JP2003212820A - Method of producing oxalyl fluorine - Google Patents
Method of producing oxalyl fluorineInfo
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Abstract
Description
【0001】[0001]
【発明の属する技術分野】本発明は、オギザリルフロラ
イドの製造方法に関する。更に詳しくは、オギザリルク
ロライドをアルカリ金属フッ化物と反応させてオギザリ
ルフロライドを製造する方法に関する。TECHNICAL FIELD The present invention relates to a method for producing oxalyl fluoride. More specifically, it relates to a method for producing oxalyl fluoride by reacting oxalyl chloride with an alkali metal fluoride.
【0002】[0002]
【従来の技術】オギザリルフロライドは、種々の含フッ
素系有機化合物を製造するための有用な物質であり、例
えばパーフルオロアルキルビニルエーテル化合物を作る
ための出発物質として用いられる。オギザリルフロライ
ドを製造する方法としては、フッ化水素を用いる方法が
ある。特公平4-10462号公報では、オギザリルクロライ
ドとフッ化水素を気相下で接触させることにより、また
特公平6-99357号公報では、脂肪族第三級アミンの存在
下でフッ化水素をオギザリルクロライドと反応させるこ
とによって、オギザリルフロライドを得る方法が開示さ
れている。しかし、かかる反応で用いられるフッ化水素
は、沸点が19.5℃と常温で気体になる有毒な物質である
ため、取扱いが困難であるという問題点があり、また気
相中での反応は設備のコストがかかり、操作も煩雑であ
るという問題があった。さらに、脂肪族第三級アミンの
存在下でフッ化水素を用いる場合は、第三級アミン−フ
ッ化水素錯体溶液を調製しなければならず、工程が煩雑
になるといった問題があった。Ogizalyl fluoride is a useful substance for producing various fluorine-containing organic compounds, and is used as a starting substance for producing perfluoroalkyl vinyl ether compounds, for example. As a method for producing oxalyl fluoride, there is a method using hydrogen fluoride. In Japanese Examined Patent Publication No. 4-10462, hydrogen fluoride is contacted with oxalyl chloride in a gas phase, and in Japanese Examined Patent Publication No. 6-99357, hydrogen fluoride is added in the presence of an aliphatic tertiary amine. A method for obtaining oxalyl fluoride by reacting with oxalyl chloride is disclosed. However, hydrogen fluoride used in such a reaction has a problem that it is difficult to handle because it is a toxic substance that has a boiling point of 19.5 ° C. and turns into a gas at room temperature. There is a problem that the cost is high and the operation is complicated. Furthermore, when hydrogen fluoride is used in the presence of an aliphatic tertiary amine, a tertiary amine-hydrogen fluoride complex solution has to be prepared, and there is a problem that the process becomes complicated.
【0003】かかる問題を解決すべく、アルカリ金属フ
ッ化物を使用する方法が提案されている。特公平6-9935
8号公報では、10μm以下の微粒子アルカリ金属フッ化物
を用いて、オギザリルクロライドを非プロトン性極性溶
媒中で反応させ、収率よくオギザリルフロライドが得ら
れることが報告されているが、この方法で用いられてい
る微粒子アルカリ金属フッ化物は10μm以下である必要
があるため、粒子の粉砕等の煩雑な作業を伴うという問
題がある。また、特許第2,856,849号公報では、溶媒と
してスルホランを用いることによって、15〜100μmのア
ルカリ金属フッ化物を用いることが可能になり、上記問
題を解決しているが、スルホランは凝固点が28℃であ
り、室温での反応は不可能なため、反応温度を28℃以上
に維持しなければ凝固してしまうという問題点があっ
た。また、スルホランにテトラグライム等の溶媒を混合
するという方法もあるが、この場合はスルホランを一度
加熱して溶解してから他の溶媒と混合しなければならな
いという問題もある。In order to solve such a problem, a method using an alkali metal fluoride has been proposed. Japanese Patent Examination 6-9935
In No. 8 publication, it is reported that oxalyl chloride can be obtained in good yield by reacting oxalyl chloride in an aprotic polar solvent using a fine particle alkali metal fluoride having a particle size of 10 μm or less. Since the fine particle alkali metal fluoride used in the method needs to be 10 μm or less, there is a problem in that complicated work such as pulverization of particles is involved. Further, in Patent No. 2,856,849, by using sulfolane as a solvent, it is possible to use an alkali metal fluoride of 15 ~ 100 (mu) m, has solved the above problems, sulfolane has a freezing point of 28 ℃. Since reaction at room temperature is impossible, there is a problem that solidification occurs unless the reaction temperature is maintained at 28 ° C or higher. There is also a method of mixing a solvent such as tetraglyme with sulfolane, but in this case, there is a problem in that the sulfolane must be heated once to be dissolved and then mixed with another solvent.
【0004】[0004]
【発明が解決しようとする課題】本発明の目的は、オギ
ザリルクロライドを非プロトン性溶媒中でアルカリ金属
フッ化物と反応させることによりオギザリルフロライド
を製造するに際して、オギザリルフロライドを収率よく
簡便に製造する方法を提供することにある。The object of the present invention is to produce oxalyl fluoride in the production of oxalyl fluoride by reacting oxalyl chloride with an alkali metal fluoride in an aprotic solvent. It is to provide a method of manufacturing well and simply.
【0005】[0005]
【課題を解決するための手段】かかる本発明の目的は、
フッ化水素酸性アルカリ金属フッ化物とオギザリルクロ
ライドを非プロトン性溶媒中で反応させることによりオ
ギザリルフロライドを製造する方法によって達成され
る。この際、フッ化水素酸性アルカリ金属フッ化物と非
プロトン性溶媒の混合物を超音波処理した後または超音
波処理しながらオギザリルクロライドと反応させること
もできる。The object of the present invention is as follows.
This is achieved by a method of producing oxalyl fluoride by reacting an alkali metal fluoride fluoride with oxalyl chloride in an aprotic solvent. At this time, it is also possible to react with oxalyl chloride after or after ultrasonic treatment of a mixture of a hydrogen fluoride acidic alkali metal fluoride and an aprotic solvent.
【0006】[0006]
【発明の実施の形態】アルカリ金属フッ化物としては、
フッ化ナトリウム、フッ化カリウム、フッ化セシウム、
フッ化ルビジウム等を用いることができ、好ましくは吸
水性が低く、安価で工業的に入手が容易なフッ化ナトリ
ウムが用いられる。BEST MODE FOR CARRYING OUT THE INVENTION As an alkali metal fluoride,
Sodium fluoride, potassium fluoride, cesium fluoride,
Rubidium fluoride or the like can be used, and sodium fluoride that has low water absorption, is inexpensive, and is easily available industrially is preferably used.
【0007】フッ化水素酸性アルカリ金属フッ化物は、
通常これらのアルカリ金属フッ化物にフッ化水素を吸着
または混合して得ることができる。これらのフッ化水素
錯体は工業的にも入手可能であり、好ましくは吸水性が
低く、安価で工業的に入手が容易なフッ化水素酸性フッ
化ナトリウムが用いられる。フッ化水素は、アルカリ金
属フッ化物に対して、モル比にして0.1〜1.5倍、好まし
くは0.2〜1.0倍の割合で用いられる。このアルカリ金属
とフッ化水素のモル比は、予め調製されたフッ化水素酸
性アルカリ金属フッ化物に計算量の金属フッ化物を混合
するか、アルカリ金属フッ化物に計算量のフッ化水素を
吸着または混合することによって調整される。Hydrogen fluoride acidic alkali metal fluoride is
Usually, it can be obtained by adsorbing or mixing hydrogen fluoride with these alkali metal fluorides. These hydrogen fluoride complexes are industrially available, and sodium hydrogen fluoride acid fluoride is preferably used because it has low water absorption, is inexpensive, and is easily available industrially. Hydrogen fluoride is used in a molar ratio of 0.1 to 1.5 times, preferably 0.2 to 1.0 times that of the alkali metal fluoride. The molar ratio of this alkali metal and hydrogen fluoride is calculated by mixing a calculated amount of metal fluoride with a hydrogen fluoride acidic alkali metal fluoride prepared in advance or adsorbing a calculated amount of hydrogen fluoride to the alkali metal fluoride or Adjusted by mixing.
【0008】フッ化水素酸性アルカリ金属フッ化物の水
分量は、2000ppm以下、好ましくは1000ppm以下で用いら
れる。これ以上の水分量のものが用いられると、原料の
オギザリルクロライドおよび生成物であるオギザリルフ
ロライドと反応し、収率の低下等を生じるようになる。
フッ化水素酸性アルカリ金属フッ化物の乾燥は、その分
解温度以下の温度条件下、好ましくは約100〜200℃で数
時間加熱することにより行われる。さらに真空ポンプで
減圧にして乾燥することが好ましい。The water content of the hydrogen fluoride acidic alkali metal fluoride is 2000 ppm or less, preferably 1000 ppm or less. If a water content of more than this is used, it reacts with oxalyl chloride as a raw material and oxalyl fluoride as a product to cause a decrease in yield.
Drying of the hydrogen fluoride acidic alkali metal fluoride is carried out by heating at a temperature below its decomposition temperature, preferably at about 100 to 200 ° C. for several hours. Further, it is preferable to reduce the pressure with a vacuum pump and dry.
【0009】用いられるフッ化水素酸性アルカリ金属フ
ッ化物の粒径については、その粒径が小さいもの程有利
ではあるが、特に粒径の制限はなく、工業的に入手容易
な粒径の大きい顆粒状のものを用いることができる。市
販品としては、例えば和光純薬製品一級試薬等が挙げら
れる。Regarding the particle size of the hydrofluoric acid alkali metal fluoride used, the smaller the particle size, the more advantageous it is, but there is no particular restriction on the particle size, and a large particle size which is industrially readily available. The shape can be used. Examples of commercially available products include Wako Pure Chemical Industries, Ltd. first-grade reagents.
【0010】非プロトン性溶媒としては、ジグライム
(ジエチレングリコールジメチルエーテル)、トリグライ
ム(トリエチレングリコールジメチルエーテル)、テトラ
グライム(テトラエチレングリコールジメチルエーテ
ル)、アセトニトリル、アジポニトリル等が用いられ、
好ましくは沸点が高く、凝固点が低いことからオギザリ
ルフロライドの回収時に溶媒の蒸発がなく、反応時に凝
固するという問題がないトリグライム、テトラグライム
等が用いられる。なお、スルホラン等の溶剤を用いても
反応は進行するが、先に述べた如く凝固点が高いため、
反応温度を28℃以上に維持しなければならない。As an aprotic solvent, diglyme
(Diethylene glycol dimethyl ether), triglyme (triethylene glycol dimethyl ether), tetraglyme (tetraethylene glycol dimethyl ether), acetonitrile, adiponitrile and the like are used,
It is preferable to use triglyme, tetraglyme or the like which has a high boiling point and a low freezing point and thus does not cause the solvent to evaporate when the oxalyl fluoride is recovered and does not coagulate during the reaction. Although the reaction will proceed even if a solvent such as sulfolane is used, the freezing point is high as described above,
The reaction temperature must be maintained above 28 ° C.
【0011】溶媒の水分量は、1000ppm以下、好ましく
は200ppm以下で用いられる。この場合にも、これ以上の
水分量のものが用いられると、原料のオギザリルクロラ
イドおよび生成物であるオギザリルフロライドと反応
し、収率の低下等の問題を生ずる。溶媒の使用量は、フ
ッ化水素酸性アルカリ金属フッ化物を溶媒にスラリー状
に分散して用いる際に攪拌状態が良好に維持できる程度
に加えれば十分であり、通常、フッ化水素酸性アルカリ
金属フッ化物に対して、重量比にして0.5〜10倍、好ま
しくは0.5〜5倍で用いられる。The water content of the solvent is 1000 ppm or less, preferably 200 ppm or less. Also in this case, when the water content is more than that, it reacts with oxalyl chloride as a raw material and oxalyl fluoride as a product to cause a problem such as a decrease in yield. The amount of the solvent used is sufficient if it is added in such an amount that the stirring state can be maintained well when the hydrogen fluoride acidic alkali metal fluoride is dispersed in the solvent and used as a slurry. The compound is used in a weight ratio of 0.5 to 10 times, preferably 0.5 to 5 times.
【0012】フッ化水素酸性アルカリ金属フッ化物とオ
キザリルクロライドとの反応は、オキザリルクロライド
ClCOCOClのCOCl基に対して、フッ化水素アルカリ金属フ
ッ化物中のF陰イオン換算で1.0〜5.0倍当量、好ましく
は1.2〜1.7倍当量の割合で用いられる。The reaction of hydrogen fluoride acidic alkali metal fluoride with oxalyl chloride is carried out using oxalyl chloride.
It is used in a proportion of 1.0 to 5.0 times equivalent, preferably 1.2 to 1.7 times equivalent, in terms of F anion in the alkali metal hydrogen fluoride, relative to the COCl group of ClCOCOCl.
【0013】反応温度は、0〜60℃、好ましくは0〜30℃
であり、室温であるため加温設備等が必要なく、さらに
高温でのオギザリルフロライドの蒸発、分解もないとい
う利点がある。The reaction temperature is 0 to 60 ° C, preferably 0 to 30 ° C
Since it is at room temperature, there is no need for heating equipment or the like, and there is an advantage that oxalyl fluoride does not evaporate or decompose at high temperature.
【0014】超音波処理は、超音波処理機、例えば超音
波洗浄機によりフッ化水素酸性アルカリ金属フッ化物の
粒子表面を活性化させることによって、フッ化水素酸性
アルカリ金属フッ化物の使用量を減らし、反応速度を上
げることができる。超音波洗浄機としては、一般的に用
いられているものを任意に使用することができる。The ultrasonic treatment is carried out by activating the particle surface of the alkali metal fluoride fluoride with an ultrasonic cleaner, for example, an ultrasonic cleaner, thereby reducing the amount of the alkali metal fluoride fluoride used. , The reaction speed can be increased. As the ultrasonic cleaner, any of those generally used can be used.
【0015】超音波処理は、フッ化水素酸性アルカリ金
属フッ化物と非プロトン性溶媒の混合物を超音波処理し
た後または超音波処理をしながら、オギザリルクロライ
ドと反応させるという態様で適用される。超音波処理し
ながら反応させる場合には、反応時間すべてにわたって
超音波処理する必要はなく、最初の一定時間だけでもよ
い。The ultrasonic treatment is applied in a mode of reacting with oxalyl chloride after or while ultrasonically treating a mixture of a hydrogen fluoride acidic alkali metal fluoride and an aprotic solvent. When the reaction is carried out while sonicating, it is not necessary to sonicate for the entire reaction time, and it may be only for the first fixed time.
【0016】反応時の圧力については、減圧、大気圧、
加圧のいずれも合成可能であるが、設備等のコストを考
慮に入れると大気圧下で合成することが好ましい。The pressure during the reaction includes reduced pressure, atmospheric pressure,
It is possible to synthesize under pressure, but it is preferable to synthesize under atmospheric pressure in consideration of the cost of equipment and the like.
【0017】オギザリルフロライドの回収は、減圧、加
圧、大気圧下での蒸留により分離されるが、オギザリル
フロライドは加熱により分解するため、好ましくは減圧
下で分離される。The recovery of oxalyl fluoride is separated by distillation under reduced pressure, pressurization and atmospheric pressure. Since oxalyl fluoride decomposes by heating, it is preferably separated under reduced pressure.
【0018】[0018]
【発明の効果】本発明に係るオギザリルフロライドの製
造方法により、オギザリルクロライドとフッ化水素酸性
アルカリ金属フッ化物を反応させることで、オギザリル
フロライドを収率よく簡便に製造することができる。さ
らに、この反応の際、超音波処理を行うことにより、フ
ッ化水素酸性アルカリ金属フッ化物の粒子表面を活性化
させることによって、フッ化水素酸性アルカリ金属フッ
化物の使用量を減らし、反応速度を上げることができ
る。EFFECTS OF THE INVENTION By the method for producing oxalyl fluoride according to the present invention, oxalyl chloride and hydrofluoric acid alkali metal fluoride can be reacted to easily produce oxalyl fluoride in good yield. it can. Further, during this reaction, ultrasonic treatment is performed to activate the particle surfaces of the hydrogen fluoride acidic alkali metal fluorides, thereby reducing the amount of the hydrogen fluoride acidic alkali metal fluorides used and increasing the reaction rate. Can be raised.
【0019】[0019]
【実施例】次に、実施例について本発明を説明すが、本
発明はこれらに限定されるものではない。EXAMPLES Next, the present invention will be explained with reference to examples, but the present invention is not limited to these.
【0020】実施例1
-5〜-10℃に冷却された還流冷却管と攪拌機を備えた容
量5Lのフラスコに、フッ化水素混合モル比1.0(HF/フッ
化物)のフッ化水素酸性フッ化ナトリウム(和光純薬製品
一級試薬)930g(F陰イオン換算でオギザリルクロライドC
OClの1.5倍当量)とモレキュラーシーブで乾燥したテト
ラグライム930gを仕込んだ。室温下で攪拌しながらオギ
ザリルクロライド1270gを3時間かけて添加した。添加終
了1時間後の反応液をガスクロマトグラフでで分析し、
転化率を測定したところ、100%転化していたので、減
圧下でオギザリルフロライドを溶媒より蒸発させ、ドラ
イアイス−メタノールコールドトラップに捕集した。赤
外線吸収スペクトルによる分析の結果、オギザリルフロ
ライドであることが確認され、収率は95%であった。Example 1 A 5 L flask equipped with a reflux condenser cooled to -5 to -10 ° C. and a stirrer was placed in a flask having a hydrogen fluoride mixture molar ratio of 1.0 (HF / fluoride). Sodium (first-class reagent of Wako Pure Chemical Industries) 930 g (O
(1.5 times equivalent of OCl) and 930 g of tetraglyme dried with molecular sieves were charged. While stirring at room temperature, 1270 g of oxalyl chloride was added over 3 hours. The reaction liquid 1 hour after the end of the addition is analyzed by a gas chromatograph,
When the conversion rate was measured, it was found to be 100% conversion. Therefore, oxalyl fluoride was evaporated from the solvent under reduced pressure and collected in a dry ice-methanol cold trap. As a result of analysis by infrared absorption spectrum, it was confirmed to be oxalyl fluoride, and the yield was 95%.
【0021】実施例2
-5〜-10℃に冷却された還流冷却管と攪拌機を備えた容
量300mLのフラスコに、フッ化水素混合モル比1.0(HF/フ
ッ化物)のフッ化水素酸性フッ化カリウム59g(F陰イオン
換算でオギザリルクロライドCOClの1.5倍当量)とモレキ
ュラーシーブで乾燥したテトラグライム50gを仕込ん
だ。室温下で攪拌しながらオギザリルクロライド64gを1
時間かけて添加した。添加終了1時間後の反応液をガス
クロマトグラフで分析し、転化率を測定したところ、10
0%転化していたので、減圧下でオギザリルフロライド
を溶媒より蒸発させ、ドライアイス−メタノールコール
ドトラップに捕集した。赤外線吸収スペクトルによる分
析の結果、オギザリルフロライドであることが確認さ
れ、収率は93%であった。Example 2 In a flask having a capacity of 300 mL equipped with a reflux condenser cooled to -5 to -10 ° C and a stirrer, hydrogen fluoride acidic fluorinated with a hydrogen fluoride mixing molar ratio of 1.0 (HF / fluoride). 59 g of potassium (1.5 equivalents of oxalyl chloride COCl in terms of F anion) and 50 g of tetraglyme dried with molecular sieves were charged. 64 g of oxalyl chloride while stirring at room temperature
Added over time. After 1 hour from the end of the addition, the reaction solution was analyzed by gas chromatography and the conversion was measured.
Since 0% conversion had occurred, oxalyl fluoride was evaporated from the solvent under reduced pressure and collected in a dry ice-methanol cold trap. As a result of analysis by infrared absorption spectrum, it was confirmed to be oxalyl fluoride, and the yield was 93%.
【0022】実施例3
実施例1において、フッ化水素酸性フッ化ナトリウムの
代わりにフッ化水素酸性フッ化セシウム(HF/フッ化物の
モル比;1.0)129gを用いて同様の操作を行ったところ、
転化率100%、収率92%という結果が得られた。Example 3 The same operation as in Example 1 was carried out by using 129 g of cesium hydrogen fluoride acid fluoride (HF / fluoride molar ratio: 1.0) in place of sodium hydrogen fluoride acid fluoride. ,
The results were 100% conversion and 92% yield.
【0023】実施例4
実施例1において、テトラグライムの代わりにトリグラ
イム48gを用いて同様の操作を行ったところ、転化率100
%、収率95%という結果が得られた。Example 4 The same operation as in Example 1 was carried out by using 48 g of triglyme instead of tetraglyme, and the conversion rate was 100.
%, Yield 95% was obtained.
【0024】実施例5
実施例1において、テトラグライムの代わりにアセトニ
トリル38gを用いて同様の操作を行ったところ、転化率1
00%、収率93%という結果が得られた。Example 5 The same operation as in Example 1 was carried out by using 38 g of acetonitrile instead of tetraglyme, and the conversion was 1
The result was 00% and the yield was 93%.
【0025】実施例6
実施例1において、HFモル比(HF/フッ化物)を0.25にし
たフッ化水素酸性フッ化ナトリウム56gを用いて同様の
操作を行ったところ、転化率100%、収率92%という結
果が得られた。Example 6 The same operation as in Example 1 was carried out by using 56 g of sodium hydrogen fluoride acid fluoride having an HF molar ratio (HF / fluoride) of 0.25. The conversion was 100% and the yield was 100%. The result of 92% was obtained.
【0026】実施例7
実施例1において、HFモル比を0.55にしたフッ化水素酸
性フッ化ナトリウム51gを用いて同様の操作を行ったと
ころ、転化率99%、収率88%という結果が得られた。Example 7 The same operation as in Example 1 was carried out using 51 g of sodium hydrogen fluoride hydrofluoride having an HF molar ratio of 0.55, and the results were a conversion of 99% and a yield of 88%. Was given.
【0027】実施例8
実施例2において、HFモル比を0.25にしたフッ化水素酸
性フッ化カリウム76gを用いてて同様の操作を行ったと
ころ、転化率100%、収率90%という結果が得られた。Example 8 The same operation as in Example 2 was carried out using 76 g of potassium hydrogen fluoride acid fluoride having an HF molar ratio of 0.25, and the results were that the conversion rate was 100% and the yield was 90%. Was obtained.
【0028】実施例9
-5〜-10℃に冷却された還流冷却管と攪拌機を備えた容
量5Lのフラスコにフッ化水素混合モル比1.0のフッ化水
素酸性フッ化ナトリウム806g(F陰イオン換算でオギザリ
ルクロライドCOClの1.3倍当量)とモレキュラーシーブで
乾燥したテトラグライム806gを仕込んだ。攪拌条件下、
超音波洗浄機(シャープ製UT-204)を用いて30分間超音波
処理した後、室温下で攪拌しながらオギザリルクロライ
ド1270gを3時間かけて添加した。添加終了1時間後の反
応液をガスクロマトグラフでで分析し、転化率を測定し
たところ、100%転化していたので、減圧下でオギザリ
ルフロライドを溶媒より蒸発させ、ドライアイス−メタ
ノールコールドトラップに捕集した。赤外線吸収スペク
トルによる分析の結果、オギザリルフロライドであるこ
とが確認され、収率は96%であった。Example 9 In a flask having a volume of 5 L equipped with a reflux condenser cooled to -5 to -10 ° C and a stirrer, 806 g of sodium hydrogen fluoride acid fluoride having a hydrogen fluoride mixing molar ratio of 1.0 (F anion conversion) Then, 1.3 g equivalent of oxalyl chloride COCl) and 806 g of tetraglyme dried with molecular sieves were charged. Under stirring conditions,
After ultrasonic treatment for 30 minutes using an ultrasonic cleaner (UT-204 manufactured by Sharp), 1270 g of oxalyl chloride was added over 3 hours with stirring at room temperature. After 1 hour from the end of the addition, the reaction mixture was analyzed by gas chromatography and the conversion was measured.As a result, it was found that 100% conversion had occurred, so oxalyl fluoride was evaporated from the solvent under reduced pressure, and dry ice-methanol cold trap was used. Collected in. As a result of analysis by infrared absorption spectrum, it was confirmed to be oxalyl fluoride, and the yield was 96%.
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 山本 和弘 茨城県北茨城市磯原町上相田831−2 日 本メクトロン株式会社内 Fターム(参考) 4H006 AA02 AC47 BA91 BB41 BE01 BE61 BM71 BS90 ─────────────────────────────────────────────────── ─── Continued front page (72) Inventor Kazuhiro Yamamoto 831-2 Kamiaida, Isohara-cho, Kitaibaraki-shi, Ibaraki Inside Mectron Co., Ltd. F-term (reference) 4H006 AA02 AC47 BA91 BB41 BE01 BE61 BM71 BS90
Claims (4)
オギザリルクロライドを非プロトン性溶媒中で反応させ
ることを特徴とするオギザリルフロライドの製造方法。1. A method for producing oxalyl fluoride, which comprises reacting an alkali metal fluoride fluoride with oxalyl chloride in an aprotic solvent.
非プロトン性溶媒の混合物を超音波処理した後に、オギ
ザリルクロライドと反応させることを特徴とするオギザ
リルフロライドの製造方法。2. A method for producing oxalyl fluoride, which comprises sonicating a mixture of a hydrogen fluoride acidic alkali metal fluoride and an aprotic solvent and then reacting the mixture with oxalyl chloride.
非プロトン性溶媒の混合物を超音波処理しながら、オギ
ザリルクロライドと反応させることを特徴とするオギザ
リルフロライドの製造方法。3. A method for producing oxalyl fluoride, which comprises reacting with oxalyl chloride while sonicating a mixture of a hydrogen fluoride acidic alkali metal fluoride and an aprotic solvent.
ライム、テトラグライム、アセトニトリルまたはアジポ
ニトリルである請求項1、2または3記載のオギザリル
フロライドの製造方法。4. The method for producing oxalyl fluoride according to claim 1, 2 or 3, wherein the aprotic solvent is diglyme, triglyme, tetraglyme, acetonitrile or adiponitrile.
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