DE954598C - Process for the production of an ethanolamine capsule or its esters - Google Patents
Process for the production of an ethanolamine capsule or its estersInfo
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Description
BUNDESREPUBLIK DEUTSCHLANDFEDERAL REPUBLIC OF GERMANY
AUSGEGEBEN AM 20. DEZEMBER 1956ISSUED DECEMBER 20, 1956
KLASSE 12 p GRUPPE 5 INTERNAT. KLASSE C07d — CLASS 12 p GROUP 5 INTERNAT. CLASS C07d -
H 13984 IVb I is pH 13984 IVb I is p
Dr. Wolfgang Gündel, Düsseldorf-Oberkassel, und Heinz Linden, DüsseldorfDr. Wolfgang Gündel, Düsseldorf-Oberkassel, and Heinz Linden, Düsseldorf
sind als Erfinder genannt wordenhave been named as inventors
Henkel & Cie. G. m. b. H., Düsseldorf-HolthausenHenkel & Cie. G. m. B. H., Düsseldorf-Holthausen
Verfahren zur Herstellung eines Äthanolamin-AbkömmlingsProcess for the preparation of an ethanolamine derivative
oder dessen Esternor its esters
Patentiert im Gebiet der Bundesrepublik Deutsdüand vom 28. September 1952 an.Patented in the territory of the Federal Republic of Germany from September 28, 1952.
Patentanmeldung bebanntgemacht am 21. Juni 1956 Patenterteilung bekanntgemacht am 29. November 1956Patent application suspended on June 21, 1956 Patent issued November 29, 1956
Es wurde gefunden, daß man N-Oxäthyl-he'xahydrophthalimid oder dessen Ester dadurch erhalten kann, daß man N-Oxäthylphthalimid bzw. dessen Ester in Gegenwart von Nickelkatalysatoren und in Anwesenheit von Alkoholen als Verdünnungsmittel hydriert.It has been found that N-oxethyl-hexahydrophthalimide or its ester can be obtained by N-oxethylphthalimide or its Esters in the presence of nickel catalysts and in the presence of alcohols as diluents hydrogenated.
Das als Ausgangsmaterial dienende N-Oxäthylphthalimid kann man in guter Ausbeute auf verschiedenen bekannten Wegen erhalten, z. B. durchThe N-Oxäthylphthalimid serving as the starting material can be obtained in good yield by various known routes, e.g. B. by
Umsetzung von Phthalimid mit Äthylenoxyd (Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, Bd. 50 [1917], S. 820) oder direkt ausgehend von Phthalsäureanhydrid durch Umsetzung mit Monoäthanolamin. Die Herstellung seiner Ester durch Veresterung mit beliebigen Carbonsäuren ist ebenfalls bekannt und bietet keine grundsätzlichen Schwierigkeiten.Conversion of phthalimide with ethylene oxide (reports of the German Chemical Society, Vol. 50 [1917], p. 820) or starting directly from phthalic anhydride by reaction with monoethanolamine. The production of its esters by esterification with any carboxylic acids is also known and presents no fundamental difficulties.
Die-Hydrierung des Oxäthylphthalimids in Gegenwart eines Nickelkatalysators verläuft bevorzugt am aromatischen Ring, und man erhält als Hauptprodukt N-Oxäthyl-hexahydrophthalimid (I)The hydrogenation of Oxäthylphthalimids in the presence of a nickel catalyst proceeds preferentially on the aromatic ring, and the main product is obtained N-oxethyl-hexahydrophthalimide (I)
CO,CO,
N—N—
OHOH
(I)(I)
CO'CO '
N — C2H1-OHN - C 2 H 1 -OH
(II)(II)
eine im Schrifttum noch nicht beschriebene, farblose, auch bei längerem Stehen nicht kristallin erstarrende Flüssigkeit vom Kp.x 180 bis i8ic. Die Menge des hierbei mitgebildeten N-OxäthylphthaKmidins (II) und damit auch die des hier stets als dessen Begleiter auftretenden Phthalids hängt weitgehend von der Arbeitstemperatur ab und ist um so kleiner, je niedriger diese ist. N-Oxäthyl-hexahydrophthalimid ist verseifend wirkenden Agenzien gegenüber wesentlich ip beständiger als das leicht spaltbare N-Oxäthylphthalimid und ist wie dieses mit Fettsäuren beliebiger Art leicht in seine Ester überzuführen. Sofern es auf die Gewinnung derartiger Ester ankommt, ist es von Vorteil, direkt von den Estern des N-Oxäthylphthalimids auszugehen, da letztere, wie gefunden wurde, in Gegenwart von Nickelkatalysatoren bereits bei Temperaturen um 120° hydrierbar sind und bei diesen Temperaturen die Bildung von Phthalimidinen und Phthalid praktisch unterbleibt und infolgedessen ao wesentlich bessere Ausbeuten an Estern des N-Oxäthyl-hexahydrophthalimids erzielt werden.a colorless liquid, not yet described in literature, which does not solidify in a crystalline manner even when standing for a long time, with a bp x 180 to 18i c . The amount of N-OxäthylphthaKmidin (II) which is also formed in this process and thus also that of the phthalide, which always appears as its companion, depends largely on the working temperature and the lower it is, the smaller it is. N-oxethyl-hexahydrophthalimide is significantly more resistant to saponifying agents than the easily cleavable N-oxethylphthalimide and, like this, can easily be converted into its esters with fatty acids of any kind. If it depends on the recovery of such esters, it is advantageous to start directly from the esters of N-Oxäthylphthalimids, since the latter, as has been found, can be hydrogenated in the presence of nickel catalysts at temperatures around 120 ° and at these temperatures the formation of Phthalimidines and phthalide are practically absent and as a result significantly better yields of esters of N-oxethyl-hexahydrophthalimide are achieved.
Da nach Angaben von Willstätter und Jaquet (Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, Bd. 51 [1918], S. 774) die katalytische Reduktion von Phthalimid zu Hexahydrophthalimid »nur mit dem besten Platinmohr« und, wie die Autoren angeben, nur in Abwesenheit von Alkoholen gelingt, war die Feststellung, daß die Überführung von Oxäthylphthalimid bzw. seinen Estern in N-Oxäthylhexahydrophthalimid bzw. dessen Ester in Gegenwart von gewohnlichen technischen Nickelkontakten und gerade in Anwesenheit von Alkoholen als Verdünnungsmittel so glatt vonstatten geht, sehr überraschend. Die guten Ausbeuten waren um so überraschender, als nicht vorauszusehen war, daß unter den gewählten Reaktionsbedingungen die Bildung der nächsten Reduktionsstufe, des N-Oxäthyl-hexahydrophthalimidins unterbleibt.Since, according to information from Willstätter and Jaquet (reports of the German Chemical Society, Vol. 51 [1918], p. 774) the catalytic reduction of phthalimide to hexahydrophthalimide "only with the best platinum black " and, as the authors state, only in the absence of If alcohols succeed, the finding that the conversion of oxethylphthalimide or its esters into N-oxethylhexahydrophthalimide or its esters in the presence of normal technical nickel contacts and especially in the presence of alcohols as diluents was very surprising. The good yields were all the more surprising since it was not foreseeable that under the chosen reaction conditions the formation of the next reduction stage, N-oxethyl-hexahydrophthalimidine, would not occur.
Die verfahrensgemäß erhaltenen Hydrierungsprodukte sind wertvolle Veresterungskamponenten zur Herstellung stickstoffhaltiger, bei niederen Temperaturen gelierender Weichmacher für Vinylpolymerisate und andere Kunststoffe.The hydrogenation products obtained according to the process are valuable esterification components for the production of nitrogen-containing plasticizers for vinyl polymers that gel at low temperatures and other plastics.
191 Gewichtsteile N-Oxäthylphthalimid, gelöst bzw. suspendiert in 300 Gewichtsteilen Butanol, werden in Gegenwart von 19 Gewichtsteilen eines Nickel-Kieselgur-Katalysators bei 1650 und einem Betriebsdruck von 200 Atm. hydriert, bis keine Wasserstoffaufnahme mehr erfolgt. Das vom Katalysator und Butanol befreite Reaktionsgut zerlegt man durch Fraktionierung unter vermindertem Druck in seine Bestandteile. Der bei Kp.x 110 bis 1790 übergehende Vorlauf von 14,3 Gewichtsteilen liefert 11,6 Gewichtsteile reines Phthalid vom F. 72° entsprechend einer Ausbeute von 8,7 °/0 der Theorie. Der bei Kp11 179 bis 182° siedende Hauptlauf erwies sich auf Grund seiner Analyse und Eigenschaften als N-Oxäthyl-hexahydrophthalimid, und die Menge von 115 Gewichtsteilen entspricht einer Ausbeute von 59% der Theorie. 191 parts by weight of N-Oxäthylphthalimid, dissolved or suspended in 300 parts by weight of butanol, are in the presence of 19 parts by weight of a nickel-diatomaceous earth catalyst at 165 0 and an operating pressure of 200 atm. hydrogenated until there is no more uptake of hydrogen. The reaction material freed from the catalyst and butanol is broken down into its components by fractionation under reduced pressure. The at Kp. X 110-179 0 via continuous flow of 14.3 parts by weight provides 11.6 parts by weight of pure phthalide, melting at 72 ° corresponding to a yield of 8.7 ° / 0 of theory. The main run, boiling at bp 11 179 to 182 °, was found, on the basis of its analysis and properties, to be N-oxethyl-hexahydrophthalimide, and the amount of 115 parts by weight corresponds to a yield of 59% of theory.
Aus dem in der Kälte kristallin erstarrenden Rückstand lassen sich durch Umkristallisieren aus Wasser oder Aceton 38,3 Gewichtsteile reines N-Oxäthylphthalimidin vom F. 115° isolieren, entsprechend einer Ausbeute von 21,6% der Theorie.The residue, which solidifies in crystalline form in the cold, can be recrystallized from water or acetone 38.3 parts by weight of pure N-oxethylphthalimidine isolate from the F. 115 °, corresponding to a Yield of 21.6% of theory.
Das hier als Hauptprodukt entstandene N-Oxäthylhexahydrophthalimid ist eine hochviskose, farblose, auch bei längerem Stehen nicht kristallisierende Flüssigkeit vom Kp.x 180 bis 181°, die sowohl in Wasser als auch in aromatischen Kohlenwasserstoffen spielend leicht löslich ist und bei der Verseifung ein Gemisch sterisch unterschiedlicher Hexahydrophthalsäuren liefert.The here formed as the main product N-Oxäthylhexahydrophthalimid is a highly viscous, colorless, non-crystallizing even during prolonged standing liquid, bp. X 180-181 °, which is very easy soluble both in water and in aromatic hydrocarbons and in the saponification mixture sterically different hexahydrophthalic acids.
Gefunden: C 61,2%, H 7,6%, N 7,0%, OH-Zahl 286.Found: C 61.2%, H 7.6%, N 7.0%, OH number 286.
Berechnet für C10H15O3N: C 60,9%, H 7,6%, N 7,1%, OH-Zahl 284.Calculated for C 10 H 15 O 3 N: C 60.9%, H 7.6%, N 7.1%, OH number 284.
261 Gewichtsteile des Buttersäureesters des N-Oxäthylphthalimids (Kp.x 192 bis 193°, F. 53°) werden in der gleichen Menge Butanol gelöst und nach Zugabe von 19 Gewichtsteilen eines Nickel-Kieselgur-Katalysators bei 120° und einem Betriebsdruck von 200 Atm. hydriert. Nach Abtrennung des Katalysators und des Lösungsmittels wird das Hydriergut zweckmäßig nach Verdünnen mit Äther mehrfach mit Wasser gewaschen. Der durch Destillation unter vermindertem Druck erhaltene Buttersäureester, des N-Oxäthylhexahydrophthalimids ist eine farblose, leicht bewegliche Flüssigkeit vom Kp.x 186 bis 190°. Die erhaltene Menge von 221 Gewichtsteilen entspricht einer Ausbeute von 83"Y0 der Theorie.261 parts by weight of the butyric acid ester of N-oxethylphthalimide (bp. X 192 to 193 °, melting point 53 °) are dissolved in the same amount of butanol and, after the addition of 19 parts by weight of a nickel-diatomaceous earth catalyst, at 120 ° and an operating pressure of 200 atm . hydrogenated. After the catalyst and the solvent have been separated off, the material to be hydrogenated is expediently washed several times with water after being diluted with ether. The Buttersäureester obtained by distillation under reduced pressure, the N-Oxäthylhexahydrophthalimids is a colorless, mobile liquid, bp. X 186 to 190 °. The amount of 221 parts by weight obtained corresponds to a yield of 83 "Y 0 of theory.
Gefunden: N 5,3%, Verseifungszahl 417.Found: N 5.3%, saponification number 417.
Berechnet: N 5,2%. Verseifungszahl 418.Calculated: N 5.2%. Saponification Number 418.
373 Gewichtsteile Laurinsäureester des N-Oxäthylphthalimids (F. 39 bis 400) werden in der fünffachen Menge Butanol gelöst und nach Zugabe von 19 Gewichtsteilen eines Nickel-Kieselgur-Katalysators bei no0 und einem Betriebsdruck von 220 Atm. hydriert. Nach Entfernen des Katalysators und Abdestillieren des Lösungsmittels'hinterbleibt der Laurinsäureester des N-Oxäthyl-hexahydrophthalimids als gelbgefärbtes öl, welches nach längerem Stehen in der Kälte salbenartig erstarrt. Erhalten werden 368 Gewichtsteile. ■373 parts by weight of lauric acid ester of N-Oxäthylphthalimids (F. 39 to 40 0 ) are dissolved in five times the amount of butanol and after the addition of 19 parts by weight of a nickel-kieselguhr catalyst at no 0 and an operating pressure of 220 atm. hydrogenated. After removing the catalyst and distilling off the solvent, the lauric acid ester of N-oxethyl-hexahydrophthalimide remains as a yellow-colored oil which solidifies like an ointment after standing in the cold for a long time. 368 parts by weight are obtained. ■
Gefunden: C 69,8%, -H 9,5%, N 3,9 °/o·Found: C 69.8%, -H 9.5%, N 3.9 ° / o ·
Berechnet für C22H37O4N: C 69,7%, H 9,7%, N 3,7%· "oCalculated for C 22 H 37 O 4 N: C 69.7%, H 9.7%, N 3.7% o
Hydriert man entsprechend den Angaben des Beispiels^ 464 Gewichtsteile des neutralen Bernsteinsäureesters des N-Oxäthylphthaümids (F. 134° bei 130°, so erhält man nach der gleichen AufarbeitungIs hydrogenated according to the information in Example ^ 464 parts by weight of the neutral succinic acid ester of N-Oxäthylphthaümids (mp 134 ° at 130 ° is obtained after the same work-up
468 Gewichtsteile des neutralen Bernsteinsäureesters des N-Oxäthyl-hexahydrophthalimids. Der Ester fällt als hochyiskoses, gelbes, beim längeren Stehen salbenartiges Öl an.468 parts by weight of the neutral succinic acid ester of N-oxethyl-hexahydrophthalimide. The ester Accrues as a highly yiscous, yellow oil that resembles an ointment when standing for a long time.
Gefunden: C 61,7%, H 6,9°/0, N 5,7%.Found: C 61.7%, H 6.9 ° / 0 , N 5.7%.
Berechnet: für C24H32O8N2: C 60,6°/0, H 6,8°/0, N 5,9%·Calculated: for C 24 H 32 O 8 N 2 : C 60.6 ° / 0 , H 6.8 ° / 0 , N 5.9%
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DEH13984A DE954598C (en) | 1952-09-28 | 1952-09-28 | Process for the production of an ethanolamine capsule or its esters |
Applications Claiming Priority (1)
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DEH13984A DE954598C (en) | 1952-09-28 | 1952-09-28 | Process for the production of an ethanolamine capsule or its esters |
Publications (1)
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DE954598C true DE954598C (en) | 1956-12-20 |
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ID=7147355
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DEH13984A Expired DE954598C (en) | 1952-09-28 | 1952-09-28 | Process for the production of an ethanolamine capsule or its esters |
Country Status (1)
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DE (1) | DE954598C (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP2170869A1 (en) * | 2007-07-26 | 2010-04-07 | Henkel AG & Co. KGaA | Alcohols containing imide moieties and reactive oligomers prepared therefrom |
-
1952
- 1952-09-28 DE DEH13984A patent/DE954598C/en not_active Expired
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
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EP2170869A1 (en) * | 2007-07-26 | 2010-04-07 | Henkel AG & Co. KGaA | Alcohols containing imide moieties and reactive oligomers prepared therefrom |
EP2170869A4 (en) * | 2007-07-26 | 2012-01-18 | Henkel Ag & Co Kgaa | Alcohols containing imide moieties and reactive oligomers prepared therefrom |
CN101784540B (en) * | 2007-07-26 | 2013-12-25 | 汉高股份两合公司 | Alcohols containing imide moieties and reactive oligomers prepared therefrom |
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