Herstellung von Kalisalpeter durch Umsetzung von Kalksalpeter mit
Kaliumchlorid Es ist bekannt, Kalisalpeter durch Umsetzung von Kalksalpeter mit
Kaliumchlorid herzustellen. Die Umsetzung ist sowohl in der Kälte wie auch in der
Hitze durchführbar. In beiden Fällen erhält man jedoch nach Abscheidung des Kalisalpeters
eine nitrathaltige Chlorcalciumlauge, deren Verarbeitung auf Nitrat nur schwer durchführbar
und unwirtschaftlich ist.Manufacture of potassium nitrate by converting calcium nitrate with
Potassium chloride It is known to use potassium nitrate by reacting calcium nitrate with
Manufacture Potassium Chloride. The implementation is both in the cold and in the
Heat feasible. In both cases, however, one obtains after separation of the potassium nitrate
a nitrate-containing calcium chloride solution whose processing on nitrate is difficult to carry out
and is uneconomical.
Es wurde nun gefunden, daß man die Ausbeute an Kalisalpeter wesentlich
steigern, unter Umständen sogar quantitativ gestalten kann, wenn man die Abscheidung
des Kalisalpeters in Gegenwart von Ammoniak durchführt. Man kann zu diesem Zwecke
das Ammoniak schon bei der Umsetzung zufügen, z. B. indem man ammoniakalische Lösungen
der beiden umzusetzenden Stoffe vermischt oder das Ammoniak erst nach erfolgter
Mischung, beispielsweise durch Einleiten von Ammoniakgas in die Reaktionsflüssigkeit,
zugeben. Eine Sättigung der Reaktionsflüssigkeit mit Ammoniak ist in vielen Fällen
nicht nötig; bei Anwendung äquivalenter Mengen Kalksalpeter und Kaliumchlorid und
bei hinreichend niedrigen Temperaturen, z. B. etwa o°, kann man schon mit erheblich
geringeren Mengen Ammoniak eine quantitative Umsetzung erzielen. Das Ammoniak kann
nach Abscheidung des Kalisalpeters aus der ammoniakalischen Restlauge in üblicher
Weise wiedergewonnen werden.It has now been found that the yield of potassium nitrate is essential
increase, possibly even make quantitative, if you can do the deposition
of potassium nitrate in the presence of ammonia. One can do this for this purpose
add the ammonia during the implementation, z. B. by using ammoniacal solutions
of the two substances to be converted mixed or the ammonia only after it has been processed
Mixing, for example by introducing ammonia gas into the reaction liquid,
admit. The reaction liquid is saturated with ammonia in many cases
not necessary; when using equivalent amounts of calcium nitrate and potassium chloride and
at sufficiently low temperatures, e.g. B. about o °, you can already with considerably
A quantitative conversion can be achieved with smaller amounts of ammonia. The ammonia can
after separation of the potassium nitrate from the ammoniacal residual liquor in the usual way
Way to be recovered.
Es ist bereits vorgeschlagen worden, Gemische von Alkalisalzen durch
Einwirkung von Ammoniak in wäßriger Lösung zu trennen. Diese Arbeitsweise bot keine
Anhaltspunkte für das vorliegende Verfahren zur Umsetzung von Calciumnitrat, also
eines Erdalkalisalzes, mit Kaliumchlorid. Denn da bekanntlich Erdalkalisalze im
allgemeinen bei Gegenwart von NH4OH schwel lösliche Hydroxyde oder schwer lösliche
Ammoniakate bilden, so ist es überraschend, daß die erwähnte Umsetzung bzw. die
Abscheidung des Kaliumnitrates in Gegenwart von Ammoniak praktisch quantitativ verläuft
und daß das abgeschiedene Kaliumnitrat keine Calciumsalze oder höchstens ganz geringe
Mengen davon enthält.It has already been proposed to use mixtures of alkali salts
Separate exposure to ammonia in aqueous solution. This way of working did not offer any
Clues for the present process for the implementation of calcium nitrate, so
of an alkaline earth salt, with potassium chloride. Because as is well known, alkaline earth salts in the
Generally, in the presence of NH4OH, hydroxides which are sparingly soluble or sparingly soluble
Form ammoniacates, it is surprising that the aforementioned reaction or the
Deposition of potassium nitrate in the presence of ammonia is practically quantitative
and that the precipitated potassium nitrate has no calcium salts or at most very little
Contains lots of it.
Beispiel In ioo 1 einer Lösung mit 48 Gewichtsprozenten Calciumnitrat
werden bei 6o° 64 kg Kaliumchlorid eingetragen. Nach Abkühlung auf o°, wobei bereits
ein Teil des Kaliumnitrates ausfällt, wird so viel Ammoniakgas in die Reaktionsflüssigkeit
eingeleitet, daß
diese auf etwa i o Teile Wasser 5 Teile Ammoniak-,enthält.-Mäxi
° erhält -insgesä,`mt 85,5 kg Kaliumnitrat mit--einem- - Gehalt von 3,3 % Chlor.
Dies entspricht, auf Stickstoff berechnet, einer 96%igen Ausbeute, auf Kalium berechnet,
einer 99>5%igen Ausbeute.Example In 100 1 of a solution with 48 percent by weight calcium nitrate
64 kg of potassium chloride are entered at 60 °. After cooling to o °, with already
part of the potassium nitrate precipitates, so much ammonia gas is in the reaction liquid
initiated that
this to about 10 parts of water contains 5 parts of ammonia- Maxi
° receives -insgesä, `mt 85.5 kg of potassium nitrate with - a- - content of 3.3% chlorine.
Calculated on nitrogen, this corresponds to a 96% yield calculated on potassium.
a 99> 5% yield.