CS273517B1 - Method of sulphates containing aqueous solutions treatment - Google Patents
Method of sulphates containing aqueous solutions treatment Download PDFInfo
- Publication number
- CS273517B1 CS273517B1 CS435388A CS435388A CS273517B1 CS 273517 B1 CS273517 B1 CS 273517B1 CS 435388 A CS435388 A CS 435388A CS 435388 A CS435388 A CS 435388A CS 273517 B1 CS273517 B1 CS 273517B1
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- aqueous solutions
- calcium
- sulphates
- sedimentation
- filtration
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 13
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 title claims abstract description 13
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 title claims abstract description 9
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 claims abstract description 12
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Inorganic materials [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 12
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 10
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 9
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical compound [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 9
- 238000004062 sedimentation Methods 0.000 claims abstract description 9
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 claims abstract description 7
- 238000001914 filtration Methods 0.000 claims abstract description 7
- 239000011575 calcium Substances 0.000 claims abstract description 6
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 claims abstract description 5
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 4
- BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N Calcium cation Chemical compound [Ca+2] BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 4
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 4
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 claims abstract description 4
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 4
- 229910001424 calcium ion Inorganic materials 0.000 claims abstract description 4
- 239000010802 sludge Substances 0.000 claims abstract description 4
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 4
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 4
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 3
- 125000000129 anionic group Chemical group 0.000 claims description 2
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 abstract description 3
- 239000004411 aluminium Substances 0.000 abstract 3
- 229910018626 Al(OH) Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 230000015271 coagulation Effects 0.000 abstract 1
- 238000005345 coagulation Methods 0.000 abstract 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 abstract 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 9
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 8
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 7
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- XFWJKVMFIVXPKK-UHFFFAOYSA-N calcium;oxido(oxo)alumane Chemical compound [Ca+2].[O-][Al]=O.[O-][Al]=O XFWJKVMFIVXPKK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- 239000003643 water by type Substances 0.000 description 3
- AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N alumane Chemical class [AlH3] AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Chemical class [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K aluminium trichloride Chemical compound Cl[Al](Cl)Cl VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 description 2
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N barium atom Chemical class [Ba] DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- -1 engineering Substances 0.000 description 2
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 2
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 2
- KEQXNNJHMWSZHK-UHFFFAOYSA-L 1,3,2,4$l^{2}-dioxathiaplumbetane 2,2-dioxide Chemical compound [Pb+2].[O-]S([O-])(=O)=O KEQXNNJHMWSZHK-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910018404 Al2 O3 Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- 238000013019 agitation Methods 0.000 description 1
- 238000010170 biological method Methods 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- 235000013305 food Nutrition 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 1
- 238000011197 physicochemical method Methods 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000000344 soap Substances 0.000 description 1
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- 239000004753 textile Substances 0.000 description 1
- 230000001988 toxicity Effects 0.000 description 1
- 231100000419 toxicity Toxicity 0.000 description 1
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
- Separation Of Suspended Particles By Flocculating Agents (AREA)
Abstract
Description
Vynález se týká způsobu úpravy vodných roztoků obsahujících sírany.The invention relates to a process for the treatment of sulphate-containing aqueous solutions.
Sírany jsou běžnou součástí přírodních vod. Jejich obsah se v povrchových a prostých pnilznmnich vodách pohybuje v desítkách až stovkách mg.I . V mnohem vyšších koncentracích (řádově v gramech až v desítkách gramů v litru) bývají zastoupeny v odpadních vodách metalurgického, chemického, strojírenského, textilního, potravinářského a farmaceutického průmyslu, v důlních vodách atd. Tyto vody je nutno čistit i upravovat a před vypuštěním do toků snížit obsah síranů na hodnoty schválené vodoprávními orgány.Sulphates are a common part of natural waters. Their content in surface and plain plivznmnich waters ranges from tens to hundreds of mg.I. In much higher concentrations (in the order of grams to tens of grams per liter), they are represented in the wastewater of the metallurgical, chemical, engineering, textile, food and pharmaceutical industries, mine waters, etc. reduce the sulphate content to values approved by water authorities.
Sírany mohou být z vody ostraňovány v zásadě způsoby chemickými, fyzikálně—chemickými a biologickými, K nejrozšířenějšlmipatří způsoby chemické, založené převážně na převádění ve vodě rozpusůtných síranů na formu velmi málo rozpustnou, odstranitelnou z vody sedimentací nebo filtrací. Tak se například používá srážení síranů hydroxidem vápenatým nebo oxidem vápuiiíitým zu uoučunnú tvorby uírunu vápunotóho. Způoob Jo mdlo účinný, protožo rozpustnost lél.n sloučeniny neumožňuje snížit obsah síranů pod 1300 mg.lSulphates can be removed from the water in principle by chemical, physico-chemical, and biological methods. Thus, for example, precipitation of sulphates with calcium hydroxide or calcium oxide is used to effect the formation of lime. The method of soap is effective because the solubility of the compound does not make it possible to reduce the sulfate content below 1300 mg.l
Jiné způsoby srážení jsou založeny na reakci síranů se solemi bárya nebo olova. Vytvořená sraženina síranu barnatého nebo olovnatého se odstraní sedimentací. Vzhledem k toxicitu hrtryu a olovu mají uvedenú procoay jen omozonú použití.Other methods of precipitation are based on the reaction of sulfates with barium or lead salts. The barium or lead sulphate precipitate formed is removed by sedimentation. Due to the toxicity of gravel and lead, these processes are only of limited use.
V patentu π názvnrn Způsob orla trénování síranů z vody srážoním - autorské osvědčení č.In patent π denominated The way of eagle training of sulphates from water by precipitation - author´s certificate no.
1911 774 - on sírany odstraňují z vody reakcí s ionty hliníku o vápníku, při níž vznikli vu vodě málo rozpustná sloučenina o složení 3 CaO.Al^Oj CaSO^.32 , která se z vody odstraní sedimentací. Nevýhodou způsobu je nedostatek ve vodě rozpustných solí hliníku a skutečnost, že so v mnoha případech sírany nahradí jinými anionty jako například chloridy, dusičnany atd. z hlinité soli.1911 774 - he sulphates are removed from the water by reaction with aluminum ions of calcium, whereby a water-soluble compound of 3 CaO.Al2 O3 CaSO4.32 is formed in the water, which is removed from the water by sedimentation. The disadvantage of the process is the lack of water-soluble aluminum salts and the fact that in many cases the sulphates are replaced by other anions such as chlorides, nitrates, etc. from the aluminum salt.
K odstranění síranů lze také použít anorganickou reaktivní látku obsahující sloučeniny oxidu vápenatého a oxidu hlinitého v molárním poměru 1 až 3 s 1. Nevýhodou tohoto způsobu je, že neumožňuje operativně měnit poměr vápenaté a hlinité složky v závislosti na koncentraci síranů. Neumožňuje také zajistit pokaždé optimální pH a koncentraci vápenatých iontů k vytvoření sraženiny etringitu.An inorganic reactive substance containing calcium oxide and alumina compounds in a molar ratio of 1 to 3 with 1 can also be used to remove the sulfates. It also does not make it possible to ensure an optimal pH and calcium ion concentration each time to form an etringite precipitate.
Uvedené nedostatky odstraňuje způsob úpravy vodných roztoků obsahujících sírany pomocí hlinitých a vápenatých iontů podle vynálezu, jehož podstata spočívá v tom, že se na tyto roztoky působí za stálého míchání hliníkem ve formě anionických hydroxokomplexů, s výhodou Λ1/0Η/ή - a oxidem vápenatým nebo hydroxidem vápenatým, přičemž molární poměr síranu k hliníku a vápníku jo 1 : 0,2 až 1,5 ; 0,5 až 4, s výhodou 1 '· 0>5 až 0,8 : 0,8 až 2, načež se vzniklá sraženina odstraní sedimentací nebo filtrací. Upravované roztoky se míchají s činidly přidanými v práškové formě nebo v suspenzi po dobu 0,1 až 24 h, s výhodou 2 h, načež se reakční směs podrobí sedimentaci. Recirkulací odsazeného kalu v objemovém množství 5 až 50 X, s výhodou 25 až 40 X, se dosáhne snížení dávky hlinitanového činidla do 45 % a oxidu vápenatého do 50 X.The aforementioned drawbacks are eliminated by the process of treating aqueous sulphate-containing solutions by means of the aluminum and calcium ions according to the invention, characterized in that the solutions are treated under constant agitation with aluminum in the form of anionic hydroxocomplexes, preferably Λ1 / 0Η / ή - and calcium oxide; calcium hydroxide, wherein the molar ratio of sulfate to aluminum and calcium is 1: 0.2 to 1.5; 0.5 to 4, preferably 1 to 5 to 0.8: 0.8 to 2, whereupon the resulting precipitate is removed by sedimentation or filtration. The treated solutions are mixed with the reagents added in powder form or in suspension for 0.1 to 24 h, preferably 2 h, after which the reaction mixture is sedimented. Recirculation of the offset sludge in a volume of 5 to 50%, preferably 25 to 40%, results in a dose reduction of alumina reagent up to 45% and calcium oxide up to 50%.
Výhodou .způsobu podle vynálezu je, že se do roztoku nevnášejí anionty silných minerálních kyselin, například chloridu nebo dusičnanu hlinitého. Další výhoda spočívá v tom, že produkt reakce na sebe váže další nerozpuštěné látky i rozpuštěné složky znečištěného vodného roztoku a tím zlepšuje jeho kvalitu.An advantage of the process according to the invention is that anions of strong mineral acids such as aluminum chloride or nitrate are not introduced into the solution. A further advantage is that the reaction product binds to the other suspended solids and dissolved components of the contaminated aqueous solution and thus improves its quality.
Způsob podle vynálezu je blíže popsán na několika případech provedení.The process according to the invention is described in more detail in several embodiments.
>'> '
CS 273 517 BlCS 273 517 Bl
Příklad 1Example 1
Do čtyř reaktorů byl odměřen definovaný objem roztoku síranu sodného o koncentraciA defined volume of sodium sulfate concentration solution was metered into four reactors
2- -1 -1 SO^ 1 330 mg.l . 2a stálého míchání byly do každého reaktoru přidány 2 g.l činidla obsahujícího hlinitan vápenatý (mol. poměr SO^ : Al = 1 : 0,7) a odstupňované dávky oxidu vápenatého (v mol. poměru SO^ : Ca = 1 : 0,5 až 4). Reakčni směs byla míchána 1 h při teplo tě 20 °C a potom byla podrobena sedimentaci a filtraci. Zbytkový obsah síranů, stanovený v upravených roztocích, je uveden v tabulce I.2- -1 -1 SO 4 1330 mg.l. 2a, with stirring, 2 g of a calcium aluminate reagent (mole ratio SO4: Al = 1: 0.7) and staggered doses of calcium oxide (mole ratio SO4: Ca = 1: 0.5) were added to each reactor. 4). The reaction mixture was stirred for 1 h at 20 ° C and then subjected to sedimentation and filtration. The residual sulphate content determined in the treated solutions is given in Table I.
Tabulka ITable I
Příklad 2Example 2
Čtyři reaktory byly naplněny stejnými objemy roztoku o shodném složení jako v příkladuFour reactors were filled with equal volumes of solution of the same composition as in the example
1. Do reaktorů bylo přidáno činidlo Obsahující hlinitan vápenatý v odstupňovaných dávkách odpovídajících mol. poměru SO^ : Al = 1 : 0,35 až 1,5, dávka oxidu vápenatého byla ve všech případech shodná a odpovídala poměru SO^ : Ca = 1 1 1. Směsi v reaktorech byly 1 h míchány při teplotě 20 °C a potom podrobeny sedimentaci a filtraci. Zbytkový obsah síranů, stanovený v upravených roztocích, je uveden v tabulce II.1. Calcium aluminate-containing reagent was added to the reactors in graduated doses corresponding to moles. ratio SO 2: Al = 1: 0.35 to 1.5, the dose of calcium oxide was the same in all cases and corresponded to the ratio SO 2: Ca = 1 1 1. The mixtures in the reactors were stirred at 20 ° C for 1 hour and subjected to sedimentation and filtration. The residual sulphate content determined in the treated solutions is shown in Table II.
Tabulka IITable II
Příklad 3Example 3
Do tří reaktorů naplněných shodnými objemy roztoku o složení jako v příkladech 1 a 2 bylo nadávkováno po 1 g.l činidla obsahujícího hlinitan vápenatý a 0,2 g oxidu vápenatého. Navíc byl do reaktorů přidán kal vzniklý v průběhu pokusu 1, z příkladu 2, a to v odstupňovaném množství. Po 1 h míchání při teplotě 20 °C byla reakčni směs podrobena sedimentaci a filtraci. Výsledky pokusu jsou uvedeny v tabulce III.Three reactors filled with equal volumes of the composition of Examples 1 and 2 were charged with 1 g.l of calcium aluminate reagent and 0.2 g of calcium oxide. In addition, the sludge formed in Experiment 1 of Example 2 was added to the reactors in graduated amounts. After stirring at 20 ° C for 1 h, the reaction mixture was subjected to sedimentation and filtration. The results of the experiment are shown in Table III.
Claims (3)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CS435388A CS273517B1 (en) | 1988-06-21 | 1988-06-21 | Method of sulphates containing aqueous solutions treatment |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CS435388A CS273517B1 (en) | 1988-06-21 | 1988-06-21 | Method of sulphates containing aqueous solutions treatment |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CS435388A1 CS435388A1 (en) | 1990-08-14 |
CS273517B1 true CS273517B1 (en) | 1991-03-12 |
Family
ID=5386084
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CS435388A CS273517B1 (en) | 1988-06-21 | 1988-06-21 | Method of sulphates containing aqueous solutions treatment |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
CS (1) | CS273517B1 (en) |
-
1988
- 1988-06-21 CS CS435388A patent/CS273517B1/en unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CS435388A1 (en) | 1990-08-14 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Yoshikawa et al. | Removal of boron from wastewater by the hydroxyapatite formation reaction using acceleration effect of ammonia | |
EP0129260A2 (en) | Process and composition for conditioning an aqueous system | |
Kajjumba et al. | Application of cerium and lanthanum coagulants in wastewater treatment—A comparative assessment to magnesium, aluminum, and iron coagulants | |
Gomelya et al. | Water purification of sulfates by liming when adding reagents containing aluminum | |
CN107207273A (en) | The method for manufacturing alkali metal bicarbonates solution | |
RU2034795C1 (en) | Method of extraction of phosphate and organophosphate from sewage | |
US3928195A (en) | Liquid purifying process | |
Sapsford et al. | Properties of recycled sludge formed from different aluminiferous reagents during the ettringite process | |
Van Vuuren et al. | Advanced purification of sewage works effluent using a combined system of lime softening and flotation | |
EP2955161A1 (en) | Method for treating sulphate-laden waste and for recycling the resulting sludge | |
CS273517B1 (en) | Method of sulphates containing aqueous solutions treatment | |
SU1362707A1 (en) | Method of processing distillation liquid of soda production | |
US8993828B2 (en) | Method of radium stabilizing in solid effluent or effluent containing substances in suspension | |
RU2559489C1 (en) | Method of purifying sewages from sulphate-ions | |
RU2322398C1 (en) | Process for treating waste water to remove sulfate ions | |
RU2691052C1 (en) | Method of purifying highly mineralized acid wastewater from a sulphate treatment plant | |
SU1678773A1 (en) | Method for purifying effluents from sulfates | |
RU2233802C1 (en) | Method of cleaning waste water from sulfate ions | |
KR0149599B1 (en) | Method for the treatment of industrial waste water | |
RU2236384C1 (en) | Method of removing sulfate ions from waste water | |
Sapsford et al. | The effect of aluminium source and sludge recycling on the properties of ettringite formed during water treatment | |
GB2134508A (en) | Process and composition for conditioning an aqueous system | |
SU872462A1 (en) | Method of waste water purification from sulfate-ions | |
NO790077L (en) | FURNITURE FOR WASTE CLEANING | |
Zheng et al. | High-alkali lime method combined with flue gas neutralization for the removal of low-concentration chloride ions in dye wastewater |