FI59075C - FOERFARANDE FOER FRAMSTAELLNING AV SALTSYRA - Google Patents
FOERFARANDE FOER FRAMSTAELLNING AV SALTSYRA Download PDFInfo
- Publication number
- FI59075C FI59075C FI762267A FI762267A FI59075C FI 59075 C FI59075 C FI 59075C FI 762267 A FI762267 A FI 762267A FI 762267 A FI762267 A FI 762267A FI 59075 C FI59075 C FI 59075C
- Authority
- FI
- Finland
- Prior art keywords
- hydrochloric acid
- chlorine gas
- fraction
- process according
- chlorine
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B7/00—Halogens; Halogen acids
- C01B7/01—Chlorine; Hydrogen chloride
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Processing Of Solid Wastes (AREA)
Description
Γ·1 m.KUULUTU*JULKAISU e Q Λ 7 e JK W (11) UTLAeONINOSSKRIPT O /5 w Patent meddelat ^ T ^ (51) K».«i.3/lnfcCi.3 C 01 B 7/01 SUOMl — FINLAND (21) -N**«».ölu*ln| 762267 (22) HftJumltpUvl—An*6knlnpdig O6.O8.76 ' ' (13) AlkuptWt—Glltl|h«Udif O6.O8.76 (41) Tullut |ulklMk»l — illy It offantllg 07.02.78 —“‘•I* r^mriMUm (+- ,. _Γ · 1 m.INCLUDED * PUBLICATION e Q Λ 7 e JK W (11) UTLAeONINOSSKRIPT O / 5 w Patent meddelat ^ T ^ (51) K ».« I.3 / lnfcCi.3 C 01 B 7/01 ENGLISH - FINLAND (21) -N ** «». Ölu * ln | 762267 (22) HftJumltpUvl — An * 6knlnpdig O6.O8.76 '' (13) AlkuptWt — Glltl | h «Udif O6.O8.76 (41) Tullut | ulklMk» l - illy It offantllg 07.02.78 - “'• I * r ^ mriMUm (+ -,. _
Plfli och r*fltt«r>tyr«lNn v ' AmMcm utlifd oeh utl.ikrlfttfl publkartd 27 · 02.8l (32)(33)(31) PjT^utty atuelkaui —Nglrd priori»* (71) Oy lyijyvalkoistehdaa Grönberg - Blyvittfabriken Grönberg Ab, 01300 Vantaa 30, 8uomi-Finland(FI) (72) Heikki Ahonen, Valkeakoski, Jarl Lindroos, Helsinki,Plfli och r * fltt «r> tyr« lNn v 'AmMcm utlifd oeh utl.ikrlfttfl publkartd 27 · 02.8l (32) (33) (31) PjT ^ utty atuelkaui —Nglrd priori »* (71) Oy lyijyvalkoistehdaa Grönberg - Blyvittfabriken Grönberg Ab, 01300 Vantaa 30, 8uomi-Finland (FI) (72) Heikki Ahonen, Valkeakoski, Jarl Lindroos, Helsinki,
Veli Sarkkinen, Tampere, Reijo Seppänen, Kauniainen,Veli Sarkkinen, Tampere, Reijo Seppänen, Kauniainen,
Suomi-Fin 1 an d (FI) (7M Berggren Oy Ab (5M Menetelmä suolahapon valmistamiseksi - Förfarande för framställning av saltayra Tämä keksintö kohdistuu menetelmään suolahapon valmistamiseksi kloorikaasusta.The present invention relates to a process for the preparation of hydrochloric acid from chlorine gas.
Suolahappoa valmistetaan perinteellisesti kahdella eri menetelmällä. Toisessa menetelmässä vapautetaan natriumkloridin sisältämä kloridi-ioni rikkihapon avulla suolastaan, jolloin suolahappo alempana kiehuvana tislautuu pois. Sivutuotteena saadaan tällöin natriumsulfaattia, jolla on käyttöä paperiteollisuudessa.Hydrochloric acid is traditionally prepared by two different methods. In the second method, the chloride ion contained in sodium chloride is liberated from its salt by means of sulfuric acid, whereby the hydrochloric acid is distilled off at a lower boiling point. Sodium sulphate, which has a use in the paper industry, is then obtained as a by-product.
Toisessa menetelmässä pelkistetään kloorikaasua, joka on syntynyt natriumkloridin elektrolyysissä, vedyllä ja saatu kaasumainen suolahappo imeytetään haluttaessa veteen väkeväksi suolahapon vesi-liuokseksi .In another method, chlorine gas formed in the electrolysis of sodium chloride is reduced with hydrogen, and the resulting gaseous hydrochloric acid is, if desired, absorbed into water as a concentrated aqueous solution of hydrochloric acid.
Näillä menetelmillä saadaan tosin helposti puhdasta happoa, mutta ensimmäisellä menetelmällä saadaan runsaasti natriumsulfaattia ja toisessa menetelmässä ovat investointikustannukset melko korkeat.Although these methods easily produce pure acid, the first method is rich in sodium sulfate and the second method has relatively high investment costs.
DT-patenttijulkaisusta 158 086 tunnetaan lisäksi prosessi, jossa kuiva puuaine saatetaan korkeassa, 150-550°C:n lämpötilassa alttiiksi pyrolyysille kuivan kloorikaasun läsnäollessa kloorivedyn valmistamiseksi. Tässä prosessissa varsinainen reaktio kloorivedyksi tapahtuu kaasufaasissa ja kosteus pyritään poistamaan puuaineesta ja kloorikaasusta ennen reaktiota.DT patent publication 158 086 further discloses a process in which dry wood is subjected to pyrolysis at a high temperature of 150-550 ° C in the presence of dry chlorine gas to produce hydrogen chloride. In this process, the actual reaction to hydrogen chloride takes place in the gas phase and the aim is to remove moisture from the wood and chlorine gas before the reaction.
2 590752 59075
Esillä olevan keksinnön tarkoituksena on aikaansaada menetelmä suolahapon valmistamiseksi saattamalla kloorikaasu kosketukseen orgaanisen aineen kanssa kloorin pelkistämiseksi kloorivedyksi ja keksinnön pääasialliset tunnusmerkit ilmenevät oheisesta patenttivaatimuksesta 1.The object of the present invention is to provide a process for the preparation of hydrochloric acid by contacting chlorine gas with an organic substance for the reduction of chlorine to hydrogen chloride, and the main features of the invention appear from the appended claim 1.
Nyt on yllättäen havaittu, että johdettaessa kloorikaasua hapon vesiliuoksella kostutetun orgaanisen aineen, esim. sahajauhon tai puukuorijätteen muodostaman kerroksen läpi, muuttuu kloori suolahapoksi entistä paremmalla saannolla. Ehtona puuaineen ja kloori-kaasun välisen reaktion käynnistymiselle on, että puuaine on alussa kostutettu jollain hapolla, edullisesti suolahapolla. Kun reaktio on käynnistynyt siinä muodostuu happoa, joka pitää reaktion käynnissä. Reaktio on eksoterminen, joten lämmitystä ei useinkaan tarvita ja suolahappo tislautuu reaktioseoksesta itsestään samoin kuin klooraantuneet tervat. Jos lämpöä vapautuu liikaa, on seosta syytä jäähdyttää ettei orgaaninen aines täysin kuivu, sillä on todettu, että orgaanisen aineen sisältämällä kosteudella on edullinen vaikutus reaktioon.It has now surprisingly been found that when chlorine gas is passed through a layer of organic matter moistened with an aqueous acid solution, e.g. sawdust or wood bark waste, the chlorine is converted to hydrochloric acid in even better yields. The condition for initiating the reaction between the wood material and the chlorine gas is that the wood material is initially moistened with an acid, preferably hydrochloric acid. Once the reaction has started, an acid is formed which keeps the reaction running. The reaction is exothermic, so heating is often not required and hydrochloric acid distills from the reaction mixture itself as well as chlorinated tars. If too much heat is released, the mixture should be cooled so that the organic matter does not dry out completely, as it has been found that the moisture contained in the organic matter has a beneficial effect on the reaction.
Samassa yhteydessä saadaan reaktiotuotteina aktiivihiiltä ja tervayhdisteitä .In the same context, activated carbon and tar compounds are obtained as reaction products.
Puujätteen lisäksi voidaan raaka-aineena käyttää esim. jätepaperia. Lisäksi on todettu, että sen jälkeen kun reaktion tuotteena on muodostunut aktiivihiiltä sen johdosta, että puujäte "poltetaan” kloorilla, paranee suolahapon saanto puujätteen määrään nähden. Tällöin muodostuu myös hiilimonoksidia, joka reagoi edelleen kloorin kanssa fosgeeniksi, joka sitten hajoaa reaktiovyöhykkeen yläpuolella olevassa kerroksessa kosteuden vaikutuksesta hiilidioksidiksi ja suolahapoksi.In addition to wood waste, waste paper, for example, can be used as a raw material. In addition, it has been found that after the formation of activated carbon as a reaction product due to the "incineration" of wood waste with chlorine, the hydrochloric acid yield improves with respect to the amount of wood waste, which also reacts with carbon dioxide and hydrochloric acid.
Seuraavat esimerkit kuvaavat lähemmin keksinnön mukaista prosessia. Esimerkissä 1 käytetyn kolonnin halkaisija oli 7 cm ja korkeus 120 cm ja muissa esimerkeissä käytettiin lasikolonnia, jonka halkaisija oli 3 cm ja korkeus 100 cm.The following examples further illustrate the process of the invention. The column used in Example 1 was 7 cm in diameter and 120 cm high, and in other examples a glass column with a diameter of 3 cm and a height of 100 cm was used.
Esimerkki 1 530 g kuivaa kuorijätettä pantiin lasikolonniin ja impregnoitiin 790 ml :11a 2,3-N suolahappoa. Kolonnin läpi johdettiin kloorikaasua nopeudella 20 g/h 27 tunnin ajan. Kolonnin lämpötila vaihte-li 20-130°cj jolloin korkeampaa lämpötilaa varten käytettiin lämmitystä. Teollisuumittakaavaisia suurikokoisia reaktoreita tuskin tarvitsee lämmittää vaan pikemminkin jäähdyttää, sillä niissä lämpöhäviöt ympäristöön ovat suhteellisesti pienemmät reaktiossa vapautuviin lämpömääriin nähden.Example 1 530 g of dry shell waste was applied to a glass column and impregnated with 790 ml of 2,3-N hydrochloric acid. Chlorine gas was passed through the column at a rate of 20 g / h for 27 hours. The temperature of the column ranged from 20 to 130 ° C, with heating being used for the higher temperature. Industrial-scale large-scale reactors hardly need to be heated but rather cooled, as they have relatively lower heat losses to the environment than the amounts of heat released in the reaction.
3 590753,59075
Saatu tuote-höyryseos jäähdytettiin 10°C:een ja nesteytyvä fraktio taltioitiin. Nesteytymätön fraktio johdettiin absorptiokolonniin, jossa oli 2 litraa 60°C vettä. Absorptiosta tuleva kaasu johdettiin lipeäliuokseen. Saadut fraktiot analysoitiin.The resulting product-vapor mixture was cooled to 10 ° C and the liquefiable fraction was collected. The non-liquefied fraction was passed to an absorption column with 2 liters of 60 ° C water. The gas from the absorption was introduced into the lye solution. The obtained fractions were analyzed.
Fraktio 1. (Nesteytyvä fraktio) 25 g suolahappoa ja puun kuivatislaustuotteita.Fraction 1. (Liquefactory fraction) 25 g of hydrochloric acid and dry distillation products of wood.
Fraktio 2. (Veteen absorboituva osuus) 2 litraa jossa 9,42 ekvivalenttia HC1.Fraction 2. (Water-absorbable fraction) 2 liters containing 9.42 equivalents of HCl.
Fraktio 3· (Lipeään absorboitunut osuus)Fraction 3 · (fraction absorbed into the liquor)
NaOH-liuoSj jossa 0,22 ekvivalenttia Cl-.NaOH solution Sj with 0.22 equivalents of Cl-.
Yhteensä klooria pelkistyi suolahapoksi 98 %.In total, chlorine was reduced to hydrochloric acid by 98%.
Esimerkki 2 80 g kuivaa sahanpurua pantiin lasikolonniin ja impregnoitiin 200 ml:lla 3,6 N suolahappoa. Kolonnin läpi johdettiin kloorikaasua nopeudella 13,6 g/h 2 tunnin ajan. Kolonnin lämpötila oli 8o-107°C, ja sitä lämmitettiin. Saatu tuotehöyryseos johdettiin absorptiokolonniin, jossa oli 3 litraa 20°C vettä. Absorptiosta tuleva kaasu johdettiin lipeäseokseen. Saadut fraktiot analysoitiin.Example 2 80 g of dry sawdust was applied to a glass column and impregnated with 200 ml of 3.6 N hydrochloric acid. Chlorine gas was passed through the column at a rate of 13.6 g / h for 2 hours. The column temperature was 8 ° -107 ° C and was heated. The resulting product vapor mixture was passed to an absorption column with 3 liters of 20 ° C water. The gas from the absorption was introduced into the lye mixture. The obtained fractions were analyzed.
Fraktio 1. (Purujäte-fraktio) 44,87 g HC1 ja purujätettä.Fraction 1. (Chewing waste fraction) 44.87 g of HCl and chewing waste.
Fraktio 2. (Veteen absorboituva osuus) 3 litraa, jossa 0,20 ekvivalenttia HC1.Fraction 2. (Water-absorbable fraction) 3 liters with 0.20 equivalents of HCl.
Fraktio 3. (Lipeään absorboituva osuus)Fraction 3. (Liquid-absorbable fraction)
NaOH-liuos, jossa alle 0,01 ekvivalenttia Cl-.NaOH solution with less than 0.01 equivalents of Cl-.
Yhteensä klooria pelkistyi suolahapoksi 92 %.In total, chlorine was reduced to hydrochloric acid by 92%.
Esimerkki 3 80 g kuivaa sahanpurua pantiin lasikolonniin ja impregnoitiin 195 ml:11a 1,8-M rikkihappoa. Kolonnin läpi johdettiin kloorikaasua nopeudella 13,6 g/h 2 tunnin ajan. Kolonnin lämpötila oli 80-105°C, ja sitä lämmitettiin. Saatu tuote-höyryseos johdettiin absorptio-kolonniin, jossa oli 20°C vettä. Absorptiosta· tuleva kaasu johäettiin lipeäliuokseen. Saadut fraktiot analysoitiin. % <·.'> r · « 0 59075Example 3 80 g of dry sawdust was applied to a glass column and impregnated with 195 ml of 1.8 M sulfuric acid. Chlorine gas was passed through the column at a rate of 13.6 g / h for 2 hours. The column temperature was 80-105 ° C and was heated. The resulting product-steam mixture was passed to an absorption column with 20 ° C water. The gas from the absorption was vented into the lye solution. The obtained fractions were analyzed. % <·. '> R · «0 59075
Fraktio 1. (Purujäte-fraktio) 1,206 ekvivalenttia H+ ja 0,351 50^"".Fraction 1. (Chewing waste fraction) 1.206 equivalents of H + and 0.351 50 "".
Fraktio 2. (Veteen absorboituva osuus) 3 litraa, jossa 0,l89 ekvivalenttia HC1 Ei S0^ ”.Fraction 2. (Water-absorbable fraction) 3 liters with 0.189 equivalents of HCl No SO 2.
Fraktio 3. (Lipeään absorboituva osuus)Fraction 3. (Liquid-absorbable fraction)
Ei löydetty Cl eikä S0^No Cl or S0 ^ was found
Yhteensä klooria pelkistyi suolahapoksi 91 %Total chlorine was reduced to hydrochloric acid 91%
Esimerkki ^Example ^
Kokeiltaessa pelkällä vedellä kostutetulla purulla eri lämpötiloissa, ei havaittu suolahapon muodostumista.When tested with chewing moistened with water alone at different temperatures, no hydrochloric acid formation was observed.
Claims (5)
Priority Applications (8)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FI762267A FI59075C (en) | 1976-08-06 | 1976-08-06 | FOERFARANDE FOER FRAMSTAELLNING AV SALTSYRA |
SE7707614A SE412222B (en) | 1976-08-06 | 1977-06-30 | PROCEDURE FOR THE PREPARATION OF CHLORIC ACID FROM CHLORGE GAS BY BRINGING THE CHLORGE GAS IN ORGANIZATION WITH ORGANIC MATERIAL |
DE19772729792 DE2729792A1 (en) | 1976-08-06 | 1977-07-01 | Hydrochloric acid recovery process |
GB28243/77A GB1544755A (en) | 1976-08-06 | 1977-07-06 | Process for manufacturing hydrochloric acid |
JP9406977A JPS5319193A (en) | 1976-08-06 | 1977-08-05 | Manufacturing process for hydrochloric acid |
BE2056131A BE857499A (en) | 1976-08-06 | 1977-08-05 | PROCESS FOR MANUFACTURING HYDROCHLORIC ACID |
NL7708710A NL7708710A (en) | 1976-08-06 | 1977-08-05 | PROCESS FOR PREPARING HYDROCHLORIC ACID. |
FR7724184A FR2360509A1 (en) | 1976-08-06 | 1977-08-05 | PROCESS FOR MANUFACTURING HYDROCHLORIC ACID |
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FI762267A FI59075C (en) | 1976-08-06 | 1976-08-06 | FOERFARANDE FOER FRAMSTAELLNING AV SALTSYRA |
FI762267 | 1976-08-06 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
FI762267A FI762267A (en) | 1978-02-07 |
FI59075B FI59075B (en) | 1981-02-27 |
FI59075C true FI59075C (en) | 1981-06-10 |
Family
ID=8510176
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
FI762267A FI59075C (en) | 1976-08-06 | 1976-08-06 | FOERFARANDE FOER FRAMSTAELLNING AV SALTSYRA |
Country Status (8)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS5319193A (en) |
BE (1) | BE857499A (en) |
DE (1) | DE2729792A1 (en) |
FI (1) | FI59075C (en) |
FR (1) | FR2360509A1 (en) |
GB (1) | GB1544755A (en) |
NL (1) | NL7708710A (en) |
SE (1) | SE412222B (en) |
-
1976
- 1976-08-06 FI FI762267A patent/FI59075C/en not_active IP Right Cessation
-
1977
- 1977-06-30 SE SE7707614A patent/SE412222B/en unknown
- 1977-07-01 DE DE19772729792 patent/DE2729792A1/en not_active Withdrawn
- 1977-07-06 GB GB28243/77A patent/GB1544755A/en not_active Expired
- 1977-08-05 NL NL7708710A patent/NL7708710A/en not_active Application Discontinuation
- 1977-08-05 FR FR7724184A patent/FR2360509A1/en not_active Withdrawn
- 1977-08-05 JP JP9406977A patent/JPS5319193A/en active Pending
- 1977-08-05 BE BE2056131A patent/BE857499A/en unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GB1544755A (en) | 1979-04-25 |
NL7708710A (en) | 1978-02-08 |
FI762267A (en) | 1978-02-07 |
FI59075B (en) | 1981-02-27 |
SE412222B (en) | 1980-02-25 |
SE7707614L (en) | 1978-02-07 |
FR2360509A1 (en) | 1978-03-03 |
JPS5319193A (en) | 1978-02-22 |
DE2729792A1 (en) | 1978-02-09 |
BE857499A (en) | 1977-12-01 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
KR101237101B1 (en) | Method for separating gas | |
KR830007529A (en) | Element Synthesis Method | |
US4645658A (en) | Method of recovering hydrochloric acid from a product comprised of sugars and concentrated hydrochloric acid | |
SE8803606D0 (en) | PROCEDURE FOR PREPARATION OF CHLORIDE Dioxide | |
MXPA03002238A (en) | Gaseous acid catalysis. | |
FI59075B (en) | FOERFARANDE FOER FRAMSTAELLNING AV SALTSYRA | |
US3186923A (en) | Process for improving the low molecular weight yield in bark pyrolysis | |
US3914397A (en) | Production of chlorine monoxide gas | |
US3413362A (en) | Process for the preparation of 1-chloro-1-fluoroethane | |
US4145260A (en) | Process for drying water-wet methyl chloride | |
HU217418B (en) | Chemical procedure for making of water with low deuterium-content | |
RU2072964C1 (en) | Method of preparing activated carbon | |
US2398891A (en) | Recovery of chlorine from magnesium chloride electrolysis | |
RU2109002C1 (en) | Method for production of 2-hydroperfluoro-2-methyl propane | |
JP2870671B2 (en) | Method for producing trifluoroacetaldehyde | |
GB866002A (en) | Process for treating the residual gases in the manufacture of titanium tetrachloride | |
SU1060608A1 (en) | Method for dehydrating carbon tertrachloride | |
SU1255562A1 (en) | Method of purifying gaseous hydrogen chloride from organic impurities | |
SU1720484A3 (en) | Process for producing activated sodium carbonate | |
GB963824A (en) | Process for producing sulphuryl fluoride | |
SU1142145A1 (en) | Method of cleaning waste gases of benzol chlorination process | |
SU1428695A1 (en) | Method of producing sodium fluoride | |
US3423477A (en) | Purification of perchloroethylene by prolonged contact with ammonia | |
SU54931A1 (en) | Chlorine dioxide production method | |
SU1605916A3 (en) | Method of selective extraction of hydrogen fluoride from flue gas stream |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM | Patent lapsed |
Owner name: OY LYIJYVALKOISTEHDAS GROENBERG - |