DE1593470C2 - - Google Patents
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Description
ammoniaks der Temperatur des Reaktionssystems umgekehrt proportional ist und die oxydierten Aldehydammoniake aus dem Gleichgewichtssystem als Säureamide entfernt werden, wird es bevorzugt, das ganze System bei niedriger Temperatur zu halten und die Einführung von Ammoniak fortzusetzen, bis die Reaktion beendet ist (bis das System gesättigt ist). Ein weiterer Grund, die Reaktion bei niedriger Temperatur durchzuführen, ist der, daß mit einem Ansteigen der Reaktionstemperatur die Produktmenge an Säureamiden beträchtlich abnimmt und an Nitrilen zunimmt. Aldehydammoniake können mit anderen Worten bei niedriger Temperatur direkt zu Säureamiden oxydiert werden, während bei erhöhter Temperatur gleichzeitig eine unerwünschte Dehydratisierung unter Bildung von Imiden stattfindet, die anschließend zu Nitrilen oxydiert werden.ammoniaks is inversely proportional to the temperature of the reaction system and the oxidized aldehyde ammonia are removed from the equilibrium system as acid amides, it is preferred to use the whole Keep system at low temperature and continue the introduction of ammonia until the Reaction has ended (until the system is saturated). Another reason the response at lower To carry out temperature is that with an increase in the reaction temperature, the amount of product decreases considerably in amides and increases in nitriles. Aldehyde ammonia can work with others Words are oxidized directly to acid amides at low temperature, while at elevated temperature at the same time undesired dehydration takes place with the formation of imides, the are then oxidized to nitriles.
Die Ausbeuten an Produkten, die bei verschiedenen Temperaturen aus p-Chlorbenzaldehyd erhalten werden, sind in der folgenden Tabelle I aufgeführt.The yields of products obtained from p-chlorobenzaldehyde at different temperatures, are listed in Table I below.
p-Chlorbenzyldehydrecovered
p-chlorobenzyldehyde
Alle Oxydationen wurden mit 0,05MoI Aldehyd in 150 ml Äther und der l,3fachen Menge an Nickelperoxyd, bezogen auf die theoretische Menge (der Gehalt des Oxydationsmittels an verfügbaren Sauerstoff wurde jodometrisch bestimmt), in Äther mit Ausnahme von (a), wo Benzol als Lösungsmittel verwendet wurde, 5 Stunden lang durchgeführt.All oxidations were with 0.05Mol aldehyde in 150 ml of ether and 1.3 times the amount of nickel peroxide, based on the theoretical amount (the amount of available oxygen in the oxidizing agent was determined iodometrically), in ether with the exception of (a), where benzene is used as the solvent was carried out for 5 hours.
Wie aus der vorstehenden Tabelle klar hervorgeht, kann man eine hervorragende Ausbeute an Säure-As is clear from the table above, you can get an excellent yield of acid
NHNH
R-CH2OHR-CH 2 OH
amiden nur bei einer Reaktionstemperatur unter 00C
erwarten.
Die genaue Natur und der genaue Mechanismus der beschriebenen Reaktion konnte zwar bisher noch nicht
vollständig aufgeklärt werden, aus dem Endprodukt, den Nebenprodukten, dem Oxydationsmittelbedarf
u. dgl., kann man jedoch auf einen Verlauf der Umsetzung schließen, wie er in dem folgenden Formelschema
dargestellt ist.amides expect only at a reaction temperature below 0 0 C.
The exact nature and the exact mechanism of the described reaction could not yet be fully elucidated, but from the end product, the by-products, the oxidizing agent requirement and the like, one can infer the course of the reaction, as shown in the following equation is.
R-CH = NH -^> RCMR-CH = NH - ^> RCM
RCOOHRCOOH
Wie aus dem vorstehenden Formelschema deutlich zu ersehen ist, kann die Carbonsäure entweder aus den Aldehyden oder aus den in dem Gleichgewichtsreaktionssystem gebildeten Aldehydammoniaken entstehen. Ihre Bildung kann jedoch bis auf vernachlässigbar kleine Werte unterdrückt werden, wenn man das System bei niederer Temperatur hält. Theoretisch wird für die Oxydation eine Menge an Nickelperoxyd benötigt, die 1 g-Atom aktiven Sauerstoff je 1 g-Molekül Aldehyd liefern kann, am zweckmäßigsten ist es jedoch, eine 1- bis l,5fache oder größere Menge zu verwenden (wenn man Alkohole als Ausgangsstoffe verwendet, benötigt man etwa die doppelte Menge dieses Materials), obgleich die Verwendung noch höherer Mengen nicht als schädlich angesehen wird.As can be clearly seen from the above equation, the carboxylic acid can be either from the aldehydes or from the aldehyde ammonia formed in the equilibrium reaction system. However, their formation can be suppressed down to negligibly small values if one keeps the system at a low temperature. Theoretically, a lot of nickel peroxide is needed for the oxidation requires the 1 g-atom of active oxygen per 1 g-molecule Aldehyde can provide, but it is most convenient to use a 1 to 1.5 times or greater amount use (if you use alcohols as starting materials, you need about double the amount of this material), although the use of even higher amounts is not considered harmful.
Als Reaktionslösungsmittel für das erfindungsgemäße Verfahren kann man beliebige Lösungsmittel verwenden, in denen Alkohole oder Aldehyde in hohem Maße löslich sind, und die selbst schwer oxydierbar sind, z. B. Äther, Benzol, Tetrahydrofuran und Erdölkohlenwasserstoffe, besonders bevorzugt werden jedoch Äther.As a reaction solvent for the invention Process one can use any solvent in which alcohols or aldehydes to a large extent are soluble, and which are difficult to oxidize themselves, e.g. B. ether, benzene, tetrahydrofuran and petroleum hydrocarbons, however, ethers are particularly preferred.
Von den Alkoholen und Aldehyden, die als Ausgangsstoffe für das erfindungsgemäße Verfahren NH9 Of the alcohols and aldehydes which are used as starting materials for the process according to the invention NH 9
R—C —OHR — C — OH
OHOH
-H2O'-H 2 O '
> RCO-NH2 > RCO-NH 2
verwendet werden, sind aromatische Alkohole oder Aldehyde am besten geeignet, da bei diesen Verbindungen die Reaktionsgeschwindigkeiten sehr hoch sind.Aromatic alcohols or aldehydes are most suitable, as these compounds are used the reaction rates are very fast.
In der folgenden Tabelle II sind für verschiedene Ausgangsverbindungen die Säureamidausbeuten angegeben: The acid amide yields for various starting compounds are given in Table II below:
Aldehydaldehyde
p-Chlorbenzaldehyd p-chlorobenzaldehyde
o-Chlorbenzaldehyd o-chlorobenzaldehyde
m-Nitrobenzaldehyd m-nitrobenzaldehyde
Benzaldehyd Benzaldehyde
p-Cyanbenzaldehyd p -cyanobenzaldehyde
p-Dimethylaminobenzaldehydp-dimethylaminobenzaldehyde
p-Methoxybenzaldehyd p-methoxybenzaldehyde
p-Methylbenzaldehyd .· p-methylbenzaldehyde.
Piperonal Piperonal
Zimtaldehyd Cinnamaldehyde
Furfural Furfural
AmidausbeuteAmide yield
89,4 77,3 88,0 89,2 76,8 57,6 88,3 86,7 85,7 84,7 85,889.4 77.3 88.0 89.2 76.8 57.6 88.3 86.7 85.7 84.7 85.8
5 65 6
Alle Oxydationen wurden in Äther bei —200C (84,7°/0 Ausbeute) Zimtsäureamid vom F. 149,5 bisAll oxidations were in ether at -20 0 C (84.7 ° / 0 yield) cinnamamide melting at 149.5 to
durchgeführt. ' 1500C erhalten.accomplished. '150 0 C received.
In gleicher Weise sind N-substituierte SäureamideN-substituted acid amides are in the same way
erhältlich, wenn man an Stelle von Ammoniak Alkyl- Beispiel 5
amins verwendet. Diese Umsetzung erfordert stets eine 5 Herstellung von Furfuramid
längere Reaktionszeit, da die Oxydation mit vergleichsweise geringer Reaktionsgeschwindigkeit verläuft. Die Umsetzung und Aufarbeitung unter Verwendungavailable if, instead of ammonia, alkyl Example 5
amines used. This implementation always requires a 5 production of furfuramide
longer reaction time, since the oxidation proceeds with a comparatively slow reaction rate. Implementation and work-up using
Es wurden ferner Versuche mit Kobaltperoxyd an von Furfural (nach der älteren Nomenklatur Furfurol),There were also experiments with cobalt peroxide on furfural (according to the older nomenclature furfural),
Stelle von Nickelperoxyd durchgeführt. Im Hinblick die in der gleichen Weise wie in den vorhergehendenPlace carried out by nickel peroxide. In terms of in the same way as in the previous one
auf die damit erzielbaren Ausbeuten ist jedoch Kobalt- io Beispielen durchgeführt wurde, lieferte 4,767 g (85,8 °/0 However, the yields attainable therewith are based on cobalt. Examples were carried out, yielded 4.767 g (85.8 ° / 0
peroxyd dem Nickelperoxyd unterlegen. Ausbeute) Furfuramid vom F. 141,5 bis 143°C.peroxide inferior to nickel peroxide. Yield) furfuramide with a mp of 141.5 to 143 ° C.
Die folgenden Beispiele erläutern das Verfahren derThe following examples illustrate the process of
Erfindung. ' B e i s ρ i e 1 6Invention. 'B e i s ρ i e 1 6
. , Herstellung von Monomethyl-m-Nilrobenzamid
Beispiell 15. , Manufacture of monomethyl-m-nilrobenzamide
Example 15
Herstellung von Benzamid ln eine Lösun°» die durch Auflösen von 3,023 gProducing benzamide In a Lösun ° »by dissolving 3.023 g
Herstellung von benzamid (() Q2 Mq]) rektifiziertem m-Nitrobenzaldehyd in 150 mlProduction of benzamide (() Q2 Mq]) rectified t em m -nitrobenzaldehyde in 150 ml
In eine Lösung, die durch Auflösen von 5,307 g frisch destilliertem Äther hergestellt und bei —200CIn a solution that is prepared by dissolving 5.307 g of freshly distilled ether and storing it at -20 0 C
(0,05 Mol) rektifiziertem Benzaldehyd in 150 ml Äther gehalten wurde, wurde etwa 15 Minuten langtrockenes,(0.05 mol) of rectified benzaldehyde was kept in 150 ml of ether, dry,
unter Stickstoffatmosphäre hergestellt und durch 20 gasförmiges Monomethylamin unter Rühren einge-produced under a nitrogen atmosphere and mixed with gaseous monomethylamine.
Kühlen mit Aceton/Trockeneis bei —200C gehalten führt. Dann wurden anteilweisc 8,55 g NickelperoxydCooling with acetone / dry ice kept at -20 0 C leads. Then partially 8.55 g of nickel peroxide were added
wurde, wurde etwa 15 Minuten lang trockenes Am- mit einem' Gehalt an verfügbarem aktivem Sauerstoffbecame dry Am- containing available active oxygen for about 15 minutes
moniakgas eingeleitet. Diese Lösung wurde dann von 0,026 g-Atom zugesetzt, worauf weitere 8 Stundenmoniakgas initiated. This solution was then added at 0.026 g-atom, followed by an additional 8 hours
anteilsweise mit 19,6 g Nickelpcroxyd versetzt, das bei—20°C Monomethylamin unter Rühren eingeleitetpartially mixed with 19.6 g of nickel hydroxide, the monomethylamine introduced at -20 ° C with stirring
0,065 g-Atom verfügbaren aktiven Sauerstoff enthielt. 25 wurde. Nach beendeter Umsetzung wurde die Reak-Contained 0.065 g-atom of available active oxygen. 25 became. After completion of the reaction, the reaction
Nach beendeter Zugabe des Nickelperoxyds wurde das tionsmischung in der gleichen Weise wie vorher auf-After the addition of the nickel peroxide was complete, the mixture was prepared in the same way as before.
Einleiten von Ammoniak unter Rühren bei — 200C gearbeitet, wodurch 0,867 g (24,1 % Ausbeute Mono-Introducing ammonia with stirring at - 20 0 C, whereby 0.867 g (24.1% yield mono-
für eine Zeit von etwa 5 Stunden fortgesetzt. methyl-m-nitrobenzamid vom F. 174 bis 175°C cr-continued for a period of about 5 hours. methyl-m-nitrobenzamide from m.p. 174 to 175 ° C cr-
Nachdem die Umsetzung beendet war, wurde der halten wurden,
nach Abfiltrieren erhaltene Rückstand gründlich mit 30After the implementation was over, the were hold,
residue obtained after filtering off thoroughly with 30
warmem Methanol gewaschen. Durch Eindampfen Beispiel 7washed warm methanol. By evaporation Example 7
des Methanols und Äthers wurde eine trockene Herstellung von Heptamid
Substanz erhalten, die nach Umkristallisieren ausof methanol and ether became a dry manufacture of heptamide
Substance obtained after recrystallization
Äthylacetat 5,405 g (89,2% Ausbeute) Benzamid vom Eine Lösung von 5.71g (0,05 Mol) HeptaldehydEthyl acetate 5.405 g (89.2% yield) benzamide from a solution of 5.71 g (0.05 mol) heptaldehyde
F. 1300C lieferte. · 35 in 150 ml Äther wurde etwa 5 Stunden unter Verwendung von Nickelperoxyd als Oxydationsmittel mitF. 130 0 C delivered. · 35 in 150 ml of ether was used for about 5 hours using nickel peroxide as an oxidizing agent
Beispiel 2 Ammoniak in der gleichen Weise wie im Beispiel 1Example 2 Ammonia in the same way as in Example 1
Herstellung von m-Nitrobenzamid ^!Γ^Α^λ ^ df i auf Seilet, wodurchProduction of m-nitrobenzamide ^! Γ ^ Α ^ λ ^ d fi on Seilet, whereby
& 2,843 g (44,0% Ausbeute) Heptamid vom F. 93 bis & 2.843 g (44.0% yield) heptamide from m.p. 93 to
In eine bei —200C gehaltene Lösung aus 7,557 g 40 94°C erhalten wurden.
(0,05 Mol) rektifiziertem m-Nilrobenzaldehyd in 300 mlIn a solution kept at -20 0 C from 7.557 g 40 94 ° C were obtained.
(0.05 mol) rectified m-nilrobenzaldehyde in 300 ml
Äther wurde etwa 15 Minuten lang gasförmiges Beispiel 8Ether became gaseous for about 15 minutes
Ammoniak eingeleitet. Dann wurden 18,2 g Nickel- Herstellung von BenzamidAmmonia initiated. Then 18.2 g of nickel were produced from benzamide
peroxyd mit einem Gehall an verfugbarem aküvem (Benzalkohol als Ausgangsmatcrial)
Sauerstoff vonO,065 g-Atom zugegeben. Die Umsetzung 45peroxide with a content of available acuve (benzalcohol as starting material)
Oxygen of 0.065 g-atom added. Implementation 45
und Aufarbeitung erfolgte in der gleichen Weise wie im In eine Mischung, die durch Vereinigen von 5,409 gand work-up was carried out in the same manner as in In a mixture obtained by combining 5.409 g
Beispiel 1, wodurch 7,307 g (88,0% Ausbeute) m-Ni- (0,05 Mol) Benzylalkohol und 150 ml Äther undExample 1, whereby 7.307 g (88.0% yield) of m-Ni (0.05 mol) benzyl alcohol and 150 ml of ether and
trobenzamid vom F. 141 bis 142°C erhalten wurden. Zugabe von 39,27 g Nickelpcroxyd mit einem Gehalltrobenzamide with a mp of 141 to 142 ° C were obtained. Add 39.27 g of nickel hydroxide at a rate
an verfügbarem aktivem Sauerstoff von 0,13 g-Atomof available active oxygen of 0.13 g-atom
Beispiel 3 50 (1,1 fache Menge des theoretischen Werts, doppeltExample 3 50 (1.1 times the theoretical value, double
Herstellung von p-Methoxybenzamid soviel wie bei Verwendung von Aldehyd als Ausgangs-Production of p-methoxybenzamide as much as when using aldehyde as the starting material
^TJ material) hergestellt wurde, wurde etwa 5 Stunden lang ^ TJ material) was made for about 5 hours
Durch Umsetzung von 6,808 g (0,05 Mol) p-Mcth- Ammoniak langsam unter Rühren bei --200C ein-By reacting 6,808 g (0.05 mol) of p-Mcth- ammonia slowly with stirring at 0 C --20 single
oxybcnzaldchyd und Aufarbeitung in praktisch der geleitet. Die in gleicher Weise wie im Beispiel 1 durch-oxybcnzaldchyd and work-up in practically the headed. The in the same way as in example 1
gleichcn Weise wie im Beispiell wurden 6,676 55 geführte Aufarbeitung lieferte 4,322g (71,2% Aus-In the same way as in the example, 6.676 55 were worked up yielded 4.322 g (71.2% yield
(88,3% Ausbeute) p-Mcthoxybenzamid vom F. 165 beute) Benzamid,
bis 167° C erhallen.(88.3% yield) p-methoxybenzamide from the F. 165 booty) benzamide,
to 167 ° C.
B c i s ρ i c 1 9B c i s ρ i c 1 9
Beispiel 4 Herstellung von Zimtsäureamid (aus Zimtalkohol)Example 4 Production of cinnamic acid amide (from cinnamon alcohol)
Herstellung von Zimtsäureamid °Production of cinnamic acid amide °
Aus 6,71 g (0,05 Mol Zimtalkohol wurden durcliFrom 6.71 g (0.05 mol of cinnamon alcohol)
Durch Umsetzung von 6,609 g (0,05 Mol) Zimt- Umsetzung und Aufarbeitung in der gleichen Weise aklchyd und Aufarbeitung in der gleichen Weise wie wie im Beispiels 5,876 g (79,8% Ausbeute) Zimtin den vorhergehenden Beispielen wurden 6,231 g säurcamid erhallen.By reacting 6.609 g (0.05 mol) of cinnamon and working up in the same way aklchyd and work-up in the same way as in Example 5.876 g (79.8% yield) of cinnamon 6.231 g of acid amide were obtained from the preceding examples.
Claims (1)
hauptsächlich folgende Verfahren angewandt. Das Eine der bevorzugten Arbeitsweisen zur HerstellungFor the production of acid amides from the nickel peroxide obtained in this way, however, speaking aldehydes or alcohols have usually been less oxidizing,
mainly used the following procedures. One of the preferred ways of manufacturing
von Alkoholen oder Aldehyden zu entsprechenden Eine Lösung von 130 g NickelsulfathydratOne consists of at least three stages: Oxidation of highly active nickel peroxide is as follows:
from alcohols or aldehydes to corresponding A solution of 130 g of nickel sulfate hydrate
Herstellung von Säureamiden oder N-substituierten Wenn man Alkohole als Ausgangsstoffe für dasSurprisingly, it has now been found that the oxidation according to the invention can advantageously be produced in acid amides in good yield in one step in a short time, usually with almost equivalents. The method according to the invention for 55 quantities of the oxidizing agent to be terminated.
Production of acid amides or N-substituted If you use alcohols as starting materials for the
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