DE3814274A1

DE3814274A1 - Process for preparing active sodium carbonate

Info

Publication number: DE3814274A1
Application number: DE19883814274
Authority: DE
Inventors: Karel Dipl Ing Mocek; Emerich Dr Ing Erdoes; Erich Dipl Ing Lippert; Dario Prof Beruto; Jan Dipl Ing Dr Cermak; Vaclav Dipl Ing Vesely; Miloslav Dipl Ing Hartman; Jiri Dipl Ing Wald
Original assignee: Czech Academy of Sciences CAS
Current assignee: Czech Academy of Sciences CAS
Priority date: 1987-04-27
Filing date: 1988-04-27
Publication date: 1988-11-10
Also published as: SE466103B; SE8801570D0; AT392054B; ATA108088A; SE8801570L

Abstract

Process for preparing active sodium carbonate in which solid sodium carbonate decahydrate having the composition Na2CO3.10H2O or its mixture with water is dried by the gradual lowering of the water of crystallisation content until the composition corresponds to the hydrate Na2CO3.nH2O, where n = 0 to 1. In this process, the lowering of the water of crystallisation content until the composition corresponds to the hydrate Na2CO3.nH2O, where n = 0 to 5, is carried out at temperatures below 32@C. The final product prepared in this way is characterised by a high chemical activity (E) which can be exploited, in particular, for desulphurisation purposes. The starting material for the production of the active substance is a cheap and readily available raw material, namely sodium carbonate decahydrate. <IMAGE>

Description

Die Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zur Herstel lung von aktivem Natriumkarbonat, das für die Entfernung von Schwefeldioxid aus Abfallgasen verwendbar ist.The invention relates to a method of manufacture active sodium carbonate for removal of sulfur dioxide from waste gases can be used.

Eine Erzeugungsmethode von aktivem Natriumkarbonat ist bekannt, die von Natriumhydrogenkarbonat ausgeht. Das Hydrogenkarbonat wird einer thermischen Zersetzung unter worfen, und zwar in einem Gasstrom unter Bedingungen, die durch den Partialdruck des Wasserdampfes und durch die Temperatur definiert sind, wie in der US-PS 41 05 744 beschrieben ist. Auf diese Weise erzeugtes wasserfreies aktives Natriumkarbonat zeichnet sich durch eine extreme Reaktivität gegenüber Schwefeldioxid aus, die durch einen Gasreinigungsgrad von mehr als 95% demonstriert werden kann, wobei die Sorptionskapazität des aktiven Natrium karbonats von mehr als 90% ausgenutzt wird.One method of producing active sodium carbonate is known, which starts from sodium bicarbonate. The Hydrogen carbonate is subject to thermal decomposition thrown in a gas stream under conditions that by the partial pressure of water vapor and by the Temperature are defined, as in US Pat. No. 4,105,744 is described. Anhydrous produced in this way active sodium carbonate is characterized by an extreme Reactivity towards sulfur dioxide caused by a Degree of gas purification of more than 95% can be demonstrated can, the sorption capacity of the active sodium carbonate is used by more than 90%.

Nachteile dieser Erzeugungsweise von aktivem Natriumkar bonat aus Natriumhydrogenkarbonat sind der hohe Energie verbrauch des Prozesses und insbesondere die relative Unzugänglichkeit des Ausgangsmaterials und weiter auch sein Preis.Disadvantages of this production of active sodium car Bonat from sodium bicarbonate are of high energy consumption of the process and especially the relative Inaccessibility of the source material and beyond its price.

Eine andere Erzeugungsmethode von Natriumkarbonat nutzt die großen Verräte von natürlichen vorkommenden Natrium salzen aus, wie z. B. Tronasalz - ein Natriumsesquikar bonat, und weiter auch das im Tagbau geförderte Natrium karbonat-Dekahydrat. Diese Rohstoffe werden überwiegend durch Kalzination und durch nachfolgende Raffination auf kalizinierte Soda verarbeitet. Nachteilig ist hier die niedrige Sorptionskapazität der kalizinierten Soda.Another method of producing sodium carbonate uses the great betrayals of naturally occurring sodium salt out, e.g. B. Trona salt - a sodium sesquicar bonat, and also the sodium mined carbonate decahydrate. These raw materials are predominant through calcination and subsequent refining processed soda ash. The disadvantage here is that low sorption capacity of the soda ash.

Die Aufgabe der Erfindung ist deswegen die Lösung des technischen Problems der Herstellung von aktivem Natrium karbonat aus billigen und zugänglichen, natürlich vorkom menden Rohstoffen, die auf dem Natriumkarbonat-Dekahydrat basieren.The object of the invention is therefore the solution of technical problem of the production of active sodium carbonate from cheap and accessible, naturally occurring raw materials based on the sodium carbonate decahydrate based.

Das Prinzip der Lösung dieser Aufgabe liegt in der all mählichen Trocknung des Natriumkarbonat-Dekahydrats von der Zusammensetzung Na₂CO₃ · 10 H₂O oder seiner Mischung mit Wasser bis auf die Zusammensetzung Na₂CO₃ · n H₂O, wobei n = 0 bis 1,2. Dabei wird der Trocknungsvorgang, der zur Herabsetzung des Kristallwasseranteils führt, bis zu der Zusammensetzung Na₂CO₃ · n H₂O, wobei n = 0 bis 5, bei einer Temperatur unter 32°C durchgeführt.The principle of the solution of this problem is the all mählichen drying of the sodium carbonate decahydrate from the composition Na ₂ CO ₃ · 10H ₂ O, or its mixture with water to the composition Na ₂ CO ₃ · n H ₂ O, where n = 0 to 1.2. Here, the drying process that leads to the reduction of the crystal water content, to the composition Na ₂ CO ₃ · n H ₂ O, where n = 0 to 5, carried out at a temperature below 32 ° C.

Die Temperaturgrenze 32°C repräsentiert den Schmelzpunkt des Natriumkarbonat-Dekahydrats, und eine der Erkennt nisse, auf denen die Erfindung begründet ist, liegt in der Herabsetzung des Kristallwasseranteils und in der allmählichen Umsetzung des Dekahydrats in niedrigere Hydrate unter dieser Temperaturgrenze. Dabei gewinnt man aktives Natriumkarbonat odersein Monohydrat, das eine spezifische Oberfläche von ungefähr 10 m²/g und eine Schüttdichte von ungefähr 0,4 g/cm³ aufweist. Die in dieser Weise hergestellte Substanz zeichnet sich durch eine hohe Reaktivität gegenüber Schwefeldioxid aus, wobei die Umsetzungsgrade der stöchiometrischen Mengen der in Betracht kommenden Substanzen Werte erreichen, die höher als 90% sind.The temperature limit 32 ° C represents the melting point of the sodium carbonate decahydrate, and one of the findings on which the invention is based is in the reduction of the crystal water content and in the gradual conversion of the decahydrate into lower hydrates below this temperature limit. Active sodium carbonate or its monohydrate is obtained, which has a specific surface area of approximately 10 m ² / g and a bulk density of approximately 0.4 g / cm ³ . The substance produced in this way is characterized by a high reactivity towards sulfur dioxide, the degrees of conversion of the stoichiometric amounts of the substances in question reaching values which are higher than 90%.

Im Gegensatz dazu kommt es bei einer Dehydratation des Dekahydrats über der Temperatur seines Schmelzpunktes in seinem Kristallwasser zum vollständigen Zusammenbruch der ursprünglichen Kristallstruktur. Der unter diesen Be dingungen hergestellte Feststoff ist ein gesintertes Material mit einer minimalen Anwesenheit von Poren, das eine spezifische Oberfläche unter 1 m²/g aufweist und das praktisch unreaktiv ist.In contrast, dehydration of the decahydrate above the temperature of its melting point in its crystal water leads to the complete breakdown of the original crystal structure. The solid produced under these conditions is a sintered material with a minimal presence of pores, which has a specific surface area below 1 m ² / g and which is practically unreactive.

Durch die weitere Entwicklung der ursprünglichen Erkennt nisse, auf denen die Erfindung beruht, wurde festge stellt, daß die Angeführte Bedingung, d. h. die Dehydra tation des Natriumkarbonat-Dekahydrats bei einer Tempera tur, die unter der Schmelzpunkttemperatur liegt, minde stend bis zur Erreichung der Zusammensetzung, die dem Pentahydrat Na₂CO₃ · 5 H₂O entspricht, eingehalten werden muß. Nachher ist es möglich, die Trocknungstemperatur ohne Begrenzung zu erhöhen und den Trocknungsvorgang in dieser Weise zu beschleunigen, ohne daß es zum Zusammen bruch der Porenstruktur kommt. Auch in dieser Weise hergestelltes Natriumkarbonat, bzw. sein Monohydrat, zeigt die obenerwähnten physikalischen Eigenschaften und auch die gleiche chemische Reaktivität.Due to the further development of the original knowledge on which the invention is based, it was noted that the condition mentioned, ie the dehydration of the sodium carbonate decahydrate at a temperature which is below the melting point temperature, at least until the composition was reached , which corresponds to the pentahydrate Na ₂ CO ₃ .5 H ₂ O, must be observed. Afterwards, it is possible to increase the drying temperature without limitation and to accelerate the drying process in this way without the pore structure breaking down. Sodium carbonate or its monohydrate produced in this way also exhibits the above-mentioned physical properties and also the same chemical reactivity.

Mit Vorteil kann man deshalb den Trocknungsprozeß des Natriumkarbonat-Dekahydrats bis zu einer Zusammensetzung, die dem Pentahydrat Na₂CO₃ · 5 H₂O entspricht, oder zu einem niedrigeren Hydrat bei einer Temperatur im Bereich zwischen 10 und 31,9°C durchführen. Der darauf folgende Trocknungsprozeß bis zu der Zusammensetzung Na₂CO₃ · n H₂O, wo n = 0 bis 1, kann bei einer Temperatur im Bereich zwischen 33 und 150°C durchgeführt werden.It is therefore advantageous to carry out the drying process of the sodium carbonate decahydrate to a composition which corresponds to the pentahydrate Na ₂ CO ₃ .5 H ₂ O or to a lower hydrate at a temperature in the range from 10 to 31.9 ° C. The subsequent drying process to the composition Na ₂ CO ₃ · n H ₂ O, where n = 0 to 1, can be carried out at a temperature in the range 33-150 ° C.

Die untere Temperaturgrenze des Trocknungsvorganges 10°C ist durch die kinetischen Bedingungen der Trocknung gege ben, bei denen der Vorgang sich noch in einer vernünfti gen Zeit durchführen läßt.The lower temperature limit of the drying process is 10 ° C is countered by the kinetic conditions of drying where the process is still reasonable time.

Die obere Temperaturgrenze 150°C in der zweiten Trock nungsphase ist durch die übliche Temperatur der Rauchgase gegeben, die bei verschiedenen Verbrennungsprozessen ent stehen und die man auch mit Vorteil zur Trocknung ver wenden kann.The upper temperature limit 150 ° C in the second drying phase is due to the usual temperature of the flue gases given that ent in various combustion processes stand and which one ver also advantageous for drying can turn.

Der Trocknungsvorgang kann bei reduzierten Drücken oder in vacuo, durch Verwitterung in Luft oder in einer Wirbelschicht insbesondere mit einem Gasstrom, dessen Feuchtigkeitsanteil niedriger als 3,2% ist, durchgeführt werden. Das während des Herstellungsprozesses erhitzte Natriumkarbonat kann mit Vorteil für die nachfolgende Entschwefelungsreaktion mit den Rauchgasen ohne weiteren energetischen Aufwand verwendet werden.The drying process can be carried out at reduced pressures or in vacuo, by weathering in air or in a Fluidized bed in particular with a gas stream, the Moisture content is less than 3.2% will. The heated during the manufacturing process Sodium carbonate can be beneficial to the following Desulfurization reaction with the flue gases without further energetic effort can be used.

Die angeführte Methode der Herstellung von aktivem Natri umkarbonat kann auch bei der Reaktivation von weniger reaktivem Natriumkarbonat angewandt werden, z. B. durch Vermischen von kalzinierter Soda in Pulverform mit Wasser in einem Gewichtsverhältnis von 1 : 1,7 oder mehr, wobei man die in dieser Weise entstandene Mischung nachfolgend trocknet, und zwar entsprechend der Erfindung. The cited method of producing active natri Carbonate can also reactivate less reactive sodium carbonate are used, e.g. B. by Mixing soda ash in powder form with water in a weight ratio of 1: 1.7 or more, wherein the mixture obtained in this way is subsequently shown dries, according to the invention.

Die weiter angeführten Beispiele beschreiben in Einzel heiten die Art und Weise des Verfahrens zur Herstellung von aktivem Natriumkarbonat entsprechend der Erfindung und weiter auch die Methode der Anwendung und die Wirkung der Substanz, die nach der Erfindung hergestellt ist.The further examples describe in detail the manner of the manufacturing process of active sodium carbonate according to the invention and also the method of application and the effect the substance made according to the invention.

example 1

Natriumkarbonat-Dekahydrat einer Korngröße von 0,25- 0,33 mm wurde im Vakuum bei einem Druck unter 1 Pa für eine Stunde bei der Labortemperatur 24°C entwässert. Auf in dieser Weise entstandenes Hemihydrat, Na₂CO₃ · 1/2 H₂O, wurde in einem Reaktor bei 150°C mit einer Gasmischung der Zusammensetzung 0,2 Vol.-% Schwefeldioxid, 2 Vol.-% Wasserdampf, Rest Stickstoff, eingewirkt. Bei einem Gesamtdurchstrom des Gases von 100 ml/min und bei dem stöchiometrischen Verhältnis von Schwefeldioxid zu Natriumkarbonat gleich 1 war der durchschnittliche Reini gungsgrad des Gases vom Schwefeldioxid höher als 98%, wobei der Umsetzungsgrad am Ende der Reaktion 99% betrug.Sodium carbonate decahydrate with a grain size of 0.25-0.33 mm was dewatered in vacuo at a pressure below 1 Pa for one hour at the laboratory temperature of 24 ° C. The hemihydrate thus formed, Na ₂ CO ₃ .1 / ₂ H ₂ O, was mixed in a reactor at 150 ° C. with a gas mixture of the composition 0.2% by volume sulfur dioxide, 2% by volume water vapor, the rest nitrogen , acted. With a total gas flow of 100 ml / min and the stoichiometric ratio of sulfur dioxide to sodium carbonate equal to 1, the average degree of purification of the gas from the sulfur dioxide was greater than 98%, the degree of conversion at the end of the reaction being 99%.

Example 2

Natriumkarbonat-Dekahydrat einer Korngröße von 0,25- 0,33 mm wurde in einer dünnen Schicht einem Verwitte rungsprozeß bei 24°C in Luft für eine Dauer von ca. 24 Stunden unterworfen. Durch chemische Analyse wurde am Ende die Zusammensetzung Na₂CO₃ · 1,2 H₂O gefunden.Sodium carbonate decahydrate with a grain size of 0.25-0.33 mm was subjected to a weathering process in a thin layer at 24 ° C. in air for a period of about 24 hours. The composition Na ₂ CO ₃ .1.2 H ₂ O was finally found by chemical analysis.

Auf in dieser Weise entstandenes Monohydrat wurde in einem Reaktor bei 152°C mit einer Gasmischung der Zusammensetzung 0,2 Vol.-% Schwefeldioxid, 2 Vol.-% Wasserdampf, Rest Stickstoff, eingewirkt. Bei einem Gesamtdurchstrom von 100 ml/min und bei dem stöchio metrischen Verhältnis von Schwefeldioxid zu Natrium karbonat gleich 1 war nach 32 Minuten der durchschnitt liche Reinigungsgrad des Gases von Schwefeldioxid ca. 94%, wobei der Umsetzungsgrad am Ende der Reaktion 96% betrug.The resulting monohydrate was used in a reactor at 152 ° C with a gas mixture of Composition 0.2 vol.% Sulfur dioxide, 2 vol.% Water vapor, the rest nitrogen, acted. At a Total flow of 100 ml / min and at the stoichio metric ratio of sulfur dioxide to sodium carbonate equal to 1 was the average after 32 minutes degree of purification of the gas from sulfur dioxide approx. 94%, with the degree of conversion at the end of the reaction 96% amounted to.

Example 3

Natriumkarbonat-Dekahydrat einer Korngröße von 0,25- 0,33 mm wurde in einer Wirbelschicht mit Luft mit einer Feuchtigkeit von 2 Vol.-% bei einer Temperatur von 30°C getrocknet. Die lineare Geschwindigkeit des Gases betrug im freien Durchmesser 0,44 m/s. Nach einer Stunde des Trocknungsvorganges entstand das Dihydrat Na₂CO₃ · 2 H₂O. Nach zwei Stunden wurde die Entwässerung beendet und das Produkt chemisch analysiert. Das Endprodukt war das Mono hydrat Na₂CO₃ · H₂O. Auf in dieser Weise entstandenes Monohydrat wurde in einem Reaktor bei 151°C mit einem Gasgemisch der Zusammensetzung 0,077 Vol.-% Schwefel dioxid, 2 Vol.-% Wasserdampf, Rest Stickstoff, einge wirkt. Bei einem Gesamtdurchstrom des Gases von 50 ml/min und bei dem stöchiometrischen Verhältnis von Schwefel dioxid zu Natriumkarbonat gleich 1 war der durchschnitt liche Reinigungsgrad des Gases vom Schwefeldioxid höher als 92%, wobei der Umsetzungsgrad am Ende der Reaktion 93% betrug.Sodium carbonate decahydrate with a grain size of 0.25-0.33 mm was dried in a fluidized bed with air with a moisture of 2% by volume at a temperature of 30 ° C. The linear velocity of the gas was 0.44 m / s in the free diameter. After one hour of the drying process, the dihydrate Na ₂ CO ₃ .2 H ₂ O was formed. After two hours, the dewatering was ended and the product was chemically analyzed. The end product was the monohydrate Na ₂ CO ₃ .H ₂ O. The monohydrate formed in this way was in a reactor at 151 ° C with a gas mixture of composition 0.077 vol .-% sulfur dioxide, 2 vol .-% water vapor, the rest Nitrogen, acted. With a total gas flow of 50 ml / min and with the stoichiometric ratio of sulfur dioxide to sodium carbonate equal to 1, the average degree of purification of the gas from the sulfur dioxide was greater than 92%, the degree of conversion at the end of the reaction being 93%.

Example 4

1,7 g Natriumkarbonat-Dekahydrat mit einer Korngröße von 0,25-0,33 mm wurde in einer Wirbelschicht bei einer Temperatur von 20°C getrocknet. Die Durchstrommenge der Luft mit einer Anfangsfeuchtigkeit von 0,32 Vol.-% war 0,18 m³/h. Die lineare Geschwindigkeit des Gases betrug im freien Reaktordurchmesser 0,44 m/s. Nach 30 Minuten des Trocknungsvorganges in der Wirbelschicht wurde ein Produkt der Zusammensetzung Na₂CO₃ · 5 H₂O erhalten. Dieses Produkt wurde weiter in einem Reaktor mit fester Schicht völlig entwässert, und zwar in einem Stickstoff strom durch Erhöhung der Temperatur bis auf 130°C inner halb von 15 Minuten. Die durchschnittliche Erwärmungs geschwindigkeit war also 7°C/min. Das Endprodukt war wasserfreies Natriumkarbonat. Bei der Temperatur 110°C erreichte der Wasserdampfgleichgewichtsdruck über dem festen Natriumkarbonat-Monohydrat den Wert einer Atmos phäre.1.7 g of sodium carbonate decahydrate with a grain size of 0.25-0.33 mm was dried in a fluidized bed at a temperature of 20 ° C. The flow rate of the air with an initial humidity of 0.32% by volume was 0.18 m ³ / h. The linear velocity of the gas was 0.44 m / s in the free reactor diameter. After 30 minutes of drying in the fluidized bed, a product with the composition Na ₂ CO ₃ .5 H ₂ O was obtained. This product was further completely dewatered in a fixed layer reactor, in a nitrogen stream by increasing the temperature up to 130 ° C within 15 minutes. The average heating rate was 7 ° C / min. The end product was anhydrous sodium carbonate. At the temperature of 110 ° C the water vapor equilibrium pressure over the solid sodium carbonate monohydrate reached the value of an atmosphere.

Example 5

1,7 g Natriumkarbonat-Dekahydrat mit einer Korngröße von 0,25-0,33 mm wurde in einer Wirbelschicht bei einer Temperatur von 30°C getrocknet. Die Durchstrommenge der Luft mit einer Anfangsfeuchtigkeit von 2 Vol.-% war 0,105 m³/h. Die lineare Geschwindigkeit des Gases betrug im freien Reaktordurchmesser 0,26 m/s. Nach 60 Minuten des Trocknungsvorganges in der Wirbelschicht wurde ein Produkt der Zusammensetzung Na₂CO₃ · 4 H₂O erhalten. Unmittelbar nachher wurde die Temperatur des Fluidi sationsgases auf 40°C erhöht. Nach weiteren 30 Minuten der Trocknung bei dieser Temperatur wurde Natriumkar bonat-Monohydrat erhalten.1.7 g of sodium carbonate decahydrate with a grain size of 0.25-0.33 mm was dried in a fluidized bed at a temperature of 30 ° C. The flow rate of the air with an initial humidity of 2% by volume was 0.105 m ³ / h. The linear velocity of the gas was 0.26 m / s in the free reactor diameter. After 60 minutes of drying in the fluidized bed, a product with the composition Na ₂ CO ₃ .4H ₂ O was obtained. Immediately afterwards, the temperature of the fluidization gas was raised to 40 ° C. After a further 30 minutes of drying at this temperature, sodium carbonate monohydrate was obtained.

Example 6

Das entsprechend dem Beispiel 4 hergestellte Endprodukt der Trocknung wurde in einem Reaktor mit fester Schicht mit einem Gas bei 150°C in Kontakt gebracht. Die Zusam mensetzung des Gasgemisches war folgende: 870 ppm (0,087 Vol.-%) Schwefeldioxid, 2 Vol.-% Wasserdampf, Rest Stick stoff. Bei einem Gesamtdurchstrom des Gases von 50 ml/min und bei dem stöchiometrischen Verhältnis von Schwefel dioxid zu Natriumkarbonat gleich 1 war der durchschnitt liche Reinigungsgrad des Gases vom Schwefeldioxid höher als 92%, wobei der Umsetzungsgrad am Ende der Reaktion 94,7% betrug.The end product produced according to Example 4 Drying was carried out in a fixed layer reactor brought into contact with a gas at 150 ° C. The Together The composition of the gas mixture was as follows: 870 ppm (0.087 Vol.%) Sulfur dioxide, 2 vol.% Water vapor, remainder stick material. With a total gas flow of 50 ml / min and the stoichiometric ratio of sulfur dioxide to sodium carbonate equal to 1 was the average degree of purification of the gas from the sulfur dioxide is higher than 92%, the degree of conversion at the end of the reaction Was 94.7%.

Zur Demonstration der Entschwefelungseffektivität des entsprechend der Erfindung erzeugten reaktiven Natrium karbonats wurde eine Vergleichsmessung durchgeführt. Die Resultate sind aus dem Zeichnungsdiagramm ersichtlich. Das Diagramm zeigt die Durchbruchskurve von Schwefel dioxid durch eine Schicht von Natriumkarbonat.To demonstrate the desulfurization effectiveness of the reactive sodium produced according to the invention A comparison measurement was carried out on carbonate. The Results can be seen from the drawing diagram. The diagram shows the breakthrough curve for sulfur dioxide through a layer of sodium carbonate.

W bedeutet den Grad der stöchiometrischen Belastung der Schicht (es hat auch die Bedeutung von dimensionsloser Zeit); E bedeutet die Entschwefelungseffektivität. W means the degree of stoichiometric loading of the layer (it also means dimensionless time); E means the desulfurization effectiveness.

Die Kurven 2 und 3 begrenzen den Bereich der Durchbruchs kurven bei Benutzung von aktivem Natriumkarbonat. Dieses wurde aus Proben eines wenig reaktiven Natriumkarbonats hergestellt, für das die Kurve 1 gültig ist. Die Kurven wurden bei identischen Reaktionsbedingungen erhalten:Curves 2 and 3 limit the range of breakthrough curves when using active sodium carbonate. This was made from samples of a low reactive sodium carbonate, for which curve 1 is valid. The curves were obtained under identical reaction conditions:

Temperatur 150°C, Korngröße 0,25-0,33 mm, Zusammen setzung des Gasgemisches 0,2 Vol.-% Schwefeldioxid, 2 Vol.-% Wasserdampf, Rest Stickstoff.Temperature 150 ° C, grain size 0.25-0.33 mm, together settlement of the gas mixture 0.2 vol.% sulfur dioxide, 2 Vol .-% water vapor, the rest nitrogen.

Bei den wenig reaktiven Proben von Natriumkarbonat betrug der Umsetzungsgrad des festen Sorbens 7,7%, bei den aktiven Natriumkarbonatproben wurden Umsetzungsgrade des festen Sorbens von 90% bis 93% erreicht.In the less reactive samples of sodium carbonate was the degree of conversion of the solid sorbent 7.7%, in the active sodium carbonate samples were conversion levels of solid sorbent from 90% to 93%.

Claims

1. A process for the production of active sodium carbonate, characterized in that a solid sodium carbonate decahydrate of the composition Na ₂ CO ₃ · 10 H ₂ O or its mixture with water by gradually reducing the crystal water content to the composition Na ₂ CO ₃ · n H ₂ O, where n = 0 to 1.2, is dried, and the gradual reduction of the crystal water content by the drying process to the composition Na ₂ CO ₃ · n H ₂ O, where n = 0 to 5, at a temperature below 32 ° C is carried out.

2. The method according to claim 1, characterized in that the drying process at Vacuum or weathered in air becomes.

3. The method according to claim 1, characterized in that the drying process up to the composition which speaks the pentahydrate Na ₂ CO ₃ .5 H ₂ O ent, at a temperature between 10 and 31.9 ° C and subsequently to the composition Na ₂ CO ₃ · n H ₂ O, where n = 0 to 1, is carried out at a temperature between 33 and 150 ° C.

4. The method according to claim 1 or 3, characterized in that the drying process in a gas stream is carried out, its water vapor content is less than 3.2% by volume.

5. The method according to claim 3 or 4, characterized in that the drying process in a fluidized bed is carried out.

6. The method according to claim 1 or 5, characterized in that the temperature of the dry medium is increased during the drying process.

7. Use of the method according to one of the Claims 1 to 6 produced active sodium carbonate for removing sulfur dioxide from exhaust gases.