CS245379B1 - Saccharose complexes with biogenetic elements production method - Google Patents
Saccharose complexes with biogenetic elements production method Download PDFInfo
- Publication number
- CS245379B1 CS245379B1 CS932183A CS932183A CS245379B1 CS 245379 B1 CS245379 B1 CS 245379B1 CS 932183 A CS932183 A CS 932183A CS 932183 A CS932183 A CS 932183A CS 245379 B1 CS245379 B1 CS 245379B1
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- solution
- water
- complex
- sucrose
- iron
- Prior art date
Links
Landscapes
- Compounds Of Iron (AREA)
- Saccharide Compounds (AREA)
Abstract
fiešení se týká způsobu komplexů sacharézy s biogenními prvky, jako je železo, měd, zinek, nikl, mangan a kobalt. K vodnému roztoku sacharózy nebo směsi jejich monosacharidových složek se současně přidává louh sodný nebo louh draselný a roztok ve vodě rozpustné anorganické soli železa nebo roztok připravený rozpuštěním jedné či více ve vodě rozpustných anorganických solí médi, zinku, niklu, manganu nebo kobaltu ve vodném roztoku anorganické soli železa. Potom se upraví pH reakční směsi kyselinou citrónovou na pH 7 a komplex se izoluje srážením organickým, s vodou mísitelným rozpouštědlem, s výhodou etanolem, metanolem nebo acetonem nebo se komplex nejprve vysráží shora specifikovaným rozpouštědlem, znovu se rozpustí ve vodě a pH jeho vodného roztoku se upraví kyselinou citrónovou na pH a pak se komplex izoluje srážením organickým rozpouštědlem, případně se komplex z reakční směsi neizoluje a reakční směs se aplikuje jako taková.the solution relates to the process of sucrose complexes with biogenic elements such as iron, copper, zinc, nickel, manganese and cobalt. To the water sucrose solution or a mixture of their monosaccharide is added at the same time caustic soda or potassium hydroxide solution; water-soluble inorganic iron salts or a solution prepared by dissolving one or more water-soluble inorganic with salts of zinc, nickel, manganese or cobalt in an inorganic salt aqueous solution irons. The pH of the reaction mixture is then adjusted citric acid to pH 7 and complex is isolated by organic precipitation with water miscible solvent, preferably ethanol, methanol or acetone; the complex first precipitates out as above solvent, redissolved in the solvent water and the pH of its aqueous solution is adjusted citric acid to pH and then complex is isolated by precipitation with an organic solvent, optionally, the complex is not isolated from the reaction mixture and the reaction mixture is applied as such.
Description
(54) Způsob výroby komplexů sacharózy s biogenními prvky fiešení se týká způsobu komplexů sacharézy s biogenními prvky, jako je železo, měd, zinek, nikl, mangan a kobalt. K vodnému roztoku sacharózy nebo směsi jejich monosacharidových složek se současně přidává louh sodný nebo louh draselný a roztok ve vodě rozpustné anorganické soli železa nebo roztok připravený rozpuštěním jedné či více ve vodě rozpustných anorganických solí médi, zinku, niklu, manganu nebo kobaltu ve vodném roztoku anorganické soli železa. Potom se upraví pH reakční směsi kyselinou citrónovou na pH 7 a komplex se izoluje srážením organickým, s vodou mísitelným rozpouštědlem, s výhodou etanolem, metanolem nebo acetonem nebo se komplex nejprve vysráží shora specifikovaným rozpouštědlem, znovu se rozpustí ve vodě a pH jeho vodného roztoku se upraví kyselinou citrónovou na pH a pak se komplex izoluje srážením organickým rozpouštědlem, případně se komplex z reakční směsi neizoluje a reakční směs se aplikuje jako taková.(54) The process for producing sucrose complexes with biogenic elements of the solution relates to a process for sucrose complexes with biogenic elements such as iron, copper, zinc, nickel, manganese and cobalt. To an aqueous solution of sucrose or a mixture of their monosaccharide components is added simultaneously sodium or potassium hydroxide solution and a solution of water-soluble inorganic iron salts or a solution prepared by dissolving one or more water-soluble inorganic salts with medium, zinc, nickel, manganese or cobalt in aqueous inorganic solution. salts of iron. The pH of the reaction mixture is then adjusted to pH 7 with citric acid and the complex is isolated by precipitation with an organic, water-miscible solvent, preferably ethanol, methanol or acetone, or the complex is first precipitated with the solvent specified above, redissolved in water and pH of its aqueous solution. adjusted to pH with citric acid, then the complex is isolated by precipitation with an organic solvent, optionally the complex is not isolated from the reaction mixture and the reaction mixture is applied as such.
Vynález se týká způsobu výroby ve vodě rozpustných komplexů sacharozy nebo směsi jejich monosacharidových složek s biogenními prvky, jako je železo, mangan, kobalt, měd, zinek nebo nikl. Tyto komplexy mohou být použity pro fortifikaci potravin a křmiv, jako aditiva hnojiv, farmaceutických přípravků a podobně.The invention relates to a process for the production of water-soluble sucrose complexes or a mixture of their monosaccharide components with biogenic elements such as iron, manganese, cobalt, copper, zinc or nickel. These complexes can be used to fortify foods and feeds, as fertilizer additives, pharmaceutical preparations and the like.
Funkce mnoha enzymů, zodpovědných za metabolické procesy v organismu savců a rostlin je podmíněna přítomnosti některých kovových prvků, tak zvaných biogenních prvků, například železa, kobaltu, manganu, mědi, zinku a niklu. Někdy je dokonce biologická využitelnost jednoho biogenního prvku podmíněna přítomností druhého. Například v lidském organismu využitelnost železa podmiňuje přítomnost mědi. Do organismu lidí a užitkových zvířat'jsou biogenní prvky dodávány dietou, rostliny je přijímají z půdy. Do průmyslově vyráběných potravin a krmiv, do hnojiv a některých farmaceutických přípravků je třeba biogenní prvky dodávat, aby tyto látky byly maximálně využity v organismu lidí, zvířat nebo rostlin.The function of many enzymes responsible for metabolic processes in mammalian and plant organisms is conditioned by the presence of certain metallic elements, so-called biogenic elements, such as iron, cobalt, manganese, copper, zinc and nickel. Sometimes even the bioavailability of one biogenic element is conditioned by the presence of the other. For example, in a human organism, the availability of iron depends on the presence of copper. Biogenic elements are supplied to the organism of humans and livestock by diet, the plants receive them from the soil. Biogenic elements need to be supplied to industrially produced food and feed, fertilizers and certain pharmaceutical products in order to maximize their use in humans, animals or plants.
S ohledem na způsob aplikace těchto látek je nezbytné, aby se biogenní prvky dodávaly ve formě ve vodě rozpustných látek. Tuto podmínku sice splňuje řada anorganických solí biogenních prvků, avšak v mnoha případech se tyto soli nedají použít z důvodů sensorických či jiných. Například síran železnatý, který se někdy používá jako zdroj železa pro lidský organismus, má nepříjemnou chut a jako fortifikátor potravin je tudíž nepoužitelný. Je známo, že sacharoza a její monosacharidové složky, zejména pak D-fruktóza, vytvářejí, ve vodě rozpustné komplexy se železem, s jinými biogenními prvky se sacharóza komplexuje neochotně. Komplexy sacharozy s trojmocným železem reaguji ve vodném roztoku alkalicky a v oblasti kolem pH 9 z vodného roztoku vypadávají.With regard to the method of application of these substances, it is essential that the biogenic elements are supplied in the form of water-soluble substances. While many inorganic salts of biogenic elements meet this condition, in many cases these salts cannot be used for sensory or other reasons. For example, ferrous sulfate, which is sometimes used as an iron source for the human body, has an unpleasant taste and is therefore unusable as a food fortifier. It is known that sucrose and its monosaccharide components, particularly D-fructose, form water-soluble complexes with iron, and other biogenic elements are reluctant to complex sucrose. The iron (III) -sucrose complexes react alkaline in the aqueous solution and fall out of the aqueous solution in the region around pH 9.
Tento vynález popisuje přípravu komplexů sacharozy nebo směsi jejich monosacharidových složek se železem samotným nebo se železem a dalšími biogenními prvky. Tyto komplexy jsou ve vodě rozpustné i při pH 7. Postupem podle vynálezu se k vodnému roztoku sacharozy, invertního cukru nebo tak zvaného fruktosového sirupu (odpad při výrobě D-glukozy ze sacharozy) současně přidává louh sodný nebo draselný a roztok ve vodě rozpustné anorganické soli železa nebo roztok směsi ve vodě rozpustné anorganické soli železa a jedné či vlče ve vodě rozpustných anorganických solí zinku, manganu, kobaltu., niklu nebo mědi, a to takovým způsobem, aby pH reakční směsi bylo vyšší než pH 7. Komplex se z reakční směsi vysráží organickým, s vodou mlsitelným rozpouštědlem, s výhodou etánolem, metanolem nebo acetonem a izoluje se odstředěním nebo filtrací. Poté se komplex rozpustí ve vodě, vodný roztok se zneutralizuje kyselinou citrónovou na pH 7, načež se komplex izoluje stejně jako je uvedeno výše, to je srážením a odstředěním, případně filtrací. Lze také postupovat tak,.že se nejprve upraví pH reakční směsi kyselinou citrónovou a teprve poté se komplex vysráží organickým rozpouštědlem. Pro některé aplikace, kde není na závadu přítomnost anorganické soli sodíku nebo draslíku, není třeba provádět sráženi komplexu vůbec.The present invention describes the preparation of sucrose complexes or mixtures of their monosaccharide components with iron alone or with iron and other biogenic elements. These complexes are water-soluble even at pH 7. According to the invention, sodium or potassium hydroxide solution and a water-soluble inorganic salt solution are simultaneously added to the aqueous solution of sucrose, invert sugar or so-called fructose syrup (waste from the production of D-glucose from sucrose). iron or a solution of a mixture of water-soluble inorganic salts of iron and one or more water-soluble inorganic salts of zinc, manganese, cobalt, nickel or copper in such a way that the pH of the reaction mixture is greater than pH 7. precipitates with an organic water-miscible solvent, preferably ethanol, methanol or acetone, and is isolated by centrifugation or filtration. Thereafter, the complex is dissolved in water, the aqueous solution is neutralized with citric acid to pH 7, and the complex is isolated as above, i.e. by precipitation and centrifugation or filtration. Alternatively, the pH of the reaction mixture is first adjusted with citric acid before the complex is precipitated with an organic solvent. For some applications where the presence of inorganic sodium or potassium salt is not impaired, no precipitation of the complex is necessary at all.
Vynález a jeho účinky jsou blíže osvětleny na dále uvedených příkladech.The invention and its effects are illustrated in more detail in the examples below.
PřikladlHe did
K roztoku 125 g sacharozy ve 250 ml vody byl za míchání při teplotě místnosti současně přidáván 3N louh sodný a M vodný roztok chloridu železitého a to takovým způsobem, aby reakční směs měla pH 11- 0,5. Celkem bylo přidáno 250 ml M chloridu železitého a 275 ml 3N NaOH. Potom byl temně červenohnědý roztok zneutralizován na pH 7 přidáním roztoku 4 g kyseliny citrónové ve 12 ml vody a nalit do 1 litru etanolu. Suspenze byla odstředěna při 5 000. ot/min, supernatant odlit a zbylá sraženina byla sušena ve vakuu vodní vývěvy při 40 °c do konstantní váhy. Bylo získáno 45 g hnědé práškovité hmoty, obsahující 18,7 % Fe.To a solution of 125 g of sucrose in 250 ml of water, 3N sodium hydroxide solution and M aqueous ferric chloride solution were added simultaneously with stirring at room temperature, so that the reaction mixture had a pH of 11 - 0.5. A total of 250 mL of M ferric chloride and 275 mL of 3N NaOH were added. The dark reddish brown solution was then neutralized to pH 7 by the addition of a solution of 4 g of citric acid in 12 ml of water and poured into 1 liter of ethanol. The suspension was centrifuged at 5,000 rpm, the supernatant was discarded and the remaining precipitate was dried in a water pump vacuum at 40 ° C to constant weight. 45 g of a brown powder were obtained, containing 18.7% Fe.
Příklad 2Example 2
K 17,5 g fruktózového sirupu /obsah sušiny.73,4 %, složení sušiny 60,3 % D-fruktozy,To 17.5 g fructose syrup / dry matter content 73.4%, dry matter composition 60.3% D-fructose,
35,5 % D-glukozy a 4,2 % sacharozy/ bylo přidáno 7,5 g vody. Potom byl současně přidáván 3N NaOH a M chlorid železitý tak, aby pH reakční směsi bylo 9,5. Po přidání 49 ml35.5% D-glucose and 4.2% sucrose / 7.5 g water was added. 3N NaOH and M ferric chloride were then added simultaneously to bring the pH of the reaction mixture to 9.5. After addition of 49 ml
3N NaOH a 45 ml H FeCl3 bylo pH reakční směsi upraveno přidáním 0,1 g kyseliny citrónové a směs vlita do 150 ml metanolu. Po odfiltrování sraženiny a jejím vysušení bylo tiskáno 8,5 g komplexu o obsahu Fe 21,9 %.3N NaOH and 45 mL of H FeCl 3 were adjusted to pH by adding 0.1 g of citric acid and poured into 150 mL of methanol. After filtering off the precipitate and drying it, 8.5 g of a complex with an Fe content of 21.9% were printed.
Příklad 3Example 3
K roztoku sacharozy (12,5 g ve 25 ml vody) byl současně přidáván 3N NaOH a roztok, připravený rozpuštěním 0,170 g dihydrátu chloridu měčnatého ve 25 ml M roztoku chloridu šelezitého tak, aby pH reakční směsi 11- 0,5. Po přidání 27,5 ml 3N NaOH a 25 ml roztoku FeClj-CuClj byla reakční směs vlita do 100 ml etanolu, sraženina odstředěna a znovu rozpuštěna v 70 ml vody. Vodný roztok byl zneutralizován na pH 7 přidáním 0,7 g kyseliny citrónové ve 2,2 ml vody, načež byl komplex vysrážen vlitím do 100 ml etanolu. Po odstředění a vysušení do konstantní hmotnosti bylo získáno 3,4 g produktu, který obsahoval 21,4 % Fe a 1,1 « Cu.To the solution of sucrose (12.5 g in 25 ml of water) was simultaneously added 3N NaOH and a solution prepared by dissolving 0.170 g of cupric chloride dihydrate in 25 ml of M ferric chloride solution so that the pH of the reaction mixture was 11 - 0.5. After addition of 27.5 ml of 3N NaOH and 25 ml of FeCl3-CuCl3 solution, the reaction mixture was poured into 100 ml of ethanol, the precipitate was centrifuged and redissolved in 70 ml of water. The aqueous solution was neutralized to pH 7 by the addition of 0.7 g of citric acid in 2.2 ml of water, after which the complex was precipitated by pouring into 100 ml of ethanol. After centrifugation and drying to constant weight, 3.4 g of product was obtained which contained 21.4% Fe and 1.1% Cu.
PříkladěExample
Stejným postupem, jako je uvedeno v příkladu 3 byl ze 125 g sacharozy, 180 ml 3N NaOH a 150 ml roztoku, připraveného rozpuštěním 0,8 g (5,9 mmol) chloridu zinečnatého ve 150 ml M FeClj připraven roztok komplexu, z něhož byl po neutralizaci kyselinou citrónovou na pH 7 komplex vysrážen vlitím do 700 ml acetonu. Bylo získáno 25 g komplexu, který obsahoval 22,6 % Fe a 1,17 » Zn.In the same manner as in Example 3, a complex solution was prepared from 125 g of sucrose, 180 ml of 3N NaOH and 150 ml of a solution prepared by dissolving 0.8 g (5.9 mmol) of zinc chloride in 150 ml of M FeCl3. after neutralization with citric acid to pH 7, the complex was precipitated by pouring into 700 ml of acetone. 25 g of a complex containing 22.6% Fe and 1.17 Zn were obtained.
Příklad 5Example 5
Ze 12,5 g sacharozy, 21 ml 3N KOH a 17,5 ml roztoku, připraveného rozpuštěním 0,136 g (1 Mmol) chloridu zinečnatého a 0,682 g (4 mmol) dihydrátu chloridu měčnatého ve 25 ml H chloridu železitého byl připraven postupem dle příkladu 3 komplex (3,5 g) obsahující 14,2 % Fe, 0,9 % zn a 2,6 % Cu.From 12.5 g of sucrose, 21 ml of 3N KOH and 17.5 ml of a solution prepared by dissolving 0.136 g (1 mmol) of zinc chloride and 0.682 g (4 mmol) of cupric chloride dihydrate in 25 ml of iron (III) chloride were prepared according to Example 3 complex (3.5 g) containing 14.2% Fe, 0.9% Zn and 2.6% Cu.
PřikladeHe does
Postupem dle příkladu 3 bylo z 12,5, g sacharozy, 21,5 ml 3N NaOH a 17,3 ml roztoku, připraveného rozpuštěním 0,130 g (1 mmol) chloridu kobaltnatého ve 25 ml M chloridu železitého bylo získáno 3,3 g komplexu, který obsahoval 19,4 % Fe a 0,6 ΐ Co.Following the procedure of Example 3, 3.3 g of sucrose, 21.5 ml of 3N NaOH and 17.3 ml of a solution prepared by dissolving 0.130 g (1 mmol) of cobalt chloride in 25 ml of ferric chloride yielded 3.3 g of the complex, which contained 19.4% Fe and 0.6 ΐ Co.
Příklad 7Example 7
Postupem dle příkladu 3 bylo ze 12,5 g sacharcfzy, 20,5 ml 3N NaOH a 17 ml roztoku, připraveného rozpuštěním 0,238 g hexahydrátu chloridu nikelnatého ve '25 ml M chloridu železitého získáno 3,0 g komplexu, obsahujícího 17,7 t Fe a 1,0 » Ni.Following the procedure of Example 3, 3.0 g of a complex containing 17.7 t of Fe was obtained from 12.5 g of saccharide, 20.5 ml of 3N NaOH and 17 ml of a solution prepared by dissolving 0.238 g of nickel chloride hexahydrate in 25 ml of ferric chloride. and 1.0 Ni.
PříkladeExample
Postupem dle příkladu 1 bylo z' 50 g sacharozy, 110 ml 3N KOH a 100 ml M dusičnanu železitého Získáno 19 g komplexu, který obsahoval 19,0 % Fe.Following the procedure of Example 1, 19 g of a complex containing 19.0% Fe was obtained from 50 g sucrose, 110 ml 3N KOH and 100 ml M ferric nitrate.
Příklad 9Example 9
Postupem dle přikladu 3 bylo z 12,5 g sacharo'zy, 20 ml 3N NaOH a 18,5 ml roztoku, připraveného rozpuštěním 0,198 g (1 mmol) tetrahydrátu chloridu manganatého ve 25 ml M chloridu železitého získáno 3,5 g komplexu, který obsahoval 18,9 4 Fe a 1,0 ž Mn.Following the procedure of Example 3, from 12.5 g of saccharose, 20 ml of 3N NaOH and 18.5 ml of a solution prepared by dissolving 0.198 g (1 mmol) of manganese chloride tetrahydrate in 25 ml of ferric chloride, 3.5 g of the complex was obtained. it contained 18.9 4 Fe and 1.0 µ Mn.
Příklad 10 . X roztoku 2,5 g sacharozy ve 2,5 ml vody byl současně přidáván 0,1 M KOH a roztok, připravený smícháním 1 ml 0,1 M chloridu mědnatého s 1 litrem 0,1 M roztoku chloridu železitého. Po přidáni 160 ml 0,1 M KOH a 50 ml shora specifikovaného roztoku CuCl^ - FeCl3 byla reakční směs vlita do 0,5 1 etanolu. Suspenze byla zfiltrována přes skleněnou fritu, zbytek na fritě rozpuštěn v 10 ml vody, vodný roztok zneutralizován 0,1 M kyselinou citrónovou na pH 7 a potom byl vlit do 20 ml etanolu. Sraženina byla odsáta, promyta etanolem a vysušena. Bylo získáno 0,5 g produktu, který obsahoval 21,1 % Fe a 0,1 ϊ Cu.Example 10. To a solution of 2.5 g sucrose in 2.5 ml water was added simultaneously 0.1 M KOH and a solution prepared by mixing 1 ml 0.1 M copper chloride with 1 liter 0.1 M ferric chloride solution. After addition of 160 ml of 0.1 M KOH and 50 ml of the above-specified solution, CuCl ^ - FeCl 3, the reaction mixture was poured into 0.5 1 of ethanol. The suspension was filtered through a glass frit, the residue on the frit was dissolved in 10 ml of water, the aqueous solution was neutralized with 0.1 M citric acid to pH 7 and then poured into 20 ml of ethanol. The precipitate was aspirated, washed with ethanol and dried. 0.5 g of product was obtained which contained 21.1% Fe and 0.1 ϊ Cu.
Příklad 11Example 11
K roztoku 125 g sacharozy ve 250 ml vody byl za míchání současně přidáván nasycený vodný roztok hydroxidu sodného a nasycený vodný roztok chloridu železitého. Po přidání 43 ml louhu sodného a 54 ml chloridu železitého byla reakční směs zpracována stejným postupem, jako je uvedeno v příkladu 1. Bylo získáno 47 g produktu, který obsahoval 19,0 % FeTo a solution of 125 g of sucrose in 250 ml of water was added simultaneously with saturated aqueous sodium hydroxide solution and saturated aqueous ferric chloride solution. After addition of 43 ml of sodium hydroxide solution and 54 ml of ferric chloride, the reaction mixture was treated in the same manner as in Example 1. 47 g of a product containing 19.0% Fe were obtained.
Příklad 12Example 12
K roztoku 125 g sacharozy ve 125 ml vody byl současně přidáván nasycený louh sodný a roztok, připravený smícháním nasyceného roztoku chloridu nikelnatého a nasyceného roztoku chloridu železitého v poměru 1:25 (objemově). Celkem bylo přidáno 43 ml louhu sodného a 52 ml roztoku NiCl2~FeCl3, načež byla reakční směs zpracována stejně, jako je uvedeno v příkladu 1. Bylo získáno 44 g produktu o obsahu 18,1 S Fe a 0,9 t Ni.To a solution of 125 g of sucrose in 125 ml of water was added simultaneously saturated sodium hydroxide solution and a solution prepared by mixing a saturated solution of nickel chloride and a saturated solution of ferric chloride in a ratio of 1:25 (v / v). A total of 43 ml of sodium hydroxide solution and 52 ml of NiCl 2 -FeCl 3 solution were added, after which the reaction mixture was worked up as described in Example 1. 44 g of product containing 18.1 S Fe and 0.9 t Ni were obtained.
Claims (2)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS932183A CS245379B1 (en) | 1983-12-12 | 1983-12-12 | Saccharose complexes with biogenetic elements production method |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS932183A CS245379B1 (en) | 1983-12-12 | 1983-12-12 | Saccharose complexes with biogenetic elements production method |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CS245379B1 true CS245379B1 (en) | 1986-09-18 |
Family
ID=5443927
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CS932183A CS245379B1 (en) | 1983-12-12 | 1983-12-12 | Saccharose complexes with biogenetic elements production method |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CS (1) | CS245379B1 (en) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP1719496A2 (en) * | 2000-11-02 | 2006-11-08 | Chromaceutical Advanced Technologies, Inc. | Method for producing purified hematinic iron-saccharidic complex and product produced |
| US7674780B2 (en) * | 2004-03-16 | 2010-03-09 | Navinta Llc | Iron sucrose complexes and method of manufacture thereof |
| US10519252B2 (en) | 2002-10-23 | 2019-12-31 | Vifor (International) Ag. | Aqueous iron carbohydrate complexes, their production and medicaments containing them |
-
1983
- 1983-12-12 CS CS932183A patent/CS245379B1/en unknown
Cited By (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP1719496A2 (en) * | 2000-11-02 | 2006-11-08 | Chromaceutical Advanced Technologies, Inc. | Method for producing purified hematinic iron-saccharidic complex and product produced |
| EP1719496A3 (en) * | 2000-11-02 | 2007-05-16 | Chromaceutical Advanced Technologies, Inc. | Method for producing purified hematinic iron-saccharidic complex and product produced |
| US10519252B2 (en) | 2002-10-23 | 2019-12-31 | Vifor (International) Ag. | Aqueous iron carbohydrate complexes, their production and medicaments containing them |
| US11123321B2 (en) | 2002-10-23 | 2021-09-21 | Vifor (International) Ag | Aqueous iron carbohydrate complexes, their production and medicaments containing them |
| US11291645B2 (en) | 2002-10-23 | 2022-04-05 | Vifor (International) Ag | Aqueous iron carbohydrate complexes, their production and medicaments containing them |
| US7674780B2 (en) * | 2004-03-16 | 2010-03-09 | Navinta Llc | Iron sucrose complexes and method of manufacture thereof |
| AU2004317858B2 (en) * | 2004-03-16 | 2011-04-21 | Navinta, Llc | Iron sucrose complexes and method of manufacture thereof |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Chung et al. | Preparation and important functional properties of water-soluble chitosan produced through Maillard reaction | |
| CN103652514A (en) | Method for reducing heavy metal content of rice and products thereof | |
| US6066344A (en) | Mineral powders with enhanced chromium solubility and preparation methods therefor | |
| HU200729B (en) | Process for producing basic zinc carbonate | |
| CN101768226B (en) | High-bulk density low-heavy metal content chitosan and preparation method thereof | |
| CS245379B1 (en) | Saccharose complexes with biogenetic elements production method | |
| US5795615A (en) | Process for producing metal carboxylates for use as animal feed supplements | |
| CA2008068A1 (en) | Bismuth-containing compositions suitable for therapeutic use | |
| US20190152796A1 (en) | Preparation of Stable Copper(II) Hydroxide | |
| US4804536A (en) | Dietary fibres of seaweed having ion-exchange ability | |
| HU211431B (en) | Process for preparation of humic acid-metal complexes | |
| CN100362021C (en) | Chinese yam polysaccharide and ferrum compound and preparation process | |
| KR101676327B1 (en) | Preparation method for organic mineral and nucleotide complex | |
| CN1418885A (en) | Process for preparing ferriporphyrin sodium salt | |
| CN107337622A (en) | The preparation method of feed grade hydroxy methionine copper chelate | |
| WO2014017653A1 (en) | Capsule compound, negative-ion remover, and negative-ion removal method | |
| US2871236A (en) | Polyuronic acid choline-metal salts | |
| CA1170664A (en) | Metal oxycarboxylates and method of making same | |
| CN110483654B (en) | Preparation method and application of modified huperzia serrata polysaccharide | |
| JPS5745134A (en) | Isolation of p-hydroxymandelic acid | |
| DE2034692B2 (en) | Production of concentrates of essential trace elements | |
| CN103202413B (en) | Method for dynamically removing aluminum in sweet potato starch | |
| DE2726755C2 (en) | ||
| WO2008060898A2 (en) | Micronutrient supplement | |
| RU1776656C (en) | Method for producing pectinates with antimicrobial effect |