ES2964257B2 - Procedimiento de obtención de una membrana catalítica, membrana catalítica obtenida y usos dados a la misma - Google Patents

Procedimiento de obtención de una membrana catalítica, membrana catalítica obtenida y usos dados a la misma Download PDF

Info

Publication number
ES2964257B2
ES2964257B2 ES202230785A ES202230785A ES2964257B2 ES 2964257 B2 ES2964257 B2 ES 2964257B2 ES 202230785 A ES202230785 A ES 202230785A ES 202230785 A ES202230785 A ES 202230785A ES 2964257 B2 ES2964257 B2 ES 2964257B2
Authority
ES
Spain
Prior art keywords
membrane
catalytic membrane
obtaining
catalytic
catalyst
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Active
Application number
ES202230785A
Other languages
English (en)
Other versions
ES2964257A1 (es
Inventor
Fernández Francisco José Hernández
De Los Ríos Antonia Pérez
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Universidad de Murcia
Original Assignee
Universidad de Murcia
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Universidad de Murcia filed Critical Universidad de Murcia
Priority to ES202230785A priority Critical patent/ES2964257B2/es
Priority to US19/108,368 priority patent/US20260070025A1/en
Priority to EP23859540.9A priority patent/EP4442742A4/en
Priority to PCT/ES2023/070487 priority patent/WO2024047264A1/es
Publication of ES2964257A1 publication Critical patent/ES2964257A1/es
Application granted granted Critical
Publication of ES2964257B2 publication Critical patent/ES2964257B2/es
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C08—ORGANIC MACROMOLECULAR COMPOUNDS; THEIR PREPARATION OR CHEMICAL WORKING-UP; COMPOSITIONS BASED THEREON
    • C08J—WORKING-UP; GENERAL PROCESSES OF COMPOUNDING; AFTER-TREATMENT NOT COVERED BY SUBCLASSES C08B, C08C, C08F, C08G or C08H
    • C08J5/00—Manufacture of articles or shaped materials containing macromolecular substances
    • C08J5/20—Manufacture of shaped structures of ion-exchange resins
    • C08J5/22—Films, membranes or diaphragms
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D67/00—Processes specially adapted for manufacturing semi-permeable membranes for separation processes or apparatus
    • B01D67/0002—Organic membrane manufacture
    • B01D67/0009—Organic membrane manufacture by phase separation, sol-gel transition, evaporation or solvent quenching
    • B01D67/00091—Organic membrane manufacture by phase separation, sol-gel transition, evaporation or solvent quenching by evaporation
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D67/00—Processes specially adapted for manufacturing semi-permeable membranes for separation processes or apparatus
    • B01D67/0039—Inorganic membrane manufacture
    • B01D67/0049—Inorganic membrane manufacture by evaporation
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D67/00—Processes specially adapted for manufacturing semi-permeable membranes for separation processes or apparatus
    • B01D67/0079—Manufacture of membranes comprising organic and inorganic components
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D67/00—Processes specially adapted for manufacturing semi-permeable membranes for separation processes or apparatus
    • B01D67/0079—Manufacture of membranes comprising organic and inorganic components
    • B01D67/00793—Dispersing a component, e.g. as particles or powder, in another component
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D69/00—Semi-permeable membranes for separation processes or apparatus characterised by their form, structure or properties; Manufacturing processes specially adapted therefor
    • B01D69/02—Semi-permeable membranes for separation processes or apparatus characterised by their form, structure or properties; Manufacturing processes specially adapted therefor characterised by their properties
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D69/00—Semi-permeable membranes for separation processes or apparatus characterised by their form, structure or properties; Manufacturing processes specially adapted therefor
    • B01D69/14—Dynamic membranes
    • B01D69/141—Heterogeneous membranes, e.g. containing dispersed material; Mixed matrix membranes
    • B01D69/1411—Heterogeneous membranes, e.g. containing dispersed material; Mixed matrix membranes containing dispersed material in a continuous matrix
    • B01D69/14111—Heterogeneous membranes, e.g. containing dispersed material; Mixed matrix membranes containing dispersed material in a continuous matrix with nanoscale dispersed material, e.g. nanoparticles
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D69/00—Semi-permeable membranes for separation processes or apparatus characterised by their form, structure or properties; Manufacturing processes specially adapted therefor
    • B01D69/14—Dynamic membranes
    • B01D69/141—Heterogeneous membranes, e.g. containing dispersed material; Mixed matrix membranes
    • B01D69/145—Heterogeneous membranes, e.g. containing dispersed material; Mixed matrix membranes containing embedded catalysts
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D69/00—Semi-permeable membranes for separation processes or apparatus characterised by their form, structure or properties; Manufacturing processes specially adapted therefor
    • B01D69/14—Dynamic membranes
    • B01D69/141—Heterogeneous membranes, e.g. containing dispersed material; Mixed matrix membranes
    • B01D69/148—Organic/inorganic mixed matrix membranes
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D71/00—Semi-permeable membranes for separation processes or apparatus characterised by the material; Manufacturing processes specially adapted therefor
    • B01D71/02—Inorganic material
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
    • C25B1/01—Products
    • C25B1/02—Hydrogen or oxygen
    • C25B1/04—Hydrogen or oxygen by electrolysis of water
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
    • C25B1/01—Products
    • C25B1/02—Hydrogen or oxygen
    • C25B1/04—Hydrogen or oxygen by electrolysis of water
    • C25B1/044—Hydrogen or oxygen by electrolysis of water producing mixed hydrogen and oxygen gas, e.g. Brown's gas [HHO]
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
    • C25B11/02—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by shape or form
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
    • C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
    • C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
    • C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
    • C25B11/055—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the substrate or carrier material
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B13/00—Diaphragms; Spacing elements
    • C25B13/04—Diaphragms; Spacing elements characterised by the material
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B9/00—Cells or assemblies of cells; Constructional parts of cells; Assemblies of constructional parts, e.g. electrode-diaphragm assemblies; Process-related cell features
    • C25B9/17—Cells comprising dimensionally-stable non-movable electrodes; Assemblies of constructional parts thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B9/00—Cells or assemblies of cells; Constructional parts of cells; Assemblies of constructional parts, e.g. electrode-diaphragm assemblies; Process-related cell features
    • C25B9/17—Cells comprising dimensionally-stable non-movable electrodes; Assemblies of constructional parts thereof
    • C25B9/19—Cells comprising dimensionally-stable non-movable electrodes; Assemblies of constructional parts thereof with diaphragms
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B9/00—Cells or assemblies of cells; Constructional parts of cells; Assemblies of constructional parts, e.g. electrode-diaphragm assemblies; Process-related cell features
    • C25B9/17—Cells comprising dimensionally-stable non-movable electrodes; Assemblies of constructional parts thereof
    • C25B9/19—Cells comprising dimensionally-stable non-movable electrodes; Assemblies of constructional parts thereof with diaphragms
    • C25B9/23—Cells comprising dimensionally-stable non-movable electrodes; Assemblies of constructional parts thereof with diaphragms comprising ion-exchange membranes in or on which electrode material is embedded
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
    • H01M4/88—Processes of manufacture
    • H01M4/8803—Supports for the deposition of the catalytic active composition
    • H01M4/881—Electrolytic membranes
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M50/00—Constructional details or processes of manufacture of the non-active parts of electrochemical cells other than fuel cells, e.g. hybrid cells
    • H01M50/40—Separators; Membranes; Diaphragms; Spacing elements inside cells
    • H01M50/409—Separators, membranes or diaphragms characterised by the material
    • H01M50/446—Composite material consisting of a mixture of organic and inorganic materials
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
    • H01M8/10—Fuel cells with solid electrolytes
    • H01M8/1004—Fuel cells with solid electrolytes characterised by membrane-electrode assemblies [MEA]
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D2323/00—Details relating to membrane preparation
    • B01D2323/219—Specific solvent system
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D2323/00—Details relating to membrane preparation
    • B01D2323/219—Specific solvent system
    • B01D2323/226—Use of ionic liquids
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D69/00—Semi-permeable membranes for separation processes or apparatus characterised by their form, structure or properties; Manufacturing processes specially adapted therefor
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D71/00—Semi-permeable membranes for separation processes or apparatus characterised by the material; Manufacturing processes specially adapted therefor
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D71/00—Semi-permeable membranes for separation processes or apparatus characterised by the material; Manufacturing processes specially adapted therefor
    • B01D71/02—Inorganic material
    • B01D71/022—Metals
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D71/00—Semi-permeable membranes for separation processes or apparatus characterised by the material; Manufacturing processes specially adapted therefor
    • B01D71/06—Organic material
    • B01D71/08—Polysaccharides
    • B01D71/12—Cellulose derivatives
    • B01D71/14—Esters of organic acids
    • B01D71/16—Cellulose acetate
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D71/00—Semi-permeable membranes for separation processes or apparatus characterised by the material; Manufacturing processes specially adapted therefor
    • B01D71/06—Organic material
    • B01D71/30—Polyalkenyl halides
    • B01D71/301—Polyvinylchloride
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/36—Hydrogen production from non-carbon containing sources, e.g. by water electrolysis
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/50—Fuel cells

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Dispersion Chemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Sustainable Development (AREA)
  • Sustainable Energy (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Medicinal Chemistry (AREA)
  • Polymers & Plastics (AREA)
  • Composite Materials (AREA)
  • Nanotechnology (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)

Description

DESCRIPCIÓN
Procedimiento de obtención de una membrana catalítica, membrana catalítica obtenida y usos dados a la misma
OBJETO DE LA INVENCIÓN
La presente invención se refiere a un procedimiento de obtención de una membrana catalítica, a la membrana catalítica obtenida por dicho procedimiento y a los posibles usos dados a la membraba. Las membranas de la invención tienen capacidad catalítica en reacciones de oxidación/reducción.
ANTECEDENTES DE LA INVENCIÓN
Una pila de combustible de hidrógeno (PCH) o un electrolizador para la producción de hidrógeno (EH) son dispositivos que están formados por dos cámaras, una anódica y otra catódica, y una membrana de intercambio protónico (PEM) separando ambas. En la PCH se combina el oxígeno y el hidrógeno con la consecuente producción de energía eléctrica, energía térmica residual y agua, mientras que en el EH, mediante un aporte externo de energía eléctrica, se consigue el efecto contrario: descomponer la molécula del agua en oxígeno e hidrógeno, generando también cierta energía térmica residual.
Una de las barreras existentes en la comercialización de estos dispositivos (PCH y EH) es el elevado coste del catalizador empleado, generalmente platino (Pt), y el de la PEM utilizada que suele ser un polímero orgánico perfluorado, en concreto membranas de ácido perfluorosulfónico (PFSA) basadas en un copolímero de PFSA/politetrafluoroetileno (PTFE).
La lentitud de las reacciones catódicas y aniónicas en las PCH y los EH requieren del empleo de catalizadores. El Pt es el metal comúnmente más utilizado. Sin embargo, el elevado coste de este metal limita su aplicación práctica y, por ello, se está investigando en nuevas estrategias para reducir o eliminar su uso mediante el desarrollo de nuevos catalizadores químicos nanoestructurados, basados en metales no nobles, similares al Pt en cuanto a velocidad de reacción, pero con un coste mucho menor, con el objetivo de facilitar el desarrollo de estas tecnologías y su implementación a escala industrial.
En este sentido, en el estado de la técnica existen referencias específicas relativas al desarrollo y testeo de los catalizadores basados en compuestos metálicos que se describen a continuación: (i) catalizadores tipo espinela de valencia mixta basados en óxidos de Cu/Co y Ni/Co y tipo perovskita; (ii) catalizadores basados en MnO2; (iii) catalizadores basados en nanotubos amorfos y cristalinos de TiO2; (iv) catalizadores basados en materiales ferroeléctricos tipo LiTaO3 y Li0.95Ta0.57Nb0.38Cu0.15O3; y (iv) catalizadores basados en carbón activo. El estado de la técnica describe el uso de estos materiales catalizadores únicamente en pilas de combustible microbianas (PCM). La pila de combustible microbiana es un dispositivo que utiliza microorganismos para convertir energía química en energía eléctrica. El dispositivo es una pila electroquímica en cuyo ánodo los microorganismos descomponen la materia orgánica produciendo electrones y protones. La generación de corriente eléctrica se hace posible al mantener los microorganismos separados de oxígeno. Los electrones generados se hacen circular por un circuito externo y se produce energía eléctrica. Los protones atraviesan la membrana de intercambio catiónico y se combinan con los electrones y el oxígeno en el cátodo produciendo agua.
Como alternativa a las membranas PEM convencionales, se han desarrollado dos generaciones de membranas basadas en líquidos iónicos, también con una aplicación descrita únicamente en PCM: (i) membranas líquidas soportadas basadas en líquidos iónicos y (ii) membranas poliméricas de inclusión basadas en líquidos iónicos. La ventaja de estas últimas sobre las primeras es que permiten inmovilizar mucha más cantidad de fase activa (líquido iónico) y se aumenta su estabilidad debido a que el líquido orgánico está ocluido en el polímero orgánico. En las primeras la inmovilización es por adsorción sobre el soporte. A este tipo de materiales se los conoce también como ionogeles, ya que son materiales compuestos por un líquido iónico (IL) y una matriz polimérica orgánica o inorgánica.
Durante los últimos años se ha descrito el uso de catalizadores soportados en Líquidos Iónicos (IL) como nuevos materiales catalíticos, como es el caso nanopartículas de TÍO2 para determinadas aplicaciones. También se han inmovilizado metales en ionogeles (mezcla de IL y polímeros orgánicos) como catalizadores químicos. Por ejemplo, se inmovilizaron nanopartículas de Pt (0) o Rh (0) en un ionogel basado en el IL 1 -butil-3-metiliimidazolio bis(trifluorometilsulfonil) amida y el polímero orgánico acetato de celulosa. El derivado catalítico se empleó en la hidrogenación de ciclohexeno. En estos casos se sintetiza el catalizador y posteriormente se inmoviliza en el líquido iónico.
Respecto a los IL, debido a sus propiedades intrínsecas tales como su alta conductividad, su no inflamabilidad, su buen rendimiento electroquímico y estabilidad térmica, se han empleado como electrolitos en dispositivos electroquímicos tales como baterías, pilas de combustible, células solares y sensores.
También se ha descrito el uso de nanopartículas de naturaleza orgánica e inorgánica en mezclas con IL como electrolitos, con el objeto de aumentar la estabilidad química, mecánica y la conductividad iónica de estos materiales. Un ejemplo es la patente WO2013009731 donde se describe, un método para preparar un líquido iónico con nanopartículas metálicas que incluye la formación de una nanopartícula de óxido metálico in situ en solución mediante la reacción de un material precursor de óxido metálico y, posteriormente, la reacción in situ de la nanopartícula de óxido metálico en solución con un agente de acoplamiento del líquido iónico, de forma que el líquido iónico está unido a una única nanopartícula de óxido de metal, de manera que se evita la aglomeración de la nanopartículas de óxido metálico.
En el documento,“Metal nanoparticle/ionic liquid/cellulose: New catalytically active membrane materials for hydrogenation reactions"; Gelesky, Scheeren; Foppa et al. (13/07/2009)"describe la combinación de nanopartículas metálicas dispersas en un líquido iónico con una membrana orgánica polimérica. Las nanopartículas de los metales utilizados son metales nobles de alto precio, estos son el Pt y el Rh. Las nanopartículas que actúan como catalizadores se dispersan en el líquido iónico y se mezclan con el polímero orgánico. Sería interesante la utilización de metales de menor precio, pero igualmente eficaces.
Por lo visto en el estado de la técnica aún es necesario desarrollar nuevas membranas catalíticas más económicas, pero de al menos la misma eficiencia.
DESCRIPCIÓN DE LA INVENCIÓN
En la presente invención se describe el procedimiento de obtención de membranas catalíticas con capacidad para catalizar las reacciones de síntesis de H2O a partir de oxígeno e hidrogeno y de ruptura de H2O para generar hidrógeno y oxígeno. Por ello estas membranas son adecuadas en los dispositivos EH y PCH, pudiendo actuar a la vez como transportadores de protones entre sus cámaras anódicas y catódicas. Las membranas catalíticas de la invención son al menos igual de eficaces respecto a otras membranas catalíticas del estado de la técnica, pero más económicas.
Para mejorar la actividad del catalizador y mejorar la dispersión del catalizador en la membrana, en la presente invención, éste se activa in situ a partir de un precursor del catalizador, mediante una etapa de pirólisis y/o calcinación. Esto es una mejora respecto a las conocidas en donde, por un lado, se obtiene el catalizador y luego se inmoviliza éste en la membrana. Además, al mejorar la actividad de la membrana, mejorando la actividad del catalizador, es posible evitar el uso de metales nobles que son muy eficaces, pero de alto precio como Au, Pt, Rh, Ru, Ir, Os, Pd obteniéndose igualmente buenos resultados y disminuyendo el coste de la membrana catalítica.
La membrana se basa en un líquido iónico (IL) y/o un disolvente eutéctico profundo (DES) combinado con un polímero orgánico no perfluorado que soporta el IL y/o DES. En la presente invención se puede utilizar cualquier IL y/o DES debido a la estabilidad térmica de estos componentes que es la característica necesaria para la presente invención y que es común a todos ellos. Se busca en estos componentes que sean estables en algún punto del rango entre 100°C y 500°C, de manera que se puede llevar a cabo la activación in situ del catalizador sin deteriorar la membrana. Además, en la presente membrana es el IL y/o DES el compuesto que transporta protones, por lo tanto, se puede evitar polímeros perfluorados que son más caros que el polímero orgánico no perfluorado que se utiliza en la membrana de la presente invención.
Los líquidos iónicos (IL) son sales que se presentan en estado líquido a temperatura ambiente o próxima a ella. El término Disolventes Eutécticos Profundos (DES) se refiere a aquellos líquidos cercanos a la composición eutéctica de sus mezclas, es decir, a la relación molar de los componentes que dan la temperatura del punto de fusión más baja. Los DES se caracterizan por tener un punto de fusión por debajo de los 150°C, aunque la mayoría tienen un punto de fusión entre la temperatura ambiente y los 70°C. Los DES, a diferencia de los IL, pueden estar compuestos por especies no iónicas. Los IL y los DES presentan propiedades físicas y químicas muy interesantes entre las que destacan su baja presión de vapor y su excelente estabilidad térmica y química.
El IL y/o DES permite la obtención de materiales estables y a la vez cierta movilidad de los elementos constituyentes, lo que facilita los fenómenos de transporte de protones y con ello las cinéticas de los procesos. Las membranas preparadas con IL y/o DES permiten: (i) aumentar la estabilidad del material en relación con otras formas de inmovilización del catalizador en la membrana; (ii) aumentar la cantidad de catalizador inmovilizado ya que no solo se inmoviliza en la superficie sino en todo el volumen de la membrana; y (iii) aumentar la actividad y estabilidad del catalizador por sus interacciones con el IL y/o DES. Además, estos materiales no presentan problemas de ensuciamiento y por lo tanto se pueden considerar como “antifouling”.
El catalizador de las reacciones de síntesis de H2O a partir de oxígeno e hidrogeno y de ruptura de H2O para generar hidrógeno y oxígeno se activan a partir de un precursor del catalizador que son compuestos metálicos de un metal que no sea Au, Pt, Rh, Ru, Ir, Os y Pd. Esta activación se realiza mediante una etapa de pirólisis y/o calcinación en un rango de temperatura comprendido entre los 100°C y los 500°C. Lo sorprendente es que, en el rango de temperaturas definido en el procedimiento, menores a las habituales en las reacciones de pirólisis y/o calcinación, se obtiene un catalizador muy eficaz, manteniéndose sin degradarse el líquido iónico (IL) y/o un disolvente eutéctico profundo (DES). El precursor del catalizador es un compuesto metálico que, tras su activación, queda inmovilizado en la membrana mediante oclusión. En la presente invención se ha desarrollado una membrana que gracias a que el catalizador se activa in situ, se mejora la eficacia de la misma, pudiéndose evitar los metales nobles más caros como Au, Pt, Rh, Ru, Ir, Os y Pd que hasta el momento eran los que mejores resultados ofrecían.
El polímero orgánico que se utiliza en el procedimiento de obtención de la membrana con el que se mezcla el catalizador ya activado es un polímero orgánico no perfluorado; esto también abarata la membrana final, ya que en el estado de la técnica se utiliza preferentemente los perfluorados. Además, en el caso de utilizar polímeros perfluorados como es habitual en el estado de la técnica, es necesario una etapa de hidratación que en la presente invención no lo es. En la presente invención el polímero orgánico es un soporte de IL y/o DES.
Por lo tanto, un primer aspecto de la invención es un procedimiento para la obtención de membranas catalíticas de intercambio protónico que comprende las siguientes etapas:
a) mezclar al menos un compuesto metálico, precursor de un catalizador de reacciones de síntesis de H2O a partir de oxígeno e hidrogeno y de ruptura de H2O para generar hidrógeno y oxígeno, con al menos un líquido iónico y/o un disolvente eutéctico profundo, donde el metal del compuesto metálico no es ni Au, ni Pt, ni Rh, ni Ru, ni Ir, ni Os, ni Pd;
b) activar el precursor del catalizador mediante una etapa de calcinación y/o pirolisis a una temperatura entre 100°C a 500°C de la mezcla obtenida en la etapa a) para obtener el catalizador en dicha mezcla;
c) mezclar el producto obtenido en la etapa anterior con un polímero orgánico no perfluorado añadiendo un codisolvente para facilitar la disolución;
d) verter la mezcla anterior sobre una superficie para permitir la evaporación del codisolvente y la formación de la membrana con el catalizador ocluido en ella.
Como se usa aquí, el término "precursor del catalizador” se refiere a un compuesto metálico que se puede convertir en un catalizador activo.
Como se usa aquí, el término "catalizador se refiere a un componente que provoca o acelera las reacciones de síntesis de H2O a partir de oxígeno e hidrogeno y de ruptura de H2O para generar hidrógeno y oxígeno.
Son también aspectos de la invención la membrana catalítica obtenible de acuerdo con el procedimiento de la invención y el uso de la membrana catalítica de la invención en dispositivos que emplean membranas de intercambio protónico, esto es, en pilas de combustible y en electrolizadores de agua para la producción de hidrógeno. Igualmente son aspectos de la invención las pilas de combustible de hidrógeno y los electrolizadores para la producción de hidrógeno que comprendan la membrana de la invención.
Las reacciones de síntesis de H2O a partir de oxígeno e hidrogeno y de ruptura de H2O para generar hidrógeno y oxígeno, son preferentemente las reacciones que se dan en una pila de combustible de hidrógeno (PCH) o en un electrolizador para la producción de hidrógeno (EH).
Las reacciones que ocurren en el electrolizador para la producción de hidrógeno son: en el cátodo
2H++ 2e- ^ H2
en el ánodo
H2O ^ I / 2O2 2H+ 2e-Las reacciones en la pila de combustible de hidrógeno son: en el cátodo
I / 2O2 2H+ 2e-^ H2O
en el ánodo
H2^ 2H++ 2e-
Ejemplos no limitativos del compuesto metálico precursor de un catalizador de reacciones de síntesis de H2O a partir de oxígeno e hidrogeno y de ruptura de H2O para generar hidrógeno y oxígeno, son: compuestos nitrogenados coordinados a metales, metales coordinados a polímeros conductores y sales metálicas.
Los ligandos preferidos en los compuestos nitrogenados coordinados a metales comprenden porfirinas o derivados de porfirina tales como tetrafenil porfirina; otros ejemplos de ligandos comprenden anillos heterocíclicos de cinco o seis miembros que comprenden nitrógeno; los ligandos preferidos son: poliacrilonitrilo, ftalocianinas, pirrol, pirróles sustituidos, polipirroles, piridina, piridinas sustituidas, bipiridilos, imidazol, imadazoles sustituidos, pirimidina, pirimidinas sustituidas, acetonitrilo, ofenilendiaminas, bipiridinas, p -fenilendiaminas y ciclamas. De manera particular complejos de cobalto porfirina.
Preferentemente los polímeros conductores de los metales coordinados a polímeros conductores se seleccionan entre: polipirroles polianilinas, politiofenos.
En cuanto a las sales metálicas, los ejemplos de precursores de catalizadores incluyen, pero no se limitan a, sales como: nitrato, acetato, citrato, cloruro, fluoruro, bromuro, yoduro, sulfatos, hidróxidos, carbonatos y mezclas de ellos. Por ejemplo, el precursor del catalizador puede ser un metaloceno, un acetilacetonato metálico, una ftalocianina metálica, una porfirina metálica. De manera particular el compuesto metálico es un haluro de metal y mezcla de ellos o una porfirina de un metal.
En el caso de los compuestos nitrogenados coordinados a metales y los metales coordinados a polímeros conductores son sometidos a pirólisis, en el caso de las sales metálicas a la calcinación.
El metal del "compuesto metálico” precursor del catalizador es un compuesto metálico de un metal que no es ni Au, ni Pt, ni Rh, ni Ru, ni Ir, ni Os, ni Pd.
Los ejemplos de metales incluyen, pero no se limitan a, metales de transición, metales lantánidos, metales actínidos y combinaciones de los mismos. Por ejemplo, el catalizador puede comprender un metal de transición como cromo (Cr), molibdeno (Mo), tungsteno (W), hierro (Fe), cobalto (Co), níquel (Ni), cadmio (Cd), escandio (Sc), itrio (Y), lantano (La). De manera particular Co y Cu y sus mezclas.
De manera particular el compuesto metálico precursor de un catalizador de reacciones de síntesis de H2O a partir de oxígeno e hidrogeno y de ruptura de H2O para generar hidrógeno y oxígeno es un óxido mixto de Co y Cu o porfirina de cobalto.
De manera preferente la relación entre precursor del catalizador y el líquido iónico y/o disolvente eutéctico profundo está en un rango entre el 0,01%p/p y el 20% p/p, más preferentemente entre un el 0,01%p/p y el 5% p/p.
Los IL usados en la presente invención incluyen, pero no se limitan, a: heterociclos aromáticos y cuaternarios de 5 y 6 miembros, tales como las sales de imidazolio, sales de piridinio, sales de pirimidinio, heterociclos no aromáticos de 5 y 6 miembros, tales como sales de piperidinio, sales de morfolinio, sales de pirrolidinio, y sales de amonio cuaternario, sales de fosfonio cuaternario y sales de sulfonio ternario, y similares.
En una realización preferente, se emplean IL seleccionados entre las fórmulas generales I-VIII:
donde:
A es seleccionado de entre -N - o -C (R 4)-;
B es seleccionado de entre -O-, -S-, o -N (R 5)-;
U, V y W pueden ser seleccionados de entre -N- o C(Rio)-, a condición de que U y V no sean simultáneamente -N-;
Z es seleccionado de entre -O- o N (R12).
R1-R16 son iguales o diferentes y donde R1-R16 es seleccionado de entre hidrógeno, un grupo alquilo C1-C18, alquenilo C2-C18, alquinilo C2-C18, alquilo C1-C18 sustituido, alquenilo C1-C18 sustituido, alquinilo C1-C18 sustituido, cicloalquilo C3-C8, cicloalquenilo C3-C8, arilo, arilo sustituido, aril (alquilo C1-C4), o arilo (alquilo C1-C4) sustituido.Preferentemente R1-R16 son iguales o diferentes y donde R1-R16 es seleccionado de entre hidrógeno, un grupo alquilo C1-C6, alquenilo C2-C6, alquinilo C2-C6, alquilo C1-C6 sustituido, alquenilo C1-C6 sustituido, alquinilo C1-C6 sustituido, cicloalquilo C3-C6, cicloalquenilo C3-C6, arilo, arilo sustituido, aril (alquilo C1-C4), o arilo (alquilo C1-C4) sustituido.
En una realización preferente, X es seleccionado de entre los aniones: hidróxido, cloruro, bromuro, yoduro, borato, tetrafluoroborato, cuprato, Cu(I)Cl2, anión fosfato, hexafluorofosfato, hexafluoroantimoniato, perclorato, nitrato, sulfato, carboxilato, sulfonato, sulfoimida, fosfato, alquilcarbonato, dicianamida, tiocianato y tricianometanida;n es un número entero de 1a 4.
En la presente invención el término "alquilo C1-C18" se refiere a una cadena monovalente lineal o ramificada de uno a dieciocho átomos de carbono, tales como butilo, octilo, 2-metildodecil y similares.
En la presente invención el término "alquilo C1-C18 sustituido" se refiere a una cadena alquilo C1-C18 como se ha descrito anteriormente, donde uno o más átomos de hidrógeno en la cadena de alquílica se sustituyen con grupos monovalentes, tales como haluro, haloalquilo, alcoxi, haloalcoxi, alquiltio, haloalquiltío, alquilamino, alcanoilo, ciano, nitro y similares.
En la presente invención el término "alquenilo C2-C18" se refiere a una cadena monovalente lineal o ramificada de dos a dieciocho átomos de carbono que contienen uno o más dobles enlaces, por ejemplo, etenilo, 2-propenilo, 3-metil-3-butenil metilo y similares.
En la presente invención el término "alquenilo C1-C18 sustituido" se refiere a un alquenilo C1-C18, tal como se describe anteriormente, donde uno o más átomos de hidrógeno en la cadena de alquílica se sustituyen con grupos monovalentes, tales como halo, haloalquilo, alcoxi, haloalcoxi, alquiltio, haloalquiltio, alquilamino, alcanoilo, ciano, nitro y similares.
En la presente invención el término "alquinilo C2-C18" se refiere a una cadena monovalente lineal o ramificada de dos a dieciocho átomos de carbono que contiene uno o más triples enlaces, por ejemplo, etinilo, 2-propinilo, 3-metil-3-butinilo metilo y similares.
En la presente invención el término "alquinilo C1-C18 sustituido" se refiere a alquinilo C1-C18, tal como se describe en el párrafo anterior, donde uno o más átomos de hidrógeno en la cadena de alquílica se sustituyen con grupos monovalentes, tales como halo, haloalquilo, alcoxi, haloalcoxi, alquiltio, haloalquiltio, alquilamino, alcanoilo, ciano, nitro y similares.
En la presente invención el término "cicloalquilo C2-C8" se refiere a una cadena monovalente lineal de dos a ocho átomos de carbono que forman una estructura cíclica, tales como ciclopropilo, ciclohexilmetil, a -metil-2-metilciclopentilmetil y similares.
En la presente invención el término "cicloalquenilo C3-C8" se refiere a una cadena monovalente de tres a ocho átomos de carbono que contiene uno o más dobles enlaces que forman una estructura cíclica, tales como 2-ciclopropiletenil, ciclohex-2-enilmetil, a -metil-5-metilciclopent-2-enilmetil y similares.
En la presente invención el término "arilo" se refiere a un radical aromático cíclico como fenilo, naftilo, piridilo y similares, que pueden contener opcionalmente uno o más heteroátomos, tales como oxígeno, nitrógeno y azufre.
En la presente invención el término "arilo sustituido" se refiere al radical arilo descrito anteriormente, en donde de uno a tres átomos de hidrógeno del arilo están sustituidos con grupos monovalentes, tales como haluro, alquilo, haloalquilo, alcoxi, haloalcoxi, alquiltio, haloalquiltio, alquilamino, alcanoilo, ciano, nitro y similares.
En la presente invención el término "halo" se refiere a uno o más halógenos sustituyentes que pertenecen al grupo formado por flúor, cloro, bromo y yodo.
En la presente invención el término "alcoxi" se refiere a una cadena monovalente lineal o ramificada de átomos de carbono y oxígeno, tales como metoxi, butoxi, 2,4-dimetilbutoxi y similares.
En la presente invención el término "alquiltio" se refiere a una cadena monovalente lineal o ramificada de átomos de carbono y azufre, tales como metiltio, butiltio, 2,4-dimetilbutiltio y similares.
En la presente invención el término "alquilamino" se refiere a uno o dos grupos alquilo independientes, siendo cada uno de ellos una cadena monovalente lineal o ramificada de átomos de carbono y nitrógeno, tales como metilamino, dibutilamino, N-(2,4-dimetilbutil)-N-metilamino y similares.
En la presente invención el término "alcanoilo" se refiere a una cadena monovalente lineal o ramificada de átomos de carbono y un grupo carbonilo, tales como acetilo, butanoilo, 2,4-dimetilbutanoil y similares.
Se apreciará que los términos anteriores pueden ser combinados resultando nuevas estructuras químicas. Por lo tanto, "haloalquilo" se refiere a un alquilo, tal y como se definió anteriormente, sustituido con un grupo halógeno, definido también anteriormente, por ejemplo, trifluorometilo, 2,2-difluoro-1-bromoetilo, 3,3,3,2,1,1-heptafluoro-2-trifluorometilpropil y similares.
Entre los aniones carboxilatos se incluyen los alquilcarboxilatos, tales como acetato, los alquilcarboxilatos sustituidos, tales como lactato y los haloalquilcarboxilatos, tales como trifluoroacetato y similares.
Entre los aniones carbonato, se incluyen los alquilcarbonatos tales como metilcarbonatos y alquilcarbonatos sustituidos.
Entre los aniones sulfonato se incluyen los sulfonatos de alquilo tales como el mesilato, los haloalquilsulfonatos, tales como triflato y nonaflato, y los sulfonatos de arilo tales como tosilato, mesilato y similares.
Entre los aniones sulfonimidas se incluyen las sulfonimidas mono-o disustituidos, tales como metanosulfonimida y bisetanosulfonimida, y sulfonimidas halogenadas, tales como bis trifluorometanosulfonimida, las arilsulfonimidas, tales como bis (4-metoxibenceno) sulfonamida y similares.
Entre los aniones fosfonato se incluyen los alquilfosfonatos, como terc-butilfosfonato, los arilfosfonatos, tales como 3,4-diclorofenilfosfonato y similares.
Son ilustrativos de tales compuestos el cloruro de 1 -etil-3-metilimidazolio, cloruro de 1 -butil-3-etilimidazolio, cloruro de 1 -butil-3-metilimidazolio, bromuro de 1 -butil-3-metilimidazolio, cloruro de 1 -metil-3-propilimidazolio, cloruro de 1 -metil-3-hexilimidazolio, cloruro de 1 -metil-3-octilimidazolio, cloruro de 1 -metil-3-decilimidazolio, cloruro de 1-metil-3-dodecilimidazolio, cloruro de 1 -metil-3-hexadecilimidazolio, cloruro de 1-metil- 3-octadecilimidazolio, bromuro de 1-etilpiridinio, cloruro de 1 -etilpiridinio, cloruro de 1-butil piridinio, bromuro de 1-bencilpiridinio, tetrafluoroborato de 1 -butil-3-metilimidazolio, yoduro de 1 -butil-3-metilimidazolio, nitrato de 1 -butil-3- metilimidazolio, tetrafluoroborato de 1 -etil-3-metilimidazolio, bromuro de 1 -etil-3-metilimidazolio, yoduro de 1 -etil-3-metilimidazolio, nitrato de 1 -etil-3-metilimidazolio, tetrafluoroborato de 1-butil piridinio, bromuro de 1-butil piridinio, yoduro de 1-butil piridinio, nitrato de 1-butil piridinio, hexafluorofosfato de 1 -butilimidazolio, tetrafluoroborato de 1-octil-3-metilimidazolio, etilsulfato de 1-etil-3-metilimidazolio, triflato de 1 -butil-3-metilimidazolio, acetato de 1 -butil-3-metilimidazolio, trifluoroacetato de 1 -butil-3-metilimidazolio y trifluoroacetato de 1-butil-3-metilimidazolio bis(trifluorometanosulfonimida). De manera particular cloruro de metiltrioctilamonio.
Los IL de la presente invención se pueden preparar por cualquiera de los métodos de preparación descritos en la bibliografía científica, tales como metátesis con una sal de haluro y mediante reacciones de neutralización ácido-base.
En una realización preferente, los DES usados en la presente invención son compuestos cuya fórmula general es:
Cat+X-zY
donde:
Cat+ es seleccionado entre un catión amonio, fosfonio o catión sulfonio;
X es seleccionado entre bases de Lewis, generalmente un anión haluro;
Y es seleccionado entre un ácido de Lewis o Br0nsted;
z se refiere al número de moléculas Y que conforman el DES y está comprendido entre 0,01 y 100. Más preferentemente entre 0,1 y 10.
En base a la fórmula general, los DES se pueden clasificar en 4 tipos que pueden ser aplicados en la presente invención y que se detallan a continuación:
• Tipo I, cuya fórmula general es Cat+X-zMClx donde M incluye a Zn, Sn, Fe, Al, Ga, In, Ag, Cu, Li, Cd, Zn, La, Y, y Sn.
• Tipo II, cuya fórmula general es Cat+X-zMClxyH2O donde M incluye a Cr, Co, Cu, Ni y Fe.
• Tipo III, cuya fórmula general es Cat+X-zRZ donde RZ es un donador de enlaces de hidrógeno, tales como amidas, ácidos carboxílicos de 1 a diez átomos de carbono lineales o ramificados y alcoholes de 1 a diez átomos de carbono lineales o ramificados, así Z puede incluir a CONH2, COOH y OH.
• Tipo IV, cuya fórmula general es MClx+RZ=MClx-1+RZ MClx+1 donde M incluye a Al y Zn y donde RZ es un donador de enlaces de hidrógeno, tales como amidas y alcoholes, así Z puede incluir a CONH2 y OH.
En una realización preferente, el polímero orgánico no perfluorado se selecciona entre:
i) Cloruro de Polivinilo (PVC);
ii) Poliestireno (PS);
iii) Acetato de celulosa (CA);
iv) Acetato propionato de celulosa (CAP);
v) Acetato butirato de celulosa (CAB);
vi) Poli(Butilén Adipato-co-Tereftalato) (PBAT);
vii) Polietersolfona (PES);
viii) Polipropileno (PP);
ix) Polióxido de etileno (PEO);
x) Poli(metil metacrilato) (PMMA)
xi) Poli(butil metacrilato-co-metil metacrilato) (PBMMA);
xii) Poli(metil metacrilato-co-ácido metacrílico) (PMMAM);
xiii) Poliuretano (PU);
xiv) Ácido Poliacrílico (PAA);
xv) Polietilmetacrilato (PEMA)
y por otra parte polímeros conductores, tales como la polianilina (PANI), polipirroles y politiofenos. El uso de polímeros conductores es de gran interés, debido a su bajo coste, su alta conductividad y su buen comportamiento redox.
Preferentemente el porcentaje en peso de líquido iónico y/o DES respecto a polímero orgánico no perfluorado está en un rango comprendido entre el 30% y el 80%; preferentemente entre el 50% y el 70%.
De manera preferente la pirolisis o calcinación se llevan a cabo durante un rango comprendido entre las 4 horas y las 12 horas.
De manera preferente la mezcla también se puede verter directamente sobre una capa de difusión, tal y como una tela de carbono, obteniendo en este caso una membrana ensamblada al electrodo (MEA).
De manera preferente la membrana se puede formar también sobre una tela de carbono conductora o cualquier otro material conductor.
En una realización preferente, se pueden emplear nanopartículas de naturaleza orgánica, inorgánica, metales y/o mezcla de las anteriores. El empleo de nanopartículas permite aumentar la estabilidad química, mecánica y la conductividad iónica de estos materiales.
De manera preferente el uso de la membrana catalítica está ensamblada a un electrodo.
BREVE DESCRIPCIÓN DE LOS DIBUJOS
FIG 1. Dibujo de la membrana con partículas de óxido metálico ocluidas.
FIG 2. Esquema sobre las partes de una pila de combustible de hidrógeno (PCH) o electrolizador de agua para la producción de hidrógeno (EH).
FIG 3. Curvas de potencia para una MFC que contiene la membrana con un 70% de [MTOA+][Cl-] y 30% PVC y un óxido de Cu y Co ocluido (•) y catalizador de platino y membrana de Nafion (■).
FIG 4. Curvas de potencia para una MFC que contiene la membrana con un 70% de [P14,14,14,1+][TOS-] y - 30% de acetato de celulosa y porfirina de cobalto (II) FIG 5. Curvas de potencia para una MFC que contiene la membrana con un 60% del disolvente eutéctico Lactato de Colina - 40% de acetato de celulosa y un óxido mixto de Cu y Co en una pila de combustible microbiana de una sola cámara.
REALIZACIÓN PREFERENTE DE LA INVENCIÓN
Ejemplo 1
Preparación de una membrana de composición 70% [MTOA+][Cl-] - 30% de PVC y un óxido mixto de Cu y Co obtenido mediante calcinación
Para la preparación de los óxidos mixtos se partió de los correspondientes cloruros metálicos en una proporción 9:1 molar CoCh/CuCh. Las cantidades correspondientes se mezclaron en agua destilada hasta alcanzar la disolución homogénea. Posteriormente, obtuvo los coprecipitados de los hidróxidos de cobalto y cobre mediante la adición de NaOH 5M hasta alcanzar pH 13, agitándose la mezcla durante 7 horas a 25 °C. Los hidróxidos correspondientes se separaron del sobrenadante mediante centrifugación durante 15 minutos a 2500 r.p.m. y tras retirar el sobrenadante se secaron a 60 °C durante 8 horas. 10 mg de los hidróxidos formados se mezclaron con 210 mg del líquido iónico cloruro de metiltrioctilamonio ([MTOA ] [Cl-]) y se calienta a 200 °C durante 8 horas en condiciones oxidantes para producir los óxidos metálicos. La mezcla de óxidos resultantes y el líquido iónico se mezcló con 90 mg de cloruro de polivinilo (PVC). A la mezcla se le añadió 3 ml de tetrahidrofurano (THF) para facilitar la codisolución del ([MTOA+][Cl-]) y PVC. Toda la mezcla se añadió sobre un anillo de vidrio de 28 mm de diámetro interior y 30 mm de altura. La membrana se obtuvo por evaporación del THF, mediante “casting”, a temperatura ambiente durante 24 horas. La membrana con el óxido mixto inmovilizado se muestra en las Figura 1 y 2. La membrana se formó sobre una tela de carbono conductor, para lo cual se colocó en un anillo de vidrio sobre dicho material en el proceso de casting del ionogel.
Ejemplo 2
Empleo del ionogel de composición 70% [MTOA+][Cl-] - 30% PVC y 10 mg de óxidos mixtos de Co y Cu como membranas catalíticas en pilas de combustible microbianas de una sola cámara.
La membrana catalítica empleada es la que se preparó según el método descrito en el ejemplo 1.
Las pilas de combustible microbianas de una sola cámara se construyeron con dos frascos de vidrio encamisados de 250mL (Schott Duran®, Alemania), modificados con una brida cilíndrica. Las camisas tienen una capacidad de 150 mL y por ellas circula un líquido termostático que controla la temperatura del reactor a 30°C. El combustible añadido en el frasco de vidrio o “cámara anódica” consiste en 200mL de aguas residuales procedentes de las aguas de entrada de una EDAR de una granja con una DQO de 2540 mg L-1. Todos los experimentos analizados se realizan en modo batch, siendo las aguas residuales el único combustible y fuente de microorganismos. El ánodo de la cámara anódica consistió en 100 gramos de gránulos de grafito de 2 mm de diámetro y una varilla de grafito de 3,18 mm de diámetro, que sirve para conectar con el terminal de cátodo a través de una resistencia de 1 kQ. En la brida cilíndrica de vidrio se colocó la membrana con el catalizador inmovilizado (formado sobre una tela de carbono conductora) que actúa al mismo tiempo de PEM y de cátodo. El conjunto se fijó sobre la brida circular empleando una pinza redonda. El mismo experimento se realizó en un sistema compuesto por una membrana de Nafion y Pt como catalizador, como un ejemplo comparativo de la invención. El Nafion fue activado antes de su uso y el Pt se pulverizó sobre una tela de carbono hasta conseguir una dispersión de 0,5 mg/cm2.
En la figura 4 se muestra la curva de potencia para una MFC que contiene la membrana de la invención, de líquido iónico y el catalizador basado en óxidos metálicos de Co y Cu ocluidos (círculos) y para la membrana de Nafion y el catalizador de platino (cuadrados). La potencia máxima para la membrana catalítica preparada según el procedimiento de esta invención, presenta una potencia máxima de 118mW/m2 y la potencia máxima obtenida mediante el sistema que empleó el catalizador de platino y la membrana de Nafion fue 183mW/m2. También es de destacar que el ionogel no presente problemas de ensuciamiento microbiano por lo que se puede considerar que tiene propiedades“antifouling”.En cuanto a la depuración de las aguas se alcanza una reducción de la DQO del 50% a las 96h en nuestro sistema y 55% a las 96h para el catalizador de platino y la membrana de Nafion.
Ejemplo 3
Preparación de una membrana de composición 60%[P14,14,14,1+][TOS-] - 40% de acetato de celulosa y porfirina de cobalto (II) pirolizada.
Para ello 20 mg de porfirina de cobalto (II) se mezclaron con 210 mg del líquido iónico tosilato de tritetradecil metil ([P14,14,14,1+][TOS-]). La mezcla se sometió a pirolisis a 200°C. La temperatura afecta solo a la porfirina de cobalto debido a la estabilidad del líquido iónico a la temperatura. La mezcla pirolizada se combina con 90 mg de acetato de celulosa (CA) y 3 ml de tetrahidrofurano (THF) para facilitar la codisolución. Toda la mezcla se añadió sobre un anillo de vidrio de 28 mm de diámetro interior y 30 mm de altura. La membrana se obtuvo por evaporación del THF, mediante “casting”, a temperatura ambiente durante 24 horas.
Ejemplo 4
Empleo del ionogel de composición 70% [P14,14,14,1+][TOS-] - 30% de acetato de celulosa y porfirina de cobalto (II) como membranas catalíticas en pilas de combustible microbianas de una sola cámara.
El procedimiento que se siguió para su síntesis fue el mismo que el descrito en el ejemplo 3.
Las pilas de combustible microbianas de una sola cámara se construyeron con dos frascos de vidrio encamisados de 250mL (Schott Duran®, Alemania), modificados con una brida cilindrica. Los experimentos se realizaron a 30°C. El combustible añadido en el frasco de vidrio o "cámara anódica” consistió en 200mL aguas residuales procedentes de las aguas de entrada de una EDAR de una granja con una DQO de 2540 mg L-1. El ánodo de la cámara anódica consistió en 100 gramos de gránulos de grafito de 2 mm de diámetro y una varilla de grafito de 3,18 mm de diámetro, que sirve para conectar con el terminal de cátodo a través de una resistencia de 1 kQ. En la brida cilindrica de vidrio se colocó el ionogel, formado por 70% [P14,14,14,1+][TOS-] -30% de acetato de celulosa y porfirina de cobalto (II), sobre una tela de carbono conductora. La membrana actúa al mismo tiempo de PEM y de cátodo. El conjunto se fija sobre la brida circular empleando una pinza redonda.
En la figura 5 se muestra la curva de potencia para una MFC que contiene la membrana formada por [P14,14,14,1+][TOS-] - 30% de acetato de celulosa y porfirina de cobalto (II). El sistema rindió una potencia máxima de 109 mW/m2. Durante el tiempo del ensayo no se observaron problemas de ensuciamiento microbiano por lo que se puede considerar que tiene propiedades“antifouling”.En cuanto a la depuración de las aguas se alcanza una reducción de la DQO del 49% a las 96h.Ejemplo 5
Preparación de una membraba de composición 60% del disolvente eutéctico Lactato de Colina - 40% de acetato de celulosa y un óxido mixto de Cu y Co.
Para la preparación de los óxidos mixtos se partió de los correspondientes cloruros metálicos en una proporción 9:1 molar CoCh/CuCh y se sigue la metodología comentada en el ejemplo 1. El lactato de colina se obtiene mediante mezcla de cloruro de colina y ácido láctico en proporción 1:2 y su posterior calentamiento a 200 °C. La disolución entre el disolvente eutéctico y el polímero orgánico no perfluorado se consiguió añadiendo 3 ml de tetrahidrofurano (THF). Toda la mezcla se añadió sobre un anillo de vidrio de 28 mm de diámetro interior y 30 mm de altura. La membraba se obtuvo por evaporación del THF, mediante “casting”, a temperatura ambiente durante 24 horas.
Ejemplo 6
Empleo de la membrana obtenida con un 60% del disolvente eutéctico lactato de Colina - 40% de acetato de celulosa y un óxido mixto de Cu y Co en una pila de combustible microbiana de una sola cámara.
La membrana catalítica empleada es la que se preparó según el método descrito en el ejemplo 5 y se testó como membrana de intercambio protónico con propiedades catalíticas en una pila de combustible microbiana de una sola cámara o cátodo al aire, tal y como se describe en el ejemplo 1. Los resultados alcanzados en cuanto a potencia generados se muestran en la figura 6.
Presenta una potencia máxima de 125mW/m2. También es de destacar que el no presentó problemas de ensuciamiento microbiano por lo que se pueden considerar que tiene propiedades“antifouling”.En cuanto a la depuración de las aguas se alcanza una reducción de la DQO del 53% a las 96h.

Claims (14)

REIVINDICACIONES
1. Procedimiento para la obtención de membranas catalíticas de intercambio protónico caracterizado porque comprende las siguientes etapas:
a) mezclar al menos un compuesto metálico; seleccionado entre compuestos nitrogenados coordinados a metales, metales coordinados a polímeros conductores y sales metálicas seleccionadas entre nitrato, acetato, citrato, cloruro, fluoruro, bromuro, yoduro, sulfatos, hidróxidos, carbonatos y mezclas de estas sales; precursor de un catalizador de reacciones de síntesis de H2O a partir de oxígeno e hidrogeno y de ruptura de H2O para generar hidrógeno y oxígeno, con al menos un líquido iónico y/o un disolvente eutéctico profundo, donde el metal del compuesto metálico no es ni Au, ni Pt, ni Rh, ni Ru, ni Ir, ni Os, ni Pd;
b) activar el catalizador mediante una etapa de calcinación y/o pirolisis a una temperatura entre 100°C a 500°C de la mezcla obtenida en la etapa a);
c) mezclar el producto obtenido en la etapa anterior con un polímero orgánico no perfluorado añadiendo un codisolvente para facilitar la disolución;
d) verter la mezcla anterior sobre una superficie para permitir la evaporación del codisolvente y la formación de la membrana con el catalizador ocluido.
2. Procedimiento de obtención de una membrana catalítica según reivindicación 1a caracterizado porque la proporción líquido iónico y/o disolvente eutéctico profundo respecto al polímero orgánico no perfluorado está en un rango comprendido entre el 30% y el 80%.
3. Procedimiento de obtención de una membrana catalítica según alguna de las reivindicaciones 1 a 2 caracterizado porque la relación entre precursor del catalizador y el líquido iónico y/o disolvente eutéctico profundo está en un rango entre el 0,01%p/p y el 5% p/p.
4. Procedimiento de obtención de una membrana catalítica según alguna de las reivindicaciones 1 a 3 caracterizado porque el codisolvente orgánico es tetrahidrofurano.
5. Procedimiento de obtención de una membrana catalítica según alguna de las reivindicaciones 1 a 4 donde los líquidos iónicos se eligen entre heterociclos aromáticos y cuaternarios de 5 y 6 miembros, heterociclos no aromáticos de 5 y 6 miembros, sales de amonio cuaternario, sales de fosfonio cuaternario y sales de sulfonio ternario.
6. Procedimiento de obtención de una membrana catalítica según alguna de las reivindicaciones 1 a 5 caracterizado porque los disolventes eutécticos profundos se seleccionan entre aquellos de formula general:
Cat+X-zY
donde:
Cat+ es un catión amonio, fosfonio o catión sulfonio;
X es una base de Lewis;
Y un ácido de Lewis o Br0nsted;
z se refiere al número de moléculas Y.
7. Procedimiento de obtención de una membrana catalítica según alguna de las reivindicaciones 1 a 6 caracterizado porque los polímeros orgánicos se seleccionan entre cloruro de polivinilo, poliestireno, acetato de celulosa, acetato propionato de celulosa, acetato butirato de celulosa, poli(butilén adipato-cotereftalato), polietersolfona, polipropileno, polióxido de etileno, poli(metilmetacrilato), poli(butilmetacrilato-co-metil metacrilato), poli(metilmetacrilato-co-ácido metacrílico), poliuretano, ácido poliacrílico o polietilmetacrilato.
8. Membrana catalítica obtenible de acuerdo con el procedimiento descrito en las reivindicaciones 1-7.
9. Uso de la membrana catalítica definida en la reivindicación 8 en dispositivos que empleen membranas de intercambio protónico.
10. Uso de la membrana catalítica definida en la reivindicación 8 en pilas de combustible.
11. Uso de la membrana catalítica definida en la reivindicación 8 según la reivindicación 10 donde la membrana está ensamblada al electrodo.
12. Uso de la membrana definida en la reivindicación 8 en electrolizadores de agua para la producción de hidrógeno.
13. Una pila de combustible de hidrógeno (PCH) que comprende la membrana según la reivindicación 8.
14. Electrolizador para la producción de hidrógeno (EH) que comprende la membrana según la reivindicación 8.
ES202230785A 2022-09-02 2022-09-02 Procedimiento de obtención de una membrana catalítica, membrana catalítica obtenida y usos dados a la misma Active ES2964257B2 (es)

Priority Applications (4)

Application Number Priority Date Filing Date Title
ES202230785A ES2964257B2 (es) 2022-09-02 2022-09-02 Procedimiento de obtención de una membrana catalítica, membrana catalítica obtenida y usos dados a la misma
US19/108,368 US20260070025A1 (en) 2022-09-02 2023-07-27 Method for obtaining a catalytic membrane, catalytic membrane obtained and uses thereof
EP23859540.9A EP4442742A4 (en) 2022-09-02 2023-07-27 PROCESS FOR OBTAINING A CATALYTIC MEMBRANE, CATALYTIC MEMBRANE OBTAINED AND USES RELATED THERETO
PCT/ES2023/070487 WO2024047264A1 (es) 2022-09-02 2023-07-27 Procedimiento de obtención de una membrana catalítica, membrana catalítica obtenida y usos dados a la misma

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
ES202230785A ES2964257B2 (es) 2022-09-02 2022-09-02 Procedimiento de obtención de una membrana catalítica, membrana catalítica obtenida y usos dados a la misma

Publications (2)

Publication Number Publication Date
ES2964257A1 ES2964257A1 (es) 2024-04-04
ES2964257B2 true ES2964257B2 (es) 2024-10-08

Family

ID=90098874

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
ES202230785A Active ES2964257B2 (es) 2022-09-02 2022-09-02 Procedimiento de obtención de una membrana catalítica, membrana catalítica obtenida y usos dados a la misma

Country Status (4)

Country Link
US (1) US20260070025A1 (es)
EP (1) EP4442742A4 (es)
ES (1) ES2964257B2 (es)
WO (1) WO2024047264A1 (es)

Family Cites Families (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US9945040B2 (en) * 2010-07-04 2018-04-17 Dioxide Materials, Inc. Catalyst layers and electrolyzers
CA2841840A1 (en) * 2011-07-11 2013-01-17 Cornell University Ionic-liquid nanoscale ionic material (il-nim) compositions, methods and applications
CN106252696B (zh) * 2016-10-21 2019-02-01 长春工业大学 燃料电池用无机-有机复合型质子交换膜及其制备方法
CN114292425B (zh) * 2021-12-21 2023-11-17 盐城工学院 一种聚合物@金属-mof@离子液体复合碱性阴离子交换膜及其制备方法

Also Published As

Publication number Publication date
US20260070025A1 (en) 2026-03-12
EP4442742A1 (en) 2024-10-09
WO2024047264A1 (es) 2024-03-07
EP4442742A4 (en) 2025-07-09
ES2964257A1 (es) 2024-04-04

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Cai et al. Design rules for efficient charge transfer in metal–organic framework films: the pore size effect
Ranjeesh et al. Imidazole-linked crystalline two-dimensional polymer with ultrahigh proton-conductivity
Fei et al. Defect Engineering in a Nanoporous Thulium–Organic Framework in Catalyzing Knoevenagel Condensation and Chemical CO2 Fixation
Huang et al. Solar-driven metal halide perovskite photocatalysis: design, stability, and performance
Wang et al. Coordination polymer-based conductive materials: ionic conductivity vs. electronic conductivity
Hu et al. Bimetal zeolitic imidazolite framework-derived iron-, cobalt-and nitrogen-codoped carbon nanopolyhedra electrocatalyst for efficient oxygen reduction
AU2011270733B2 (en) Spinel catalysts for water and hydrocarbon oxidation
Zhao et al. Pristine‐Graphene‐Supported Nitrogen‐Doped Carbon Self‐Assembled from Glucaminium‐Based Ionic Liquids as Metal‐Free Catalyst for Oxygen Evolution
Wan et al. Electrocatalytic reduction of carbon dioxide in acidic electrolyte with superior performance of a metal–covalent organic framework over metal–organic framework
Ji et al. Zwitterionic and hydrophilic vinylene-linked covalent organic frameworks for efficient photocatalytic hydrogen evolution
Zhu et al. Hf-doped CoP hollow nanocubes as high-performance electrocatalyst for oxygen evolution reaction
Dey et al. Charge-transfer-regulated selective solar fuel production in aqueous medium by a tetrathiafulvalene-based redox-active metal–organic framework
Albaqami et al. Phosphorus-doped CuMn2O4 Nanoflakes: a highly performed electrocatalyst for oxygen evolution reaction and hydrogen evolution reaction in an alkaline environment
ES2964257B2 (es) Procedimiento de obtención de una membrana catalítica, membrana catalítica obtenida y usos dados a la misma
TW201217411A (en) Polymer composite modified product
Rasaily et al. Rationally designed manganese-based metal–organic frameworks as altruistic metal oxide precursors for noble metal-free oxygen reduction reaction
CN104716345B (zh) 一种燃料电池阴极催化剂的制备方法
CN111790446B (zh) 一种铁/钨双金属有机框架阳极析氧复合材料及其制备方法
Daniel et al. Unveiling the Favorable Synergy of ZIF-9 and Borocarbonitride on rGO as a Bifunctional Electrocatalyst for Hydrogen and Oxygen Evolution Reactions in Alkaline Media
Fang et al. Covalently modified electrode with Pt nanoparticles encapsulated in porous organic polymer for efficient electrocatalysis
Wu et al. Fast and scalable preparation of metal–organic coordination polymeric precursor for bifunctional electrocatalysts for high performance lithium–oxygen batteries
Habibagahi et al. Self-assembly of a hierarchical metal–organic framework at the liquid/liquid interface via π–π stacking manipulations in organoplatinum (IV) complexes for methanol fuel cells
Chen et al. Induction of chirality in boron imidazolate frameworks: The structure-directing effects of substituents
Das et al. Ce and Co Incorporated Covalent Organic Polymer Based on Tetraethylene Glycol-Linked Porphyrin as a Trifunctional Catalyst for Water Splitting and Zn–Air Batteries
WO2017064279A1 (en) Porphyrins as electrocatalysts and electrodes modified with same

Legal Events

Date Code Title Description
BA2A Patent application published

Ref document number: 2964257

Country of ref document: ES

Kind code of ref document: A1

Effective date: 20240404

FG2A Definitive protection

Ref document number: 2964257

Country of ref document: ES

Kind code of ref document: B2

Effective date: 20241008