B1 0096FR 1 La présente invention est relative à un procédé de préparation d'un catalyseur au nickel supporté, ainsi qu'à l'utilisation de ce catalyseur pour la production d'hydrogène. L'invention appartient au domaine technique de la production d'hydrogène, 5 ou plus exactement de dihydrogène (H2) par reformage du méthane Le gaz naturel, composé principalement de méthane, représente aujourd'hui un des meilleurs compromis énergétiques au regard du développement durable, par rapport aux autres sources d'énergie non renouvelable. La valorisation de cette matière première a engendré de nombreuses recherches ces dernières années, 10 notamment afin de mettre au point des procédés efficaces de production, transport, de stockage et de transformation, notamment pour la production de gaz de synthèse (dihydrogène et monoxyde de carbone : H2 et CO). La production de ces gaz de synthèse à partir du méthane est appelée reformage. Le dihydrogène trouve de nombreuses applications dans l'industrie : 15 synthèse d'ammoniac, de méthanol, de fibres textiles, de carburant liquide, etc ... Le dihydrogène est par ailleurs un carburant prometteur pour la mise au point de piles à combustible, de centrales électriques et de véhicules non polluants. L'hydrogène est l'élément le plus abondant sur terre, mais il n'existe pas sous forme de dihydrogène à l'état naturel. Il faut donc en réaliser la synthèse. 20 Il existe différents procédés permettant de réaliser le reformage du méthane pour produire de l'hydrogène : i) le reformage en présence de vapeur d'eau, ii) le reformage mettant en oeuvre une réaction d'oxydation partielle du méthane, et iii) le reformage sec en présence de dioxyde de carbone. La réaction de reformage sec du méthane est la suivante : 25 CH4 (g) ± CO2 (g) 2 CO (g) + 2 H2 (g) Un intérêt croissant est accordé à la réaction par reformage sec du méthane car, en en plus de conduire à la production de dihydrogène avec un rendement élevé, cette réaction présente un intérêt d'un point de vue écologique dans la mesure où sa mise en oeuvre contribue à réduire la concentration de ces deux gaz à 30 effet de serre (méthane et dioxyde de carbone) dans l'atmosphère. Il s'agit d'une réaction endothermique, le domaine de températures thermodynamiquement favorable se situant généralement entre 600 et 800°C. Elle conduit en principe au dihydrogène et au monoxyde de carbone dans un rapport proche variant généralement de 1 à 5. Cette réaction nécessite l'emploi de B10096FR 2 catalyseurs généralement constitués d'un métal ou d'un oxyde métallique déposé sur un support réfractaire stable dans les conditions de réalisation de la réaction de reformage, la phase active du catalyseur étant constituée d'espèces métalliques réduites. Les métaux les plus performants en termes d'activité catalytique sont des métaux nobles et le nickel. Ils ont cependant comme inconvénient majeur d'être très onéreux. De plus, les catalyseurs à base de nickel ont tendance à se désactiver rapidement en raison d'un phénomène de carbonisation (ou cokage) et de frittage de la phase de nickel métallique et du support dans la mesure où les particules de nickel ont tendance à s'agglomérer lorsque la température dépasse 600°C.The present invention relates to a process for the preparation of a supported nickel catalyst and to the use of this catalyst for the production of hydrogen. The invention belongs to the technical field of the production of hydrogen, or more precisely of hydrogen (H2) by reforming methane. Natural gas, composed mainly of methane, represents today one of the best energy compromises with regard to sustainable development. , compared to other non-renewable energy sources. The valorization of this raw material has led to a great deal of research in recent years, particularly in order to develop efficient production, transport, storage and processing processes, especially for the production of synthesis gas (dihydrogen and carbon monoxide). : H2 and CO). The production of these synthesis gases from methane is called reforming. Dihydrogen has many applications in the industry: synthesis of ammonia, methanol, textile fibers, liquid fuel, etc. Dihydrogen is also a promising fuel for the development of fuel cells, power plants and non-polluting vehicles. Hydrogen is the most abundant element on earth, but it does not exist in the form of dihydrogen in its natural state. It must therefore be synthesized. There are various methods for reforming methane to produce hydrogen: i) reforming in the presence of steam, ii) reforming using a partial oxidation reaction of methane, and iii) dry reforming in the presence of carbon dioxide. The dry methane reforming reaction is as follows: CH4 (g) ± CO2 (g) 2 CO (g) + 2H2 (g) There is growing interest in the reaction by dry methane reforming because, in addition to produce hydrogen with high efficiency, this reaction is of interest from an ecological point of view insofar as its implementation contributes to reducing the concentration of these two greenhouse gases (methane and dioxide). carbon) in the atmosphere. This is an endothermic reaction, the thermodynamically favorable temperature range generally being between 600 and 800 ° C. It leads in principle to dihydrogen and carbon monoxide in a close ratio generally ranging from 1 to 5. This reaction requires the use of B10096FR 2 catalysts generally consist of a metal or a metal oxide deposited on a stable refractory support under the conditions of carrying out the reforming reaction, the active phase of the catalyst consisting of reduced metal species. The most efficient metals in terms of catalytic activity are noble metals and nickel. However, they have the major disadvantage of being very expensive. In addition, nickel-based catalysts tend to deactivate rapidly due to carbonization (or coking) and sintering of the nickel-metal phase and the support as the nickel particles tend to agglomerate when the temperature exceeds 600 ° C.
Par ailleurs, quelle que soit la nature du métal utilisé à titre de catalyseur, le choix d'une méthode de préparation adéquate peut s'avérer d'une grande importance car elle peut influer sur les propriétés catalytiques du catalyseur correspondant. Il existe principalement deux grandes voies de synthèse de ces catalyseurs supportés : les méthodes céramiques et les méthodes de chimie douce.On the other hand, whatever the nature of the metal used as a catalyst, the choice of a suitable method of preparation can be of great importance because it can influence the catalytic properties of the corresponding catalyst. There are two main ways of synthesizing these supported catalysts: ceramic methods and soft chemistry methods.
Les méthodes céramiques sont les plus anciennes. Elles consistent à broyer finement des composés solides, en général des oxydes métalliques ou des carbonates métalliques puis à calciner la poudre ainsi obtenue à la température de cristallisation du composé retenu. Ces méthodes de préparation sont cependant onéreuses et conduisent à des catalyseurs de faibles surfaces spécifiques (donc à faible rendement) et ne présentant pas toujours une homogénéité suffisante. Les méthodes de chimie douce proposent quant à elles, un mélange moléculaire des différents cations par passage en solution des sels métalliques. Ceci permet l'obtention de phases cristallines plus homogènes à des températures plus basses. Parmi les méthodes les plus utilisées figurent notamment l'imprégnation et la précipitation. L'imprégnation consiste à imprégner un support poreux par une solution d'un précurseur du catalyseur, soit à sec, lorsque le volume de la solution de précurseurs correspond au volume poreux du support, soit en excès, lorsque le volume de la solution de précurseurs est supérieur au volume poreux du support.The ceramic methods are the oldest. They consist in finely grinding solid compounds, usually metal oxides or metal carbonates and then calcining the powder thus obtained at the crystallization temperature of the selected compound. These preparation methods are, however, expensive and lead to catalysts with small specific surface areas (ie low yield) and which do not always have sufficient homogeneity. The soft chemistry methods propose, for their part, a molecular mixture of the different cations by passing in solution of the metal salts. This makes it possible to obtain more homogeneous crystalline phases at lower temperatures. Among the most used methods include impregnation and precipitation. The impregnation consists in impregnating a porous support with a solution of a catalyst precursor, either dry, when the volume of the precursor solution corresponds to the pore volume of the support, or in excess, when the volume of the precursor solution is greater than the pore volume of the support.
On parle alors d'imprégnation humide ou « Incipient Wetness Impregnation method : IWI method » en anglais. Dans ce cas, la solution de précurseurs est simplement mise en contact avec le support de façon à ce qu'elle imprègne les pores par capillarité, le support est ensuite séché pour évaporer le solvant de la solution. A titre d'exemple, A. Carrero et al. (Applied Catalysis A: General, 2007, 327, 82-94) décrivent la préparation d'un catalyseur à base de Cu et de Ni, B10096FR 3 supporté sur de la silice mésoporeuse SBA-15 par la méthode d'imprégnation humide, ainsi que son utilisation pour le reformage de l'éthanol Plus récemment, P. Wu et al., (Catalysis Today, 2009, 146, 82-86) ont décrit la préparation de différents catalyseurs supportés à base de nickel par la méthode d'imprégnation, ainsi que leur utilisation pour le reformage du méthane La précipitation, consiste à dissoudre les précurseurs métalliques dans l'eau puis à faire précipiter les cations métalliques sur le support par addition d'un agent favorisant la précipitation tel que l'acide oxalique, l'ammoniaque ou bien encore l'urée comme décrit par exemple dans l'article de Liu H. et al., Applied Catalysis A: General, 2008, 337, 138-147. Les Inventeurs se sont donné pour but de pourvoir à un catalyseur supporté à base de nickel, pouvant notamment être utilisé pour catalyser la réaction de reformage du méthane de façon plus stable dans le temps que les catalyseurs à base de nickel obtenus selon les procédés décrits dans l'art antérieur, en particulier selon les procédés par imprégnation ou par précipitation, et ce, selon un procédé de préparation simple, rapide, fiable et peu onéreux à mettre en oeuvre. Ce but est atteint par le procédé de préparation du catalyseur au nickel supporté qui va être décrit ci-après et qui fait l'objet de la présente invention. La présente invention a pour objet un procédé de préparation d'un catalyseur supporté au nickel comprenant un support solide et du nickel métallique, ledit procédé comportant une étape de mise en contact d'un support solide avec une solution d'au moins un sel de nickel dans un solvant réactionnel, caractérisé en ce que ladite étape de mise en contact est réalisée en présence d'un agent réducteur. Le procédé conforme à l'invention est rapide, simple et peu onéreux à mettre en oeuvre. Il permet d'obtenir un catalyseur au nickel supporté qui, lorsqu'il est utilisé pour catalyser la réaction de reformage du méthane, conduit au dihydrogène et au monoxyde de carbone dans un rapport H2/C0 similaires à ceux de l'art antérieur, mais dont l'activité dans le temps est beaucoup plus stable que celle des catalyseurs au nickel obtenus par simple imprégnation d'un support poreux à l'aide d'une solution d'un sel de nickel. En effet, ainsi que cela est démontré dans les exemples comparatifs illustrant la présente demande, le catalyseur obtenu en mettant en oeuvre le procédé de préparation faisant l'objet de l'invention, permet de réaliser la réaction de reformage du méthanol de façon beaucoup plus stable dans le temps qu'un catalyseur à base de nickel obtenu par imprégnation d'un support solide poreux à l'aide d'une solution d'un sel de nickel.We then speak of wet impregnation or "Incipient Wetness Impregnation Method: IWI Method" in English. In this case, the precursor solution is simply brought into contact with the support so that it impregnates the pores by capillarity, the support is then dried to evaporate the solvent from the solution. For example, A. Carrero et al. (Applied Catalysis A: General, 2007, 327, 82-94) disclose the preparation of Cu and Ni supported catalyst B10096FR 3 on SBA-15 mesoporous silica by the wet impregnation method, its use for reforming ethanol More recently, P. Wu et al., (Catalysis Today, 2009, 146, 82-86) have described the preparation of various supported nickel-based catalysts by the impregnation method. as well as their use for reforming methane Precipitation consists in dissolving the metal precursors in water and then precipitating the metal cations on the support by adding a precipitation-promoting agent such as oxalic acid, ammonia or else urea as described for example in the article by Liu H. et al., Applied Catalysis A: General, 2008, 337, 138-147. The inventors have set themselves the goal of providing a nickel-based supported catalyst, which can in particular be used to catalyze the methane reforming reaction in a more stable manner over time than the nickel-based catalysts obtained according to the processes described in US Pat. the prior art, in particular according to the impregnation or precipitation methods, and this, according to a simple preparation process, fast, reliable and inexpensive to implement. This object is achieved by the process for preparing the supported nickel catalyst which will be described hereinafter and which is the subject of the present invention. The present invention relates to a process for preparing a nickel-supported catalyst comprising a solid support and metallic nickel, said process comprising a step of contacting a solid support with a solution of at least one salt of nickel in a reaction solvent, characterized in that said contacting step is carried out in the presence of a reducing agent. The method according to the invention is fast, simple and inexpensive to implement. It makes it possible to obtain a supported nickel catalyst which, when it is used to catalyze the methane reforming reaction, leads to dihydrogen and carbon monoxide in a ratio H2 / CO, similar to those of the prior art, but whose activity over time is much more stable than that of nickel catalysts obtained by simply impregnating a porous support with a solution of a nickel salt. Indeed, as is demonstrated in the comparative examples illustrating the present application, the catalyst obtained by implementing the preparation process that is the subject of the invention makes it possible to carry out the methanol reforming reaction in a much greater manner. stable over time that a nickel-based catalyst obtained by impregnation of a porous solid support with a nickel salt solution.
B10096FR 4 La nature du support solide utilisable selon le procédé de l'invention n'est pas critique. Le support solide peut par exemple être choisi les supports poreux ou non poreux à base de silice, de silice colloïdale, de silicate de calcium, d'oxydes de silice mixtes tels que par exemple Si02-Ti02, Si02-Zr02 ; les supports en carbure de silice (SiC), en zéolithe, zirconium, kaolinite, verre poreux, alumine, etc. Un support particulièrement préféré selon l'invention est un support se présentant sous la forme de particules de silice mésostructurée (comme par exemple une silice SBA-15). Les sels de nickel utilisables selon le procédé de l'invention peuvent par exemple être choisis parmi le nitrate de nickel et ses hydrates, l'acétate de nickel, le chlorure de nickel et le carbonate de nickel. Le solvant réactionnel peut être aqueux ou organique tel que de l'éthanol ou du toluène. Selon une forme de réalisation préférée de l'invention, la quantité de sel de 15 nickel au sein de la solution, exprimée en % en masse de nickel par rapport à la masse totale de catalyseur, varie de 1 à 20 %, plus préférentiellement de 5 à 15 %. La nature de l'agent réducteur utilisable selon le procédé conforme à l'invention n'est pas critique. Il est par exemple choisi parmi l'acide ascorbique, les hydrures tels que par exemple LiBH4 et NaBH4 ; les phosphites et hypophosphites, 20 etc.... Selon une forme de réalisation préférée de l'invention, l'agent réducteur utilisé est l'acide ascorbique. Le rapport molaire agent réducteur/précurseur de nickel est de préférence supérieur ou égal à 1 et encore plus préférentiellement, ce rapport varie de 3 à 5. La durée de la mise en contact du support solide avec la solution de sel de 25 nickel peut varier de 5 minutes à 5 heures. Selon une forme de réalisation préférée, la mise en contact du support solide avec la solution de sel de nickel est réalisée à une température variant de 20 à 90°C, préférentiellement à une température d'environ 80°C. Afin d'augmenter l'efficacité de l'agent réducteur, il est possible d'ajouter 30 dans la solution de sel de nickel, au moins une base afin d'augmenter le pH de la solution. Ainsi, selon une forme de réalisation préférée de l'invention, le procédé de préparation comporte en outre une étape au cours de laquelle on ajoute à la solution de sel de nickel au moins une base en une quantité suffisante pour ajuster le pH de la solution de sel de nickel à une valeur supérieure ou égale à 9, de B10096FR 5 préférence comprise entre 9 et 11. La ou les bases utilisables dans la solution de sel de nickel sont de préférence choisies parmi l'urée, et l'ammoniaque, l'urée étant particulièrement préférée. Lorsqu'une base est utilisée, celle-ci est de préférence ajoutée à la solution 5 de sel de nickel renfermant le support solide et l'agent réducteur après que la température de ladite solution ait été portée à au moins 80°C. Lorsque la réaction est terminée, la solution contenant le support solide est de préférence filtrée pour récupérer le catalyseur au nickel, puis celui-ci est ensuite lavé pour éliminer l'excès de sel de nickel qui n'aurait pas réagi, de préférence à 10 l'eau distillée. Le catalyseur est ensuite de préférence séché puis calciné à une température d'environ 500 à 600°C pendant environ 5 à 8 heures. Le séchage avant calcination peut par exemple être effectué dans un four à une température d'environ 100 à 120°C pendant environ 5 à 10 heures. 15 La présente invention a également pour objet l'utilisation d'un catalyseur supporté au nickel obtenu par la mise en oeuvre du procédé tel que défini précédemment, pour catalyser la réaction de décomposition du méthane en dihydrogène. Cette utilisation conduit à la production de dihydrogène dans un rapport 20 H2/C0 similaire à celui qui est obtenu avec les catalyseurs connus de l'état de la technique mais de façon beaucoup plus stable dans le temps. Par conséquent, l'invention a également pour objet l'utilisation d'un catalyseur supporté au nickel obtenu par la mise en oeuvre du procédé tel que défini précédemment, pour la production de dihydrogène à partir de gaz naturel, et en 25 particulier du méthane en mélange avec du dioxyde de carbone. Enfin la présente invention a pour objet un procédé de reformage catalytique du gaz naturel, et en particulier du méthane, comportant une étape de réaction du méthane en présence de dioxyde de carbone et d'un catalyseur, caractérisé en ce que le catalyseur est un catalyseur supporté au nickel obtenu par la mise en oeuvre 30 du procédé tel que défini précédemment. La réaction de reformage catalytique peut par exemple être réalisée dans un réacteur tubulaire en quartz à lit fixe selon les méthodes bien connues de l'homme du métier.The nature of the solid support that can be used according to the method of the invention is not critical. The solid support may for example be chosen porous or non-porous supports based on silica, colloidal silica, calcium silicate, mixed silica oxides such as for example SiO 2 -TiO 2, SiO 2 -ZrO 2; supports made of silica carbide (SiC), zeolite, zirconium, kaolinite, porous glass, alumina, etc. A particularly preferred support according to the invention is a support in the form of mesostructured silica particles (for example an SBA-15 silica). The nickel salts that can be used according to the process of the invention may, for example, be chosen from nickel nitrate and its hydrates, nickel acetate, nickel chloride and nickel carbonate. The reaction solvent may be aqueous or organic such as ethanol or toluene. According to a preferred embodiment of the invention, the amount of nickel salt in the solution, expressed in% by weight of nickel relative to the total mass of catalyst, varies from 1 to 20%, more preferably from 5 to 15%. The nature of the reducing agent that can be used according to the process according to the invention is not critical. It is for example selected from ascorbic acid, hydrides such as for example LiBH4 and NaBH4; phosphites and hypophosphites, etc. According to a preferred embodiment of the invention, the reducing agent used is ascorbic acid. The molar ratio reducing agent / nickel precursor is preferably greater than or equal to 1 and even more preferably, this ratio varies from 3 to 5. The duration of the contacting of the solid support with the nickel salt solution may vary. from 5 minutes to 5 hours. According to a preferred embodiment, the solid support is brought into contact with the nickel salt solution at a temperature ranging from 20 to 90.degree. C., preferably at a temperature of about 80.degree. In order to increase the effectiveness of the reducing agent, it is possible to add at least one base in the nickel salt solution in order to increase the pH of the solution. Thus, according to a preferred embodiment of the invention, the preparation process further comprises a step during which is added to the nickel salt solution at least one base in an amount sufficient to adjust the pH of the solution. nickel salt having a value greater than or equal to 9, preferably from 9 to 11. The base or bases which can be used in the nickel salt solution are preferably chosen from urea and ammonia, urea being particularly preferred. When a base is used, it is preferably added to the nickel salt solution containing the solid support and the reducing agent after the temperature of said solution has been raised to at least 80 ° C. When the reaction is complete, the solution containing the solid support is preferably filtered to recover the nickel catalyst, which is then washed to remove excess unreacted nickel salt, preferably at room temperature. distilled water. The catalyst is then preferably dried and calcined at a temperature of about 500 to 600 ° C for about 5 to 8 hours. The drying before calcination can for example be carried out in an oven at a temperature of about 100 to 120 ° C for about 5 to 10 hours. The present invention also relates to the use of a nickel-supported catalyst obtained by carrying out the process as defined above, for catalyzing the reaction of decomposition of methane to dihydrogen. This use leads to the production of dihydrogen in a H2 / CO ratio similar to that obtained with the catalysts known from the state of the art but much more stable over time. Consequently, the subject of the invention is also the use of a supported nickel catalyst obtained by carrying out the process as defined above, for the production of dihydrogen from natural gas, and in particular methane. mixed with carbon dioxide. Finally, the subject of the present invention is a process for the catalytic reforming of natural gas, and in particular of methane, comprising a step of reaction of methane in the presence of carbon dioxide and of a catalyst, characterized in that the catalyst is a catalyst. supported nickel obtained by the implementation of the method as defined above. The catalytic reforming reaction may for example be carried out in a fixed bed quartz tube reactor according to the methods well known to those skilled in the art.
B10096FR 6 La présente invention est illustrée par les exemples de réalisation suivants, auxquels elle n'est cependant pas limitée. EXEMPLES Les matières premières utilisées dans les exemples qui suivent sont listées ci-après : Copolymère tri-bloc poly(éthylène glycol)-poly(propylène glycol)- poly(éthylène glycol), de masse moléculaire 5800 g/mol, vendu sous la dénomination commerciale Pluronic ® P123 par la société BASF ; - Tetraéthylorthosilicate (TEOS) à 98 % (Aldrich) ; - Nitrate de nickel hexahydrate (Ni(NO3)2, 6H20) (Sigma Aldrich) ; - Urée (Sigma Aldrich). Ces matières premières ont été utilisées telles que reçues des fabricants, sans purification supplémentaire. Exemple Préparation d'un catalyseur supporté au nickel selon le procédé de préparation conforme à l'invention Dans cet exemple, on illustre la préparation d'un catalyseur au nickel supporté sur de la silice mésoporeuse de type BBA-15 selon le procédé de préparation conforme à l'invention 1) Synthèse de la silice SBA-15 (support) La silice de type SBA-15 a été synthétisée selon la méthode décrite par Zhao, D., et al. (Science, 1998, 279(5350), 548-552). 72 g de Pluronic ® 123 ont été dissous dans 2150 mL d'une solution aqueuse d'HC1 à 2 mol.L-1, avant d'y ajouter 170 mL de TEOS. Le mélange résultant a été agité pendant 24 heures à 35°C, puis chauffé à 90°C pendant 24 heures. Le précipité de silice mésoporeuse a été récupéré par filtration, lavé, séché et finalement calciné à 550°C pendant 6 heures. On a ainsi obtenu une poudre de particules de silice mésoporeuse de type SBA-15. 2) Synthèse du catalyseur au nickel 1 g de silice de type SBA-15 obtenue ci-dessus à l'étape précédente, et 0,75 g d'acide ascorbique ont été mis en suspension dans 50 mL d'eau distillée. La B1 0096FR 7 suspension a été soumise à une agitation sous ultra-sons pendant 10 min (Suspension-1). 0,89 g de Ni(NO3)2, 6H20 ont été dissous dans 200 mL d'eau distillée (Solution-1).The present invention is illustrated by the following exemplary embodiments, to which it is however not limited. EXAMPLES The raw materials used in the following examples are listed below: Tri-block copolymer poly (ethylene glycol) -poly (propylene glycol) -poly (ethylene glycol), molecular weight 5800 g / mol, sold under the name Pluronic ® P123 commercial by BASF; 98% Tetraethylorthosilicate (TEOS) (Aldrich); Nickel nitrate hexahydrate (Ni (NO 3) 2, 6H 2 O) (Sigma Aldrich); - Urea (Sigma Aldrich). These raw materials were used as received from manufacturers, without further purification. EXAMPLE Preparation of a Nickel-Supported Catalyst According to the Preparation Method According to the Invention In this example, the preparation of a nickel catalyst supported on mesoporous silica of the BBA-15 type is described according to the corresponding preparation method. 1) Synthesis of silica SBA-15 (support) SBA-15 type silica was synthesized according to the method described by Zhao, D., et al. (Science, 1998, 279 (5350), 548-552). 72 g of Pluronic® 123 were dissolved in 2150 ml of a 2 mol·l-1 aqueous solution of HCl, before adding 170 ml of TEOS. The resulting mixture was stirred for 24 hours at 35 ° C and then heated at 90 ° C for 24 hours. The mesoporous silica precipitate was collected by filtration, washed, dried and finally calcined at 550 ° C for 6 hours. There was thus obtained a powder of mesoporous silica particles of SBA-15 type. 2) Synthesis of the nickel catalyst 1 g of SBA-15 type silica obtained above in the previous step, and 0.75 g of ascorbic acid were suspended in 50 ml of distilled water. The suspension was shaken under ultrasound for 10 minutes (Suspension-1). 0.89 g of Ni (NO3) 2, 6H20 were dissolved in 200 mL of distilled water (Solution-1).
La Suspension-1 a ensuite été ajoutée à la Solution-1 et le mélange résultant a été porté à 80°C sous agitation. On a ensuite ajouté 3,6 g d'urée et le milieu réactionnel a été maintenu à 80°C pendant 20 heures sous agitation. Le mélange final a été filtré et lavé avec un volume suffisant d'eau distillée. La poudre a ensuite été séchée dans un four pendant 6 heures à 110°C puis calcinée 10 dans un four à moufle à une température de 550°C pendant 6 heures. On a obtenu un catalyseur solide à base de nickel supporté sur de la silice SBA-15 comprenant environ 10 % en masse de nickel par rapport à la masse totale de catalyseur. Exemple 15 Mise en évidence des propriétés catalytiques du catalyseur préparé à l'exemple 1 Dans cet exemple on a testé les propriétés catalytiques du catalyseur préparé ci-dessus à l'exemple 1 (Cat-1) pour le reformage du méthane comparativement à un catalyseur non conforme à l'invention Cat-2 préparé selon la méthode 20 d'imprégnation à sec en utilisant la silice SBA-15 et pour lequel le volume de la solution de nickel qui correspond au volume poreux du support, a été ajouté au goutte à goutte sur la silice SBA-15 sous agitation manuelle. Le produit a ensuite été séché et calciné. Le reformage catalytique du méthane a été réalisé dans un réacteur tubulaire 25 en quartz à lit fixe (hauteur = 4 cm, diamètre = 2 cm), à la pression atmosphérique. Avant leur utilisation, les catalyseurs Cat-1 et Cat-2 ont été soumis à un prétraitement par un flux d'hydrogène à 3% d'argon pendant 3 heures à 800°C, à raison de 50 mL/min, la température de 800°C ayant préalablement été atteinte avec une rampe de montée en température de 10°C/min.Suspension-1 was then added to Solution-1 and the resulting mixture was heated to 80 ° C with stirring. 3.6 g of urea were then added and the reaction medium was kept at 80 ° C. for 20 hours with stirring. The final mixture was filtered and washed with a sufficient volume of distilled water. The powder was then dried in an oven for 6 hours at 110 ° C and calcined in a muffle furnace at a temperature of 550 ° C for 6 hours. A nickel-based solid catalyst supported on silica SBA-15 comprising about 10% by weight of nickel based on the total mass of catalyst was obtained. EXAMPLE 15 Demonstration of the Catalytic Properties of the Catalyst Prepared in Example 1 In this example, the catalytic properties of the catalyst prepared above in Example 1 (Cat-1) for the reforming of methane compared with a catalyst were tested. According to the invention, Cat-2 prepared according to the method of dry impregnation using silica SBA-15 and for which the volume of the nickel solution which corresponds to the pore volume of the support, was added to the droplet. drop on silica SBA-15 with manual stirring. The product was then dried and calcined. Catalytic reforming of the methane was carried out in a fixed bed quartz tube reactor (height = 4 cm, diameter = 2 cm) at atmospheric pressure. Prior to their use, Catalysts Cat-1 and Cat-2 were pretreated with a flow of hydrogen at 3% argon for 3 hours at 800 ° C., at 50 ml / min, 800 ° C having previously been reached with a ramp temperature rise of 10 ° C / min.
30 Le mélange de gaz utilisé pour le test catalytique était composé de CH4:CO2:Ar (1:1,3/7,7 ; v :v :v). Il a été introduit dans le réacteur à une vitesse constante de 100 mL/min, afin d'avoir vitesse spatiale horaire gazeuse (ou en anglais « Gaz Hourly Space Velocity » : GHSV) de 20,000mL/h par gramme de B1 0096FR 8 catalyseur. La température du réacteur a été portée à 900°C à une vitesse de 2°C/min afin d'enregistrer l'activité catalytique des catalyseurs. Les gaz émis en sortie du réacteur ont été analysés à l'aide d'un micro-chromatographe à gaz vendu sous la référence CP-4900 par la société Varian Inc., équipé d'une colonne de chromatographie gazeuse (COX) et d'un détecteur de conductivité thermique. Les résultats obtenus avec les catalyseurs testés sont reportés sur les figures 1, 2 et 3 annexées. La figure 1 montre l'évolution du taux de conversion du méthane (en %) en fonction de la température (en °C) pour chacun des catalyseurs (Cat-1 : triangles gris clair, Cat-2 : carrés noirs). La figure 2 montre l'évolution du rapport H2/C0 en fonction de la température (en °C) pour chacun des catalyseurs (Cat-1 : triangles gris clair, Cat-2 : carrés noirs). Ces résultats montrent que le catalyseur Cat-1 obtenu selon le procédé de préparation conforme à la présente invention permet de catalyser la réaction de reformage du méthane de façon plus efficace que le catalyseurs Cat-2 ne faisant pas partie de l'invention, dans la mesure ou il conduit à un taux de conversion du méthane supérieur à celui du catalyseur Cat-2 dans l'intervalle de température compris entre 600 et 800°C, les taux de conversion en dehors de cette gamme de température étant par ailleurs comparables. Les résultats de stabilité de l'activité catalytique des catalyseurs Cat-1 et Cat-2 à la température de 600°C sont reportés sur les figures 3 et 4 annexées. Le figure 3 donne l'évolution du taux de conversion du méthane (en %) en fonction du temps (en hh:mm) pour chacun des catalyseurs (Cat-1 : courbe haute en gris clair, Cat-2 : courbe basse en noir). La figure 4 montre l'évolution du rapport H2/C0 en fonction du temps (en hh:mm) pour chacun des catalyseurs (Cat-1 : courbe haute en gris clair, Cat-2 : courbe basse en noir). Ces résultats montrent que l'activité catalytique du catalyseur Cat-1 conforme à l'invention est stable au cours du temps alors que celle du catalyseur Cat-2 selon l'art antérieur diminue en fonction du temps. Exemple 3: Préparation d'un catalyseur supporté au nickel selon le procédé de préparation conforme à l'invention Dans cet exemple, on illustre la préparation d'un catalyseur au nickel supporté sur de l'alumine B10096FR 9 L'alumine (A1203) a été obtenue par la calcination d'une poudre de boehmite (A10(OH)) (vendue par la société SASOL) à 850 °C pendant 6 heures 1 g de A1203 obtenue ci-dessus à l'étape précédente, et 1 g d'acide ascorbique ont été mis en suspension dans 50 mL d'eau distillée. La suspension a 5 été soumise à une agitation sous ultra-sons pendant 10 min (Suspension-1). 0,89 g de Ni(NO3)2, 6H20 ont été dissous dans 200 mL d'eau distillée (S olution- 1). La Suspension-1 a ensuite été ajoutée à la Solution-1 et le mélange résultant a été porté à 80°C sous agitation. On a ensuite ajouté 2 ml de l'ammoniaque et le 10 milieu réactionnel a été maintenu à 80°C pendant 4 heures sous agitation. Le mélange final a été filtré et lavé avec un volume suffisant d'eau distillée. La poudre a ensuite été séchée dans un four pendant 6 heures à 110°C puis calcinée sous l'argon dans un four à moufle à une température de 550°C pendant 6 heures. On a obtenu un catalyseur solide (Ni-A1-1) à base de nickel supporté sur de 15 l'alumine A1203. A titre comparatif, il a également été préparé un catalyseur au nickel supporté sur alumine ne faisant pas partie de l'invention, selon le procédé décrit dans cet exemple mais sans utiliser d'acide ascorbique (Ni-A1-2). Les performances catalytiques de ces deux catalyseurs vis-à-vis de la 20 décomposition du méthane ont été comparées et sont données sur les figures 5 et 6 annexées. La figure 5 représente l'évolution du taux de conversion du méthane (en %) en fonction de la température (en °C) pour chacun des catalyseurs (Ni-A1-1 : courbe avec les étoiles ; Ni-A1-2 : courbes avec les cercles vides) et la figure 6 représente le taux de conversion du méthane (en %) en fonction du temps (en 25 hh:mm) à la température de 600°C pour chacun des catalyseurs (Ni-A1-1 : courbe avec les étoiles ; Ni-A1-2 : courbes avec les cercles vides). Ces résultats montrent que le catalyseur Ni-A1-1 conforme à l'invention présente une activité catalytique similaire à celle du catalyseur Ni-A1-2 obtenu selon un procédé de préparation ne faisant pas partie de l'invention en termes 30 d'efficacité, mais que cette activité est stable dans le temps, ce qui n'est pas le cas pour le catalyseur Ni-A1-2.The gas mixture used for the catalytic test was composed of CH4: CO2: Ar (1: 1.3 / 7.7, v: v: v). It was introduced into the reactor at a constant speed of 100 ml / min, in order to have a gas hourly space velocity (GHSV) of 20,000 ml / h per gram of catalyst. . The reactor temperature was raised to 900 ° C at a rate of 2 ° C / min to record catalytic activity of the catalysts. The gases emitted at the outlet of the reactor were analyzed using a gas micro-chromatograph sold under the reference CP-4900 by the company Varian Inc., equipped with a gas chromatographic (COX) column and a thermal conductivity detector. The results obtained with the catalysts tested are reported in Figures 1, 2 and 3 attached. Figure 1 shows the evolution of the conversion rate of methane (in%) as a function of temperature (in ° C) for each of the catalysts (Cat-1: light gray triangles, Cat-2: black squares). Figure 2 shows the evolution of the H2 / CO ratio as a function of temperature (in ° C) for each of the catalysts (Cat-1: light gray triangles, Cat-2: black squares). These results show that the Cat-1 catalyst obtained according to the preparation method according to the present invention makes it possible to catalyze the methane reforming reaction more efficiently than the Cat-2 catalysts not forming part of the invention, in the or it leads to a higher methane conversion rate than Cat-2 catalyst in the temperature range between 600 and 800 ° C, the conversion rates outside this temperature range being otherwise comparable. The stability results of the catalytic activity of Catalysts Cat-1 and Cat-2 at the temperature of 600 ° C. are reported in FIGS. 3 and 4 appended. Figure 3 gives the evolution of the conversion rate of methane (in%) as a function of time (in hh: mm) for each of the catalysts (Cat-1: high curve in light gray, Cat-2: low curve in black ). FIG. 4 shows the evolution of the H2 / CO ratio as a function of time (in hh: mm) for each of the catalysts (Cat-1: high curve in light gray, Cat-2: low curve in black). These results show that the catalytic activity of the catalyst Cat-1 according to the invention is stable over time while that of the catalyst Cat-2 according to the prior art decreases with time. EXAMPLE 3 Preparation of a Nickel-Supported Catalyst According to the Preparation Method According to the Invention In this example, the preparation of a nickel catalyst supported on alumina is illustrated. Alumina (Al 2 O 3) a was obtained by calcining a boehmite powder (A10 (OH)) (sold by SASOL) at 850 ° C for 6 hours 1 g of Al 2 O 3 obtained above in the previous step, and 1 g of Ascorbic acid was suspended in 50 mL of distilled water. The suspension was shaken under ultrasound for 10 min (Suspension-1). 0.89 g of Ni (NO 3) 2, 6H 2 O was dissolved in 200 ml of distilled water (solution 1). Suspension-1 was then added to Solution-1 and the resulting mixture was heated to 80 ° C with stirring. 2 ml of ammonia was then added and the reaction medium was kept at 80 ° C for 4 hours with stirring. The final mixture was filtered and washed with a sufficient volume of distilled water. The powder was then dried in an oven for 6 hours at 110 ° C and then calcined under argon in a muffle furnace at a temperature of 550 ° C for 6 hours. A nickel-based solid catalyst (Ni-Al-1) supported on Al 2 O 3 alumina was obtained. By way of comparison, an alumina supported nickel catalyst was also prepared according to the process described in this example but without the use of ascorbic acid (Ni-Al-2). The catalytic performances of these two catalysts with respect to the decomposition of methane have been compared and are given in the accompanying figures 5 and 6. Figure 5 shows the evolution of the conversion rate of methane (in%) as a function of temperature (in ° C) for each of the catalysts (Ni-A1-1: curve with the stars; Ni-A1-2: curves with the empty circles) and FIG. 6 represents the degree of conversion of methane (in%) as a function of time (in 25 hh: mm) at the temperature of 600 ° C. for each of the catalysts (Ni-A1-1: curve with stars, Ni-A1-2: curves with empty circles). These results show that the Ni-Al-1 catalyst according to the invention has a catalytic activity similar to that of the Ni-Al-2 catalyst obtained according to a preparation method which does not form part of the invention in terms of effectiveness. but this activity is stable over time, which is not the case for the catalyst Ni-A1-2.