DE937590C - Process for the production of carbazole - Google Patents

Process for the production of carbazole

Info

Publication number
DE937590C
DE937590C DEB19529A DEB0019529A DE937590C DE 937590 C DE937590 C DE 937590C DE B19529 A DEB19529 A DE B19529A DE B0019529 A DEB0019529 A DE B0019529A DE 937590 C DE937590 C DE 937590C
Authority
DE
Germany
Prior art keywords
diphenylamine
carbazole
heated
production
metals
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired
Application number
DEB19529A
Other languages
German (de)
Inventor
Herbert Dr Friederich
Otto Dr Stichnoth
Helmut Dr Waibel
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
BASF SE
Original Assignee
BASF SE
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by BASF SE filed Critical BASF SE
Priority to DEB19529A priority Critical patent/DE937590C/en
Application granted granted Critical
Publication of DE937590C publication Critical patent/DE937590C/en
Expired legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • CCHEMISTRY; METALLURGY
    • C07ORGANIC CHEMISTRY
    • C07DHETEROCYCLIC COMPOUNDS
    • C07D209/00Heterocyclic compounds containing five-membered rings, condensed with other rings, with one nitrogen atom as the only ring hetero atom
    • C07D209/56Ring systems containing three or more rings
    • C07D209/80[b, c]- or [b, d]-condensed
    • C07D209/82Carbazoles; Hydrogenated carbazoles
    • C07D209/86Carbazoles; Hydrogenated carbazoles with only hydrogen atoms, hydrocarbon or substituted hydrocarbon radicals, directly attached to carbon atoms of the ring system

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)

Description

Verfahren zur Herstellung von Carhazol Es ist bekannt, daß man. kleine Mengen Carbazol erhält, wenn man. Diph enylamin oder Anilin auf sehr hohe Temperaturen: erhitzt. Es ist fernerhin bekannt, da:ß mann Diphenylamin oder Dicyclor hexylamin durch katalytische Dehydrierung in Carbazol umwandeln kann, wenn, man als Katalysator 30°/o Platin enthaltende aktive Kohle verwendet. Beide Verfahren haben jedoch keine tech nische Bedeutung erlangen können, teils wegen der geringen Ausbeuten, teils, wegen der Kostspieligkeit des verwendeten: Katalysators.Process for the preparation of carhazole It is known that one. small Amounts of carbazole received when one. Diphenylamine or aniline at very high temperatures: heated. It is also known that: ß mann diphenylamine or dicyclorhexylamine can convert to carbazole by catalytic dehydrogenation, if, as a catalyst Active carbon containing 30% platinum is used. Both procedures, however, have none can acquire technical importance, partly because of the low yields, partly because because of the cost of the catalyst used.

Es wurde nun gefunden, da:ß man in guten Aus beuten, Carbazol erhält, wenn man, Diphenylamin oder seine Hydrierun:gsprodukte, wie Dicyolor hexylaminoder N-Phenylcyclahexylamin, in Gegen,-wart von Katalysatoren, die, gegebenenfaills neben Trägern, im wesentlichen Oxyde der Metalle der zweiten, dritten und bzw. oder sechsten Gruppe und bz.w. oder Sulfide der Metalle der sechsten Gruppe des periodischen Systems. enthalten, auf etwa, 25o, bis 700° erhitzt.It has now been found that: ß one gets in good yield, carbazole, if one, diphenylamine or its hydrogenation products, such as Dicyolor hexylaminoder N-phenylcyclahexylamine, in the presence of catalysts, which, if necessary, next to Carriers, essentially oxides of the metals of the second, third and / or or sixth Group and or or sulphides of the metals of the sixth group of the periodic table. included, heated to around, 25o, to 700 °.

Die katalytische Dehydrierung kann sowohl in der Gaisphase wie auch in flüssiger Phase vorgenommen werden. Man kann. in Gegenwart von: gas- oder dampfförmigen, Verdünnungsmitteln., wie Stickstoff, Wasserstoff oder Wasserdampf , airbleiten. Die zweckmäßigste Reaktionstemperatur hängt vom jeweils verwendeten Katalysator ab und, läßt sich durch Vorversuche leicht ermitteln. Als, KatalysatoTen eignen sich z. B. Zinkoxyd, Wolfram- und Modyb@dänsulfide- allein oder im Gemisch miteinander oder mit Trägern., wie Aluminiumoxyd oder Kieselgel.The catalytic dehydrogenation can both in the gas phase as well be made in the liquid phase. One can. in the presence of: gaseous or vaporous, Diluents, such as nitrogen, hydrogen or water vapor, air flow. The most suitable reaction temperature depends on the particular catalyst used now and then, can easily determined by preliminary tests. As, catalysts are suitable e.g. B. zinc oxide, tungsten and Modyb @dänsulfide- alone or in a mixture with each other or with carriers, such as aluminum oxide or silica gel.

Das Verfahren kann sowohl diskontinuierlich als - auch kontinuierlich bei gewöhnlichem, erhöhtem oder vermindertem Druck ausgeführt werden.The process can be either discontinuous or continuous can be carried out at ordinary, elevated or reduced pressure.

Der bei der Reaktion nicht umgesetzte Anteil des Ausgangsmaterials wird in üblicher Weise, z. B. durch Destillation, vom entstandenen, Carbazol abgetrennt und, kann erneut der Dehydrierung unterworfen -werden.The portion of the starting material not converted in the reaction is in the usual way, for. B. by distillation, separated from the resulting carbazole and, can be subjected to dehydration again.

Das. Carbezol ist ein wei°tvolles: Zwischenprodukt, insbesondere für Farbstoffe und Kunststoffe. Beispiel z -Durch ein auf 55o° geheiztes. eisernes Rohr vom: 30 man. Innendurchmesser und i m Länge, das mit i 1 eines zu Pillen verpreßten Katalysators. aus Wolframdisulfidpulver gefüllt ist, werden stündlich die auf 35o° voirgeheizten Dämpfe von io g Diphenylamin und 15g Wasser -geschickt. Neben un, umgesetztem Diphenylamin, das wieder der Umsetzung zugeführt wird, und dem bei der Umsetzung entstandenen Was:sers.toff erhält man, bei der Aufarbeitung des: Reaktionsproduktes durch Destillar tion stündlich z g Carb,azoll, entsprechend einer nahezu quantitativen Ausbeute, bezogen auf das. umgesetzte Diphenylam.in.That. Carbezol is a multifaceted: Intermediate product, especially for dyes and plastics. Example z -By a heated to 55o °. iron pipe from: 30 man. Inside diameter and length that with i 1 of a catalyst compressed into pills. filled with tungsten disulfide powder, the voir-heated vapors of 10 g diphenylamine and 15 g water, heated to 35o °, are sent every hour. In addition to un, converted diphenylamine, which is fed back into the reaction, and the water produced during the reaction, the reaction product is worked up by distillation every hour to obtain carb, azole, corresponding to an almost quantitative yield, based on the converted diphenylamine.

Verwendet mann aJs Katalysator eine zu Pillen verpreßte Mischung von: Wolframdisulfidpulver mit Aluminiumoxydpulver, soi erhält man ein ähnliches Ergebnis.A mixture of compressed into pills is used as a catalyst: Tungsten disulfide powder with aluminum oxide powder gives a similar result.

Beispiel 2 Durch da,s im Beispiel i beschriebene Rohr werden über einen aus reinem Wolframdisu.lfid bestehenden Katalysator bei 55o° stündlich io g verdampftes, Dicyclohexylamin geschickt. Neben@ Wasserstoff, unumgesetztem Dicyelohexylamin und durch Nebenreaktion entstandenem Ammoniak, Cyclohexan und Benzotl erhält man stündlich 2 g Car#b,azo,l. Das Ca@rb,az.o@l kristallisiert zum Teil aus. dem rohen Reaktionsprodukt aus; der Rest wird durch destillative Aufarbeitung des flüssigen Anteils, gewonnen. Beispiel 3 In einem Autolclav von i 1 Inhalt werden 338 Gewichtsteile Diphenylamin, 6o Gewichtsteile pulverförmiges Wodfram-disulfid und 30 Gewichtsteile wasserfreies Aluminiumchlorid 5 Stunden auf 4oo° erhitzt. Das dunkelfarbene Reaktionsprodukt wird mit siedendem Benzol extrahiert. Bei destillativer Aufarbieitung des Extraktes. erhält man 32 Gewichtsteile Carbiazoil.EXAMPLE 2 Through the tube described in Example 1, 10 g of evaporated dicyclohexylamine per hour are passed over a catalyst consisting of pure tungsten disulfide at 55o °. In addition to hydrogen, unreacted dicyelohexylamine and ammonia, cyclohexane and benzotl formed by side reactions, 2 g of Carb, azo, l are obtained per hour. The Ca @ rb, az.o @ l partially crystallizes out. the crude reaction product from; the remainder is obtained by working up the liquid portion by distillation. EXAMPLE 3 338 parts by weight of diphenylamine, 60 parts by weight of powdered Wodfram disulphide and 30 parts by weight of anhydrous aluminum chloride are heated to 400 ° for 5 hours in an autoclave with a capacity of 1 liter. The dark-colored reaction product is extracted with boiling benzene. When the extract is processed by distillation. 32 parts by weight of carbiazoil are obtained.

Beispiel 4 Durch das im Beispiel i beschriebene Rohr werden über i 1 eines. aus 940/a Zinkoxyd und 6% Aluminiumoxyd bestehenden stückigen Katalysators@ bei 55o° stündlich die auf 35o° vorgeheiztern Dämpfe von io g Diphenylamin und io g Wasser geschickt. Neben unumgesetztem Diphenylamin, das wieder der Umsetzung zugeführt wird, und dem entstandenen: Wasserstoff erhält man stündlich 1,5 g Cairb,azol, entsprechend einer etwa So°/oigen Ausbeute, bezogen auf das umgesetzte Diphenylamin.Example 4 Through the pipe described in example i, i 1 one. Lump catalyst consisting of 940 / a zinc oxide and 6% aluminum oxide at 55o ° the hourly preheated to 35o ° vapors of 10 g diphenylamine and io g of water sent. In addition to unreacted diphenylamine, which is fed back into the implementation and the resulting: hydrogen is obtained per hour 1.5 g cairb, azole, accordingly about 100% yield based on the converted diphenylamine.

Beispiel 5 Durch das im Beispiel i beschriebene Rohr werden über etwa 1 1 eines aus 85 % Aluminiumoxyd und 15 % Molybdänsulfid bestehenden Katalysators bei 500° stündlich die Dämpfe von etwa 2o g N-Phenylcyclohexylamin und 2o g Wasser geleitet. Man erhält neben Diphenylamin, nicht umgesetztem Phenyleyclohexylamin und Wasserstoff stündlich i g Carbazol, entsprechend einer 85%igen Ausbeute, bezogen auf das umgesetzte Phenylcyclohexylamin.Example 5 Through the pipe described in Example i, about 1 1 of a catalyst consisting of 85% aluminum oxide and 15% molybdenum sulfide at 500 ° per hour the vapors of about 20 g of N-phenylcyclohexylamine and 20 g of water directed. In addition to diphenylamine, unreacted phenyl cyclohexylamine is obtained and hydrogen per hour based on 1 g of carbazole, corresponding to an 85% yield on the converted phenylcyclohexylamine.

Claims (1)

PATENTANSPRUCH: Verfahren zur Herstellung von Carbazol durch katalytisches Dehydrieren von Diphenylamin oder seinem. Hydrierungsprodukten, dadurch gekennzeichnet, daß man die Ausgangsstoffe, gewünschtenfalls in Verdünnung mit indifferenten Gasen oder Dämpfen, in Gegenwart von Katalysatoren, die, gegebenenfalls neben Trägern, im wesentlichen Oxyde der Metalle der zweiten, dritten und bzw. oder sechsten Gruppe und bzw. oder Sulfide der Metalle der sechsten Gruppe des periodischen Systems enthalten, auf etwa 25o bis 700° erhitzt.PATENT CLAIM: Process for the production of carbazole by catalytic Dehydrating diphenylamine or his. Hydrogenation products, characterized in that that the starting materials, if desired in dilution with inert gases or vapors, in the presence of catalysts, which, optionally in addition to supports, essentially oxides of the metals of the second, third and / or sixth group and / or contain sulfides of the metals of the sixth group of the periodic table, heated to about 25o to 700 °.
DEB19529A 1952-03-16 1952-03-16 Process for the production of carbazole Expired DE937590C (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DEB19529A DE937590C (en) 1952-03-16 1952-03-16 Process for the production of carbazole

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DEB19529A DE937590C (en) 1952-03-16 1952-03-16 Process for the production of carbazole

Publications (1)

Publication Number Publication Date
DE937590C true DE937590C (en) 1956-01-12

Family

ID=6960078

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
DEB19529A Expired DE937590C (en) 1952-03-16 1952-03-16 Process for the production of carbazole

Country Status (1)

Country Link
DE (1) DE937590C (en)

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE1203785B (en) * 1960-03-10 1965-10-28 Martin Marietta Corp Process for the preparation of carbazoles
EP0808834A1 (en) * 1996-05-24 1997-11-26 Bayer Ag Process for the preparation of carbazole

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE1203785B (en) * 1960-03-10 1965-10-28 Martin Marietta Corp Process for the preparation of carbazoles
EP0808834A1 (en) * 1996-05-24 1997-11-26 Bayer Ag Process for the preparation of carbazole

Similar Documents

Publication Publication Date Title
DE69305652T2 (en) METHOD FOR CONVERTING 2-CHLORINE PROPANE IN PROPYLENE
DE937590C (en) Process for the production of carbazole
DE2520893A1 (en) METHOD FOR PRODUCING DIPHENYLAMINE
DE2331878B2 (en) PROCESS FOR THE PRODUCTION OF DIPHENYLAMINE AND ITS DERIVATIVES
US1762742A (en) Process of producing primary amines
DE651734C (en) Process for the production of N-vinyl compounds
DE727626C (en) Process for the production of cyclohexanol in addition to cyclohexanone
DE626923C (en) Process for the conversion of secondary and tertiary amines into lower substitution levels
DE764595C (en) Process for the preparation of 1-oxy-2-chloropropene-2
DE896638C (en) Process for the preparation of n- and i-butyraldehyde or the corresponding alcohols
DE621629C (en) Process for the production of amines
DE617604C (en) Process for the production of acenaphthylene
DE730235C (en) Process for the preparation of hexamethyleneimine
DE859735C (en) Process for the production of condensation products by reacting ethers with unsaturated organic compounds
DE872342C (en) Process for the preparation of homologues and analogs of cyclohexanol
AT210871B (en) Process for the production of aromatic hydrocarbons, in particular p-xylene
DE594564C (en) Process for the production of benzanthrene
DE830194C (en) Process for the preparation of N-alkyl lactams
DE2933314C2 (en) Process for the production of nitrosobenzene
DE708201C (en) Production of carbon disulfide from hydrocarbons and sulfur
DE921027C (en) Process for the production of nitrogen-containing condensation products from cyclohexanones and ammonia
DE885698C (en) Process for the production of aromatic hydrocarbons
DE862016C (en) Process for the preparation of tetrahydropyran derivatives
DE732112C (en) Process for the production of benzene and its homologues by splitting pressure hydrogenation of naphthalene or hydronaphthalenes
DE1568188C (en) Process for the catalytic hydrogenation of diaminodiphenylalkanes or ethers