ES2358250B1 - DESALINATION OF SEA WATER BY SEQUENTIAL PRECIPITATION OF SEA SALTS, WITHOUT ENERGY CONSUMPTION AND REUSING REAGENTS. - Google Patents
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Abstract
Desalinización del agua del mar por precipitación secuencial de las sales marinas, sin consumo energético y reutilizando reactivos.#En la fig.1 vemos como se introduce CO{sub,2} y NH{sub,3} en agua de mar, para que reaccionen dando lugar a NH{sub,4}Cl en disolución y NaHCO{sub,3} precipitado ver fig.2.#Por filtración pasamos el NH{sub,4}Cl al siguiente tanque donde reacciona con el bicarbonato cálcico Ca(HCO{sub,3}){sub,2} ver figura 3 para dar CaCl{sub,2} precipitado, CO{sub,2} y amoniaco gas que reinsertaremos en el proceso. Y obtenemos agua dulce Fig.5. El CaCl{sub,2} precipitado lo hacemos reaccionar con el NaHCO{sub,3} que proviene de la fig.2 en un tanque aparte con la mínima cantidad de agua posible fig.6, para dar una disolución concentrada de NaCl, CO{sub,2} gas que reutilizaremos y CaCO{sub,3} precipitado fig.7.#Filtramos y evaporamos para obtener sal común. Posteriormente el CaCO{sub,3} lo haremos reaccionar junto al ión bicarbonato que proviene de la adición de CO{sub,2} para dar el una disolución bicarbonato cálcico fig.8 que reinsertaremos en nuestro ciclo en la fig.3.Desalination of seawater by sequential precipitation of sea salts, without energy consumption and reusing reagents. # In Fig. 1 we see how CO {sub, 2} and NH {sub, 3} are introduced into seawater, so that react giving rise to NH {sub, 4} Cl in solution and NaHCO {sub, 3} precipitate see fig.2. # By filtration we pass the NH {sub, 4} Cl to the next tank where it reacts with calcium bicarbonate Ca (HCO {sub, 3}) {sub, 2} see figure 3 to give CaCl {sub, 2} precipitate, CO {sub, 2} and ammonia gas that we will reinsert in the process. And we get fresh water Fig. 5. The precipitated CaCl {sub, 2} is reacted with the NaHCO {sub, 3} that comes from fig.2 in a separate tank with the minimum amount of water possible fig.6, to give a concentrated solution of NaCl, CO {sub, 2} gas that we will reuse and CaCO {sub, 3} precipitate fig. 7 # Filter and evaporate to obtain common salt. Subsequently, the CaCO {sub, 3} will be reacted along with the bicarbonate ion that comes from the addition of CO {sub, 2} to give the calcium bicarbonate solution fig.8 that we will reinsert in our cycle in fig.3.
Description
Desalinización del agua del mar por precipitación secuencial de las sales marinas, sin consumo energético y reutilizando los reactivos. Desalination of seawater by sequential precipitation of sea salts, without energy consumption and reusing reagents.
Antecedentes de la invención Background of the invention
La presente invención se refiere a la desalinización del agua del mar, mediante un proceso de precipitación de las sales marinas que están disueltas en el agua del mar, en diferentes fases ó secuencias, para la obtención de agua dulce, recuperando los reactivos empleados en el proceso y sin coste energético. The present invention refers to the desalination of seawater, by a process of precipitation of sea salts that are dissolved in seawater, in different phases or sequences, to obtain fresh water, recovering the reagents used in the process and without energy cost.
El presente proceso supone un avance cualitativo en los procesos conocidos hasta ahora, cuyas mejoras afectan al ahorro energético y la contaminación medioambiental. This process represents a qualitative advance in the processes known so far, whose improvements affect energy saving and environmental pollution.
Objeto de la invención Object of the invention
La obtención de agua dulce, para el consumo humano y para uso agrícola, es una prioridad a nivel científico, para evitar que la falta de recursos hídricos derive en conflictos entre comunidades y países. Son conocidos los numerosos procesos tecnológicos que han buscado la desalación de agua del mar como fuente natural para la obtención de agua dulce, existiendo en la actualidad procesos de desalación por ósmosis inversa y procesos de evaporación y destilación que tienen por objetivo la desalación. Los costes de inversión, los costes energéticos desalación. Los costes energéticos de dichos sistemas y el coste económico del agua dulce que se pone a disposición de los agricultores y usuarios, hacen que dichos sistemas de desalación, no se hayan aplicado de forma generalizada, especialmente en sociedades con pocos recursos económicos que son, quizás, los que más necesitan los recursos hídricos para su desarrollo. Obtaining fresh water, for human consumption and for agricultural use, is a priority at the scientific level, to prevent the lack of water resources resulting in conflicts between communities and countries. The numerous technological processes that have sought the desalination of seawater as a natural source for obtaining fresh water are known, there are currently desalination processes by reverse osmosis and evaporation and distillation processes that aim at desalination. Investment costs, energy costs desalination. The energy costs of these systems and the economic cost of fresh water that is made available to farmers and users mean that these desalination systems have not been widely applied, especially in societies with few economic resources that are, perhaps , those who most need water resources for their development.
Asimismo hemos de destacar que la tecnología actual más extendida en la desalación del agua del mar, es la ósmosis inversa, cuyo proceso supone un alto coste energético y produce una importante contaminación con la salmuera de rechazo, que al ser vertida al mar, incrementa la salinidad marina. We must also highlight that the most widespread current technology in desalination of seawater, is reverse osmosis, whose process involves a high energy cost and produces significant contamination with the rejection brine, which, when poured into the sea, increases the marine salinity
Para evitar los inconvenientes de estas tecnologías, el titular de la presente invención, ha desarrollado un proceso de desalación del agua del mar, que no necesita energía para la obtención del agua dulce, partiendo de un proceso físico químico, que elimina los iones de las sales marinas, mediante una precipitación secuencial, lo que permite abaratar los costes del agua dulce obtenida. No produce salmuera de rechazo, y se eliminan los iones disueltos en el agua del mar, reconvirtiéndolos en sal común. Estas características, son el objeto de la presente invención. To avoid the inconveniences of these technologies, the owner of the present invention has developed a process of desalination of seawater, which does not need energy to obtain fresh water, starting from a chemical physical process, which eliminates the ions of the sea salts, by means of a sequential precipitation, which allows to reduce the costs of the fresh water obtained. It does not produce rejection brine, and the dissolved ions in the seawater are removed, converting them into common salt. These characteristics are the object of the present invention.
Descripción de la invención Description of the invention
En una torre de platos ó depósito de reacción, introducimos el agua del mar, que previamente hemos filtrado. En la torre de platos ó depósito de reacción, añadimos anhídrido carbónico (CO2) y amoniaco (NH3), ambos en forma de gas. El CO2 se diluye en el agua formando el ion bicarbonato (HCO3 −) y el amoniaco (NH3) al diluirse forma el ion amonio (NH4 +). La reacción con los iones disueltos que contiene el agua de mar, y que son el cloro, sodio, calcio y magnesio, principalmente, reaccionan con el ion bicarbonato HCO3 − y amonio NH4 + , para la formar cloruro amónico (NH4Cl), bicarbonato sódico (NaHCO3), carbonato cálcico (CaCO3) y carbonato de magnesio (MgCO3). El bicarbonato sódico NaHCO3, el carbonato cálcico CaCO3 y el carbonato de magnesio MgCO3, precipitan, quedando solo en disolución el cloruro amónico NH4Cl. El bicarbonato sódico NaHCO3, el carbonato cálcico CaCl2 y el carbonato de magnesio MgCO3, precipitados se retiran de la torre de platos. In a tower of dishes or reaction tank, we introduce the sea water, which we have previously filtered. In the dish tower or reaction tank, we add carbon dioxide (CO2) and ammonia (NH3), both in the form of gas. The CO2 is diluted in the water forming the bicarbonate ion (HCO3 -) and the ammonia (NH3) when diluted forms the ammonium ion (NH4 +). The reaction with the dissolved ions contained in seawater, and which are chlorine, sodium, calcium and magnesium, mainly react with the bicarbonate ion HCO3 - and ammonium NH4 +, to form ammonium chloride (NH4Cl), sodium bicarbonate (NaHCO3), calcium carbonate (CaCO3) and magnesium carbonate (MgCO3). Sodium bicarbonate NaHCO3, calcium carbonate CaCO3 and magnesium carbonate MgCO3 precipitate, leaving only the ammonium chloride NH4Cl. The sodium bicarbonate NaHCO3, the calcium carbonate CaCl2 and the magnesium carbonate MgCO3 precipitates are removed from the dish tower.
Después de esta primera secuencia de precipitación, solo queda disuelto en el agua el cloruro amónico NH4Cl, que lo pasamos a otro depósito de reacción. After this first precipitation sequence, only the NH4Cl ammonium chloride is dissolved in the water, which we pass to another reaction tank.
En este segundo depósito añadimos a la disolución bicarbonato cálcico Ca(HCO3)2 en disolución, para que reaccione con el cloruro amónico NH4Cl. In this second tank we add to the solution calcium bicarbonate Ca (HCO3) 2 in solution, so that it reacts with the NH4Cl ammonium chloride.
En dicha reacción el ion cloro Cl− reacciona con el ion calcio Ca2+, para formar el cloruro cálcico CaCl2 y el amoniaco NH3 y el anhídrido carbónico CO2, previa agitación y vacío, se desprenden en forma de gas, que lo recuperamos e introducimos de nuevo en el primer reactor ó torre de platos. In this reaction, the chlorine ion Cl - reacts with the calcium ion Ca2 +, to form the calcium chloride CaCl2 and the ammonia NH3 and the carbon dioxide CO2, after stirring and vacuum, are released in the form of gas, which is recovered and introduced again in the first reactor or dish tower.
El cloruro cálcico CaCl2 precipita y se recoge para su reutilización. The calcium chloride CaCl2 precipitates and is collected for reuse.
En esta segunda secuencia de precipitación, el agua del mar, ha quedado libre de los iones cloro Cl−, sodio Na+ , calcio Ca2+ y magnesio Mg2+ , que es la mayor concentración de iones salinos que contiene. Dicha agua dulce, libre de sales, es recogida para su utilización para uso agrícola y para el consumo humano, previa su potabilizacion. In this second sequence of precipitation, seawater has been free of chlorine ions Cl−, sodium Na +, calcium Ca2 + and magnesium Mg2 +, which is the highest concentration of saline ions it contains. Said fresh water, free of salts, is collected for use for agricultural use and for human consumption, prior to purification.
Para recuperar el bicarbonato cálcico Ca(HCO3)2, como uno de los reactivos que forman parte del proceso, utilizamos dos fases, que tienen lugar en dos depósitos de reacción sucesivos. En un primer depósito, hacemos reaccionar, en disolución acuosa, el cloruro cálcico con el bicarbonato sódico, para formar: To recover the calcium bicarbonate Ca (HCO3) 2, as one of the reagents that are part of the process, we use two phases, which take place in two successive reaction tanks. In a first tank, we react, in aqueous solution, calcium chloride with sodium bicarbonate, to form:
CaCl2 + 2 NaHCO3 ------------------2 NaCl + CO2+ CaCO3 CaCl2 + 2 NaHCO3 ------------------ 2 NaCl + CO2 + CaCO3
El anhídrido carbónico (CO2), se desprende en forma de gas y lo recuperamos para el proceso siguiente. Carbonic anhydride (CO2) is released in the form of gas and we recover it for the next process.
El carbonato cálcico (CaCO3) precipita y es recogido para la siguiente fase y el cloruro sódico (NaCl) que queda en disolución saturada, es retirado del depósito para que mediante evaporación se obtenga sal común. The calcium carbonate (CaCO3) precipitates and is collected for the next phase and the sodium chloride (NaCl) that remains in saturated solution is removed from the tank so that by evaporation common salt is obtained.
En un segundo depósito, el anhídrido carbónico (CO2) lo introducimos en disolución acuosa para formar el ión carbónico (HCO3 −) y le añadimos el carbonato cálcico (CaCO3) obtenido anteriormente, para conseguir el paso de carbonato cálcico CaCO3 a bicarbonato cálcico Ca(HCO3)2, que es soluble en el agua, de acuerdo con la reacción: In a second tank, the carbonic anhydride (CO2) is introduced into an aqueous solution to form the carbon ion (HCO3 -) and we add the calcium carbonate (CaCO3) obtained previously, to obtain the passage of calcium carbonate CaCO3 to calcium bicarbonate Ca ( HCO3) 2, which is soluble in water, according to the reaction:
CaCO3+CO2+H2O -------------Ca2+ + 2 HCO3 − CaCO3 + CO2 + H2O ------------- Ca2 + + 2 HCO3 -
Una vez obtenido el bicarbonato cálcico Ca(HCO3)2 que es soluble en agua, lo introduciremos en el depósito de reacción descrito que solo contiene cloruro amónico (NH4Cl), para que reaccionen de la siguiente forma: Once obtained the calcium bicarbonate Ca (HCO3) 2 that is soluble in water, we will introduce it in the described reaction tank that only contains ammonium chloride (NH4Cl), so that they react in the following way:
Ca(HCO3)2 +2NH4Cl -----------Ca Cl2+2CO2+2NH3 Ca (HCO3) 2 + 2NH4Cl ----------- Ca Cl2 + 2CO2 + 2NH3
Como ya hemos indicado, el anhídrido carbónico CO2 y el amoniaco NH3, mediante agitación y vacío, se recuperan en forma de gas, para la fase inicial del proceso. El cloruro cálcico CaCl2 se reutiliza de nuevo para la segunda fase, donde hacemos reaccionar el bicarbonato sódico NaHCO3 con el cloruro cálcico CaCl2. As we have already indicated, CO2 carbon dioxide and NH3 ammonia, by stirring and vacuum, are recovered as a gas, for the initial phase of the process. The calcium chloride CaCl2 is reused again for the second phase, where we react the sodium bicarbonate NaHCO3 with the calcium chloride CaCl2.
El proceso permite la obtención de agua dulce, recuperando el anhídrido carbónico CO2, el amoniaco NH3 y bicarbonato cálcico Ca(HCO3)2 que son los reactivos necesarios para eliminar los iones disueltos en el agua del mar. The process allows obtaining fresh water, recovering carbon dioxide CO2, ammonia NH3 and calcium bicarbonate Ca (HCO3) 2 which are the necessary reagents to eliminate dissolved ions in seawater.
Breve enunciado de la figura Brief statement of the figure
En la fig. 1 vemos el desarrollo del proceso. Así (1) vemos como se introduce CO2 yNH3 en agua de mar, para que reaccionen dando lugar a NH4Cl en disolución y NaHCO3 precipitado (2). In the fi g. 1 we see the development of the process. Thus (1) we see how CO2 and NH3 are introduced into seawater, so that they react giving rise to NH4Cl in solution and precipitated NaHCO3 (2).
Por filtración pasamos el NH4Cl al siguiente tanque donde reacciona con el bicarbonato cálcico Ca(HCO3)2 (3) para dar CaCl2 precipitado, CO2 y amoniaco gas que reinsertaremos en el proceso (4). Y obtenemos agua dulce (5). By filtration we pass the NH4Cl to the next tank where it reacts with the calcium bicarbonate Ca (HCO3) 2 (3) to give precipitated CaCl2, CO2 and ammonia gas that we will reinsert in the process (4). And we get fresh water (5).
El CaCl2 precipitado lo hacemos reaccionar con el NaHCO3 (2) en un tanque a parte con la mínima cantidad de agua posible (6), para dar una disolución concentrada de NaCl, CO2 gas que reutilizaremos y CaCO3 precipitado (7). The precipitated CaCl2 is reacted with the NaHCO3 (2) in a separate tank with the minimum amount of water possible (6), to give a concentrated solution of NaCl, CO2 gas that we will reuse and precipitated CaCO3 (7).
Filtramos y evaporamos para obtener sal común. We filter and evaporate to obtain common salt.
Posteriormente el CaCO3 lo haremos reaccionar junto al ión bicarbonato que proviene de la adición de CO2 para dar el una disolución bicarbonato cálcico (8) que reinsertaremos en nuestro ciclo (3). Subsequently, the CaCO3 will be reacted together with the bicarbonate ion that comes from the addition of CO2 to give the calcium bicarbonate solution (8) that we will reinsert into our cycle (3).
Descripción de la forma de realización preferida Description of the preferred embodiment
La desalinización del agua del mar por precipitación secuencial de las sales marinas, consta de dos fases procesos sucesivos, con la finalidad de obtener agua dulce y recuperar los reactivos utilizados en el proceso. La primera fase secuencial es la reacción del anhídrido carbónico CO2 y el amoniaco NH3 ambos en forma de gas, para su reacción con las sales que se hallan disueltas en el agua del mar. (1). El bicarbonato sódico NaHCO3, el carbonato cálcico CaCO3 y el carbonato magnesio MgCO3, precipitan. Queda en disolución el cloruro amónico NH4Cl, que se trasfiere a otro deposito de reacción (2). En este depósito se introduce bicarbonato cálcico Ca(HCO3)2, en disolución (3), para que reaccione formándose cloruro cálcico NH4Cl, que precipita y desprendiéndose el anhídrido carbónico CO2 yel amoniaco NH3 en forma de gas (4). El agua que está en la disolución, esta libre de iones y en consecuencia, es agua dulce, disponible para el riego ó previa potabilizacion, para el consumo humano. Es trasladada a un depósito para su almacenamiento. (5). The desalination of seawater by sequential precipitation of sea salts, consists of two successive processes phases, with the purpose of obtaining fresh water and recovering the reagents used in the process. The first sequential phase is the reaction of carbon dioxide CO2 and ammonia NH3 both in the form of gas, for its reaction with salts that are dissolved in seawater. (one). Sodium bicarbonate NaHCO3, calcium carbonate CaCO3 and magnesium carbonate MgCO3, precipitate. The NH4Cl ammonium chloride, which is transferred to another reaction tank (2), remains in solution. Calcium bicarbonate Ca (HCO3) 2, in solution (3), is introduced into this reservoir so that it reacts by forming calcium chloride NH4Cl, which precipitates and releasing the carbon dioxide CO2 and the ammonia NH3 in the form of gas (4). The water that is in the solution is free of ions and, consequently, is fresh water, available for irrigation or prior purification, for human consumption. It is transferred to a warehouse for storage. (5).
La segunda fase, consiste en la recuperación del reactivo empleado en la desalinización que es el bicarbonato cálcico Ca(HCO3)2. El anhídrido carbónico CO2 y amoniaco NH3, ya se ha recuperado en la fase anterior en forma de NH3, ya se ha recuperado en la fase anterior en forma de gas. The second phase consists in the recovery of the reagent used in the desalination that is calcium bicarbonate Ca (HCO3) 2. Carbon dioxide anhydride CO2 and ammonia NH3, has already been recovered in the previous phase in the form of NH3, has already been recovered in the previous phase in the form of gas.
Para ello, en otro deposito de reacción, (6) introducimos el bicarbonato sódico NaHCO3 y el cloruro cálcico CaCl2, obtenidos como productos resultantes en el primer proceso (4 y 2). La reacción del bicarbonato sódico NaHCO3 con el cloruro cálcico CaCl2, produce cloruro sódico NaCl y carbonato cálcico CaCO3) desprendiéndose anhídrido carbónico CO2 en forma de gas. Dicha reacción se realiza en disolución concentrada, para favorecer la reacción. El carbonato cálcico CaCO3, precipita y el cloruro sódico NaCl queda en la disolución saturada, que recogemos (7), mediante centrifugación, para que por evaporación cristalice como sal común. For this, in another reaction tank, (6) we introduce the sodium bicarbonate NaHCO3 and the calcium chloride CaCl2, obtained as products resulting in the first process (4 and 2). The reaction of sodium bicarbonate NaHCO3 with calcium chloride CaCl2, produces sodium chloride NaCl and calcium carbonate CaCO3) releasing CO2 carbon dioxide in the form of gas. Said reaction is carried out in concentrated solution, to favor the reaction. The calcium carbonate CaCO3, precipitates and the sodium chloride NaCl is in the saturated solution, which we collect (7), by centrifugation, so that by evaporation it crystallizes as common salt.
El carbonato cálcico CaCO3 lo introducimos en otro depósito de reacción en disolución acuosa e introducimos el anhídrido carbónico CO2 obtenido en la reacción anterior (8). El carbonato cálcico CaCO3, al reaccionar con el ion bicarbonato HCO3 −, producido al disolverse el anhídrido carbónico CO2 en el agua, se transforma en bicarbonato cálcico que es soluble en agua. We introduce the calcium carbonate CaCO3 into another reaction tank in aqueous solution and introduce the carbon dioxide anhydride obtained in the previous reaction (8). The calcium carbonate CaCO3, reacting with the bicarbonate ion HCO3 -, produced by dissolving the carbon dioxide CO2 in the water, is transformed into calcium bicarbonate that is soluble in water.
El bicarbonato cálcico Ca(HCO3)2, así obtenido, se introduce en el depósito de reacción (3), donde se encuentra el cloruro amónico NH4Cl, en disolución, para iniciar de nuevo el proceso. The calcium bicarbonate Ca (HCO3) 2, thus obtained, is introduced into the reaction tank (3), where the NH4Cl ammonium chloride, in solution, is found to start the process again.
Las características fundamentales es que a través de la precipitación secuencial, se eliminen los iones de las sales disueltas, mediante precipitación, quedando el agua libre de sales. El proceso seria inviable, económicamente, si no se reciclaran los elementos que intervienen en el proceso, como el anhídrido carbónico CO2, el bicarbonato cálcico Ca(HCO3)2 y el amoniaco NH3. Por ello, se reciclan los productos obtenidos en la primera fase, como el bicarbonato sódico NaHCO3 y el cloruro cálcico CaCl2, para a partir de ellos, recuperar los reactivos empleados de acuerdo con la descripción ya detallada. The fundamental characteristics is that through sequential precipitation, the ions of the dissolved salts are eliminated, by precipitation, leaving the water free of salts. The process would be economically unfeasible if the elements involved in the process were not recycled, such as carbon dioxide CO2, calcium bicarbonate Ca (HCO3) 2 and NH3 ammonia. Therefore, the products obtained in the first phase, such as sodium bicarbonate NaHCO3 and calcium chloride CaCl2, are recycled and, from them, recover the reagents used according to the description already detailed.
Las ventajas del sistema son indudables, con respecto a la tecnología actual, porque no se consume energía como el proceso de ósmosis inversa. Se obtiene sal común NaCl como subproducto, que cristaliza por evaporación, para su uso en el mercado, sin contaminar ambientalmente, ni salinizar el mar con la salmuera. No se necesita aporte energético exterior, como en el proceso de destilación ó evaporación, por lo que el coste de producción del metro cúbico de agua dulce es muy inferior con el sistema descrito de precipitación secuencial, que los sistemas actualmente empleados. The advantages of the system are unquestionable, with respect to current technology, because energy is not consumed as the reverse osmosis process. Common salt NaCl is obtained as a by-product, which crystallizes by evaporation, for use in the market, without polluting the environment, or salinizing the sea with brine. No external energy input is needed, as in the process of distillation or evaporation, so the production cost of the cubic meter of fresh water is much lower with the described system of sequential precipitation, than the systems currently used.
Serán independientes del objeto de la invención, los materiales empleados en los depósitos de reacción y en los componentes necesarios para el transporte de fluidos entre ellos, así como las formas y dimensiones y detalles accesorios, siempre y cuando no afecten a la esencialidad. The materials used in the reaction tanks and in the components necessary for the transport of fluids between them, as well as the accessory shapes and dimensions and details, will be independent of the object of the invention, as long as they do not affect the essentiality.
Claims (3)
- 1. one.
- Desalinización del agua del mar por precipitación secuencial de las sales marinas, sin consumo energético y reutilizando los reactivos, consistente en la disolución del anhídrido carbónico CO2 y amoniaco NH3 en agua del mar, para que en su reacción con los iones sodio Na+ y cloro Cl−, disueltos en el agua del mar, se forme bicarbonato sódico NaHCO3 y cloruro amónico NH4Cl. El bicarbonato sódico NaHCO3 precipita y el cloruro amónico NH4Cl se queda en disolución. Desalination of seawater by sequential precipitation of sea salts, without energy consumption and reusing reagents, consisting of the dissolution of carbon dioxide anhydride CO2 and ammonia NH3 in seawater, so that in its reaction with sodium ions Na + and chlorine Cl -, dissolved in seawater, NaHCO3 sodium bicarbonate and NH4Cl ammonium chloride are formed. NaHCO3 sodium bicarbonate precipitates and NH4Cl ammonium chloride remains in solution.
- 2. 2.
- Desalinización del agua del mar por precipitación secuencial de las sales marinas, sin consumo energético y reutilizando los reactivos, de acuerdo con las reivindicaciones anteriores, consistente en recuperar los reactivos utilizados, haciendo reaccionar, en disolución acuosa el bicarbonato sódico NaHCO3 con el cloruro cálcico CaCl2, para obtener carbonato cálcico CaCO3, cloruro sódico NaCl y anhídrido carbónico CO2 en forma de gas. Dicho anhídrido carbónico CO2, previamente disuelto, se hace reaccionar con el carbonato cálcico CaCO3 para obtener bicarbonato cálcico Ca(HCO3)2 en disolución. Desalination of seawater by sequential precipitation of sea salts, without energy consumption and reusing reagents, according to the preceding claims, consisting of recovering the reagents used, reacting, in aqueous solution, the sodium bicarbonate NaHCO3 with the calcium chloride CaCl2 , to obtain calcium carbonate CaCO3, sodium chloride NaCl and carbon dioxide CO2 in the form of gas. Said CO2 carbonic anhydride, previously dissolved, is reacted with the calcium carbonate CaCO3 to obtain calcium bicarbonate Ca (HCO3) 2 in solution.
- Categoría Category
- Documentos citados Reivindicaciones afectadas Documents cited Claims Affected
- A TO
- US 4167044 A (IOWA STATE UNIVERSITY RESEARCH FOUNDATION, INC.) 11.09.1979, 1,16 US 4167044 A (IOWA STATE UNIVERSITY RESEARCH FOUNDATION, INC.) 11.09.1979, 1.16
- columnas 1-3; figuras. columns 1-3; figures.
- A TO
- US 2553277 A (ROBINSON et al.) 15.05.1951, columnas 1-3; figuras. 1,14 US 2553277 A (ROBINSON et al.) 15.05.1951, columns 1-3; figures. 1.14
- A TO
- JP 2007313093 A (UNIV OF SCIENCE TOKYO) 06.12.2007, resumen; figuras. 1 JP 2007313093 A (UNIV OF SCIENCE TOKYO) 06.12.2007, summary; figures. one
- A TO
- JP 2002345861 A (HARADA ELECTRONICS IND) 03.12.2002, resumen; figuras. 1 JP 2002345861 A (HARADA ELECTRONICS IND) 03.12.2002, summary; figures. one
- A TO
- WO 2004021936 A1 (NORTH SIDNEY AREA HEALTH SERV et al.) 18.03.2004, página 18, 1 WO 2004021936 A1 (NORTH SIDNEY AREA HEALTH SERV et al.) 18.03.2004, page 18, one
- línea 17 – página 21, línea 13; página 24, líneas 9-33; página 40, línea 23 – página 41, línea 28; line 17 - page 21, line 13; page 24, lines 9-33; page 40, line 23 - page 41, line 28;
- figuras 26-29,41. Figures 26-29.41.
- A TO
- WO 9921478 A1 (VIRTUAL TECHNOLOGIES INC) 06.05.1999, página 5, línea 1 – página 7, 1 WO 9921478 A1 (VIRTUAL TECHNOLOGIES INC) 06.05.1999, page 5, line 1 - page 7, one
- línea 5; página 10, líneas 1-12; figuras 1A-2,12A,13. line 5; page 10, lines 1-12; Figures 1A-2,12A, 13.
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- Actividad inventiva (Art. 8.1 LP11/1986) Inventive activity (Art. 8.1 LP11 / 1986)
- Reivindicaciones Reivindicaciones 1-16 SI NO Claims Claims 1-16 IF NOT
- Documento Document
- Número Publicación o Identificación Fecha Publicación Publication or Identification Number publication date
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