DE1693039A1 - Process for the production of malonic dinitrile - Google Patents
Process for the production of malonic dinitrileInfo
- Publication number
- DE1693039A1 DE1693039A1 DE19671693039 DE1693039A DE1693039A1 DE 1693039 A1 DE1693039 A1 DE 1693039A1 DE 19671693039 DE19671693039 DE 19671693039 DE 1693039 A DE1693039 A DE 1693039A DE 1693039 A1 DE1693039 A1 DE 1693039A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- malononitrile
- reaction tube
- reaction
- temperature
- seconds
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C255/00—Carboxylic acid nitriles
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/10—Process efficiency
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
rOSTSCHECK: MONCHEMUtet« MOHTENSTHASSE t/lROSTSCHECK: MONCHEMUtet «MOHTENSTHASSE t / l
• ANKHAUS H. AUFHAUSE* 10031 TELEFOH: *7 32 OS• ANKHAUS H. AUFHAUSE * 10031 TELEPHONE: * 7 32 OS
DIo vorliegende Erfindung betrifft die Hersteilung von Malonsäuredinitril. *The present invention relates to the manufacture of Malononitrile. *
Malonsäuredinitril, CH2(CN)2* wird hauptsächlich als Ausgangs- bzw. Zwischenprodukt bei der Herstellung einer Reihe { von organischen Verbindungen und Insbesondere bei der Syn- % those von Drogen und Arzneimitteln« wie beispielsweise Barbituraten, sowie in Aufruhr-Beicämpfungsgasen voe Benzaldehyd-Typ verwendet.Malononitrile, CH2 (CN) 2 * Those is mainly as starting materials or intermediates in the preparation of a number of organic compounds and {Particularly, in the synchronous% of drugs and medicines, "such as barbiturates, as well as Voe in riot Beicämpfungsgasen benzaldehyde -Type used.
Erflndungsgemäss werden praktisch gleiche Molverhältnisse von HCN und Cl2 umgesetzt, und das Produkt« ClCN und HCl, wird dann mit Acetonitril bei erhöhter .Temperatur in Kentakt gebracht, um das gewünschte CH2(CN)2 zu erhalten. Das als Nebenprodukt gebildete HCl wird loitgefUhrt und später entfernt.According to the invention, practically the same molar ratios of HCN and Cl 2 are reacted, and the product "ClCN and HCl" is then brought into contact with acetonitrile at an elevated temperature in order to obtain the desired CH 2 (CN) 2 . The HCl formed as a by-product is discharged and later removed.
1098*0/1763 .BAD 1098 * 0/1763. BATH
Bisher wurde Malonsäuredinitril durch Umsetzung von Acetonitril mit Chlorcyan (US-Patentschrift 2 555 406) oder mit Cyanwasserstoff (US-Patentschrift 3 055 758) hergestellt: V;on diesen Methoden ergibt der Weg unter Verwendung von Chlorcyan offensichtlich eine viel bessere Ausbeute (18 % der Theorie) als der Weg unter Verwendung von Cyanwasserstoff (maximal 4,6 %}. Die bisherige Methode erfordert Jedoch die Synthese von Chlorcyan sowie dessen Isolierung und Reinigung vor seiner Verwendung bei der Synthese von Malonsäuredinitril. Diese zusätzlichen Stufen erhöhen die Kosten der Herstellung von Malonsäuredinitril erheblich und bringen Probleme bezüglich der Handhabung der Reaktionszwischenprodukte mit sich, da diese alle toxisch und korrosiv sind.To date, malononitrile has been produced by reacting acetonitrile with cyanogen chloride (US Pat. No. 2,555,406) or with hydrogen cyanide (US Pat. No. 3,055,758): From these methods the route using cyanogen chloride evidently gives a much better yield (18 %). theory) than the route using hydrogen cyanide (maximum 4.6 %}. However, the previous method requires the synthesis of cyanogen chloride and its isolation and purification prior to its use in the synthesis of malononitrile. These additional steps increase the cost of the production of Malononitrile significantly and bring problems with the handling of the reaction intermediates, since they are all toxic and corrosive.
Es wäre daher wünschenswert, über ein Verfahren zur Herstellung von Malonsäuredinitril zu verfügen, das als ein einziges Verfahren durchgeführt werden könnte, und so die Isolierung von Zwischenprodukten zu vermeiden.It would therefore be desirable to have a process for the production of malononitrile as a single Procedures could be performed so as to avoid the isolation of intermediates.
Es ist daher ein Hauptziel der vorliegenden Erfindung, ein Verfahren zur Herstellung von Malonsäuredinitril zu schaffen, das im wesentlichen ein einziges integriertes Verfahren mit zwei oheeisehen Reaktionen ist, die nacheinander ohne das Erfordernis der Isolierung und Reinigung von irgendeine« der Reagtntlen durchgeführt werden« Sin weiteres Ziel ist die Schaffung einfβ Verfahrens der oben beschriebenen Art, das gut· Auebeuten «n Malonsäuredinitril liefert. Weitere Ziele der Erfindung sind aus der nmohfolgenden Beschreibung ersichtlich. 109840/1753It is therefore a primary object of the present invention to provide a To provide a process for the manufacture of malononitrile that essentially uses a single integrated process two separate reactions are carried out in succession without the need for isolation and purification of any of the Tests to be carried out «Another goal is the Creation of a process of the type described above that good yields of malononitrile. Other goals of the invention will be apparent from the description below. 109840/1753
Die vorliegende Erfindung betrifft auch die verschiedenen Stufen und die Beziehung von einer oder mehrerer dieser Stufen untereinander. Die Erfindung soll nun im folgenden näher erläutert werden. The present invention also relates to the various stages and the relationship of one or more of these stages to one another. The invention will now be explained in more detail below.
Die bei der erfindungsgemässen Herstellung von Malonsäuredinitril beteiligten Reaktionen können der Übersicht halber als zwei Stufen geschrieben werden* doch sei bemerkt« dass sie nacheinander in einer als einzige Apparatur anzusehenden Vorrichtung durchgeführt werden. For the sake of clarity, the reactions involved in the preparation of malononitrile according to the invention can be written as two stages * but it should be noted that they are carried out one after the other in a device that is to be regarded as the only piece of equipment .
HCM + Cl2 ► ClCN + HCl (1) HCM + Cl 2 ► ClCN + HCl (1)
ClCM + CH3CM ψ CH2(CM)2 + HCl (2)ClCM + CH 3 CM ψ CH 2 (CM) 2 + HCl (2)
Die Reaktion (1) verläuft quantitativ unter Bildung von ClCM bei etwa 2CX)-C Über einem Kohlekatalysator, und es wird keine merkliche Menge an Cyan (CN)2 gebildet. Aus diesem Grund 1st es su bevorzugen» mit praktisch gleichen solaren Mengen an HCN und Cig zu beginnen. Wenn der Gasstrom von ClCN ge- { bildet wird« wird er (zusanswm nlt dea als Nebenprodukt gebildeten HCl) in ein Quarzreaktionsrohr geführt. Gleichzeitig wird auch Acetonitril, C3UCM» in da· Quarzrohr aa fleloben Ende eingeführt« und die Reaktionakottponenten der susuMm- flieseenden Oasetröme reagieren duroh Halten des Quarzrofers bei 700*C nach der Reaktion. (2) unter Bildung des gewUnach- Reaction (1) proceeds quantitatively with formation of ClCM at about 2CX) - C over a carbon catalyst and no appreciable amount of cyano (CN) 2 is formed. For this reason it is preferable to start with practically equal solar amounts of HCN and Cig. When the gas flow of ClCN overall {forms is "it is (zusanswm nlt dea by-product HCl) conducted in a quartz reaction tube. At the same time, acetonitrile, C3UCM "is introduced into the quartz tube at the top end" and the reaction components of the susuMm-tiling oase currents react by keeping the quartz furnace at 700 ° C. after the reaction. (2) to form the gewUnach-
ten Malonsäuredinitril·. XeIn Zereetzungeprodukt und kein« Zersetzungeprodukte aus Hebenreaktionen wurde bzw. wurdenten malononitrile ·. Xein decomposition product and no « Decomposition products from lifting reactions was or were
109840/1763109840/1763
BAD BA D
in dem Produktstrom gefunden. Das als Neban^rodukt gebildete HCl in dem Reaktionsstrom, das in das Quarzrohr eintritt, hat, soweit festgestellt werden konnte, keine nachteiligen Wirkungen auf das Portsehreiten der Reaktion«found in the product stream. That formed as a by-product Has HCl in the reaction stream entering the quartz tube, as far as could be ascertained, no adverse effects on the performance of the reaction "
Das folgende Beispiel erläutert die Erfindung, ohne sie zu beschränken.The following example explains the invention without restricting it.
W W. Beispielexample
Gasförmiges HCN und Cig wurden in äquimolarem Verhältnis mit einer Rate von 45 com/Minute (NTP) in ein erstes Reaktionsgefäes eingeführt, das aus einem 15 cm langen Pyrex-Rohr mit einen Aussendurchmesser von 10 an bestand, 10 ecm aktivierte Kokosnusskohle enthielt und bei einer Temperatur von 200 *C in einem wärmeregulierten Röhrenofen gekalten wurde. Die Strömungszeit durch dieses erste Reaktionsgefäss betrug 6 Sekunden. Die Oase des erzeugten ClCN sowie des als Nebenprodukt gebildeten HCl wurden dann in das eine Ende eines Quarzrohre eingeführt, das ein effektives Volumen von 26 ecm hatte und durch einen zweiten wärneregullerten Röhrenofen bei einer Temperatur von 700*C gehalten wurde. 3,9 g Acetonitril wurden in das Quarzreaktionsrohr eingeführt, und die Durchströraungszeit durch dieses zweite Reaktionsrohr betrug etwa 5 Sekunden. . Der Gaset roe aus dea Quarzrohr wurde in bei 0*C gehaltenen PyiQX-Pallen gesawnelt, und da« erzeugte Malonsäuredinitril • wur^e quantitativ in der erhaltenen Acetonitrillöeung durch Spektroskopie bestirnt. Dl* Menge an wiedergewonnene«Gaseous HCN and Cig were in an equimolar ratio with at a rate of 45 com / minute (NTP) is introduced into a first reaction vessel, which consists of a 15 cm long Pyrex tube with an outside diameter of 10 existed, activated 10 ecm Contained coconut charcoal and was cooled at a temperature of 200 * C in a thermally regulated tubular oven. the The flow time through this first reaction vessel was 6 seconds. The oasis of the ClCN produced and the HCl formed as a by-product were then introduced into one end of a quartz tube which had an effective volume of 26 ecm and was kept at a temperature of 700 ° C by a second heat-regulated tube furnace. 3.9 g of acetonitrile were was introduced into the quartz reaction tube, and the flow time through this second reaction tube was about 5 seconds. . The gas from the quartz tube was kept at 0 ° C PyiQX pallen spawned, and malononitrile produced there • Was quantitatively carried out in the acetonitrile solution obtained Spectroscopy is staring. Dl * amount of recovered «
109840/1753109840/1753
BAD ORIGINALBATH ORIGINAL
169303d169303d
Acetonitril betrug 3,5 g und die Menge an Produkt CH2(CN)2 0*56 g. Die Umwandlung des Acetonitrils betrug somit 10 $>· Das nicht umgesetzte Acetonitril kann nach Auffüllen wieder in das Verfahren zurückgeführt werden* Die Ausbeute an Malonsäuredinitril, bezogen auf das in das Reaktionssystem eingeführte begrenzende HCN, betrug 87 j£.Acetonitrile was 3.5 g and the amount of product CH 2 (CN) 2 0 * 56 g. The conversion of the acetonitrile was thus 10 $> · The unreacted acetonitrile can be returned to the process after topping up * The yield of malononitrile, based on the limiting HCN introduced into the reaction system, was 87%.
Bs können zwar etwas niedrigere Reaktionstemperaturen angewendet werden, doch beeinträchtigt dies die Endausbeute an * ^ Malonsäuredinitril etwas. So können Temperaturen zwischen 100 und 250*0 in dem ersten Reaktionsgefäss und Temperaturen zwischen 600 und 7509C in dem zweiten Reaktionsgefäss angewendet werden. Die Reaktionen werden vorzugsweise bei Atraosphärendrucken durchgeführt, doch können auch überatmosphärische Drucke angewendet werden.Although somewhat lower reaction temperatures can be used, this affects the final yield of malononitrile somewhat. For example, temperatures between 100 and 250 ° C. in the first reaction vessel and temperatures between 600 and 750 ° C. in the second reaction vessel can be used. The reactions are preferably carried out at atraospheric pressures, but superatmospheric pressures can also be used.
Im allgemeinen beträgt die Verweilzeit der Reaktionskomponenten 4 bis 10 Sekunden in dem ersten Reaktionsgefäss und 3 bis 8In general, the residence time of the reaction components is 4 to 10 seconds in the first reaction vessel and 3 to 8 seconds
Sekunden in dem zweiten Reaktionsgefäss. "Seconds in the second reaction vessel. "
Es 1st ersichtlich, dass die oben angegebenen Ziele sowie die aus der Beschreibung hervorgehenden Ziele in wirksamer Weise erreicht wurden.It can be seen that the objectives set out above, as well as those resulting from the description, are more effective Way were achieved.
109840/1753109840/1753
Claims (3)
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US59720066A | 1966-11-28 | 1966-11-28 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1693039A1 true DE1693039A1 (en) | 1971-09-30 |
Family
ID=24390519
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19671693039 Pending DE1693039A1 (en) | 1966-11-28 | 1967-11-27 | Process for the production of malonic dinitrile |
Country Status (2)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE1693039A1 (en) |
GB (1) | GB1173479A (en) |
Families Citing this family (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2854197A1 (en) * | 1978-12-15 | 1980-07-03 | Degussa | METHOD FOR PRODUCING SUBSTITUTED MALONIC ACID REDITITILE |
CN111377828B (en) * | 2018-12-27 | 2024-06-21 | 新发药业有限公司 | Preparation method of malononitrile |
-
1967
- 1967-11-24 GB GB53679/67A patent/GB1173479A/en not_active Expired
- 1967-11-27 DE DE19671693039 patent/DE1693039A1/en active Pending
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GB1173479A (en) | 1969-12-10 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2140506B2 (en) | METHOD FOR MANUFACTURING DL-METHIONINE | |
DE1951032C3 (en) | Process for the preparation of cyanoacetic acid esters | |
DE1693039A1 (en) | Process for the production of malonic dinitrile | |
DE2802491A1 (en) | PROCESS FOR THE PREPARATION OF 1,2,4-TRIAZOLES | |
DE1770510A1 (en) | Process for the preparation of triglycidyl isocyanurate | |
CH627155A5 (en) | ||
EP0025829B1 (en) | Process for the preparation of alkyl chlorides | |
DE1123662B (en) | Process for the preparation of alkylbenzene diisocyanates | |
DE2642140A1 (en) | METHOD FOR PRODUCING BENZOYLCYANIDE | |
DE2645544A1 (en) | PRODUCTION OF ALPHA AMINO GAMMA METHYLMERCAPTOBUTYRONITRILE | |
DE2425928A1 (en) | PROCESS FOR THE PRODUCTION OF AMINO / CYANO-TETRA-SUBSTITUTED PYRAZINES | |
DE2947475C2 (en) | Process for the preparation of 3-cyanopropionic acid amide | |
DE1670042B2 (en) | Process for the preparation of 2,4-bis-alkylamino-6-chloro-s-triazines | |
DE3007530C2 (en) | ||
DE2803037C2 (en) | Process for the preparation of a mixture of chlorinated N-methylimidazoles and N-methyl-imidazolines | |
DE964865C (en) | Process for the preparation of organically substituted hydrazines | |
DE1668109C (en) | ||
DE1926857A1 (en) | 6-nitro-2-oximinohexanoic acid derivatives and process for their preparation | |
DE2050562B2 (en) | METHOD FOR PRODUCING DICHLOROACETYL CHLORIDE | |
DE2855845A1 (en) | PROCESS FOR THE PREPARATION OF IMINOISOBUTTER ACID METHYLESTER HYDROCHLORIDE | |
DE929191C (en) | Process for the production of aminocarboxylic acids | |
EP0074072A1 (en) | Process for the continuous production of quinoline salts | |
DE2160673C3 (en) | Process for the preparation of 4-cyanoimidazole-5-carboxyamide or S-cyanoimidazole-4-carboxyamide | |
DE844897C (en) | Process for the preparation of diamidine derivatives | |
DE1795297C3 (en) | Process for the preparation of D, L-penicillamine |