CS214545B1 - Method for producing magnesium oxide - Google Patents

Method for producing magnesium oxide Download PDF

Info

Publication number
CS214545B1
CS214545B1 CS56081A CS56081A CS214545B1 CS 214545 B1 CS214545 B1 CS 214545B1 CS 56081 A CS56081 A CS 56081A CS 56081 A CS56081 A CS 56081A CS 214545 B1 CS214545 B1 CS 214545B1
Authority
CS
Czechoslovakia
Prior art keywords
organic substance
nitrate
filter cake
magnesium
washed
Prior art date
Application number
CS56081A
Other languages
Czech (cs)
Inventor
Frantisek Markalous
Stanislav Najmr
Jan Palka
Tibor Marek
Original Assignee
Frantisek Markalous
Stanislav Najmr
Jan Palka
Tibor Marek
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Frantisek Markalous, Stanislav Najmr, Jan Palka, Tibor Marek filed Critical Frantisek Markalous
Priority to CS56081A priority Critical patent/CS214545B1/en
Publication of CS214545B1 publication Critical patent/CS214545B1/en

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F5/00—Compounds of magnesium
    • C01F5/02—Magnesia
    • C01F5/06—Magnesia by thermal decomposition of magnesium compounds
    • C01F5/08—Magnesia by thermal decomposition of magnesium compounds by calcining magnesium hydroxide

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Thermal Sciences (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)

Abstract

Účelem vynálezu bylo nalézt způsob, jak odstranit zbytky dusičnanových iontů z filtračního koláče hydroxidu hořečnatého. Tohoto cíle se dosáhne tak, že se k hydroxidu horečnatému získanému nitrátovým postupem přidá organická látka schopná redukční reakce s anorganickými nitráty, jako jsou cukry, alkoholy nebo organické kyseliny, a tato směs se kalcinuj© při teplotě nad 200°C.The purpose of the invention was to find a way to remove nitrate ion residues from a magnesium hydroxide filter cake. This objective is achieved by adding an organic substance capable of a reduction reaction with inorganic nitrates, such as sugars, alcohols or organic acids, to the magnesium hydroxide obtained by the nitrate process, and calcining this mixture at a temperature above 200°C.

Description

(54) Způsob výroby kysličníku horečnatého(54) Method for producing magnesium oxide

Účelem vynálezu bylo nalézt způsob, jak odstranit zbytky dusičnanových iontů z filtračního koláče hydroxidu hořečnatého. Tohoto cíle se dosáhne tak, že se k hydroxidu horečnatému získanému nitrátovým postupem přidá organická látka schopná redukční reakce s anorganickými nitráty, jako jsou cukry, alkoholy nebo organické kyseliny, a tato směs se kalcinuj© při teplotě nad 200°C.The purpose of the invention was to find a way to remove nitrate ion residues from the magnesium hydroxide filter cake. This object is achieved by adding to the magnesium hydroxide obtained by the nitrate process an organic substance capable of reducing reaction with inorganic nitrates such as sugars, alcohols or organic acids, and the mixture is calcined at a temperature above 200 ° C.

21.4545 i21.4545 i

Vynález se týká způsobu výroby kysličníku horečnatého nitrátovou technologií.The invention relates to a process for the production of magnesium oxide by nitrate technology.

Podle existujícího způsobu výroby kysličníku horečnatého nitrátovou technologií se postupuje tak, že se roztok dusičnanu horečnatého sráží amoniakem, vzniklá sraženina hydroxidu horečnatého se odfiltruje a promyje vodou. Promýváním se odstraňují vodorozpustné soli, a to dusičnan amonný, vzniklý při srážení, a nezreagovaný dusičnan hořečnatý. Promytý filtrační koláč hydroxidu hořečnatého se poté sušením zbaví vody a kalcinací převede ha produkt — kysličník hořečnatý.According to the existing process for the production of magnesium oxide by nitrate technology, the magnesium nitrate solution is precipitated with ammonia, the resulting magnesium hydroxide precipitate is filtered off and washed with water. The washings remove the water-soluble salts, namely the ammonium nitrate formed during the precipitation, and the unreacted magnesium nitrate. The washed magnesium hydroxide filter cake is then dehydrated by drying, and calcined to convert the magnesium oxide product.

Tento obvyklý způsob má tu névýhodu, že ' filtrační koláč hydroxidu hořečnatého nelze úplně zbavit dusičnanových iontů, zejména pak obsah dusičnanu horečnatého sei pohybuje kolem 1 %, á to i při extrémně vysoké spotřebě promývací vody. Vysvětlení je založeno na existenci basických dusičnanů horečnatých, které jsou vodonerozpustné.This conventional process has the disadvantage that the magnesium hydroxide filter cake cannot be completely devoid of nitrate ions, in particular the magnesium nitrate content is about 1%, even with extremely high washing water consumption. The explanation is based on the existence of basic magnesium nitrates, which are water-insoluble.

Důsledkem toho, že promýváním nelze oď- . stranit veškeré dusičnany, pak je, že při kalcinací hydroxidu hořečnatého odcházejí z pecí spaliny obsahující ekologicky škodlivé nitrosní plyny. Vzhledem k tomu, že se dusičnan hořečnatý tepelně obtížně štěpí, jeho zbytky způsobují nežádoucí znečištění produktu.' Kalcinační teplota při výrobě aktivního MgO musí být co· nejnižší, tj. kolem 400 °C. Za těchto podmínek asi'50 °/o dusičnanů zůstává 've výrobku, což je krajně nežádoucí.As a result, washing cannot be done. to eliminate all nitrates, then, when calcining magnesium hydroxide, flue gases containing environmentally harmful nitrous gases leave the furnace. Since magnesium nitrate is difficult to cleave thermally, its residues cause undesirable contamination of the product. The calcination temperature in the production of active MgO must be as low as possible, i.e. around 400 ° C. Under these conditions about 50% nitrate remains in the product, which is extremely undesirable.

Tyto nevýhody se z velké části odstraní' způsobem výroby kysličníku hořečnatého nitrátovým způsobem podle vynálezu, jehož podstata spočívá v tom, že se k hydroxidu hořečnatému získanému nitrátovým postupem přidá organická látka schopná redukční reakce s anorganickými nitráty, jako jsou například cukry, alkohofy nebo organické kyseliny, a-tato směs se kalcinuje při teplotě nad 200 °C.These disadvantages are largely eliminated by the process for producing magnesium oxide by the nitrate process of the invention, which comprises adding to the magnesium hydroxide obtained by the nitrate process an organic substance capable of reducing reaction with inorganic nitrates such as sugars, alcohols or organic acids The mixture is calcined at a temperature above 200 ° C.

Výhodou způsobu podle vynálezu je, že se dusičnanový iont za podmínek kalcínace . přednostně redukuje na dusík, takže!· praktic-An advantage of the process according to the invention is that the nitrate ion is subjected to calcination conditions. preferentially reduced to nitrogen, so!

Claims (1)

y Předměty Subject Způsob výroby kysličníku hořečnatého nitrátovým způsobem, vyznačený tím, že se k hydroxidu hořečnatému získanému nitrátovým postupem přidá organická látka schop214545 ky nevznikají nitrosní plyny. Další výhodou je, že k rozkladu a redukci zbytkového obsahu dusičnanu hořečnatého dochází při relativně nízkých teplotách, počátek 120 °C, Konec rozkladu při 300 °C, takže ani aktivní MgO připravený kalcinací za teplot do 400 °C neobsahuje dusičnany.A process for producing magnesium oxide by the nitrate process, characterized in that an organic substance capable of producing nitrous gases is added to the magnesium hydroxide obtained by the nitrate process. Another advantage is that the decomposition and reduction of the residual magnesium nitrate content occurs at relatively low temperatures, beginning 120 ° C, end of decomposition at 300 ° C, so that even active MgO prepared by calcination at temperatures up to 400 ° C does not contain nitrates. Jako redukující organickou látku lze použít každou takovou, kterou lze pokud možno homogenně prostoupit filtrační koláč hydroxidu hořečnatého, která výrazně netěká nebo· se nerozkládá při teplotách do 120 °C a neobsahuje komponenty, které by po svém rozkladu znečišťovaly vznikající kysličník horečnatý nebo plynné zplodiny. Z ekonomického hlediska by měla být cenově dostupná. Těmto požadavkům vyhovuje např. sacharosa, glycerin, kyselina šťavelová aj.Any reducing agent which can be passed as homogeneously as possible through the magnesium hydroxide filter cake, which does not flow substantially or does not decompose at temperatures up to 120 ° C and does not contain components which, upon decomposition, would contaminate the resulting magnesium oxide or fumes. It should be affordable from an economic point of view. For example, sucrose, glycerin, oxalic acid, etc. meet these requirements. Stechiometrické množství organické látky je dána rovnicíThe stoichiometric amount of organic matter is given by the equation 4y -j- v V cx Hy + — 7 y NO*3 = XCO2 + — — HžO -ίο 2 kde Cx Hy je organická látka obsahující x atomů uhlíku a y atomů vodíku v molekule4y -j- in V c x Hy + - 7 y NO * 3 = XCO2 + - - H 2 O -ίο 2 where Cx H y is an organic substance containing x carbon atoms and y hydrogen atoms in the molecule Obsahuj e-li organická látka vázaný kyslík, reaguje tento na vodu a potřeba organické látky tím ekvivalentně stoupne.If the organic substance contains bound oxygen, the latter reacts to water and the need for the organic substance increases accordingly. Při dobrém zhomogenizování je k prakticky úplnému odstranění dusičnanů z produktů potřebný mírný nadstechiometrický poměr organické látky.With good homogenization, a slight nadstoichiometric ratio of organic material is required to virtually completely remove nitrates from products. Příklad provedeníExemplary embodiment 100 kg vodou promytého filtračního koláče Mg (OH) 2 bylo ještě v kalolisu promyto 60 kg cukerného roztoku s obsahem 1,3 % sacharoey. Takto promytý filtrační koláč obsahoval 50 % Mg(0H)2, 1 % NO’3, 0,6 % sacharosy a 48,4 °/o vody. Po vysušení byl koláč kalcinován spalinami zemního plynu při teplotě 420 °C. Získalo se 45 kg kalcinátu, tj. MgO, který obsahoval méně než 0,001 % vázaného dusíku.100 kg of the water-washed Mg (OH) 2 filter cake were washed in the filter press with 60 kg of a sugar solution containing 1.3% sacharoey. The filter cake thus washed contained 50% Mg (OH) 2, 1% NO'3, 0.6% sucrose and 48.4% water. After drying, the cake was calcined with natural gas flue gas at 420 ° C. 45 kg of calcine, i.e. MgO, was obtained which contained less than 0.001% bound nitrogen. vynálezu ná redukční reakce s anorganickými nitráty, a tato směs se kalcinuje při teplotě nad 200 °C.of the invention, and the mixture is calcined at a temperature above 200 ° C.
CS56081A 1981-01-26 1981-01-26 Method for producing magnesium oxide CS214545B1 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CS56081A CS214545B1 (en) 1981-01-26 1981-01-26 Method for producing magnesium oxide

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CS56081A CS214545B1 (en) 1981-01-26 1981-01-26 Method for producing magnesium oxide

Publications (1)

Publication Number Publication Date
CS214545B1 true CS214545B1 (en) 1982-04-09

Family

ID=5337875

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CS56081A CS214545B1 (en) 1981-01-26 1981-01-26 Method for producing magnesium oxide

Country Status (1)

Country Link
CS (1) CS214545B1 (en)

Similar Documents

Publication Publication Date Title
US4013430A (en) Process for regenerating absorbing solution used for exhaust gas purification
DE69501683T2 (en) Exhaust gas purification process
DE2326539C3 (en) Process for the production of a desulphurisation mixture for iron melts from calcium carbide and at least one water-containing substance
DE2630175A1 (en) METHOD FOR PURIFYING INDUSTRIAL EXHAUST GAS
DE1000356B (en) Process for the separation and recovery of carbonic acid from gas mixtures
CS214545B1 (en) Method for producing magnesium oxide
DE2043848C3 (en) Process for removing gaseous halogen compounds from gases
RU2344084C1 (en) Method of nickel-63 radionuclide preparation production
DE2012430C3 (en) Catalyst for carrying out redox processes
Millar et al. Evidence for the adsorption of molecules at special sites located at copper/zinc oxide interfaces. Part 2.—A fourier-transform infrared spectroscopy study of methanol adsorption on reduced and oxidised Cu/ZnO/SiO 2 catalysts
US3002586A (en) Inhibiting thermal degradation of phosphoryl tri-dimethyl amide
DE2926107C2 (en) Process for separating nitrogen oxides from gases
Brooker et al. Infrared and Raman studies of nitrate impurity in nitrite complexes
CA1140730A (en) Process for producing magnesium oxide from an aqueous magnesium sulphate solution
US6692656B1 (en) Amphoteric magnesium buffers
EP0468353B1 (en) Process for avoiding wastewater in hexamine production
DE3619909A1 (en) Process for preparing magnesium oxide and/or its hydration products
CA1143539A (en) Process for preparing stable copper (ii)- sulfate monohydrate to be used as trace- element additive for animal feeds
ES447316A1 (en) Pasteurizing agent
DE387962C (en) Process for the preparation of nitrogen-containing condensation products
Goggin et al. Indium tricyanide and indium trithiocyanate
DE69416648T2 (en) Process for the preparation of hydrocyanic acid
PT94845A (en) PROCESS FOR THE PREPARATION OF HIGH PURITY CALCIUM CARBONATE FROM ANY MINERAL CONTAINING CALCIUM
US839741A (en) Production of ammonium nitrate.
US1687480A (en) Method of recovering oxalates