FI92844B - Process for preparing alkali metal hydroxide, alkali metal chlorate and hydrogen - Google Patents
Process for preparing alkali metal hydroxide, alkali metal chlorate and hydrogen Download PDFInfo
- Publication number
- FI92844B FI92844B FI930758A FI930758A FI92844B FI 92844 B FI92844 B FI 92844B FI 930758 A FI930758 A FI 930758A FI 930758 A FI930758 A FI 930758A FI 92844 B FI92844 B FI 92844B
- Authority
- FI
- Finland
- Prior art keywords
- alkali metal
- alkali
- neutralization
- electrolysis
- chlorine
- Prior art date
Links
Landscapes
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Abstract
Description
5 928445,92844
Menetelmä aikaiimetallihydroksidin, -kloraatin ja vedyn valmistamiseksi - Förfarande för framställning av alkalimetall-hydroxid, -klorat och väteProcess for the preparation of early metal hydroxide, chlorate and hydrogen - Preparation of fractions of alkali metal hydroxide, chlorate and hydrogen
Keksintö koskee menetelmää aikaiimetallihydroksidin, -kloraatin ja vedyn valmistamiseksi kloorialkalielektrolyysillä, jossa alkalimetallikloridiliuos elektrolysoidaan alkalime-tallihydroksidin, kloorin ja vedyn muodostamiseksi.The invention relates to a process for the preparation of an alkali metal hydroxide, chlorate and hydrogen by chlor-alkali electrolysis, in which an alkali metal chloride solution is electrolyzed to form an alkali metal hydroxide, chlorine and hydrogen.
1010
Kloorialkaliteollisuuden ongelmana on useissa maissa elektrolyysin päätuotteiden aikaiimetallihydroksidin ja kloorin kysynnän epätasapaino. Tulevaisuudessa on nähtävissä, että tämä epätasapaino pahenee kloorin ja sen jatkojalosteiden 15 käyttöön kohdistuvan ympäristöpaineen vuoksi. Tästä seuraa, että alkalimetallihydroksidien tuottamiseksi on löydettävä muita vaihtoehtoja, koska tavanomaisen kloorialkalielektro-lyysin avulla niitä ei kyetä tuottamaan riittävästi.The problem with the chlor-alkali industry in several countries is the imbalance between the demand for the main metal products of electrolysis, metal hydroxide and chlorine. In the future, it can be seen that this imbalance will be exacerbated by the environmental pressure on the use of chlorine and its downstream products. It follows that other alternatives must be found for the production of alkali metal hydroxides because they cannot be produced sufficiently by conventional chlor-alkali electrolysis.
20 Muita tunnettuja alkalimetallihydroksidien valmistusmenetelmiä ovat mm. seuraavat menetelmät: - soodan kemiallinen dekarbonointi joko kalkkimaidolla tai ammoniakilla, - alkalimetallisulfaatin elektrolyyttinen hajottaminen al-25 kalimetallihydroksidiksi ja rikkihapoksi, - soodan dekarbonointi happamalla alkalimetallisulfaatti-liuoksella ja näin saadun sulfaattiliuoksen elektrolysointi alkalimetallihydroksidiksi, - alkalimetallisulfidin katalyyttinen hajottaminen alkali-30 metallihydroksidiksi ja rikkidioksidiksi, ja - alkalimetallikloraatin elektrolyyttinen hajottaminen ai- : kalimetallihydroksidiksi ja klooridioksidiksi.Other known methods for the preparation of alkali metal hydroxides include e.g. the following processes: - chemical decarbonisation of soda ash with either lime milk or ammonia, - electrolytic decomposition of alkali metal sulphate to al-25 potassium hydroxide and sulfuric acid, electrolytic decomposition of alkali metal chlorate to potassium metal hydroxide and chlorine dioxide.
Kloraattia valmistetaan yleisesti hajottamalla elektrolyyt-35 tisesti alkalimetalliklorideja.Chlorate is generally prepared by the electrolytic decomposition of alkali metal chlorides.
Mikään tunnetuista menetelmistä ei ole nykyisille kloori-alkalin valmistajille haitaton. Yleisimmät vaihtoehtoisten 2 92844 prosessien haitat ovat seuraavat: prosessi tuottaa sivutuotteena rikkiyhdisteitä, joille ei löydy käyttöä suuressa mittakaavassa; prosessi on raaka-aine- ja energiakustannuksiltaan liian kallis tuotteen markkinahintaan nähden; prosessi 5 vaatii suuria investointeja ja tulee näin pääomakustannuksiltaan tuotteen markkinahintaan nähden epäedulliseksi.None of the known methods is detrimental to current chlor-alkali manufacturers. The most common disadvantages of alternative 2,92844 processes are as follows: the process produces sulfur compounds as a by-product that cannot be used on a large scale; the process is too expensive in terms of raw material and energy costs compared to the market price of the product; process 5 requires large investments and thus becomes unfavorable in terms of cost of capital compared to the market price of the product.
Tämän keksinnön tarkoituksena on aikaansaada menetelmä alka-limetallihydroksidin valmistamiseksi, jolla vältetään tun-10 nettujen menetelmien edellä esitetyt epäkohdat ja joka voidaan toteuttaa kloorialkalitehtaissa, jolloin lisäksi kloo-rialkalielektrolyysissä tuotetun alkalimetallihydroksidin ja kloorin suhde voidaan säätää halutuksi, ja joka menetelmä lisäksi tuottaa vetyä ja alkalimetallikloraattia, jotka 15 edelleen voidaan hyödyntää.It is an object of the present invention to provide a process for the preparation of an alkali metal hydroxide which avoids the above disadvantages of the known processes and which can be carried out in chlor-alkali plants, further adjusting the ratio of alkali metal hydroxide to chlorine produced by chlor-alkali electrolysis. which 15 can still be exploited.
Keksinnön pääasialliset tunnusmerkit ilmenevät oheisista patenttivaatimuksista.The main features of the invention appear from the appended claims.
20 Keksintö perustuu siihen oivallukseen, että ainakin osa al-kalimetallikloridista, jota kulutetaan kloorialkalielektro-lyysissä, voidaan valmistaa neutraloimalla eli dekarbonoi-malla aikaiimetailikarbonaatti kloorilla, jolloin samanaikaisesti muodostuu alkalimetallikloraattia.The invention is based on the realization that at least a part of the alkali metal chloride consumed in the chlor-alkali electrolysis can be prepared by neutralizing or decarbonizing the early metal carbonate with chlorine, whereby alkali metal chlorate is simultaneously formed.
2525
Aikaiimetallilla tarkoitetaan tässä yhteydessä pääasiassa natriumia ja kaliumia, erityisesti natriumia.The term metal in this context means mainly sodium and potassium, in particular sodium.
Aikaiimetallikarbonaatin neutraloinnin reaktiotuotteet ovat 30 hiilidioksidi, aikaiimetallikloridi sekä -kloraatti.The reaction products for the neutralization of the early metal carbonate are carbon dioxide, early metal chloride and chlorate.
*· Keksinnön erään edullisen suoritusmuodon mukaan neutraloin- tivaiheessa alkalimetallikarbonaatti ja kloori johdetaan reaktoriin, jossa on vettä tai aikaiimetallikloridia tai 35 alkalimetallikloraattia ja alkalimetallikloridia sisältävä liuos. Aikaiimetallikarbonaatin neutraloituessa kloorin avulla syntyy alkalimetallikloridia ja -kloraattia. Liuos muodostuu kloridin suhteen ylikylläiseksi ja näin alkalime-* · According to a preferred embodiment of the invention, in the neutralization step, the alkali metal carbonate and chlorine are introduced into a reactor containing a solution containing water or alkali metal chloride or alkali metal chlorate and alkali metal chloride. When the alkali metal carbonate is neutralized with chlorine, alkali metal chloride and chlorate are formed. The solution becomes supersaturated with chloride and thus alkali
IIII
92844 3 tallikloridi voidaan erottaa liuoksesta kiteisenä pois. Tätä alkalimetallikloridia käytetään sitten perinteisellä tavalla elektrolyysissä kloorin, aikaiimetallihydroksidin ja vedyn muodostamiseksi. Edullisesti ainakin osa kloorista palaute-5 taan edellä mainittuun reaktoriin. Jotta reaktoriliuos ei muodostuisi ylikynaiseksi kloraatin suhteen, otetaan reaktorista sivuvirtaus ulos kloraatin jatkokäsittelyyn.92844 3 Tall chloride can be separated from the solution as crystals. This alkali metal chloride is then used in a conventional manner in electrolysis to form chlorine, early metal hydroxide and hydrogen. Preferably, at least some of the chlorine is returned to the above-mentioned reactor. To prevent the reactor solution from becoming over-penic to chlorate, a side stream is taken out of the reactor for further chlorate treatment.
Reaktorista saatu kiteinen alkalimetallikloridi liuotetaan 10 edullisesti kloorialkalitehtaan liuoskiertoon eli kloorial-kalielektrolyysistä poistuvaan laimeaan alkalimetalliklori-diliuokseen, jolloin saatu liuos on edullisesti lähellä kylläistä kloridin väkevyyttä. Tämä liuos palautetaan puhdistuksen jälkeen kloorialkalielektrolyysiin.The crystalline alkali metal chloride obtained from the reactor is preferably dissolved in the solution circuit of the chlor-alkali plant, i.e. in the dilute alkali metal chloride solution leaving the chlor-alkali electrolysis, the solution obtained being preferably close to the saturated chloride concentration. After purification, this solution is returned to chlor-alkali electrolysis.
1515
Keksinnön erään toisen edullisen suoritusmuodon mukaan neut-ralointivaiheessa aikaiimetallikarbonaatti ja kloori sekoitetaan kloorialkalielektrolyysistä poistuvaan laimeaan alka-limetallikloridiliuokseen. Alkalimetallikarbonaatin neutra-20 loituessa kloorin avulla syntyy alkalimetallikloridia ja -kloraattia. Saadusta liuoksesta alkalimetallikloraatti poistetaan tai muutetaan halutuksi yhdisteeksi jollakin tunnetulla tavalla, ja näin saatu väkevöity alkalimetalliklori-diliuos palautetaan puhdistuksen jälkeen kloorialkalielekt-25 rolyysiin aikaiimetallihydroksidin, kloorin ja vedyn muodostamiseksi. Edullisesti ainakin osa saadusta kloorista johdetaan edellä mainittuun neutralointivaiheeseen.According to another preferred embodiment of the invention, in the neutralization step, the early metal carbonate and chlorine are mixed with a dilute alkali metal chloride solution leaving the chlor-alkali electrolysis. When the alkali metal carbonate is neutralized with chlorine, alkali metal chloride and chlorate are formed. From the resulting solution, the alkali metal chlorate is removed or converted to the desired compound in a known manner, and the concentrated alkali metal chloride solution thus obtained is, after purification, returned to chlor-alkali electrolysis to form early metal hydroxide, chlorine and hydrogen. Preferably, at least part of the chlorine obtained is passed to the above-mentioned neutralization step.
Kloorialkalielektrolyysiin syötettävän alkalimetallikloridi-30 liuoksen väkevyys on edullisesti lähellä kylläistä kloridin väkevyyttä.The concentration of the alkali metal chloride-30 solution fed to the chlor-alkali electrolysis is preferably close to the saturated chloride concentration.
««
Neutraloinnissa olevan liuoksen pH on edullisesti yli 3 ja erityisesti välillä 3-11.The pH of the solution in neutralization is preferably above 3 and in particular between 3 and 11.
Neutralointi voidaan suorittaa joko jatkuvatoimisesti tai panoksittain laajalla lämpötila-alueella, joka edullisesti on välillä 20°C ja 100°C. Lämpötilalla vaikutetaan ulosotet- 35 92844 4 tavan liuoksen alkalimetallikloraatti ja -kloridipitoisuuk-siin. Neutralointi voidaan suorittaa yhdessä tai useammassa vaiheessa.The neutralization can be carried out either continuously or batchwise over a wide temperature range, preferably between 20 ° C and 100 ° C. The temperature affects the alkali metal chlorate and chloride concentrations of the extracted solution. Neutralization can be performed in one or more steps.
5 Keksinnön mukaisen menetelmän mukaan alkalimetallikloridi elektrolysoidaan tunnetulla tavalla elektrolyysikennoissa alkalimetallihydroksidin tuottamiseksi. Elektrolysointi voidaan suorittaa elohopeakatodi-, diafragma- tai membraaniken-noissa. Elektrolyysin jälkeen saatava aikaiimetailihydroksi-10 diliuos vastaa perinteisellä elektrolyysimenetelmällä saadun tuotteen laatua.According to the process of the invention, the alkali metal chloride is electrolyzed in a known manner in electrolytic cells to produce alkali metal hydroxide. Electrolysis can be performed in mercury cathode, diaphragm or membrane cells. The time metal hydroxide-10 solution obtained after electrolysis corresponds to the quality of the product obtained by the conventional electrolysis method.
Aikaiimetallikarbonaatin neutralointiin käytettävä kloori valmistetaan edullisesti elektrolyysissä. Kloori dekarbonoi 15 luonnon karbonaatin muodostaen jälleen alkalimetalliklori-dia, alkalimetallikloraattia sekä hiilidioksidia. Hiilidioksidi voidaan edelleen puhdistaa ja nesteyttää tunnetulla tavalla jatkokäyttöä varten. Alkalimetallikloraatti voidaan johtaa alkalimetallikloraatin valmistukseen tai prosessiin, 20 joka kuluttaa alkalimetallikloraattia tai se voidaan muuttaa kloridiliuokseksi suolahapon avulla tai se voidaan hävittää tai se voidaan jatkojalostaa jollakin muulla halutulla tavalla.The chlorine used to neutralize the precious metal carbonate is preferably produced by electrolysis. Chlorine decarbonates 15 natural carbonates, again forming alkali metal chloride, alkali metal chlorate and carbon dioxide. The carbon dioxide can be further purified and liquefied in a known manner for further use. The alkali metal chlorate may be derived from the preparation of an alkali metal chlorate or a process which consumes alkali metal chlorate or may be converted to a chloride solution by hydrochloric acid, or may be disposed of or further processed in any other desired manner.
25 Keksinnön eräänä merkittävänä etuna on, että olemassa olevia mutta vajaakapasiteetillä toimivia kloorialkalitehtaita voidaan hyödyntää prosessissa. Keksinnön mukaisesti voidaan alkalimetallikarbonaatin määrää säätämällä vaikuttaa siihen, paljonko elektrolyysin tuottamasta kloorista jää prosessin 30 myyntituotteeksi. Keksinnön olennaisia piirteitä on nimenomaan se, että kloorin myyntituotannon suhdetta aikaiimetal-- lihydroksidin tuotantoon voidaan säätää portaattomasti noin 0:sta lähes 100 %:iin muuttamalla prosessiin syötettävän aikaiimetallikarbonaatista saadun suolan määrää. Loppuosa 35 elektrolyysin tarvitsemasta alkalimetallikloridista saadaan syöttämällä liuoskiertoon uutta alkalimetallikloridia.One significant advantage of the invention is that existing but undercapacity chlor-alkali plants can be utilized in the process. According to the invention, by adjusting the amount of alkali metal carbonate, it can be influenced how much of the chlorine produced by the electrolysis remains as a sales product of the process 30. The essential features of the invention are precisely that the ratio of chlorine production to time production of time metal hydroxide can be infinitely adjusted from about 0 to almost 100% by changing the amount of time metal salt fed to the process. The remainder of the alkali metal chloride required for electrolysis is obtained by feeding new alkali metal chloride into the solution circuit.
Il 5 92844Il 5 92844
Keksinnön toisena merkittävänä etuna on, että karbonaatin kloorauksessa muodostuu kloraattia, joka on helposti ja taloudellisesti hyödynnettävissä. Reaktorilämpötilaa säätämällä voidaan vaikuttaa saatavan liuoksen kloraatti- ja klori-5 dipitoisuuteen ja näin saada tarkoitukseen parhaiten sopiva liuoksen koostumus.Another significant advantage of the invention is that chlorination of carbonate produces chlorate which is easily and economically exploitable. By adjusting the reactor temperature, the chlorate and chlorine-5 content of the resulting solution can be influenced and thus the composition of the solution best suited for the purpose can be obtained.
Kolmantena etuna keksinnössä on prosessissa muodostuva vety, jota voidaan käyttää kemianteollisuuden raaka-aineena ja 10 ympäristöystävällisesti energian tuotannossa polttoaineena.A third advantage of the invention is the hydrogen formed in the process, which can be used as a raw material in the chemical industry and in an environmentally friendly way in the production of energy as a fuel.
Tämän keksinnön merkittävimmistä eduista olemassa olevien kloorialkalitehtaiden kannalta voidaan mainita seuraavat: Menetelmässä voidaan käyttää halpaa, jopa puhdistamatonta, 15 elektrolyysikäyttöön soveltuvaa alkalimetallikarbonaattia. Menetelmä ei tuota sivutuotteena haitallisia rikkiyhdisteitä. Menetelmässä voidaan hyödyntää täysimääräisesti olemassa olevaa elektrolyysikennokapasiteettia. Menetelmän vaatimat investoinnit olemassa oleviin tehtaisiin ovat erittäin pie-20 net verrattuna vaihtoehtoisiin prosesseihin, joilla on sama alkalimetallihydroksidin tuotantokyky. Menetelmä on erittäin joustava, kun kloorin ja lipeän valmistustarve myyntiin muuttuu. Menetelmän avulla toteutetun alkalimetallihydroksidin valmistuskustannukset ovat alhaiset vaihtoehtoisiin pro-25 sesseihin verrattuna. Menetelmä tuottaa sivutuotteina klo-: raattia ja vetyä, jotka voidaan taloudellisesti hyödyntää ja menetelmä on siten taloudellisesti tasaisempi.The most significant advantages of the present invention for existing chlor-alkali plants are the following: An inexpensive, even crude, alkali metal carbonate suitable for electrolytic use can be used in the process. The method does not produce harmful sulfur compounds as a by-product. The method can make full use of existing electrolytic cell capacity. The investment required by the method in existing plants is very small compared to alternative processes with the same alkali metal hydroxide production capacity. The method is very flexible when the need to produce chlorine and lye for sale changes. The manufacturing cost of the alkali metal hydroxide implemented by the method is low compared to alternative processes. The process produces chlorate and hydrogen as by-products, which can be economically utilized and the process is thus more economically uniform.
Keksintöä kuvataan seuraavassa lähemmin viittaamalla ohei-30 seen piirustukseen, jossa kuva 1 esittää lohkokaaviona erään tämän keksinnön mukaisen ' alkalimetallihydroksidin valmistuksen periaatteet sovellet tuna lipeän valmistukseen, ja kuva 2 esittää lohkokaaviona erään toisen tämän keksinnön 35 mukaisen alkalimetallihydroksidin valmistuksen periaatteet sovellettuna lipeän valmistukseen.The invention will now be described in more detail with reference to the accompanying drawing, in which Figure 1 is a block diagram showing the principles of alkali metal hydroxide preparation according to the present invention applied to lye, and Figure 2 shows block diagram the principles of another alkali metal hydroxide preparation according to the present invention.
6 928446,92844
Kuvassa 1 on elektrolyysi merkitty viitenumerolla 1. Elektrolyysiin syötetään natriumkloridiliuosta puhdistuksen 4 kautta. Elektrolyysistä 1 saadaan haluttua natriumhydroksi-diliuosta ja vetyä, joita voidaan jatkokäsitellä sinänsä 5 tunnetulla tavalla. Elektrolyysin 1 tuottama kloorikaasu johdetaan reaktoriin 2, jonne voidaan kloorikaasu ottaa myös nesteytyksen 6 ja höyrystyksen 7 kautta. Reaktorissa 2 kloorin ja soodan reaktiotuotteena muodostunut natriumkloridiki-de erotetaan pois reaktoriliuoksesta ja liuotetaan elektro-10 lyysistä 1 palaavaan laimeaan suolaliuokseen kyllästysase-malla 3, johon myös tarvittaessa lisänatriumkloridi tuodaan. Kylläinen suolaliuos johdetaan kyllästysasemalta 3 suolaliuoksen puhdistukseen 4, josta edelleen elektrolyysiin 1. Reaktorissa 2 muodostuu myös hiilidioksidia C02 ja natrium-15 kloraattia, jotka johdetaan jatkokäsittelyihin 5 ja 8. Jatkokäsittely 5 voi olla natriumkloraatin erottamista liuoksesta tai sen hyödyntäminen sellaisenaan muissa prosesseissa.In Figure 1, the electrolysis is indicated by the reference number 1. Sodium chloride solution is fed to the electrolysis via purification 4. Electrolysis 1 gives the desired sodium hydroxide solution and hydrogen, which can be further processed in a manner known per se. The chlorine gas produced by the electrolysis 1 is fed to the reactor 2, where the chlorine gas can also be taken in by liquefaction 6 and evaporation 7. In reactor 2, the sodium chloride crystal formed as a reaction product of chlorine and soda is separated off from the reactor solution and dissolved in dilute brine returning from electrolysis 1 at saturation station 3, to which additional sodium chloride is also introduced if necessary. Saturated brine is passed from impregnation station 3 to brine purification 4, from where to further electrolysis 1. Reactor 2 also generates carbon dioxide CO 2 and sodium 15 chlorate, which are passed to further treatments 5 and 8. Further treatment 5 may be the separation of sodium chlorate from solution or its use as such in other processes.
20 Kuvassa 2 elektrolyysiin l syötetään natriumkloridiliuosta puhdistuksen 4 kautta. Elektrolyysistä 1 saadaan haluttua natriumhydroksidiliuosta ja vetyä, joita voidaan jatkokäsitellä sinänsä tunnetulla tavalla. Natriumkarbonaatti ja elektrolyysin 1 tuottama kloori syötetään suoraan kloorial-25 kalielektrolyysin 1 liuoskiertoon reaktorissa 2. Kloorikaasu voidaan myös johtaa reaktoriin 2 nesteytyksen 6 ja höyrystyksen 7 kautta. Reaktorissa 2 liuoskiertoon muodostunut kloraatti muutetaan halutuksi yhdisteeksi tunnetulla tavalla kohdassa 9, josta väkevöity suolaliuos johdetaan puhdistuk-30 seen 4 ja siitä edelleen elektrolyysiin 1. Haluttaessa klooria myyntituotteeksi tuodaan lisänatriumkloridi liuoskier-• toon esimerkiksi kohdassa 2.In Figure 2, sodium chloride solution is fed to electrolysis 1 through purification 4. Electrolysis 1 gives the desired sodium hydroxide solution and hydrogen, which can be further worked up in a manner known per se. Sodium carbonate and the chlorine produced by electrolysis 1 are fed directly to the solution circuit of chlorine-25 potassium electrolysis 1 in reactor 2. Chlorine gas can also be introduced into reactor 2 via liquefaction 6 and evaporation 7. In reactor 2, the chlorate formed in the solution circuit is converted to the desired compound in a known manner at step 9, from which the concentrated brine is passed to purification 4 and further to electrolysis 1. If chlorine is desired, additional sodium chloride is introduced into the solution circuit, e.g.
Prosessin toimivuutta on testattu useilla laboratoriomitta-35 kaavaisilla kokeilla. Niissä on pyritty selvittämään lämpötilan, pH:n ja eri konsentraatioiden vaikutusta reaktion . kulkuun. Tuloksien mukaan kloridia syntyy kloraatin suhteen viisin- tai yli viisinkertainen määrä. Loppu-pH on kloo-The functionality of the process has been tested in several laboratory-scale-35 experiments. They have sought to elucidate the effect of temperature, pH, and various concentrations on the reaction. course. According to the results, five or more times five times the amount of chloride is formed relative to chlorate. The final pH is
IIII
7 92844 rausasteesta riippuen yli 3. Kloraatti/kloridi-liukoisuus-käyrän mukaan lämpötilalla ja konsentraatioilla on riippuvuussuhde, jonka perusteella määräytyy reaktorista poistettavan liuoksen koostumus.7,928,44 depending on the degree of roughness. According to the chlorate / chloride-solubility curve, the temperature and concentrations have a dependence ratio, which determines the composition of the solution to be removed from the reactor.
55
Esimerkki 1Example 1
Otettiin 250 ml liuosta, joka sisälsi NaCl 170 g/1250 ml of a solution containing 170 g / l of NaCl were taken
NaC103 400 g/1 10 Na2C03 50 g/1NaClO3 400 g / l 10 Na2CO3 50 g / l
lämpötila < 30 °Ctemperature <30 ° C
Tämän liuoksen läpi johdettiin kloorikaasua niin kauan, että kaikki natriumkarbonaatti oli reagoinut kloorin kanssa. Saa-15 dusta liuoksesta hävitettiin jäännöskloori sekoittamalla. Kloorattu liuos ja kloorauksessa muodostuneet kiteet analysoitiin. Tuloksena saatiin liuos, jossa oliChlorine gas was passed through this solution until all the sodium carbonate had reacted with the chlorine. The resulting solution was discarded with residual chlorine with stirring. The chlorinated solution and the crystals formed in the chlorination were analyzed. The result was a solution of
NaCl 185,2 g/1 20 NaC103 406,2 g/1NaCl 185.2 g / l NaCl103 406.2 g / l
Kiteistä suolaa saatiin 9,3 g, joka sisälsi 0,42 g NaC103:a ja 8,92 g NaCl:a. Loppu-pH oli 4,7.9.3 g of crystalline salt were obtained, containing 0.42 g of NaClO3 and 8.92 g of NaCl. The final pH was 4.7.
25 Esimerkki 2 ;· 1 litraan vettä liuotettiin 100 g Na2C03:a. Saadun liuoksen pH oli 10,2. Tätä liuosta kloorattiin, kunnes Na2C03 oli kulutettu. Tuloksena saatiin liuos, joka sisälsi 83,9 g NaCl:a, 25,5 g NaC103:a ja 5,5 g aktiiviklooria. Loppu-pH 30 oli 6,2.Example 2: 100 g of Na 2 CO 3 were dissolved in 1 liter of water. The pH of the resulting solution was 10.2. This solution was chlorinated until Na 2 CO 3 was consumed. The result was a solution containing 83.9 g of NaCl, 25.5 g of NaClO3 and 5.5 g of active chlorine. The final pH was 6.2.
••
Claims (14)
Priority Applications (10)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FI930758A FI92844C (en) | 1993-02-19 | 1993-02-19 | Process for the preparation of alkali metal hydroxide, chlorate and hydrogen |
| AU34098/93A AU657842B2 (en) | 1992-03-13 | 1993-03-09 | Method for producing alkaline metal hydroxide |
| DE69326788T DE69326788T2 (en) | 1992-03-13 | 1993-03-10 | Process for the preparation of alkali metal hydroxide |
| EP93103824A EP0560316B1 (en) | 1992-03-13 | 1993-03-10 | Method for producing alkaline metal hydroxide |
| AT93103824T ATE185855T1 (en) | 1992-03-13 | 1993-03-10 | METHOD FOR PRODUCING ALKALINE METAL HYDROXYDE |
| ES93103824T ES2137203T3 (en) | 1992-03-13 | 1993-03-10 | METHOD FOR PRODUCING ALKALINE METAL HYDROXIDE. |
| CA002092651A CA2092651C (en) | 1992-03-13 | 1993-03-12 | Method for producing alkaline metal hydroxide |
| JP5051805A JP2755542B2 (en) | 1992-03-13 | 1993-03-12 | Method for producing alkali metal hydroxide |
| RU9393004606A RU2091509C1 (en) | 1992-03-13 | 1993-03-12 | Method of producing alkali metal hydroxide |
| US08/558,350 US5651875A (en) | 1992-03-13 | 1995-11-16 | Process for producing alkali metal hydroxide |
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FI930758 | 1993-02-19 | ||
| FI930758A FI92844C (en) | 1993-02-19 | 1993-02-19 | Process for the preparation of alkali metal hydroxide, chlorate and hydrogen |
Publications (3)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| FI930758A0 FI930758A0 (en) | 1993-02-19 |
| FI92844B true FI92844B (en) | 1994-09-30 |
| FI92844C FI92844C (en) | 1995-01-10 |
Family
ID=8537427
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| FI930758A FI92844C (en) | 1992-03-13 | 1993-02-19 | Process for the preparation of alkali metal hydroxide, chlorate and hydrogen |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| FI (1) | FI92844C (en) |
-
1993
- 1993-02-19 FI FI930758A patent/FI92844C/en active
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| FI92844C (en) | 1995-01-10 |
| FI930758A0 (en) | 1993-02-19 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US5174868A (en) | Chlorine dioxide generation from chloric acid | |
| US5292406A (en) | Process for electrolytic production of alkali metal chlorate and auxiliary chemicals | |
| US4036713A (en) | Process for the production of high purity lithium hydroxide | |
| CA2071810C (en) | Process for the production of chlorine dioxide | |
| CA2162471C (en) | Chlorine dioxide generation for water treatment | |
| CA1287596C (en) | Production of sodium chlorate | |
| SE462651B (en) | CONTINUOUS PROCEDURE FOR PRODUCING CHLORO Dioxide | |
| US5419818A (en) | Process for the production of alkali metal chlorate | |
| FI107810B (en) | A process for removing sulfate from alkali metal chlorate solutions and a process for preparing such alkali metal chlorates | |
| AU2010305879B2 (en) | Process for production of chlorine dioxide | |
| FI92844B (en) | Process for preparing alkali metal hydroxide, alkali metal chlorate and hydrogen | |
| JP2755542B2 (en) | Method for producing alkali metal hydroxide | |
| US4776930A (en) | Process for the preparation of potassium nitrate | |
| TWI623498B (en) | Treatment of effluents from production plants of epoxy compounds | |
| US5284553A (en) | Chlorine dioxide generation from chloric acid | |
| FI90356B (en) | Process for preparing alkali metal hydroxide | |
| US20120186989A1 (en) | Process for producing chlorine with low bromine content | |
| FI121076B (en) | A process for the preparation of alkali metal chlorate | |
| US8636893B2 (en) | Process for producing chlorine with low bromine content | |
| KR830000185B1 (en) | Method for preparing chlorine peroxide | |
| UA156473U (en) | METHOD OF OBTAINING POTASSIUM CHLORATE FROM SOLUTIONS OF MINERAL SALTS | |
| Hine et al. | Combination of the amalgam cell and the membrane cell processes for chlor-alkali production | |
| JPH09111487A (en) | Method for preventing increase of chlorate in salt water |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| BB | Publication of examined application |