FI68427B - RELEASE CHARACTERISTICS OF ELECTRIC DICHROMATERS WITH ELECTRICAL CHLORATHALTES - Google Patents
RELEASE CHARACTERISTICS OF ELECTRIC DICHROMATERS WITH ELECTRICAL CHLORATHALTES Download PDFInfo
- Publication number
- FI68427B FI68427B FI802629A FI802629A FI68427B FI 68427 B FI68427 B FI 68427B FI 802629 A FI802629 A FI 802629A FI 802629 A FI802629 A FI 802629A FI 68427 B FI68427 B FI 68427B
- Authority
- FI
- Finland
- Prior art keywords
- solution
- dichromate
- chlorate
- dichromaters
- chlorathaltes
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B11/00—Oxides or oxyacids of halogens; Salts thereof
- C01B11/12—Chloric acid
- C01B11/14—Chlorates
- C01B11/145—Separation; Crystallisation; Purification, After-treatment; Stabilisation by additives
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Description
TRI m1/uulutusjulkaisu 68427TRI m1 / bulletin publication 68427
LJ 'ΊΊ' UTLÄG G NI N GSSKRIFTLJ 'ΊΊ' UTLÄG G NI N GSSKRIFT
C (45) Patentti myönnetty 10 09 1935 Patent meddelat , (51) Kv.ik.*/lnt.ci.‘ C 25 B 1/26 // C 02 F 1/70 t (21) Patenttihakemus — Patentansökning 802629 (22) Hakemispäivä — Ansökningsdag 20.08.80 (23) Alkupäivä — Giltighetsdag 20.08.80 (41) Tullut julkiseksi — Blivit offentlig Q1 giC (45) Patent granted on 10 09 1935 Patent meddelat, (51) Kv.ik. * / Lnt.ci. 'C 25 B 1/26 // C 02 F 1/70 t (21) Patent application - Patentansökning 802629 (22) ) Date of application - Ansökningsdag 20.08.80 (23) Date of application - Giltighetsdag 20.08.80 (41) Has become public - Blivit offentlig Q1 gi
Patentti- ja rekisterihallitus Nähtäväksi panon ja kuul.julkalsun pvm.- ηςβςNational Board of Patents and Registration Date of publication and hearing publication ηςβς
Patent-och registerstyrelsen ' ' Ansökan utlagd oeh utl.skriften publicerad 5l.u5.05 (32)(33)(31) Pyydetty etuoikeus — Begärd prioritet 31 .08.79 Kanada(CA) 33*»909 (71) Chemetics International Ltd., 1770 Burrard Street, Vancouver, B.C.,Patent-och registerstyrelsen '' Ansökan utlagd oeh utl.skriften publicerad 5l.u5.05 (32) (33) (31) Privilege claimed - Begärd priority 31 .08.79 Canada (CA) 33 * »909 (71) Chemetics International Ltd. , 1770 Burrard Street, Vancouver, BC,
Kanada(CA) (72) Kenneth Raymond Maycock, White Rock, B.C., Norbert Kin-Ming Tam, Richmond, B.C., lan Harry Warren, Vancouver, B.C., Kanada(CA) (7*0 Oy Koi ster Ab (5*0 Di kromaattien poistaminen ja talteenotto elektrolyyttisistä kloraatti-pitoisista liuoksista - Avlägsnande och ti 11varatagande av dikromater ur elektrolytiskä klorathaltiga lösningar Tämä keksintö koskee dikromaattien poistamista alkalimetal-likloraateista, joita on valmistettu elektrolyyttisesti alkali-me tailikloridiliuoksista.Canada (CA) (72) Kenneth Raymond Maycock, White Rock, BC, Norbert Kin-Ming Tam, Richmond, BC, lan Harry Warren, Vancouver, BC, Canada (CA) (7 * 0 Oy Koi ster Ab (5 * 0 The present invention relates to the removal of dichromates from electrolytic chlorate solutions prepared electrolytically from alkali metal chloride chloride solutions. The present invention relates to the removal of dichromates from electrolytic chlorate-containing solutions prepared electrolytically from alkali metal chloride solutions.
Elektrolyyttisuolaliuokseen on lisättävä pieni määrä kromia tavallisesti dikromaatin muodossa virran tehohäviön estämiseksi katodilla. Lisätyn dikromaatin poistuessa elektrolyyttisestä prosessista kemiallisesti muuttumattomana, sen on todettu jäävän kokonaisuudessaan elektrolyysissä muodostuneeseen kloraattirikkaa-seen liuokseen. Dikromaatin länsäolo mainitussa kloraattirikkaassa liuoksessa muodostaa ympäristön kannalta vakavan huolen aiheen eikä sitä saisi päästää saatuttamaan jokia ja virtoja esim. kloo-ridioksidia kehittävistä tehtaista ja selluloosatehtaista tulevien poistovesien osana.A small amount of chromium, usually in the form of a dichromate, must be added to the electrolyte salt solution to prevent power loss at the cathode. As the added dichromate leaves the electrolytic process chemically unchanged, it has been found to remain entirely in the chlorate-rich solution formed in the electrolysis. Dichromate länsäolo said kloraattirikkaassa in the solution to form the environment of serious concern and should not be let in rivers and streams contaminated with eg. As part of the removal of chlorine-dioxide in an amount of water-generating plants and pulp mills in the future.
Hyvin tunnettuun menetelmään kromaatin poistamiseksi liuoksesta sisältyy kuusiarvoisen kromin pelkistäminen kemiallisesti ' 68427 kolmiarvoiseksi kromiksi kemaillisen pelkistysaineen sinkkihydro-sulfidin avulla happamessa väliaineessa, minkä jälkeen seuraa pH:n säätäminen alkaliselle alueelle ja kolmiarvoisen kromin saostaminen kromihydroksidina. Tähän menetelmään, vaikkakin sillä kromi saadaan tehokkaasti poistetuksi liuoksesta, liittyy kuitenkin vakavia haittoja sikäli, että siinä muodostuu joskus myrkyllisiä kaasuja, joiden kehittyminen ei ympäristön kannalta ole hyväksyttävissä. Toisena menetelmänä, jota on aikaisemmin käytetty, on ollut kromaatti-ionin saostaminen lisäämällä liuokseen sopivaa kationia. Esim. ba-riumkloridia on käytetty saostamaan bariumkromaattia, minkä jälkeen on seurannut alkalimetallikarbonaatin lisääminen kaiken ylimääräisen bariumin saostamiseksi. Tämä menetelmä ei ole houkutteleva sen edellyttäessä erillistä suodatusvaihetta ja vaatiessa bariumsuolo-jen käyttämistä, joiden läsnäolo on erityisen haitallista kloraat-tielektrolyysiprosessissa. Tarkoitukseen on ehdotettu myös useita muita menetelmiä, kuten esim. menetelmiä, jotka on kuvattu US-pa-tenteissa no 3 835 001 ja no 3 980 751. Näissä patenteissa, monien muiden ohella, kuvataan menetelmiä, joissa kromaatin poistamiseksi vesiliuoksista käytetään ioninvaihtohartseja. Vaikkakin tämä on tehokasta, sellainen ioninvaihtohartisen käyttö on osoittautunut niin kalliiksi, että se ei ole taloudellisesti kiinnostavaa.A well-known method for removing chromate from solution involves the chemical reduction of hexavalent chromium to 68427 trivalent chromium with a chemical reducing agent zinc hydrosulfide in an acidic medium, followed by pH adjustment to the alkaline range and precipitation of trivalent chromium as chromium hydroxide. However, this method, although it effectively removes chromium from solution, has serious drawbacks in that it sometimes produces toxic gases, the development of which is not environmentally acceptable. Another method previously used has been to precipitate a chromate ion by adding a suitable cation to the solution. For example, barium chloride has been used to precipitate barium chromate, followed by the addition of alkali metal carbonate to precipitate any excess barium. This method is not attractive as it requires a separate filtration step and requires the use of barium salts, the presence of which is particularly detrimental in the chlorate road electrolysis process. Several other methods have also been proposed for this purpose, such as those described in U.S. Patent Nos. 3,835,001 and 3,980,751. These patents describe, among many others, methods of using ion exchange resins to remove chromate from aqueous solutions. Although this is effective, such use of an ion exchange resin has proven to be so expensive that it is not economically attractive.
Tämän keksinnön tarkoituksena on sen vuoksi hankkia parannettu menetelmä dikromaattien poistamiseksi kloraattirikkaista alkali-metallikloraatti-kloridiliuoksista, joita muodostuu elektrolyysissä, jossa menetelmässä ei esiinny mainittuihin aikaisempiin menetelmiin liittyviä oleellisia haittoja.It is therefore an object of the present invention to provide an improved process for the removal of dichromates from chlorate-rich alkali metal chlorate chloride solutions formed in electrolysis, which process does not suffer from the significant disadvantages associated with said prior art processes.
Keksinnön kohteena on täten parannettu menetelmä dikromaat-tien poistamiseksi kloraattirikkaista liuoksista, johon menetelmään sisältyy dikromaattien kuusiarvoisen kromin pelkistäminen kolmiarvoiseksi kromiksi kemiallisella pelkistysaineella ja kolmiarvoisen kromin erottaminen kromihydroksidisakan muodossa. Menetelmälle on tunnusomaista, että pelkistävänä aineena käytetään hydratsiinia tämän konsentraation ollessa ainakin 3 moolia kutakin dikromaatti-moolia kohden, reaktiolämpötila pidetään noin h 0°C:n yläpuolella ja pH säädetään reaktion päättyessä välille 7-8.The invention thus relates to an improved process for removing dichromates from chlorate-rich solutions, which process comprises reducing hexavalent chromium of dichromates to trivalent chromium with a chemical reducing agent and separating the trivalent chromium in the form of a chromium hydroxide precipitate. The process is characterized in that hydrazine is used as the reducing agent at a concentration of at least 3 moles per mole of dichromate, the reaction temperature is kept above about 0 ° C and the pH is adjusted to 7-8 at the end of the reaction.
3 684273 68427
Kloraattirikkaat liuokset, jotka soveltuvat tämän keksinnön menetelmällä ksäiteltäviksi ovat, kuten edellä on mainittu, nat-riumkloraatin vesiliuoksia, joita muodostuu tavallisesti elektro-lysoitaessa elektrolyysikennoissa olevaa suolaliuosta. Kloraatin lisäksi mainitut liuokset sisältävät myös oleellisin määrin nat-riumkloridia samoin kuin vähäisempiä määriä dikromaattia ja natriumhypokloriittia ja niiden koostumus on tavallisesti seuraava: natriumkloraattia 300-660 g/1 natriumkloridia 100-200 g/1 natriumdikromaattia 2-8 g/1 natriumhypokloriittia 0,1-5 g/1Chlorate-rich solutions suitable for treatment by the process of this invention are, as mentioned above, aqueous solutions of sodium chlorate, which are usually formed by the electrolysis of brine in electrolytic cells. In addition to chlorate, said solutions also contain substantial amounts of sodium chloride as well as minor amounts of dichromate and sodium hypochlorite and their composition is usually as follows: sodium chlorate 300-660 g / l sodium chloride 100-200 g / l sodium dichromate 2-8 g / l sodium hypochlorite 0.1 -5 g / l
Kun hydratsiinia lisätään liuokseen, kuten esim. edellä tässä keksinnössä ehdotetuin määrin, liuoksessa oleva dikromaatti reagoi sen kanssa seuraavasti:When hydrazine is added to a solution, such as, e.g., to the extent suggested above in this invention, the dichromate in the solution reacts with it as follows:
Na2Cr20? + 3N2H4.H20*2 Cr(0H)3 + 2 H20 + 2 NaOH + 2 N2 + 2 NH3.Na2Cr20? + 3N2H4.H2O * 2 Cr (OH) 3 + 2 H2O + 2 NaOH + 2 N2 + 2 NH3.
Kuten edellä olevasta reaktiosta voidaan nähdä, dikromaatin kuusiarvoinen kromi pelkistyy kolmiarvoiseksi kromiksi, joka eroit-tuu liuoksesta kromihydroksidisakan muodossa jos, kuten tässä myöhemmin on selitetty, reaktio-olosuhteet ovat huolellisesti kontrolloituja. Huomattakoon, että hydratsiini muodostaa "puhtaan" pel-kistysaineen sikäli, että siitä ei jää merkittävää haitallista jäännöstä kloraattiliuokseen. Tämä on tärkeä etu aikaisempaan menetelmään verrattuna, jossa pelkistysaineena käytetään sinkkihydro-sulfidia.As can be seen from the above reaction, the hexavalent chromium of the dichromate is reduced to trivalent chromium, which separates from the solution in the form of a chromium hydroxide precipitate if, as described later herein, the reaction conditions are carefully controlled. It should be noted that hydrazine forms a "pure" reducing agent in that it does not leave a significant harmful residue in the chlorate solution. This is an important advantage over the previous process in which zinc hydrosulfide is used as the reducing agent.
Jotta dikromaatin määrästä saataisiin riittävä määrä pelkistymään, kloraattiliuokseen on lisättävä hydratsiinia sellaisin määrin, että moolia kohden dikromaattia sitä on käytettävissä ainakin 3 moolia. Suhteen ollessa tällainen alkuperäinen natriumdi-kromaattikonsentraatio on saatu pienentymään arvosta 2,5 g/1 arvoa 0,015 g/1 pienemmäksi. Tämän yksityiskohdan merkitys ilmenee selvästi seuraavasta esimerkistä ja oheisesta piirroksesta.In order to reduce the amount of dichromate to a sufficient amount, hydrazine must be added to the chlorate solution to such an extent that at least 3 moles of dichromate per mole of dichromate are available. With such a ratio, the initial sodium di-chromate concentration has been reduced from 2.5 g / l to less than 0.015 g / l. The significance of this detail is clear from the following example and the accompanying drawing.
Menetelmä on suoritettava lämpötilan ollessa 40°C:n yläpuolella, joka on lämpötila, jossa käsiteltävässä liuoksessa oleva kloraatti ja kloridi alkavat kiteytyä. Ensisijaisesti työskentely-lämpötila on välillä 60°C - 80°C, joka on kloraattirikkaan liuoksen normaali lämpötila-alue sen tullessa elektrolyyttikennosta.The process must be carried out at a temperature above 40 ° C, which is the temperature at which the chlorate and chloride in the solution to be treated begin to crystallize. Preferably, the working temperature is between 60 ° C and 80 ° C, which is the normal temperature range of the chlorate-rich solution as it enters the electrolyte cell.
4 684274 68427
Jotta voitaisiin helpottaa kolmiarvoisen kromin saostumista kromihydroksidina ja näin saada elimintoitu dikromaatti mahdollisimman täydellisesti kloraattiliuoksesta, on todettu, että reak-tioseoksen pH on säädettävä reaktion päättyessä välillä 7-8. Jos pH jätetään kontrolloimatta, se voi kohota niinkin suureksi kuin 9 tai suuremmaksi, eikä kolmiarvoinen kromi saostu tai saostuu vain osittain. Lopullinen pH säädetään täten säätää oikealle tasolle lisäämällä sopivaa happoa kuten suolahappoa.In order to facilitate the precipitation of trivalent chromium as chromium hydroxide and thus to obtain the eliminated dichromate as completely as possible from the chlorate solution, it has been found that the pH of the reaction mixture must be adjusted between 7-8 at the end of the reaction. If left unchecked, the pH can rise to as high as 9 or greater, and trivalent chromium will not precipitate or precipitate only partially. The final pH is thus adjusted to the correct level by adding a suitable acid such as hydrochloric acid.
Vahvalla natriumhypokloriittiliuoksella tarkoitetaan liuosta, jossa on ainakin 2 g/1 natriumhypokloriittia. Sellaisena liuoksena voidaan käyttää tuoreena elektrolyyttikennosta tulevaa kloraatti-rikasta liuosta, jos se sisältää edellä vaaditun määrän natriumhypokloriittia .By strong sodium hypochlorite solution is meant a solution containing at least 2 g / l of sodium hypochlorite. As such a solution, a fresh chlorate-rich solution from an electrolyte cell can be used if it contains the amount of sodium hypochlorite required above.
Hapettunut kromiyhdiste, jota muodostuu kromihydroksidin ja natriumhypokloriitin välisessä reaktiossa, on tehokasta natrium-dikromaattia. Mainittu dikromaatti, joka on liuoksessa, voidaan ottaa talteen ja varastoida tai edullisesti kierrättää takaisin suolaliuokseen, joka syötetään elektrolyyttikennoon kloraatin valmistamiseksi .The oxidized chromium compound formed in the reaction between chromium hydroxide and sodium hypochlorite is an effective sodium dichromate. Said dichromate in solution can be recovered and stored or preferably recycled to the brine fed to the electrolyte cell to produce chlorate.
Tätä keksintöä valaistaan edelleen seuraavan keksintöä rajoittamattoman esimerkin avulla oheisen piirroksen yhteydessä, joka on graafinen esitys, joka kuvaa käsiteltyihin liuoksiin jäävän dikromaatin määrää liuoksiin yhtä dikromaatti-moolia kohden lisätyn hydratsiinihydraatti-moolien lukumäärän funktiona.The present invention is further illustrated by the following non-limiting example in connection with the accompanying drawing, which is a graph depicting the amount of dichromate remaining in treated solutions as a function of the number of moles of hydrazine hydrate added to the solutions per mole of dichromate.
EsimerkkiExample
Suoritettiin kaksi koetta, toinen liuoksella A, jossa oli 100 g/1 natriumkloridia ja 2,7 g/1 natriumdikromaattia ja toinen liuoksella B, jossa oli samat aineet kuin liuoksessa A sekä 550 g/1 natriumkloraattia. Neljää näytettä kummastakin liuoksesta käsiteltiin 60°C:n lämpötilassa sellaisten hydratsiinimäärien kanssa, että hydratsiinin ja dikromaatin suhteiksi saatiin 1, 2, 3 ja 4. Käsiteltäessä liuosta A, jonka pH oli alussa 6,0, pH jätettiin kontrolloimatta ja se kohosi noin arvoon 9 sillä seurauksella, että dikromaatin pelkistymistä ei taaphtunut oleellisesti lainkaan. Käsiteltäessä liuosta B, jonka pH oli alussa 6,0, pH jätettiin aluksi kontrolloimatta, mutta reaktion lopussa se säädettiin ja 68427 pidettiin noin arvossa 8,0. Kontrolloimalla näin pH:ta ja pitämällä hydratsiinin suhde dikromaattiin vähintään 3:na, käsitellyn liuoksen dikromaatin määrä voitiin vähentää niinkin alhaiseksi kuin 0,012 g/1. Liuoksilla A ja B saadut tulokset on esitetty käyrinä oheen liitetyssä piirroksessa, joissa ne näkyvät vastaavasti käyrinä 1 ja 2.Two experiments were performed, one with solution A containing 100 g / l sodium chloride and 2.7 g / l sodium dichromate and the other with solution B containing the same substances as solution A and 550 g / l sodium chlorate. Four samples of each solution were treated at 60 ° C with amounts of hydrazine to give hydrazine to dichromate ratios of 1, 2, 3 and 4. Treatment of solution A, which had an initial pH of 6.0, left the pH uncontrolled and rose to about 9 with the consequence that the reduction of dichromate did not substantially subside. When treating solution B, which had an initial pH of 6.0, the pH was initially left uncontrolled, but at the end of the reaction it was adjusted and 68427 was maintained at about 8.0. By thus controlling the pH and keeping the ratio of hydrazine to dichromate at least 3, the amount of dichromate in the treated solution could be reduced to as low as 0.012 g / l. The results obtained with solutions A and B are shown as curves in the accompanying drawing, in which they are shown as curves 1 and 2, respectively.
Edellä esitettyjen kokeiden olosuhteet ja tulokset on koottu seuraavaan taulukkoon, jota on tarkasteltava samanaikaisesti piirroksen kanssa.The conditions and results of the above experiments are summarized in the following table, which must be considered at the same time as the drawing.
TaulukkoTable
Na2Cr207:n pelkistys N2H4 . Η?0,;,11aReduction of Na2Cr207 to N2H4. Η 0,,?, 11a
Olosuhteet Näyte A Näyte BConditions Sample A Sample B
Na2Cr20? 2,7 g/1 2,7 g/1Na2Cr20? 2.7 g / l 2.7 g / l
NaCl 100 g/1 100 g/1NaCl 100 g / l 100 g / l
NaC103 0 550 g/1NaClO3 0 550 g / l
Lämpötila 60°C 50°CTemperature 60 ° C 50 ° C
pH (alussa) 6,0 6,0 pH (lopussa) '9,0 8,0 (ei kontrolloitu) (kontrolloitu HCl:lla)pH (at the beginning) 6.0 6.0 pH (at the end) '9.0 8.0 (not controlled) (controlled with HCl)
TuloksetScore
Moolisuhde Jälellä oleva Na2Cr207 ^N2H|+.H20^ g/litra ^Na2Cr207^Molar ratio Remaining Na2Cr2O7 ^ N2H | + .H2O2 g / liter ^ Na2Cr2O7 ^
Näyte A Näyte BSample A Sample B
1:1 1,60 1,00 2:1 1,35 0,24 3:1 1,20 0,012 4:1 1,10 0,0121: 1 1.60 1.00 2: 1 1.35 0.24 3: 1 1.20 0.012 4: 1 1.10 0.012
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CA000334909A CA1139080A (en) | 1979-08-31 | 1979-08-31 | Stripping and recovery of dichromate in electrolytic chlorate systems |
CA334909 | 1979-08-31 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
FI802629A FI802629A (en) | 1981-03-01 |
FI68427B true FI68427B (en) | 1985-05-31 |
FI68427C FI68427C (en) | 1985-09-10 |
Family
ID=4115065
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
FI802629A FI68427C (en) | 1979-08-31 | 1980-08-20 | OPERATING CHARACTERISTICS OF ELECTRIC CHLORINE CHARACTERISTICS |
Country Status (6)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS5663801A (en) |
BR (1) | BR8005479A (en) |
CA (1) | CA1139080A (en) |
DE (1) | DE3032139A1 (en) |
FI (1) | FI68427C (en) |
SE (1) | SE436737B (en) |
Families Citing this family (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CA1242307A (en) * | 1986-05-21 | 1988-09-27 | Superior Plus Inc. / Superieur Plus Inc. | Removal of chromium from cell liquor |
CA1252752A (en) * | 1986-10-29 | 1989-04-18 | Leszek M. Dobosz | Production of hexavalent chromium for use in chlorate cells |
US5211853A (en) * | 1992-07-31 | 1993-05-18 | Huron Tech Corp. | Method for the removal of chromium compounds from aqueous solutions |
US5294307A (en) * | 1992-07-31 | 1994-03-15 | Huron Tech Corp | Integrated process for the production of alkali and alkaline earth metal chlorates and chlorine dioxide |
TW576825B (en) | 2000-08-10 | 2004-02-21 | Iner Ae | Method for liquid chromate ion and oxy-metal ions removal and stabilization |
-
1979
- 1979-08-31 CA CA000334909A patent/CA1139080A/en not_active Expired
-
1980
- 1980-08-20 FI FI802629A patent/FI68427C/en not_active IP Right Cessation
- 1980-08-26 DE DE19803032139 patent/DE3032139A1/en not_active Withdrawn
- 1980-08-27 SE SE8005996A patent/SE436737B/en not_active IP Right Cessation
- 1980-08-28 BR BR8005479A patent/BR8005479A/en unknown
- 1980-08-29 JP JP11853880A patent/JPS5663801A/en active Pending
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
SE436737B (en) | 1985-01-21 |
BR8005479A (en) | 1981-03-10 |
JPS5663801A (en) | 1981-05-30 |
DE3032139A1 (en) | 1981-03-19 |
FI802629A (en) | 1981-03-01 |
FI68427C (en) | 1985-09-10 |
SE8005996L (en) | 1981-03-01 |
CA1139080A (en) | 1983-01-11 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4405465A (en) | Process for the removal of chlorate and hypochlorite from spent alkali metal chloride brines | |
NO310284B1 (en) | Process for the preparation of chloride oxide | |
US5215632A (en) | Fluoride removal from aqueous streams | |
EP0698000B1 (en) | Chlorine dioxide generation for water treatment | |
US4268486A (en) | Selective chromate removal from a chlorate solution | |
US4086150A (en) | Chromate removal by precipitation | |
SE462651B (en) | CONTINUOUS PROCEDURE FOR PRODUCING CHLORO Dioxide | |
FI68427B (en) | RELEASE CHARACTERISTICS OF ELECTRIC DICHROMATERS WITH ELECTRICAL CHLORATHALTES | |
EP0308175B1 (en) | Stripping and recovery of dichromate in electrolytic chlorate systems | |
JPS5956587A (en) | Manufacture of choline base and color stabilization | |
US4190505A (en) | Electrolysis of sodium chloride in an ion-exchange membrane cell | |
FI112352B (en) | Process for the production of chlorine dioxide | |
EP2872674A1 (en) | Electrochemical generation of chlorinated urea derivatives | |
US4773974A (en) | Production of hexavalent chromium for use in chlorate cells | |
CA2048565C (en) | Sulfate removal from chlorate liquor | |
US3843769A (en) | Process for removing hexavalent chromium from chlorate containing liquors | |
FI64401B (en) | FOERFARANDE FOER ATT RENA EN FOER ELEKTROLYS AVSEDD VATTENLOESNING AV EN ALKALIMETALLHALOGENID | |
CZ346297A3 (en) | Process for preparing aqueous solution of sodium hydroxide | |
US3891747A (en) | Chlorate removal from alkali metal chloride solutions | |
CA2095062C (en) | A method for removing impurities from an alkali metal chlorate process | |
DD262679A5 (en) | METHOD FOR REMOVING CHROMI-VI-IONES FROM WAESSEN SOLUTIONS | |
WO2012084765A1 (en) | Electrolytic process | |
JP3568294B2 (en) | How to prevent chlorate from increasing in salt water | |
KR920007594B1 (en) | Process for destroying hypochlorite in a solution of chlorite | |
JP4167030B2 (en) | Method for producing aqueous nickel nitrite solution |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM | Patent lapsed |
Owner name: CHEMETICS INTERNATIONAL COMPANY LTD. |