JP2006076846A - Hydrogen generator and hydrogen generating method - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、ナトリウムの加水分解反応により水素を発生させる水素発生具および水素発生方法に関する。 The present invention relates to a hydrogen generator and a hydrogen generation method for generating hydrogen by a hydrolysis reaction of sodium.
従来、例えば、特開2004−107146(特許文献1)において、高圧水素製造装置が提案されている。上述の従来例は、水と反応して水素を発生する水素発生物質と水とを、目標とする高圧水素が得られるように秤量して水素発生器であるアルミニウム合金製球形器体内に入れられるというきわめて簡単な手段により低コストで高圧水素を発生させる。 水素発生物質としては、例えば、NaH、Na、NaBH4、MgH2、Mg、Mg(BH)2、Mg(AlH)4、LiH、LiAlH4、LiBH4、Li、K、Ca、SrおよびBeから選択される少なくとも一種の粉末または粒状物が用いられる。発生した高圧水素は水素貯臓器に蓄えられた後、水素貯臓器は水素発生器から分離される。用途である燃料電池車に搭載する場合は、水素発生器や反応生成物であるなどの重量が除かれるため車両の重量軽減上有利であるとしている。
そこで、本発明は、ナトリウムが溶融状態で充填され、固化されて保持されるアルミニウム製パイプの先端部のナトリウムが、水又は乳化水に接触されることにより、連続して発生される水素が、燃料電池のメカニズムによって電気を発生させる、又は水素を燃焼させる、或いは、水素を貯蔵する等の広い用途に使用でき、長期保存に適した形態で、災害時における電気発生源等または携帯用として使用可能である水素発生具および水素発生方法を提供することを目的とする。 Therefore, in the present invention, sodium at the tip of an aluminum pipe that is filled in a molten state and solidified and held is brought into contact with water or emulsified water, so that hydrogen generated continuously is obtained. It can be used for a wide range of applications such as generating electricity, burning hydrogen, or storing hydrogen by the mechanism of the fuel cell, and is suitable for long-term storage. It is an object of the present invention to provide a hydrogen generator and a hydrogen generation method that are possible.
請求項1の本発明は、ナトリウムが溶融状態で充填され、前記ナトリウムが固化されて保持されるアルミニウム製パイプから成り、前記ナトリウムが水または乳化水に接触されて水素が発生されることを特徴とする水素発生具である。
The present invention of
請求項2記載の本発明は、前記ナトリウムは、100〜130℃の溶融状態で、前記アルミニウム製パイプ内に充填される請求項1記載の水素発生具である。
The present invention according to
請求項3の本発明は、前記アルミニウム製パイプは、100〜300℃の範囲に保たれ、前記ナトリウムが溶融状態で充填される請求項1記載の水素発生具である。
The present invention of
請求項4の本発明は、前記ナトリウムが充填された前記アルミニウム製パイプは、棒状または渦巻き状の形態に形成される請求項1記載の水素発生具である。
The present invention of claim 4 is the hydrogen generator according to
請求項5の本発明は、請求項1記載の前記水素発生具を構成する前記アルミニウム製パイプの先端部が裂かれて前記ナトリウムから剥離され、
露出された前記ナトリウムの先端部が前記ナトリウムの本体部から分離され、
分離された前記ナトリウムは、水又は乳化水に接触され、
前記ナトリウムと前記水又は乳化水は化学的に反応して水素が連続して発生されることを特徴とする水素発生方法である。
According to the present invention of
The exposed tip of the sodium is separated from the sodium body;
The separated sodium is contacted with water or emulsified water,
In the hydrogen generation method, the sodium and the water or emulsified water are chemically reacted to generate hydrogen continuously.
請求項6の本発明は、連続して発生される前記水素は捕集され、上記反応と同時に反応生成物である水酸化ナトリウムが生成され、反応に関与しない過剰の水と共に排出、回収される請求項5記載の水素発生方法である。
According to the sixth aspect of the present invention, the continuously generated hydrogen is collected, and at the same time as the reaction, sodium hydroxide as a reaction product is generated and discharged and recovered together with excess water not involved in the reaction. The method for generating hydrogen according to
(1)水とナトリウムとは、次式によって水素を発生することは公知であるが、その化学反応は激しいものとされてきた。
2Na+2H2O→H2+2NaOH
基本的には簡単な化学方程式であるが、この反応は激しいため、徐々に所定量の水素を連続して発生させるという制御方法については、難事だとされてきた。このため、この化学的反応を利用した現場利用水素発生装置は現在に至るまで実現されなかった。
水素発生のための化学的反応が激し過ぎるという場合には、反応に必要な水分の供給調整、ナトリウムの供給調整、又は、供給水の乳化(水と油の混合液に適当な界面活性剤を添加)による反応遅延等を計ることができる。
(2)前言したように、ナトリウムは他の多くの金属とは化学的反応を起こすため、ナトリウムと合金を作るうえで必要な2元素状態図は、Hansenによって『2元素状態図集』として集録されている。金属中のナトリウムと反応しないのは、唯一アルミニウムだけである。このことは上述のAl−Na系2元素状態図によってもこの事実を語っている。(Hansen:『Constitution of Binary Alloys』,117頁)
即ち、アルミニウム−ナトリウム状態図において、アルミニウム固体(純度99.7%)中へのナトリウムの溶解度は常温ではゼロであるが、例えば温度がアルミニウムの融点660℃に近い550〜650℃になっても0.002wt.%と全くゼロに近く、アルミニウムの融点に当たる659℃でも0.003wt.%以下である。(W.F.Wink,L.A.Willy,H.C.Stumpf,E.Scheuer,C.E.Ransley,H.Neufeld等の文献による。)
(3)ナトリウムは融点が98℃であるため、100〜130℃のナトリウム溶融体にアルミニウム製パイプの先端部を浸漬しておき、他端より真空ポンプまたは他の吸引装置を用いて、細いアルミニウム製パイプにナトリウムを吸引できる。長いパイプの場合には、このパイプを例えば150〜200℃程度に保温することによってナトリウムの充填が容易になる。上記のようにアルミニウムが高温になってもナトリウムと反応しないからである。勿論この場合には、ナトリウムが水に触れないようにする。
(4)水素発生量に応じたアルミニウム製パイプ浸漬用の水タンクの水量を用意するが、燃料電池を長期に亘って発電させる場合等には、アルカリ生成物(水酸化ナトリウム)のみ分離し、それに中和剤としての例えば塩化水素等の酸液を補給して中和させることができる。
NaOH+HCl→H2O+NaCl
(1) Although water and sodium are known to generate hydrogen according to the following formula, the chemical reaction has been considered to be intense.
2Na + 2H 2 O → H 2 + 2NaOH
Basically, it is a simple chemical equation, but this reaction is intense, and it has been considered difficult to control a method that continuously generates a predetermined amount of hydrogen gradually. For this reason, an on-site hydrogen generator using this chemical reaction has not been realized until now.
If the chemical reaction for hydrogen generation is too intense, supply adjustment of water necessary for the reaction, supply adjustment of sodium, or emulsification of supply water (surfactant suitable for a mixture of water and oil) Reaction delay due to the addition of
(2) As mentioned earlier, sodium causes chemical reactions with many other metals, so the two-element phase diagram required to make an alloy with sodium is collected by Hansen as a “two-element phase diagram collection”. Has been. Only aluminum does not react with sodium in the metal. This also tells this fact by the above-described Al—Na two-element phase diagram. (Hansen: “Constitution of Binary Alloys”, page 117)
That is, in the aluminum-sodium phase diagram, the solubility of sodium in an aluminum solid (purity 99.7%) is zero at room temperature, but for example, even when the temperature reaches 550-650 ° C., which is close to the melting point 660 ° C. of aluminum. 0.002 wt. %, Which is almost zero and even at 659 ° C., which is the melting point of aluminum, is 0.003 wt. % Or less. (Based on documents such as WF Wink, LA Willy, HC Stumpf, E. Scheuer, CE Ransley, H. Neufeld, etc.)
(3) Since sodium has a melting point of 98 ° C., the tip of an aluminum pipe is immersed in a 100 to 130 ° C. sodium melt, and a thin aluminum tube is used from the other end using a vacuum pump or other suction device. Sodium can be sucked into the pipe. In the case of a long pipe, sodium filling is facilitated by keeping the pipe at a temperature of about 150 to 200 ° C., for example. This is because the aluminum does not react with sodium even when the temperature becomes high as described above. Of course, in this case, the sodium should not be in contact with water.
(4) Prepare the amount of water in the water tank for immersing the aluminum pipe according to the amount of hydrogen generated, but when generating power over a long period of time, separate only the alkali product (sodium hydroxide), It can be neutralized by supplying an acid solution such as hydrogen chloride as a neutralizing agent.
NaOH + HCl → H 2 O + NaCl
元来、ナトリウム系燃料は災害時のときの緊急発電用燃料電池等に用いるのに適しているといわれているが、保管中仮に水に触れたとしても、外被覆物としてアルミニウムが存在するので長期に亘る保存が容易である。
そこで、ナトリウムが充填されたアルミニウム製パイプのような固化金属燃料を用いる利点は、次のようである。
(1)原料として単一金属ナトリウムを採用することにより、物量資源は岩塩、海水等に含まれる塩化ナトリウムから得られ、塩化ナトリウムの溶解塩電解法によって量産化によるコストダウンが期待される。
(2)ナトリウムとアルミニウムとは水や外気に触れない限り化学的反応を生じることがないので、ガソリンとか重油を保存するよりも長期保存には安心である。アメリカ(Power−Ball Engineering Co.)では特に、家庭用燃料電池として水素化ナトリウム(NaH)ボールを用いるものが市販されており、必要に応じて水中で順次にこの被覆ボールを破壊するようになっている。NaHを作製するための費用のほか、ナトリウムを芯とするアルミニウム製パイプの方が保存する上で安全であるといえる。このため、例えば災害対策用として設置されている燃料電池用水素発生のための資材としてはきわめて適当であると思われる。
(3)ナトリウムの融点は98℃であり、それほどの高温度でないため、溶融体容器自体やその冷却装置も特殊の手段を講ずる必要がなく、溶融加熱のための消費エネルギーも少なくて済む。
Originally, sodium-based fuels are said to be suitable for use in fuel cells for emergency power generation in the event of a disaster, but even if they are exposed to water during storage, aluminum is present as an outer coating. It is easy to store for a long time.
Therefore, the advantage of using a solid metal fuel such as an aluminum pipe filled with sodium is as follows.
(1) By adopting single metal sodium as a raw material, physical resources are obtained from sodium chloride contained in rock salt, seawater, etc., and cost reduction by mass production is expected by the dissolved salt electrolysis method of sodium chloride.
(2) Since sodium and aluminum do not cause a chemical reaction unless they are exposed to water or outside air, they are safer for long-term storage than to store gasoline or heavy oil. In particular, in the United States (Power-Ball Engineering Co.), a fuel cell using sodium hydride (NaH) balls is commercially available as a household fuel cell, and the coated balls are sequentially destroyed in water as needed. ing. In addition to the cost of producing NaH, it can be said that aluminum pipes with sodium core are safer to preserve. For this reason, it seems that it is very suitable as a material for hydrogen generation for fuel cells installed for disaster countermeasures, for example.
(3) Since the melting point of sodium is 98 ° C. and is not so high, the melt container itself and its cooling device need not take any special means, and less energy is consumed for melting and heating.
請求項1の本発明の水素発生具によれば、図1に示されるように、ナトリウム2が溶融状態で充填され、ナトリウム2が固化されて保持されるアルミニウム製パイプ3から成り、ナトリウム2が図示されない水または乳化水に接触されて水素が連続して発生される。
このため、長期保存に適した形態で、携帯又は長期保存が可能である。このため、必要に応じて水素を得ることができる。
According to the hydrogen generator of the present invention of
For this reason, it can be carried or stored for a long time in a form suitable for long-term storage. For this reason, hydrogen can be obtained as needed.
請求項2の本発明の水素発生具によれば、図2に示されるように、ナトリウム2は、100〜130℃の溶融状態で、アルミニウム製パイプ3内に充填される。
このため、アルミニウム製パイプ3内にはナトリウム2のみが効率的に充填される。
According to the hydrogen generator of the present invention of
For this reason, only the
請求項3の本発明の水素発生具によれば、図2に示されるように、アルミニウム製パイプ3は、水との接触が遮断され、さらに100〜300℃の範囲に保たれ、ナトリウム2が溶融状態で充填される。
このため、アルミニウム製パイプ3内に水が混入する余地なく、ナトリウム2の充填が完了するまでナトリウム2の溶融状態が保持される。
According to the hydrogen generator of the present invention of
For this reason, there is no room for water to mix in the
請求項4の本発明の水素発生具によれば、図1および図3aに示されるように、ナトリウムが充填されたアルミニウム製パイプは、棒状または渦巻き状の形態に形成される。
このため、長期保存に適した形態で、携帯又は長期保存が可能である。このため、必要に応じて水素を得ることができる。
According to the hydrogen generator of the present invention of claim 4, as shown in FIGS. 1 and 3a, the aluminum pipe filled with sodium is formed in a rod-like or spiral shape.
For this reason, it can be carried or stored for a long time in a form suitable for long-term storage. For this reason, hydrogen can be obtained as needed.
請求項5の本発明の水素発生方法によれば、図3bに示されるように、請求項1記載の水素発生具1を構成するアルミニウム製パイプ3の先端部4aが裂かれてナトリウム2から剥離され、露出されたナトリウム2の先端部7がナトリウム2の本体部2aから分離され、
分離されたナトリウム2は、水12又は乳化水13中に落下され、ナトリウム2と水12又は乳化水13は化学的に反応して水素が連続して発生される。
このため、長期保存に適した形態で、保存又は携帯が可能である。さらに必要に応じて水素を得ることができる。
According to the hydrogen generation method of the present invention of
The separated
For this reason, it can be stored or carried in a form suitable for long-term storage. Furthermore, hydrogen can be obtained as needed.
請求項6の本発明の水素発生方法によれば、図3bに示されるように、連続して発生される水素は捕集され、上記反応と同時に反応生成物14である水酸化ナトリウムが生成され、反応に関与しない外側パイプのアルミニウム切断小片11と過剰水は共に排出、回収される。
このため、捕集された水素は、電気を発生させる、又は水素を燃焼させる、或いは、水素を貯蔵する等の広い用途に使用することができる。即ち、災害時における電気発生源等または携帯用として使用可能である。また、回収された反応生成物14である水酸化ナトリウムとアルミニウム切断小片11と、および反応に関与しない水は再利用することができる。
According to the hydrogen generation method of the present invention of
For this reason, the collected hydrogen can be used for a wide range of uses such as generating electricity, burning hydrogen, or storing hydrogen. That is, it can be used as an electricity generation source in the event of a disaster or for portable use. Further, the recovered
以下、本発明を、図面を参照して、その実施の形態に基づいて説明する。
本発明の水素発生具の一実施の形態は、図1および図2に示されるように、ナトリウム2は融点が98℃であるため、100〜130℃のナトリウム2の溶融体5にアルミニウム製パイプ3の先端部4aを浸漬しておき、他端部4bより図示されない真空ポンプ又は他の吸引装置を用いて、細いアルミニウム製パイプ3内にナトリウム2を充填できる。 長いパイプの場合には、図示されない保温手段によりこの外側のアルミニウムパイプ3を100〜300℃に保温する。勿論この場合には、水に触れないようにする。
充填の手段は、上記の図示されない吸引装置に必ずしも限定されず、図示されない圧入装置により溶融状態のナトリウム2をアルミニウム製パイプ3内に圧入しても良い。
このため、アルミニウム製パイプ3内にはナトリウム2のみが効率的に充填される。また、アルミニウム製パイプ3内に水が混入する余地なく、ナトリウム2の充填が完了するまでナトリウム2の溶融状態が保持される。さらに、アルミニウム製パイプ3に充填されたナトリウム2は室温で固化されて保持される。
尚、アルミニウム製パイプ3の直径、長さ、肉厚等の外形寸法は用途に応じて選択することができるが、肉厚はアルミニウム製パイプ3を使用する際にアルミニウム製パイプ3が充填されたナトリウム2から容易に剥離する程度であることが望ましい。また、図1、図3aに示されるように、水素発生具1は、用途に応じて任意長さの棒状または渦巻き状などの形態に形成することができるが、必ずしもこれらに限定されない。
このため、長期保存に適した形態で、アルミニウムパイプの直径、長さ、肉厚などは使用条件に合致するように適宜に決めることができる。
Hereinafter, the present invention will be described based on embodiments thereof with reference to the drawings.
As shown in FIG. 1 and FIG. 2, one embodiment of the hydrogen generator according to the present invention has a melting point of 98 ° C., so an aluminum pipe is added to a
The filling means is not necessarily limited to the suction device (not shown), and the
For this reason, only the
The outer dimensions such as the diameter, length, and thickness of the
For this reason, in a form suitable for long-term storage, the diameter, length, thickness, etc. of the aluminum pipe can be appropriately determined so as to match the use conditions.
次に、本発明の水素発生方法の一実施の形態は、図3bに示されるように、ナトリウム2が充填された渦巻き状のアルミニウムコイル15の先端部15aがアルミニウムコイル送出装置16a、16bにより巻きほぐされ、スリッター8によりアルミニウム製パイプ3の長手方向に沿って裂かれて、剥離され、ナトリウム2が露出され、アルミニウム製パイプ3の先端部4aおよびナトリウム2の先端部7は、分離手段例えばカッター9によって順次切断され、水素発生に適した大きさにアルミニウム製パイプ3から分離される。
スリッター8によるアルミニウム製パイプ3からの剥離を容易にするために、スリッター8後さらにカッター9による切断方法を併用することもできる。
分離されたアルミニウムパイプ3の切断小片11とナトリウム2は、水素発生器6内に充填された水12または乳化水13に浸漬され、ナトリウム2と水12または乳化水13は化学的に反応して水素が連続して発生される。また、アルミニウムコイル15の先端部15aを直接、水12または乳化水13に浸漬して水素を連続して発生させることも可能である。乳化水13は、ナトリウム2と水12との化学的反応が激しい場合に、これを緩和する目的で用いることができる。
Next, in one embodiment of the hydrogen generation method of the present invention, as shown in FIG. 3b, the tip 15a of the
In order to facilitate the peeling of the
The
また、図3bに示されるように、連続して発生される水素は、水素発生器6に接続される捕集管17を介して用途に応じた図示されない次工程へ送出される。即ち、水素と酸素の化学的反応による電気エネルギーを利用する燃料電池、電気変換装置、或いは水素の貯蔵装置等の広範な用途に適用することができる。 具体的にはキャンプ用の発電ランプ、バーベキュー用電源電池、或いは遭難信号用の水素ガス入り風船等であり、また燃料電池による車椅子への適用も可能である。従って、水素発生具1と水12さえあればどのような状況下でも重量のある水素ボンベを準備することなく、容易に水素を作ることができる。
さらに、ナトリウム2と水12または乳化水13との化学的反応と同時に生成される反応生成物14である水酸化ナトリウムとアルミニウムパイプ3の切断小片11は、水素発生器6内に沈殿され、反応に関与しない水と共に適宜回収される。このとき、スリッター8又はカッター9又は両者併用によるアルミニウムの小切断片11は、幾分かの付着ナトリウム2を持っているかとも思われるので、スタラー10による水12または乳化水13の攪拌によってナトリウム2の完全水素化を行うことができる。
水素発生具1の使用により発生する廃物としては、アルミニウムの切断小片11はスクラップとして回収し、生成される反応生成物14である水酸化ナトリウムは家庭で石鹸にするなど再利用することができる。
Further, as shown in FIG. 3 b, continuously generated hydrogen is sent to the next process (not shown) according to the application through a collecting
Further, sodium hydroxide, which is a
As the waste generated by using the
次に、本発明の水素発生方法の他の実施の形態は、図4aおよび図4cに示されるように、棒状の水素発生具1が水素発生器30の上部挿入口31から挿入され、ナトリウム2が充填されたアルミニウム製パイプ3の先端部4aが,水素発生器30内に設けられたセパレータ32の先端刃部33と、先端刃部33の円周方向に設けられた複数個の図示されないスリッターの先端刃部に当接し、さらに水素発生具1を押し込むことにより、セパレータ32の先端刃部33および図示されないスリッターの先端刃部によってアルミニウム製パイプ3の先端部4aが複数条に切り裂かれて、アルミニウム製パイプ3の壁34はナトリウム2から剥離され、ナトリウム本体部2aが露出する。同時に、剥離された複数条のアルミニウム製パイプ3の壁34は、ガイド面36に沿って水素発生器30の外へ順次押し出される。
アルミニウム製パイプ3が挿入される上部挿入口31、セパレータ32の先端刃部33、および図示されないスリッターの先端刃部は、図示されないアダプターを水素発生器30の所定の位置に嵌め込むことにより、異なる直径や肉厚のアルミニウム製パイプ3に適合させることができる。
Next, in another embodiment of the hydrogen generation method of the present invention, as shown in FIGS. 4 a and 4 c, the rod-shaped
The upper insertion port 31 into which the
また、図4aおよび図4cに示されるように、棒状の水素発生具1をさらに押し込むことにより、露出されたナトリウム本体部2aの先端部7が水素発生器30内に設けられた分離用刃部37に当接し、水素発生具1に加えられる軸方向或いは円周方向の適宜の外力により、ナトリウム本体部2aの先端部7は小片に破砕され、分離され、分離されたナトリウム2は落下して、図示されない貯蔵タンクから水素発生器30の注入口37を介して充填された水12または乳化水13中に直ぐに浸漬される。ナトリウム2と水12または乳化水13は化学的に反応して水素が連続して発生される。特に、このような分離用刃部37を適用するのには、ナトリウムの入ったアルミニウム製パイプの直径が大きい場合には効果的にナトリウムの破砕ができるという利点がある。
図4bに示されるように、分離用刃部37は、好適には複数個の鋭利な突起部を有し、支持バー39により支持される。
このため、一旦、上部挿入口より挿入された棒状の水素発生具1は、ナトリウム2を使い切るまで連続的に水素発生作業を続けることが可能である。また、水素発生具1の押込み量を調節することにより、必要に応じて水素の発生量を調整することも可能である。
Further, as shown in FIGS. 4 a and 4 c, a separating blade portion in which the tip 7 of the exposed
As shown in FIG. 4 b, the
For this reason, the rod-shaped
さらに、図4aに示されるように、連続して発生される水素は、水素発生器30に接続される捕集管17を介して用途に応じて図示されない次工程へ送出される。 即ち、水素と酸素の化学的反応による反応エネルギーを利用する燃料電池、電気変換装置、或いは水素の貯蔵装置等の広範な用途に適用することができる。 具体的にはキャンプ用の発電ランプ、バーベキュー用電源電池、或いは遭難信号用の水素ガス入り風船等であり、また燃料電池による車椅子への適用も可能である。従って、水素発生具1と水12さえあればどのような状況下でも重量のある水素ボンベを準備することなく、容易に水素を作ることができる。
さらに、ナトリウム2と水12または乳化水13との化学的反応と同時に生成される反応生成物14である水酸化ナトリウムは、水素発生器30内に沈殿され、反応に関与しない水と共に適宜回収される。このとき、スタラー38による水12または乳化水13の攪拌によって、上記の化学的反応をより円滑に行うことができる。
水素発生具1の使用により発生する廃物としては、生成される反応生成物14である水酸化ナトリウムは化学工業用などとして再利用することができる。
Further, as shown in FIG. 4 a, continuously generated hydrogen is sent to the next process (not shown) depending on the application through the
Further, sodium hydroxide, which is a
As waste generated by the use of the
水素発生具から得られる水素と、酸素との化学的反応を利用する燃料電池から得られる電気エネルギーを利用するキャンプ用の発電ランプやバーベキュー用電源、或いは遭難信号用の水素ガス入り風船等があり、また燃料電池による車椅子への適用も可能である。 There are power lamps for camping, barbecue power supplies, balloons with hydrogen gas for distress signals, etc. that use electrical energy obtained from fuel cells that use a chemical reaction between hydrogen obtained from a hydrogen generator and oxygen Also, it can be applied to a wheelchair using a fuel cell.
1 水素発生具 2 ナトリウム
2a ナトリウムの本体部 3 アルミニウム製パイプ
4a アルミニウム製パイプの先端部 4b アルミニウム製パイプの他端部
5 溶融体 6 水素発生器
7 ナトリウムの先端部 8 スリッター
9 カッター 10 スタラー
11 アルミニウムの切断小片 12 水
13 乳化水 14 反応生成物
15 渦巻き状のアルミニウムコイル
16a,16b アルミニウムコイル送出装置
17 捕集管 30 水素発生器
31 上部挿入口 32 セパレータ
33 セパレータ先端刃部 34 アルミニウム製パイプの壁
36 ガイド面 37 分離用刃部
38 スタラー 39 支持バー
DESCRIPTION OF
38
Claims (6)
剥離によって露出された前記ナトリウムの先端部が前記ナトリウムの本体部から分離され、
分離された前記ナトリウムは、水又は乳化水に接触され、
前記ナトリウムと前記水又は乳化水は化学的に反応して水素が連続して発生されることを特徴とする水素発生方法。 The tip of the aluminum pipe constituting the hydrogen generator according to claim 1 is torn and peeled from the aluminum pipe,
The sodium tip exposed by peeling is separated from the sodium body,
The separated sodium is contacted with water or emulsified water,
A method for generating hydrogen, wherein the sodium and the water or emulsified water react chemically to generate hydrogen continuously.
上記反応と同時に反応生成物である水酸化ナトリウムが生成され、反応に関与しない過剰の水と共に排出、回収される請求項5記載の水素発生方法。
The hydrogen generated continuously is collected,
6. The method for generating hydrogen according to claim 5, wherein sodium hydroxide as a reaction product is produced simultaneously with the reaction and is discharged and recovered together with an excess of water not involved in the reaction.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2004263914A JP2006076846A (en) | 2004-09-10 | 2004-09-10 | Hydrogen generator and hydrogen generating method |
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Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2011184223A (en) * | 2010-03-05 | 2011-09-22 | Masahide Ichikawa | Apparatus for generating hydrogen gas by reaction of metal sodium with water and method for producing the hydrogen gas |
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2004
- 2004-09-10 JP JP2004263914A patent/JP2006076846A/en active Pending
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