CS277548B6 - Production of hydrotalcite - Google Patents
Production of hydrotalcite Download PDFInfo
- Publication number
- CS277548B6 CS277548B6 CS912272A CS227291A CS277548B6 CS 277548 B6 CS277548 B6 CS 277548B6 CS 912272 A CS912272 A CS 912272A CS 227291 A CS227291 A CS 227291A CS 277548 B6 CS277548 B6 CS 277548B6
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- hydrotalcite
- magnesium
- weight
- production
- aluminum
- Prior art date
Links
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
Spósob výroby hydrotalkitu reakciou vodného roztoku hlinitanu alkalického kovu so stechiometrickým množstvom tuhého hydratovaného uhličitanu horečnatého a/alebo tuhého hydratovaného zásaditého uhličitanu horečnatého za tvorby suspenzie amorfného medziproduktu, ktorý sa nechá kryštalizovať po dobu 5 až 48 h v teplotnom rozmedzí 50 až 120 °C za vzniku hydrotalkitu s kvantitativným výťažkom.A method for producing hydrotalcite by reacting an aqueous solution of an alkali metal aluminate with a stoichiometric amount of solid hydrated magnesium carbonate and/or solid hydrated basic magnesium carbonate to form a suspension of an amorphous intermediate, which is allowed to crystallize for 5 to 48 h in a temperature range of 50 to 120 °C to form hydrotalcite in quantitative yield.
Description
Potěrajší stav technikyMore agile state of the art
Hydrotalkit, 3R polytypická modifikácia hydratovaného uhličitan-hydroxidu horečnato-hlinitého chemického zloženia [Mg3Al ^OH) gj 2 (C03) . 4H2O až [Mg2AlfOH) 6] 2ÍC03) . 3H20, ktorý je základným představitelem vrstevnatých podvojných hydroxid-soli všeobecného zloženia ' s izomorfně zastupitelnými katiónmi M11 a M111, kdeHydrotalcite, 3R polytypic modification of hydrated magnesium aluminum carbonate hydroxide of chemical composition [Mg 3 Al 2 OH) gj 2 (CO 3 ). 4H 2 O to [Mg 2 AlfOH) 6 ] 2 ( CO 3). 3H 2 O, which is the basic representative of the layered double hydroxide-salts of the general composition 'with isomorphically substitutable cations M 11 and M 111 , where
M11 je napr. Mg, Zn, Ni, Co, Fe, Cu, Mn,M 11 is, for example, Mg, Zn, Ni, Co, Fe, Cu, Mn,
M111 je napr. AI, Fe, Cr, Mn,M 111 is, for example, Al, Fe, Cr, Mn,
A^“ je vymezitelný anión, napr. Co2“3, Cl“, N0”3, C10~4, SO2”4, PO3“4, Mo202“7, V1qO6“28, [Fe(CN)6]4“, anióny monokarboxylových a dikarboxylových alifatických a aromatických kyselin,A ^ “is a definable anion, eg Co 2 “ 3, Cl “, N0” 3, C10 ~ 4, SO 2 ”4, PO 3 “ 4, Mo20 2 “7, V 1q O 6 “ 28 , [Fe ( CN) 6 ] 4 “, anions of monocarboxylic and dicarboxylic aliphatic and aromatic acids,
O,2o4x4°,35 , y > 0 , O^n^4 / má mnohostranné priemyselné a iné praktické upotrebenie, založené predovšetkým na jeho spósobilosti viazat halogenovodiky, rozmanité kyseliny a ich anióny, v dósledku čoho pósobi ako antacid na reguláciu pH žalúdočnej šťávy, dalej ako stabilizátor róznych polymérov, napr. polyvinylchloridu, polyolefinov, ich kopolymérov a iných derivátov, ako je polypropylén, polystyrén, poly[butadién-g-(akrvlonitril-co-stvrén)1 (akronym ABS) s obsahom retardérov horenia, ako je tetrabrómbisfenol alebo dekabrómdifenyloxid, a používá sa aj na mnohé iné účely, ako je inhibitor korózie pri spracovaní polymérov, v mazacích olejoch, ochranných povlakoch alebo v pigmentoch, dalej ako vymieňač aniónov a selektívny adsorben v ekologii, ako katalyzátor a prekurzor katalyzátorov rozličných chemických reakcií a i.0, 2o4x4 °, 35, y> 0, O ^ n ^ 4 / has a versatile industrial and other practical application, based mainly on its ability to bind hydrogen halides, various acids and their anions, as a result of which it acts as an antacid to regulate the pH of gastric juice , further as a stabilizer of various polymers, e.g. polyvinyl chloride, polyolefins, their copolymers and other derivatives, such as polypropylene, polystyrene, poly [butadiene-g- (acrylonitrile-co-green) 1 (acronym ABS) containing flame retardants such as tetrabromobisphenol or decabromodiphenyl oxide, and is also used for many other purposes, such as corrosion inhibitor in polymer processing, lubricating oils, protective coatings or pigments, as an anion exchanger and selective adsorbene in ecology, as a catalyst and catalyst precursor for various chemical reactions, and and.
Hydrotalkit, obdobné ako jeho chemickým zložením analogická 2H polytypická modifikácia manasseit a hydroxidová forma meixnerit, sa len zriedkavo vyskytuje ako prírodný minerál a je obvykle znečistěný rozličnými prímesami, preto sa spravidla pre priemyselné účely připravuje synteticky, čo má aj tú výhodu, že ho takto možno vyrobit s definovaným vopred zadaným chemickým zložením a od něho odvedenými chemickými a fyzikálnymi vlastnosťami, požadovanými pre ten-ktorý spósob upotrebenia.Hydrotalcite, similar to its chemical composition analogous to 2H polytypic modification manasseite and hydroxide form meixnerite, rarely occurs as a natural mineral and is usually contaminated with various impurities, so it is usually prepared synthetically for industrial purposes, which also has the advantage that it can be to be manufactured with a defined predetermined chemical composition and the chemical and physical properties derived therefrom required for the particular method of application.
Postupy přípravy hydrotalkitu sú predmetom viacerých patentov, ktoré možno rozdělit: přibližné do troch skupin. Váčšina z nich, najma DE 1592126, EP 40 364, ES 529601, CA 1 198 674, US 3, 879, 523, US 4,458,026, US 4,539,306, sa zakladá na reakcii horečnatých a hlinitých solí, rozpuštěných vo vodě, najma chloridov, dusičnanov alebo síranov, s vodným roztokom hydroxidu a uhličitanu sodného za tvorby gelu, ktorý sa ponechá krystalizovat: za zvýšenej teploty (50 až 200 ‘C).Processes for the preparation of hydrotalcite are the subject of several patents, which can be divided into approximately three groups. Most of them, in particular DE 1592126, EP 40 364, ES 529601, CA 1 198 674, US 3,879,523, US 4,458,026, US 4,539,306, are based on the reaction of magnesium and aluminum salts dissolved in water, in particular chlorides, nitrates. or sulphates, with an aqueous solution of sodium hydroxide and carbonate to form a gel which is allowed to crystallize: at elevated temperature (50 to 200 ° C).
Podia DE 3346943, ES 538755, PT 79749, JP 60-231416, US 3,650,704, US 4,915,957 sa hydrotalkit připravuje přidáním suspenzie oxidu alebo hydroxidu horečnatého vo vodnom roztoku uhličitanu sodného do roztoku chloridu, dusičnanu, alebo síranu hlinitého .According to DE 3346943, ES 538755, PT 79749, JP 60-231416, US 3,650,704, US 4,915,957, hydrotalcite is prepared by adding a suspension of magnesium oxide or hydroxide in aqueous sodium carbonate solution to a solution of chloride, nitrate or aluminum sulphate.
Nevýhodou týchto dvoch skupin postupov je najma tvorba značných objemov kvapalných odpadov, obsahujúcich stachiometrické množstvo sodných solí použitých aniónov (chloridov, dusičnanov, síranov).The disadvantage of these two groups of processes is, in particular, the formation of large volumes of liquid wastes containing a stoichiometric amount of sodium salts of the anions used (chlorides, nitrates, sulfates).
Do třetej skupiny spósobov přípravy hydrotalkitu, reprezentovanej US 4,656,156, US 4,752,397, US 4,904,457, patří interakcia aktivovaného oxidu horečnatého, připraveného termickým rozkladom hydroxidu alebo uhličitanu horečnatého optimálně v teplotnom rozmedzí 500 až 600 °C, s vodným roztokom obsahujúcim hlinitan sodný, uhličitan sodný a hydroxid sodný. Nevýhodou týchto postupov je závislost od spósobu a stupňa aktivácie oxidu horečnatého, kedže za použitia nedostatočne aktívneho oxidu horečnatého výsledný produkt obsahuje podstatné množstvá iných minerálnych ' foriem, znečisťujúcich hydrotalkit, pričom aj v optimálnych podmienkach, uvádzaných v príkladoch, výťažok hydrotalkitu je len cca 67 až 90 %.A third group of processes for the preparation of hydrotalcite, represented by U.S. Pat. No. 4,656,156, U.S. Pat. No. 4,752,397, U.S. Pat. No. 4,904,457, involves the interaction of activated magnesium oxide prepared by thermal decomposition of magnesium hydroxide or carbonate optimally in the temperature range of 500-600 ° C with an aqueous solution containing sodium aluminate, sodium carbonate and sodium hydroxide. The disadvantage of these processes is the dependence on the method and degree of magnesium oxide activation, since using insufficiently active magnesium oxide the final product contains substantial amounts of other mineral forms contaminating hydrotalcite, and even under optimal conditions given in the examples the hydrotalcite yield is only about 67 to 90%.
Podstata vynálezu .The essence of the invention.
Vyššie uvedené nevýhody nemá spósob výroby hydrotalkitu, ktorého podstata je v tom, že sa na vodný roztok alkalického (sodného alebo draselného) hlinitanu pósobí stechiometrickým množstvem tuhého hydratovaného uhličitanu horečnatého a/alebo hydratovaného zásaditého uhličitanu horečnatého v závislosti od požadovaného chemického zloženia připravovaného hydrotalkitu, pričom ako horečnatá zložka sa použije napr. niektorá z týchto zlúčenín, alebo ich kombinácia: barringtonit MgCO3 . 2H20, nescuehonit MgCO3. 3H2O, lansfordit MgCO3 . 5H2O, artinit Mg2CO3(OH)2. 3H2O, hydromagnezit Mg5(CO3)4(OH)2.4H2O, dypingit Mg5(CO3)4(OH)2. 5H2O, giorgiosit Mg5(CO3)4(0H)2 . 6H2O, protomagnezit Mg5(CO3)4-(0H)2. . 11H2O. Po zreagovaní reakč-ých komponentov sa vzniknutá suspenzia amorfného medziproduktu nechá kryštalizovať po dobu a pri teplote, ktorá závisí od požadovaného stupňa tvorby kryštálovej štruktúry, od požadovanéj velkosti a tvaru kryštálov a od požadovaného specifického povrchu výsledného produktu. Vykrystalizovaný hydrotalkit sa osebe známými postupmi od reakčnej sústavy oddělí, premyje a vysuší na výsledný produkt, ktorý vzniká v kvantitatívnom výťažku.The above-mentioned disadvantages do not have a process for the production of hydrotalcite, the essence of which is that the aqueous solution of alkali (sodium or potassium) aluminate is treated with a stoichiometric amount of solid hydrated magnesium carbonate and / or hydrated basic magnesium carbonate depending on the desired chemical composition of the prepared hydrotalcite. for example, one of the following compounds or a combination thereof is used as the magnesium component: barringtonite MgCO 3 . 2H 2 0, not rescue MgCO 3 . 3H 2 O, lansfordite MgCO 3 . 5H 2 O, artinite Mg 2 CO 3 (OH) 2 . 3H 2 O, hydromagnesite Mg 5 (CO 3 ) 4 (OH) 2 .4H 2 O, dypingite Mg 5 (CO 3 ) 4 (OH) 2 . 5H 2 O, giorgiosite Mg 5 (CO 3 ) 4 (0H) 2 . 6H 2 O, protomagnesite Mg 5 (CO 3 ) 4 - (OH) 2 . . 11H 2 O. After completion ACTIVE-reaction components, the resulting suspension of the amorphous intermediate is crystallized for a time and at a temperature which depends on the desired degree of formation of the crystal structure, the desired crystal size and shape, and the desired specific surface area of the resulting product. The crystallized hydrotalcite is separated from the reaction system by methods known per se, washed and dried to give the final product, which is formed in quantitative yield.
CS 277548 B6 tCS 277548 B6 t
Koncentráciu hlinitej komponenty v reakčnej sústavy možno volit tak, aby hmotnost vyrobeného hydrotalkitu bola optimálně 20 % hmotnosti reakčnej sústavy. Roztok uhličitanu a hydroxidu alkalického kovu, ostávájúci po vykryštalizovaní hydrotalkitu, možno recyklovat vo výrobnom procese ako zložku pri príprave vstupnéj horečnatéj a/alebo hlinitej komponenty.The concentration of the aluminum component in the reaction system can be chosen so that the weight of the hydrotalcite produced is optimally 20% of the weight of the reaction system. The solution of alkali metal carbonate and hydroxide remaining after crystallization of hydrotalcite can be recycled in the production process as an ingredient in the preparation of the magnesium and / or aluminum feedstock.
Ďalšie podrobnosti · uskutočnenia podlá tohoto vynálezu, ako aj ďalšie přednosti sú zřejmé z príkladov.Further details of embodiments according to the invention, as well as further advantages, are apparent from the examples.
Příklady uskutočnenia vynálezuExamples of embodiments of the invention
Příklad 1Example 1
100 hmot, dielov nesquehonitu sa po častiach za stálého miešanie přidá do 200 hmot, dielov 30 °C teplého vodného roztoku, obsahujúceho 18,8 hmot, dielov rozpuštěného hydroxidu hlinitého a 70 hmot, dielov rozpuštěného hydroxidu sodného. Suspenzia sa mieša 4 h a potom sa vzniknutý amorfný medziprodukt zahrieva za stálého miešanie 15 h pri teplote 90 °C. Vykryštalizovaný hydrotalkit sa oddělí filtráciou, premyje destilovanou vodou (kým ph filtrátu neklesne na cca 9,5) a vysuší sa pri 100 °C. Výťažok je 72 hmot, dielov (t.j. 99 % z teoretického výtažku) hydrotalkitu zloženia [Mg3Al(OH)8]2(co3) · 4H20. Rentgenový difrakčný záznam polykryštalickej vzorky je v súlade s údajmi v literatúře (Powder Diffraction File, ASTM No. D-22-700, International Center for Diffraction Data, Swathmore, Pa., U. S. A., 1983).100 parts by weight of nesquehonite are added portionwise with stirring to 200 parts by weight of a 30 DEG C. warm aqueous solution containing 18.8 parts by weight of dissolved aluminum hydroxide and 70 parts by weight of dissolved sodium hydroxide. The suspension was stirred for 4 h and then the resulting amorphous intermediate was heated with stirring at 90 ° C for 15 h. The crystallized hydrotalcite is separated by filtration, washed with distilled water (until the pH of the filtrate drops to about 9.5) and dried at 100 ° C. The yield is 72 parts by weight (ie 99% of the theoretical yield) of the hydrotalcite composition [Mg 3 Al (OH) 8 ] 2 ( co 3) · 4H 2 0. The X-ray diffraction pattern of the polycrystalline sample is in accordance with the data in the literature (Powder Diffraction File, ASTM No. D-22-700, International Center for Diffraction Data, Swathmore, Pa., USA, 1983).
Příklad 2Example 2
Do 600 hmot, dielov vodného roztoku o teplote 40 °C, obsahujúceho 50 hmot, dielov hlinitanu draselného KA1(OH)4, 43 hmot, dielov hlinitanu sodného NaAL(0H)4 a 40 hmot, dielov hydroxidu sodného, sa po častiach za stálého miešania přidá 105 hmot, dielov nesquehonitu a 100 hmot, dielov hydromagnezitu. Suspenzia sa mieša 4 h a potom sa vzniknutý amorfný medziprodukt zahrieva za stálého miešania 8 h pri teplote 115 °C. Vykryštalizovaný hydrotalkit sa oddělí filtráciou, premyje sa demineralizovanou vodou a vysuší pri 110 °C. Výťažok je 200 hmot, dielov (t.j. 98,5 % z teoretického výťažku) hydrotalkitu zloženia /Mg5Al2(0H)14/(C0-3) . 4H2O s veíkosťou častíc 0,5 až 1 ^m a so špecifickým povrchom 29 m2 g“1 (BET/N2).Up to 600 parts by weight of an aqueous solution at 40 DEG C. containing 50 parts by weight of potassium aluminate KA1 (OH) 4 , 43 parts by weight of sodium aluminate NaAL (OH) 4 and 40 parts by weight of sodium hydroxide are added in portions under constant standing. stirring, 105 parts by weight of nesquehonite and 100 parts by weight of hydromagnesite are added. The suspension was stirred for 4 h and then the resulting amorphous intermediate was heated with stirring at 115 ° C for 8 h. The crystallized hydrotalcite is separated by filtration, washed with demineralized water and dried at 110 ° C. The yield is 200 parts by weight (ie 98.5% of the theoretical yield) of the hydrotalcite composition / Mg 5 Al 2 (OH) 14 / (CO- 3 ). 4H 2 O with a particle size of 0.5 to 1 μm and a specific surface area of 29 m 2 g -1 (BET / N 2 ).
Příklad 3Example 3
Do 1000 hmot, dielov vodného roztoku o teplote 35 °C, obsahujúceho 140 hmot, dielov hlinitanu sodného NaAl(0H)4 a 80 hmot, dielov hydroxidu sodného, sa po častiach za stálého miešania přidá 249 hmot, dielov hydromagnezitu. Suspenzia sa mieša 3 h a potom sa vzniknutý amorfný medziprodukt zahrieva za stálého miešanie 14 h pri teplote 100 °C. Vykryštalizovaný hydrotalkit sa oddělí odstreďovaním, premyje sa demineralizovanou vodou, kým filtrát dosiahne pH =9,5 a vysuší sa pri teplote 100 °C. Výťažok je 300 hmot, dielov (t.j. 100 % z teoretického * CS 277548 B6 4 výtažku) hydrotalkitu zloženia /Mg4,5A1(OH)13/(CO3) . 3,5H2O s veíkosťou častíc cca 0,5 μπι a so specifickým povrchom 18 m2g“1 /bet/n2/.To 1000 parts by weight of an aqueous solution at 35 DEG C. containing 140 parts by weight of sodium aluminate NaAl (OH) 4 and 80 parts by weight of sodium hydroxide, 249 parts by weight of hydromagnesite are added portionwise with stirring. The suspension was stirred for 3 h and then the resulting amorphous intermediate was heated with stirring at 100 ° C for 14 h. The crystallized hydrotalcite is separated by centrifugation, washed with demineralized water until the filtrate reaches pH = 9.5 and dried at 100 ° C. The yield is 300 parts by weight (ie 100% of the theoretical * CS 277548 B6 4 extract) of the hydrotalcite composition / Mg 4 , 5 Al (OH) 13 / (CO 3 ). 3.5H 2 O with a particle size of about 0.5 μπι and a specific surface area of 18 m 2 g “ 1 / bet / n 2 /.
Příklad 4 .Example 4.
V 1000 hmot, dielov vodného roztoku obsahujúceho 40 % hmot, hydroxidu sodného sa za stálého miešania pri teplote 100 °C rozpustí 340 hmot, dielov hydroxidu hlinitého. Vzniknutý roztok hlinitanu sodného sa za stálého miešania zriedi pozvolným přidáváním 2500 hmot, dielov demineralizovanej vody 20 °C teplej a do takto připraveného roztoku sa po častiach za stálého miešanie přidá 847 hmot, dielov dypingitu. Suspenzia sa mieša 4 ha potom sa vzniknutý amofrný tuhý medziprodukt zahrieva za stálého miešanie 14 h pri teplote 100 °C. Vykryštalizovaný hydrotalkit sa oddělí přefiltrováním, premyje sa demineralizovanou vodou a vysuší pri 120 °C. Výťažok je 1020 hmot, dielov (t.j. 99,7 % z teoretického výťažku) hydrotalkitu o zložení /Mg4Al2(OH)12/(CO3) . 3H2O. Jeho polykryštalický rentgenový difrakčný záznam je v súlade s údajmi v literatúre (porov. Příklad 1). 1 g vzorky viaže 115 cm3 0,1 M-HC1, pričom vo filtráte pri pH = 3,5 nie sú ešte nijaké hlinité ióny, ktoré by vznikli rozkladom hydrotalkitu.340 parts by weight of aluminum hydroxide are dissolved in 1000 parts by weight of an aqueous solution containing 40% by weight of sodium hydroxide with stirring at 100 DEG C. The resulting sodium aluminate solution is diluted with constant stirring by slowly adding 2500 parts by weight of demineralized water at 20 DEG C. and 847 parts by weight of dypingite are added portionwise to the solution thus prepared with constant stirring. The suspension was stirred for 4 h and then the resulting amorphous solid intermediate was heated with stirring at 100 ° C for 14 h. The crystallized hydrotalcite is separated by filtration, washed with demineralized water and dried at 120 ° C. The yield is 1020 parts by weight (ie 99.7% of the theoretical yield) of hydrotalcite with the composition / Mg 4 Al 2 (OH) 12 / (CO 3 ). 3H 2 O. Its polycrystalline X-ray diffraction pattern is consistent with literature data (cf. Example 1). 1 g of the sample binds 115 cm 3 of 0.1 M-HCl, while in the filtrate at pH = 3.5 there are no aluminum ions that would be formed by the decomposition of hydrotalcite.
Priemyselná využitelnosť .Industrial applicability.
Účelom spósobu výroby je vytvorenie prakticky bezodpadovéj technologie výroby hydrotalkitu, ktorý má hlavné použitie najma v priemysle vyrábajúcom a spracúvajúcom plastické látky, ako sú polyvinylchlorid, polypropylén, polystyrén a i., dalej vo farmaceutickom priemysle, v medicine, v ekologii, v ochraně materiálov před koróziou a i.The purpose of the production method is to create a virtually waste-free hydrotalcite production technology, which has its main use especially in the industry producing and processing plastics such as polyvinyl chloride, polypropylene, polystyrene, etc., as well as in the pharmaceutical industry, medicine, ecology, corrosion and others.
Claims (3)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS912272A CS277548B6 (en) | 1991-07-22 | 1991-07-22 | Production of hydrotalcite |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS912272A CS277548B6 (en) | 1991-07-22 | 1991-07-22 | Production of hydrotalcite |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CZ227291A3 CZ227291A3 (en) | 1993-02-17 |
| CS277548B6 true CS277548B6 (en) | 1993-03-17 |
Family
ID=5359359
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CS912272A CS277548B6 (en) | 1991-07-22 | 1991-07-22 | Production of hydrotalcite |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CS (1) | CS277548B6 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2004056705A1 (en) * | 2002-12-23 | 2004-07-08 | Council Of Scientific And Industrial Research | Process for preparing hydrotalcite and brucite type posite charged layers |
| WO2014033760A1 (en) | 2012-09-02 | 2014-03-06 | Council Of Scientific & Industrial Research | A novel process for preparation of synthetic hydrotalcite from industrial waste |
-
1991
- 1991-07-22 CS CS912272A patent/CS277548B6/en unknown
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2004056705A1 (en) * | 2002-12-23 | 2004-07-08 | Council Of Scientific And Industrial Research | Process for preparing hydrotalcite and brucite type posite charged layers |
| WO2014033760A1 (en) | 2012-09-02 | 2014-03-06 | Council Of Scientific & Industrial Research | A novel process for preparation of synthetic hydrotalcite from industrial waste |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| CZ227291A3 (en) | 1993-02-17 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Reichle | Synthesis of anionic clay minerals (mixed metal hydroxides, hydrotalcite) | |
| Shin et al. | Phosphorus removal by hydrotalcite-like compounds (HTLcs) | |
| US4329328A (en) | Method of synthesizing zincosilicate or stannosilicate or titanosilicate material | |
| ES2211588T3 (en) | MG-AI POLYTIPIC HYDROTALYTE. | |
| US4392979A (en) | Magnesium aluminate anion exchangers | |
| US20100279848A1 (en) | Preparation method for anion-exchangeable, layered double hydroxides | |
| US5814291A (en) | Simplified synthesis of anion intercalated hydrotalcites | |
| DE69929421T2 (en) | CONTINUOUS PROCEDURE FOR THE PRESENTATION OF ANIONIC TONERDES | |
| US6444188B1 (en) | Process for producing Mg-containing no-Al anionic clay | |
| JPH0517112A (en) | Production of crystalline zirconium phosphate compound | |
| Rives | Study of layered double hydroxides by thermal methods | |
| NZ203890A (en) | A process for recovery of ai and fe salts from acidic waste waters and the production of aluminosilicate crystalline zeolites from the recovered ai salts | |
| US4326961A (en) | Magnesium aluminate anion exchangers | |
| CS277548B6 (en) | Production of hydrotalcite | |
| JP2006511423A (en) | Method for producing hydrotalcite and brucite type positively charged electric layer | |
| EP4201512A1 (en) | Method for producing iron-based layered double hydroxides and oxides | |
| US4392961A (en) | Magnesium aluminate anion exchangers | |
| La Iglesia et al. | Synthesis of kaolinite by homogeneous precipitation at room temperature: I. Use of anionic resins in (OH) form | |
| Önkal-Engin et al. | Humic acid uptake from aqueous media using hydrotalcites and modified montmorillonite | |
| JPH09241019A (en) | Method of synthesis of carbonated hydrocarmite | |
| WO1994016996A1 (en) | Synthetic clay minerals | |
| DE2449100C3 (en) | Process for the manufacture of products which consist entirely or predominantly of aluminum oxychlorides | |
| Hang-Sik et al. | Phosphorus removal by hydrotalcite-like compounds (HTLcs) | |
| JP2787974B2 (en) | Method for producing hydrocalumite | |
| CZ2019319A3 (en) | Pyroaurite production method |