ES2320841A1 - Metodo de correccion de la clorosis ferrica en plantas a partir de acido fosforico enriquecido en fe. - Google Patents
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Abstract
Método de corrección de la clorosis férrica en plantas a partir de ácido fosfórico enriquecido en Fe. La presente invención tiene por objeto la prevención y el control de la deficiencia de Fe (II) en plantas por aplicación directa al medio de cultivo o mediante fertirrigación, de una disolución que contenga Fe en ácido fosfórico. Esta invención puede ser usada como producto fertilizante en el sector agrícola, al proporcionar un aporte adicional de fósforo al cultivo.
Description
Método de corrección de la clorosis férrica en
plantas a partir de ácido fosfórico enriquecido en Fe.
La presente invención tiene por objeto la
prevención y el control de la deficiencia de hierro [Fe (II)] en
plantas, por aplicación directa al medio de cultivo o mediante
fertirrigación, de una disolución que contenga Fe en ácido
fosfórico.
Esta invención puede ser usada como producto
fertilizante en el sector agrícola, al proporcionar un aporte
adicional de fósforo al cultivo
La clorosis férrica es una deficiencia de hierro
(Fe) en las plantas inducida por las propiedades del suelo cuando
las plantas crecen en suelos con pH básico. No afecta por igual a
todos los cultivos, siendo la sensibilidad al problema variable y
dependiente de las estrategias de adquisición de este nutriente por
la planta. Es un problema habitual en suelos calcáreos, que son
frecuentes en zonas áridas y semiáridas del planeta. La
sintomatología típica es una clorosis internervial en las zonas más
próximas a los ápices, y hay un claro efecto negativo sobre
crecimiento y producción del cultivo.
Aunque se han utilizado diferentes productos
inorgánicos en su corrección como sales de hierro en forma ferrosa,
piritas y diversos óxidos de hierro, el tratamiento más eficiente
es la aplicación de quelatos de Fe (en suelos calcáreos,
generalmente Fe-EDDHA). Estos productos, aunque son
rápidos y muy efectivos en la resolución del problema tienen dos
limitaciones importantes:
- \bullet
- Resultan muy caros, lo que compromete la viabilidad económica de ciertos cultivos sensibles al problema.
- \bullet
- Tiene poca persistencia en su efecto, lo que obliga a aplicaciones periódicas (se suelen recomendar entre 3 y 5) a lo largo del ciclo de cultivo en plantas anuales o del período vegetativo en el caso de frutales.
Diferentes estudios han puesto de manifiesto la
eficiencia de la vivianita (fosfato ferroso) en la corrección de
este problema nutricional en suelos calcáreos, tanto en ensayos con
maceta [Eynard, A., del Campillo, M. C., Barrón, V. y Torrent, J.
(1992). Use of vivianite (Fe_{3}(PO_{4})_{2}
8H_{2}O) to prevent iron chlorosis in calcareous soils.
Fertilizer Research. 31:61-67)] como de campo
con especies leñosas [(Rosado R., del Campillo M. C., Martínez
M.A., Barrón V. y Torrent J. 2002. Long term effectiveness of
vivianite in reducing iron clorosis in olive trees. Plant and Soil
241: 139-144); Rombolà AD, Toselli M, Carpintero J,
Ammari T, Quartieri M, Torrent J, Marangoni B (2003) Prevention of
iron-deficiency induced chlorosis in kiwifruit
(Actinida deliciosa) through soil application of synthetic vivianite
in a calcareous soil. J Plant Nutr 26(10&11):
2031-2041]. A diferencia de los quelatos, la
vivianita es una fuente de Fe para el cultivo con dos importantes
ventajas:
- \bullet
- Bajo coste de producción
- \bullet
- Elevada persistencia (hasta 5 años con una aplicación al suelo).
Las dosis recomendables de este producto están
entre 0.5 y 1 kg por árbol. El producto se puede obtener por
precipitación del fosfato ferroso en una disolución de fosfato
amónico y sulfato ferroso elevando el pH por encima de 6.5. La
eficacia del producto está ligada a su baja solubilidad a pH básico
ya que su disolución es lenta y se debe, en gran medida a la
liberación del fósforo a medida que es consumido por el cultivo
(Rosado R., del Campillo M.C., Martínez M.A., Barrón V. y
Torrent J. 2002. Long term effectiveness of vivianite in reducing
iron clorosis in olive trees. Plant and Soil 241:
139-144). El ión ferroso liberado tiende a
oxidarse y precipitar en forma de óxidos de muy baja cristalinidad
ya que el ión fosfato inhibe la cristalización de óxidos de Fe
[(Barrón, V., Gálvez N., Hochela M.F. y Torrent J. 1997.
Epitaxial overgrowth of goethite on hematite synthesized in
phosphate media: a scanning force and transmisskin electrón
microscopy study. American mineralogist 82:
1091-1100); (Gálvez N., Barrón V. y Torrent
J. 1999 Effect of phosphate on the crystallization of hematite,
goethite, and lepidocrocite from ferrihydrite. Clays & Clay
Minerals 47: 304-311)].
El mayor inconveniente en la aplicación de
vivianita es la necesidad de inyectarse al suelo en forma de
suspensión. Esto hace que la aplicación sea lenta y el coste de
aplicación superior al quelato. Cualquier método que facilite la
aplicación o la formación en el suelo del compuesto harían de la
vivianita la gran alternativa a los quelatos en el control de la
clorosis férrica.
La presente invención tiene por objeto la
prevención y el control de la deficiencia de hierro [Fe (II)] en
plantas. Para ello, se aplicará en fertirrigación (agua de riego +
fertilizantes) una disolución de ácido fosfórico enriquecida en Fe
(a partir de sulfato ferroso).
\global\parskip0.900000\baselineskip
El ácido fosfórico es un producto habitualmente
utilizado en fertirrigación cuando se utilizan sistemas de riego
localizados. Permite aportar P al cultivo y mantener el agua de
riego a un pH que evite la precipitación de sales (particularmente
carbonatos) en los emisores (goteros), particularmente cuando el
agua es dura.
El enriquecimiento en Fe del ácido fosfórico
utilizado en fertirrigación permitiría aportar, además del P, Fe.
La presencia de iones fosfatos y ferroso en suelos calcáreos (pH
básico) daría lugar a la precipitación en el bulbo de humectación
(zona del suelo humedecida por los emisores) de fosfato ferroso.
Mientras el agua con fosfato y Fe aportada en el bulbo se mantenga
a pH ácido, el ión ferroso no se oxidará a férrico.
Es importante que la disolución de ácido
fosfórico y sal de Fe se mantenga a un pH ácido (preferentemente
inferior a 2) para que el Fe presente no se oxide y precipite como
óxidos. Esta oxidación implicaría una importante limitación ya que
se podrían obturar los emisores. Se pueden utilizar diversas sales
de Fe. Sin embargo, se recomiendan nitratos y sulfatos, ya que el N
y el S son nutrientes esenciales para las plantas. El sulfato
ferroso es un producto habitualmente usado en agricultura y de
precio bajo, por lo que puede ser la alternativa más adecuada como
fuente de Fe en una mezcla que contenga ácido fosfórico y Fe
(II).
En principio, podrían resultar efectivas todas
las disoluciones que contengan ácido fosfórico e ión ferroso,
siempre teniendo presente las necesidades de los cultivos y que la
cantidad de Fe aplicada por año no supere los 300 g por planta (en
el caso de frutales) ó por Kg de medio de cultivo o suelo (en el
caso de herbáceos o plantas cultivadas en contenedor). Se ha
comprobado que el método es efectivo cuando, particularmente cuando
se realiza la fertirrigación con Fe y P con una disolución que
aplica entre 45 mg y 180 mg de Fe y 48 mg de ácido fosfórico por Kg
de medio de cultivo.
Como ejemplo de disoluciones estables que se
aplicarán en fertirrigación diluidas en el agua de riego, se pueden
considerar:
- \bullet
- Disolución en agua con un 30% de sulfato ferroso heptahidratado (6% de Fe) y un 6.4% de ácido fosfórico (p/v)
- \bullet
- Disolución en agua con un 15% de sulfato ferroso heptahidratado (3% de Fe) y un 63% de ácido fosfórico (p/v)
Las disoluciones con alta relación Fe/P
requerirían una fuente adicional de P. Disoluciones con relaciones
Fe/P más bajas podrían utilizarse como fuente exclusiva de P y de
Fe en fertirrigación.
\global\parskip1.000000\baselineskip
Para probar la eficiencia de las disoluciones
con ácido fosfórico e Fe se realizaron dos ensayos en los que se
regó con una disolución de ácido fosfórico y sulfato ferroso
heptahidratado. Ambos ensayos se realizaron cultivando altramuz en
un medio calcáreo obtenido a partir de una mezcla de arena silícea
y arena calcárea (relación 1:1). Los nutrientes se aplicaron en
fertirrigación (disolución nutritiva) que contenía todos los
nutrientes a excepción del Fe. Se utilizaron diferentes fuentes de
Fe al objeto de comprobar la eficacia de cada una de ellas. Como
referencia se utilizó quelato de Fe efectivo en condiciones de
medio calcáreo (EDDHA-Fe). El parámetro básico para
valorar la eficiencia del producto fue el contenido en clorofila
medido con medidor SPAD, ya que el síntoma más evidente de la
clorosis férrica es la falta de clorofila en la planta. La
aplicación de los otros nutrientes en fertirrigación diaria hace
que la posible falta de clorofila solo se pueda adscribir a
deficiencias en el suministro de Fe.
En el primer ensayo (Tabla 1), se comprobó que
la aplicación de sulfato ferroso junto con ácido fosfórico dio
lugar a mayores contenidos de clorofila que la aplicación de
sulfato ferroso a la misma dosis y con la misma frecuencia sin
ácido. Los resultados con sulfato ferroso y ácido fosfórico no
fueron significativamente distintos de los obtenidos con el quelato
de Fe, aunque más bajos que los obtenidos con vivianita aplicada
directamente al suelo.
En el segundo ensayo (Tabla 2), se probaron
diferentes dosis de Fe aplicado como sulfato ferroso en disolución
con ácido fosfórico semanalmente. Se observó que ninguna de las
combinaciones de sulfato ferroso y ácido fosfórico dio lugar a
contenidos en clorofila a 2 y 4 semanas inferiores al quelato (con
aplicación diaria o semanal). En cuanto a la producción de materia
seca, no hubo diferencias significativas entre las combinaciones de
sulfato ferroso y ácido fosfórico con las dos dosis más bajas de Fe
y el quelato con aplicación diaria, aunque fueron inferiores a las
obtenidas con quelato con aplicación semanal. La mezcla de sulfato
ferroso y ácido fosfórico con la dosis más alta de Fe no dio lugar a
producciones de materia seca inferiores a las obtenidas con ninguna
de las aplicaciones de quelato (Tabla 2).
Con estos resultados se pone de manifiesto el
potencial corrector y de prevención de la clorosis férrica de
mezclas de sulfato ferroso y ácido fosfórico para su utilización en
fertirrigación de los cultivos, diluidas en el agua de riego.
Claims (5)
1. Método de corrección de la clorosis férrica
en plantas a partir de ácido fosfórico enriquecido en Fe,
caracterizado por la aplicación directa al medio de cultivo ó
mediante fertirrigación, de una disolución que contenga Fe,
preferentemente sulfato ferroso, en ácido fosfórico.
2. Método de corrección de la clorosis férrica
en plantas a partir de ácido fosfórico enriquecido en Fe según
reivindicación 1, caracterizado porque se recomienda una
disolución en agua con un 30% de sulfato ferroso heptahidratado y un
6.4% de ácido fosfórico (p/v).
3. Método de corrección de la clorosis férrica
en plantas a partir de ácido fosfórico enriquecido en Fe según
reivindicación 1, caracterizado porque se recomienda una
disolución en agua con un 15% de sulfato ferroso heptahidratado y un
63% de ácido fosfórico (p/v).
4. Método de corrección de la clorosis férrica
en plantas a partir de ácido fosfórico enriquecido en Fe según
reivindicación 1, caracterizado porque se recomienda una
disolución que aplica entre 45-180 mg de Fe y 48 mg
de ácido fosfórico por Kg de medio de cultivo.
5. Utilización del método descrito en las
reivindicaciones anteriores como producto fertilizante.
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| RU2002108196A (ru) * | 2002-03-22 | 2004-01-20 | Общество с ограниченной ответственностью Научно-производственна фирма "ТОРС" | Состав для борьбы с хлорозом и стимулирования роста овощных культур |
-
2007
- 2007-11-27 ES ES200703204A patent/ES2320841B1/es active Active
Patent Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| ES2111458A1 (es) * | 1995-05-22 | 1998-03-01 | Turol Trading S L | Abono fosfatado con azufre y oligoelementos para su uso agricola e industrial y procedimiento para su preparacion. |
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Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP2666759A1 (en) | 2012-05-24 | 2013-11-27 | Fertiberia, S.A. | Method of synthesis of ferrous phosphate from waste materials |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| ES2320841B1 (es) | 2010-03-16 |
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