DE1299610B - Process for the oxidation of nitrogen oxides - Google Patents

Process for the oxidation of nitrogen oxides

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DE1299610B DEF50286A DEF0050286A DE1299610B DE 1299610 B DE1299610 B DE 1299610B DE F50286 A DEF50286 A DE F50286A DE F0050286 A DEF0050286 A DE F0050286A DE 1299610 B DE1299610 B DE 1299610B
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Description

Bei der Herstellung von Salpetersäure und Stickstoffdioxid aus nitrosen Gasen, die durch Verbrennen von Ammoniak erhalten werden, ist die Oxydation des Stickoxids ein wichtiger Teilschritt.In the production of nitric acid and nitrogen dioxide from nitrous Gases obtained by burning ammonia is the oxidation of the Nitrogen oxide is an important step.

In den bekannten Verfahren wird zu den aus der Verbrennung kommenden Gasen, die etwa 10% Nitrose, hauptsächlich in der Form von NO, enthalten, Luft oder Sauerstoff gegeben, und zwar ein kleiner überschuß über die nach der Stöchiometrie erforderlichen Mengen; bei der Herstellung von N02 gemäß Gleichung (3), bei der Herstellung von Salpetersäure gemäß Gleichung (1) und (1 a) 2N0 -i- 3/2 02 -i- H20 -@ 21-IN03 (1) 2N0 -I-1/2 02 -I- H20 @- 2HN03 (1 a) Gleichung (1) und (1 a) sind die Bruttogleichungen; im einzelnen dient der im Gas enthaltene Sauerstoff auch dazu, das bei der Absorption des N02 durch Wasser gemäß Gleichung (2) 3 N02 + H20 -> 2 HNOs -I- NO (2) entstehende Stickstoffmonoxid nach der in Gleichung (3) angegebenen Reaktion weiterzuoxidieren.In the known processes, air or oxygen is added to the gases coming from the combustion, which contain about 10% nitrous, mainly in the form of NO, in a small excess over the amounts required by the stoichiometry; in the production of N02 according to equation (3), in the production of nitric acid according to equation (1) and (1 a) 2N0 -i- 3/2 02 -i- H20 - @ 2 1-I N03 (1) 2N0 -I-1/2 02 -I- H20 @ - 2HN03 (1 a) Equations (1) and (1 a) are the gross equations; In detail, the oxygen contained in the gas also serves to reduce the absorption of N02 by water according to equation (2) 3 N02 + H20 -> 2 HNOs -I- NO (2) to further oxidize resulting nitric oxide according to the reaction given in equation (3).

Die homogene Oxydation von Stickstoffmonoxid in der Gasphase verläuft nach folgender Gleichung 2N0 -I- 02 -> 2N02 (3) Gasphasenoxydation dar. Aufgabe der vorliegenden Erfindung ist es, ohne Veränderung von Druck, Temperatur und Reaktionsvolumen in der Gasphase eine Ausbeuteerhöhung und Abgasentlastung zu erzielen.The homogeneous oxidation of nitrogen monoxide in the gas phase proceeds according to the following equation 2N0 -I- 02 -> 2N02 (3) It is the object of the present invention to achieve an increase in yield and a reduction in off-gas emissions without changing the pressure, temperature and reaction volume in the gas phase.

Es wurde ein Verfahren zur Oxydation von nitrosen Gasen durch Sauerstoff oder Staustoff enthaltende Gasgemische mit einem insgesamt 5- bis 20%igem überschuß an Sauerstoff über das stöchiometrische Verhältnis NO: 02 gefunden, das dadurch gekennzeichnet ist, daß die nitrosen Gase zunächst nur mit einem Teil des Oxydationsgases, der 70 bis 80 Volumprozent, vorzugsweise 73 bis 77 Volumprozent, der insgesamt benötigten Sauerstoffmenge entspricht, gemischt werden und daß die restliche Oxydationsgasmenge anschließend an verschiedenen Stellen des Oxydationsgefäßes dergestalt zugegeben wird, daß der Sauerstoffgehalt der gasförmigen Reaktionsmischung stets zwischen 20 und 30 Volumprozent, vorzugsweise 23 bis 27 Volumprozent, des Sauerstoffgehaltes des zugemischten Oxydationsgases liegt.A process for the oxidation of nitrous gases by oxygen was established or gas mixtures containing gas with a total of 5 to 20% excess found in oxygen via the stoichiometric ratio NO: 02, which thereby is characterized in that the nitrous gases initially only with part of the oxidizing gas, the 70 to 80 percent by volume, preferably 73 to 77 percent by volume, of the total required Oxygen amount corresponds to be mixed and that the remaining amount of oxidizing gas then added in this way at various points of the oxidation vessel is that the oxygen content of the gaseous reaction mixture is always between 20 and 30 percent by volume, preferably 23 to 27 percent by volume, of the oxygen content of the admixed oxidizing gas.

Zur Durchführung des Verfahrens gemäß der Erfindung ist es vorteilhaft, die restliche Oxydationsgasmenge auf das erste Drittel der Länge des Reaktionsgefäßes so zu verteilen, daß nach Maßgabe des Sauerstoffverbrauches zunächst größere und dann abnehmende Mengen des Oxydationsgases zugeführt werden.To carry out the method according to the invention, it is advantageous the remaining amount of oxidizing gas to the first third of the length of the reaction vessel to distribute so that according to the oxygen consumption initially larger and then decreasing amounts of the oxidizing gas are supplied.

Als Oxydationsgase können Sauerstoff, Luft oder andere Sauerstoff enthaltende Gasgemische verwendet werden. Bei der bevorzugten Verwendung von Luft beträgt der Sauerstoffgehalt der gasförmigen Reaktionsmischung zwischen 4,17 und 6,25 Volumprozent, vorzugsweise zwischen 4,8 und 5,63 Volumprozent Sauerstoff.Oxygen, air or other oxygen can be used as oxidizing gases containing gas mixtures are used. With the preferred use of air the oxygen content of the gaseous reaction mixture is between 4.17 and 6.25 volume percent, preferably between 4.8 and 5.63 volume percent oxygen.

Die Oxydationsreaktion gemäß der Erfindung läuft in der homogenen Gasphase ab; daher kann sie sowohl in einem Strömungsreaktor, z. B. in einer Gasleitung, in einem vorgeschalteten Oxydationsvolumen oder in einem Gaskühler durchgeführt werden. Darüber hinaus kann die Oxydationsreaktion aber auch durchgeführt werden, wenn gleichzeitig die Absorption des entstehenden Stickstoffdioxids durch wäßrige Salpetersäure stattfindet. Die letztgenannte Durchführung bietet die vorteilhafte Möglichkeit, das bei der Absorption entstehende Stickstoffmonoxid ebenfalls in anschließenden Oxydationsreaktionen zu erfassen; in diesem Fall wird die Oxydationsreaktion bevorzugt in technischen Absorptionseinheiten wie Füllkörper- oder Bodenkolonnen, sowohl unter gewöhnlichem als auch unter erhöhtem Druck durchgeführt.The oxidation reaction according to the invention proceeds in the homogeneous one Gas phase from; therefore it can be used both in a flow reactor, e.g. B. in a gas pipe, carried out in an upstream oxidation volume or in a gas cooler will. In addition, the oxidation reaction can also be carried out if at the same time the absorption of the resulting nitrogen dioxide by aqueous Nitric acid takes place. The latter implementation offers the advantageous one Possibility to also use the nitrogen monoxide produced during absorption in subsequent To record oxidation reactions; in this case the oxidation reaction is preferred in technical absorption units such as packed or tray columns, both under carried out under normal pressure as well as under increased pressure.

Es ist überraschend, daß nach dem Verfahren gemäß der Erfindung gerade durch eine verminderte Zugabe von Luft oder Sauerstoff in gewissen Bereichen des Reaktionsvolumens eine höhere Ausbeute des Oxydationsproduktes Stickstoffdioxid erzielt wird.It is surprising that after the method according to the invention just by reducing the addition of air or oxygen in certain areas of the Reaction volume a higher yield of the oxidation product nitrogen dioxide is achieved.

Durch das Verfahren gemäß der Erfindung wird bei der Herstellung von Stickstoffdioxid eine gegenüber dem Stand der Technik wesentlich erhöhte Ausbeute des Endproduktes erzielt. Bei der Absorption der nitrosen Gase zur Herstellung von Salpetersäure wird eine Erhöhung des Stickstoffdioxidgehaltes und damit des Oxydationsgrades der nitrosen Gase erreicht. Das bedeutet, daß der gesamte Absorptionsprozeß zur Herstellung von Salpetersäure in einer vorgegebenen AbsorptionsanIage mit größerem Nach dem Stand der Technik wird diese Oxydation zur Herstellung von Salpetersäure mit einem überschuß von etwa 10% über die stöchiometrisch benötigten Mengen Sauerstoff durchgeführt. Dabei ist das Verhältnis NO: 02 konstant, und zwar etwa 1:0,83 (stöchiometrisches Verhältnis 1:0,75). Mit dem Gehalt an NO steigt und fällt zwangläufig der Anfangssauerstoffgehalt des die Reaktion eingehenden Gasgemisches.The process according to the invention achieves a significantly increased yield of the end product in the production of nitrogen dioxide compared to the prior art. When the nitrous gases are absorbed for the production of nitric acid, an increase in the nitrogen dioxide content and thus the degree of oxidation of the nitrous gases is achieved. This means that the entire absorption process for the production of nitric acid is carried out in a given absorption system with a larger amount of oxygen. The NO: 02 ratio is constant, namely about 1: 0.83 (stoichiometric ratio 1: 0.75). With the content of NO, the initial oxygen content of the gas mixture entering into the reaction inevitably rises and falls.

Die Ausbeute in einer technischen Anlage zur Oxydation von Stickoxiden und Herstellung von Salpetersäure ist bei gleichbleibendem Durchsatz (Menge pro Zeiteinheit) von dem Druck der Reaktionsgase und ihrer Temperatur abhängig, sowie vom spezifischen Reaktionsvolumen. Demnach kann durch Erhöhen des Druckes, Herabsetzen der Temperatur bzw. Vergrößerung des Reaktionsvolumens eine Erhöhung der Ausbeute erreicht werden. Diese Maßnahmen würden aber einen größeren technischen Aufwand voraussetzen.The yield in a technical plant for the oxidation of nitrogen oxides and production of nitric acid is possible with constant throughput (amount per Time unit) depends on the pressure of the reaction gases and their temperature, as well as the specific reaction volume. Hence, by increasing the pressure, decreasing it the temperature or an increase in the reaction volume increases the yield can be achieved. However, these measures would involve greater technical effort presuppose.

Nach »Chemical Engineering« vom 23.5. 1966, S. 116 bis 118, ist es bekannt, die Oxydation von Ammoniak zweistufig mit einem überschuß von Luft durchzuführen und dabei ein Teil der Luft in den Anfang der Absorptionskolonne einzuleiten.According to "Chemical Engineering" from May 23. 1966, pp. 116 to 118, it is known to carry out the oxidation of ammonia in two stages with an excess of air and at the same time introducing part of the air into the beginning of the absorption column.

Nach der britischen Patentschrift 758 417 ist ferner ein Verfahren zur Herstellung von Salpetersäure bekannt, bei dem ein Teil der nitrosen Gase zusammen mit Sauerstoff oder Luft in ruhende Salpetersäure eingeleitet wird, die sich in besonderen Oxydationssektoren der Absorptionskolonne befindet, um in flüssiger Phase einen Teil des Stickstoffmonoxids in Stickstoffdioxid überzuführen; diese Maßnahme wird während der Absorption vielfach wiederholt, wobei der Sauerstoffgehalt ständig erhöht wird. Die für eine solche Anlage notwendige Ausbildung der einzelnen Böden in der Absorptionskolonne zu Oxydationssektoren bedingt einen großen technischen Aufwand und stellt apparatebaulich wie verfahrenstechnisch eine wesentliche Abweichung von der sonst üblichen Absorptionsumsatz und/oder höheren Säurekonzentrationen und/oder niedrigerer Abgaskonzentration durchgeführt werden kann.According to British patent specification 758 417 there is also a method known for the production of nitric acid, in which some of the nitrous gases are combined is introduced with oxygen or air into dormant nitric acid, which is in special oxidation sectors of the absorption column located to be in the liquid phase converting some of the nitric oxide to nitrogen dioxide; This measure is repeated many times during absorption, the oxygen content being constant is increased. The formation of the individual floors necessary for such a system in the absorption column to oxidation sectors requires a large technical Effort and represents a significant deviation in terms of apparatus and process technology from the usual Absorption conversion and / or higher acid concentrations and / or lower exhaust gas concentration can be carried out.

Beispiele In Anwendung des Erfindungsgedankens auf die Absorption von nitrosen Gasen zur Herstellung von Salpetersäure wurde das Sauerstoff enthaltende Gas in eine Absorptionskolonne an verschiedenen Stellen wohl abgemessen durch geeignete Regel- und Meßeinrichtungen eingeleitet. Die Versuche wurden mit einer Kolonne von 5 cm Durchmesser 500 cm Länge ausgeführt, die mit Raschigringen aus Glas gefüllt war. Die Kolonne war in 18 Abschnitte gleicher Länge unterteilt, die jeweils mit Ansatzstutzen zur Luftzuführung versehen waren.Examples Applying the inventive concept to absorption from nitrous gases to the production of nitric acid became the one containing oxygen Gas in an absorption column at various points probably measured by suitable Control and measuring equipment initiated. The experiments were carried out with a column of 5 cm in diameter and 500 cm long, filled with glass Raschig rings was. The column was divided into 18 sections of equal length, each with Nozzles for air supply were provided.

1. Zunächst wurde entsprechend dem Stand der Technik die gesamte Menge der Oxydationsgase zusammen mit Stickstoff und Stickstoffmonoxid eingeleitet, und zwar im Gesamtvolumen von 21001/Stunde. Das Reaktionsgemisch bestand aus 11001/Stunde N2, 8001/Stunde Luft und 2001/Stunde NO. Auf die Füllkörperkolonne wurden im Gegenstrom von oben 680 ml/Stunde Wasser aufgegeben. Das Reaktionsgemisch enthielt am unteren Ende der Kolonne 9,52 Volumprozent NO und 7,9 Volumprozent 02. Unter diesen bekannten Reaktionsbedingungen betrug die Absorptionsausbeute am oberen Ende der Kolonne 3311/o N02, bezogen auf das eingesetzte NO.1. First, according to the state of the art, the entire amount the oxidizing gases are introduced together with nitrogen and nitric oxide, and with a total volume of 21001 / hour. The reaction mixture consisted of 11001 / hour N2, 8001 / hour air and 2001 / hour NO. On the packed column were in countercurrent abandoned from above 680 ml / hour of water. The reaction mixture contained at the bottom End of the column 9.52 percent by volume NO and 7.9 percent by volume 02. Among these known ones Under the reaction conditions, the absorption yield at the top of the column was 3311 / o N02, based on the NO used.

2. In einem Versuch unter den Bedingungen der vorliegenden Erfindung wurde insgesamt die gleiche Gasmenge zugegeben, jedoch von der Luftmenge nur 6001/Stunde am unteren Ende der Kolonne, während je 1001/Stunde an den Kolonnenabschnitten 4 und 6 in Abständen von 100 und 170 cm vom unteren Kolonnenende zugegeben. Die Absorptionsausbeute betrug hier 44°/o N02, bezogen auf eingesetztes NO.2. In an experiment under the conditions of the present invention the same amount of gas was added in total, but only 600 liters of the air amount per hour at the lower end of the column, while each 1001 / hour at the column sections 4 and 6 were added at intervals of 100 and 170 cm from the lower end of the column. The absorption yield here was 44% NO2, based on the NO used.

3. Eine weitere Aufteilung der zur Oxydation benutzten Luftströme in z. B.3. Another division of the air currents used for oxidation in z. B.

580 ml Luft, zugeführt am unteren Kolonnenende, 100 ml Luft, zugeführt in Kolonnenabschnitt 3, 50 ml Luft, zugeführt in Kolonnenabschnitt 5, 40 ml Luft, zugeführt in Kolonnenabschnitt 7, 30 ml Luft, zugeführt in Kolonnenabschnitt 9 führt zu einer Absorptionsausbeute von 48% N02, bezogen auf eingesetztes NO. 4. In einem weiteren Versuch wurde an Stelle der in den Beispielen 1 bis 3 verwendeten einen Kolonne von 5 cm Durchmesser und 500 cm Länge fünf Kolonnen derselben Art hintereinandergeschaltet. Bei der Durchführung des Verfahrens nach dem Stand der Technik unter sonst gleichen Bedingungen, wie im Beispiel 1 angegeben, wurde eine Absorptionsausbeute von 9611/o erzielt.580 ml of air supplied at the lower end of the column, 100 ml of air supplied in column section 3, 50 ml of air, fed into column section 5, 40 ml of air, fed into column section 7, 30 ml of air fed into column section 9 leads to an absorption yield of 48% NO2, based on the NO used. 4. In one Another experiment was carried out in place of the one used in Examples 1 to 3 Column 5 cm in diameter and 500 cm in length five columns of the same type connected in series. When carrying out the process according to the prior art, all other things being equal Conditions as indicated in Example 1, an absorption yield of 9611 / o achieved.

Bei einer Durchführung des Versuches unter den Bedingungen der vorliegenden Erfindung gemäß den im Beispiel 2 angegebenen Daten wurde eine Erhöhung der Absorptionsausbeute um 1,2% auf 97,2°/o erzielt. Das bedeutet praktisch, daß sich die Abgasemission unter technischen Bedingungen um 30 % des sonst üblichen Wertes verringert.When carrying out the experiment under the conditions of the present Invention according to the data given in Example 2 was an increase in the absorption yield achieved by 1.2% to 97.2 ° / o. In practice this means that the exhaust emissions reduced by 30% of the usual value under technical conditions.

Claims (3)

Patentansprüche: 1. Verfahren zur Oxydation von nitrosen Gasen durch Sauerstoff oder Sauerstoff enthaltende Gasgemische mit einem insgesamt 5- bis 20%igen überschuß an Sauerstoff über das stöchiometrische Verhältnis NO : 02, d a d u r c h gekennzeichnet, daß die nitrosen Gase zunächst mir mit einem Teil des Oxydationsgases, der 70 bis 80 Volumprozent, vorzugsweise 73 bis 77 Volumprozent, der insgesamt benötigten Sauerstoffmenge entspricht, gemischt werden und daß die restliche Oxydationsgasmenge anschließend an verschiedenen Stellen des Oxydationsgefäßes dergestalt zugegeben wird, daß der Sauerstoffgehalt der gasförmigen Reaktionsmischung stets zwischen 20 und 30 Volumprozent, vorzugsweise 23 bis 27 Volumprozent, des Sauerstoffgehaltes des zugemischten Oxydationsgases liegt. Claims: 1. Process for the oxidation of nitrous gases by Oxygen or oxygen-containing gas mixtures with a total of 5 to 20% excess of oxygen over the stoichiometric ratio NO: 02, d a d u r c h marked that the nitrous gases initially with a part of the oxidizing gas, the 70 to 80 percent by volume, preferably 73 to 77 percent by volume, of the total required Oxygen amount corresponds to be mixed and that the remaining amount of oxidizing gas then added in this way at various points of the oxidation vessel is that the oxygen content of the gaseous reaction mixture is always between 20 and 30 percent by volume, preferably 23 to 27 percent by volume, of the oxygen content of the admixed oxidizing gas. 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die restliche Oxydationsgasmenge auf das erste Drittel der Länge des Reaktionsgefäßes so verteilt wird, daß nach Maßgabe des Sauerstoffverbrauches zunächst größere und dann abnehmende Mengen des Oxydationsgases zugeführt werden. 2. The method according to claim 1, characterized in that that the remaining amount of oxidizing gas on the first third of the length of the reaction vessel is distributed so that, depending on the oxygen consumption, initially larger and then decreasing amounts of the oxidizing gas are supplied. 3. Verfahren nach Ansprüchen 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß als Oxydationsgasgemisch Luft verwendet wird.3. The method according to claims 1 and 2, characterized in that air is used as the oxidizing gas mixture.
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Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2410870A1 (en) * 1977-11-30 1979-06-29 Kernforschungsanlage Juelich PROCESS AND PLANT FOR TREATING RESIDUAL SOLUTIONS CONTAINING AMMONIUM NITRATE FROM NUCLEAR TECHNOLOGY
EP0004746A2 (en) * 1978-04-07 1979-10-17 BOC Limited Gas-liquid contact process

Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB758417A (en) * 1953-08-21 1956-10-03 Manuf De Prod Chim Du Nord Ets A process of manufacture of nitric acid

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB758417A (en) * 1953-08-21 1956-10-03 Manuf De Prod Chim Du Nord Ets A process of manufacture of nitric acid

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2410870A1 (en) * 1977-11-30 1979-06-29 Kernforschungsanlage Juelich PROCESS AND PLANT FOR TREATING RESIDUAL SOLUTIONS CONTAINING AMMONIUM NITRATE FROM NUCLEAR TECHNOLOGY
US4285830A (en) * 1977-11-30 1981-08-25 Kernforschungsanlage Julich Gesellschaft Mit Beschrankter Haftung Method and apparatus for reconditioning waste solutions of the nuclear industry which contain ammonium nitrate
EP0004746A2 (en) * 1978-04-07 1979-10-17 BOC Limited Gas-liquid contact process
EP0004746A3 (en) * 1978-04-07 1979-10-31 BOC Limited Gas-liquid contact process

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