CS258229B1 - SpA liquidation of waste mineral acids - Google Patents
SpA liquidation of waste mineral acids Download PDFInfo
- Publication number
- CS258229B1 CS258229B1 CS865102A CS510286A CS258229B1 CS 258229 B1 CS258229 B1 CS 258229B1 CS 865102 A CS865102 A CS 865102A CS 510286 A CS510286 A CS 510286A CS 258229 B1 CS258229 B1 CS 258229B1
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- mineral acids
- waste
- waste mineral
- contaminated
- neutralization
- Prior art date
Links
Landscapes
- Removal Of Specific Substances (AREA)
Abstract
Rieši sa likvidácia odpadných minerálnych kyselin znečištěných organickými a anorganickými látkami. Odpadné minerálně kyseliny sa predneutralizujú hydroxidom vápenatým a doneutralizujú odpadným vodným roztokom sulfidu alebo hydrogénsulfidu sodného. Vyzrážané nečistoty sa oddelia od reakčnej zmesi sedimentáciou. Riešenie sa uplatní pri neutralizácii odpadných minerálnych kyselin odpadnými roztokmi alkalických sulfidov vznikajúcich absorbciou odpadného sírovodíkaThe solution is to dispose of waste mineral acids contaminated with organic and inorganic substances. Waste mineral acids are pre-neutralized with calcium hydroxide and then neutralized with a waste aqueous solution of sodium sulfide or hydrogen sulfide. The precipitated impurities are separated from the reaction mixture by sedimentation. The solution is applied to the neutralization of waste mineral acids with waste solutions of alkaline sulfides formed by the absorption of waste hydrogen sulfide.
Description
258229 2
Vynález rieši neutralizáciu odpadných minerálnych kyselin, ktoré sú znečistěné s organic-kými a anorganickými látkami. V priemysle sa velmi často používají! minerálně kyseliny najma kyselina chlorovodíkováa kyselina sírová. Po použití vznikají! často minerálně kyseliny, ktoré sii zriedené a znečistě-né organickými alebo anorganickými látkami. V chemickom priemysle často vznikají! stredneaž silno kyslé odpadně vody, ktoré je nutné před ich vypúštaním do vodného toku neutralizo-vat, čo sa nejčastejšie robí s hydroxidom vápenatým. V případe, že v chemickéj technologiivznikajú alkalické odpadně vody, ako roztoky sulfidov, nie je možné ich vypúšťat do kyslýchodpadových vůd z důvodu úniku jedovatého sírovodíka do o vzdušia. Z toho důvodu sú v závodoch,ktoré vypúštajú kyslé odpadové vody problémy pri zneškodňovaní alkalických odpadových vůds obsahom sulfidov.
Vyšle uvedené nedostatky sú zmiernené spůsobom likvidácie odpadných minerálnych kyselin,podstata ktorého spočívá v tom, že sa odpadně minerálně kyseliny znečistěné anorganickýmisolami ako hydrogénsíranom sodným, chloridom sodným, síranom horečnatým, síranom železitým,chloridom hlinitým a pod., organickými látkami prevážne rozpustnými vo vodě predneutralizujúhydroxidom vápenatým na hodnotu pH 5 až 8 a doneutralizujú sa odpadným roztokom sulfidualebo hydrogénsulfidu sodného z výroby 2-merkaptoimidazolínu (Rodanín S 62), alebo z výroby2-merkaptobenzimidazolu (Antioxidant MB/K).
Vodné roztoky sulfidu alebo hydrogénsulfidu sodného sú znečistěné tritiouhličitanomsodným. Výsledná hodnota pH je 7 až 8,5 a závisí od znečistenia odpadných minerálnych kyselin.Hodnota pH nad 7 sa používá ak odpadně minerálně kyseliny sú znečistěné anorganickými kyselinami,například fenoxioctovými kyselinami, 2-merkaptobenztiazolom, z anorganických kyselin kyselinoutrihydrogénfosforečnou. Z anorganických solí sa neutralizáciou vyzrážajú hydroxidy a/alebosulfidy železitý, horečnatý, hlinitý, ktoré sa z reakčnej zmesi oddelia vo formě kalu.
Vzhladom na nižšiu rozpustnost sulfidov železitého, hlinitého, horečnatého sa tietoz reakčnej zmesi přednostně vyzrážajú oproti hydroxidom železitým, hlinitým, horečnatým,hlavně pri hodnotě pH nad 7. Výhodou podlá vynálezu je, že sa na doneutralizáciu používajú odpadně vodné roztokysulfidu a hydrogénsulfidu sodného, ktoré vznikajú pri absorbcii sírovodíka vo vodnom roztokuhydroxidu sodného. Sirovodík odpadá pri výrobě 2-merkaptoimidazolínu a 2-merkaptobenzimi-dazolu. V případe, že odpadové vody v závode sú kyslé, nie je možné odpadně vodné roztokysulfidu a hydrogénsulfidu sodného vypúštať do kyslých odpadných vůd bez predneutralizácie. Výhodné sa může použit spůsob podlá vynálezu v případe, že množstvo odpadových vůd s minerál-nymi kyselinami je o mnoho vSčšie ako množstvo odpadných vůd so sulfidom alebo hydrogénsul-fidom sodným. Neutralizáciou odpadných vůd sa súčasne znížia náklady odplaty za vypúštaniekyslých a alkalických vůd do vodných tokov, ktoré musí vypúšťajúca organizácia platit správ-covi toku. Přiklad 1
Odpadná voda obsahujúca minerálně kyseliny mala následovně zloženie:
ChSK (Cr)hodnota pH 810 mg/1.2,6
Cl
1 732 mg/11 076 mg/1 64 mg/116 mg/1
rozpustné látky žíhanépri 600 °C 3 243 mg/1 1 liter odpadnej vody sa predneutralizoval s cca 5 % hmot. suspenziou hydroxidu vápenatého
258229 2
The invention solves the neutralization of waste mineral acids contaminated with organic and inorganic substances. They are very often used in industry! mineral acids, especially hydrochloric acid, and sulfuric acid. They arise after use! often mineral acids that are diluted and contaminated with organic or inorganic substances. Often in the chemical industry! medium strong acid waste water, which must be neutralized before being discharged into the water stream, which is most often done with calcium hydroxide. If alkaline effluents, such as sulphide solutions, are formed in a chemical process, they cannot be discharged into acid waste streams because of the release of toxic hydrogen sulfide into the air. Hence, in plants that discharge acidic wastewater, problems with the disposal of alkaline wastes from sulphide content.
The aforementioned drawbacks are alleviated by the method of disposing of mineral acids, the principle being that mineral acids contaminated with inorganic salts such as sodium hydrogen sulphate, sodium chloride, magnesium sulphate, ferric sulphate, aluminum chloride and the like are disposed of, predominantly water-soluble organic substances. calcium to a pH of 5 to 8 and are neutralized with a sodium sulfide or hydrogen sulfide waste solution from the production of 2-mercaptoimidazoline (Rodanine S 62) or from the production of 2-mercaptobenzimidazole (MB / K Antioxidant).
Aqueous solutions of sodium sulfide or hydrogen sulfide are contaminated with tritium carbonate. The resulting pH is 7 to 8.5 and depends on the contamination of the waste mineral acids. The pH above 7 is used when the mineral acids are contaminated with inorganic acids such as phenoxyacetic acids, 2-mercaptobenzothiazole, inorganic acids with phosphoric acid. Of the inorganic salts, ferric, magnesium and aluminum hydroxide hydroxides and / or sulfides are precipitated by neutralization which are separated from the reaction mixture as sludge.
Owing to the lower solubility of ferric, aluminum, magnesium sulfides, the reaction mixture is preferably precipitated against ferric, aluminum, magnesium, mainly above pH 7. Advantages of the invention are that aqueous effervescent sulfide and sodium hydrogen sulphide solutions are used to carry out the dehydration. absorbing hydrogen sulfide in aqueous sodium hydroxide solution. Hydrogen sulfide is omitted in the production of 2-mercaptoimidazoline and 2-mercaptobenzimidazole. In the event that the waste water in the plant is acidic, it is not possible to discharge the aqueous disulphide and sodium hydrogen sulphide effluents into acidic waste leaders without pre-neutralization. It is preferred to use the process of the invention if the amount of mineral acid wastes is much higher than the amount of wastes with sodium sulfide or sodium hydrogen sulfide. At the same time, the neutralization of waste leaders will reduce the cost of returning for the discharge of acid and alkaline leaders to the watercourses that the discharge organization must pay to the flow manager. Example 1
Waste water containing mineral acids has the following composition:
COD (Cr) pH 810 mg / 1.2.6
Cl
1,732 mg / 11,076 mg / l 64 mg / 116 mg / l
soluble substances annealed at 600 ° C 3 243 mg / l 1 liter of waste water was pre-neutralized with approx. calcium hydroxide suspension
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS865102A CS258229B1 (en) | 1986-07-04 | 1986-07-04 | SpA liquidation of waste mineral acids |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS865102A CS258229B1 (en) | 1986-07-04 | 1986-07-04 | SpA liquidation of waste mineral acids |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CS510286A1 CS510286A1 (en) | 1987-11-12 |
| CS258229B1 true CS258229B1 (en) | 1988-07-15 |
Family
ID=5395253
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CS865102A CS258229B1 (en) | 1986-07-04 | 1986-07-04 | SpA liquidation of waste mineral acids |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CS (1) | CS258229B1 (en) |
-
1986
- 1986-07-04 CS CS865102A patent/CS258229B1/en unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| CS510286A1 (en) | 1987-11-12 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US5976383A (en) | Recycle process for removing dissolved heavy metals from water with aluminum particles | |
| US4343706A (en) | Method of removing heavy metals from industrial waste streams | |
| AT395543B (en) | METHOD FOR TREATING AN EXHAUST FLOW | |
| EP2734283B1 (en) | Method for removing impurities from flue gas condensate | |
| CN102234161B (en) | Treatment method of high-concentration arsenic-containing wastewater | |
| US20170334752A1 (en) | Sulfate reduction in flue gas desulfurization system by barium precipitation | |
| CN1810673B (en) | Coagulating-separation purifying agent and purifying means for drainage water | |
| US4169053A (en) | Method of treating waste waters containing solid-phase difficultly-soluble compounds | |
| HU207498B (en) | Process for removing heavy metals from waste waters and process for producing precipitating agent for them | |
| CN110104866A (en) | A kind of processing unit and its treatment process of high-concentration acidic wastewater fluorination waste liquor of ammonium | |
| US5264135A (en) | Method for stabilizing metals in wastewater sludge | |
| JPH0124556B2 (en) | ||
| CS258229B1 (en) | SpA liquidation of waste mineral acids | |
| EP0537143A1 (en) | Composition and process for treating water containing metal ions and organic and/or inorganic impurities. | |
| Reinsel | A new process for sulfate removal from industrial waters | |
| JPS5599380A (en) | Treating method for waste liquid of aqueous solution containing cyanuric acid | |
| JP3355281B2 (en) | Treatment agent and treatment method for metal-containing acidic wastewater | |
| Meunier et al. | Different options for metal recovery after sludge decontamination at the Montreal Urban Community wastewater treatment plant | |
| DE2449057B2 (en) | Process for cleaning exhaust gases containing heavy metals and toxic metals | |
| CA1078083A (en) | Method of treating waste waters containing solid-phase hard-soluble compounds | |
| CN100390077C (en) | Reclaiming and utilizing method of sulfuric acid production wastewater | |
| Guler et al. | A study on the removal of heavy metals by carbonatation cake discarded in sugar industry | |
| CS267902B1 (en) | The process of neutralizing waste mineral acids | |
| JPS55114388A (en) | Clarifying treatment of waste water | |
| Wallace et al. | Precipitation of lead from a storage battery manufacturing waste water |