DE525112C

DE525112C - Manufacture of chromium oxide

Info

Publication number: DE525112C
Application number: DEI32931D
Authority: DE
Inventors: Dr Bernhard Wurzschmitt
Original assignee: IG Farbenindustrie AG
Current assignee: IG Farbenindustrie AG
Priority date: 1927-12-11
Filing date: 1927-12-11
Publication date: 1931-05-19

Description

Herstellung von Chromoxyd Es ist bekannt, Bichromate mit Schwefel zu mischen, alsdann das Gemisch zu entzünden und abbrennen zu lassen, wobei ein für keramische Zwecke geeignetes hellgrünes Chromoxyd erhalten wird. Auch ist nicht mehr neu, zur Gewinnung von Chromoxyd Natriumchromat mit zweckentsprechenden Mengen eines Reduktionsmittels, z. B. Kohle oder Koks und Schwefel, zu behandeln.Manufacture of chromium oxide It is known to use bichromates with sulfur to mix, then to ignite the mixture and let it burn down, whereby a light green chromium oxide suitable for ceramic purposes is obtained. Also is not more new, for the production of chromium oxide sodium chromate in appropriate quantities a reducing agent, e.g. B. coal or coke and sulfur to treat.

Es wurde gefunden, daß man ein sehr reines, zur Verwendung als Farbpigment und zur Herstellung von Chrommetall vorzüglich geeignetes Chromoxyd erhalten kann, wenn man Chromate oder Bichromate mit solchen Mengen Phosphor zur Umsetzung bringt, daß die Bildung von Chromphosphaten im wesentlichen ausgeschlossen wird. Im Falle des Kaliumbichromats spielt sich dabei hauptsächlich folgende Reaktion ab: 3 K_Cr=O; -f- 2 P -- 2 K"PU,, -i- 3 Cr@03 -i- 4 0. Man erhält in fast theoretischer Ausbeute einerseits farbstarkes Chromoxyd in sehr feiner Verteilung und von hoher Brillianz, andererseits Kaliumphosphat.It has been found that it is very pure for use as a color pigment and can obtain chromium oxide excellently suited for the production of chromium metal, if chromates or bichromates are reacted with such amounts of phosphorus, that the formation of chromium phosphates is essentially excluded. In the event of of the potassium dichromate mainly the following reaction takes place: 3 K_Cr = O; -f- 2 P - 2 K "PU ,, -i- 3 Cr @ 03 -i- 4 0. The yield is almost theoretical on the one hand strong chromium oxide in very fine distribution and of high brilliance, on the other hand potassium phosphate.

Das Verfahren läßt sich beispielsweise in der Weise ausführen, daß man ein inniges Gemisch von rotem Phosphor vorzugsweise mit Alkalibichromat entzündet und abbrennen Iäßt und das entstandene Reaktionsprodukt durch Auslaugen trennt. Man kann auch das Gemisch von Phosphor und Kaliumbichrornat auf eine bestimmte Temperatur, z. B. 300°, vorerhitzen und dann erst entzünden oder während des Vorgangs des Abbrennens für Kühlung des Reaktionsgutes sorgen. Besonders günstige Wirkungen werden erzielt, wenn das Phosphor-Kaliumbichromat-Gemisch mit etwas Wasser angeteigt und hierauf zur Reaktion gebracht wird. Ferner kann man zwecks Bindung des frei werdenden Sauerstoffs andere Reduktionsmittel, wie z. B. Kohle oder Schwefel, zusetzen.The method can be carried out, for example, in such a way that an intimate mixture of red phosphorus is ignited, preferably with alkali metal dichromate and lets it burn off and the reaction product formed is separated by leaching. The mixture of phosphorus and potassium dichloromate can also be brought to a certain temperature, z. B. 300 °, preheat and only then ignite or during the burning process ensure that the reaction material is cooled. Particularly beneficial effects are achieved when the phosphorus-potassium dichromate mixture is made into a paste with a little water and then is made to react. Furthermore, one can bind the released oxygen other reducing agents, such as. B. coal or sulfur, add.

Der gewerbliche Fortschritt, der durch die Anwendung des Phosphors als Reduktionsmittel erreicht wird, liegt einerseits in dem höheren Werte der als Nebenprodukte erhältlichen phosphorsauren Salze, andererseits darin, daß man im Gegensatz zu.allen anderen bisher bekannten Reduktionsmethoden, die mit berechneten oder meist überschüssigen Mengen von Reduktionsmitteln arbeiten, eine zur Aufnahme des Sauerstoffes ungenügende Menge Phosphor verwendet und dennoch eine restlose Umwandlung des chromsauren Salzes in Chromoxyd erzielt.The industrial progress brought about by the use of phosphorus is achieved as a reducing agent, lies on the one hand in the higher values of the than By-products available phosphoric acid salts, on the other hand in that one im In contrast to all other previously known reduction methods that were calculated with or mostly excess amounts of reducing agents work, one for uptake insufficient amount of phosphorus is used of the oxygen and yet a complete amount Conversion of the chromic acid salt into chromium oxide achieved.

Beispiel i i j6,4 Teile Kaliumbichromat werden mit 12,4 Teilen rotem Phosphor gut vermischt und das Gemisch in einem eisernen Gefäß von oben entzündet. Nach dem Abbrennen wird das Reaktionsgut mit Wasser aufgenommen, das entstandene Chromoxyd durch Filtration von der Kaliumphosphatlauge getrennt, aus der man in bekannter Weise festes Kaliphosphat gewinnt. Das erhaltene Chromoxyd ist ein blaugrünes Pigment und ohne weitere Nachbehandlung für Anstrichfarbe verwendbar.Example i 6.4 parts of potassium dichromate are mixed with 12.4 parts of red Phosphorus mixed well and the mixture in an iron vessel of above ignited. After burning off, the reaction mixture is taken up with water The resulting chromium oxide was separated from the potassium phosphate liquor by filtration which one wins in a known manner solid potassium phosphate. The chromium oxide obtained is a blue-green pigment and can be used for paints without further treatment.

Beispiel 156,4 Teile Kaliumbichromat und 12,-t Teile roter Phosphor werden mit 3o Teilen Wasser angeteigt und wie in Beispiel r weiterbehandelt. Das gewonnene Chromoxyd stellt ein helles Grün besonders hoher Farbkraft dar.Example 156.4 parts of potassium dichromate and 12 parts of red phosphorus are made into a paste with 3o parts of water and treated further as in Example r. That The chromium oxide obtained is a light green with a particularly high color intensity.

Claims

PATENT CLAIM: Process for the production of chromium oxide, characterized in that chromates or bichromates are used with one to form substantial amounts of chromium phosphates insufficient amount of phosphorus, possibly with the addition of other reducing agents, implements.