DE102010002603A1 - Producing mono- and dicarboxylic acids, useful in pharmaceutical and plastic industries, comprises oxidatively splitting oxidized derivatives of vegetable oil or fat with molecular oxygen or air using gold-containing catalyst and solvent - Google Patents
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Abstract
Description
Gebiet der ErfindungField of the invention
Die Erfindung betrifft ein katalytisches Verfahren zur Herstellung von Mono- und Dicarbonsäuren aus oxidierten Derivaten von pflanzlichen Ölen und Fetten durch oxidative Spaltung mit molekularem Sauerstoff oder Luft.The invention relates to a catalytic process for the preparation of mono- and dicarboxylic acids from oxidized derivatives of vegetable oils and fats by oxidative cleavage with molecular oxygen or air.
Technologischer Hintergrund und Stand der TechnikTechnological background and state of the art
Nachwachsende Rohstoffe, insbesondere pflanzliche Öle und Fette, gewinnen wieder zunehmend an Bedeutung als Basis für die Herstellung von Feinchemikalien und chemischen Zwischenprodukten. Daneben wird auch die energetische Nutzung vorangetrieben, beispielsweise in Form von Biodiesel. Nachwachsende Rohstoffe treten damit in Konkurrenz zu petrochemischen Ressourcen, und auf einigen Gebieten ist bereits deren Substitution zu beobachten. Pflanzliche Öle und Fette enthalten einen hohen Anteil an ungesättigten Fettsäureresten. Damit ist nicht nur eine chemische Veränderung an der Estergruppe möglich, sondern auf vielfältige Weise können Reaktionen an den Doppelbindungen stattfinden. Dazu gehören Hydrierungen, C-C-Knüpfungs- und Ringschlussreaktionen, Isomerisierungen, Carbonylierungen und insbesondere Oxidationen. Durch nichtkatalytische und katalytische Oxidationen sind Epoxide, Di- und Polyole, Ketoverbindungen sowie Mono- und Dicarbonsäuren mit mittleren Kettenlängen zugänglich (s. z. B.
Insbesondere Dicarbonsäuren, wie beispielsweise Adipinsäure, Korksäure, Azelainsäure, Sebacinsäure und 1,12-Dodecandisäure werden hauptsächlich für die Herstellung von Polyamiden, Polyurethanen und Polyestern, von Schmiermitteln, Weichmachern, Klebstoffen, Pharmaprodukten und chemischen Zwischenprodukten verwendet.In particular, dicarboxylic acids such as adipic acid, suberic acid, azelaic acid, sebacic acid and 1,12-dodecanedioic acid are mainly used for the production of polyamides, polyurethanes and polyesters, of lubricants, plasticizers, adhesives, pharmaceutical products and chemical intermediates.
Auch Monocarbonsäuren mit Kettenlängen von 6 oder mehr Kohlenstoffatomen haben große technische Bedeutung. So wird Pelargonsäure beispielsweise in der Herstellung von Schmierölen, Peroxiden, Parfüms und Alkydharzen verwendet. Fettsäuren im eigentlichen Sinne mit 12 oder mehr Kohlenstoffatomen werden in der Produktion von Fettalkoholen, -aminen, Fettsäureestern, Metallseifen, Kunststoffen, Detergentien, Seifen, Kosmetika, Alkydharzen, Farben, zur Textil-, Leder- und Papierveredlung sowie zur Herstellung von Schmierstoffen, Kerzen und Gummimaterialien benutzt.Also monocarboxylic acids with chain lengths of 6 or more carbon atoms have great technical importance. For example, pelargonic acid is used in the production of lubricating oils, peroxides, perfumes and alkyd resins. Fatty acids in the true sense with 12 or more carbon atoms are used in the production of fatty alcohols, amines, fatty acid esters, metal soaps, plastics, detergents, soaps, cosmetics, alkyd resins, paints, for textile, leather and paper finishing and for the production of lubricants, candles and rubber materials used.
Bisherige technische Verfahren zur Herstellung von aliphatischen Dicarbonsäuren beinhalten vor allem die ringöffnende Oxidation von cyclischen Verbindungen, die oxidative Spaltung von ungesättigten Monocarbonsäuren, die basenkatalysierte Spaltung von substituierten Monocarbonsäuren, die Hydrierung von ungesättigten Dicarbonsäuren sowie die Oxidation und die Carbonylierung von linearen Diolen.Previous technical processes for the preparation of aliphatic dicarboxylic acids include, in particular, the ring-opening oxidation of cyclic compounds, the oxidative cleavage of unsaturated monocarboxylic acids, the base-catalyzed cleavage of substituted monocarboxylic acids, the hydrogenation of unsaturated dicarboxylic acids and the oxidation and carbonylation of linear diols.
Betrachtet man Fettsäuren und ihre Derivate als in grollen Mengen gut verfügbare Rohstoffquelle, so ist die industriell eingeführte Ozonolyse von ungesättigten Fettsäuren (aber auch von cyclischen Olefinen) eine wichtige Methode zur Herstellung von Dicarbonsäuren. Sie birgt jedoch beträchtliche Risiken aufgrund der Toxizität von Ozon und der Explosionsgefahr.Considering fatty acids and their derivatives as a well-available raw material source in large quantities, the industrially introduced ozonolysis of unsaturated fatty acids (but also of cyclic olefins) is an important method for the production of dicarboxylic acids. However, it carries considerable risks due to the toxicity of ozone and the risk of explosion.
Sebacinsäure wird z. B. gemäß
Die oxidative Spaltung von Ricinolsäure mit Salpetersäure führt zu Korksäure.The oxidative cleavage of ricinoleic acid with nitric acid leads to suberic acid.
Der oxidative Abbau von gesättigten Fettsäuren mit N2O4 oder Gemischen aus HNO3/N2O4 führt zu Gemischen von Dicarbonsäuren. Beispielsweise wird so aus Palmitinsäure Pimelinsäure und aus Stearinsäure Sebacinsäure neben weiteren Dicarbonsäuren erhalten. Durch Ozonolyse von Palmitinsäure sind Korksäure, Sebacinsäure und Azelainsäure neben weiteren Dicarbonsäuren verfügbar.The oxidative degradation of saturated fatty acids with N 2 O 4 or mixtures of HNO 3 / N 2 O 4 leads to mixtures of dicarboxylic acids. For example, from palmitic acid pimelic acid and stearic acid sebacic obtained in addition to other dicarboxylic acids. By ozonolysis of palmitic acid, cork acid, sebacic acid and azelaic acid are available alongside other dicarboxylic acids.
Für die Synthese von Azelainsäure und Brassylsäure sind eine Reihe von Verfahren beschrieben worden. Das wichtigste ist die Ozonolyse von Ölsäure bzw. Erucasäure. Daneben kann Ölsäure auch in Gegenwart von RuO'4 oder Ruthenaten (
Durch verschiedene Varianten von Carbonylierungsreaktionen sind ebenfalls Dicarbonsäuren aus Fettsäuren erhältlich. So können C19-Dicarbonsäuren aus Ölsäure oder Oleaten erhalten werden. Industriell genutzt werden die Reppe-Carbonylierung, die Koch-Reaktion und die Hydroformylierung mit anschließender Oxidation. Allerdings werden durch viele dieser Verfahren überwiegend verzweigte Dicarbonsäuren synthetisiert.Various variants of carbonylation reactions also make it possible to obtain dicarboxylic acids from fatty acids. Thus, C19-dicarboxylic acids can be obtained from oleic acid or oleates. Industrially used are the Reppe carbonylation, the Koch reaction and the hydroformylation with subsequent oxidation. However, many of these methods synthesize predominantly branched dicarboxylic acids.
Zusammengefasst benutzen diese bekannten Verfahren oft umweltschädliche Oxidationsmittel, sie sind teilweise nicht sehr selektiv oder es müssen mehrstufige Prozesse zur Herstellung der Dicarbonsäuren eingesetzt werden.In summary, these known methods often use environmentally harmful oxidants, they are sometimes not very selective or multi-stage processes must be used for the production of dicarboxylic acids.
Im Sinne einer nachhaltigen Methode zur Synthese der gewünschten Dicarbonsäure und aus Gründen der Atomökonomie wäre es erstrebenswert, Oxidationsmittel wie molekularen Sauerstoff oder Luft zu verwenden. In der wissenschaftlichen Literatur sind einige wenige Beispiele für die oxidative Wandlung von Fettsäuren und ihren Derivaten mit diesen Oxidationsmitteln bekannt. So wird die Spaltung von vicinalen Dihydroxyfettsäuren mit lakunaren Polyoxometallaten aus H2WO4 und Co(OAc)2 in der
Eine kostengünstige, effektive und selektive Herstellung von Mono- und Dicarbonsäuren mittlerer Kettenlänge würde neue bzw. erweiterte Anwendungsgebiete, vor allem auf dem Gebiet der Kunststoffe und Kunstfasern eröffnen. Aus dem Stand der Technik wird jedoch ersichtlich, dass es für die aerobe oxidative Wandlung von oxidierten Derivaten von pflanzlichen Ölen und Fetten bzw. den entsprechenden Fettsäurederivaten zu kürzerkettigen Mono- und Dicarbonsäuren keine zufriedenstellende Lösung für eine technische Nutzung in Bezug auf Ausbeuten, Selektivitäten oder geeignete Reaktionsbedingungen gibt. Daher wird mit der vorliegenden Erfindung eine solche Methode angeboten.An inexpensive, effective and selective production of mono- and dicarboxylic acids of medium chain length would open up new or extended fields of application, especially in the field of plastics and synthetic fibers. However, it is apparent from the prior art that there is no satisfactory solution for the industrial use in terms of yields, selectivities or suitable for the aerobic oxidative conversion of oxidized derivatives of vegetable oils and fats or the corresponding fatty acid derivatives to shorter-chain mono- and dicarboxylic acids Reaction conditions are. Therefore, with the present invention, such a method is offered.
Zusammenfassende Darstellung der ErfindungSummary of the invention
Aufgabe der vorliegenden Erfindung ist daher die Bereitstellung eines neuen effektiven Verfahrens zur Erzeugung von Mono- und Dicarbonsäuren aus oxidierten Derivaten von pflanzlichen Ölen und Fetten und ihren Derivaten durch oxidative Spaltung mit molekularem Sauerstoff oder Luft.The object of the present invention is therefore to provide a new effective process for the production of mono- and dicarboxylic acids from oxidized derivatives of vegetable oils and fats and their derivatives by oxidative cleavage with molecular oxygen or air.
Erfindungsgemäß besteht das Verfahren zur Herstellung von Mono- und Dicarbonsäuren aus oxidierten Derivaten pflanzlicher Öle oder Fette darin, dass man die oxidierten Derivate von pflanzlichen Ölen oder Fetten in Gegenwart eines goldhaltigen Katalysators in einem Lösungsmittel bei pH-Werten im Bereich von pH 7 bis pH 14 mit molekularem Sauerstoff in Kontakt bringt.According to the invention, the process for the preparation of mono- and dicarboxylic acids from oxidized derivatives of vegetable oils or fats consists in reacting the oxidized derivatives of vegetable oils or fats in the presence of a gold-containing catalyst in a solvent at pH values in the range from pH 7 to pH 14 with molecular oxygen in contact.
Pflanzliche Öle, die für die Erfindung in Frage kommen, sind vor allem solche, die einfach ungesättigte höhere Fettsäuren ab C12 enthalten, insbesondere ab C18. Zu diesen pflanzlichen Ölen gehören Sonnenblumenöl, Rapsöl, Erdnussöl, Olivenöl, Ricinusöl, Sesamöl, Sojaöl, Maisöl, Palmöl, Leinöl, Walnussöl, Weizenkeimöl, Traubenkernöl, Nachtkerzenöl, Distelöl, Hanföl, Jojobaöl, Tungöl, Baumwollsamenöl und Gemische davon. Besonders bevorzugt sind Sonnenblumenöl, Rapsöl, Erdnussöl, Sojaöl, Palmöl und Leinöl, insbesondere Sonnenblumenöl.Vegetable oils which are suitable for the invention are, above all, those which contain monounsaturated higher fatty acids from C 12 , in particular from C 18 . These vegetable oils include sunflower oil, rapeseed oil, peanut oil, olive oil, castor oil, sesame oil, soybean oil, corn oil, palm oil, linseed oil, walnut oil, wheat germ oil, grape seed oil, evening primrose oil, thistle oil, hemp oil, jojoba oil, tung oil, cottonseed oil and mixtures thereof. Particularly preferred are sunflower oil, rapeseed oil, peanut oil, soybean oil, palm oil and linseed oil, especially sunflower oil.
Besonders geeignete Fettsäuren als Ausgangsstoff für oxidierte Derivate sind von den ungesättigten Fettsäuren Ölsäure, Elaidinsäure, Icosensäure, Cetoleinsäure, Erucasäure, Linolsäure sowie α- und γ-Linolensäure, insbesondere Ölsäure, Icosensäure und Erucasäure.Particularly suitable fatty acids as starting material for oxidized derivatives of the unsaturated fatty acids are oleic acid, elaidic acid, icosenic acid, cetoleic acid, erucic acid, linoleic acid and α- and γ-linolenic acid, in particular oleic acid, icosenoic acid and erucic acid.
Geeignete Verbindungen aus Fetten sind Triglyceride wie z. B. Trioleat aus hoch-ölsäurehaltigem Sonnenblumenöl.Suitable compounds of fats are triglycerides such. B. Trioleate from high-oleic sunflower oil.
„Oxidierte Derivate aus pflanzlichen Ölen oder Fetten” im Sinne der Erfindung sind epoxidierte Fettsäuren oder epoxidierte Fettsäurederivate oder höhere gesättigte und ungesättigte Monocarbonsäuren (C12 bis C22, insbesondere ab C18) oder deren Ester, die eine oder mehrere Hydroxidfunktionen in der Kette aufweisen. Bei den epoxidierten Fettsäuren oder Fettsäurederivaten liegt der Epoxidierungsgrad wenigstens bei 80%, insbesondere höher als 90%, um gute Voraussetzungen für die nachfolgenden Schritte in Bezug auf Ausbeute und Selektivität zu erreichen."Oxidized derivatives of vegetable oils or fats" in the context of the invention are epoxidized fatty acids or epoxidized fatty acid derivatives or higher saturated and unsaturated monocarboxylic acids (C 12 to C 22 , in particular from C 18 ) or esters thereof which have one or more hydroxide functions in the chain , In the case of the epoxidized fatty acids or fatty acid derivatives, the degree of epoxidation is at least included 80%, in particular higher than 90%, in order to achieve good conditions for the subsequent steps in terms of yield and selectivity.
Die Epoxidierung erfolgt üblicherweise mit einer in situ erzeugten Persäure aus H2O2 und Ameisensäure oder Essigsäure, wobei die Säure im Kreis gefahren wird.The epoxidation is usually carried out with an in situ generated peracid from H 2 O 2 and formic acid or acetic acid, the acid being circulated.
Derartige epoxidierte Fettsäuren oder Fettsäurederivate werden dann durch hydrolytische Ringöffnung in die entsprechenden Säuren mit einer oder mehreren OH-Gruppen an der Kette umgewandelt.Such epoxidized fatty acids or fatty acid derivatives are then converted by hydrolytic ring opening into the corresponding acids having one or more OH groups on the chain.
Die Einführung von OH-Gruppen ist auch über die direkte Hydroxylierung von Doppelbindungen möglich, z. B. mit Os-, Ru- und Mn-Verbindungen.The introduction of OH groups is also possible via the direct hydroxylation of double bonds, z. B. with Os, Ru and Mn compounds.
Besonders bevorzugt im Sinne der Erfindung sind Diole, die bei der nachfolgenden katalytischen Umsetzung mit O2 selektiv in zwei Carbonsäuren mit kürzerer Kette gespalten werden, wovon wenigstens eine Säure eine Dicarbonsäure ist.Particularly preferred for the purposes of the invention are diols which are selectively cleaved in the subsequent catalytic reaction with O 2 in two shorter chain carboxylic acids, of which at least one acid is a dicarboxylic acid.
So wird z. B. 9,10-Dihydroxystearinsäure oder deren Methylester in Pelargonsäure und Azelainsäure gespalten und in gleicher Weise ein hoch-ölsäurehaltiges epoxidiertes Sonnenblumenöl. 13,14-Dihydroxybehensäure wird in Pelargonsäure und Brassylsäure gespalten. Eine Trihydroxysäure wie 9,10,12-Trihydroxystearinsäure wird in Oenanthsäure und Azelainsäure gespalten.So z. B. 9,10-dihydroxystearic acid or its methyl ester cleaved in pelargonic acid and azelaic acid and in the same way a highly-oleic acid-containing epoxidized sunflower oil. 13,14-Dihydroxybehensäure is cleaved in pelargonic acid and brassylic acid. A trihydroxy acid such as 9,10,12-trihydroxystearic acid is cleaved into Oenanthic acid and Azelaic acid.
Die katalytische Reaktion selbst läuft mit molekularem Sauerstoff oder mit Luft ab und kann bei Normaldruck oder Überdruck erfolgen im Bereich von 1–50 bar, besonders bevorzugt 1–10 bar, insbesondere 1–6 bar.The catalytic reaction itself proceeds with molecular oxygen or with air and can be carried out at atmospheric pressure or overpressure in the range of 1-50 bar, more preferably 1-10 bar, in particular 1-6 bar.
Die Reaktionstemperatur liegt im Bereich von 0–180°C, vorzugsweise 60–150°C, besonders bevorzugt 70–120°C, insbesondere 70–95°C.The reaction temperature is in the range of 0-180 ° C, preferably 60-150 ° C, more preferably 70-120 ° C, especially 70-95 ° C.
Geeignete Lösungsmittel für die katalytische Reaktion sind Wasser, niedere aliphatische Alkohole mit 1 bis 5 Kohlenstoffatomen oder mehrwertige Alkohole. Zu den bevorzugten C1-C5-Alkoholen gehören Methanol, Ethanol, n-Propanol, Propanol, n-Butanol, tert-Butanol, n-Pentanol, i-Pentanol. Besonders bevorzugt sind Ethanol und Methanol.Suitable solvents for the catalytic reaction are water, lower aliphatic alcohols having 1 to 5 carbon atoms or polyhydric alcohols. The preferred C 1 -C 5 alcohols include methanol, ethanol, n-propanol, propanol, n-butanol, tert-butanol, n-pentanol, i-pentanol. Particularly preferred are ethanol and methanol.
Bevorzugte mehrwertige Alkohole sind Glycerin und Ethylenglycol.Preferred polyhydric alcohols are glycerin and ethylene glycol.
Ein besonders bevorzugtes Lösungsmittel ist Wasser.A particularly preferred solvent is water.
Der erfindungsgemäße Goldkatalysator kann als Goldkolloid in dem Lösungsmittel oder als Goldpartikel auf einem Trägermaterial vorliegen.The gold catalyst according to the invention can be present as a gold colloid in the solvent or as a gold particle on a support material.
Geeignete Trägermaterialien sind Kohlenstoff, Aluminiumoxid, Titandioxid, Zirkondioxid, Siliciumdioxid, Magnesiumoxid, Ceroxid, Niobiumoxid, Tantaloxid, Vanadiumoxid, weitere Oxide der Seltenerdmetalle oder Gemische davon.Suitable support materials are carbon, alumina, titania, zirconia, silica, magnesia, ceria, niobium, tantalum, vanadium, other rare earth oxides, or mixtures thereof.
Zu den weiteren Oxiden der Seltenerdmetalle gehören insbesondere die Oxide von Scandium, Yttrium, Lanthan, Samarium und Gadolinium.Other oxides of the rare earth metals include in particular the oxides of scandium, yttrium, lanthanum, samarium and gadolinium.
Es können auch Katalysatoren eingesetzt werden, die Gemische von Gold mit anderen Edelmetallen darstellen, z. B. mit Platin, Palladium, Iridium, Rhodium oder Ruthenium. Dabei können ein oder zwei weitere Edelmetalle Bestandteile des Goldkatalysators sein. Besonders bevorzugt sind Au/Pt- oder Au/Pd-Katalysatoren.It is also possible to use catalysts which are mixtures of gold with other noble metals, eg. With platinum, palladium, iridium, rhodium or ruthenium. One or two other precious metals may be components of the gold catalyst. Particularly preferred are Au / Pt or Au / Pd catalysts.
Die Herstellung der geträgerten Katalysatoren erfolgt nach üblichen Verfahren durch Tränkung, Fällung oder Imprägnierung. Geeignete Verfahren sind die „Deposition Precipitation”, die „Incipient Wetness Impregnation” (IMP) und der „Direct anionic exchange”. Bei der „Deposition Precipitation” wird beispielsweise das teilchenförmige Trägermaterial mit einer Lösung eines goldhaltigen Precursors in Anwesenheit von Harnstoff oder NaOH in Kontakt gebracht und nach längerem Rühren mit einem Citrat ausgefällt und das getrocknete Precursormaterial dann calciniert. Dabei werden beispielsweise Konzentrationen von 0,3–2,5 Gew.-% Au auf dem Träger erzielt.The supported catalysts are prepared by conventional methods by impregnation, precipitation or impregnation. Suitable methods are deposition precipitation, incipient wetness impregnation (IMP) and direct anionic exchange. In the case of "deposition Precipitation" example, the particulate carrier material is brought into contact with a solution of a gold-containing precursor in the presence of urea or NaOH and precipitated after prolonged stirring with a citrate and then calcined the dried precursor material. In this example, concentrations of 0.3-2.5 wt .-% Au are achieved on the support.
Die katalytische Reaktion wird bei einem pH-Wert von pH 7 bis pH 14 durchgeführt. Besonders bevorzugt sind pH 8,5 bis pH 13, insbesondere pH 9 bis pH 12. Die pH-Werte sind fachgemäß so zu wählen, dass bei einem geträgerten Katalysator die Beständigkeit des Trägers bei dem entsprechenden pH-Wert gewährleistet ist. The catalytic reaction is carried out at a pH of pH 7 to pH 14. Particular preference is given to pH 8.5 to pH 13, in particular pH 9 to pH 12. The pH values are to be selected in a suitable manner so that the stability of the carrier at the corresponding pH value is ensured in the case of a supported catalyst.
Falls Alkohole als Lösungsmittel gewählt werden, sind 2–6 Äquivalente, bezogen auf die Molmenge eines oxidierten Fettsäurederivates, einer Base, vorzugsweise NaOH oder KOH oder Gemische davon zuzugeben.If alcohols are chosen as solvents, 2-6 equivalents, based on the molar amount of an oxidized fatty acid derivative, of a base, preferably NaOH or KOH or mixtures thereof are added.
Die Reaktion wird unter Normaldruck bis zu einem Druck von 50 bar bei Temperaturen bis zu 180°C, vorzugsweise 140°C diskontinuierlich in einem Rührkessel durchgeführt. Neben dem diskontinuierlichen Betrieb ist ebenfalls eine kontinuierliche Prozessführung möglich. Das oxidierte Fettsäurederivat oder die oxidierte Fettsäure wird im diskontinuierlichen Betrieb zu einer wässrigen Lösung eines bestimmten pH-Wertes zwischen pH 7 und pH 14, die den Katalysator enthält, gegeben, und nach Zugabe des Substrats wird das sauerstoffhaltige Gas in dem benötigten Druck auf den Reaktor gedrückt oder bei Normaldruck durch die Reaktionslösung geströmt. Während der Reaktion wird durch eine geeignete Titrationsapparatur der pH-Wert konstant gehalten, oder die benötigte Basenmenge wird vor Beginn der Reaktion hinzugegeben. Die Reaktionsbedingungen werden die erforderliche Zeit aufrecht erhalten. Der Reaktionsfortschritt kann durch Probenahme und Analyse der Probe verfolgt werden. Nach Beendigung der Reaktion werden die Reaktionsprodukte nach Einstellen eines sauren pH-Wertes aus der wässrigen Lösung extrahiert. Die Analytik der Reaktionsprodukte wird nach geeigneter Derivatisierung mittels GC/MS durchgeführt.The reaction is carried out under atmospheric pressure up to a pressure of 50 bar at temperatures up to 180 ° C, preferably 140 ° C discontinuously in a stirred tank. In addition to discontinuous operation, continuous process control is also possible. The oxidized fatty acid derivative or the oxidized fatty acid is added in discontinuous operation to an aqueous solution of a specific pH between pH 7 and pH 14, which contains the catalyst, and after addition of the substrate, the oxygen-containing gas in the required pressure to the reactor pressed or at normal pressure through the reaction solution. During the reaction, the pH is kept constant by means of a suitable titration apparatus, or the required amount of base is added before the beginning of the reaction. The reaction conditions are maintained for the required time. The progress of the reaction can be monitored by sampling and analysis of the sample. After completion of the reaction, the reaction products are extracted from the aqueous solution after adjusting an acidic pH. The analysis of the reaction products is carried out after appropriate derivatization by GC / MS.
Das erfindungsgemäße Verfahren bietet wesentliche Vorteile gegenüber bekannten Verfahren. Als Ausgangsstoffe werden nachwachsende Rohstoffe in Form von Fettsäurederivaten verwendet, was aus ökologischer Sicht von Vorteil ist. Es kann in Wasser als Lösungsmittel auch bei Normaldruck gearbeitet werden. Das Oxidationsmittel Sauerstoff wird atomökonomisch eingesetzt und liefert keine Abfallprodukte. Nichttoxische goldhaltige Katalysatoren können auf einen Träger gebracht und so leicht abgetrennt werden.The inventive method offers significant advantages over known methods. Renewable raw materials in the form of fatty acid derivatives are used as starting materials, which is advantageous from an ecological point of view. It can be worked in water as a solvent even at atmospheric pressure. The oxidant oxygen is used atom-economically and does not provide waste products. Non-toxic gold-containing catalysts can be supported and thus easily separated.
Die Erfindung wird in folgenden Ausführungsbeispielen erläutert, die aber keine Einschränkung der Erfindung bedeuten.The invention will be explained in the following exemplary embodiments, which, however, do not restrict the invention.
Die Umsetzung von oxidierten Derivaten von pflanzlichen Ölen und Fetten wird bei milden Reaktionstemperaturen unter Zuführung von molekularem Sauerstoff in Gegenwart eines geeigneten Katalysators erreicht. Das erfindungsgemäße Verfahren soll am Beispiel von 9,10-Dihydroxymethylstearat 1 erläutert werden, was aber keine Einschränkung der Erfindung bedeutet. Es wurde überraschend festgestellt, dass eine oxidative Spaltung des vicinalen Diols 1 unter Bildung gesättigter Mono- und Dicarbonsäuren 2 und 3 gelingt. Schema 1 zeigt diese Reaktion.The reaction of oxidized derivatives of vegetable oils and fats is achieved at mild reaction temperatures with the addition of molecular oxygen in the presence of a suitable catalyst. The process of the invention will be explained using the example of 9,10-dihydroxymethyl stearate 1, but this does not restrict the invention. It has surprisingly been found that an oxidative cleavage of the vicinal diol 1 to form saturated mono- and dicarboxylic acids 2 and 3 succeeds. Scheme 1 shows this reaction.
Auch die Verwendung von epoxidierten Fettsäurederivaten führt unter den Reaktionsbedingungen zu den gewünschten Dicarbonsäuren und Monocarbonsäuren.The use of epoxidized fatty acid derivatives leads under the reaction conditions to the desired dicarboxylic acids and monocarboxylic acids.
Beispiel 1example 1
Beispiel 1a Herstellung des KatalysatorsExample 1a Preparation of the catalyst
10 g Al2O3 (Puralox HP 14/150, Sasol) werden in 200 ml destilliertes Wasser in einem 1 l-Dreihalskolben mit pH-Kontrolle eingebracht, und eine Lösung von 200 mg H AuCl4·3H2O in 200 ml H2O wird unter Rühren bei Raumtemperatur zugegeben. Eine Lösung von 750 mg Harnstoff in 2 ml dest. H2O wird zugegeben. Die Suspension wird auf 70°C erhitzt und über Nacht bei dieser Temperatur gerührt.10 g of Al 2 O 3 (Puralox HP 14/150, Sasol) are introduced into 200 ml of distilled water in a 1 l three-necked flask with pH control, and a solution of 200 mg H AuCl 4 .3H 2 O in 200 ml H 2 O is added with stirring at room temperature. A solution of 750 mg urea in 2 ml dist. H 2 O is added. The suspension is heated to 70 ° C and stirred overnight at this temperature.
Nach 24 h werden 330 mg Harnstoff in 2 ml dest. H2O gelöst und die Lösung der Suspension zugesetzt, die wiederum über Nacht bei 70°C gerührt wird. Die gleiche Verfahrensweise wird nochmals nach ca. 24 h wiederholt. Die Suspension wird auf Raumtemperatur unter Rühren abgekühlt. After 24 h, 330 mg of urea in 2 ml of dist. Dissolved H 2 O and the solution was added to the suspension, which is again stirred at 70 ° C overnight. The same procedure is repeated again after about 24 h. The suspension is cooled to room temperature with stirring.
Danach werden 927 mg Magnesiumhydrogencitrat (MgHC6H5O7·5H2O) in 50 ml dest. H2O gelöst und der pH-Wert auf 7 unter Verwendung von 0,1 n NaOH eingestellt. Die Lösung wird der Suspension auf einmal unter Rühren zugesetzt.Thereafter, 927 mg of magnesium hydrogen citrate (MgHC 6 H 5 O 7 .5H 2 O) in 50 ml of dist. Dissolved H 2 O and adjusted the pH to 7 using 0.1 N NaOH. The solution is added to the suspension at once with stirring.
Dann wird zentrifugiert, der Niederschlag mit Wasser gewaschen (3 × 200 ml) und zuerst 17 h bei Raumtemperatur, später bei 50°C für 4 Stunden getrocknet. Das Precursormaterial wird unter Luft für 3 h bei 250°C getrocknet (Aufheizgeschwindigkeit 1 K/min). Man erhält 1% Au/Al2O3 (Harnstoff) als geträgerten Katalysator.It is then centrifuged, the precipitate washed with water (3 × 200 ml) and dried first at room temperature for 17 hours, then at 50 ° C. for 4 hours. The precursor material is dried under air for 3 h at 250 ° C (heating rate 1 K / min). This gives 1% Au / Al 2 O 3 (urea) as the supported catalyst.
Beispiel 1b Herstellung von 9,10-DihydroxymethylstearatExample 1b Preparation of 9,10-dihydroxymethyl stearate
1. Herstellung der Oxidationslösung:1. Preparation of the oxidation solution:
50 ml H2O2 werden zu 116 ml tBuOH gegeben. 33 mg MgSO4 (wasserfrei) werden hinzugegeben. Mit Wasserbad und Eisbad ist darauf zu achten, dass die Temperatur der Lösung nicht unter 30°C fällt und über 40°C steigt. Die Lösung wird 3 Stunden gerührt und im Anschluss gefiltert.50 ml H 2 O 2 are added to 116 ml tBuOH. 33 mg MgSO 4 (anhydrous) are added. With a water bath and ice bath care must be taken that the temperature of the solution does not fall below 30 ° C and rises above 40 ° C. The solution is stirred for 3 hours and then filtered.
2. Dihydroxylierung2. Dihydroxylation
1,5 mmol (381 mg) Methyltrioxorhenium (MTO) werden zu 80 ml der Oxidationslösung (s. o.) gegeben. 0,15 mol Ölsäure werden hinzugegeben. Die Lösung wird 24 Stunden bei 50°C gerührt. Nach vollendeter Reaktion wird mit Natriumsulfit überschüssiges Peroxid zersetzt. Die Reaktionsprodukte werden zuerst mit Hexan und dann mit Methyl-tert.Butylether (MTBE) umkristallisiert.1.5 mmol (381 mg) of methyltrioxorhenium (MTO) are added to 80 ml of the oxidation solution (s.o.). 0.15 mol of oleic acid are added. The solution is stirred for 24 hours at 50.degree. After completion of the reaction, excess peroxide is decomposed with sodium sulfite. The reaction products are recrystallized first with hexane and then with methyl tert-butyl ether (MTBE).
Beispiel 1c Katalytische Umsetzung zu den CarbonsäurenExample 1c Catalytic Reaction to the Carboxylic Acids
In einem 500-ml-Autoklaven werden 3,30 g 9,10-Dihydroxystearinsäuremethylester (90%-ig) und 200 ml destilliertes Wasser auf 80°C erhitzt. Mit 0,5 M NaOH wird der pH-Wert 10 eingestellt. Nach Zugabe von 620 mg Au/Al2O3 (0,64% Au, 0,02 mmol Au) wird der Autoklav mit 5 bar reinem Sauerstoffgas befüllt und die Lösung für 4 Stunden gerührt. Der pH-Wert wird während der Reaktion über einen pH-Stat durch Nachdosieren mit 0,5 M NaOH konstant gehalten. Nach Beendigung der Reaktion wird der Autoklav entspannt und auf Raumtemperatur gekühlt. Die Reaktionssuspension wird filtriert, das Filtrat mit verdünnter Salzsäure angesäuert und dreimal mit tert-Butylmethyleter extrahiert. Die organische Phase wird mit Wasser gewaschen, über MgSO4 getrocknet und mittels Gaschromatographie werden die Ausbeuten an Produkten ermittelt.
Ausbeute an Pelargonsäure: 72% d. Th; Ausbeute an Azelainsäure: 64% d. Th.In a 500 ml autoclave, 3.30 g of methyl 9,10-dihydroxystearate (90%) and 200 ml of distilled water are heated to 80 ° C. The pH is adjusted to 10 with 0.5 M NaOH. After addition of 620 mg Au / Al 2 O 3 (0.64% Au, 0.02 mmol Au), the autoclave is charged with 5 bar of pure oxygen gas and the solution is stirred for 4 hours. The pH is kept constant during the reaction via a pH-stat by metering in with 0.5 M NaOH. After completion of the reaction, the autoclave is decompressed and cooled to room temperature. The reaction suspension is filtered, the filtrate is acidified with dilute hydrochloric acid and extracted three times with tert-butylmethyleter. The organic phase is washed with water, dried over MgSO 4 and the yields of products are determined by gas chromatography.
Yield of pelargonic acid: 72% d. Th; Yield of azelaic acid: 64% d. Th.
Beispiel 2Example 2
In einem 100-ml-Autoklaven werden 316 mg Dihydroxystearinsäure (90%-ig) zusammen mit 20 ml 0,25 M NaOH und 61 mg Au/Al2O3 (0,64% Au, 0,02 mmol Au) gegeben. Die Mischung wird unter Argon und Rühren auf 70°C erhitzt. Dann wird der Autoklav mit synthetischer Luft gespült und die Reaktion wird durch Aufpressen von 25 bar synthetischer Luft unter Rühren gestartet Nach einer Reaktionszeit von 9 Stunden wird analog zu Beispiel 1 aufgearbeitet.In a 100 ml autoclave, add 316 mg of dihydroxystearic acid (90%) along with 20 ml of 0.25 M NaOH and 61 mg Au / Al 2 O 3 (0.64% Au, 0.02 mmol Au). The mixture is heated to 70 ° C under argon and with stirring. The autoclave is then rinsed with synthetic air and the reaction is started by pressing in 25 bar of synthetic air while stirring. After a reaction time of 9 hours, the reaction is carried out analogously to Example 1.
Der Katalysator wird ähnlich wie im Beispiel 1a hergestellt. Die Dihydroxystearinsäure wird hergestellt wie im Beispiel 1b beschrieben.
Ausbeute an Pelargonsäure: 62% d. Th; Ausbeute an Azelainsäure: 59% d. Th.The catalyst is prepared similarly as in Example 1a. The dihydroxystearic acid is prepared as described in Example 1b.
Yield of pelargonic acid: 62% of theory. Th; Yield of azelaic acid: 59% d. Th.
Beispiel 3Example 3
3,11 g epoxidiertes hoch ölsäurehaltiges HO-Sonnenblumenöl (90% Ölsäure) wird mit Au/Al2O3 (2,13% Au, 0,02 mmol Au) analog zu Beispiel 1 umgesetzt.3.11 g of epoxidized high oleic acid HO sunflower oil (90% oleic acid) is reacted with Au / Al 2 O 3 (2.13% Au, 0.02 mmol Au) analogously to Example 1.
Der Katalysator wird ähnlich wie im Beispiel 1a hergestellt. Das epoxidierte HO-Sonnenblumenöl wird durch Ringspaltung und Esterspaltung mittels der eingesetzten Base bei 80°C, 8 bar O2 und 4 h Reaktionszeit in Azelain- und Pelargonsäure umgewandelt
Ausbeute an Pelargonsäure: 5% d. Th; Ausbeute an Azelainsäure: 10% d. Th.The catalyst is prepared similarly as in Example 1a. The epoxidized HO sunflower oil is converted by ring cleavage and ester cleavage by means of the base used at 80 ° C, 8 bar O 2 and 4 h reaction time in azelaic and pelargonic acid
Yield of pelargonic acid: 5% of theory Th; Yield of azelaic acid: 10% of theory Th.
Beispiel 4Example 4
3,73 g 13,14-Dihydroxybehensäure (90%ig an DHB) wird mit Au/Al2O3 (2,13% Au, 0,02 mmol Au) bei 70°C und pH = 9 analog zu Beispiel 1 umgesetzt, aufgearbeitet und analysiert.3.73 g of 13,14-dihydroxybehenic acid (90% of DHB) is reacted analogously to Example 1 with Au / Al 2 O 3 (2.13% Au, 0.02 mmol Au) at 70 ° C. and pH = 9 , processed and analyzed.
Der Katalysator wird ähnlich wie im Beispiel 1a hergestellt. Die 13,14-Dihydroxybehensäure wird analog zu Beispiel 1b hergestellt unter Verwendung von 0,15 mol Erucasäure. Die Lösung wird 24 h bei 60°C gerührt.
Ausbeute an Pelargonsäure: 12% d. Th; Ausbeute an Brassylsäure: 27% d. Th.The catalyst is prepared similarly as in Example 1a. The 13,14-Dihydroxybehensäure is prepared analogously to Example 1b using 0.15 mol of erucic acid. The solution is stirred for 24 h at 60.degree.
Yield of pelargonic acid: 12% d. Th; Yield of brassylic acid: 27% of theory. Th.
Beispiel 5Example 5
3,17 g 9,10-Trihydroxystearinsäure (80%ig an THS) wird mit Au/Al2O3 (2,13% Au, 0,02 mmol Au) bei 70°C und pH = 9 analog zu Beispiel 1 umgesetzt, aufgearbeitet und analysiert.3.17 g of 9,10-trihydroxystearic acid (80% strength THS) is reacted analogously to Example 1 with Au / Al 2 O 3 (2.13% Au, 0.02 mmol Au) at 70 ° C. and pH = 9 , processed and analyzed.
Der Katalysator wird ähnlich wie im Beispiel 1a hergestellt. Die Trihydroxystearinsäure wird analog zu Beispiel 1b hergestellt unter Verwendung von 0,15 mol Rizinolsäure. Die Lösung wird 24 h bei 40°C gerührt.
Ausbeute an Oenanthsäure: 15% d. Th; Ausbeute an Azelainsäure: 16% d. Th.The catalyst is prepared similarly as in Example 1a. The trihydroxystearic acid is prepared analogously to Example 1b using 0.15 mol of ricinoleic acid. The solution is stirred for 24 h at 40.degree.
Yield of Oenanthic Acid: 15% d. Th; Yield of azelaic acid: 16% d. Th.
In der folgenden Tabelle sind die Beispiele 6–26 aufgeführt. Die Prozentzahlen nach dem Namen des Edukts beziehen sich auf den Anteil des Edukts an der eingesetzten Gesamtmasse [Ma-%]. Die entsprechenden basischen pH-Werte in den Beispielen 6–23 werden durch den entsprechenden 4–12-fachen molaren Überschuss an NaOH bezogen auf DSME oder DS vor Beginn der Reaktion erreicht.
Zur Legende: DHB = Dihydroxybehensäure; THS = TrihydroxystearinsäureThe following table lists examples 6-26. The percentages according to the name of the reactant relate to the proportion of the starting material in the total mass used [% by mass]. The corresponding basic pH values in Examples 6-23 are achieved by the corresponding 4-12-fold molar excess of NaOH relative to DSME or DS before the start of the reaction.
Legend: DHB = dihydroxybehenic acid; THS = trihydroxystearic acid
Der Katalysator in Beispiel 21 ist der gleiche Katalysator wie im Beispiel 20, der nach der Reaktion abgetrennt, gewaschen und dann ohne weitere Behandlung ein zweites Mal im Beispiel 21 eingesetzt wurde. Beispiele 6–26
DS: Dihydroxystearinsäure; PS: Pelargonsäure;
AS: Azelainsäure;
* pH-Wert wird während der Reaktion durch Zutropfen von 0,1 M NaOH konstant gehaltenThe catalyst in Example 21 is the same catalyst as in Example 20, which was separated after the reaction, washed and then used a second time in Example 21 without further treatment. Examples 6-26
DS: dihydroxystearic acid; PS: pelargonic acid;
AS: azelaic acid;
* pH is kept constant during the reaction by dropwise addition of 0.1 M NaOH
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Zitierte PatentliteraturCited patent literature
- WO 98/35925 [0007] WO 98/35925 [0007]
- WO 2007/039481 [0013] WO 2007/039481 [0013]
- JP 2005-255652 [0013] JP 2005-255652 [0013]
- JP 2005-325035 [0013] JP 2005-325035 [0013]
Zitierte Nicht-PatentliteraturCited non-patent literature
- A. Köckritz, A. Martin, Eur. J. Lipid Sci. Tech. 110 (2008) 812–824 [0002] A. Köckritz, A. Martin, Eur. J. Lipid Sci. Tech. 110 (2008) 812-824 [0002]
- Y. Nakano et al. J. Am. Oil Chem. Soc. 59 (1982) 163 [0010] Y. Nakano et al. J. Am. Oil Chem. Soc. 59 (1982) 163 [0010]
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Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
ITUA20163758A1 (en) * | 2016-05-24 | 2017-11-24 | Catalisi Innovativa Per Il Riciclo Del Carbonio E Biopolimeri Srl | POLYPUNCTIONAL MIXED OXIDES FOR THE OXIDATIVE DETACHMENT OF LIPIDS AND METHYL ESTERS OF INSATURE FATTY ACIDS |
Citations (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2035558A1 (en) * | 1970-07-17 | 1972-01-20 | Deutsche Gold u Silber Scheide anstalt, vormals Roessler, 6000 Frank fürt | Process for the oxidation of vicinal diol groups |
DE2052815A1 (en) * | 1970-10-28 | 1972-05-04 | Oxidn of vicinal diols - to yield carboxylic acids in high purity | |
US3855257A (en) * | 1970-06-29 | 1974-12-17 | Procter & Gamble | Preparation of carboxylic acids by the oxidation of vicinal glycols |
WO1998035925A1 (en) | 1997-02-14 | 1998-08-20 | Caschem, Inc. | Method for preparing cleaved products from castor oil or derivatives thereof |
JP2005255652A (en) | 2004-03-15 | 2005-09-22 | National Institute Of Advanced Industrial & Technology | Method for producing aliphatic saturated carboxylic acid |
JP2005325035A (en) | 2004-05-12 | 2005-11-24 | Nippon Shokubai Co Ltd | Method for producing carbonyl compound using molecular oxygen as oxidizing agent |
WO2007039481A1 (en) | 2005-09-23 | 2007-04-12 | Novamont S.P.A. | Improved process for the production of derivatives of saturated carboxylic acids |
-
2010
- 2010-03-05 DE DE201010002603 patent/DE102010002603A1/en not_active Withdrawn
Patent Citations (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3855257A (en) * | 1970-06-29 | 1974-12-17 | Procter & Gamble | Preparation of carboxylic acids by the oxidation of vicinal glycols |
DE2035558A1 (en) * | 1970-07-17 | 1972-01-20 | Deutsche Gold u Silber Scheide anstalt, vormals Roessler, 6000 Frank fürt | Process for the oxidation of vicinal diol groups |
DE2052815A1 (en) * | 1970-10-28 | 1972-05-04 | Oxidn of vicinal diols - to yield carboxylic acids in high purity | |
WO1998035925A1 (en) | 1997-02-14 | 1998-08-20 | Caschem, Inc. | Method for preparing cleaved products from castor oil or derivatives thereof |
JP2005255652A (en) | 2004-03-15 | 2005-09-22 | National Institute Of Advanced Industrial & Technology | Method for producing aliphatic saturated carboxylic acid |
JP2005325035A (en) | 2004-05-12 | 2005-11-24 | Nippon Shokubai Co Ltd | Method for producing carbonyl compound using molecular oxygen as oxidizing agent |
WO2007039481A1 (en) | 2005-09-23 | 2007-04-12 | Novamont S.P.A. | Improved process for the production of derivatives of saturated carboxylic acids |
Non-Patent Citations (4)
Title |
---|
A. Köckritz, A. Martin, Eur. J. Lipid Sci. Tech. 110 (2008) 812-824 |
C. Bianchi, F. Porta, L. Prati and M. Rossi: Selective liquid phase oxidation using gold catalysts, Topics in Catalysis 13 (2000) 231-236 * |
L. Prati, M. Rossi: Chemoselective catalytic oxidation of polyols with dioxygen on gold supported catalysts, Studies in Surface Science and Catalysis, Volume 110, 1997, 509-516 * |
Y. Nakano et al. J. Am. Oil Chem. Soc. 59 (1982) 163 |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
ITUA20163758A1 (en) * | 2016-05-24 | 2017-11-24 | Catalisi Innovativa Per Il Riciclo Del Carbonio E Biopolimeri Srl | POLYPUNCTIONAL MIXED OXIDES FOR THE OXIDATIVE DETACHMENT OF LIPIDS AND METHYL ESTERS OF INSATURE FATTY ACIDS |
WO2017202955A1 (en) * | 2016-05-24 | 2017-11-30 | Catalisi Innovativa Per Il Riciclo Del Carbonio E Biopolimeri Srl | Mixed oxides for the oxidative cleavage of lipids using oxygen to afford mono- and di-carboxylic acids |
US11406968B2 (en) | 2016-05-24 | 2022-08-09 | Catalisi Innovativa Per Il Riciclo Del Carbonio E Biopolimeri Srl | Mixed oxides for the oxidative cleavage of lipids using oxygen to afford mono- and di-carboxylic acids |
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