Gewinnung von reinem Schwefeldioxyd. Die Gewinnung von Schwefeldioxyd
aus Gasgemischen, wie Hüttenrauchgasen, Schwefelofengasen usw., erfolgte bisher
meist so, daß die Gase im Gegenstromprinzip in Absorptionsapparaten mit Wasser in
Berührung gebracht wurden, welches das Schwefeldioxyd absorbierte. Durch Erhitzen
dieser wäßrigen Lösung wurde dann wasserhaltiges Schwefeldioxyd gewonnen, welches
nach Kondensation des mitgerissenen Wasserdampfes und Passieren von Trockentürmen
mittels eines Kompressors verflüssigt wurde. Bei diesem Verfahren werden zur Absorption
von i kg S02 etwa ico 1 Wasser benötigt. Während nämlich Wasser bei ?o ° theoretisch
8,6 Prozent S02 löst, wenn das letztere in konzentrierter Form zugeführt wird, bildet
sich bei Anwendung von verdünnten Gasen, wie z. B. Schwefelofengasen, ein Gleichgewichtszustand
zwischen der absorbierenden Flüssigkeit und dem abströmenden Gas, was zur Folge
hat, daß praktisch maximal nur i bis 1i/2 Prozent S02 aufgenommen werden. Daher
sind für diesen Betrieb bedeutende Wassermengen nötig, die einerseits entsprechend
große und daher teuere Apparatur verlangen, anderseits zu ihrer Erhitzung (zum Austreiben
des S02) große Wassermengen verschlingen. In der Praxis sucht man den letzteren
Nachteil dadurch zu mildern, daß die Wärmeabgabe c'er ursprünglich heißen Gase im
Gegenstrom zum Erwärmen der gesättigten S02 Lösungen verwandt wird, wodurch eine
gewisse Brennstoffersparnis erzielt wird, anderseits aber dit Apparatur noch weiter
kompliziert, vergrößert und verteuert wird.Production of pure sulfur dioxide. The extraction of sulfur dioxide
from gas mixtures, such as smelter gases, sulfur furnace gases, etc., took place so far
usually so that the gases in the countercurrent principle in absorption apparatus with water in
Were brought into contact, which absorbed the sulfur dioxide. By heating
Hydrous sulfur dioxide was then obtained from this aqueous solution, which
after condensation of the entrained water vapor and passing through drying towers
was liquefied by means of a compressor. This procedure involves absorption
1 kg of water is required for every 1 kg of S02. While namely water at? O ° theoretically
8.6 percent of SO2 dissolves when the latter is added in concentrated form
when using dilute gases such as B. sulfur furnace gases, a state of equilibrium
between the absorbing liquid and the outflowing gas, resulting in
has that practically a maximum of only 1 to 1½ percent S02 is absorbed. Therefore
Significant amounts of water are required for this operation, on the one hand accordingly
require large and therefore expensive equipment, on the other hand for heating them (for expelling them)
des S02) devour large amounts of water. In practice one looks for the latter
To mitigate the disadvantage that the heat emission of the originally hot gases in the
Countercurrent is used to heat the saturated SO2 solutions, creating a
Certain fuel savings are achieved, but on the other hand the apparatus is still further
becomes complicated, enlarged and expensive.
Das vorliegende Verfahren geht nun von der bekannten Tatsache aus,
daß Aldehyde und Ketone in der Kälte ein chemisches BindungsvermEgen für Schwefeldioxyd
haben, letzteres aber beim Erhitzen wieder abgeben; und zwar absorbieren ico kg
Benzaldehyd 32 kg SO,
(ungefähr 1/2 Mol.), ico 1 Chlorbenzaldehyd (unrein)
z5 kg SO.,, ico kg Acetonöl (Fraktion über 165') 3o kg S02. Mit steigender Verdünnung
der Gase nimmt wie beim Wasser das Absorptionsvermcgen ab. Es beträgt z. B. für
Schwefelofengas und Benzaldehyd bei i7@ 7 Gewichtsprozente.The present process is based on the known fact that aldehydes and ketones have a chemical binding capacity for sulfur dioxide in the cold, but release the latter again when heated; namely, ico kg benzaldehyde absorb 32 kg SO, (about 1/2 mol.), ico 1 chlorobenzaldehyde (impure) z5 kg SO. ,, ico kg acetone oil (fraction over 165 ') 30 kg SO2. With increasing dilution of the gases, as in the case of water, the absorption capacity decreases. It is z. B. for sulfur furnace gas and benzaldehyde at i7 @ 7 percent by weight.
Zweckmäßig wird man hochsiedende AMehyde und Ketone verwenden, da
sie beim Erhitzen leicht das Schwefeldioxyd abgeben, ohne daß wesentliche Mengen
des Absorptionsmittels mitgerissen werden. Zur besseren Absorption werden mehrere
Absorber hintereinander geschaltet. Diese werden wegen der « ärinebildung beim Absorpstionsvorgange
mit Kühlvorrichtungen versehen.It is advisable to use high-boiling amehydes and ketones, there
they easily give off the sulfur dioxide when heated, without any substantial amounts
of the absorbent are entrained. For better absorption several
Absorbers connected in series. These are due to the "arine training" in the process of absorption
provided with cooling devices.
`Ä ie die oben genannten Zahlen zeigen, kann man auf diese Weise mittels
des gleichen Volumens etwa das fünf- bis siebenfache Gewicht an S02 absorbieren
wie in Wasser. Im gleichen Maßstabe kann man daher die Apparatur kleiner
halten,
und wird auch der Wärmeverbrauch verringert, so daß ein entsprechend wirtschaftlicheres
Arbeiten erzielt wird. Da außerdem keine Kondensation niedrigsiedender Dämpfe, wie
beim Wasser, erforderlich ist, kann die Apparatur auch bedeutend einfacher gehalten
werden. Beispiel. In ioo kg Benzaldehyd wird Schwefelofengas von etwa io Volumenprozent
SO., geleitet. Nach einer Stunde hat das Benzaldehyd 7 kg SO.= aufgenommen. Nun
wird <las Benzahlehyd auf ioo ° erwärmt und gibt im Laufe einer halben Stunde
wieder 7 kg reine S0_ ab.`Ä he can show the above numbers in this way by means of
of the same volume absorb about five to seven times the weight of SO2
like in water. The apparatus can therefore be made smaller to the same extent
keep,
and the heat consumption is also reduced, so that a correspondingly more economical
Work is achieved. In addition, since there is no condensation of low-boiling vapors, such as
in the case of water, the apparatus can also be kept considerably simpler
will. Example. Sulfur furnace gas of about 10 percent by volume is found in 100 kg of benzaldehyde
SO., Headed. After one hour, the benzaldehyde has taken up 7 kg of SO. =. so
The benzahlehydrate is warmed to 100 ° and gives in the course of half an hour
again 7 kg of pure S0_.