JP2004067445A

JP2004067445A - Method for manufacturing titanium diboride powder

Info

Publication number: JP2004067445A
Application number: JP2002228798A
Authority: JP
Inventors: Katsuhiro Nishiyama; 西山　勝廣; Tetsuhisa Ono; 小野　哲央; Akinori Nakayama; 中山　明典; Hideki Sakai; 酒井　秀樹; Masahiko Abe; 阿部　正彦; Masumi Koishi; 小石　真純
Original assignee: Individual
Current assignee: Individual
Priority date: 2002-08-06
Filing date: 2002-08-06
Publication date: 2004-03-04
Anticipated expiration: 2022-08-06
Also published as: JP4195920B2

Abstract

<P>PROBLEM TO BE SOLVED: To provide a method for efficiently manufacture titanium diboride from titanium dioxide. <P>SOLUTION: The method for manufacturing titanium diboride powder is carried out by coating the surface of magnesium particles with titanium dioxide or a mixture of titanium dioxide and magnesium oxide, and then reacting the powder with boron oxide. <P>COPYRIGHT: (C)2004,JPO

Description

【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、二ホウ化チタン粉末の製造方法に関し、更に詳細には、二酸化チタンを原料の一つとして用い、比較的低い温度で二ホウ化チタン粉末を製造する方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】
酸化チタンには結晶形としてアナタース、ルチル、ブルッカイトの３種の変態が存在するが、工業化されている製品はアナタース形およびルチル形である。
【０００３】
このうち、アナターゼ型の酸化チタンは、その広いバンドギャップ（３．２ｅＶ）のため光触媒作用を示すことから、近年、抗菌・汚れ分解・環境浄化・超親水性技術などの研究が進展している。
【０００４】
一方、ルチル型の酸化チタンは、白色顔料中最も高い屈折率を持ち、その高い隠蔽力・着色力から白色顔料として塗料や化粧品などに大量に用いられている。そして、その使用量は、塗装用顔料中で最も多いものであるが、一方では製品に塗装されず廃塗料（塗料糟）として廃棄される割合（廃塗料率）も高いことが指摘されており、資源の有効活用の点から、廃塗料中のチタニアの有効な再利用法が求められている。
【０００５】
廃塗料から再生された酸化チタンは、回収再生プロセスからの不純物や、塗料の色調整の為あらかじめ添加した酸化鉄によって黄色を呈し、白色顔料への再利用は困難である。また、ルチル型の結晶構造なので光触媒に再利用することも難しい。このため、新たな機能を付与し、別の用途を見出す必要がある。
【０００６】
ところで、酸化チタンを原料として得られる物質として二ホウ化チタンが知られている。この二ホウ化チタン（ＴｉＢ_２　）は金属的外観を有し、電気および熱の良導体であり、高い融点（２９８０℃）と硬さ（Ｈｖ＝３，３７０ｋｇ／ｍｍ）を持つ共有結合性の高い化合物である。
【０００７】
本発明者らは、マグネシウムを還元剤とし、二酸化チタンと酸化ホウ素を反応させることにより、相対的に低い反応温度で二ホウ化チタンをサブミクロンオーダーの微粉として得られることを見出し、先に報告した（西山勝廣、中山明典，「Ｍ＆Ｅ」，２００１年６月，２２８〜２３３頁）。この二ホウ化チタンは六方晶の結晶構造を持つ単結晶であり、その平板な形状から塗膜形成能に優れると考えられている。
【０００８】
そこで、二ホウ化チタン（ＴｉＢ_２　）微粉を製造するための原料として上記廃塗料からの二酸化チタンを用いることができれば、資源の有効活用の面および新しい素材を安価に提供できるという面から極めて経済性が高い技術となることに気づいた。
【０００９】
【発明が解決しようとする課題】
従って本発明は、特に廃塗料に含まれる二酸化チタンから二ホウ化チタンを効率よく製造するための方法の提供をその課題とするものである。
【００１０】
【課題を解決するための手段】
本発明者らは、二酸化チタンから二ホウ化チタンを効率よく製造するために種々検討を行っていたが、通常の手段では、二ホウ化チタンの収率は極めて低く、実用性に乏しいという問題に直面した。そこで、更に検討を行なった結果、マグネシウム粒子の表面を二酸化チタン等で被覆した後に酸化ホウ素と反応させることにより、極めて効率よく二ホウ化チタンが得られることを見出し、本発明を完成した。
【００１１】
すなわち本発明は、マグネシウム粒子表面を二酸化チタンまたは二酸化チタンと酸化マグネシウムで被覆した後、酸化ホウ素と反応させることを特徴とする二ホウ化チタン粉末の製造方法である。
【００１２】
【発明の実施の形態】
本発明の二ホウ化チタン粉末の製造方法は、基本的には、次の反応式で表される金属還元法（メタロサーミックリダクション法）に従って行われる。
ＴｉＯ_２　＋　Ｂ_２Ｏ_３　＋　Ｍｇ（＋ＭｇＯ）　→　ＴｉＢ_２　＋　ＭｇＯ
【００１３】
本発明方法において、原料として用いられる二酸化チタンとしては、通常のルチル型の二酸化チタンの他、塗料糟として回収された二酸化チタンを用いることができる。この塗料糟とは、自動車や家電製品のスプレー塗装の際に製品に付着しなかった塗料を、ウォーターカーテンで回収したものであるが、このものは、大量の水分を含んでいるため再利用できず、産業廃棄物として処理されている。しかし、塗料として最も多く使用されている白色塗料の塗料糟から回収された二酸化チタン（再生チタニア）を使用すれば、廃棄物を原料とすることができるので経済性の面から極めて有利となる。また、酸化ホウ素はホウ素源として用いられ、マグネシウムは還元剤、酸化マグネシウムは、負触媒として用いられる。
【００１４】
これら各原料の使用量は特に制約されるものではないが、それぞれのモル比として、二酸化チタン１に対し、マグネシウムが３ないし８、酸化ホウ素が０．８ないし１．５である。また、酸化マグネシウムは、前記各成分の合計量に対し、その１から２００質量％程度とすればよい。
【００１５】
また、各原料は相対的に微細なものが好ましく、マグネシウムの場合で、その粒径が１０から５００μｍ程度のもの、二酸化チタンで５０から１，０００ｎｍ程度のもの、酸化マグネシウムで５０から１，０００ｎｍ程度のものがそれぞれ好ましい。なお、酸化ホウ素については、特に粒径を決めないが、できるだけ小さいものが好ましい。
【００１６】
本発明において、最も重要な点は、マグネシウム粒子表面を二酸化チタンまたは二酸化チタンと酸化マグネシウムの混合物で被覆した後、酸化ホウ素と反応を行う点である。
【００１７】
マグネシウム粒子表面を二酸化チタンまたは二酸化チタンと酸化マグネシウムの混合物（以下、「ＴｉＯ_２−ＭｇＯ混合物」という）で被覆するには、これらを常法に従って乾式混合するか、あるいはボールミル、ポットミル等の混合機に取り、例えば、トルエン等の非極性溶媒中で湿式混合を行えば良い。
【００１８】
この混合は、１０から６００ｒｐｍ程度の回転数により、０．５から２４時間程度行われる。そしてこの混合操作により、マグネシウム粒子表面は、二酸化チタンまたはＴｉＯ_２−ＭｇＯ混合物で完全に被覆される。
【００１９】
次いで、二酸化チタンまたはＴｉＯ_２−ＭｇＯ混合物で被覆されたマグネシウム粒子は、残余の成分と混合されて原料混合物とされ、焼成される。
【００２０】
上記の原料混合物の焼成は、黒鉛、ステンレス等で製造された焼成容器中、アルゴン、窒素等の不活性ガス雰囲気下、５００ないし８００℃の温度で、０．５から６時間程度加熱することにより行われる。この焼成に当たっては、直接上記焼成温度としてもよいが、一定の速度、例えば５から２０℃／分程度の温度で所定焼成温度まで昇温させ、次いで、この焼成温度で一定時間、例えば１０分から３時間程度保持することが望ましい。
【００２１】
このようにして得られた焼成物は、これを精製することにより二ホウ化チタン粉末を得ることができる。この精製は、例えば、塩酸溶液による加熱処理、精製水やエタノールによる洗浄、塩化アンモニウム溶液による加熱処理等により行われ、最後に乾燥することにより、精製した二ホウ化チタン粉末が得られる。
【００２２】
かくして得られる二ホウ化チタン粉末は、二酸化チタン粉末の５倍もの硬度を有し、しかも良好な黒色を有するものであるため、硬質塗膜用顔料や黒色顔料として使用可能なものである。
【００２３】
【作用】
本発明は、金属還元法により二ホウ化チタン粉末を製造する方法であるが、そのための原料の混合に特徴があるものである。すなわち、還元剤として作用するマグネシウムの粒子表面を、二酸化チタンまたはＴｉＯ_２−ＭｇＯ混合物で被覆させた後、他の成分と混合し、焼成することにより、効率よく二ホウ化チタン粉末を得るというものである。
【００２４】
このように、本発明方法で効率よく二ホウ化チタン粉末を得ることのできる理由は、明らかでない部分もあるが、還元剤であるマグネシウムと二酸化チタンの接触面積が大きくなり、その結果、反応が進行したものと考えられる。
【００２５】
特に、マグネシウムの粒子表面を、ＴｉＯ_２−ＭｇＯ混合物で被覆した場合は、お互い粒子径の近い酸化チタンと酸化マグネシウムの混合により、それらが分散され、しかも反応に関与しない酸化マグネシウムが酸化チタン粒子の間に存在することにより、反応時の酸化チタンの凝集を防ぐことができ、結果的に還元剤であるマグネシウムと二酸化チタンの大きな接触面積が維持され、反応が十分に進行したためと考えられる。
【００２６】
【実施例】
次に実施例、比較例および試験例を挙げ、本発明を更に詳しく説明するが、本発明はこれら実施例等により何ら制約されるものではない。
【００２７】
実　施　例　１
二ホウ化チタン粉末の製造方法（１）：
出発原料として、次のものを用意した。まず、酸化チタンとしては、廃塗料より回収された酸化チタン（回収酸化チタン；平均粒径３００ｎｍ）および市販されているチタニア（ルチル型　平均粒径４００ｎｍ　和光純薬工業製）を用いた。このうち、回収酸化チタンの純度は下の表１の通りであった。また、酸化ホウ素（Ｂ_２Ｏ_３　４０〜６０ｍｅｓｈ）、マグネシウム（Ｍｇ　１００ｍｅｓｈ）および酸化マグネシウム（ＭｇＯ　平均粒径２５０ｎｍ）はいずれも添川理化学社製を使用した。
【００２８】
【表１】

【００２９】
反応に先立ち、まず、マグネシウムと回収酸化チタンをボールミルで２時間混合した。具体的には、これらの粉末を容量２２０ｍｌの超硬合金製の遊星ボールミルを用いて湿式（トルエン）で混合した。ボールミルの回転数は２００ｒｐｍであり、それらの混合比は、回収酸化チタン１に対し、マグネシウム５（モル比）とした。
【００３０】
次に、この混合物（マグネシウム粒子の酸化チタン被覆物）に対し、使用酸化チタンと等モルの酸化ホウ素およびそれらを足した重量の３０％の酸化マグネシウムを加え、単純に混合した。これにより得られた原料粉末のＳＥＭ写真を図１に示す。
【００３１】
次に、このようにして得られた混合物を焼成した。焼成に当たっては、図２にその概略を示す反応装置を使用した。混合した原料混合物は、内寸法３０×３０×４００ｍｍ^３　の黒鉛製反応ボート４に一回の充填量５０ｇの割合で入れ、これを内径７０ｍｍ、長さ２，０００ｍｍのステンレス鋼製反応管１に挿入した。焼成に先立ち、まずボート４を反応管１の端に置き、流量１１／ｍｉｎのアルゴンで置換した。その後加熱部２により反応管１を加熱し、反応管１内が５００℃に達した時点で試料の入ったボート４を反応管１の中央部に移動させ、焼成反応を開始した。そのまま昇温速度５℃／ｍｉｎで８００℃まで加熱を続け、さらに３０分間８００℃を維持した。反応終了後、ボート４を冷却部３に移動させ、充分に冷やした後、ボート４を反応管１から取り出した。反応管１内の温度はこれに接した熱伝対５によって測定した。
【００３２】
反応後、得られた焼成物は反応ボートよりかき出し、以下の方法により精製した。すなわち、まず得られた焼成物を１Ｎ塩酸で１時間煮沸処理を行い、溶液を微細な目のろ紙でろ過し、残った固形物を精製水およびエタノールで洗浄した。次に１Ｎ−ＮＨ_４Ｃｌ水溶液で３時間煮沸処理を行い、再度ろ過、精製水で洗浄、乾燥させることにより精製粉末を得た。
【００３３】
この精製粉末のＸＲＤチャート（図３）より、二ホウ化チタンの生成が確認された。また、未反応の酸化チタンのピークは認められなかったが、副生成物として若干のマグネシウムホウ化物（ＭｇＢ_６　等）の生成が認められた。
【００３４】
実　施　例　２
二ホウ化チタン粉末の製造方法（２）：
原料粉末の混合を次のように代える以外は、実施例１と同様にして二ホウ化チタン粉末を製造した。すなわち、再生酸化チタンと酸化マグネシウムをボールミルで１時間混合、乾燥を行い、得られた粉末とマグネシウムをボールミルでさらに２時間湿式混合、乾燥した。得られた混合物に酸化ホウ素を単純混合で加え、これを原料粉末とした。この原料粉末のＳＥＭ写真を図４に示す。
【００３５】
上記の原料粉末を用いて実施例１と同様に焼成、精製を行い、精製粉末を得た。この精製粉末のＸＲＤチャート（図５）より、精製粉末の主成分が二ホウ化チタンであることが認められた。また未反応の酸化チタンは認められず、副生成物も実施例１同様ＭｇＢ_６　であった。また精製後は、酸化マグネシウムがほとんど認められず、また、マグネシウム等のピークも認められなかった。更に回収酸化チタンに含まれる鉄分等に由来する副生成物も認められなかった。
【００３６】
比　較　例
単純混合による二ホウ化チタンの製造：
実施例１に示した量の、各原料粉末すべてを容器に入れ、乾式で振とう（単純混合）することにより混合した。この混合粉を原料とし、実施例１と同様に焼成、精製した。得られた精製物のＸＲＤチャート（図６）では、微かに二ホウ化チタンのピークと思われるピークが示されていたのみであり、実質的に二ホウ化チタンが生成しているとはいえなかった。
【００３７】
試　験　例　１
二ホウ化チタンの物性測定：
上記実施例１および２並びに比較例で得られた二ホウ化チタンについて、その粒度分布を調べた。この粒度分布の測定には動的光散乱測定装置（ＮＩＣＯＭＰ　３８０ＺＬＳ　；　Ｐａｒｔｉｃｌｅ　Ｓｉｚｉｎｇ　Ｓｙｓｔｅｍｓ　社）および光遮蔽粒子径測定装置（ＡｃｃｕＳｉｚｅｒ　７８０　；　Ｐａｒｔｉｃｌｅ　Ｓｉｚｉｎｇ　Ｓｙｓｔｅｍｓ　社）を用いた。この結果を図７に示す。
【００３８】
また、二ホウ化チタン粒子の形状観察を走査型電子顕微鏡（日立製作所製Ｓ−５１０）および透過型電子顕微鏡（日本電子製ＪＥＭ−１２００ＥＸ）を用いて行った。実施例２で得られた二ホウ化チタン粒子のＳＥＭ写真およびＴＥＭ写真を図８および図９に示す。
【００３９】
図８のＳＥＭ写真から、二ホウ化チタン粒子は比較的粒子径のそろったサブミクロンオーダーの平板状であることが認められる。また、図９のＴＥＭ写真からは、二ホウ化チタン粒子の粒子径１５０〜３００ｎｍの六角板状の単結晶を確認できた。粒子径は動的光散乱による測定結果と一致し、また六角板状の形状も二ホウ化チタンの結晶構造が空間群Ｃ３２の六方晶であるので一致する。結晶の厚さは、重なり合った下の結晶が透けて見えることからかなり薄いものと思われる。粒子径が約２００ｎｍと単位格子に比べかなり大きいのに、その結晶形を維持した六角形となった理由については、酸化チタンから二ホウ化チタンへの反応がその結晶形を維持したまま進行するというトポ化学変化によるものと考えられた。
【００４０】
試　験　例　２
塗膜性能試験：
実施例２により得たＴｉＢ_２　粉末を市販の透明樹脂（ビニル系）に分散させてモデル塗料を調製した。このモデル塗料をガラス板に浸積法により塗布して皮膜を形成させた。得られた試験片の塗膜強度を、超微小硬度計（島津　ＤＵＨ−２０１）を用いてダイナミック硬度を測定することにより評価した。この硬度計で測定するダイナミック硬度は圧子を押し込んでいく過程の荷重と押し込み深さより下式により算出され、試料の塑性変形だけでなく、弾性変形をも含んだ状態での材料強度特性を調べることが可能である。また測定範囲が深さ方向で数μｍなので、塗膜の強度を測定するのに最適であると考えられる。また今回、塗膜性能評価のため、次の２種類の硬度を定義した。まず、圧子が塗膜の極表面に接した時点の硬度を突入硬度、圧子が塗膜内に１μｍ進入した時点の硬度を流動硬度とした。突入硬度は弾性変形を、流動硬度は塑性変形を大きく表すと考えられる。なお、比較品としては、市販のチタニア粉末を透明樹脂に分散させた塗料を使用した。この結果を図１０に示す。
【００４１】
＜　ダイナミック硬度　＞

（Ｐ：試験荷重ｍＮ　Ｄ：押し込み深さμｍ　α：定数）
【００４２】
図１０から明らかなように、粉末を分散させない透明樹脂で測定したところ、柔らかすぎ両硬度とも測定できなかった。次に、二ホウ化チタンまたは酸化チタンをそれぞれ分散させたモデル塗料を塗布した試験片で測定したところ、ともに硬度の上昇が認められた。
【００４３】
それぞれの突入硬度を比較したところ、二ホウ化チタンを分散させることにより、酸化チタンの５倍ほど硬度が上昇した。一方、それぞれの流動硬度を比較したところ、二ホウ化チタンは酸化チタンに比べ３倍程度の硬度上昇しか認められなかった。また、硬度の絶対値自体も大きく減少した。
【００４４】
このように突入硬度、流動硬度が大きく異なった理由としては、突入硬度が顔料の硬度に大きく依存するのに対し、流動硬度では樹脂の塑性変形に大きく依存することが考えられる。すなわち、二ホウ化チタン、酸化チタンの突入硬度比は、顔料自身の硬度比とだいたい等しい。一方で流動硬度でも二ホウ化チタンの方が硬度が上昇した理由としては、その形状特異性が挙げられる。つまり、酸化チタンが球状であるのに対し、二ホウ化チタンは板状のため、顔料同士が面で接し摩擦が大きく働き、塗膜自体が硬くなったものと考えられる。このように、硬質顔料として二ホウ化チタンは有効であることが分かった。
【００４５】
【発明の効果】
本発明方法により、廃塗料からの回収酸化チタンより、二ホウ化チタン微粉を効率よく調製することが可能となり、新しい資源の再利用法として利用することができる。
【００４６】
そして、得られた二ホウ化チタン微粉は、塗膜に分散させることにより大幅な硬度上昇を示し、また黒色を呈するものであるため、硬質塗膜用顔料として有利に使用できるものである。
【図面の簡単な説明】
【図１】実施例１で使用した原料粉末のＳＥＭ写真
【図２】焼成に用いる反応装置の概略を示す図面
【図３】実施例１で焼成、精製した粉末のＸＲＤチャート
【図４】実施例２で使用した原料粉末のＳＥＭ写真
【図５】実施例２で焼成、精製した粉末のＸＲＤチャート
【図６】比較例で焼成、精製した粉末のＸＲＤチャート
【図７】実施例１、２および比較例の二ホウ化チタンについての粒度分布を示す図面
【図８】実施例２で得られた二ホウ化チタン粒子のＳＥＭ写真
【図９】実施例２で得られた二ホウ化チタン粒子のＴＥＭ写真
【図１０】塗膜性能試験の結果を示す図面
【符号の説明】
１　…　…　反応管
２　…　…　加熱部
３　…　…　冷却部
４　…　…　反応ボート
５　…　…　熱電対
以　　上[0001]
BACKGROUND OF THE INVENTION
The present invention relates to a method for producing titanium diboride powder, and more particularly to a method for producing titanium diboride powder at a relatively low temperature using titanium dioxide as one of raw materials.
[0002]
[Prior art]
Titanium oxide has three types of transformations, anatase, rutile, and brookite, as crystal forms, but industrialized products are anatase and rutile forms.
[0003]
Among these, anatase-type titanium oxide exhibits photocatalytic action due to its wide band gap (3.2 eV), and in recent years, research on antibacterial properties, dirt decomposition, environmental purification, superhydrophilic technology, etc. has been progressing. .
[0004]
On the other hand, rutile-type titanium oxide has the highest refractive index among white pigments, and is used in large quantities in paints and cosmetics as a white pigment because of its high hiding power and coloring power. And the amount used is the largest among the pigments for painting, but on the other hand, it is pointed out that the ratio (waste paint rate) that is not painted on the product and discarded as waste paint (paint waste) is high. In view of the effective use of resources, there is a need for an effective method for reusing titania in waste paint.
[0005]
Titanium oxide regenerated from waste paint exhibits a yellow color due to impurities from the recovery and regeneration process and iron oxide added in advance for color adjustment of the paint, and is difficult to reuse as a white pigment. Further, since it is a rutile crystal structure, it is difficult to reuse it as a photocatalyst. For this reason, it is necessary to add a new function and find another use.
[0006]
By the way, titanium diboride is known as a substance obtained using titanium oxide as a raw material. This titanium diboride (TiB ₂ ) has a metallic appearance, is a good conductor of electricity and heat, and has high melting point (2980 ° C.) and hardness (Hv = 3,370 kg / mm) and high covalent bondability. A compound.
[0007]
The present inventors have found that titanium diboride can be obtained as a submicron-order fine powder at a relatively low reaction temperature by reacting titanium dioxide and boron oxide with magnesium as a reducing agent. (Katsuaki Nishiyama, Akinori Nakayama, “M & E”, June 2001, pages 228-233). This titanium diboride is a single crystal having a hexagonal crystal structure, and is considered to be excellent in film-forming ability due to its flat shape.
[0008]
Therefore, if titanium dioxide from the above waste paint can be used as a raw material for producing titanium diboride (TiB ₂ ) fine powder, it is extremely economical from the viewpoint of effective use of resources and the provision of new materials at low cost. I noticed that it would be a highly technical technology.
[0009]
[Problems to be solved by the invention]
Accordingly, an object of the present invention is to provide a method for efficiently producing titanium diboride from titanium dioxide contained in waste paint.
[0010]
[Means for Solving the Problems]
The inventors of the present invention have made various studies in order to efficiently produce titanium diboride from titanium dioxide. However, with the usual means, the yield of titanium diboride is extremely low and the practicality is poor. Faced with. As a result of further investigation, it was found that titanium diboride can be obtained very efficiently by reacting with the boron oxide after coating the surface of the magnesium particles with titanium dioxide or the like, and the present invention has been completed.
[0011]
That is, the present invention is a method for producing a titanium diboride powder characterized in that the surface of magnesium particles is coated with titanium dioxide or titanium dioxide and magnesium oxide and then reacted with boron oxide.
[0012]
DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION
The production method of the titanium diboride powder of the present invention is basically carried out according to a metal reduction method (metallothermic reduction method) represented by the following reaction formula.
TiO ₂ + B ₂ O ₃ + Mg (+ MgO) → TiB ₂ + MgO
[0013]
In the method of the present invention, as the titanium dioxide used as a raw material, titanium dioxide recovered as a paint cake can be used in addition to ordinary rutile type titanium dioxide. This paint bottle is a water curtain that collects paint that did not adhere to the product during spray painting of automobiles and home appliances, but it can be reused because it contains a large amount of moisture. Instead, it is treated as industrial waste. However, if titanium dioxide (recycled titania) recovered from the white paint paint used most often as a paint is used, waste can be used as a raw material, which is extremely advantageous from the economical aspect. Boron oxide is used as a boron source, magnesium is used as a reducing agent, and magnesium oxide is used as a negative catalyst.
[0014]
The amount of each raw material used is not particularly limited, but the molar ratio is 3 to 8 for magnesium and 0.8 to 1.5 for boron oxide with respect to titanium dioxide 1. Magnesium oxide may be about 1 to 200% by mass with respect to the total amount of the above components.
[0015]
Each raw material is preferably relatively fine, and in the case of magnesium, the particle size is about 10 to 500 μm, titanium dioxide is about 50 to 1,000 nm, magnesium oxide is 50 to 1,000 nm. Each is preferred. In addition, about boron oxide, although a particle size is not decided especially, the thing as small as possible is preferable.
[0016]
In the present invention, the most important point is that the surface of magnesium particles is coated with titanium dioxide or a mixture of titanium dioxide and magnesium oxide and then reacted with boron oxide.
[0017]
In order to coat the surface of magnesium particles with titanium dioxide or a mixture of titanium dioxide and magnesium oxide (hereinafter referred to as “TiO ₂ -MgO mixture”), these are dry-mixed according to a conventional method, or a mixer such as a ball mill or a pot mill. For example, wet mixing may be performed in a nonpolar solvent such as toluene.
[0018]
This mixing is performed for about 0.5 to 24 hours at a rotation speed of about 10 to 600 rpm. By this mixing operation, the surface of the magnesium particles is completely covered with titanium dioxide or a TiO ₂ -MgO mixture.
[0019]
Next, the magnesium particles coated with titanium dioxide or a TiO ₂ -MgO mixture are mixed with the remaining components to form a raw material mixture and fired.
[0020]
The above raw material mixture is fired by heating it in a firing vessel made of graphite, stainless steel, etc., in an atmosphere of an inert gas such as argon, nitrogen, etc., at a temperature of 500 to 800 ° C. for about 0.5 to 6 hours. Done. In this firing, the firing temperature may be directly set, but the temperature is raised to a predetermined firing temperature at a constant rate, for example, a temperature of about 5 to 20 ° C./minute, and then the firing temperature is continued for a certain time, for example, 10 minutes to 3 minutes. It is desirable to hold for about an hour.
[0021]
The fired product thus obtained can be purified to obtain titanium diboride powder. This purification is performed by, for example, heat treatment with a hydrochloric acid solution, washing with purified water or ethanol, heat treatment with an ammonium chloride solution, and finally drying to obtain a purified titanium diboride powder.
[0022]
The titanium diboride powder thus obtained has a hardness five times that of titanium dioxide powder and has a good black color, so that it can be used as a pigment for a hard coating film or a black pigment.
[0023]
[Action]
The present invention is a method for producing titanium diboride powder by a metal reduction method, which is characterized by mixing raw materials therefor. That is, the surface of magnesium particles acting as a reducing agent is coated with titanium dioxide or a TiO ₂ -MgO mixture, then mixed with other components and baked to efficiently obtain titanium diboride powder. It is.
[0024]
As described above, the reason why the titanium diboride powder can be efficiently obtained by the method of the present invention is not clear, but the contact area between the reducing agent magnesium and titanium dioxide is increased, and as a result, the reaction is It is thought to have progressed.
[0025]
In particular, when the surface of the magnesium particles is coated with a TiO ₂ -MgO mixture, the titanium oxide and the magnesium oxide having a particle diameter close to each other are dispersed, and the magnesium oxide that does not participate in the reaction of the titanium oxide particles. It is considered that the presence of the intermediate prevents aggregation of titanium oxide during the reaction, and as a result, a large contact area between magnesium as the reducing agent and titanium dioxide is maintained, and the reaction proceeds sufficiently.
[0026]
【Example】
EXAMPLES Next, although an Example, a comparative example, and a test example are given and this invention is demonstrated in more detail, this invention is not restrict | limited at all by these Examples.
[0027]
Example 1
Method for producing titanium diboride powder (1):
The following were prepared as starting materials. First, as titanium oxide, titanium oxide recovered from waste paint (recovered titanium oxide; average particle size 300 nm) and commercially available titania (rutile type average particle size 400 nm, manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) were used. Among these, the purity of the recovered titanium oxide was as shown in Table 1 below. Boron oxide (B ₂ O ₃ 40-60 mesh), magnesium (Mg 100 mesh), and magnesium oxide (MgO average particle size 250 nm) were all manufactured by Soekawa Riken.
[0028]
[Table 1]

[0029]
Prior to the reaction, first, magnesium and recovered titanium oxide were mixed in a ball mill for 2 hours. Specifically, these powders were mixed by wet (toluene) using a planetary ball mill made of cemented carbide having a capacity of 220 ml. The rotation speed of the ball mill was 200 rpm, and the mixing ratio thereof was magnesium 5 (molar ratio) with respect to the recovered titanium oxide 1.
[0030]
Next, to this mixture (magnesium particle titanium oxide coating), titanium oxide used and equimolar boron oxide and 30% of the total weight of magnesium oxide were added and simply mixed. The SEM photograph of the raw material powder obtained in this way is shown in FIG.
[0031]
Next, the mixture thus obtained was fired. For firing, a reactor whose outline is shown in FIG. 2 was used. The mixed raw material mixture is put into a graphite reaction boat 4 having an inner size of 30 × 30 × 400 mm ³ at a rate of 50 g per charge, and this is put into a stainless steel reaction tube 1 having an inner diameter of 70 mm and a length of 2,000 mm. Inserted. Prior to firing, the boat 4 was first placed at the end of the reaction tube 1 and replaced with argon at a flow rate of 11 / min. Thereafter, the reaction tube 1 was heated by the heating unit 2, and when the inside of the reaction tube 1 reached 500 ° C., the boat 4 containing the sample was moved to the central part of the reaction tube 1 to start the firing reaction. The heating was continued up to 800 ° C. at a rate of temperature increase of 5 ° C./min and maintained at 800 ° C. for 30 minutes. After completion of the reaction, the boat 4 was moved to the cooling unit 3 and sufficiently cooled, and then the boat 4 was taken out from the reaction tube 1. The temperature in the reaction tube 1 was measured by a thermocouple 5 in contact therewith.
[0032]
After the reaction, the obtained fired product was scraped from the reaction boat and purified by the following method. That is, first, the obtained fired product was boiled with 1N hydrochloric acid for 1 hour, the solution was filtered with fine filter paper, and the remaining solid was washed with purified water and ethanol. Then for 3 hours boiling treatment at 1N-NH 4 _Cl aqueous solution to obtain again filtered, washed with purified water, the purified powder by drying.
[0033]
From the XRD chart (FIG. 3) of this purified powder, the production | generation of titanium diboride was confirmed. Further, the peak of titanium oxide unreacted was observed, generation of some magnesium boride as a by-product (MgB _6, etc.) were observed.
[0034]
Example 2
Method for producing titanium diboride powder (2):
A titanium diboride powder was produced in the same manner as in Example 1 except that the mixing of the raw material powder was changed as follows. That is, the regenerated titanium oxide and magnesium oxide were mixed in a ball mill for 1 hour and dried, and the resulting powder and magnesium were further wet mixed and dried in a ball mill for 2 hours. Boron oxide was added to the resulting mixture by simple mixing to obtain a raw material powder. An SEM photograph of this raw material powder is shown in FIG.
[0035]
Using the above raw material powder, firing and purification were performed in the same manner as in Example 1 to obtain a purified powder. From the XRD chart of this purified powder (FIG. 5), it was confirmed that the main component of the purified powder was titanium diboride. Further, unreacted titanium oxide was not observed, and the by-product was MgB ₆ as in Example 1. After purification, almost no magnesium oxide was observed, and no peaks such as magnesium were observed. Furthermore, no by-products derived from iron contained in the recovered titanium oxide were observed.
[0036]
Comparison Production of titanium diboride by simple mixing:
All the raw material powders of the amount shown in Example 1 were placed in a container and mixed by shaking in a dry manner (simple mixing). This mixed powder was used as a raw material and fired and purified in the same manner as in Example 1. In the XRD chart (FIG. 6) of the purified product obtained, only a peak that seemed to be slightly a titanium diboride peak was shown, although titanium diboride was substantially formed. There wasn't.
[0037]
Test example 1
Measurement of physical properties of titanium diboride:
The particle size distribution of the titanium diboride obtained in Examples 1 and 2 and the comparative example was examined. For measuring the particle size distribution, a dynamic light scattering measuring device (NICOMP 380ZLS; Particle Sizing Systems) and a light shielding particle size measuring device (Accumizer 780; Particle Sizing Systems) were used. The result is shown in FIG.
[0038]
Moreover, the shape observation of the titanium diboride particles was performed using a scanning electron microscope (S-510, manufactured by Hitachi, Ltd.) and a transmission electron microscope (JEM-1200EX, manufactured by JEOL). The SEM photograph and TEM photograph of the titanium diboride particles obtained in Example 2 are shown in FIGS.
[0039]
From the SEM photograph of FIG. 8, it can be seen that the titanium diboride particles are in the form of a flat plate on the order of submicrons having a relatively uniform particle size. Moreover, from the TEM photograph of FIG. 9, a hexagonal plate-like single crystal having a particle diameter of 150 to 300 nm of titanium diboride particles was confirmed. The particle diameter agrees with the measurement result by dynamic light scattering, and the hexagonal plate shape also coincides because the crystal structure of titanium diboride is a hexagonal crystal of the space group C32. The thickness of the crystal seems to be quite thin because the underlying crystal can be seen through. Although the particle size is about 200 nm, which is considerably larger than the unit cell, the reason for the hexagonal shape maintaining its crystal form is that the reaction from titanium oxide to titanium diboride proceeds while maintaining the crystal form. It was thought to be due to the topochemical change.
[0040]
Test example 2
Film performance test:
A model paint was prepared by dispersing the TiB ₂ powder obtained in Example 2 in a commercially available transparent resin (vinyl). This model paint was applied to a glass plate by an immersion method to form a film. The coating strength of the obtained test piece was evaluated by measuring the dynamic hardness using an ultra micro hardness meter (Shimadzu DUH-201). The dynamic hardness measured with this hardness tester is calculated from the load and indentation depth in the process of indenting the indenter using the following formula, and the material strength characteristics in the state including not only plastic deformation but also elastic deformation of the sample are examined. Is possible. Further, since the measurement range is several μm in the depth direction, it is considered to be optimal for measuring the strength of the coating film. In addition, the following two types of hardness were defined for coating film performance evaluation this time. First, the hardness when the indenter was in contact with the extreme surface of the coating film was defined as inrush hardness, and the hardness when the indenter entered 1 μm into the coating film was defined as flow hardness. It is considered that the rush hardness greatly represents elastic deformation, and the flow hardness greatly represents plastic deformation. As a comparative product, a paint in which a commercially available titania powder was dispersed in a transparent resin was used. The result is shown in FIG.
[0041]
<Dynamic hardness>

(P: test load mND: indentation depth μm α: constant)
[0042]
As is apparent from FIG. 10, when measured with a transparent resin that does not disperse the powder, it was too soft to measure both hardnesses. Next, when measured with a test piece coated with a model paint in which titanium diboride or titanium oxide was dispersed, an increase in hardness was observed in both.
[0043]
When the inrush hardness of each was compared, the hardness increased about 5 times that of titanium oxide by dispersing titanium diboride. On the other hand, when the respective fluid hardnesses were compared, titanium diboride showed only a three-fold increase in hardness compared to titanium oxide. Moreover, the absolute value of the hardness itself was greatly reduced.
[0044]
The reason why the rush hardness and the flow hardness differ greatly as described above is that the rush hardness greatly depends on the pigment hardness, whereas the flow hardness greatly depends on the plastic deformation of the resin. That is, the inrush hardness ratio of titanium diboride and titanium oxide is approximately equal to the hardness ratio of the pigment itself. On the other hand, the reason why the hardness of titanium diboride is increased in flow hardness is its shape specificity. That is, while titanium oxide is spherical, titanium diboride is plate-like, and it is considered that the pigments are in contact with each other on the surface and the friction acts greatly, so that the coating itself is hardened. Thus, it has been found that titanium diboride is effective as a hard pigment.
[0045]
【The invention's effect】
By the method of the present invention, titanium diboride fine powder can be efficiently prepared from recovered titanium oxide from waste paint, and can be used as a new resource recycling method.
[0046]
The obtained titanium diboride fine powder exhibits a significant increase in hardness by being dispersed in the coating film, and also exhibits a black color. Therefore, it can be advantageously used as a pigment for a hard coating film.
[Brief description of the drawings]
1 is an SEM photograph of raw material powder used in Example 1. FIG. 2 is a schematic view of a reactor used for firing. FIG. 3 is an XRD chart of powder fired and purified in Example 1. FIG. SEM photograph of raw material powder used in Example 2 [FIG. 5] XRD chart of powder fired and purified in Example 2. [FIG. 6] XRD chart of powder fired and purified in Comparative Example [FIG. FIG. 8 shows a particle size distribution of titanium diboride and a comparative example. FIG. 8 is an SEM photograph of titanium diboride particles obtained in Example 2. FIG. 9 is a diagram of titanium diboride particles obtained in Example 2. TEM photograph [Figure 10] Drawing showing results of coating film performance test [Explanation of symbols]
1 ... Reaction tube 2 ... Heating unit 3 ... Cooling unit 4 ... Reaction boat 5 ... Thermocouple or higher

Claims

A method for producing a titanium diboride powder, characterized in that the surface of magnesium particles is coated with titanium dioxide or a mixture of titanium dioxide and magnesium oxide and then reacted with boron oxide.

The method for producing titanium diboride powder according to claim 1, wherein coating of titanium particles on the surface of titanium particles is performed by wet-mixing these components in a nonpolar solvent or by dry-mixing them.

The titanium diboride according to claim 1, wherein the surface of the magnesium particles is coated with a mixture of titanium dioxide and magnesium oxide by wet-mixing or dry-mixing the mixture and magnesium particles in a nonpolar solvent. Powder manufacturing method.

The method for producing a titanium diboride powder according to claim 2 or 3, wherein the wet mixing or the dry mixing is performed at 10 to 600 rpm for 0.5 to 24 hours.

The method for producing titanium diboride powder according to any one of claims 1 to 4, wherein the reaction with boron oxide is carried out by heating in an inert gas at a temperature of 500 to 800 ° C.

The method for producing a titanium diboride powder according to any one of claims 1 to 5, wherein the particle size of the magnesium particles is 10 to 500 µm.

The method for producing a titanium diboride powder according to any one of claims 1 to 5, wherein the titanium dioxide has a particle size of 50 to 1,000 nm.

6. The method for producing titanium diboride powder according to claim 1, wherein the particle size of magnesium oxide is 50 to 1,000 nm.

The method for producing a titanium diboride powder according to any one of claims 1 to 5, wherein the obtained titanium diboride powder is a hexagonal plate crystal having an average diameter of 50 to 1,000 nm.