JP2005183249A - Gel electrolyte and its manufacturing method - Google Patents

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Abstract

<P>PROBLEM TO BE SOLVED: To provide a gel electrolyte and its manufacturing method without having corrosiveness against a metal material like aluminum or stainless steel, with high ion conductivity and good heat stability. <P>SOLUTION: At least one species selected from among bifunctional acrylate compound group represented by a general formula [1], and at least one species selected from among (meta) acrylic ester compound group are heated and copolymerized under an existence of normal temperature fused salt represented by a general formula [2], lithium salt and a polymerization initiator. In the formula, R<SP>1</SP>and R<SP>2</SP>each independently represent hydrogen atoms or alkyl groups of carbon numbers 1 to 6, AO represents an oxyalkylene group of carbon number 2 to 20, and n represents a positive integer of 1 to 200. And also, R<SP>3</SP>and R<SP>4</SP>each independently represent alkyl groups of carbon numbers 1 to 8, R<SP>5</SP>represents hydrogen atom or alkyl group of carbon numbers 1 to 4, and X<SP>-</SP>is, for example, represented BF<SB>4</SB><SP>-</SP>, PF<SB>6</SB><SP>-</SP>, (CF<SB>3</SB>SO<SB>2</SB>)<SB>2</SB>N<SP>-</SP>, (C<SB>2</SB>F<SB>5</SB>SO<SB>2</SB>)<SB>3</SB>C<SP>-</SP>. <P>COPYRIGHT: (C)2005,JPO&NCIPI

Description

本発明は、ゲル状電解質及びその製造方法に関するものであり、より詳しくは、ポリマーマトリクス中に常温溶融塩及びリチウム塩を含有させてなるゲル状電解質及びその製造方法に関するものである。   The present invention relates to a gel electrolyte and a method for producing the same, and more particularly to a gel electrolyte in which a normal temperature molten salt and a lithium salt are contained in a polymer matrix and a method for producing the gel electrolyte.

リチウム二次電池、エレクトロクロミック表示素子、湿式光電池、コンデンサ、電気二重層キャパシタなどの電気化学デバイスの電解液としては、γ−ブチロラクトン、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、テトラヒドロフラン、ジメトキシエタン等の有機溶媒に過塩素酸リチウム、ホウフッ化テトラエチルアンモニウム、フタル酸テトラメチルアンモニウム等のイオン性化合物を溶解させた電解液が使用されている。   Electrolytic solutions for electrochemical devices such as lithium secondary batteries, electrochromic display elements, wet photovoltaic cells, capacitors, and electric double layer capacitors include γ-butyrolactone, N, N-dimethylformamide, ethylene carbonate, propylene carbonate, tetrahydrofuran, and dimethoxy. An electrolytic solution is used in which an ionic compound such as lithium perchlorate, tetraethylammonium borofluoride, tetramethylammonium phthalate, etc. is dissolved in an organic solvent such as ethane.

しかしながら、上記電解液を使用した電気化学デバイスは、一般に電解液の漏洩が発生し易く、また、揮発性が高く、引火の恐れがあるため、高温環境下における安全性や長期信頼性に欠けるといった問題があった。これらの対策として、電解液を厳重に封入する、或いは、衝撃による破損防止のために強固なケーシングを用いる等の手段がとられているが、電気化学デバイスの軽量化・薄型化には不利であった。   However, electrochemical devices using the above-mentioned electrolytic solution generally tend to cause leakage of the electrolytic solution, are highly volatile, and may ignite, resulting in lack of safety and long-term reliability in a high-temperature environment. There was a problem. As measures against these, measures such as tightly sealing the electrolyte or using a strong casing to prevent damage due to impact are taken, but this is disadvantageous for reducing the weight and thickness of electrochemical devices. there were.

上記課題を解決するために、不燃性でより安全性に優れた電解液や、固形化させた電解液が各種提案されている。   In order to solve the above problems, various non-flammable and safer electrolyte solutions and solidified electrolyte solutions have been proposed.

有機溶媒などの可燃性物質を使用せず、安全性に優れた電解液として、特許文献１には、ハロゲン化アルミニウムと、リチウム塩と、イオン結合性含窒素有機系ハロゲン化物を有する常温溶融塩からなる非水電解液が提案されている。該公報に用いられる常温溶融塩は、常温で液状でありながら揮発性がほとんどなく、難燃性または不燃性であるため、安全性に優れたリチウム電池が提供できる。   As an electrolytic solution excellent in safety without using a combustible substance such as an organic solvent, Patent Document 1 discloses a room temperature molten salt having an aluminum halide, a lithium salt, and an ion-binding nitrogen-containing organic halide. A nonaqueous electrolytic solution consisting of: The room-temperature molten salt used in this publication is liquid at room temperature but has almost no volatility, and is flame-retardant or non-flammable. Therefore, a lithium battery excellent in safety can be provided.

しかしながら、上記非水電解液は、ハロゲン化アルミニウムイオン（例えば、ＡｌＣｌ４ −）がアルミニウムやステンレス等の外装金属材料に対して腐食性を有し、溶出した金属成分が電池性能を劣化させてしまい、また、該ハロゲン化アルミニウムは、一般に激しい反応性を有し、製造時の取り扱いに細心の注意を要し、製造コストが増大するという欠点があった。 However, in the non-aqueous electrolyte, aluminum halide ions (for example, AlCl 4 − ) are corrosive to exterior metal materials such as aluminum and stainless steel, and the eluted metal component deteriorates battery performance. In addition, the aluminum halide generally has a high reactivity, and has a drawback in that it requires careful attention in handling during production, resulting in an increase in production cost.

近年、ポリマー膜を電解質溶液で膨潤させた、いわゆるゲル状電解質が携帯電話やパソコン等の電気化学ディバイスに適用され始めている。このゲル状電解質は、電解液が固形化されているため漏洩する恐れがなく、かつ、イオン伝導率も改善され、例えば、ポリメチルメタクリレート（ＰＭＭＡ）系ゲル状電解質（特許文献２）や、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）系ゲル状電解質（特許文献３）が提案されている。   In recent years, so-called gel electrolytes obtained by swelling a polymer film with an electrolyte solution have begun to be applied to electrochemical devices such as mobile phones and personal computers. This gel electrolyte has no risk of leakage because the electrolyte is solidified, and has improved ionic conductivity. For example, polymethyl methacrylate (PMMA) gel electrolyte (Patent Document 2), A vinylidene fluoride (PVDF) -based gel electrolyte (Patent Document 3) has been proposed.

しかしながら、これらのゲル状電解質は、いずれも、有機溶媒を用いた電解液をポリマーマトリックス中に含有させているため、熱安定性が溶媒種に依存してしまい、耐熱温度は約２００℃程度であり、耐熱性が不十分であるという解決すべき課題が残されていた。   However, since these gel electrolytes all contain an electrolyte solution using an organic solvent in the polymer matrix, the thermal stability depends on the solvent species, and the heat resistant temperature is about 200 ° C. There was a problem to be solved that heat resistance was insufficient.

特開平４−３４９３６５号公報JP-A-4-349365 特開２００１−９３５７５号公報JP 2001-93575 A 特開平９−２２７２７号公報Japanese Patent Laid-Open No. 9-22727

本発明の目的は、アルミニウムやステンレス等の金属材料に対する腐食性がなく、イオン伝導度が高く、熱安定性に優れたゲル状電解質及びその製造方法を提供することである。   An object of the present invention is to provide a gel electrolyte that is not corrosive to metal materials such as aluminum and stainless steel, has high ionic conductivity, and excellent thermal stability, and a method for producing the same.

本発明者は、鋭意検討した結果、特定のポリマーマトリックス中に常温溶融塩及びリチウム塩を含有させたゲル状電解質が、高いイオン伝導度を有しかつ熱安定性に優れることを見出し、本発明を完成するに至った。   As a result of intensive studies, the present inventors have found that a gel electrolyte containing a room temperature molten salt and a lithium salt in a specific polymer matrix has high ionic conductivity and excellent thermal stability. It came to complete.

すなわち、本発明は、一般式〔１〕で表される二官能性アクリルエステル化合物群から選ばれる少なくとも１種と（メタ）アクリル酸エステル化合物群から選ばれる少なくとも１種とを共重合させてなるポリマーマトリックス中に、常温溶融塩及びリチウム塩を含有させてなることを特徴とするゲル状電解質である。   That is, in the present invention, at least one selected from the bifunctional acrylic ester compound group represented by the general formula [1] is copolymerized with at least one selected from the (meth) acrylic acid ester compound group. A gel electrolyte characterized by containing a normal temperature molten salt and a lithium salt in a polymer matrix.

Figure 2005183249
（式中、Ｒ１及びＲ２はそれぞれ独立して水素原子または炭素数１〜６のアルキル基を表し、ＡＯは炭素数２〜２０のオキシアルキレン基を、ｎは１〜２００の正整数を表す。）
Figure 2005183249
 (In the formula, R 1 and R 2 each independently represent a hydrogen atom or an alkyl group having 1 to 6 carbon atoms, AO represents an oxyalkylene group having 2 to 20 carbon atoms, and n represents a positive integer of 1 to 200. Represents.)

また、本発明は、常温溶融塩が、下記一般式〔２〕で表されるイミダゾリウム塩であることを特徴とするゲル状電解質である。   The present invention also provides a gel electrolyte, wherein the room temperature molten salt is an imidazolium salt represented by the following general formula [2].

Figure 2005183249
（式中、Ｒ３及びＲ４はそれぞれ独立して炭素数１〜８のアルキル基を、Ｒ５は水素原子または炭素数１〜４のアルキル基を表し、Ｘ−は、ＢＦ４ −、ＰＦ６ −、ＣＦ３ＳＯ３ −、Ｃ２Ｆ５ＳＯ３ −、（ＣＦ３ＳＯ２）２Ｎ−、（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）２Ｎ−、（ＣＦ３ＳＯ２）３Ｃ−及び（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）３Ｃ−からなる群から選ばれる少なくとも１種を表す。）
Figure 2005183249
 (Wherein R 3 and R 4 each independently represents an alkyl group having 1 to 8 carbon atoms, R 5 represents a hydrogen atom or an alkyl group having 1 to 4 carbon atoms, and X − represents BF 4 − , PF 6 -, CF 3 SO 3 - , C 2 F 5 SO 3 -, (CF 3 SO 2) 2 N -, (C 2 F 5 SO 2) 2 N -, (CF 3 SO 2) 3 C - and ( C 2 F 5 SO 2) 3 C - represents at least one selected from the group consisting of).

また、本発明は、リチウム塩が、ＬｉＢＦ４、ＬｉＰＦ６、ＬｉＣＦ３ＳＯ３、ＬｉＣ２Ｆ５ＳＯ３、ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２、ＬｉＮ（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）２、ＬｉＣ（ＣＦ３ＳＯ２）３及びＬｉＣ（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）３からなる群から選ばれる少なくとも１種であることを特徴とするゲル状電解質である。 Further, according to the present invention, the lithium salt is LiBF 4 , LiPF 6 , LiCF 3 SO 3 , LiC 2 F 5 SO 3 , LiN (CF 3 SO 2 ) 2 , LiN (C 2 F 5 SO 2 ) 2 , LiC ( A gel electrolyte characterized in that it is at least one selected from the group consisting of CF 3 SO 2 ) 3 and LiC (C 2 F 5 SO 2 ) 3 .

さらに、本発明は、一般式〔１〕で表される二官能性アクリルエステル化合物群から選ばれる少なくとも１種と（メタ）アクリル酸エステル化合物群から選ばれる少なくとも１種とを、常温溶融塩、リチウム塩及び重合開始剤存在下で、加熱共重合させることを特徴とするゲル状電解質の製造方法である。   Furthermore, the present invention provides at least one selected from the bifunctional acrylic ester compound group represented by the general formula [1] and at least one selected from the (meth) acrylic ester compound group, a room temperature molten salt, A method for producing a gel electrolyte, which comprises heat copolymerization in the presence of a lithium salt and a polymerization initiator.

以下、本発明のゲル状電解質について詳細に説明する。   Hereinafter, the gel electrolyte of the present invention will be described in detail.

本発明のゲル状電解質は、一般式〔１〕で表される二官能性アクリルエステル化合物群から選ばれる少なくとも１種と（メタ）アクリル酸エステル化合物群から選ばれる少なくとも１種とを共重合させてなるポリマーマトリックス中に、常温溶融塩及びリチウム塩を含有させてなるものであり、一般式〔１〕中、Ｒ１及びＲ２はそれぞれ独立して水素原子または炭素数１〜６のアルキル基を表し、ＡＯは炭素数２〜２０のオキシアルキレン基を、ｎは１〜２００の正整数を表す。 The gel electrolyte of the present invention is obtained by copolymerizing at least one selected from the bifunctional acrylic ester compound group represented by the general formula [1] and at least one selected from the (meth) acrylic ester compound group. In the general formula [1], R 1 and R 2 are each independently a hydrogen atom or an alkyl group having 1 to 6 carbon atoms. AO represents an oxyalkylene group having 2 to 20 carbon atoms, and n represents a positive integer of 1 to 200.

上記二官能性アクリルエステル化合物群は、一般式〔１〕で表される官能基を２つ有するアクリルエステル化合物であり、該式中、Ｒ１及びＲ２が炭素数６超のアルキル基では、常温溶融塩及びリチウム塩との相溶性が悪化し、ポリマーマトリクス中に常温溶融塩及びリチウム塩が保持できずにしみ出るなどの不都合が発生する場合がある。また、ＡＯは、炭素数２〜２０のオキシアルキレン基、好ましくは炭素数２〜１０のオキシアルキレン基であり、ＡＯが炭素数２０超では、（メタ）アクリル酸エステル化合物との相溶性が悪化し、不都合である。また、ｎは、１〜２００、好ましくは１〜５０の正整数であり、ｎが２００を超える場合、二官能性アクリルエステル化合物の粘性が上昇し、固体状態となるため、取り扱い難くなる。 The bifunctional acrylic ester compound group is an acrylic ester compound having two functional groups represented by the general formula [1]. In the formula, R 1 and R 2 are alkyl groups having more than 6 carbon atoms. The compatibility with the room temperature molten salt and the lithium salt may deteriorate, and inconvenience may occur such that the room temperature molten salt and the lithium salt cannot be retained in the polymer matrix and ooze out. AO is an oxyalkylene group having 2 to 20 carbon atoms, preferably an oxyalkylene group having 2 to 10 carbon atoms. When AO exceeds 20 carbon atoms, the compatibility with the (meth) acrylic acid ester compound is deteriorated. However, it is inconvenient. Moreover, n is a positive integer of 1 to 200, preferably 1 to 50. When n exceeds 200, the viscosity of the bifunctional acrylic ester compound is increased and becomes a solid state, which makes it difficult to handle.

二官能性アクリルエステル化合物群としては、例えば、エチレングリコールジ（メタ）アクリレート、ジエチレングリコールジ（メタ）アクリレート、トリエチレングリコールジ（メタ）アクリレート、ポリエチレングリコールジ（メタ）アクリレート、プロピレングリコールジ（メタ）アクリレート、ジプロピレングリコールジ（メタ）アクリレート、トリプロピレングリコールジ（メタ）アクリレート、１，４−ブタンジオールジ（メタ）アクリレート、ジ（１，４−ブタンジオール）ジ（メタ）アクリレート、トリ（１，４−ブタンジオール）ジ（メタ）アクリレート、ポリ（１，４−ブタンジオール）ジ（メタ）アクリレート、１，６−ヘキサンジオールジ（メタ）アクリレート、ジ（１，６−ヘキサンジオール）ジ（メタ）アクリレート、トリ（１，６−ヘキサンジオール）ジ（メタ）アクリレート、ポリ（１，６−ヘキサンジオール）ジ（メタ）アクリレート、１，９−ノナンジオールジ（メタ）アクリレート、ジ（１，９−ノナンジオール）ジ（メタ）アクリレート、トリ（１，９−ノナンジオール）ジ（メタ）アクリレート、ポリ（１，９−ノナンジオール）ジ（メタ）アクリレート、１，１０−デカンジオールジ（メタ）アクリレート、ジ（１，１０−デカンジオール）ジ（メタ）アクリレート、トリ（１，１０−デカンジオール）ジ（メタ）アクリレート、ポリ（１，１０−デカンジオール）ジ（メタ）アクリレート等の公知化合物があげられ、これらの化合物群から選ばれる少なくとも１種が用いられる。   Examples of the bifunctional acrylic ester compound group include ethylene glycol di (meth) acrylate, diethylene glycol di (meth) acrylate, triethylene glycol di (meth) acrylate, polyethylene glycol di (meth) acrylate, and propylene glycol di (meth). Acrylate, dipropylene glycol di (meth) acrylate, tripropylene glycol di (meth) acrylate, 1,4-butanediol di (meth) acrylate, di (1,4-butanediol) di (meth) acrylate, tri (1 , 4-butanediol) di (meth) acrylate, poly (1,4-butanediol) di (meth) acrylate, 1,6-hexanediol di (meth) acrylate, di (1,6-hexanediol) di ( Meta) Acry , Tri (1,6-hexanediol) di (meth) acrylate, poly (1,6-hexanediol) di (meth) acrylate, 1,9-nonanediol di (meth) acrylate, di (1,9 -Nonanediol) di (meth) acrylate, tri (1,9-nonanediol) di (meth) acrylate, poly (1,9-nonanediol) di (meth) acrylate, 1,10-decanediol di (meth) Known compounds such as acrylate, di (1,10-decanediol) di (meth) acrylate, tri (1,10-decanediol) di (meth) acrylate, poly (1,10-decanediol) di (meth) acrylate And at least one selected from these compound groups is used.

（メタ）アクリル酸エステル化合物群としては、メチル（メタ）アクリレート、エチル（メタ）アクリレート、ｎ−ブチル（メタ）アクリレート、イソブチル（メタ）アクリレート、イソアミル（メタ）アクリレート、２−エチルヘキシル（メタ）アクリレート、イソデシル（メタ）アクリレート、ｎ−ラウリル（メタ）アクリレート、ステアリル（メタ）アクリレート、シクロヘキシル（メタ）アクリレート、２−ヒドロキシエチル（メタ）アクリレート、２−ヒドロキシプロピル（メタ）アクリレート、２−ヒドロキシブチル（メタ）アクリレート、グリシジル（メタ）アクリレート、２−メトキシエチル（メタ）アクリレート、２−エトキシエチル（メタ）アクリレート、メトキシエチレングリコール（メタ）アクリレート、メトキシジエチレングリコール（メタ）アクリレート、メトキシポリエチレングリコール（メタ）アクリレート、メトキシジプロピレングリコール（メタ）アクリレート、２−エチルヘキシル−ジグリコール（メタ）アクリレート、エチレングリコール（メタ）アクリレート、ジエチレングリコール（メタ）アクリレート、ポリエチレングリコール（メタ）アクリレート、ジプロピレングリコール（メタ）アクリレート等の公知化合物があげられ、一般式〔１〕に示す二官能性アルキルエステル化合物と混合し、相分離しない化合物であればこれらに限定されるものではなく、これらの化合物群から選ばれる少なくとも１種が用いられる。   As (meth) acrylic acid ester compound group, methyl (meth) acrylate, ethyl (meth) acrylate, n-butyl (meth) acrylate, isobutyl (meth) acrylate, isoamyl (meth) acrylate, 2-ethylhexyl (meth) acrylate , Isodecyl (meth) acrylate, n-lauryl (meth) acrylate, stearyl (meth) acrylate, cyclohexyl (meth) acrylate, 2-hydroxyethyl (meth) acrylate, 2-hydroxypropyl (meth) acrylate, 2-hydroxybutyl ( (Meth) acrylate, glycidyl (meth) acrylate, 2-methoxyethyl (meth) acrylate, 2-ethoxyethyl (meth) acrylate, methoxyethylene glycol (meth) acrylate, methoxy Ethylene glycol (meth) acrylate, methoxypolyethylene glycol (meth) acrylate, methoxydipropylene glycol (meth) acrylate, 2-ethylhexyl-diglycol (meth) acrylate, ethylene glycol (meth) acrylate, diethylene glycol (meth) acrylate, polyethylene glycol Examples include known compounds such as (meth) acrylate and dipropylene glycol (meth) acrylate, and compounds that are mixed with the bifunctional alkyl ester compound represented by the general formula [1] and do not undergo phase separation. Instead, at least one selected from these compound groups is used.

上記（メタ）アクリル酸エステル化合物群の中でも、粘性やゲル状電解質のイオン伝導度を考慮すると、メチル（メタ）アクリレート、エチル（メタ）アクリレート、エチレングリコール（メタ）アクリレート、ジエチレングリコール（メタ）アクリレート、ポリエチレングリコール（メタ）アクリレートが好ましい。   Among the group of (meth) acrylic acid ester compounds, considering viscosity and ion conductivity of the gel electrolyte, methyl (meth) acrylate, ethyl (meth) acrylate, ethylene glycol (meth) acrylate, diethylene glycol (meth) acrylate, Polyethylene glycol (meth) acrylate is preferred.

本発明のゲル状電解質に用いられるポリマーマトリックスは、上記一般式〔１〕で表される二官能性アクリルエステル化合物から選ばれる少なくとも１種と（メタ）アクリル酸エステル化合物群から選ばれる少なくとも１種とを共重合させてなり、両者の配合量としては、二官能性アクリルエステル化合物が、（メタ）アクリル酸エステル化合物に対して０．１〜７０質量％、より好ましくは１〜４０質量％となるように配合させる。この配合量が０．１質量％未満の場合、ゲル化しない、またはゲルが脆弱となり、不都合であり、また、７０質量％超ではゲル硬度が高くなり、常温溶融塩及びリチウム塩の保持能が劣り、不都合である。   The polymer matrix used for the gel electrolyte of the present invention is at least one selected from the bifunctional acrylic ester compound represented by the general formula [1] and at least one selected from the (meth) acrylic ester compound group. As a blending amount of both, the bifunctional acrylic ester compound is 0.1 to 70% by mass, more preferably 1 to 40% by mass with respect to the (meth) acrylic acid ester compound. It is made to mix | blend. When the blending amount is less than 0.1% by mass, gelation does not occur or the gel becomes fragile, which is inconvenient, and when it exceeds 70% by mass, the gel hardness increases and the retention ability of the room temperature molten salt and lithium salt is high. Inferior and inconvenient.

上記ポリマーマトリックスは、二官能性アルキルエステル化合物から形成される架橋性ポリマーと（メタ）アクリル酸エステル化合物とを共重合させることにより、密度が高くなり過ぎることなく、かつ、十分な強度を有するゲルを得ることができ、該ゲルは、常温溶融塩及びリチウム塩の保持能が高く、高いイオン伝導度を有し、熱安定性に優れるゲル状電解質である。   The polymer matrix is a gel having sufficient strength without excessively high density by copolymerizing a crosslinkable polymer formed from a bifunctional alkyl ester compound and a (meth) acrylic acid ester compound. The gel is a gel electrolyte that has a high ability to retain a normal temperature molten salt and a lithium salt, a high ionic conductivity, and excellent thermal stability.

本発明のゲル状電解質は、上記ポリマーマトリックスに常温溶融塩及びリチウム塩を含有させてなり、該常温溶融塩としては、前記一般式〔２〕で表されるイミダゾリウム塩が用いられる。   The gel electrolyte of the present invention comprises the above polymer matrix containing a room temperature molten salt and a lithium salt, and the imidazolium salt represented by the general formula [2] is used as the room temperature molten salt.

一般式〔２〕中、イミダゾリウムカチオンを形成するＲ３及びＲ４はそれぞれ独立して炭素数１〜８、好ましくは炭素数１〜４のアルキル基を表し、該炭素数が８超では、常温溶融塩の粘度が増して取り扱い難くなり、不都合である。また、Ｒ５は、水素原子又は炭素数１〜４のアルキル基を表し、好ましくは水素原子またはメチル基である。該イミダゾリウムカチオンとしては、例えば、１，３−ジメチルイミダゾリウムイオン、１，３−ジエチルイミダゾリウムイオン、１−エチル−３−メチルイミダゾリウムイオン、１−エチル−３−プロピルイミダゾリウムイオン、１−エチル−３−ｎ−ブチルイミダゾリウムイオン、１−メチル−３−プロピルイミダゾリウムイオン、１−メチル−３−チルイミダゾリウムイオン、１−ブチル−３−ｎ−ブチルイミダゾリウムイオン、１，２，３−トリメチルイミダゾリウムイオン、１，２−ジメチル−３−エチルイミダゾリウムイオン、１，２−ジメチル−３−プロピルイミダゾリウムイオン、１−ブチル−２，３−ジメチルイミダゾリウムイオンなどがあげられ、特に限定されない。 In the general formula [2], R 3 and R 4 forming an imidazolium cation each independently represent an alkyl group having 1 to 8 carbon atoms, preferably 1 to 4 carbon atoms. It is inconvenient because it increases the viscosity of the room temperature molten salt, making it difficult to handle. R 5 represents a hydrogen atom or an alkyl group having 1 to 4 carbon atoms, preferably a hydrogen atom or a methyl group. Examples of the imidazolium cation include 1,3-dimethylimidazolium ion, 1,3-diethylimidazolium ion, 1-ethyl-3-methylimidazolium ion, 1-ethyl-3-propylimidazolium ion, 1 -Ethyl-3-n-butylimidazolium ion, 1-methyl-3-propylimidazolium ion, 1-methyl-3-tilimidazolium ion, 1-butyl-3-n-butylimidazolium ion, 1,2 , 3-trimethylimidazolium ion, 1,2-dimethyl-3-ethylimidazolium ion, 1,2-dimethyl-3-propylimidazolium ion, 1-butyl-2,3-dimethylimidazolium ion, etc. There is no particular limitation.

また、一般式〔２〕中、アニオン成分Ｘ−は、ＢＦ４ −、ＰＦ６ −、ＣＦ３ＳＯ３ −、Ｃ２Ｆ５ＳＯ３ −、（ＣＦ３ＳＯ２）２Ｎ−、（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）２Ｎ−、（ＣＦ３ＳＯ２）３Ｃ−及び（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）３Ｃ−からなる群から選ばれる少なくとも１種を表す。 Further, in the general formula [2], the anion component X - is, BF 4 -, PF 6 - , CF 3 SO 3 -, C 2 F 5 SO 3 -, (CF 3 SO 2) 2 N -, (C 2 F 5 SO 2) 2 N - , (CF 3 SO 2) 3 C - represents at least one selected from the group consisting of - and (C 2 F 5 SO 2) 3 C.

本発明に用いられる常温溶融塩は、上記イミダゾリウムカチオンとアニオン成分Ｘ−とからなる化合物であり、これらの塩は、単独で用いてもよく、２種以上混合して用いてもよい。なお、本発明における常温溶融塩は、常温において少なくとも一部が液状を呈する塩であり、常温とは、通常、電気化学デバイスが作動すると想定される温度範囲、すなわち、上限が６０〜１００℃、下限が−５０〜−２０℃の範囲である。 Room temperature molten salts used in the present invention, the anion component X above imidazolium cation - a compound consisting of a, these salts may be used alone or may be used in combination of two or more. The room temperature molten salt in the present invention is a salt that is at least partly liquid at room temperature, and the room temperature is usually a temperature range in which an electrochemical device is assumed to operate, that is, an upper limit is 60 to 100 ° C., The lower limit is in the range of −50 to −20 ° C.

また、本発明に用いられるリチウム塩は、ＬｉＢＦ４、ＬｉＰＦ６、ＬｉＣＦ３ＳＯ３、ＬｉＣ２Ｆ５ＳＯ３、ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２、ＬｉＮ（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）２、ＬｉＣ（ＣＦ３ＳＯ２）３及びＬｉＣ（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）３からなる群から選ばれる少なくとも１種である。 The lithium salt used in the present invention includes LiBF 4 , LiPF 6 , LiCF 3 SO 3 , LiC 2 F 5 SO 3 , LiN (CF 3 SO 2 ) 2 , LiN (C 2 F 5 SO 2 ) 2 , LiC It is at least one selected from the group consisting of (CF 3 SO 2 ) 3 and LiC (C 2 F 5 SO 2 ) 3 .

本発明のゲル状電解質中の上記リチウム塩及び常温溶融塩の合計含有量は、６０〜９９質量％、好ましくは８０〜９５質量％となる範囲であり、該含有量が６０質量％未満の場合、電解質濃度が低く電気抵抗が高くなり、不都合であり、また９９質量％超では、ポリマーマトリクス成分が少なくなり、ゲル体を形成できず、不都合である。   The total content of the lithium salt and the ambient temperature molten salt in the gel electrolyte of the present invention is in the range of 60 to 99% by mass, preferably 80 to 95% by mass, and the content is less than 60% by mass. The electrolyte concentration is low and the electric resistance is high, which is inconvenient, and if it exceeds 99% by mass, the polymer matrix component is reduced and a gel body cannot be formed, which is inconvenient.

上記常温溶融塩及びリチウム塩は、アルミニウム、ステンレス等の金属材料に対する腐食性がなく、熱安定性に優れ、かつイオン伝導性が高いという特徴を有している。   The room temperature molten salt and lithium salt have the characteristics that they are not corrosive to metal materials such as aluminum and stainless steel, have excellent thermal stability, and have high ion conductivity.

次に、本発明のゲル状電解質の製造方法について、以下に説明する。   Next, the manufacturing method of the gel electrolyte of this invention is demonstrated below.

本発明のゲル状電解質は、一般式〔１〕で表される二官能性アクリルエステル化合物群から選ばれる少なくとも１種と（メタ）アクリル酸エステル化合物群から選ばれる少なくとも１種とを、常温溶融塩、リチウム塩及び重合開始剤存在下で、加熱共重合させて製造することができる。   The gel electrolyte of the present invention melts at least one selected from the bifunctional acrylic ester compound group represented by the general formula [1] and at least one selected from the (meth) acrylic ester compound group at room temperature. It can be produced by heat copolymerization in the presence of a salt, a lithium salt and a polymerization initiator.

上記重合開始剤としては、特に限定されるものではないが、有機過酸化物、アゾ化合物等から選ばれるラジカル開始剤が用いられる。例えば、アゾビスイソブチロニトリル、アゾビスイソバレロニトリル、ベンゾイルパーオキシド、ラウロイルパーオキシド、メチルエチルケトンパーオキシド、ビス−（４−ｔ−ブチルシクロヘキシル）パーオキシジカーボネート、ジイソプロピルパーオキシカーボネートがあげられる。   Although it does not specifically limit as said polymerization initiator, The radical initiator chosen from an organic peroxide, an azo compound, etc. is used. Examples thereof include azobisisobutyronitrile, azobisisovaleronitrile, benzoyl peroxide, lauroyl peroxide, methyl ethyl ketone peroxide, bis- (4-tert-butylcyclohexyl) peroxydicarbonate, and diisopropylperoxycarbonate.

重合温度は、重合開始剤の半減期温度、あるいは、二官能性アクリルエステル化合物や（メタ）アクリル酸エステルの沸点、分解温度を超えない温度で適宜選択でき、好ましくは８０〜１２０℃である。   The polymerization temperature can be appropriately selected from the half-life temperature of the polymerization initiator, or the temperature not exceeding the boiling point or decomposition temperature of the bifunctional acrylic ester compound or (meth) acrylic ester, and is preferably 80 to 120 ° C.

上記条件下で製造されたゲル状電解質は、ポリマーマトリックスに常温溶融塩が十分に保持され、高いイオン伝導度を有し、熱安定性に優れるゲル状電解質である。   The gel electrolyte produced under the above conditions is a gel electrolyte in which a normal temperature molten salt is sufficiently retained in a polymer matrix, has high ionic conductivity, and is excellent in thermal stability.

本発明のゲル状電解質は、二官能性アクリルエステル化合物群から選ばれる少なくとも１種と（メタ）アクリル酸エステル化合物群から選ばれる少なくとも１種とを共重合させてなるポリマーマトリックス中に、常温溶融塩及びリチウム塩が多く含有されており、金属材料に対する腐食性がなく、イオン伝導度が高く、熱安定性に優れたゲル状電解質を提供することができる。   The gel electrolyte of the present invention is melted at room temperature in a polymer matrix obtained by copolymerizing at least one selected from the bifunctional acrylic ester compound group and at least one selected from the (meth) acrylic acid ester compound group. A gel electrolyte containing a large amount of salt and lithium salt, having no corrosiveness to metal materials, having high ionic conductivity, and excellent thermal stability can be provided.

また、本発明のゲル状電解質の製造方法によれば、二官能性アクリルエステル化合物群から選ばれる少なくとも１種と（メタ）アクリル酸エステル化合物群から選ばれる少なくとも１種とを、常温溶融塩、リチウム塩及び重合開始剤存在下で、加熱共重合させることにより、上記電解質を容易に製造することができる。   According to the method for producing a gel electrolyte of the present invention, at least one selected from the bifunctional acrylic ester compound group and at least one selected from the (meth) acrylic acid ester compound group are used as a room temperature molten salt, The electrolyte can be easily produced by heat copolymerization in the presence of a lithium salt and a polymerization initiator.

以下、本発明を実施するための最良の形態を、実施例に基づいて説明する。実施例中、「％」は「質量％」を表す。なお、本発明は実施例によりなんら限定されない。   Hereinafter, the best mode for carrying out the present invention will be described based on examples. In the examples, “%” represents “% by mass”. In addition, this invention is not limited at all by the Example.

実施例１
アルゴン雰囲気に保ったグローブボックス中で、二官能性アクリルエステル化合物としてエチレングリコールジメタアクリレート（以下、「ＥＧＤＭＡ」と略記する。）０．５％、（メタ）アクリル酸エステル化合物としてメチルメタアクリレート（以下、「ＭＭＡ」と略記する。）１４％、重合開始剤としてベンゾイルパーオキサイド（以下、「ＢＰＯ」と略記する。）０．５％、及びＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２を１．５ｍｏｌ／Ｌ溶解させた１―エチル−３−メチルイミダゾリウムビス（トリフルオロメチルスルホニル）イミド（以下、「ＥＭＩ−ＴＦＳＩ」と略記する。）からなる常温溶融塩８５％の配合比となるように混合し、均一な溶液を得た。 Example 1
In a glove box kept in an argon atmosphere, ethylene glycol dimethacrylate (hereinafter abbreviated as “EGDMA”) 0.5% as a bifunctional acrylic ester compound, methyl methacrylate ((meth) acrylic acid ester compound) Hereinafter, abbreviated as “MMA”) 14%, benzoyl peroxide (hereinafter abbreviated as “BPO”) 0.5% as a polymerization initiator, and LiN (CF 3 SO 2 ) 2 at 1.5 mol / L was mixed so that the blending ratio of 85% room temperature molten salt made of 1-ethyl-3-methylimidazolium bis (trifluoromethylsulfonyl) imide (hereinafter abbreviated as “EMI-TFSI”) dissolved in L was mixed. A homogeneous solution was obtained.

得られた溶液を、ガラス基板上に塗工し、温度９０℃で１２時間加熱共重合させた後、剥離することによって、厚さ１ｍｍの膜状のゲル状電解質を得た。   The obtained solution was applied onto a glass substrate, heat-copolymerized at a temperature of 90 ° C. for 12 hours, and then peeled to obtain a film-like gel electrolyte having a thickness of 1 mm.

このゲル状電解質を、外径２０ｍｍφ×内径１５ｍｍφ×厚さ１ｍｍのポリテトラフルオロエチレン製スペーサーに内接するように保持した後、研磨した二枚のステンレス電極で挟み込み、ゲル状電解質の電気特性測定用サンプルを作製した。   This gel electrolyte is held so as to be inscribed in a polytetrafluoroethylene spacer having an outer diameter of 20 mmφ, an inner diameter of 15 mmφ, and a thickness of 1 mm, and then sandwiched between two polished stainless steel electrodes to measure the electrical properties of the gel electrolyte. A sample was made.

上記サンプルを、恒温槽中、ＬＣＲメーター（日置電機（株）製）を使用して、周波数範囲０．０１〜１００ｋＨｚ、温度範囲−１０〜１００℃、セルインピーダンスの発振レベル０．５Ｖに設定して、イオン伝導度を測定した。３０℃におけるイオン伝導度は３．５×１０−３Ｓ／ｃｍであった。 Using the LCR meter (manufactured by Hioki Electric Co., Ltd.) in the thermostatic chamber, the sample is set to a frequency range of 0.01 to 100 kHz, a temperature range of -10 to 100 ° C., and a cell impedance oscillation level of 0.5 V. The ionic conductivity was measured. The ionic conductivity at 30 ° C. was 3.5 × 10 −3 S / cm.

また、得られたゲル状電解質を用い、温度２００℃まで昇温させる熱重量分析（以下、「ＴＧ分析」と略記する。）をおこなった結果、ゲル状電解質の重量減少は認められなかった。ゲル状電解質組成及び評価結果を表１に示す。   Further, as a result of thermogravimetric analysis (hereinafter abbreviated as “TG analysis”) in which the obtained gel electrolyte was heated to a temperature of 200 ° C., no decrease in the weight of the gel electrolyte was observed. The gel electrolyte composition and evaluation results are shown in Table 1.

実施例２
実施例１において、二官能性アクリルエステル化合物としてポリエチレングリコールジメタアクリレート（分子量１０００）（以下、「ＰＥＧＤＭＡ」と略記する。）５％、（メタ）アクリル酸エステル化合物としてジエチレングリコールアクリレート（以下、「ＤＥＧＡ」と略記する。）５％、及びＬｉＢＦ４を１．５ｍｏｌ／Ｌ溶解させた１−プロピル−２−メチル−３−メチルイミダゾリウムテトラフルオロボレート（以下、「ＰＭＭＩ−ＢＦ４」と略記する。）からなる常温溶融塩８９．５％を用いた以外は、実施例１と同様にしてゲル状電解質を得、また、実施例１と同様にして電気特性測定用サンプルを作製し、温度３０℃におけるイオン伝導度を測定した結果、２．５×１０−３Ｓ／ｃｍであった。また、実施例１と同様にしてＴＧ分析をおこなったが、ゲル状電解質の重量減少は認められなかった。結果を表１に示す。 Example 2
In Example 1, polyethylene glycol dimethacrylate (molecular weight 1000) (hereinafter abbreviated as “PEGDMA”) 5% as a bifunctional acrylic ester compound, diethylene glycol acrylate (hereinafter “DEGA” as a (meth) acrylic ester compound) Abbreviated as “.” And abbreviated as “PMMI-BF 4 ” (hereinafter referred to as “PMMI-BF 4 ”) in which 5% and LiBF 4 were dissolved in 1.5 mol / L. A gel electrolyte is obtained in the same manner as in Example 1 except that 89.5% of the room temperature molten salt is used, and a sample for measuring electrical properties is prepared in the same manner as in Example 1 at a temperature of 30 ° C. As a result of measuring the ionic conductivity in, it was 2.5 × 10 −3 S / cm. Further, TG analysis was performed in the same manner as in Example 1, but no weight reduction of the gel electrolyte was observed. The results are shown in Table 1.

実施例３
実施例１において、二官能性アクリルエステル化合物として１，９−ノナンジオールアクリレート（以下、「ＮＤＯＡ」と略記する。）０．５％を用いた以外は実施例１と同様にしてゲル状電解質を得、また、実施例１と同様にして電気特性測定用サンプルを作製し、温度３０℃におけるイオン伝導度を測定した結果、４．５×１０−３Ｓ／ｃｍであった。また、実施例１と同様にしてＴＧ分析をおこなったが、ゲル状電解質の重量減少は認められなかった。結果を表１に示す。 Example 3
In Example 1, a gel electrolyte was prepared in the same manner as in Example 1 except that 0.5% of 1,9-nonanediol acrylate (hereinafter abbreviated as “NDOA”) was used as the bifunctional acrylic ester compound. As a result of producing a sample for measuring electrical characteristics in the same manner as in Example 1 and measuring the ionic conductivity at a temperature of 30 ° C., it was 4.5 × 10 −3 S / cm. Further, TG analysis was performed in the same manner as in Example 1, but no weight reduction of the gel electrolyte was observed. The results are shown in Table 1.

比較例１
実施例１において、二官能性アクリルエステル化合物としてＥＧＤＭＡ８０％、（メタ）アクリル酸エステル化合物としてＭＭＡ１％、重合開始剤としてＢＰＯ０．５％、及びＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２を３ｍｏｌ／Ｌ溶解させたＥＭＩ−ＴＦＳＩからなる常温溶融塩１８．５％を用いた以外は、実施例１と同様にしてゲル状電解質を得た。得られたゲル状電解質中の常温溶融塩及びリチウム塩の合計含有量は、約１８％と低配合である。 Comparative Example 1
In Example 1, 80% EGDMA as a bifunctional acrylic ester compound, 1% MMA as a (meth) acrylic ester compound, 0.5% BPO as a polymerization initiator, and 3 mol / L of LiN (CF 3 SO 2 ) 2 were dissolved. A gel electrolyte was obtained in the same manner as in Example 1 except that 18.5% of room temperature molten salt made of EMI-TFSI was used. The total content of the room temperature molten salt and the lithium salt in the obtained gel electrolyte is as low as about 18%.

上記電解質膜を用いて、実施例１と同様にして電気特性測定用サンプルを作製し、温度３０℃におけるイオン伝導度を測定した結果、２．５×１０−５Ｓ／ｃｍであった。また、実施例１と同様にしてＴＧ分析をおこなったが、ゲル状電解質の重量減少は認められなかった。結果を表１に示す。 Using the electrolyte membrane, a sample for measuring electrical characteristics was produced in the same manner as in Example 1, and the ionic conductivity at a temperature of 30 ° C. was measured. As a result, it was 2.5 × 10 −5 S / cm. Further, TG analysis was performed in the same manner as in Example 1, but no weight reduction of the gel electrolyte was observed. The results are shown in Table 1.

比較例２
実施例１において、二官能性アクリルエステル化合物としてＥＧＤＭＡ０．５％、（メタ）アクリル酸エステル化合物としてＭＭＡ１４％、重合開始剤としてＢＰＯ０．５％、及びＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２を３ｍｏｌ／Ｌ溶解させたＥＭＩ−ＴＦＳＩからなる常温溶融塩３０％、有機溶媒としてγ−ブチロラクトン（以下、「ＧＢＬ」と略記する。）５５％を混合し、均一な溶液とした。 Comparative Example 2
In Example 1, EGDMA 0.5% as a bifunctional acrylic ester compound, MMA 14% as a (meth) acrylic ester compound, BPO 0.5% as a polymerization initiator, and LiN (CF 3 SO 2 ) 2 at 3 mol / L 30% room temperature molten salt composed of dissolved EMI-TFSI and 55% γ-butyrolactone (hereinafter abbreviated as “GBL”) as an organic solvent were mixed to obtain a uniform solution.

得られた溶液を、ガラス基板上に塗工し、温度９０℃で１２時間加熱共重合させた後、剥離することによって、厚さ１ｍｍのゲル状電解質を得た。このゲル状電解質は、有機溶媒が５５％含有されてなるものである。   The obtained solution was applied onto a glass substrate, subjected to heat copolymerization at 90 ° C. for 12 hours, and then peeled to obtain a gel electrolyte having a thickness of 1 mm. This gel electrolyte contains 55% of an organic solvent.

上記電解質膜を用いて、実施例１と同様にして電気特性測定用サンプルを作製し、温度３０℃におけるイオン伝導度を測定した結果、１．６×１０−３Ｓ／ｃｍであった。また、実施例１と同様にしてＴＧ分析をおこなったが、ゲル状電解質は５０％の重量減少が認められた。結果を表１に示す。 Using the electrolyte membrane, a sample for measuring electrical characteristics was prepared in the same manner as in Example 1, and the ionic conductivity at a temperature of 30 ° C. was measured. As a result, it was 1.6 × 10 −3 S / cm. Further, TG analysis was performed in the same manner as in Example 1. As a result, the gel electrolyte showed a 50% weight reduction. The results are shown in Table 1.

Figure 2005183249
Figure 2005183249

表１に示すように、本発明の実施例１〜３のゲル状電解質は、イオン伝導度が高く、温度２００℃においても重量変化がなく、耐熱性に優れていることがわかる。これに比べて、常温溶融塩及びリチウム塩の合計含有量が低い比較例１のゲル状電解質は、イオン伝導度が低く、また有機溶媒を５５％含有する比較例２のゲル状電解質は、イオン伝導度は高いものの、温度２００℃において５０％の重量減少が認められる。   As shown in Table 1, it can be seen that the gel electrolytes of Examples 1 to 3 of the present invention have high ionic conductivity, no change in weight even at a temperature of 200 ° C., and excellent heat resistance. In contrast, the gel electrolyte of Comparative Example 1 having a low total content of room temperature molten salt and lithium salt has a low ionic conductivity, and the gel electrolyte of Comparative Example 2 containing 55% of an organic solvent has an ionic conductivity. Although the conductivity is high, a 50% weight loss is observed at a temperature of 200 ° C.

本発明のゲル状電解質は、二官能性アクリルエステル化合物群から選ばれる少なくとも１種と（メタ）アクリル酸エステル化合物群から選ばれる少なくとも１種とを共重合させてなるポリマーマトリックス中に、常温溶融塩及びリチウム塩が多く含有されており、アルミニウムやステンレス等の金属材料に対する腐食性がなく、イオン伝導度が高く、熱安定性に優れたゲル状電解質であり、リチウム二次電池、エレクトロクロミック表示素子、湿式光電池、コンデンサ、電気二重層キャパシタなどの電気化学デバイス用電解質として好適である。

The gel electrolyte of the present invention is melted at room temperature in a polymer matrix obtained by copolymerizing at least one selected from the bifunctional acrylic ester compound group and at least one selected from the (meth) acrylic acid ester compound group. It is a gel electrolyte that contains a large amount of salt and lithium salt, is not corrosive to metal materials such as aluminum and stainless steel, has high ionic conductivity and excellent thermal stability, and is a lithium secondary battery, electrochromic display It is suitable as an electrolyte for electrochemical devices such as elements, wet photovoltaic cells, capacitors, and electric double layer capacitors.

Claims (6)

一般式〔１〕で表される二官能性アクリルエステル化合物群から選ばれる少なくとも１種と（メタ）アクリル酸エステル化合物群から選ばれる少なくとも１種とを共重合させてなるポリマーマトリックス中に、常温溶融塩及びリチウム塩を含有させてなることを特徴とするゲル状電解質。
Figure 2005183249
 （式中、Ｒ１及びＲ２はそれぞれ独立して水素原子または炭素数１〜６のアルキル基を表し、ＡＯは炭素数２〜２０のオキシアルキレン基を、ｎは１〜２００の正整数を表す。） In a polymer matrix obtained by copolymerizing at least one selected from the bifunctional acrylic ester compound group represented by the general formula [1] and at least one selected from the (meth) acrylic ester compound group, A gel electrolyte comprising a molten salt and a lithium salt.
Figure 2005183249
 (In the formula, R 1 and R 2 each independently represent a hydrogen atom or an alkyl group having 1 to 6 carbon atoms, AO represents an oxyalkylene group having 2 to 20 carbon atoms, and n represents a positive integer of 1 to 200. Represents.) 二官能性アクリルエステル化合物が、（メタ）アクリル酸エステル化合物に対して０．１〜７０質量％配合されてなることを特徴とする請求項１に記載のゲル状電解質。 The gel electrolyte according to claim 1, wherein the bifunctional acrylic ester compound is blended in an amount of 0.1 to 70 mass% with respect to the (meth) acrylic ester compound. 常温溶融塩が、下記一般式〔２〕で表されるイミダゾリウム塩であることを特徴とする請求項１または請求項２に記載のゲル状電解質。
Figure 2005183249
 （式中、Ｒ３及びＲ４はそれぞれ独立して炭素数１〜８のアルキル基を、Ｒ５は水素原子または炭素数１〜４のアルキル基を表し、Ｘ−は、ＢＦ４ −、ＰＦ６ −、ＣＦ３ＳＯ３ −、Ｃ２Ｆ５ＳＯ３ −、（ＣＦ３ＳＯ２）２Ｎ−、（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）２Ｎ−、（ＣＦ３ＳＯ２）３Ｃ−及び（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）３Ｃ−からなる群から選ばれる少なくとも１種を表す。） The gel electrolyte according to claim 1 or 2, wherein the room temperature molten salt is an imidazolium salt represented by the following general formula [2].
Figure 2005183249
 (Wherein R 3 and R 4 each independently represents an alkyl group having 1 to 8 carbon atoms, R 5 represents a hydrogen atom or an alkyl group having 1 to 4 carbon atoms, and X − represents BF 4 − , PF 6 -, CF 3 SO 3 - , C 2 F 5 SO 3 -, (CF 3 SO 2) 2 N -, (C 2 F 5 SO 2) 2 N -, (CF 3 SO 2) 3 C - and ( C 2 F 5 SO 2) 3 C - represents at least one selected from the group consisting of). リチウム塩が、ＬｉＢＦ４、ＬｉＰＦ６、ＬｉＣＦ３ＳＯ３、ＬｉＣ２Ｆ５ＳＯ３、ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２、ＬｉＮ（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）２、ＬｉＣ（ＣＦ３ＳＯ２）３及びＬｉＣ（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）３からなる群から選ばれる少なくとも１種であることを特徴とする請求項１から請求項３のいずれか１項に記載のゲル状電解質。 Lithium salts are LiBF 4 , LiPF 6 , LiCF 3 SO 3 , LiC 2 F 5 SO 3 , LiN (CF 3 SO 2 ) 2 , LiN (C 2 F 5 SO 2 ) 2 , LiC (CF 3 SO 2 ) 3 4. The gel electrolyte according to claim 1, wherein the gel electrolyte is at least one selected from the group consisting of LiC (C 2 F 5 SO 2 ) 3 . ゲル状電解質中のリチウム塩及び常温溶融塩の合計含有量が６０〜９９質量％の範囲であることを特徴とする請求項１から請求項４のいずれか１項に記載のゲル状電解質。 The gel electrolyte according to any one of claims 1 to 4, wherein the total content of the lithium salt and the room temperature molten salt in the gel electrolyte is in the range of 60 to 99 mass%. 一般式〔１〕で表される二官能性アクリルエステル化合物群から選ばれる少なくとも１種と（メタ）アクリル酸エステル化合物群から選ばれる少なくとも１種とを、常温溶融塩、リチウム塩及び重合開始剤存在下で、加熱共重合させることを特徴とするゲル状電解質の製造方法。
At least one selected from the bifunctional acrylic ester compound group represented by the general formula [1] and at least one selected from the (meth) acrylic acid ester compound group, a room temperature molten salt, a lithium salt, and a polymerization initiator A method for producing a gel electrolyte, characterized by heat copolymerization in the presence.
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