FR2565844A1 - NOVEL MICROAGREGATES OF NON-NOBLE METALS, PROCESS FOR THEIR PREPARATION AND CATALYSIS APPLICATION OF PHOTOREDUCTION OF WATER - Google Patents
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Abstract
L'INVENTION CONCERNE DES MICROAGREGATS METALLIQUES. LES MICROAGREGATS DE L'INVENTION SONT DES MICROAGREGATS DE METAUX NON NOBLES SOUS FORME DE PHASE MONODISPERSE EN MILIEU LIQUIDE OU SOLIDE, ET DE TAILLE UNIFORMEMENT INFERIEURE A 50A. ILS SONT OBTENUS PAR IRRADIATION D'UN SEL METALLIQUE, OU D'UN MELANGE DE SELS, AU MOYEN D'UNE SOURCE DE RAYONNEMENT IONISANT, EN DISSOLVANT UN SEL DE METAL NON NOBLE OU UN MELANGE DE SELS DE METAUX DONT L'UN AU MOINS EST UN METAL NON NOBLE, DANS UN SOLVANT APPROPRIE, EN PRESENCE D'UN INTERCEPTEUR DE RADICAUX OXYDANTS, ET D'UN AGENT TENSIOACTIF ETOU D'UN SUPPORT, PUIS EN EFFECTUANT UNE IRRADIATION. APPLICATION A LA CATALYSE DE DIVERSES REACTIONS, NOTAMMENT DE LA PHOTOREDUCTION DE L'EAU EN HYDROGENE.THE INVENTION RELATES TO METAL MICROAGREGATES. THE MICROAGREGATES OF THE INVENTION ARE MICROAGREGATES OF NON-NOBLE METALS IN THE FORM OF A MONODISPERSE PHASE IN A LIQUID OR SOLID MEDIUM, AND OF SIZE UNIFORMLY LESS THAN 50A. THEY ARE OBTAINED BY IRRADIATION OF A METAL SALT, OR A MIXTURE OF SALTS, BY MEANS OF AN IONIZING RADIATION SOURCE, BY DISSOLVING A NON-NOBLE METAL SALT OR A MIXTURE OF METAL SALTS, AT LEAST ONE IS A NON-NOBLE METAL, IN AN APPROPRIATE SOLVENT, IN THE PRESENCE OF AN OXIDIZING RADICAL INTERCEPTOR, AND A SURFACING AGENT AND OR A CARRIER, THEN BY PERFORMING IRRADIATION. APPLICATION TO THE CATALYSIS OF VARIOUS REACTIONS, IN PARTICULAR THE PHOTOREDUCTION OF WATER IN HYDROGEN.
Description
La présente invention concerne de nouveaux micro-agrégats métalliques, etThe present invention relates to new metal micro-aggregates, and
plus particulièrement de nouvelles phases monodisperses de microagrégats métalliques de métaux non nobles, un procédé de préparation par réduction de sels métalliques par voie radiolytique, ainsi que leur appli- more particularly, new monodisperse phases of metal microaggregates of non-noble metals, a method of preparation by reduction of metal salts by radiolysis, as well as their application.
cation comme catalyseurs de réaction. cation as reaction catalysts.
On connait diverses méthodes physiques, chimiques ou physicochimiques pour préparer des phases métalliques dispersées. On peut par exemple broyer mécaniquement le métal puis le disperser dans le milieu choisi, ou effectuer une condensation sur un support, d'un métal préalablement vaporisé sous vide. On peut aussi opérer par réduction d'ions par l'hydrogène moléculaire à température élevée, ou par attaque basique d'un alliage de métaux, par exemple pour préparer du nickel de Raney. Les méthodes physicochimiques peuvent consister à réduire des ions métalliques à la surface d'une électrode, à effectuer une décharge dans une solution d'ions métalliques ou à effectuer une réduction Various physical, chemical or physicochemical methods are known for preparing dispersed metal phases. For example, the metal may be mechanically milled and then dispersed in the medium chosen, or a condensation on a support, of a metal previously vaporized under vacuum. It is also possible to operate by ion reduction with molecular hydrogen at elevated temperature, or by basic etching of a metal alloy, for example to prepare Raney nickel. Physicochemical methods may include reducing metal ions on the surface of an electrode, discharging into a solution of metal ions or reducing
photochimique.photochemical.
Toutefois, ces méthodes connues ne permettent pas d'obtenir le métal à l'état de microagrégats de dimension inférieure à quelques nanomètres dispersés uniformément dans un milieu However, these known methods do not make it possible to obtain the metal in the form of microaggregates of size less than a few nanometers dispersed uniformly in a medium.
tant liquide que solide.both liquid and solid.
Il a été également proposé d'utiliser le rayonnement ioni- It has also been proposed to use ionizing radiation
sant (photons y, X ou électrons accélérés) pour réduire in sant (photons y, X or accelerated electrons) to reduce
situ des sels de métaux nobles à l'aide des électrons sol- salts of noble metals with the help of solid electrons.
vatés formés dans le solvant. Ce procédé présente l'avantage de produire des électrons solvatés en tous points du liquide, même à l'intérieur des micropores d'un support alvéolaire utilisé le cas échéant. Toutefois, les métaux ainsi préparés appartiennent au groupe des métaux nobles (Ir, Pt, Pd, Rh, Ru, Au, Ag, Cd, T1) tandis que le procédé ne permet pas d'obtenir sous forme stable et très divisée, d'autres métaux, tels que le nickel, qui sont pourtant souvent utilisés dans divers catalyseurs de nombreuses réactions. Ces difficultés résultent du fait que les métaux non précieux sont caractérisés par un potentiel redox plus propice à la corrosion, déplacé encore vers des valeurs vats formed in the solvent. This method has the advantage of producing solvated electrons in all points of the liquid, even inside the micropores of a cellular support used if necessary. However, the metals thus prepared belong to the group of noble metals (Ir, Pt, Pd, Rh, Ru, Au, Ag, Cd, T1) whereas the process does not make it possible to obtain in stable and highly divided form, other metals, such as nickel, which are however often used in various catalysts of many reactions. These difficulties result from the fact that the non-precious metals are characterized by a redox potential more conducive to corrosion, shifted further to values
défavorables pour les agrégats quasi-atomiques. La pro- unfavorable for near-atomic aggregates. The pro-
duction de métaux dans un état d'extrême division ne peut production of metals in a state of extreme division can not
être réussie qu'en évitant au moins partiellement la réac- be successful in avoiding at least partially the reaction
tion inverse de corrosion au cours de la phase de nucléation de l'agrégat. Au delà d'une certaine taille, les particules reverse corrosion during the nucleation phase of the aggregate. Beyond a certain size, particles
sont stabilisées vis-à-vis du milieu ambiant. are stabilized vis-à-vis the environment.
Une autre difficulté apparaît dans le cas d'ions multi- Another difficulty appears in the case of multi-ion
valents pour lesquels la réduction radiolytique progressive met en jeu des états partiellement réduits. Si ce procédé de réduction a l'avantage d'assurer la dispersion des atomes de métal naissant et de permettre de maîtriser leur agrégation, il présente, comme toute méthode fondée sur la réduction des ions, des risques d'oxydation en retour du ou des états valents for which progressive radiolytic reduction involves partially reduced states. If this reduction process has the advantage of ensuring the dispersion of the incipient metal atoms and of controlling their aggregation, it presents, as any method based on the reduction of ions, risks of oxidation in return of the states
intermédiaires, risques qui s'ajoutent à ceux de la corro- intermediaries, risks which add to those of the corro-
sion des agrégats au tout premier stade de leur croissance. aggregates at the earliest stage of their growth.
La présente invention a pour but de préparer des phases The present invention aims to prepare phases
monodisperses de microagrégats de métaux non nobles, possé- monodisperse microaggregates of non-noble metals, possessed
dant des caractéristiques physico-chimiques spécifiques, having specific physicochemical characteristics,
utilisables notamment comme catalyseurs de réaction. useful in particular as reaction catalysts.
L'invention a donc pour objet des phases monodisperses de microagrégats de métaux non nobles, tels que le nickel, le cobalt, le cuivre, le mercure ou le plomb, ou d'alliages de tels métaux avec des métaux nobles ou non, de dimension inférieure à 5nm, obtenus sans réducteurs chimiques, par The subject of the invention is therefore monodisperse phases of microaggregates of non-noble metals, such as nickel, cobalt, copper, mercury or lead, or alloys of such metals with noble or non-noble metals, of dimension less than 5 nm, obtained without chemical reducers, by
réduction in situ de sels métalliques au moyen de rayon- in situ reduction of metal salts by means of
nements ionisants.ionizing events.
L'invention a également pour objet l'application des micro- The subject of the invention is also the application of micro-
agrégats de métaux non nobles comme catalyseurs de réaction, aggregates of non-noble metals as reaction catalysts,
notamment pour la photoréduction de l'eau en hydrogène. especially for the photoreduction of water in hydrogen.
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L'invention concerne encore un procédé permettant de prépa- The invention further relates to a method for preparing
rer aisément par voie radiolytique de nouveaux microagrégats radiolytically facilitate new microaggregates
de métaux non nobles sous forme de phases monodisperses uni- non-noble metals in the form of monodisperse phases
formes, dans un milieu liquide ou même solide. forms, in a liquid or even solid medium.
Le procédé conforme à l'invention consiste à irradier un sel métallique, ou un mélange de sels, au moyen d'une source de rayonnement ionisant, et se distingue en ce qu'on dissout un sel de métal non noble ou un mélange de sels de métaux dont The process according to the invention consists in irradiating a metal salt, or a mixture of salts, by means of a source of ionizing radiation, and is distinguished by dissolving a non-noble metal salt or a mixture of salts. of metals
l'un au moins est un métal non noble, dans un solvant appro- at least one is a non-noble metal, in a suitable solvent
prié, en présence d'un intercepteur de radicaux oxydants, et d'un agent tensioactif et/ou d'un support, puis on effectue in the presence of an oxidizing radical interceptor, and a surfactant and / or carrier, and then
une irradiation.irradiation.
L'intercepteur de radicaux oxydants utilisé dans le procédé de l'invention est de préférence un alcool primaire ou secondaire tel que l'isopropanol, ou un formiate tel qu'un formiate de métal alcalin. Il peut être avantageux de choisir le formiate du métal que l'on veut réduire, par exemple le formiate de nickel. Ce composé est utilisé pour The oxidant radical interceptor used in the process of the invention is preferably a primary or secondary alcohol such as isopropanol, or a formate such as an alkali metal formate. It may be advantageous to choose the formate of the metal to be reduced, for example nickel formate. This compound is used to
intercepter les radicaux oxydants formés dans la solution. intercept the oxidative radicals formed in the solution.
En effet, la radiolyse des solutions produit, outre les électrons solvatés, des radicaux, tels que le radical OH dans le cas de l'eau, qui peuvent oxyder en retour une Indeed, the radiolysis of the solutions produces, in addition to the solvated electrons, radicals, such as the OH radical in the case of water, which can oxidize in return a
partie des atomes provenant de la réduction par les élec- part of the atoms resulting from the reduction by
trons solvates. L'addition d'un alcool primaire ou secon- very solvated. The addition of a primary or secondary alcohol
daire (RHOH) qui réagit rapidement avec les radicaux OH' pour donner de nouveaux radicaux R'OH réducteurs, permet d'augmenter le rendement en métal. On peut également RHOH, which reacts rapidly with OH 'radicals to give new reducing R'OH radicals, makes it possible to increase the yield of metal. We can also
utiliser l'ion formiate HCOO- comme intercepteur de radi- use the formiate ion HCOO- as a radix interceptor
caux. Le produit de la réaction est alors le radical COO cal. The product of the reaction is then the COO radical
qui possède lui aussi un excellent pouvoir réducteur. which also has an excellent reducing power.
La concentration de l'intercepteur de radicaux est déterminée en fonction de la quantité de métal à produire, The concentration of the radical interceptor is determined according to the amount of metal to be produced,
et donc de la dose nécessaire. La concentration de l'inter- and therefore the necessary dose. The concentration of inter-
cepteur de radicaux peut être par exemple comprise entre radical receiver may be for example between
-2 et mol..-2 and mol ..
_ et 1 mol.1l_ and 1 mol.1l
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Le rendement en métal, pour une dose donnée de rayonnement ionisant, est plus élevé pour les concentrations plus grandes de sels métalliques. Toutefois, si la concentration est trop grande, la force ionique plus importante du milieu accentue les agrégations de colloides et les particules The metal yield for a given dose of ionizing radiation is higher for the higher concentrations of metal salts. However, if the concentration is too large, the greater ionic strength of the medium accentuates aggregations of colloids and particles.
obtenues ont alors une taille moins fine. obtained then have a smaller size.
Le solvant utilisé est choisi en fonction du sel métallique, et peut être par exemple l'eau, l'acétonitrile, l'ammoniac, le tétrahydrofuranne, l'éthylènediamine ou un alcool. Le cas The solvent used is chosen as a function of the metal salt, and may be, for example, water, acetonitrile, ammonia, tetrahydrofuran, ethylenediamine or an alcohol. The case
échéant, un agent mouillant usuel peut aussi être utilisé. If appropriate, a usual wetting agent may also be used.
Comme indiqué ci-dessus, on opère en présence d'un agent tensioactif et/ou d'un support, c'est-à-dire en milieu liquide ou solide. L'agent tensioactif utilisé de préférence As indicated above, it is carried out in the presence of a surfactant and / or a carrier, that is to say in a liquid or solid medium. The surfactant preferably used
est l'alcool polyvinylique, en une concentration (en mono- is polyvinyl alcohol, in a concentration (in mono-
mère) égale à plusieurs fois, par exemple 10 fois, celle des atomes métalliques. Au lieu de l'agent tensioactif, on peut utiliser un support approprié tel que des silices, des résines, des oxydes (A1203, Ru02e TiO2) , des zéolithes, le mother) equal to several times, for example 10 times, that of metal atoms. Instead of the surfactant, it is possible to use a suitable support such as silicas, resins, oxides (Al 2 O 3, RuO 2e TiO 2), zeolites,
carbone ou des sels insolubles comme le titanate de stron- carbon or insoluble salts such as stron-
tium ou le sulfure de cadmium, et les microagrégats métal- tium or cadmium sulphide, and metal microaggregates
liques se déposent alors sur ce support. They are then deposited on this support.
Suivant une forme de mise en ceuvre du procédé de l'in- According to a form of implementation of the process of the in-
vention, on peut opérer en milieu basique, et le pH peut être par exemple porté à 9 ou plus, et de préférence entre et 11, par addition de soude ou d'ammoniaque. Il faut toutefois que le pH ne soit pas trop élevé afin d'éviter la précipitation de l'hydroxyde du métal par hydrolyse par le solvant. vention, one can operate in a basic medium, and the pH can be for example increased to 9 or more, and preferably between and 11, by addition of sodium hydroxide or ammonia. However, the pH must not be too high in order to avoid precipitation of the metal hydroxide by hydrolysis with the solvent.
Au contraire, un pH trop faible (acide ou faiblement basi- On the contrary, a pH that is too low (acidic or weakly
que) est défavorable à la stabilité des microagrégats métal- that) is unfavorable to the stability of metal microaggregates
liques. En effet, il faut éviter toute corrosion ou réoxy- lic. Indeed, it is necessary to avoid any corrosion or reoxidation
dation du métal naissant sous l'action des oxydants présents dation of the nascent metal under the action of oxidants present
dans le milieu. Or le proton solvaté H+ peut avoir une ac- in the middle. Now the solvated proton H + can have a
tion oxydante, et on sait que la formation d'une phase oxidant, and it is known that the formation of a phase
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métallique divisée à partir du sel correspondant entraine une acidification progressive du milieu. Aussi les agrégats métalliques ne se forment pas si le milieu est initialement metal divided from the corresponding salt causes a gradual acidification of the medium. Also metal aggregates do not form if the medium is initially
acide ou faiblement basique, à nmoins d'augmenter sensi- acidic or weakly basic, at least to increase sensi-
blement la concentration du métal ce qui peut constituer un the concentration of the metal which may constitute a
inconvénient pour le contrôle de la nucléation. disadvantage for the control of nucleation.
En opérant dans des conditions de pH basique en présence d'un agent tensioactif tel que l'alcool polyvinylique et Operating under conditions of basic pH in the presence of a surfactant such as polyvinyl alcohol and
d'un intercepteur de radicaux oxydants tel que l'isopro- an oxidative radical interceptor such as isopro-
panol, on peut améliorer sensiblement la production de panol, we can significantly improve the production of
microagrégats de métaux tels que le rhodium et le plomb. microaggregates of metals such as rhodium and lead.
Il peut s'avérer avantageux, conformément à l'invention, de faciliter la nucléation des atomes métalliques tels que Ni, It may be advantageous, in accordance with the invention, to facilitate the nucleation of metal atoms such as Ni,
Co, Fe, Cu, Hg, en les produisant en présence de microagré- Co, Fe, Cu, Hg, producing them in the presence of microagre-
gats d'un métal noble tel que le palladium ou le platine dont la préparation est connue par ailleurs. Ces métaux, par exemple le platine ou le palladium, peuvent être ajoutés en faibles quantités, par exemple de 0,1 à 2% en atomes du métal à réduire. Des quantités plus importantes, supérieures à 2%, peuvent être utilisées dans le but de produire des alliages contenant du platine ou du palladium. On peut les préparer en ajoutant par avance une suspension de palladium ou de platine préalablement réduit, soit en procédant à la réduction radiolytique d'un mélange de sels. On obtient gats of a noble metal such as palladium or platinum whose preparation is known elsewhere. These metals, for example platinum or palladium, may be added in small amounts, for example from 0.1 to 2 atomic% of the metal to be reduced. Larger amounts, greater than 2%, can be used to produce alloys containing platinum or palladium. They can be prepared by adding in advance a suspension of palladium or platinum previously reduced, or by carrying out the radiolytic reduction of a mixture of salts. We obtain
ainsi, selon la quantité de métal noble ajoutées des suspen- thus, depending on the amount of noble metal added suspended
sions de nickel à quelques % en Pt ou Pd qui se trouvent au a few% of nickel in Pt or Pd at
coeur de l'agrégat ou répartis comme dans un alliage. core of the aggregate or distributed as in an alloy.
On peut préparer ainsi des alliages de Ni, Co, Pb, Hg, Cu, Cd, en toutes proportions en Pd ou Pt, et des alliages de FeCu. Les analyses des diagrammes de diffraction montrent que les atomes sont régulièrement disposés dans les sites du réseau, comme dans une solution solide lorsque les métaux Ni, Co, Pb, Hg, Cu, Cd alloys can be prepared in all proportions in Pd or Pt and FeCu alloys. Analyzes of diffraction patterns show that the atoms are regularly arranged in the network sites, as in a solid solution when the metals
sont miscibles.are miscible.
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Suivant une variante du procédé de l'invention, notamment According to a variant of the process of the invention, in particular
dans le cas du-nickel, il est avantageux d'effectuer l'irra- in the case of nickel, it is advantageous to perform the irrational
diation en présence d'oxygène. En effet, l'addition d'une diation in the presence of oxygen. Indeed, the addition of a
base à la solution, associée à la présence d'oxygène à pres- based on the solution, associated with the presence of oxygen at
sion réduite, permet de protéger les atomes naissants d'une oxydation en retour, en empêchant, par complexation avec l'oxygène, la réaction inverse de la valence intermédiaire avec le milieu. Dans le cas d'une solution de sel métallique de faible concentration (quelques 10 3 mol.-) le métal ne se forme pas sous irradiation en milieu basique et en présence de gaz inerte, ou sous vide. En présence d'air, la réduction n'a pas lieu non plus à cause de la réaction des reduced reduction, protects the incipient atoms from oxidation in return, by preventing, by complexation with oxygen, the inverse reaction of the intermediate valence with the medium. In the case of a metal salt solution of low concentration (some 3 mol.) The metal is not formed under irradiation in basic medium and in the presence of inert gas, or under vacuum. In the presence of air, the reduction does not occur either because of the reaction of
agents de réduction, les électrons solvatés, avec l'oxygène. reducing agents, solvated electrons, with oxygen.
Au contraire, l'addition d'une pression d'oxygène de On the contrary, the addition of an oxygen pressure of
50 torrs environ permet au colloide métallique de se former. About 50 torr allows the metal colloid to form.
Cet apport d'oxygène doit être éliminé après irradiation This oxygen supply must be removed after irradiation
pour ne pas nuire à la stabilité du colloîde. not to harm the stability of the colloid.
On obtient finalement une solution brune transparente carac- Finally, we obtain a transparent brown solution
téristique des solutions subcolloidales. Pour certains mé- of subcolloidal solutions. For some
taux (Cu, Ni, Pb, Co, et alliages au-delà d'une cértaine proportion de ces métaux) la couleur disparaît au contact de l'air, ce qui traduit la réoxydation du métal. Les solutions doivent donc être conservées sous vide ou sous atmosphère rate (Cu, Ni, Pb, Co, and alloys beyond a certain proportion of these metals) the color disappears in contact with the air, which reflects the reoxidation of the metal. Solutions must therefore be stored under vacuum or in an atmosphere
inerte (azote, argon).inert (nitrogen, argon).
Suivant une autre variante du procédé de l'invention, il peut être avantageux d'augmenter fortement la concentration According to another variant of the process of the invention, it may be advantageous to increase the concentration considerably.
de l'agent tensioactif. Dans ce cas la réduction radioly- surfactant. In this case the radiolytic reduction
tique peut le.cas échéant s'effectuer à un pH relativement faible, par exemple voisin de 7, sans qu'il soit nécessaire d'ajouter une base à la solution. Par exemple, pour une However, the pH may, if appropriate, be carried out at a relatively low pH, for example close to 7, without the need to add a base to the solution. For example, for a
solution contenant comme agent tensioactif de l'alcool poly- solution containing as surfactant polyalcohol
vinylique de concentration 0,2 mol.l-, la concentration en vinyl concentration of 0.2 mol.l-, the concentration in
Ni2+ étant de 2xlO-3 mol.1-, la réduction du métal s'ef- Ni2 + being 2x10-3 mol.1-, the reduction of the metal is
fectue sous vide en milieu initialement-neutre. under vacuum in initially-neutral medium.
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La concentration en sel métallique peut être comprise entre 4 et 10-1 mol. ll, et de préférence entre 10- 3 et 10- 2 mol.l1l environ. I1 peut être avantageux, notamment dans le cas du niokel, d'utiliser un sel de concentration comprise entre 10-2 et 10-1 mol.1-1 pour faciliter l'agrégation du métal. Les microagrégats de nickel peuvent alors être formés en présence d'un intercepteur de radicaux et d'un agent tensioactif ou d'un support poreux sans addition de base, The concentration of metal salt can be between 4 and 10-1 mol. ll, and preferably between 10- 3 and 10-2 mol.l1l approximately. It may be advantageous, particularly in the case of the niokel, to use a salt with a concentration of between 10 -2 and 10 -1 mol / l to facilitate the aggregation of the metal. The microaggregates of nickel can then be formed in the presence of a radical interceptor and a surfactant or a porous support without base addition,
d'oxygène, de platine ou de palladium. Par exemple, la solu- of oxygen, platinum or palladium. For example, the solution
tion peut contenir le sel de nickel (5xlO- 2 moi.l-1), l'al- tion may contain the nickel salt (5xl0-2 me.l-1), the
cool polyvinylique (quelques 10-1 mol.i-I en monomère) et l'isopropanol en concentration en rapport avec la quantité cool polyvinyl (some 10-1 mol.i-I monomer) and isopropanol concentration in relation to the amount
de nickel désirée (par exemple 10- 2 à 10 1 mol.- 1). L'ir- desired nickel (for example 10 -2 to 10 mol -1). The ir-
radiation forme des atomes de nickel à raison d'un atome par radiation forms nickel atoms at the rate of one atom per
200eV d'énergie absorbée environ (50eV dans le cas du for- 200eV of energy absorbed approximately (50eV in the case of
miate). Le sel métallique peut être choisi parmi les sels usuels des métaux que l'on veut réduire. On peut utiliser par exemple miate). The metal salt may be chosen from the usual salts of the metals that it is desired to reduce. We can use for example
un sulfate, un chlorure, un perchlorate, un formiate métal- sulphate, chloride, perchlorate, metal formate
lique. Le formiate présente l'avantage de procurer un anion lic. Formate has the advantage of providing an anion
qui joue le rôle d'intercepteur de radicaux. who plays the role of radical interceptor.
L'irradiation est effectuée en utilisant toute source Irradiation is performed using any source
usuelle de rayonnement ionisant, à des doses qui sont fonc- ionizing radiation, at doses that are
tion de la quantité de métal et qui peuvent être par exemple de l'ordre de 50 à 700eV par atome de métal. On peut par exemple utiliser une source de rayonnement y (cobalt 60) de 0,2 à 0,5 M.rad/h pendant 1 à 20 heures. Les particules ferromagnétiques (Fe, Co, Ni) peuvent éventuellement être tion of the amount of metal and which can be for example of the order of 50 to 700eV per metal atom. For example, a y (cobalt 60) radiation source of 0.2 to 0.5 M.rad / h can be used for 1 to 20 hours. The ferromagnetic particles (Fe, Co, Ni) can optionally be
séprées-de la solution par un champ magnétique. separated from the solution by a magnetic field.
Comme indiqué ci-dessus le procédé de l'invention permet de préparer des phases monodisperses de microagrégats de métaux As indicated above, the process of the invention makes it possible to prepare monodisperse phases of metal microaggregates.
non nobles, associés le cas échéant à un cométal, carac- non-noble, associated where appropriate with a cometal,
térisées par la dimension des microagrégats qui est infé- the size of microaggregates which is lower than
8 25658448 2565844
inférieure à 5nm, et de préférence inférieure à 3nm environ, et par leur dispersion uniforme dans la solution ou sur le support, même à l'intérieur des micropores d'un support alvéolaire. De plus, on peut disposer de microagrégats de métaux non nobles ou d'alliages, sous forme stable, utilisables dans less than 5 nm, and preferably less than about 3 nm, and by their uniform dispersion in the solution or on the support, even inside the micropores of a cellular support. In addition, microaggregates of non-noble metals or alloys, in stable form, which can be used in
diverses applications.various applications.
Le métal non noble peut être choisi parmi le nickel, le The non-noble metal may be chosen from nickel,
cobalt, le plomb, le mercure, le fer, le cuivre, le rhodium. cobalt, lead, mercury, iron, copper, rhodium.
Le cométal utilisé conjointement peut être choisi parmi les The cometal used in combination can be chosen from
mêmes métaux ou les métaux nobles, et de préférence le pla- same metals or noble metals, and preferably
tine et le palladium.tine and palladium.
Les microagrégats obtenus peuvent être utilisés comme cata- The microaggregates obtained can be used as cataract
lyseurs de réduction pour toutes les réactions catalysées reduction lysers for all catalyzed reactions
habituellement par le nickel de Raney. Ils peuvent être uti- usually by Raney nickel. They can be used
lisés soit seuls, soit déposés sur un support, en parti- alone or on a support, in particular
culier pour la photoréduction de l'eau en hydrogène. for the photoreduction of water into hydrogen.
On sait que l'efficacité d'un catalyseur hétérogène dépend It is known that the effectiveness of a heterogeneous catalyst depends on
essentiellement de la vitesse des inter-réactions réver- essentially the speed of the reversal inter-reactions
sibles avec les molécules à l'interface entre phases, et par conséquent du degré de dispersion du catalyseur. I1 est donc particulièrement utile de pouvoir disposer de catalyseurs, notamment de catalyseurs métalliques, finement divisés (en particulier à l'état de microagrégats) sous forme stable et homogène. En ce qui concerne la dissociation photosensibilisée de with the molecules at the interface between phases, and therefore the degree of dispersion of the catalyst. It is therefore particularly useful to be able to have catalysts, especially finely divided metal catalysts (especially in the form of microaggregates) in stable and homogeneous form. With regard to photosensitized dissociation of
l'eau dans un but de conversion et stockage de l'énergie so- water for the purpose of conversion and storage of
laire, on sait que l'emploi d'un catalyseur est indispen- it is known that the use of a catalyst is essential
sable pour réaliser le transfert concerté de plusieurs élec- sand for the concerted transfer of several electri-
trons. On constate que l'activité de microagrégats de nickel conformes à la présente invention est comparable à celle des meilleurs catalyseurs connus de cette réaction. Ainsi, pour une même concentration, les microagrégats de nickel ont une trons. It is found that the activity of nickel microaggregates in accordance with the present invention is comparable to that of the best known catalysts of this reaction. Thus, for the same concentration, the nickel microaggregates have a
9 25658449 2565844
activité égale à environ 80% de celle du platine, -tandis que l'activité du nickel de Raney est pratiquement nulle. Les activity equal to about 80% of that of platinum, while the activity of Raney nickel is practically nil. The
microagrégats suivant l'invention s'avèrent donc particuliè- microaggregates according to the invention thus prove to be particularly
rement avantageux sur le plan économique. economically advantageous.
Les exemples donnés ci-après illustrent l'invention plus en The examples given below illustrate the invention more
détail sans en limiter la portée.detail without limiting its scope.
Dans le cas de la préparation d'un catalyseur pour voie sèche, on imprègne le support à concurrence du volume des pores avec la solution d'ions métalliques. Dans le cas d'un catalyseur pour voie humide, on ajoute à la solution d'ions soit le support divisé, soit l'agent tensioactif (alcool polyvinylique). In the case of the preparation of a catalyst for the dry route, the support is impregnated to the pore volume with the solution of metal ions. In the case of a wet catalyst, the ionic solution is either the divided carrier or the surfactant (polyvinyl alcohol).
EXEMPLE 1EXAMPLE 1
On prépare une solution subcolloidale de nickel à la concen- A subcolloid nickel solution is prepared at the concentration
tration de 2xlO3 mol.1-1 comme indiqué ci-après. 2xlO3 mol.1-1 as indicated below.
On dilue une solution commerciale de sulfate de nickel au titre choisi (2xlO 3 mol.-l soit O,1l2g.l 1). On ajoute de l'alcool polyvinylique à raison de plus de 10 fois plus de -2 ol.l1si monomères que d'atomes métalliques (4,5x102 mol.1 1 soit A commercial solution of nickel sulphate is diluted to the title chosen (2 × 10 3 mol.l -1, ie 0.11 g / l). Polyvinyl alcohol is added at a rate of more than 10 times more than 2-ol monomers than metal atoms (4.5 × 10 -2 mol -1).
2 g.1i1).2 g.1i1).
A cette solution, on ajoute de l'alcool isopropylique à une concentration de 0,28 mol.l 1, puis du chlorure de palladium (concentration 2xlO 4 mol. l- 1). On ajoute ensuite quelques gouttes de soude O,5M pour porter le pH à 10,6 environ, puis on dégaze la solution par pompage, et on irradie par une source de rayonnement y (cobalt 60) à raison de 700eV par To this solution was added isopropyl alcohol at a concentration of 0.28 mol.l 1, then palladium chloride (concentration 2xlO 4 mol.l-1). A few drops of 0.5M sodium hydroxide are then added to bring the pH to about 10.6, then the solution is pumped off, and irradiated with a source of γ (cobalt-60) radiation at the rate of 700eV.
atome de métal (soit 3,3x1020 eV.g 1). La durée de l'irra- metal atom (ie 3.3x1020 eV.g 1). The duration of the irra-
diation est de 15 heures environ.diation is about 15 hours.
On obtient ainsi une solution brune transparente caractéris- This gives a transparent brown solution characterized
tique des solutions subcolloîdales, qui reste stable et ne sédimente pas, même après une conservation de plusieurs mois sous atmosphère inerte. L'examen au microscope électronique Subcolloidal solutions remain stable and do not sediment, even after several months of storage under an inert atmosphere. Electron microscopic examination
montre que la taille des microagrégats est inférieure à 3nm. shows that the size of the microaggregates is less than 3 nm.
1o 25658441o 2565844
Le solvant peut être éliminé par évaporation pour la prépa- The solvent can be removed by evaporation for prepa-
ration d'un catalyseur pour voie sèche. a catalyst for the dry route.
EXEMPLES 2 - 16EXAMPLES 2 - 16
En procédant comme dans l'exemple 1, en présence ou en ab- sence de chlorure de palladium, ou en le remplaçant par du sulfate de cuivre (ex. 8 et 9), le cas échéant sans addition de soude, on prépare des microagrégats métalliques dans les By proceeding as in Example 1, in the presence or absence of palladium chloride, or by replacing it with copper sulphate (eg 8 and 9), if necessary without the addition of sodium hydroxide, microaggregates are prepared. metal in the
conditions indiquées au tableau ci-après. conditions shown in the table below.
Ex. Sel métal. pH Cométal Alcool Formiate P.V.A. Dose N Conc.Mol.1- Conc. Mol.1- Mol.1- Mol.-l Mol.1- 1020eV.g-1 NiSO 2xlO-3 10,6 PdC12 2xlO-4 0,28 4,5x10 2 3,3 2 RhCl3 03 8,9 0,56 10-2 0,72 3 NiSO4 3xlO-3 10,2 PdC12 10-5 0,8 0,14 3,3 Ex. Metal salt. pH Cometal Alcohol Formiate P.V.A. Dose N Conc.Mol.1- Conc. Mol.1-Mol.1-Mol.-1 Mol.1-1020eV.g-1 NiSO 2x10-3 10.6 PdCl2 2x10 -4 0.28 4.5x10.2 3.3 2 RhCl3O3 8.9O, 56 10-2 0.72 3 NiSO4 3x10 -3 10.2 PdCl2 10-5 0.8 0.14 3.3
4 NiSO4 2xO-4 NiSO4 2xO-
4 NiSO4 2xlO3 8 0,56 (*) 3,3 CoSO4 10-3 9,2 PdC12 5xlO-5 0,56 9x10-2 1,32 4 NiSO4 2x103 8 0.56 (*) 3.3 CoSO4 10-3 9.2 PdC12 5x10 -5 0.56 9x10-2 1.32
4 24 2
6 HgC12 10-3 il PdC12 10-4 0,56 9xlO-2 0,35 7 CuSO4 10-3 10,2 PdC12 104 0, 56 0,1 0,33 6 HgC12 10-3 he PdC12 10-4 0.56 9xlO-2 0.35 7 CuSO4 10-3 10.2 PdCl2 104 0, 56 0.1 0.33
8 FeSO2xlO-3 -8 FeSO2x10 -3 -
8 FeSO4 2xlO-3 10,4 CuSO4 2xlO-3 0,11 0,2 3,3 9 NiSO 5xlO4 6,7 CuSO4 5xlO4 0,056 0,2 1,1 8 FeSO4 2x10-3 10.4 CuSO4 2x10 -3 0.11 0.2 3.3 9 NiSO 5x104 6.7 CuSO4 5x104 0.056 0.2 1.1
4 44 4
CuSO4 2x10-3 10,4 0,56 0,2 3,3 il PbClO4 2x10-3 8 0,11 2x10-2 0,4 12 NiSO4 2xlO-3 8,8 (**) 0,56 9x10-2 3,3 13 NiS04 2xlO-3 6,7 0,28 0,2 3 14 NiSO4 5xlO-2 6,7 0,028 0,2 1,1 r) NiSO4 5xlO2 6,7 0,1 0,55 3,3 in 16 NiSO4 1,5x102 6,7 0,56 (*) 1,76 (*) SiO2 (sphérosil) (**) pression 02: 50 torrs CuSO4 2x10-3 10.4 0.56 0.2 3.3 il PbClO4 2x10-3 8 0.11 2x10-2 0.4 12 NiSO4 2x10 -8 8.8 (**) 0.56 9x10-2 3 , 3 13 NiS04 2x10 -3 6,7 0,28 0,2 3 14 NiSO4 5x10 -6,7 0,028 0,2 1,1 r) NiSO4 5x102 6,7 0,1 0,55 3,3 in 16 NiSO4 1,5x102 6,7 0,56 (*) 1,76 (*) SiO2 (spherosil) (**) pressure 02: 50 torrs
12 256584412 2565844
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---|---|---|---|
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AT85401154T ATE49513T1 (en) | 1984-06-13 | 1985-06-12 | MICROAGGREGATES OF BASE METAL, PROCESS FOR THEIR MANUFACTURE AND USE FOR CATALYSIS IN WATER PHOTOREDUCTION. |
JP60126361A JPS6111130A (en) | 1984-06-13 | 1985-06-12 | Novel minute aggregate of metal being not noble metal and its production |
DE8585401154T DE3575383D1 (en) | 1984-06-13 | 1985-06-12 | MICROAGGREGATES OF NON-PRECIOUS METAL, METHOD FOR THE PRODUCTION THEREOF AND THEIR USE FOR THE CATALYSIS IN THE PHOTO REDUCTION OF WATER. |
US06/744,445 US4629709A (en) | 1984-06-13 | 1985-06-13 | Non-noble metal catalytic microaggregates, a method for their preparation and their application in the catalysis of the photoreduction of water |
US06/909,055 US4745094A (en) | 1984-06-13 | 1986-09-18 | Mono- or multi-metal microaggregates, a method for their preparation and their application in the catalysis of the photoreduction of water |
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Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2565844B1 (en) * | 1984-06-13 | 1988-10-28 | Centre Nat Rech Scient | NOVEL NON-NOBLE METAL MICROAGGREGATES, PROCESS FOR THEIR PREPARATION AND APPLICATION TO THE CATALYSIS OF PHOTOREDUCTION OF WATER |
FR2621043B1 (en) * | 1987-09-25 | 1992-01-17 | Atochem | FLUORINATED ION EXCHANGE POLYMERS CONTAINING METAL AGGREGATES IN MASS OR SURFACE AND METHOD FOR OBTAINING THEM |
FR2649688B1 (en) * | 1989-07-17 | 1991-10-31 | Centre Nat Rech Scient | PROCESS FOR PHOTOPRODUCTION OF HYDROGEN FROM AN AQUEOUS SOLUTION AND ITS CATALYST |
FR2677898B1 (en) * | 1991-06-19 | 1994-10-07 | Georges Roussy | PROCESS FOR THE MANUFACTURE OF METAL CATALYSTS DEPOSITED ON OXIDE SUPPORTS. |
US5303310A (en) * | 1991-08-30 | 1994-04-12 | Imc Fertilizer, Inc. | Method and apparatus for image analysis of composite ores |
US5186903A (en) * | 1991-09-27 | 1993-02-16 | North Carolina Center For Scientific Research, Inc. | Apparatus for treating indoor air |
US5238897A (en) * | 1991-09-27 | 1993-08-24 | North Carolina Center For Scientific Research, Inc. | Catalyst for molecular catalytic cracking of heavy hydrocarbons at ambient temperatures, and method of making the same |
US5332508A (en) * | 1993-09-20 | 1994-07-26 | Regents Of The University Of Colorado | Reversible photodeposition and dissolution of metal ions |
FR2763260A1 (en) * | 1997-05-14 | 1998-11-20 | Rhodia Chimie Sa | Treatment of exhaust gases from diesel and lean burn IC engines to reduce emission of nitrogen oxide(s) |
FR2784605B1 (en) * | 1998-10-20 | 2001-01-19 | Centre Nat Rech Scient | MATERIAL CONSTITUTED BY METAL PARTICLES AND BY ULTRAFINE OXIDE PARTICLES |
WO2002087749A1 (en) | 2001-04-30 | 2002-11-07 | Postech Foundation | Colloid solution of metal nanoparticles, metal-polymer nanocomposites and methods for preparation thereof |
US6686308B2 (en) | 2001-12-03 | 2004-02-03 | 3M Innovative Properties Company | Supported nanoparticle catalyst |
JP4052868B2 (en) * | 2002-04-26 | 2008-02-27 | Necエレクトロニクス株式会社 | Manufacturing method of semiconductor device |
AU2003232436A1 (en) * | 2003-05-29 | 2005-01-21 | Seagate Technology Llc | Synthesis of iron-based alloy nanoparticles |
FR2882371B1 (en) * | 2005-02-24 | 2008-01-18 | Centre Nat Rech Scient | COMPOSITE MATERIAL CONSISTING OF A POROUS MATRIX AND NANOPARTICLES OF METAL OR METAL OXIDE |
US20090215615A1 (en) * | 2006-07-11 | 2009-08-27 | 3M Innovative Properties Company | Method of forming supported nanoparticle catalysts |
US7879748B2 (en) * | 2006-08-09 | 2011-02-01 | Umicore Ag & Co. Kg | Method for producing a catalyst and the catalyst made therefrom |
KR101287104B1 (en) * | 2006-10-31 | 2013-07-17 | 한국원자력연구원 | Method of preparing catalyst for fuel cell |
ATE549449T1 (en) * | 2007-12-19 | 2012-03-15 | Univ Osaka | METHOD FOR FINISHING A FIBER WITH ANTIMICROBIAL, METHOD FOR PRODUCING AN ANTIMICROBIAL FIBER AND ANTIMICROBIAL FIBER |
EP2303770B1 (en) * | 2008-06-30 | 2014-07-09 | 3M Innovative Properties Company | Method for in situ formation of metal nanoclusters within a porous substrate |
US7998239B1 (en) | 2008-11-20 | 2011-08-16 | Sandia Corporation | Alloy nanoparticle synthesis using ionizing radiation |
JP5173759B2 (en) * | 2008-11-20 | 2013-04-03 | キヤノン株式会社 | Image forming apparatus, control method thereof, and control program |
EP2368629B1 (en) * | 2008-11-26 | 2019-04-03 | China Petroleum&Chemical Corporation | Metal loaded catalyst and preparation method thereof |
CN101862653B (en) * | 2009-04-17 | 2012-07-25 | 中国石油化工股份有限公司 | Acetylene selective hydrogenation catalyst and preparation method and application thereof |
CN101875009B (en) * | 2009-04-29 | 2012-08-29 | 中国石油化工股份有限公司 | C3 fraction selective hydrogenation catalyst and preparation method thereof |
CN102188969B (en) * | 2010-03-16 | 2014-05-28 | 中国石油化工股份有限公司 | Selective hydrogenation catalyst of cracked gasoline and preparation method of selective hydrogenation catalyst |
CN102240548A (en) * | 2010-05-14 | 2011-11-16 | 中国石油化工股份有限公司 | Catalyst for C4 fraction selective hydrogenation and removal of alkyne, and preparation method thereof |
CN102247865A (en) * | 2010-05-21 | 2011-11-23 | 中国石油化工股份有限公司 | Pyrolysis gasoline selective hydrogenation catalyst and preparation method thereof |
WO2017015204A1 (en) * | 2015-07-17 | 2017-01-26 | Cornell University | Copper palladium compositions as oxidation and reduction catalysts |
Citations (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US1805199A (en) * | 1929-12-11 | 1931-05-12 | Sun Oil Co | Preparation of colloidal metal |
US2870000A (en) * | 1954-10-05 | 1959-01-20 | Nat Aluminate Corp | Finely divided metal-containing substances and process for the preparation thereof |
DE1154442B (en) * | 1960-03-31 | 1963-09-19 | California Research Corp | Process for the production of stable metal dispersions |
DE1717152A1 (en) * | 1964-01-28 | 1972-01-05 | Daido Steel Co Ltd | Method of making a catalyst |
FR2302333A1 (en) * | 1975-02-27 | 1976-09-24 | Ici Ltd | CONVERS PROCESS |
US4264421A (en) * | 1979-05-30 | 1981-04-28 | Board Of Regents, University Of Texas System | Photocatalytic methods for preparing metallized powders |
FR2493181A1 (en) * | 1980-11-05 | 1982-05-07 | Centre Nat Rech Scient | Photo:catalysts, esp. for photolysis of water - comprising semiconductor and group VIIa or Gp=VIII metal |
Family Cites Families (17)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CA703138A (en) * | 1965-02-02 | L. Ruskin Simon | Irradiation of metal mixtures | |
US1092206A (en) * | 1913-08-30 | 1914-04-07 | Carleton Ellis | Process of making catalyzers. |
US2208616A (en) * | 1938-08-09 | 1940-07-23 | Goodrich Co B F | Reactivation of spent hydrogenation catalysts |
US2604442A (en) * | 1950-05-12 | 1952-07-22 | Gen Aniline & Film Corp | Production of metal powders of small size |
GB836702A (en) * | 1955-10-19 | 1960-06-09 | Dunlop Rubber Co | Metallic dispersions and organometallic catalysts prepared therefrom |
US2905608A (en) * | 1955-12-29 | 1959-09-22 | Dow Chemical Co | Treatment of catalyst materials with high energy radiations |
US3048529A (en) * | 1958-07-30 | 1962-08-07 | Standard Oil Co | Fluidized catalyst regeneration |
US3074880A (en) * | 1958-12-30 | 1963-01-22 | Gulf Research Development Co | Improvement in hydrodesulfurization with an irradiated catalyst |
US3189562A (en) * | 1961-01-12 | 1965-06-15 | Du Pont | Improvement of the activity of nickel hydrogenation catalysts by high energy irradiation |
US3803010A (en) * | 1971-09-10 | 1974-04-09 | American Cyanamid Co | Process for improving hydrogenation catalyst by irradiation |
US4062696A (en) * | 1976-07-27 | 1977-12-13 | Kaiser Aluminum & Chemical Corporation | Purification of contaminated alumina scavengers of aluminum reduction cell effluent dry scrubber systems |
JPS5781836A (en) * | 1980-11-07 | 1982-05-22 | Hitachi Ltd | Noble metal colloid catalyst |
US4484992A (en) * | 1981-02-04 | 1984-11-27 | Ciba-Geigy Corporation | Process for the production of hydrogen by means of heterogeneous photoredox catalysis |
JPS57183302A (en) * | 1981-05-06 | 1982-11-11 | Toru Yamamoto | Decomposition of water |
IT1211079B (en) * | 1981-07-20 | 1989-09-29 | Sibit S P A Ora Tioxide Italia | CATALYSTS FOR PHOTO-ASSISTED OXIDE-REDUCTION REACTIONS. |
JPS60166039A (en) * | 1984-02-07 | 1985-08-29 | Nitto Chem Ind Co Ltd | Manufacture of oxide catalyst containing antimony |
FR2565844B1 (en) * | 1984-06-13 | 1988-10-28 | Centre Nat Rech Scient | NOVEL NON-NOBLE METAL MICROAGGREGATES, PROCESS FOR THEIR PREPARATION AND APPLICATION TO THE CATALYSIS OF PHOTOREDUCTION OF WATER |
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1986
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Patent Citations (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US1805199A (en) * | 1929-12-11 | 1931-05-12 | Sun Oil Co | Preparation of colloidal metal |
US2870000A (en) * | 1954-10-05 | 1959-01-20 | Nat Aluminate Corp | Finely divided metal-containing substances and process for the preparation thereof |
DE1154442B (en) * | 1960-03-31 | 1963-09-19 | California Research Corp | Process for the production of stable metal dispersions |
DE1717152A1 (en) * | 1964-01-28 | 1972-01-05 | Daido Steel Co Ltd | Method of making a catalyst |
FR2302333A1 (en) * | 1975-02-27 | 1976-09-24 | Ici Ltd | CONVERS PROCESS |
US4264421A (en) * | 1979-05-30 | 1981-04-28 | Board Of Regents, University Of Texas System | Photocatalytic methods for preparing metallized powders |
FR2493181A1 (en) * | 1980-11-05 | 1982-05-07 | Centre Nat Rech Scient | Photo:catalysts, esp. for photolysis of water - comprising semiconductor and group VIIa or Gp=VIII metal |
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Publication number | Publication date |
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