CS273291B1 - Biogenic iron complex for food fortification - Google Patents
Biogenic iron complex for food fortification Download PDFInfo
- Publication number
- CS273291B1 CS273291B1 CS393388A CS393388A CS273291B1 CS 273291 B1 CS273291 B1 CS 273291B1 CS 393388 A CS393388 A CS 393388A CS 393388 A CS393388 A CS 393388A CS 273291 B1 CS273291 B1 CS 273291B1
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- complex
- iron
- ascorbic acid
- saccharide
- isolated
- Prior art date
Links
- 150000004698 iron complex Chemical class 0.000 title claims abstract description 13
- 230000000035 biogenic effect Effects 0.000 title claims abstract description 8
- 235000013305 food Nutrition 0.000 title claims abstract description 7
- CIWBSHSKHKDKBQ-JLAZNSOCSA-N Ascorbic acid Chemical compound OC[C@H](O)[C@H]1OC(=O)C(O)=C1O CIWBSHSKHKDKBQ-JLAZNSOCSA-N 0.000 claims abstract description 60
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 43
- 235000010323 ascorbic acid Nutrition 0.000 claims abstract description 30
- 239000011668 ascorbic acid Substances 0.000 claims abstract description 30
- 229960005070 ascorbic acid Drugs 0.000 claims abstract description 29
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M sodium hydroxide Inorganic materials [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 23
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims abstract description 21
- 150000001720 carbohydrates Chemical class 0.000 claims abstract description 19
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 16
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims abstract description 10
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 10
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 claims abstract description 6
- 239000003814 drug Substances 0.000 claims abstract description 6
- 239000003960 organic solvent Substances 0.000 claims abstract description 3
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 23
- CZMRCDWAGMRECN-UGDNZRGBSA-N Sucrose Chemical compound O[C@H]1[C@H](O)[C@@H](CO)O[C@@]1(CO)O[C@@H]1[C@H](O)[C@@H](O)[C@H](O)[C@@H](CO)O1 CZMRCDWAGMRECN-UGDNZRGBSA-N 0.000 claims description 10
- 229930006000 Sucrose Natural products 0.000 claims description 10
- 239000005720 sucrose Substances 0.000 claims description 10
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 claims description 8
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 7
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 5
- VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N Fe3+ Chemical class [Fe+3] VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000002904 solvent Substances 0.000 claims description 4
- 239000004480 active ingredient Substances 0.000 claims description 3
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 abstract description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 abstract 1
- 230000015271 coagulation Effects 0.000 abstract 1
- 238000005345 coagulation Methods 0.000 abstract 1
- 159000000014 iron salts Chemical class 0.000 abstract 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 13
- KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N citric acid Chemical compound OC(=O)CC(O)(C(O)=O)CC(O)=O KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYSA-N Acetone Chemical compound CC(C)=O CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 6
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 5
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 5
- 229910021578 Iron(III) chloride Inorganic materials 0.000 description 4
- 235000014633 carbohydrates Nutrition 0.000 description 4
- RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K iron trichloride Chemical compound Cl[Fe](Cl)Cl RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 4
- 235000011118 potassium hydroxide Nutrition 0.000 description 4
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical class [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000008280 blood Substances 0.000 description 3
- 210000004369 blood Anatomy 0.000 description 3
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 3
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 3
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 3
- RFSUNEUAIZKAJO-VRPWFDPXSA-N D-Fructose Natural products OC[C@H]1OC(O)(CO)[C@@H](O)[C@@H]1O RFSUNEUAIZKAJO-VRPWFDPXSA-N 0.000 description 2
- 102000004190 Enzymes Human genes 0.000 description 2
- 108090000790 Enzymes Proteins 0.000 description 2
- RFSUNEUAIZKAJO-ARQDHWQXSA-N Fructose Chemical compound OC[C@H]1O[C@](O)(CO)[C@@H](O)[C@@H]1O RFSUNEUAIZKAJO-ARQDHWQXSA-N 0.000 description 2
- 238000005119 centrifugation Methods 0.000 description 2
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 2
- 235000003891 ferrous sulphate Nutrition 0.000 description 2
- 239000011790 ferrous sulphate Substances 0.000 description 2
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 2
- 210000001035 gastrointestinal tract Anatomy 0.000 description 2
- 235000020256 human milk Nutrition 0.000 description 2
- 210000004251 human milk Anatomy 0.000 description 2
- 238000010348 incorporation Methods 0.000 description 2
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate (anhydrous) Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H iron(3+) sulfate Chemical compound [Fe+3].[Fe+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 2
- 229910000359 iron(II) sulfate Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910000360 iron(III) sulfate Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- 239000011734 sodium Chemical class 0.000 description 2
- 229910052708 sodium Chemical class 0.000 description 2
- KWJPTZSGVFKSDH-UHFFFAOYSA-N 1-(3-nitrophenyl)piperazine;dihydrochloride Chemical compound Cl.Cl.[O-][N+](=O)C1=CC=CC(N2CCNCC2)=C1 KWJPTZSGVFKSDH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 102000018832 Cytochromes Human genes 0.000 description 1
- 108010052832 Cytochromes Proteins 0.000 description 1
- WQZGKKKJIJFFOK-GASJEMHNSA-N Glucose Natural products OC[C@H]1OC(O)[C@H](O)[C@@H](O)[C@@H]1O WQZGKKKJIJFFOK-GASJEMHNSA-N 0.000 description 1
- 102000001554 Hemoglobins Human genes 0.000 description 1
- 108010054147 Hemoglobins Proteins 0.000 description 1
- 206010022971 Iron Deficiencies Diseases 0.000 description 1
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-LZFNBGRKSA-N Potassium-45 Chemical compound [45K] ZLMJMSJWJFRBEC-LZFNBGRKSA-N 0.000 description 1
- 241000700159 Rattus Species 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- 208000007502 anemia Diseases 0.000 description 1
- 229940072107 ascorbate Drugs 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 description 1
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 1
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000008139 complexing agent Substances 0.000 description 1
- 230000006866 deterioration Effects 0.000 description 1
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 1
- 210000001198 duodenum Anatomy 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 229960001459 ferrous ascorbate Drugs 0.000 description 1
- 235000013312 flour Nutrition 0.000 description 1
- 235000013373 food additive Nutrition 0.000 description 1
- 239000002778 food additive Substances 0.000 description 1
- 235000021433 fructose syrup Nutrition 0.000 description 1
- 208000037824 growth disorder Diseases 0.000 description 1
- 229940093915 gynecological organic acid Drugs 0.000 description 1
- 230000003779 hair growth Effects 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 230000001771 impaired effect Effects 0.000 description 1
- 238000001727 in vivo Methods 0.000 description 1
- 208000015181 infectious disease Diseases 0.000 description 1
- 229960004903 invert sugar Drugs 0.000 description 1
- 150000002506 iron compounds Chemical class 0.000 description 1
- 210000004185 liver Anatomy 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 150000007522 mineralic acids Chemical class 0.000 description 1
- 230000036562 nail growth Effects 0.000 description 1
- 235000016709 nutrition Nutrition 0.000 description 1
- 230000035764 nutrition Effects 0.000 description 1
- 150000007524 organic acids Chemical class 0.000 description 1
- 235000005985 organic acids Nutrition 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000021317 phosphate Nutrition 0.000 description 1
- 150000003013 phosphoric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- XAEFZNCEHLXOMS-UHFFFAOYSA-M potassium benzoate Chemical compound [K+].[O-]C(=O)C1=CC=CC=C1 XAEFZNCEHLXOMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 230000035935 pregnancy Effects 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 210000000813 small intestine Anatomy 0.000 description 1
- 210000000952 spleen Anatomy 0.000 description 1
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 1
- -1 sulfate or ascorbate Chemical class 0.000 description 1
- 238000004448 titration Methods 0.000 description 1
- 229940088594 vitamin Drugs 0.000 description 1
- 229930003231 vitamin Natural products 0.000 description 1
- 235000013343 vitamin Nutrition 0.000 description 1
- 239000011782 vitamin Substances 0.000 description 1
- 150000003722 vitamin derivatives Chemical class 0.000 description 1
Landscapes
- Pharmaceuticals Containing Other Organic And Inorganic Compounds (AREA)
- Coloring Foods And Improving Nutritive Qualities (AREA)
Abstract
Description
(57) Biogenní komplex železa pro fortifikaci potravin, popřípadě použitelný jako léčivo, jehož účinnou složkou je komplex sacharidu nebo směsí sacharidů s kyselinou askorbovou a železem v hmotnostním poměru 59 až 70 : 20 až 40 : 1 až 10. Připraví se reakcí vodných roztoků sacharidů a solí železa a hydroxidů sodného nebo draselného a neutralizací získané směsi kyselinou askorbovou. Komplex se izoluje srážením organickými rozpouštědly, případně se obohatí volnou kyselinou askorbovou.(57) Biogenic iron complex for food fortification, possibly useful as a medicament, the active ingredient of which is a carbohydrate complex or a mixture of carbohydrates with ascorbic acid and iron in a weight ratio of 59 to 70: 20 to 40: 1 to 10. and salts of iron and sodium or potassium hydroxides and neutralization of the resulting mixture with ascorbic acid. The complex is isolated by precipitation with organic solvents, optionally enriched with free ascorbic acid.
•47• 47
CS 273291 Bl iiCS 273291 B1 ii
CS 273291 BlCS 273291 Bl
Vynález se týká komplexů sacharidů s kyselinou askorbovou a železem, které mohou být použity jako léčiva a aditiva pro fortifikaci potravin.The invention relates to complexes of saccharides with ascorbic acid and iron, which can be used as medicaments and additives for food fortification.
Železo je nezbytnou součásti nejenom krevního barviva hemoglobinu, ale i řady enzymů, například cytochromu. Jeho dostatečná zásoba v organismu je zárukou resistence vůči infekcím. V moderní civlisované společnosti se však ve stále větším rozsahu vyskytuje deficience železa, zejména u žen a dětí, což se projevuje hypocbromní anemií. Tyto stavy zůstávají často neodkryty a projevují se zvýšenou únavou, v těžších případech poruchami růstu vlasů a nehtů až ragádami .ústních koutků. V generačním období je asi 40 až 60 % populace žen bez jakýchkoli zásob železa a gravidita přináší další zhoršení tohoto stavuj to se projeví i nízkým obsahem železa v mateřském mléce a tím i v přísunu tohoto biogenního prvku kojencům. Proto se takto postižené části populace podávají různé přípravky s obsahem železa, v rozvojových zemích se jimi fortifikuji i některé druhy potravin, například mouka nebo cukr.Iron is an essential part of not only the blood dye of hemoglobin, but also of a number of enzymes, such as cytochrome. Its sufficient supply in the body guarantees resistance to infections. In modern civil society, however, iron deficiency is increasingly occurring, especially in women and children, which is manifested by hypocbromic anemia. These conditions often remain uncovered and manifest themselves with increased fatigue, in more severe cases, hair and nail growth disorders and ragades of the mouth corners. In the generation period about 40 to 60% of the population of women is without any iron stores and pregnancy brings further deterioration of this condition, which is reflected in the low content of iron in breast milk and thus in the supply of this biogenic element to infants. Therefore, the affected parts of the population are given various preparations containing iron, and in developing countries they also fortify certain types of food, such as flour or sugar.
Léčebné prostředky nebo potravinářská aditiva jsou založeny nejčastěji na bázi železnatých solí anorganických nebo organických kyselin. Většina sloučenin tohoto typu se v zažívacím traktu disociuje a v alkalickém obsahu tenkého střeva se nerozpustné formy železnatých sloučenin jako jsou hydroxidy, fosfáty, tvoří podstatně pomaleji, než odpovídající sloučeniny železité. Nevýhodou těchto železnatých solí, například sulfátu nebo askorbátu, je jejich snížená snášenlivost, pro kterou nemocní tyto přípravky nepoužívají v dostatečném množství nebo po dostatečně' dlouhou dobu. Navíc, některé z nich, jako například askorbát železnatý, podléhají snadno oxidaci vzdušným kyslíkem, což činí potíže při jejich výrobě i skladování. Kromě těchto přípravků existují ještě sloučeniny trojmooného železa ve formě komplexu se sacharosou a kyselinou citrónovou, které disociují podstatně méně při zhruba stejném stupni resorpce, a proto jsou nemocnými lépe snášeny, jejich nevýhodou však je malá stálost v alkalickém prostředí duodenu, kde se při pH kolem pH 10 už mohou vylučovat v nerozpustné formě; tím se snižuje jejich využitelnost. V zažívacím traktu kojenců mohou být tyto komplexy štěpeny i-enzymy sliznice, případně enzymy, obsaženými v mateřském mléce.The medicaments or food additives are mostly based on ferrous salts of inorganic or organic acids. Most compounds of this type dissociate in the gastrointestinal tract and, in the alkaline content of the small intestine, insoluble forms of ferrous compounds such as hydroxides, phosphates are formed at a much slower rate than the corresponding ferric compounds. A disadvantage of these ferrous salts, such as sulfate or ascorbate, is their reduced tolerability, for which patients do not use these preparations in sufficient amounts or for a sufficiently long period. In addition, some of them, such as ferrous ascorbate, are easily oxidized by air oxygen, which makes production and storage difficult. In addition to these preparations, there are also trivalent iron compounds complexed with sucrose and citric acid, which dissociate significantly less at about the same degree of resorption and are therefore better tolerated by the patients, but have the disadvantage of low stability in alkaline duodenum where pH 10 can already be excreted in insoluble form; this reduces their usefulness. In the gastrointestinal tract of infants, these complexes can be cleaved by mucosal i-enzymes or enzymes contained in breast milk.
Tyto nevýhody nemá biogenní komplex železa pro fortifikaci potravin, popřípadě použitelný jako léčivo, podle vynálezu. Jeho.podstata spočívá v tom, že účinnou složkou je komplex sacharidu nebo směsi sacharidů s kyselinou askorbovou a železem, přičemž poměr sacharidu nebo směsi sacharidů, železa a kyseliny askorbové je 59 až 70:20 až 40:1 až 10. Jeho příprava spočívá v tom, že se na 1 ekvivalent vodného roztoku sacharidu, s výhodou sacharózy nebo směsi sacharidů přidává současně roztok hydroxidu sodného nebo draselného o koncentraci alespoň 0,1 M a 0,3 až 0,6 ekvivalentů vodného roztoku anorganické soli trojmocného železa o koncentraci alespoň 0,1 M. pH reakčni směsi se upraví na pH - 7 kyselinou askorbovou v množství 5 až 10 % hmot. vztaženo na komplex železa. Vzniklý komplex železa se izoluje srážením organickým, s vodou mísitelným rozpouštědlem, s výhodou etanolem.These disadvantages are not provided by the biogenic iron complex for food fortification, possibly useful as a medicament, according to the invention. Its essence is that the active ingredient is a complex of a saccharide or a mixture of saccharides with ascorbic acid and iron, the ratio of the saccharide or mixture of saccharides, iron and ascorbic acid being from 59 to 70:20 to 40: 1 to 10. in that at least 0.1 M sodium or potassium hydroxide solution and 0.3 to 0.6 equivalents of an aqueous solution of an inorganic iron (III) salt at a concentration of at least 0 are added simultaneously to 1 equivalent of an aqueous saccharide solution, preferably sucrose or a mixture of saccharides The pH of the reaction mixture is adjusted to pH-7 with ascorbic acid in an amount of 5 to 10% by weight. based on the iron complex. The resulting iron complex is isolated by precipitation with an organic water-miscible solvent, preferably ethanol.
Komplexy sacharidů a kyseliny askorbové se železem lze připravit také tak, že se k vodnému roztoku sacharidů, s výhodou sacharózy, nebo k vodnému roztoku směsi sacharidů, například invertního cukru, současně přidává hydroxid sodný a draselný a nasycený nebo zředěný vodný roztok ve vodě rozpustné soli trojmocného železa tak, aby pH reakčni směsi bylo neustále vyšší než pH 7, s výhodou kolem pH 10. Potom se komplex vysráží z reakčni směsi organickým, s vodou mísitelným rozpouštědlem, například ethanolem nebo acetonem a izoluje odstředěním nebo filtrací. Komplex se potom rozpustí ve vodě, načež se vodný roztok neutralizuje kyselinou askorbovou na pH 7 a dále se izoluje stejným způsobem, jak bylo řečeno nahoře, tj. srážením a odstředěním nebo filtrací. Pro některé aplikace, kde není na závadu přítomnost anorganické soli sodíku nebo draslíku, není třeba provádět srážení vůbec a komplex aplikovat jako takový.Carbohydrate-ascorbic acid-iron complexes may also be prepared by adding sodium and potassium hydroxide and a saturated or dilute aqueous solution of a water-soluble salt to an aqueous solution of carbohydrates, preferably sucrose, or to an aqueous solution of a mixture of carbohydrates, e.g. invert sugar. The complex is precipitated from the reaction mixture with an organic, water-miscible solvent, for example ethanol or acetone, and isolated by centrifugation or filtration. The complex is then dissolved in water, whereupon the aqueous solution is neutralized with ascorbic acid to pH 7 and further isolated in the same manner as mentioned above, i.e. by precipitation and centrifugation or filtration. For some applications where the presence of inorganic sodium or potassium salt is not impaired, no precipitation is necessary at all and the complex is applied as such.
CS 273291 BlCS 273291 Bl
Komplex izolovaný shora uvedeným způsobem se dá použít samotný nebo ve směsi s pevnou kyselinou askorbovou v hmotnostním poměru komplex : kyselina askorbová 1 : 0,1 až 1 ·. 10,The complex isolated by the above method can be used alone or in admixture with solid ascorbic acid in a complex: ascorbic acid ratio of 1: 0.1 to 1% by weight. 10,
Kyselina askorbová je v biogenním komplexu železa současně činidlem redukčním i kompl xotvorným. Udržuje dvojmocné železo ve formě komplexu a dodána v nadbytku, stává se 1 zdro jem vitamínu, jeho mnohostranně příznivá úloha ve výživě je dostatečně známa.Ascorbic acid is both a reducing agent and a complexing agent in the biogenic iron complex. It keeps the bivalent iron complex and delivered in abundance, becomes 1 source of vitamin, its versatile role in nutrition is well known.
Vynález a jeho účinky jsou blíže osvětleny na dále uvedených příkladech, které nikterak neomezují jeho rozsah.The invention and its effects are illustrated in more detail by the following non-limiting examples.
Příklad 1Example 1
K roztoku 8 kg sacharózy ve 13 1 destilované vody se za míchání při teplotě místnosti současně přidává 42¾ hydroxid Sodný a 3 M roztok chloridu železitého tak, aby pH reakční směsi bylo 10,5. Celkem bylo dodáno 5,5 1 3 M chloridu železitého a 4,5 1 42¾ hydroxidu (doba přidávání 35 minut). Potom byla reakční směs 15 minut míchána a neutralizována postupným přidáváním pevné kyseliny askorbové; k dosažení pH 7 bylo zapotřebí přidat 1,2 kg kyseliny askorbové. Do reakční směsi bylo za míchání vlito 30 1 96¾ ethanolu a precipitát byl odfiltrován na nuči. Precipitát byl rozpuštěn v 15 1 vody a k vodnému roztoku bylo za míchání přidáno 15 1 ethanolu. Vysrážený komplex byl odstředěn na odstředivce a sušen při 40 °C do konstantní hmotnosti. Bylo získáno 2,55 kg komplexu, který obsahoval 33,4 ¾ železa.To a solution of 8 kg of sucrose in 13 L of distilled water are added simultaneously with stirring at room temperature 42¾ sodium hydroxide and 3 M ferric chloride solution so that the pH of the reaction mixture is 10.5. A total of 5.5 L of 3 M ferric chloride and 4.5 L of 42¾ hydroxide were added (addition time 35 minutes). Then the reaction mixture was stirred for 15 minutes and neutralized by the gradual addition of solid ascorbic acid; 1.2 kg of ascorbic acid was required to reach pH 7. 30 L of 96¾ ethanol were poured into the reaction mixture with stirring and the precipitate was filtered off under suction. The precipitate was dissolved in 15 L of water and 15 L of ethanol was added to the aqueous solution with stirring. The precipitated complex was centrifuged on a centrifuge and dried at 40 ° C to constant weight. 2.55 kg of a complex containing 33.4 ¾ iron were obtained.
Příklad 2Example 2
Postupem podle příkladu 1 byl připraven roztok komplexu sacharózy se železem, který však nebyl neutralizován kyselinou askorbovou, nýbrž byl vysrážen přidáním 30 1 96¾ ethanolu. Precipitát byl odstředěn, rozpuštěn v 15 1 vody a vodný roztok o pH 12,2 byl neutralizován pevnou kyselinou askorbovou. K dosažení hodnoty pH 7 bylo zapotřebí přidat 1,1 kg kyseliny askorbové. Komplex byl vysrážen přidáním 13 1 acetonu, odfiltrován a vysušen při teplotě místnosti v exsikátoru. Bylo získáno 2,49 kg komplexu a jeho obsah železa byl 33,7A solution of sucrose-iron complex was prepared according to Example 1 but was not neutralized with ascorbic acid, but was precipitated by the addition of 30 L of 96 96 ethanol. The precipitate was centrifuged, dissolved in 15 L of water and the aqueous solution at pH 12.2 was neutralized with solid ascorbic acid. 1.1 kg of ascorbic acid was required to achieve a pH of 7. The complex was precipitated by the addition of 13 L of acetone, filtered off and dried at room temperature in a desiccator. 2.49 kg of complex were obtained and its iron content was 33.7
Příklad 3Example 3
K roztoku 125 g D-fruktózy ve 250 ml vody byl za míchání přidáván 3 M hydroxid draselný a 1 M roztok síranu železitého a to tak, aby reakční směs měla pH 11 i 0,5. Celkem bylo přidáno 250 ml roztoku síranu železitého a 275 ml roztoku hydroxidu draselného. Potom bylo přidáno 12 g kyseliny askorbové, komplex vysrážení přidáním 1,5 1 ethanolu (96¾^ odstředěn a vysušen. Bylo získáno 42,8. g komplexu o obsahu železa 35To a solution of 125 g of D-fructose in 250 ml of water was added with stirring 3 M potassium hydroxide and 1 M ferric sulfate solution, so that the reaction mixture had a pH of 11 and 0.5. A total of 250 ml of ferric sulfate solution and 275 ml of potassium hydroxide solution were added. Then 12 g of ascorbic acid was added, the precipitation complex was added by adding 1.5 L of ethanol (96 µl centrifuged and dried) to give 42.8 g of iron complex.
Příklad 4Example 4
Postupem podle příkladu 3 bylo ze 17,5 g frukťózového sirupu (obsah sušiny 60,3 % D-fruktózy, 35,5 ¾ D.-glukózy a 4,2 ¾ sacharózy), 49 ml 3 M hydroxidu draselného a 45 ml M FeClj získáno 6 g komplexu, na jehož neutralizaci bylo spotřebováno 0,3 g kyseliny askorbové; komplex obsahoval 31,8 ¾ Fe.According to the procedure of Example 3, 17.5 g of fructose syrup (dry matter content 60.3% D-fructose, 35.5 ¾ D-glucose and 4.2 ¾ sucrose), 49 ml 3 M potassium hydroxide and 45 ml M FeCl 3 were used. 6 g of complex obtained, to which 0.3 g of ascorbic acid was consumed to neutralize; the complex contained 31.8 ¾ Fe.
Příklad 5Example 5
K roztoku 125 g sacharózy ve 250 ml vody byl za míchání současně přidáván nasycený vodný roztok hydroxidu sodného a nasycený vodný roztok chloridu železitého. Po přidání 43 ml louhu sodného a 54 ml chloridu železitého byla reakční směs zneutralizována přidáním 12 g kyseliny askorbové a pak zpracována postupem, jaký je uveden v přikladu 3. Bylo získáno 40,2 g komplexu o obsahu Fe = 32,1To a solution of 125 g of sucrose in 250 ml of water was added simultaneously with saturated aqueous sodium hydroxide solution and saturated aqueous ferric chloride solution. After addition of 43 ml of sodium hydroxide solution and 54 ml of ferric chloride, the reaction mixture was neutralized by the addition of 12 g of ascorbic acid and then worked up as in Example 3. 40.2 g of a complex with an Fe content of 32.1 were obtained.
Příklad 6Example 6
Do roztoku 125 g sacharózy na 200 ml vody byl za míchání přidáván 0,1 M roztok FeClj a 0,3 M NaOH za pH = 11,5. Bylo spotřebováno 2 600 ml hydroxidu sodného a 2 500 ml chlo3To a solution of 125 g of sucrose per 200 mL of water was added 0.1 M FeCl 3 and 0.3 M NaOH at pH = 11.5 with stirring. 2600 ml of sodium hydroxide and 2500 ml of chlorine were consumed
CS 273291 Bl ridu železitého. Potom byl roztok neutralizován přidáním 12 g kyseliny askorbové a komplex vysrážen 4 1 ethanolu. Po titraci bylo získáno 40,8 g komplexu o 31,4 % Fe.CS 273291 Iron ferride. The solution was then neutralized by the addition of 12 g of ascorbic acid and the complex precipitated with 4 L of ethanol. After titration, 40.8 g of a 31.4% Fe complex was obtained.
Příklad 7 kg komplexu připraveného podle příkladu 1 bylo smícháno s. í kg kyseliny askorbové.Example 7 kg of the complex prepared according to Example 1 was mixed with 1 kg of ascorbic acid.
Po mikronizaci a smíchání v kulovém mlýnu bylo získáno 1,95 kg středně hnědého práškového produktu s obsahem 16,6 % železa.After micronization and blending in a ball mill, 1.95 kg of a medium brown powder product containing 16.6% iron was obtained.
Jednotlivé vzorky připravené podle příkladů 1 až 7 byly hodnoceny in vivo.Individual samples prepared according to Examples 1 to 7 were evaluated in vivo.
Radioisotopovou technikou bylo prokázáno, že po perorálnx aplikaci preparátu se železa z komplexů, připravených podle příkladů 1 až 6 lépe využívá, než železo z běžně používaného síranu železnatého a komplexu trojmocného železa se sacharózou a kyselinou citrónovou (Fe-SA-C) a inkorporace ještě dále roste po smíchání komplexu s volnou askorbovou kyselinou (příklad 7). Maximální inkorporace se dosahuje již za 6 h po podání, přičemž největší hladina železa se objevuje v krvi.Radioisotope technique has shown that after oral administration of the preparation, iron from the complexes prepared according to Examples 1 to 6 is better utilized than iron from commonly used ferrous sulfate and iron (III) complex with sucrose and citric acid (Fe-SA-C) and incorporation it further grows by mixing the complex with free ascorbic acid (Example 7). Maximum incorporation is reached as early as 6 h after administration, with the highest iron level occurring in the blood.
Využití železa z komplexů podle příkladu 1 až 7 (Fe-SA-Asc) ve srovnání se síranem železnatým a komplexem sacharózy s trojmocným železem a kyselinou citrónovou (Fe-SA-C).Use of iron from the complexes of Examples 1 to 7 (Fe-SA-Asc) compared to ferrous sulfate and sucrose complex with iron (III) and citric acid (Fe-SA-C).
Každý preparát byl testován na 10 laboratorních potkanech.Each preparation was tested in 10 rats.
Claims (3)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS393388A CS273291B1 (en) | 1988-06-07 | 1988-06-07 | Biogenic iron complex for food fortification |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS393388A CS273291B1 (en) | 1988-06-07 | 1988-06-07 | Biogenic iron complex for food fortification |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CS393388A1 CS393388A1 (en) | 1990-07-12 |
| CS273291B1 true CS273291B1 (en) | 1991-03-12 |
Family
ID=5380823
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CS393388A CS273291B1 (en) | 1988-06-07 | 1988-06-07 | Biogenic iron complex for food fortification |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CS (1) | CS273291B1 (en) |
-
1988
- 1988-06-07 CS CS393388A patent/CS273291B1/en unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| CS393388A1 (en) | 1990-07-12 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4822816A (en) | Compositions and methods for administering vitamin C | |
| US4493829A (en) | Bio-available succinylated protein-iron derivatives which do not cause gastric lesions, method of preparation and related pharmaceutical compounds | |
| EP0297679A2 (en) | Calcium-iron mineral supplements | |
| CN101502656B (en) | Composition for eliminating bitter taste of soluble and stable macrolides medicament | |
| US5206265A (en) | Iron citrate complex, process for its production, and its pharmaceutical | |
| CS273291B1 (en) | Biogenic iron complex for food fortification | |
| US7989435B2 (en) | Phytic citrate compounds and process for preparing the same | |
| EP0194497A2 (en) | Chitosan derivatives in the form of coordinated complexes with ferrous ions | |
| DE69212947T2 (en) | Iron complexes containing conalbumin and its derivatives | |
| CA1094289A (en) | Aluminum compound and medicament containing it | |
| JPS6322525A (en) | Hematinic | |
| JPH07215868A (en) | Method and composition for stimulating glutathione in cell | |
| US3065138A (en) | Therapeutic preparations of elemental iron | |
| JPH0367565A (en) | Iron-enriched food | |
| JP2023102714A (en) | oral composition | |
| Lin et al. | Effects of lactobacillus, antacids and antibiotics on the levels of nitrite in the gastro-intestinal tracts of rats fed sodium nitrate | |
| JPH0586932B2 (en) | ||
| JPH04141067A (en) | Iron preparations, their manufacturing methods, and iron-fortified food manufacturing methods | |
| WO1990012571A1 (en) | Compositions and methods for administering vitamin c | |
| JPH06247860A (en) | Iron absorption promoter comprising decomposition product of guar gum with enzyme as active ingredient | |
| Tahiri et al. | Chronic oral administration of rhamnogalacturonan-II dimer, a pectic polysaccharide, failed to accelerate body lead detoxification after chronic lead exposure in rats | |
| JPH0947253A (en) | Composition containing easily absorbable calcium and its production | |
| KR100473445B1 (en) | cholesterol reducer and health food containing chitosan and ε-polylysine | |
| EP0634105B1 (en) | Calcium containing composition | |
| US3000874A (en) | Sulfate salt of erythromycin monoester |