JP2008053225A - Metal phosphate and its manufacturing method - Google Patents

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高士 日比野
Toshihiko Tanaka
利彦 田中
Takeshi Hattori
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Abstract

<P>PROBLEM TO BE SOLVED: To provide a metal phosphate having high proton conductivity and useful for a fuel cell having higher output, and to provide a method of manufacturing the metal phosphate. <P>SOLUTION: The method of manufacturing the metal phosphate uses a compound containing M (wherein M represents one or more elements selected from group 4A and group 4B elements in the long form periodic table), a compound J<SP>1</SP>(wherein J<SP>1</SP>represents one or more elements selected from the group comprising group 3A, group 3B, group 5A and group 5B elements in the long form periodic table), and a compound containing P, as raw materials. The compound containing J<SP>1</SP>is composed of one or more compounds selected from hydroxide of J<SP>1</SP>, halides of J<SP>1</SP>, and nitrates of J<SP>1</SP>. <P>COPYRIGHT: (C)2008,JPO&INPIT

Description

本発明は、金属リン酸塩とその製造方法に関する。詳しくは、燃料電池用の固体電解質に使用されるプロトン伝導性の金属リン酸塩とその製造方法に関する。   The present invention relates to a metal phosphate and a method for producing the same. Specifically, the present invention relates to a proton conductive metal phosphate used for a solid electrolyte for a fuel cell and a method for producing the same.

金属リン酸塩は、プロトン伝導性を示すことが知られており、固体電解質として燃料電池に使用される。固体電解質としては、高分子、燐酸、溶融塩、固体酸化物が知られており、それぞれを用いた燃料電池が研究されている。これらの固体電解質のうち高分子を用いる固体高分子型燃料電池（ＰＥＦＣ：Ｐｏｌｙｍｅｒ Ｅｌｅｃｔｒｏｌｙｔｅ Ｆｕｅｌ Ｃｅｌｌ）は、室温〜１００℃程度の低温で動作可能であること、フィルム化が容易であること、二酸化炭素の影響が少ないことから、これらの固体電解質の中では、可搬電源用または小型の定置電源用に適するといわれている。ところが固体高分子型燃料電池は低温で動作させるために、触媒として白金を大量必要とし、資源確保やコストの点で普及の障害になっている。一方、固体電解質としてジルコニアなどの固体酸化物を用いる固体酸化物燃料電池（ＳＯＦＣ：Ｓｏｌｉｄ Ｏｘｉｄｅ Ｆｕｅｌ Ｃｅｌｌ）は、９００〜１０００℃程度の高温で動作させるために、白金を触媒に用いる必要がなく、また触媒被毒も解消され、高出力が期待できるが、高い動作温度を必要とすることから、これらの固体電解質の中では、大型の定置電源用に適するといわれている。   Metal phosphates are known to exhibit proton conductivity and are used in fuel cells as solid electrolytes. Polymers, phosphoric acid, molten salts, and solid oxides are known as solid electrolytes, and fuel cells using these are being studied. Among these solid electrolytes, a polymer electrolyte fuel cell (PEFC) using a polymer is operable at a low temperature of room temperature to about 100 ° C., easily formed into a film, and carbon dioxide. Among these solid electrolytes, it is said that they are suitable for portable power sources or small stationary power sources. However, in order to operate the polymer electrolyte fuel cell at a low temperature, a large amount of platinum is required as a catalyst, which is an obstacle to popularization in terms of securing resources and cost. On the other hand, a solid oxide fuel cell (SOFC) using a solid oxide such as zirconia as a solid electrolyte does not need to use platinum as a catalyst in order to operate at a high temperature of about 900 to 1000 ° C. Moreover, although catalyst poisoning is also eliminated and high output can be expected, since it requires a high operating temperature, it is said that these solid electrolytes are suitable for large stationary power sources.

このような状況下、金属リン酸塩は、固体酸化物でありながら、ジルコニアの動作温度より低い温度（低温〜中温）でプロトン伝導性を示し、白金の使用量削減または代替、触媒被毒の解消の可能性があり、自動車等に搭載される可搬電源用または小型の定置電源用として期待されている。   Under these circumstances, the metal phosphate is a solid oxide, but exhibits proton conductivity at a temperature lower than the operating temperature of zirconia (low temperature to medium temperature), reducing the amount of platinum used or replacing it, There is a possibility of elimination, and it is expected to be used for a portable power source mounted on an automobile or the like or for a small stationary power source.

従来のプロトン伝導性の金属リン酸塩として、特許文献１にはＳｎＰ2Ｏ7が具体的に開示されている。 As a conventional proton-conductive metal phosphate, Patent Document 1 specifically discloses SnP 2 O 7 .

特開２００５−２９４２４５号公報JP 2005-294245 A

しかしながら、従来の金属リン酸塩であるＳｎＰ2Ｏ7は、プロトン伝導度が十分ではない。本発明の目的は、より高出力の燃料電池に有用な高いプロトン伝導度を示す金属リン酸塩とその製造方法を提供することにある。 However, SnP 2 O 7, which is a conventional metal phosphate, has insufficient proton conductivity. An object of the present invention is to provide a metal phosphate exhibiting a high proton conductivity that is useful for a higher-power fuel cell and a method for producing the same.

本発明者らは、鋭意研究を重ねた結果、本発明に至った。
すなわち、本発明は以下の発明を提供するものである。
＜１＞原料として、Ｍ（ここで、Ｍは長周期型周期律表第４Ａ族および第４Ｂ族の元素からなる群より選ばれる１種以上の元素である。）を含有する化合物と、Ｊ1（ここで、Ｊ1は長周期型周期律表第３Ａ族、第３Ｂ族、第５Ａ族および第５Ｂ族の元素からなる群より選ばれる１種以上の元素である。）を含有する化合物と、Ｐを含有する化合物と、を使用する金属リン酸塩の製造方法であって、該Ｊ1を含有する化合物が、Ｊ1の水酸化物、Ｊ1のハロゲン化物およびＪ1の硝酸塩から選ばれる１種以上の化合物である金属リン酸塩の製造方法。
＜２＞Ｐを含有する化合物がリン酸である前記＜１＞記載の製造方法。
＜３＞以下の（ａ）および（ｂ）の工程をこの順で含む前記＜２＞記載の製造方法。
（ａ）Ｍを含有する化合物とＪ1を含有する化合物とリン酸とを反応させ、反応物を得る工程。
（ｂ）該反応物を熱処理する工程。
＜４＞Ｊ1を含有する化合物が、Ｊ1の水酸化物である前記＜１＞〜＜３＞のいずれかに記載の製造方法。
＜５＞Ｊ1が少なくともＡｌを含有する前記＜１＞〜＜４＞のいずれかに記載の製造方法。
＜６＞前記＜１＞〜＜５＞のいずれかに記載の製造方法によって得られる金属リン酸塩。
＜７＞ＣｕＫαを線源とする粉末Ｘ線回折測定によって得られる、回折角２θを２０°〜９０°の範囲とする粉末Ｘ線回折図形において、最大強度を持つ回折ピークを回折ピークｍａｘというとき、該回折ピークｍａｘが回折角２θで２１°〜２３°の範囲に存在し、かつ回折角２θで２５．５°〜２６．５°の範囲に回折ピークが実質的に存在しないことを特徴とする金属リン酸塩。
＜８＞Ｍ（ここで、Ｍは長周期型周期律表第４Ａ族および第４Ｂ族の元素からなる群より選ばれる１種以上の元素である。）、ＰおよびＯを含有する化合物であって、Ｍの一部をドーピング元素Ｊ1（ここで、Ｊ1は長周期型周期律表第３Ａ族、第３Ｂ族、第５Ａ族および第５Ｂ族の元素からなる群より選ばれる１種以上の元素である。）で置換されてなる前記＜７＞記載の金属リン酸塩。
＜９＞実質的に以下の式（３）で表される前記＜８＞記載の金属リン酸塩。
Ｍ1-xＪ1 xＰ2Ｏ7 （３）
（ここで、式（３）中のｘは、０．００１以上０．５以下の範囲の値であり、ＭおよびＪ1は前記と同じ意味を有する。）
＜１０＞Ｊ1が少なくともＡｌを含有する前記＜８＞または＜９＞記載の金属リン酸塩。
＜１１＞Ｊ1がＡｌである前記＜８＞〜＜１０＞のいずれかに記載の金属リン酸塩。
＜１２＞ＭがＳｎ、Ｔｉ、Ｓｉ、Ｇｅ、Ｐｂ、ＺｒおよびＨｆからなる群より選ばれる１種以上の元素である前記＜８＞〜＜１１＞のいずれかに記載の金属リン酸塩。
＜１３＞ＭがＳｎである前記＜８＞〜＜１２＞のいずれかに記載の金属リン酸塩。
＜１４＞前記＜６＞〜＜１３＞のいずれかに記載の金属リン酸塩とバインダーとを有するフィルム。
＜１５＞バインダーがフッ素樹脂である前記＜１４＞記載のフィルム。
＜１６＞フッ素樹脂がポリテトラフルオロエチレンである前記＜１５＞記載のフィルム。
＜１７＞前記＜６＞〜＜１３＞のいずれかに記載の金属リン酸塩または前記＜１４＞〜＜１６＞のいずれかに記載のフィルムを固体電解質として有する燃料電池。 As a result of intensive studies, the present inventors have reached the present invention.
That is, the present invention provides the following inventions.
<1> a compound containing M (wherein M is one or more elements selected from the group consisting of elements of Group 4A and Group 4B of the long-period periodic table) as a raw material; 1 (wherein J 1 is one or more elements selected from the group consisting of Group 3A, Group 3B, Group 5A and Group 5B elements of the long-period periodic table) When a compound and method for producing a metal phosphate that use containing P, compounds containing the J 1 is a hydroxide of J 1, from nitrates of halides and J 1 of J 1 A method for producing a metal phosphate which is one or more selected compounds.
<2> The method according to <1>, wherein the compound containing P is phosphoric acid.
<3> The production method according to <2>, comprising the following steps (a) and (b) in this order.
(A) A step of reacting a compound containing M, a compound containing J 1 and phosphoric acid to obtain a reaction product.
(B) A step of heat-treating the reactant.
<4> a compound containing J 1 is The process according to any one of the hydroxides of J 1 <1> ~ <3 >.
<5> The method according to any one of <1> to <4> where J 1 contains at least Al.
<6> A metal phosphate obtained by the production method according to any one of <1> to <5>.
<7> In a powder X-ray diffraction pattern obtained by powder X-ray diffraction measurement using CuKα as a radiation source and having a diffraction angle 2θ in the range of 20 ° to 90 °, a diffraction peak having the maximum intensity is referred to as a diffraction peak max. The diffraction peak max is present in a range of 21 ° to 23 ° at a diffraction angle 2θ, and the diffraction peak is substantially absent in a range of 25.5 ° to 26.5 ° at a diffraction angle 2θ. Metal phosphate.
<8> M (wherein M is one or more elements selected from the group consisting of elements of Group 4A and Group 4B of the Long Periodic Periodic Table), P and O. A part of M is a doping element J 1 (where J 1 is one or more selected from the group consisting of elements of Group 3A, Group 3B, Group 5A and Group 5B of the long-period periodic table) The metal phosphate according to <7>, wherein the metal phosphate is substituted with
<9> The metal phosphate according to <8>, substantially represented by the following formula (3).
M 1-x J 1 x P 2 O 7 (3)
(Here, x in the formula (3) is a value in the range of 0.001 to 0.5, and M and J 1 have the same meaning as described above.)
<10> wherein the J 1 contains at least Al <8> or <9> The metal phosphate according.
The metal phosphate according to any one of <11> wherein J 1 is Al <8> ~ <10>.
<12> The metal phosphate according to any one of <8> to <11>, wherein M is one or more elements selected from the group consisting of Sn, Ti, Si, Ge, Pb, Zr, and Hf.
<13> The metal phosphate according to any one of <8> to <12>, wherein M is Sn.
<14> A film comprising the metal phosphate according to any one of <6> to <13> and a binder.
<15> The film according to <14>, wherein the binder is a fluororesin.
<16> The film according to <15>, wherein the fluororesin is polytetrafluoroethylene.
<17> A fuel cell comprising the metal phosphate according to any one of <6> to <13> or the film according to any one of <14> to <16> as a solid electrolyte.

本発明の金属リン酸塩は、高いプロトン伝導度を示し、燃料電池用の固体電解質として、好適に使用され、自動車等に搭載される可搬電源用または小型の定置電源用として特に好適に使用される。また、本発明の製造方法により、高いプロトン伝導度を示す金属リン酸塩を、より簡便な操作で製造することができ、本発明は工業的に極めて有用である。   The metal phosphate of the present invention exhibits high proton conductivity, is preferably used as a solid electrolyte for fuel cells, and is particularly preferably used for a portable power source or a small stationary power source mounted in an automobile or the like. Is done. Moreover, the metal phosphate which shows high proton conductivity can be manufactured by simpler operation by the manufacturing method of this invention, and this invention is very useful industrially.

本発明は、原料として、Ｍ（ここで、Ｍは長周期型周期律表第４Ａ族および第４Ｂ族の元素からなる群より選ばれる１種以上の元素である。）を含有する化合物と、Ｊ1（ここで、Ｊ1は長周期型周期律表第３Ａ族、第３Ｂ族、第５Ａ族および第５Ｂ族の元素からなる群より選ばれる１種以上の元素である。）を含有する化合物と、Ｐを含有する化合物と、を使用する金属リン酸塩の製造方法であって、該Ｊ1を含有する化合物がＪ1の水酸化物、Ｊ1のハロゲン化物およびＪ1の硝酸塩から選ばれる１種以上の化合物である金属リン酸塩の製造方法を提供する。該製造方法によって、高いプロトン伝導度を示す金属リン酸塩を製造することができる。 The present invention relates to a compound containing M (wherein M is one or more elements selected from the group consisting of Group 4A and Group 4B elements) as a raw material; J 1 (where J 1 is one or more elements selected from the group consisting of elements of Group 3A, Group 3B, Group 5A and Group 5B of the long-period periodic table). and compounds, a process for the preparation of metal phosphate to be used a compound, a containing P, the hydroxide compound J 1 containing the J 1, from nitrates of halides and J 1 of J 1 Provided is a method for producing a metal phosphate that is one or more selected compounds. By this production method, a metal phosphate exhibiting high proton conductivity can be produced.

Ｍを含有する化合物としては、Ｍの種類によって、適宜選択すればよいが、酸化物を用いるか、または水酸化物、炭酸塩、硝酸塩、ハロゲン化物、シュウ酸塩など高温で分解および／または酸化して酸化物になりうるものを用いることができる。例えばＭとしてＳｎを用いる場合、各種の酸化スズおよびその水和物を用いることができ、二酸化スズまたはその水和物を好ましく用いることができる。   The compound containing M may be appropriately selected depending on the kind of M, but an oxide is used, or decomposition and / or oxidation is performed at a high temperature such as hydroxide, carbonate, nitrate, halide, oxalate, etc. Thus, an oxide that can become an oxide can be used. For example, when Sn is used as M, various tin oxides and hydrates thereof can be used, and tin dioxide or hydrates thereof can be preferably used.

Ｐを含有する化合物としては、リン酸、ホスホン酸等が挙げられ、ＭおよびＪ1との反応性の観点から、リン酸が好ましい。リン酸としては、通常５０％以上の濃リン酸水溶液を用い、操作性の観点から、８０〜９０％の濃リン酸水溶液が好ましい。 Examples of the compound containing P include phosphoric acid and phosphonic acid, and phosphoric acid is preferable from the viewpoint of reactivity with M and J 1 . As phosphoric acid, a concentrated phosphoric acid aqueous solution of 50% or more is usually used, and an 80 to 90% concentrated phosphoric acid aqueous solution is preferable from the viewpoint of operability.

Ｊ1の水酸化物としては、具体的には、水酸化アルミニウム、水酸化ガリウム、水酸化スカンジウム、水酸化イッテルビウム、水酸化イットリウム、水酸化ランタン、水酸化インジウムを挙げることができる。また、本発明においては、オキシ水酸化ガリウムなどのオキシ水酸化物も、水酸化物であるものとしてこれを扱う。Ｊ1のハロゲン化物としては、具体的には、塩化アルミニウム、塩化ガリウム、塩化スカンジウム、塩化イッテルビウム、塩化イットリウム、塩化ランタン、塩化セリウム、塩化ニオブなどのＪ1の塩化物を挙げることができる。Ｊ1の硝酸塩としては、具体的には、硝酸アルミニウム、硝酸ガリウム、硝酸スカンジウム、硝酸イッテルビウム、硝酸イットリウム、硝酸ランタン、硝酸セリウムを挙げることができる。これらの中でもＪ1の水酸化物が好ましい。 Specific examples of the hydroxide of J 1 include aluminum hydroxide, gallium hydroxide, scandium hydroxide, ytterbium hydroxide, yttrium hydroxide, lanthanum hydroxide, and indium hydroxide. In the present invention, an oxyhydroxide such as gallium oxyhydroxide is also treated as a hydroxide. Halides of J 1, specifically, mention may be made of aluminum chloride, gallium chloride, scandium chloride, ytterbium chloride, yttrium chloride, lanthanum chloride, cerium chloride, the chloride of J 1, such as niobium chloride. Specific examples of the nitrate of J 1 include aluminum nitrate, gallium nitrate, scandium nitrate, ytterbium nitrate, yttrium nitrate, lanthanum nitrate, and cerium nitrate. Hydroxides of J 1 Among these are preferred.

上記の原料を用いて、以下の（ａ）および（ｂ）の工程をこの順で含むようにして金属リン酸塩を製造することができる。
（ａ）Ｍを含有する化合物とＪ1を含有する化合物とリン酸とを反応させ、反応物を得る工程。
（ｂ）該反応物を熱処理する工程。 A metal phosphate can be produced by using the above raw materials so as to include the following steps (a) and (b) in this order.
(A) A step of reacting a compound containing M, a compound containing J 1 and phosphoric acid to obtain a reaction product.
(B) A step of heat-treating the reactant.

工程（ａ）において、反応温度は、合成する金属リン酸塩の組成によって適宜選択し、通常２００〜４００℃の範囲の温度で行う。たとえば、ＭがＳｎを含有する場合は、２５０〜３５０℃の範囲の温度で行うことが好ましく、２７０〜３３０℃がより好ましい。また反応時においては、攪拌することにより混合を十分に行うのがよい。得られる反応物の操作性の観点で、反応物の適切な粘度を維持し固化を防ぐ意味で、反応時に適量の水を添加することが有効な場合もある。反応時間は、合成する金属リン酸塩の組成によって適宜選択し、可能な限り長時間であるのがよい。ただし生産性を考慮すると、ＭがＳｎである場合には、１〜２０時間の範囲であることが好ましい。   In the step (a), the reaction temperature is appropriately selected depending on the composition of the metal phosphate to be synthesized, and is usually performed at a temperature in the range of 200 to 400 ° C. For example, when M contains Sn, it is preferably performed at a temperature in the range of 250 to 350 ° C, more preferably 270 to 330 ° C. Further, during the reaction, it is preferable to sufficiently mix by stirring. From the viewpoint of the operability of the resulting reactant, it may be effective to add an appropriate amount of water during the reaction in order to maintain an appropriate viscosity of the reactant and prevent solidification. The reaction time is appropriately selected according to the composition of the metal phosphate to be synthesized, and should be as long as possible. However, in consideration of productivity, when M is Sn, it is preferably in the range of 1 to 20 hours.

工程（ａ）において得られる反応物は、ペースト状のものであり、工程（ｂ）において該反応物を熱処理することで、金属リン酸塩を得ることができる。熱処理の温度としては、合成する金属リン酸塩の組成によって適宜選択し、たとえば、ＭがＳｎである場合には５００〜８００℃の範囲で行うことが好ましく、６００〜７００℃の範囲がより好ましく、６３０〜６８０℃の範囲がさらにより好ましい。熱処理の時間は、合成する金属リン酸塩の組成によって適宜選択し、たとえば、ＭがＳｎである場合には通常、１〜２０時間の範囲であり、１〜５時間の範囲が好ましく、２〜５時間の範囲がより好ましい。   The reaction product obtained in the step (a) is in a paste form, and the metal phosphate can be obtained by heat-treating the reaction product in the step (b). The temperature of the heat treatment is appropriately selected depending on the composition of the metal phosphate to be synthesized. For example, when M is Sn, it is preferably performed in the range of 500 to 800 ° C, more preferably in the range of 600 to 700 ° C. A range of 630 to 680 ° C. is even more preferable. The heat treatment time is appropriately selected depending on the composition of the metal phosphate to be synthesized. For example, when M is Sn, it is usually in the range of 1 to 20 hours, preferably in the range of 1 to 5 hours, A range of 5 hours is more preferred.

上記の製造方法においては、Ｊ1を含有する化合物としてＪ1の水酸化物、硝酸塩、ハロゲン化物を用いることができる。例えば、Ｊ1がＡｌを含有する場合には、例えば、水酸化アルミニウム（Ａｌ（ＯＨ）3）を用いることができる。 In the above production method, a J 1 hydroxide, nitrate or halide can be used as the compound containing J 1 . For example, when J 1 contains Al, for example, aluminum hydroxide (Al (OH) 3 ) can be used.

上記の製造方法によって得られる本発明の金属リン酸塩は、高いプロトン伝導度を示す。また、本発明は、ＣｕＫαを線源とする粉末Ｘ線回折測定によって得られる、回折角２θを２０°〜９０°の範囲とする粉末Ｘ線回折図形において、最大強度を持つ回折ピークを回折ピークｍａｘというとき、該回折ピークｍａｘが回折角２θで２１°〜２３°の範囲に存在し、かつ回折角２θで２５．５°〜２６．５°の範囲に回折ピークが実質的に存在しないことを特徴とする金属リン酸塩を提供する。なお、前記の回折角２θで２５．５°〜２６．５°の範囲に回折ピークが実質的に存在しないとは、具体的には、回折角２θで２１°〜２３°の範囲に存在する前記の回折ピークｍａｘの強度をＩpとし、回折角２θで２５．５°〜２６．５°の範囲に存在する回折ピークの強度をＩiとしたときに、ＩiをＩpで除した値が０．００１以下であることをいう。 The metal phosphate of the present invention obtained by the above production method exhibits high proton conductivity. The present invention also relates to a diffraction peak having a maximum intensity in a powder X-ray diffraction pattern obtained by powder X-ray diffraction measurement using CuKα as a radiation source and having a diffraction angle 2θ in the range of 20 ° to 90 °. When it is referred to as max, the diffraction peak max exists in the range of 21 ° to 23 ° at the diffraction angle 2θ, and substantially no diffraction peak exists in the range of 25.5 ° to 26.5 ° at the diffraction angle 2θ. A metal phosphate is provided. The fact that the diffraction peak is substantially absent in the range of 25.5 ° to 26.5 ° at the diffraction angle 2θ is specifically in the range of 21 ° to 23 ° at the diffraction angle 2θ. When the intensity of the diffraction peak max is I p and the intensity of the diffraction peak existing in the range of 25.5 ° to 26.5 ° at a diffraction angle 2θ is I i , I i is divided by I p . It means that the value is 0.001 or less.

本発明の金属リン酸塩は、Ｍ（ここで、Ｍは長周期型周期律表第４Ａ族および第４Ｂ族の元素からなる群より選ばれる１種以上の元素である。）、ＰおよびＯを含有する化合物であって、Ｍの一部をドーピング元素Ｊ1（ここで、Ｊ1は長周期型周期律表第３Ａ族、第３Ｂ族、第５Ａ族および第５Ｂ族の元素からなる群より選ばれる１種以上の元素である。）で置換されてなることが好ましい。本発明の金属リン酸塩は、前記の構成により、より高いプロトン伝導度を示す。 The metal phosphate of the present invention is M (wherein M is one or more elements selected from the group consisting of Group 4A and Group 4B elements of the long-period periodic table), P and O. And a part of M is a doping element J 1 (where J 1 is a group consisting of elements of Group 3A, Group 3B, Group 5A and Group 5B of the long-period periodic table) It is preferably one or more elements selected from the above. The metal phosphate of this invention shows a higher proton conductivity by the said structure.

Ｍ（ここで、Ｍは前記と同じ意味を有する。）、ＰおよびＯを含有する化合物としては、オルトリン酸塩、ピロリン酸塩などの化合物を挙げることができ、具体的には、リン酸スズ、リン酸チタン、リン酸シリコン、リン酸ゲルマニウム、リン酸ジルコニウムなどを挙げることができる。本発明においては、該化合物の中でもピロリン酸塩を好ましく用いることができ、ピロリン酸塩は、実質的に以下の式（１）で表される。
ＭＰ2Ｏ7 （１） Examples of the compound containing M (wherein M has the same meaning as described above), P and O include orthophosphate, pyrophosphate, and the like, specifically, tin phosphate , Titanium phosphate, silicon phosphate, germanium phosphate, zirconium phosphate, and the like. In the present invention, among these compounds, pyrophosphate can be preferably used, and the pyrophosphate is substantially represented by the following formula (1).
MP 2 O 7 (1)

また、より高いプロトン伝導度を示す意味で、本発明の金属リン酸塩は、実質的に以下の式（３）で表されることが好ましい。
Ｍ1-xＪ1 xＰ2Ｏ7 （３）
（ここで、式（３）中のｘは、０．００１以上０．５以下の範囲の値であり、Ｍは長周期型周期律表第４Ａ族および第４Ｂ族の元素からなる群より選ばれる１種以上の元素であり、Ｊ1は長周期型周期律表第３Ａ族、第３Ｂ族、第５Ａ族および第５Ｂ族の元素からなる群より選ばれる１種以上の元素である。） Moreover, it is preferable that the metal phosphate of this invention is substantially represented by the following formula | equation (3) in the meaning which shows higher proton conductivity.
M 1-x J 1 x P 2 O 7 (3)
(Wherein x in the formula (3) is a value in the range of 0.001 to 0.5, and M is selected from the group consisting of elements of groups 4A and 4B in the long-period periodic table) J 1 is one or more elements selected from the group consisting of elements of Group 3A, Group 3B, Group 5A and Group 5B of the long-period periodic table.)

実質的に式（３）で表されるとは、式（３）の組成比、すなわちＭ：Ｊ1：Ｐ：Ｏのモル比である（１−ｘ）：ｘ：２：７において、効果を阻害しない範囲で、ＰおよびＯの成分それぞれが、２および７それぞれのモル比に対して若干の割合増減されていてもよいことを示す。若干の割合とは、用いるＭ、Ｊ1の種類にもよるが、通常１０％程度以内である。この割合は、小さいことが好ましい。 What is substantially expressed by the formula (3) is an effect in the composition ratio of the formula (3), that is, the molar ratio of M: J 1 : P: O (1-x): x: 2: 7. It is shown that the components of P and O may be slightly increased or decreased with respect to the molar ratios of 2 and 7, respectively, within a range that does not inhibit the above. The slight ratio is usually within about 10% although it depends on the types of M and J 1 used. This ratio is preferably small.

式（３）中のｘは、ドーパント元素Ｊ1の置換割合に相当し、Ｍの種類にもよるが、通常０．００１以上０．５以下の範囲の値であり、０．００１以上０．３以下であることが好ましく、０．０２以上０．３以下の範囲の値であることがより好ましく、０．０２以上０．２以下の範囲の値であることがさらにより好ましい。ＭがＳｎでかつＪ1がＡｌの場合においては、より高いプロトン伝導度を示す意味で、ｘは０．０１以上０．１以下の範囲の値であることが好ましく、０．０２以上０．０８以下の範囲の値がより好ましく、さらにより好ましくは０．０３以上０．０７以下の範囲の値である。 X in the formula (3) corresponds to the substitution ratio of the dopant element J 1 , and although it depends on the type of M, it is usually a value in the range of 0.001 to 0.5, and 0.001 to 0.00. It is preferably 3 or less, more preferably in the range of 0.02 to 0.3, and even more preferably in the range of 0.02 to 0.2. In the case where M is Sn and J 1 is Al, x is preferably a value in the range of 0.01 or more and 0.1 or less, and 0.02 or more and 0.0. A value in the range of 08 or less is more preferred, and even more preferred is a value in the range of 0.03 or more and 0.07 or less.

式（３）中のＭは長周期型周期律表第４Ａ族および第４Ｂ族の元素からなる群より選ばれる１種以上の元素であり、Ｓｎ、Ｔｉ、Ｓｉ、Ｇｅ、Ｐｂ、ＺｒおよびＨｆからなる群より選ばれる１種以上の元素が好ましく用いられる。金属リン酸塩の安定性、プロトン伝導性の観点で、Ｍは、Ｓｎ、ＴｉおよびＺｒからなる群より選ばれる１種以上の元素がより好ましく、さらにより好ましくはＳｎおよび／またはＴｉであり、特に好ましくはＳｎである。   M in Formula (3) is one or more elements selected from the group consisting of elements of Group 4A and Group 4B of the long-period periodic table, and Sn, Ti, Si, Ge, Pb, Zr, and Hf One or more elements selected from the group consisting of are preferably used. From the viewpoints of metal phosphate stability and proton conductivity, M is more preferably one or more elements selected from the group consisting of Sn, Ti, and Zr, and even more preferably Sn and / or Ti. Particularly preferred is Sn.

式（３）中のＪ1は長周期型周期律表第３Ａ族、第３Ｂ族、第５Ａ族および第５Ｂ族の元素からなる群より選ばれる１種以上の元素であり、少なくとも、Ｂ、Ａｌ、Ｇａ、Ｉｎ、Ｓｃ、Ｙｂ、Ｙ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｖ、ＴａおよびＮｂから選ばれる元素を含有することが好ましい。より好ましいのは、Ｍの種類にもよるが、Ｂ、Ａｌ、Ｇａ、Ｉｎ、Ｓｃ、Ｙｂ、Ｙ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｖ、ＴａおよびＮｂからなる群より選ばれる１種以上の元素であり、さらにより好ましくは、Ｂ、Ａｌ、Ｇａ、Ｉｎ、Ｓｃ、Ｙ、ＬａおよびＮｂから選ばれる１種以上の元素であり、特に好ましくは、Ａｌ、ＧａおよびＩｎから選ばれる１種以上の元素である。金属リン酸塩の安定性、プロトン伝導性の観点で、ＭがＳｎを含有する場合を考慮すると、Ｊ1は、Ａｌおよび／またはＧａがさらにより好ましく、特に好ましくはＡｌである。いずれの場合においてもＪ1は少なくともＡｌを含有しておくのが好ましい。 J 1 in formula (3) is one or more elements selected from the group consisting of elements of Group 3A, Group 3B, Group 5A and Group 5B of the long-period periodic table, and at least B, It is preferable to contain an element selected from Al, Ga, In, Sc, Yb, Y, La, Ce, Sb, Bi, V, Ta and Nb. More preferably, although depending on the type of M, one or more selected from the group consisting of B, Al, Ga, In, Sc, Yb, Y, La, Ce, Sb, Bi, V, Ta and Nb An element, and still more preferably one or more elements selected from B, Al, Ga, In, Sc, Y, La and Nb, and particularly preferably one or more elements selected from Al, Ga and In. Elements. In consideration of the case where M contains Sn from the viewpoint of the stability and proton conductivity of the metal phosphate, J 1 is more preferably Al and / or Ga, and particularly preferably Al. In any case, J 1 preferably contains at least Al.

次に本発明の金属リン酸塩を用いて得られるフィルムおよび燃料電池について説明する。本発明の金属リン酸塩は、燃料電池の固体電解質として用いることができる。本発明の金属リン酸塩を燃料電池の固体電解質として用いるには、金属リン酸塩を一定の形状に加工、たとえば成型体またはフィルムとする必要がある。本発明における金属リン酸塩は、固化していることが多いことから、これを一旦粉砕して粉末とするのがよい。この粉末を用いて目的の形状に成形、フィルム化して、燃料電池の固体電解質とする。   Next, a film and a fuel cell obtained using the metal phosphate of the present invention will be described. The metal phosphate of the present invention can be used as a solid electrolyte of a fuel cell. In order to use the metal phosphate of the present invention as a solid electrolyte of a fuel cell, it is necessary to process the metal phosphate into a certain shape, for example, a molded body or a film. Since the metal phosphate in the present invention is often solidified, it is preferable to pulverize it once to obtain a powder. Using this powder, it is formed into a desired shape and formed into a film to obtain a solid electrolyte for a fuel cell.

成形体を製造するには、粉末を加圧成形すればよい。また、加圧成形する前に、粉末を脱水しておくことが好ましい。脱水の方法としては、たとえば水蒸気を含まないアルゴン等の不活性ガス中で加熱する方法が挙げられる。   In order to produce a molded body, the powder may be pressure molded. Moreover, it is preferable to dehydrate the powder before pressure molding. Examples of the dehydration method include a method of heating in an inert gas such as argon not containing water vapor.

フィルムを製造するには、上記の金属リン酸塩の粉末とバインダーとを混合し、加圧成形する方法が挙げられる。ここで、バインダーとしては、公知の樹脂、シリコン化合物（有機珪素化合物等）、有機酸性化合物等を挙げることができ、成形性の観点では、フッ素樹脂を含むことが好ましい。フッ素樹脂は、公知のフッ素樹脂から適宜選択して用いればよいが、具体的には、ポリテトラフルオロエチレンおよびその共重合体（テトラフルオロエチレン・パーフルオロアルキルビニルエーテル共重合体、テトラフルオロエチレン・ヘキサフルオロプロピレン共重合体、テトラフルオロエチレン・エチレン共重合体、等）、ポリビニリデンフルオライド、ポリクロロトリフルオロエチレン、クロロトリフルオエチレン・エチレン共重合体、等が挙げられる。これらフッ素樹脂の中では、好ましくはポリテトラフルオロエチレン、ポリビニリデンフルオライド、特に好ましくはポリテトラフルオロエチレンを用いることができる。   In order to produce a film, there is a method in which the metal phosphate powder and a binder are mixed and pressure-molded. Here, examples of the binder include known resins, silicon compounds (organic silicon compounds, etc.), organic acidic compounds, and the like, and from the viewpoint of moldability, it is preferable to contain a fluororesin. The fluororesin may be appropriately selected from known fluororesins. Specifically, polytetrafluoroethylene and its copolymer (tetrafluoroethylene / perfluoroalkyl vinyl ether copolymer, tetrafluoroethylene / hexa Fluoropropylene copolymer, tetrafluoroethylene / ethylene copolymer, etc.), polyvinylidene fluoride, polychlorotrifluoroethylene, chlorotrifluoroethylene / ethylene copolymer, and the like. Among these fluororesins, polytetrafluoroethylene and polyvinylidene fluoride are preferably used, and polytetrafluoroethylene is particularly preferably used.

また、バインダーとして有機珪素化合物等のシリコン化合物１種以上を含有してもよい。シリコン化合物は、上記混合時に添加することによって、フィルムに含有させればよい。有機珪素化合物としては、公知の化合物から適宜選択して用いればよく、具体的には、ビニルシラン類〔アリルトリエトキシシラン、ビニルトリメトキシシラン、等〕、アミノシラン類、アルキルシラン類〔１，８−ビス（トリエトキシシリル）オクタン、１，８−ビス（ジエトキシメチルシリル）オクタン、n−オクチルトリエトキシシラン〕、３−（トリヒドロキシシリル）−１−プロパンスルホン酸、等が挙げられる。これら有機珪素化合物の中で好ましいのは、１，８−ビス（トリエトキシシリル）オクタン、１，８−ビス（ジエトキシメチルシリル）オクタン、等の末端に複数のシリル基を有するアルキルシラン類である。また、有機珪素化合物は複数選択して用いてもよい。   Moreover, you may contain 1 or more types of silicon compounds, such as an organosilicon compound, as a binder. The silicon compound may be added to the film by adding at the time of mixing. The organic silicon compound may be appropriately selected from known compounds. Specifically, vinylsilanes [allyltriethoxysilane, vinyltrimethoxysilane, etc.], aminosilanes, alkylsilanes [1,8- Bis (triethoxysilyl) octane, 1,8-bis (diethoxymethylsilyl) octane, n-octyltriethoxysilane], 3- (trihydroxysilyl) -1-propanesulfonic acid, and the like. Among these organosilicon compounds, alkylsilanes having a plurality of silyl groups at the terminal, such as 1,8-bis (triethoxysilyl) octane and 1,8-bis (diethoxymethylsilyl) octane, are preferable. is there. A plurality of organosilicon compounds may be selected and used.

また、バインダーとして有機酸性化合物を１種以上含有してもよい。有機酸性化合物として、具体的には、有機スルホン酸化合物、有機燐酸化合物、等を挙げることができる。   Moreover, you may contain 1 or more types of organic acidic compounds as a binder. Specific examples of the organic acidic compound include organic sulfonic acid compounds and organic phosphoric acid compounds.

上記の成形体またはフィルムを燃料電池の固体電解質として用いることにより、燃料電池を得ることができる。すなわち典型的には一対のアノードとカソードの間に固体電解質として本発明の金属リン酸塩の成型体またはフィルムを用いて、燃料電池を得ることができる。燃料電池の他の構成部材（例えば、触媒、燃料供給部、空気供給部等）は公知の技術を適宜選択して使用すればよい。   A fuel cell can be obtained by using the above molded body or film as a solid electrolyte of a fuel cell. That is, typically, a fuel cell can be obtained by using the metal phosphate molding or film of the present invention as a solid electrolyte between a pair of anode and cathode. Other constituent members of the fuel cell (for example, a catalyst, a fuel supply unit, an air supply unit, etc.) may be appropriately selected from known techniques.

本発明を実施例によりさらに詳しく説明する。   The present invention will be described in more detail with reference to examples.

実施例１
（金属リン酸塩の合成）
ＳｎＯ2（和光純薬製）１４３．２ｇ、Ａｌ（ＯＨ）3（和光純薬製）３．９ｇ、Ｈ3ＰＯ4（和光純薬製、８５％の濃リン酸水溶液）３２２．７ｇをビーカーに仕込み、マグネチックスターラーで攪拌しながらホットプレートで３００℃に加熱した。加熱中粘度を調整する為に適宜イオン交換水を添加した。１時間加熱して得られた粘ちょうなペーストをアルミナ製ルツボに仕込み、電気炉中で１．５時間かけて６５０℃まで昇温し、２．５時間保持した後、１．５時間で室温まで冷却し、金属リン酸塩１を合成した。金属リン酸塩１の粉末Ｘ線回折図形を図２に示した。 Example 1
(Synthesis of metal phosphate)
143.2 g of SnO 2 (manufactured by Wako Pure Chemical Industries), 3.9 g of Al (OH) 3 (manufactured by Wako Pure Chemical Industries), 322.7 g of H 3 PO 4 (manufactured by Wako Pure Chemical Industries, 85% concentrated phosphoric acid aqueous solution) And heated to 300 ° C. with a hot plate while stirring with a magnetic stirrer. In order to adjust the viscosity during heating, ion exchange water was appropriately added. The viscous paste obtained by heating for 1 hour was charged into an alumina crucible, heated to 650 ° C. over 1.5 hours in an electric furnace, maintained for 2.5 hours, and then room temperature for 1.5 hours. The metal phosphate 1 was synthesized. The powder X-ray diffraction pattern of metal phosphate 1 is shown in FIG.

（ペレット成型）
得られた金属リン酸塩１をルツボから掻き出し、アルミナ製乳鉢で解砕した。得られた粉末を金型に充填し、一軸成型した後、ＣＩＰ（冷間静水圧縮装置）で２ｔ／ｃｍ2の圧力で成型し、ペレットを得た。 (Pellet molding)
The resulting metal phosphate 1 was scraped from the crucible and crushed with an alumina mortar. The obtained powder was filled into a mold and uniaxially molded, and then molded at a pressure of 2 t / cm 2 with a CIP (cold isostatic press) to obtain pellets.

（プロトン伝導度測定）
得られたペレットを白金箔電極で挟み、四端子伝導度測定装置を用いて、インピーダンススペクトルを周波数１ＭＨｚ〜０．１Ｈｚ、電圧１０ｍＶの実験条件下で、温度を５０℃から３００℃まで変化させつつ測定した。該スペクトルから得られたプロトン伝導度の値を図１に示した。２００℃におけるプロトン伝導度（Ｐｒｏｔｏｎ ｃｏｎｄｕｃｔｉｖｉｔｙ）は０．２９Ｓｃｍ-1であった。 (Proton conductivity measurement)
The obtained pellet is sandwiched between platinum foil electrodes, and the impedance spectrum is changed from 50 ° C. to 300 ° C. under an experimental condition of a frequency of 1 MHz to 0.1 Hz and a voltage of 10 mV using a four-terminal conductivity measuring device. It was measured. The proton conductivity values obtained from the spectrum are shown in FIG. The proton conductivity at 200 ° C. was 0.29 Scm −1 .

実施例２
仕込み原料をＳｎＯ2（和光純薬製）１３５．６ｇ、Ａｌ（ＯＨ）3（和光純薬製）７．８ｇ、Ｈ3ＰＯ4（和光純薬製、８５％の濃リン酸水溶液）３２２．７ｇとした以外は実施例１と同じ方法で金属リン酸塩２を合成し、ペレットを得て、プロトン伝導度を測定した。その結果を図１に示した。２００℃におけるプロトン伝導度は０．１９Ｓｃｍ-1であった。 Example 2
The charged raw materials were SnO 2 (Wako Pure Chemical) 135.6 g, Al (OH) 3 (Wako Pure Chemical) 7.8 g, H 3 PO 4 (Wako Pure Chemical, 85% concentrated phosphoric acid aqueous solution) 322. Metal phosphate 2 was synthesized in the same manner as in Example 1 except that the amount was 7 g, pellets were obtained, and proton conductivity was measured. The results are shown in FIG. The proton conductivity at 200 ° C. was 0.19 Scm −1 .

実施例３
仕込み原料をＳｎＯ2（和光純薬製）７．１５９ｇ、ＡｌＣｌ3（和光純薬製）０．３３４ｇ、Ｈ3ＰＯ4（和光純薬製、８５％の濃リン酸水溶液）１６．１４１ｇとし、さらにイオン交換水８０ｇをビーカーに仕込む以外は実施例１と同じ方法で金属リン酸塩３を合成し、ペレットを得た。金属リン酸塩３の粉末Ｘ線回折図形を図２に示した。 Example 3
The charged raw materials were SnO 2 (manufactured by Wako Pure Chemical Industries) 7.159 g, AlCl 3 (manufactured by Wako Pure Chemical Industries) 0.334 g, H 3 PO 4 (manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd., 85% concentrated phosphoric acid aqueous solution) 16.141 g, Further, metal phosphate 3 was synthesized by the same method as in Example 1 except that 80 g of ion-exchanged water was charged in a beaker to obtain a pellet. The powder X-ray diffraction pattern of metal phosphate 3 is shown in FIG.

実施例４
仕込み原料をＳｎＯ2（和光純薬製）７．１５９ｇ、Ａｌ（ＮＯ3）3・９Ｈ2Ｏ（和光純薬製）０．９５７ｇ、Ｈ3ＰＯ4（和光純薬製、８５％の濃リン酸水溶液）１６．１４１ｇとし、さらにイオン交換水８０ｇをビーカーに仕込む以外は実施例１と同じ方法で金属リン酸塩４を合成し、ペレットを得た。金属リン酸塩４の粉末Ｘ線回折図形を図２に示した。 Example 4
The feedstock SnO 2 (manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) 7.159g, Al (NO 3) 3 · 9H 2 O ( Wako Pure Chemical) 0.957g, H 3 PO 4 (manufactured by Wako Pure Chemical Industries, 85% concentrated phosphoric Acid aqueous solution) 16.141 g, and metal phosphate 4 was synthesized in the same manner as in Example 1 except that 80 g of ion-exchanged water was charged into a beaker to obtain pellets. The powder X-ray diffraction pattern of metal phosphate 4 is shown in FIG.

実施例５
仕込み原料をＳｎＯ2（和光純薬製）７．１５９ｇ、Ｉｎ（ＯＨ）3（高純度化学研究所製）０．４１５ｇ、Ｈ3ＰＯ4（和光純薬製、８５％の濃リン酸水溶液）１６．１４１ｇとし、さらにイオン交換水８０ｇをビーカーに仕込む以外は実施例１と同じ方法で金属リン酸塩５を合成し、ペレットを得て、プロトン伝導度を測定した。 Example 5
7.159 g of SnO 2 (manufactured by Wako Pure Chemical Industries), 0.415 g of In (OH) 3 (manufactured by High Purity Chemical Laboratory), H 3 PO 4 (manufactured by Wako Pure Chemical Industries, 85% concentrated phosphoric acid aqueous solution) Metal phosphate 5 was synthesized in the same manner as in Example 1 except that 16.141 g and 80 g of ion-exchanged water were charged in a beaker, pellets were obtained, and proton conductivity was measured.

実施例６
仕込み原料をＳｎＯ2（和光純薬製）７．１５９ｇ、ＧａＯ2Ｈ（高純度化学研究所）０．２５７ｇ、Ｈ3ＰＯ4（和光純薬製、８５％の濃リン酸水溶液）１６．１４１ｇとし、さらにイオン交換水８０ｇをビーカーに仕込む以外は実施例１と同じ方法で金属リン酸塩６を合成し、ペレットを得て、プロトン伝導度を測定した。 Example 6
7.159 g of SnO 2 (manufactured by Wako Pure Chemical Industries), 0.257 g of GaO 2 H (high purity chemical research laboratory), H 3 PO 4 (manufactured by Wako Pure Chemical Industries, 85% concentrated phosphoric acid aqueous solution) 16.141 g Further, except that 80 g of ion-exchanged water was charged into a beaker, metal phosphate 6 was synthesized by the same method as in Example 1, pellets were obtained, and proton conductivity was measured.

実施例７
仕込み原料をＳｎＯ2（和光純薬製）７．１５９ｇ、Ｌａ（ＯＨ）3（高純度化学研究所）０．４７５ｇ、Ｈ3ＰＯ4（和光純薬製、８５％の濃リン酸水溶液）１６．１４１ｇとし、さらにイオン交換水８０ｇをビーカーに仕込む以外は実施例１と同じ方法で金属リン酸塩７を合成し、ペレットを得て、プロトン伝導度を測定した。 Example 7
The raw materials used were SnO 2 (Wako Pure Chemical Industries) 7.159 g, La (OH) 3 (High Purity Chemical Laboratory) 0.475 g, H 3 PO 4 (Wako Pure Chemical Industries, 85% concentrated phosphoric acid aqueous solution) 16 The metal phosphate 7 was synthesized in the same manner as in Example 1 except that 141 g and 80 g of ion-exchanged water were charged in a beaker, pellets were obtained, and proton conductivity was measured.

実施例８
乾燥空気を充填したグローブボックス中において、実施例１で合成した金属リン酸塩１の粉末０．５０ｇを乳鉢にて粉砕し、１，８−ビストリエトキシシリルオクタン（ＧＥＬＥＳＴ,Ｉｎｃ．製、ＳＩＢ１８２４．０）０．０３５ｇ、３−トリヒドロキシシリル−1−プロパンスルホン酸（ＧＥＬＥＳＴ，Ｉｎｃ．製、ＳＩＴ８３７８．３）０．０２８ｇ、２-プロパノール（和光純薬製）０．１２５ｇを混合したものを加えた。さらにポリテトラフルオロエチレン粉末（三井デュポンフロロケミカル（株）製、ＰＴＦＥ６−Ｊ）０.０１５ｇを加えて一塊になるまで乳鉢を用いてよく練りこみ、それを真空パックし、ローラーを用いて圧延してフィルムを得た。得られたフィルムを白金箔電極で挟み、実施例１と同じ方法で２５℃から３００℃の範囲でプロトン伝導度を測定した。２５℃におけるプロトン伝導度は０．００４Ｓｃｍ-1で、２００℃におけるプロトン伝導度は０．０４７Ｓｃｍ-1であった。 Example 8
In a glove box filled with dry air, 0.50 g of the metal phosphate 1 powder synthesized in Example 1 was pulverized in a mortar, and 1,8-bistriethoxysilyloctane (manufactured by GELEST, Inc., SIB1824. 0) 0.035 g, 3-trihydroxysilyl-1-propanesulfonic acid (manufactured by GELEST, Inc., SIT83838.3) 0.028 g, 2-propanol (manufactured by Wako Pure Chemical Industries) 0.125 g mixed and added It was. Further, add polytetrafluoroethylene powder (Mitsui Dupont Fluoro Chemical Co., Ltd., PTFE6-J) 0.015 g, knead well with a mortar until it is a lump, vacuum pack it, and roll with a roller To obtain a film. The obtained film was sandwiched between platinum foil electrodes, and proton conductivity was measured in the range of 25 ° C. to 300 ° C. in the same manner as in Example 1. The proton conductivity at 25 ° C. was 0.004 Scm −1 and the proton conductivity at 200 ° C. was 0.047 Scm −1 .

参考例１
仕込み原料をＳｎＯ2（和光純薬製）１４３．２ｇ、Ａｌ2Ｏ3（和光純薬製αアルミナ）２．５４９ｇ、Ｈ3ＰＯ4（和光純薬製、８５％の濃リン酸水溶液）３２２．７ｇとした以外は実施例１と同じ方法で金属リン酸塩８を合成し、ペレットを得て、プロトン伝導度を測定した。その結果を図１に示した。２５０℃におけるプロトン伝導度は０．１３Ｓｃｍ-1で、２００℃におけるプロトン伝導度は０．１１Ｓｃｍ-1であった。また、金属リン酸塩８の粉末Ｘ線回折図形を図２に示した。 Reference example 1
The charged raw materials were SnO 2 (Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) 143.2 g, Al 2 O 3 (Wako Pure Chemical Industries, Ltd. α alumina) 2.549 g, H 3 PO 4 (Wako Pure Chemical Industries, Ltd., 85% concentrated phosphoric acid aqueous solution) 322 A metal phosphate 8 was synthesized in the same manner as in Example 1 except that the amount was 0.7 g, pellets were obtained, and proton conductivity was measured. The results are shown in FIG. The proton conductivity at 250 ° C. was 0.13 Scm −1 and the proton conductivity at 200 ° C. was 0.11 Scm −1 . The powder X-ray diffraction pattern of metal phosphate 8 is shown in FIG.

比較例１
仕込み原料をＳｎＯ2（和光純薬製）１５０．７ｇ、Ｈ3ＰＯ4（和光純薬製、８５％の濃リン酸水溶液）３２２．７ｇとした以外は実施例１と同じ方法で金属リン酸塩９を合成し、ペレットを得て、プロトン伝導度を測定した。その結果を図１に示した。 Comparative Example 1
Metal phosphoric acid was prepared in the same manner as in Example 1 except that the raw materials used were SnO 2 (manufactured by Wako Pure Chemical Industries) 150.7 g and H 3 PO 4 (manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd., 322.7 g of 85% concentrated phosphoric acid aqueous solution). Salt 9 was synthesized, pellets were obtained, and proton conductivity was measured. The results are shown in FIG.

上記実施例および比較例における金属リン酸塩１、２、５、６、７、８および９それぞれのプロトン伝導度の温度依存性を示す図。図においてＴは絶対温度（Ｋ）である。The figure which shows the temperature dependence of each proton conductivity of the metal phosphate 1, 2, 5, 6, 7, 8, and 9 in the said Example and comparative example. In the figure, T is an absolute temperature (K). 上記実施例および比較例における金属リン酸塩１、３、４および８それぞれについて、ＣｕＫαを線源とする粉末Ｘ線回折測定を行い、得られた粉末Ｘ線回折図形（回折角２θ＝２０°〜９０°）。Ｊ1を含有する化合物として、Ｊ1の水酸化物、Ｊ1のハロゲン化物およびＪ1の硝酸塩を用いて合成した金属リン酸塩１、３および４においては、回折角２θで２５．５°〜２６．５°の範囲に回折ピークが実質的に存在しない。For each of the metal phosphates 1, 3, 4 and 8 in the above Examples and Comparative Examples, powder X-ray diffraction measurement using CuKα as a radiation source was performed, and the obtained powder X-ray diffraction pattern (diffraction angle 2θ = 20 °). ~ 90 °). As the compound containing J 1, hydroxides of J 1, in the metal phosphates 1, 3 and 4 were synthesized using nitrate halide and J 1 of J 1, 25.5 ° at the diffraction angle 2θ There is substantially no diffraction peak in the range of ˜26.5 °.

Claims (17)

原料として、Ｍ（ここで、Ｍは長周期型周期律表第４Ａ族および第４Ｂ族の元素からなる群より選ばれる１種以上の元素である。）を含有する化合物と、Ｊ1（ここで、Ｊ1は長周期型周期律表第３Ａ族、第３Ｂ族、第５Ａ族および第５Ｂ族の元素からなる群より選ばれる１種以上の元素である。）を含有する化合物と、Ｐを含有する化合物と、を使用する金属リン酸塩の製造方法であって、該Ｊ1を含有する化合物が、Ｊ1の水酸化物、Ｊ1のハロゲン化物およびＪ1の硝酸塩から選ばれる１種以上の化合物である金属リン酸塩の製造方法。 As a raw material, a compound containing M (wherein M is one or more elements selected from the group consisting of elements of Group 4A and Group 4B of the Long Periodic Periodic Table) and J 1 (here J 1 is one or more elements selected from the group consisting of elements of Group 3A, Group 3B, Group 5A and Group 5B of the Long Periodic Periodic Table), and P a compound, method for producing a metal phosphate that use containing 1, compounds containing the J 1 is the hydroxide of J 1, selected from nitrates of halides and J 1 of J 1 The manufacturing method of the metal phosphate which is a compound more than a seed | species. Ｐを含有する化合物がリン酸である請求項１記載の製造方法。   The production method according to claim 1, wherein the compound containing P is phosphoric acid. 以下の（ａ）および（ｂ）の工程をこの順で含む請求項２記載の製造方法。
（ａ）Ｍを含有する化合物とＪ1を含有する化合物とリン酸とを反応させ、反応物を得る工程。
（ｂ）該反応物を熱処理する工程。 The manufacturing method of Claim 2 which contains the process of the following (a) and (b) in this order.
(A) A step of reacting a compound containing M, a compound containing J 1 and phosphoric acid to obtain a reaction product.
(B) A step of heat-treating the reactant. Ｊ1を含有する化合物が、Ｊ1の水酸化物である請求項１〜３のいずれかに記載の製造方法。 Compound containing J 1 is The method according to claim 1, wherein hydroxides of J 1. Ｊ1が少なくともＡｌを含有する請求項１〜４のいずれかに記載の製造方法。 The production method according to claim 1, wherein J 1 contains at least Al. 請求項１〜５のいずれかに記載の製造方法によって得られる金属リン酸塩。   The metal phosphate obtained by the manufacturing method in any one of Claims 1-5. ＣｕＫαを線源とする粉末Ｘ線回折測定によって得られる、回折角２θを２０°〜９０°の範囲とする粉末Ｘ線回折図形において、最大強度を持つ回折ピークを回折ピークｍａｘというとき、該回折ピークｍａｘが回折角２θで２１°〜２３°の範囲に存在し、かつ回折角２θで２５．５°〜２６．５°の範囲に回折ピークが実質的に存在しないことを特徴とする金属リン酸塩。   In a powder X-ray diffraction pattern obtained by powder X-ray diffraction measurement using CuKα as a radiation source and having a diffraction angle 2θ in the range of 20 ° to 90 °, a diffraction peak having the maximum intensity is referred to as a diffraction peak max. Metallic phosphorus characterized in that the peak max exists in the range of 21 ° to 23 ° at a diffraction angle 2θ and substantially no diffraction peak exists in the range of 25.5 ° to 26.5 ° at a diffraction angle 2θ. Acid salt. Ｍ（ここで、Ｍは長周期型周期律表第４Ａ族および第４Ｂ族の元素からなる群より選ばれる１種以上の元素である。）、ＰおよびＯを含有する化合物であって、Ｍの一部をドーピング元素Ｊ1（ここで、Ｊ1は長周期型周期律表第３Ａ族、第３Ｂ族、第５Ａ族および第５Ｂ族の元素からなる群より選ばれる１種以上の元素である。）で置換されてなる請求項７記載の金属リン酸塩。 M (wherein M is one or more elements selected from the group consisting of elements of Group 4A and Group 4B of the Long Periodic Periodic Table), P and O, A part of the doping element J 1 (where J 1 is one or more elements selected from the group consisting of elements of Group 3A, Group 3B, Group 5A and Group 5B of the long-period periodic table) The metal phosphate according to claim 7, which is substituted with 実質的に以下の式（３）で表される請求項８記載の金属リン酸塩。
Ｍ1-xＪ1 xＰ2Ｏ7 （３）
（ここで、式（３）中のｘは、０．００１以上０．５以下の範囲の値であり、ＭおよびＪ1は前記と同じ意味を有する。） The metal phosphate according to claim 8, which is substantially represented by the following formula (3).
M 1-x J 1 x P 2 O 7 (3)
(Here, x in the formula (3) is a value in the range of 0.001 to 0.5, and M and J 1 have the same meaning as described above.) Ｊ1が少なくともＡｌを含有する請求項８または９記載の金属リン酸塩。 The metal phosphate according to claim 8 or 9, wherein J 1 contains at least Al. Ｊ1がＡｌである請求項８〜１０のいずれかに記載の金属リン酸塩。 The metal phosphate according to any one of claims 8 to 10 J 1 is is Al. ＭがＳｎ、Ｔｉ、Ｓｉ、Ｇｅ、Ｐｂ、ＺｒおよびＨｆからなる群より選ばれる１種以上の元素である請求項８〜１１のいずれかに記載の金属リン酸塩。   The metal phosphate according to any one of claims 8 to 11, wherein M is one or more elements selected from the group consisting of Sn, Ti, Si, Ge, Pb, Zr and Hf. ＭがＳｎである請求項８〜１２のいずれかに記載の金属リン酸塩。   M is Sn, The metal phosphate in any one of Claims 8-12. 請求項６〜１３のいずれかに記載の金属リン酸塩とバインダーとを有するフィルム。   A film comprising the metal phosphate according to any one of claims 6 to 13 and a binder. バインダーがフッ素樹脂である請求項１４記載のフィルム。   The film according to claim 14, wherein the binder is a fluororesin. フッ素樹脂がポリテトラフルオロエチレンである請求項１５記載のフィルム。   The film according to claim 15, wherein the fluororesin is polytetrafluoroethylene. 請求項６〜１３のいずれかに記載の金属リン酸塩または請求項１４〜１６のいずれかに記載のフィルムを固体電解質として有する燃料電池。   A fuel cell comprising the metal phosphate according to any one of claims 6 to 13 or the film according to any one of claims 14 to 16 as a solid electrolyte.
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