CS196173B1 - Method of producing allylisothiocyanate - Google Patents
Method of producing allylisothiocyanate Download PDFInfo
- Publication number
- CS196173B1 CS196173B1 CS249178A CS249178A CS196173B1 CS 196173 B1 CS196173 B1 CS 196173B1 CS 249178 A CS249178 A CS 249178A CS 249178 A CS249178 A CS 249178A CS 196173 B1 CS196173 B1 CS 196173B1
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- thiocyanate
- stage
- reaction
- inorganic
- allyl chloride
- Prior art date
Links
Description
Vynález se týká způsobu výroby allylisothiokyanátu z a 11ylchloridu a anorganického thiokyanátu, například draselného nebo sodného,· který se používá v nejrůznějšich oblastech chemie jako základní surovina pro další syntézy a dále k aplikaci v zemědělství, půdním hospodářství, potravinářství a podobně.The present invention relates to a process for the production of allyl isothiocyanate from α-11-chloride and an inorganic thiocyanate such as potassium or sodium, which is used in a wide variety of fields of chemistry as a basic raw material for further syntheses and for agricultural, soil management, food processing and the like.
Dosud známý způsob přípravy organických isothiokyanátů spočívá na reakci mezi alkylhalogenidem a anorganickým thiokyanátem, například sodným, draselným nebo stříbrným, v prostředí nízkovroucích alkoholů, nízkých ketonů, esterů mastných kyselin, například kyseliny mravenčí nebo octové.The known method for preparing organic isothiocyanates is based on the reaction between an alkyl halide and an inorganic thiocyanate, for example sodium, potassium or silver, in an environment of low-boiling alcohols, low ketones, fatty acid esters, for example formic or acetic acid.
Z průmyslového hlediska jeví se nejvýhodnejším způsobem přípravy reakce mezi alky IhaΪogenídem a thiokyanátem sodným nebo draselným. Při této reakci vzniká příslušný alkylthiokyanát, který je v rovnovážném stavu za daných teplotních podmínek s alkylisothiokyanátem, který se tvoři, přesmykem z thiokyanátu. Pro směsi obsahující vysoké piocerito iso thiokyanátu je nutno reakční produkt zahřívat na teplotu kolem 100 c'C a vyšší. U mnohých derivátů se této podmínky dociluje již při samotné destilaci surového reakčního produktu.From an industrial point of view, the most advantageous method of preparing the reaction between an alkyl halide and sodium or potassium thiocyanate seems to be the most advantageous. In this reaction, the corresponding alkylthiocyanate is formed, which is in equilibrium under given temperature conditions with the alkylisothiocyanate that forms, by a rearrangement from the thiocyanate. For mixtures containing high piocerito iso thiocyanate reaction product is to be heated to about 100 C ° C and higher. For many derivatives, this condition is already achieved by the distillation of the crude reaction product itself.
Jak jíž bylo výše uvedeno, je známo provádět reakci mezi alkylchloridem a anorganickým thiokyanátem v prostředí ethylalkoholu nebo esteru. Je známa rovněž příprava z uvedených surovin v prostředí acetonu a vodném prostředí .As mentioned above, it is known to carry out the reaction between an alkyl chloride and an inorganic thiocyanate in an ethyl alcohol or ester medium. It is also known to prepare the above raw materials in acetone and aqueous media.
Důvodem pro použití organických rozpouštědel jako reakčního prostředí pro syntézu isothiokyanátu jsou obavy z hydrolýzy alkylchloridu na příslušný alkohol a špatného styku kapalných fází v tom případě, že by reakčním prostředím byla voda.The reason for using organic solvents as the reaction medium for isothiocyanate synthesis is due to concerns about hydrolysis of the alkyl chloride to the corresponding alcohol and poor contact of the liquid phases if the reaction medium is water.
Stávající technologické uspořádání pracující ve většině případů při průmyslové výrobě s rozpouštědly nese s sebou tu hlavní nevýhodu, že vyloužený reakční chlorid, převážně sodný nebo draselný, je znečištěn sorbovaným isothiokyanátem a použitým rozpouštědlem, což z něho činí velmi , obtížný průmyslový odpad, pr-o nějž se v případě veIkokapacitní výroby doposud nenalezlo vhodné použití. Je to způsobeno především tím, že isothiokyanáty nepříjemně páchnou, chloridy jsou rozpustné a nelze je protoskladovat a stržený nezreagovaný thiokyanát barví potom při styku s ionty trojmocného železa veškeré kontaminované předměty nebo prostředí intenzívně červeně.The present technological arrangement operating in most cases in industrial solvent production carries the major disadvantage that the precipitated reaction chloride, mostly sodium or potassium, is contaminated by the sorbed isothiocyanate and the solvent used, which makes it a very, difficult industrial waste, for which has not yet been found suitable for large-scale production. This is mainly due to the fact that the isothiocyanates smell unpleasant, the chlorides are soluble and cannot be stored and the entrained unreacted thiocyanate then stains all contaminated objects or the environment with intense red contact with iron (III) ions.
Další postup, který odstraňuje nedostatky reakce prováděné v organických rozpouštědlech, je reakce mezi allylchloridem a thiokyanátem ve vodném prostředí. Dalšího zlepšení se dosáhne, jestliže se namísto čistě vodného roztoku použije nasycený roztok chloridu stejného kationtu, jako má používaný anorganický thiokyanát.Another procedure that eliminates the shortcomings of the reaction carried out in organic solvents is the reaction between allyl chloride and thiocyanate in an aqueous medium. A further improvement is obtained if a saturated solution of the same cationic chloride as the inorganic thiocyanate used is used instead of the pure aqueous solution.
Zabraňuje se tím možnosti hydrolýzy vzniklého produktu allyli sothiokyanátu na allylalkohol a zvětšuje se i výtěžek reakce. Vydělená sůl z reakčního prostředí již neobsahuje velké množství anorganického thiokyanátu a zvláště neobsahuje organické rozpouštědlo, které nepříjemným způsobem vadilo dalšímu zpracováni, resp. využití odpadní soli.This avoids the possibility of hydrolysis of the resulting allyl isothiocyanate product to the allyl alcohol and increases the yield of the reaction. The separated salt from the reaction medium no longer contains a large amount of inorganic thiocyanate and, in particular, does not contain an organic solvent which has been unpleasantly disturbed by further processing or treatment. recovery of waste salt.
Nevýhodou tohoto známého postupu je nut196173 nost provádět reakci mezi allylchloridem a vodným roztokem anorgííického thiokyanátu při poměrně nízké teplotě. Reakční zařízení musí být přitom opatřeno poměrně účinným chladicím systémem. Reakce probíhající při nízké teplotě nutně prodlužuje její dobu, což brání dosažení vyšší konverze a zvyšují se tak výrobní náklady na tunu vyrobeného surového allylisothiokyanátu.A disadvantage of this known process is the need to carry out the reaction between allyl chloride and an aqueous solution of inorganic thiocyanate at a relatively low temperature. The reaction device must be provided with a relatively efficient cooling system. The reaction at low temperature necessarily prolongs its time, which prevents a higher conversion and thus increases the production cost per tonne of crude allyl isothiocyanate produced.
Uvedené nedostatky známého stavu odstraňuje způsob výroby allylisothiokyanátu z allylchloridu a anorganického thiokyanátu, například draselného nebo sodného, ve vodném prostředí, jehož podstata spočívá v tom,These drawbacks of the prior art are overcome by a process for the production of allyl isothiocyanate from allyl chloride and an inorganic thiocyanate, such as potassium or sodium, in an aqueous medium,
Že se obě složky spolu podrobí reakcí za teplot 100 až 150 °C v molárním poměru thiokyanát : allylchlorid 1:1,15 až 1,5, s výhodou 1:1,15, ve dvou stupních, při níž se v prvním stupni působí veškerým allylchloridem na vodný roztok anorganického chloridu, vzniklého reakcí allylchloridu a anorganického thioísokyanátu z druhého stupně a obsahující 2 až 10, Z zbytkového anorganického thiokyanátu.The two components are reacted together at a temperature of 100 to 150 ° C in a thiocyanate: allyl chloride molar ratio of 1: 1.15 to 1.5, preferably 1: 1.15, in two steps in which the first allyl chloride to an aqueous solution of inorganic chloride formed by the reaction of allyl chloride and inorganic thioisocyanate from the second step and containing 2 to 10% residual inorganic thiocyanate.
Po proběhnutí reakce mezi zbytkovým anorganickým thiekyanátem a allylchloridem se vodná fáze zbavená anorganického thiokyanátu odtáhne a na organickou fázi,obsahujicí allylchlorid a allylísothiokyanát, vzniklou v prvním stupni, se působí ve druhém stupni vodným roztokem anorganického thiokyanátu, načež se ze surové reakční směsi obsahující allylísothiokyanát a zbytkový allylchlorid destilačně vydělí allylísothiokyanát.After the reaction between residual inorganic thiocyanate and allyl chloride, the aqueous phase free of inorganic thiocyanate is withdrawn and the organic phase containing the allyl chloride and allyl isothiocyanate formed in the first step is treated in the second step with an aqueous solution of inorganic thiocyanate and then the crude reaction mixture the residual allyl chloride distills off the allyl isothiocyanate by distillation.
Předností tohoto postupu je, že reakce probíhá v uzavřené aparatuře v homogenních kapalných fázích, protože heterogenní prostředí způsobuje potíže při míchání reakčního prostředí, filtraci a oddělováni fáze.The advantage of this procedure is that the reaction takes place in a closed apparatus in homogeneous liquid phases, because the heterogeneous medium causes difficulties in stirring the reaction medium, filtering and phase separation.
Další výhodou způsobu podle vynálezu je podstatné, asi desetinásobné zkrácení reakční doby alkylace ve vodném prostředí, způsobené jednak zvýšenou teplotou v jednotlivých reakčních stupních a jednak tím, že reakce probíhá v kapalné fázi vždy za přebytku jedné z reagujících složek.A further advantage of the process according to the invention is that the reaction time of the alkylation in aqueous medium is substantially reduced by approximately 10-fold, due to the increased temperature in the individual reaction stages and to the fact that the reaction proceeds in liquid phase always with excess of one of the reactants.
Způsob podle vynálezu lze uskutečnit diskontinuálně ve vsádkových reaktorech nebo nepřetržitým postupem.The process according to the invention can be carried out batchwise in batch reactors or by a continuous process.
Způsob podle vynálezu je blíže vysvětlen na dále uvedených příkladech jeho provedení·The process according to the invention is explained in more detail in the following examples.
Příklad 1Example 1
Do smaltovaného reakčního kotlíku 5 dupli— kátorem, opatřeného propelerovým míchadlem bylo předloženo 15,0 kg solanky obsahující15.0 kg of brine containing a propeller stirrer were introduced into an enameled reaction vessel with a duplicator equipped with a propeller stirrer.
18.2 Z hmot. KaCl a 6,8 Z hmot. thiokyanátu sodného, resp. anorganické fáze z předchozího reakčního stupně. Dále bylo přidáno18.2 KaCl and 6.8 wt. sodium thiocyanate, respectively. inorganic phases from the previous reaction step. Added
3.2 kg allylchloridu, reakční kotlík byl uzavřen a za míchání ohřát během 10 minut na teplotu 105 °C. Tlak par reakčního prostředí dostoupil 0,56 MPa a po dalších 20 minutách byla reakce ukončena při teplotě 106 °C a tlaku 0,53 MPa. Po oddělení kapalných fází reakční směsi se vypustila anor-3.2 kg of allyl chloride, the reaction vessel was sealed and heated to 105 ° C with stirring for 10 minutes. The vapor pressure of the reaction medium reached 0.56 MPa and after a further 20 minutes the reaction was terminated at 106 ° C and 0.53 MPa. After separation of the liquid phases of the reaction mixture, the anor
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CS249178A CS196173B1 (en) | 1978-04-18 | 1978-04-18 | Method of producing allylisothiocyanate |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CS249178A CS196173B1 (en) | 1978-04-18 | 1978-04-18 | Method of producing allylisothiocyanate |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CS196173B1 true CS196173B1 (en) | 1980-03-31 |
Family
ID=5362194
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CS249178A CS196173B1 (en) | 1978-04-18 | 1978-04-18 | Method of producing allylisothiocyanate |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
CS (1) | CS196173B1 (en) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
KR100676892B1 (en) * | 2005-10-26 | 2007-02-02 | 강릉대학교산학협력단 | Synthesis method for allyl isothiocyanate |
CN111533672A (en) * | 2020-04-29 | 2020-08-14 | 江苏中丹化工技术有限公司 | Preparation method of allyl isothiocyanate |
-
1978
- 1978-04-18 CS CS249178A patent/CS196173B1/en unknown
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
KR100676892B1 (en) * | 2005-10-26 | 2007-02-02 | 강릉대학교산학협력단 | Synthesis method for allyl isothiocyanate |
CN111533672A (en) * | 2020-04-29 | 2020-08-14 | 江苏中丹化工技术有限公司 | Preparation method of allyl isothiocyanate |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP0103400B1 (en) | Process for making carbohydrazide | |
KR20070015587A (en) | Process for prepariing 1,3-dibromoacetone, 1-3-dichloroacetone and epichlorohydrin | |
CN110551023A (en) | Method for preparing alkyl diacid monobenzyl ester | |
JPS6159634B2 (en) | ||
US4885397A (en) | Process for the preparation of cyclic ketones by isomerization of epoxides | |
HU215480B (en) | Method of preparing 4,6-dichloro pyrimide | |
EP0164410A1 (en) | Destruction of dnpi in an all nitric acid nitration process. | |
US4036899A (en) | Synthesis of prenyl chloride | |
CS196173B1 (en) | Method of producing allylisothiocyanate | |
US3100215A (en) | Process for preparing liquid hexaalkyl-distannoxanes | |
US4897482A (en) | Process for the preparation of oligomeric 2,2,4-trimethyl-1,2-dihydroquinoline | |
US3649688A (en) | Method for the preparation of n-3-oxohydrocarbon-substituted acrylamides | |
US3931316A (en) | Method of preparing O-methyl-isourea hydrogen sulfate and O-methyl-isourea sulfate from cyanamide | |
US4354042A (en) | Process for making N,N,N',N'-tetraacetylethylenediamine | |
US4185053A (en) | Process for manufacturing substantially pure dialkyl phosphorochloridothionate | |
US2750421A (en) | Process for the production of crystalline cyclohexyl peroxides | |
KR840000115B1 (en) | Process for the preparation of a carbazole derivative | |
US4992585A (en) | Process for producing α-chloroacetoacetic acid monomethylamide | |
EP0021645B1 (en) | Process for the preparation of 3-thienylmalonic acid | |
US2692879A (en) | Method of preparing n-substituted morpholines | |
US3997630A (en) | Process for preparing methyl ester of O,O-dimethyl-dithiophosphoryl acetic acid | |
US4713463A (en) | Synthesis of n-epoxypropyl lactams | |
EP0210791B1 (en) | Resotropin | |
US4136111A (en) | Process for the production of pyruvic acid | |
RU2004107089A (en) | METHOD FOR PRODUCING N-ALKYL-2-BENZTHIAZOLYL SULPHENIMIDES, EQUIPMENT FOR THEIR PRODUCTION AND METHOD FOR CLEANING THEM |