = 12.31.
pH = 10.0 solution ([OH ⁻ ] _OR = 10 ⁻⁴ )
→ S = 9.95 × 10 ⁻³ mol / L, pH is increased to 12.30.
pH = 7.0 solution ([OH ⁻ ] _OR = 10 ⁻⁷ )
→ S = 9.98 × 10 ⁻³ mol / L, pH is increased to 12.30.

ｐＨ＝１２．３強は、Ｃａ（ＯＨ）_２の飽和水溶液のｐＨ値であり、溶解前の溶液が中性又は塩基性であれば、Ｃａ（ＯＨ）_２は自ら溶解することでこの値に近づいていく。その際の溶解量（電離している量）は僅か（１ｇ／Ｌ以下）である。 pH = 12.3 strong is the pH value of the saturated aqueous solution of Ca _{(OH) 2,} if the solution is neutral or basic before lysis, Ca _{(OH) 2} This value by dissolving themselves Approaching. The amount of dissolution (the amount of ionization) at that time is very small (1 g / L or less).

一方、外的要因によって当初のｐＨ値が維持されている場合、例えば、酸の供給による場合、Ｃａ^２＋＝Ｓ、［ＯＨ⁻］＝［ＯＨ⁻］_ＯＲであり、次のようになる。
ｐＨ＝１２．０の溶液：Ｓ＝３．９８×１０^−２ｍｏｌ／Ｌ（２．９５ｇ／Ｌ）
ｐＨ＝１１．０の溶液：Ｓ＝３．９８ｍｏｌ／Ｌ（２９５ｇ／Ｌ）
このように、ｐＨ＝１２．０の溶液においては、カルシウム濃度Ｓは、３．９８ｍｏｌ×１０^−２ｍｏｌ／Ｌ、即ち、３９．８ｍｍｏｌ／Ｌ（ミリモル／リットル）であるので、ｐＨが１２以上では、カルシウムイオン濃度は数１０ｍｍｏｌ／Ｌ以下となる。外部から酸の供給又はコンクリート内部のアルカリ分（ＮａＯＨ，ＫＯＨ）の溶出が無ければ、Ｃａ（ＯＨ）_２の飽和水溶液のｐＨ値は、ｐＨ＝１２．３程度に保たれている。もし、酸の供給（空気中の炭酸ガスＣＯ_２又は酸性雨Ｈ_２ＳＯ_４の浸入）があったり、コンクリートの給水・乾燥の繰り返しがあり、ＯＨ^−１の流出があると、ｐＨ値が下がる。このとき、Ｃａ（ＯＨ）_２の溶解にも拘わらず、ｐＨ＝１２．０に保持されていると仮定すると、Ｓは前述の如く３９．８ｍｍｏｌ／Ｌであるので、これを質量に換算すると、２．９５ｇ／Ｌとなり、ゲル化には１桁足りないことになる。 On the other hand, when the initial pH value is maintained by an external factor, for example, when acid is supplied, Ca ²⁺ = S, [OH ⁻ ] = [OH ⁻ ] _OR , and the following results.
pH = 12.0 solution: S = 3.98 × 10 ⁻² mol / L (2.95 g / L)
pH = 11.0 solution: S = 3.98 mol / L (295 g / L)
Thus, in the solution with pH = 12.0, the calcium concentration S is 3.98 mol × 10 ⁻² mol / L, that is, 39.8 mmol / L (mmol / liter). Then, the calcium ion concentration is several tens mmol / L or less. If there is no acid supply from the outside or elution of alkali content (NaOH, KOH) inside the concrete, the pH value of the saturated aqueous solution of Ca (OH) ₂ is maintained at about pH = 12.3. If there is an acid supply (intrusion of carbon dioxide CO ₂ or acid rain H ₂ SO _{4 in} the air), concrete water supply and drying are repeated, and OH ^-1 flows out, the pH value decreases. . At this time, assuming that the pH is maintained at 12.0 despite dissolution of Ca (OH) ₂ , S is 39.8 mmol / L as described above. This is 2.95 g / L, which is one digit less than that for gelation.

ｐＨ値の大きい健全なコンクリートも、時間とともにｐＨ値が下がっていく。その第1の原因は当初から含まれていたアルカリ分の溶出である。ｐＨ値が下がると水酸化カルシウムの溶解が増大し、ｐＨ値を元の高い値に戻そうとする。 Healthy concrete with a large pH value also decreases with time. The first cause is the elution of alkali contained from the beginning. When the pH value decreases, the dissolution of calcium hydroxide increases and attempts to return the pH value to its original high value.

一方、空気中の二酸化炭素がコンクリート中に吸収されると、溶解しているカルシウムイオンと結合して、当初は炭酸カルシウム（不溶性）となるが、過剰の二酸化炭素と更に結合して、水溶性の炭酸水素カルシウムＣａ（ＨＣＯ_３）_２となって、表面に向かって移動する。表面に達すると、二酸化炭素を放出して、最終的に炭酸カルシウムとなって固化する。また、前述のアルカリ分も、炭酸イオンＣＯ_３ ^２−、硫酸イオンＳＯ_４ ^２−と結合して結晶化する。これらを総称してエフロレッセンス（白樺）と呼んでいる。 On the other hand, when carbon dioxide in the air is absorbed into the concrete, it binds to dissolved calcium ions and initially becomes calcium carbonate (insoluble), but further binds to excess carbon dioxide and becomes water-soluble. It becomes calcium hydrogen carbonate Ca (HCO ₃ ) ₂ and moves toward the surface. When it reaches the surface, it releases carbon dioxide and eventually becomes calcium carbonate and solidifies. Moreover, the above-mentioned alkali content is also crystallized by combining with carbonate ions CO ₃ ²⁻ and sulfate ions SO ₄ ²⁻ . These are collectively referred to as efflorescence.

以上のプロセスが中性化であるが、中性化が進行している状態では、溶解カルシウムイオンも充分に存在しているので、アルカリ珪酸塩のゲル化反応も進行する（ｐＨ≦１１．０）。 Although the above process is neutralization, in the state where the neutralization has progressed, the dissolved calcium ions are sufficiently present, so the gelation reaction of the alkali silicate also proceeds (pH ≦ 11.0). ).

以上のように、コンクリートが健全な状態の間（ｐＨ≧１２．０）は、アルカリ珪酸塩浸透材のゲル化は極めて緩慢で、かつ不十分（固化の程度が低い）であるが、劣化（中性化）が既に始まり、進行している状態では、ゲル化は順調に進み、本来の効力を発揮する。換言すれば、鉄筋コンクリート構造物の防水又は吸水劣化防止を目的として浸透させたアルカリ珪酸塩は、健全なコンクリート（ｐＨ≧１２．０）中では、水酸化カルシウムの溶解が極めて少なく、そのためカルシウムイオンとの結合による半固体ゲル化反応に長時間を要し、その間にアルカリ珪酸塩が拡散してしまうおそれがあるという問題点がある。 As described above, while the concrete is in a healthy state (pH ≧ 12.0), the gelation of the alkali silicate infiltrating material is extremely slow and insufficient (the degree of solidification is low), but deteriorated ( In the state where neutralization has already started and has progressed, gelation proceeds smoothly and exhibits its original effect. In other words, the alkali silicate infiltrated for the purpose of waterproofing or preventing water absorption deterioration of reinforced concrete structures has very little calcium hydroxide dissolution in healthy concrete (pH ≧ 12.0). There is a problem that the semi-solid gelation reaction due to the bonding takes a long time, and the alkali silicate may diffuse during that time.

本発明はかかる問題点に鑑みてなされたものであって、アルカリ珪酸塩浸透材の半固体ゲル化反応を迅速かつ確実に行わせることができるアルカリ珪酸塩浸透方法を提供することを目的とする。 This invention is made | formed in view of this problem, Comprising: It aims at providing the alkali silicate osmosis | permeation method which can make the semi-solid gelation reaction of an alkali silicate osmosis | permeation material perform rapidly and reliably. .

本発明に係るアルカリ珪酸塩浸透方法は、鉄筋コンクリート構造物の防水又は吸水劣化防止のためにアルカリ珪酸塩をコンクリートに浸透させる方法において、コンクリートに対し、硝酸カルシウム水溶液を、アルカリ珪酸塩浸透材と相前後して浸透させることにより、コンクリートの半固体ゲル化反応を促進することを特徴とする。 The alkali silicate infiltration method according to the present invention is a method in which alkali silicate is infiltrated into concrete for waterproofing or preventing water absorption deterioration of a reinforced concrete structure. It is characterized by promoting the semi-solid gelation reaction of concrete by infiltrating back and forth.

この場合に、前記硝酸カルシウム水溶液は、前記アルカリ珪酸塩浸透材における珪素のモル濃度（モルｌ／Ｌ）を［Ｓｉ］、前記硝酸カルシウム水溶液におけるカルシウムのモル濃度（モル／Ｌ）を［Ｃａ］としたとき、モル濃度比［Ｃａ］／［Ｓｉ］が０．１５乃至２．０となるものであることが好ましい。 In this case, the calcium nitrate aqueous solution has the silicon molar concentration (mol / L) in the alkali silicate penetrant [Si] and the calcium molar concentration (mol / L) in the calcium nitrate aqueous solution [Ca]. The molar concentration ratio [Ca] / [Si] is preferably 0.15 to 2.0.

本発明において、硝酸カルシウム水溶液を、アルカリ珪酸塩浸透材と相前後して浸透させる。この態様としては、（１）アルカリ珪酸塩の浸透の後、硝酸カルシウム水溶液の浸透を行うもの、及び（２）硝酸カルシウム水溶液の浸透の後、アルカリ珪酸塩の浸透を行うものの２態様がある。 In the present invention, an aqueous calcium nitrate solution is infiltrated before and after the alkali silicate infiltrant. As this mode, there are two modes: (1) infiltration of calcium nitrate aqueous solution after infiltration of alkali silicate and (2) infiltration of alkali silicate after infiltration of calcium nitrate aqueous solution.

本発明においては、コンクリートに浸透させたアルカリ珪酸塩の半固体ゲル化反応の過程で、アルカリ珪酸塩浸透材と相前後して浸透させることにより外部から供給されたカルシウムイオンとアルカリ珪酸塩中の水素イオンとのイオン交換によってｐＨ値が低下し、その結果コンクリート中の水酸化カルシウムの溶解が促進される。これにより、半固体ゲル化反応が迅速かつ確実に行われ、この反応促進の結果、浸透させる硝酸カルシウムの濃度をより低くすることができ、硝酸カルシウムの使用量が節減される。 In the present invention, in the process of the semi-solid gelation reaction of the alkali silicate infiltrated into the concrete, the calcium silicate and the alkali silicate in the alkali silicate supplied from the outside by permeating with the alkali silicate infiltrating material. The pH value is lowered by ion exchange with hydrogen ions, and as a result, dissolution of calcium hydroxide in the concrete is promoted. As a result, the semi-solid gelation reaction is performed quickly and reliably, and as a result of this reaction promotion, the concentration of calcium nitrate to be permeated can be further lowered, and the amount of calcium nitrate used can be reduced.

本発明によれば、アルカリ珪酸塩浸透材と相前後して硝酸カルシウム水溶液をコンクリートに浸透させることにより、コンクリートの半固体ゲル化反応が促進され、アルカリ珪酸塩による鉄筋コンクリート構造物の防水又は吸水劣化防止効果を確実にかつ迅速に得ることができる。 According to the present invention, by impregnating a calcium nitrate aqueous solution into concrete in tandem with the alkali silicate infiltrant, the semi-solid gelation reaction of the concrete is promoted, and the waterproof or water absorption deterioration of the reinforced concrete structure by the alkali silicate. The prevention effect can be obtained reliably and quickly.

以下、本発明の実施の形態について説明する。本発明においては、アルカリ珪酸塩の浸透と相前後して硝酸カルシウム水溶液を浸透させることにより、カルシウムイオンを外部から補給し、それによって、アルカリ珪酸塩のゲル化を強化促進する。 Embodiments of the present invention will be described below. In the present invention, the calcium nitrate aqueous solution is permeated in parallel with the permeation of the alkali silicate to replenish calcium ions from the outside, thereby enhancing the gelation of the alkali silicate.

この浸透の態様としては、（１）アルカリ珪酸塩の浸透の後、硝酸カルシウムの浸透を行うもの、及び（２）硝酸カルシウムの浸透の後、アルカリ珪酸塩の浸透を行うものの２態様がある。また、浸透作業は、アルカリ珪酸塩及び硝酸カルシウム塩の双方共、例えば、以下のとおりである。即ち、コンクリートの表面を水洗いし、浸透材を散布又は塗布し、表面残留分を水洗いし、再び浸透材を散布又は塗布し、表面残留分を水洗いし、更に浸透材を散布又は塗布するというようにして、浸透材をコンクリート中に浸透させる。そして、コンクリートの状況（吸水性）によって、散布又は塗布は２〜３回繰り返される。 There are two modes of penetration: (1) the penetration of calcium nitrate after the penetration of alkali silicate, and (2) the penetration of alkali silicate after the penetration of calcium nitrate. Further, the permeation work is as follows for both alkali silicate and calcium nitrate, for example. That is, wash the concrete surface with water, spray or apply the penetrant, wash the surface residue with water, spray or apply the penetrant again, wash the surface with water, and spray or apply the penetrant. Then, the infiltrant is infiltrated into the concrete. And spraying or application | coating is repeated 2-3 times according to the condition (water absorption) of concrete.

健全なコンクリート（ｐＨ≧１１．５）では、毛細管空隙中に溶解しているカルシウムイオンが少なく、アルカリ珪酸塩浸透材が有効に作用しないという問題点がある。また、中性化の終局段階（ｐＨ≦９．２）にあるコンクリートでも、溶解カルシウムイオンは極めて少なく、同様の問題がある。本発明においては、これを解決する方法として、同材の浸透の前後に外部からカルシウムイオンを補給浸透させ、強制的にゲル化反応を起こさせる。 In sound concrete (pH ≧ 11.5), there are few calcium ions dissolved in the capillary gap, and there is a problem that the alkali silicate infiltrant does not act effectively. Moreover, even in concrete in the final stage of neutralization (pH ≦ 9.2), dissolved calcium ions are extremely small and have the same problem. In the present invention, as a method for solving this, calcium ions are replenished and permeated from the outside before and after permeation of the same material to forcibly cause a gelation reaction.

この場合、カルシウムイオンの供給源となる物質（カルシウム塩）としては、充分に水溶性であること、次にゲル化後に残る物質（主として陰イオン）がコンクリート及び鉄筋に有害でないこと、更には大量に使用する上で高価でないことの三つの条件を満たす必要がある。これらを満足し、かつ入手しやすい物質として硝酸カルシウム及び塩化カルシウム等がある。 In this case, the substance (calcium salt) that is the source of calcium ions is sufficiently water-soluble, and the substance that remains after gelation (mainly anions) is not harmful to concrete and rebars, and it is a large amount. It is necessary to satisfy three conditions that it is not expensive for use. Examples of substances that satisfy these requirements and are easily available include calcium nitrate and calcium chloride.

このうち、塩化カルシウムは、濃度の制約がある、即ち、ゲル化反応後に残る塩化物イオン（Ｃｌ⁻）は、ある濃度（一般に、１．２ｋｇ／ｍ^３（コンクリート）といわれている）を超すと、鉄筋を腐食から守っている不働態（酸化）皮膜を破壊し、溶存酸素と協働して腐食させる虞がある。このため、日本工業規格では、コンクリート中の塩化物イオン（Ｃｌ^−１）量を、０．３０ｋｇ／ｍ^３以下と０．６０ｋｇ／ｍ^３以下の二段階で規制している。 Among these, the concentration of calcium chloride is limited, that is, the chloride ion (Cl ⁻ ) remaining after the gelation reaction exceeds a certain concentration (generally referred to as 1.2 kg / m ³ (concrete)). And, there is a risk that the passive film (oxidation) film protecting the reinforcing bars from corrosion may be destroyed and corroded in cooperation with dissolved oxygen. Therefore, in the Japanese Industrial Standards, a chloride ion ^{(Cl -1)} content in the concrete, are regulated by 0.30 kg / ^{m 3} or less and 0.60 kg / ^{m 3} or less of the two stages.

以上の理由から、塩化カルシウムの適用範囲が限られる。即ち、材齢の若いコンクリート（ｐＨ≧１２）及び中性化の初期段階（ｐＨ＝１１．５乃至１２）では、後述する”呼び水効果”によって、規制値の範囲内でのゲル化が可能であるが、中性化の最終段階（ｐＨ≦９．２前後）では、内部に存在していた水酸化カルシウムの殆どは炭酸カルシウムに変わっている（炭酸化）ので、”呼び水効果”は全く期待できない。そのため、ゲル化に必要なカルシウムイオンは全て外部から供給してやる必要があり、規制値を超える可能性が大きい。 For the above reasons, the application range of calcium chloride is limited. That is, in young concrete (pH ≧ 12) and in the initial stage of neutralization (pH = 11.5 to 12), gelation within the range of the regulation value is possible due to the “priming effect” described later. However, at the final stage of neutralization (around pH ≤ 9.2), most of the calcium hydroxide present inside has been changed to calcium carbonate (carbonation), so the "priming effect" is completely expected. Can not. Therefore, it is necessary to supply all the calcium ions necessary for gelation from the outside, and there is a high possibility that the regulation value will be exceeded.

コンクリート中には、細骨材に海砂が使用された場合には、多少とも除塩後の残留塩分が含まれており、また海中又は海岸の構造物では、雨風と共に、塩分がコンクリート内部に持ち込まれる。従って、外部から供給される塩化カルシウムによる塩化物イオン量が規制値内であっても、全体的には、塩化物イオン量が規制値を超える虞がある。 When sea sand is used for fine aggregate, the concrete contains some residual salinity after salt removal, and in the sea or coastal structures, the salinity is contained inside the concrete along with rain and wind. Brought in. Therefore, even if the amount of chloride ions by calcium chloride supplied from the outside is within the regulation value, the overall amount of chloride ions may exceed the regulation value.

このような塩化カルシウムの濃度上の制約に対し、硝酸カルシウムＣａ（ＮＯ_３）_２の場合は、コンクリート及び鉄筋に外を及ぼす虞がなく、例えば、［Ｃａ］／［Ｓｉ］が０．９程度の高濃度でコンクリートに浸透させることができる。 In the case of calcium nitrate Ca (NO ₃ ) ₂ , there is no risk of affecting the concrete and the reinforcing bar, for example, [Ca] / [Si] is about 0.9. Can penetrate into concrete at high concentration.

硝酸カルシウムＣａ（ＮＯ_３）_２は、純度が高いものは、火工品の原料として使用される危険物であるが、純度が低い粗硝酸カルシウムは、硝酸石灰とも呼ばれ、肥料に使用され、水に良く溶け、価格も安い。 Calcium nitrate Ca (NO ₃ ) ₂ is a dangerous material that is used as a raw material for pyrotechnics, but high purity crude calcium nitrate, also called lime nitrate, is used for fertilizers, It dissolves well in water and is cheap.

アルカリ珪酸塩浸透材は、対象とするコンクリートの水溶性（透水性）の違いにより、アルカリと珪素のモル濃度比［Ｒ］／[Ｓｉ]（Ｒ：Ｎａ又はＫの総量）を変える必要があり、[Ｒ]／[Ｓｉ]＝０．５乃至２．０で使用される。一方、カルシウムイオン量は、”呼び水効果”がある場合とない場合とでは必要量が異なる。また、例え、過剰であっても、害がないので、アルカリ量とのモル比では、実験の結果、[Ｃａ]／[Ｒ]＝０．３乃至１．０の範囲が好ましい。以上から、[Ｒ]／[Ｓｉ]と、[Ｃａ]／[Ｒ]との最小値及び最大値同士を乗算すれば、[Ｃａ]／[Ｓｉ]＝０．１５乃至２．０とするのが有効な成分の範囲となる。 Alkali silicate penetrants need to change the molar ratio [R] / [Si] (R: total amount of Na or K) of alkali and silicon depending on the water solubility (water permeability) of the target concrete. , [R] / [Si] = 0.5 to 2.0. On the other hand, the required amount of calcium ion varies depending on whether or not the “priming effect” is present. Moreover, even if it is excessive, there is no harm, so the molar ratio with the alkali amount is preferably in the range of [Ca] / [R] = 0.3 to 1.0 as a result of experiments. From the above, when the minimum and maximum values of [R] / [Si] and [Ca] / [R] are multiplied, [Ca] / [Si] = 0.15 to 2.0. Is a range of effective ingredients.

硝酸カルシウムの場合は、濃度が増しても害がないどころか、以下に示す利点がある。酸としての硝酸は強酸であり、コンクリートを激しく侵食するが、塩である硝酸カルシウムにはそのような毒性はない。［Ｃａ］／［Ｓｉ］が０．０８乃至０．９０の濃度では、コンクリートに浸透しても、殆ど無害であるばかりか、むしろ鉄筋の不働態皮膜の維持には、良い効果をもたらす。 In the case of calcium nitrate, there is an advantage shown below rather than harming even if the concentration is increased. Nitric acid as an acid is a strong acid and erodes concrete violently, but the salt calcium nitrate does not have such toxicity. When the concentration of [Ca] / [Si] is 0.08 to 0.90, even if it penetrates into concrete, it is almost harmless, but rather has a good effect on maintaining a passive film of reinforcing steel.

この理由は以下のとおりである。酸化性の酸である硝酸には、酸化力があるが、その源は陰イオンＮＯ^３−にある。従って、硝酸カルシウムにも、下記反応式で示すように、酸化力がある。
（濃硝酸）２ＨＮＯ_３→２ＮＯ_２＋Ｈ_２Ｏ＋１／２・Ｏ_２
（希硝酸）２ＨＮＯ_３→２ＮＯ＋Ｈ_２Ｏ＋３／２・Ｏ_２ The reason for this is as follows. Nitric acid, which is an oxidizing acid, has oxidizing power, but its source is the anion NO ³⁻ . Therefore, calcium nitrate also has an oxidizing power as shown in the following reaction formula.
(Concentrated nitric acid) 2HNO ₃ → 2NO ₂ + H ₂ O + 1/2 · O ₂
(Diluted nitric acid) 2HNO ₃ → 2NO + H ₂ O + 3/2 · O ₂

但し、この反応には、濃硝酸では、僅かの光及び熱が、希硝酸では強い光及び熱が必要である。この反応を窒素酸化物間の電子の授受としてみると、下記反応式で表される。
（濃硝酸）ＮＯ_３ ⁻＋ｅ⁻ → ＮＯ_２＋Ｏ^２−
（希硝酸）ＮＯ_３ ⁻＋３ｅ⁻ → ＮＯ＋２Ｏ^２− However, this reaction requires slight light and heat with concentrated nitric acid and strong light and heat with dilute nitric acid. When this reaction is considered as exchange of electrons between nitrogen oxides, it is represented by the following reaction formula.
(Concentrated nitric acid) NO ₃ ⁻ + e ⁻ → NO ₂ + O ²⁻
(Diluted nitric acid) NO ₃ ⁻ + 3e ⁻ → NO + 2O ²⁻

いずれの場合も、電子を吸収するので、酸化作用（相手を酸化し、自らは還元される）である。これを窒素の酸化数でみると、酸化数＋５（ＮＯ_３ ⁻）から＋４（ＮＯ_２）又は＋２（ＮＯ）に変化する過程で電子を吸収している。 In either case, since it absorbs electrons, it has an oxidizing action (oxidizes the other party and reduces itself). In terms of the oxidation number of nitrogen, electrons are absorbed in the process of changing from the oxidation number +5 (NO ₃ ⁻ ) to +4 (NO ₂ ) or +2 (NO).

アルカリ珪酸塩浸透材のゲル化に使用される程度の濃度の硝酸カルシウム溶液の硝酸イオンは、濃硝酸のそれよりもはるかに薄く、希硝酸とみなされるから、その酸化力は低い。しかし、微弱な酸化力であっても、鉄筋の不働態皮膜の形成及び維持に有利な方向に作用する。 The nitrate ion in the calcium nitrate solution at a concentration used for gelation of the alkali silicate infiltrant is much thinner than that of concentrated nitric acid and is regarded as dilute nitric acid, so its oxidizing power is low. However, even a weak oxidizing power acts in a direction that is advantageous for the formation and maintenance of a passive film of reinforcing steel.

若材齢のコンクリートとか、適正な配合で作られ、劣化要因の影響を余り受けなかったコンクリートの内部は、ｐＨ＝１２〜１３．５の強塩基性である。この状態での鉄筋は緻密な酸化膜である不働態皮膜で覆われ、錆びることはない。 The interior of concrete that is made of young age concrete or an appropriate blend and is not significantly affected by deterioration factors is strongly basic with a pH of 12 to 13.5. The rebar in this state is covered with a passive film which is a dense oxide film and does not rust.

何らかの原因で不働態皮膜が壊れると、溶存酸素と水とによって、以下の電気化学的反応（腐食）が進行する。
Ｆｅ → Ｆｅ^２＋＋２ｅ⁻
Ｈ_２Ｏ＋１／２・Ｏ_２＋２ｅ⁻ → ２ＯＨ⁻
Ｆｅ^２＋＋２ＯＨ⁻ → Ｆｅ（ＯＨ）_２
Ｆｅ（ＯＨ）_２は更に水と酸素によりＦｅ（ＯＨ）_３となり、以下の化学式で示すように、最終的にオキシ水酸化鉄になり、これは赤錆と呼ばれるものである。
Ｆｅ（ＯＨ）_３ → ＦｅＯＯＨ＋Ｈ_２Ｏ When the passive film is broken for some reason, the following electrochemical reaction (corrosion) proceeds by dissolved oxygen and water.
Fe → Fe ²⁺ + 2e ⁻
H ₂ O + 1/2 · O ₂ + 2e ⁻ → 2OH ⁻
Fe ²⁺ + 2OH ⁻ → Fe (OH) ₂
Fe (OH) ₂ further becomes Fe (OH) ₃ by water and oxygen, and finally becomes iron oxyhydroxide as shown by the following chemical formula, which is called red rust.
Fe (OH) ₃ → FeOOH + H ₂ O

図７は、Ｗｈｉｔｍａｎ等（松島巌「錆と防食のはなし」（日刊工業新聞社））により測定された塩基度ｐＨと腐食度との関係を示すグラフ図である。ｐＨは、水に酸又はアルカリを少量添加して種々変更した。そして、この水溶液中に鉄片を浸漬して腐食度を測定した。図７の中間部の平坦な部分では、電気化学反応が溶存酸素量に制約されて、腐食速度が一定になっている。ｐＨが４以下である領域で腐食度が上昇しているのは、酸による腐食である。 FIG. 7 is a graph showing the relationship between basicity pH and corrosion degree measured by Whitman et al. (Akira Matsushima “The story of rust and corrosion prevention” (Nikkan Kogyo Shimbun)). The pH was variously changed by adding a small amount of acid or alkali to water. And an iron piece was immersed in this aqueous solution, and the corrosion degree was measured. In the flat part in the middle part of FIG. 7, the electrochemical reaction is restricted by the amount of dissolved oxygen, and the corrosion rate is constant. It is corrosion by an acid that the degree of corrosion increases in the region where the pH is 4 or less.

この際の化学反応は、以下のとおりである。
Ｆｅ → Ｆｅ^２＋＋２ｅ⁻
２Ｈ^＋＋２ｅ⁻ → Ｈ_２ The chemical reaction at this time is as follows.
Fe → Fe ² + + 2e ^-
2H ⁺ + 2e ⁻ → H ₂

そして、ｐＨが１０以上では、不働態皮膜の形成が行われ、ｐＨの増加と共に、腐食度が急激に減少する。一般に、ｐＨが高いほど、溶存酸素による電気化学反応は不活発になり、それに伴う酸素消費量は少なくなる。その結果、余った酸素によって、緻密な酸化膜、即ち不働態皮膜が形成される。このときの酸化は、赤錆生成のときの水を介在した電気化学反応ではなく、金属表面での直接化学反応（酸化）である。 When the pH is 10 or more, a passive film is formed, and as the pH increases, the degree of corrosion decreases rapidly. In general, the higher the pH, the less active the electrochemical reaction with dissolved oxygen and the less oxygen consumption. As a result, a dense oxide film, that is, a passive film is formed by excess oxygen. The oxidation at this time is not an electrochemical reaction involving water when red rust is generated, but a direct chemical reaction (oxidation) on the metal surface.

図８はこの関係を模式的に示す。不働態皮膜形成限界値は、ｐＨにより変わり、ｐＨ値が下がるほど、大きくなる。溶存酸素量が限界値を超えれば、余剰酸素分によって、不働態皮膜の形成が始まる。図８において、ｐＨ＝Ｐ_０であるとすると、限界値はＴであり、ＲＴが余剰酸素、Ｒは溶存酸素量である。 FIG. 8 schematically shows this relationship. The passive film formation limit value varies depending on the pH, and increases as the pH value decreases. If the amount of dissolved oxygen exceeds the limit value, the formation of a passive film starts with the excess oxygen. In FIG. 8, if pH = P ₀ , the limit value is T, RT is excess oxygen, and R is the amount of dissolved oxygen.

不働態皮膜の形成には、過剰な溶存酸素（一種の酸化剤）だけではなく、当然ながら、硫酸イオン及び硝酸にイオンのような酸化力があるイオンも寄与する。従って、硝酸カルシウムのもつ酸化力も溶存酸素に加わって、全体の酸化力を僅かでも高める効果がある。 Not only excessive dissolved oxygen (a kind of oxidizing agent) but also ions having oxidizing power such as ions of sulfuric acid and nitric acid naturally contribute to the formation of the passive film. Therefore, the oxidizing power of calcium nitrate is also added to the dissolved oxygen, and the entire oxidizing power is increased even slightly.

図８で、本来の溶存酸素量Ｒに、硝酸イオンの酸化力による分が加算されて、全等価酸素量はＲからＳに増加して、余剰酸素量もＳＲだけ増える。中性化が進行してｐＨ値が下がり、溶存酸素量が限界値を下回ると、電気化学反応による腐食が始まる。そのｐＨの境界値は、硝酸イオンの酸化力によって、Ｐ１からＰ２に下がる。このようにして、程度の差はあるものの、硝酸イオンは、不働態皮膜の維持には有益である。 In FIG. 8, the amount of nitrate oxygen oxidizing power is added to the original dissolved oxygen amount R, the total equivalent oxygen amount increases from R to S, and the surplus oxygen amount also increases by SR. When neutralization proceeds and the pH value decreases and the amount of dissolved oxygen falls below the limit value, corrosion due to electrochemical reaction starts. The boundary value of the pH is lowered from P1 to P2 by the oxidizing power of nitrate ions. In this way, nitrate ions are beneficial in maintaining a passive film, albeit to varying degrees.

以上のように、アルカリ珪酸塩浸透材のゲル化を促進し、かつ確実にするために使用されるカルシウム塩としては、硝酸カルシウムは、かなり多量に使用しても、無害であるばかりか、微弱とはいえ、その酸化力は鉄筋の不働態皮膜を形成し、また維持する上で、有効である。 As described above, as a calcium salt used to promote and ensure the gelation of the alkali silicate infiltrating material, calcium nitrate is not only harmless even if used in a considerably large amount, but also weak. Nevertheless, its oxidizing power is effective in forming and maintaining a passive film of reinforcing steel.

コンクリートが健全で中性化が殆ど進行していないか、又は中性化の初期の段階（ｐＨ≧１１．５）では、外部からのカルシウムイオンの補給浸透によって、強制的に半固体ゲル（カルシウムアルカリ珪酸塩ゲル）を生成させる場合、カルシウムイオンの必要量の全てを補給する必要はない。それは以下に述べるように、補給浸透されたカルシウムイオンがアルカリ珪酸塩と結合することが“呼び水”となって、内部の水酸化カルシウム結晶の溶解を促すからである（補給浸透されたカルシウムイオンの“呼び水効果”）。そして、この溶解によって供給されるカルシウムイオンも、補給浸透されたカルシウムイオンと同様、ゲル化と“呼び水効果”に貢献する。 When the concrete is healthy and little neutralization has progressed, or at the initial stage of neutralization (pH ≧ 11.5), a semi-solid gel (calcium) is forced by the supplemental penetration of calcium ions from the outside. When producing (alkaline silicate gel), it is not necessary to replenish all of the required amount of calcium ions. This is because, as described below, it is the “priming water” that the calcium ions that have been replenished and permeated bind to the alkali silicate, which promotes dissolution of the calcium hydroxide crystals inside (the replenishment of the calcium ions that have been replenished and permeated). “The priming effect”). And the calcium ion supplied by this melt | dissolution contributes to gelatinization and a "priming effect" like the calcium ion which the replenishment osmose | permeated.

“呼び水効果”の原因は、カルシウムイオンＣａ^２＋がゲル内に取り込まれる際、ゲル内部のより結合度の弱い陽イオンとの置換が起こると考えられる（電気的中立性）。この置換される陽イオンとはアルカリイオン（Ｎａ^＋又はＫ^＋）と水素イオンＨ^＋である。強酸性陽イオン交換樹脂の選択度（親和度）は、Ｃａ^２＋≫Ｋ^＋＞Ｎａ^＋＞Ｈ^＋である（非特許文献３）ことから、上述の如く、Ｃａ^２＋がゲル内に取り込まれる際、ゲル内部のアルカリイオン（Ｎａ^＋又はＫ^＋）と水素イオンＨ^＋との置換が起こると考えられる。 It is considered that the cause of the “priming effect” is that when calcium ions Ca ²⁺ are taken into the gel, substitution with cations having a lower degree of binding inside the gel occurs (electrical neutrality). These substituted cations are alkali ions (Na ⁺ or K ⁺ ) and hydrogen ions H ⁺ . Since the selectivity (affinity) of the strongly acidic cation exchange resin is Ca ²⁺ >> K ⁺ > Na ⁺ > H ⁺ (Non-patent Document 3), as described above, when Ca ²⁺ is incorporated into the gel. It is considered that substitution of alkali ions (Na ⁺ or K ⁺ ) inside the gel with hydrogen ions H ⁺ occurs.

カルシウムイオンと水素イオンの一部との交換にともなって、溶液のｐＨ値は下がり、それによって、水酸化カルシウム結晶の溶解は促進される。 With the exchange of calcium ions and a portion of hydrogen ions, the pH value of the solution decreases, thereby promoting the dissolution of calcium hydroxide crystals.

一方、水酸化カルシウムの溶解によって、カルシウムイオンＣａ^２＋と共に、水酸化物イオンＯＨ⁻も放出され、ｐＨ値を押し上げ、水酸化カルシウムの溶解を抑制する。 On the other hand, by dissolution of calcium hydroxide, hydroxide ions OH ⁻ are also released together with calcium ions Ca ²⁺ , which raises the pH value and suppresses dissolution of calcium hydroxide.

上述の水酸化カルシウムの溶解を促進する反応と、水酸化カルシウムの溶解を抑制する反応とは、互いに逆方向の反応であり、ある平衡点で両者が同時に並行して進行する。このような反応の進行は緩慢であり、充分なゲル化が行われるには、長時間を要すると考えられる。 The reaction for promoting the dissolution of calcium hydroxide and the reaction for suppressing the dissolution of calcium hydroxide are reactions in opposite directions, and both proceed simultaneously in parallel at a certain equilibrium point. The progress of such a reaction is slow, and it is considered that a long time is required for sufficient gelation.

以上のように、“呼び水効果”によって外部から補給浸透すべきカルシウムイオン量をゲル化に必要な量より少なくすることができる。このことは後に残る塩化物イオンＣｌ⁻のように、濃度によってはコンクリートに有害になるかも知れない陰イオン物質を低減することに寄与する。 As described above, the amount of calcium ions to be replenished and permeated from the outside can be made smaller than the amount necessary for gelation by the “priming effect”. This ion Cl chloride remaining after ^- as, contribute to reducing the anionic material that may be harmful to the concrete depending on the concentration.

次に、本発明の効果を実証するための試験結果について説明する。 Next, test results for demonstrating the effects of the present invention will be described.

（ア）呼び水効果試験
（Ａ）使用材料は、以下のとおりである。
（ａ）アルカリ珪酸塩浸透材
[Ｓｉ]＝３．０モル／Ｌ
[Ｎａ]＝１．８７モル／Ｌ
[Ｋ]＝０．２３モル／Ｌ
[Ｎａ]＋[Ｋ]＝２．１モル／Ｌ
その他、微量元素
（ｂ）硝酸カルシウム水溶液
実施例１：２．１×０．７＝１．４７モル／Ｌ
実施例２：２．１×０．６＝１．２６モル／Ｌ
実施例３：２．１×０．５＝１．０５モル／Ｌ
実施例４：２．１×０．４＝０．８４モル／Ｌ
実施例５：２．１×０．３２５＝０．６８３モル／Ｌ
実施例６：２．１×０．２５＝０．５２５モル／Ｌ
比較例７：２．１×０．１７５＝０．３６８モル／Ｌ
比較例８：２．１×０．１＝０．２１モル／Ｌ (A) Priming effect test (A) Materials used are as follows.
(A) Alkali silicate penetrant
[Si] = 3.0 mol / L
[Na] = 1.87 mol / L
[K] = 0.23 mol / L
[Na] + [K] = 2.1 mol / L
Other trace elements (b) calcium nitrate aqueous solution Example 1: 2.1 × 0.7 = 1.47 mol / L
Example 2: 2.1 × 0.6 = 1.26 mol / L
Example 3: 2.1 × 0.5 = 1.05 mol / L
Example 4: 2.1 × 0.4 = 0.84 mol / L
Example 5: 2.1 × 0.325 = 0.683 mol / L
Example 6: 2.1 × 0.25 = 0.525 mol / L
Comparative Example 7: 2.1 × 0.175 = 0.368 mol / L
Comparative Example 8: 2.1 × 0.1 = 0.21 mol / L

よって、硝酸カルシウムの濃度をアルカリ珪酸塩浸透材の[Ｓｉ]で除した結果、モル濃度比は以下のとおりとなる。
実施例１：０．４９
実施例２：０．４２
実施例３：０．３５
実施例４：０．２８
実施例５：０．２２８
実施例６：０．１７５
比較例７：０．１２３
比較例８：０．０７ Therefore, as a result of dividing the concentration of calcium nitrate by [Si] of the alkali silicate infiltrating material, the molar concentration ratio is as follows.
Example 1: 0.49
Example 2: 0.42
Example 3: 0.35
Example 4: 0.28
Example 5: 0.228
Example 6: 0.175
Comparative Example 7: 0.123
Comparative Example 8: 0.07

（Ｂ）試験方法は以下のとおりである、
第１段階
上記実施例１乃至６及び比較例７，８の硝酸カルシウム溶液を夫々２５０ｃｃと、アルカリ珪酸塩浸透材を２５０ｃｃとを混合して、５００ｃｃの混合溶液とし、ゲル化の進行状況をみた。
第２段階
”呼び水効果”を確認するため、第１段階の各混合溶液に、夫々１０ｇ（０．１３５モル）の水酸化カルシウム（粉末状）を添加し、その後の経過を観察した。但し、実施例１乃至３については、第１段階で充分に硬いゲルを生成したので、第２段階は行っていない。 (B) The test method is as follows.
First Stage 250 cc of the calcium nitrate solutions of Examples 1 to 6 and Comparative Examples 7 and 8 and 250 cc of the alkali silicate infiltrant were mixed to obtain a 500 cc mixed solution, and the progress of gelation was observed. .
Second Step In order to confirm the “priming effect”, 10 g (0.135 mol) of calcium hydroxide (powder) was added to each mixed solution in the first step, and the subsequent progress was observed. However, in Examples 1 to 3, since the sufficiently hard gel was generated in the first stage, the second stage was not performed.

次に、上記実験結果について説明する。図１は、第１段階実験での混合溶液のｐＨ値の測定結果を示すグラフ図である。混合前のアルカリ珪酸塩浸透材（[Ｃａ]＝０）のｐＨ値は１１．９であった。[Ｃａ]濃度の増加と共に、ｐＨ値は低下し、[Ｃａ]＝０．５２５モル／Ｌ（実施例６）以上では、ｐＨ値の変化は少ない。従って、実施例４，５，及び６は、”呼び水効果”によるゲル生成が期待できる。 Next, the experimental results will be described. FIG. 1 is a graph showing the measurement result of the pH value of the mixed solution in the first stage experiment. The pH value of the alkali silicate infiltrant ([Ca] = 0) before mixing was 11.9. As the [Ca] concentration increases, the pH value decreases. At [Ca] = 0.525 mol / L (Example 6) or more, there is little change in the pH value. Therefore, Examples 4, 5, and 6 can be expected to generate gels by the “priming effect”.

生成ゲルの外観については、第１段階で、添加後１０日経過後に写真撮影し、第２男系でも添加後１０日後に写真撮影して、ゲルの生成の変化を観察した。 As for the appearance of the formed gel, in the first stage, a photograph was taken 10 days after the addition, and a photograph was taken 10 days after the addition even in the second male system, and the change in the formation of the gel was observed.

その結果、実施例１乃至３は、ほぼ同様の結果を示し、第１段階の観察で、透明度が高い上澄み液とゲルに明確に分離し、ゲルはぱさぱさした感じの結晶性を示し、やや透明感があり、かなり硬いものであった。実施例４は、第１段階では、結晶性のゲルは少なくなり、乳白色の粘結誠意（ねっとりした）のゲルが主となり、所々に粒状のものが混合している。第２段階では、粘結性ゲルの硬さが増し、実施例１乃至３と同程度の硬さになった。表面には、未反応の水酸化カルシウムが乳白色の糊状のゾルとして残っていた。実施例５は、第１段階では、全体が粘結性のゲルで、硬さは実施例４より軟らかい。粒状のゲルは実施例４よりも多い。第２段階では、やや硬いゲルと乳白色の糊状ゾルが混合した状態であるが、ゲルの方が優勢である。実施例６は、第１段階では、殆どゾルに近い軟らかいゲルである。第２段階では、実施例５とは逆に、やや硬いゲルよりも糊状のゾルの方が勝っている。これに対し、比較例７は、第１段階では、上部の乳白色の液と、下部のどろどろしたゾルとに分離して、ゲルは存在しない。第２段階では、全体として軟らかいヨーグルト状で、未反応水酸化カルシウムの乳白色ゾルと極めて軟らかいゲルとが混合した状態と考えられる。比較例８は、第１段階で、液体とゾルとの中間のような状態で、透明感がある、第２段階では、乳白色のゾルに変わるが、殆どが未反応の水酸化カルシウムと思われる。 As a result, Examples 1 to 3 showed almost the same results, and in the first stage of observation, the supernatant was clearly separated into a highly transparent supernatant and gel, the gel showed a crunchy crystallinity, and was slightly transparent There was a feeling and it was quite hard. In Example 4, in the first stage, the amount of crystalline gel is reduced, and a milky white cohesive gel (moist) is mainly used, and granular materials are mixed in some places. In the second stage, the hardness of the caking gel was increased to the same level as in Examples 1 to 3. On the surface, unreacted calcium hydroxide remained as a milky white paste-like sol. In Example 5, in the first stage, the whole is a caking gel, and the hardness is softer than Example 4. More granular gel than in Example 4. In the second stage, a slightly hard gel and a milky white pasty sol are mixed, but the gel is more dominant. Example 6 is a soft gel almost similar to a sol in the first stage. In the second stage, contrary to Example 5, the pasty sol is superior to the somewhat hard gel. On the other hand, in Comparative Example 7, in the first stage, the upper milky white liquid and the lower thick sol are separated, and no gel exists. In the second stage, it is considered that the whole is a soft yogurt-like state, and a milky white sol of unreacted calcium hydroxide and a very soft gel are mixed. In Comparative Example 8, the first stage is transparent between the liquid and the sol, and there is a clear feeling. In the second stage, it turns into a milky white sol, but most of it seems to be unreacted calcium hydroxide. .

以上から、実施例１乃至３では、”呼び水効果”がなくても、充分なゲル化が可能であり、実施例４乃至６では、水酸化カルシウムの溶解によるゲル化の促進、つまり、”呼び水効果”が確認できた。但し、実施例５及び６では、生成ゲルの硬さは充分ではない。これは、”呼び水効果”の発現が極めて緩慢であり、１０日程度では時間が不足しているからである、２〜３ヶ月程度は必要であると推測される。 From the above, in Examples 1 to 3, sufficient gelation is possible without the “priming effect”, and in Examples 4 to 6, gelation is promoted by dissolution of calcium hydroxide, that is, “priming”. The effect ”was confirmed. However, in Examples 5 and 6, the hardness of the generated gel is not sufficient. This is because the expression of the “priming effect” is very slow, and it is estimated that about two to three months are necessary because the time is insufficient in about 10 days.

これに対し、比較例７は、実施例５及び６よりも更にゲル化が遅れる。比較例８は、外部からのカルシウムイオンの供給がない場合と同様であり、材齢の若いコンクリートにアルカリ珪酸塩浸透材を浸透しても、ゲルの生成が起こらないことがわかる。 On the other hand, in Comparative Example 7, gelation is delayed more than in Examples 5 and 6. Comparative Example 8 is the same as in the case where calcium ions are not supplied from the outside, and it can be seen that gel generation does not occur even when the alkali silicate infiltrating material permeates into young concrete.

（イ）吸透水試験（コンクリート）
次に、コンクリート試験体への吸透水試験の結果について説明する。供試体のコンクリートは、対セメント重量比で、砂を２．５質量％、砂利を２．７質量％含有するものである。また、水（Ｗ）とセメント（Ｃ）との比Ｗ／Ｃは０．６６である。また、この試験体の寸法は、１５０ｍｍ×１５０ｍｍ×９０ｍｍである。 (B) Permeability test (concrete)
Next, the results of the water absorption and permeation test on the concrete specimen will be described. The concrete of the specimen contains 2.5% by mass of sand and 2.7% by mass of gravel by weight ratio to cement. The ratio W / C of water (W) to cement (C) is 0.66. Moreover, the dimension of this test body is 150 mm x 150 mm x 90 mm.

浸透材は、ＡＳＰが［Ｓｉ］＝３．０モル／Ｌ、硝酸カルシウムが［Ｃａ］／［Ｓｉ］＝０．３９である。試験方法は、図２に示すガラスロートを供試体に取り付け、その先端部まで注水し、１日間の水位の低下を測定した。但し、最初のみ、０．７５日の測定値を１日に換算した。また、先端からの自然蒸発分については、水の浸透がない硬質樹脂板に同形のガラスロートを取り付け、その水位の低下を自然蒸発分として、測定値を補正した。 The penetrant has an ASP of [Si] = 3.0 mol / L and calcium nitrate of [Ca] / [Si] = 0.39. The test method was as follows. A glass funnel shown in FIG. However, only for the first time, the measured value of 0.75 day was converted to one day. For the spontaneous evaporation from the tip, a glass funnel of the same shape was attached to a hard resin plate not penetrating water, and the measured value was corrected using the decrease in water level as the natural evaporation.

そして、供試体に対するＡＳＰ及びカルシウム塩（硝酸カルシウム）による処理方法として、以下の４とおりを試験した。（１）ＡＳＰを先に、カルシウム塩を後に浸透させる。（２）カルシウム塩を先に、ＡＳＰを後に浸透させる。（３）ＡＳＰのみを浸透させる。（４）全くの無処理とする。 And the following 4 types were tested as a processing method by ASP and calcium salt (calcium nitrate) with respect to a specimen. (1) First, infiltrate the calcium salt with ASP. (2) Infiltrate the ASP after the calcium salt first. (3) Permeate only ASP. (4) Completely no processing.

その結果を図３に示す。図３においては、横軸に経過時間をとり、縦軸に浸透流量をとって、両者の関係を示す図である。なお、浸透流量は、１日間に供試体の表面を内部に向かって通過した水の厚さ（ｃｍ）である。よって、ある経過時間までのグラフ線図の下方の面積は、それまでに浸透した水の総量に相当する。 The result is shown in FIG. In FIG. 3, the elapsed time is taken on the horizontal axis, and the permeation flow rate is taken on the vertical axis, showing the relationship between the two. In addition, the osmosis | permeation flow rate is the thickness (cm) of the water which passed the surface of the test piece toward the inside in 1 day. Therefore, the area below the graph diagram up to a certain elapsed time corresponds to the total amount of water that has permeated so far.

上記（１）乃至（４）のいずれも、最初の２〜３日間（正確には、１．７５〜２．７５日間）の浸透量が極めて大きい。この場合に、浸透量が小さい（１）、（２）の２グループと、浸透量が大きい（３）、（４）の２グループとに分かれ、その比は約１／４〜１／５である。 In any of the above (1) to (4), the permeation amount in the first 2 to 3 days (exactly 1.75 to 2.75 days) is extremely large. In this case, the penetration amount is divided into two groups (1) and (2), and the penetration amount is large (3) and (4), and the ratio is about 1/4 to 1/5. is there.

初期（３〜４日後）を除いて、（３）、（４）には殆ど差がないことは、（３）において、ＡＳＰのカルシウムイオンＣａ^２＋との結合によるゲル化が殆ど起こっていないことによるもので、若材齢のコンクリートには、カルシウムイオンが極めて僅かしか存在していないことを示している。初期の差は、浸透したＡＳＰは半乾燥状態でも、いくらかは水の浸透を妨げる効果があることによるものと思われる。 Except for the initial period (after 3 to 4 days), there is almost no difference between (3) and (4). In (3), almost no gelation occurs due to binding of ASP to calcium ions Ca ^2+. This indicates that very little calcium ions are present in young concrete. The initial difference seems to be due to the fact that the permeated ASP is somewhat semi-dried and has some effect of preventing water permeation.

なお、この実験において、ＡＳＰのコンクリートへの浸透は、必ずしも充分ではなかった。つまり、浸透しないＡＳＰが水分を失って高粘性の液体として、供試体の表面に残った。しかし、ＡＳＰの組成を調整することで浸透性を向上させ、その結果、供試体の吸透水を更に減少させることは、充分に可能である。 In this experiment, the penetration of ASP into the concrete was not always sufficient. That is, the ASP that did not penetrate lost water and remained on the surface of the specimen as a highly viscous liquid. However, it is sufficiently possible to improve the permeability by adjusting the ASP composition, and as a result, to further reduce the water permeability of the specimen.

（ウ）吸透水試験（モルタル）
次に、モルタル試験体への吸透水試験の結果について説明する。供試体のモルタルは、セメント：砂：水の比が１：２．１６：０．５５であるモルタルブロックである。また、この試験体の寸法は、１５０ｍｍ×１５０ｍｍ×９０ｍｍである。 (U) Water absorption test (mortar)
Next, the result of the water absorption test for the mortar specimen will be described. The mortar of the specimen is a mortar block with a cement: sand: water ratio of 1: 2.16: 0.55. Moreover, the dimension of this test body is 150 mm x 150 mm x 90 mm.

浸透材は、ＡＳＰが［Ｓｉ］＝２．５モル／Ｌ、カルシウムイオンが［Ｃａ（ＮＯ_３）_２］＝２．７モル／Ｌであり、［Ｃａ］／［Ｓｉ］＝０．３９である。試験方法は、図２に示すガラスロートを供試体に取り付け、その先端部まで注水し、１日間の水位の低下を測定した。また、先端からの自然蒸発分については、水の浸透がない硬質樹脂板に同形のガラスロートを取り付け、その水位の低下を自然蒸発分として、測定値を補正した。 The penetrant has an ASP of [Si] = 2.5 mol / L, a calcium ion of [Ca (NO ₃ ) ₂ ] = 2.7 mol / L, and [Ca] / [Si] = 0.39. is there. In the test method, the glass funnel shown in FIG. 2 was attached to the specimen, and water was poured to the tip of the glass funnel, and the decrease in the water level for one day was measured. For the spontaneous evaporation from the tip, a glass funnel of the same shape was attached to a hard resin plate not penetrating water, and the measured value was corrected using the decrease in water level as the natural evaporation.

そして、供試体に対するＡＳＰ及びカルシウム塩（硝酸カルシウム）による処理方法として、以下の４とおりを試験した。（１）ＡＳＰを先に浸透させ、その後（数日後）、カルシウム塩を浸透させる。（２）カルシウム塩を先に浸透させ、その後ＡＳＰを浸透させる。（３）ＡＳＰのみを浸透させる。（４）全くの無処理とする。 And the following 4 types were tested as a processing method by ASP and calcium salt (calcium nitrate) with respect to a specimen. (1) The ASP is first infiltrated, and then (several days later), the calcium salt is infiltrated. (2) Calcium salt is first infiltrated and then ASP is infiltrated. (3) Permeate only ASP. (4) Completely no processing.

その結果を図４に示す。図４においては、横軸に経過時間をとり、縦軸に吸透水流量をとって、両者の関係を示す図である。なお、吸透水流量は、１日間に供試体の表面を内部に向かって通過した水の厚さ（ｃｍ）である。よって、ある経過時間までのグラフ線図の下方の面積は、それまでに浸透した水の総量に相当する。 The result is shown in FIG. In FIG. 4, the elapsed time is taken on the horizontal axis, and the water absorption and permeate flow rate is taken on the vertical axis, showing the relationship between the two. The water absorption and permeation flow rate is the thickness (cm) of water that has passed through the surface of the specimen toward the inside in one day. Therefore, the area below the graph diagram up to a certain elapsed time corresponds to the total amount of water that has permeated so far.

上記（１）乃至（４）のいずれも、最初の２日間の浸透量が極めて大きいが、（１）乃至（３）は、その後、ほぼ定常状態になった。（４）のみは、その後、約２０日間にわたって漸減し、その後、ほぼ定常状態に達した。定常状態での吸透水流量の比は、（1）及び（２）については、概略、１：１（（１）、（２）で同量）であるが、（１）及び（２）は（４）の１／１０以下である。従って、（１）及び（２）の場合には、ＡＳＰの本来的な目的であるコンクリートモルタルの吸透水抑制効果が十分に得られている。 In any of the above (1) to (4), the permeation amount for the first two days was extremely large, but (1) to (3) were almost in a steady state thereafter. Only (4) then gradually decreased over about 20 days, and then almost reached a steady state. The ratio of the permeated water flow rate in the steady state is roughly 1: 1 (the same amount in (1) and (2)) for (1) and (2), but (1) and (2) are It is 1/10 or less of (4). Therefore, in the case of (1) and (2), the water absorption and permeation suppression effect of concrete mortar which is the original purpose of ASP is sufficiently obtained.

なお、（３）については、図４において、（1）及び（２）の２〜４倍程度であり、ＡＳＰのみでもある程度の吸透水抑制効果を発揮している。しかし、ＡＳＰのみでは、この吸透水抑制効果は長く続かない。ＡＳＰは水分の多寡によって、低粘性液体、高粘性液体、半固体、固体へと変化する。この変化は可逆的であり、含水量が変われば、状態も変化する。しかし、一旦固体又は半固体化すると、水と出会っても直ぐには溶解しない。特に、常温以下では１〜２年という長い時間を要すると思われる。今回の測定結果は、ＡＳＰ浸透後、１ヶ月経過した後、測定を開始したものであるが、その間に浸透したＡＳＰ（特に、表面近くのＡＳＰ）が水分を失い、高粘性化して毛細管空隙の狭い部分を塞ぐ状態になっていることによって、吸透水抑制効果を発揮しているものと考えられる。実際のコンクリート下では夏場の高温に曝されるので、１〜２年の間に内部のＡＳＰが侵入水に溶解し拡散するので、吸透水抑制効果が徐々に消滅していくものと考えられる。 In addition, about (3), in FIG. 4, it is about 2 to 4 times of (1) and (2), and even ASP alone is exhibiting a certain amount of water absorption suppression effect. However, this ASP does not last long for ASP alone. ASP changes to low-viscosity liquid, high-viscosity liquid, semi-solid, and solid depending on the amount of moisture. This change is reversible, and the state changes as the water content changes. However, once solid or semi-solid, it does not dissolve immediately even if it meets water. In particular, it seems that it takes a long time of 1 to 2 years below room temperature. The measurement result this time is one month after the ASP penetration, and the measurement was started. However, the ASP that penetrated during that period (particularly the ASP near the surface) lost water, became highly viscous, and the capillary gap It is considered that the water absorption and permeation suppressing effect is exhibited by closing the narrow portion. Under actual concrete, since it is exposed to high temperatures in summer, the ASP inside is dissolved and diffused in the intruding water during one to two years, so it is considered that the water-absorbing and water-inhibiting effect gradually disappears.

硝酸カルシウムのカルシウムイオムイオン濃度とｐＨとの関係を示すグラフ図である。It is a graph which shows the relationship between the calcium ion ion concentration of calcium nitrate, and pH. 吸透水試験方法を示す図である。It is a figure which shows the water absorption test method. 吸透水試験結果（コンクリート）を示すグラフ図である。It is a graph which shows a water absorption test result (concrete). 吸透水試験結果（モルタル）を示すグラフ図である。It is a graph which shows a water absorption test result (mortar). 細孔溶液中のＫ^＋、Ｎａ^＋，Ｃａ^２＋，及びＯＨ^−１濃度の経時変化を示すグラフ図である。It is a graph which shows a time-dependent change of K ^<+> , Na ^<+> , Ca ^< ²⁺ ^> , and OH ^< ^-1 > density ^| concentration in a pore solution. Ｃａ（ＯＨ）_２の溶解度曲線である。It is a solubility curve of Ca (OH) ₂ . ｐＨを種々変更したときの水中での鉄の腐食（室温）を示すグラフ図である。It is a graph which shows the corrosion (room temperature) of iron in water when pH is changed variously. ｐＨと溶存酸素との関係を示す模式図である。It is a schematic diagram which shows the relationship between pH and dissolved oxygen.

Claims

In the method of impregnating alkali silicate into concrete for waterproofing or preventing water absorption deterioration of reinforced concrete structures, the aqueous solution of calcium nitrate is infiltrated into the concrete before and after the alkali silicate infiltrant, so An alkali silicate infiltration method characterized by promoting a solid gelation reaction.

The calcium nitrate aqueous solution has a molar concentration of silicon in the alkali silicate infiltrant (mol / L) of [Si], and the molar concentration of calcium in the calcium nitrate aqueous solution (mol / L) of [Ca]. 2. The alkali silicate infiltration method according to claim 1, wherein the concentration ratio [Ca] / [Si] is 0.15 to 2.0.