DE2433279C2 - Process for the production of metal titanates - Google Patents

Process for the production of metal titanates

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DE2433279C2 DE19742433279 DE2433279A DE2433279C2 DE 2433279 C2 DE2433279 C2 DE 2433279C2 DE 19742433279 DE19742433279 DE 19742433279 DE 2433279 A DE2433279 A DE 2433279A DE 2433279 C2 DE2433279 C2 DE 2433279C2
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Description

Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von Metalltitanaten gemäß dem Oberbegriff des Anspruhes 1. Sie ?;<;nen sich als Keramikstoffe für elektronische Teile, z. B. dielektrische Keramikkörper, piezoelektn-The invention relates to a method for the production of metal titanates according to the preamble of claim 1. You? ; <; can be used as ceramics for electronic parts, e.g. B. dielectric ceramic body, piezoelectric

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sehe Keramikkörper, keramische Widerstandsglieder und Halbleiterkeramikstoffe.see ceramic bodies, ceramic resistance elements and semiconductor ceramics.

he Keran-Uörper. keramische Widerstandsglieder und Halbleiterkeramikstoffe.hey keran body. ceramic resistance members and semiconductor ceramics.

Der hier gebrauchte Ausdruck »Titanate« umfaßt Banumtitanal, Caiciumtitanat, Sironiiumiiianai. Bleiütaiiat, Zinktitanat, Cadmiumtitanat und die modifizierten Titanate. Der Ausdruck »modifizierte Titanate« umfaßt Titanate die grundsätzlich aus wenigstens einem der vorstehend genannten Titanate bestehen, in denen jedoch ein Teil der Metallkomponente durch wenigstens ein anderes Metall wie Al, Sn, Sb, Ta, Mn, Fe, Y. Nb, Zr und Seltenerdmetalle mit Ordnungszahlen von 57 bis 71 ersetzt ist. Diese modifizierten Titanate können je nach ihren elektrischen Eigenschaften als Keramikstoffe für die verschiedensten elektronischen Elemente verwendetThe term "titanate" used here includes banum titanal, calcium titanate, sironiiumiiianai. Lead etaiiat, Zinc titanate, cadmium titanate and the modified titanates. The term "modified titanates" includes Titanates which basically consist of at least one of the aforementioned titanates, but in which part of the metal component by at least one other metal such as Al, Sn, Sb, Ta, Mn, Fe, Y. Nb, Zr and Rare earth metals with atomic numbers from 57 to 71 is replaced. These modified titanates can vary depending on Their electrical properties are used as ceramics for a wide variety of electronic elements

Zur Herstellung von elektronischen Elementen im allgemeinen muß ein Rohmaterial verwendet werden, das die notwendigen Voraussetzungen beispielsweise in Bezug auf Reinheit und Teilchengröße erfüllt. Bisher wu-de.n Titanate nach einem Verfahren hergestellt, bei dem die Reaktion in der festen Phase abläuft. Nach diesem Verfahren hergestellte Titanate haben jedoch die Nachteile, daß ihre Reinheit ungenügend und ihre Teilchen verhältn'.smäßit groß (z. B. größer als 1 μΐπ) sind und die Teilchengröße nicht gleichmäßig ist. Titanate werden jedoch auch nach einem Verfahren hergestellt, bei dem die Reaktion in der Flüssigphase stattfindet, wenn die Teilcheng- 3e der Titanate einen großen Einfluß auf die Eigenschaften der elektronischen Elemente im praktischen Gebrauch hat. Beispielsweise wird Bariumtitanat nach einem Verfahren hergestellt, bei dam Bariumtitanyloxalat aus einer Lösung, die das Titanion und Bariumion enthält, ausgefällt und bei einer Temperatur von nicht weniger als etwa 700°C zersetzt wird. Die Zersetzung des Oxalats bei dieser hohen Temperatur kann jedoch Wachstum der Teilchen verursachen. Aus diesem Grund ist es fast unmöglich. Titanate mit geringer und gleichmäßiger Teilchengröße von weniger als etwa 0.5 μιπ herzustellen. We.i.: die Zersetzung bei möglichst niedriger Temperatur durchgeführt wird, um feine und gleichmäßige Titanate zu bilden, ist es sehr schwierig, reine Titanate herzustellen, da CO und CO2 im Produkt bleiben.For manufacturing electronic elements in general, a raw material must be used that meets the necessary requirements, for example in terms of purity and particle size. Up to now, titanates have been produced using a process in which the reaction takes place in the solid phase. However, titanates produced by this process have the disadvantages that their purity is insufficient and their particles are relatively large (e.g. larger than 1 μΐπ) and the particle size is not uniform. However, titanates are also produced by a process in which the reaction takes place in the liquid phase takes place when the particle size of the titanates has a great influence on the properties of the electronic Has elements in practical use. For example, barium titanate is produced by a process at dam barium titanyl oxalate from a solution containing the titanium ion and barium ion, precipitated and at a Temperature not less than about 700 ° C is decomposed. The decomposition of the oxalate at this high level However, temperature can cause the particles to grow. Because of this, it's almost impossible. Titanates with a small and uniform particle size of less than about 0.5 μm. We.i .: the decomposition is carried out at the lowest possible temperature in order to form fine and uniform titanates, it is very difficult to produce pure titanates because CO and CO2 remain in the product.

In der SU-PS 1 59 899 wird ebenfalls ein Veruhren zur Herstellung von Metall-Titanaten aus wäßriger Lösung beschrieben. Demnach können sie als feinkristalline Pulver von hoher Reinheit erhalten werden, wenn man eine Lösung von Titantetrachlorid mit Wasserstoffperoxid versetzt, auf 10 bis 15°C abkühlt und mit Ammoniak sowie einem Nitrat oder Chlorid des entsprechenden Metalls behandelt. Der erhaltene Niederschlag wird dann abgetrennt, gewaschen, getrocknet und bei einer Temperatur von 800 bis 10000C zersetzt. Bei diesem Verfahren wird das gewünschte Metall-Titanat zusammen mit einem Peroxid, z. B. BaO2 ausgefällt. Daher ist es sehr schwierig, die beiden Komponenten im gewünschten molaren Verhältnis reproduzierbar zu erhalten. Außerdem gelingt die Ausfällung nur bei 10 bis 15° C.SU-PS 1 59 899 also describes a process for the production of metal titanates from aqueous solution. Accordingly, they can be obtained as finely crystalline powders of high purity if a solution of titanium tetrachloride is mixed with hydrogen peroxide, cooled to 10 to 15 ° C. and treated with ammonia and a nitrate or chloride of the corresponding metal. The precipitate obtained is then separated, washed, dried and decomposed at a temperature of 800 to 1000 0 C. In this process the desired metal titanate is combined with a peroxide, e.g. B. BaO 2 precipitated. It is therefore very difficult to obtain the two components reproducibly in the desired molar ratio. In addition, the precipitation only succeeds at 10 to 15 ° C.

so Die US-PS 37 25 539 beschreibt ein Verfahren zur Herstellung von Erdalkalimetai itanaten. indem man Titantetrachloriu, eine Erdalkalimetallquelle und eine Hydroxylionenquelle umsetzt. Wenn man nach diesem Verfahren Bariumtitanat aus äquimolaren Mengen von TiCl4 und Ba(OH)2 herstellt, wird eine Titantetrachlond-Iösung zu einer wäßrigen Lösung von Bariumhydroxydoctahydrat gegeben, so daß die Bariumionenkonzentration in der Lösung mit der Steigerung der zugegebenen Menge von Titantetrachloridlösung (oder mit Fortschreiten der Reaktion) sinkt, so daß es schwierig ist. ein Bariumtitanat mit einem Mol-Verhältnis von 1 : 1 am Ende der Reaktion herzustellen. Aus diesem Grunde ist es beim Verfahren der US-PS 37 25 539 notwendig, eine Bariummenge im Reaktionssystem im Überschuß vorliegen zu haben, um stöchiometrisch reines Bariumtitanat zu bilden. Dies wird durch die Tatsache bewiesen, daß der Bariumhydroxydgehalt in der Bariumhydroxydlösung, die in Beispiel I der US-PS 37 25 539 verwendet wird, etwa 10 mal der molaren Titantetrachloridmenge in der zuzusetzenden Titantetraehlondlösung beträgt. Das bedeutet, daß es gemäß dem Verfahren der US-PS 37 25 539 schwierig ist, Erdalkalimetalltitanate herzustellen, die das Metall und das Titan in vorher festgesetzten Molverhältnissen enthalten. Außerdem neigt das Bariumhydroxyd dazu, mit dem in der Luft vorhandenen Kohlendioxyd zu reagieren, so daß das Reaktionssystem der US-PS 37 25 539 durch Verunreinigungen durchsetzt ist, die aus BaCO3 bestehen, die durch die Absorption von Kohlendioxyd gebildet worden sind. Daher ist es nötig, die Herstellung von reinem Bariumtkanal in einer Inertgasatmosphäre durchzuführen, um die Verunreinigung durch gebildetes BaCO3 zu vermeiden.so The US-PS 37 25 539 describes a process for the production of Erdalkalimetai itanaten. by reacting titanium tetrachloride, an alkaline earth metal source and a hydroxyl ion source. If barium titanate is produced from equimolar amounts of TiCl 4 and Ba (OH) 2 by this method, a titanium tetrachloride solution is added to an aqueous solution of barium hydroxide octahydrate, so that the barium ion concentration in the solution increases with the increase in the amount of titanium tetrachloride solution added (or as the reaction progresses) decreases, so that it is difficult. to produce a barium titanate with a molar ratio of 1: 1 at the end of the reaction. For this reason, in the process of US Pat. No. 3,725,539, it is necessary to have an excess amount of barium in the reaction system in order to form stoichiometrically pure barium titanate. This is evidenced by the fact that the barium hydroxide content in the barium hydroxide solution used in Example I of US Pat. No. 3,725,539 is about 10 times the molar amount of titanium tetrachloride in the titanium tetrachloride solution to be added. That is, according to the method of US Pat. No. 3,725,539, it is difficult to prepare alkaline earth metal titanates containing the metal and titanium in predetermined molar ratios. In addition, the barium hydroxide tends to react with the carbon dioxide present in the air, so that the reaction system of US Pat. No. 3,725,539 is permeated with impurities consisting of BaCO 3 which have been formed by the absorption of carbon dioxide. It is therefore necessary to carry out the production of pure barium channel in an inert gas atmosphere in order to avoid contamination by the BaCO 3 formed.

Die US-PS 29 64 413 beschreibt ein Verfahren zur Herstellung von Erdalkalititanaten, indem man Banumtitantartrat, das zusammen mitausgefällles Lanthan enthält, ausfällt. Da die Fällung nach diesem VerfahrenThe US-PS 29 64 413 describes a process for the production of alkaline earth titanates by barium titanium tartrate, which together with precipitated lanthanum contains precipitates. Because the precipitation by this method

Bariumtitantartrat mit oder ohne zusammen mitausgefälltem Lanthan enthält, ist es nötig, ein solches Tartrat bei einer Temperatur von 10000C zu zersetzen, was das Wachsen der Produktteilchen oder eine Verunreinigung des Produktes hervorruft.Contains barium titanium tartrate with or without together with precipitated lanthanum, it is necessary to decompose such a tartrate at a temperature of 1000 0 C, which causes the growth of the product particles or a contamination of the product.

Aufgabe der Erfindung ist es, verbesserte Titanate, die als Keramikstoffe für elektronische Elemente geeignet sind, sowie ein einfaches und leicht reproduzierbares Verfahren zur Herstellung von Titanaten von hoher Reinheit mit einem klar definierten molaren Verhältnis beider Komponenten in Form von gleichmäßig feinen Teilchen zur Verfügung zu stellen.The object of the invention is to provide improved titanates which are suitable as ceramic materials for electronic elements are, as well as a simple and easily reproducible process for the preparation of titanates of high Purity with a clearly defined molar ratio of the two components in the form of uniformly fine Provide particles.

Die erfindungsgemäße Lösung dieser Aufgabe ist den Patentansprüchen zu entnehmen. Das erfindungsgemäße Verfahre^ ist hauptsächlich dadurch gekennzeichnet, daß die Titanionen-haltige Lösung vor dem Vermischen mit den restlichen Lösungen mit ionen wenigstens eines der Metalle Ba, Ca, Sr, Zn, Cd und Pb in äquimolaren Mengen (bezogen auf Titan) vermischt wird, wobei ein Teil der Metallkomponente durch wenigstens ein anderes Metall wie Al, Sn, Sb, Ta, Mn, Fe, Y, Nb, Zr und Seltenerdmetalle mit Ordnungszahlen von 57 bis 71 ersetzt sein kann.The inventive solution to this problem can be found in the claims. The inventive Process ^ is mainly characterized in that the titanium ion-containing solution before mixing with the remaining solutions with ions of at least one of the metals Ba, Ca, Sr, Zn, Cd and Pb in equimolar amounts Amounts (based on titanium) is mixed, with a part of the metal component by at least one other Metal such as Al, Sn, Sb, Ta, Mn, Fe, Y, Nb, Zr and rare earth metals with atomic numbers from 57 to 71 can be replaced can.

Bei diesem Verfahren wird das Titanion mit dem Metallion im gleichen Atomverhältnis wie im Gemisch mit Hilfe von Wasserstoffperoxyd vereinigt, wobei ein komplexes Peroxyd gebildet wird. Das komplexe Peroxyd kann durch Erhitzen aui eine Temperatur, die nicht niedriger als etwa 100cC und nicht höher ist als die Zersetzungstemperatur des gebildeten Titanats, leicht zersetzt werden. Durch das Erhitzen wird das im komplexen Peroxyd vorhandene Wasserstoffperoxyd zerstört und bei der Temperatur im genannten Bereich in Form von H2O vollständig daraus entfernt Wenn das komplexe Peroxyd auf eine Temperatur unterhalb von etwa 6000C erhitzt wird, wird das entsprechende amorphe Tstanat erhalten, das frei von Verunreinigungen ist und aus feinen Teilchen von gleichmäßiger Größe {etwa 0,1 μ oder weniger) besteht, die sich leicht zu elektronischen Elementen, z. B. zu Dielektrika, verarbeite : lassen. Wenn das komplexe Peroxyd auf eine Temperatur oberhalb von etwa 600° C erhitzt wird, kann das entsprechende kristalline Titanat hergestellt weden. Das gebildete kristalline Titanat ist ebenfalls frei von Verunreinigungen und besteht aus feinen Teilchen von gleichmäßiger Größe (etwa 0,1 μ oder weniger).In this process, the titanium ion is combined with the metal ion in the same atomic ratio as in the mixture with the aid of hydrogen peroxide, a complex peroxide being formed. The complex can peroxide by heating aui a temperature which is not higher and C c are not easily decomposed than the decomposition temperature of the titanate formed is less than about one hundredth By the heating, the existing in the complex peroxide hydrogen peroxide is destroyed and completely removed therefrom when the complex peroxide is heated to a temperature below about 600 0 C at the temperature in said range in the form of H2O, the corresponding amorphous Tstanat is obtained which is free of impurities and consists of fine particles of uniform size (about 0.1μ or less) that easily become electronic elements, e.g. B. to dielectrics, process: let. If the complex peroxide is heated to a temperature above about 600 ° C, the corresponding crystalline titanate can be produced. The crystalline titanate formed is also free from impurities and consists of fine particles of uniform size (about 0.1 μ or less).

Zur Herstellung der die Titanionen und wenigstens eines der Metalle Ba, Ca, Sr, Zn, Cd und Pb enthaltenden wäßrigen Lösung können wasserlösliche Titan- und Metallsalze, z. B. die Chloride, Nitrate, Sulfate und Acetate verwendet werden.For the production of those containing the titanium ions and at least one of the metals Ba, Ca, Sr, Zn, Cd and Pb aqueous solution, water-soluble titanium and metal salts, e.g. B. the chlorides, nitrates, sulfates and acetates be used.

Als wäßrige alkalische Lösungen eignen sich beispielsweise wäßriges Ammoniak, wäßrige Natnumhydroxydlösungen und wäßrige Kaliumhydroxydlösungen.Examples of suitable aqueous alkaline solutions are aqueous ammonia and aqueous sodium hydroxide solutions and aqueous potassium hydroxide solutions.

Zur Herstellung von Titanaten, die Titan und wenigstens eines der Metalle der oben genannten Gruppe im ungefär äquimolaren Verhältnis enthalten, wird das Wasserstoffperoxyd im allgemeinen in einer Menge von nicht weniger als etwa 5 Mol pro Mol Titan plus Metall verwendet. Für die Herstellung von Bleititanat und seinen modifizierten Titanaten genügt jedoch die Verwendung von Wasserstoffperoxyd in einer Menge von nicht weniger als etwa 1 Mol pro Mol Titan. Es ist zweckmäßig, das Gemisch auf einen pH-Wert von nicht weniger als 7 einzustellen und diesen pH-Wert möglichst konstant zu halten. Für die Herstellung der dem Bleititanat oder modifizierten Bleititanaten entsprechenden Fällung genügt es jedoch, den pH-Wert des Gemisches auf nicht weniger als 3 einzustellen.For the production of titanates, the titanium and at least one of the metals of the above group in contain approximately equimolar proportions, the hydrogen peroxide is generally in an amount of no less than about 5 moles per mole of titanium plus metal are used. For the production of lead titanate and however, for his modified titanates the use of hydrogen peroxide is sufficient in an amount of not less than about 1 mole per mole of titanium. It is appropriate to the mixture to a pH of not set less than 7 and keep this pH value as constant as possible. For the production of the dem Lead titanate or modified lead titanate corresponding precipitation, however, it is sufficient to adjust the pH of the mixture set to not less than 3.

Zur Ausfällung des komplexen Peroxyds können die Bestandteile in jeder beliebigen Reihenfolge gemischt werden, soweit das nach den Ansprüchen zulässig ist. Beispielsweise kann das Mischen vorgenommen werden. indem man vorher die wäßrige alkalische Lösung der wäQ.igen Wasserstoffperoxydlösung (nachstehend als »Reaktionsmutterlauge« bezeichnet) bis '.u pH 9 oder darüber zusetzt und dann die wäßrige Lösung, die die Titanionen und das Metall enthält, dem erhaltenen Gemisch zugibt. Beliebige andere Arbeitsweisen sind möglich. Beispielsweise kann die alkalische Lösung nach oder gleichzeitig mit der Zugabe der die Titanionen und das Metall enthaltenden wäßrigen Lösung der Reaktionsmutterlauge zugesetzt werden.The components can be mixed in any order to precipitate the complex peroxide as far as this is permissible according to the claims. For example, the mixing can be done. by previously adding the aqueous alkaline solution of the aqueous hydrogen peroxide solution (hereinafter referred to as "Reaction mother liquor" referred to) to '.u pH 9 or above and then the aqueous solution that the Titanium ions and the metal is added to the mixture obtained. Any other way of working is possible. For example, the alkaline solution after or simultaneously with the addition of the titanium ions and the Metal-containing aqueous solution can be added to the reaction mother liquor.

Wie später die Beispiele 17 bis 23 zeigen, können geringe Mengen modifizierender Mittel den Lösungen vor der Bildung einer Fällung zugesetzt werden, um dem Endprodukt gewisse gewünschte Eigenschaften zu verleihen. Als modifizierende Mittel können beispielsweise Al, Sn. Sb. Ta. Mn, Fe, Y. Nb. Zr und Seltenerdmetalle mit Ordnungszahlen von 57 bis 71 verwendet werden.As Examples 17 to 23 later show, small amounts of modifying agents can be added to the solutions can be added to the formation of a precipitate in order to impart certain desired properties to the final product. As modifying agents, for example, Al, Sn. Sb. Ta. Mn, Fe, Y. Nb. Zr and rare earth metals with Ordinal numbers from 57 to 71 can be used.

Nach dem erfindungsgemäßen Verfahren können auf einfache und zuverlässige reproduzierbare Weise Metall-Titanate mit genau definierten, nämlich molarem Verhäl'.nis der beiden Komponenten als feines keramisches Pulver erhalten werden.The method according to the invention can be used in a simple and reliable reproducible manner Metal titanates with a precisely defined, namely molar ratio of the two components as a fine ceramic Powder can be obtained.

Die Erfindung wird durch die folgenden Beispiele weiter PrIa111Ct.The invention is further illustrated by the following examples PrIa 111 Ct.

Beispiel 1example 1

0.2 Mol Titantetrachlorid und 0,2 Mol Banumchlorid werden in je 1000 ml destilliertem Wasser gelöst. Eine wäßrige Lösung, die Tilanionen und fturiumionen im äquimolaren Verhälmis enthält, wird durch Mischen von 100 ml der Titantetrachloridlösung und 100 ml der Bariumchloridlösung gebildet. Durch Mischen von 20 ml einer 30%igen Wasserstoffperoxydlösung. 15 ml 28%igem wäßrige.n Ammoniak und einer gewissen Menge destillierten Wassers werden 200 ml eines Lösungsgemisches hergestellt.0.2 mol of titanium tetrachloride and 0.2 mol of barium chloride are each dissolved in 1000 ml of distilled water. One aqueous solution containing tilanions and fturium ions in equimolar proportions is obtained by mixing 100 ml of the titanium tetrachloride solution and 100 ml of the barium chloride solution are formed. By mixing 20 ml a 30% hydrogen peroxide solution. 15 ml of 28% aqueous ammonia and a certain amount 200 ml of a mixed solution are prepared from distilled water.

Dem Lösungsgemisch wird die Lösung, die die Titanionen und die Bariumionen im äquimolarei: Verhältnis enthält, tropfenweise unter Rühren zugesetzt, wobei Bariumthanat als komplexes Peroxyd ausgefällt wird. Das komplexe Peroxyd wird abfiltriert, mit destilliertem Wasser gut gewaschen, mit Äthylalkohol dehydratisiert und dann bei RaumldTiperatur getrocknet. Das komplexe Peroxyd wird auf 1000C erhitzt. Hierbei wird amorphes Bariumtitanat in hoher Reinheit erhalten. Eine Probe des komplexen Peroxyds wird der quantitativen Analyse unterworfen. Das Mofverhältnis von Titan zu Barium ist in Tabelle 1 genannt.The solution, which contains the titanium ions and the barium ions in an equimolar: ratio, is added dropwise to the mixed solution with stirring, the barium thanate being precipitated as a complex peroxide. The complex peroxide is filtered off, washed well with distilled water, dehydrated with ethyl alcohol and then dried at room temperature. The complex peroxide is heated to 100 0 C. In this way, amorphous barium titanate is obtained in high purity. A sample of the complex peroxide is subjected to quantitative analysis. The Mof ratio of titanium to barium is given in Table 1.

11 TiCUTiCU BaCl2 BaCl 2 1.001.00 1,001.00 12.0012.00 9.29.2 1.001.00 1,001.00 22 TiCUTiCU SrCI2 SrCI 2 1.001.00 1.001.00 12.0012.00 9.29.2 1,001.00 0,990.99 33 TiCUTiCU CaCl2 CaCl 2 1.001.00 1.001.00 12,0012.00 9.29.2 1,001.00 0.980.98 44th Ti(NOj)4 Ti (NOj) 4 Pb(NOj)2 Pb (NOj) 2 1.001.00 1.001.00 12,0012.00 9,19.1 1,001.00 1.001.00 55 TiCUTiCU ZnCI2 ZnCI 2 1,001.00 1.001.00 12.0012.00 9,29.2 1.001.00 0.990.99 δδ CdCl1 CdCl 1 !.00! .00 1.001.00 i?.onion 9.29.2 1.001.00 0.980.98

Beispiele 2 bis 6Examples 2 to 6

Auf die in Beispiel 1 beschriebene Weise werden die in Tabelle I genannten verschiedenen Titanale unter Verwendung der in der Tabelle genannten Ausgangsmaterialicn in dem dort angegebenen Molverhältnis hcrgsstellt. In the manner described in Example 1, the various titanal mentioned in Table I are under Use of the starting materials specified in the table in the molar ratio specified there.

Tabelle 1Table 1

Beispiel AusgangsitiDlcrial Molvcrhällnis pH Molverhältnis imExample Initial Molecular Ratio pH Molar Ratio in

|0 Nr. in der Lösung komplexen Peroxyd | 0 No. in the complex peroxide solution

Ti lon Melon Ti Mc H2O2 Ti MeTi lon Melon Ti McH 2 O 2 Ti Me

Fine Probe jedes komplexen Peroxyds wird auf eine Thermowaage gegeben, mit der eine thermogravimetrische Analyse durchgeführt wird. In Fig. 1 sind die T.G.A.-Kurven der gemäß den Beispielen 1,2 und 3 hergestellten komplexen Peroxyde dargestellt. Diese graphische Darstellung zeigt, daß die gravimetrische Veränderung des nach dem Verfahren gemäß der Erfindung gebildeten Zwischenprodukts (d. h. des komplexen Peroxyds) bei 100°C fast beendet ist, und daß das Wasserstoffperoxyd im Zwischenprodukt bei 100°C fast vollständig zerstört und als H2O daraus entfernt ist. Eine Röntgenanalysc zeigte, daß das Produkt bei 1000C keine Röntgenbeugungsbilder ergibt und aus amorphem Titanat besteht, und daß mit dem Produkt bei 6000C Röntgenbeugungsbilder. die für das in F i g. 2 dargestellte Titanatkristall charakteris'hch sind, erhalten werden. In diesen Abbildungen entsprechen die Ziffern 1,2 und 3 jeweils den Nummern der Beispiele.A sample of each complex peroxide is placed on a thermobalance for thermogravimetric analysis. 1 shows the TGA curves of the complex peroxides prepared according to Examples 1, 2 and 3. This graph shows that the gravimetric change of the intermediate product formed by the process according to the invention (ie the complex peroxide) is almost complete at 100 ° C, and that the hydrogen peroxide in the intermediate product is almost completely destroyed at 100 ° C and becomes H 2 O is removed from it. An X-ray analysis showed that the product does not give any X-ray diffraction images at 100 ° C. and consists of amorphous titanate, and that with the product at 600 ° C., X-ray diffraction images. for the in F i g. 2 are characteristic of the titanate crystal shown. In these figures, the numbers 1, 2 and 3 correspond to the numbers in the examples.

F i g. 3 zeigt ^ine T.G.A.-Kurve des gemäß Beispiel 1 hergestellten komplexen Peroxyds (siehe Kurve A) und die Kurve des nach dem üblichen Verfahren hergestellten Bariumtitanyloxalats (siehe Kurve B). Diese Abbildung zeigt, daß beim Zwischenprodukt des Verfahrens gemäß der Erfindung die Zersetzung durch Erhitzen leichter durchzuführen ist als beim Zwischenprodukt des üblichen Verfahrens. Mit anderen Worten, es ist möglich, Bariumtitanat aus dem Zwischenprodukt des Verfahrens gemäß der Erfindung durch Erhitzen auf eine Temperatur von nur etwa 1000C herzustellen, während es sehr schwierig ist, Bariumtitanat aus dem Zwischenprodukt des üblichen Verfahrens durch Erhitzen auf eine Temperatur unterhalb von 700° C herzustellen.F i g. 3 shows a TGA curve of the complex peroxide produced according to Example 1 (see curve A) and the curve of the barium titanyl oxalate produced according to the usual method (see curve B). This figure shows that the intermediate product of the process according to the invention is easier to decompose by heating than the intermediate product of the conventional process. In other words, it is possible to produce barium titanate from the intermediate product of the process according to the invention by heating to a temperature of only about 100 ° C., while it is very difficult to produce barium titanate from the intermediate product of the conventional process by heating to a temperature below 700 ° C.

Das in Beispiel 1 beschriebene Verfahren ermöglicht die Herstellung von Titanat, das Titan und das Metall im vorbestimmten Molverhältnis enthält, durch Einstellen ihres Mengenverhältnisses im Gemisch.The method described in Example 1 enables the production of titanate, the titanium and the metal in the contains a predetermined molar ratio by adjusting their ratio in the mixture.

Beispiel 7Example 7

Auf die in Beispiel 1 beschriebene Weise werden 200 ml einer wäßrigen Lösung hergestellt, die Titanionen und Bariumionen im äquimolaren Verhältnis enthält. Verdünntes wäßriges Ammoniak (200 ml) wird hergestellt, indem destilliertes Wasser zu 13 ml 28%igem wäßrigem Ammoniak gegeben wird. Ferner werden 100 ml eines Lösungsgemisches durch Mischen von 20 ml einer 30%igen Wasserstoffperoxydlösung, 2 ml 28%igem wäßrigern Ammoniak und destilliertem Wasser und anschließende Zugabe von 1 g Ammoniumchlorid zur erhaltenen Lösung hergestellt.In the manner described in Example 1, 200 ml of an aqueous solution are prepared, the titanium ions and Contains barium ions in an equimolar ratio. Dilute aqueous ammonia (200 ml) is prepared, by adding distilled water to 13 ml of 28% aqueous ammonia. Furthermore, 100 ml of a Mix the solution by mixing 20 ml of a 30% strength hydrogen peroxide solution and 2 ml of a 28% strength aqueous solution Ammonia and distilled water and then adding 1 g of ammonium chloride to the obtained Solution made.

Zu 100 ml des Lösungsgemisches werden gleichzeitig tropfenweise 200 ml der die Titan- und Bariumionen in äquimolarer Menge enthaltenden wäßrigen Lösung und 200 ml des verdünnten wäßrigen Ammoniaks unter Rühren gegeben. Im erhaltenen Gemisch, das einen pH-Wert von 9,2 hat, wird komplexes Peroxyd, das Bariumtitanat entspricht ausgefällt. Das komplexe Peroxyd wird abfiltriert, mit destilliertem Wasser gut gewasche.., mit Äthylalkohol dehydratisiert und dann bei Raumtemperatur getrocknetAt the same time, 200 ml of the titanium and barium ions are added dropwise to 100 ml of the mixed solution Equimolar amount containing aqueous solution and 200 ml of the dilute aqueous ammonia under Stirring given. In the mixture obtained, which has a pH value of 9.2, complex peroxide, barium titanate, becomes corresponds to failed. The complex peroxide is filtered off, washed well with distilled water .., with Ethyl alcohol dehydrated and then dried at room temperature

Das komplexe Peroxyd wird auf 1000C erhitzt. Hierbei wird amorphes Bariumtitanat in hoher Reinheit erhalten. Vor dem Erhitzen wird eine Probe des komplexen Peroxyds quantitativ analysiert Das Molverhältnis von Titan zu Barium im komplexen Peroxyd ist in Tabelle 2 genannt Eine thermogravimetrische Analyse ergab, daß das in dieser Weise hergestellte komplexe Peroxyd die gleiche T.GA.-Kurve hat wie das gemäß Beispiel 1 hergestellte komplexe Peroxyd.The complex peroxide is heated to 100 0 C. In this way, amorphous barium titanate is obtained in high purity. Before heating, a sample of the complex peroxide is quantitatively analyzed. The molar ratio of titanium to barium in the complex peroxide is given in Table 2. A thermogravimetric analysis showed that the complex peroxide produced in this way has the same T.GA. curve as that according to Example 1 Complex Peroxide Prepared.

Beispiele 8bis 16Examples 8-16

Verschiedene Titanate werden auf die in Beispiel 7 beschriebene Weise unter den in Tabelle 2 genannten Bedingungen mit den dort angegebenen speziellen Variationen hergestelltVarious titanates are made from those listed in Table 2 in the manner described in Example 7 Conditions with the special variations specified there

Das in Beispiel 7 beschriebene Verfahren ermöglicht auch die Herstellung von Titanaten, die Titan und ein oder mehrere Metalle im vorbestimmten Molverhältnis enthalten, durch Einstellung ihrer Mengenverhältnisse im GemischThe method described in Example 7 also enables the preparation of titanates, the titanium and a or contain several metals in a predetermined molar ratio by adjusting their proportions in the mixture

22 Ausj'angsmateria!Ausj'ang materialia! Me-IonMe-ion 24 33 27924 33 279 McMc H2O2H2O2 pHpH Molverhältnis imMolar ratio im MeMe TabelleTabel BaCl·BaCl 1,001.00 12,0012.00 komplexen Peroxydcomplex peroxide 1,001.00 Beispielexample Ti-IonTi ion SrCI2 SrCI 2 MolvcrhilltnisimMolvcrhilltnisim 1,001.00 12,0012.00 TiTi 0,970.97 Nr.No. TiCUTiCU CaCbCaCb LösungsgemischMixed solution 1,001.00 12,0012.00 9,29.2 1,001.00 1,001.00 TiCUTiCU Pb(NOj)2 Pb (NOj) 2 TiTi 1.001.00 12.0012.00 9,29.2 1,001.00 1,011.01 77th TiCI4 TiCI 4 ZnCl2 ZnCl 2 1,001.00 1,001.00 12,0012.00 9,29.2 1,001.00 0,990.99 88th Ti(NOj)4 Ti (NOj) 4 CdCI2 CdCI 2 1.001.00 1,001.00 12,0012.00 9,19.1 I1OOI 1 OO 0,980.98 99 TiCUTiCU BaCI2SrCI2 BaCI 2 SrCI 2 1,001.00 0,90 0,100.90 0.10 12,0012.00 9,29.2 1,001.00 0,90 0,100.90 0.10 1010 TiCUTiCU BaCI2SrCI2 BaCI 2 SrCI 2 V.OOV.OO 0,99 0,010.99 0.01 12,0012.00 9,29.2 1,001.00 0,99 0.010.99 0.01 1111th TiCUTiCU BaCI2CaCI2 BaCI 2 CaCI 2 1.001.00 0,90 0,100.90 0.10 12.0012.00 9.29.2 1,001.00 0,90 0.100.90 0.10 1212th TiCUTiCU BaCl2 CaCI,BaCl 2 CaCI, 1.001.00 0,99 0,010.99 0.01 12,0012.00 9,29.2 1,001.00 0,99 0,010.99 0.01 1313th TiCI4 TiCI 4 1,001.00 9,29.2 1,001.00 1414th TiCUTiCU 1,001.00 9,29.2 1,001.00 1515th 1,001.00 1616 1,001.00

R c i s η i e I C 17 bis 28R c i s η i e I C 17 to 28

Bariumtitanale, die mit verschiedenen Metallen (X) modiri/icrl sind, werden auf die in Beispiel 7 beschriebene Weise unter den in Tabelle 3 genannten Bedingungen unter Verwendung der in dieser Tabelle angegebenen Mengen von modifizierenden Mitteln hergestellt. Die Molverhältnissc der Komponenten im komplexen Peroxyd sind ebenfalls in dieser Tabelle angegeben.Barium titanals that are modified with different metals (X) are modified to that described in Example 7 Manner under the conditions given in Table 3 using those given in this table Quantities of modifying agents prepared. The molar ratio of the components in the complex peroxide are also given in this table.

Tabelle 3Table 3

Beispielexample AusgangsmalerialOriginal painting Me-IonMe-ion X-IonX-ion Molverhältnis imMolar ratio im MeMe XX H2O2 H 2 O 2 pHpH vlolverhältnis imvolume ratio in MeMe XX Nr.No. BaCI2 BaCI 2 YCl3 YCl 3 LösungsgemischMixed solution 0,900.90 0,100.10 1212th Komplexen PeroxydComplex peroxide 0,910.91 0,100.10 Ti-IonTi ion BaCI2 BaCI 2 YCI3 YCI 3 TiTi 0,990.99 0,010.01 1212th ΠΠ 1.001.00 0.010.01 1717th TiCl4 TiCl 4 BaCI?BaCI? DyCl3 DyCl 3 1,001.00 0,900.90 0,100.10 1212th 9.29.2 1,001.00 0.910.91 0,100.10 1313th TiCUTiCU BaCl2 BaCl 2 DyCl3 DyCl 3 1,001.00 0,990.99 0.010.01 1212th 9.29.2 1.001.00 0,990.99 0,010.01 1919th TiCUTiCU BaCI2 BaCI 2 AlCl3 AlCl 3 1,001.00 0,900.90 0,100.10 1212th 9,29.2 1.001.00 0,910.91 0,100.10 2020th TiCUTiCU BaCl2 BaCl 2 ZrCUZrCU 1,001.00 0,900.90 0,100.10 1212th 9,29.2 1,001.00 0,900.90 0.100.10 2121 TiCI4 TiCI 4 BaCI2 BaCI 2 MmCl2 MmCl 2 1,001.00 0,990.99 0.050.05 1212th 9,29.2 1,001.00 0,990.99 0,040.04 2222nd TiCUTiCU BaCI2 BaCI 2 SnCUSnCU 1,001.00 1,001.00 0.050.05 1212th 9,29.2 1,001.00 0,980.98 0.050.05 2323 TiCUTiCU BaCI2 BaCI 2 NbCI,NbCI, 1,001.00 1,001.00 0,050.05 1212th 9,29.2 1,001.00 0,990.99 0.050.05 2424 TiCUTiCU BaCl2 BaCl 2 TaCI5 TaCI 5 1,001.00 1,001.00 0.050.05 1212th 9,29.2 ,00, 00 1,001.00 0,050.05 2525th TiCI4 TiCI 4 Ba(NO3J2 Ba (NO 3 J 2 Sb(NO3J3 Sb (NO 3 J 3 0,950.95 1,001.00 0.050.05 1212th 9,2 (9.2 ( 3,963.96 1,001.00 0.040.04 2626th TiCl4 TiCl 4 BaCI2 BaCI 2 FeCl3 FeCl 3 0,950.95 1.001.00 0.010.01 1212th 9,2 (9.2 ( 3,963.96 1,001.00 0,010.01 2727 Ti(NOs)4 Ti (NOs) 4 0,950.95 Hierzu 2 Blatt ZeichnungenFor this purpose 2 sheets of drawings 9.2 (9.2 ( 3,963.96 2828 TiCI4 TiCI 4 1,001.00 9,29.2 .00.00

3030th 3535 4040 4545

5050

6060

Claims (2)

Patentansprüche:Patent claims: 1 Verfahren zur Herstellung von Metalltitanaten aus wäßrigen, Titanionen-enthaltenden Lösungen, alkalischen Lösungen Metallionen-haltigen Lösungen sowie Wasserstoffperoxid-enthaltenden Lösungen durch Vermischen der Lösungen, Ausfällen eines Niederschlags. Abirennen des Niederschlags vom Gemisch und anschließendes Erhitzen auf Temperaturen von nicht weniger als 1000C, dadurchgekennzeichnet. daß die Titanionen-haitige Lösung vor dem Vermischen mit den restlichen Lösungen mit Ionen wenigstens eines der Metalle Ba, Ca, Sr, Zn, Cd und Pb in äquimolaren Mengen (bezogen auF Titan) vermischt wird, wobei ein Teil der Metallkomponente durch wenigstens ein anderes Metall wie Al, Sn, Sb, Ta, Mn, Fe, V, Nb, Zr und Seltenerdmetalle mit Ordnungszahlen von 57 bis 71 ersetzt sein kann.1 Process for the production of metal titanates from aqueous solutions containing titanium ions, alkaline solutions containing metal ions and solutions containing hydrogen peroxide by mixing the solutions, precipitating out a precipitate. Separation of the precipitate from the mixture and subsequent heating to temperatures of not less than 100 0 C, characterized. that the solution containing titanium ions is mixed in equimolar amounts (based on titanium) with the remaining solutions with ions of at least one of the metals Ba, Ca, Sr, Zn, Cd and Pb, with part of the metal component being replaced by at least one other Metal such as Al, Sn, Sb, Ta, Mn, Fe, V, Nb, Zr and rare earth metals with atomic numbers from 57 to 71 can be replaced. 2 Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man den pH-Wert auf nicht weniger als 7 einstellt und das Wasserstoffperoxid in einer solchen Menge verwendet, daß das Gemisch nicht weniger als 5 Mol Wasserstoffperoxid pro Mol Titan plus Metall enthält2 The method according to claim 1, characterized in that the pH value is not less than 7 and the hydrogen peroxide is used in such an amount that the mixture is not less than Contains 5 moles of hydrogen peroxide per mole of titanium plus metal
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