JP2005239441A - Method for recovering ruthenium from hydrochloric acid acidic solution - Google Patents
Method for recovering ruthenium from hydrochloric acid acidic solution Download PDFInfo
- Publication number
- JP2005239441A JP2005239441A JP2004047703A JP2004047703A JP2005239441A JP 2005239441 A JP2005239441 A JP 2005239441A JP 2004047703 A JP2004047703 A JP 2004047703A JP 2004047703 A JP2004047703 A JP 2004047703A JP 2005239441 A JP2005239441 A JP 2005239441A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- ruthenium
- hydrochloric acid
- solution
- gas
- recovery
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Images
Landscapes
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Abstract
Description
本発明は、塩酸酸性の溶液からのルテニウムの分離・回収方法に関する。 The present invention relates to a method for separating and recovering ruthenium from an acidic solution of hydrochloric acid.
ルテニウムは、近年、電子デバイスの薄膜電極等の電子材料や触媒の触媒粒子のような機能材料の原料として利用されることが多くなっており、また、貴金属に属し希少な金属であることから回収技術の確立の必要性が今後向上する金属の一つである。ルテニウムの回収技術については、いくつか知られたものがあり、例えば、ルテニウムメタルを含む廃棄物等をアルカリ溶解し、これに塩素ガスを吹き込み四酸化ルテニウムとして回収する方法がある。この方法で生成される四酸化ルテニウムは揮発性を有することから、溶液からの分離回収が容易となる(この回収技術については、特許文献1及びその従来技術の欄参照)。
また、他の方法としては、ルテニウムメタルを含む廃棄物等を硝酸性酸性溶液とし、この溶液に塩素ガスを吹き込むことで四酸化ルテニウムとして回収する方法がある。この方法は、核燃料再処理廃液からルテニウムを分離回収する方法に関するものである(この方法については特許文献2参照)。
ところで、近時の窒素規制により硝酸酸性溶液の使用が好ましくないとみられていることや、塩酸を用いた回収工程の適用が好ましい分野があることから、今後、塩酸酸性溶液からのルテニウム回収の必要性が高くなることが予測されている。例えば、触媒からの貴金属回収は、触媒を王水や塩酸により溶解して塩酸酸性溶液とした後になされている。そして、高活性化や耐触媒被毒性の付与を目的としてルテニウムを白金、ロジウム等と共に担持する触媒が最近広く使用されるようになっていることから、塩酸酸性溶液からのルテニウム回収の確立の必要性が高くなっている。 By the way, the use of acidic nitric acid solution seems to be unfavorable due to recent nitrogen regulation, and there is a field where application of recovery process using hydrochloric acid is preferable. It is predicted that the property will be higher. For example, the precious metal recovery from the catalyst is performed after dissolving the catalyst with aqua regia or hydrochloric acid to obtain a hydrochloric acid acidic solution. In addition, a catalyst that supports ruthenium together with platinum, rhodium, etc. has recently been widely used for the purpose of providing high activation and catalyst poisoning resistance, and it is necessary to establish ruthenium recovery from hydrochloric acid acidic solution. The nature is getting higher.
また、回収技術には回収効率は勿論のこと、目的金属のみを分離し回収できる選択性が求められる。上記の触媒からのルテニウム回収についていえば、触媒はルテニウムの他に白金、ロジウム、パラジウムといった複数の貴金属が担持されていることがあることから、これを溶解すれば溶液中に複数の貴金属が含まれている。この場合、選択性の乏しい回収技術では目的金属以外の金属も回収することとなり、再回収の工程が必要となる。 In addition, the recovery technique is required not only for the recovery efficiency but also for the selectivity capable of separating and recovering only the target metal. Speaking of ruthenium recovery from the above catalyst, the catalyst may carry a plurality of noble metals such as platinum, rhodium and palladium in addition to ruthenium. It is. In this case, a recovery technique with poor selectivity recovers a metal other than the target metal, and a re-recovery step is required.
本発明は、以上のような背景のもとになされたものであり、塩酸酸性溶液からのルテニウムを効率的に分離・回収することができ、選択性も良好な回収技術を提供することを目的とする。 The present invention has been made based on the background as described above, and an object of the present invention is to provide a recovery technique capable of efficiently separating and recovering ruthenium from an acidic hydrochloric acid solution and having good selectivity. And
本発明者等は、上記課題を解決すべく鋭意検討を行い、塩酸酸性溶液中のルテニウムの分離手段として最適な酸化剤の選定を行うこととした。その結果、酸化剤としてオゾンガスと塩素ガスとを同時に溶液に吹き込むことで、溶液中のルテニウムを酸化して四酸化ルテニウムとして分離することができることを見出し本発明に想到した。 The inventors of the present invention have intensively studied to solve the above problems, and have decided to select an optimum oxidizing agent as a means for separating ruthenium in an acidic hydrochloric acid solution. As a result, the inventors have found that ruthenium in a solution can be oxidized and separated as ruthenium tetroxide by simultaneously blowing ozone gas and chlorine gas into the solution as oxidizing agents.
即ち、本発明は、ルテニウムを含有する塩酸酸性溶液からルテニウムを回収する方法において、前記塩酸酸性溶液にオゾンガス及び塩素ガスを吹き込み、溶液中のルテニウムイオンを四酸化ルテニウム(RuO4)として分離する工程を含むことを特徴とするルテニウムの回収方法である。 That is, according to the present invention, in a method for recovering ruthenium from an acidic hydrochloric acid solution containing ruthenium, ozone gas and chlorine gas are blown into the acidic hydrochloric acid solution to separate ruthenium ions in the solution as ruthenium tetroxide (RuO 4 ). It is a recovery method of ruthenium characterized by including this.
本発明によれば、塩酸酸性溶液中のルテニウムを選択的に分離回収することができる。この効果は、溶液中に複数の金属、例えば、白金やパラジウム等他の貴金属が含まれている場合においても発揮され、ルテニウムのみを選択的に分離できる。従って、本発明によれば、触媒のようにルテニウムに加えて他の貴金属を含む物からのルテニウム回収にも有用である。 According to the present invention, ruthenium in an acidic hydrochloric acid solution can be selectively separated and recovered. This effect is exhibited even when the solution contains a plurality of metals, for example, other noble metals such as platinum and palladium, and only ruthenium can be selectively separated. Therefore, according to the present invention, it is useful for recovering ruthenium from a material containing other noble metals in addition to ruthenium like a catalyst.
また、本発明に係る方法では、酸化剤として使用するオゾン及び塩素はガス状態であり、回収作業時に溶液の汚染の可能性が低くなる。この点、酸化剤として塩素酸ナトリウム等の塩を適用することも考えられるが、それではナトリウムのような不純物元素を溶液に残すこととなり、ルテニウム回収後にこのナトリウム除去の工程が必要となり、作業工程を煩雑とする。 Further, in the method according to the present invention, ozone and chlorine used as the oxidizing agent are in a gas state, and the possibility of contamination of the solution during the recovery operation is reduced. In this regard, it is conceivable to apply a salt such as sodium chlorate as an oxidizing agent, but this leaves an impurity element such as sodium in the solution, and this sodium removal step is required after ruthenium recovery, and the work process is reduced. Make it complicated.
ここで、本発明においてオゾンガス及び塩素ガスは、両者が存在して初めて酸化剤として作用する。本発明者によれば、オゾンのみ又は塩素のみの供給では溶液中のルテニウムの酸化は生じず、分離回収は不可能であることが確認されている。そして、オゾンガス及び塩素ガスの添加は、両者を同時に添加することが好ましい。オゾンガス、塩素ガスを別々に添加してもルテニウムの酸化反応は生じ得るが反応が不均一であり、反応を効率的に進行させるためには同時供給が必要である。また、ガスの供給はオゾンガスと塩素ガスとを混合して供給しても良い。添加するオゾンガスは、空気等との混合ガスが好ましく、塩素ガスは高純度のものが好ましい。 Here, in the present invention, ozone gas and chlorine gas act as an oxidizing agent only when both exist. According to the present inventor, it has been confirmed that the supply of only ozone or chlorine alone does not cause oxidation of ruthenium in the solution, and separation and recovery are impossible. And it is preferable to add both ozone gas and chlorine gas simultaneously. Even if ozone gas and chlorine gas are added separately, the ruthenium oxidation reaction may occur, but the reaction is non-uniform, and simultaneous supply is necessary for the reaction to proceed efficiently. Further, the gas may be supplied by mixing ozone gas and chlorine gas. The ozone gas to be added is preferably a mixed gas with air or the like, and the chlorine gas is preferably highly purified.
本発明において塩酸酸性溶液の好ましい塩酸濃度は、3mol/L以下である。3mol/Lを超えると、オゾンガス及び塩素ガスの吹き込み時間に長時間を要し、効率的なルテニウム回収が困難となる。回収効率(回収時間)の観点から、より好ましくは、0.01〜1.0mol/Lである。この塩酸酸性溶液の塩酸濃度の調整は、処理対象物(触媒等)を溶解する際の塩酸溶液を上記範囲とするのが好ましいが、上記範囲外の溶液で処理した場合にはルテニウム回収工程時において塩酸濃度を調整すると良い。 In the present invention, the preferred hydrochloric acid concentration of the hydrochloric acid acidic solution is 3 mol / L or less. If it exceeds 3 mol / L, it takes a long time to blow ozone gas and chlorine gas, and efficient ruthenium recovery becomes difficult. From the viewpoint of recovery efficiency (recovery time), it is more preferably 0.01 to 1.0 mol / L. The hydrochloric acid concentration of the hydrochloric acid acidic solution is preferably adjusted to the hydrochloric acid solution when dissolving the object to be treated (catalyst, etc.) within the above range, but when treated with a solution outside the above range, the ruthenium recovery step In this case, the hydrochloric acid concentration should be adjusted.
オゾンガス及び塩素ガスの吹き込み時の塩酸酸性溶液の温度は、常温〜100℃とするのが好ましい。常温(20℃)未満では酸化反応が進行し難く、また、100℃を超えると作業中に溶液の濃縮が生じ塩酸濃度が変化するからである。そして、反応速度を考慮すれば、特に好ましいのは80℃〜100℃である。 The temperature of the hydrochloric acid acidic solution when ozone gas and chlorine gas are blown is preferably from room temperature to 100 ° C. This is because if the temperature is lower than room temperature (20 ° C.), the oxidation reaction hardly proceeds, and if the temperature exceeds 100 ° C., the solution is concentrated during the operation and the hydrochloric acid concentration changes. And if reaction rate is considered, it is 80 to 100 degreeC especially preferable.
オゾンガス及び塩素ガスの吹込みによって、溶液中のルテニウムは四酸化ルテニウムへと酸化される。この四酸化ルテニウムは、揮発性を有することから、溶液よりガスとして放出される。そして、このガス状の四酸化ルテニウムをオフガスと共に回収し、塩酸溶液に通過させることで、ルテニウムを回収することができる。 By blowing ozone gas and chlorine gas, ruthenium in the solution is oxidized to ruthenium tetroxide. Since ruthenium tetroxide has volatility, it is released as a gas from the solution. And ruthenium can be collect | recovered by collect | recovering this gaseous ruthenium tetroxide with off-gas, and letting it pass through a hydrochloric acid solution.
尚、本発明に係る方法では、回収工程中に塩酸濃度が変動し回収効率に変化が生じることある。そこで、回収工程において適宜に水を添加して塩酸濃度を一定に保持しておくことが好ましい。 In the method according to the present invention, the concentration of hydrochloric acid fluctuates during the recovery process, and the recovery efficiency may change. Therefore, it is preferable to keep the hydrochloric acid concentration constant by appropriately adding water in the recovery step.
本発明によれば、塩酸酸性溶液中のルテニウムを効率的に分離回収することができる。本発明に係る方法では、溶液中に複数の金属が含まれている場合においてもルテニウムを選択的に回収することができ、溶液に不純物を残留させることもない。本発明によれば、触媒のようにルテニウムに加えて他の貴金属を含む物からのルテニウム回収にも有用である。 According to the present invention, ruthenium in an acidic hydrochloric acid solution can be efficiently separated and recovered. In the method according to the present invention, ruthenium can be selectively recovered even when a plurality of metals are contained in the solution, and no impurities remain in the solution. According to the present invention, it is useful for recovering ruthenium from a material containing other noble metals in addition to ruthenium like a catalyst.
実施例1:ここでは、白金、金、銀、パラジウム、ロジウム、イリジウム、ルテニウムの7種の貴金属を含む塩酸溶液を作成し、これに塩素ガス及びオゾンガスを吹き込み、溶液中の各金属濃度を測定しルテニウムの除去、回収の可否を確認した。塩酸溶液は塩酸濃度0.5mol/Lのものと1.5mol/Lのものの2種類を用意した。 Example 1 : Here, a hydrochloric acid solution containing seven kinds of noble metals such as platinum, gold, silver, palladium, rhodium, iridium, and ruthenium was prepared, and chlorine gas and ozone gas were blown into this, and the concentration of each metal in the solution was measured. It was confirmed whether or not ruthenium could be removed and recovered. Two types of hydrochloric acid solutions with a hydrochloric acid concentration of 0.5 mol / L and 1.5 mol / L were prepared.
図1は、本実施例で使用した試験装置の概略を示す。塩酸溶液10を入れたフラスコ20をウォーターバス21により所定温度に保持し、これに塩素ガスとオゾンガスとを同時に吹き込む。これにより塩酸溶液10中でルテニウムの酸化反応が生じ四酸化ルテニウムとなって反応後のオゾン、塩素ガスと共に系外へオフガスとして放出される。オフガスは、エタノール−塩酸溶液11を収容するルテニウム回収トラップ22、22‘を通過しルテニウムが回収される。そして、ルテニウムが除去されたオフガスは、オフガス処理槽23を通過し無害化される。
FIG. 1 shows an outline of a test apparatus used in this example. The
ルテニウム回収試験は、塩酸溶液の温度を80℃とし、塩素ガスの供給量は0.5L/minとした。また、オゾンガスは1%オゾン(残部空気)を1L/minの供給量で供給した。そして、ガス供給から1時間経過後塩酸濃度を補償するために、水を40mL/hの速度で供給した。この実施例における回収前後の塩酸溶液中における各金属濃度を表1及び表2に示す。 In the ruthenium recovery test, the temperature of the hydrochloric acid solution was 80 ° C., and the supply amount of chlorine gas was 0.5 L / min. As ozone gas, 1% ozone (remaining air) was supplied at a supply rate of 1 L / min. Then, water was supplied at a rate of 40 mL / h to compensate for the hydrochloric acid concentration after 1 hour from the gas supply. Tables 1 and 2 show the concentration of each metal in the hydrochloric acid solution before and after the recovery in this example.
表1、2から、塩酸濃度0.5mol/Lの塩酸溶液では、塩素ガス及びオゾンガスを吹き込むことでルテニウム濃度が初期濃度1g/Lから0.001g/Lにまで減少した。一方、塩酸濃度1.5mol/Lの塩酸溶液についての試験では、基本的に0.5mol/Lの場合と同様の傾向が確認でき、塩素ガス及びオゾンガスの吹込みによるルテニウムの選択的分離、回収が確認できた。 From Tables 1 and 2, in the hydrochloric acid solution having a hydrochloric acid concentration of 0.5 mol / L, the ruthenium concentration decreased from the initial concentration of 1 g / L to 0.001 g / L by blowing chlorine gas and ozone gas. On the other hand, in the test on the hydrochloric acid solution having a hydrochloric acid concentration of 1.5 mol / L, basically the same tendency as in the case of 0.5 mol / L can be confirmed, and selective separation and recovery of ruthenium by blowing in chlorine gas and ozone gas. Was confirmed.
また、ルテニウム以外の金属濃度については、塩酸溶液の濃縮による変動がわずかにみられるが、ほとんど変化がなく初期濃度を維持していた。また、ルテニウム回収トラップ液中のルテニウム以外の貴金属濃度は1mg/L以下であった。これらの結果から、本発明に係る方法によるルテニウムの選択的分離、回収が確認できた。 In addition, the concentration of metals other than ruthenium was slightly changed due to the concentration of the hydrochloric acid solution, but there was almost no change and the initial concentration was maintained. The concentration of noble metals other than ruthenium in the ruthenium recovery trap liquid was 1 mg / L or less. From these results, selective separation and recovery of ruthenium by the method according to the present invention could be confirmed.
実施例2:実施例1より高濃度のルテニウムと白金を含む塩酸溶液を作成し、ガス吹込みによる回収を行った。塩酸濃度は0.5mol/Lとした。試験装置、条件は実施例1と同様とした。その結果を表3に示す。 Example 2 : A hydrochloric acid solution containing ruthenium and platinum having a higher concentration than that of Example 1 was prepared and recovered by gas blowing. The hydrochloric acid concentration was 0.5 mol / L. The test apparatus and conditions were the same as in Example 1. The results are shown in Table 3.
この実施例でも実施例1と同様塩素ガス及びオゾンガスの吹込みによるルテニウムの選択的分離が確認でき、2時間のガス吹き込みでルテニウム濃度は初期の0.5%にまで減少した。そして、実施例1と同様に塩酸濃度を調整しつつガス吹込みを継続すると、4時間のガス吹き込みで0.015g/Lにまでルテニウム濃度が減少した。また、この実施例でもルテニウムの選択的な回収が可能であった。 In this example, as in Example 1, selective separation of ruthenium by blowing chlorine gas and ozone gas was confirmed, and the ruthenium concentration decreased to 0.5% of the initial value after gas blowing for 2 hours. When the gas blowing was continued while adjusting the hydrochloric acid concentration in the same manner as in Example 1, the ruthenium concentration decreased to 0.015 g / L after 4 hours of gas blowing. Also in this example, selective recovery of ruthenium was possible.
10 塩酸溶液
20 フラスコ
21 ウオーターバス
22、22‘ ルテニウム回収トラップ
23 オフガス処理槽
10
Claims (3)
前記塩酸酸性溶液にオゾンガス及び塩素ガスを吹き込み、溶液中のルテニウムイオンを四酸化ルテニウム(RuO4)として分離する工程を含むことを特徴とするルテニウムの回収方法。 In a method for recovering ruthenium from an acidic hydrochloric acid solution containing ruthenium,
A method for recovering ruthenium, comprising a step of blowing ozone gas and chlorine gas into the hydrochloric acid acidic solution to separate ruthenium ions in the solution as ruthenium tetroxide (RuO 4 ).
The method for recovering ruthenium according to claim 1 or 2, wherein ozone gas and chlorine gas are blown at a temperature of the hydrochloric acid acidic solution at room temperature to 100 ° C.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2004047703A JP2005239441A (en) | 2004-02-24 | 2004-02-24 | Method for recovering ruthenium from hydrochloric acid acidic solution |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2004047703A JP2005239441A (en) | 2004-02-24 | 2004-02-24 | Method for recovering ruthenium from hydrochloric acid acidic solution |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JP2005239441A true JP2005239441A (en) | 2005-09-08 |
Family
ID=35021577
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2004047703A Pending JP2005239441A (en) | 2004-02-24 | 2004-02-24 | Method for recovering ruthenium from hydrochloric acid acidic solution |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JP2005239441A (en) |
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP4576470B1 (en) * | 2009-05-29 | 2010-11-10 | 田中貴金属工業株式会社 | Method for producing ammonium ruthenate |
WO2012111542A1 (en) | 2011-02-18 | 2012-08-23 | 三菱瓦斯化学株式会社 | Method for collection of ruthenium or ruthenium compound |
WO2012165510A1 (en) * | 2011-05-31 | 2012-12-06 | 国立大学法人浜松医科大学 | Recovery of reusable osmium tetroxide |
KR101335353B1 (en) | 2011-05-25 | 2013-12-02 | 성일하이텍(주) | Method for manufacturing ruthenium-trichloride from scraps included ruthenium metal and oxides |
-
2004
- 2004-02-24 JP JP2004047703A patent/JP2005239441A/en active Pending
Cited By (9)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP4576470B1 (en) * | 2009-05-29 | 2010-11-10 | 田中貴金属工業株式会社 | Method for producing ammonium ruthenate |
JP2010275153A (en) * | 2009-05-29 | 2010-12-09 | Tanaka Kikinzoku Kogyo Kk | Method for producing ammonium chlororuthenate |
WO2012111542A1 (en) | 2011-02-18 | 2012-08-23 | 三菱瓦斯化学株式会社 | Method for collection of ruthenium or ruthenium compound |
KR20140007437A (en) | 2011-02-18 | 2014-01-17 | 미츠비시 가스 가가쿠 가부시키가이샤 | Method for collection of ruthenium or ruthenium compound |
US8940257B2 (en) | 2011-02-18 | 2015-01-27 | Mitsubishi Gas Chemical Company, Inc. | Method for collection of ruthenium or ruthenium compound |
KR101335353B1 (en) | 2011-05-25 | 2013-12-02 | 성일하이텍(주) | Method for manufacturing ruthenium-trichloride from scraps included ruthenium metal and oxides |
WO2012165510A1 (en) * | 2011-05-31 | 2012-12-06 | 国立大学法人浜松医科大学 | Recovery of reusable osmium tetroxide |
JPWO2012165510A1 (en) * | 2011-05-31 | 2015-02-23 | 国立大学法人浜松医科大学 | Recyclable osmium oxide (VIII) recovery |
US9284623B2 (en) | 2011-05-31 | 2016-03-15 | National University Corporation Hamamatsu University School Of Medicine | Recovery of reusable osmium tetroxide |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Kim et al. | Selective recovery of gold from waste mobile phone PCBs by hydrometallurgical process | |
RU2353684C2 (en) | Method of joint separation of platinum metal | |
JP4323493B2 (en) | Method for recovering platinum in waste liquid containing selenium using copper powder | |
JP2005523992A (en) | Gold collection method | |
JP7206142B2 (en) | Method for separating and recovering valuable metals | |
JP2012246198A (en) | Method for purifying selenium by wet process | |
JP2005239441A (en) | Method for recovering ruthenium from hydrochloric acid acidic solution | |
CA2411796A1 (en) | Purification of metals from mixtures thereof | |
JP6636819B2 (en) | Treatment method of metal-containing acidic aqueous solution | |
CN101560608B (en) | Nitrogen-free wet-process refining method for gold-bearing materials | |
JP5339068B2 (en) | Ruthenium purification and recovery method | |
JP5881469B2 (en) | Ruthenium recovery method | |
JP5881502B2 (en) | Ruthenium recovery method | |
JP2011132562A (en) | METHOD FOR RECOVERING Co COMPOUND | |
JP2018044201A (en) | Method of treating metal-containing hydrochloric acidic liquid | |
JP4134613B2 (en) | Purification method for selenium, etc. | |
JP6882095B2 (en) | Method for recovering precipitates containing platinum group elements | |
EP3532646B1 (en) | Method for platinum group metals recovery from spent catalysts | |
JP2004143527A (en) | Method for removing platinum and palladium in solution | |
JP2004190133A (en) | Method of treating selenium, tellurium, and platinum group-containing material | |
JP2005126800A (en) | Method for leaching reduced slag containing selenium and tellurium | |
JP2011208249A (en) | Method for separating platinum group element | |
JPH0533071A (en) | Method for separating and refining rhodium from aqueous solution | |
JP2004035968A (en) | Method for separating platinum group element | |
JP6222469B2 (en) | Platinum family recovery methods |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20050921 |
|
RD02 | Notification of acceptance of power of attorney |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A7422 Effective date: 20050921 |
|
A977 | Report on retrieval |
Effective date: 20080327 Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 |
|
A131 | Notification of reasons for refusal |
Effective date: 20080731 Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 |
|
A02 | Decision of refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A02 Effective date: 20081119 |