DE1197875B - Process for the production of perchlorethylene in addition to trichlorethylene - Google Patents
Process for the production of perchlorethylene in addition to trichlorethyleneInfo
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- DE1197875B DE1197875B DEP27037A DEP0027037A DE1197875B DE 1197875 B DE1197875 B DE 1197875B DE P27037 A DEP27037 A DE P27037A DE P0027037 A DEP0027037 A DE P0027037A DE 1197875 B DE1197875 B DE 1197875B
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Description
DEUTSCHESGERMAN
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AUSLEGESCHRIFTEDITORIAL
Deutsehe Kl.: 12 P-19/02 German class: 12 P -19/02
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1197875
P27037IVb/12o
25. April 1961
5. August 19651197875
P27037IVb / 12o
April 25, 1961
August 5, 1965
Modifizierte Deaconchlorierungen (oder Oxychlorie·* rungen), sind Umsetzungen in chemischen Anlagen, in denen Chlorierungsverfahren in großem Umfange durchgeführt werden können, Ihr Vorteil ist darauf zurückzuführen, daß sie das HCl-Nebenprodukt, das in üblichen Wärme- oder katalytischen Chlorierungsverfahren anfällt, wirksam ausnutzen. Die. in der Beschreibung und den Ansprüchen erwähnten Qxychlorierungsreaktionen beziehen sich auf Verfahren, bei denen gasförmiger Chlorwasserstoff und ein *° sauerstoffhaltiges Gas, ζ. B. Luft und der zu chlorierende Kohlenwasserstoff oder Chlorkohlenwasserstoff in Kontakt mit einem Metallhalogenid als Oxyphlorierungskatalysatpr gebracht werden, HCl wird in diesen Reaktionen verbraucht, und das organische Ausgangsmaterial wird chloriert. Bei einer anderen Ausführungsform dieses Verfahrens wird elementares Chlor, ein sauerstoffhaltiges Gas und der zu chlorierende Kohlenwasserstoff oder Chlorkohlenwasserstpff in Kontakt mit einem Metallhalogenidkatalysator gebracht. Das Chlor reagiert mit dem Kohlenwasserstoff und/oder Chlorkohlenwasserstoff unter Bildung von Chlorwasserstoff und einem chlorierten Produkt des Kohlenwasserstoffes und/oder Chlorkohlenwasserstoffe.. Der auf diese Weise anfallende Chlorwasser* stoff wird verbraucht, und sein Chlorgehalt wird zur weiteren Chlorierung des in der Reaktionszone anwesenden Kohlenwasserstpffs und/oder Cblprkohlenwasserstoffs verwendetModified deaconchlorination (or oxychlorination * rungen), are reactions in chemical plants in which chlorination processes on a large scale Their advantage is due to the fact that they are the HCl by-product, the is obtained in conventional thermal or catalytic chlorination processes, effectively utilize them. The. in the Description and the claims mentioned Qxychlorierungsreaktionen relate to processes, where gaseous hydrogen chloride and a * ° oxygen-containing gas, ζ. B. Air and that to be chlorinated Hydrocarbon or chlorinated hydrocarbon in contact with a metal halide as an oxyphlorination catalyst HCl is consumed in these reactions and the organic starting material is chlorinated. With another Embodiment of this process is elemental chlorine, an oxygen-containing gas and the gas to be chlorinated Hydrocarbon or chlorinated hydrocarbons in contact with a metal halide catalyst brought. The chlorine reacts with the hydrocarbon and / or chlorinated hydrocarbon to form of hydrogen chloride and a chlorinated product of the hydrocarbon and / or chlorinated hydrocarbons .. The hydrogen chloride produced in this way is used up and its chlorine content becomes further chlorination of the hydrocarbon and / or carbon dioxide present in the reaction zone used
Bei der Oxychlorierung von 1,2-Dichloräthan, bei der 1,2-Dichloräthan, ein sauerstoffhaltiges Gas und ein Chlorierungsmittel, z. B, HCl oder Cig, in Gegenwart eines Metallhalogenids als Oxychlprie.ru.ngskatalysator umgesetzt werden, wird zwgr Perchloräthylen gewonnen, aber es werden pft große Mengen des organischen Ausgangsmaterials oxydiert oder verbrannt, so daß ein ernster Produktivitätsverlust eintritt. Die Reaktionen lassen sich häufig nur schwierig steuern, insbesondere wenn Chlor als Chlprierungsmittel verwendet wird, Jn beiden Fällen sind die Ausbeuten weit vpn der gewünschten Höhe entfernt, und in Reaktionen, bei denen sich die Temperaturen schwierig steuern lassen, sind die Katalysatorverluste ziemlich hpch.In the oxychlorination of 1,2-dichloroethane, at the 1,2-dichloroethane, an oxygen-containing gas and a chlorinating agent, e.g. B, HCl or Cig, in the presence of a metal halide as Oxychlprie.ru.ngskatalysator are converted, two perchlorethylene is obtained, but large amounts are pft of the organic raw material is oxidized or burned, causing a serious loss of productivity entry. The reactions are often difficult to control, especially when chlorine as Chlorinating agent is used, in both cases the yields are far from the desired level removed, and in reactions in which the Difficult to control temperatures, the catalyst losses are quite high.
Gegenstand der vorliegenden Erfindung ist ein Verfahren zur Herstellung von Perchloräthylen
neben Trichloräthylen, das dadurch gekenpb zeichnet ist, daß man in erster Stufe 1,2-Dichlpräthan
bei 344 bis 4550C mit 0,25 bis 1,5 Mol
Chlor pro Mol 1,2-Dichloräthan in an sich bekannter Weise chloriert und in zweiter Stufe die. SP erhalt
tenen Umsetzungsprpdukte in Gegenwart yon Sauer-Verfahren
zur Herstellung von Perchlpräthylen
neben TrichloräthylenThe present invention is a process for the production of perchlorethylene, trichlorethylene besides that draws gekenpb characterized is that one in a first stage 1,2-Dichlpräthan at 344-455 0 C with 0.25 to 1.5 moles of chlorine per mole of 1, 2-dichloroethane is chlorinated in a manner known per se and, in the second stage, the. SP obtained reaction products in the presence of Sauer processes for the production of Perchlpräthylen
next to trichlorethylene
Anmelder:Applicant:
Pittsburgh Plate Glass Cpmpany,Pittsburgh Plate Glass Corporation,
Pittsburgh, Pa. (V. St, A.)Pittsburgh, Pa. (V. St, A.)
Vertreter:Representative:
Dr, W. Beil, A, Hpeppener und Dr, H. J, Wplff,Dr, W. Beil, A, Hpeppener and Dr, H. J, Wplff,
Rechtsanwälte,Lawyers,
Frankfurt/M.-Höchst, Adelonstr. 58Frankfurt / M.-Höchst, Adelonstr. 58
Als Erfinder benannt:Named as inventor:
Lester Ernest Bohl,Lester Ernest Bohl,
Albert Philip Muren,Albert Philip Muren,
Raymond Melvin Vancamp,Raymond Melvin Vancamp,
New Martinsville, W. Va. (V. St. A.)New Martinsville, W. Va. (V. St. A.)
Beanspruchte Priorität:Claimed priority:
V. St ν. Amerika vom 12. Mai 1960 (28 521) --V. St ν. America May 12, 1960 (28 521) -
stpff und eines Metallkatalysatprs bei 383 bis. 51QPQ pxychloriert,stpff and a metal catalyst at 383 bis. 51Q P Q pxychlorinated,
Bei der Durchführung der einleitenden Chlorierungs·* stufe nach der vorliegenden Erfindung wird pro MpI eingesetztes 1,2-Dichlpräthan 1 Mol Chlor in di§ Chiorierungsreaktion eingeführt. Gegeberientalls kön^ nen in der Anfangsreaktionszpne Überschüsse über die bevprzugte Chlprmenge verwendet: werden. De;r· Chlprübersphuß für die. Gesamtreaktipn wird sq gesteuert, daß weniger als 1,5 MpI Chlor prp MpI eingesetztes 1,2-Dichloräthan der Gesamtreaktipn zugeführt werden. Gegebenenfalls kann eine Chlor* beschickung aufrechterhalten werden, die b§träch.flich Unterhalb dem bevorzugten MpI : MpIrVerhältnis, liegt. So können .z, B. nur y4 MpI Chlor oder weniger' prp MpI des der Reaktipn "zugeführten l,2=D.iehlprB äthans eingesetzt werden.When carrying out the initial chlorination stage according to the present invention, 1 mol of chlorine is introduced into the chlorination reaction for every M 1 of 1,2-dichlprethane used. On the other hand, excesses over the preferred amount of chlorine can be used in the initial reaction zone. De; r · Chlprübersphuss for the. Gesamtreaktipn is sq controlled that less than 1.5 MpI chlorine perp MpI 1,2-dichloroethane used are fed to the Gesamtreaktipn. If necessary, a chlorine charge can be maintained that is considerably below the preferred MpI: MpIr ratio. Thus, for example, can .z, only y 4 Mpl chlorine or less' prp Mpl of the Reaktipn "fed l, 2 = B D.iehlpr ethane can be used.
Die verwendete Menge Sauerstoff kann beträchtlich; schwanken, vorzugsweise wird prp MpI des in die ReaktionsZpne eingeführten 1,2'Diehlpräthftns jn der ÖxychlPrierungSStlife IMpI Sauerstoff vgrwejidfit. Doch können auch prp Mol des in die Reaktipnszpne eingeführten l^Dichloräthans nur 0,25 MpJ Sauer* stoff verwendet werden, auch Sauerstpffübersehüspe VOn nicht mehr als 5 Mol Sauerstoff pro Mol 1,2-Ot* chloräthan können verwendet werden, Sauerstoff inThe amount of oxygen used can be considerable; fluctuate, preferably prp MpI of the 1,2'Diehlpräthftns introduced into the reaction zones in the ÖxychlprierungSStlife IMpI oxygen vgrwejidfit. But only 0.25 MpJ of oxygen per mole of dichloroethane introduced into the reaction can be used, and oxygen excesses of no more than 5 moles of oxygen per mole of 1,2-chloroethane can be used, oxygen in
509 629/459509 629/459
größeren Mengen als einem 5-molaren Überschuß Die besonderen Eigenschaften des bei der Oxyführt im allgemeinen zu schädlichen Wirkungen, wie chlorierungsstufe verwendeten Katalysatorträgers hänübermäßiger Oxydation der anwesenden Chlorkohlen- gen davon ab, ob die Reaktion in einer ruhenden Wasserstoffe. Gewöhnlich wird die Sauerstoffbe- Schicht oder einer Wirbelschicht stattfinden soll oder Schickung so reguliert, daß pro Mol 1,2-Dichloräthan 5 nicht. Ist ein Wirbelschichtverfahren vorgesehen, so zwischen 0,5 und 2 Mol Sauerstoff verwendet wird für die Oxychlorierungsstufe ein Träger verwerden. wendet, der eine hohe Ausnutzung des Katalysatorin der Anfangsreaktion zwischen 1,2-Dichloräthan materials und eine gute Verteilung des katalytischen und Chlor wird die Temperatur zwischen 344 und Materials gestattet, während infolge der Bewegung 455° C gehalten. In dieser Zone liegt die bevorzugte io und der Kontakte der Teilchen innerhalb der Reak-Arbeitstemperatur im allgemeinen im Bereich von tionsschicht nur minimaler Abriebverlust entsteht. 365 bis 438° C. Die in Anwesenheit des Metallhalo- Bei einem Verfahren mit ruhender Schicht wird das genid-Oxychlorierungskatalysators stattfindende Oxy- Verfahren, insbesondere, die .Oxychlorierungsstufe, chlonerungsreaktion wird bei einer Temperatur zwi- vorzugsweise in einem rohrförmigen Reaktionsgefäß sehen 383 und 510° C durchgeführt. Ein bevorzugter *5 mit einem Innendurchmesser von etwa zwischen Bereich für die Arbeitstemperatur ist 415 bis 455° C. 0,63 und 15 cm durchgeführt. Verfahren mit ruhenden In der Oxychlorierungszone nimmt die Umsetzung Schichten mit einem Durchmesser über der 15-cmder Ausgangsmaterialien bei höheren Temperaturen Begrenzung erweisen sich als unzweckmäßig. Das beträchtlich zu, allerdings können auch größere Wirbelschichtverfahren wird bevorzugt, da die EntMengen Chlorkohlenwasserstoffe verbrannt werden 3° fernung der Wärme daraus kein so ernstes Problem als bei niedrigeren Temperaturen. wie bei dem Verfahren mit ruhender Schicht darstellt,larger amounts than a 5 molar excess The special properties of the Oxy leads generally harmful effects, such as the chlorination stage, the catalyst support used is excessive Oxidation of the present chlorocarbons depends on whether the reaction takes place in a dormant Hydrogens. Usually the oxygen bed or a fluidized bed will take place or Delivery regulated so that 5 per mole of 1,2-dichloroethane are not. If a fluidized bed process is envisaged, so between 0.5 and 2 moles of oxygen used, a carrier will be used for the oxychlorination step. applies, the high utilization of the catalyst in the initial reaction between 1,2-dichloroethane materials and a good distribution of the catalytic and chlorine is allowed the temperature between 344 and material while as a result of agitation 455 ° C held. In this zone, the preferred io and the contacts of the particles are within the reac working temperature generally only minimal abrasion loss occurs in the area of the tion layer. 365 to 438 ° C. The in the presence of the metal halo genid oxychlorination catalyst taking place oxy processes, in particular, the .oxychlorination stage, Cloning reaction is carried out at a temperature between, preferably in a tubular reaction vessel see 383 and 510 ° C performed. A preferred * 5 with an inside diameter of about between Range for the working temperature is 415 to 455 ° C. 0.63 and 15 cm carried out. Procedure with dormant In the oxychlorination zone, the reaction takes layers with a diameter greater than 15 cm Starting materials at higher temperatures limitation prove to be inexpedient. That Considerable too, however, larger fluidized bed processes can also be preferred, since the entMengen Chlorinated hydrocarbons are burned 3 ° removing the heat from it is not such a serious problem than at lower temperatures. as in the case of the method with a stationary layer,
Die Kontaktzeiten in der Chlorierungszone betragen da Verfahren mit fließender Schicht bessere Wärme-The contact times in the chlorination zone are because processes with a flowing layer provide better heat
0,25 bis 20 Sekunden, vorzugsweise 2 bis 5 Sekunden. Übertragungseigenschaften besitzen.0.25 to 20 seconds, preferably 2 to 5 seconds. Have transmission properties.
Kontaktzeiten oberhalb der oberen Grenze des oben Bei der Durchführung der erfindungsgemäßenContact times above the upper limit of the above When carrying out the invention
beschriebenen Bereiches sollten vermieden werden. 25 Oxychlorierungsreaktionen können Katalysatorträgerdescribed area should be avoided. 25 Oxychlorination reactions can be a catalyst carrier
Während der Oxychlorierungsreaktion werden die wie Kieselerde, Tonerde, Diatomeenerde, Kieselgur Kontaktzeiten so reguliert, daß die reagierenden und Bimsstein Verwendung finden. Ein besonders Gase 4 bis 25 Sekunden oder länger innerhalb der wirksames Trägermaterial für ein Verfahren mit Reaktionszone gehalten werden. Während der Oxy- ruhender Schicht ist Diatomeenerde. Der gleiche Chlorierungsreaktion können daher Kontaktzeiten 30 Träger, der mit Kupferchlorid, Zinkchlorid und verwendet werden, die wesentlich über 20 Sekunden Calciumchlorid gemischt imprägniert ist, erwies sich liegen. Vorzugsweise wird die Oxychlorierungsreaktion ebenfalls als sehr wirksam bei der Durchführung der in einem Bereich zwischen 5 und 12 Sekunden durch- erfindungsgemäßen Oxychlorierungsreaktion. Ein begeführt, sonders wirksamer Träger für den aus KupferchloridDuring the oxychlorination reaction, such as silica, alumina, diatomaceous earth, kieselguhr Contact times regulated so that the reactive and pumice stones are used. A special one Gases 4 to 25 seconds or longer within the effective substrate for a procedure using Reaction zone are maintained. During the oxy-dormant layer there is diatomaceous earth. The same Chlorination reaction can therefore contact times 30 carriers, those with copper chloride, zinc chloride and be used, which is impregnated with calcium chloride mixed for significantly more than 20 seconds, turned out to be lie. Preferably, the oxychlorination reaction is also found to be very effective in carrying out the in a range between 5 and 12 seconds by the oxychlorination reaction according to the invention. A led, Particularly effective carrier for the one made from copper chloride
Die Reaktion wird so gesteuert, daß mindestens 35 und Kaliumchlorid gemischten Katalysator und/oder
90% der m die Chlorierungsstufe eingeführten Mol- für den aus Kupferchlorid, Calciumchlorid und Zinkmenge
Chlor verbraucht wefden sowie daß die chlorid gemischten Katalysator bei Anwendung im
ausströmenden Reaktionsgase weniger als 5 Volum- Wirbelschichtverfahren ist Bleicherde,
prozent, vorzugsweise weniger als 3 Volumprozent Bei der bevorzugten Ausführungsform des erfinelementares
Chlor enthalten. 4° dungsgemäßen Verfahrens ist die erste Stufe eineThe reaction is controlled so that at least 35 and potassium chloride mixed catalyst and / or 90% of m, the chlorination introduced mol for the consumed copper chloride, calcium chloride and zinc amount of chlorine wefden and that the chloride mixed catalyst when used in the outflowing reaction gases less than 5 Volume fluidized bed process is fuller's earth,
percent, preferably less than 3 percent by volume. In the preferred embodiment of the inventive elemental chlorine. 4 ° according to the method, the first stage is one
Im übrigen soll die zugeführte Chlormenge nicht Chlorierung in der Dampfphase bei erhöhten Tem-In addition, the amount of chlorine supplied should not be chlorination in the vapor phase at elevated temperatures.
mehr als 1 Mol Chlor pro 1 Mol 1,2-Dichloräthan peraturen. Auch kann gegebenenfalls in der erstenmore than 1 mole of chlorine per 1 mole of 1,2-dichloroethane temperatures. Can also be used in the first
betragen. Stufe auch eine katalytische Chlorierung bei niedrigerbe. Stage also catalytic chlorination at lower
Die nach der vorliegenden Erfindung stattfindenden Temperatur und in der flüssigen Phase durchgeführt Reaktionen können in einem Verfahren mit ruhender 45 werden. Bei Verfahren, in denen eine derartige Schicht oder in einem Verfahren mit Wirbelschicht Chlorierung durchgeführt wird, werden die Reaktionsoder in einem kombinierten Verfahren mit ruhender produkte vor ihrer Einführung in die Oxychlorierungsxmd wirbelnder Schicht durchgeführt werden. stufe verdampft. Die Oxychlorierungsreaktion wirdThe temperature taking place according to the present invention and carried out in the liquid phase Reactions can be done in a dormant 45 process. In proceedings in which such Layer or in a process with fluidized bed chlorination is carried out, the reaction or in a combined process with dormant products before their introduction into the oxychlorinationxmd swirling layer. level evaporates. The oxychlorination reaction will
Da sowohl bei der Chlorierungs- als auch Oxy- in der Dampfphase bei erhöhten TemperaturenSince both the chlorination and oxy in the vapor phase at elevated temperatures
Chlorierungsreaktion beträchtliche Wärmemengen frei 50 durchgeführt, und alle in die Reaktionszone ein-Chlorination reaction carried out considerable amounts of heat freely 50, and all in the reaction zone
werden, sollte an jedem Kühlaggregat für die Reaktio- tretenden Materialien sollen sich vorzugsweise imshould be on each cooling unit for the reacting materials should preferably be in the
nen oder Reaktionszonen eine Vorrichtung zur Tem- Dampfzustand befinden.nen or reaction zones are a device for tem- vapor state.
peraturkontrolle dieser Reaktionen oder Zonen vor- Bei der Durchführung einer Dampfphasenchlorie-temperature control of these reactions or zones before performing a vapor phase chlorination
gesehen sein. rung in der ersten Stufe werden 1,2-Dichloräthanbe seen. tion in the first stage are 1,2-dichloroethane
Für die Oxychlorierung der Produkte aus der 55 und Chlor in ein rohrförmiges Reaktionsgefäß einge-For the oxychlorination of the products from the 55 and chlorine in a tubular reaction vessel.
Chlorierungszone kann man als Katalysator jeden führt, das auf die gewünschte ReaktionstemperaturChlorination zone can be used as a catalyst, which leads to the desired reaction temperature
bekannten Oxychlorierungs- oder Deaconkatalysator erhitzt wird. Dabei wird das für die Chlorierungknown oxychlorination or Deacon catalyst is heated. This is where the chlorination takes place
verwenden. Diese Katalysatoren bestehen aus Metall- verwendete rohrförmige Reaktionsgefäß mit einemuse. These catalysts consist of tubular reaction vessel with a metal used
halogeniden, vorzugsweise Chloriden eines mehr- inerten Material gefüllt. Wird die Chlorierungsstufehalides, preferably chlorides of a more inert material filled. Becomes the chlorination stage
wertigen Metalls wie Kupfer, Eisen und Chrom, in 60 in- einem Verfahren' mit wirbelnder Schicht durchge-valuable metals such as copper, iron and chromium, in 60 in one process' with a whirling layer
Verbindung mit anderen Metallhalogeniden, wie führt, so werden die Reaktionsteilnehmer selbst-Connection with other metal halides, as leads, the reactants become self-
Alkalichloriden, Erdalkalichloriden, Krackkatalysa- verständlich nur in eine inerte Wirbelschicht ausAlkali chlorides, alkaline earth chlorides, cracking catalysis understandably only in an inert fluidized bed
toren, wie Zinkchlorid oder Gemischen aus diesen, Materialien, wie unimprägnierten Trägerteilchen undgates, such as zinc chloride or mixtures of these, materials such as unimpregnated carrier particles and
Als Katalysator für diese Reaktion bevorzugt man Sand eingeführt.The preferred catalyst for this reaction is sand.
einen Katalysator, bestehend aus Kupferchlorid, 65 Die aus der Oxychlorierungsstufe oder Reaktions-a catalyst consisting of copper chloride, 65 which from the oxychlorination stage or reaction
Zinkchlorid und Calciumchlorid, ein besonders wirk- zone hervorgehenden Produkte befinden sich in der-Zinc chloride and calcium chloride, a particularly effective zone emerging products are in the-
samer Katalysator für dieses Verfahren besteht aus Dampfphase und enthalten außer den chloriertenThe same catalyst for this process consists of the vapor phase and contains, in addition to the chlorinated ones
Kupferchlorid und Kaliumchlorid. organischen Produkten beträchtliche Mengen WasserCopper chloride and potassium chloride. organic products contain considerable amounts of water
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sowie etwas HCl, CO und CO2 und unerwünschte chlorierte organische Stoffe und Kohlenwasserstoffgase. Im allgemeinen werden die organischen Produkte aus diesen Reaktionen kondensiert und/oder absorbiert und werden nach der Reinigung und Wasserentfernung auf eine übliche Weise, z. B. durch fraktionierte Destillation oder selektive Absorptions- und Desorptionsverfahren, voneinander getrennt.as well as some HCl, CO and CO 2 and undesirable chlorinated organics and hydrocarbon gases. In general, the organic products from these reactions are condensed and / or absorbed and, after cleaning and water removal, are removed in a conventional manner, e.g. B. by fractional distillation or selective absorption and desorption processes, separated from each other.
B eispiel 1Example 1
a) 110,8 g CuCl2-2H2O, 89 g ZnCl2 und 955 g CdCl2 wurden in 200 ecm Wasser bei Raunltemperatur gelöst. 1000 ecm zylindrische Tabletten aus Diatomeenerde mit einem Durchmesser von 0,63 cm und einer Länge von etwa 0,63 cm wurden in eine drehbare Trommel eingefüllt. Die Trommel wurde in Bewegung gesetzt, und die das Metallchlorid enthaltende Lösung wurde auf die Tabletten gespritzt. Nach beendigtem Mischen wurden die Tabletten an der Luft bei 1000C getrocknet.a) 110.8 g of CuCl 2 -2H 2 O, 89 g of ZnCl 2 and 955 g of CdCl 2 were dissolved in 200 ecm of water at room temperature. 1000 cubic centimeters of cylindrical diatomaceous earth tablets with a diameter of 0.63 cm and a length of about 0.63 cm were placed in a rotatable drum. The drum was set in motion and the solution containing the metal chloride was squirted onto the tablets. After completion of mixing the tablets in an air at 100 0 C were dried.
b) Als Chlorierungsreaktionsgefäß wurde ein rohrförmiges Reaktionsgefäß aus Nickel mit einem Innendurchmesser von 3,81 cm und einer Länge von 3,65 m verwendet. Das Reaktionsgefäß wurde auf eine Länge von 3,07 m mit einfachen Tabletten aus Diatomeenerde gefüllt, die nicht mit Katalysatorlösung imprägniert waren. Das Reaktionsrohr war von einem Stahlmantel umgeben, der ein Wärmeübertragungsmedium enthielt.b) As the chlorination reaction vessel, a tubular reaction vessel made of nickel with a Internal diameter of 3.81 cm and a length of 3.65 m used. The reaction vessel was opened on a Length of 3.07 m filled with simple tablets of diatomaceous earth that do not contain catalyst solution were impregnated. The reaction tube was surrounded by a steel jacket, which was a heat transfer medium contained.
Das Reaktionsrohr wurde in senkrechte Stellung gebracht, und am oberen Ende des Reaktionsrohrs wurde ein Misch-T angebracht. Das 1,2-Dichloräthan wurde aus einer Meßpumpe in einen Stahlverdampfer von 76,2 cm Länge eingeführt, in dessen Mantel sich Dampf mit einem Druck von 11,9 kg/cm2 befand. Der Stahlverdampfer hat einen Innendurchmesser von 5,08 cm. Chlor wurde aus einem Zylinder durch einen 77° C heißen Stahlvorerhitzer, der mit 0,63 cm großen Berlsätteln gefüllt war, und durch einen Rotameter in das Misch-T am oberen Ende des Reaktionsgefäßes eingeführt. An dieser Stelle wurden das 1,2-Dichloräthan und Chlor gemischt und in das Reäktionsgefäß eingeführt. Der aus dem Reaktionsgefäß heraustretende Strom wurde aus dem unteren Teil des Reaktionsgefäßes durch ein Rohr angezogen und in ein zweites Reaktionsgefäß eingeführt.The reaction tube was placed in an upright position and a mixing T was attached to the top of the reaction tube. The 1,2-dichloroethane was introduced from a measuring pump into a steel evaporator 76.2 cm in length, in the jacket of which there was steam at a pressure of 11.9 kg / cm 2 . The steel evaporator has an inside diameter of 5.08 cm. Chlorine was introduced from a cylinder through a 77 ° C steel preheater filled with 0.63 cm Berl saddles and through a rotameter into the mixing T at the top of the reaction vessel. At this point the 1,2-dichloroethane and chlorine were mixed and introduced into the reaction vessel. The stream exiting the reaction vessel was drawn from the lower part of the reaction vessel through a pipe and introduced into a second reaction vessel.
Ein zweites Reaktionsgefäß war durch das am unteren Ende des ersten Reaktionsgefäßes befindliche Ausgangsrohr an das erste Reaktionsgefäß angeschlossen und bestand aus einem Reaktionsrohr, das sich in senkrechter Stellung befand. Dieses zweite Reaktionsrohr hatte einen Innendurchmesser von 3,81 cm und bestand aus Nickel. Das Reaktionsgefäß war 3,34 m lang und war mit dem nach Beispiel 1 a hergestellten Katalysatormaterial über eine Länge von 2,73 m gefüllt. Dieses Reaktionsgefäß war von einem Stahlmantel" mit einem Innendurchmesser von 10 cm umgeben. Siedendes Wärmeübertragungsmedium (ein eutektisches Gemisch von Diphenyl und Diphenyloxyd) wurde in dem Stahlmantel unter einem Druck von 12,25 kg/cm2 gehalten. Die aus dem Reaktionsrohr ausströmenden Gase wurden in einem mit einem Wassermantel umgebenen rohrförmigen Wärmeaustauscher mit undurchlässiger Graphithülle kondensiert. Das Abgas aus dem Wärmeaustauscher wurde sodann durch Trockeneisaceton gekühlte Abscheider geleitet. Das nichtkondensierbare Abgas aus den Abscheidern wurde nacheinander durch eine unter Verwendung von Wasser als Waschmittel arbeitende gefüllte Waschkolonne und anschließend durch eine unter Verwendung von 14%igein Ätznatron als Waschlösung arbeitende gefüllte Waschkolonne geleitet. Dem Reaktionsgefäß der ersten Stufe wurde ein Gemisch aus 1,2-Dichloräthan und Chlor zugeführt. Die aus dem Reaktionsgefäß der ersten Stufe austretenden Gase wurden mit Sauerstoff gemischt, und das auf diese Weise entstandene Gemisch wurde in das Reaktionsgefäß der zweiten Stufe eingeführt. Die Ergebnisse dieser Arbeitsgänge sind in der folgenden Tabelle aufgeführt:A second reaction vessel was connected to the first reaction vessel through the outlet tube located at the lower end of the first reaction vessel and consisted of a reaction tube which was in a vertical position. This second reaction tube had an inner diameter of 3.81 cm and was made of nickel. The reaction vessel was 3.34 m long and was filled with the catalyst material prepared according to Example 1a over a length of 2.73 m. This reaction vessel was surrounded by a steel jacket with an inner diameter of 10 cm. The boiling heat transfer medium (a eutectic mixture of diphenyl and diphenyloxide) was kept in the steel jacket under a pressure of 12.25 kg / cm 2 condensed in a tubular heat exchanger with an impermeable graphite shell surrounded by a water jacket. The exhaust gas from the heat exchanger was then passed through separators cooled with dry ice acetone. The non-condensable exhaust gas from the separators was successively through a filled washing column using water as a washing agent and then through a lower Using 14% caustic soda as the washing solution, a filled washing column was passed to the reaction vessel of the first stage, a mixture of 1,2-dichloroethane and chlorine being fed in. The gases emerging from the reaction vessel of the first stage were mixed with oxygen , and the resulting mixture was introduced into the second-stage reaction vessel. The results of these operations are shown in the following table:
Molprozent-Ausbeute bezogen auf das eingesetzte DichloräthanMol percent yield based on the dichloroethane used
Nr.Operation
No.
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GB569445A (en) * | 1942-10-10 | 1945-05-24 | Ici Ltd | Improvements in the manufacture of halogenated olefinic hydrocarbons |
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- 1961-05-10 GB GB1692561A patent/GB904405A/en not_active Expired
Patent Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB569445A (en) * | 1942-10-10 | 1945-05-24 | Ici Ltd | Improvements in the manufacture of halogenated olefinic hydrocarbons |
DE1047760B (en) * | 1956-05-31 | 1958-12-31 | Dow Chemical Co | Improved Process for Oxychlorination of Hydrocarbons |
Also Published As
Publication number | Publication date |
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GB904405A (en) | 1962-08-29 |
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CH400126A (en) | 1965-10-15 |
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