DE928645C - Process for the production of dialdehydes or their conversion products from diolefins - Google Patents
Process for the production of dialdehydes or their conversion products from diolefinsInfo
- Publication number
- DE928645C DE928645C DER7986A DER0007986A DE928645C DE 928645 C DE928645 C DE 928645C DE R7986 A DER7986 A DE R7986A DE R0007986 A DER0007986 A DE R0007986A DE 928645 C DE928645 C DE 928645C
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- cobalt
- dialdehydes
- water gas
- diolefins
- compounds
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C47/00—Compounds having —CHO groups
- C07C47/38—Unsaturated compounds having —CHO groups bound to carbon atoms of rings other than six—membered aromatic rings
- C07C47/44—Unsaturated compounds having —CHO groups bound to carbon atoms of rings other than six—membered aromatic rings polycyclic
- C07C47/445—Unsaturated compounds having —CHO groups bound to carbon atoms of rings other than six—membered aromatic rings polycyclic containing a condensed ring system
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
- C07C45/49—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by reaction with carbon monoxide
- C07C45/50—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by reaction with carbon monoxide by oxo-reactions
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C47/00—Compounds having —CHO groups
- C07C47/28—Saturated compounds having —CHO groups bound to carbon atoms of rings other than six—membered aromatic rings
- C07C47/34—Saturated compounds having —CHO groups bound to carbon atoms of rings other than six—membered aromatic rings polycyclic
- C07C47/347—Saturated compounds having —CHO groups bound to carbon atoms of rings other than six—membered aromatic rings polycyclic having a —CHO group on a condensed ring system
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
Verfahren zur Herstellung von Dialdehyden oder deren Umwandlungsprodukten aus Diolefinen Es ist bereits bekannt, daß Verbindungen mit zwei nicht konjugierten olefinischen Doppelbindungen an beiden Doppelbindungen Kohlenoxyd und Wasserstoff anlagern können, wenn sie in Gegenwart von Kobalt oder anderen Katalysatoren unter geeigneten Druck- und Temperaturbedingungen mit Kohlenoxyd und Wasserstoff behandelt werden. Hierbei waren aber bisher entweder die Ausbeuten an zweiwertigen Derivaten gering oder die primären Reaktionsprodukte nicht faßbar.Process for the production of dialdehydes or their conversion products from diolefins It is already known that compounds with two unconjugated olefinic double bonds on both double bonds carbon oxide and hydrogen can accumulate if they are under in the presence of cobalt or other catalysts Treated with carbon dioxide and hydrogen under suitable pressure and temperature conditions will. So far, however, either the yields of divalent derivatives have been here low or the primary reaction products not detectable.
Die Anlagerung von Kohlenoxyd und Wasserstoff an Diolefine erfolgt also entweder nur oder vorwiegend nur an einer der beiden Doppelbindungen. Aus diesem Grunde unterbleibt entweder die Bildung von Dialdehyd ganz oder teilweise (vgl. z. B. FIAT-Bericht IOOO, S. 3I), oder aber die Reaktionsbedingungen sind so ungünstig, daß anfänglich entstandene Dialdehyde, die bekanntlich sehr empfindliche Stoffe sind, unter Bildung von Harzen weiter reagieren (FIAT Rev., Bd. 36, I, S. I68, I948). The addition of carbon monoxide and hydrogen to diolefins takes place thus either only or predominantly only on one of the two double bonds. For this Basically, either the formation of dialdehyde completely or partially does not occur (cf. z. B. FIAT report IOOO, p. 3I), or the reaction conditions are so unfavorable that initially formed dialdehydes, which are known to be very sensitive substances react further to form resins (FIAT Rev., Vol. 36, I, pp. I68, I948).
Es wurde gefunden, daß man sowohl eine weitgehende oder vollständige Bildung der Dialdehyde aus Diolefinen erzielen als auch unerwünschte Folgereaktionen dieser empfindlichen Stoffe verhindern kann, wenn man die Wassergasanlagerung in Gegenwart von Verdünnungsmitteln, von Polymerisationsverhinderern und von Stabilisatoren mit Kobaltcarbonylwasserstoff liefernden Kobaltverbindungen, gegebenenfalls in Gegenwart von metallischem Kobalt oder Eisen, durchführt. It has been found that one can obtain either a comprehensive or a complete Formation of dialdehydes from diolefins also achieve undesirable secondary reactions these sensitive substances can be prevented if the water gas accumulation in Presence of diluents, polymerization inhibitors and stabilizers with cobalt compounds providing cobalt carbonyl hydrogen, possibly in the presence of metallic cobalt or iron.
Als Lösungsmittel sind überraschenderweise hierfür aromatische Kohlenwasserstoffe, substituierte Aromaten und Hydroaromaten besonders gut geeignet. Surprisingly, aromatic hydrocarbons are used as solvents for this, substituted aromatics and hydroaromatics are particularly suitable.
Im Gegensatz hierzu führen aliphatische Kohlenwasserstoffe in manchen Fällen statt zu monomeren Dialdehyden unter sonst gleichen Bedingungen zu verharzten Dialdehyden.In contrast, aliphatic hydrocarbons perform in some Cases instead of resinifying to monomeric dialdehydes under otherwise identical conditions Dialdehydes.
Eine anfängliche Polymerisation der eingesetzten Diolefine läßt sich durch Zugabe von metallischem Kobalt oder Eisen in Form von Pulver, Raspeln, Spänen oder in anderer genügend aufgeteilter Form verhindern. Es war nicht vorauszusehen, daß im Gegensatz hierzu der Zusatz von Nickel die Aldehydbildung stark beeinträchtigen kann. An initial polymerization of the diolefins used can be by adding metallic cobalt or iron in the form of powder, rasps, shavings or prevent it in another sufficiently divided form. It was unforeseeable that, in contrast, the addition of nickel severely impair the formation of aldehydes can.
Die wichtigste Bedingung, die zur Gewinnung der primär entstehenden Dialdehyde erforderlich ist, besteht in der Einhaltung einer genügend niedrigen Reaktionstemperatur. Wenn als Katalysator bei spielsweise Kobalt in feinverteiltem und reduziertem Zustand zur Wassergasanlagerung benutzt wird, dann muß die Reaktionstemperatur unterhalb von 1200 liegen, während oberhalb dieser Temperatur, z. B. bei I40 bis I500, Verharzung eintritt. Verwendet man für die Wassergasanlagerung andere Katalysatoren, z. B. wässerige Kobaltsulfatlösungen, dann liegen die Temperaturen im allgemeinen etwas höher, für eine erfolgreiche Dialdehydbildung beispielsweise bei I40 bis I50°, während bei wesentlich höheren Temperaturen die Gefahr eintritt, daß die Olefine oder die gebildeten Aldehyde hydrierende Nebenreaktionen zeigen. The most important condition that arises to obtain the primary Dialdehyde is required, consists in maintaining a sufficiently low level Reaction temperature. When used as a catalyst, for example, cobalt in finely divided form and reduced state is used for water gas attachment, then the reaction temperature lie below 1200, while above this temperature, e.g. B. at I40 bis I500, resinification occurs. If other catalysts are used for the water gas attachment, z. B. aqueous cobalt sulfate solutions, then the temperatures are generally slightly higher, for successful dialdehyde formation, for example at I40 to I50 °, while at much higher temperatures there is a risk that the olefins or the aldehydes formed show hydrogenating side reactions.
Es hat sich als sehr vorteilhaft erwiesen, dem eingesetzten Stoffgemisch Inhibitoren zuzusetzen, welche die gebildeten Dialdehyde stabilisieren. Hierfür sind z. B. aromatische Oxyverbindungen, beispielsweise Hydrochinon, geeignet. It has proven to be very advantageous for the mixture of substances used Add inhibitors which stabilize the dialdehydes formed. Therefor are z. B. aromatic oxy compounds, such as hydroquinone, are suitable.
Während nach Angaben der Literatur Diolefine bei der Oxosynthese bisher keine Dialdehyde oder Diole oder höchstens I5 bis 35 01o Ausbeute an diesen Verbindungen lieferten, erreicht man unter Anwendung der erfindungsgemäßen Arbeitsweise Ausbeuten an Dialdehyden oder deren gewünschten Derivaten von mindestens 50 %, oftmals auch von 70 % und mehr. While, according to the literature, diolefins in the oxo synthesis so far no dialdehydes or diols or at most 15 to 35,010 yield of these Compounds provided are achieved using the procedure of the invention Yields of dialdehydes or their desired derivatives of at least 50%, often also of 70% and more.
Wenn die Aldehyde als solche gewonnen werden sollen, unterwirft man die rohen Reaktionsprodukte zwecks Entfernung des gelösten Metalls sowie zur Spaltung etwa gebildeter Acetale zweckmäßig einer Druckwasserbehandlung. Will man die Aldehyde unmittelbar anschließend zu Diolen hydrieren, so kann die vorgenannte Druckwasserbehandlung in einem Arbeitsgang mit der Hydrierung vereinigt werden. If the aldehydes are to be obtained as such, one submits the crude reaction products for the purpose of removing the dissolved metal and for cleavage any acetals that have formed are expediently treated with pressurized water. Do you want the aldehydes Hydrogenate immediately afterwards to diols, so the aforementioned pressurized water treatment can be combined in one operation with the hydrogenation.
Beispiel I In einen 2,3 1 fassenden Autoklav, der mit einem Magnetrührer versehen war, wurden 500 ccm einer Reaktionsmischung eingefüllt, die aus 200 ccm Dicyclopentadien, das mit 0,2 g Hydrochinon stabilisiert war, 300 ccm Benzol und 200 ccm einer wässerigen Lösung, die im Liter I5 g Kobalt als Kobaltsulfat und 30 g Magnesia (MgO) in Form vom Magnesiumsulfat enthielt, bestand. Zu dieser Mischung wurden 3 g Ferrum reductum zugegeben. Danach wurde der Autoklav verschlossen und aus einer Stahlflasche Wassergas, das auf 1 Raumteil Kohlenoxyd 1,2 Raumteile Wasserstoff enthielt, bis zu einem Druck von 180 ast eingeleitet. Danach wurde das Rührwerk eingeschaltet und mit der Beheizung des Autoklavs begonnen. Bei einer Temperatur von 1400 konnte keine weitere Drucksteigerung mehr beobachtet werden, es trat vielmehr ein Druckabfall ein. Example I In a 2.3 l autoclave with a magnetic stirrer was provided, 500 ccm of a reaction mixture were charged, which consists of 200 ccm Dicyclopentadiene stabilized with 0.2 g hydroquinone, 300 cc benzene and 200 ccm of an aqueous solution containing 15 g cobalt per liter as cobalt sulphate and 30 g of magnesia (MgO) contained in the form of magnesium sulphate. About this mixture 3 g of Ferrum reductum were added. The autoclave was then closed and from a steel bottle of water gas, which for 1 part of carbon dioxide is 1.2 parts of hydrogen contained, initiated up to a pressure of 180 ast. After that, the stirrer was used switched on and the heating of the autoclave started. At one temperature from 1400 no further increase in pressure could be observed, rather it occurred a pressure drop.
Innerhalb von 120 Minuten wurden bei einem - im Autoklav vorhandenen freien Gasraum von 1,3 1 104 at Wassergas aufgenommen, davon in den ersten 30 Minuten ungefähr 50 at.Within 120 minutes, an - was present in the autoclave free gas space of 1.3 1 104 at water gas added, of which in the first 30 minutes about 50 at.
Nach beendeter Gasaufnahme wurde der Autoklav abgekühlt, das Reaktionsprodukt wurde von der Katalysatorlösung getrennt, mit 66 01o seines Volumens Wasser vermischt und innerhalb des Autoklavs I Stunde auf etwa 200° erhitzt. Hierbei wurden etwä vorhandene Acetale gespalten und die in Lösung befindlichen Metallcarbonyle ausgefällt. Nach der Abtrennung des Wassers wurde das Reaktionsprodukt destilliert. Nach der Abtreibung des Lösungsmittels erhielt man bei einem Druck von 10 mm Hg zwischen 165 und 175° die Hauptfraktion in Höhe von 60 Gewichtsprozent des eingesetzten Dicyclopentadiens. After the uptake of gas had ended, the autoclave was cooled, the reaction product was separated from the catalyst solution, mixed with 66 01o of its volume of water and heated to about 200 ° within the autoclave for 1 hour. Here were something existing acetals are split and the metal carbonyls in solution are precipitated. After the water had been separated off, the reaction product was distilled. After Abortion of the solvent was obtained at a pressure of 10 mm Hg between 165 and 175 ° the main fraction in the amount of 60 percent by weight of the dicyclopentadiene used.
Diese Hauptfraktion besaß folgende Kennzahlen: Dichte ................
D20 = I,I22 Brechungsindex ......... n20 = 1,5238 Molekulargewicht ........ D =
210 Jodzahl ................ JZ = 19 Neutralisationszahl ...... NZ = 0,5 Esterzahl
X EZ = 39 Hydroxylzahl OHZ = 43 Carbonylzahl .... COZ = 435 Auf Grund dieser Kennzahl
hatte das Reaktionsprodukt die aus der nachfolgenden Tabelle ersichtliche Zusammensetzung:
Nach beendeter Hydrierung wurden die öligen Bestandteile vom Wasser und vom Katalysator abgetrennt und anschließend destilliert. Zur Destillation wurde eine mit kurzen Destillationswegen arbeitende Apparatur und eine beheizbare Vorlage benutzt.When the hydrogenation was complete, the oily components became from the water and separated from the catalyst and then distilled. Was used for distillation an apparatus working with short distillation paths and a heatable receiver used.
Nach der Abtrennung des Benzols erhielt man folgende Fraktionen: Bis I80" bei 2 mm Hg 20 Gewichtsprozent Monol mit etwa 25 0/, Diol, von I80 bis 2100 bei 2 mm Hg 56 Gewichtsprozent Diol, von 210 bis 230° bei 2 mm Hg 6 Gewichtsprozent Diol mit etwa 20 01o Ester, über 2300 bei 2 mm Hg I8 Gewichtsprozent harzartiger Rückstand, aus Estern, Aldolen usw. bestehend. Die Gesamtausbeute an Diol belief sich auf annähernd 65 Gewichtsprozent.After the benzene had been separated off, the following fractions were obtained: Bis 180 "at 2 mm Hg 20 weight percent monol with about 250 /, diol, from 180 to 2100 at 2 mm Hg 56 percent by weight diol, from 210 to 230 ° at 2 mm Hg 6 percent by weight Diol with about 20,010 ester, about 2,300 at 2 mm Hg 18 weight percent more resinous Residue consisting of esters, aldols, etc. The overall yield of diol was to approximately 65 percent by weight.
Beispiel 3 Mit Hilfe der im Beispiel I verwendeten Apparatur wurden 500 ccm Dicyclopentadien-Benzol-Gemisch, das auf 2 Raumteile Dicyclopentadien 3 Raumteile Benzol enthielt und mit 0,1 o,IO/, Hydrochinon stabilisiert war, unter Verwendung von 100 ccm reduziertem Kobalt-Magnesia-Kieselgur-Katalysator unter den im Beispiel I verwendeten Reaktionsbedingungen mit Wassergas behandelt. Der Katalysator enthielt auf 100 Teile Kobalt 10 Teile -Magnesia und 200 Teile Kieselgur. Bereits bei 1000 trat eine Gasaufnahme ein, so daß eine Temperatur von 1100 nicht überschritten zu werden brauchte. Bei einem freien Gasraum von I,51, der im Autoklav verblieben war, wurde zweimal so viel Wassergas aufgedrückt, daß im Autoklav ein Druck von I50 kglqcm entstand. Innerhalb von 30 Minuten verminderte sich dieser Druck zweimal auf 100 kg/qcm, so daß insgesamt eine Gasmenge aufgenommen war, die einem unter dem Druck von 100 kglqcm Wassergas stehenden Gasraum von 1,5 1 entsprach. Nach dem Abkühlen auf 60° wurde das Gas abgeblasen und das Reaktionsgemisch mit 200 ccm Wasser beschickt, das man mittels Stickstoff eindrückte. Unter Rühren wurde die Reaktionsmischung sodann auf eine Temperatur von I80" erhitzt und 30 Minuten bei dieser Temperatur belassen. Example 3 With the aid of the apparatus used in Example I were 500 ccm dicyclopentadiene-benzene mixture, which is divided into 2 parts by volume of dicyclopentadiene 3 Part of the volume contained benzene and was stabilized with 0.1 o, IO /, hydroquinone, below Use of 100 cc of reduced cobalt-magnesia-kieselguhr catalyst among the Treated the reaction conditions used in Example I with water gas. The catalyst contained 10 parts magnesia and 200 parts kieselguhr per 100 parts of cobalt. Already at 1000 gas uptake occurred so that a temperature of 1100 was not exceeded needed to be. With a free gas space of 1.51 that remained in the autoclave was, twice as much water gas was injected that a pressure of I50 kglqcm was created. This pressure decreased twice within 30 minutes to 100 kg / qcm, so that a total of an amount of gas was absorbed that was below the pressure of 100 kglqcm water gas gas space of 1.5 1 corresponded. After this Cooling to 60 °, the gas was blown off and the reaction mixture with 200 ccm of water charged, which was pressed in by means of nitrogen. With stirring, the reaction mixture was then heated to a temperature of 180 "and 30 minutes at this temperature left.
Nach der Abkühlung wurde das Reaktionsprodukt vom Wasser getrennt und wie im Beispiel I hydriert.After cooling, the reaction product was separated from the water and hydrogenated as in Example I.
Bei der gemäß Beispiel I ausgeführten Destillation erhielt man folgende Produkte: Bis I80" bei 2 mm Hg 20 Gewichtsprozent Monol mit 20 öle Diol, von I80 bis 2100 bei 2 mm Hg 37 Gewichtsprozent Diol, von 210 bis 2300 bei 2 mm Hg 6 Gewichtsprozent Diol mit 20 0/0 Ester, über 230° bei 2 mm Hg 37 Gewichtsprozent Ester, Aldole, Harze.The distillation carried out according to Example I gave the following Products: Up to I80 "at 2 mm Hg 20 weight percent monol with 20 oils diol, from I80 up to 2100 at 2 mm Hg 37 weight percent diol, from 210 to 2300 at 2 mm Hg 6 weight percent Diol with 20% ester, above 230 ° at 2 mm Hg 37 percent by weight ester, aldols, resins.
Claims (6)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DER7986A DE928645C (en) | 1952-01-01 | 1952-01-01 | Process for the production of dialdehydes or their conversion products from diolefins |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DER7986A DE928645C (en) | 1952-01-01 | 1952-01-01 | Process for the production of dialdehydes or their conversion products from diolefins |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE928645C true DE928645C (en) | 1955-06-06 |
Family
ID=7397783
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DER7986A Expired DE928645C (en) | 1952-01-01 | 1952-01-01 | Process for the production of dialdehydes or their conversion products from diolefins |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE928645C (en) |
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1002335B (en) * | 1954-01-18 | 1957-02-14 | Huels Chemische Werke Ag | Process for the preparation of endocyclic diols |
US3317469A (en) * | 1963-12-11 | 1967-05-02 | Ruhrchemie Ag | Reaction product of a glycidyl polyether and diaminomethyltricyclodecane |
US4289913A (en) * | 1979-07-13 | 1981-09-15 | Bayer Aktiengesellschaft | Process for preparing 3-(4)-formyltricyclo-[5,2,1,02,6 ]-decene-8 |
DE102004027955B3 (en) * | 2004-06-08 | 2006-01-05 | Celanese Chemicals Europe Gmbh | Process for the preparation of TCD-alcohol DM |
-
1952
- 1952-01-01 DE DER7986A patent/DE928645C/en not_active Expired
Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1002335B (en) * | 1954-01-18 | 1957-02-14 | Huels Chemische Werke Ag | Process for the preparation of endocyclic diols |
US3317469A (en) * | 1963-12-11 | 1967-05-02 | Ruhrchemie Ag | Reaction product of a glycidyl polyether and diaminomethyltricyclodecane |
DE1520680B1 (en) * | 1963-12-11 | 1969-12-04 | Ruhrchemie Ag | Process for the production of molded articles based on epoxy polyadducts |
US4289913A (en) * | 1979-07-13 | 1981-09-15 | Bayer Aktiengesellschaft | Process for preparing 3-(4)-formyltricyclo-[5,2,1,02,6 ]-decene-8 |
DE102004027955B3 (en) * | 2004-06-08 | 2006-01-05 | Celanese Chemicals Europe Gmbh | Process for the preparation of TCD-alcohol DM |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE3026900C2 (en) | ||
DE1768313B2 (en) | PROCESS FOR MANUFACTURING HIGHERMOLECULAR VALUE-VALUE ALCOHOLS | |
DE1939791B2 (en) | Process for the production of aralkenes | |
DE1957167C3 (en) | Process for the preparation of carboxylic acids by reacting olefins with carbon monoxide and water in the presence of a catalyst obtainable from orthophosphoric acid, boron trifluoride and water | |
DE928645C (en) | Process for the production of dialdehydes or their conversion products from diolefins | |
DE1086226B (en) | Process for the preparation of cyclododecatriene (1, 5, 9) | |
EP0101910A1 (en) | Process for the purification of carboxylic-acid esters containing aldehydes, acetals and/or unsaturated compounds | |
DE1271115C2 (en) | Process for the purification of reducible, cyclic, organic compounds by distillation | |
DE2454978A1 (en) | BINDEPECH AND THE PROCESS FOR ITS MANUFACTURING | |
EP0325143A2 (en) | Process for the preparation of tert. amylic alcohol | |
DE935844C (en) | Process for the production of propionaldehyde and propanol | |
DE854216C (en) | Process for the catalytic addition of water gas to unsaturated hydrocarbons | |
DE956754C (en) | Process for the preparation of cycloaliphatic amines | |
DE867850C (en) | Process for the preparation of a dihydric alcohol | |
DE857373C (en) | Processing method for aqueous solutions of acrylonitrile | |
DE951362C (en) | Process for the production of ethereal carbon compounds | |
DE869794C (en) | Process for converting unsaturated carbon compounds, in particular olefins, into oxygen-containing compounds | |
DE680023C (en) | Process for the production of methacrylic acid | |
DE1219945B (en) | Process for working up the effluent fraction which has been obtained in the production of phenol by oxidizing benzoic acid | |
AT92090B (en) | Process for the preparation of diolefins and their polymerization products. | |
DE1618384B1 (en) | Process for the preparation of tricyclodecane-dimethylols by hydroformylation of dicyclopentadiene over rhodium-containing catalysts and subsequent hydrogenation to give the corresponding diols | |
DE844292C (en) | Process for the production of lactone-like products | |
DE3026587C2 (en) | Process for the preparation of exo-tetrahydrodicyclopentadiene by hydrogenation of endo-dicyclopentadiene and subsequent isomerization of the endo-tetrahydrodicyclopentadiene obtained | |
DE943885C (en) | Process for the preparation of tricyclodecane aldehydes or tricyclodecane methylols from dicyclopentadiene | |
DE1192178B (en) | Process for the preparation of isomeric lactone mixtures |