DE19700490A1 - Catalyst for decomposing nitrous oxide - Google Patents

Catalyst for decomposing nitrous oxide

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Abstract

Catalyst for decomposing N2O (laughing gas) into N2 and O2 contains a lanthanum-containing perowskite, and consists of an anion defect perowskite of composition La1-xCuxCoO3-d (where x = 0-0.5), and a spinel of formula Co3O4 in a ratio of 1:1. Also claimed is a catalyst body consisting of a ceramic moulded body provided with a layer of the above catalyst on its surface. Further claimed is the production of the catalyst by dissolving the corresponding La-, Cu- and Co-salts or oxides, precipitating the hydroxide, citrate, nitrate, oxalate and carbonate, drying, and thermally reacting to La1-xCuxCoO3-d and Co3O4.

Description

Die Erfindung betrifft einen Katalysator zur Zersetzung von N2O (Lachgas, Distickstoffoxid, früher auch als Stickoxydul bezeichnet), einen Katalysatorkör­ per sowie Verfahren zur Herstellung derselben.The invention relates to a catalyst for the decomposition of N 2 O (laughing gas, nitrous oxide, formerly also referred to as nitrogen oxide), a catalyst body and method for producing the same.

Bekanntlich entstehen bei der Verbrennung fossiler Brennstoffe in Kraftfahr­ zeugmotoren, in Wärmekraftwerken und in industriellen Großprozessen Stickoxide, von denen lange Zeit nur NO2 und NO (zusammengefaßt unter der Bezeichnung NOx) Aufmerksamkeit genossen. Zur Einhaltung der gesetzlichen Grenzwerte für NOx-Emissionen hat sich das sogenannte DENOX-Verfahren allgemein durchgesetzt, bei welchem NOx unter Eindüsung von Ammoniak als Reduktionsmittel mittels TiO2-V2O5-WO3-Katalysatoren zu N2 reduziert wird (siehe beispielsweise DE 38 02 871 A1 oder Firmendruckschrift der BASF AG "BASF DeNOx-Katalysatoren"). Dieses Verfahren versagt jedoch bei Lachgas.As is well known, nitrogen oxides arise during the combustion of fossil fuels in motor vehicle engines, in thermal power plants and in large industrial processes, of which for a long time only NO 2 and NO (summarized under the designation NO x ) enjoyed attention. In order to comply with the legal limit values for NO x emissions, the so-called DENOX process has generally established itself, in which NO x is reduced to N 2 while injecting ammonia as a reducing agent using TiO 2 -V 2 O 5 -WO 3 catalysts (see for example DE 38 02 871 A1 or company publication from BASF AG "BASF DeNO x catalysts"). However, this method fails with nitrous oxide.

Das Lachgas erlangte erst in den letzten Jahren als Umweltfaktor Beachtung, als mehrfach nachgewiesen wurde, daß Lachgas infolge seiner Reaktionsträg­ heit bis in die Stratosphäre transportiert werden kann und zur Schädigung der Ozonschutzschicht der Erde beiträgt.The nitrous oxide has only received attention as an environmental factor in recent years, when it was proven several times that nitrous oxide due to its inertness can be transported into the stratosphere and damage the Ozone protective layer contributes to the earth.

Das Distickstoffoxid N2O ist eine in bezug auf seine Elemente endotherme und thermodynamisch instabile Verbindung, weshalb für seine Beseitigung die di­ rekte katalytische Zersetzung in seine unschädlichen Komponenten N2 und O2 als günstigste Möglichkeit angenommen wird. Allerdings ist die chemische Re­ aktionsfähigkeit von N2O unter Normalbedingungen sehr gering. Deshalb kon­ zentrieren sich die wissenschaftlichen Untersuchungen zur katalytischen Zerset­ zung von N2O, auf die Entwicklung geeigneter Katalysatoren, die unter norma­ lem Druck und bei möglichst niedrigen Arbeitstemperaturen Lachgas zersetzen. Als potentielle Katalysatorwerkstoffe kommen neben verschiedenen Edelmetal­ len keramische Werkstoffe, bspw. modifizierte Zeolithe und Mischoxide mit Perowskitstruktur in Frage. Wegen ihres Preisvorteils gegenüber den Edelme­ tallen und ihrer besseren Temperaturbeständigkeit werden Perowskitverbindun­ gen als günstig angesehen. In Catal. Lett. (1995), 34 (3, 4) pp. 373-382 wird von N. Gunasekaran u. a. die katalytische Zersetzung von Lachgas über Mischoxide mit Perowskit bzw. perowskitähnlicher Struktur beschrieben, wobei als Katalysatorwerkstoffe La0,8Sr0,2MO3-δ (M = Cr, Fe, Mn, Co, Y) und La1,8Sr0,2CuO4-δ als günstig angesehen werden, weil sie schon bei 500°C ca. 50% und bei etwa 800°C 100% des N2O katalytisch zersetzen.The nitrous oxide N 2 O is an endothermic and thermodynamically unstable compound with regard to its elements, which is why the direct catalytic decomposition into its harmless components N 2 and O 2 is assumed to be the cheapest option for its elimination. However, the chemical reactivity of N 2 O is very low under normal conditions. Therefore, the scientific studies on the catalytic decomposition of N 2 O concentrate on the development of suitable catalysts that decompose nitrous oxide under normal pressure and at the lowest possible working temperatures. In addition to various noble metals, ceramic materials, for example modified zeolites and mixed oxides with a perovskite structure, can be considered as potential catalyst materials. Because of their price advantage over precious metals and their better temperature resistance, perovskite compounds are considered to be cheap. In Catal. Lett. (1995), 34 (3, 4) pp. 373-382, N. Gunasekaran describes inter alia the catalytic decomposition of laughing gas via mixed oxides with perovskite or perovskite-like structure, the catalyst materials being La 0.8 Sr 0.2 MO 3-δ (M = Cr, Fe, Mn, Co, Y) and La 1.8 Sr 0.2 CuO 4-δ are considered to be favorable because they already catalytically decompose about 50% of the N 2 O at 500 ° C. and 100% of the N 2 O at about 800 ° C.

Die angegebenen Temperaturwerte für den vollständigen N2O-Umsatz liegen jedoch noch sehr hoch, so daß ein enormer Energieeinsatz zur Vorwärmung der kalten Abgasströme erforderlich wäre.However, the specified temperature values for the complete N 2 O conversion are still very high, so that an enormous amount of energy would be required to preheat the cold exhaust gas streams.

Der Erfindung liegt daher die Aufgabe zugrunde, einen Katalysatorwerkstoff zu schaffen, der N2O bei wesentlich niedrigeren Temperaturen, als es beim ge­ genwärtigen Stand der Technik möglich ist, in seine Elemente zersetzt und des­ sen katalytische Aktivität durch Sauerstoff nicht gemindert wird. Außerdem sollen ein Verfahren zur Herstellung des Katalysatorwerkstoffs und Möglichkei­ ten zur Weiterverarbeitung desselben zu technisch einsetzbaren Katalysator­ bausteinen werden.The invention is therefore based on the object of providing a catalyst material which decomposes N 2 O into its elements at substantially lower temperatures than is possible in the current state of the art and whose catalytic activity is not reduced by oxygen. In addition, a method for the production of the catalyst material and possibilities for further processing of the same to technically usable catalyst are to be built.

Gemäß der Erfindung wird diese Aufgabe durch die Merkmale im Kennzeichen des ersten Patentanspruchs gelöst. Auf der Basis von LaCoO3 und Co3O4 wird durch die Erfindung ein Mischoxid-Katalysatorwerkstoff angegeben, der sich gegenüber dem reinen bzw. dem Cu-substituierten LaCoO3 durch eine deutlich höhere katalytische Aktivität beim Zersetzen des N2O auszeichnet und der als Restphase La2O2CO3 enthält. Die höhere katalytische Aktivität bedeutet bei gleichem Katalysatorvolumen eine niedrigere Zersetzungstemperatur und damit eine Senkung des Energieaufwandes sowie der Verfahrenskosten. Gleichzeitig eröffnet sich die Möglichkeit der Kopplung mit anderen Katalysatorsystemen (bspw. generell zur Zersetzung von NOx oder zur Zersetzung von Kohlenwas­ serstoffen), wenn vergleichbare Arbeitstemperaturen vorliegen, und damit einer komplexen Abgasreinigung. Die BET-Oberfläche des erfindungsgemäßen pul­ verförmigen Katalysatorwerkstoffs liegt in der Größenordnung von 15-25 m2/g.According to the invention, this object is achieved by the features in the characterizing part of the first claim. On the basis of LaCoO 3 and Co 3 O 4 , the invention specifies a mixed oxide catalyst material which is distinguished from the pure or the Cu-substituted LaCoO 3 by a significantly higher catalytic activity during the decomposition of the N 2 O and which as Residual phase contains La 2 O 2 CO 3 . With the same catalyst volume, the higher catalytic activity means a lower decomposition temperature and thus a reduction in energy expenditure and process costs. At the same time, there is the possibility of coupling with other catalyst systems (e.g. generally for the decomposition of NO x or for the decomposition of hydrocarbons) if comparable working temperatures are available, and thus for complex exhaust gas cleaning. The BET surface area of the powdered catalyst material according to the invention is in the order of 15-25 m 2 / g.

Die Herstellung der Katalysator-Pulver kann auf naßchemischem Wege durch Lösen entsprechender La-, Cu- und Co-Salze bzw. -Oxide und Mischfällung der Hydroxide, Citrate, Nitrate, Oxalate, Carbonate o. ä. erfolgen. Nach dem Ein­ engen und Trocknen der Fällungsprodukte erfolgt deren thermische Zersetzung in einem Temperaturbereich von 500-700°C.The preparation of the catalyst powder can by wet chemical means Dissolving appropriate La, Cu and Co salts or oxides and mixed precipitation of the Hydroxides, citrates, nitrates, oxalates, carbonates or the like take place. After the one  narrow and drying the precipitation products, their thermal decomposition takes place in a temperature range of 500-700 ° C.

Das Katalysator-Pulver kann als solches oder in Verbindung mit beliebigen Trägern verwendet werden. Vorteilhaft bestehen die Träger aus porösen kera­ mischen Materialien (Cordierit, γ-Al2O3 u. ä.) in Form von Schüttgütern oder Formkörpern, insbesondere Wabenkörpern, auf die das Katalysator-Pulver durch Beschichtung mit einer Schichtdicke von 60 bis 120 µm, vorzugsweise 80 bis 100 µm aufgebracht ist.The catalyst powder can be used as such or in combination with any carrier. The carriers advantageously consist of porous ceramic materials (cordierite, γ-Al 2 O 3 and the like) in the form of bulk goods or shaped bodies, in particular honeycomb bodies, onto which the catalyst powder is coated by coating with a layer thickness of 60 to 120 μm, preferably 80 to 100 microns is applied.

Bei der Beschichtung wird in die Kanäle eines Wabenkörpers dünnflüssiger Schlicker eingesaugt oder eingedrückt, so daß alle Kanalwandungen vom Schlicker bedeckt sind. Danach wird der überflüssige Schlicker zum Ablaufen gebracht und die an den Kanalwandungen befindliche Schlickerschicht einge­ brannt.The coating becomes thinner in the channels of a honeycomb body Slurry sucked in or pressed in, so that all channel walls from Slips are covered. After that, the superfluous slip will run off brought and inserted the slip layer located on the channel walls burns.

Das Katalysator-Pulver kann aber auch zu Masseanteilen von 10 bis 50 Masse-% in die silikatkeramische Masse der Träger eingeknetet sein. Die Form der Katalysatorbausteine kann beliebig und wird regelmäßig dem Anwendungs­ zweck angepaßt sein. Die Formgebung der Katalysatorbausteine kann nach den in der Keramikindustrie üblichen Verfahren erfolgen. Die katalytische Aktivität der durch die keramische Matrix "verdünnten" Katalysatoren ist geringer als die der "reinen" Katalysator-Pulver und wird maßgeblich vom enthaltenen Mas­ seanteil der aktiven Komponente bestimmt.However, the catalyst powder can also have a mass fraction of 10 to 50 mass% be kneaded into the silicate ceramic mass of the carrier. The shape of the Catalyst building blocks can be any and will be used regularly be adapted to the purpose. The shape of the catalyst building blocks can according to the The usual processes in the ceramic industry. The catalytic activity the "diluted" catalyst by the ceramic matrix is less than that of the "pure" catalyst powder and is largely determined by the contained Mas proportion of the active component determined.

Die Erfindung wird nachfolgend anhand von Umsatzkurven näher erläutert, wobei in jedem Fall entlang der Abszisse die Temperatur in °C und entlang der Ordinate der N2O-Umsatz in % dargestellt ist. Im einzelnen zeigen die Zeich­ nungen:The invention is explained in more detail below with the aid of conversion curves, the temperature in ° C. being shown along the abscissa and the N 2 O conversion in% along the ordinate. The drawings show in detail:

Fig. 1 die katalytische Zersetzung von Lachgas mittels unterschiedlicher, un­ verdünnter Katalysatorwerkstoffe und zwar im Vergleich eines phasenreinen Perowskites nach dem Stand der Technik, eines phasenreinen erfindungsgemä­ ßen Perowskites und dreier erfindungsgemäßer Mischoxide Fig. 1 shows the catalytic decomposition of nitrous oxide by means of different, undiluted catalyst materials, namely in comparison of a phase-pure perovskite according to the prior art, a phase-pure perovskite according to the invention and three mixed oxides according to the invention

Fig. 2 die katalytische Zersetzung von Lachgas mit Hilfe eines bspw. in porö­ ser Keramik "verdünnten" Katalysators bei unterschiedlichen Raumgeschwin­ digkeiten. Fig. 2 shows the catalytic decomposition of nitrous oxide with the aid of a. In porous ceramic "diluted" catalyst at different spatial speeds.

In den weitgehend für sich selbst sprechenden Umsatzkurven zeigt Fig. 1 eine solche für phasenreinen Perowskit LaCoO3, für La0,8Cu0,2CoO3 als erfin­ dungsgemäßen Mischperowskit sowie für drei erfindungsgemäße Mischkatalysa­ toren aus Perowskit La1-xCuxCoO3 und Spinell Co3O4 mit x = 0 . . . 0,5 ist. Das Diagramm läßt erkennen, daß der Cu-substituierte LaCoO3-Perowskit mit etwa 430°C eine um mindestens 150°C höhere Zersetzungstemperatur zur vollständigen Umsetzung benötigt als die drei Mischoxidkatalysatoren aus Perowskit und Spinell mit etwa 280°C. Der Katalysator nach dem Stand der Technik erfordert eine noch wesentlich höhere Temperatur von 580°C für die 100%-ige Zersetzung.In the largely self-explanatory sales curves, FIG. 1 shows one for phase-pure perovskite LaCoO 3 , for La 0.8 Cu 0.2 CoO 3 as a mixing perovskite according to the invention and for three mixing catalysts according to the invention made of perovskite La 1-x Cu x CoO 3 and spinel Co 3 O 4 with x = 0. . . Is 0.5. The diagram shows that the Cu-substituted LaCoO 3 perovskite at around 430 ° C requires a decomposition temperature which is at least 150 ° C higher for complete conversion than the three mixed oxide catalysts made from perovskite and spinel at around 280 ° C. The prior art catalyst requires an even higher temperature of 580 ° C for 100% decomposition.

Alle Umsatzkurven wurden unter gleichen Randbedingungen aufgenommen: 2000 ppm N2O in synthetischer Luft, d. h. unter Anwesenheit von Sauerstoff mit einer Raumgeschwindigkeit SV = 2000 vvh.All sales curves were recorded under the same boundary conditions: 2000 ppm N 2 O in synthetic air, ie in the presence of oxygen at a space velocity SV = 2000 vvh.

In Fig. 2 sind die Zersetzungskurven für einen verdünnten Katalysator darge­ stellt, durch den 2000 ppm N2O in synthetischer Luft mit entsprechenden Raumgeschwindigkeiten SV = 2000 vvh, 4000 vvh, 8000 vvh geleitet werden. Der Mischoxidkatalysator aus Perowskit La1-xCuxCoOx und Spinell Co3O4 macht dabei nur 25 Masse% des Katalysatorkörpers, beispielsweise aus poröser Cordierit-Keramik aus. Es ist deutlich erkennbar, daß durch Reduzierung des Anteils der aktiven Komponente und Erhöhung der Raumgeschwindigkeit höhe­ re Temperaturen für den Beginn der Zersetzung sowie für die vollständige Zer­ setzung erforderlich sind. Die vollständige Zersetzung wird bei SV = 2000 vvh bei etwa 580°C, bei SV = 4000 vvh bei etwa 620°C und bei SV = 8000 vvh bei etwa 670°C erreicht.In Fig. 2, the decomposition curves for a dilute catalyst are Darge through which 2000 ppm N 2 O in synthetic air with corresponding space velocities SV = 2000 vvh, 4000 vvh, 8000 vvh are passed. The mixed oxide catalyst made of perovskite La 1-x Cu x CoO x and spinel Co 3 O 4 makes up only 25% by mass of the catalyst body, for example made of porous cordierite ceramic. It can be clearly seen that by reducing the proportion of the active component and increasing the space velocity, higher temperatures are required for the start of the decomposition and for the complete decomposition. Complete decomposition is achieved at SV = 2000 vvh at approximately 580 ° C, at SV = 4000 vvh at approximately 620 ° C and at SV = 8000 vvh at approximately 670 ° C.

Claims (8)

1. Katalysator zur Zersetzung von N2O (Lachgas) in N2 und O2 der einen lanthanhaltigen Perowskit enthält, dadurch gekennzeichnet, daß er aus einem Gemisch eines Anionendefektperowskits der Zusammensetzung La1-xCuxCoO3-δ, mit x = 0 . . . 0,5 und eines Spinells der Zusammensetzung Co3O4 im Massenverhältnis bis 1 : 1 besteht.1. Catalyst for the decomposition of N 2 O (laughing gas) into N 2 and O 2 which contains a lanthanum-containing perovskite, characterized in that it consists of a mixture of an anion defect perovskite of the composition La 1-x Cu x CoO 3-δ , with x = 0. . . 0.5 and a spinel of the composition Co 3 O 4 in a mass ratio of up to 1: 1. 2. Katalysator nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das Massenver­ hältnis 5 : 1 bis 1 : 1 beträgt.2. Catalyst according to claim 1, characterized in that the Massenver ratio 5: 1 to 1: 1. 3. Katalysator nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß x = 0,1 . . . 0,5 beträgt.3. Catalyst according to claim 1, characterized in that x = 0.1. . . 0.5 is. 4. Katalysator nach einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekenn­ zeichnet, daß er als Pulvergemisch vorliegt.4. Catalyst according to one of the preceding claims, characterized records that it is present as a powder mixture. 5. Katalysatorkörper, der unter Anwendung des Katalysators gemäß den An­ sprüchen 1 bis 4, hergestellt worden ist, dadurch gekennzeichnet, daß ein ke­ ramischer Formkörper an seiner Oberfläche mit einer Schicht des Katalysa­ tors versehen ist.5. catalyst body using the catalyst according to the An sayings 1 to 4, has been produced, characterized in that a ke ramischer molded body on its surface with a layer of catalys is provided. 6. Katalysatorkörper gemäß Anspruch 5, dadurch gekennzeichnet, daß die Schichtdicke des Katalysators 60 bis 120 µm beträgt.6. A catalyst body according to claim 5, characterized in that the Layer thickness of the catalyst is 60 to 120 microns. 7. Katalysatorkörper, der unter Anwendung des Katalysators gemäß den An­ sprüchen 1 bis 4, hergestellt worden ist, dadurch gekennzeichnet, daß der Katalysator einer keramischen Masse vor ihrer Formgebung beigegeben und eingeknetet worden ist.7. catalyst body using the catalyst according to the An sayings 1 to 4, has been produced, characterized in that the Catalyst is added to a ceramic mass before it is shaped and has been kneaded. 8. Verfahren zur Herstellung eines Katalysators gemäß den Ansprüchen 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß die entsprechenden La-, Cu- und Co- Salze und/oder -Oxide gelöst, die Hydroxide, Citrate, Nitrate, Oxalate, Carbonate gefällt, die Fällungsprodukte getrocknet und thermisch zu La1-xCuxCoO3-δ und Co3O4 zersetzt werden.8. A process for the preparation of a catalyst according to claims 1 to 3, characterized in that the corresponding La, Cu and Co salts and / or oxides dissolved, the hydroxides, citrates, nitrates, oxalates, carbonates precipitate, the precipitation products dried and thermally decomposed to La 1-x Cu x CoO 3-δ and Co 3 O 4 .
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Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2001058570A1 (en) * 2000-02-11 2001-08-16 Krupp Uhde Gmbh Catalyst for decomposing n2o, its use and method for the production thereof
EP3078419A1 (en) 2015-03-13 2016-10-12 Instytut Nawozów Sztucznych Supported co-zn spinel catalyst for the abatement of nitrogen(i) oxide emissions especially from nitric acid plants and a method for its manufacture
WO2021198150A1 (en) * 2020-04-01 2021-10-07 Haldor Topsøe A/S A PROCESS FOR THE REMOVAL OF NOx AND DINITROGEN OXIDE IN PROCESS OFF-GAS

Cited By (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2001058570A1 (en) * 2000-02-11 2001-08-16 Krupp Uhde Gmbh Catalyst for decomposing n2o, its use and method for the production thereof
US6890499B2 (en) 2000-02-11 2005-05-10 Uhde Gmbh Catalyst for decomposing N2O, its use and method for the production thereof
KR100723821B1 (en) * 2000-02-11 2007-06-04 우데 게엠베하 Catalyst for decomposing N<sub>2</sub>O, its use and method for the production thereof
CZ300269B6 (en) * 2000-02-11 2009-04-08 Uhde Gmbh Method of decomposing Ni2O during the production of nitric acid, catalyst for Ni2O degradation, and process for its preparation
EP3078419A1 (en) 2015-03-13 2016-10-12 Instytut Nawozów Sztucznych Supported co-zn spinel catalyst for the abatement of nitrogen(i) oxide emissions especially from nitric acid plants and a method for its manufacture
WO2021198150A1 (en) * 2020-04-01 2021-10-07 Haldor Topsøe A/S A PROCESS FOR THE REMOVAL OF NOx AND DINITROGEN OXIDE IN PROCESS OFF-GAS

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