FR3097854A1 - Procede de production photocatalytique de h2 mettant en œuvre un photocatalyseur de type sulfure metallique cristallise microporeux - Google Patents
Procede de production photocatalytique de h2 mettant en œuvre un photocatalyseur de type sulfure metallique cristallise microporeux Download PDFInfo
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Abstract
L'invention décrit un procédé de production photocatalytique de dihydrogène effectué en phase liquide et/ou en phase gazeuse sous irradiation mettant en œuvre un photocatalyseur de type sulfure métallique cristallisé microporeux. Ledit procédé étant effectué en mettant en contact une charge contenant H2O sans autre agent sacrificiel avec ledit photocatalyseur, puis en irradiant le photocatalyseur de manière à réduire H2O en H2 de manière à produire un effluent contenant au moins en partie du dihydrogène.
Description
Le domaine de l'invention est celui de la production photocatalytique de dihydrogène (H2) sous irradiation par l'emploi d'un photocatalyseur.
Etat de la technique
Les combustibles fossiles, comme le charbon, le pétrole et le gaz naturel, sont les principales sources d'énergie conventionnelles dans le monde en raison de leur disponibilité, de leur stabilité et de leur densité d'énergie élevée. Cependant la combustion produit des émissions de dioxyde de carbone qui sont considérées comme la principale cause du réchauffement climatique. Ainsi, il existe un besoin croissant pour atténuer les émissions de CO2, soit en le captant, soit en le transformant, mais aussi en développant de nouveaux carburants.
Lors de son utilisation comme carburant, le dihydrogène (H2) est une molécule qui ne rejette aucune matière nocive, puisque le produit de sa combustion ne forme que de l’eau (H2O).
Néanmoins le dihydrogène est actuellement produit par la transformation du gaz naturel rejetant environ 9t de CO2pour 1t d’H2produit. Des solutions alternatives et durables de production d’H2sont donc développées, et notamment celle de la production d’H2par photocatalyse à partir de composés contenant des atomes d’hydrogène et des photons, notamment issus du rayonnement solaire. La production de dihydrogène par photocatalyse a également l’avantage de proposer un moyen de stocker l’énergie solaire qui, par définition, est intermittente.
Au-delà de l’utilisation d’H2en tant que carburant propre et renouvelable, il peut trouver des applications dans les procédés de chimie ou de pétrochimie. La production d’H2présente donc un grand intérêt d’un point de vue industriel.
La photocatalyse repose sur le principe d'activation d'un semi-conducteur ou d’un ensemble de semi-conducteurs tel qu’un photocatalyseur, à l'aide de l'énergie apportée par l'irradiation. La photocatalyse peut être définie comme l'absorption d'un photon, dont l'énergie est supérieure à la largeur de bande interdite ou "bandgap" selon la terminologie anglo-saxonne entre la bande de valence et la bande de conduction, qui induit la formation d'une paire électron-trou dans le cas d’un semi-conducteur. On a donc l'excitation d'un électron au niveau de la bande de conduction et la formation d'un trou sur la bande de valence. Cette paire électron-trou va permettre la formation de radicaux libres qui vont soit réagir avec des composés présents dans le milieu, afin d’initier des réactions d’oxydo-réduction, ou alors se recombiner suivant divers mécanismes. Un semi-conducteur est caractérisé par sa bande interdite («bandgap» selon la terminologie anglo-saxonne), i.e. la différence d'énergie entre sa bande de conduction et sa bande de valence qui lui est propre. Tout photon d’énergie supérieure à sa bande interdite peut être absorbé par le semi-conducteur. Tout photon d’énergie inférieure à sa bande interdite ne peut pas être absorbé par le semi-conducteur.
Des procédés de production photocatalytique d’H2sont connus dans l’état de l’art
Ainsi, il est connu (Catal. Lett., 34, p. 245 (1995)) d'utiliser un photocatalyseur à base de TiO2sur lequel sont déposées des particules métalliques de platine pour dissocier de l'eau liquide pure sous un rayonnement Ultra-violet (UV).
Il est connu (Int. J. Hydrogen Energy, 25, p. 953 (2000)) d'utiliser un photocatalyseur à base de InP sur lequel sont déposées des nanoparticules de Pt pour la production de dihydrogène à partir d'une solution aqueuse de Na2S sous rayonnement UV.
De nombreuses études ont proposé l'utilisation du semiconducteur CdS sous rayonnement visible pour la production de dihydrogène à partir d'une solution aqueuse de Na2S + Na2SO4suivant qu'il soit mis en œuvre avec des particules métalliques de Pt (J. Phys. Chem., 87, p. 3807 (1983)), ZnS (J. Photochem. Photobiol. A, 157, p. 87 (2003)), TiO2et des nanoparticules de Pt (J. Mater. Chem., 18, p. 2379 (2008)). Un photocatalyseur fonctionnant également dans le domaine du visible à base de CdS-MoS2a également été étudié (J. Am. Chem. Soc. 130, p. 7176 (2008)) pour la production d'H2directement à partir d'acide lactique.
D'autres photocatalyseurs de type sulfure métallique (Na14In17Cu3S35, x H2O, Angew. Chem, 117, p. 5433 (2005)) ou oxysulfures (Sm2Ti2S2O5, J. Am. Chem. Soc., 124, p. 13547 (2002)) ont été reportés dans la littérature pour la production de dihydrogène sous lumière visible par dissociation photocatalytique d'une solution aqueuse de Na2S ou de méthanol.
Il est également connu de produire du dihydrogène sous rayonnement visible à partir d'une solution alcaline dans laquelle passe un flux d'H2S en présence de photocatalyseurs de type CdIn2S4(Adv. Funct. Mater., 16, p.1349 (2006)), CuGa1-xInxO2(Catalysis Communications, 9, p. 395 (2008) et FeGaO3(Int. J. Hydrogen Energy, 33, p. 6586 (2008)).
Enfin, il est connu des travaux de Can Li et al. (Chinese Journal of Catalysis, 29(4), p. 313 (2008)) d'utiliser un photocatalyseur à base de ZnS dopé (au Cu par exemple) en présence de particules de métal noble pour la production de dihydrogène par dissociation photocatalytique d'un flux d'H2S en phase gaz sous irradiation UV-Visible.
Il est enfin connu de l’art antérieur de mettre en œuvre des matériaux de type sulfures métalliques non microporeux («bulk» selon la terminologie anglo-saxonne) en tant que photocatalyseur (O. Stroyuk et al, Chem. Soc. Rev., 2018, 47, p. 5354).
D’autre part, des familles de matériaux de type sulfures métalliques cristallisés microporeux sont connues de l’art antérieur (P. Feng et al., Science, 298, p ; 2366, 2002 ; P. Feng, Nature, 426, p. 428, 2003 ; S. Dehnen et al., Inorg. Chem., 48, p. 1689, 2009 ; P. Feng et al. J. Am. Chem. Soc., 137, p. 6184, 2015). Parmi ces familles, certains solides ont été utilisés en tant que photocatalyseurs pour la production photocatalytique d’H2par la réduction d’H2O et l’oxydation d’un composé sacrificiel S2-ou SO3 2-(P. Feng et al, Angew. Chem. Int. Ed., 2005, 44, p. 5299 ; P. Feng et al. J. Am. Chem. Soc., 137, p. 6184, 2015).
Cependant, aucun document ne divulgue l’utilisation d’un photocatalyseur à base de sulfure métallique cristallisé microporeux dans un procédé de production photocatalytique de dihydrogène à partir d’H2O en absence d’agent sacrificiel. Les agents sacrificiels communément employés dans l’art antérieur, tels que SO3 2-, SO4 2-, S2-, alcools ou encore amines, pour la production photocatalytique de dihydrogène nécessitent une dépense énergétique qui vient diminuer d’autant le rendement énergétique global de la production photocatalytique d’H2. Le procédé selon l’invention permet de produire de l’H2par réduction photocatalytique de l’H2O sans l’utilisation d’agents sacrificiels.
Objets de l’invention
L’objet de l’invention est de proposer une voie nouvelle, durable et plus performante de production d’H2par réaction photocatalytique mettant en œuvre un photocatalyseur à base de sulfure métallique cristallisé microporeux. Le procédé de production photocatalytique d’H2selon l’invention permet d’atteindre des performances améliorées.
L’état de l’art concernant les procédés de production photocatalytique d’H2diffère de l’invention par le fait que les photocatalyseurs à base de sulfure métallique mis en œuvre ne présentent pas de microporosité ou par le fait qu’un élément sacrificiel est utilisé réduisant ainsi le rendement énergétique global du procédé. Sans être lié à aucune théorie, la présence de microporosité pourrait permettre un temps de parcours faible des charges réactives électrons e-et trous h+et ainsi des taux de recombinaison plus faibles.
D’autre part, aucun des documents de l’art antérieur ne divulgue un procédé de production photocatalytique de dihydrogène sous irradiation mettant en œuvre un photocatalyseur à base de sulfure métallique cristallisé microporeux sans l’utilisation d’agent sacrificiel autre qu’H2O.
Plus particulièrement, l'invention décrit un procédé de production photocatalytique de dihydrogène effectué en phase liquide et/ou en phase gazeuse, ledit procédé comprenant les étapes suivantes :
a) on met en contact une charge contenant au moins une molécule d’H2O, sans autre agent sacrificiel, avec un photocatalyseur comprenant au moins un semi-conducteur à base de sulfure métallique cristallisé microporeux ;
b) on irradie le photocatalyseur par au moins une source d'irradiation produisant au moins une longueur d'onde inférieure à la largeur de bande interdite dudit photocatalyseur, ladite étape b) étant réalisée à une température comprise entre -10°C et 200°C, et à une pression comprise entre 0,01 MPa et 70 MPa.
a) on met en contact une charge contenant au moins une molécule d’H2O, sans autre agent sacrificiel, avec un photocatalyseur comprenant au moins un semi-conducteur à base de sulfure métallique cristallisé microporeux ;
b) on irradie le photocatalyseur par au moins une source d'irradiation produisant au moins une longueur d'onde inférieure à la largeur de bande interdite dudit photocatalyseur, ladite étape b) étant réalisée à une température comprise entre -10°C et 200°C, et à une pression comprise entre 0,01 MPa et 70 MPa.
Avantageusement, ledit photocatalyseur comprend au moins un semi-conducteur se présentant sous la forme d’un solide présentant une composition chimique exprimée sur une base anhydre, en termes de moles, par la formule générale suivante :
XaYbS8 :cR
où
X représente au moins un élément tétravalent choisi parmi Sn, Ge, Ti ou Zr,
Y représente au moins un métal divalent choisi parmi Zn, Cd ou Ni,
R représente au moins une espèce organique azotée,
S est le soufre,
« a » est la quantité molaire de X compris entre 0,1 et 5 ;
« b » est la quantité molaire de Y compris entre 0,2 et 8 ;
« c » est la quantité molaire de l’espèce organique azotée R compris entre 0 et 4.
XaYbS8 :cR
où
X représente au moins un élément tétravalent choisi parmi Sn, Ge, Ti ou Zr,
Y représente au moins un métal divalent choisi parmi Zn, Cd ou Ni,
R représente au moins une espèce organique azotée,
S est le soufre,
« a » est la quantité molaire de X compris entre 0,1 et 5 ;
« b » est la quantité molaire de Y compris entre 0,2 et 8 ;
« c » est la quantité molaire de l’espèce organique azotée R compris entre 0 et 4.
Avantageusement, ledit photocatalyseur comprend au moins un semi-conducteur se présentant sous la forme d’un solide présentant une composition chimique exprimée sur une base anhydre, en termes de moles, définie par la formule générale suivante :
SnaZnbS8: cR
où
R représente au moins une espèce organique azotée ;
« a » est la quantité molaire du Sn compris entre 0,1 et 5 ;
« b » est la quantité molaire du Zn compris entre 0,2 et 8 ;
« c » est la quantité molaire de l’espèce organique azotée R compris entre 0 et 4.
SnaZnbS8: cR
où
R représente au moins une espèce organique azotée ;
« a » est la quantité molaire du Sn compris entre 0,1 et 5 ;
« b » est la quantité molaire du Zn compris entre 0,2 et 8 ;
« c » est la quantité molaire de l’espèce organique azotée R compris entre 0 et 4.
Avantageusement, « c » est compris entre 0,2 et 4.
Avantageusement, ledit solide présentant un diagramme de diffraction des rayons X incluant au moins les raies inscrites dans le tableau 1 ci-après :
| 2 thêta (°) | dhkl (Å) | Irel |
| 7,95 | 11,11 | F |
| 8,88 | 9,95 | m |
| 10,18 | 8,68 | f |
| 11,10 | 7,97 | FF |
| 11,72 | 7,54 | F |
| 15,37 | 5,76 | m |
| 16,71 | 5,30 | f |
| 17,36 | 5,11 | f |
| 21,49 | 4,13 | m |
| 22,30 | 3,98 | m |
| 23,31 | 3,81 | f |
| 30,05 | 2,97 | f |
| 33,34 | 2,69 | f |
| 35,96 | 2,50 | f |
| 40,80 | 2,21 | f |
où FF = très fort ; F = fort ; m = moyen ; f = faible.
Avantageusement, R est un composé organique comprenant au moins deux atomes d’azote.
Avantageusement, R est le 1,3-bis(4-piperidinyl)propane.
Avantageusement, ledit semi-conducteur présente un volume microporeux compris entre 0,01 et 0,50 cm3/g.
Avantageusement, la largeur de la bande interdite dudit photocatalyseur est comprise entre 1,24 et 3 eV.
Dans un mode de réalisation selon l’invention, lorsque ledit procédé est effectué en phase gazeuse, le composé sacrificiel est un composé gazeux choisi parmi l’eau, l’ammoniaque, l’hydrogène, le méthane et un alcool.
Dans un mode de réalisation selon l’invention, dans lequel lorsque le procédé est effectué en phase liquide, le composé sacrificiel est un composé liquide ou solide soluble choisi parmi l’eau, l’ammoniaque, un alcool, un aldéhyde ou une amine.
Avantageusement, la source d’irradiation est une source d’irradiation naturelle.
De préférence, la source d’irradiation émet à au moins une gamme de longueur d’onde supérieure à 280 nm.
Plus préférentiellement, la source d’irradiation émet à au moins une gamme de longueur d’onde comprise entre 315 nm et 800 nm.
Définitions et abréviations
Les termes suivants sont définis dans le cadre de la présente invention pour une meilleure compréhension :
Le terme « composé sacrificiel » correspond à un composé oxydable, sous forme gazeuse ou liquide, autre que H2O.
Les groupes d'éléments chimiques correspondent à ceux de la classification CAS (CRC Handbook of Chemistry and Physics, éditeur CRC press, rédacteur en chef D.R. Lide, 81ème édition, 2000-2001). Par exemple, le groupe VIII selon la classification CAS correspond aux métaux des colonnes 8, 9 et 10 selon la nouvelle classification IUPAC.
Les propriétés texturales et structurales du support et du catalyseur décrits ci-après, sont déterminées par les méthodes de caractérisation connues de l'homme du métier.
Le volume microporeux et la distribution poreuse sont déterminés par porosimétrie à l’azote tel que décrit dans l'ouvrage « Adsorption by powders and porous solids. Principles, methodology and applications » écrit par F. Rouquérol, J. Rouquérol et K. Sing, Academic Press, 1999.
On calcule la longueur d'onde maximale absorbable par un semiconducteur à l'aide de l'équation suivante :
[Math 1] :
Avec λmaxla longueur l'onde maximale absorbable par un semiconducteur (en m), h la constante de Planck (4,13433559.10-15eV.s), c la vitesse de la lumière dans le vide (299 792 458 m.s-1) et Eg la largeur de bande interdite ou "bandgap" du semiconducteur (en eV).
On entend par « milieu réactionnel », le mélange formé par la charge contenant le dioxyde de carbone, le composé sacrificiel et le photocatalyseur.
Description détaillée de l'invention
L'invention décrit un procédé de production photocatalytique de dihydrogène effectué en phase liquide et/ou en phase gazeuse, ledit procédé comprenant les étapes suivantes :
a) on met en contact une charge contenant au moins une molécule d’H2O sans autre agent sacrificiel avec un photocatalyseur à base de sulfure métallique cristallisé microporeux,
b) on irradie le photocatalyseur par au moins une source d'irradiation produisant au moins une longueur d'onde inférieure à la largeur de bande interdite dudit photocatalyseur, ladite étape b) étant réalisée à une température comprise entre -10°C et 200°C, et à une pression comprise entre 0,01 MPa et 70 MPa.
a) on met en contact une charge contenant au moins une molécule d’H2O sans autre agent sacrificiel avec un photocatalyseur à base de sulfure métallique cristallisé microporeux,
b) on irradie le photocatalyseur par au moins une source d'irradiation produisant au moins une longueur d'onde inférieure à la largeur de bande interdite dudit photocatalyseur, ladite étape b) étant réalisée à une température comprise entre -10°C et 200°C, et à une pression comprise entre 0,01 MPa et 70 MPa.
Etape a) de mise en contact d’une charge et d’un photocatalyseur à base de sulfure métallique cristallisé microporeux,
Selon l’étape a) du procédé selon l’invention, on met en contact une charge contenant de l’eau (H2O) sans autre agent sacrificiel avec un photocatalyseur à base de sulfure métallique cristallisé microporeux.
La mise en contact de la charge contenant H2O et du photocatalyseur peut se faire par tout moyen connu de l'homme du métier. La mise en contact de la charge et du photocatalyseur peut se faire en lit fixe traversé, en lit fixe léchant ou en suspension (aussi appelé "slurry" selon la terminologie anglo-saxonne). Le photocatalyseur peut également être déposé directement sur des fibres optiques.
Lorsque la mise en contact est en lit fixe traversé, le photocatalyseur est préférentiellement déposé en couche sur un support poreux, par exemple de type fritté céramique ou métallique, et la charge contenant de l’eau à convertir sous forme gazeuse et/ou liquide, est envoyée à travers le lit photocatalytique.
Lorsque la mise en en contact est en lit fixe léchant, le photocatalyseur est préférentiellement déposé sur un support non poreux de type céramique ou métallique, et la charge contenant l’eau à convertir sous forme gazeuse et/ou liquide, est envoyée sur le lit photocatalytique.
Lorsque la mise en contact est en suspension, le photocatalyseur est préférentiellement sous forme de particules en suspension dans une charge liquide ou liquide-gaz contenant H2O. En suspension, la mise en œuvre peut se faire dans un réacteur fermé ou en continu.
La charge
Le procédé est effectué en phase gazeuse, liquide ou biphasique, gazeuse et liquide, signifiant respectivement que la charge traitée selon le procédé se présente sous forme gazeuse, liquide ou biphasique, gazeuse et liquide. De préférence, le procédé est effectué en phase gazeuse.
Lorsque le procédé est effectué en phase gazeuse, la molécule H2O est aussi sous-forme gazeuse.
Un fluide diluant tel que CO2, Ar ou N2peut être présent dans le milieu réactionnel lorsque le procédé est effectué en phase gazeuse. La présence d'un fluide diluant n'est pas requise pour la réalisation de l'invention, cependant il peut être utile d'en adjoindre à la charge pour assurer la dispersion de la charge et/ou du photocatalyseur dans le milieu, le contrôle de l'adsorption des réactifs/produits à la surface du photocatalyseur, le contrôle de l’absorption des photons par le photocatalyseur, la dilution des produits pour limiter leur recombinaison et autres réactions parasites du même ordre. La présence d’un fluide diluant permet aussi le contrôle de la température du milieu réactionnel pouvant ainsi compenser l'éventuelle exo/endo-thermicité de la réaction photocatalysée. La nature du fluide diluant est choisie de telle façon que son influence soit neutre sur le milieu réactionnel.
Lorsque le procédé est effectué en phase liquide, la molécule H2O est également sous forme liquide.
Le pH de la phase liquide est généralement compris entre 2 et 12, de préférence entre 3 et 10.
Eventuellement, et afin de moduler le pH de la charge liquide aqueuse, un agent basique ou acide peut être ajouté à la charge. L’agent basique peut être choisi parmi les hydroxydes d’alcalins ou d’alcalinoterreux. L’agent acide peut être choisi parmi les acides inorganiques, par exemple l’acide nitrique. La nature de l’agent basique ou acide est choisie de telle façon que son influence soit neutre sur le milieu réactionnel.
Eventuellement, lorsque la charge liquide est aqueuse, celle-ci peut contenir en toute quantité tout ion solvaté, tels que par exemple K+, Li+, Na+, Ca2+, Mg2+. La nature de l’ion solvaté est choisie de telle façon que son influence soit neutre sur le milieu réactionnel.
Le composé sacrificiel
Le milieu réactionnel ne contient aucun autre composé réactif que l’eau (H2O), sous la forme gazeuse ou liquide suivant la mise en œuvre.
Le photocatalyseur
Le photocatalyseur comprend, de préférence est constitué de, un ou plusieurs semi-conducteurs à base de sulfure métallique cristallisé microporeux.
De préférence, ledit semi-conducteur se présente sous la forme d’un solide présentant une composition chimique exprimée sur une base anhydre, en termes de moles, par la formule générale suivante :
XaYbS8 :cR
où
X représente au moins un élément tétravalent choisi parmi Sn, Ge, Ti ou Zr,
Y représente au moins un métal divalent choisi parmi Zn, Cd ou Ni,
R représente au moins une espèce organique azotée,
S est le soufre,
« a » est la quantité molaire de X compris entre 0,1 et 5 ;
« b » est la quantité molaire de Y compris entre 0,2 et 8 ;
« c » est la quantité molaire de l’espèce organique azotée R compris entre 0 et 4.
XaYbS8 :cR
où
X représente au moins un élément tétravalent choisi parmi Sn, Ge, Ti ou Zr,
Y représente au moins un métal divalent choisi parmi Zn, Cd ou Ni,
R représente au moins une espèce organique azotée,
S est le soufre,
« a » est la quantité molaire de X compris entre 0,1 et 5 ;
« b » est la quantité molaire de Y compris entre 0,2 et 8 ;
« c » est la quantité molaire de l’espèce organique azotée R compris entre 0 et 4.
Plus préférentiellement, ledit photocatalyseur comprend un solide, appelé IZM-5, ledit solide IZM-5 présentant une composition chimique exprimée sur une base anhydre, en termes de moles, définie par la formule générale suivante :
SnaZnbS8: cR
où
R représente au moins une espèce organique azotée ;
S est le soufre ;
« a » est la quantité molaire du Sn compris entre 0,1 et 5, de préférence entre 1 et 4 ;
« b » est la quantité molaire du Zn compris entre 0,2 et 8, de préférence entre 0,2 et 2 ;
« c » est la quantité molaire de l’espèce organique azotée R compris entre 0 et 4, de préférence entre 0,5 et 3.
SnaZnbS8: cR
où
R représente au moins une espèce organique azotée ;
S est le soufre ;
« a » est la quantité molaire du Sn compris entre 0,1 et 5, de préférence entre 1 et 4 ;
« b » est la quantité molaire du Zn compris entre 0,2 et 8, de préférence entre 0,2 et 2 ;
« c » est la quantité molaire de l’espèce organique azotée R compris entre 0 et 4, de préférence entre 0,5 et 3.
De préférence, R comporte deux atomes d'azote, et très préférentiellement R est le 1,3-bis(4-piperidinyl)propane dont la formule développée est donnée ci-dessous.
Le semi-conducteur constitutif dudit photocatalyseur est cristallisé et présente un signal en diffraction des rayons X bien spécifique. Plus préférentiellement, le photocatalyseur comprend le solide IZM-5 présentant un diagramme de diffraction de rayons X incluant au moins les raies inscrites dans le tableau 1 ci-avant.
L'intensité relative Irelest donnée en rapport à une échelle d'intensité relative où il est attribué une valeur de 100 à la raie la plus intense du diagramme de diffraction des rayons X : 5 ≤ f <10 ;10 ≤m < 15 ; 15 ≤F < 50 ; FF ≥ 50.
Ce diagramme de diffraction est obtenu par analyse radiocristallographique au moyen d’un diffractomètre en utilisant la méthode classique des poudres avec le rayonnement Kα1du cuivre (λ = 1,5406Å). A partir de la position des pics de diffraction représentée par l’angle 2θ, on calcule, par la relation de Bragg, les équidistances interréticulaires dhklcaractéristiques de l’échantillon. L’erreur de mesure Δ(dhkl) sur dhklest calculée grâce à la relation de Bragg en fonction de l’erreur absolue Δ(2θ) affectée à la mesure de 2θ. Une erreur absolue Δ(2θ) égale à ± 0,02° est communément admise. L’intensité relative Irelaffectée à chaque valeur de dhklest mesurée d’après la hauteur du pic de diffraction correspondant. Dans la colonne des dhkl, on a indiqué les valeurs moyennes des distances interréticulaires en Angströms (Å). Chacune de ces valeurs doit être affectée de l’erreur de mesure Δ(dhkl) comprise entre ± 0,6Å et ± 0,01Å.
Le semi-conducteur constitutif dudit photocatalyseur présente de préférence un volume microporeux compris entre 0,01 et 0,50 cm3/g, de préférence entre 0,05 et 0,30 cm3/g.
La largeur de bande interdite dudit photocatalyseur est comprise de préférence entre 1,24 et 3 eV.
Le photocatalyseur peut éventuellement être dopé avec un ou plusieurs ions choisis parmi des ions métalliques, tels que par exemple des ions de V, Ni, Cr, Mo, Fe, Sn, Mn, Co, Re, Nb, Sb, La, Ce, Ta, Ti, des ions non-métalliques, tels que par exemple des ions de C, N, S, F, P, ou par un mélange d’ions métalliques et non-métalliques.
Le photocatalyseur peut éventuellement contenir des particules comportant un ou plusieurs élément(s) à l’état métallique, choisis parmi un élément des groupes IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA et VA de la classification périodique des éléments. Lesdites particules comportant un ou plusieurs élément(s) à l’état métallique sont en contact direct avec ledit semi-conducteur. Lesdites particules peuvent être composées d’un seul élément à l’état métallique ou de plusieurs éléments à l’état métallique pouvant former un alliage. On entend par « élément à l’état métallique » (à ne pas confondre avec « élément métallique ») un élément appartenant à la famille des métaux, ledit élément étant au degré d’oxydation zéro (et donc sous forme de métal). De préférence, le ou les éléments à l’état métallique sont choisis parmi un élément métallique des groupes VIIB, VIIIB, IB et IIB de la classification périodique des éléments, et de manière particulièrement préférée, parmi le platine, le palladium, l'or, le nickel, le cobalt, le ruthénium, l’argent, le cuivre, le rhénium ou le rhodium. Lesdites particules comportant un ou plusieurs élément(s) à l’état métallique se présentent préférentiellement sous la forme de particules de tailles comprises entre 0,5 nm et 1000 nm, de manière préférée entre 0,5 nm et 100 nm et encore plus préférentiellement entre 1 et 20 nm.
Le photocatalyseur utilisé dans le procédé selon l’invention peut se présenter sous différentes formes ou mises en formes (poudre nanométrique, nanoobjets comportant ou non des cavités, films, monolithe, billes de taille micrométrique ou millimétrique,…). Le photocatalyseur se présente avantageusement sous forme de poudre nanométrique.
- Le procédé de préparation du photocatalyseur
Le semi-conducteur constitutif dudit photocatalyseur peut être obtenu par le procédé de préparation tel que décrit ci-après.
i) on mélange au moins une source d’un élément tétravalent noté X, au moins une source de métal divalent noté Y, au moins une source de soufre noté S, au moins une espèce organique noté R, éventuellement au moins un solvant noté SOLV, comprenant au moins un composé aqueux (noté A) et/ou au moins un composé organique (noté O), pour obtenir un gel précurseur, ledit mélange présentant préférentiellement la composition molaire suivante :
X/Y : au moins 0,1, de préférence de 1 à 200,
S/(X + Y) : 0,05 à 50, de préférence de 0,1 à 20,
R/(X + Y) : 0,05 à 50, de préférence de 0,1 à 20,
SOLV/(X + Y) : 0 à 200, de préférence de 1 à 100,
A/O : 0,005 à 100, de préférence de 0,1 à 20,
X/Y : au moins 0,1, de préférence de 1 à 200,
S/(X + Y) : 0,05 à 50, de préférence de 0,1 à 20,
R/(X + Y) : 0,05 à 50, de préférence de 0,1 à 20,
SOLV/(X + Y) : 0 à 200, de préférence de 1 à 100,
A/O : 0,005 à 100, de préférence de 0,1 à 20,
ii) on réalise un traitement thermique dudit gel précurseur obtenue à l’issue de l’étape i) à une température comprise entre 120°C et 250°C, pendant une durée comprise entre 2 jours et 21 jours.
Le procédé de préparation consiste à préparer un mélange réactionnel appelé gel et renfermant au moins une source d’élément tétravalent noté X, une source de métal divalent noté Y, une source de soufre noté S, au moins une espèce organique R, et éventuellement un solvant. Les quantités desdits réactifs sont ajustées de manière à conférer à ce gel une composition permettant sa cristallisation en solide cristallisé sous sa forme brute de synthèse de formule générale XaYbS8 :cR où a, b et c répondent aux critères définis plus haut.
Etape i)
L’étape i) de mélange est mise en œuvre jusqu’à obtention d’un mélange homogène, de préférence pendant une durée supérieure ou égal à 15 minutes, de préférence sous agitation par tout système connu de l’homme du métier à faible ou fort taux de cisaillement. A l’issue de l’étape i) on obtient un gel précurseur homogène.
Il peut être avantageux d'additionner des germes au mélange réactionnel au cours de ladite étape i) du procédé selon l’invention afin de réduire le temps nécessaire à la formation des cristaux et/ou la durée totale de cristallisation. Lesdits germes favorisent également la formation du solide cristallisé au détriment d'impuretés. De tels germes comprennent des solides cristallisés, notamment des cristaux de solide. Les germes cristallins sont généralement ajoutés dans une proportion comprise entre 0,01% et 10 % en poids par rapport au poids total des précurseurs d’étain et de zinc utilisés dans le mélange réactionnel.
Il peut être avantageux de mettre en œuvre un mûrissement du mélange réactionnel avant le traitement thermique au cours de ladite étape i) du procédé selon l’invention afin de contrôler la taille des cristaux du solide cristallisé. Ledit mûrissement favorise également la formation de ledit solide cristallisé au détriment d’impuretés. Le mûrissement du mélange réactionnel au cours de ladite étape i) du procédé selon l’invention peut être réalisé à température ambiante ou à une température comprise entre 20°C et 100°C avec ou sans agitation, pendant une durée avantageusement comprise entre 30 min et 48 heures.
Lorsque le photocatalyseur comprend le solide IZM-5, ledit solide IZM-5 est obtenu en faisant réagir un mélange comportant au moins une source d’étain noté Sn, au moins une source de zinc noté Zn, au moins une source de soufre noté S, au moins une espèce organique azotée noté R, éventuellement au moins un solvant noté SOLV, comprenant au moins un composé aqueux (noté A) et/ou au moins un composé organique (noté O), le mélange présentant préférentiellement la composition molaire suivante :
Sn/Zn : au moins 0,1, de préférence au moins 1, de manière plus préférée de 2 à 200,
S/(Sn + Zn) : 0,1 à 20, de préférence de 1 à 10,
R/(Sn + Zn) : 0,1 à 10, de préférence de 1 à 5,
SOLV/(Sn + Zn) : 0 à 200, de préférence de 10 à 100, de manière plus préférée de 20 à 100,
A/O : 0,01 à 10, de préférence de 0,1 à 8, de préférence de 0,2 à 5.
Sn/Zn : au moins 0,1, de préférence au moins 1, de manière plus préférée de 2 à 200,
S/(Sn + Zn) : 0,1 à 20, de préférence de 1 à 10,
R/(Sn + Zn) : 0,1 à 10, de préférence de 1 à 5,
SOLV/(Sn + Zn) : 0 à 200, de préférence de 10 à 100, de manière plus préférée de 20 à 100,
A/O : 0,01 à 10, de préférence de 0,1 à 8, de préférence de 0,2 à 5.
R est une espèce organique azotée ayant au moins un atome d'azote, de préférence R comporte deux atomes d'azote, jouant le rôle de structurant organique. Préférentiellement, R est le composé azoté 1,3-bis(4-piperidinyl)propane. Ladite espèce organique azotée utilisée comme agent structurant du solide cristallisé IZM-5 est synthétisée par toute méthode connue de l'Homme du métier.
La source d’étain, employée pour la mise en œuvre du procédé de préparation du solide cristallisé IZM-5, peut être tout composé comprenant l'élément étain et pouvant libérer cet élément dans le mélange sous forme réactive. La source d’étain est de préférence l'acétate d'étain Sn(CH3CO2)4, le tert-butoxyde d’étain Sn(OC(CH3)3)4, le tetrachlorure d’étain SnCl4, le bis(acetylacetonate) dichlorure d’étain (CH3COCH=C-(O-)CH3)2SnCl2, l'oxyde d’étain SnO2, l’étain sous forme métallique Sn.
La source de zinc, employée pour la mise en œuvre du procédé de préparation du solide cristallisé IZM-5, peut être tout composé comprenant l'élément zinc et pouvant libérer cet élément dans le mélange sous forme réactive. La source de zinc est de préférence le chlorure de zinc ZnCl2, l’acétate de zinc Zn(CH3CO2)2, le sulfate de zinc ZnSO4, le nitrate de zinc Zn(NO3)2, l’oxyde de zinc ZnO, le zinc sous forme métallique Zn.
La source de soufre, employée pour la mise en œuvre du procédé de préparation du solide cristallisé IZM-5, peut être tout composé comprenant l'élément soufre et pouvant libérer cet élément dans le mélange sous forme réactive. La source de soufre est de préférence solide ou liquide dans les conditions normale de température et de pression. La source de soufre est de préférence du soufre élémentaire S ou S8, le sulfure de sodium Na2S, le sulfure de potassium K2S, le sulfure de lithium Li2S, le sulfure d’ammonium S(NH4)2, le diméthyle disulfure CH3SSCH3.
Le solvant, employé pour la mise en oeuvre du procédé de préparation du solide cristallisé IZM-5, peut être un composé aqueux et/ou organique. Selon une variante, le solvant est constitué d’un composé aqueux et d’un composé organique. Le composé aqueux est de préférence choisi parmi l’eau H2O, et le composé organique est de préférence choisi par les composés liquides aux conditions normales de température et de pression de type alcool (de préférence éthanol, iso-propanol), diol (de préférence éthylène glycol, propylène glycol), triol (de préférence glycérol ou propane-1,2,3-triol), organosulfurés (de préférence diméthylsulfoxyde ou DMSO), organonitrés (de préférence le diméthylformamide ou DMF).
Selon une autre variante, il n’est pas utilisé de solvant additionnel dans le procédé de préparation du solide cristallisé IZM-5, et c’est l’espèce organique azotée notée R lorsqu’elle est sous forme liquide au conditions normales de température et de pression qui permet la solubilisation des précurseurs métalliques et précurseurs soufrés.
Etape ii)
Conformément à l’étape ii) du procédé de préparation, gel obtenu à l’issue de l’étape i) est soumis à un traitement thermique, préférentiellement réalisé à une température comprise entre 120°C et 250°C pendant une durée comprise entre 2 jours et 21 jours jusqu'à ce que le solide cristallisé se forme.
Le gel est avantageusement mis sous une pression de réaction autogène, éventuellement en ajoutant du gaz, par exemple de l'azote, à une température comprise entre 120°C et 250°C, de préférence entre 140°C et 210°C jusqu'à la formation des cristaux de solide sous sa forme brute de synthèse.
La durée nécessaire pour obtenir la cristallisation varie généralement entre 1 jour et plusieurs mois en fonction de la composition des réactifs dans le gel, de l'agitation et de la température de réaction. De préférence la durée de cristallisation varie entre 2 jours et 21 jours et de préférence entre 5 jours et 15 jours.
La mise en réaction s'effectue généralement sous agitation ou en absence d'agitation, de préférence sous d'agitation. Comme système d’agitation on peut utiliser tout système connu par l’homme de métier, par exemple, des pales inclinées avec des contre pales, des turbines d’agitation, des vis d’Archimède.
A l'issue de l'étape de traitement thermique conduisant à la cristallisation du solide, la phase solide est de préférence filtrée, lavée puis séchée. De manière préférée, l’étape de lavage sera effectuée avec de l’éthanol ou avec le solvant utilisé pour la synthèse.
Avantageusement, à l’issue de l’étape ii) de traitement thermique, éventuellement à l’issue des étapes de filtrage, lavage et séchage telles que décrites ci-avant, on réalise une étape d’extraction de l’espèce organique R afin de libérer la microporosité par toute méthode connue de l’Homme du métier. De préférence, cette étape peut être réalisée à l’aide de traitement thermique de 100°C à 1000°C sous air, sous oxygène, sous hydrogène, sous H2S, ou encore sous gaz inerte tel que N2, seuls ou en mélange. Cette extraction peut également se faire par échange ionique avec des espèces telles que NH4 +, des alcalins, alcalino-terreux ou tout cation métallique.
Etape b) d’irradiation du photocatalyseur
Selon l’étape b) du procédé selon l’invention, on irradie ledit photocatalyseur par au moins une source d'irradiation produisant au moins une longueur d'onde absorbable par ledit photocatalyseur (soit inférieure à la largeur de bande interdite du semi-conducteur constitutif dudit photocatalyseur) de manière à produire l’H2par conversion d’H2O en présence dudit photocatalyseur activé par ladite source d'irradiation, pour produire un effluent contenant au moins en partie du dihydrogène.
Un photocatalyseur comprenant un ou de plusieurs semi-conducteurs à base de sulfure métallique cristallisé microporeux, peut être activé par l'absorption d'au moins un photon.
Les photons absorbables sont ceux dont l'énergie est supérieure à la largeur de bande interdite, au "bandgap". Autrement dit, les photocatalyseurs sont activables par au moins un photon d'une longueur d'onde correspondant à l'énergie associée aux largeurs de bandes interdites des semi-conducteurs constituant le photocatalyseur ou d'une longueur d'onde inférieure.
Toute source d'irradiation émettant au moins une longueur d'onde adaptée à l'activation dudit photocatalyseur c'est-à-dire absorbable par le photocatalyseur peut être utilisée selon l'invention. La source d’irradiation peut être aussi bien naturelle par irradiation solaire qu’artificielle de type laser, Hg, lampe à incandescence, tube fluorescent, plasma ou diode électroluminescente (DEL, ou LED en anglais pour Light-Emitting Diode). De manière préférée, la source d'irradiation est naturelle, de préférence est une irradiation solaire.
La source d'irradiation produit un rayonnement dont au moins une partie des longueurs d'onde est inférieure à la longueur d'onde maximale absorbable (λmax) par les semi-conducteurs constitutifs du photocatalyseur selon l’invention. Lorsque la source d’irradiation est l’irradiation solaire, elle émet généralement dans le spectre ultra-violet, visible et infra-rouge, c'est-à-dire elle émet une gamme de longueur d'onde de 280 nm à 2500 nm environ (selon la norme ASTM G173-03). De préférence, la source émet à au moins une gamme de longueur d'onde supérieure à 280 nm, de manière très préférée comprise entre 315 nm et 800 nm, ce qui inclut le spectre UV et/ou le spectre visible.
La source d'irradiation fournit un flux de photons qui irradie le milieu réactionnel contenant le photocatalyseur. L'interface entre le milieu réactionnel et la source lumineuse varie en fonction des applications et de la nature de la source lumineuse.
Lorsque la source d’irradiation est naturelle, par exemple une irradiation solaire, la source d'irradiation est localisée à l'extérieur du réacteur et l’interface entre les deux peut être une fenêtre optique en pyrex, en quartz, en verre organique ou toute autre interface permettant aux photons absorbables par le photocatalyseur selon l’invention, de diffuser du milieu extérieur au sein du réacteur.
La réalisation de la production photocatalytique de dihydrogène est conditionnée par la fourniture de photons adaptés au système photocatalytique pour la réaction envisagée et de ce fait n’est pas limitée à des gammes de pression ou de température spécifiques en dehors de celles permettant d’assurer la stabilité du ou des produit(s). La gamme de température employée pour la production photocatalytique de dihydrogène est généralement de -10°C à + 200°C, de manière préférée de 0 à 150°C, et de manière très préférée de 0 et 50 °C. La gamme de pression employée pour la réduction photocatalytique de la charge contenant le dioxyde de carbone est généralement de 0,01 MPa à 70 MPa (0,1 à 700 bar), de manière préférée de 0,1 MPa à 5 MPa (1 à 50 bar).
Un fluide diluant tel que décrit dans l’étape a), peut être présent dans le milieu réactionnel lorsque le procédé est effectué en phase gazeuse, durant l’irradiation.
L'effluent obtenu après la réaction de production photocatalytique de dihydrogène contient d'une part du dihydrogène issu de la réduction de l’eau, du dioxygène issu de l’oxydation de l’eau, et d'autre part de la charge non réagie, ainsi que l'éventuel fluide diluant.
Les exemples suivants illustrent l'invention sans en limiter la portée.
Exemples
Exemple 1 : Photocatalyseur A – TiO
2
Le photocatalyseur A est un semi-conducteur à base de TiO2commercial (Aeroxide® P25, Aldrich™, pureté > 99,5%). La granulométrie du photocatalyseur mesurée par microscopie électronique à transmission (MET) est de 21 nm et la surface spécifique mesurée par méthode BET est égale à 52 m2/g.
Le photocatalyseur A possède une largeur de bande interdite de 3,1 eV mesurée par spectrométrie UV-Visible en réflexion diffuse et ne présente pas de microporosité.
Exemple 2 : Préparation d’un solide IZM-5
0,228 g de dioxyde d’étain (SnO2, pureté 99% en poids, Sigma-Aldrich) ont été mélangés avec 0,146 g de nitrate de zinc (Zn(NO3)2·6H2O, pureté 99% en poids, Alfa Aesar). Par la suite, 0,277 g de soufre (S, pureté 99,98% en poids, Aldrich) et 2,001 g de 1,3-bis(4-piperydil)propane (composé R, pureté 97% en poids, Aldrich) sont ajoutés au mélange précédent. Au final, 11,2 mL d’éthylène glycol (pureté 99,8% en poids, VWR) et 3,7 mL d’eau déionisée sont incorporés et le gel de synthèse est maintenu sous agitation (250 tr/min) pendant 30 minutes. Le gel précurseur est ensuite transféré, après homogénéisation dans un autoclave. L’autoclave est fermé puis chauffé pendant 12 jours à 190°C dans des conditions statiques. Le produit cristallisé obtenu est filtré, lavé à l’éthanol puis séché une nuit à 100°C. Le produit solide brut de synthèse a été analysé par diffraction des rayons X et identifié comme étant constitué de solide IZM-5. Le produit présente un rapport molaire Sn/Zn de 5,7 tel que déterminé par ICP-MS. L’analyse élémentaire donne La composition molaire suivante : Sn3.4Zn0.6S8:1,1R.
Exemple 3 : Photocatalyseur B
On soumet le solide obtenu à l’exemple 2 a un traitement thermique pour extraire tout ou partie du composé R afin de libérer la microporosité. Un mélange à 50% volumique N2et 50% volumique air à un débit de 2 NL/h/g est introduit dans un réacteur de type lit traversé contenant le solide IZM-5 obtenu à l’exemple 2. La température est augmentée à 120°C à une vitesse de 1°C/min, puis laissé pendant 1h. Dans un second temps, la température est augmentée à 300°C à une vitesse de 1°C/min, puis laissé pendant 2h. On laisse enfin la température redescendre à l’ambiante par l’inertie du réacteur.
Le solide récupéré est nommé photocatalyseur B. Le photocatalyseur B possède une largeur de bande interdite de 2,6 eV mesurée par spectrométrie UV-Visible en réflexion diffuse et présente un volume microporeux de 0,1 mL/g.
Exemple 4 : Mise en œuvre des solides en production photocatalytique de dihydrogène en phase gazeuse
Les solides A et B sont soumis à un test de production photocatalytique d’H2en phase gazeuse dans un réacteur continu à lit traversé en acier muni d’une fenêtre optique en quartz d’une surface de 5,3.10-4m2et d’un fritté en face de la fenêtre optique sur lequel est déposé le solide photocatalytique.
Environ 100 mg de photocatalyseur sont déposés sur le fritté. Les tests sont réalisés à température ambiante sous pression atmosphérique. Un débit d’argon de 30 ml/h traverse un saturateur d’eau avant d’être distribué dans le réacteur. On suit la production d’H2issu de la réduction de l’eau (H2O), par une analyse de l’effluent toutes les 6 minutes par micro chromatographie en phase gazeuse. La source d'irradiation UV-Visible est fournie par une lampe Xe-Hg (Asahi™, MAX302™). La puissance d’irradiation est toujours maintenue à 130 W/m2 mesurée pour une gamme de longueur d’onde comprise entre 315 et 400nm. La durée du test est de 20 heures.
La comparaison des activités photocatalytiques moyennes sont exprimées en µmol d’H2produits par heure et par surface d’irradiation. Les résultats sont reportés dans le tableau 2 ci-après. Les valeurs d'activité montrent que la mise en œuvre des photocatalyseurs selon l'invention présente les meilleures performances photocatalytiques.
| Photocatalyseur | Production de H2(µmol/h/m2) |
| A - comparatif | 25 |
| B – selon l’invention | 274 |
Claims (14)
- Procédé de production photocatalytique de dihydrogène effectué en phase liquide et/ou en phase gazeuse, ledit procédé comprenant les étapes suivantes :
a) on met en contact une charge contenant au moins une molécule d’H2O, sans autre agent sacrificiel, avec un photocatalyseur comprenant au moins un semi-conducteur à base de sulfure métallique cristallisé microporeux ;
b) on irradie le photocatalyseur par au moins une source d'irradiation produisant au moins une longueur d'onde inférieure à la largeur de bande interdite dudit photocatalyseur, ladite étape b) étant réalisée à une température comprise entre -10°C et 200°C, et à une pression comprise entre 0,01 MPa et 70 MPa. - Procédé selon la revendication 1, dans lequel ledit photocatalyseur comprend au moins un semi-conducteur se présentant sous la forme d’un solide présentant une composition chimique exprimée sur une base anhydre, en termes de moles, par la formule générale suivante :
XaYbS8 :cR
où
X représente au moins un élément tétravalent choisi parmi Sn, Ge, Ti ou Zr,
Y représente au moins un métal divalent choisi parmi Zn, Cd ou Ni,
R représente au moins une espèce organique azotée,
S est le soufre,
« a » est la quantité molaire de X compris entre 0,1 et 5 ;
« b » est la quantité molaire de Y compris entre 0,2 et 8 ;
« c » est la quantité molaire de l’espèce organique azotée R compris entre 0 et 4. - Procédé selon la revendication 2, dans lequel ledit photocatalyseur comprend au moins un semi-conducteur se présentant sous la forme d’un solide présentant une composition chimique exprimée sur une base anhydre, en termes de moles, définie par la formule générale suivante :
SnaZnbS8: cR
où
R représente au moins une espèce organique azotée ;
S est le soufre ;
« a » est la quantité molaire du Sn compris entre 0,1 et 5 ;
« b » est la quantité molaire du Zn compris entre 0,2 et 8 ;
« c » est la quantité molaire de l’espèce organique azotée R compris entre 0 et 4. - Procédé selon l’une des revendications 2 ou 3, dans lequel « c » est compris entre 0,2 et 4.
- Procédé selon la revendication 4, dans lequel ledit solide présentant un diagramme de diffraction des rayons X incluant au moins les raies inscrites dans le tableau ci-après :
2 thêta (°) dhkl (Å) Irel 7,95 11,11 F 8,88 9,95 m 10,18 8,68 f 11,10 7,97 FF 11,72 7,54 F 15,37 5,76 m 16,71 5,30 f 17,36 5,11 f 21,49 4,13 m 22,30 3,98 m 23,31 3,81 f 30,05 2,97 f 33,34 2,69 f 35,96 2,50 f 40,80 2,21 f - Procédé selon l’une quelconque des revendications 2 à 5, dans lequel R est un composé organique comprenant au moins deux atomes d’azote.
- Procédé selon la revendication 6, dans lequel R est le 1,3-bis(4-piperidinyl)propane.
- Procédé selon l’une quelconque des revendications 1 à 7, dans lequel ledit semi-conducteur présente un volume microporeux compris entre 0,01 et 0,50 cm3/g.
- Procédé selon l’une quelconque des revendications 1 à 8, dans lequel la largeur de la bande interdite dudit photocatalyseur est comprise entre 1,24 et 3 eV.
- Procédé selon l’une quelconque des revendications 1 à 9, dans lequel lorsque ledit procédé est effectué en phase gazeuse, le composé sacrificiel est un composé gazeux choisi parmi l’eau, l’ammoniaque, l’hydrogène, le méthane et un alcool.
- Procédé selon l’une quelconque des revendications 1 à 9, dans lequel lorsque le procédé est effectué en phase liquide, le composé sacrificiel est un composé liquide ou solide soluble choisi parmi l’eau, l’ammoniaque, un alcool, un aldéhyde ou une amine.
- Procédé selon l’une quelconque des revendications 1 à 11, dans lequel la source d’irradiation est une source d’irradiation naturelle.
- Procédé selon l’une quelconque des revendications 1 à 12, dans lequel la source d’irradiation émet à au moins une gamme de longueur d’onde supérieure à 280 nm.
- Procédé selon la revendication 13, dans lequel la source d’irradiation émet à au moins une gamme de longueur d’onde comprise entre 315 nm et 800 nm.
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