CS250906B1 - Employing method of the diluted sulphur dioxide - Google Patents
Employing method of the diluted sulphur dioxide Download PDFInfo
- Publication number
- CS250906B1 CS250906B1 CS383183A CS383183A CS250906B1 CS 250906 B1 CS250906 B1 CS 250906B1 CS 383183 A CS383183 A CS 383183A CS 383183 A CS383183 A CS 383183A CS 250906 B1 CS250906 B1 CS 250906B1
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- solution
- sulfur dioxide
- absorption
- gas
- absorber
- Prior art date
Links
Landscapes
- Treating Waste Gases (AREA)
Abstract
Odpadní zředěný oxid siřičitý se absorbuje v roztoku s molárním poměrem S02-Na = 0,75 až 0,85, část roztoku po absorpci se dosytí kon centrovaným SO2 za vzniku hydrogensiřlčitanu sodného, druhá část roztoku jde přímo na roz pouštění sody, a tím k přípravě čerstvého absorpčního roztoku.Waste diluted oxide sulfur dioxide se absorbs in solution with molar ratio SO2-Na = 0.75 to 0.85, part solution after absorption se dosytí kon # centered SO2 for origin bisulfite sodium, second part solution it goes directly on roz # pouštění soda, and team to preparation fresh absorption solution.
Description
Vynález se týká způsobu využití zředěného oxidu siřičitého.The invention relates to a process for the use of dilute sulfur dioxide.
Jednou ze surovin, používaných v různých chemickotechnologických procesech, jako například při některých organických syntézách, resp. výrobě organických barviv, je koncentrovaný roztok hydrogensiřičitanu sodného. Tento roztok se dosud získával výlučně reakcí koncentrovaného siřičitého plynu, obvykle ze spalování elementární síry, se sodou. Elementární síra je však potřebná na přípravu koncentrovaného oxidu siřičitého.One of the raw materials used in various chemical-technological processes, such as in some organic syntheses, resp. to produce organic dyes, is a concentrated sodium bisulfite solution. This solution has so far been obtained exclusively by the reaction of concentrated sulfur gas, usually from elemental sulfur combustion, with sodium. However, elemental sulfur is needed to prepare concentrated sulfur dioxide.
Na druhé straně v průmyslu existuje značný počet zdrojů odpadního oxidu siřičitého, který jednak představuje nevyužité ztráty cenné suroviny a jednak je zdrojem škodlivých průmyslových exhalací.On the other hand, there are a considerable number of sources of waste sulfur dioxide in the industry, which both represent unused losses of valuable raw material and are a source of harmful industrial emissions.
Využití odpadních zdrojů oxidu siřičitého by bylo významným ekonomickým přínosem ve výrobní kalkulaci provozovatele, přičemž není zanedbatelný ani celospolečenský efekt odpovídající snížení spotřeby dovážené suroviny.Utilization of waste sources of sulfur dioxide would be a significant economic benefit in the operator's production calculation, while the social effect corresponding to the reduction of the consumption of imported raw material is not negligible.
Využiti odpadních zdrojů zředěného oxidu siřičitého na výrobu koncentrovaného roztoku hydrogensiřičitanu sodného je dosud na překážku zejména ta skutečnost, že zpracováním zředěného plynu nelze zpravidla získat čistý roztok hydrogensiřičitanu sodného, nýbrž jen roztok, který kromě hydrogensiřičitanu sodného obsahuje 20 až 30 % hmot. sířičitanu sodného. Tato skutečnost vyplývá z fyzikálně chemické povahy dané reakční soustavy.The use of dilute sulfur dioxide waste sources for the production of a concentrated sodium bisulfite solution is hindered in particular by the fact that the treatment of the diluted gas generally does not yield a pure sodium bisulfite solution, but only a solution containing 20-30% by weight in addition to sodium bisulfite. sodium sulfite. This is due to the physico-chemical nature of the reaction system.
Rovnovážný parciální tlak oxidu siřičitého nad koncentrovaným roztokem čistého hydrogensiřičitanu sodného ve vodě je totiž příliš vysoký, případně vyšší než parciální tlak oxidu siřičitého v plynné směsi odpadního plynu.The equilibrium partial pressure of sulfur dioxide over a concentrated solution of pure sodium bisulfite in water is too high, possibly higher than the partial pressure of sulfur dioxide in the gaseous mixture of the waste gas.
Proces absorpce oxidu siřičitého z plynné směsi do roztoku však může s přijatelnou účinností probíhat jen v tom případě, jestliže rovnovážný parciální tlak oxidu siřičitého nad absorpčním roztokem je nižší než parciální tlak oxidu siřičitého (úměrný obsahu oxidu siřičitého) v plynu. Cím větší je tento rozdíl, tím vyšší je i absorpční účinnost procesu a vyšší stupeň možného zhodnocení odpadni sirné suroviny. Jestliže zdrojem odpadního oxidu siřičitého jsou koncové plyny odpadající z výroby kyseliny sírové, je parciální tlak oxidu siřičitého v plynu přibližně 0,2 kPa. Rovnovážný parciální tlak oxidu siřičitého nad koncentrovaným roztokem čistého hydrogensiřičitanu sodného je řádově shodný.However, the process of absorbing sulfur dioxide from the gaseous mixture into the solution can only be carried out with acceptable efficiency if the equilibrium partial pressure of sulfur dioxide over the absorption solution is lower than the partial pressure of sulfur dioxide (proportional to the sulfur dioxide content) in the gas. The greater this difference, the higher the absorption efficiency of the process and the higher degree of possible recovery of the waste sulfur raw material. If the waste gases from the sulfuric acid production are the source of the waste sulfur dioxide, the partial pressure of the sulfur dioxide in the gas is approximately 0.2 kPa. The equilibrium partial pressure of sulfur dioxide over a concentrated solution of pure sodium bisulfite is of the order of magnitude.
Rovnovážný parciální tlak oxidu siřičitého nad roztokem sířičitanu sodného je zanedbatelný a obecně závisí nepřímo hlavně na koncentraci vody v roztoku, přímo na teplotě a mólárním poměru SO2 : Na v roztoku. Při hodnotě tohoto molárního poměru 0,8, což odpovídá obsahu 75 % hmot. NaHSOj a 25 % hmot. Na2SO3 (vztaženo na celkový obsah solí) je rovnovážný parciální tlak oxidu siřičitého nad tímto roztokem řádově 0,001 kPa, což ještě umožňuje absorpci oxidu siřičitého s vysokou účinností. V praxi to znamená, že roztok přibližně tohoto složení lze s vysokým výtěžkem (účinností) získávat využitím oxidu siřičitého z odpadního plynu s nízkým obsahem oxidu siřičitého.The equilibrium partial pressure of sulfur dioxide over the sodium sulfite solution is negligible and generally depends indirectly mainly on the water concentration in the solution, directly on the temperature and the molar ratio of SO 2 : Na in the solution. At a molar ratio of 0.8, which corresponds to a content of 75% by weight. % NaHSO 3 and 25 wt. For 2 SO 3 (based on the total salt content), the equilibrium partial pressure of sulfur dioxide above this solution is of the order of 0.001 kPa, which still allows the absorption of sulfur dioxide with high efficiency. In practice, this means that a solution of approximately this composition can be obtained with a high yield (efficiency) using sulfur dioxide from a low sulfur dioxide waste gas.
Při použití technické sody jako sodné suroviny pro uvažovaný případ absorpce oxidu siřičitého z odpadních plynů existují ještě další dílčí problémy, které jsou objektivní překážkou úspěšné realizace procesu.With the use of technical soda as the sodium raw material for the present case of the absorption of sulfur dioxide from the waste gases, there are other partial problems that are an objective obstacle to the successful implementation of the process.
Jedním z nich je rozpustnost sloučenin, které v průběhu procesu vznikají. Při sycení roztoku uhličitanu sodného oxidem siřičitým vznikají postupně následující sloučeniny: hydrogenuhličitan sodný, siřičitan sodný, hydrogensiřičitan sodný. Jejich rozpustnost ve vodě je různá a v přepočtu na hmotnostní množství Na na 0,1 kg HjO jsou u jednotlivých sloučenin číselné hodnoty při 25 °C následující:One of these is the solubility of compounds that are formed during the process. When the sodium carbonate solution is saturated with sulfur dioxide, the following compounds are formed successively: sodium bicarbonate, sodium sulfite, sodium bisulfite. Their solubility in water varies and, in terms of the amount by weight of Na per 0.1 kg H2O, the numerical values at 25 ° C for each compound are as follows:
Stejným způsobem vyjádřená koncentrace vyráběného a požadovaného roztoku čistého hydrogensiřičitanu sodného je 15,0 (nulový obsah siřičitanu sodného). Z uvedených číselných dat. je zřejmé, že rozpustnost uhličitanu sodného i reakčních meziproduktů ve vodě neumožňuje získání konečné požadované koncentrace hydrogensiřičitanu sodného.The concentration of the produced and desired solution of pure sodium bisulfite expressed in the same way is 15.0 (zero sodium sulfite content). From the numerical data given. it will be appreciated that the solubility of both sodium carbonate and reaction intermediates in water does not allow the final desired concentration of sodium bisulfite to be obtained.
Podstatně výhodnějším se jeví způsob využití zředěného oxidu siřičitého, například z průmyslových plynů podle vynálezu, jehož podstata spočívá v tom, že zředěný oxid siřičitý se absorbuje do roztoku obsahujícího S02 a Na v molárním poměru 0,75 až 0,85, načež sé méně než 1/2 roztoku po absorpci vede na dosycení 2 až 10% oxidem siřičitým až na molární poměr SOj · Na = 1, vznikající koncentrovaný roztok hydrogensiřičitanu se odtahuje jako proud produktu a ze zbývající části roztoku po absorpci, větší než 1/2, se přídavkem vody a sody připraví čerstvý roztok pro absorpci zředěného oxidu siřičitého. Do absorpce zředěného oxidu siřičitého lze přivádět i zbytkový plyn z dosycení koncentrovaným oxidem siřičitým.Much preferred method appears to use a dilute sulfur dioxide, for example, from industrial gases according to the invention whose principle consists in that the dilute sulfur dioxide is absorbed in a solution containing S0 2 and Na in a molar ratio of 0.75 to 0.85, then less than 1/2 of the solution after absorption leads to a saturation of 2 to 10% sulfur dioxide up to the molar ratio SO2 · Na = 1, the resulting concentrated bisulfite solution is withdrawn as product stream and from the remainder of the solution after absorption, greater than 1/2, by adding water and soda to prepare a fresh solution for absorbing the diluted sulfur dioxide. Residual gas from saturated sulfur dioxide can also be fed to the absorption of the diluted sulfur dioxide.
Postupem podle tohoto vynálezu se odstraňují některé technické překážky, které za dosavadního stavu byly důvodem proč se pro výrobu koncentrovaného roztoku čistého hydrogensiřičitanu sodného nezhodnocovaly zdroje odpadních plynů obsahující oxid siřičitý. Jmenovitě rozpouštěním sody ve vratném absorpčním roztoku místo ve vodě se dosahuje zvýšení reakční rychlosti rozpouštění, a to při takové koncentraci vody, že prostým dosycením jen asi 20 % hmot. celkově potřebného oxidu siřičitého ve formě koncentrovaného, resp. zušlechtěného plynu se získá požadovaný, koncentrovaný hydrogensiřičitan sodný.The process of the present invention removes some of the technical barriers which, in the prior art, have been the reason why sulfur dioxide-containing waste gas sources have not been evaluated for the production of a concentrated solution of pure sodium bisulfite. Namely, by dissolving the soda in the return absorbent solution instead of in water, an increase in the reaction rate of dissolution is achieved at a water concentration such that by simple saturation only about 20% by weight. of the total sulfur dioxide required in the form of concentrated, resp. The treated gas yields the desired concentrated sodium bisulfite.
Složení roztoku pro absorpci oxidu siřičitého z odpadních plynů se reguluje tak, aby molární poměr SO2 : Na se pohyboval blízko hodnoty 0,8. Za těchto podmínek je parciální rovnovážný tlak oxidu siřičitého nad roztokem o několik řádů nižší než parciální tlak oxidu siřičitého v odpadním plynu, takže absorpce zředěného oxidu siřičitého probíhá s vysokou účinností. Pracovní podmínky technologického režimu podle vynálezu současně umožňují snížit oxidaci oxidu siřičitého v roztoku natolik, že konečný obsah síranu sodného v produkovaném roztoku nepřesahuje 7 %, takže produkt s tímto obsahem síranů je dále běžně zpracovatelný. Konečným efektem způsobu podle vynálezu je kromě snížení exhalací pokles spotřeby sirné suroviny (elementární síry) pro účelovou výrobu roztoku hydrogensiřičitanu sodného o 80 %.The composition of the sulfur dioxide absorption solution from the off-gas is controlled so that the SO2: Na molar ratio is close to 0.8. Under these conditions, the partial equilibrium pressure of sulfur dioxide above the solution is several orders of magnitude lower than the partial pressure of sulfur dioxide in the off-gas, so that the absorption of the diluted sulfur dioxide proceeds with high efficiency. At the same time, the operating conditions of the process regime according to the invention make it possible to reduce the oxidation of sulfur dioxide in the solution to such an extent that the final sodium sulphate content in the produced solution does not exceed 7%, so that the sulphate-containing product is further processed. The final effect of the process according to the invention is, besides reducing the emissions, a decrease in the consumption of sulfur raw material (elemental sulfur) for the purpose-produced production of sodium bisulfite solution by 80%.
Princip vynálezu je znázorněn na přiloženém obrázku, který je v dalším popsán spolu s objasněním funkce jednotlivých technologických uzlů. Vstupy jsou v schématu zakresleny zleva, výstupy zprava.The principle of the invention is illustrated in the attached figure, which is described below together with an explanation of the function of the individual technological nodes. The inputs are drawn from the left in the diagram, the outputs from the right.
Odpadní plyn £ s nízkým obsahem SO2 je uváděn do přímého styku s absorpčním roztokem v absorbéru J2, kde se SO2 z odpadního plynu 6 převede do roztoku v důsledku pozitivního rozdílu jeho parciálních tlaků v plynu a roztoku. Zbytkový plyn IQ- z absorbéru 2 zbavený 80 až 90 % původně obsaženého SO2 je odváděn do ovzdgší. Méně než jedna polovina použitého absorpčního roztoku z absorbéru 2 se odtahuje k dosycení ostrým plynem 3 v dosycovacím absorbéru 1^. Plynná fáze vycházející z dosycovacího absorbéru 1^ je zaváděna do absorbéru 2^, kde se obsah SO2 sníží na úroveň koncentrace veškerého zbytkového plynu 10.The low SO 2 waste gas 6 is brought into direct contact with the absorption solution in the absorber 12, where the SO 2 from the waste gas 6 is transferred to the solution due to the positive difference in its gas and solution partial pressures. The residual gas 10 from the absorber 2 deprived of 80-90% of the initially contained SO 2 is discharged into the atmosphere. Less than one-half of the absorbent solution used is withdrawn from the absorber 2 to be saturated with the sharp gas 3 in the saturation absorber 11. The gaseous phase exiting the saturation absorber 10 is introduced into the absorber 20 where the SO 2 content is reduced to a concentration level of all residual gas 10.
Absorpční roztok odcházející z dosycovacího absorbéru .1 je nasycen tak, že molární poměr SO2 : Na v něm je 1 : 1. Roztok z dosycovacího absorbéru _1 se odtahuje jako proud produktu j> na expedici. Více než jedna polovina použitého absorpčního roztoku z absorbéru se zavádí do reaktoru po rozpuštění sody £, kam se rovněž zavádí čerstvá soda proudem J_ a technologická voda proudem ji.The absorption solution leaving the saturation absorber 1 is saturated so that the molar ratio of SO 2 : Na is 1: 1. The solution from the saturation absorber 1 is withdrawn as the product stream 6 for shipping. More than one-half of the absorbent solution used from the absorber is fed to the reactor after the soda has dissolved, where fresh soda is also fed by stream 7 and process water is fed.
Z reaktoru pro rozpouštění sody 4^ se vznikající roztok čerpá do reaktoru pro doreagování sody 3. V předložené reakční směsi se soda rozpouští podle sumární reakceFrom the soda dissolution reactor 4, the resulting solution is pumped to the soda reaction reactor 3. In the present reaction mixture, the soda dissolves according to the summary reaction.
NaHSO3 + Na2CO3 -> 2 Na2SO3 + H2O + CC>2 přebytek NaHSO3 v roztoku zajištuje rychlý průběh reakce a zabraňuje tvorbě málo rozpustných solí hlavně NaHCO^. Z reaktoru pro doreagování sody 2 je vzniklý čerstvý absorpční roztok čerpán do absorbéru 2 a jeho cirkulačního okruhu.NaHSO 3 + Na 2 CO 3 -> 2 Na 2 SO 3 + H 2 O + CC> 2 An excess of NaHSO 3 in solution ensures a rapid reaction and prevents the formation of poorly soluble salts, mainly NaHCO 3. The resulting fresh absorption solution is pumped from the soda post-reactor 2 into the absorber 2 and its circulation circuit.
PříkladExample
Odpadní plyn J5 z výroby kyseliny sirové v množství 1,8 . 104 m2 3/h s obsahem 0,2 % SO, a 267 m /h zbytkového plynu odcházejícího z dosycovacího absorbéru 2 se zavádějí do absorbéruWaste gas J5 from sulfuric acid production in an amount of 1.8. 10 4 m 2 3 / h containing 0.2% SO, and 267 m / h of residual gas leaving the saturation absorber 2 are introduced into the absorber
2, kde se z nich do absorpčního roztoku zachytí 97 kg SO,/h. Zbytkový plyn 10 z absorbéru 2,2, where 97 kg of SO2 / h are collected in the absorption solution. Tail gas 10 from absorber 2,
3 obsahující 18,6 kg/h SO2 je komínem odváděn do ovzduší. Obsah S02 v tomto plynu je 1,2 g/m .3 containing 18.6 kg / h of SO 2 is discharged into the atmosphere through the chimney. The SO 2 content of this gas is 1.2 g / m 2.
33
Z absorbéru 2 odchází hodinově 10 m absorbčního roztoku. 0,35 m /h tohoto roztoku se o odvádí k dosycení ostrým plynem 5_ (307 m /h s obsahem 57,5 kg/h SO,) v dosycovacim absorbéru 310 m of absorbent solution leaves the absorber 2 per hour. 0.35 m / h of this solution is removed to a sharp gas saturation 5 (307 m / h containing 57.5 kg / h SO 3) in the saturation absorber 3.
2· Zbytek absorpčního roztoku, tj. 9,65 m /h se odvádí do reaktoru pro rozpouštění sody 2· Tamtéž se zavádí i 129,5 kg/h čerstvé sody proudem T_ a 0,66 m3/h technologické vody proudem 2·2 · The remainder of the absorption solution, ie 9.65 m / h, is fed to the soda dissolution reactor 2 · 129.5 kg / h of fresh soda is also introduced at the same time with a stream T and 0.66 m 3 / h of process water with a stream 2 ·
Část roztoku odtahovaná z absorbéru 2 na dosycení (0,35 m3/h) obsahující rozpuštěný SO2 a Na v molárním poměru 0 ,ΐ s 1 se ostrým plynem 5 v dosycovacim absorbéru 2 dosytí na molární poměr SO2 : Na = 1 a je odváděn jako proud produktu 9 k expedici.The part of the solution withdrawn from the absorber 2 for saturation (0,35 m 3 / h) containing dissolved SO 2 and Na at a molar ratio of 0 ΐ s 1 with sharp gas 5 in the saturator absorber 2 saturates to the molar ratio SO 2 : Na = 1; is discharged as a product stream 9 for shipping.
Roztok vznikající v reaktoru pro rozpouštění sody £ smísením proudů β a vratného roztoku z absorbéru 2 se čerpá do reaktoru pro doreagování sody 2· V reaktoru pro doreagování sody 2 takto vzniká 10 m /h čerstvého absorpčního roztoku s molárním poměrem SO2 : Na = = 0,77, který se čerpá do absorbéru 2 na absorpci dalšího SO2 z odpadního plynu 2·The solution formed in the soda dissolution reactor 6 by mixing the streams β and the return solution from the absorber 2 is pumped into the soda deactivation reactor 2, thereby producing 10 m / h fresh absorption solution with a molar ratio of SO 2 : Na = = 0.77, which is pumped into absorber 2 to absorb additional SO 2 from the exhaust gas 2 ·
Z uvedeného příkladu provedení vyplývá, že v daném případě se pro výrobu 0,35 m3/h roztoku NaHSOj s obsahem 193 kg NaHSOj spotřebuje celkem 121 kg SO2< ale z toho jen 57,5 kg ve formě tzv. ostrého plynu 5, účelově vyráběného z elementární síry, kdežto 63,5 kg se získává z odpadního plynu 6, čímž se na 1 tunu NaHSOj ve vyrobeném roztoku dosahuje úspory 0,16 t elementární síry.In the present case, a total of 121 kg SO 2 <but of which only 57.5 kg in the form of a so-called sharp gas 5 is consumed for the production of 0.35 m 3 / h NaHSO 3 containing 193 kg NaHSO 3, 63.5 kg is obtained from the waste gas 6, thereby achieving a saving of 0.16 t of elemental sulfur per tonne of NaHSO3 in the solution produced.
Claims (2)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS383183A CS250906B1 (en) | 1983-05-30 | 1983-05-30 | Employing method of the diluted sulphur dioxide |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS383183A CS250906B1 (en) | 1983-05-30 | 1983-05-30 | Employing method of the diluted sulphur dioxide |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CS250906B1 true CS250906B1 (en) | 1987-05-14 |
Family
ID=5379546
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CS383183A CS250906B1 (en) | 1983-05-30 | 1983-05-30 | Employing method of the diluted sulphur dioxide |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CS (1) | CS250906B1 (en) |
-
1983
- 1983-05-30 CS CS383183A patent/CS250906B1/en unknown
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| DE2559546A1 (en) | PROCESS FOR SEPARATING NITROGEN OXYDES AND NITROGEN AND SULFUR OXYDES FROM EXHAUST GASES | |
| NO139633B (en) | PROCEDURE FOR AA REDUCE THE CONTENT OF NITROUS GASES IN NITROSE GASES | |
| DE2445445A1 (en) | METHOD OF REMOVING SULFUR DIOXYDE FROM FLUE GASES AND SMOKE GASES | |
| US4133650A (en) | Removing sulfur dioxide from exhaust air | |
| US4634582A (en) | Sulfur dioxide removal process | |
| US3887682A (en) | Process for purifying a gas containing hydrogen sulfide and hydrogen cyanide | |
| NO120676B (en) | ||
| CS204962B2 (en) | Method of reclaiming chemicals from waste liquors in celluse prosuction | |
| CA1296867C (en) | Process for selectively removing sulfur dioxide | |
| CN105013317A (en) | Process flow for recovering high-purity magnesium sulfite by magnesium oxide flue gas desulphurization | |
| US4208395A (en) | Removal of sulfur dioxide from flue gas | |
| US4038367A (en) | Process for the removal of SOx and NOx from waste gases using alkali metal or alkaline earth metal iodide | |
| CS250906B1 (en) | Employing method of the diluted sulphur dioxide | |
| DE2930607C2 (en) | Process for the treatment of exhaust gas containing nitrogen oxides and sulfur dioxide | |
| JPS5836619B2 (en) | Treatment method for sulfur oxides in exhaust gas | |
| US3293113A (en) | Carbonation of pulping liquor with subsequent partial oxidation of stripped hydrogensulfides | |
| US4861577A (en) | Method for removing the sulphur content of a weak gas containing sulfur dioxide | |
| US4164543A (en) | Process for regenerating brines containing sodium sulfites and sulfates | |
| US3966891A (en) | Process for manufacturing sulfur from a solution of sodium sulfite | |
| US5593651A (en) | Conversion of SO2 gaseous effluents into solutions of ammonium or alkali/alkaline earth metal bisulfites | |
| US4177244A (en) | Process for purge stream treatment in removal of sulfur dioxide | |
| US2819947A (en) | Process for the production of sulfuric acid by the contact process | |
| SU850583A1 (en) | Method of producing ammonium sulfate | |
| BRPI0712503A2 (en) | process for catalytic oxidation of sulfide to sulfate | |
| AT81177B (en) | Process for obtaining nitrogen from air. Process for obtaining nitrogen from air. |