DE19700368A1 - Preparation of drinks, e.g. coffee, fruit tea, fruit juice etc. enriched with divalent iron - Google Patents

Preparation of drinks, e.g. coffee, fruit tea, fruit juice etc. enriched with divalent iron

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Abstract

A method for the preparation of drinks based on drinking, spring, table or mineral water, which contain divalent iron (Fe<2+>) ions, comprises dissolving a divalent (in)organic iron salt in the water part of the drink, eg. black coffee, fruit teas, drinking water/fruit juice mixture or pop, or in the water itself, to give an Fe<2+> cation concentration of 0.1-20 (preferably 2-10) mg/l. The stability of the Fe<2+> ions in the drink is guaranteed by one of the following methods : (1) ensuring that the water (part) in which the salt is dissolved has a pH of 2-5 (3-4), or by dissolving at least one acid (preferably edible acids such as citric acid, gluconic acid or phosphoric acid) in the water (part) before the salt is added ; (2) dissolving a powdered mixture of the salt with citric acid and (fruit) sugar or sweetener optionally containing ascorbic acid and calcium, magnesium and/or potassium carbonate in the water (part); (3) addition of a concentrated aqueous solution of the salt to the water (part) with an edible acid. Citric acid is used for the preparation of fruit-flavoured lemonade-type drinks (eg. orangeade) and phosphoric acid is used for the preparation of "Coca-Cola" (RTM). Powdered mixtures of divalent iron salts and edible acids without sugar, optionally containing ascorbic acid (and if drinking water is being used, optionally containing calcium, magnesium and/or potassium carbonates) or concentrates containing these mixtures can be added directly to the water (part) in order to make the drinks. For the preparation of coffee or fruit tea, portions of crushed or powdered mixtures of a divalent iron salt with citric acid are mixed with the drink components which are at least partially soluble in hot or cold water and the mixture is dissolved in the drinking water part of the drink. The preparation of orangeade or "Coca-Cola" (RTM) comprises mixing a concentrated divalent iron salt/citric acid or phosphoric acid mixture solution with the drink ingredients, or the drinks can be made using drinking or mineral water with the corresponding Fe<2+> ion concentration. "Coca-Cola" (RTM) and fruit nectar drinks contain increased Fe<2+> ion concentrations of 70-100 and 40-70 mg/l respectively without any effect on their taste.

Description

Der Gegenstand der Zusatzanmeldung sind weitere Modifikationen für das "Verfahren zur Herstellung von allgemein zugänglichen stabile Fe2+-Kationen enthaltenden wäßrigen Getränken".The subject of the additional application is further modifications for the "Process for the preparation of generally accessible stable Fe 2+ cations containing aqueous beverages".

Das Wesentliche der Patentanmeldung ist die Erreichung eines stabilen Fe2+-Ka­ tionengehalts (0,1-20 mg/l) im Trinkwasser, sowie in verschiedenen im Handel erhältlichen Mi­ neralwässern, wie auch in anderen allgemein zugänglichen wäßrigen Getränken (z. B. in schwar­ zem Kaffee, Früchtetees, Wasser-Fruchtsaftgemischen, Limonaden), die hauptsächlich auf Trink- oder Mineralwasserbasis hergestellt werden, durch Zugabe in diese, vor oder bei der Einführung in die Getränke eines Fe-(II)-Salzes, von Säure(n), günstig von Lebensmittelsäuren wie Citronensäure und Gluconsäure, eventuell mit Ascorbinsäurezusatz, bis zu einem pH-Wert 2-5, optimal 3-4. Bei der Coca-Cola®-Limonade-Herstellung wird als Säuerungsmittel Phos­ phorsäure angegeben. Die Menge der zu der Wasserbasis zugefügten Säure(n) hängt vom Hy­ drogencarbonatgehalt der angewandten Wassersorte und des angewandten Säureüberschusses ab. Durch die Ansäuerung wird bei der Einführung eines anorganischen oder organischen Fe- (II)-Salzes in die Wasserbasis das Ausscheiden aus dieser eines braunen Niederschlags von dreiwertigem Eisenoxidhydrat vermieden, wofür hauptsächlich die im Wasser enthaltenen Hy­ drogencarbonatanionen und eine kleine Menge im Wasser gelösten Sauerstoffs verantwortlich sind. Im sauren Medium entsteht aus dem HCO3⁻ freie Kohlensäure. Das HCO3⁻ wird durch die Anionen der eingeführten Säure(n) ersetzt.The essence of the patent application is to achieve a stable Fe 2+ cation content (0.1-20 mg / l) in drinking water, as well as in various commercially available mineral waters, as well as in other generally available aqueous beverages (e.g. in black coffee, fruit teas, water-fruit juice mixtures, lemonades), which are mainly made from drinking or mineral water, by adding to them, before or during the introduction into the drinks of an Fe (II) salt, of acid (n ), cheap from food acids such as citric acid and gluconic acid, possibly with added ascorbic acid, up to a pH value of 2-5, optimally 3-4. In the Coca-Cola® lemonade production, phosphoric acid is specified as the acidifying agent. The amount of acid (s) added to the water base depends on the hydrogen carbonate content of the type of water used and the excess acid used. Through the acidification, the introduction of an inorganic or organic Fe (II) salt into the water base prevents the elimination of this from a brown precipitate of trivalent iron oxide hydrate, which is mainly responsible for the hydrogen carbonate anions contained in the water and a small amount of oxygen dissolved in the water are. In the acidic medium, HCO 3 ⁻ forms free carbonic acid. The HCO 3 ⁻ is replaced by the anions of the acid (s) introduced.

Das Fe-(II)-Salz wird alternativ individuell, mit vorheriger Säurezugabe, in der Wasserbasis der Getränke gelöst, oder als Citronensäure-Fe-(II)-Salz-Zucker-oder Fruchtzucker-Süßstoff- Gemisch, das zusätzlich Ascorbinsäure und Carbonate des Calciums oder/und Magnesiums oder/und des Kaliums enthalten kann, im wäßrigen Getränk gelöst, oder es wird als konzen­ trierte Lösung der Lebensmittelsäure(n) mit einer berechneten Menge eines Fe-(II)-Salzes in die Wasserbasis oder das wäßrige Getränk eingeführt, wonach, unabhängig von der ange­ wandten Modifikation, die Fe2+-Kationen im Getränk stabil bleiben. Durch die Einführung in die untersuchten Getränke optimal von 2-10 mg Fe2+/l wurde ihr Geschmack nicht beeinträchtigt.The Fe (II) salt is alternatively dissolved individually, with prior acid addition, in the water base of the drinks, or as a citric acid-Fe (II) salt-sugar or fructose-sweetener mixture, which additionally contains ascorbic acid and carbonates of the Calcium or / and magnesium or / and potassium may contain, dissolved in the aqueous drink, or it is introduced as a concentrated solution of the food acid (s) with a calculated amount of an Fe (II) salt in the water base or the aqueous drink After which, regardless of the modification used, the Fe 2+ cations remain stable in the drink. Their taste was not affected by the introduction of 2-10 mg Fe 2+ / l in the drinks examined.

Im Rahmen zusätzlicher Forschungen wurde festgestellt, daß noch weitere Modifikationen des "Verfahrens zur Herstellung von allgemein zugänglichen stabile Fe2+-Kationen enthaltenden wäßrigen Getränken" möglich sind. Es wurden Vereinfachungen bei der gewerblichen Nutz­ barmachung der Erfindung durch den Produzenten wie auch beim Verbraucher angestrebt und erzielt, was einen weiteren Fortschritt bedeutet.In the course of additional research, it was found that still further modifications of the "process for the preparation of generally accessible stable Fe 2+ cations containing aqueous beverages" are possible. Simplifications in the commercial use of the invention have been sought and achieved by the producer and the consumer, which means further progress.

Als Vereinfachung des Verfahrens wird an Stelle der großen Menge des Zucker-Citronensäure­ evtl. Ascorbinsäure-Fe-(II)-Salzgemisches günstiger ein Gemisch der Bestandteile ohne Zucker vorbereitet. Außer der Citronensäure und eventuell Ascorbinsäure als Säurekomponent(en) kann das Säure(n)-Fe-(II)-Salz-Gemisch ohne Zucker auch andere in Pulverform auftretende Lebensmittelsäuren wie z. B. Weinsäure oder den Ausgangsstoff für die Gluconsäure, das Gluconodeltalacton, ein weißes Pulver, das leicht im wäßrigen Medium zu Gluconsäure hydro­ lisiert, enthalten. Es können auch Gemischkombinationen der höher genannten pulvrigen Säure­ komponenten, eventuell auch mit Ascorbinsäure, mit Zusatz einer berechneten Menge eines Fe- (II)-Salzes, für entsprechende wäßrige Getränke hergestellt und angewandt werden. Das in pulvriger Form vorliegende Säure(n)-Fe-(II)-Salzgemisch, dessen Zusammensetzung vom Hy­ drogencarbonatgehalt in der angewandten Wassersorte, sowie vom gewünschten Fe2+-Katio­ nengehalt im fertigen Getränk, abhängig ist, wird in berechneter Menge mit den fein zerklei­ nerten Substanzen, aus denen die Getränke hergestellt werden, wie in Wasser löslichem Kaffee- oder Früchteteepulver, sowie auch mit nur teilweise löslichem Kaffeepulver oder fein zerklei­ nerten Früchteteesorten innig vermischt und beim Produzenten portioniert. Die löslichen Tee­ pulver enthalten auch Zucker und andere Zusätze. In portionierter Form werden die Mischun­ gen dem Verbraucher angeboten, der die nun Fe2+-Kationen enthaltenden Getränke wie bisher, durch Auflösen der Portion in einer bestimmten Wassermenge, heiß oder kalt, oder durch Übergießen von Aufgußbeuteln mit heißem Wasser, herstellt. Teilweise unlösliche Kaffee- oder Früchteteeportionen können über einen Trichter gefiltert werden.To simplify the process, instead of the large amount of the sugar-citric acid possibly ascorbic acid-Fe (II) salt mixture, a mixture of the components without sugar is prepared more cheaply. In addition to citric acid and possibly ascorbic acid as the acid component (s), the acid (s) -Fe (II) salt mixture without sugar can also other powdered food acids such as. B. tartaric acid or the starting material for gluconic acid, the gluconodeltalactone, a white powder, which is easily hydrolyzed in the aqueous medium to gluconic acid. Mixture combinations of the powdery acid components mentioned above, possibly also with ascorbic acid, with the addition of a calculated amount of an Fe (II) salt, can be prepared and used for corresponding aqueous beverages. The acid (n) -Fe (II) salt mixture, which is in powder form, the composition of which depends on the hydrogen carbonate content in the type of water used, and on the desired Fe 2+ cation content in the finished beverage, is calculated in a quantity with the finely ground substances from which the beverages are made, such as water-soluble coffee or fruit tea powder, as well as intimately mixed with only partially soluble coffee powder or finely ground fruit tea varieties and portioned at the producer. The soluble tea powders also contain sugar and other additives. The mixtures are offered in portioned form to the consumer, who, as before, produces drinks containing Fe 2+ cations by dissolving the portion in a certain amount of water, hot or cold, or by pouring hot water over pouring bags. Partially insoluble coffee or fruit portions can be filtered using a funnel.

Alternativ wird die Portion des teilweise löslichen Kaffee- oder Früchteteegemisches mit Zusatz einer entsprechenden Menge von Citronensäure und einer entsprechenden Menge eines anorganischen oder organischen Fe-(II)-Salzes, in ein für Kaffee- und Teeherstellung Glasgefäß neuer Konstruktion mit einer von oben nach unten verschiebbaren dichten Siebvorrichtung, eingeführt und mit heißem Wasser übergossen. Nach Herunterschieben der Siebvorrichtung auf den Boden des Gefäßes, mit besserer Ausbeute als aus Aufgußbeuteln, wird in kurzer Zeit das Fe2+-Kationen enthaltende Kaffee- oder Früchteteegetränk erhalten, das beliebig gesüßt werden kann. Im Rahmen der Forschungen wurde auf dem Gefäß eine Volumeneinteilung für 1/4 l, 1/2 l, 3/4 l und 1 l Getränk angebracht.Alternatively, the portion of the partially soluble coffee or fruit tea mixture with the addition of a corresponding amount of citric acid and a corresponding amount of an inorganic or organic Fe (II) salt is placed in a new glass vessel for coffee and tea making with a top-down design sliding tight sieve device, introduced and poured with hot water. After pushing the sieving device down to the bottom of the vessel, with better yield than from infusion bags, the coffee or fruit tea drink containing Fe 2+ cations is obtained in a short time and can be sweetened as desired. As part of the research, a volume division for 1/4 l, 1/2 l, 3/4 l and 1 l drink was placed on the vessel.

Der aus dem Gefäß erhaltene eisenhaltige Früchtetee eignet sich nach dem Erkalten auch als Eistee, ein beim Verbraucher beliebtes Getränk.The iron-containing fruit tea obtained from the jar is also suitable as after cooling Iced tea, a popular drink among consumers.

Die Fe-(II)-Salz-Säuregemische können auch in der Wasserbasis selbst (z. B. Mineralwasser) beim Produzenten gelöst werden, wonach aus der angesäuerten (pH optimal ca. 3,5) Fe2+-Ka­ tionen enthaltenden Wasserbasis durch weitere Zusätze (Zucker, Säfte u. a.) beim Verbraucher schmackhafte Getränke hergestellt werden können.The Fe (II) salt-acid mixtures can also be dissolved in the water base itself (e.g. mineral water) at the producer, after which the water base containing acidified (pH optimally approx. 3.5) Fe 2+ cations other additives (sugar, juices, etc.) can be used to produce tasty drinks.

Für Trinkwasser kann das Säure(n)-Fe-(II)-Salz-Gemisch noch neben Ascorbinsäure (Vitamin C) auch zusätzlich Carbonate des Calciums oder/und Magnesiums oder/und Kaliums mit einer entsprechend größeren Citronensäuremenge, die für deren Auflösung im wäßrigen Me­ dium mit CO2-Ausscheidung nötig ist, enthalten.For drinking water, the acid (s) -Fe (II) salt mixture can in addition to ascorbic acid (vitamin C) also carbonates of calcium and / or magnesium and / or potassium with a correspondingly larger amount of citric acid, which are necessary for their dissolution in the aqueous Medium with CO 2 excretion is necessary.

Die Anwendung konzentrierter wäßriger Fe-(II)-Salz-Lösungen in Säure(n) ist weiterhin sinn­ voll, vor allem bei der Limonadenherstellung mit flüssigen Säuren, wie z. B. bei der Coca-Cola- Herstellung mit Phosphorsäure als Säuerungsmittel. Konzentrierte Fe-(II)-Salz-Citronensäure­ lösungen, aber mit einem pH-Wert 3-3,5, können für die Einführung von Fe2+t-Kationen in Li­ monadengrundstoffe auch weiterhin Anwendung finden.The use of concentrated aqueous Fe (II) salt solutions in acid (s) is still useful, especially in the lemonade production with liquid acids, such as. B. in the Coca-Cola production with phosphoric acid as an acidulant. Concentrated Fe (II) salt citric acid solutions, but with a pH value of 3-3.5, can continue to be used for the introduction of Fe 2+ t cations in basic lithium monads.

Für die Hersteller Fe2+-Kationen enthaltender Orangenlimonaden (bisher nach P8362009 durch Auflösen in der angesäuerten Wasserbasis der Limonade mit einem pH-Wert von ca. 3,5 einer bestimmten Menge eines Fe-(II)-Salzes, vor dem Versetzen mit Kohlensäure), ist nämlich die Einführung von stabilen Fe2+-Kationen schon in den dickflüssigen Limonadengrundstoff, eines wäßrigen Orangenkonzentrats mit Citronensäure, Zucker oder/und Süßstoff, sowie mit Farb­ stoff, von Interesse. Es wurde festgestellt, daß die Einführung stabiler Fe2+-Kationen in den Limonadengrundstoff für Orangenlimonaden (20 g/l Fertiggetränk) möglich ist, wenn mit die­ sem eine klare ca. 3 bis 10%-ige wäßrige Lösung eines Fe-(II)-Salzes (z. B. Fe-Gluconat) mit Citronensäure (pH-Wert 3-3,5) in minimaler Menge 6,8-13,6 bis 45,3 ml/kg Limonadengrund­ stoff für 50 l Fertiggetränk mit einem Gehalt von 5-10 mg Fe2+/l vermischt und darin gelöst wird. Der Fe2+-Kationen enthaltende Limonadengrundstoff wird dann nur noch zusätzlich mit Wasser entsprechend verdünnt und mit CO2 versetzt. Die fertige Limonade enthält den ge­ wünschten Gehalt an stabilen Fe2+-Kationen. Wenn als Wasserbasis Mineralwasser an Stelle von Trinkwasser mit einem höheren HCO3⁻ Anionengehalt angewandt wird, müssen durch den Li­ monadenproduzenten noch zusätzliche Mengen von Citronensäure hinzugefügt werden, um den optimalen PH-Wert von 3,5 in der Limonade zu erzielen.For the manufacturers of orange lemonades containing Fe 2+ cations (previously according to P8362009 by dissolving in the acidified water base of the lemonade with a pH value of approx. 3.5 of a certain amount of an Fe (II) salt, before adding carbon dioxide ), namely the introduction of stable Fe 2+ cations in the viscous lemonade base, an aqueous orange concentrate with citric acid, sugar or / and sweetener, as well as with dye, of interest. It was found that the introduction of stable Fe 2+ cations into the lemonade base material for orange lemonades (20 g / l ready drink) is possible if it is used to produce a clear approx. 3 to 10% aqueous solution of an Fe (II) -Salt (e.g. Fe-gluconate) with citric acid (pH 3-3.5) in minimal quantities from 6.8-13.6 to 45.3 ml / kg of lemonade base material for 50 l finished drink with a content of 5-10 mg Fe 2+ / l mixed and dissolved in it. The lemonade base material containing Fe 2+ cations is then only additionally diluted with water and mixed with CO 2 . The finished lemonade contains the desired content of stable Fe 2+ cations. If mineral water is used as the water base instead of drinking water with a higher HCO 3 ⁻ anion content, additional quantities of citric acid have to be added by the lemonade producer in order to achieve the optimal pH value of 3.5 in the lemonade.

Da der Limonadengrundstoff für Orangenlimonaden eine konzentrierte wäßrige Lösung von Citronensäure, Zucker und evtl. Süßstoff, Orangenkonzentrat und eines Farbstoffs darstellt, ist die Einführung der Fe2+-Kationen im Rahmen der Limonadengrundstoffherstellung auch mög­ lich. In dem Wasseranteil wird nach dem Einführen der Citronensäure (ca. 550 g/10 kg Limo­ nadengrundstoff für 500 l Limonade auf Trinkwasserbasis) zusätzlich eine entsprechende Menge, abhängig vom gewünschten Fe2+-Kationengehalt in der fertigen Limonade, eines Fe- (II)-Salzes, gelöst. 6,8-20,4 g FeSO4 (20-60 g Fe-Gluconat) in 10 kg Limonadengrundstoff für 500 l Limonade entspricht 5-15 mg Fe2+/l Limonade. Noch einfacher ist die Einführung an Stelle von nur Citronensäure in den Limonadengrundstoff, die gemeinsame Einführung eines Citronensäure-Fe-(II)-Salz-Gemisches entsprechender Zusammensetzung, die vom gewünsch­ ten Fe2+-Kationengehalt in der fertigen Orangenlimonade abhängig ist.Since the lemonade base for orange lemonades is a concentrated aqueous solution of citric acid, sugar and possibly sweetener, orange concentrate and a dye, the introduction of Fe 2+ cations is also possible in the context of lemonade base production. After introducing the citric acid (approx. 550 g / 10 kg lemonade base for 500 l lemonade based on drinking water), an additional amount of an Fe- (II) is added to the water content, depending on the desired Fe 2+ cation content in the finished lemonade. Salt, dissolved. 6.8-20.4 g FeSO 4 (20-60 g Fe gluconate) in 10 kg lemonade base for 500 l lemonade corresponds to 5-15 mg Fe 2 + / l lemonade. Even easier is the introduction instead of just citric acid into the lemonade base, the joint introduction of a citric acid-Fe (II) salt mixture of the appropriate composition, which is dependent on the desired Fe 2+ cation content in the finished orange lemonade.

Bei der Herstellung von Fe2+-Kationen enthaltenden Zitronenlimonaden ist der bisher ange­ wandte technologische Prozeß (Zugabe einer bestimmten Menge von Citronensäure, abhängig von der angewandten Wasserbasis, Zucker und Zitronenessenz in Trink- oder Mineralwasser mit einem pH-Wert der fertigen Limonade von ca. 3,5) weiterhin sinnvoll, mit dem Unterschied, daß in der angesäuerten Wasserbasis der Limonade, vor der zusätzlichen Versetzung mit CO2, übereinstimmend mit der Patentanmeldung P8362009 ein Fe-(II)-Salz, günstig FeSO4, gelöst wird. Alternativ kann auch nach dem Auflösen günstig der Hauptmenge der Citronensäure in der Wasserbasis, die restliche Menge der Citronensäure oder die Gesamtmenge als Citronen­ säure-Fe-(II)-Salz-Gemisch mit berechneter Zusammensetzung, abhängig vom gewünschten Fe2+-Kationengehalt in der fertigen Limonade, in der Wasserbasis der Limonade gelöst werden. Es wurde aber unverhofft festgestellt, daß auch für die Produktion von eisenhaltigen Zitronen­ limonaden die Herstellung eines Limonadengrundstoffes, einer wäßrigen Emulsion, die Citro­ nensäure, Fe-(II)-Sulfat, einen Teil des in die Zitronenlimonade eingeführten Zuckers oder/und Fruchtzuckers, sowie die Zitronenessenz (1 ml für 1 Liter Limonade) enthält, möglich ist.In the production of lemon sodas containing Fe 2+ cations, the previously used technological process (adding a certain amount of citric acid, depending on the water base used, sugar and lemon essence in drinking or mineral water with a pH value of the finished lemonade of approx 3.5) also makes sense, with the difference that an Fe (II) salt, favorably FeSO 4 , is dissolved in the acidified water base of the lemonade, prior to the additional addition with CO 2 , in accordance with the patent application P8362009. Alternatively, even after dissolving, the majority of the citric acid in the water base, the remaining amount of citric acid or the total amount as a citric acid-Fe (II) salt mixture with calculated composition, depending on the desired Fe 2+ cation content in the finished lemonade, to be dissolved in the water base of the lemonade. However, it was unexpectedly found that the production of a lemonade base, an aqueous emulsion, the citronenic acid, Fe (II) sulfate, part of the sugar or / and fructose introduced into the lemonade, and also for the production of iron-containing lemonades containing lemon essence (1 ml for 1 liter of lemonade) is possible.

Ähnlich wie bei der Produktion eisenhaltiger Orangenlimonaden auf Trinkwasserbasis wird diese Emulsion (20-40 g/l Fertiggetränk, abhängig von der Art der Süßung) bis zu einem Vo­ lumen von 1 Liter Limonade, eventuell mit gleichzeitiger Zugabe der fehlenden Zuckermenge, nur noch mit Wasser verdünnt und danach mit Kohlensäure versetzt. Bei der Anwendung von Mineralwässern als Wasserbasis mit einem höheren als im Trinkwasser HCO3⁻ Gehalt ist auch ein entsprechender Zusatz der fehlenden Citronensäure bis zum optimalem PH-Wert 3,5, nötig.Similar to the production of iron-containing orange lemonades based on drinking water, this emulsion (20-40 g / l finished drink, depending on the type of sweetening) is only used with water up to a volume of 1 liter of lemonade, possibly with the simultaneous addition of the missing amount of sugar diluted and then carbonated. When using mineral water as a water base with a higher HCO 3 ⁻ content than in drinking water, it is also necessary to add the missing citric acid up to the optimal pH value of 3.5.

Im Rahmen weiterer Forschungen für den Herstellungsprozeß von Fe2+-Kationen enthaltender Coca-Cola® Limonade sowie für im Handel erhältliche Nektargetränke, wurde außerdem un­ verhofft festgestellt, daß in diesen Getränken der in P8362009 angegebene Grenzwert von 20 mg/l Fe2+, weit überschritten werden kann. Für Coca-Cola® beträgt der Grenzwert, bei dem schon eine deutliche Geschmacksbeeinträchtigung festgestellt wurde, ca. 80-100 mg Fe2+/l Coca-Cola®, für Nektargetränke ca. 70 mg Fe2+/l Getränk, was den Einsatz dieser Getränke auch für mit Blutarmut betroffene Personengruppen ermöglicht. Für den Normalverbraucher wird aber weiterhin ein optimaler Gehalt an Fe2+-Kationen bis zu maximal 10-20 mg Fe2+/l der Getränke empfohlen, da, wie bekannt, die Überführung von entsprechenden Bestandteilen z. B. aus Medikamenten in die Blutbahn bedeutend erleichtert wird, wenn diese in löslicher und nicht in Drageeform vorliegen. Der tägliche Bedarf an Fe2+-Kationen beträgt für Risikogruppen, wie Blutspender, menstruierende Frauen, Senioren, ca. 1,8 mg, der mit der täglichen Nahrung nicht gedeckt wird. Der zusätzliche Genuß von Getränken der Patentanmeldung P8362009 mit einem optimalen Gehalt bis 10 mg Fe2+/l ist ausreichend, was mit Messungen des Hämoglobingehalts beim Patentanmelder vor und nach längerem Genuß von Getränken mit einem Gehalt bis 10 mg Fe2+t/l verschiedener Getränke bestätigt wurde.In the course of further research into the production process of Coca-Cola® lemonade containing Fe 2+ cations and for commercially available nectar drinks, it was also unexpectedly found that the limit value of 20 mg / l Fe 2+ specified in P8362009, can be exceeded far. For Coca-Cola®, the limit at which a significant taste impairment has already been found is approx. 80-100 mg Fe 2+ / l Coca-Cola®, for nectar drinks approx. 70 mg Fe 2+ / l drink, which is the use these drinks are also available for people with anemia. For the normal consumer, however, an optimal content of Fe 2+ cations up to a maximum of 10-20 mg Fe 2+ / l of the drinks is still recommended, since, as is known, the transfer of corresponding components, for. B. from drugs into the bloodstream is significantly facilitated if they are in soluble and not in dragee form. The daily need for Fe 2+ cations for risk groups, such as blood donors, menstruating women, seniors, is approximately 1.8 mg, which is not covered with daily food. The additional enjoyment of beverages of patent application P8362009 with an optimal content of up to 10 mg Fe 2+ / l is sufficient, which is different with measurements of the hemoglobin content at the patent applicant before and after prolonged enjoyment of beverages with a content of up to 10 mg Fe 2+ t / l Drinks was confirmed.

Im technologischen Prozeß der Coca-Cola® Herstellung kann eine entsprechende Menge eines Fe-(II)-Salzes, optimal FeSO4, in der mit Phosphorsäure angesäuerten Limonade, vor der Ver­ setzung mit Kohlensäure, übereinstimmend mit P8362009, beim Limonadenproduzenten zu­ sätzlich gelöst werden, um Fe2+-Kationen enthaltende Coca-Cola®-Limonade zu erhalten.In the technological process of Coca-Cola® production, a corresponding amount of an Fe (II) salt, optimally FeSO 4 , in the lemonade acidified with phosphoric acid can be additionally dissolved by the lemonade producer before the carbonation, in accordance with P8362009 to obtain Coca-Cola® lemonade containing Fe 2+ cations.

Bei Anwendung eines konzentrierten Limonadengrundstoffes auch bei der Herstellung von Coca-Cola® (ein konzentriertes wäßriges Gemisch von Phosphorsäure, Zucker, Farbstoff Zuc­ kerkulör Aroma, Koffein, das nur noch mit Wasser verdünnt und mit Kohlensäure versetzt werden muß), können schon beim Grundstoffhersteller in diesen Grundstoff ohne Bedenken zusätzlich Fe2+-Kationen (als wäßrige Lösung von FeSO4 mit Phosphorsäure), ähnlich wie beim Orangenlimonadengrundstoff, eingeführt werden, denn es wurde festgestellt, daß mit Phos­ phorsäure angesäuerte FeSO4-Lösungen verschiedener Konzentration farblose, glasklare, sta­ bile Lösungen darstellen. Die Einführung der Fe2+-Kationen im Rahmen der Herstellung des Konzentrats ist auch möglich, wenn an Stelle nur der Phosphorsäure bestimmter Konzentration Lösungen eines Fe-(II)-Salzes, optimal FeSO4in dieser Phosphorsäure angewandt werden, wo­ bei die Konzentration des FeSO4 in dieser Lösung vom gewünschten Fe2+-Kationengehalt in der fertigen Coca-Cola®-Limonade abhängig ist.When using a concentrated lemonade base material also in the production of Coca-Cola® (a concentrated aqueous mixture of phosphoric acid, sugar, coloring sugar flavoring aroma, caffeine, which only has to be diluted with water and carbonated), can already be found at the base material manufacturer in this base material without additional Fe 2+ cations (as an aqueous solution of FeSO 4 with phosphoric acid), similar to the orange lemonade base material, because it was found that phosphoric acidized FeSO 4 solutions of different concentrations colorless, crystal-clear, sta represent difficult solutions. The introduction of the Fe 2+ cations in the preparation of the concentrate is also possible if, instead of only the phosphoric acid of a certain concentration, solutions of an Fe (II) salt, optimally FeSO 4 in this phosphoric acid, are used, where the concentration of FeSO 4 in this solution depends on the desired Fe 2+ cation content in the finished Coca-Cola® lemonade.

Eine andere Möglichkeit ist die Anreicherung des eingeführten Zuckers mit einer entsprechen­ den Menge eines Fe-(II)-Salzes, optimal FeSO4, wonach das Zucker Fe-(II)-Salz-Gemisch, anstatt des reinen Zuckers im mit der Phosphorsäure angesäuerten Wasseranteil des Limona­ dengrundstoffes gelöst wird.Another possibility is the enrichment of the imported sugar with a corresponding amount of an Fe (II) salt, optimally FeSO 4 , after which the sugar Fe (II) salt mixture instead of the pure sugar in the water portion acidified with the phosphoric acid of the limona dengrundstoff is dissolved.

Mit den nachfolgenden Zahlenbeispielen wird im Detail gezeigt, worauf der weitere Fortschritt der Zusatzanmeldung zur Erfindung P 8362009 beim Produzenten und beim Verbraucher be­ ruht.The following numerical examples show in detail what the further progress is the additional application for the invention P 8362009 be the producer and the consumer rests.

Zahlenbeispiele (mit Anwendung von FeSO4 als Fe2+-Kationen-Spender)Numerical examples (using FeSO 4 as a Fe 2+ cation donor)

  • 1. Proben mit Mineralwasser-Heilwasser "Hirschquelle" Dieses Mineralwasser charakterisiert sich durch einen hohen Ca2+ (215,5 mg/l), Mg2+ (36,48 mg/l) und K⁺ (15,5 mg/l) Gehalt. Ein zusätzlicher Gehalt von Fe2+-Kationen würde seinen gesundheitlichen Wert weiter erhöhen. Der HCO⁻3 Gehalt in diesem Mine­ ralwasser beträgt 1314 mg/l. Der theoretische Verbrauch an Citronensäure für die Bin­ dung von HCO⁻3 beträgt 1378,6 mg/l, mit einem kleinen Überschuß 1,1 g/0,75 l Fla­ scheninhalt.
    Aus dem HCO⁻3 entsteht nach Zugabe von 1,1 g Citronensäure/0,75 l zusätzlich 0,36 l CO2.
    An Stelle von 1,1 g reiner Citronensäure wurde ein Gemisch 0,4 g reiner Citronensäure mit 0,7 g eines Citronensäure-FeSO4-Gemisches (hergestellt aus 49,5 g eines feinen Citronensäurepulvers mit 0,5 g im Mörser zerriebenem chemisch reinem FeSO4), darin 7 mg FeSO4, was einem Gehalt von ca. 3,4 mg Fe2+/l Getränk entspricht, angewandt. Nach dem Auflösen dieses Gemisches im Flascheninhalt betrug der pH-Wert 4,5. Der pH- Wert wurde danach auf ca. 4 weiter erniedrigt durch weiteres Auflösen freier Säure­ komponenten:
    • 1.1 0,5 g Citronensäure: PH-Wert 4 sofort
    • 1.2 1,5 g Gluconodeltalacton: pH-Wert 4,5 sofort für die Hydrolyse zu Gluconsäure: pH-Wert 4,0 geprüft nach 2 Stunden
    • 1.3 0,46 g Weinsäure: PH-Wert 4,0.
    Der Geschmack der Getränke war säuerlich, in 1.1 und 1.3 ähnlich, in 1.2 milder und wurde durch den Inhalt von 3,4 mg Fe2+/l nicht beeinträchtigt. Nach Zugabe von 20% Orangensaft bzw. Sauerkirsch-Nektar (1:1) aus Probe 3.1 und 1 Teelöffel Zucker wur­ den schmackhafte Getränke erhalten.
    • 1a. Dieselbe Probe wie unter 1.2 beschrieben, mit dem Unterschied, daß der Fe2+-Gehalt im fertigen Getränk auf 10,3 mg Fe2+/l erhöht wurde durch Anwendung von 0,7 g eines Citronensäure-FeSO4-Gemisches (hergestellt aus 48,5 g Citronensäure und 1,5 g FeSO4) in dem der FeSO4-Gehalt 21 mg betrug. Es wurde ein Gemisch von 1,5 g Gluconodeltalacton mit 0,4 g Citronensäure und 0,7 g des Citronensäure-FeSO4-Gemi­ sches im Flascheninhalt gelöst.
      Ergebnis der Probe: Keine weitere Geschmacksbeeinträchtigung durch die Erhöhung des Fe2+-Gehalts von 3,4 mg Fe2+/l bis auf 10,3 mg Fe2+/l.
    1. Samples with mineral water healing water "Hirschquelle" This mineral water is characterized by a high Ca 2+ (215.5 mg / l), Mg 2+ (36.48 mg / l) and K⁺ (15.5 mg / l ) Salary. An additional content of Fe 2+ cations would further increase its health value. The HCO⁻ 3 content in this mineral water is 1314 mg / l. The theoretical consumption of citric acid for the binding of HCO⁻ 3 is 1378.6 mg / l, with a small excess of 1.1 g / 0.75 l bottle content.
    After adding 1.1 g citric acid / 0.75 l, an additional 0.36 l CO 2 is produced from the HCO⁻ 3 .
    Instead of 1.1 g of pure citric acid, a mixture of 0.4 g of pure citric acid with 0.7 g of a citric acid-FeSO 4 mixture (prepared from 49.5 g of a fine citric acid powder with 0.5 g of chemically pure powder ground in a mortar) FeSO 4 ), therein 7 mg FeSO 4 , which corresponds to a content of approx. 3.4 mg Fe 2+ / l beverage. After dissolving this mixture in the bottle, the pH was 4.5. The pH was then further reduced to about 4 by further dissolving free acid components:
    • 1.1 0.5 g citric acid: pH value 4 immediately
    • 1.2 1.5 g gluconodeltalactone: pH 4.5 immediately for hydrolysis to gluconic acid: pH 4.0 checked after 2 hours
    • 1.3 0.46 g tartaric acid: pH 4.0.
    The taste of the drinks was sour, similar in 1.1 and 1.3, milder in 1.2 and was not affected by the content of 3.4 mg Fe 2+ / l. After adding 20% orange juice or sour cherry nectar (1: 1) from sample 3.1 and 1 teaspoon of sugar, the tasty drinks were obtained.
    • 1a. The same sample as described under 1.2, with the difference that the Fe 2+ content in the finished drink was increased to 10.3 mg Fe 2+ / l by using 0.7 g of a citric acid-FeSO 4 mixture (prepared from 48.5 g of citric acid and 1.5 g of FeSO 4 ) in which the FeSO 4 content was 21 mg. A mixture of 1.5 g of gluconodeltalactone with 0.4 g of citric acid and 0.7 g of the citric acid-FeSO 4 mixture was dissolved in the bottle content.
      Result of the sample: No further taste impairment by increasing the Fe 2+ content from 3.4 mg Fe 2+ / l to 10.3 mg Fe 2+ / l.
  • 2. Probe mit Trinkwasser: Erhöhung des Ca2+-Gehalts im Trinkwasser mit einem Ca2+-Gehalt von 90 mg/l um 200 mg/l auf 290 mg/l, sowie Anreicherung des Wassers mit Ascorbinsäure (Vitamin C) auf 100 mg/l, durch Zugabe von CaCO3 und Ascorbinsäure, mit zusätzlichem Citronensäu­ rezusatz in ein Citronensäure-FeSO4-Gemisch. In 20 g eines Citronensäure-FeSO4 Gemisches (hergestellt aus 48,5 g Citronensäure und 1,5 g FeSO4 für 44 l Trinkwasser mit einem PH-Wert 3,5) darin 19,4 g Citronensäure und 0,6 g FeSO4 (220,8 mg Fe2+) für 17,6 l Trinkwasser wurden zusätzlich 8,8 g CaCO3 (3520 mg Ca2+), 1,8 g Ascorbin­ säure und 11,3 g Citronensäure für die Reaktion von CaCO3 mit Citronensäure zu Calciumcitrat, eingeführt. Es wurde 41,9 g eines Gemisches für 17,6 l Wasser erhalten, darin 105,4 mg Fe2+, 3520 mg Ca2+ und 1,8 g Ascorbinsäure.
    Von dem Gemisch wurden 1,2 g für 1/2 l Wasser entnommen und in ein 1 l-Gefäß mit Volumeneinteilung bis auf 500 ml mit Trinkwasser aufgefüllt. Das Gemisch löste sich mit CO2-Ausscheidung vollkommen auf (pH-Wert 4). Nach Zugabe von 400 ml Vaihin­ ger Johannisbeernektar aus Probe 3.2 und 20 g Zucker wurde ein schmackhaftes Ge­ tränk (pH-Wert 3,5), mit einem Gehalt von ca. 5,8 mg Fe2+/l, angereichert mit ca. 100 mg Ca2+/l und ca. 50 mg Vitamin C/l, erhalten.    2.Sample with drinking water: Increase the Ca 2+ content in drinking water with a Ca 2+ content from 90 mg / l by 200 mg / l to 290 mg / l, and enrichment of the water with ascorbic acid (vitamin C) to 100 mg / l, by adding CaCO 3 and ascorbic acid, with additional citric acid additive in a citric acid-FeSO 4 mixture. In 20 g of a citric acid-FeSO 4 mixture (made from 48.5 g citric acid and 1.5 g FeSO 4 for 44 l drinking water with a pH value of 3.5) in 19.4 g citric acid and 0.6 g FeSO 4 (220.8 mg Fe 2+ ) for 17.6 l drinking water were additionally 8.8 g CaCO 3 (3520 mg Ca 2+ ), 1.8 g ascorbic acid and 11.3 g citric acid for the reaction of CaCO 3 with Citric acid to calcium citrate. 41.9 g of a mixture for 17.6 l of water were obtained, in which 105.4 mg of Fe 2+ , 3520 mg of Ca 2+ and 1.8 g of ascorbic acid.
    1.2 g for 1/2 l of water were removed from the mixture and made up to 500 ml with drinking water in a 1 l vessel with volume division. The mixture dissolved completely with CO 2 excretion (pH 4). After adding 400 ml of Vaihin ger currant nectar from sample 3.2 and 20 g of sugar, a tasty drink (pH 3.5) with a content of approx. 5.8 mg Fe 2+ / l, enriched with approx. 100 mg Ca 2+ / l and approx. 50 mg vitamin C / l.
  • 3. Proben mit Trinkwasser-Fruchtsaftgemischen (im Handel erhältlichen Nek­ taren):
    • 3.1 In 0,75 l Vaihinger Sauerkirschnektar, einem säuerlichen Getränk, beträgt der Ausgangs PH-Wert ca. 3,5, der Wassergehalt 0,375 l (50%).
      Es wurde 0,3 g des Gemisches 48,5 g Citronensäure + 1,5 g FeSO4 (552 mg Fe2+) mit 3,3 mg Fe2+/0,75 l (4,4 mg/l) im Nektargetränk aufgelöst.
      In 0,375 l Wasser beträgt der HCO3⁻ Gehalt ca 123,75 mg, wofür theoretisch 0,13 g Citronensäure benötigt wird. Mit 0,3 g Citronensäure wurde ein Überschuß von 0,17 g Citronensäure (130%) in die Wasserbasis des Nektars eingeführt. Der pH-Wert ernied­ rigte sich auf 3,0-3,5.
      Der Geschmack des Getränks wurde verbessert (herzhafter), benötigte aber einen klei­ nen Zuckerzusatz.
    • 3.2 In 0,75 l Vaihinger Johannisbeernektar beträgt der Ausgangs pH-Wert auch ca. 3,5, der Wassergehalt 68% - 0,5 l, darin ca. 165 mg HCO3⁻ dafür theoretisch 0,17 g Citronen­ säure). Mit Einführung von 0,3 g des Gemisches wie unter 3.1 wurde ein Überschuß von 0,13 g Citronensäure (76%) in die Wasserbasis eingeführt.
      Geschmack: sehr gut, durch die Einführung von 4,4 mg/l Fe2+-Kationen nicht beein­ trächtigt.
    • 3.3 Es wurde ein Gemisch 47 g Citronensäure mit 3,0 g FeSO4 hergestellt. Nach Auflösen von 0,3 g dieses Gemisches wie unter 3.1 und 3.2 wurde der Fe2+-Kationengehalt in den Nektargetränken auf ca. 8,8 mg Fe2+/l verdoppelt.
      Es wurde keine Geschmacksbeeinträchtigung, sondern nach kleinem Zuckerzusatz (2 Teelöffel) sogar eine Geschmacksverbesserung festgestellt.
    • 3.4 Weitere Proben mit Vaihinger Sauerkirschnektar-Feststellung des Fe2+-Kationen- Grenzwertes ohne Geschmacksbeeinträchtigung des Getränks.
      Für diese Probenserie wurde eine Lösung von 3 g FeSO4 (entspricht 1104 mg Fe2+) in 110 ml einer Citronensäurelösung mit einem pH-Wert von 3,5 (1,1 g Citronensäure in 1 l Trinkwasser) hergestellt. 0,1 ml dieser Lösung entspricht 1 mg Fe2+/l Getränk. Einfüh­ rend wurde der Flascheninhalt (0,75 l in einem Meßgefäß mit einem Volumen von 1000 ml) mit 0,7 ml dieser Lösung vermischt, was einem Gehalt von 9,3 mg Fe2+/l Nektarge­ tränk entspricht. Es wurde keine Geschmacksbeeinträchtigung festgestellt. Danach wur­ den aus der höher beschriebenen Lösung in das Nektargetränk zusätzlich eingeführt:
    3. Samples with drinking water-fruit juice mixtures (commercially available nec tars):
    • 3.1 In 0.75 l Vaihinger sour cherry nectar, an acidic drink, the initial pH value is approx. 3.5 and the water content is 0.375 l (50%).
      0.3 g of the mixture became 48.5 g citric acid + 1.5 g FeSO 4 (552 mg Fe 2+ ) with 3.3 mg Fe 2+ / 0.75 l (4.4 mg / l) in the nectar drink dissolved.
      In 0.375 l water the HCO 3 ⁻ content is approx. 123.75 mg, for which theoretically 0.13 g citric acid is required. With 0.3 g of citric acid, an excess of 0.17 g of citric acid (130%) was introduced into the water base of the nectar. The pH dropped to 3.0-3.5.
      The taste of the drink was improved (more hearty), but needed a little added sugar.
    • 3.2 In 0.75 l Vaihinger currant nectar, the initial pH value is also approx. 3.5, the water content 68% - 0.5 l, therein approx. 165 mg HCO 3 ⁻ theoretically 0.17 g citric acid). With the introduction of 0.3 g of the mixture as in 3.1, an excess of 0.13 g of citric acid (76%) was introduced into the water base.
      Flavor: very good, not affected by the introduction of 4.4 mg / l Fe 2+ cations.
    • 3.3 A mixture of 47 g of citric acid with 3.0 g of FeSO 4 was prepared. After dissolving 0.3 g of this mixture as in 3.1 and 3.2, the Fe 2+ cation content in the nectar drinks was doubled to approximately 8.8 mg Fe 2+ / l.
      There was no impairment of taste, but even a taste improvement after a small addition of sugar (2 teaspoons).
    • 3.4 Further samples with Vaihinger sour cherry nectar determination of the Fe 2+ cation limit without impairing the taste of the drink.
      A solution of 3 g FeSO 4 (corresponds to 1104 mg Fe 2+ ) in 110 ml of a citric acid solution with a pH of 3.5 (1.1 g citric acid in 1 l drinking water) was prepared for this series of samples. 0.1 ml of this solution corresponds to 1 mg Fe 2+ / l drink. Introductively, the bottle contents (0.75 l in a measuring vessel with a volume of 1000 ml) were mixed with 0.7 ml of this solution, which corresponds to a content of 9.3 mg Fe 2+ / l nectar drink. No taste impairment was found. Then the following were additionally introduced from the solution described above into the nectar drink:
  • 4. Proben mit löslichem Früchteteepulver:
    • 4.1 Die erste Probe wurde mit einem Früchteteegranulat "Wildfruchttee-Getränk", 400 g für ca. 6,6 l Getränk (60,6 g/l Getränk) durchgeführt. Es wurden 60,6 g des Granulats im Mörser zerrieben und ohne Citronensäurezusatz, der im Granulat schon neben Zucker, Traubenzucker, Hibiskusextrakt, Hagebuttenextrakt, Aroma und Vitamin C enthalten ist, mit nur 0,5 g des Gemisches 48,5 g Zitronensäure mit 1,5 g FeSO4, darin 15 mg FeSO4 (5,52 mg Fe2+), innig vermischt. Aus dem Gemisch wurden 15 g entnommen und in einem Glas heißen Wassers und eine zweite Portion in einem Glas kalten Wassers gelöst, wobei eine Schäumung von CO2-Ausscheidung beobachtet wurde.
      In beiden Getränken mit rosiger Farbe betrug der pH-Wert 3,5, der Fe2+-Gehalt ca. 5,5 mg Fe/l.
      Der Geschmack der Fe2+-Kationen enthaltenden Getränke im Vergleich mit demselben Getränk ohne Fe2+-Kationengehalt war unverändert sehr gut.
      Im Produktionsprozeß müßte die eingeführte Citronensäure (ca. 110 g für 100 l Getränk in 6,06 kg Pulver) mit 1,5 g FeSO4 vermischt werden, um in 1 l Getränk 5,5 mg Fe2+/l einzuführen (für ca. 10 mg Fe2+/1-2,7 g FeSO4 zu 110 Citronensäure).
    • 4.2 Nach Verdoppelung des Fe2+ Gehaltes auf ca. 11 mg Fe2+/l Getränk (Zugabe von 1.0 g des Gemisches 48,5 g Citronensäure mit 1,5 g FeSO4 zu 60 g Pulver) war der Ge­ schmack unverändert gut.
    4. Samples with soluble fruit tea powder:
    • 4.1 The first sample was carried out with a fruit tea granulate "wild fruit tea drink", 400 g for approx. 6.6 l drink (60.6 g / l drink). 60.6 g of the granules were ground in the mortar and without the addition of citric acid, which is already contained in the granules in addition to sugar, glucose, hibiscus extract, rose hip extract, flavor and vitamin C, with only 0.5 g of the mixture 48.5 g of citric acid with 1 , 5 g FeSO 4 , therein 15 mg FeSO 4 (5.52 mg Fe 2+ ), intimately mixed. 15 g were removed from the mixture and dissolved in a glass of hot water and a second portion in a glass of cold water, foaming of CO 2 excretion being observed.
      In both beverages with a rosy color, the pH was 3.5 and the Fe 2+ content was approx. 5.5 mg Fe / l.
      The taste of the Fe 2+ cations containing beverages compared with the same drink without Fe 2+ -Kationengehalt was unchanged very good.
      In the production process, the citric acid introduced (approx. 110 g for 100 l drink in 6.06 kg powder) would have to be mixed with 1.5 g FeSO 4 in order to introduce 5.5 mg Fe 2+ / l into 1 l drink (for approx 10 mg Fe 2+ / 1-2.7 g FeSO 4 to 110 citric acid).
    • 4.2 After doubling the Fe 2+ content to approx. 11 mg Fe 2+ / l beverage (adding 1.0 g of the mixture 48.5 g citric acid with 1.5 g FeSO 4 to 60 g powder) the taste was still good.
  • 5. Probe mit in heißem Wasser löslichem Kaffeepulver: Es wurde festgestellt, daß für 1l Kaffeegetränk mit gutem Geschmack ca. 16 g benötigt wird. Der Ausgangs-pH-Wert des Kaffeegetränks beträgt 4,5-5. 16 g des Granulats wurde im Mörser zerrieben und mit 0,8 g eines Citronensäure-FeSO4-Gemisches (48,5 g Citronensäure mit 1,5 g FeSO4), darin 24 mg FeSO4 (entspricht 8,8 mg Fe2+/1 und 0,77 g Citronensäure), innig vermischt. Aus dem Gemisch wurde eine Portion von 4,2 g in einem 1/4 l Gefäß mit 250 ml heißen Wassers gelöst. Der pH-Wert des Kaffeegetränks erniedrigte sich auf 3,5-4. Nach Zuckerzusatz wurde ein Kaffeegetränk mit gehobenem Geschmack erhalten.5. Sample with coffee powder soluble in hot water: It was found that about 16 g is required for 1 liter of coffee drink with good taste. The initial pH of the coffee drink is 4.5-5. 16 g of the granules were ground in a mortar and mixed with 0.8 g of a citric acid-FeSO 4 mixture (48.5 g citric acid with 1.5 g FeSO 4 ), therein 24 mg FeSO 4 (corresponds to 8.8 mg Fe 2+ / 1 and 0.77 g citric acid), intimately mixed. A 4.2 g portion was dissolved from the mixture in a 1/4 liter vessel with 250 ml of hot water. The pH of the coffee drink dropped to 3.5-4. After the addition of sugar, a coffee drink with an elevated taste was obtained.
  • 6. Probe mit normalem Kaffeepulver (nur teilweise löslich): In ein Glasgefäß für die Herstellung von Kaffee und Tees mit einem Volumen von 1 l, auf dem eine Volumeneinteilung für 1/4 l, 1/2 l, 3/4 l und 1 l angebracht wurde, mit einer von oben nach unten herabschiebbaren dichten Siebvorrichtung, wurde ein Gemisch von 40 g Kaffeepulver für 1 l Kaffeegetränk (vermischt mit 0,8 g des Gemisches 48,5 g Citronensäure mit 1,5 g FeSO4) in das Gefäß eingeführt und mit 1 Liter fast kochend heißen Wassers übergossen. Nach ein paar Minuten wurde die Siebvorrichtung von oben nach unten verschoben und 1 Liter eines klaren Kaffeegetränks mit einem pH-Wert von ca. 4,0, mit einem Fe2+-Kationengehalt von ca. 8,8 mg/l erhalten.
    Das Getränk hatte nach dem Süßen im Vergleich mit normalem Kaffee (ohne den Zusatz von Citronensäure mit FeSO4) einen gehobenen, besseren Geschmack, der durch den Fe2+-Kationengehalt nicht beeinträchtigt wurde.    6. Sample with normal coffee powder (only partially soluble): In a glass jar for the production of coffee and teas with a volume of 1 l, on which a volume division for 1/4 l, 1/2 l, 3/4 l and 1 1, with a dense sieve device that can be pushed down from the top, a mixture of 40 g of coffee powder for 1 l of coffee drink (mixed with 0.8 g of the mixture, 48.5 g of citric acid with 1.5 g of FeSO 4 ) was placed in the vessel introduced and poured with 1 liter of almost boiling hot water. After a few minutes, the sieving device was moved from top to bottom and 1 liter of a clear coffee drink with a pH of approximately 4.0 and an Fe 2+ cation content of approximately 8.8 mg / l was obtained.
    After sweetening, the drink had a higher, better taste compared to normal coffee (without the addition of citric acid with FeSO 4 ), which was not impaired by the Fe 2+ cation content.
  • 7. Proben mit Früchteteegemischen: Aus 4 Aufgußbeuteln eines Hagebuttentees (für 1 l Fruchtetee) wurde der Inhalt (16 g) ausgeschüttet und mit 0,7 g des Gemisches 48,5 g Citronensäure mit 1,5 g FeSO4 ver­ mischt.
    Einführend wurde festgestellt, daß für Hagebuttentee (1/4 l aus 4 g in einem Aufgußbeu­ tel) der pH-Ausgangswert 4,5 beträgt, was einen verminderten Citronensäureverbrauch erforderlich macht.
    Es wurde 16,7 g eines Gemisches mit Hagebuttentee erhalten. Aus dem Gemisch wurde 8,35 g (Portion für 1/2 l Tee) entnommen und in das in Probe 6 beschriebene Gefäß ein­ geführt, wonach bis zu einem Volumen von 0,5 l kochend heißes Wasser eingeführt wurde. Nach dem Herunterschieben der Siebvorrichtung wurden 2 Gläser eines intensiv roten, klaren Hagebuttentees mit einem pH-Wert von 3,5 und einem Gehalt von 7,7 mg Fe2+/l erhalten. Das Getränk wurde gesüßt. Ein Glas wurde heiß genossen und das zweite Glas im Kühlschrank abgekühlt. Beide Getränke, ob heiß oder kalt, hatten einen sehr guten erfrischenden Geschmack, der durch den Fe2+-Kationengehalt nicht beein­ trächtigt wurde.
    • 7a. Dieselbe Probe wie unter 7 aber mit nur 3 Beutelinhalten (12g). Der Geschmack des Hagebuttenteegetränks war weiterhin sehr gut, aber weniger intensiv als aus 4 Aufguß­ beuteln.
    • 7.1 Dieselbe Probe wie unter 7, aber mit Meßmer Früchtetee (Früchtemischung).
    • 7.2 Dieselbe Probe wie unter 7, aber mit Meßmer "Südseezauber" (Mango, Maracuja).
    • 7.3 Dieselbe Probe wie unter 7, aber mit Meßmer Waldbeere (Brombeere, Himbeere).
    • 7.4 Dieselbe Probe wie unter 7, aber mit Teekanne Früchte Fixfrutta - (verschiedene Früch­ tesorten).
    • Es wurden nach dem Süßen Früchteteegetränke verschiedener Geschmacksrichtungen, mit verbessertem Geschmack als bei normalem Verbrauch, gewonnen.
      Für die Produzenten wäre die Portionierung der beschriebenen Früchtetee-Citronensäure- FeSO4-Gemische, für je 1/4 Liter (1 Glas) Getränk in eine entsprechende Verpackung eventuell mit Tee-Ersparnis denkbar. Die Aufgußbeutel könnten weiterhin auch Anwen­ dung finden.
      Die Früchtetee-Citronensäure-FeSO4-Gemische hatten bei Anwendung eines mit 100 mg Vitamin C angereicherten Citronensäure-FeSO4-Gemisches einen unverändert guten Geschmack.
    7. Samples with fruit tea mixtures: The contents (16 g) were poured out of 4 infusion bags of a rosehip tea (for 1 l of fruit tea) and 48.5 g of citric acid mixed with 1.5 g of FeSO 4 with 0.7 g of the mixture.
    In the introduction it was found that for rosehip tea (1/4 l from 4 g in a Aufgußbeu tel) the initial pH value is 4.5, which requires a reduced citric acid consumption.
    16.7 g of a mixture with rosehip tea was obtained. 8.35 g (portion for 1/2 l tea) was removed from the mixture and introduced into the vessel described in sample 6, after which boiling water was introduced to a volume of 0.5 l. After the sieve device had been pushed down, 2 glasses of an intensely red, clear rosehip tea with a pH of 3.5 and a content of 7.7 mg Fe 2+ / l were obtained. The drink was sweetened. One glass was enjoyed hot and the second glass cooled in the refrigerator. Both drinks, whether hot or cold, had a very good refreshing taste that was not affected by the Fe 2+ cation content.
    • 7a. The same sample as under 7 but with only 3 sachets (12g). The taste of the rose hip tea drink was still very good, but less intense than from 4 infusions.
    • 7.1 The same sample as under 7, but with Meßmer fruit tea (fruit mixture).
    • 7.2 The same sample as under 7, but with Meßmer "Südseezauber" (mango, passion fruit).
    • 7.3 The same sample as under 7, but with Meßmer forest berries (blackberry, raspberry).
    • 7.4 The same sample as under 7, but with a teapot of fruit Fixfrutta - (different types of fruit).
    • After the sweetness, fruit tea drinks of various flavors were obtained, with a taste that was better than that of normal consumption.
      For the producers, the portioning of the fruit tea-citric acid-FeSO 4 mixtures described, for 1/4 liter (1 glass) of drink in appropriate packaging, could possibly be conceivable with tea savings. The infusion bags could continue to be used.
      The fruit tea-citric acid-FeSO 4 mixtures had an unchanged good taste when using a citric acid-FeSO 4 mixture enriched with 100 mg of vitamin C.
  • 8. Einführung von Fe2+-Kationen in einen zugänglichen Orangenlimonaden­ grundstoff zur Herstellung von Orangenlimonaden.8. Introduction of Fe 2+ cations in an accessible orange lemonade base material for the production of orange lemonades.
  • Für die Forschungen wurde durch einen Produzenten von Limonadengrundstoffen eine Probe eines Grundstoffes für die Orangenlimonadenherstellung (ohne Fe2+-Kationen­ gehalt) zugestellt. Für die Herstellung von Orangenlimonaden beträgt der Verbrauch 20 g Limonadengrundstoff für 1 Liter Limonade.
    Einführend wurde festgestellt, daß nach der Zugabe von 980 ml Trinkwasser zu 20 g des Limonadengrundstoffes mit Aufschäumen (CO2-Ausscheidung aus dem HCO3⁻-Gehalt des Wassers durch den Citronensäuregehalt im Limonadengrundstoff) ein sehr schmackhaftes Getränk mit einem pH-Wert von 3,5 erhalten wird.
    Es wurde eine klare, gelbliche Lösung von 3 g chemisch reinen FeSO4 (mit einer grün­ lichen Färbung) in 107 ml mit Citronensäure angesäuertem Wasser (PH-Wert 3,5) her­ gestellt. 0,1 ml dieser Lösung entspricht 1 mg Fe2+.
    In ein Gefäß mit Volumeneinteilung bis 1000 ml wurde je 20 g des Limonadengrund­ stoffes eingeführt und mit 0,1 bis 1 ml der FeSO4-Lösung innig vermischt und danach mit Trinkwasser bis auf 1000 ml aufgefüllt.
    Es wurden sehr schmackhafte Limonaden mit 1-10 mg Fe2+/l erhalten, die durch den Limonadenproduzenten zusätzlich mit Kohlensäure versetzt werden.
    Eine Probe des Limonadengrundstoffes mit 5 mg Fe2+-Gehalt wurde in einem geschlos­ senen Gefäß aufbewahrt. In der Probe wurde nach 2 Wochen keine Veränderung festge­ stellt.
    Beim Produzenten des Limonadengrundstoffes sind auch andere technologische Lösun­ gen für die Einführung von Fe2+-Kationen in den Limonadengrundstoff denkbar, die in der Patentbeschreibung angegeben wurden.    For the research, a sample of a basic material for the production of orange lemonade (without Fe 2+ cations) was supplied by a producer of lemonade raw materials. For the production of orange lemonades, the consumption is 20 g of lemonade base for 1 liter of lemonade.
    In the introduction it was found that after the addition of 980 ml of drinking water to 20 g of the lemonade base with foaming (CO 2 elimination from the HCO 3 ⁻ content of the water through the citric acid content in the lemonade base) a very tasty drink with a pH of 3 , 5 is obtained.
    A clear, yellowish solution of 3 g of chemically pure FeSO 4 (with a greenish tinge) in 107 ml of water acidified with citric acid (pH 3.5) was prepared. 0.1 ml of this solution corresponds to 1 mg Fe 2+ .
    20 g of the lemonade base was introduced into a vessel with a volume of up to 1000 ml and mixed intimately with 0.1 to 1 ml of the FeSO 4 solution and then made up to 1000 ml with drinking water.
    Very tasty lemonades with 1-10 mg Fe 2+ / l were obtained, which are also carbonated by the lemonade producer.
    A sample of the lemonade base with 5 mg Fe 2+ content was kept in a closed vessel. No change was found in the sample after 2 weeks.
    Other technological solutions for the introduction of Fe 2+ cations into the lemonade base material are also conceivable at the producer of the lemonade base material, which were specified in the patent description.
  • 9. Herstellung von Orangenlimonaden aus mit Fe2+-Kationen angereichertem Orangenlimonadengrundstoff auf Mineral- Heilwasserbasis ("Hirschquelle" und "Römerquelle")
    • 9.1 Für 0,75 l "Hirschquelle" beträgt der Verbrauch des Limonadengrundstoffes 15 g, darin ca. 0,825 g Citronensäure. Für das Mineralwasser "Hirschquelle" mit einem HCO3⁻-Ge­ halt von 1314 mg/l beträgt der Verbrauch von Citronensäure theoretisch 1,1 g/0,75 l plus ein Citronensäureüberschuß von ca. 0,7 g, um einen pH-Wert von 3,5 zu erreichen.
      Zu 15 g Limonadengrundstoff muß für "Hirschquelle" noch 1 g Citronensäure hinzuge­ fügt werden.
      Es wurden 3 Portionen je 15 g des Limonadengrundstoffes mit unterschiedlichem Gehalt an Fe2+-Kationen hergestellt:
    • 9.1.1 15 g plus 0,5 ml einer Lösung 1 g FeSO4 plus 109 ml Wasser mit Citronensäure (pH 3,5)
    • - entspricht 2,2 mg Fe2+/l Limonade
    • 9.1.2 15 g plus 0,4 ml einer Lösung 3 g FeSO4 plus 107 ml Wasser mit Citronensäure (pH 3,5)
    • - entspricht 5,3 mg Fe2+/l Limonade
    • 9.1.3 15 g plus 0,7 ml einer Lösung 3 g FeSO4 plus 107 ml Wasser mit Citronensäure (pH 3,5)
    • - entspricht 9,3 mg Fe2+/l Limonade
      In ein Gefäß mit Volumeneinteilung wurden je 15 g der 3 Limonadengrundstoffe, mit unterschiedlichem Fe2+-Kationengehalt eingeführt, je 1 g Citronensäure und je 7g Zuc­ ker hinzugefügt, dann mit 727 ml "Hirschquelle" unter Mischen bis zu einem Volumen von 750 ml aufgefüllt, und schnell in die Flasche zurück eingefüllt.
      Es wurden 3 orangenfarbene Limonaden, pH-Wert 3,5, mit hohem Ca2+ - (216,5 mg/l "Hirschquelle") und K⁺ - (15,5 mg/l "Hirschquelle") Gehalt, angereichert mit Fe2+-Ka­ tionen, von einem hohem gesundheitlichem Wert, mit sehr gutem Geschmack, erhalten.
    • 9.2 Mineralwasser- Heilwasser "Römerquelle" als Wasserbasis.
      Dieses Mineralwasser enthält Ca2+ 417 mg/l, Mg2+ 63,2 mg/l, K⁺ 2,1 mg/l, Na⁺ 12,1 mg/l ("streng Kochsalzarm").
      Aus diesem Mineralwasser wurde eine Orangenlimonade mit einem Fe2+-Gehalt von 9,3 mg Fe2+/l hergestellt. Da der HCO3⁻-Gehalt nur 967 mg/l beträgt, (0,9 g Citronensäure/ 0,75 l theoretisch), wurde in 15 g des mit 9,3 mg Fe2+/l angereicherten Limonaden­ grundstoffes anstatt zusätzlich 1 g nur 0,8 g Citronensäure hinzugefügt, außerdem, wie bei "Hirschquelle", 7 g Zucker, danach mit 729 ml "Römerquelle" unter Mischen auf 750 aufgefüllt und in die Flasche zurück eingeführt.
      Es wurde eine sehr schmackhafte Limonade (pH-Wert 3,5) von hohem gesundheitlichen Wert erhalten.
    9. Production of orange lemonades from mineral mineral water-based orange lemonade base material enriched with Fe 2+ cations ("Hirschquelle" and "Römerquelle")
    • 9.1 For 0.75 l "deer spring", the consumption of the lemonade base is 15 g, including about 0.825 g citric acid. For the mineral water "Hirschquelle" with an HCO 3 ⁻ content of 1314 mg / l, the consumption of citric acid is theoretically 1.1 g / 0.75 l plus a citric acid excess of approx. 0.7 g, around a pH value to reach from 3.5.
      1 g of citric acid has to be added to 15 g of lemonade base material for "Hirschquelle".
      3 portions each of 15 g of the lemonade base material with different contents of Fe 2+ cations were produced:
    • 9.1.1 15 g plus 0.5 ml of a solution 1 g FeSO 4 plus 109 ml water with citric acid (pH 3.5)
    • - corresponds to 2.2 mg Fe 2+ / l lemonade
    • 9.1.2 15 g plus 0.4 ml of a solution 3 g FeSO 4 plus 107 ml water with citric acid (pH 3.5)
    • - corresponds to 5.3 mg Fe 2+ / l lemonade
    • 9.1.3 15 g plus 0.7 ml of a solution 3 g FeSO 4 plus 107 ml water with citric acid (pH 3.5)
    • - corresponds to 9.3 mg Fe 2+ / l lemonade
      15 g of the 3 lemonade bases, with different Fe 2+ cation content, 1 g of citric acid and 7 g of sugar were added to a volume graduated vessel, then filled with 727 ml of "deer spring" with mixing to a volume of 750 ml , and quickly poured back into the bottle.
      There were 3 orange-colored lemonades, pH 3.5, with high Ca 2+ - (216.5 mg / l "deer spring") and K⁺ - (15.5 mg / l "deer spring") content, enriched with Fe 2+ cations, of a high health value, with a very good taste.
    • 9.2 Mineral water healing water "Roman spring" as a water base.
      This mineral water contains Ca 2+ 417 mg / l, Mg 2+ 63.2 mg / l, K⁺ 2.1 mg / l, Na⁺ 12.1 mg / l ("strictly low in salt").
      An orange lemonade with an Fe 2+ content of 9.3 mg Fe 2+ / l was produced from this mineral water. Since the HCO 3 ⁻ content is only 967 mg / l (0.9 g citric acid / 0.75 l theoretically), in 15 g of the lemonade enriched with 9.3 mg Fe 2+ / l the basic material was instead of an additional 1 g only 0.8 g of citric acid added, moreover, as with "Hirschquelle", 7 g of sugar, then made up to 729 ml with "Römerquelle" while mixing to 750 and introduced back into the bottle.
      A very tasty lemonade (pH 3.5) of high health value was obtained.
  • 10. Proben zur Herstellung von Limonadengrundstoffen für Zitronenlimonaden: Es wurde versucht, ähnlich wie für den Orangenlimonadengrundstoff wäßrige Konzen­ trate der Bestandteile der Zitronenlimonade (Citronensäure, Zucker oder/und Frucht­ zucker oder Süßstoff, sowie der Zitronenessenz - 1 ml/l Zitronenlimonade mit zusätzli­ chem Gehalt von Fe2+-Kationen (ab 6,6 Fe2+/l Zitronenlimonade als konzentrierte Lö­ sung eines Fe-(II)-Salzes) herzustellen, wobei ähnlich wie für die Orangenlimonade die Anwendung von 20 g des Konzentrats/l Fertiggetränk angestrebt wurde. Für 5 l Fertiggetränk wurden verschiedene Bestandteile in 100 g einer wäßrigen, konstanten Emulsion untersucht, wobei berücksichtigt wurde, daß bei der Limonadenherstellung eventuell zusätzlich Zucker eingeführt werden muß, wenn nur schwer in Wasser löslicher Zucker als Süßmittel vorhergesehen ist.10. Samples for the production of lemonade base materials for lemonade: An attempt was made, similar to aqueous concentrate for the lemonade base material, of the components of the lemonade (citric acid, sugar and / or fruit sugar or sweetener, and the lemon essence - 1 ml / l lemonade with additional chem To produce the content of Fe 2+ cations (from 6.6 Fe 2+ / l lemonade as a concentrated solution of an Fe (II) salt), similar to the orange lemonade, the aim being to use 20 g of the concentrate / l of the finished drink Various constituents in 100 g of an aqueous, constant emulsion were examined for 5 l of ready-to-drink, taking into account that additional sugar may have to be introduced in the manufacture of lemonade if sugar is difficult to dissolve in water as a sweetener.
  • Für 5 l Zitronenlimonade auf Trinkwasserbasis beträgt der Zitronensäuregehalt für den pH-Wert ca. 3,5 im Fertiggetränk ca. 5,5 g. Bei Anwendung von Zitronensäure-FeSO4 Gemischen mußte der FeSO4-Gehalt in diesen Gemischen berücksichtigt werden und entsprechend größere Mengen der Gemische in das Konzentrat eingeführt werden.
    • 10.1 Es wurden zwei konzentrierte Lösungen nachfolgender Zusammensetzung hergestellt:
    • 10.1.1 3 g eines Gemisches (aus 48,5 g Citronensäure und 1,5 g FeSO4), darin 89,7 mg FeSO4- 33 mg Fe2+/5 l und 2,9 g Citronensäure, 2,6 g Citronensäure, 49,4 ml Wasser, 5 ml Zi­ tronenessenz, 40 g Zucker
    • 10.1.2 3 g eines Gemisches (aus 48,5 g Citronensäure und 1,5 g FeSO4), darin 89,7 mg FeSO4- 33 mg Fe2+/5 l und 2,9 g Citronensäure, 2,6 g Citronensäure, 39,4 in' Wasser, 5 ml Zi­ tronenessenz, 50 g Zucker, die konstante Emulsionen mit der Zitronenessenz bildeten.
      In der konzentrierten Lösung 10.1.2 löste sich der Zucker zwar erst nach etwa 30 Mi­ nuten, aber auch vollkommen auf. Es wurde keine Zitronenessenz-Ausscheidung fest­ gestellt.
      Diese Essenz könnte als Limonadengrundstoff (20 g/l Fertiggetränk), aber mit zusätzli­ cher Einführung von Zucker bei der Herstellung einer Zitronenlimonade mit einem Fe2+- Kationengehalt von 6,6 mg/l Anwendung finden.
    • 10.2 Es wurde eine konzentrierte wäßrige Lösung wie unter 10.1.2, aber mit 5,6 g desselben Citronensäure-FeSO4-Gemisches (darin 167,3 mg FeSO4 - 12,3 mg Fe2+/l) hergestellt.
    • Die Emulsion hatte eine ähnliche Beschaffenheit.
    • 10.3 Es wurde eine Emulsion (10 g/l Limonade) hergestellt, in der der Zucker mit einer Süß­ stofflösung (125 ml der Lösung entspricht 1650 g Zucker) ersetzt wurde: 5,6 g aus dem Gemisch wie unter 10.1 (12,3 mg Fe2+/l), 24,1 ml Wasser, 15,2 ml Süß­ stofflösung (entspricht 200,6 g Zucker für 5 l Limonade), 5,0 ml Zitronenessenz.
      Diese Lösung war nicht stabil, wurde intensiv gelb und bildete keine konstante Emul­ sion. Ergebnis negativ.
    • 10.4 Es wurde eine konstante Emulsion mit einem Gehalt von 4,5 g (aus dem Gemisch wie unter 10.1 mit 9,9 mg Fe2+/l), 1,1 g Citronensäure, 89,4 ml Wasser, 5,0 ml Zitronenes­ senz, 100,0 g Fruchtzucker (entspricht 200 g Zucker), davon 40 g/l Zitronenlimonade, ohne Zuckerzusatz, hergestellt. In dieser Emulsion ist eine zusätzliche Lösung von Fruchtzucker möglich. Es wird aber eine doppelte Menge des Limonadengrundstoffes im Vergleich mit dem nur Zucker enthaltenden Limonadengrundstoff benötigt.
    For 5 l of lemonade based on drinking water, the citric acid content for the pH value is approx. 3.5 in the finished drink approx. 5.5 g. When using citric acid-FeSO 4 mixtures, the FeSO 4 content in these mixtures had to be taken into account and correspondingly larger amounts of the mixtures had to be introduced into the concentrate.
    • 10.1 Two concentrated solutions with the following composition were prepared:
    • 10.1.1 3 g of a mixture (from 48.5 g citric acid and 1.5 g FeSO 4 ), in it 89.7 mg FeSO 4 - 33 mg Fe 2+ / 5 l and 2.9 g citric acid, 2.6 g Citric acid, 49.4 ml water, 5 ml lemon essence, 40 g sugar
    • 10.1.2 3 g of a mixture (from 48.5 g citric acid and 1.5 g FeSO 4 ), in it 89.7 mg FeSO 4 - 33 mg Fe 2+ / 5 l and 2.9 g citric acid, 2.6 g Citric acid, 39.4 in water, 5 ml lemon essence, 50 g sugar, which formed constant emulsions with the lemon essence.
      In the concentrated solution 10.1.2, the sugar only dissolved after about 30 minutes, but also completely. No lemon essence excretion was found.
      This essence could be used as a lemonade base (20 g / l ready drink), but with the additional introduction of sugar in the production of a lemonade with an Fe 2+ cation content of 6.6 mg / l.
    • 10.2 A concentrated aqueous solution was prepared as in 10.1.2, but with 5.6 g of the same citric acid-FeSO 4 mixture (in it 167.3 mg FeSO 4 - 12.3 mg Fe 2+ / l).
    • The emulsion was of a similar nature.
    • 10.3 An emulsion (10 g / l lemonade) was prepared in which the sugar was replaced with a sweetener solution (125 ml of the solution corresponds to 1650 g of sugar): 5.6 g from the mixture as in 10.1 (12.3 mg Fe 2+ / l), 24.1 ml water, 15.2 ml sweetener solution (corresponds to 200.6 g sugar for 5 l lemonade), 5.0 ml lemon essence.
      This solution was not stable, became intensely yellow and did not form a constant emulsion. Result negative.
    • 10.4 There was a constant emulsion with a content of 4.5 g (from the mixture as in 10.1 with 9.9 mg Fe 2+ / l), 1.1 g citric acid, 89.4 ml water, 5.0 ml lemon senz, 100.0 g of fructose (corresponds to 200 g of sugar), of which 40 g / l lemonade, without added sugar. An additional solution of fructose is possible in this emulsion. However, a double amount of the lemonade base is required compared to the lemonade base containing only sugar.
  • 11. Proben der Herstellung von Zitronenlimonaden aus den unter 10 beschrie­ benen Limonadengrundstoffen. Vergleich mit der herkömmlichen Methode:
    • 11.1 Herkömmliche Methode (aus Trinkwasser): 1 Liter Zitronenlimonade mit 1,1 g Zitronensäure, 40 g Zucker, 1 ml Zitronenessenz (ohne Fe2+-Kationen-Zusatz), aber ohne Kohlensäure Zusatz. Der Zuckerzusatz wurde mit 40 g schätzungsweise angenommen.
    • 11.2 Einführung in ein Gefäß mit einem Volumen von 1000 ml:
    • 11.2.1 20 g der Emulsion aus Probe 10.2, darin 10 g Zucker, 1 ml Zitronenessenz, 12,3 mg Fe2+/l, zusätzlich 30 g Zucker, aufgefüllt mit Trinkwasser auf 1000 ml.
    • 11.2.2 40 g der Emulsion aus Probe 10.4, darin 20 g Fruchtzucker (ersetzt 40 g Zucker), 1 ml Zitronenessenz, 9,9 mg Fe2+/l, aufgefüllt mit Trinkwasser auf 1000 ml.
      Es wurde in geschmacklicher Hinsicht kein Unterschied für die Produkte aus den Proben 11.1, 11.2.1 und 11.2.2 festgestellt.
    11. Samples of the production of lemonade from the lemonade base materials described under 10. Comparison with the conventional method:
    • 11.1 Conventional method (from drinking water): 1 liter of lemonade with 1.1 g of citric acid, 40 g of sugar, 1 ml of lemon essence (without the addition of Fe 2+ cations), but without the addition of carbon dioxide. The added sugar was estimated at 40 g.
    • 11.2 Introduction to a 1000 ml tube:
    • 11.2.1 20 g of the emulsion from sample 10.2, therein 10 g of sugar, 1 ml of lemon essence, 12.3 mg of Fe 2+ / l, additionally 30 g of sugar, made up to 1000 ml with drinking water.
    • 11.2.2 40 g of the emulsion from sample 10.4, in which 20 g of fruit sugar (replaces 40 g of sugar), 1 ml of lemon essence, 9.9 mg of Fe 2+ / l, made up to 1000 ml with drinking water.
      In terms of taste, no difference was found for the products from samples 11.1, 11.2.1 and 11.2.2.
  • 12. Proben zur Feststellung des Fe2+-Kationen-Grenzwertes für Coca-Cola®, ohne Beeinträchtigung des Geschmacks der Limonade: Für diese Probenserie wurde ein Gemisch von 1 g FeSO4 mit 10 g Zucker (darin 368 mg Fe2+/11g) hergestellt. 3 g dieses Gemisches entspricht 100 mg Fe2+/l. Die Proben wurden mit Coca-Cola®, Flascheninhalt 0,33 l, durchgeführt.12. Samples to determine the Fe 2+ cation limit for Coca-Cola® without affecting the taste of the lemonade: For this series of samples, a mixture of 1 g FeSO 4 with 10 g sugar (including 368 mg Fe 2+ / 11g ) produced. 3 g of this mixture corresponds to 100 mg Fe 2+ / l. The samples were carried out with Coca-Cola®, bottle content 0.33 l.
  • In je 0,33 l Coca-Cola® wurde aus dem Gemisch eingeführt:
    The mixture was introduced into 0.33 l of Coca-Cola®:
  • 13. Proben zum Vergleich von Eisen(II)Sulfat und Eisen(II)Gluconat als Fe2+- Kationen-Spender für wäßrige Getränke:13. Samples for comparison of iron (II) sulfate and iron (II) gluconate as Fe 2+ - cation donor for aqueous drinks:
  • Für diese Proben wurden zwei Gemische von Zucker mit Ascorbinsäurezusatz und Eisen(II)Sulfat bzw. Eisen(II)Gluconat hergestellt, die für zwei aus Orangenlimona­ dengrundstoff angefertigte Orangenlimonaden bestimmt wurden.
    • 13.1 Gemisch mit Eisen(II)Sulfat: 9,7 g Zucker, 0,3 g Eisen(II)Sulfat (entspricht 11 0,4 mg Fe2+), 1 g Ascorbinsäure.
    • 13.2 Gemisch mit Eisen(II)Gluconat: 9,12 g Zucker, 0,88 g Eisen(II)Gluconat (entspricht 110,0 mg Fe2+), 1 g Ascorbinsäure. In je 10 g des Orangenlimonadengrundstoffes für 0,5 1 Limonade wurde je 0,5 g der oben angegebenen Gemische eingeführt und in einem Gefäß mit Volumeneinteilung bis auf 500 ml mit Trinkwasser aufgefüllt und vermischt. Es wurden zwei Limonaden mit einem Gehalt von jeweils 10 mg Fe2+/l Limonade erhalten und ihr Geschmack vergli­ chen. Es wurde kein wesentlicher Unterschied festgestellt. Die Limonade mit Ei­ sen(II)Gluconat war milder im Geschmack.
      Mit der Einführung von 27,2 mg FeSO2+/l Limonadengetränk wird der SO4 2-Anionenge­ halt um ca. 17,2 mg/l auf ca. 39 mg/l in der Wasserbasis (mit einem Gehalt von 22,0 mg SO4 2-) erhöht. Daneben enthält 1 l Limonade mit einem pH-Wert von 3,5 ca. 1000 mg organischer Citratanionen von der eingeführten Citronensäure.
      Mit der Einführung von 80 mg Eisen(II)Gluconat/l (10 mg Fe2+/l) werden in die Was­ serbasis 70 mg/l organischer Gluconatanionen neben ca. 1000 mg organischer Citrata­ nionen zusätzlich eingeführt.
    For these samples, two mixtures of sugar with added ascorbic acid and iron (II) sulfate and iron (II) gluconate were prepared, which were determined for two orange lemonades made from orange limonene.
    • 13.1 Mixture with iron (II) sulfate: 9.7 g sugar, 0.3 g iron (II) sulfate (corresponds to 11 0.4 mg Fe 2+ ), 1 g ascorbic acid.
    • 13.2 Mixture with iron (II) gluconate: 9.12 g sugar, 0.88 g iron (II) gluconate (corresponds to 110.0 mg Fe 2+ ), 1 g ascorbic acid. In each 10 g of the orange lemonade base for 0.5 1 lemonade, 0.5 g of the above-mentioned mixtures was introduced and filled up with drinking water and mixed in a vessel with a volume division up to 500 ml. Two lemonades each containing 10 mg Fe 2+ / l lemonade were obtained and their taste compared. No significant difference was found. The lemonade with iron (II) gluconate had a milder taste.
      With the introduction of 27.2 mg FeSO 2+ / l lemonade drink, the SO 4 2- anion content is increased by approx. 17.2 mg / l to approx. 39 mg / l in the water base (with a content of 22.0 mg SO 4 2- ) increased. In addition, 1 liter of lemonade with a pH of 3.5 contains approx. 1000 mg of organic citrate anions from the citric acid introduced.
      With the introduction of 80 mg iron (II) gluconate / l (10 mg Fe 2+ / l), 70 mg / l organic gluconate anions in addition to approx. 1000 mg organic citrate ions are additionally introduced into the water base.

Claims (1)

Verfahren zur Herstellung von allgemein zuganglichen stabile Fe2+-Kationen enthaltenden wäßrigen Getränken auf Trink-, Quell-, Tafel- oder Mineralwasser-Basis, durch Auflösen eines Fe-(II)-Salzes in der Wasserbasis solcher Getränke wie schwarzer Kaffee, Früchtetees, Trinkwasser- Fruchtsaft- Gemische und Limonaden, wie auch in der Wasserbasis selbst, wobei der optimale Fe2+-Kationengehalt, in den Getränken 0,1-20 mg/l, optimal 2-10 mg/l beträgt und die Stabilität der Fe2+-Kationen in den Getränken dadurch erreicht wird, daß das Auflösen des Fe-(II)-Salzes in der Wasserbasis im sauren Medium, bei einem pH-Wert 2-5, optimal 3-4, erfolgt, alternativ durch vorheriges Auflösen in der Wasserbasis von Säure(n), optimal von Lebensmittelsäuren, wie Zitronen- oder/und Gluconsäure oder auch von Phos­ phorsäure, oder durch Auflösen in der Wasserbasis der Getränke eines Gemisches des Fe-(II)- Salzes mit Citronensäure und Zucker oder Fruchtzucker und Süßstoff in Pulverform, das eventuell auch Ascorbinsäure und Carbonate des Calciums oder/und Magnesiums oder/und des Kaliums enthalten kann, oder durch Einführung in die Wasserbasis konzentrierter wäßriger Lösungen eines Fe-(II)-Salzes mit Lebensmittelsäuren, wobei als Fe-(II)-Salz ein anorganisches oder organisches Fe-(II)-Salz Anwendung finden kann, zusätzlich dadurch gekennzeichnet, daß
  • 1. Für die Herstellung von stabile Fe2+-Kationen enthaltende Getränke, wie Trinkwasser, Mine­ ralwasser, schwarzer Kaffee, Früchtetees, Trinkwasser-Fruchtsaft-Gemische und Limona­ den, die alternativ auf Trink- oder Mineralwasserbasis hergestellt werden, wobei für Frucht­ limonaden, wie Orangen- oder Zitronenlimonaden als Säuerungsmittel Citronensäure, dage­ gen für Coca-Cola® Phosphorsäure als Säuerungsmittel dient, weitere Modifikationen des Verfahrens angewandt werden, zwecks Vereinfachung der gewerblichen Nutzbarmachung der Erfindung beim Produzenten und beim Verbraucher, die darauf beru­ hen, daß für die Herstellung von Fe2+-Kationen enthaltende Getränke Fe-(II)-Salz-Lebens­ mittelsäure(n)-Gemische ohne Zucker in Pulverform mit eventuellem Zusatz von Ascorbin­ säure und für Trinkwasser eventuell auch mit Zusatz von Carbonaten des Calciums oder/ und Magnesiums oder/und des Kaliums, beziehungsweise konzentrierte Fe-(II)-Salz- Säure(n)-Lösungen entsprechender Zusammensetzung, in denen neben dem Fe-(II)-Salz Citronensäure oder Phosphorsäure enthalten sind, vorbereitet werden, wobei die pulver­ förmigen Fe-(II)-Salz-Säure(n)-Gemische in solchen Getränken wie Trinkwasser, Mineral­ wässer, Trinkwasser-Fruchtsaft-Gemische (Nektare) unmittelbar gelöst werden, dagegen für solche Getränke, wie Kaffee und Früchtetees, die pulverförmigen Fe-(II)-Salz-Säure(n)-Ge­ mische, günstig ein Fe-(II)-Salz-Citronensäure-Gemisch entsprechender Zusammensetzung mit den festen, in fein zerkleinerter oder Pulverform vorliegenden Grundstoffen für diese Ge­ tränke, vermischt und portioniert werden und dann gemeinsam mit den in kaltem oder hei­ ßem Wasser löslichen oder nur teilweise löslichen Bestandteilen dieser Grundstoffe in der Trinkwasserbasis für diese Getränke gelöst werden und die konzentrierten Fe-(II)-Salz- Citronensäure- beziehungsweise Phosphorsäure-Lösungen mit den Grundstoffen für die Her­ stellung von Orangenlimonaden beziehungsweise Coca-Cola® vermischt werden und dabei die gewünschte Menge der Fe2+-Kationen in diese Grundstoffe eingeführt wird, wonach aus diesen Grundstoffen, die alternativ auch im Rahmen der Grundstoffproduktion hergestellt werden können, mit entsprechenden Mengen von Trink- oder Mineralwasser die Fe2+-Katio­ nen enthaltenden Limonaden hergestellt werden, wobei für Coca-Cola® und Nektargetränke ohne oder mit nur geringer Beeinträchtigung des Geschmacks dieser Getränke, der Fe2+-Ka­ tionengehalt bis auf 70-100 mg Fe2+/l für Coca-Cola® bzw. bis auf 40-70 mg Fe2+/l für Nek­ targetränke erhöht werden kann.
  • 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß für das Auflösen eines Fe-(II)- Salz-Säure(n)-Gemisches in der Wasserbasis der in Anspruch 1 aufgeführten Getränke, Ge­ mische eines organischen oder anorganischen Fe-(II)-Salzes mit Lebensmittelsäuren in Pul­ verform, wie Citronensäure oder/und Weinsäure, oder ein Gemisch von Citronensäure mit Gluconodeltalacton, welches im wäßrigem Medium des Getränks zu Gluconsäure hydroli­ siert, Anwendung findet.
  • 3. Verfahren nach Ansprüchen 1 und 2 dadurch gekennzeichnet, daß eine entsprechende Menge eines Fe-(II)-Salz-Lebensmittelsäure(n)-Gemisches, günstig eines Gemisches mit Citronensäure in dem die mit einem Überschuß angewandte Citronensäure vom HCO3⁻- Gehalt in der Wasserbasis und der Fe-(II)-Salz-Gehalt vom gewünschten Fe2+-Kationen- Gehalt im Getränk abhängig ist, mit einer entsprechenden Menge eines in heißem oder kaltem Wasser löslichen Kaffee- oder Früchteteepulvers vermischt und portioniert wird, aus dem nach dem Auflösen in einer Portion heißen oder kalten Trinkwassers ein Fe2+-Kationen enthaltendes Kaffee- oder Früchteteegetränk erhalten wird, wobei bei der Herstellung von schon Citronensäure enthaltenden wasserlöslichen Früchteteepulvern oder -granulaten an Stelle der reinen Citronensäure das Citronensäure-Fe-(II)-Salz-Gemisch Anwendung findet.
  • 4. Verfahren nach Ansprüchen 1 bis 3 dadurch gekennzeichnet, daß ein Fe-(II)-Salz-Lebens­ mittelsäure(n)-Gemisch, günstig ein Gemisch mit Citronensäure mit nur teilweise löslichem, schwarzem, gemahlenem Kaffee oder mit einem fein zerkleinerten Früchtetee innig vermischt und dann portioniert wird, wobei aus der hergestellten Portion des Kaffee-Citronensäure-Fe- (II)-Salz-Gemisches oder des Früchtetee-Citronensäure-Fe-(II)-Salz-Gemisches, nach Über­ gießen mit einem entsprechenden Volumen von heißem Wasser nach dem Filtrieren ein sta­ bile Fe2+-Kationen enthaltendes Kaffee- oder Früchteteegetränk erhalten wird.
  • 5. Verfahren nach Anspruch 4 dadurch gekennzeichnet, daß die Fe2+-Kationen enthaltenden Kaffee- oder Früchteteegetränke aus in Aufgußbeuteln portionierten Citronensäure-Fe-(II)- Salz-Gemischen mit Kaffee oder Früchtetees nach Übergießen mit einem bestimmten Volu­ men heißen Wassers herausgelöst werden oder entsprechend durch den Produzenten vorbe­ reitete Portionen des Gemisches in ein Gefäß mit einer von oben nach unten herabschiebba­ ren Siebvorrichtung, eingeführt werden, wobei nach Übergießen der entsprechenden Portion mit heißem Wasser bis zu einem entsprechenden Volumen im Gefäß und Herunterschieben der Siebvorrichtung auf den Boden des Gefäßes, ein klares, heißes stabile Fe2+-Kationen enthaltendes Kaffee- oder Früchteteegetränk erhalten wird, das beliebig gesüßt werden kann.
  • 6. Verfahren nach Anspruch 5 dadurch gekennzeichnet, daß auf dem Gefäß mit der herunter­ schiebbaren Siebvorrichtung eine Volumeneinteilung vorgenommen wird, was die Herstel­ lung entsprechender Mengen der Getränke mit genauem Gehalt an Fe2+-Kationen aus den hergestellten Portionen erleichtert.
  • 7. Verfahren nach Anspruch 5 dadurch gekennzeichnet, daß das heiße Fe2+-Kationen enthal­ tende Früchteteegetränk nach Zugabe von Zucker in Flaschen mit einem elastischen Ver­ schluß, zwecks Konservierung unter Vakuum eingefüllt wird und nach dem Erkalten als sta­ bile Fe2+-Kationen enthaltendes (eisenhaltiges) Eisfrüchteteegetränk angeboten wird.
  • 8. Verfahren nach Anspruch 1 dadurch gekennzeichnet, daß für die Herstellung von stabile Fe2+-Kationen enthaltende Trinkwasser-Fruchtsaftgemische, die im Handel als Nektare an­ geboten werden, in diesen Getränken zusätzlich ein Citronensäure-Fe-(II)-Salz-Gemisch, günstig Citronensäure mit Fe-Gluconat, gelöst wird, wobei der Gehalt des Fe-(II)-Salzes in diesem Gemisch vom gewünschten Gehalt der Fe2+-Kationen im fertigen Getränk und der Gehalt von Citronensäure vom Wassergehalt im Getränk und der HCO3⁻-Konzentration in der angewandten Wassersorte abhängig ist und berücksichtigt wird, daß der pH-Wert des Nektargetränks optimal ca. 3-3,5 beträgt, oder in das Nektargetränk, in dem der pH-Wert schon ca. 3,5 beträgt, wird eine entsprechende Menge einer Fe-(II)-Salz-Lösung mit einem pH-Wert von ca. 3,5, von der in der Lösung enthaltenden Citronensäure, eingeführt.
  • 9. Verfahren nach Anspruch 1 dadurch gekennzeichnet, daß für die alternative Anwesenheit von Fe2+-Kationen schon im Limonadengrundstoff für die Herstellung von Orangenlimona­ den, eine entsprechende Menge eines Fe-(II)-Salzes, die vom gewünschten stabilen Fe2+- Kationengehalt in der fertigen Limonade abhängig ist, in dem im Limonadengrundstoff enthaltenen Wasseranteil, nach dem Auflösen in diesem der Citronensäure, gelöst wird oder in diesem ein Citronensäure-Fe-(II)-Salz-Gemisch entsprechender Zusammensetzung, ab­ hängig vom gewünschten Fe2+-Kationengehalt in der fertigen Limonade, gelöst wird, oder alternativ wird der hergestellte Limonadengrundstoff mit einer minimalen Menge einer Fe- (II)-Salz-Citronensäure-Lösung, wobei die Menge der Lösung und die Fe-(II)-Salz-Kon­ zentration vom gewünschten Fe2+-Kationengehalt in der fertigen Limonade abhängig ist und ihr pH-Wert günstig 3-3,5 beträgt, vermischt, wonach der Limonadengrundstoff bei der Limonadenherstellung zusätzlich mit Wasser entsprechend verdünnt wird und die Limonade dann mit Kohlensäure, bei einem optimalen PH-Wert von ca. 3,5, versetzt wird.
  • 10. Verfahren nach Anspruch 1 dadurch gekennzeichnet, daß für die Einführung von Fe2+-Ka­ tionen schon in den Limonadengrundstoff für die Herstellung von Coca-Cola®, eines wäßri­ gen Konzentrats mit Phosphorsäure als Säuerungsmittel, Zucker, Zuckerkulör, einem Aroma und Koffein, eine entsprechende Menge eines Fe-(II)-Salzes, günstig FeSO4, abhängig von der gewünschten Menge von Fe2+-Kationen in der fertigen Coca-Cola® in dem mit Phos­ phorsäure angesäuerten Wasseranteil des Konzentrats ,das eventuell teilweise schon andere Bestandteile des Coca-Cola®-Konzentrats enthalten kann, gelöst wird, wonach die restlichen Bestandteile des Konzentrats hinzugefügt werden, wobei das Fe-(II)-Salz eventuell auch als eine Lösung in Phosphorsäure in den Wasseranteil des Limonadengrundstoffes eingeführt werden kann, aber mit Aufrechterhaltung der Phosphorsäuremenge übereinstimmend mit der Rezeptur für den Coca-Cola®-Grundstoff oder Coca-Cola®, oder alternativ wird das fertige Coca-Cola®-Konzentrat, ähnlich wie in Anspruch 9 für Orangenlimonaden mit einer mini­ malen Menge einer Fe-(II)-Salz-Phosphorsäurelösung, günstig mit einem PH-Wert wie in der fertigen Coca-Cola®, vermischt, wonach durch Verdünnen mit Wasser und Kohlensäure­ zusatz die fertige Coca-Cola® hergestellt wird.
  • 11. Verfahren nach Anspruch 1 dadurch gekennzeichnet, daß für die Vereinfachung des tech­ nologischen Prozesses für die Zitronenlimonadenherstellung, auch für diese, Fe2+-Kationen enthaltende Limonaden, Limonadengrundstoffe, wäßrige, konzentrierte Emulsionen, in de­ nen die für die Zitronensäurelimonade erforderliche Menge von Citronensäure und eines Fe- (II)-Salzes, eventuell als Citronensäure-Fe-(II)-Salz-Gemisch, sowie die Zitronenessenz (1 ml/l Fertiggetränk), Zucker oder/und Fruchtzucker enthalten sind, hergestellt werden, wobei die in den Zitronenlimonadengrundstoff eingeführte Menge des Fe-(II)-Salzes, eventuell als Gemisch mit der Citronensäure von der gewünschten Menge der Fe2+-Kationen in der fertigen Zitronenlimonade abhängig ist und die Menge des angewandten Zitro­ nenlimonadengrundstoffes für die Herstellung eines Liters Zitronenlimonade, abhängig von der angewandten Art der Süßung, 20-40 g/l Zitronenlimonade beträgt, wobei eventuell eine zusätzliche Süßung der Limonade notwendig sein kann.
Process for the preparation of generally accessible, stable Fe 2+ cations-containing aqueous drinks based on drinking, spring, table or mineral water, by dissolving an Fe (II) salt in the water based of such drinks as black coffee, fruit teas, Drinking water-fruit juice mixtures and lemonades, as well as in the water base itself, whereby the optimal Fe 2+ cation content in the drinks is 0.1-20 mg / l, optimally 2-10 mg / l and the stability of Fe 2 + cations in beverages is accomplished by dissolving the Fe (II) salt in the water-based in an acidic medium, at a pH 2-5, optimally 3-4, is effected, alternatively, by previously dissolving in the Water base of acid (s), optimally of food acids, such as citric or / and gluconic acid or also of phosphoric acid, or by dissolving in the water base of the drinks a mixture of the Fe (II) salt with citric acid and sugar or fructose and sweetener in powder form, which may also contain ascorbic acid and carbonates of calcium or / and magnesium or / and potassium, or by introducing concentrated aqueous solutions of an Fe (II) salt with food acids into the water base, using as Fe (II) salt inorganic or organic Fe (II) salt can be used, additionally characterized in that
  • 1. For the production of stable Fe 2+ cations containing beverages, such as drinking water, mineral water, black coffee, fruit teas, drinking water-fruit juice mixtures and limonas, which are alternatively made from drinking water or mineral water, with fruit lemonades, such as orange or lemonade as acidifying agent citric acid, whereas Coca-Cola® phosphoric acid serves as acidifying agent, further modifications of the process are used in order to simplify the commercial use of the invention by the manufacturer and the consumer, which are based on the fact that for the production of drinks containing Fe 2+ cations Fe- (II) salt-life means acid (s) mixtures without sugar in powder form with possible addition of ascorbic acid and for drinking water possibly also with addition of carbonates of calcium or / and magnesium or / and of potassium, or concentrated Fe- (II) -saltic acid (s) solutions of corresponding compositions In addition to the Fe- (II) salt citric acid or phosphoric acid are prepared, the powdery Fe- (II) -salt-acid (n) mixtures in such drinks as drinking water, mineral water, drinking water -Fruit juice mixtures (nectars) are immediately dissolved, on the other hand for such beverages, such as coffee and fruit teas, which mix powdered Fe (II) salt acid (s) mixtures, a Fe (II) salt citric acid Mix the corresponding composition with the solid, finely ground or powdered raw materials for these beverages, mixed and portioned and then dissolved together with the cold or hot water soluble or only partially soluble components of these raw materials in the drinking water base for these beverages and the concentrated Fe (II) salt, citric acid or phosphoric acid solutions with the basic materials for the manufacture of orange lemonades or Coca-Col a® are mixed and the desired amount of Fe 2+ cations is introduced into these raw materials, after which the Fe 2+ - from these raw materials, which can alternatively also be produced as part of the raw material production, with appropriate amounts of drinking or mineral water Lemonades containing cations are produced, whereby for Coca-Cola® and nectar drinks with little or no impairment of the taste of these drinks, the Fe 2+ cation content up to 70-100 mg Fe 2+ / l for Coca-Cola® or can be increased up to 40-70 mg Fe 2+ / l for nectar drinks.
  • 2. The method according to claim 1, characterized in that for the dissolution of an Fe- (II) - hydrochloric acid (s) mixture in the water base of the drinks listed in claim 1, Ge mixtures of an organic or inorganic Fe- (II) -Salt with food acids in powder form, such as citric acid and / or tartaric acid, or a mixture of citric acid with gluconodeltalactone, which hydrolyses to gluconic acid in the aqueous medium of the beverage.
  • 3. Process according to claims 1 and 2, characterized in that a corresponding amount of an Fe (II) salt-food acid (s) mixture, favorably a mixture with citric acid in which the citric acid used with an excess of the HCO 3 angew content in the water base and the Fe (II) salt content is dependent on the desired Fe 2+ cation content in the beverage, is mixed and portioned with a corresponding amount of coffee or fruit tea powder soluble in hot or cold water, from which after dissolving in a portion of hot or cold drinking water, a coffee or fruit tea drink containing Fe 2+ cations is obtained, the citric acid Fe- (II) instead of the pure citric acid being used in the production of water-soluble fruit tea powders or granules already containing citric acid Salt mixture is used.
  • 4. Process according to Claims 1 to 3, characterized in that an Fe (II) salt life means (s) mixture, favorably a mixture with citric acid with only partially soluble, black, ground coffee or with a finely ground fruit tea intimately is mixed and then portioned, from the portion of the coffee-citric acid-Fe (II) salt mixture or the fruit tea-citric acid-Fe (II) salt mixture, after pouring over with a corresponding volume of hot Water after filtering a stable Fe 2+ cations containing coffee or fruit tea drink is obtained.
  • 5. The method according to claim 4, characterized in that the Fe 2+ cations containing coffee or fruit tea beverages from citric acid-Fe- (II) - salt mixtures portioned in infusion bags with coffee or fruit teas after pouring out with a certain volume of hot water are or correspondingly prepared portions of the mixture prepared by the producer in a vessel with a sieve device which can be pushed down from above downwards, after pouring hot water over the corresponding portion to a corresponding volume in the vessel and pushing the sieve device down onto the floor of the vessel, a clear, hot, stable Fe 2+ cation-containing coffee or fruit tea drink is obtained, which can be sweetened as desired.
  • 6. The method according to claim 5, characterized in that a volume division is made on the vessel with the sliding down sieve device, which facilitates the manufacture of appropriate amounts of drinks with an exact content of Fe 2+ cations from the portions produced.
  • 7. The method according to claim 5, characterized in that the hot Fe 2+ cations containing fruit tea drink after the addition of sugar in bottles with an elastic closure, for the purpose of preservation under vacuum and filled after cooling as stable Fe 2+ cations containing (ferruginous) ice fruit tea drink is offered.
  • 8. The method according to claim 1, characterized in that for the production of stable Fe 2+ cations containing drinking water fruit juice mixtures, which are commercially available as nectars, in these drinks additionally a citric acid-Fe (II) salt mixture , cheap citric acid with Fe gluconate, is dissolved, the content of the Fe (II) salt in this mixture from the desired content of the Fe 2+ cations in the finished beverage and the content of citric acid from the water content in the beverage and the HCO 3 ⁻ Concentration in the type of water used is taken into account and it is taken into account that the pH value of the nectar drink is optimally approx. 3-3.5, or in the nectar drink in which the pH value is already approx. 3.5 a corresponding amount of an Fe (II) salt solution with a pH of about 3.5, of the citric acid contained in the solution, introduced.
  • 9. The method according to claim 1, characterized in that for the alternative presence of Fe 2+ cations already in the lemonade base for the production of orange limona, a corresponding amount of an Fe (II) salt, which is of the desired stable Fe 2+ - Cation content in the finished lemonade is dependent, in the water content contained in the lemonade base, after dissolving it in the citric acid, or in a citric acid-Fe (II) salt mixture of the appropriate composition, depending on the desired Fe 2+ -Cation content in the finished lemonade, is dissolved, or alternatively, the lemonade base is made with a minimal amount of an Fe- (II) salt-citric acid solution, the amount of the solution and the Fe- (II) salt concentration is dependent on the desired Fe 2+ cation content in the finished lemonade and its pH is favorable 3-3.5, mixed, after which the lemonade base in the lemonade production is additionally diluted with water and the lemonade is then mixed with carbon dioxide at an optimal pH value of approx. 3.5.
  • 10. The method according to claim 1, characterized in that for the introduction of Fe 2+ cations already in the lemonade base for the manufacture of Coca-Cola®, an aqueous concentrate with phosphoric acid as acidulant, sugar, caramel, a flavoring and caffeine , a corresponding amount of an Fe (II) salt, cheap FeSO 4 , depending on the desired amount of Fe 2+ cations in the finished Coca-Cola® in the phosphoric acid-acidified water portion of the concentrate, which may already be different Components of the Coca-Cola® concentrate can be dissolved, after which the remaining components of the concentrate are added, the Fe (II) salt possibly also being introduced as a solution in phosphoric acid in the water portion of the lemonade base, but with Maintaining the amount of phosphoric acid in accordance with the recipe for the Coca-Cola® raw material or Coca-Cola®, or alternatively the ferti ge Coca-Cola® concentrate, similar to Claim 9 for orange lemonades with a minimal amount of an Fe (II) salt phosphoric acid solution, favorably mixed with a pH value as in the finished Coca-Cola®, followed by Dilute with water and carbon dioxide additive to make the finished Coca-Cola®.
  • 11. The method according to claim 1, characterized in that for the simplification of the technological process for the lemonade production, also for this, Fe 2+ cations containing lemonades, lemonade base materials, aqueous, concentrated emulsions, in de NEN the amount required for the citric acid lemonade Citric acid and an Fe- (II) salt, possibly as a citric acid-Fe- (II) salt mixture, as well as the lemon essence (1 ml / l ready drink), sugar or / and fructose are contained, whereby the in the amount of the Fe (II) salt introduced in the lemonade base, possibly as a mixture with the citric acid, depends on the desired amount of Fe 2+ cations in the finished lemonade and the amount of the lemonade base used for the production of a liter of lemonade depending on the type of sweetening used, 20-40 g / l lemonade, possibly with an additional Lemonade sweetening may be necessary.
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