DE880135C - Process for the production of malonitriles - Google Patents
Process for the production of malonitrilesInfo
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Classifications
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Landscapes
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Description
Die Erfindung betrifft die Herstellung von Malonitrilen. The invention relates to the production of malonitriles.
Das erfindungsgemäße Verfahren zur Herstellung der Malonitrile besteht darin, daß ein aliphatisches Nitril mit Halogencyan auf eine Temperatur von mindestens 6oo° erhitzt wird.The inventive method for preparing the malonitrile is that an aliphatic Nitrile is heated with cyanogen halide to a temperature of at least 6oo °.
Die Reaktion wird bei einer Temperatur im Bereich von 6oo bis 7000, vorzugsweise 650 bis 7000 durchgeführt. Es können auch höhere Temperaturen angewandt werden, jedoch werden die Ausbeuten dabei verringert. In den meisten Fällen werden optimale Ausbeuten bei einer durchschnittlichen Temperatur von etwa 675° erhalten. Bei der Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens werden die Reaktionskomponenten in der Dampfphase durch ein heißes Reaktionsrohr geleitet, und zwar mit einer Geschwindigkeit, die genügend niedrig ist, um eine Umsetzung zu gestatten. Jedoch darf die Geschwindigkeit nicht so niedrig sein, daß die Reaktionsteilnehmer Gelegenheit zur Zersetzung haben. Es wurde gefunden, daß im allgemeinen eine Verweilzeit von wenigstens 1Z2 Sekunde bei der Reaktionstemperatur notwendig ist, und eine Verweilzeit von 5 bis 15 Sekunden ist bevorzugt.The reaction is conducted at a temperature in the range of 6oo to 700 0, preferably 650 to 700 carried out the 0th It is also possible to use higher temperatures, but the yields are reduced. In most cases, optimal yields are obtained at an average temperature of about 675 °. When carrying out the process according to the invention, the reaction components are passed in the vapor phase through a hot reaction tube, specifically at a rate which is sufficiently low to permit a reaction. However, the rate must not be so slow that the reactants have an opportunity to decompose. It has been found that generally a residence time of at least 1 to 2 seconds at the reaction temperature is necessary, and a residence time of 5 to 15 seconds is preferred.
Das Verhältnis der Reaktionskomponenten ist nicht entscheidend, und es wird lediglich etwas weniger Reaktionsprodukt gebildet, selbst wenn das Molverhältnis sehr schwankt. Da das Halogencyan jedoch im allgemeinen kostspieliger als das aliphatische Nitril ist, so ist es vom wirtschaftlichen Standpunkt vorzuziehen, das Halogencyan in stöchiometrischem Unterschuß zu verwenden. Die Reaktion wird vor-The ratio of the reactants is not critical and it just becomes something less reaction product is formed even if the molar ratio varies widely. Since the cyanogen halide however, it is generally more expensive than the aliphatic nitrile, so it is from an economic standpoint preferable to use the cyanogen halide in a stoichiometric deficit. The reaction is
zugsweise bei atmosphärischem Druck durchgeführt, es können abei gewünschtenfalls auch überatmosphärische Drücke verwendet werden.preferably carried out at atmospheric pressure; if desired, superatmospheric pressure can also be used Pressures are used.
Das folgende Beispiel, bei dem Acetonitril und Chlorcyan als Reaktionskomponenten zur Herstellung von Malonitril verwendet werden, soll die Erfindung näher erläutern.The following example, in which acetonitrile and cyanogen chloride as reaction components for the production of malonitrile are used to explain the invention in more detail.
CH3CN +ClCNCH 3 CN + ClCN
HClHCl
I3^m -η- v^i^rx >- CH2(CN)2 I 3 ^ m -η- v ^ i ^ rx> - CH 2 (CN) 2
Acetonitrildampf (3,14 Mol) und Chlorcyandampf (1,36 Mol) wurden durch ein Rohr aus schwerschmelzbarem Glas geleitet, das in einem elektrischen Ofen erhitzt wurde. Das Reaktionsrohr wurde auf einer durchschnittlichen Temperatur von 6580 gehalten, und die Kontaktzeit betrug sechs Sekunden. Aus dem entstehenden Dampfgemisch wurde in einem Behälter der bei einer Temperatur von 750 gehalten wurde, Acetonitril und Malonitril herauskondensiert, währendAcetonitrile vapor (3.14 moles) and cyanogen chloride vapor (1.36 moles) were passed through a refractory glass tube which was heated in an electric furnace. The reaction tube was maintained at an average temperature of 658 0 and the contact time was six seconds. Acetonitrile and malonitrile were condensed out of the resulting vapor mixture in a container which was kept at a temperature of 75 0, while
ao das Nebenprodukt Chlorwasserstoff und nicht umgesetztes Chlorcyan in der Dampfphase blieben. Die letzteren Gase wurden vom oberen Ende des Behälters durch eine alkalische Vorlage abgezogen, welche mit der Atmosphäre in Verbindung stand. Bei dieser Umsetzung wurden 0,46 Mol Chlorwasserstoff als Nebenprodukt in der,alkalischen Vorlage absorbiert. Das rohe Malonitril zusammen mit nicht umgesetztem Acetonitril wurde in eine Fraktionierkolonne geleitet, wo das Acetonitril abgetrennt und zur Wiederver-Wendung gewonnen wurde. Das rohe Malonitril wurde am Boden der Kolonne zur Wiederfraktionierung abgezogen. Bei diesem Arbeitsgang wurden 2,54 Mol nicht umgesetztes Acetonitril und etwas weniger als 0,25 Mol Malonitril gewonnen, was einer Umwandlung von eingesetztem Chlorcyan in das Nitril von etwas weniger als 18 °/0 entspricht.ao the by-product hydrogen chloride and unconverted cyanogen chloride remained in the vapor phase. The latter gases were withdrawn from the top of the container through an alkaline receiver which was in contact with the atmosphere. In this reaction, 0.46 mol of hydrogen chloride were absorbed as a by-product in the alkaline receiver. The crude malonitrile together with unreacted acetonitrile was passed into a fractionation column, where the acetonitrile was separated off and recovered for reuse. The crude malonitrile was withdrawn from the bottom of the column for refractionation. In this operation, 2.54 mol of unreacted acetonitrile and recovered slightly less than 0.25 mole of malononitrile were, which is less than 18 ° / 0 corresponds to a conversion of cyanogen chloride inserted into the nitrile of something.
Jedes Reaktionsrohr, das gegen die verhältnismäßig hohen Reaktionstemperaturen beständig ist, ist für die Umsetzung geeignet, u. a. Nickel, Quarz, die unter dem Namen Inconel bekannte Legierung u. dgl. Bei niedrigeren Temperaturen (wie unter °), kann schwerschmelzbares Glas verwendet werden. Statt einen heißen Behälter zur Aufrechterhaltung des Chlorwasserstoffs und des Chlorcyans in der Dampfphase zu verwenden, können gewünschtenfalls alle gasförmigen Produkte kondensiert und anschließend zwecks Gewinnung des Nitrils destilliert werden. Gewünschtenfalls kann auch die Reaktionsflüssigkeit mit Alkali gewaschen werden, um gelösten Chlorwasserstoff und gelöstes Chlorcyan zu entfernen, und kann abschließend fraktioniert werden, um das nicht umgesetzte Acetonitril und das Malonitril voneinander zu trennen.Any reaction tube that is resistant to the relatively high reaction temperatures, is suitable for the implementation, i.a. Nickel, quartz, the alloy known as Inconel etc. At lower temperatures (such as below °), refractory glass can be used will. Instead of a hot container to hold the hydrogen chloride and cyanogen chloride To use in the vapor phase, all gaseous products can if desired be condensed and then distilled to obtain the nitrile. If desired, the reaction liquid can also be washed with alkali to be dissolved To remove hydrogen chloride and dissolved cyanogen chloride, and can then be fractionated to obtain the to separate unreacted acetonitrile and the malonitrile from one another.
An Stelle von Chlorcyan kann ebensogut Bromcyan verwendet werden.Cyanogen bromide can just as well be used in place of cyanogen chloride.
Claims (4)
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
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DE880135C true DE880135C (en) | 1953-05-07 |
Family
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Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
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Country Status (1)
Country | Link |
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0
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