DE102013009918A1 - Method for the production of iminium salts and onium salts, which enable high-contrast imaging in electron microscopy - Google Patents
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Abstract
Beanspruchte Anionenaustausch- bzw. Komplexbildungsreaktionen liefern ebenfalls beanspruchte Iminium- und Oniumsalze, die es ermöglichen, Oberflächen zu beschichten und elektrisch leitfähig zu machen, so dass diese bei elektronenmikroskopischen Untersuchungen besonders kontrastreiche Bilder liefern.Stressed anion exchange or complex formation reactions also produce stressed iminium and onium salts, which make it possible to coat surfaces and make them electrically conductive, so that these deliver particularly high-contrast images in electron microscopic examinations.
Description
I. ErfindungsgegenstandI. Subject of the invention
In der Erfindung werden Verfahren zur Herstellung von Iminiumsalzen und Oniumsalzen beschrieben, die geeignet sind, Probenoberflächen zu beschichten und elektrisch leitend zu machen, so dass diese elektronenmikroskopisch untersucht werden können, wobei besonders kontrastreiche Bilder resultieren.The invention describes processes for the preparation of iminium salts and onium salts, which are suitable for coating sample surfaces and making them electrically conductive, so that they can be examined by electron microscopy, resulting in particularly high-contrast images.
II. Stand der TechnikII. State of the art
Organische Oniumsalze sind schon lange bekannt. Präparative Bedeutung haben sie in den Jahren um 1970 im Zusammenhang mit der Entwicklung der Phasentransferkatalyse erlangt[1].Organic onium salts have been known for a long time. They acquired preparative significance in the years around 1970 in connection with the development of phase-transfer catalysis [1] .
Nachdem eine Reihe von Oniumsalzen bekannt wurden, die Schmelzpunkte unter 100°C besitzen oder gar bei Raumtemperatur flüssig sind, wurde für derartige Verbindungen der Begriff „ionische Flüssigkeiten” geprägt[2-5].After a number of onium salts have become known which have melting points below 100 ° C or are even liquid at room temperature, the term "ionic liquids" has been coined for such compounds [2-5] .
Die ionischen Flüssigkeiten spielen inzwischen in allen Bereichen der angewandten Chemie eine wichtige Rolle. Die ionischen Flüssigkeiten können passend zu dem Anwendungsgebiet maßgeschneidert hergestellt werden. Neben der Art und dem Aufbau des kationischen Teils bestimmt auch die Natur des Anions die Eigenschaften der ionischen Flüssigkeit. Es ist daher nicht verwunderlich, dass es eine Reihe von Methoden gibt, ionischen Flüssigkeiten durch Anionenmetathese zu erzeugen [Übersicht: Lit. (3)] und damit ihrem Anwendungszweck optimal anzupassen. Es wurden ionische Flüssigkeiten beschrieben, die komplexe Anionen wie z. B. AlCl4 –, BCl4 –, CuCl2 – oder SnCl3 – enthalten [Zusammenfassung: Lit. (3)].The ionic liquids are now playing an important role in all areas of applied chemistry. The ionic liquids can be tailor made to suit the field of application. In addition to the nature and structure of the cationic part, the nature of the anion determines the properties of the ionic liquid. It is therefore not surprising that there are a number of methods to produce ionic liquids by anion metathesis [Review: Ref. (3)] and thus optimally adapt their purpose. It ionic liquids have been described, the complex anions such. AlCl 4 - , BCl 4 - , CuCl 2 - or SnCl 3 - contain [abstract: Ref. (3)].
Ursprünglich waren ionische Flüssigkeiten als Ersatzstoffe für organische Lösungsmittel konzipiert worden, da sie infolge ihres verschwindend geringen Dampfdrucks nicht flüchtig sind. Die Kationen der ionischen Flüssigkeiten sollten sich natürlich nicht an den darin durchzuführenden Reaktionen beteiligen. Als weitgehend inert wurden quartäre Ammonium und Phosphoniumionen, Pyridinium- und Imidazoliumionen eingestuft [Lit. (3)].Originally, ionic liquids had been designed as substitutes for organic solvents because they are non-volatile due to their negligible vapor pressure. Of course, the cations of the ionic liquids should not participate in the reactions to be carried out therein. Quaternary ammonium and phosphonium ions, pyridinium and imidazolium ions were classified as largely inert [Ref. (3)].
Im Gegensatz dazu wurden flüssige Iminiumsalze zunächst nicht als ionische Flüssigkeiten aufgefasst, da sie reaktive Kationen enthalten. Inzwischen wurden flüssige Iminiumsalze jedoch genutzt, um Holz in seine Bestandteile zu zerlegen[6].In contrast, liquid iminium salts were not initially considered to be ionic liquids because they contain reactive cations. Meanwhile, liquid iminium salts have been used to break down wood into its constituents [6] .
Einige Iminiumsalzarten – vor allem Chloride – sind hygroskopisch und deswegen oft analytisch nur schwer zu charakterisieren. Diese Schwierigkeit lässt sich beseitigen, indem die Salze durch Anionenaustausch bzw. Anionenmodifizierung in nicht hygroskopische Verbindungen übergeführt werden. Es wurden z. B. N,N,N',N'-Tetramethyl-chlorformamidiniumchlorid und N,N,N',N'-Tetramethyl-cyanformamidiniumchlorid in die entsprechenden Hexachloroantimonate, Perchlorate, Tetrafluoroborate und Tetraphenylborate umgewandet[7]. Aus N,N',N''-peralkylierten Guanidiniumchloriden wurden. Hexachloroplatinate hergestellt[8].Some iminium salts - especially chlorides - are hygroscopic and therefore often difficult to characterize analytically. This difficulty can be overcome by the salts are converted by anion exchange or anion modification in non-hygroscopic compounds. There were z. B. N, N, N ', N'-tetramethyl chloroformamidiniumchlorid and N, N, N', N'-tetramethyl-cyanformamidiniumchlorid in the corresponding Hexachloroantimonate, perchlorates, Tetrafluoroborate and Tetraphenylborate converted [7] . From N, N ', N''- peralkylated guanidinium chlorides were. Hexachloroplatinate produced [8] .
Wie wir jetzt fanden, sind Salze, die zur Beschichtung elektrisch nichtleitender Materialien geeignet sind und so Beobachtungsobjekte liefern, die nicht nur elektronenmikroskopisch untersucht werden können, sondern auch besonders kontrastreiche Bilder liefern, nach mehreren Verfahren darstellbar.As we have now found, salts that are suitable for coating electrically non-conductive materials and thus provide observation objects that can not only be examined by electron microscopy, but also provide particularly high-contrast images, can be represented by several methods.
Besonders einfach sind solche Salze durch Anionenmetathese an Iminium-, Ammonium-, gesättigten und ungesättigten heterocyclischen Ammonium-, Phosphonium- und Sulfoniumsalzen erhältlich. Dazu kann man sich der folgenden Verfahren bedienen.Such salts are particularly easily obtainable by anion metathesis on iminium, ammonium, saturated and unsaturated heterocyclic ammonium, phosphonium and sulfonium salts. For this one can use the following procedure.
a) Durch Anionenaustauscha) By anion exchange
Die Kombination eines Iminiumions mit unterschiedlichen Anionen führt zu Iminiumsalzen, die sich in ihren Eigenschaften – insbesondere in ihrem Löslichkeitsverhalten voneinander unterscheiden. So lassen sich z. B. Iminiumchloride einfach in die entsprechenden Bromide und Iodide umwandeln, indem man sie mit Natriumiodid in Aceton, Acetonitril, DMF usw. umsetzt, wobei sich Natriumchlorid abscheidet. Wird die Umwandlung von Iminiumchloriden in die entsprechenden Iodide in Gegenwart von Iod durchgeführt, so entstehen Iminiumiodid-Iod Addukte die z. B. I3-Anionen oder höhere Homologe enthalten. Ausgehend von Iminiumtetrafluoroboraten können Iminiumsalze mit den verschiedenartigsten Anionen gewonnen werden, indem die Iminiumtetrafluoroborate mit den entsprechenden Kaliumsalzen, die das einzuführende Anion enthalten, zur Reaktion bringt. Dabei gewährleistet die Schwerlöslichkeit des entstehenden Kaliumtetrafluoroborats den quantitativen Ablauf des Anionenaustauschs.The combination of an iminium ion with different anions leads to iminium salts, which differ in their properties - in particular their solubility behavior from each other. So can be z. For example, iminium chlorides can be readily converted to the corresponding bromides and iodides by reaction with sodium iodide in acetone, acetonitrile, DMF, etc., with sodium chloride precipitating. If the conversion of iminium chlorides into the corresponding iodides is carried out in the presence of iodine, iminium iodide-iodine adducts are formed, for example. B. I 3 anions or higher homologs. Starting from iminium tetrafluoroborates, iminium salts with the most varied anions can be obtained by reacting the iminium tetrafluoroborates with the corresponding potassium salts containing the anion to be introduced brings. The poor solubility of the resulting potassium tetrafluoroborate ensures the quantitative course of the anion exchange.
Bei der Einwirkung von komplexen Säuren wie HBF4, HSbCl6, HSnCl3, H2PtCl6, auf Ammonium-, Iminium- und analoge Salze bleiben die Kationen unverändert. Die entstehenden, komplexe Anionen enthaltende Salze sind in organischen Medien schwer löslich und scheiden sich ab und können daher nahezu quantitativ erhalten werden.In the presence of complex acids such as HBF 4 , HSbCl 6 , HSnCl 3 , H 2 PtCl 6 , on ammonium, iminium and analogous salts, the cations remain unchanged. The resulting salts containing complex anions are sparingly soluble in organic media and precipitate and therefore can be obtained almost quantitatively.
b) Durch Umwandlung von Anionen in komplexe Anionen.b) By converting anions into complex anions.
Iminiumhalogenide können durch Zugabe von Metallhalogeniden in die entsprechenden Iminium-metallhalogenate umgewandelt werden. So entsteht z. B. aus Hexamethyl-guanidiniumchlorid bei der Zugabe von Aluminiumchlorid, Antimonpentachlorid, Wismuttrichlorid oder Bleichlorid Hexamethylguanidinium-tetrachloroaluminat, -hexachloroantimonat, -tetrachlorobismutat oder -trichloroplumbat.Iminium halides can be converted to the corresponding iminium metal halides by addition of metal halides. This is how z. Example, from hexamethyl-guanidiniumchlorid with the addition of aluminum chloride, antimony pentachloride, bismuth trichloride or lead chloride hexamethylguanidinium tetrachloroaluminate, hexachloroantimonate, tetrachlorobismutate or trichloroplumbat.
c) Durch Umwandlung der Hydroxygruppen von Säuren in Metalloxygruppen.c) By conversion of the hydroxy groups of acids into metal oxy groups.
In Säureanionen, die zusätzliche Säurefunktionen enthalten (z. B. zweibasische oder dreibasische Säuren), können die sauren Hydroxygruppen durch Zugabe von Metallhydroxiden bzw. Metallalkoholaten in die entsprechenden Metalloxygruppen umgewandelt werden (Neutralisation).In acid anions containing additional acid functions (eg dibasic or tribasic acids), the acidic hydroxy groups can be converted into the corresponding metal oxy groups by addition of metal hydroxides or metal alcoholates (neutralization).
III. AusführungsbeispieleIII. embodiments
Synthese N,N',N''-persubstituierter GuanidiniumsalzeSynthesis N, N ', N' '- persubstituted guanidinium salts
N-(2-Hydroxy)ethyl-N,N',N',N'',N''-pentamethylguanidiniumchlorid (1aA)N- (2-hydroxy) ethyl-N, N ', N', N ", N" -pentamethylguanidinium chloride (1aA)
Die Herstellung der Verbindung erfolgte analog zu bereits früher mitgeteilten Synthesevorschriften[9,10].The preparation of the compound was carried out analogously to previously reported synthesis instructions [9,10] .
Zu 10.3 g (60 mmol) N,N,N',N'-Tetramethyl-chlorformamidiniumchlorid (16) in 63 mL trockenem Acetonitril werden bei Ausschluss von Feuchtigkeit unter Rühren bei max. 10–20°C eine Mischung aus 4.5 g (60 mmol) 2-Methylaminoethanol und 7.3 g (72 mmol) Triethylamin getropft. Das Gemisch wird 1 h unter Rückfluss erhitzt, das Acetonitril abdestilliert und der Rückstand unter Rühren mit einer kalten Lösung von 2.4 g (60 mmol) NaOH in 7.2 mL Wasser versetzt, wobei Triethylamin freigesetzt wird. Der durch Eindampfen (im Vakuum im Rotationsverdampfer und anschließend im Ölpumpenvakuum) erhaltene Rückstand wird mit 70 ml trockenem Acetonitril versetzt und das Gemisch auf 80°C erwärmt. Das ausgeschiedene Kochsalz wird abfiltriert, das Filtrat vom Lösungsmittel und Triethylamin zuerst am Rotationsverdampfer, danach im Ölpumpenvakuum befreit. Das so erhaltene viskose braune Guanidiniumchlorid wird bei max. 100°C im Ölpumpenvakuum nochmals getrocknet. N,N,N',N',N'',N''-Hexamethylguanidiniumhexachloroantimonat (1aC) To 10.3 g (60 mmol) of N, N, N ', N'-tetramethyl-chloroformamidinium chloride (16) in 63 mL of dry acetonitrile are added with stirring at max. 10-20 ° C, a mixture of 4.5 g (60 mmol) of 2-methylaminoethanol and 7.3 g (72 mmol) of triethylamine added dropwise. The mixture is heated under reflux for 1 h, the acetonitrile distilled off and the residue is added with stirring with a cold solution of 2.4 g (60 mmol) of NaOH in 7.2 mL of water, with triethylamine is released. The residue obtained by evaporation (in vacuo in a rotary evaporator and then under oil pump vacuum) is treated with 70 ml of dry acetonitrile and the mixture is heated to 80 ° C. The precipitated sodium chloride is filtered off, the filtrate from the solvent and triethylamine first on a rotary evaporator, then freed in an oil pump vacuum. The viscous brown guanidinium chloride thus obtained is washed at max. 100 ° C in oil pump vacuum again dried. N, N, N ', N', N ", N" -hexamethylguanidinium hexachloroantimonate (1aC)
1.85 g (10.3 mmol) N,N,N'N',N'',N''-Hexamethylguanidiniumchlorid (1aB) und 3.15 g (10.5 mmol) Antimonpentachlorid werden jeweils in 11 mL trockenem Dichlormethan gelöst. Die klaren, gegebenenfalls zuvor filtrierten Lösungen werden unter Rühren gemischt, wobei das Salz 1aC ausfällt. Nach dem Abkühlen auf Raumtemperatur werden zur Vervollständigung der Fällung unter Rühren 20 mL trockener Diethylether zugegeben. Das gelbe Guanidiniumsalz 1aC wird abgesaugt und aus 1,2-Dichlorethan umkristallisiert – Schmp. 272°C (Zers.). – 1H-NMR (250 MHz, CD3CN): δ = 2.88 (s, 18H, NCH3). – 13C-NMR (126 MHz, CD3CN): δ = 39.0 (NCH3), 162.2 (+CN3). – C7H18C6N3Sb (478.71) ber.: C 18.37, H 3.96, N 9.18, Cl 23.23; gef.: C 18.69, H 3.93, N 9.17, Cl 22.76. N,N-Diallyl-N',N'-didecyl-N'',N''-diethylguanidiniumhexachloroantimonat (1aE) 1.85 g (10.3 mmol) of N, N, N'N ', N ", N" -hexamethylguanidinium chloride (1aB) and 3.15 g (10.5 mmol) of antimony pentachloride are each dissolved in 11 mL of dry dichloromethane. The clear, optionally previously filtered solutions are mixed with stirring, wherein the salt 1aC precipitates. After cooling to room temperature, 20 mL of dry diethyl ether are added with stirring to complete the precipitation. The yellow guanidinium salt 1aC is filtered off with suction and recrystallized from 1,2-dichloroethane - mp. 272 ° C (dec.). 1 H NMR (250 MHz, CD 3 CN): δ = 2.88 (s, 18H, NCH 3 ). 13 C-NMR (126 MHz, CD 3 CN): δ = 39.0 (NCH 3 ), 162.2 ( + CN 3 ). C 7 H 18 C 6 N 3 Sb (478.71) calc .: C 18.37, H 3.96, N 9.18, Cl 23.23; Found: C 18.69, H 3.93, N 9.17, CI 22.76. N, N-diallyl-N ', N'-didecyl-N ", N" -diethylguanidinium hexachloroantimonate (1aE)
5.1 g (9.9 mmol) N,N-Diallyl-N',N'-didecyl-N'',N''-diethylguanidiniumchlorid (1aD) und 3.0 g (10.0 mmol) Antimonpentachlorid werden jeweils in 15 mL Dichlormethan gelöst. Die klaren, gegebenenfalls zuvor filtrierten Lösungen werden unter Rühren gemischt. Das Reaktionsgemisch wird im Rotationsverdampfer im Vakuum eingedampft. Die zurückbleibende braune viskose Masse wird in 20 mL Dichlormethan gelöst und durch Zugabe von trockenem Diethylether gefällt. Das Produkt wird im Ölpumpenvakuum bei 100°C getrocknet. N,N,N',N',N'',N''-Hexamethylguanidiniumtrichloroplumbat (1aF) 5.1 g (9.9 mmol) of N, N-diallyl-N ', N'-didecyl-N ", N" -diethylguanidinium chloride (1aD) and 3.0 g (10.0 mmol) of antimony pentachloride are each dissolved in 15 mL of dichloromethane. The clear, optionally previously filtered solutions are mixed with stirring. The reaction mixture is evaporated in a rotary evaporator in vacuo. The remaining brown viscous mass is dissolved in 20 ml of dichloromethane and precipitated by adding dry diethyl ether. The product is dried under oil pump vacuum at 100 ° C. N, N, N ', N', N ", N" -hexamethylguanidinium trichloroplumbate (1aF)
0.82 g (4.56 mmol) (1aB) und 1.18 g (4.24 mmol) Blei(II)chlorid werden jeweils in 20 mL Dimethylsulfoxid (DMSO) gelöst. Die klaren, gegebenenfalls zuvor filtrierten Lösungen werden unter Rühren gemischt. Nach der Zugabe von Chloroform fällt das Salz (1aF) (farblose Kristalle) aus, Schmp. 292°C. – C7H18Cl3N3Pb (457.80) ber.: C 18.37, H 3.96, N 9.18, Cl 23.23; gef.: C 18.69, H 3.93, N 9.17, Cl 22.76. N,N,N',N',N'',N''-Hexamethylguanidiniumtetrachlorobismutat-Acetonitrilsolvat (1aG) 0.82 g (4.56 mmol) of (1aB) and 1.18 g (4.24 mmol) of lead (II) chloride are each dissolved in 20 mL of dimethylsulfoxide (DMSO). The clear, optionally previously filtered solutions are mixed with stirring. After the addition of chloroform, the salt (1aF) (colorless crystals) precipitates, mp. 292 ° C. C 7 H 18 Cl 3 N 3 Pb (457.80) calc .: C 18.37, H 3.96, N 9.18, Cl 23.23; Found: C 18.69, H 3.93, N 9.17, CI 22.76. N, N, N ', N', N ", N" -hexamethylguanidinium tetrachlorobismutate-acetonitrile solvate (1aG)
Die klaren, gegebenenfalls filtrierten Lösungen von 3.63 g (20.2 mmol) 1aB in 40 mL und 6.48 g (20.6 mmol) Wismut(III)chlorid in 62 mL trockenem Acetonitril werden unter Rühren langsam gemischt. Nach einigen Minuten scheidet sich 1aG aus. Die Kristalle werden abfiltriert, mit kaltem, trockenem Acetonitril gewaschen und aus trockenem Acetonitril umkristallisiert. Durch Einengen der Mutterlauge erhält man weiteres Produkt. Die Trocknung erfolgt im Ölpumpenvakuum bei max. 100°C. Ausbeute: 8.3 g (83%) farblose Kristalle mit Schmp. 195°C. – 1H-NMR (500 MHz, [D6] DMSO, TMS): δ = 2.08 (s, 1.5H, CH3-CN), 2.88 (s, 18H, NCH3). – 13C-NMR (125.7 MHz, [D6] DMSO, TMS): δ = 1.06 (CH3CN), 37.8 (NCH3, verdeckt durch das Lösungsmittel), 161.1 (CN), 161.1 (+CN3). – C7H18BiCl4N3·0.5CH3CN (515.66) ber.: C 18.64, H 3.81, N 9.51, Cl 27.51; gef.: C 18.86, H 3.80, N 9.20, Cl 27.16. N-Butyl-N-ethyl-N',N'-dihexyl-N'',N''dimethylguanidiniumtetrachlorobismutat (1aI) The clear, optionally filtered solutions of 3.63 g (20.2 mmol) of 1aB in 40 mL and 6.48 g (20.6 mmol) of bismuth (III) chloride in 62 mL of dry acetonitrile are slowly mixed with stirring. After a few minutes separates 1aG. The crystals are filtered off, washed with cold, dry acetonitrile and recrystallized from dry acetonitrile. Concentration of the mother liquor gives further product. Drying takes place in an oil pump vacuum at max. 100 ° C. Yield: 8.3 g (83%) of colorless crystals with Mp. 195 ° C. 1 H-NMR (500 MHz, [D 6 ] DMSO, TMS): δ = 2.08 (s, 1.5H, CH 3 -CN), 2.88 (s, 18H, NCH 3 ). 13 C-NMR (125.7 MHz, [D 6 ] DMSO, TMS): δ = 1.06 (CH 3 CN), 37.8 (NCH 3 , obscured by the solvent), 161.1 (CN), 161.1 ( + CN 3 ). C 7 H 18 BiCl 4 N 3 .0.5 CH 3 CN (515.66) calc .: C, 18.64; H, 3.81; N, 9.51; Cl, 27.51; Found .: C 18.86, H 3.80, N 9.20, CI 27.16. N-butyl-N-ethyl-N ', N'-dihexyl-N'',N'-dimethylguanidinium tetrachlorobismutate (1aI)
0.815 g (2.17 mmol) N-Butyl-N-ethyl-N',N'-dihexyl-N'',N''-dimethylguanidiniumchlorid (1aH) und 0.719 g (2.28 mmol) Wismut(III)chlorid werden jeweils in 15 mL trockenem Acetonitril gelöst. Die klaren, gegebenenfalls zuvor filtrierten Lösungen werden unter Rühren gemischt. Nach ca. 10 min. wird der Ansatz im Rotationsverdampfer vom Lösungsmittel befreit. Die zurückbleibende, gelbbraune viskose Flüssigkeit wird in Tetrahydrofuran gelöst. Das Produkt wird durch Zugabe von Diethylether als dickflüssige gelbbraune Masse gefällt. C21H46BiCl4N3 (691.40) ber.: C 36.48, H 6.71, N 6.08, Cl 20.51; gef.: C 36.61, H 6.59, N 5.29, Cl 20.60. 1-Butyl-3-methylimidazoliumhexachloroantimonat (11b) 0.815 g (2.17 mmol) of N-butyl-N-ethyl-N ', N'-dihexyl-N ", N" -dimethylguanidinium chloride (1aH) and 0.719 g (2.28 mmol) of bismuth (III) chloride are respectively in the 15th mL of dry acetonitrile. The clear, optionally previously filtered solutions are mixed with stirring. After approx. 10 min. the batch is freed from the solvent in a rotary evaporator. The remaining, yellow-brown viscous liquid is dissolved in tetrahydrofuran. The product is precipitated by the addition of diethyl ether as a thick yellow-brown mass. C 21 H 46 BiCl 4 N 3 (691.40) calc .: C 36.48, H 6.71, N 6.08, Cl 20.51; Found: C 36.61, H 6.59, N 5.29, Cl 20.60. 1-butyl-3-methylimidazolium hexachloroantimonate (11b)
4.0 g (22.9 mmol) 1-Butyl-3-methylimidazoliumchlorid (11a) und 7.0 g (23.4 mmol) Antimonpentachlorid werden jeweils in 15 mL trockenem Dichlormethan gelöst. Die klaren, gegebenenfalls zuvor filtrierten Lösungen werden unter Rühren gemischt. Die so entstandene gelbe Lösung von 11b wird filtriert und das Filtrat im Rotationsverdampfer vom Lösungsmittel befreit. Der Rückstand wird in ca. 30 mL Dichlormethan gelöst. Bei Zugabe von 30 mL trockenem Diethylether scheidet sich das Salz 11b als gelber Feststoff aus, der im Ölpumpenvakuum bei 100°C getrocknet wird. Ausbeute: 8.6 g (80%), Schmp. 107–108°C. 1-Butyl-3-methylimidazoliumtrichloroplumbat (11c) 4.0 g (22.9 mmol) of 1-butyl-3-methylimidazolium chloride (11a) and 7.0 g (23.4 mmol) of antimony pentachloride are each dissolved in 15 mL of dry dichloromethane. The clear, optionally previously filtered solutions are mixed with stirring. The resulting yellow solution of 11b is filtered and the filtrate is freed from the solvent in a rotary evaporator. The residue is dissolved in approx. 30 mL dichloromethane. Upon addition of 30 mL of dry diethyl ether, the salt 11b separates out as a yellow solid, which is dried at 100 ° C. in an oil pump vacuum. Yield: 8.6 g (80%), mp. 107-108 ° C. 1-butyl-3-methylimidazolium trichloroplumbate (11c)
1.158 g (6.63 mmol) 11a und 1.843 g (6.63 mmol) Blei(II)chlorid werden jeweils in 20 mL DMSO unter leichtem Erwärmen gelöst. Die klaren, gegebenenfalls zuvor filtrierten Lösungen werden unter Rühren gemischt. Die gelb gefärbte Lösung wird mit THF versetzt, wobei sich zähflüssige gelbe Tropfen abscheiden. Der zähflüssige Niederschlag erstarrt zu farblosen Kristallen, die abfiltriert, mit THF und Diethylether gewaschen werden. Das Produkt wird im Ölpumpenvakuum bei 100°C getrocknet, Schmp. 105°C. – C8H15Cl3N2Pb (452.78) ber.: C 21.22, H 3.34, N 6.19, Cl 23.49; gef.: C 21.34, H 3.34, N 6.11, Cl 23.20. 1-Butyl-3-methylimidazoliumtetrachlorobismutat (11d) 1,158 g (6.63 mmol) of 11a and 1,843 g (6.63 mmol) of lead (II) chloride are each dissolved in 20 mL of DMSO with gentle heating. The clear, optionally previously filtered solutions are mixed with stirring. The yellow colored solution is mixed with THF, whereby viscous yellow droplets are deposited. The viscous precipitate solidifies to colorless crystals, which are filtered off, washed with THF and diethyl ether. The product is dried in an oil pump vacuum at 100 ° C, mp. 105 ° C. - C 8 H 15 Cl 3 N 2 Pb (452.78) calc .: C 21.22, H 3.34, N 6.19, Cl 23.49; Found: C 21.34, H 3.34, N 6.11, Cl 23.20. 1-butyl-3-methylimidazolium tetrachlorobismuthate (11d)
6.48 g (37.1 mmol) 11a und 10.64 g (33.7 mmol) Wismut(III)chlorid werden in 50 mL bzw. 80 mL trockenem Acetonitril gelöst. Die klaren, gegebenenfalls zuvor filtrierten Lösungen werden unter Rühren gemischt. Die entstandene gelbe Lösung wird filtriert und das Filtrat im Rotationsverdampfer auf ca. 20 mL eingeengt. Nach der Zugabe von Dichlormethan scheidet sich 11d als viskose Flüssigkeit ab. Die Lösungsmittel werden dekantiert und der Rückstand zuerst im Rotationsverdampfer im Vakuum und dann im Ölpumpenvakuum bei max. 100°C von Lösungsmittelresten befreit. Ausbeute: 14.3 g (87%), Schmp. 59°C. – C8H16BiCl4N2 (490.01) ber.: C 19.61, H 3.09, N 5.72, Cl 28.94; gef.: C 20.46, H 3.21, N 5.52, Cl 28.08.6.48 g (37.1 mmol) of 11a and 10.64 g (33.7 mmol) of bismuth (III) chloride are dissolved in 50 mL or 80 mL of dry acetonitrile. The clear, optionally previously filtered solutions are mixed with stirring. The resulting yellow solution is filtered and the filtrate is concentrated in a rotary evaporator to about 20 mL. After the addition of dichloromethane, 11d separates out as a viscous liquid. The solvents are decanted and the residue first in a rotary evaporator in vacuo and then in an oil pump vacuum at max. 100 ° C freed of solvent residues. Yield: 14.3 g (87%), mp. 59 ° C. C 8 H 16 BiCl 4 N 2 (490.01) calc .: C, 19.61, H, 3.09, N, 5.72, Cl, 28.94; Found: C 20.46, H 3.21, N 5.52, Cl 28.08.
Literaturliterature
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[1]
E. V. Dehmlow, Angew. Chem. 1974, 86, 187; Angew. Chem. Int. Ed. 1974, 13, 170; E. V. Dehmlow, Angew. Chem. 1977, 89, 521; Angew. Chem. Int. Ed. 1977, 16, 493] EV Dehmlow, Angew. Chem. 1974, 86, 187; Angew. Chem. Int. Ed. 1974, 13, 170; EV Dehmlow, Angew. Chem. 1977, 89, 521; Angew. Chem. Int. Ed. 1977, 16, 493] -
[2]
T. Welton, Chem. Rev. 1999, 99, 2071–2083 T. Welton, Chem. Rev. 1999, 99, 2071-2083 -
[3]
P. Wasserscheid, W. Keim, Angew. Chem. 2000, 112, 3926–3945; Angew. Chem. Int. Ed. 2000, 39, 3772–3789 P. Wasserscheid, W. Keim, Angew. Chem. 2000, 112, 3926-3945; Angew. Chem. Int. Ed. 2000, 39, 3772-3789 -
[4]
N. V. Plechkova, K. R. Seddon, Chem. Soc. Rev. 2008, 37, 123–150 NV Plechkova, KR Seddon, Chem. Soc. Rev. 2008, 37, 123-150 -
[5]
Ionic Liquids in Synthesis (Eds. P. Wasserscheid, T. Welton, Wiley-VCH, Weinheim 2003 Ionic Liquids in Synthesis (Eds. P. Wasserscheid, T. Welton, Wiley-VCH, Weinheim 2003 -
[6]
DE10 2010 048 61 411 DE10 2010 048 61 411 -
[7]
W. Kantlehner, U. Greiner, Synthesis 1979, 339–341 W. Kantlehner, U. Greiner, Synthesis 1979, 339-341 -
[8]
H. Lecher, G. Graf, Liebigs Ann. Chem. 1925, 445, 61–77 H. Lecher, G. Graf, Liebigs Ann. Chem. 1925, 445, 61-77 -
[9]
W. Kantlehner, E. Haug, W. W. Mergen, P. Speh, T. Maier, J. J. Kapassakalidis, H.-J. Brauner, H. Hagen, Liebigs Ann. Chem. 1984, 108–125 W. Kantlehner, E. Haug, WW Mergen, P. Speh, T. Maier, JJ Kapassakalidis, H.-J. Brauner, H. Hagen, Liebigs Ann. Chem. 1984, 108-125 -
[10]
W. Kantlehner, J. Mezger, R. Kreß, H. Hartmann, T. Moschny, I. Tiritiris, B. Iliev, O. Scherr, G. Ziegler, B. Souley, I. C. Ivanov, M. G. Bogdanov, U. Jäger, G. Dospil, T. Viefhaus, Z. Naturforsch. 2010, 65b, 873–906 W. Kantlehner, J. Mezger, R. Kreß, H. Hartmann, T. Moschny, I. Tiritiris, B. Iliev, O. Scherr, G. Ziegler, B. Souley, IC Ivanov, MG Bogdanov, U. Jaeger, G. Dospil, T. Viefhaus, Z. Naturforsch. 2010, 65b, 873-906 -
[11]
Z. Arnold, A. Holy, Coll. Czech. Chem. Commun 1962, 27, 2886 Z. Arnold, A. Holy, Coll. Czech. Chem. Commun 1962, 27, 2886 -
[12]
W. Kantlehner, H. Bredereck, Liebigs Ann. Chem. 1980, 358–371 W. Kantlehner, H. Bredereck, Liebigs Ann. Chem. 1980, 358-371
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Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
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Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE102010048614A1 (en) | 2010-10-15 | 2012-04-19 | Icfs Gmbh | Extracting cellulose, hemicellulose and lignin, or lignin and tannin, comprises extracting cellulose and hemicellulose using (zwitterionic)iminium salts, precipitating the extracted cellulose or hemicelluloses, and separating |
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- 2013-06-12 DE DE201310009918 patent/DE102013009918A1/en not_active Withdrawn
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE102010048614A1 (en) | 2010-10-15 | 2012-04-19 | Icfs Gmbh | Extracting cellulose, hemicellulose and lignin, or lignin and tannin, comprises extracting cellulose and hemicellulose using (zwitterionic)iminium salts, precipitating the extracted cellulose or hemicelluloses, and separating |
Non-Patent Citations (11)
Title |
---|
E. V. Dehmlow, Angew. Chem. 1974, 86, 187; Angew. Chem. Int. Ed. 1974, 13, 170; E. V. Dehmlow, Angew. Chem. 1977, 89, 521; Angew. Chem. Int. Ed. 1977, 16, 493] |
H. Lecher, G. Graf, Liebigs Ann. Chem. 1925, 445, 61-77 |
Ionic Liquids in Synthesis (Eds. P. Wasserscheid, T. Welton, Wiley-VCH, Weinheim 2003 |
N. V. Plechkova, K. R. Seddon, Chem. Soc. Rev. 2008, 37, 123-150 |
P. Wasserscheid, W. Keim, Angew. Chem. 2000, 112, 3926-3945; Angew. Chem. Int. Ed. 2000, 39, 3772-3789 |
T. Welton, Chem. Rev. 1999, 99, 2071-2083 |
W. Kantlehner, E. Haug, W. W. Mergen, P. Speh, T. Maier, J. J. Kapassakalidis, H.-J. Brauner, H. Hagen, Liebigs Ann. Chem. 1984, 108-125 |
W. Kantlehner, H. Bredereck, Liebigs Ann. Chem. 1980, 358-371 |
W. Kantlehner, J. Mezger, R. Kreß, H. Hartmann, T. Moschny, I. Tiritiris, B. Iliev, O. Scherr, G. Ziegler, B. Souley, I. C. Ivanov, M. G. Bogdanov, U. Jäger, G. Dospil, T. Viefhaus, Z. Naturforsch. 2010, 65b, 873-906 |
W. Kantlehner, U. Greiner, Synthesis 1979, 339-341 |
Z. Arnold, A. Holy, Coll. Czech. Chem. Commun 1962, 27, 2886 |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE102015006926B4 (en) | 2015-05-29 | 2022-09-22 | Willi Kantlehner | Novel process catalyzed by RIBIL' s for the fractionation of lignocellulose-containing biomass |
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