CS262108B1 - Process for preparing solution of cupric nitrate - Google Patents
Process for preparing solution of cupric nitrate Download PDFInfo
- Publication number
- CS262108B1 CS262108B1 CS871024A CS102487A CS262108B1 CS 262108 B1 CS262108 B1 CS 262108B1 CS 871024 A CS871024 A CS 871024A CS 102487 A CS102487 A CS 102487A CS 262108 B1 CS262108 B1 CS 262108B1
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- copper
- nitric acid
- dissolution
- air
- oxygen
- Prior art date
Links
Landscapes
- Catalysts (AREA)
Abstract
Řešení se týká způsobu výroby dusičnanu měďnatého pro přípravu katalyzátorů z kovové mědi a kyseliny dusičné. Do, reakční směsi se současně uvádí kyslík nebo vzduch a kyselina dusičná o koncentraci 40 až 65 %. Kyselina dusičná se přidává rychlostí 0,5 až 50 kg na 1 m3 kyslíku nebo vzduchu. Plynné exhaláty se uvádějí do styku vlhkou mědí. Rozpouštění je možné vést zcela kontinuálně. Získaný roztok dusičnanu měďnatého obsahuje více než 200 kg Cu . m_:) a méně než 0,1 kg . m~3 amonných iontů. Množství vznikajících nitrózních plynů v průběhu rozpouštění nepřekročí hodnotu 0,2 kg NO2 na 1 kg rozpouštěné mědi.The present invention relates to a process for producing nitrate copper to prepare the catalysts metallic copper and nitric acid. To, reaction at the same time oxygen or air and nitric acid at 40 up to 65%. Nitric acid is added at a rate 0.5 to 50 kg per 1 m3 of oxygen or air. Gaseous exhalations are contacted wet copper. Dissolution can be conducted completely continuously. Nitrate solution obtained copper contains more than 200 kg Cu. m_ :) and less than 0.1 kg. m ~ 3 ammonium ions. Amount of nitrous gases produced does not exceed the value during dissolution 0.2 kg NO2 per kg of copper dissolved.
Description
Vynález se týká způsobu výroby roztoku dusičnanu měďnatého o koncentraci mědi v roztoku vyšší než 200 kg. m-3 vhodného pro přípravu katalyzátorů, rozpouštěním kovové mědi v kyselině dusičné, do které se v průběhu rozpouštění přivádí kyslík nebo vzduch.BACKGROUND OF THE INVENTION 1. Field of the Invention The present invention relates to a process for the manufacture of a solution of copper nitrate having a copper concentration in solution of greater than 200 kg. m -3 suitable for the preparation of catalysts, by dissolving metallic copper in nitric acid to which oxygen or air is introduced during dissolution.
Dosud známými způsoby se připravuje roztok dusičnanu měďnatého rozpouštěním kovové mědi v kyselině dusičné bez přidávání kyslíku a nebo vzduchu. Provádí-li se rozpouštění mědi v kyselině dusičné o koncentraci vyšší než 35 % získá se roztok dusičnanu měďnatého o koncentraci mědi vyšší než 200 kg. m-3 který je vhodný pro přípravu katalyzátorů. V průběhu rozpouštění však vzniká značné množství kysličníků dusíku, toxicky významných nitrózních plynů, které se obtížně likvidují a pro jejich likvidaci je třeba budovat nákladná zařízení. Rozpouštění mědi v kyselině dusičné o koncentraci vyšší než 35 % probíhá hlavně podle následujících chemických reakcí:The prior art methods of preparing copper nitrate are by dissolving metallic copper in nitric acid without adding oxygen or air. When dissolving copper in nitric acid at a concentration greater than 35%, a copper nitrate solution at a copper concentration greater than 200 kg is obtained. m -3 which is suitable for the preparation of catalysts. During dissolution, however, considerable amounts of nitrogen oxides, toxic nitrous gases, are difficult to dispose of and costly to build up. The dissolution of copper in nitric acid above 35% is mainly due to the following chemical reactions:
Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3iJ3 + 2 H3,0 + 2 NO3 Cu + 4HNO 3 -> Cu (NO 3 i 3 + 2 H 3 , 0 + 2 NO 3
Ou 4- 8 HN03 -* 3Cu(NO3)2 4- 2 H,0 +Ou 4- 8 HNO 3 - * 3 Cu (NO 3 ) 2 4- 2 H, O +
4- 2 NO4- 2 NO
Tento nedostatek, to je tvorbu nitrózních plynů, řeší částečně způsoby, při kterých se pracuje se zředěnou kyselinou dusičnou o koncentraci nižší než 15 %, kdy vedle výše uvedených reakcí probíhají další chemické reakceThis deficiency, i.e. the formation of nitrous gases, is partially solved by methods in which dilute nitric acid at a concentration of less than 15% is used, in addition to the above reactions, other chemical reactions take place.
4Cu 4- IOHNO3 - 4Cu{NO[)·) + 5H,0 44- N2O4Cu 4-IOHNO 3 - 4Cu (NO 2) + 5H, 0 44-N 2 O
Cu + 12HNO3 - 5Cu(NO3)2 + 6H2O + + N2 Cu + 12HNO 3 - 5Cu (NO 3 ) 2 + 6H 2 O + + N 2
Cu 4- IOHNO3 - 4Cu(NO3)2 + 3H2O +Cu 4 -OHOH 3 - 4 Cu (NO 3 ) 2 + 3H 2 O +
4- NH4NO34- NH4NO3
Nevýhodou těchto postupů je vedle nutnosti následného zahušťování získaného roztoku i obsah amonných iontů v roztoku, které neumožňují pak použít roztok dusičnanu měďnatého pro přípravu katalyzátorů. Stejný nedostatek mají i způsoby rozpouštění kovové mědi v kyselině dusičné za přítomnosti redukčního činidla, jako peroxidu vodíku nebo močoviny, přičemž v přítomnosti močoviny dochází dále k podstatnému snížení reakční rychlosti a nutnosti dodávat energie.The disadvantage of these processes is, besides the necessity of subsequent concentration of the obtained solution, also the content of ammonium ions in the solution, which do not allow the use of the copper nitrate solution for the preparation of catalysts. The same drawback is also found in the methods of dissolving metallic copper in nitric acid in the presence of a reducing agent such as hydrogen peroxide or urea, and in the presence of urea further reduces the reaction rate substantially and the need for energy supply.
K odstranění uvedených nedostatků směřuje způsob výroby roztoku dusičnanu mědnatého o koncentraci mědi vyšší než 200 kg. m~3 vhodného zvláště pro* přípravu katalyzátorů podle vynálezu, jehož podstata spočívá v tom, že při rozpouštění mědi v kyselině dusičné se v průběhu rozpouštění do reakční směsi uvádí kyslík a nebo vzduch, přičemž kyselina dusičná se přidává v množství 0,5—50 kg/m3 kyslíku a nebo vzduchu. Plynné exhaláty se uvádějí do styku s kovovou mědí, čímž se množství produkovaných nitrózních plynů sníží pod 0,02 kg NO2 na 1 kg rozpuštěné mědi. Způsobem podle předmětu vynálezu připravený roztok dusičnanu měďnatého obsahuje více než 200 kg. m-3 mědi a méně než 0,1 kg . m~3 amonných iontů a je vhodný pro přípravu katalyzátorů. Rozpouštění mědi v kyselině dusičné podle předmětu vynálezu probíhá převážně podle úhrnné chemické reakceA method for producing a copper nitrate solution having a copper concentration of more than 200 kg is directed to eliminating said drawbacks. m- 3 is particularly suitable for the preparation of the catalysts according to the invention, characterized in that, during the dissolution of copper in nitric acid, oxygen and / or air are introduced into the reaction mixture during dissolution, while nitric acid is added in an amount of 0.5-50 kg / m 3 of oxygen and / or air. The gaseous exhales are contacted with metallic copper, thereby reducing the amount of nitrous gases produced below 0.02 kg NO 2 per 1 kg of dissolved copper. The copper nitrate solution prepared according to the invention contains more than 200 kg. m -3 of copper and less than 0.1 kg. m- 3 ammonium ions and is suitable for the preparation of catalysts. The dissolution of copper in the nitric acid of the present invention proceeds largely according to the total chemical reaction
Cu + I6HNO3 + O3 - 7 Cu(NO3)2 44- 8 H2O 4- N2 Cu + + O I6HNO3 3-7 Cu (NO 3) 2 44. 8 H 2 O 4 N 2
Na povrchu kovové mědi ve styku s exhaláty probíhají následující chemické dějeThe following chemical processes take place on the surface of the metallic copper in contact with the fumes
Cu 4- NO2i -* 4 CuO 4- N3 Cu 4 NO 2i - * 4 CuO 4 N 3
CuO 4- 8HN03 4Cu(NO3)2 4- 4 H3OCuO 4- 8HNO 3 4Cu (NO 3 ) 2 4- 4 H 3 O
Předností postupu podle předmětu vynálezu je především skutečnost, že v průběhu rozpouštění vzniká minimální množství nitrózních plynů, není třeba zřizovat nákladná zařízení na jejich likvidaci, získaný roztok dusičnanu měďnatého má požadovanou koncentraci mědi a amonných iontů a je vhodný bez dalších úprav k přípravě katalyzátorů. Další výhoda vynálezu spočívá v tom, že náklady na výrobu roztoku dusičnanu měďnatého podle uvedeného postupu oproti známým postupům jsou podstatně nižší; na rozpouštění 1 molu mědi stačí 2,3 molu kyseliny dusičné.The advantage of the process according to the invention is, in particular, that in the course of dissolution minimal amounts of nitrous gases are formed, no expensive equipment is required for their disposal, the obtained copper nitrate solution has the desired concentration of copper and ammonium ions. A further advantage of the invention is that the cost of producing the copper nitrate solution according to said process is substantially lower compared to known processes; 2.3 moles of nitric acid are sufficient to dissolve 1 mole of copper.
PříkladExample
V reakční koloně o průměru 300 mm a výšce 1 200 mm naplněné kovovou mědí, byla ponechána 1/5 roztoku z předcházejícího rozpouštění a do spodní části kolony byl uváděn vzduch rychlostí 1,8 m3.hod._1 a 50% kyselina dusičná rychlostí 6—10 dm3 .hod.-1.In a reaction column with a diameter of 300 mm and a height of 1200 mm filled with copper metal, 1/5 of the solution from the previous dissolution was left and air was introduced into the bottom of the column at a rate of 1.8 m 3 hr. 1 and 50% nitric acid at a rate of 6-10 dm 3 .hr. -1 .
Celkem bylo přidán© 36 dm3 kyseliny dusičné. Zbytkové nitrózní plyny byly vedeny do kolony průměr 150 mm, výška 1 000 milimetrů naplněné kovovou mědí, která byla v průběhu rozpouštění skrápěna vodou o celkovém množství 9 dm3. Celkově bylo získáno 56,8 dm3 roztoku dusičnanu měďnatého o koncentraci mědi 253 kg . m-3 a obsahu 0,07 kg . m~3 amonných iontů. Spotřeba kyseliny dusičné činila 2,28 kg 100% HN03 na 1 kg rozpuštěné mědi, exhalace v průběhu rozpouštění nepřekročily hodnotu 0,02 kg NO3 na 1 kg rozpuštěné mědi.A total of © 36 dm 3 of nitric acid was added. The residual nitrous gases were fed to a column having a diameter of 150 mm, a height of 1000 millimeters filled with metallic copper, which was sprayed with 9 dm 3 of water during dissolution. A total of 56.8 dm 3 of a 253 kg copper nitrate solution was obtained. m -3 and content 0.07 kg. m ~ 3 ammonium ions. The consumption of nitric acid was 2.28 kg of 100% HNO 3 per kg of dissolved copper, and the exhalations during dissolution did not exceed 0.02 kg of NO 3 per kg of dissolved copper.
Claims (3)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CS871024A CS262108B1 (en) | 1987-02-17 | 1987-02-17 | Process for preparing solution of cupric nitrate |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CS871024A CS262108B1 (en) | 1987-02-17 | 1987-02-17 | Process for preparing solution of cupric nitrate |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CS102487A1 CS102487A1 (en) | 1988-07-15 |
CS262108B1 true CS262108B1 (en) | 1989-02-10 |
Family
ID=5343566
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CS871024A CS262108B1 (en) | 1987-02-17 | 1987-02-17 | Process for preparing solution of cupric nitrate |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
CS (1) | CS262108B1 (en) |
-
1987
- 1987-02-17 CS CS871024A patent/CS262108B1/en unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CS102487A1 (en) | 1988-07-15 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US5055282A (en) | Method of decomposing ammonia using a ruthenium catalyst | |
EP0384565B1 (en) | Treatment of nitrogen oxides | |
CN105363451B (en) | One kind is used to decompose N2O effective catalyst and its preparation method and application | |
US4341747A (en) | Process of removing nitrogen oxides from gaseous mixtures | |
CN107649176B (en) | Catalyst for catalytic hydrolysis of hydrogen cyanide and preparation method thereof | |
US3656899A (en) | Process for the manufacture of nitrous oxide | |
US5015396A (en) | Removal of cyanide from aqueous streams | |
US6264909B1 (en) | Nitric acid production and recycle | |
US3034853A (en) | Process for the removal of lower oxides of nitrogen from gaseous mixtures containing them | |
CS262108B1 (en) | Process for preparing solution of cupric nitrate | |
PL99016B1 (en) | METHOD OF MANUFACTURING CATALYSTS CONTAINING METALLIC PLATINUM | |
EP0863843B1 (en) | Nitric acid production and recycle | |
DE69018645D1 (en) | PRODUCTION OF COPPER CONNECTIONS. | |
GB1229107A (en) | ||
JPH09276881A (en) | Treatment of nitrogen compound-containing water | |
US1039325A (en) | Process of making nitrates and nitric acid. | |
FI74453B (en) | FOERFARANDE FOER FRAMSTAELLNING AV METALLSELENAT SAMT GENOM FOERFARANDET FRAMSTAELLT SATRIUMSELENAT. | |
US3725535A (en) | Manufacture of basic cupric compounds | |
RU1809774C (en) | Method for decreasing nitric-oxides content in tail gases of weak nitric acid production process | |
US4044111A (en) | Method of treating calcium nitrate contained in denitration waste liquid | |
US5002921A (en) | Catalyzer for decomposing ammonia | |
CA1152726A (en) | Process for forming calcium nitrite | |
RU1610814C (en) | Method of insulating synthetic fatty acids from soap glue of fatty acid production | |
SU1682302A1 (en) | Process for obtaining sulfuric acid by nitrose method | |
SU865775A1 (en) | Method of producing hydrobromic acid |