DE102013106637A1 - Catalytically active carbon materials, processes for their preparation and their use as catalysts - Google Patents
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Abstract
Die vorliegende Erfindung betrifft katalytisch aktive, mit Übergangsmetall modifizierte karbonisierte stickstoffhaltige Kohlenstoffmaterialien, Verfahren zu deren Herstellung und deren Verwendung als Katalysator.The present invention relates to catalytically active, carbonized nitrogen-containing carbon materials modified with transition metal, processes for their production and their use as catalysts.
Description
Die vorliegende Erfindung betrifft katalytisch aktive, mit Übergangsmetall modifizierte karbonisierte stickstoffhaltige Kohlenstoffmaterialien, Verfahren zu deren Herstellung und deren Verwendung als Katalysator. The present invention relates to catalytically active transition metal-modified carbonated nitrogen-containing carbonaceous materials, processes for their preparation and their use as catalyst.
Methan kommt vielfältig vor und wird auf der Erde ständig neu gebildet, so z.B. bei biologischen und geologischen Prozessen. Heute ist Methan ein fester Bestandteil unserer Energiewirtschaft und wird zum Beispiel auch vielfach als Brennstoff in Biogasanlagen hergestellt. Weiterhin ist die Methanisierung nach vorhergehender Wasserelektrolyse das Grundprinzip zur Gewinnung von Wind- oder Solargas, dem im Bereich der regenerativen Energien eine zunehmende Bedeutung zugeschrieben wird. Darüber hinaus werden schätzungsweise jährlich 600 Millionen Tonnen Methan emittiert bzw. abgefackelt, was die ineffiziente Nutzung dieses Rohstoffs darstellt. Methane is diverse and is constantly being regenerated on Earth, e.g. in biological and geological processes. Today, methane is an integral part of our energy industry and is often produced, for example, as fuel in biogas plants. Furthermore, the methanation after previous electrolysis of water is the basic principle for the production of wind or solar gas, to which in the field of renewable energies is attributed an increasing importance. In addition, an estimated 600 million tons of methane are emitted or flared annually, which is the inefficient use of this raw material.
Wie alle Alkane zeigt Methan allerdings eine relativ geringe Reaktivität, weil die C-H-Bindungen relativ stabil sind und nicht einfach gebrochen werden können und keine funktionellen Gruppen vorhanden sind. However, like all alkanes, methane exhibits relatively low reactivity because the C-H bonds are relatively stable and can not be easily broken and no functional groups are present.
Somit stellt die direkte Umsetzung von Methan mittels C-H-Aktivierung eine Herausforderung dar, da die Entwicklung von effizienten Katalysatoren mit ausreichenden Aktivitäten und Selektivitäten durch die hohe C-H Bindungsenergie erschwert wird. Demnach ist ein konkurrenzfähiger Prozess zur direkten Umsetzung von Methan in flüssige Produkte aufgrund ineffezienter Katalysatoren derzeit nicht verfügbar. Thus, the direct conversion of methane by means of C-H activation presents a challenge, since the development of efficient catalysts with sufficient activities and selectivities is hampered by the high C-H bond energy. Thus, a competitive process for the direct conversion of methane into liquid products due to inefficient catalysts is currently not available.
Das derzeit aktivste katalytische System wurde von Periana und seinen Mitarbeitern entwickelt (
Ein neuartiges Katalysatorsystem, welches durch eine koordinative Bindung von Pt2+ zu einem Covalent Triazine Framework (CTF) dem Periana-Katalysator ähnelt, wurde von den Erfindern vor einiger Zeit entwickelt, und zeigte vergleichbare Aktivitäten zum Periana-Katalysator. Jedoch ist die Synthese des Katalysators aufwendig und die erreichten Reaktionsraten sind für eine mögliche industrielle Anwendung noch zu verbessern. A novel catalyst system similar to the Periana catalyst through coordinate binding of Pt 2+ to a covalent triazine framework (CTF) was developed by the inventors some time ago and showed comparable activities to the Periana catalyst. However, the synthesis of the catalyst is complicated and the reaction rates achieved are still to be improved for possible industrial application.
Ein weiteres, im Stand der Technik bekanntes Katalysatormaterial basiert dabei auf Präkursoren aus Biomasse (
Es besteht daher ein Bedarf an einem insbesondere hinsichtlich der Reproduzierbarkeit verbesserten Katalysatorsystem, das zum einen eine hohe katalytische Aktivitäten, insbesondere zur direkten Oxidation von Methan zu Methanol zeigt, zum anderen stabil ist und insbesondere nicht zum Leaching des katalytisch aktiven Metalls neigt. There is therefore a need for a catalyst system which is improved, in particular with respect to reproducibility, which on the one hand exhibits high catalytic activities, in particular for the direct oxidation of methane to methanol, on the other hand is stable and in particular does not tend to leach the catalytically active metal.
Seitens der Erfinder wurden Untersuchungen zu stickstoffhaltigen Kohlenstoffmaterialien (im Folgenden als NDC-Materialien bezeichnet) durchgeführt, die sich aufgrund ihrer thermischen und oxidativen Stabilität als besonders geeignete Katalysatormaterialien erwiesen. Stickstoffhaltiges Kohlenstoffmaterial bedeutet erfindungsgemäß ein Kohlenstoffgerüst oder -netzwerk, in dem einzelne Plätze innerhalb des Gerüstes durch Stickstoffatome besetzt sind und die ein Übergangsmetall koordinieren können. Investigations on nitrogenous carbon materials (hereinafter referred to as NDC materials) have been made by the inventors, which proved to be particularly suitable catalyst materials because of their thermal and oxidative stability. Nitrogen-containing carbon material according to the invention means a carbon skeleton or network in which individual sites within the framework are occupied by nitrogen atoms and which can coordinate a transition metal.
So untersuchten die Erfinder einfach durchzuführende und kostengünstige Synthesewege, um mit Stickstoff angereicherte Kohlenstoffnetzwerke herzustellen. Thus, the inventors studied simple and inexpensive synthetic routes to produce nitrogen-enriched carbon networks.
Die Untersuchungen der Erfinder ergaben, dass Katalysatorsysteme auf Basis stickstoffhaltiger Kohlenstoffmaterialien für das erfindungsgemäße Oxidationsverfahren gut geeignet sind. Solche Katalysatorsysteme können dadurch hergestellt werden, dass auf Stickstoff und Kohlenstoff basierte Polymermaterialien unter inerter Atmosphäre oder unter Vakuum einer thermischen Karbonisierung unterzogen werden. Wahlweise kann für diese Materialien entweder durch Templating während der Polymersynthese oder durch aus dem Stand der Technik bekannte Wasserdampfaktivierung dem Material gezielt eine Porenstruktur verliehen werden. The investigations of the inventors revealed that catalyst systems based on nitrogen-containing carbon materials are well suited for the oxidation process according to the invention. Such catalyst systems can be prepared by subjecting nitrogen and carbon based polymer materials under inert atmosphere or under vacuum to thermal carbonation. Optionally, for these materials, either by templating during the polymer synthesis or by known from the prior art steam activation the material targeted a pore structure can be imparted.
Die vorliegende Erfindung ist daher gerichtet auf Verfahren zur Herstellung stickstoffhaltiger Kohlenstoffmaterialien, die sich dadurch auszeichnen, dass ein stickstoff- und kohlenstoffhaltiges Ausgangsmaterial einer Karbonisierungsbehandlung unterzogen wird und das erhaltene Material einem Beladungsschritt mit einem katalytisch aktiven Metallsalz, insbesondere Pt, Hg oder Pd, oder einer anderen Metallverbindung unterzogen werden. The present invention is therefore directed to processes for producing nitrogen-containing carbon materials, which are characterized in that a nitrogen and carbonaceous starting material is subjected to a Karbonisierungsbehandlung and the material obtained a loading step with a catalytically active metal salt, in particular Pt, Hg or Pd, or a be subjected to another metal compound.
Als stickstoffhaltige Materialien sind erfindungsgemäß insbesondere solche Materialen verwendbar, die polymere Strukturen aufweisen oder diese unter den Bedingungen einer Karbonisierung ausbilden. Besonders geeignet sind dabei stickstoffhaltige Kohlenwasserstoffpolymere, die Amino-, Imino-, Amido-, Nitril-Einheiten aufweisen und aus monomeren Kohlenwasserstoffen oder Kombinationen davon aufgebaut sind. Beispiele sind in der folgenden Tabelle angegeben: Suitable nitrogen-containing materials according to the invention are, in particular, those materials which have polymeric structures or which form them under the conditions of a carbonization. Particularly suitable are nitrogen-containing hydrocarbon polymers which have amino, imino, amido, nitrile units and are composed of monomeric hydrocarbons or combinations thereof. Examples are given in the following table:
Die vorstehenden Verbindungen sind beispielhaft gemeint, und der Fachmann kann weitere C-N-haltige Polymere identifizieren, die gut karbonisierbar sind und sich daher als Vorläuferverbindungen eignen. The above compounds are meant to be exemplary and those skilled in the art can identify other C-N containing polymers that are readily carbonizable and therefore useful as precursor compounds.
Obgleich es grundsätzlich möglich ist, dass stickstoffhaltige Kohlenwasserstoffe aus Kohlenwasserstoffen und stickstoffhaltigen Verbindungen wie Aminen oder Ammoniak unter den Karbonisierungsbedingungen und/oder Hydrothermalbehandlungsbedingungen gebildet werden, sind solche Verbindungen als Ausgangsmaterialien bevorzugt, die vor einer solchen Behandlung bereits Amino-, Imino-, Imido- und/oder Nitril-Gruppen im Gerüst wie bei einem Polymer wie in der obigen Tabelle angegeben enthalten. Although it is generally possible for nitrogen-containing hydrocarbons to be formed from hydrocarbons and nitrogen-containing compounds such as amines or ammonia under the carbonation conditions and / or hydrothermal treatment conditions, those compounds which are already preferred as starting materials are amino, imino, imido, and or nitrile groups in the framework as in a polymer as indicated in the table above.
Erfindungsgemäß bevorzugt sind somit C-N-haltige Polymere auf Basis von C-N-haltigen Monomeren wie Polyacrylnitril, Acrylnitril-Butadien-Styrol-Copolymerisate (ABS), SAN, ASA, Polyamide wie Polycaprolactam, (PA 6), Nylon, (PA 6.6), Poly-(hexamethylensebacamid), (PA 6.10), Poly-(hexamethylen-dodecandiamid), (PA 6.12), Polyundecanolactam, (PA 11), Polylauryllactam, (PA 12), Polybenzimidazol, Polypyrrol, Polyamine, Polyimide und Polyurethane,, die auch mit C1- bis C12-Alkylgruppen substituiert sein können, und Mischungen davon Besonders bevorzugt ist die Verwendung von Polyacrylnitril, Polyurethanen, Polyamiden, etc. die im Weiteren dann einer Karbonisierungsbehandlung unterzogen werden. Thus, according to the invention, preference is given to CN-containing polymers based on C-containing monomers such as polyacrylonitrile, acrylonitrile-butadiene-styrene copolymers (ABS), SAN, ASA, polyamides such as polycaprolactam, (PA 6), nylon, (PA 6.6), poly - (hexamethylene sebacamide), (PA 6.10), poly (hexamethylene dodecane diamide), (PA 6.12), polyundecanolactam, (PA 11), polylauryllactam, (PA 12), polybenzimidazole, polypyrrole, polyamines, polyimides and polyurethanes, which also may be substituted with C 1 - to C 12 -alkyl groups, and mixtures thereof. Particular preference is given to the use of polyacrylonitrile, polyurethanes, polyamides, etc., which are subsequently subjected to a carbonization treatment.
Die erfindungsgemäße Karbonisierung des stickstoffhaltigen Polymers wird unter Ausschluss einer reaktiven Atmosphäre, z.B. unter inertem Schutzgas, in der Regel in einem Temperaturbereich von 600° bis 1200 °C über einen Zeitraum von 0,5 bis 12 Stunden durchgeführt. Bevorzugt wird die Karbonisierung unter inerter Atmosphäre bei Temperaturen von 900° bis 1200°C über einen Zeitraum von 2 bis 6, besonders 3 bis 5 Stunden, beispielweise über 4 Stunden, durchgeführt. The carbonization of the nitrogen-containing polymer of the invention is carried out in the absence of a reactive atmosphere, e.g. under an inert protective gas, usually in a temperature range of 600 ° to 1200 ° C over a period of 0.5 to 12 hours. The carbonization is preferably carried out under inert atmosphere at temperatures of 900 ° to 1200 ° C over a period of 2 to 6, especially 3 to 5 hours, for example over 4 hours.
Das so erhaltene Kohlenstoffmaterial wird mit einer Lösung eines katalytisch aktiven Metallsalzes oder einem Gemisch aus mehreren Metallsalzen behandelt. Das katalytisch aktive Metall wird in der Regel ausgewählt aus Metallen der Nebengruppen I–VII, besonders aus der Nebengruppe I, II und VIII und ganz besonders aus der Nebengruppe VIII des PSE, oder Mischungen davon. Die Menge an katalytisch aktivem Metall beträgt dabei 0,01 bis 5 Gew.-% bezogen auf die Menge an eingesetztem karbonisiertem stickstoffhaltigem Kohlenstoffmaterial. The carbon material thus obtained is treated with a solution of a catalytically active metal salt or a mixture of several metal salts. The catalytically active metal is usually selected from metals of subgroups I-VII, especially from subgroups I, II and VIII and more particularly from subgroup VIII of the PSE, or mixtures thereof. The amount of catalytically active metal is 0.01 to 5 wt .-% based on the amount of carbonized nitrogen-containing carbon material used.
Als katalytisch aktives Metall ist somit die Verwendung von Pt, Pd, Hg, Co, Rh, Ir, Ni, Ru, Fe, Au, Ag und Cu erfindungsgemäß möglich, bevorzugt ist die Verwendung von Pt, insbesondere in der Form von K2PtCl4, PtCl2(NH3)2, Pt(Acetylacetonat)2, Pt(1,5-Cyclooctadien)Cl2, K2PtCl6, H2PtCl6 oder PtCl2. The use of Pt, Pd, Hg, Co, Rh, Ir, Ni, Ru, Fe, Au, Ag and Cu is thus possible according to the invention as the catalytically active metal, the use of Pt, in particular in the form of K 2 PtCl, being preferred 4 , PtCl 2 (NH 3 ) 2 , Pt (acetylacetonate) 2 , Pt (1,5-cyclooctadiene) Cl 2 , K 2 PtCl 6 , H 2 PtCl 6 or PtCl 2 .
Das erhaltene katalytisch aktive Material auf Basis von stickstoffhaltigen Kohlenstoffmaterialen ist zur Verwendung als Katalysator in Oxidationsprozessen sehr gut geeignet. So kann es insbesondere für die Umsetzung von Methan zu Methanol im Periana-System eingesetzt werden. Daneben sind Verwendungen für Oxidations-, Hydrierungs-, Hydroaminierungs-, Isomerisierungs-, Umlagerungs- und Hydroformylierungsreaktionen möglich. The resulting catalytically active material based on nitrogen-containing carbon materials is very well suited for use as a catalyst in oxidation processes. Thus, it can be used in particular for the conversion of methane to methanol in the Periana system. In addition, uses for oxidation, hydrogenation, hydroamination, isomerization, rearrangement and hydroformylation reactions are possible.
Falls gewünscht, kann das Material auch einem Formgebungsschritt in einer Formgebungsvorrichtung wie zum Beispiel Tablettierpresse, Extruder, Pelletierer unterzogen werden. If desired, the material may also be subjected to a forming step in a molding apparatus such as tabletting press, extruder, pelletizer.
Die vorliegende Erfindung wird durch die folgenden Beispiele und Figuren weiter erläutert. Dabei zeigen: The present invention will be further illustrated by the following examples and figures. Showing:
Herstellungsbeispiele Preparation Examples
Beispiel 1 example 1
Stickstoffhaltiges Kohlenstoffmaterial wurde entsprechend der Methode nach
Zur Koordination von Platin wurden 46 mg K2PtCl4 in 1 L deionisiertem Wasser gelöst, wonach anschließend 400 mg Stickstoffhaltiges Kohlenstoffmaterial hinzugegeben und das Gemisch für mindestens 48 Stunden gerührt wurde. Das schwarze Pulver wurde abfiltriert, intensiv mit 3 L deionisertem Wasser gewaschen und bei 90°C getrocknet. To coordinate platinum, 46 mg of K 2 PtCl 4 was dissolved in 1 L of deionized water, after which 400 mg of nitrogen-containing carbon material were added and the mixture was stirred for at least 48 hours. The black powder was filtered off, washed extensively with 3 L deionized water and dried at 90 ° C.
Beispiel 2 Example 2
Stickstoffhaltiges Kohlenstoffmaterial wurde entsprechend einer abgewandelten Methode zu
Beispiel 3 Example 3
Stickstoffhaltiges Kohlenstoffmaterial wurde entsprechend der in Beispiel 2 beschriebenen Methode hergestellt, jedoch mit dem Unterschied, dass die Polymerisierung zum Polyacrylonitril in einer formgebenden Behältnisses durchgeführt und auf eine Behandlung in der Kugelmühle verzichtet wurde. Nitrogen-containing carbon material was prepared according to the method described in Example 2, with the difference that the polymerization to polyacrylonitrile in a molding container was performed and was dispensed with a ball mill.
Beispiel 4 Example 4
Stickstoffhaltiges Kohlenstoffmaterial wurde entsprechend der in Beispiel 2 beschriebenen Methode hergestellt, jedoch mit dem Unterschied, dass ein Polyacrylnitrilgranulat vor dem Karbonisierungsschritt mit einer Pelletierpresse zu Tabletten gepresst wurde und auf eine Behandlung in der Kugelmühle verzichtet wurde. Nitrogen-containing carbon material was prepared according to the method described in Example 2, except that a polyacrylonitrile granulate was pressed into tablets with a pelleting press before the carbonization step and ball mill treatment was omitted.
Beispiel 5 Example 5
Stickstoffhaltiges Kohlenstoffmaterial wurde entsprechend der in Beispiel 2 beschriebenen Methode hergestellt, jedoch mit dem Unterschied, dass der Karbonisierungsschritt bei 650°C anstatt bei 1100°C durchgeführt wurde. Nitrogen-containing carbon material was prepared according to the method described in Example 2, except that the carbonation step was carried out at 650 ° C instead of 1100 ° C.
Beispiel 6 Example 6
Stickstoffhaltiges Kohlenstoffmaterial wurde entsprechend der in Beispiel 2 beschriebenen Methode hergestellt, jedoch mit dem Unterschied, dass der Karbonisierungsschritt bei 850°C anstatt bei 1100°C durchgeführt. Nitrogen-containing carbon material was prepared according to the method described in Example 2, except that the carbonation step was carried out at 850 ° C instead of 1100 ° C.
Anwendungsbespiele application examples
Katalysetests wurden in einem Batch-Versuchsaufbau mit ähnlichen Reaktionsbedingungen wie von Periana und seinen Mitarbeitern durchgeführt. Der Druckverlust, als Zeichen der Umsetzung von Methan zu Methylbisulfat, wurde mittels Drucksensoren aufgezeichnet. Catalyst assays were performed in a batch setup with similar reaction conditions as periana and his co-workers. The pressure loss, as a sign of the conversion of methane to methyl bisulfate, was recorded by means of pressure sensors.
Beispiel 7 Example 7
Für die Tieftemperatur-Direktoxidation von Methan wurden 60 mg des Platinmodifizierten stickstoffhaltigen Kohlenstoffmaterials zusammen mit 15 mL Oleum (20 Gew.% SO3) in einen 30 mL Hastelloy-Autoklaven mit Glaseinsatz gegeben. Dieser wurde dann mit Argon gespült, verschlossen und mit 45 bar Methan beaufschlagt. Der Autoklav wurde anschließend bei intensiven Rühren der enthaltenen Reaktionsmischung (1000 Umdrehungen/Minute) auf 215°C erwärmt, 2,5 Stunden bei dieser Temperatur gehalten und abschließend mit Hilfe eines Wasserbads auf Raumtemperatur abgekühlt. Die Gasphase im Autoklaven wurde mittels FTIR Spektroskopie analysiert. Der feste Katalysator wurde mittels Filtration von der Reaktionslösung abgetrennt, welche anschließend mit 2 Volumenanteilen deionisiertem Wasser unter Kühlung vermischt, für 3 Stunden auf 90°C unter Rühren hydrolysiert und abschliessend auf Raumtemperatur abgekühlt wurde. Der Methanolanteil der hydrolysierten Reaktionslösung wurde mittels HPLC bestimmt. For the low-temperature direct oxidation of methane, 60 mg of the platinum-modified nitrogen-containing carbon material together with 15 mL oleum (20 wt% SO 3 ) were placed in a 30 mL Hastelloy autoclave with glass insert. This was then purged with argon, sealed and charged with 45 bar of methane. The autoclave was then heated to 215 ° C with intensive stirring of the reaction mixture contained (1000 revolutions / minute), held at this temperature for 2.5 hours and finally cooled to room temperature by means of a water bath. The gas phase in the autoclave was analyzed by FTIR spectroscopy. The solid catalyst was separated by filtration from the reaction solution, which was then mixed with 2 volumes of deionized water while cooling, hydrolyzed for 3 hours at 90 ° C with stirring and finally cooled to room temperature. The methanol content of the hydrolyzed reaction solution was determined by HPLC.
Beispiel 8 Example 8
Für die Tieftemperatur-Direktoxidation von Methan wurden 40 mg des Platinmodifizierten stickstoffhaltigen Kohlenstoffmaterials zusammen mit 15 mL Oleum (20 Gew.% SO3) in einen 30 mL Hastelloy-Autoklaven mit Glaseinsatz gegeben und unter Argon Atmosphäre verschlossen. Der Reaktor wurde anschließend unter Rühren (1000 Umdrehungen/Minute) auf 215°C erwärmt und dann mit 70 bar auf 215°C vorgeheiztes Methan beaufschlagt. Nach 30 Minuten wurde der Reaktor in einem Wasserbad gequencht. Die Gasphase im Autoklaven wurde mittels FTIR Spektroskopie analysiert. Der feste Katalysator wurde mittels Filtration von der Reaktionslösung abgetrennt, welche anschließend mit 2 Volumenanteilen deionisiertem Wasser unter Kühlung vermischt, für 3 Stunden auf 90°C unter Rühren hydrolysiert und abschließend auf Raumtemperatur abgekühlt wurde. Der Methanolanteil der hydrolysierten Reaktionslösung wurde mittels HPLC bestimmt. For the low-temperature direct oxidation of methane, 40 mg of the platinum-modified nitrogen-containing carbon material together with 15 mL oleum (20% by weight SO 3 ) were placed in a 30 mL Hastelloy autoclave with glass insert and sealed under argon atmosphere. The reactor was then heated with stirring (1000 revolutions / minute) to 215 ° C and then pressurized with 70 bar to 215 ° C preheated methane. After 30 minutes, the reactor was quenched in a water bath. The gas phase in the autoclave was analyzed by FTIR spectroscopy. The solid catalyst was separated by filtration from the reaction solution, which was then mixed with 2 volumes of deionized water while cooling, hydrolyzed for 3 hours at 90 ° C with stirring and finally cooled to room temperature. The methanol content of the hydrolyzed reaction solution was determined by HPLC.
Wie die Auswertung des Beispiels 8 ergab, konnte die turnover frequency aus dem Druckverlust zwischen 69–67,5 bar oder aus der produzierten Menge Methanol innerhalb einer halben Stunden berechnet werden. As the evaluation of Example 8 showed, the turnover frequency could be calculated from the pressure drop between 69-67.5 bar or from the produced amount of methanol within half an hour.
Der Vergleich der Druckkurven zeigt einen klaren Aktivitätsunterschied zwischen den Katalysatoren. (
Tabelle 2 gibt dazu die berechneten Umsätze, Ausbeuten und Selektivitäten, basierend auf Partialdruck Methan bei Reaktionsstart und -ende sowie Methanolmenge nach dem Hydrolyseschritt auf den Versuchen aus
Die Ergebnisse belegen, dass die katalytische Aktivität der erfindungsgemäßen Materialien signifikant höher ist als die der bekannten Pt@ExLOB-900, Pt@CTF oder Pt(2,2’-Bipyrimidin)Cl2, was darauf schließen lässt, dass der Kohlenstoffträger einen großen Einfluss auf die katalytische Aktivität hat. The results demonstrate that the catalytic activity of the materials of the present invention is significantly higher than that of the known Pt @ ExLOB-900, Pt @ CTF or Pt (2,2'-bipyrimidine) Cl 2 , suggesting that the carbon support is a large one Has an influence on the catalytic activity.
Erstaunlicherweise erlauben die erfindungsgemäßen Materialen eine selektive Methan-Direktoxidation bereits bei niedriger Temperatur im Temperaturbereich von 150° bis 250°C gegenüber unselektiven Materialien (z.B. Metalloxide) im Temperaturbereich > 300°C aus dem Stand der Technik. Surprisingly, the materials of the present invention allow selective methane direct oxidation even at low temperature in the temperature range of 150 ° to 250 ° C over unselective materials (e.g., metal oxides) in the temperature range> 300 ° C of the prior art.
Zusammenfassend kann gesagt werden, dass die erfindungsgemäße thermale Karbonisierung von stickstoffhaltigen Kohlenstoffpolymeren erhaltenen Kohlenstoffnetzwerken, gefolgt von einer Metallkoordinierung wie einer Platinkoordinierung zu neuartigen, höchst aktiven festen Katalysatoren, unter anderem für die Direktmethanoxidation im Periana-System führt. Die katalytische Aktivität dieser Materialien ist höher als die des homogenen Referenzkatalysators und signifikant besser als die der zuvor entwickelten festen Katalysatoren. In summary, it can be said that the thermal carbonation of carbon networks obtained by nitrogen-containing carbon polymers according to the invention, followed by metal coordination such as platinum coordination, leads to novel, highly active solid catalysts, inter alia for direct methane oxidation in the Periana system. The catalytic activity of these materials is higher than that of the homogeneous reference catalyst and significantly better than that of the previously developed solid catalysts.
ZITATE ENTHALTEN IN DER BESCHREIBUNG QUOTES INCLUDE IN THE DESCRIPTION
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Zitierte Nicht-PatentliteraturCited non-patent literature
- R. A. Periana, D. J. Taube, S. Gamble, H. Taube, T. Satoh and H. Fujii, Science, 1998, 280, 560–564 [0005] RA Periana, DJ Taube, S. Gamble, H. Taube, T. Satoh and H. Fujii, Science, 1998, 280, 560-564 [0005]
- Green, Vol. 2 (2012), pp. 25–40 [0007] Green, Vol. 2 (2012), pp. 25-40 [0007]
- Lu et al. (Chem. Mater., Vol. 16, No. 1, 2004) [0025] Lu et al. (Chem. Mater., Vol. 16, No. 1, 2004) [0025]
- Lu et al. (Chem. Mater., Vol. 16, No. 1, 2004) [0027] Lu et al. (Chem. Mater., Vol. 16, No. 1, 2004). [0027]
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Non-Patent Citations (3)
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---|
Green, Vol. 2 (2012), pp. 25-40 |
Lu et al. (Chem. Mater., Vol. 16, No. 1, 2004) |
R. A. Periana, D. J. Taube, S. Gamble, H. Taube, T. Satoh and H. Fujii, Science, 1998, 280, 560-564 |
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